2025年人教版（2024）高二化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教版（2024）高二化學(xué)下冊(cè)月考試卷118考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是rm{(}rm{)}A.rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O簍T4NaOH+O_{2}隆眉}B.rm{Mg_{3}N_{2}+6H_{2}O簍T3Mg(OH)_{2}隆媒+2NH_{3}隆眉}C.rm{CaC_{2}+2H_{2}O簍TCa(OH)_{2}+CH隆脭CH隆眉}D.rm{NH_{4}Cl+NaOH簍TNaCl+NH_{3}隆眉+H_{2}O}2、實(shí)驗(yàn)室用含有雜質(zhì)rm{(FeO}rm{Fe_{2}O_{3})}的廢rm{CuO}制備膽礬晶體，經(jīng)歷了下列過(guò)程rm{(}已知rm{Fe^{3+}}在rm{pH=5}時(shí)沉淀完全rm{).}其中分析錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}

A.步驟rm{壟脷}發(fā)生的主要反應(yīng)為：rm{2Fe^{2+}+H_{2}O_{2}+2H^{+}=2Fe^{3+}+2H_{2}O}B.步驟rm{壟脷}可用氯水、硝酸等強(qiáng)氧化劑代替rm{H_{2}O_{2}}C.步驟rm{壟脹}用rm{CuCO_{3}}代替rm{CuO}也可調(diào)節(jié)溶液的rm{pH}D.步驟rm{壟脻}的操作為：向漏斗中加人少量冷的蒸餾水至浸沒(méi)晶體，待水自然流下，重復(fù)操作rm{2隆蘆3}次3、在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：rm{CO(g)+H_{2}O(g)?CO_{2}(g)+H_{2}(g)triangleH<0}下列對(duì)圖象的分析中不正確的是。

rm{CO(g)+H_{2}O(g)?CO_{2}(g)+H_{2}(g)triangle

H<0}rm{(}

A.圖Ⅰ研究的是rm{)}時(shí)升高溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài).圖Ⅱ研究的是rm{t_{0}}時(shí)增大壓強(qiáng)rm{t_{0}}縮小體積rm{(}或使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響C.圖Ⅲ研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高D.圖Ⅲ研究的是催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙使用了催化劑rm{)}4、硅在能源、電子、信息等領(lǐng)域有重要應(yīng)用，如用于制備太陽(yáng)能電池。下列關(guān)于晶體硅的說(shuō)法正確的是()A.是一種半導(dǎo)體材料B.硬度小C.常溫下化學(xué)性質(zhì)活潑D.熔點(diǎn)低5、有機(jī)物rm{A}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，下列有關(guān)rm{A}的性質(zhì)敘述中，錯(cuò)誤的是：A.rm{A}與金屬鈉完全反應(yīng)時(shí)，兩者物質(zhì)的量之比為rm{1}rm{3}B.rm{A}與氫氧化鈉完全反應(yīng)時(shí)，兩都物質(zhì)的量之比為rm{1}rm{3}C.rm{A}能與碳酸鈉溶液反應(yīng)D.rm{A}既能與羧酸反應(yīng)，又能與醇反應(yīng)6、下列有機(jī)物命名正確的是rm{(}rm{)}A.rm{1}rm{3}rm{4-}三甲苯B.rm{CH_{3}CH(Cl)CH_{3}}rm{2-}氯丙烷C.rm{2-}甲基rm{-1-}丙醇D.rm{2-}甲基rm{-3-}丁炔評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)7、欲使rm{0.1mol隆隴L^{-1}CHCOONa}溶液中，rm{c(Na^{+})/c(CH_{3}COO^{-})}更接近于rm{1漏U1}應(yīng)采取的措施是rm{(}rm{)}A.加入rm{NaOH}固體B.加入適量rm{CH_{3}COOH}C.加入rm{KOH}固體E.加入適量rm{CH_{3}COOK}固體E.加入適量rm{CH_{3}COOK}固體8、下述轉(zhuǎn)化關(guān)系可用于合成解痙藥奧昔布寧的前體rm{(}化合物丙rm{)}下列說(shuō)法正確的是：

A.化合物甲中的含氧官能團(tuán)有羰基和酯基B.化合物乙分子中含有rm{1}個(gè)手性碳原子C.化合物乙能發(fā)生消去反應(yīng)，且生成的有機(jī)物能和溴發(fā)生加成反應(yīng)D.化合物丙能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)9、以石油、煤和天然氣為主要原料生產(chǎn)的三大合成材料是（）A.陶瓷B.塑料C.合成纖維D.合成橡膠10、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}A.有機(jī)物均易燃燒B.苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)C.制取乙酸乙酯時(shí)，試劑的混合順序是先加濃硫酸，再加乙醇，然后加乙酸D.石油分餾得到的汽油是純凈物11、海水是寶貴的化學(xué)資源；可以從海水中提取的物質(zhì)有。

A.rm{Si}B.rm{Br_{2}}C.rm{Na}D.rm{Cl_{2}}12、下列實(shí)例中與膠體性質(zhì)有關(guān)的是rm{(}rm{)}

A.用明礬凈水B.投影機(jī)投影時(shí)產(chǎn)生的“光亮的通路”C.用石膏使豆?jié){變成豆腐D.用含rm{Al(OH)_{3}}的藥物治療胃酸過(guò)多13、下列有機(jī)化合物中，不屬于醇的有A.rm{CH_{3}CH_{3}}B.rm{CH_{2}=CHCl}C.rm{CH_{3}CH_{2}OH}D.rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}14、為解決全球能源與環(huán)境問(wèn)題，節(jié)能減排已成共識(shí)。下列措施有利于節(jié)能減排的有A.舉行“地球一小時(shí)”熄燈活動(dòng)B.露天焚燒稻草和秸稈C.夏天將空調(diào)的溫度設(shè)置在rm{26隆忙}以上D.生活垃圾分類回收處理評(píng)卷人得分三、雙選題(共7題，共14分)15、阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有著廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應(yīng)可表示為下列說(shuō)法正確的是A.可用酸性rm{KMnO_{4}}溶液檢測(cè)上述反應(yīng)是否有阿魏酸生成B.香蘭素、阿魏酸均可與rm{Na_{2}CO_{3}}rm{NaOH}溶液反應(yīng)C.通常條件下，香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)D.rm{1mol}阿魏酸在一定條件下與足量的rm{H_{2}}加成，消耗rm{H_{2}}為rm{4mol}16、現(xiàn)有四種基態(tài)原子的電子排布式：rm{壟脵1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{4}}rm{壟脷1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{3}}rm{壟脹1s^{2}2s^{2}2p^{3}}rm{壟脺1s^{2}2s^{2}2p^{5}}下列比較中正確的是rm{(}rm{)}A.第一電離能：rm{壟脺>壟脹>壟脷>壟脵}B.原子半徑：rm{壟脺>壟脹>壟脷>壟脵}C.電負(fù)性：rm{壟脺>壟脹>壟脵>壟脷}D.最高正化合價(jià)：rm{壟脺>壟脹=壟脷>壟脵}17、關(guān)于合理飲食有利于健康的下列說(shuō)法正確的是（）A.沒(méi)有水就沒(méi)有生命B.飲用水越純凈越好C.養(yǎng)成良好的飲食習(xí)慣，多吃蔬菜、水果等堿性食物D.調(diào)味劑和營(yíng)養(yǎng)劑加得越多越好18、某溫度下，在一定體積的恒容密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：rm{X(g)+Y(g?Z(g)+W(s)triangleH>0}

下列敘述正確的是rm{X(g)+Y(g?Z(g)+W(s)triangleH>0

}rm{(}A.加入少量rm{)}逆反應(yīng)速率增大B.當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C.升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.平衡后，加入rm{Z}該反應(yīng)的rm{X}增大rm{triangleH}19、下列離子方程式正確的是rm{(}rm{)}A.燒堿溶液與小蘇打溶液混合：rm{OH^{-}+HCO_{3}^{-}簍TH_{2}O+CO_{3}^{2-}}B.rm{AlCl_{3}}溶液中滴入過(guò)量的氨水：rm{Al^{3+}+4OH^{-}簍TAlO_{2}^{-}+2H_{2}O}C.向rm{1molBa(OH)_{2}}溶液中加入rm{0.5mol}的rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}溶液：rm{3Ba^{2+}+6OH^{-}+2Al^{3+}+3SO_{4}^{2-}簍T3BaSO_{4}隆媒+2Al(OH)_{3}隆媒}D.鈉和水反應(yīng)：rm{Na+2H_{2}O簍TNa^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}20、吸熱反應(yīng)一定是rm{(}rm{)}A.釋放能量B.儲(chǔ)存能量C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量21、在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中rm{M}rm{N}的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是rm{(}rm{)}A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{2}rm{N?M}B.rm{t_{2}}時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C.rm{t_{3}}時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D.rm{t_{1}}時(shí)，rm{N}的濃度是rm{M}濃度的rm{2}倍評(píng)卷人得分四、填空題(共2題，共6分)22、A、B、C是大家熟悉的與生命活動(dòng)密切相關(guān)的三種化合物，它們所含元素不超過(guò)三種，并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：其中化合物D也是日常生活中常見(jiàn)的化合物，在一定條件下可與單質(zhì)甲進(jìn)一步發(fā)生如下變化：回答下列有關(guān)問(wèn)題（1）在A、B、C、D四種化合中，所含元素相同的是（寫(xiě)物質(zhì)名稱）________、________。（2）常溫下，A和B是通過(guò)什么途徑轉(zhuǎn)化為C的？____________________________。（3）目前，化合物B在自然界中的含量呈上升趨勢(shì)，對(duì)環(huán)境產(chǎn)生了不良影響，發(fā)生這種變化的主要原因是______________________________________________。23、用系統(tǒng)命名法命名下列幾種苯的同系物：rm{(1)}________________；rm{(2)}________________；rm{(3)}________________；rm{(4)}________________。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)24、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫(xiě)出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．25、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫(xiě)出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．26、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請(qǐng)回答：

(1)下列說(shuō)法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫(xiě)出化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

(3)寫(xiě)出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過(guò)三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物，寫(xiě)出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測(cè)表明：

①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。27、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫(xiě)出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_(kāi)_____________、___________________。

（3）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)，寫(xiě)出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評(píng)卷人得分六、解答題(共3題，共27分)28、某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)測(cè)定碳酸鋇樣品中所含碳酸鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；有如下操作：

Ⅰ．準(zhǔn)確稱取0.250g樣品；磨碎后加入少量蒸餾水；

Ⅱ．加入35.00mL0.1mol?L-1的鹽酸；充分反應(yīng)后樣品溶解；

Ⅲ．以酚酞為指示劑，用0.1mol?L-1NaOH溶液滴定至終點(diǎn)；

Ⅳ．重復(fù)上述操作3次．

①第Ⅰ步磨碎樣品后加入少量蒸餾水及第Ⅱ步溶解樣品均在______（填儀器名稱）中進(jìn)行；第Ⅱ步操作中加入35.00mL0.100mol?L-1的鹽酸所使用的儀器是______．

②判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)_____．

③重復(fù)上述操作，滴定時(shí)平均耗用0.100mol?L-1的NaOH溶液15.00mL，通過(guò)計(jì)算，樣品中BaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____．

④下列操作使所測(cè)樣品中碳酸鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是______．

A．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡；滴定后無(wú)氣泡。

B．向樣品中加鹽酸時(shí)；有少量鹽酸濺出。

C．滴定時(shí)；有少量NaOH溶液滴到瓶外壁上。

D．讀滴定管開(kāi)始時(shí)仰視；終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視．

29、一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）．根據(jù)題意完成下列各題：

（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)；平衡常數(shù)表達(dá)式K=______，升高溫度，K值______（填“增大”“減小”或“不變”）．

（2）500℃時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=______用（nB、tB表示）．

（3）在其他條件不變的情況下，將處于E點(diǎn)的體系的體積壓縮到原來(lái)的下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是______（填寫(xiě)字母）．

A．氫氣的濃度減少。

B．正反應(yīng)速率加快；逆反應(yīng)速率也加快。

C．甲醇的物質(zhì)的量增加。

D．重新平衡時(shí)n（H2）/n（CH3OH）增大。

（4）據(jù)研究，反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變；原因是：______（用化學(xué)方程式表示）．

30、碳；氫、氧3種元素組成的有機(jī)物A；其蒸氣對(duì)氫氣同溫同壓下相對(duì)密度為51，含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.4%，分子中氫原子個(gè)數(shù)為氧的5倍．

（1）A的分子式是______．

（2）A有2個(gè)不同的；位于碳鏈兩端的含氧官能團(tuán)；其名稱是______、______．

（3）一定條件下；A與氫氣反應(yīng)生成B，B分子的結(jié)構(gòu)可視為1個(gè)碳原子上連接2個(gè)甲基和另外2個(gè)結(jié)構(gòu)相同的基團(tuán)．

①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______．

②A不能發(fā)生的反應(yīng)是______（填寫(xiě)序號(hào)字母）．

a．取代反應(yīng)b．消去反應(yīng)c．酯化反應(yīng)d．還原反應(yīng)。

（4）寫(xiě)出兩個(gè)與A具有相同官能團(tuán)；并帶有支鏈的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______、______．

（5）A還有另一種酯類同分異構(gòu)體，該異構(gòu)體在酸性條件下水解，生成兩種相對(duì)分子質(zhì)量相同的化合物，其中一種的分子中有2個(gè)甲基，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是：______參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】解；rm{A.2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4NaOH+O_{2}隆眉}中有離子鍵；極性鍵、非極性鍵斷裂；又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成，故A選；

B.該反應(yīng)中沒(méi)有非極性共價(jià)鍵的形成；故B不選；

C.rm{CaC_{2}+2H_{2}O隆煤Ca(OH)_{2}+HC隆脭CH隆眉}中既有離子鍵；極性鍵斷裂；又有離子鍵、極性鍵，沒(méi)有非極性鍵斷裂、非極性鍵形成，故C不選；

D.該反應(yīng)中沒(méi)有非極性鍵的斷裂和形成；故D不選．

故選A．

一般金屬元素與非金屬元素形成離子鍵；同種非金屬元素之間形成非極性共價(jià)鍵，不同非金屬元素之間形成極性共價(jià)鍵，以此來(lái)解答．

本題考查化學(xué)鍵和化學(xué)反應(yīng)，明確化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為舊鍵斷裂和新鍵形成及常見(jiàn)物質(zhì)中的化學(xué)鍵即可解答，注意利用化學(xué)鍵判斷的一般規(guī)律，題目難度中等．【解析】rm{A}2、B【分析】解：由實(shí)驗(yàn)流程可知，樣品與足量硫酸反應(yīng)，生成硫酸銅和硫酸亞鐵，加入過(guò)氧化氫，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鐵，然后加入rm{CuO}調(diào)節(jié)溶液的rm{pH}使rm{Fe^{3+}}水解而生成rm{Fe(OH)_{3}}沉淀；得到硫酸銅溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶得到硫酸銅晶體；

A.步驟rm{壟脷}為亞鐵離子與過(guò)氧化氫的氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)為rm{2Fe^{2+}+H_{2}O_{2}+2H^{+}=2Fe^{3+}+2H_{2}O}故A正確；

B.步驟rm{壟脷}可用氯水、硝酸等強(qiáng)氧化劑代替rm{H_{2}O_{2}}引入雜質(zhì)氯離子；硝酸根離子等，難以除去，故B錯(cuò)誤；

C.rm{CuCO_{3}}和rm{CuO}都與溶液中rm{H^{+}}反應(yīng)，起到調(diào)節(jié)溶液rm{pH}的作用；并不引入新的雜質(zhì)，故C正確；

D.步驟rm{壟脻}為洗滌固體，固體具有吸附性，過(guò)濾時(shí)表面有可溶性物質(zhì)，則操作為向?yàn)V出晶體的漏斗中加少量水浸沒(méi)晶體，自然流下，重復(fù)rm{2-3}次；可洗滌晶體，故D正確；

故選B．

由實(shí)驗(yàn)流程可知，樣品與足量硫酸反應(yīng)，生成硫酸銅和硫酸亞鐵，加入過(guò)氧化氫，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鐵，然后加入rm{CuO}調(diào)節(jié)溶液的rm{pH}使rm{Fe^{3+}}水解而生成rm{Fe(OH)_{3}}沉淀；得到硫酸銅溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶得到硫酸銅晶體，以此來(lái)解答．

本題考查硫酸銅的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握制備流程中的反應(yīng)、混合物分離提純方法等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋}目難度中等，注意氧化還原反應(yīng)及鹽類水解等原理的應(yīng)用和分析．【解析】rm{B}3、D【分析】解：rm{A.}該反應(yīng)放熱；升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，圖象符合，故A正確；

B.由于反應(yīng)中反應(yīng)前后氣體的體積不變；則增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，催化劑只改變反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)，圖象符合，故B正確；

C.該反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，圖中乙大于甲，rm{CO}的轉(zhuǎn)化率降低；圖象符合，故C正確；

D.催化劑只改變反應(yīng)速率；不影響平衡移動(dòng)，圖象不符合，故D錯(cuò)誤．

故選D．

圖Ⅰ在rm{t_{0}}時(shí)正逆反應(yīng)速率都增大；且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；

圖Ⅱ在rm{t_{0}}時(shí)正逆反應(yīng)速率都增大；且正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)；

圖Ⅲ乙的反應(yīng)速率較大，但rm{CO}的轉(zhuǎn)化率降低；結(jié)合方程式的特征判斷外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響．

本題考查化學(xué)平衡圖象問(wèn)題，題目難度中等，明確方程式的特征以及外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響是解答該題的關(guān)鍵，答題時(shí)注意把握?qǐng)D象曲線的變化趨勢(shì)．【解析】rm{D}4、A【分析】【分析】本題考查硅和二氧化硅的用途，難度不大，注意光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅。【解答】A.硅是半導(dǎo)體材料；故A正確；

B.晶體硅是原子晶體，硬度大；故B錯(cuò)誤；

C.常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑；難與其他物質(zhì)反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.晶體硅是原子晶體，熔點(diǎn)高；故D錯(cuò)誤。

故選A?！窘馕觥縭m{A}5、B【分析】【分析】考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)及性質(zhì)的關(guān)系，熟悉酚、醇、羧酸的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，題目難度不大?！窘獯稹緼.酚rm{-OH}醇rm{-OH}rm{-COOH}均與rm{Na}反應(yīng)，則rm{A}與金屬鈉完全反應(yīng)時(shí)，兩者物質(zhì)的量之比為rm{1}rm{3}故A正確；

B.酚rm{-OH}rm{-COOH}均與rm{NaOH}反應(yīng)，rm{A}與氫氧化鈉完全反應(yīng)時(shí)，兩者物質(zhì)的量之比為rm{1}rm{2}故B錯(cuò)誤；

C.酚rm{-OH}rm{-COOH}能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，故C正確；

D.含rm{-OH}能與羧酸反應(yīng)，含rm{-COOH}能與醇反應(yīng)，故D正確。

故選B?！窘馕觥縭m{B}6、B【分析】解：rm{A}．正確的名稱為：rm{1}rm{2}rm{4-}三甲苯；故A錯(cuò)誤；

B.rm{CH_{3}CH(Cl)CH_{3}}系統(tǒng)命名為：rm{2-}氯丙烷；故B正確；

C.正確的名稱為：rm{2-}丁醇；故C錯(cuò)誤；

D.正確的名稱為：rm{3-}甲基rm{-1-}丁炔；故D錯(cuò)誤；

故選：rm{B}．

A.支鏈位置序數(shù)和不是最??；

B.主鏈為rm{3}個(gè)碳原子，rm{2}號(hào)碳上有一個(gè)氯原子；據(jù)此命名；

C.主鏈不是最長(zhǎng)碳鏈；

D.編號(hào)應(yīng)從靠近官能團(tuán)一端開(kāi)始．

本題考查有機(jī)物的命名判斷，題目難度中等，該題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的檢驗(yàn)和訓(xùn)練，關(guān)鍵是明確有機(jī)物的命名原則，然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．【解析】rm{B}二、多選題(共8題，共16分)7、BCE【分析】【分析】本題考查了鹽類水解平衡的影響因素分析判斷，注意陰離子和陽(yáng)離子的濃度變化?！窘獯稹看姿徕c溶液中醋酸根離子水解溶液顯堿性，rm{CH_{3}COO^{-}+H_{2}O?CH_{3}COOH+OH^{-}}

A.加人rm{Na0H}固體增大氫氧根離子濃度；平衡逆向進(jìn)行，但同時(shí)增大鈉離子濃度，故A錯(cuò)誤；

B.加入醋酸會(huì)抑制水解平衡逆向進(jìn)行；醋酸根離子濃度增大，故B正確；

C.加入rm{KOH}固體溶解后氫氧根離子濃度增大，抑制水解，鈉離子和醋酸根離子濃度比值接近rm{1}rm{1}故C正確；

D.加水稀釋促進(jìn)水解；醋酸根離子濃度和鈉離子濃度減小程度不同，故D錯(cuò)誤；

E.加人適量rm{CH_{3}COOK}固體，溶解后溶液中醋酸根離子濃度增大，可以使鈉離子和醋酸根離子濃度比值接近rm{1}rm{1}故E正確。

故選BCE?！窘馕觥縭m{BCE}8、ABC【分析】【分析】

本題考查了有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，包含了通過(guò)分析有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，判斷有機(jī)化合物的官能團(tuán)、反應(yīng)類型的判斷、有機(jī)物的性質(zhì)?！窘獯稹?/p>

A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知；甲中含氧官能團(tuán)名稱是酯基和羰基，故A正確；

B.乙中連接醇羥基的碳原子為手性碳原子；故B正確；

C.與rm{-OH}相連rm{C}的鄰位rm{C}上有rm{H}可發(fā)生消去反應(yīng)；碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；

D.化合物丙中不含酚rm{-OH}則與氯化鐵溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

故選ABC。

【解析】rm{ABC}9、BCD【分析】解：以煤；石油和天然氣為主要原料可制造化工產(chǎn)品、合成塑料、合成橡膠、合成纖維等；

故選BCD．

三大合成材料是合成塑料；合成橡膠、合成纖維．

本題考查煤、石油和天然氣的用途，難度不大，平時(shí)注意知識(shí)的積累．【解析】【答案】BCD10、ABCD【分析】解：rm{A.}四氯化碳為有機(jī)物；不能燃燒，則不是所有有機(jī)物均燃燒，故A錯(cuò)誤；

B.苯酚酸性比碳酸弱；大于碳酸氫根離子的酸性，則苯酚與碳酸鈉反應(yīng)生成苯酚鈉；碳酸氫鈉，故B錯(cuò)誤；

C.制取乙酸乙酯時(shí)；先加密度小的后加密度大的液體，最后加乙酸，則試劑的混合順序是先加乙醇，再加濃硫酸，然后加乙酸，故C錯(cuò)誤；

D.石油為混合物；分餾產(chǎn)品仍為混合物，則石油分餾得到的汽油是混合物，故D錯(cuò)誤；

故選ABCD．

A.四氯化碳為有機(jī)物；不能燃燒；

B.苯酚與碳酸鈉反應(yīng)生成苯酚鈉；碳酸氫鈉；

C.制取乙酸乙酯時(shí)；先加密度小的后加密度大的液體，最后加乙酸；

D.石油為混合物；分餾產(chǎn)品仍為混合物．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)、類似濃硫酸的稀釋，題目難度不大．【解析】rm{ABCD}11、BCD【分析】【分析】本題考查了海水資源利用，明確海水中的元素及其提取方法是解本題關(guān)鍵，知道從整體上分析工藝流程，題目難度不大?！窘獯稹緼.海水中不含硅，硅元素存在于硅酸鹽和硅石中，不能從海水中獲取，故A不選；

B.海水中含有rm{Br}元素，能從海水中提取，故B選；元素，能從海水中提取，故B選；

rm{Br}電解熔融C.海水中鈉元素含量豐富，通過(guò)暴曬海水得到rm{NaCl}電解熔融rm{NaCl}得到rm{Na}所以可以從海水中提取，故C選；得到rm{NaCl}所以可以從海水中提取，故C選；

rm{NaCl}電解飽和氯化鈉溶液得到氯氣，所以可以從海水中提取，故D選。

rm{Na}

D.海水中氯元素含量豐富，通過(guò)暴曬海水得到rm{NaCl}電解飽和氯化鈉溶液得到氯氣，所以可以從海水中提取，故D選。【解析】rm{BCD}12、ABC【分析】【分析】本題考查膠體的性質(zhì)及其應(yīng)用，題目難度不大。【解答】A.用明礬凈水，利用膠體的吸附性，故A正確；

B.投影機(jī)投影時(shí)產(chǎn)生的“光亮的通路”是由于膠體粒子對(duì)光線散射形成的光亮的通路，故B正確；

C.用石膏使豆?jié){變成豆腐，利用膠體聚沉的性質(zhì)，故C正確；

D.用含rm{Al(OH)}rm{Al(OH)}rm{{,!}_{3}}的藥物治療胃酸過(guò)多時(shí)，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水；屬于復(fù)分解反應(yīng)，與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤。

rm{Al(OH)_{3}}

故選：rm{ABC}【解析】rm{ABC}13、ABD【分析】略【解析】rm{ABD}14、ACD【分析】略。

【解析】rm{ACD}三、雙選題(共7題，共14分)15、BD【分析】略【解析】rm{BD}16、rAC【分析】解：rm{壟脵}是rm{S}元素、rm{壟脷}是rm{P}元素、rm{壟脹}是rm{N}元素、rm{壟脺}是rm{F}元素；

A、同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì)，故第一電離能rm{N<F}但rm{P}元素原子rm{3p}能級(jí)容納rm{3}個(gè)電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能rm{S<P}同主族自上而下第一電離能降低，所以第一電離能rm{N>P}所以第一電離能rm{S<P<N<F}即rm{壟脺>壟脹>壟脷>壟脵}故A正確；

B、同周期自左而右原子半徑減小，所以原子半徑rm{P>S}rm{N>F}電子層越多原子半徑越大，故原子半徑rm{P>S>N>F}即rm{壟脷>壟脵>壟脹>壟脺}故B錯(cuò)誤；

C、同周期自左而右電負(fù)性增大，所以電負(fù)性rm{P<S}rm{N<F}rm{N}元素非金屬性與rm{S}元素強(qiáng)，所以電負(fù)性rm{P<N}故電負(fù)性rm{P<S<N<F}即rm{壟脷<壟脵<壟脹<壟脺}故C正確；

D、最高正化合價(jià)等于最外層電子數(shù)，但rm{F}元素沒(méi)有正化合價(jià)，所以最高正化合價(jià)：rm{壟脵>壟脷=壟脹}故D錯(cuò)誤；

故選：rm{AC}．

由四種元素基態(tài)原子電子排布式可知，rm{壟脵}是rm{S}元素、rm{壟脷}是rm{P}元素、rm{壟脹}是rm{N}元素、rm{壟脺}是rm{F}元素；

A；同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì)；同主族自上而下第一電離能降低，注意全滿、半滿穩(wěn)定狀態(tài)；

B；根據(jù)同周期自左而右原子半徑減小、電子層越多；原子半徑越大分析判斷；

C；同周期自左而右電負(fù)性增大；非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大；

D、最高正化合價(jià)等于最外層電子數(shù)，但rm{F}元素沒(méi)有正化合價(jià)．

該題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，屬于中等難度的試題，注重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)鞏固和訓(xùn)練的同時(shí)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)rm{.}根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推斷出元素是關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和積累．【解析】rm{AC}17、A|C【分析】解：A；水是人體的重要組成成分；是人體中含量最多的一種物質(zhì)，人體內(nèi)的水需要不斷補(bǔ)充，可以說(shuō)是沒(méi)有水就沒(méi)有。

生命；故A正確．

B；水中含有微量元素；有些微量元素是人體必需的，所以不是飲用水越純凈越好，故B錯(cuò)誤．

C；蔬菜和水果含維生素C；人體不能合成維生素C，所以要從食物中獲取，所以養(yǎng)成良好的飲食習(xí)慣，多吃蔬菜、水果等堿性食物，故C正確．

D；調(diào)味劑和營(yíng)養(yǎng)劑能提高人的食欲；但超量使用對(duì)人體也是有害的，故D錯(cuò)誤．

故選AC．

根據(jù)營(yíng)養(yǎng)素與人體健康的關(guān)系分析；營(yíng)養(yǎng)素包括糖類；蛋白質(zhì)、水、油脂、維生素、微量元素等．

本題考查了營(yíng)養(yǎng)均衡與人體健康的關(guān)系，難度不大，學(xué)會(huì)運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)解決生活實(shí)際問(wèn)題，學(xué)以致用．【解析】【答案】AC18、rAB【分析】解：rm{A.}加入rm{Z}生成物濃度增大，則逆反應(yīng)速率增大，故A正確；

B.該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)；則當(dāng)容器中混合氣體的壓強(qiáng)不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，故B正確；

C.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；則升高溫度，平衡正向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D.焓變與反應(yīng)的熱化學(xué)方程式有關(guān)；加入反應(yīng)物，焓變不變，故D錯(cuò)誤．

故選AB．

A.加入rm{Z}生成物濃度增大；

B.該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)；

C.升高溫度；平衡正向移動(dòng)；

D.加入反應(yīng)物；焓變不變．

本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)，為高頻考點(diǎn)，把握溫度、濃度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用，題目難度不大．【解析】rm{AB}19、rAC【分析】解：rm{A.}燒堿溶液與小蘇打溶液混合的離子反應(yīng)為rm{OH^{-}+HCO_{3}^{-}簍TH_{2}O+CO_{3}^{2-}}故A正確；

B.rm{AlCl_{3}}溶液中滴入過(guò)量的氨水的離子反應(yīng)為rm{Al^{3+}+3NH_{3}.H_{2}O簍TAl(OH)_{3}隆媒+3NH_{4}^{+}}故B錯(cuò)誤；

C.向rm{1molBa(OH)_{2}}溶液中加入rm{0.5mol}的rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}溶液的離子反應(yīng)為rm{3Ba^{2+}+6OH^{-}+2Al^{3+}+3SO_{4}^{2-}簍T3BaSO_{4}隆媒+2Al(OH)_{3}隆媒}故C正確；

D.鈉和水反應(yīng)的離子反應(yīng)為rm{2Na+2H_{2}O簍T2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}故D錯(cuò)誤；

故選AC

A.反應(yīng)生成碳酸鈉和水；

B.一水合氨在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；

C.堿不足；生成硫酸鋇；氫氧化鋁；

D.電子；電荷不守恒．

本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．【解析】rm{AC}20、rBC【分析】解：反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量；反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)一定是儲(chǔ)存能量的過(guò)程．

故選BC．

反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量；反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，據(jù)此回答．

本題考查化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)具有的能量與化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)間的關(guān)系，難度不大，需正確理解放熱、吸熱的本質(zhì)是解題的關(guān)鍵．【解析】rm{BC}21、rAD【分析】解：rm{A.}達(dá)到平衡時(shí)，rm{N}的物質(zhì)的量為rm{2mol}變化rm{6mol}rm{M}的物質(zhì)的量為rm{5mol}變化rm{3mol}反應(yīng)的方程式為rm{2N?M}故A正確；

B.rm{t_{2}}時(shí)；沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，則正逆反應(yīng)速率不等，故B錯(cuò)誤；

C.rm{t_{3}}時(shí)；達(dá)到平衡狀態(tài)，則正逆反應(yīng)速率相等，故C錯(cuò)誤；

D.rm{t_{1}}時(shí)，rm{N}的物質(zhì)的量為rm{6mol}rm{M}的物質(zhì)的量為rm{3mol}則rm{N}的濃度是rm{M}濃度的rm{2}倍；故D正確；

故選AD．

達(dá)到平衡時(shí)，rm{N}的物質(zhì)的量為rm{2mol}變化rm{6mol}rm{M}的物質(zhì)的量為rm{5mol}變化rm{3mol}反應(yīng)的方程式為rm{2N?M}結(jié)合圖象解答該題．

本題考查化學(xué)平衡與圖象問(wèn)題的考查，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見(jiàn)題型，難度中等，注意把握?qǐng)D象曲線變化的趨勢(shì)以及平衡狀態(tài)的判斷．【解析】rm{AD}四、填空題(共2題，共6分)22、略

【分析】試題分析：A、B、C是與生命活動(dòng)密切相關(guān)的三種化合物，化合物B在自然界中的含量呈上升趨勢(shì)，對(duì)環(huán)境產(chǎn)生了不良影響，B可能為CO2，聯(lián)想綠色植物的光合作用，A可能為水，代入框圖驗(yàn)證符合。即A為H2O，B為CO2，C為C6H12O6，甲為O2，聯(lián)想乙醇的燃燒，D為乙醇。（1）在A、B、C、D四種化合中，所含元素相同的是葡萄糖、乙醇；（2）常溫下，H2O和CO2是通過(guò)綠色植物的光合作用轉(zhuǎn)化為C6H12O6的；（3）目前，CO2在自然界中的含量呈上升趨勢(shì)，對(duì)環(huán)境產(chǎn)生了不良影響，產(chǎn)生溫室效應(yīng)，發(fā)生這種變化的主要原因是含碳燃料的燃燒?？键c(diǎn)：考查糖類的合成與性質(zhì)【解析】【答案】（1）葡萄糖、乙醇（2）光合作用（3）礦物燃料的燃燒23、（1）1，3，5-三甲苯

（2）1，2，3-三甲苯

（3）1，2-二乙基甲苯

（4）1-甲基-3-乙基苯

【分析】【分析】本題考查了苯的同系物的命名，難度不大，掌握苯的同系物的命名方法是關(guān)鍵?！窘獯稹縭m{(1)}苯的同系物命名時(shí)以苯作為母體，烴基最為取代基進(jìn)行命名，給苯環(huán)上的rm{6}個(gè)碳原子編號(hào)，以某個(gè)甲基所在的碳原子的位置為rm{1}號(hào)，選取最小位次號(hào)給另外的基團(tuán)編號(hào)。rm{(1)}三個(gè)甲基的位置為rm{1}rm{3}rm{5}系統(tǒng)命名法命名為rm{1}rm{3}rm{5-}三甲苯，故答案為：rm{1}rm{3}rm{5-}三甲苯；rm{(2)}三個(gè)甲基的位置為rm{1}rm{2}rm{3}位次號(hào)之和最小，名稱為rm{1}rm{2}rm{3-}三甲苯，故答案為：rm{1}rm{2}rm{3-}三甲苯；rm{(3)}二個(gè)乙基的位置為rm{1}rm{2}位次號(hào)之和最小，命名為rm{1}rm{2-}二乙基甲苯，故答案為：rm{1}rm{2-}二乙基甲苯；rm{(4)}甲基優(yōu)先乙基，rm{1}號(hào)rm{C}上有rm{1}個(gè)甲基，rm{3}號(hào)rm{C}上有rm{1}個(gè)乙基，位次號(hào)之和最小，命名為rm{1-}甲基rm{-3-}乙基苯，故答案為：rm{1-}甲基rm{-3-}乙基苯?！窘馕觥縭m{(1)1}rm{3}rm{5-}三甲苯rm{(2)1}rm{2}rm{3-}三甲苯rm{(3)1}rm{2-}二乙基甲苯rm{(4)1-}甲基rm{-3-}乙基苯

五、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)24、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH225、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH226、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過(guò)程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，根據(jù)抗癇靈結(jié)構(gòu)，結(jié)合A的分子式可推知A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：A與HCHO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C：C經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)，產(chǎn)生分子式是C8H6O3的物質(zhì)D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應(yīng)產(chǎn)生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，然后酸化產(chǎn)生F：F與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G：與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈：

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無(wú)酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；A錯(cuò)誤；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)?COOH；也能發(fā)生燃燒反應(yīng)，故化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C．的亞氨基上含有孤對(duì)電子，能夠與H+形成配位鍵而結(jié)合H+；因此具有弱堿性，C正確；

D．根據(jù)抗癇靈的分子結(jié)構(gòu)，可知其分子式是C15H17NO3；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是BC；

(2)根據(jù)上述分析可知化合物E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

(3)G是G與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈和HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C為原料經(jīng)過(guò)三步制備化合物D，首先是與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上H原子的取代反應(yīng)產(chǎn)生然后與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生該物質(zhì)與O2在Cu催化下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生D：故由C經(jīng)三步反應(yīng)產(chǎn)生D的合成路線為：

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物；符合條件：①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則其可能的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是【解析】BC++HCl27、略

【分析】【詳解】

分析：由C→及反應(yīng)條件可知C為苯甲醇,B為A為甲苯。在相同條件下,D的蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39,則D的相對(duì)分子質(zhì)量為39×2=78,D與A互為同系物,由此知D為芳香烴,設(shè)1個(gè)D分子中含有n個(gè)碳原子,則有14n-6=78,解得n=6,故D為苯,與乙醛反應(yīng)得到E,結(jié)合信息①,E為E與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到的F為F發(fā)生氧化反應(yīng)生成的G為

詳解：(1)根據(jù)分析可知:G為則G中含氧官能團(tuán)為羧基；甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而苯不能,因此；鑒別A和D的試劑為酸性高錳酸鉀溶液；本題答案為：羧基；酸性高錳酸鉀溶液；

(2)苯甲醛與氯仿發(fā)生加成反應(yīng)生成B為F為

（3）反應(yīng)①：乙酸和發(fā)生酯化反應(yīng),化學(xué)方程式為+CH3COOH+H2O。

（4）C為苯甲醇,屬于芳香族化合物的苯甲醇的同分異構(gòu)體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對(duì)甲基苯酚和苯甲醚(),共4種；

(5)苯乙醛與甲醛反應(yīng)生成再與溴發(fā)。

生加成反應(yīng)生成最后發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成故合成路線為

點(diǎn)睛：本題主要考查結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、官能團(tuán)、反應(yīng)類型、化學(xué)方程式、限定條件下同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷、合成路線中試劑和反應(yīng)條件的選擇等知識(shí),意在考查考生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，抓好信息是解題的關(guān)鍵?！窘馕觥竣?羧基②.酸性高錳酸鉀溶液③.加成反應(yīng)④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.六、解答題(共3題，共27分)28、略

【分析】

①測(cè)定碳酸鋇樣品中所含碳酸鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先磨碎再加入鹽酸溶解，在操作過(guò)程中為準(zhǔn)確測(cè)定減少損失，依據(jù)測(cè)定方法是用滴定方法進(jìn)行，所以選擇在錐形瓶中進(jìn)行；定量實(shí)驗(yàn)所需要的鹽酸體積，第Ⅱ步操作中加入35.00mL0.100mol?L-1的鹽酸；依據(jù)題干信息可知體積需要精確到0.01ml，化學(xué)上用酸式滴定管準(zhǔn)確取用；故答案為：錐形瓶；酸式滴定管；

②滴定過(guò)程是氫氧化鈉滴定剩余的鹽酸；所以加入酚酞在鹽酸中無(wú)色，滴入氫氧化鈉溶液至恰好反應(yīng)，溶判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象為液從無(wú)色變?yōu)榧t色，半分鐘不褪色；

故答案為：最后一滴滴入后；溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且30s內(nèi)不變色；

③重復(fù)上述操作（均加入35.00mL0.1mol?L-1的鹽酸），滴定時(shí)平均耗用0.100mol?L-1的NaOH溶液15.00mL，計(jì)算加入鹽酸溶解碳酸鋇，剩余的氯化氫物質(zhì)的量=氫氧化鈉物質(zhì)的量=0.0150mL×0.100mol?L-1=0.0015mol，與碳酸鋇反應(yīng)的氯化氫物質(zhì)的量=0.0350L×0.100mol/L-0.0015mol=0.002mol；BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O；計(jì)算得到碳酸鋇物質(zhì)的量為0.001mol；

碳酸鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=78.8%；

故答案為：78.8%；

④依據(jù)誤差分析的依據(jù)：c（待測(cè)液）=與碳酸鋇反應(yīng)的氯化氫物質(zhì)的量=氯化氫總的物質(zhì)的量-氫氧化鈉滴定消耗物質(zhì)的量；

A．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡；滴定后無(wú)氣泡，標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，滴定消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量增大，與碳酸鋇反應(yīng)的氯化氫物質(zhì)的量減小，碳酸鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故A不符合；

B．向樣品中加鹽酸時(shí)；有少量鹽酸濺出，滴定消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量減小，與碳酸鋇反應(yīng)的氯化氫物質(zhì)的量增大，碳酸鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，故B符合；

C．滴定時(shí)；有少量NaOH溶液滴到瓶外壁上，滴定消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量增大，與碳酸鋇反應(yīng)的氯化氫物質(zhì)的量減小，碳酸鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，故C不符合；

D．讀滴定管開(kāi)始時(shí)仰視；終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視，滴定消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量減小，與碳酸鋇反應(yīng)的氯化氫物質(zhì)的量增大，碳酸鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，故D符合；

故答案為：BD．

【解析】【答案】①測(cè)定碳酸鋇樣品中所含碳酸鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；先磨碎再加入鹽酸溶解，在操作過(guò)程中為準(zhǔn)確測(cè)定減少損失，依據(jù)測(cè)定方法是用滴定方法進(jìn)行，所以選擇在錐形瓶中進(jìn)行；定量實(shí)驗(yàn)所需要的鹽酸體積，依據(jù)題干信息可知需要精確到0.01ml，化學(xué)上用滴定管準(zhǔn)確取用；

②滴定實(shí)驗(yàn)是以酚酞做指示劑；用氫氧化鈉滴定過(guò)量的鹽酸，終點(diǎn)變化為無(wú)色變淺紅色；

③依據(jù)滴定實(shí)驗(yàn)計(jì)算過(guò)量的氯化氫物質(zhì)的量；計(jì)算出和碳酸鋇反應(yīng)的氯化氫物