2017-2021北京重點校高一(下)期中化學匯編：元素周期律

1/172017-2021北京重點校高一（下）期中化學匯編元素周期律一、單選題1．（2019·北京師大附中高一期中）下列事實與元素周期律相關知識無關的是A．向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液變藍B．NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性依次減弱C．金屬鈉燃燒呈現(xiàn)黃色火焰，金屬鉀燃燒呈現(xiàn)紫色火焰D．F2和H2暗處化合爆炸，而Cl2和H2化合需光照或點燃2．（2017·北京四中高一期中）某同學用右圖所示的裝置及藥品進行酸性強弱比較的實驗，下列說法不正確的是A．①和②中發(fā)生的反應均為復分解反應B．向Na2SiO3飽和溶液中滴酚酞溶液無明顯現(xiàn)象C．一段時間后②中有膠凍狀物質生成D．該實驗能證明酸性強弱的順序是：硫酸＞碳酸＞硅酸3．（2018·北京師大附中高一期中）下列有關堿金屬的說法不正確的是（

）A．均為ⅠA族元素，最外層均有1個電子B．單質的還原性：Li＞Na＞K＞Rb＞CsC．堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOHD．由Li到Cs，核電荷數(shù)依次增加，電子層數(shù)、原子半徑依次增大4．（2018·北京·101中學高一期中）現(xiàn)有如下實驗方案中,可以達到相應實驗目的的是ABCD方案目的驗證不同催化劑對化學反應速率的影響分離乙醇和水將鋅板換成銅板對鋼閘門保護效果更好已知：Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H2SiO3↓驗證非金屬性：C>SiA．A B．B C．C D．D5．（2018·北京師大附中高一期中）元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是A．若X+和Y2-的核外電子層結構相同，則原子序數(shù):X＞YB．由水溶液的酸性:HCl＞H2S，可推斷出元素的非金屬性:Cl＞SC．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導體材料D．Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，堿性:CsOH＞Ba(OH)26．（2017·北京·清華附中高一期中）已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是（

）A．原子半徑：A＞B＞C＞D B．原子序數(shù)：d＞c＞b＞aC．離子半徑：C＞D＞B＞A D．單質的還原性：A＞B＞D＞C7．（2018·北京師大附中高一期中）根據(jù)元素周期律，對下列事實進行推測，其中推測不合理的是選項事實推測AMg與冷水反應緩慢，Ca與冷水反應較快Ba(第IIA族元素的單質)與冷水反應更快BSi是半導體材料，Ge也是半導體材料該族元素的單質都是半導體材料CHCl在1500℃時分解，HI在230℃時分解HBr的分解溫度介于二者之間DSi與H2高溫時反應，S是H2加熱能反應P與H2高溫時能反應A．A B．B C．C D．D8．（2017·北京四中高一期中）下列各組反應，最終一定能得到白色沉淀的是A．向Na2SiO3溶液中加入稀鹽酸B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液C．向FeCl2溶液中加入過量NaOH溶液D．向Al2(SO4)3溶液中加入過量NaOH溶液9．（2018·北京四中高一期中）下列物質性質的比較中，正確的是A．金屬性：Al>Mg B．穩(wěn)定性：H2O>H2SC．酸性：H2SO4>HClO4 D．堿性：NaOH>KOH10．（2018·北京師大附中高一期中）As的原子結構示意圖為，下列關于As的描述不正確的是A．位于第四周期第VA族 B．酸性：H3AsO4>H3PO4C．屬于非金屬元素 D．穩(wěn)定性：AsH3<PH311．（2021·北京·北師大實驗中學高一期中）某元素的原子結構示意圖為，下列關于該元素的說法中，不正確的是A．元素符號是SB．屬于短周期元素C．非金屬性比氧的強D．最高正化合價是+6價12．（2018·北京師大附中高一期中）下列物質中，酸性最強的是（

）A．H3PO4 B．H2SO4 C．HClO4 D．H2SiO313．（2019·北京師大附中高一期中）下列物質堿性最強的是A．NaOH B．Mg(OH)2 C．Al(OH)3 D．KOH14．（2017·北京·清華附中高一期中）某主族元素R的最高正化合價和最低負化合價的代數(shù)和等于4，由此可以判斷（

）A．R一定是第四主族元素B．R一定是第四周期元素C．R的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比同族元素的氫化物穩(wěn)定D．R的氣態(tài)氫化物的化學式可以表示為H2R15．（2018·北京四中高一期中）下列元素中，非金屬性最強的是（

）A．氟 B．氯 C．溴 D．碘16．（2021·北京·北師大實驗中學高一期中）我國研發(fā)一款擁有自主知識產權的超薄銣(Rb)原子鐘，每3000萬年誤差僅1秒。Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列關于37Rb的說法正確的是A．與同周期元素53I的原子半徑比：Rb＞IB．中子數(shù)為50的Rb的核素：RbC．元素的金屬性：K＞RbD．最高價氧化物對應的水化物的堿性：KOH＞RbOH二、有機推斷題17．（2019·北京師大附中高一期中）A、M、B、D、E、G、R、J、T等主族元素在周期表中的位置如下:A……MBDEGRJT根據(jù)上表回答下列問題:（1）M在周期表中的位置是_______。（2）A、B、E的原子半徑的大小關系是________（填元素符號）。（3）G的原子結構示意圖為________。（4）E、G、J三種元素最高價氧化物對應水化物兩兩之間反應的離子方程式分別為:H++OH-=H2O、______________、______________。（5）從原子結構的角度解釋T和E的金屬性的強弱關系:_______。（6）E、D兩元素能形成原子個數(shù)比2:1和1:1的兩種化合物。1:1型化合物的電子式為_______。用電子式表示出2:1型化合物的形成過程:_______。（7）表中某些元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結構的簡單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是________（用離子符號表示）。（8）J非金屬性強于R，下列選項中能證明這一事實的是________（填字母序號）a常溫下J的單質溶沸點比R的單質高bJ的氫化物比R的氫化物更穩(wěn)定c一定條件下J和R的單質都能與NaOH溶液反應d最高價氧化物的水化物的酸性強弱:J>R三、元素或物質推斷題18．（2018·北京師大附中高一期中）元素是構成我們生活的世界中一切物質的“原材料”。

（1）自18世紀以來，科學家們不斷探索元素之謎。通過從局部到系統(tǒng)的研究過程，逐漸發(fā)現(xiàn)了元素之間的內在聯(lián)系。下面列出了幾位杰出科學家的研究工作。序號①②③④科學紐蘭茲道爾頓德貝萊納尚古爾多工作發(fā)現(xiàn)“八音律”，指出從某一指定的元素起，第八個元素是第一個元素的某種重復創(chuàng)立近代原子論，率先開始相對原子質量的測定工作發(fā)現(xiàn)了5組性質相似的“三元素組”，中間元素的相對原子質量為前后兩種元素相對原子質量的算術平均值認為各元素組之間并非毫不相關，可以用相對原子質量把它們按從小到大的順序串聯(lián)上述科學家的研究按照時間先后排序合理的是_________（填數(shù)字序號）。（2）1869年，門捷列夫在前人研究的基礎上制出了第一張元素周期表，如圖所示。①門捷列夫將已有元素按照相對原子質量排序，同一___________（填“橫行”或“縱列”）元素性質相似。結合表中信息，猜想第4列方框中“？＝70”的問號表達的含義是_______________，第5列方框中“Te＝128？”的問號表達的含義是_______________。②到20世紀初，門捷列夫周期表中為未知元素留下的空位逐漸被填滿。而且，隨著原子結構的逐漸揭秘，科學家們發(fā)現(xiàn)了元素性質不是隨著相對原子質量遞增呈現(xiàn)周期性變化，而是隨著原子序數(shù)（核電荷數(shù)）遞增呈現(xiàn)周期性變化。其本質原因是_______________（填字母序號）。A．隨著核電荷數(shù)遞增，原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化B．隨著核電荷數(shù)遞增，原子半徑呈現(xiàn)周期性變化C．隨著核電荷數(shù)遞增，元素主要化合價呈現(xiàn)周期性變化（3）短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下：根據(jù)上表回答問題：①D在周期表中的位置是_______________。②A、B、E、G的原子半徑由大到小的順序是_______________（填元素符號）。③B、D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小關系為_______________（填化學式）。④E、G、J的最高價氧化物對應水化物兩兩之間反應的離子方程式分別為i.H＋＋OH－＝H2O、ii._______________、iii_______________。⑤用電子式表示E的最高價氧化物的形成過程_______________。19．（2019·北京師大附中高一期中）幾種主族元素(過渡元素略去)在周期表中的位置如下:(1)A的元素符號是________。(2)D在周期表中的位置是_________________________________。(3)E、G、T的原子半徑由大到小的順序是_________(填元素符號)。(4)硒元素(34Se)與D同主族，其非金屬性比D_________(填“強”或“弱”)，從原子結構角度解釋其原因:___________________________________________________________________。(5)R元素的原子結構示意圖為_________________。(6)E、G、J三種元素最高價氧化物對應水化物兩兩之間能反應，離子方程式分別為:H++OH-＝H2O、_________________________________、______________________。(7)E、D兩元素能形成原子個數(shù)比2:1和1:1的兩種化合物。2:1型化合物的電子式為______________________________。1:1型化合物的化學式以及所含化學鍵類型是_____________________________。(8)A與M形成的分子可能是______________(填字母序號)。20．（2019·北京四中高一期中）A、B、C、D4種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A、D同族；B、C同周期。A、B組成的化合物甲為氣態(tài)，其中A、B原子個數(shù)之比為4：1。常溫下，由A、C組成的兩種化合物乙和丙都為液態(tài)，乙中A、C原子個數(shù)比為1:1；丙中A、C原子個數(shù)比為2:1。由D和C組成的兩種化合物丁和戊都為固態(tài)，丁中D、C原子個數(shù)之比為1：1；戊中D、C個數(shù)比為2：1。B元素的最高價氧化物跟丁能發(fā)生化學反應，生成物為兩種，其中一種為C的單質。（1）寫出對應物質的化學式①乙_______；②丁_______。（2）B元素的最高價氧化物跟丁反應的化學方程式_______。（3）寫出下列物質的電子式①甲_______；②戊_______。（4）A、B、C、D4種原子的半徑由大到小順序______（填元素符號）。（5）由A、B、C、D4種原子組成的既含離子鍵又含共價鍵的物質的化學式為______。

參考答案1．C【詳解】A、向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液變藍，溴置換出碘，體現(xiàn)Br的非金屬性大于I，A不選；B、NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性依次減弱，說明鈉、鎂、鋁的金屬性減弱，所以其最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸減弱，B不選；C、金屬鈉燃燒呈現(xiàn)黃色火焰，金屬鉀燃燒呈現(xiàn)紫色火焰，這與元素周期律沒有關系，C選；D、F2和H2暗處化合爆炸，而Cl2和H2化合需光照或點燃，通過比較反應的條件確定F的非金屬性大于Cl，D不選；答案選C。2．B【詳解】A、①中發(fā)生的反應是Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O，②中發(fā)生CO2＋H2O＋Na2SiO3=Na2CO3＋H2SiO3↓，兩個反應都是復分解反應，故A正確；B、硅酸鈉溶液屬于強堿弱酸鹽，水溶液顯堿性，滴入酚酞變紅，故B錯誤；C、根據(jù)選項A的分析，②中生成硅酸膠體，故C正確；D、根據(jù)強酸制取弱酸的原理，酸性：硫酸>碳酸>硅酸，故D正確；答案選B。3．B【詳解】A．堿金屬位于周期表第ⅠA族，主族序數(shù)等于原子最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)為1，故A正確；B．同主族電子層數(shù)依次增加，失電子能力越來越強，還原性增強，單質的還原性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，故B錯誤；C．同主族電子層數(shù)依次增加，失電子能力越來越強，金屬性越強形成的堿的堿性越強，LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH，故C正確；D．同一主族，從上到下，電子層數(shù)依次增大，核電荷數(shù)依次增加，電子層數(shù)、原子半徑依次增大，故D正確；故選B。4．A【分析】A項，H2O2濃度相同，加入不同催化劑，驗證不同催化劑對化學反應速率的影響；B項，乙醇和水互溶，不能用分液法分離；C項，將鋅板換成銅板，Cu的活潑性不及Fe，鋼閘門為負極，鋼閘門腐蝕加快；D項，鹽酸具有揮發(fā)性，HCl與硅酸鈉溶液也會產生白色沉淀，不能說明CO2一定與硅酸鈉發(fā)生了反應?！驹斀狻緼項，H2O2濃度相同，加入不同催化劑，驗證不同催化劑對化學反應速率的影響，A項能達目的；B項，乙醇和水互溶，不能用分液法分離，B項不能達目的；C項，將鋅板換成銅板，Cu的活潑性不及Fe，Cu為正極，鋼閘門為負極，鋼閘門腐蝕加快，不能對鋼閘門起保護作用，C項不能達目的；D項，鹽酸具有揮發(fā)性，HCl與硅酸鈉溶液也會產生白色沉淀，不能說明CO2一定與硅酸鈉發(fā)生了反應，D項不能達目的；答案選A。5．B【分析】A．若X＋和Y2－的核外電子層結構相同，則X處于Y的下一周期；B．元素的非金屬與元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱有關，與氫化物水溶液的酸性無關；C．位于金屬與非金屬的交界處元素具有金屬性與非金屬性；D．同周期元素自左而右金屬性減弱，金屬性越強最高價氧化物對應水化物的堿性越強?！驹斀狻緼．若X＋和Y2－的核外電子層結構相同，則X處于Y的下一周期，故原子序數(shù)：X＞Y，故A正確；B．元素的非金屬與元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱有關，與氫化物水溶液的酸性無關，故B錯誤；C．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，具有一定金屬性與非金屬性，都可以做半導體材料，故D正確；D．Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，同周期元素自左而右金屬性減弱，金屬性Cs＞Ba，金屬性越強最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故堿性CsOH＞Ba(OH)2，故D正確；故選B。6．C【分析】短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結構，則a-2=b-1=c+3=d+1，由此得出原子序數(shù)a>b>d>c。則C、D同周期，且D在C的右邊；A、B同周期，且A在B的右邊；C、D位于A、B的上一周期?！驹斀狻緼．依據(jù)電子層數(shù)越多，原子半徑越大；同周期元素，從左往右，原子半徑依次減小的規(guī)律，可得出原子半徑：B＞A＞C＞D，A不正確；B．由以上分析知，原子序數(shù)：a>b>d>c，B不正確；C．依據(jù)電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小的規(guī)律，可得出離子半徑：C＞D＞B＞A，C正確；D．金屬性越強，還原性越強，非金屬性越強，還原性越弱，則單質的還原性：B＞A＞C＞D，D不正確；故選C。7．B【詳解】A．從Mg、Ca與水反應的劇烈程度推斷，金屬性越強，金屬與水反應越劇烈。Mg、Ca、Ba位于同主族，由上到下金屬性逐漸增強，所以Ba的金屬性比Ca強，與水反應比Ca還劇烈，故A合理；B．Si、Ge都是第ⅣA族的元素，同主族元素從上到下，金屬性依次增強，非金屬性依次減弱，所以第ⅣA族的元素的單質不是都能作半導體材料，碳就不是半導體材料，故B不合理；C．同主族元素，從上到下非金屬性依次減弱，所形成共價鍵的鍵能依次減弱，Br的非金屬性介于Cl和I之間，所以HBr的分解溫度介于二者之間，故C合理；D．同周期元素從左往右，非金屬性依次增強，P的非金屬性介于Si和S之間，與H2反應的難易也應介于二者之間，所以P與H2在高溫時能反應，故D合理；故答案：B。8．A【詳解】A．向Na2SiO3溶液中加入稀鹽酸，發(fā)生：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl，A最終一定能得到白色沉淀；B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液反應生成藍色沉淀氫氧化銅，B最終一定不能得到白色沉淀；C．向FeCl2溶液中加入過量NaOH溶液，反應生成白色沉淀氫氧化亞鐵，但氫氧化亞鐵迅速轉化為紅褐色沉淀氫氧化鐵，C最終一定不能得到白色沉淀；D．向Al2(SO4)3溶液中加入過量NaOH溶液開始生成白色沉淀氫氧化鋁，當氫氧化鈉過量時，氫氧化鋁溶解轉化為偏鋁酸鈉，D最終一定不能得到白色沉淀。故選A。9．B【詳解】分析：A、根據(jù)金屬活動性順序表來判斷；B、同一主族元素的原子，從下到上元素的非金屬性逐漸增強，元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強；C、同一周期，原子序數(shù)越大，非金屬性越強，故其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強；D、元素的金屬性越強，其對應堿的堿性越強。詳解:A、由金屬活動性順序表可以知道：金屬性：Al>Mg，且兩者處于同一周期，原子序數(shù)依次增大，原子序數(shù)小的，金屬性強，故A錯誤；B、因為非金屬性O>S，故穩(wěn)定性H2O>H2S，所以B選項是正確的；C、因為非金屬性Cl>S，故酸性H2SO4<HClO4，所以C選項是錯誤的；D、元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應的堿的堿性越強，因為金屬性Na>K，故堿性NaOH<KOH，所以D選項是錯誤的；所以B選項是正確的。點睛：本題主要考查的是學生對元素周期律的應用知識，掌握金屬性以及非金屬性的遞變規(guī)律是解決本題的關鍵，難度不大。10．B【詳解】A、周期數(shù)等于電子層數(shù)，主族元素最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，電子層數(shù)是4，最外層5個電子，所以位于第四周期第VA族，A正確；B、非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性：P>As，所以酸性：H3AsO4<H3PO4，B錯誤；C、砷是非金屬元素，C正確；D、非金屬性越強，簡單的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：P>As，所以穩(wěn)定性：AsH3<PH3，D正確；答案選B。11．C【分析】由原子結構示意圖為可知，該元素為硫元素?！驹斀狻緼.硫元素的元素符號是S，故A正確；B.硫元素位于元素周期表第三周期，屬于短周期元素，故B正確；C.硫元素和氧元素位于同一主族，同主族元素，從上到下非金屬性減弱，則硫元素的非金屬性比氧元素弱，故C錯誤；D.主族元素的最高正化合價與主族序數(shù)相等，硫元素最外層有6個電子，則硫元素的最高正化合價是+6價，故D正確；故選C。12．C【詳解】非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，同周期主族元素自左至右非金屬性依次增強，所以非金屬性Cl>S>P>Si，則相應的酸性HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3，所以酸性最強的是高氯酸，故答案為C。13．D【分析】同周期元素從左向右金屬性逐漸減弱，同主族元素從上到下金屬性逐漸增強；金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，據(jù)此判斷?！驹斀狻縉a、Mg、Al在同周期，同周期元素從左向右金屬性逐漸減弱，則金屬性：Na＞Mg＞Al，所以堿性NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3；而鉀與鈉同主族，同一主族，從上到下，金屬性逐漸增強，鉀的金屬性強于鈉，所以堿性KOH＞NaOH，故堿性最強的為KOH。答案選D。14．D【分析】某主族元素R的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為4，這說明最高價是+6價，最低價是-2價，因此是第VIA族除了氧以外的元素。【詳解】A．據(jù)分析可知，R是第ⅥA族元素，故A錯誤；B．據(jù)分析可知，R是第VIA族元素，但不一定是第三周期元素，故B錯誤；C．若R為S元素，S與O同主族，非金屬性O＞S，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，O的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比S元素的氫化物穩(wěn)定，故C錯誤；D．R元素的最低化合價為-2價，R的氣態(tài)氫化物的化學式可以表示為H2R，故D正確；答案選D。15．A【詳解】同主族元素，自下而上非金屬性依次減弱，故非金屬性最強的是氟，答案選A。16．A【分析】銣元素(Rb)位于元素周期表中第五周期第ⅠA族，為堿金屬元素，同主族從上到下金屬性增強，同主族元素化合物的性質相似，以此來解答?！驹斀狻緼．銣和碘位于同一周期，銣在碘的左側，同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，故原子半徑Rb＞I，故A正確；B．中子數(shù)為50的Rb的核素表示為：Rb，故B錯誤；C．同主族從上往下金屬性增強，所以金屬性：K＜Rb，故C錯誤；D．同主族從上往下金屬性增強，最高價氧化物對應的水化物的堿性增強，故堿性RbOH＞KOH，故D錯誤；答案選A。17．

第二周期第ⅣA族

H＜N＜Na

Al(OH)3+OH-=2H2O+AlO2-

3H++Al(OH)3=3H2O+Al3+

Na和K屬于同主族，電子層數(shù)：K＞Na，原子半徑：K＞Na，原子核對外層電子的吸引力：K＜Na，失電子能力：K＞Na，故K的金屬性比Na強

S2-＞Cl-＞K+

bd【分析】結合元素周期表的結構可知，A為氫元素，B為氮元素，D為氧元素，E為鈉元素，G為鋁元素，J為氯元素，R為硫元素，M為碳元素，T為鉀元素；(1)M為碳元素，其原子結構示意圖為；(2)同主族元素核電荷數(shù)大，原子半徑大；同周期主族元素核電荷數(shù)大，原子半徑??；(3)G為鋁元素，其核電荷數(shù)為13；(4)E、G、J三種元素最高價氧化物對應水化物分別為NaOH、Al(OH)3和HClO4，其中Al(OH)3是兩性氫氧化物；(5)E和T為同主族堿金屬元素，核電荷數(shù)大，原子半徑大；(6)E、D兩元素為Na和O，能形成Na2O2和Na2O兩種離子化合物；(7)表中S、Cl、K三種元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結構的簡單離子，核電荷數(shù)大，離子半徑?。?8)元素的非金屬性越強，越易與氫氣化合，生成的氫化物越穩(wěn)定，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強?！驹斀狻?1)M為碳元素，其原子結構示意圖為，則其在元素周期表中的位置為第二周期第ⅣA族；(2)H、Li、Na同主族，原子半徑隨核電荷數(shù)增大而增大，即原子半徑H＜Li＜Na，其中H是原子半徑最小的元素；Li、N為同周期主族元素核電荷數(shù)大，原子半徑小，即原子半徑N＜Li；故A、B、E的原子半徑的大小關系是H＜N＜Na；(3)G為鋁元素，其核電荷數(shù)為13，其原子結構示意圖為；(4)E、G、J三種元素最高價氧化物對應水化物分別為NaOH、Al(OH)3和HClO4，其中Al(OH)3是兩性氫氧化物、NaOH是強堿、HClO4是強酸，兩兩之間反應的離子方程式分別為H++OH-=H2O、Al(OH)3+OH-=2H2O+AlO2-、3H++Al(OH)3=3H2O+Al3+；(5)Na和K為同主族堿金屬元素，電子層數(shù)：K＞Na，核電荷數(shù)大，原子半徑：K＞Na，原子核對外層電子的吸引力Na＞K，失電子能力：K＞Na，故K的金屬性比Na強；(6)E、D兩元素為Na和O，能形成Na2O2和Na2O兩種離子化合物，其中1:1型的Na2O2的電子式為，2:1型的Na2O的電子式形成過程為；(7)S2-、Cl-、K+的離子結構與Ar具有相同電子層結構，核電荷數(shù)大，離子半徑小，則離子半徑的大小關系是S2-＞Cl-＞K+；(8)元素的非金屬性越強，越易與氫氣化合，生成的氫化物越穩(wěn)定，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強；a.常溫下J的單質熔沸點比R的單質高，與元素的非金屬性強弱無必然聯(lián)系，故a錯誤；b.J的氫化物比R的氫化物更穩(wěn)定，說明J的非金屬性比R強，故b正確；c.非金屬元素的單質與NaOH溶液反應，無法比較J和R的非金屬性強弱，故c錯誤；d.最高價氧化物的水化物的酸性強弱J>R，說明J的非金屬性比R強，故d正確；故答案為bd?！军c睛】元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)：①非金屬單質跟氫氣化合的難易程度(或生成的氫化物的穩(wěn)定性)，非金屬單質跟氫氣化合越容易(或生成的氫化物越穩(wěn)定)，元素的非金屬性越強，反之越弱；②最高價氧化物對應的水化物(即最高價含氧酸)的酸性強弱．最高價含氧酸的酸性越強，對應的非金屬元素的非金屬性越強，反之越弱；③氧化性越強的非金屬元素單質，對應的非金屬元素的非金屬性越強，反之越弱。18．

②③④①

橫行

預測此處應有一個相對原子質量為70的元素

懷疑Te的相對原子質量（或同一列相對原子質量依次增大，按此規(guī)律，Te的相對原子質量應該在122和127之間）

A

第二周期，第ⅥA族

Na>Al>N>H

NH3<H2O

Al（OH）3＋OH－＝AlO2－＋2H2O

Al（OH）3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O

【詳解】（1）1865年，紐蘭茲發(fā)現(xiàn)“八音律”，指出從某一指定的元素起，第八個元素是第一個元素的某種重復，1803年，道爾頓創(chuàng)立近代原子論，率先開始相對原子質量的測定工作，1829年，德貝萊納發(fā)現(xiàn)了5組性質相似的“三元素組”，中間元素的相對原子質量為前后兩種元素相對原子質量的算術平均值，1862年，尚古爾多認為各元素組之間并非毫不相關，可以用相對原子質量把它們按從小到大的順序串聯(lián)，故上述科學家的研究按照時間先后排序合理的是②③④①；（2）①結合表中信息得，給出的是元素的相對原子質量，故同一橫行元素性質相似；結合表中信息，猜想第4列方框中“？=70”的問號表達的含義是相對原子質量為70的元素；“Te=128？”懷疑Te的相對原子質量不是128，故第5列方框中“Te=128？”的問號表達的含義是懷疑Te的相對原子質量不是128；②科學家們發(fā)現(xiàn)了元素性質不是隨著相對原子質量遞增呈現(xiàn)周期性變化，而是隨著原子序數(shù)（核電荷數(shù)）遞增呈現(xiàn)周期性變化．其本質原因是隨著核電荷數(shù)遞增，原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化，故答案為A；（3）短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置可知，A、B、D、E、G、J分別為H、N、O、Na、Al、Cl，①O的原子結構中有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則位于第二周期第ⅥA族；②A、B、E、G的原子半徑由大到小的順序是Na>Al>N>H；③O的非金屬性比N的強，所以N、O的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小關系為NH3<H2O；④E、G、J的最高價氧化物對應水化物分別為NaOH、Al（OH）3和HClO4，兩兩之間反應的離子方程式分別為i.H＋＋OH－＝H2O、ii.Al（OH）3＋OH－＝AlO2－＋2H2O、iiiAl（OH）3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O；⑤用電子式表示E的最高價氧化物Na2O的形成過程為。19．

H

第2周期第ⅥA族

K＞Na＞Al

弱

Se與O同主族，電子層數(shù)Se＞O，原子半徑Se＞O，得電子能力Se＜O，非金屬性Se＜O

Al(OH)3+3H+＝A13++3H2O

Al(OH)3+OH－＝AlO2-+2H2O

Na2O2

離子鍵、非極性鍵

③【分析】首先依據(jù)元素在周期表中的相對位置判斷出元素名稱，然后結合元素周期律、物質的性質分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)元素在周期表