2025年人教版選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下表是25℃時五種物質(zhì)的溶度積常數(shù)，下列有關(guān)說法錯誤的是?；瘜W(xué)式CuS溶度積

A.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可推知，常溫下在純水中的溶解度比的大B.向溶液中通入可生成CuS沉淀，是因為C.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可推知，向硫酸鋇沉淀中加入飽和碳酸鈉溶液，不可能有碳酸鋇生成D.常溫下，在溶液中比在溶液中的溶解度小2、反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)在一密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其化學(xué)反應(yīng)速率幾乎無影響的是A.保持容積不變，增加H2O(g)的物質(zhì)的量B.將容器的容積縮小一半C.保持容積不變，充入ArD.保持壓強(qiáng)不變，充入Ar3、50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱，下列說法正確的是A.在測定中和熱的實(shí)驗中，至少需要測定并記錄的溫度是3次B.用氫氧化鈉固體代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗，測得的ΔH會偏小C.用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗，測得的ΔH會偏小D.環(huán)形玻璃攪拌棒若用粗銅絲制作的攪拌棒代替，則測得的ΔH會偏?。?、反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.4mol·L-1，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol·L-1·s-1，則這段時間為A.0.1sB.2.5sC.10sD.5s5、用如圖所示實(shí)驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗，不能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康牡氖?。ABCD探究溫度對反應(yīng)平衡的影響測定酸堿中和反應(yīng)的反應(yīng)熱驗證對分解反應(yīng)有催化作用驗證與水反應(yīng)為放熱反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D6、對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是A.達(dá)到化學(xué)平衡時，4v正(O2)＝5v逆(NO)B.加入合適的催化劑，可使平衡正向移動C.達(dá)到化學(xué)平衡時，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D.若單位時間內(nèi)生成nmolNO，同時消耗nmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)7、下列實(shí)驗事實(shí)不能用平衡移動原理解釋的是（）A.將NO2球浸泡在冷水中和熱水中B.排飽和食鹽水收集氯氣C.D.D；

8、在t℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.又知t℃時AgCl的Ksp=4×10-10；下列說法不正確的是。

A.在t℃時，AgBr的Ksp為4.9×10－13B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點(diǎn)到d點(diǎn)C.圖中a點(diǎn)對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液D.在t℃時，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常數(shù)K≈8169、NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池；生成一種氣體Y，其原理如圖，下列判斷正確的是。

A.石墨I(xiàn)I電極是該電池的負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4e-=2O2-B.電池中NO從石墨電極I向石墨電極Ⅱ作定向移動C.每消耗1molNO2轉(zhuǎn)移1mol電子D.該電池可用NaNO3溶液代替熔融NaNO3作為電解質(zhì)溶液評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、I.某研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)反應(yīng)設(shè)計如圖原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為溶液的體積均為鹽橋中裝有飽和溶液。

回答下列問題：

(1)此原電池的負(fù)極是石墨______(填“a”或“b”)，電池工作時，鹽橋中的移向______(填“甲”或“乙”)燒杯。

(2)正極反應(yīng)式為：______。

II.某甲醇燃料電池的工作原理如圖所示，質(zhì)子交換膜(只有質(zhì)子能夠通過)左右兩側(cè)的溶液均為溶液。

(3)當(dāng)導(dǎo)線中有發(fā)生轉(zhuǎn)移時，左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量差為______g(假設(shè)反應(yīng)物耗盡，忽略氣體的溶解)。11、（1）圖中所示反應(yīng)是__(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)的ΔH＝__(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。

（2）已知熱化學(xué)方程式：H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8kJ/mol，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ/mol，則其逆反應(yīng)的活化能為___。

（3）依據(jù)事實(shí)；寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

①2molH2與2molI2蒸汽完全反應(yīng)時，生成碘化氫氣體，放出了29.8KJ的熱量___。

②1克甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出了akJ的熱，寫出甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：__。

（4）中和熱的測定實(shí)驗的關(guān)鍵是要比較準(zhǔn)確地配制一定的物質(zhì)的量濃度的溶液；在實(shí)驗過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準(zhǔn)確地測量出反應(yīng)前后溶液溫度的變化。回答下列問題：

①從實(shí)驗裝置圖看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是___。

②在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是__；

③該實(shí)驗常用0.50mol·L-1HCl和0.55mol·L-1的NaOH溶液各50mL。解釋NaOH的濃度稍大的原因__。12、已知下列熱化學(xué)方程式：

①

②

③

請回答：

(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是_______(填序號，下同)，屬于吸熱反應(yīng)的是_______。

(2)完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為_______。

(3)已知稀溶液與稀溶液反應(yīng)生成時，放出12.1kJ熱量，用離子方程式表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程為_______。

(4)已知：

則斷開鍵與斷開鍵所需能量相差約為_______kJ。13、“綠水青山就是金山銀山”；利用電池原理治理污染是今后科研的重要課題。

(1)硫化氫是一種具有臭雞蛋氣味的有毒氣體；我國最近在太陽能光電催化——化學(xué)耦合分解硫化氫的研究中獲得新進(jìn)展，相關(guān)裝置如圖所示。請回答下列問題：

①a為_______極，其電極反應(yīng)式為_______；

②請結(jié)合離子方程式分析H2S氣體去除的原理_______。

(2)碳排放是影響氣候變化的重要因素之一。最近，科學(xué)家開發(fā)出一種新系統(tǒng)，“溶解”水中的二氧化碳，以觸發(fā)電化學(xué)反應(yīng)，生成電能和氫氣，其工作原理如圖所示。請用化學(xué)方程式表示該電池的原理：_______。

(3)Garnet型固態(tài)電解質(zhì)被認(rèn)為是鋰離子電池最佳性能固態(tài)電解質(zhì)。LiLaZrTaO材料是目前能達(dá)到最高電導(dǎo)率的Garmet型電解質(zhì)。某Garnet型可充電鋰離子電池放電時工作原理如圖所示，放電時，b極反應(yīng)式為_______。

14、已知25℃時，0.10mol/L的CH3COOH的電離度為1.3%；pH=3.1。

(1)某溫度下，測得1L0.10mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=1.7×10-5。則向該溶液中再加入___________molCH3COONa可使溶液的pH約為4(溶液體積變化和H2O的電離均忽略不計)。

(2)25℃時，在20mlBa(OH)2溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液；曲線如圖所示，試回答以下問題：

①A點(diǎn)各離子濃度大小關(guān)系為___________

②取20mL這種Ba(OH)2溶液加水稀釋到200mL，所得溶液中由水電離出的氫離子濃度為___________

③若C點(diǎn)pH=3，則c(CH3COOH)+c(H+)=___________15、A；B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。

(1)C中Zn極的電極反應(yīng)式為___________Fe極附近溶液的pH___________。

(2)B中總反應(yīng)離子方程式為___________。比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是___________。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)16、反應(yīng)條件(點(diǎn)燃或加熱)對熱效應(yīng)有影響，所以熱化學(xué)方程式必須注明反應(yīng)條件。____A.正確B.錯誤17、除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾。(_______)A.正確B.錯誤18、升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，此時v放減小，v吸增大。(____)A.正確B.錯誤19、C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH＞0，說明石墨比金剛石穩(wěn)定。____A.正確B.錯誤20、用廣范pH試紙測得某溶液的pH為3.4。（______________）A.正確B.錯誤21、100℃時Kw=1.0×10-12mol2·L-2，0.01mol·L-1鹽酸的pH=2，0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10。（______________）A.正確B.錯誤22、泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與Na2CO3溶液。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共7分)23、鐵及其化合物在生活；生產(chǎn)中有著重要作用。請按要求回答下列問題。

(1)基態(tài)Fe原子的簡化電子排布式為____。

(2)因生產(chǎn)金屬鐵的工藝和溫度等因素不同；產(chǎn)生的鐵單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)；密度和性質(zhì)均不同。

①用____實(shí)驗測定鐵晶體；測得A；B兩種晶胞，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖：

②A、B兩種晶胞中含有的鐵原子個數(shù)比為____。

③在A晶胞中，每個鐵原子周圍與它最近且相等距離的鐵原子有____個。

(3)常溫下，鐵不易和水反應(yīng)，而當(dāng)撕開暖貼(內(nèi)有透氣的無紡布袋，袋內(nèi)裝有鐵粉、活性炭、無機(jī)鹽、水、吸水性樹脂等)的密封外包裝時，即可快速均勻發(fā)熱。利用所學(xué)知識解釋暖貼發(fā)熱的原因：___。

(4)工業(yè)鹽酸因含有[FeCl4]—而呈亮黃色，在高濃度Cl—的條件下[FeCl4]—才是穩(wěn)定存在的。

①[FeCl4]—的中心離子是____，配體是____；其中的化學(xué)鍵稱為____。

②取4mL工業(yè)鹽酸于試管中，逐滴滴加AgNO3飽和溶液，至過量，預(yù)計觀察到的現(xiàn)象有____，由此可知在高濃度Cl—的條件下[FeCl4]—才是穩(wěn)定存在的。評卷人得分五、計算題(共2題，共8分)24、甲烷是一種重要的化工原料；廣泛應(yīng)用于民用和工業(yè)中。

(1)已知：①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)?H1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)?H2=-566kJ?mol?1

③H2(g)O2(g)=H2O(g)?H3=-242kJ?mol?1

相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：。共價鍵H?OC≡O(shè)H?HC?H鍵能/(kJ?mol?1)4631076436413

由此計算?H1=_______kJ?mol?1，CH4超干重整CO2技術(shù)得到CO和H2的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______。25、電解飽和食鹽水是“氯堿工業(yè)”的重要反應(yīng)。當(dāng)兩極共產(chǎn)生氣體2.5mol時(假設(shè)氣體全部逸出)；食鹽完全電解。已知20℃時，食鹽的溶解度為36克/100克水。試求：

(1)電解時消耗的氯化鈉的物質(zhì)的量_________；

(2)電解時所取飽和食鹽水的質(zhì)量_________；

(3)電解后所得NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

本題考查溶度積常數(shù)；意在考查對溶度積的理解和應(yīng)用。

【詳解】

A.CaSO4和CaCO3的組成類似；可由溶度積的大小推知其在純水中溶解度的大小，溶度積大的溶解度大，故不選A；

B.Qc>Ksp時有沉淀析出；故不選B；

C.雖然Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)，但兩者相差不大，當(dāng)c(Ba2+)·c(CO32－)>Ksp(BaCO3)

時；硫酸鋇可能轉(zhuǎn)化為碳酸鋇，故選C；

D.根據(jù)同離子效應(yīng)可知，CaSO4在0.05mol/LCaCl2溶液中比在0.01mol/LNa2SO4溶液中的溶解度?。还什贿xD；

答案：C

【點(diǎn)睛】

(1)同種類型的難溶物，Ksp越小，溶解能力越??；（2）當(dāng)Qc>Ksp析出沉淀；當(dāng)Qcsp沒有沉淀生成；當(dāng)Qc=Ksp，正好達(dá)到平衡。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．因濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，所以增加H2O(g)的量；反應(yīng)速率加快，故A錯誤；

B．將容器的體積縮小一半；反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度增大，則化學(xué)反應(yīng)速率增大，故B錯誤；

C．保持體積不變，充入Ar，Ar不參與反應(yīng)；反應(yīng)體系中的各物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故C正確；

D．保持壓強(qiáng)不變，充入Ar；使容器的體積變大，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度減小，則反應(yīng)速率減小，故D錯誤；

故答案選C。3、B【分析】【詳解】

A．在測定中和熱的實(shí)驗中；每一組要記錄3次溫度，而我們實(shí)驗時至少要做2組，所以至少要記錄6次溫度，故A錯誤；

B．氫氧化鈉固體溶于水放熱；反應(yīng)后溫度偏高，計算所得熱量偏大，所以實(shí)驗中測得ΔH會偏小，故B正確；

C．一水合氨為弱堿；電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量偏小，測得的ΔH會偏大，故C錯誤；

D．測定中和熱的實(shí)驗中；環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，銅導(dǎo)熱性較強(qiáng)，導(dǎo)致熱量散失較多，則測量出的中和熱數(shù)值偏小，中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH為負(fù)值，則ΔH會偏大，故D錯誤；

答案選B。4、D【分析】【詳解】

SO3的濃度增加了0.4mol·L-1，則根據(jù)方程式可知，氧氣的濃度就減少了0.2mol/L；又因為在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol·L-1·s-1，則這段時間為=5s，答案選D。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．只有溫度不同；可探究溫度對化學(xué)平衡的影響，故A正確；

B．測定酸堿中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的裝置中缺少攪拌器；不能使反應(yīng)充分混合，所測溫度有偏差，故B錯誤；

C．只有催化劑一個變量；可證明催化劑對反應(yīng)速率的影響，故C正確；

D．Na與水反應(yīng)放熱；圖中裝置右邊液面高可說明放熱，故D正確；

答案為B。6、A【分析】【詳解】

A．4v正(O2)=5v逆(NO)能證明化學(xué)反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率是相等的；達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，故A正確；

B．加入合適的催化劑；只改變反應(yīng)速率，不影響平衡移動，故B錯誤；

C．達(dá)到化學(xué)平衡時；若增大容器體積，反應(yīng)體系中各組分的濃度都減小，則正逆反應(yīng)速率都減小，故C錯誤；

D．若單位時間內(nèi)生成nmolNO，同時消耗nmolNH3；只表示了正反應(yīng)方向，則不能說明化學(xué)反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率是相等的，故D錯誤；

答案選A。7、C【分析】【詳解】

A．2NO2(g)N2O4(g)△H＜0，將NO2球浸泡在冷水中，平衡正向移動，混合氣的顏色變淺，將NO2球浸泡在熱水中；平衡逆向移動，混合氣的顏色變深，能用平衡移動原理解釋，A不選；

B．雖然Cl2能溶于水，在水中存在如下平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，但在飽和食鹽水中，大量存在的Cl-會使平衡逆向移動，使Cl2的溶解度降低；所以可用排飽和食鹽水法收集氯氣，能用平衡移動原理解釋，B不選；

C．在H2O2溶液中加入的MnO2是分解反應(yīng)的催化劑，能加快H2O2的分解速率，但不能提高H2O2的平衡分解率；所以不能用平衡移動原理解釋，C選；

D．由表中數(shù)據(jù)可以看出；隨著溫度的升高，水的離子積常數(shù)增大，表明升高溫度，水的電離平衡正向移動，能用平衡移動原理解釋，D不選；

故選C。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)圖中c點(diǎn)的c(Ag+)和c(Br-)可得該溫度下AgBr的Ksp為4.9×10-13；故A正確；

B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體后，c(Br-)增大，溶解平衡逆向移動，c(Ag+)減小，不可能由c點(diǎn)到b點(diǎn)；故B錯誤；

C．在a點(diǎn)時Qc

D．K=故D正確；

故選B。9、C【分析】【分析】

該裝置為NO2、O2和熔融NaNO3組成的燃料電池，生成一種氣體Y，氣體Y為N2O5，通入O2的一極為正極，即石墨Ⅱ為正極，電極反應(yīng)為：O2+4e-+2N2O5=4NO則石墨Ⅰ為負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：NO2-e-+NO=N2O5；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)上述分析可知，石墨Ⅱ為正極，電極反應(yīng)為：O2+4e-+2N2O5=4NOA錯誤；

B．陰離子向負(fù)極移動，因此電池中NO從石墨電極Ⅱ向石墨電極Ⅰ移動；B錯誤；

C．石墨Ⅰ為負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：NO2-e-+NO=N2O5，因此每消耗1molNO2轉(zhuǎn)移1mol電子；C正確；

D．若NaNO3溶液為電解質(zhì)溶液，生成的N2O5氣體會直接溶解，故不可用NaNO3溶液代替熔融NaNO3作為電解質(zhì)溶液；D錯誤；

答案選C。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【分析】

原電池中；還原劑在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從負(fù)極流出，電子沿著導(dǎo)線流向正極，正極上氧化劑得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，內(nèi)電路中陰離子移向負(fù)極；陽離子移向正極，燃料電池中，通入燃料的一極為負(fù)極，通入助燃物的一極為正極，據(jù)此回答。

（1）

根據(jù)電池總反應(yīng)可知，此原電池的負(fù)極反應(yīng)物為硫酸亞鐵，負(fù)極區(qū)是乙、負(fù)極是石墨b，電池工作時，鹽橋中的移向負(fù)極區(qū)即乙燒杯。

（2）

正極得電子被還原，正極反應(yīng)式為：

（3）

酸性電解質(zhì)溶液、有質(zhì)子交換膜的環(huán)境中，正極反應(yīng)式為：負(fù)極反應(yīng)式為：每當(dāng)轉(zhuǎn)移12mol電子時，負(fù)極通入2mol消耗2molH2O，逸出2mol生成的12mol將遷移入正極區(qū)，故負(fù)極區(qū)溶液實(shí)際減少質(zhì)量為2mol×18g/mol，而正極通入3molO2、得到12mol即生成6molH2O，故正極區(qū)溶液實(shí)際增加質(zhì)量為6mol×18g/mol，兩側(cè)溶液的質(zhì)量差為8mol×18g/mol；則當(dāng)導(dǎo)線中有發(fā)生轉(zhuǎn)移時，負(fù)極左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量差為(假設(shè)反應(yīng)物耗盡，忽略氣體的溶解)?！窘馕觥?1)b乙。

(2)

(3)2411、略

【分析】【分析】

（1）依據(jù)圖像分析反應(yīng)物的能量大于生成物的能量；反應(yīng)放熱；在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)的焓變ΔH=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量；

（2）反應(yīng)的活化能是使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量；依據(jù)圖像能量關(guān)系可知，逆反應(yīng)的活化能=正反應(yīng)的活化能+反應(yīng)焓變的絕對值；

（3）①2molH2與2molI2蒸汽完全反應(yīng)時，生成4molHI氣體，則1mol氫氣與1mol碘蒸氣反應(yīng)生成2molHI放熱14.9KJ；

②燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量；

（4）①根據(jù)量熱計的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；

②中和熱測定實(shí)驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作；

③NaOH的濃度大于HCl的濃度；使鹽酸完全被中和，從而用鹽酸的物質(zhì)的量計算生成水的物質(zhì)的量，進(jìn)而計算中和熱。

【詳解】

（1）依據(jù)圖像分析，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則反應(yīng)放熱；在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)的焓變ΔH=生成物的總能量?反應(yīng)物的總能量，即△H=(E2?E1)kJ?mol?1=?(E1?E2)kJ?mol?1；

故答案為放熱；?(E1?E2)kJ?mol?1；

（2）反應(yīng)的活化能是使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量，依據(jù)圖像能量關(guān)系可知，逆反應(yīng)的活化能=正反應(yīng)的活化能+反應(yīng)焓變的絕對值；H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8kJ/mol，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ/mol，則其逆反應(yīng)的活化能=167.2kJ/mol+241.8kJ/mol=409.0kJ/mol，

故答案為409.0kJ/mol；

（3）①2molH2與2molI2蒸汽完全反應(yīng)時，生成4molHI氣體，則1mol氫氣與1mol碘蒸氣反應(yīng)生成2molHI放熱14.9kJ，則熱化學(xué)方程式為：H2(g)+I2(g)=2HI(g)△H=-14.9kJ/mol；

故答案為H2(g)+I2(g)=2HI(g)△H=-14.9kJ/mol；

②1克甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出了akJ的熱量，則1mol甲烷完全燃燒放熱16akJ，則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-16akJ/mol；

故答案為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-16akJ/mol；

（4）①從實(shí)驗裝置圖看；圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒；

故答案為環(huán)形玻璃攪拌棒；

②中和熱測定實(shí)驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作；大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是保溫；隔熱，減少實(shí)驗過程中的熱量損失；

故答案為保溫；隔熱；

③NaOH的濃度大于HCl的濃度；使鹽酸完全被中和，從而用鹽酸的物質(zhì)的量計算生成水的物質(zhì)的量，進(jìn)而計算中和熱；

故答案為保證鹽酸完全被中和。

【點(diǎn)睛】

燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量，例如C→CO2(g)，S→SO2(g)，H→H2O(l)，燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在用文字?jǐn)⑹鋈紵裏釙r用正值，用ΔH表示時帶負(fù)號?！窘馕觥糠艧?(E1?E2)kJ?mol?1409.0kJ/molH2(g)+I2(g)=2HI(g)△H=-14.9kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-16akJ/mol環(huán)形玻璃攪拌棒保溫，隔熱保證鹽酸完全被中和12、略

【分析】(1)在熱化學(xué)方程式中吸熱為正；放熱為負(fù)；

(2)根據(jù)熱化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ/mol作答；

(3)HCN稀溶液與NaOH稀溶液反應(yīng)生成1molH2O時；放出12.1kJ熱量，據(jù)此寫熱化學(xué)方程；

(4)根據(jù)反應(yīng)吸收的熱量=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的熱量-形成化學(xué)鍵放出的能量作答。

【詳解】

(1)在熱化學(xué)方程式中吸熱為正；放熱為負(fù)，則屬于放熱反應(yīng)的是①②，屬于吸熱反應(yīng)的是③，故答案為：①②；③；

(2)根據(jù)熱化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ/mol，可知，4gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為571.6kJ，故2gH2完全燃燒生成液態(tài)水；放出的熱量為285.5kJ，故答案為：285.8KJ；

(3)HCN稀溶液與NaOH稀溶液反應(yīng)生成1molH2O時，放出12.1kJ熱量，用離子方程式表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程為△H=?12.1kJ?mol?1，故答案為：△H=?12.1kJ?mol?1；

(4)設(shè)斷開鍵需要吸收的能量為斷開鍵需要吸收的能量為由反應(yīng)吸收的熱量=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的熱量-形成化學(xué)鍵放出的能量可得關(guān)系式化簡得即則斷開鍵與斷開鍵所需能量相差約為41kJ；故答案為：41。

【點(diǎn)睛】

本題重點(diǎn)(4)，計算斷鍵或成鍵的能量，可以根據(jù)反應(yīng)吸收的熱量=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的熱量-形成化學(xué)鍵放出的能量，進(jìn)行計算。【解析】①②③285.8kJ△H=?12.1kJ?mol?14113、略

【分析】(1)

①a極為電子流出極，故a極為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Fe2+-e-=Fe3+；

②a極為負(fù)極，a電極反應(yīng)式為：Fe2+-e-=Fe3+；Fe2+在電極放電生成Fe3+，通入的H2S與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，生成硫單質(zhì)，從而達(dá)到除去H2S的目的；

(2)

由圖可知，鈉、二氧化碳、水作用生成碳酸氫鈉和氫氣，故電池總反應(yīng)為：2Na+2CO2+2H2O=2NaHCO3+H2；

(3)

根據(jù)圖示可知：放電時，b極為正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，b電極的反應(yīng)式為xLi++Li1-xLaZrTaO+xe-=LiLaZrTaO?！窘馕觥?1)負(fù)Fe2+-e-=Fe3+2Fe3++H2S=S↓+2Fe2++2H+

(2)2Na+2CO2+2H2O=2NaHCO3+H2

(3)xLi++Li1-xLaZrTaO+xe-=LiLaZrTaO14、略

【分析】(1)

CH3COOH的電離平衡常數(shù)設(shè)向該溶液中再加入xmolCH3COONa可使溶液的pH約為4，則有求得

(2)

由圖可知，20mlBa(OH)2溶液的pH=13，所以氫氧化鋇的濃度是0.05mol/L，其中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液10mL，此時A點(diǎn)是二者恰好反應(yīng)生成醋酸鋇和水，醋酸鋇是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液中離子濃度關(guān)系是：c(CH3COO-)>c(Ba2+)>c(OH-)>c(H+)；

②20ml濃度是0.05mol/LBa(OH)2溶液加水稀釋到200ml，所得溶液中氫氧根離子濃度c=所得溶液中由水電離出的氫離子濃度為

③20ml0.05mol/LBa(OH)2溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液20mL，C點(diǎn)得到的是醋酸鋇和醋酸的混合物，此時溶液顯示酸性，pH=3，存在電荷守恒：

a:2c(Ba2+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，b:c(Ba2+)=0.05mol/L；物料守恒：c:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=3c(Ba2+)=0.15mol/L，溶液顯示酸性，pH=3，所以氫氧根離子濃度近似等于10-11mol/L，整理a、b、c得到：c(CH3COOH)+c(H+)=0.05mol/L?！窘馕觥?1)

(2)c(CH3COO-)>c(Ba2+)>c(OH-)>c(H+)0.05mol/L15、略

【分析】【分析】

根據(jù)B中形成Sn?Fe原電池，F(xiàn)e比Sn活潑，則Sn為正極發(fā)生還原反應(yīng)；根據(jù)C中形成Zn?Fe原電池，總反應(yīng)為Zn+2H+=Zn2++H2↑；電化學(xué)腐蝕的速率大于化學(xué)腐蝕的速率，金屬做原電池正極時得到保護(hù)，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)C中鋅比鐵活潑，鋅為原電池負(fù)極，被腐蝕，負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn?2e?=Zn2+，F(xiàn)e為原電池的正極，發(fā)生反應(yīng)：2H++2e?=H2↑，F(xiàn)e附近的溶液中氫離子濃度減小，pH值增大，故答案為：Zn?2e?=Zn2+；增大；

(2)B中形成Sn?Fe原電池，F(xiàn)e比Sn活潑，F(xiàn)e為負(fù)極，Sn為正極，總反應(yīng)為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；A發(fā)生化學(xué)腐蝕，B發(fā)生電化學(xué)腐蝕，C鋅比鐵活潑，鐵做原電池的正極而被保護(hù)，電化學(xué)腐蝕的速率大于化學(xué)腐蝕的速率，所以A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是B>A>C；

故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；B>A>C?！窘馕觥縕n-2e-=Zn2+增大Fe+2H+=Fe2++H2↑B>A>C三、判斷題(共7題，共14分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

熱化學(xué)方程式主要是強(qiáng)調(diào)這個反應(yīng)的反應(yīng)熱是多少，而不是強(qiáng)調(diào)這個反應(yīng)在什么條件下能發(fā)生，根據(jù)蓋斯定律，只要反應(yīng)物和生成物一致，不管在什么條件下發(fā)生反應(yīng)熱都是一樣的，因此不需要注明反應(yīng)條件，該說法錯誤。17、A【分析】【詳解】

除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾，正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，反應(yīng)混合物分子能量增大，單位體積活化分子數(shù)、活化分子百分?jǐn)?shù)均增大，此時v放增大，v吸增大，故錯誤。19、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH＞0可知，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應(yīng)，因此石墨的能量比金剛石低，能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，故石墨比金剛石穩(wěn)定，該說法正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

廣范pH試紙只能讀取1~14的整數(shù)，沒有小數(shù)；因此用廣范pH試紙測得某溶液的pH可能為3或4，不能為3.4，故此判據(jù)錯誤。21、A【分析】【分析】

【詳解】

在0.01mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，由于100℃時Kw=1.0×10-12mol2·L-2，所以在該溫度下NaOH溶液中c(H+)=所以該溶液的pH=10，故在100℃時0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10的說法是正確的。22、B【分析】【詳解】

泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液。故錯誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共7分)23、略

【分析】(1)

鐵元素的原子序數(shù)為26，基態(tài)原子的簡化電子排布式為[Ar]3d64s2，故答案為：[Ar]3d64s2；

(2)

①用X射線衍射可以測得鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)；故答案為：X射線衍射；

②由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞A中位于頂點(diǎn)和體心的鐵原子個數(shù)為8×+1=2，晶胞B中位于頂點(diǎn)和面心的鐵原子個數(shù)為8×+6×=4；則A；B兩種晶胞中含有的鐵原子個數(shù)比為1：2，故答案為：1：2；

③由晶胞結(jié)構(gòu)可知；在A晶胞中，位于頂點(diǎn)的鐵原子與位于體心的鐵原子的距離最近，則每個鐵原子周圍與它最近且相等距離的鐵原子有8個，故答案為：8；

(3)

由鐵的吸氧腐蝕原理可知；解釋暖貼發(fā)熱的原因是暖貼無紡布袋內(nèi)的鐵粉和活性炭在水；無機(jī)鹽的環(huán)境中與氧氣接觸形成了鐵碳原電池，鐵粉做