2025年青島版六三制新高二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年青島版六三制新高二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、在氯化銨溶液中,下列關(guān)系式正確的是()A.c(Cl-)>c(N)>c(H+)>c(OH-)B.c(N)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)C.c(Cl-)=c(N)>c(H+)=c(OH-)D.c(N)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)2、關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是（）①②③④A.用圖①裝置精煉銅，a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B.圖②裝置鹽橋中KCl的Cl-移向乙燒杯C.圖③裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連獲得保護(hù)D.圖④兩個(gè)裝置中通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量不同3、下列物質(zhì)中，發(fā)生消去反應(yīng)生成的烯烴只有一種的是()A.rm{2-}氯丁烷B.rm{2-}氯rm{-2-}甲基丙烷C.rm{2-}氯rm{-3-}甲基丁烷D.rm{2-}氯rm{-2-}甲基丁烷4、用分液漏斗可以分離的混合物是()A.四氯化碳和水B.苯和汽油C.己烷與液溴D.乙醇和水5、如圖甲所示，純電動(dòng)公交車逐漸成為杭州街頭常見的身影，磷酸鐵鋰電池是杭州市純電動(dòng)公交車所用的電池，現(xiàn)要從廢舊磷酸鐵鋰電池中回收rm{Fe}rm{Al}rm{Li}等物質(zhì)，采用圖乙所示方法。已知：磷酸鐵鋰電池溶解在rm{H_{2}SO_{4}}中含有rm{Fe^{3+}}rm{Al^{3+}}rm{Li^{+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{PO_{4}^{3-}}等離子及少量不溶物，濾液rm{c}中含有大量rm{Li^{+}}rm{Li_{2}CO_{3}}可溶于冷水，不溶于熱水。下列說(shuō)法不正確的是rm{(}rm{)}

A.向?yàn)V液rm{a}中加入適量rm{H_{2}SO_{4}}溶液，可以得到白色沉淀B.濾液rm中加入氨水的目的是使rm{Fe^{3+}}沉淀，濾渣rm{c}為紅褐色C.要將rm{Li}從溶液中析出，可在濾液rm{c}中加入足量rm{Na_{2}CO_{3}}溶液，加熱濃縮，冷卻結(jié)晶D.圖中的氨水可以用適量rm{NaOH}溶液代替6、通過(guò)下列方法獲取物質(zhì)不能夠達(dá)到目的的是（）A.油脂水解得到乙醇B.纖維素水解得到葡萄糖C.通過(guò)鹽析提純蛋白質(zhì)D.葡萄糖與銀氨溶液反應(yīng)得到銀鏡7、下列實(shí)驗(yàn)方法或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莚m{({??})}A.分離乙醇和水

B.分離乙醇和水

C.制取乙酸乙酯

D.進(jìn)行葡萄糖與新制rm{Cu(OH)_{2}}的反應(yīng)8、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是rm{(}rm{)}A.向含有rm{Hg^{2+}}的廢水中加入rm{Na_{2}S}rm{Hg^{2+}+S^{2-}簍THgS}B.用碳酸氫鈉作為抗酸藥來(lái)中和胃酸rm{2H^{+}+CO_{3}^{2-}簍TH_{2}O+CO_{2}隆眉}C.用熟石灰來(lái)中和酸性廢水rm{Ca(OH)_{2}+2H^{+}簍TCa^{2+}+2H_{2}O}D.用rm{H_{2}SO_{4}}來(lái)中和堿性廢水rm{2H^{+}+2OH^{-}簍TH_{2}O}評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、在有機(jī)化合物中；由于基團(tuán)之間的相互影響，會(huì)使有機(jī)物分子中相關(guān)原子或原子團(tuán)的反應(yīng)活性發(fā)生顯著的變化．

①實(shí)驗(yàn)表明，丙酸CH3CH2COOH分子中“-CH2-”上的碳?xì)滏I因與“-COOH”相鄰，反應(yīng)活性明顯增強(qiáng)，比如，在紅磷存在時(shí)，丙酸可與液溴反應(yīng)生成2-溴丙酸（CH3CHBrCOOH）．

②已知含有“-C=C=C-”結(jié)構(gòu)的有機(jī)物不能穩(wěn)定存在．請(qǐng)結(jié)合①②有關(guān)信息；分析如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中所用NaOH都是足量的，回答問(wèn)題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____；圖中A所發(fā)生的反應(yīng)類型是____；F中所含官能團(tuán)的名稱是____．

（2）C→D的化學(xué)方程式為____．

（3）D不可能發(fā)生的反應(yīng)是____（填字母代號(hào)）．

a．水解反應(yīng)b．消去反應(yīng)c．中和反應(yīng)d．酯化反應(yīng)e．氧化反應(yīng)。

（4）F有多種同分異構(gòu)體，其中含有-C≡C-且屬于甲羧酯類的有機(jī)物共有____種，寫出其中在核磁共振氫譜中有四個(gè)吸收峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____．10、化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)化學(xué)反應(yīng)的研究具有指導(dǎo)意義．機(jī)動(dòng)車廢氣排放已成為城市大氣污染的重要．

①氣缸中生成NO的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0．汽車啟動(dòng)后，氣缸內(nèi)溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，請(qǐng)分析兩點(diǎn)原因____、____．

②汽車汽油不完全燃燒時(shí)還產(chǎn)生CO；若設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：

2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0，該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)？____（選填“能”或“不能”），依據(jù)是____．11、（10分）(1)下列敘述中，正確的是（填寫序號(hào)）。①的化學(xué)名稱是2—乙基丁烷②有機(jī)物用NaOH水溶液水解后，加AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，則該有機(jī)物為鹵代烴③能聚合成高分子化合物的單體中都含有碳碳雙鍵④苯和甲苯可以用0.1%KMnO4酸性溶液鑒別（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)類型：①把Cl2通入含鐵的苯中（）②把濃H2SO4、濃HNO3和甲苯混合加熱制備TNT()③由丙烯制備聚丙烯（）④甲苯在催化劑存在條件下加熱與H2反應(yīng)（）12、rm{(1)}下列事實(shí)不能說(shuō)明醋酸是弱酸的是______

rm{壟脵}當(dāng)溫度低于rm{16.6隆忙}時(shí)醋酸可凝結(jié)成冰一樣晶體。

rm{壟脷0.1mol/L}的醋酸鈉溶液的rm{pH}約為rm{9}

rm{壟脹}等體積等物質(zhì)的量濃度的硫酸比醋酸消耗氫氧化鈉多。

rm{壟脺0.1mol/L}的醋酸的rm{pH}值約為rm{4.8}

rm{壟脻pH}都等于rm{4}且等體積的醋酸和鹽酸，與等濃度rm{NaOH}溶液充分反應(yīng)時(shí)；醋酸消耗堿液多。

rm{壟脼}同物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸加水稀釋至rm{pH}相同時(shí)；醋酸加入的水少．

rm{(2)(CuCl(s)}與rm{O_{2}}反應(yīng)生成rm{CuCl_{2}(s)}和一種黑色固體rm{.}在rm{25隆忙}rm{101kPa}下，已知該反應(yīng)每消耗rm{1mol}rm{CuCl(s)}放熱rm{44.4kJ}該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______．

rm{(3)}某同學(xué)用銅片、銀片、rm{Cu(NO_{3})_{2}}溶液、rm{AgNO_{3}}溶液、導(dǎo)線和鹽橋rm{(}裝有瓊脂rm{-KNO_{3}}的rm{U}形管rm{)}設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池；如圖所示，下列判斷中正確的是______．

rm{a.}實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，左側(cè)燒杯中rm{NO_{3}^{-}}濃度不變。

rm{b.}實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋；原電池能繼續(xù)工作。

rm{c.}若開始時(shí)用rm{U}形銅代替鹽橋；裝置中無(wú)電流產(chǎn)生。

rm{d.}若開始時(shí)用rm{U}形銅代替鹽橋，rm{U}形銅的質(zhì)量不變。

rm{(4)}利用rm{LiOH}和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料rm{.LiOH}可由電解法制備，鈷氧化物可通過(guò)處理鈷渣獲得rm{.}利用如圖所示裝置電解制備rm{LiOH}兩電極區(qū)電解液分別為rm{LiOH}和rm{LiCl}溶液rm{.B}極區(qū)電解液為______溶液rm{(}填化學(xué)式rm{)}陽(yáng)極電極反應(yīng)式為______，電解過(guò)程中rm{Li^{+}}向______電極遷移rm{(}填“rm{A}”或“rm{B}”rm{)}．13、實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理rm{4NH_{4}^{+}+6HCHO=3H^{+}+6H_{2}O+(CH_{2})_{6}N_{4}H^{+}(}滴定時(shí)，rm{1mol(CH_{2})_{6}N_{4}H^{+}}與rm{4NH_{4}^{+}+6HCHO=3H^{+}+6H_{2}O+(CH_{2})_{6}N_{4}H^{+}

(}相當(dāng)rm{1

mol(CH_{2})_{6}N_{4}H^{+}}然后用rm{lmolH^{+}}標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸，某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：步驟rm{)}稱取樣品rm{NaOH}步驟rm{I}將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到rm{1.500g}容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟Ⅲ：移取rm{II}樣品溶液于rm{250mL}錐形瓶中，加入rm{25.00mL}的中性甲醛溶液，搖勻、靜置rm{250mL}后，加入rm{10mL20攏樓}滴酚酞試液，用rm{5min}標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)rm{1隆蘆2}次。根據(jù)步驟Ⅲ填空：rm{NaOH}堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入rm{2}標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________rm{(1)}填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”rm{NaOH}rm{(}錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去rm{)}標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積_________rm{(2)}填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”rm{NaOH}rm{(}滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察_______。A.滴定管內(nèi)液面的變化rm{)}錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化rm{(3)}滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由_______色變成_______色。rm{B.}滴定結(jié)果如下表所示：

若rm{(4)}標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為rm{(5)}．rm{NaOH}則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。rm{0}14、合金與各成分的金屬相比，其特點(diǎn)為硬度比純金屬________rm{(}填“大”或“小”，下同rm{)}熔點(diǎn)比各成分金屬________。評(píng)卷人得分三、探究題(共4題，共8分)15、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過(guò)濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?。?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過(guò)下列所示裝置進(jìn)行定量分析來(lái)測(cè)定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過(guò)量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。16、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過(guò)程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎？____簡(jiǎn)述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。17、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過(guò)濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?。?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過(guò)下列所示裝置進(jìn)行定量分析來(lái)測(cè)定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過(guò)量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。18、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過(guò)程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎？____簡(jiǎn)述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。評(píng)卷人得分四、推斷題(共1題，共6分)19、元素鉻rm{(Cr)}在溶液中主要以rm{Cr^{3+}(}藍(lán)紫色rm{)}rm{Cr(OH)_{4}^{?}(}綠色rm{)}rm{Cr_{2}O_{7}^{2?}(}橙紅色rm{)}rm{CrO_{4}^{2?}(}黃色rm{)}等形式存在，rm{Cr(OH)_{3}}為難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答下列問(wèn)題：rm{(1)Cr^{3+}}與rm{Al^{3+}}的化學(xué)性質(zhì)相似，在rm{Cr_{2}(SO_{4})_{3}}溶液中逐滴加入rm{NaOH}溶液直至過(guò)量，可觀察到的現(xiàn)象是____。rm{(2)CrO_{4}^{2?}}和rm{Cr_{2}O_{7}^{2?}}在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為rm{1.0mol隆隴L^{?1}}的rm{Na_{2}CrO_{4}}溶液中rm{c(Cr_{2}O_{7}^{2?})}隨rm{c(H^{+})}的變化如圖所示。

rm{壟脵}用離子方程式表示rm{Na_{2}CrO_{4}}溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)____。rm{壟脷}由圖可知，溶液酸性增大，rm{CrO_{4}^{2?}}的平衡轉(zhuǎn)化率rm{_}____rm{(}填“增大“減小”或“不變”rm{)}根據(jù)rm{A}點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為____。rm{壟脹}升高溫度溶液中rm{CrO_{4}^{2?}}的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的rm{婁隴H_}____rm{0(}填“大于”、“小于”或“等于”rm{)}rm{(3)+6}價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用rm{NaHSO_{3}}將廢液中的rm{Cr_{2}O_{7}^{2?}}還原成rm{Cr^{3+}}反應(yīng)的離子方程式為____。評(píng)卷人得分五、解答題(共4題，共32分)20、在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molN2、25molH2，經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有2molN2；則。

（1）H2的轉(zhuǎn)化率為什么？

（2）用N2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為多少？

（3）平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前的壓強(qiáng)之比為多少？（最簡(jiǎn)整數(shù)比）

21、通常烷烴可以由相應(yīng)的烯烴經(jīng)催化加氫得到．但是，有一種烷烴A，分子式C9H20，它卻不能由任何C9H18的烯烴催化加氫得到．而另有A的三個(gè)同分異構(gòu)體B1，B2，B3卻分別可由而且只能由一種自己相應(yīng)的烯烴催化加氫得到．

試寫出A，B1，B2，B3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．A是：______；B1，B2，B3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（沒有順序）：______．

22、FeCl3水解的離子方程式為______，實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)，常加一定量的______，以抑制FeCl3水解．

23、碳元素不僅能形成豐富多彩的有機(jī)化合物；而且還能形成多種無(wú)機(jī)化合物，同時(shí)自身可以形成多種單質(zhì)，碳及其化合物的用途廣泛．

（1）如圖1分別代表了五種常見的晶體；分別是：A______，B______，C______，D______，E______．（填名稱或化學(xué)式）

（2）干冰和冰是兩種常見的分子晶體；下列關(guān)于兩種晶體的比較中正確的是______．

a．晶體的密度：干冰＞冰b．晶體的熔點(diǎn)：干冰＞冰。

c．晶體中的空間利用率：干冰＞冰d．晶體中分子間相互作用力類型相同。

（3）金剛石和石墨是碳的兩種常見單質(zhì)；下列敘述正確的有______．

a．金剛石中碳原子的雜化類型為sp3雜化，石墨中碳原子的雜化類型為sp2雜化；

b．晶體中共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)：金剛石中C-C＜石墨中C-C；

c．晶體的熔點(diǎn)：金剛石＞石墨d．晶體中共價(jià)鍵的鍵角：金剛石＞石墨。

e．金剛石晶體中只存在共價(jià)鍵；石墨晶體中則存在共價(jià)鍵；金屬鍵和范德華力；

f．金剛石和石墨的熔點(diǎn)都很高；所以金剛石和石墨都是原子晶體。

（4）金剛石晶胞結(jié)構(gòu)如圖2；一個(gè)晶胞中的C原子數(shù)目為______．

（5）C與孔雀石共熱可以得到金屬銅，銅原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______，金屬銅采用面心立方最密堆積（在晶胞的頂點(diǎn)和面心均含有一個(gè)Cu原子），已知Cu單質(zhì)的晶體密度為ρg/cm3，Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為M，阿伏伽德羅常數(shù)NA，則Cu的原子半徑為______評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共4題，共24分)24、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．25、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．26、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請(qǐng)回答：

(1)下列說(shuō)法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過(guò)三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物，寫出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測(cè)表明：

①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。27、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】NH4Cl溶液中存在:NH4ClN+Cl-H2OH++OH-N+H2ONH3·H2O+H+三個(gè)過(guò)程。因水解是微弱的,c(N)>c(H+)?！窘馕觥俊敬鸢浮緼2、B【分析】【解析】試題分析：粗銅精練時(shí)，粗銅和電源的正極相連，作陽(yáng)極，A正確；原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，因此選項(xiàng)B不正確，Cl-移向甲燒杯；C是外加電源的陰極保護(hù)法，正確；D中負(fù)極分別是鋁和鋅，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同，D正確，答案選B?？键c(diǎn)：考查電化學(xué)應(yīng)用的有關(guān)判斷【解析】【答案】B3、B【分析】【分析】本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意發(fā)生消去反應(yīng)的醇和鹵代烴結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，易錯(cuò)選項(xiàng)是rm{D}【解答】A.rm{2-}氯丁烷發(fā)生消去反應(yīng)，生成的烯烴有：rm{CH_{3}CH_{2}CH=CH_{2}}rm{CH_{3}CH=CHCH_{3}}故A錯(cuò)誤；

B.rm{2-}氯rm{-2-}甲基丙烷能發(fā)生消去反應(yīng)，生成的烯烴為rm{(CH_{3})_{2}C=CH_{2}}只有一種，故B正確；

C.rm{2-}氯rm{-3-}甲基丁烷氯rm{2-}甲基丁烷發(fā)生消去反應(yīng)，生成的烯烴有：rm{-3-}rm{(CH_{3})_{2}CHCH=CH_{2}}故C錯(cuò)誤；

D.rm{CH_{3}CH=C(CH_{3})_{2}}氯rm{2-}甲基丁烷發(fā)生消去反應(yīng)，生成的烯烴有兩種，rm{-2-}rm{CH_{3}CH_{2}C(CH_{3})=CH_{2}}故D錯(cuò)誤。

故選B。

rm{(CH_{3})_{2}C=CHCH_{3}}【解析】rm{B}4、A【分析】略【解析】rm{A}5、C【分析】解：rm{A.}濾液rm{a}中含有偏鋁酸鈉，加入適量的rm{H_{2}SO_{4}}溶液，能生成氫氧化鋁沉淀，所以向?yàn)V液rm{a}中加入適量rm{H_{2}SO_{4}}溶液；可以得到白色沉淀，故A正確；

B.濾液rm是硫酸鐵，所以加入氨水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵，所以濾渣rm{c}為紅褐色氫氧化鐵；故B正確；

C.rm{Li_{2}CO_{3}}可溶于冷水；不溶于熱水，所以不能冷卻，應(yīng)采用熱過(guò)濾的方法分離，故C錯(cuò)誤；

D.氫氧化鐵不溶于氫氧化鈉，所以氨水可以用適量rm{NaOH}溶液代替；故D正確；

故選C。

A.濾液rm{a}中含有偏鋁酸鈉，加入適量的rm{H_{2}SO_{4}}溶液；能生成氫氧化鋁沉淀；

B.濾液rm是硫酸鐵；所以加入氨水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵；

C.rm{Li_{2}CO_{3}}可溶于冷水；不溶于熱水，所以不能冷卻，應(yīng)采用熱過(guò)濾的方法分離；

D.氫氧化鐵不溶于氫氧化鈉，所以氨水可以用適量rm{NaOH}溶液代替。

本題通過(guò)流程圖來(lái)考查物質(zhì)的轉(zhuǎn)化和分離，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，注意離子檢驗(yàn)的試劑、現(xiàn)象及排除干擾離子。【解析】rm{C}6、A【分析】【解析】試題分析：油脂水解得到的是乙酸和乙醇，所以不能得到純凈的乙醇，因此達(dá)不到目的。其他選項(xiàng)均正確。答案選A。考點(diǎn)：物質(zhì)的分離提純【解析】【答案】A7、B【分析】略【解析】rm{B}8、C【分析】解：rm{A.}向含有rm{Hg^{2+}}的廢水中加入rm{Na_{2}S}離子方程式：rm{Hg^{2+}+S^{2-}簍THgS隆媒}故A錯(cuò)誤；

B.用碳酸氫鈉作為抗酸藥來(lái)中和胃酸，離子方程式：rm{H^{+}+HCO_{3}^{-}簍TH_{2}O+CO_{2}隆眉}故B錯(cuò)誤；

C.用熟石灰來(lái)中和酸性廢水，離子方程式：rm{Ca(OH)_{2}+2H^{+}簍TCa^{2+}+2H_{2}O}故C正確；

D.用rm{H_{2}SO_{4}}來(lái)中和堿性廢水，離子方程式為：rm{H^{+}+OH^{-}簍TH_{2}O}故D錯(cuò)誤；

故選：rm{C}

A.硫化汞為沉淀；應(yīng)標(biāo)沉淀符號(hào)；

B.碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水；二氧化碳；

C.氫氧化鈣與氫離子反應(yīng)生成鈣離子和水；

D.原子個(gè)數(shù)不守恒．

本題考查了離子方程式正誤判斷，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子方程式應(yīng)遵循原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)守恒，注意化學(xué)式的拆分．【解析】rm{C}二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】

由A與溴發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物可知A為在堿性條件下水解生成B，酸化生成C為則D為結(jié)合題給信息可知F為

（1）由以上分析可知A為A與溴發(fā)生取代反應(yīng)，F(xiàn)為含有碳碳雙鍵；羧基等官能團(tuán)；

故答案為：取代反應(yīng)；碳碳雙鍵；羧基；

（2）C為在Cu作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成反應(yīng)的方程式為

故答案為：

（3）D為含有-CHO，可發(fā)生加成；氧化反應(yīng)，含有-COOH，具有酸性，可發(fā)生酯化反應(yīng)，含有=OH，可發(fā)生消去反應(yīng)等，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故答案為：a；

（4）F為對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體中含有-C≡C-且屬于甲羧酯類的有機(jī)物有。

HCOOCH2CH2C≡CH、HCOOCH（CH3）C≡CH、HCOOC≡CCH2CH3、HCOOCH2C≡CCH3等4種，其中在核磁共振氫譜中有四個(gè)吸收峰的為HCOOCH2CH2C≡CH、HCOOCH（CH3）C≡CH；

故答案為：4；HCOOCH2CH2C≡CH、HCOOCH（CH3）C≡CH．

【解析】【答案】由A與溴發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物可知A為在堿性條件下水解生成B，酸化生成C為則D為結(jié)合題給信息可知F為結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)以及題目要求解答該題．

10、溫度升高，反應(yīng)速率加快|溫度升高，有利于平衡反應(yīng)正向進(jìn)行|不能|該反應(yīng)是焓增、熵減的反應(yīng)，任何溫度下均不能自發(fā)進(jìn)行【分析】【解答】解：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H＞0，反應(yīng)時(shí)氣體體積不變的吸熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率加快，平衡右移，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大；故答案為：溫度升高，反應(yīng)速率加快；溫度升高，有利于平衡反應(yīng)正向進(jìn)行；②2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0；反應(yīng)是焓變?cè)龃?，熵變減小的反應(yīng)，△H＞0，△S＜0，則△H﹣T△S＞0，反應(yīng)任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行；故答案為：不能；該反應(yīng)是焓增；熵減的反應(yīng)，任何溫度下均不能自發(fā)進(jìn)行．

【分析】①依據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素分析判斷；②依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是△H﹣T△S＜0分析判斷．11、略

【分析】的化學(xué)名稱應(yīng)是3—甲基戊烷①錯(cuò)。AgNO3溶液之前應(yīng)先加酸中和氫氧化鈉，②錯(cuò)。能聚合成高分子化合物的反應(yīng)可以是縮聚反應(yīng)，因此單體不一定含有碳碳雙鍵，③錯(cuò)。苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，而甲苯可以，④正確?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)____________（2分）（2）（每空1分）12、略

【分析】解：rm{(1)壟脵}當(dāng)溫度低于rm{16.6隆忙}時(shí)醋酸可凝結(jié)成冰一樣晶體；說(shuō)明醋酸熔點(diǎn)低，不能證明其為弱酸，故錯(cuò)誤；

rm{壟脷0.1mol/L}的醋酸鈉溶液的rm{pH}值約為rm{9}說(shuō)明醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，故正確；

rm{壟脹}等體積；等濃度的硫酸和醋酸溶液與氫氧化鈉反應(yīng)；硫酸是二元強(qiáng)酸，所以硫酸溶液消耗的氫氧化鈉多，但不能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；

rm{壟脺0.1mol/L}的醋酸的rm{pH}值約為rm{4.8}說(shuō)明醋酸部分電離，故正確；

rm{壟脻pH}值等于rm{4}體積相等的醋酸和鹽酸，與等濃度rm{NaOH}溶液充分反應(yīng)時(shí)；醋酸液消耗堿液多，說(shuō)明醋酸部分電離，溶液中存在大量的醋酸分子，故正確；

rm{壟脼}同物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸加水稀釋至rm{pH}相同時(shí)；醋酸加入的水少，說(shuō)明醋酸溶液中氫離子濃度較小，醋酸在溶液中部分電離，從而證明醋酸為弱酸，故正確；

故選：rm{壟脵壟脹}

rm{(2)}該反應(yīng)每消耗rm{1molCuCl(s)}放熱rm{44.4kJ}消耗rm{4molCuCl(s)}則放熱rm{44.4kJ隆脕4=177.6kJ}根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法，可以寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為rm{4CuCl(s)+O_{2}(g)=2CuCl_{2}(s)+2CuO(s)triangleH=-177.6kJ/mol}

故答案為：rm{4CuCl(s)+O_{2}(g)=2CuCl_{2}(s)+2CuO(s)triangleH=-177.6kJ/mol}

rm{4CuCl(s)+O_{2}(g)=2CuCl_{2}(s)+2CuO(s)triangle

H=-177.6kJ/mol}該原電池中；銅易失電子作負(fù)極，銀作正極；

rm{4CuCl(s)+O_{2}(g)=2CuCl_{2}(s)+2CuO(s)triangle

H=-177.6kJ/mol}實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，rm{(3)}向負(fù)極銅電極移動(dòng)，所以左側(cè)燒杯中濃度增大，故rm{a.}錯(cuò)誤；

rm{NO_{3}^{-}}實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋，該裝置不能形成閉合回路，所以原電池不能繼續(xù)工作，故rm{a}錯(cuò)誤；

rm{b.}若開始時(shí)用rm形銅代替鹽橋，則右側(cè)構(gòu)成原電池，左側(cè)構(gòu)成電解池，裝置中有電流產(chǎn)生，故rm{c.}錯(cuò)誤；

rm{U}若開始時(shí)用rm{c}形銅代替鹽橋，則右側(cè)構(gòu)成原電池，左側(cè)構(gòu)成電解池，左側(cè)rm{d.}型銅作負(fù)極，電極反應(yīng)式為rm{U}右側(cè)rm{U}型銅作陰極，電極反應(yīng)式為：rm{Cu-2e^{-}=Cu^{2+}}所以rm{U}型銅質(zhì)量不變，故rm{Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}正確；

故選rm{U}

rmvypmc4s電解制備rmp5f73vg兩電極區(qū)電解液分別為rm{(4)}和rm{LiOH}溶液，由圖可知，右側(cè)生成氫氣，說(shuō)明rm{LiOH}中氫離子放電，則rm{LiCl}為陰極，在rm{B}中制備rm{B}rm{B}極區(qū)電解液為rm{LiOH}溶液；rm{B}由rm{LiOH}經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換膜向rm{Li^{+}}移動(dòng)；rm{A}中為rm{B}溶液，氯離子放電生成氯氣，則陽(yáng)極反應(yīng)式為：rm{A}

故答案為：rm{LiCl}rm{2Cl^{-}-2e^{-}=Cl_{2}隆眉}rm{LiOH}．

rm{2Cl^{-}-2e^{-}=Cl_{2}隆眉}根據(jù)弱電解質(zhì)的電離是不完全的，酸的溶解性及酸的通性無(wú)法確定酸電離的程度，而比較酸的濃度與酸電離rm{B}可判斷酸的電離程度；證明醋酸是弱電解質(zhì)的常用方法有：根據(jù)醋酸的電離程度；根據(jù)醋酸的強(qiáng)堿鹽溶液的酸堿性判斷；

rm{(1)}該反應(yīng)每消耗rm{c(H^{+})}放熱rm{(2)}消耗rm{1molCuCl(s)}則放熱rm{44.4kJ}根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法，注意焓變與物質(zhì)的量的對(duì)應(yīng)關(guān)系；注明各物質(zhì)的狀態(tài)；

rm{4molCuCl(s)}根據(jù)原電池中；銅易失電子作負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銀作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)以及電化學(xué)裝置進(jìn)行分析；

rm{44.4kJ隆脕4=177.6kJ}電解制備rm{(3)}兩電極區(qū)電解液分別為rm{(4)}和rm{LiOH}溶液，由圖示可知，右側(cè)生成氫氣，則rm{LiOH}中氫離子放電，可知rm{LiCl}為陰極，在rm{B}中制備rm{B}rm{B}由rm{LiOH}經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換膜向rm{Li^{+}}移動(dòng)；rm{A}中為rm{B}溶液；氯離子放電生成氯氣．

本題考查了弱電解質(zhì)的判斷、熱化學(xué)方程式的書寫以及電化學(xué)的相關(guān)知識(shí)，為高考常見題型，電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其電離程度有關(guān)，側(cè)重于學(xué)生分析比較能力的培養(yǎng)．rm{A}【解析】rm{壟脵壟脹}rm{4CuCl(s)+O_{2}(g)=2CuCl_{2}(s)+2CuO(s)triangleH=-177.6kJ/mol}rm{4CuCl(s)+O_{2}(g)=2CuCl_{2}(s)+2CuO(s)triangle

H=-177.6kJ/mol}rmdteyrc6rm{LiOH}rm{2Cl^{-}-2e^{-}=Cl_{2}隆眉}rm{B}13、（1）偏高

（2）無(wú)影響

（3）B

（4）無(wú)色粉紅色

（5）18.85%【分析】【分析】本題考查物質(zhì)的含量的測(cè)定，側(cè)重于中和滴定的考查，注重于學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰头治瞿芰陀?jì)算能力的綜合考查，為考試高頻考點(diǎn)，題目難度不大?！窘獯稹縭m{(1)}堿式滴定管用蒸餾水洗滌后需要再用rm{NaOH}溶液潤(rùn)洗，否則相當(dāng)于rm{NaOH}溶液被稀釋；滴定消耗的體積會(huì)偏高，測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也將偏高，故答案為：偏高；

rm{(2)}錐形瓶用蒸餾水洗滌后，雖然水未倒盡，但待測(cè)液中的rm{H^{+}}的物質(zhì)的量不變，則滴定時(shí)所需rm{NaOH}標(biāo)準(zhǔn)溶液中的氫氧化鈉的物質(zhì)的量就不變；也就是無(wú)影響，故答案為：無(wú)影響；

rm{(3)}定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)注意觀察顏色變化，確定滴定終點(diǎn)，故答案為：rm{B}rm{(4)}待測(cè)液為酸性，酚酞應(yīng)為無(wú)色，當(dāng)溶液轉(zhuǎn)為堿性時(shí)，溶液顏色變?yōu)榉奂t色，故答案為：無(wú)色；粉紅色；rm{(5)}標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積應(yīng)取三次實(shí)驗(yàn)的平均值，首先確定滴定時(shí)所用的rm{NaOH}標(biāo)準(zhǔn)溶液為rm{dfrac{20.01+19.99+20.00}{3}=20.00mL}根據(jù)題意中性甲醛溶液一定是過(guò)量的，而且rm{dfrac{20.01+19.99+20.00}{3}=20.00mL

}銨鹽經(jīng)溶解后，取了其中rm{1.500g}進(jìn)行滴定，即rm{dfrac{1}{10}}滴定結(jié)果，溶液中含有rm{0.15g}含rm{H^{+}(}共rm{(CH_{2})_{6}N_{4}H^{+})}根據(jù)rm{0.02L隆脕隆脕0.1010mol/L=0.00202mol}每生成rm{4NH_{4}^{+}+6HCHO簍T3H^{+}+6H_{2}O+(CH_{2})_{6}N_{4}H^{+}}含rm{4molH^{+}(}會(huì)消耗rm{(CH_{2})_{6}N_{4}H^{+})}所以共消耗rm{NH_{4}^{+}4mol}其中含氮元素rm{NH_{4}^{+}0.00202mol}所以氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{dfrac{0.02828}{0.15}隆脕100攏樓=18.85攏樓}故答案為：rm{0.00202mol隆脕14g/mol=0.02828g}rm{dfrac{0.02828}{0.15}隆脕100攏樓=18.85攏樓

}【解析】rm{(1)}偏高rm{(2)}無(wú)影響rm{(3)B}rm{(4)}無(wú)色粉紅色rm{(5)18.85%}14、大小【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對(duì)合金的優(yōu)點(diǎn)的應(yīng)用?！窘獯稹恳话銇?lái)說(shuō)，合金與各成分金屬相比，其特點(diǎn)為硬度比純金屬大，熔點(diǎn)比各成分金屬小。故答案為：大；小。【解析】大小三、探究題(共4題，共8分)15、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進(jìn)引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會(huì)產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過(guò)檢驗(yàn)水和CO2的方法進(jìn)行驗(yàn)證。由于通過(guò)澄清的石灰水會(huì)帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗(yàn)水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗(yàn)水蒸氣一般用無(wú)水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會(huì)生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過(guò)空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實(shí)驗(yàn)誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無(wú)水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）16、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會(huì)變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會(huì)出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時(shí)應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個(gè)2分，共8分）（4）（2分）17、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進(jìn)引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會(huì)產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過(guò)檢驗(yàn)水和CO2的方法進(jìn)行驗(yàn)證。由于通過(guò)澄清的石灰水會(huì)帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗(yàn)水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗(yàn)水蒸氣一般用無(wú)水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會(huì)生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過(guò)空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實(shí)驗(yàn)誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無(wú)水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）18、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會(huì)變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會(huì)出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時(shí)應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個(gè)2分，共8分）（4）（2分）四、推斷題(共1題，共6分)19、(1)溶液藍(lán)紫色變淺，同時(shí)有灰藍(lán)色沉淀生成，然后沉淀逐漸溶解變成綠色溶液

(2)①2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O；

②增大1.0×1014

③小于

(3)Cr2O72-+3HSO3-+5H＋=2Cr3++3SO42-+4H2O。

【分析】【分析】本題考查化學(xué)反應(yīng)原理的分析與探究、化學(xué)平衡常數(shù)、注意平衡移動(dòng)的理解應(yīng)用?！窘獯稹縭m{(1)}rm{Cr}rm{Cr}rm{{,!}^{3+}}與rm{Al}rm{Al}rm{{,!}^{3+}}的化學(xué)性質(zhì)相似，在rm{Cr}rm{Cr}rm{2}rm{2}rm{(SO}溶液直至過(guò)量，先生成rm{(SO}灰藍(lán)色沉淀，后生成綠色的rm{4}故答案為：溶液藍(lán)紫色變淺；同時(shí)有灰藍(lán)色沉淀生成，然后沉淀逐漸溶解變成綠色溶液；

rm{4}隨著rm{)}濃度的增大，rm{)}轉(zhuǎn)化為rm{3}且段時(shí)間后離子濃度保持不變，故答案為：

rm{3}溶液中逐滴加入rm{NaOH}溶液直至過(guò)量，先生成rm{Cr(OH)_{3}}灰藍(lán)色沉淀，后生成綠色的rm{Cr(OH)_{4}^{-}}

rm{NaOH}溶液酸性增大，平衡正向移動(dòng)，rm{Cr(OH)_{3}}的平衡轉(zhuǎn)化率增大，rm{Cr(OH)_{4}^{-}}點(diǎn)rm{(2)壟脵}的濃度為rm{H^{+}}則消耗rm{CrO_{4}^{2-}}的濃度rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}則溶液中rm{C(CrO_{4}^{2?})=1.0mol/L-0.25mol/L隆脕2=0.5mol/L}rm{2CrO_{4}^{2-}+2H^{+}}濃度為rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}+H_{2}O}此時(shí)該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為rm{壟脷}代入計(jì)算rm{CrO_{4}^{2?}}故答案為：增大；rm{A}

rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}升高溫度，溶液中rm{0.25mol/L}的平衡轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)放熱，則該反應(yīng)的rm{CrO_{4}^{2?}}小于rm{0.5mol/L}故答案為：小于；

rm{C(CrO_{4}^{2?})=1.0mol/L-0.25mol/L隆脕

2=0.5mol/L}利用rm{H^{+}}的還原性將廢液中的rm{1隆脕10^{-7}mol/L}還原成rm{K}則推測(cè)rm{1.0隆脕10^{14}}被氧化為硫酸根，另有產(chǎn)物水，故答案為：rm{1.0隆脕10^{14}}rm{壟脹}

rm{CrO_{4}^{2?}}【解析】rm{(1)}溶液藍(lán)紫色變淺，同時(shí)有灰藍(lán)色沉淀生成，然后沉淀逐漸溶解變成綠色溶液rm{(2)壟脵2CrO_{4}^{2-}+2H^{+}}rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}+H_{2}O}rm{壟脷}增大rm{1.0隆脕10^{14}}rm{壟脹}小于rm{(3)Cr}rm{2}rm{2}rm{O}rm{7}rm{7}rm{{,!}^{2-}+3HSO}rm{3}rm{3}rm{{,!}^{-}}rm{+5H^{+}=2Cr^{3+}+3SO}rm{4}

rm{4}五、解答題(共4題，共32分)20、略

【分析】

在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molN2、25molH2，經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有2molN2；

N2+3H2=2NH3

起始量（mol）5250

變化量（mol）396

平衡量（mol）2166

（1）H2的轉(zhuǎn)化率=×100%=36%，答：H2的轉(zhuǎn)化率為36%；

（2）用N2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率===0.03mol/（L?min）；

答：用N2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.03mol/（L?min）；

（3）平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前的壓強(qiáng)之比=（2+16+6）：（5+25）=4：5；

答：衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前的壓強(qiáng)之比為4：5；

【解析】【答案】依據(jù)化學(xué)平衡大三段式列式計(jì)算；利用轉(zhuǎn)化率；反應(yīng)速率概念的含義計(jì)算，一定條件下氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比；

21、略

【分析】

烷烴A，分子式C9H20，它卻不能由任何C9H18的烯烴催化加氫得到，則A中相鄰的兩個(gè)碳原子上不都含有H原子，故A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：（CH3）3C-CH2-C（CH3）3；另有A的三個(gè)同分異構(gòu)體B1，B2，B3卻分別可由而且只能由一種自己相應(yīng)的烯烴催化加氫得到，則A同分異構(gòu)體中相鄰的兩個(gè)碳原子上含有氫原子的位置只有1種情況，符合條件的A的同分異構(gòu)體為：CH3）3C-C（CH3）2-CH2-CH3、（CH3）2CH-C（CH3）2-CH（CH3）2、C（CH2-CH3）4；

故答案為：（CH3）3C-CH2-C（CH3）3；（CH3）3C-C（CH3）2-CH2-CH3、（CH3）2CH-C（CH3）2-CH（CH3）2、C（CH2-CH3）4．

【解析】【答案】烷烴A，分子式C9H20，它卻不能由任何C9H18的烯烴催化加氫得到，則A中相鄰的兩個(gè)碳原子上不都含有H原子，故A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：（CH3）3C-CH2-C（CH3）3；另有A的三個(gè)同分異構(gòu)體B1，B2，B3卻分別可由而且只能由一種自己相應(yīng)的烯烴催化加氫得到；則A同分異構(gòu)體中相鄰的兩個(gè)碳原子上含有氫原子的位置只有1中情況，據(jù)此書寫判斷．

22、略

【分析】

Fe3+易水解，水解生成H+，水解的離子方程式為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，配制溶液時(shí)，可加入鹽酸抑制FeCl3水解；防止生成沉淀而導(dǎo)致溶液變渾濁．

故答案為：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；稀鹽酸．

【解析】【答案】Fe3+易水解，水解生成H+，配制溶液時(shí)，可加入鹽酸抑制FeCl3水解；防止生成沉淀而導(dǎo)致溶液變渾濁．

23、略

【分析】

（1）根據(jù)圖中晶體的結(jié)構(gòu)；結(jié)合常見晶體可知，A為氯化鈉；B為氯化銫、C為干冰、D為金剛石、E為石墨；

故答案為：NaCl；CsCl；干冰；金剛石；石墨；

（2）a；水分子間存在氫鍵；且氫鍵有方向性，導(dǎo)致水分子形成冰時(shí)存在較大的空隙，密度比水小，干冰分子之間只存在范德華力，形成的分子晶體是密堆積，密度比水大，故a正確；

b、冰融化時(shí)氫鍵被破，干冰分子之間只存在范德華力，融化時(shí)破壞范德華力，氫鍵比范德華力強(qiáng)，故晶體的熔點(diǎn)冰＞干冰，故b錯(cuò)誤；

c；水分子間存在氫鍵；且氫鍵有方向性，導(dǎo)致水分子形成冰時(shí)存在較大的空隙，干冰分子之間只存在范德華力，形成的分子晶體是密堆積，晶體中的空間利用率：干冰＞冰，故c正確；

d；干冰分子之間存在范德華力；水分子間存在氫鍵，晶體中分子間相互作用力類型不相同，故d錯(cuò)誤．

故選：ac；

（3）a、金剛石中碳原子與四個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)單鍵，構(gòu)成正四面體，碳原子的雜化類型為sp3雜化；石墨中的碳原子與相鄰的三個(gè)碳原子以σ鍵結(jié)合，形成平面正六邊形結(jié)構(gòu)，碳原子的雜化類型為sp2雜化；故a正確；

b、sp2雜化中，s軌道的成分比sp3雜化更多，而且石墨的碳原子還有大π鍵所以形成的共價(jià)鍵更短，更牢固，即石墨的層內(nèi)共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)比金剛石的鍵長(zhǎng)短，故b錯(cuò)誤；

c；石墨的層內(nèi)共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)比金剛石的鍵長(zhǎng)短；作用力更大，破壞化學(xué)鍵需要更大能量，所以晶體的熔點(diǎn)金剛石＜石墨，故c錯(cuò)誤；

d、金剛石中碳原子與四個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)單鍵，構(gòu)成正四面體，鍵角為109°28′，石墨中的碳原子用sp2雜化軌道與相鄰的三個(gè)碳原子以σ鍵結(jié)合；形成正六角形的平面層狀結(jié)構(gòu)，鍵角為120°，故d錯(cuò)誤；

e、金剛石中碳原子與四個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)單鍵，構(gòu)成正四面體，石墨中的碳原子用sp2雜化軌道與相鄰的三個(gè)碳原子以σ鍵結(jié)合，形成正六角形的平面層狀結(jié)構(gòu)，而每個(gè)碳原子還有一個(gè)2p軌道，其中有一個(gè)2p電子．這些p軌道又都互相平行，并垂直于碳原子sp2雜化軌道構(gòu)成的平面；形成了大π鍵．因而這些π電子可以在整個(gè)碳原子平面上活動(dòng)，類似金屬鍵的性質(zhì)，石墨為層狀結(jié)構(gòu)，層與層之間通過(guò)范德華力連接，說(shuō)明晶體中含有共價(jià)鍵；金屬鍵、范德華力，故e正確；

f；金剛石是原子晶體；石墨為層狀結(jié)構(gòu)，層與層之間通過(guò)范德華力連接，石墨為混合型晶體，不屬于原子晶體，故f錯(cuò)誤；

故選：ae；

（4）由金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞內(nèi)部有4個(gè)C原子，面心上有6個(gè)C原子，頂點(diǎn)有8個(gè)C原子，所以金剛石晶胞中c原子數(shù)目為4+6×+8×=8；故答案為：8；

（5）銅是29號(hào)元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，原子結(jié)構(gòu)示意圖為

金屬銅采用面心立方最密堆積，晶胞內(nèi)Cu原子數(shù)目為8×+6×=4，令銅原子的比較為rcm，則晶胞的棱長(zhǎng)為×4rcm=2rcm，所以（2r）3×ρ=4解得r=×故答案為：×．

【解析】【答案】（1）根據(jù)圖中晶體的結(jié)構(gòu)；結(jié)合常見晶體可知，A為氯化鈉；B為氯化銫、C為干冰、D為金剛石、E為石墨；

（2）水分子間存在氫鍵；且氫鍵有方向性，導(dǎo)致水分子形成冰時(shí)存在較大的空隙，而受熱融化時(shí)氫鍵被破，干冰分子之間只存在范德華力，形成的分子晶體是密堆積；

（3）a；金剛石中碳原子與四個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)單鍵；構(gòu)成正四面體，石墨中的碳原子與相鄰的三個(gè)碳原子以σ鍵結(jié)合，形成平面正六邊形結(jié)構(gòu)；

bc、sp2雜化中，s軌道的成分比sp3雜化更多；而且石墨的碳原子還有大π鍵所以形成的共價(jià)鍵更短，更牢固，即石墨的層內(nèi)共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)比金剛石的鍵長(zhǎng)短，作用力更大，破壞化學(xué)鍵需要更大能量；

d、金剛石中碳原子與四個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)單鍵，構(gòu)成正四面體，石墨中的碳原子用sp2雜化軌道與相鄰的三個(gè)碳原子以σ鍵結(jié)合；形成正六角形的平面層狀結(jié)構(gòu)；

e、金剛石中碳原子與四個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)單鍵，構(gòu)成正四面體，晶體中只含有共價(jià)鍵；石墨中的碳原子用sp2雜化軌道與相鄰的三個(gè)碳原子以σ鍵結(jié)合，形成正六角形的平面層狀結(jié)構(gòu)，而每個(gè)碳原子還有一個(gè)2p軌道，其中有一個(gè)2p電子．這些p軌道又都互相平行，并垂直于碳原子sp2雜化軌道構(gòu)成的平面；形成了大π鍵．因而這些π電子可以在整個(gè)碳原子平面上活動(dòng)，類似金屬鍵的性質(zhì)，石墨為層狀結(jié)構(gòu)，層與層之間通過(guò)范德華力連接；

f；石墨為層狀結(jié)構(gòu)