2025年人教版高一化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教版高一化學(xué)上冊(cè)月考試卷131考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、白磷和紅磷與氧氣反應(yīng)過(guò)程與能量的變化關(guān)系如圖，E表示能量，則下列說(shuō)法正確的是()A.白磷比紅磷穩(wěn)定B.白磷燃燒是吸熱反應(yīng)C.紅磷轉(zhuǎn)變?yōu)榘琢资俏鼰岱磻?yīng)D.紅磷燃燒的熱化學(xué)方程式：4P(s)+5O2(g)=P4O10(s)ΔH=(E2－E3)kJ/mol2、亞硝酸鈉（有毒性；市場(chǎng)上很易與食鹽混淆）是一種常見(jiàn)的工業(yè)用鹽，廣泛用于物質(zhì)合成；金屬表面處理等，其物理性質(zhì)與NaCl極為相似．相關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.NaNO2在水中的溶解性大于NH4NO2B.NaNO2與N2H4反應(yīng)中，NaNO2是氧化劑C.可用KI、淀粉和食醋鑒別NaNO2和NaClD.分解NaN3鹽每產(chǎn)生1molN2轉(zhuǎn)移6mole﹣3、下列各圖所示的措施中，是為了加快其化學(xué)反應(yīng)速率的是()

A.B.C.D.4、實(shí)驗(yàn)室需要配制rm{480mL}rm{0.10mol?L^{-1}}硫酸銅溶液，下列實(shí)驗(yàn)用品及操作都正確的是rm{(}rm{)}

。選項(xiàng)容量瓶容積固體質(zhì)量實(shí)驗(yàn)操作rm{A}rm{480mL}硫酸銅：rm{7.68g}加入rm{500mL}水rm{B}rm{480mL}膽礬：rm{12.0g}配成rm{500mL}溶液rm{C}rm{500mL}硫酸銅：rm{8.0g}加入rm{500mL}水rm{D}rm{500mL}膽礬：rm{12.5g}配成rm{500mL}溶液A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}5、關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，下列說(shuō)法中正確的是rm{(}rm{)}A.含有金屬元素的化合物一定是離子化合物B.氫鍵屬于化學(xué)鍵，但比較弱C.由多種非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物D.共價(jià)化合物中一定不存在離子鍵評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)6、rm{rlap{_{92}}{^{235}}U}是重要的核工業(yè)原料，在自然界的豐度很低。rm{rlap{_{92}}{^{235}}U}的濃縮一直為國(guó)際社會(huì)所關(guān)注。下列有關(guān)rm{rlap{_{92}}{^{235}}U}的說(shuō)法中正確的是rm{(}rm{)}A.rm{rlap{_{92}}{^{235}}U}原子核中含有rm{92}個(gè)中子B.rm{rlap{_{92}}{^{235}}U}原子核外有rm{92}個(gè)電子C.rm{rlap{_{92}}{^{235}}U}與rm{rlap{_{92}}{^{238}}U}互為同位素D.rm{rlap{_{92}}{^{235}}U}與rm{rlap{_{92}}{^{238}}U}互為同素異形體7、如下圖所示，在注射器中加入少量rm{Na_{2}SO_{3}}晶體，并吸入少量濃硫酸rm{(}以不接觸紙條為準(zhǔn)rm{)}則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙只變紅不褪色B.濕潤(rùn)的品紅試紙蘸有rm{KMnO_{4}}酸性溶液的濾紙均褪色證明了rm{SO_{2}}的漂白性C.濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙未變藍(lán)說(shuō)明rm{SO_{2}}不能將rm{I^{-}}還原為rm{I_{2}}D.實(shí)驗(yàn)后，可把注射器中的物質(zhì)推入rm{NaOH}溶液，以減少環(huán)境污染8、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或判斷不正確的是rm{(}rm{)}A.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，定容時(shí)俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏小B.用干燥的rm{pH}試紙測(cè)定氯水的rm{pH}C.配制稀硫酸時(shí)，可先在燒杯中加入一定體積的蒸餾水，再邊緩慢加入濃硫酸邊攪拌E.觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作：先將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌，然后蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的火焰上進(jìn)行灼燒，觀察．E.觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作：先將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌，然后蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的火焰上進(jìn)行灼燒，觀察．9、把炭和氧化銅組成的混合物隔絕空氣加熱，充分反應(yīng)后稱量所得剩余固體的質(zhì)量為rm{112g}向此剩余固體中加入rm{200g}稀硫酸，稀硫酸恰好被完全反應(yīng)，過(guò)濾后所得濾渣呈紅色rm{.}同時(shí)將反應(yīng)所得的氣體全部通入含溶質(zhì)rm{37g}的澄清石灰水中，得到沉淀rm{25g.}下列有關(guān)說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.生成氣體的質(zhì)量可能是rm{11}克或rm{33}克B.濾渣中的紅色物質(zhì)可能是rm{32}克或rm{96}克C.參與反應(yīng)的氧化銅質(zhì)量可能是rm{40}克或rm{120}克D.稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量可能是rm{38.4}克或rm{115.2}克10、向甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中分別充入一定量的SiHCl3，發(fā)生反應(yīng)：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)ΔH=＋48kJ·mol?1，維持容器的溫度分別為T1℃和T2℃不變，反應(yīng)過(guò)程中SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

A.T1＞T2B.維持溫度不變，向平衡后的乙容器中充入一定量的SiHCl3，平衡不移動(dòng)C.T2℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)：K=D.T1℃時(shí)，向甲容器中起始充入0.2molSiHCl3和0.02molSiH2Cl2，SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率小于10%11、下列敘述中正確的是A.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+B.用惰性電極分別電解熔融的NaCl和飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式均為：2Cl--2e-=Cl2↑C.銅鋅原電池工作時(shí)，若有13克鋅被溶解，外電路就有0.2mol電子通過(guò)D.電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液12、現(xiàn)有陽(yáng)離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽。用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術(shù)原理，可電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH溶液和H2SO4溶液。下列說(shuō)法中正確的是（）

A.b是陽(yáng)離子交換膜，允許Na＋通過(guò)B.從A口出來(lái)的是NaOH溶液C.陰極反應(yīng)式為4OH-－4e-=2H2O＋O2↑D.Na2SO4溶液從F口加入13、某原電池總反應(yīng)的離子方程式是：rm{Zn+Cu^{2+}簍TZn^{2+}+Cu}依據(jù)此反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池的正確組合是rm{(}rm{)}。選項(xiàng)正極負(fù)極電解質(zhì)溶液rm{A}rm{Cu}rm{Zn}稀鹽酸rm{B}rm{C}rm{Zn}硫酸銅溶液rm{C}rm{Cu}rm{Zn}氯化銅溶液rm{D}rm{Cu}rm{Zn}硝酸銅溶液A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}評(píng)卷人得分三、雙選題(共9題，共18分)14、下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說(shuō)法正確的是（）A.天然氣燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過(guò)程B.二次電池放電的過(guò)程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程C.燃煤發(fā)電是從煤中的化學(xué)能經(jīng)過(guò)一系列能量轉(zhuǎn)換最終轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程D.植物通過(guò)光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿倪^(guò)程15、關(guān)于如圖裝置rm{(X}rm{Y}均為石墨rm{)}的下列說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}

A.電極rm{X}上發(fā)生氧化反應(yīng)B.電極rm{Y}上有氣體產(chǎn)生C.接通電路時(shí)，電子從電源的負(fù)極流出經(jīng)過(guò)溶液后再?gòu)恼龢O流回電源D.若反應(yīng)中有rm{0.1mol}電子轉(zhuǎn)移則陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為rm{3.2g}16、下列判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)正確的有()A.元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱B.元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性C.元素單質(zhì)與酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度D.元素的單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易以及氫化物的穩(wěn)定性17、一種新燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔rm{(Y_{2}O_{3})}的氧化鋯rm{(ZrO_{2})}晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)rm{O^{2-}.}下列對(duì)該燃料說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.在熔融電解質(zhì)中，rm{O^{2-}}由負(fù)極移向正極B.電池的總反應(yīng)是：rm{2C_{4}H_{10}+13O_{2}簍T8CO_{2}+10H_{2}O}C.通入空氣的一極是負(fù)極，電極反應(yīng)為：rm{O_{2}+4e^{-}=2O^{2-}}D.通入丁烷的一極是負(fù)極，電極反應(yīng)為：rm{C_{4}H_{10}-26e^{-}+13O^{2-}=4CO_{2}+5H_{2}O}18、歌手那英在歌曲中唱道“霧里看花，水中望月”，其中霧是一種分散系，它可能具有的性質(zhì)是（）A.有丁達(dá)爾現(xiàn)象B.渾濁不透明C.能透過(guò)濾紙D.所得分散系不穩(wěn)定19、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A.蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)將溶液完全蒸干后停止加熱B.稀釋濃硫酸時(shí)，沿?zé)瓋?nèi)壁將濃硫酸緩慢加入水中，邊加邊攪拌C.分液操作時(shí)，先放出下層液體，再關(guān)閉活塞，從漏斗口倒出上層液體D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，若加水超過(guò)容量瓶的刻度線，用膠頭滴管吸出多余液體20、短周期主族元素rm{W}rm{R}rm{X}rm{Y}rm{Z}的原子序數(shù)依次增大，且分占三個(gè)不同的周期rm{.W}與rm{X}同主族，rm{R}與rm{Z}同主族，rm{R}原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的rm{3}倍，rm{Y}是地殼中含量最多的金屬元素rm{.}下列說(shuō)法中正確的是rm{(}rm{)}A.rm{W}rm{X}是金屬元素B.原子半徑：rm{R<Y<Z}C.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：rm{R>Z}D.rm{X}rm{Y}rm{Z}的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)21、下列化合物中，既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是rm{(}rm{)}A.氫氧化鈉B.乙醇C.氯化鉀D.過(guò)氧化鈉22、兩氣態(tài)烴比例混合，rm{10隆忙}時(shí)rm{1}混合烴與rm{9L}氧氣混合充分燃燒復(fù)到原狀態(tài)所得氣體體積仍是rm{10L.}各組混合烴中不符合此條件是rm{(}rm{)}A.rm{CH_{4}}rm{C_{2}H_{4}}B.rm{CH_{4}}rm{C_{3}H_{6}}C.rm{C_{2}H_{4}}rm{C_{3}H_{4}}D.rm{C_{2}H_{2}}rm{C_{3}H_{6}}評(píng)卷人得分四、填空題(共3題，共21分)23、某實(shí)驗(yàn)小組用以下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置探究電化學(xué)過(guò)程對(duì)金屬與稀硫酸反應(yīng)速率的影響,燒杯中都盛有稀H2SO4。試回答：（1）B裝置中Cu電極上的電極反應(yīng)式為，D裝置中Fe電極上的電極反應(yīng)式為。（2）D裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有，若用電流表測(cè)量反應(yīng)時(shí)通過(guò)導(dǎo)線的電子流量為0.2mol，則Fe電極的質(zhì)量變化為。（3）B、C兩個(gè)裝置中Fe片被腐蝕的速率更快的是（填B或C）。24、（6分）將4molSO2和2molO2在2L的密閉容器中混合，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。若經(jīng)過(guò)2s后測(cè)得SO3的濃度為0.6mol/L，用氧氣表示該反應(yīng)2s內(nèi)的平均速率V(O2)＝；2s末O2濃度為；2s末SO2的轉(zhuǎn)化率為。25、已知0.1mol/LNaHSO4溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式____．

（2）NaHSO4應(yīng)屬于____（填酸、堿、鹽），你選擇的理由是____

（3）若將NaHSO4與Ba（OH）2在溶液中按物質(zhì)的量之比2：1混合，該反應(yīng)的離子方程式是____評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共6分)26、某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0mL；大理石用量為10.00g。

（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：。實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響；②_______________③_______________④_______________

（2）實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示，如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性________________________________

（3）實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見(jiàn)下圖2：依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在70-90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率________________________

（4）請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的框圖中，畫出實(shí)驗(yàn)②、③和④中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。_______參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】試題分析：A、從圖象可看出，白磷能量高于紅磷，所以紅磷穩(wěn)定，錯(cuò)誤；B、從圖象可看出，白磷燃燒過(guò)程能量降低，所以白磷燃燒是放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；C、由于白磷能量高于紅磷，所以紅磷轉(zhuǎn)變?yōu)榘琢资俏鼰岱磻?yīng)，正確；D、依據(jù)圖象分析，紅磷燃燒是放熱反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：4P(s)+5O2(g)=P4O10(s)ΔH=－(E2－E3)kJ/mol，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)焓變與反應(yīng)物、生成物的能量關(guān)系和圖象分析判斷能力?！窘馕觥俊敬鸢浮緾2、D【分析】【解答】A．NaNO2在氯化銨溶液中能生成NH4NO2，說(shuō)明NaNO2在水中的溶解性大于NH4NO2；故A正確；

B．NaNO2與N2H4反應(yīng)生成NaN3，NaNO2是中氮的化合價(jià)由+3價(jià)降低為﹣是氧化劑，故B正確；

C．NaNO2具有氧化性，在酸性條件下氧化碘化鉀，得到單質(zhì)碘，單質(zhì)碘遇淀粉溶液變藍(lán)，NaCl無(wú)氧化性，在酸性條件下不能氧化碘化鉀，所以可用淀粉碘化鉀試紙和食醋鑒別NaCl與NaNO2；故C正確；

D．NaN3中氮的化合價(jià)為﹣生成1個(gè)N2轉(zhuǎn)移個(gè)電子，則每產(chǎn)生1molN2轉(zhuǎn)移mole﹣；故D錯(cuò)誤；

故選D．

【分析】A．NaNO2在氯化銨溶液中能生成NH4NO2，說(shuō)明NaNO2在水中的溶解性大于NH4NO2；

B．根據(jù)氧化劑是化合價(jià)升高的反應(yīng)物；

C．根據(jù)信息可知：NaNO2具有氧化性；在酸性條件下氧化碘化鉀，得到單質(zhì)碘，單質(zhì)碘遇淀粉溶液變藍(lán)，而NaCl無(wú)氧化性；

D．根據(jù)NaN3中氮的化合價(jià)為﹣生成1個(gè)N2轉(zhuǎn)移個(gè)電子．3、C【分析】【分析】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，側(cè)重于學(xué)生的基本概念的理解和運(yùn)用，為高頻考點(diǎn)，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大?！窘獯稹可邷囟?；使用催化劑以及增加反應(yīng)物濃度；可增大反應(yīng)速率，降低溫度可使反應(yīng)速率減??；

A.鐵門表面噴漆阻止了鐵門與空氣接觸；降低了反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；

B.冰箱保存食物；降低溫度，降低了反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；

C.扇子扇煤爐火給煤炭提供了足夠的空氣；加快了反應(yīng)速率，故C正確；

D.烤焦電線桿生成了焦炭；焦炭性質(zhì)穩(wěn)定，難以反應(yīng)，降低了反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤。

故選C?！窘馕觥縭m{C}4、D【分析】解：rm{A.}實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有rm{480mL}的容量瓶，故應(yīng)選擇rm{500mL}容量瓶；需要硫酸銅的質(zhì)量為rm{0.1mol?L^{-1}隆脕0.5L隆脕160g/mol=8.0g}溶液的體積是rm{500mL}不是溶劑的體積為rm{500mL}故A錯(cuò)誤；

B.實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有rm{480mL}的容量瓶，故應(yīng)選擇rm{500mL}容量瓶；需要膽礬的質(zhì)量為rm{0.1mol?L^{-1}隆脕0.5L隆脕250g/mol=12.5g}加水配成rm{500mL}溶液；故B錯(cuò)誤；

C.實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有rm{480mL}的容量瓶，故應(yīng)選擇rm{500mL}容量瓶；需要硫酸銅的質(zhì)量為rm{0.1mol?L^{-1}隆脕0.5L隆脕160g/mol=8.0g}溶液的體積是rm{500mL}不是溶劑的體積為rm{500mL}故C錯(cuò)誤；

D.實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有rm{480mL}的容量瓶，故應(yīng)選擇rm{500mL}容量瓶；需要膽礬的質(zhì)量為rm{0.1mol?L^{-1}隆脕0.5L隆脕250g/mol=12.5g}加水配成rm{500mL}溶液；故D正確．

故選D．

實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有rm{480mL}的容量瓶，故應(yīng)選擇rm{500mL}容量瓶rm{.}配制溶液的體積為rm{500mL}需要硫酸銅物質(zhì)的量等于硫酸銅晶體的物質(zhì)的量，根據(jù)rm{m=cVM}計(jì)算所需硫酸銅的質(zhì)量或硫酸銅晶體的質(zhì)量，據(jù)此判斷rm{.}注意rm{500mL}是溶液的體積，不是溶劑的體積為rm{500mL}．

本題考查物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意兩點(diǎn)，一是配制硫酸銅溶液可以用硫酸銅，也可以用膽礬，二是注意水的體積不等于溶液的體積．【解析】rm{D}5、D【分析】解：rm{A.}氯化鋁為共價(jià)化合物；故A錯(cuò)誤；

B.氫鍵屬于分子間作用力；故B錯(cuò)誤；

C.銨鹽由非金屬元素組成；但為離子化合物，故C錯(cuò)誤；

D.離子鍵只存在于離子化合物中；故D正確．

故選D．

離子化合物中一般為活潑金屬與非金屬形成的化合物；包括強(qiáng)堿；大多數(shù)鹽，一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵，一定不含離子鍵，以此解答該題．

本題考查化合物和化學(xué)鍵的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重概念理解的考查，明確共價(jià)化合物和離子化合物的概念是解本題關(guān)鍵，注意二者的區(qū)別，難度不大．【解析】rm{D}二、多選題(共8題，共16分)6、BC【分析】略?！窘馕觥縭m{BC}7、AD【分析】【分析】本題考查二氧化硫的性質(zhì)，rm{SO_{2}}的漂白性主要體現(xiàn)在使品紅褪色。題目難度不大?！窘獯稹緼.品紅不能使藍(lán)色石蕊試紙褪色，故A正確；

B.漂白性是指使有色的有機(jī)物質(zhì)褪色，rm{KMnO}rm{KMnO}rm{{,!}_{4}}不是有機(jī)物，所以rm{KMnO}rm{KMnO}rm{{,!}_{4}}溶液的濾紙褪色不能證明rm{SO}故rm{SO}

rm{{,!}_{2}}的漂白性，主要檢驗(yàn)氧化B錯(cuò)誤；的物質(zhì)，如果將碘化鉀氧化為碘單質(zhì)，就能使淀粉變藍(lán)。二氧化硫不能使其變藍(lán)，說(shuō)明二氧化硫不能將碘化鉀氧化為碘單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；C.碘化鉀淀粉試紙溶液可吸收性D.rm{NaOH}溶液可吸收rm{SO}故rm{NaOH}正確rm{SO}

故選AD。

rm{{,!}_{2}}【解析】rm{AD}8、ABDE【分析】解：rm{A.}配制一定物質(zhì)的量濃度溶液；定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致加入的水的量減少，溶液體積變小，所配溶液濃度偏大，故A錯(cuò)誤；

B.氯水中rm{HClO}具有強(qiáng)氧化性，不能利用試紙測(cè)定rm{pH}應(yīng)選rm{pH}計(jì)；故B錯(cuò)誤；

C.由于稀釋過(guò)程中放出大量的熱；且濃硫酸密度大于水，所以配制稀硫酸時(shí)，可先在燒杯中加入一定體積的蒸餾水，再邊緩慢加入濃硫酸邊攪拌，故C正確；

D.氫氧化鈉具有強(qiáng)腐蝕性；且容易潮解變質(zhì)，稱量氫氧化鈉時(shí)應(yīng)該放在小燒杯中快速稱量，故D錯(cuò)誤；

E.做鉀元素的焰色反應(yīng)時(shí)；需要透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察火焰顏色，故E錯(cuò)誤；

F.氫氧化亞鐵被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵；應(yīng)隔絕空氣制取，故F正確；

故選A、rm{B}rm{D}rm{E}．

A.定容時(shí)俯視刻度線；導(dǎo)致加入的水的量減少；

B.氯水中含具有漂白性的rm{HClO}

C.稀釋時(shí)將密度大的液體注入密度小的液體中；

D.rm{NaOH}應(yīng)在小燒杯中稱量；

E.觀察rm{K}的焰色反應(yīng)時(shí)；需要透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃；

F.盛有rm{NaOH}溶液的滴管；伸入硫酸亞鐵溶液中，防止氫氧化亞鐵被氧化．

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、溶液配制、rm{pH}測(cè)定、物質(zhì)的制備及實(shí)驗(yàn)技能等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．【解析】rm{ABDE}9、ABC【分析】解：氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣的反應(yīng)為：rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}簍TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}二氧化碳過(guò)量時(shí)碳酸鈣部分溶解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{CaCO_{3}+H_{2}O+CO_{2}簍TCa(HCO_{3})_{2}}

A.如果二氧化碳不足，碳酸鈣是rm{25g}根據(jù)反應(yīng)可知生成二氧化碳的質(zhì)量為：rm{25g隆脕dfrac{44}{100}=11g}

如果二氧化碳過(guò)量，rm{25g隆脕dfrac

{44}{100}=11g}氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成rm{37g}碳酸鈣沉淀，然后過(guò)量的二氧化碳溶解rm{50g}碳酸鈣，則總共消耗二氧化碳的質(zhì)量為：rm{dfrac{37}{74}隆脕44g+dfrac{25}{100}隆脕44g=33g}故A正確；

B.氧化銅和碳反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：

rm{2CuO+Cdfrac{underline{;;triangle;;}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}

rm{(50-25)g=25g}rm{dfrac{37}{74}隆脕44g+dfrac

{25}{100}隆脕44g=33g}

如果生成的一氧化碳是rm{2CuO+Cdfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}時(shí)，根據(jù)氧化銅和碳反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出生成的銅的質(zhì)量是rm{128}如果生成的二氧化碳是rm{44}時(shí)，根據(jù)氧化銅和碳反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出生成的銅的質(zhì)量是rm{11g}故B正確；

C.rm{2CuO+Cdfrac{underline{;;triangle;;}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}

rm{32g}rm{33g}

如果生成的一氧化碳是rm{96g}時(shí)，根據(jù)氧化銅和碳反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量是rm{2CuO+Cdfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}如果生成的一氧化碳是rm{160}時(shí)，根據(jù)氧化銅和碳反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量是rm{44}故C正確；

D.由于不知剩余氧化銅的質(zhì)量；因此無(wú)法判斷稀硫酸中的溶質(zhì)質(zhì)量，故D錯(cuò)誤；

故選ABC．

氫氧化鈣和少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣的反應(yīng)為rm{11g}二氧化碳過(guò)量時(shí)碳酸鈣部分溶解，發(fā)生反應(yīng)為rm{40g}

A.當(dāng)二氧化碳不足時(shí)，只發(fā)生反應(yīng)rm{33g}據(jù)此計(jì)算出生成二氧化碳的質(zhì)量；當(dāng)二氧化碳稍過(guò)量時(shí)，發(fā)生反應(yīng)rm{120g}rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}簍TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}據(jù)此計(jì)算出生成二氧化碳的質(zhì)量；

B.氧化銅和碳反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：

rm{2CuO+Cdfrac{underline{;;triangle;;}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}

rm{CaCO_{3}+H_{2}O+CO_{2}簍TCa(HCO_{3})_{2}}rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}簍TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}

分別根據(jù)二氧化碳為rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}簍TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}rm{CaCO_{3}+H_{2}O+CO_{2}簍TCa(HCO_{3})_{2}}計(jì)算出濾渣中的紅色物質(zhì)的質(zhì)量；

C.rm{2CuO+Cdfrac{underline{;;triangle;;}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}

rm{2CuO+Cdfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}rm{128}

分別根據(jù)二氧化碳為rm{44}rm{11g}計(jì)算參與反應(yīng)的氧化銅的可能質(zhì)量；

D.不知剩余氧化銅的質(zhì)量；無(wú)法判斷稀硫酸中的溶質(zhì)質(zhì)量．

本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目濃度較大，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握討論法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．rm{33g}【解析】rm{ABC}10、AC【分析】【詳解】

A.升高溫度，反應(yīng)速率增大，達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，故T1＞T2；A項(xiàng)正確；

B.維持溫度不變，向平衡后的乙容器中充入一定量的SiHCl3；平衡正向移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.由圖可知，T2℃時(shí)SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率是20%，設(shè)容器體積為V，初始投SiHCl3xmol，Δn（SiHCl3）=0.2xmol，Δn（SiH2Cl2）=Δn（SiCl4）=0.1xmol，平衡時(shí)各物質(zhì)的量：n（SiHCl3）=0.8xmol，n（SiH2Cl2）=n（SiCl4）=0.1xmol，則K=C項(xiàng)正確；

D.若T2℃時(shí)，向乙容器中起始充入0.2molSiHCl3和0.02molSiH2Cl2，當(dāng)轉(zhuǎn)化率為10%，此時(shí)Q＜K，反應(yīng)繼續(xù)正向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率高于10%，若相同投量放在甲容器中，由于T1較大；轉(zhuǎn)化率會(huì)大于乙裝置，大于10%，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選AC。

【點(diǎn)睛】

該題B選項(xiàng)，維持溫度不變，向平衡后的乙容器中充入一定量的SiHCl3，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，平衡正向移動(dòng)，但是最終的結(jié)果平衡并未發(fā)生移動(dòng)，屬于等效平衡；在定容定溫體系中，加入獨(dú)立可以達(dá)到的平衡狀態(tài)的物質(zhì)，加物質(zhì)相當(dāng)于加壓，根據(jù)前后氣體離子數(shù)目變化考慮最終的平衡移動(dòng)結(jié)果。11、BD【分析】【詳解】

A.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極上Fe失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為為Fe-2e-=Fe2+；A錯(cuò)誤；

B.用惰性電極電解熔融NaCl時(shí)，陰極上發(fā)生反應(yīng)：2Cl--2e-=Cl2↑；用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，由于陰離子放電能力Cl->OH-，所以陰極上發(fā)生反應(yīng)：2Cl--2e-=Cl2↑；B正確；

C.13gZn的物質(zhì)的量為n(Zn)==0.2mol；由于Zn是+2價(jià)金屬，所銅鋅原電池工作時(shí)，若有13g鋅被溶解，外電路就會(huì)有0.2mol×2=0.4mol電子通過(guò)，C錯(cuò)誤；

D.電解精煉銅時(shí)；要以粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，含有Cu離子的溶液如硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液，D正確；

故合理選項(xiàng)是BD。12、AD【分析】【分析】

電解飽和Na2SO4溶液時(shí)，陽(yáng)極附近是OH-放電，生成氧氣，陰極附近時(shí)H+放電生成氫氣，由于裝置中放置了離子交換膜，在兩極分別生成NaOH和H2SO4；需在陽(yáng)極室一側(cè)放置陰離子交換膜，只允許通過(guò)陰離子，在陰極一側(cè)放置陽(yáng)離子交換膜，只允許通過(guò)陽(yáng)離子，接電源正極的是陽(yáng)極，即B放出氧氣，C生成氫氣，以此解答該題。

【詳解】

A.陰極生成氫氣和OH-；在陰極一側(cè)放置陽(yáng)離子交換膜，只允許通過(guò)陽(yáng)離子，生成NaOH，故A正確；

B.A為陽(yáng)極，氫氧根離子放電產(chǎn)生的氣體是氧氣，同時(shí)生成氫離子，則陽(yáng)極附近生成硫酸，則從A口出來(lái)的是H2SO4溶液；故B錯(cuò)誤；

C.陰極附近時(shí)H+放電生成氫氣，反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑；故C錯(cuò)誤；

D.NaOH在陰極附近生成，硫酸在陽(yáng)極生成，則Na2SO4溶液從F口加入；故D正確；

故選AD。13、BCD【分析】解：鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢Orm{(}石墨rm{)}銅離子在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則電解質(zhì)為可溶性的銅鹽，符合條件的是rm{BCD}故選BCD．

根據(jù)電池反應(yīng)式知；失電子的金屬作負(fù)極，則鋅作負(fù)極，不如負(fù)極活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電解質(zhì)溶液中含有銅離子，則電解質(zhì)溶液為可溶性的銅鹽．

本題考查了原電池工作原理，判斷正負(fù)極、電解質(zhì)溶液時(shí)，要根據(jù)電池反應(yīng)式判斷：發(fā)生氧化反應(yīng)的電極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的電極為正極，含有發(fā)生還原反應(yīng)的離子溶液為電解質(zhì)溶液．【解析】rm{BCD}三、雙選題(共9題，共18分)14、A|C【分析】解：A；天然氣是燃料；燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過(guò)程，故A正確；

B；二次電池放電的過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程；故B錯(cuò)誤；

C；燃煤發(fā)電是從煤中的化學(xué)能經(jīng)過(guò)一系列能量轉(zhuǎn)換最終轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程；故C正確；

D、植物通過(guò)光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過(guò)程；故D錯(cuò)誤；

故選AC．

A；燃料燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；

B；電池放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；

C；燃煤發(fā)電是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能最后轉(zhuǎn)化為電能；

D、CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能；

本題考查能量的轉(zhuǎn)換形式，注意常見(jiàn)能量的形式有哪些，結(jié)合轉(zhuǎn)化的特點(diǎn)來(lái)分析，題目較簡(jiǎn)單．【解析】【答案】AC15、rBD【分析】解：rm{A.}連接電源負(fù)極的為陰極；陰極發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.電極rm{Y}為陽(yáng)極，發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為rm{2Cl^{-}-2e^{-}=Cl_{2}隆眉}故電極rm{Y}上有氣體產(chǎn)生；故B正確；

C.電子流行負(fù)極rm{隆煤}陰極rm{隆煤}溶液rm{隆煤}陽(yáng)極rm{隆煤}正極；故C錯(cuò)誤；

D.陰極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為rm{Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}

rm{2}rm{64}

rm{0.1}rm{3.2}故陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為rm{3.2g}故D正確；

故選BD．

A.連接電源負(fù)極的為陰極；

B.電極rm{Y}為陽(yáng)極，發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為rm{2Cl^{-}-2e^{-}=Cl_{2}隆眉}

C.電子流行負(fù)極rm{隆煤}陰極rm{隆煤}溶液rm{隆煤}陽(yáng)極rm{隆煤}正極；

D.陰極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為rm{Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}據(jù)此進(jìn)行計(jì)算．

本題考查了電解池的反應(yīng)原理的應(yīng)用，電子流向、電極判斷，陰極質(zhì)量的變化，題目較簡(jiǎn)單．【解析】rm{BD}16、AD【分析】【分析】本題考查非金屬性比較的方法，明確常見(jiàn)的方法即可解答，注意rm{B}選項(xiàng)中易忽略最高價(jià)，難度不大。選項(xiàng)中易忽略最高價(jià)，難度不大?！窘獯稹縭m{B}

A.非金屬對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物水化物為酸，則可利用元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性的強(qiáng)弱來(lái)比較非金屬性，故A正確；元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性的強(qiáng)弱來(lái)比較金屬性B.

，故B錯(cuò)誤；

C.非金屬元素的單質(zhì)一般不與酸反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.利用元素的單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易以及氫化物的穩(wěn)定性能判斷非金屬性強(qiáng)弱，故D正確。故選AD?！窘馕觥縭m{AD}17、rBD【分析】解：rm{A}在原電池中；陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B、燃料電池的總反應(yīng)與燃料燃燒的化學(xué)方程式相同，為rm{2C_{4}H_{10}+13O_{2}簍T8CO_{2}+10H_{2}O}故B正確；

C、通入空氣的一極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：rm{O_{2}+4e^{-}=2O^{2-}}故C錯(cuò)誤；

D、丁烷具有還原性，在丁烷燃料電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為rm{C_{4}H_{10}-26e^{-}+13O^{2-}=4CO_{2}+5H_{2}O}故D正確．

故選BD．

在丁烷燃料電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為rm{C_{4}H_{10}-26e^{-}+13O^{2-}=4CO_{2}+5H_{2}O}正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為rm{O_{2}+4e^{-}=2O^{2-}}總反應(yīng)式為rm{2C_{4}H_{10}+13O_{2}簍T8CO_{2}+10H_{2}O}在原電池中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)．

本題考查化學(xué)電源新型電池，側(cè)重于電極反應(yīng)方程式的考查，題目難度中等，注意從正負(fù)極發(fā)生的變化結(jié)合電解質(zhì)的特點(diǎn)書寫電極反應(yīng)式．【解析】rm{BD}18、A|C【分析】解：歌手那英在歌曲中唱道“霧里看花；水中望月”，其中霧是一種分散系，根據(jù)所學(xué)知識(shí)可知：霧屬于膠體分散系；

A．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)；故A正確；

B．膠體可以是透明的分散系；故B錯(cuò)誤；

C．膠體可以透過(guò)濾紙；故C正確；

D．膠體分散性可以穩(wěn)定存在；屬于介穩(wěn)分散系，故D錯(cuò)誤；

故選AC．

霧屬于膠體分散系；具有丁達(dá)爾效應(yīng)；遇到的電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉、膠體可以是無(wú)色透明的分散系、屬于介穩(wěn)分散系．能透過(guò)濾紙不能透過(guò)半透膜．

本題考查學(xué)生對(duì)教材的掌握程度，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，題目較簡(jiǎn)單．【解析】【答案】AC19、B|C【分析】解：A．蒸發(fā)時(shí)不能蒸干；利用余熱加熱，出現(xiàn)大量固體時(shí)停止加熱，故A錯(cuò)誤；

B．稀釋時(shí)將密度大的液體注入密度小的液體中；并及時(shí)散熱，則稀釋濃硫酸時(shí)，沿?zé)瓋?nèi)壁將濃硫酸緩慢加入水中，邊加邊攪拌，故B正確；

C．分液時(shí)避免上下層液體混合；則先放出下層液體，再關(guān)閉活塞，從漏斗口倒出上層液體，故C正確；

D．若加水超過(guò)容量瓶的刻度線；實(shí)驗(yàn)失敗，應(yīng)重新配制，不能用膠頭滴管吸出多余液體，故D錯(cuò)誤；

故選BC．

A．蒸發(fā)時(shí)不能蒸干；利用余熱加熱；

B．稀釋時(shí)將密度大的液體注入密度小的液體中；并及時(shí)散熱；

C．分液時(shí)避免上下層液體混合；

D．若加水超過(guò)容量瓶的刻度線；實(shí)驗(yàn)失敗，應(yīng)重新配制．

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握混合物分離提純、溶液配制、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．【解析】【答案】BC20、rCD【分析】解：由以上分析可知rm{W}為rm{H}rm{R}為rm{O}rm{X}為rm{Na}rm{Y}為rm{Al}rm{Z}為rm{S}

A.rm{W}為rm{H}元素；為非金屬，故A錯(cuò)誤；

B.rm{Al}和rm{S}位于第三周期，rm{R}為第二周期元素，原子半徑rm{Al>S>O}故B錯(cuò)誤；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性rm{O>S}則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：rm{R>Z}故C正確；

D.rm{X}rm{Y}rm{Z}的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為氫氧化鈉；氫氧化鋁和硫酸；氫氧化鋁具有兩性，可與酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，故D正確；

故選CD．

短周期主族元素rm{W}rm{R}rm{X}rm{Y}rm{Z}的原子序數(shù)依次增大，且分別占有三個(gè)不同的周期，則rm{W}應(yīng)為rm{H}元素，rm{R}最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的rm{3}倍，原子核外應(yīng)有rm{2}個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為rm{6}應(yīng)為rm{O}元素，rm{R}與rm{Z}同主族，rm{Z}應(yīng)為rm{S}元素；rm{W}與rm{X}同主族，rm{X}的原子序數(shù)大于rm{R}rm{X}應(yīng)為rm{Na}元素，rm{Y}是地殼中含量最多的金屬元素，應(yīng)為rm{Al}元素；以此解答該題．

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子序數(shù)、原子結(jié)構(gòu)、元素的位置來(lái)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．【解析】rm{CD}21、AD【分析】解：rm{A.NaOH}中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、rm{O-H}原子之間存在共價(jià)鍵；故A正確；

B.乙醇分子中rm{C-H}rm{C-C}rm{C-O}rm{O-H}原子之間只存在共價(jià)鍵；故B錯(cuò)誤；

C.rm{KCl}中鉀離子和氯離子之間只存在離子鍵；故C錯(cuò)誤；

D.過(guò)氧化鈉中鈉離子和過(guò)氧根離子之間存在離子鍵、rm{O-O}原子之間存在共價(jià)鍵；故D正確；

故選AD．

活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，第rm{IA}族rm{(H}元素除外rm{)}元素、第rm{IIA}族元素和第rm{VIA}族元素、第rm{VIIA}族元素之間易形成離子鍵；據(jù)此分析解答．

本題考查化學(xué)鍵判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查基本概念，明確基本概念區(qū)別及物質(zhì)構(gòu)成微粒是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】rm{AD}22、rBD【分析】解：設(shè)烴的化學(xué)rm{CxHy}設(shè)有機(jī)物的均式rm{x}則有：rm{CxHy+(x+dfrac{y}{4}2隆煤xCO2+dfrac{y}{2}H2O}有物燃燒后積不變，則。

rm{+x+dfrac{y}{4}=x+dfrac{y}{2}}rm{CxHy+(x+dfrac{y}{4}2隆煤xCO2+dfrac

{y}{2}H2O}

rm{+x+dfrac{y}{4}=x+dfrac

{y}{2}}rm{y=}中rm{C4}原子分別為rm{C3H}rm{H}均不可為rm{4}故B選；

rm{6.}rm{4}子分別rm{2H2}，有rm{CH6H}rm{2}混合才能平均值為rm{1}不合以任意比例混的求，故D選．

rm{1}rm{4}中rm{CH4}原子數(shù)都rm{2H4}平均值，題意，故A不選；

故選：rm{H}．

在rm{4}時(shí)rm{B}該混烴rm{10隆忙}氧氣混充燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所氣體積rm{1L}說(shuō)明反應(yīng)，該溫度，氣的計(jì)數(shù)之和不變，據(jù)此分析解答．

本題查了根據(jù)化學(xué)程式計(jì)算，利用平均原子個(gè)數(shù)來(lái)分析，注意該溫下水是，為易錯(cuò)點(diǎn)．rm{9L}【解析】rm{BD}四、填空題(共3題，共21分)23、略

【分析】試題分析：（1）在B裝置中由于活動(dòng)性Fe＞Cu,所以Cu電極為原電池的正極，在正極上的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，D裝置為電解池。由于在D裝置中Fe電極與直流電源的正極相連接，所以為陽(yáng)極。在Fe電極上的發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+。（2）在D裝置中可看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有Fe電極逐漸溶解消耗，在Cu電極上不斷有氣泡產(chǎn)生。同時(shí)溶液逐漸由無(wú)色變?yōu)闇\綠色。若用電流表測(cè)量反應(yīng)時(shí)通過(guò)導(dǎo)線的電子流量為0.2mol，因?yàn)镕e是+2價(jià)的金屬，則Fe電極消耗的物質(zhì)的量為0.1mol,由于Fed的摩爾質(zhì)量為56g/mol，所以其質(zhì)量變化為減少5.6g，（3）由于金屬活動(dòng)性Zn＞Fe＞Cu.所以在B裝置中Fe為原電池的負(fù)極，被氧化而腐蝕；在C裝置中Fe片作原電池的正極，首先被腐蝕的是活動(dòng)性強(qiáng)的Zn，F(xiàn)e被保護(hù)起來(lái)。因此在B、C兩個(gè)裝置中被腐蝕的速率更快的是B?？键c(diǎn)：考查電化學(xué)過(guò)程對(duì)金屬與稀硫酸反應(yīng)速率的影響及金屬的腐蝕與保護(hù)的知識(shí)。【解析】【答案】(1)2H++2e-=H2↑，F(xiàn)e-2e-=Fe2+。（2）Cu電極上有氣泡，F(xiàn)e電極逐漸溶解，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色，減小5.6g。（3）B24、略

【分析】【解析】【答案】（6分）0.15mol/(L·s)0.7mol/L30%（各2分）25、NaHSO4=Na++H++SO42﹣鹽NaHSO4在水溶液中電離出金屬陽(yáng)離子和酸根離子2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O【分析】【解答】（1）硫酸氫鈉在水溶液中完全電離出三種離子，即NaHSO4=Na++H++SO42﹣，故答案為：NaHSO4=Na++H++SO42﹣；

（2）NaHSO4電離生成了金屬陽(yáng)離子和酸