四川省資陽(yáng)市2020┄2021學(xué)年高二下學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題含答案資料

資陽(yáng)市2020┄2021學(xué)年度高中二年級(jí)第二學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。第Ⅰ卷1~4頁(yè)，第Ⅱ卷4~6頁(yè)。全卷共100分，考試時(shí)間為100分鐘。注意事項(xiàng)：1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、座位號(hào)、報(bào)名號(hào)填寫(xiě)在答題卡上，并將條形碼貼在答題卡上對(duì)應(yīng)的虛線框內(nèi)。2．第Ⅰ卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)．第Ⅱ卷用0.5mm黑色墨水簽字筆在答題卡上書(shū)寫(xiě)作答，在試題卷上作答，答案無(wú)效。3．考試結(jié)束，監(jiān)考人只將答題卡收回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1Li—7C—12O—16Na—23Cl—35.5第Ⅰ卷（選擇題共49分）一、1．化學(xué)無(wú)處不在，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．紐扣銀鋅電池體型小，含有害物質(zhì)少，用后可以隨意丟棄B．采用外加電流的陰極保護(hù)法可防止鋼鐵銹蝕C．裂化汽油與直餾汽油的成分不完全相同D．色譜法可用于分離、提純有機(jī)物2．下列設(shè)備工作時(shí)能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是3．下列有機(jī)物的表達(dá)式不正確的是A．乙烯（C2H4）的電子式：B．丙烯（C3H6）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CHCH3C．立方烷（C8H8）的鍵線式：D．溴乙烷（C2H5Br）的比例模型：4．下列數(shù)據(jù)記錄合理的是A．用托盤(pán)天平稱取8.75g食鹽B．用25mL量筒量取12.36mL鹽酸C．用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液pH值為3.5D．用堿式滴定管移取NaOH溶液23.10mL5．電解及其原理在化工生產(chǎn)中得到廣泛應(yīng)用，下列說(shuō)法合理的是A．電鍍銅時(shí)用待鍍的金屬制品作陽(yáng)極、銅作陰極B．AlCl3熔點(diǎn)低，電解熔融AlCl3冶煉鋁更節(jié)能C．電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬D．氯堿工業(yè)實(shí)際是指電解飽和食鹽水的工業(yè)生產(chǎn)6．一氯代物有2種，二氯代物有3種的有機(jī)物是A．乙烷 B．丙烷C．2—甲基丙烷 D．2，2—二甲基丙烷7．下列事實(shí)的解釋合理且表達(dá)正確的是A．NH4Cl溶液呈酸性：NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+B．氨氣溶于水，溶液呈堿性：NH3·H2O＝NH4+＋OH-C．NaHSO4溶液可以導(dǎo)電：NaHSO4Na+＋H+＋SO42-D．常溫下，飽和H2CO3溶液pH=4：H2CO32H+＋CO32-8．可判斷某溶液呈中性的依據(jù)是A．溶液的c（H+）＝10-7mol/L B．溶液的溶質(zhì)為鹽C．溶液中既含有H+又含有OH- D．混合溶液中，pH＝—SKIPIF1<09．如下四個(gè)裝置可以實(shí)現(xiàn)反應(yīng)Cu＋H2SO4＝CuSO4＋H2↑的是10．若烷烴CH3CH2CH（CH3）CH（CH3）CH2CH3是烯烴與氫氣的加成產(chǎn)物，烯烴可能的結(jié)構(gòu)有a種，若該烷烴是炔烴與氫氣的加成產(chǎn)物，炔烴可能的結(jié)構(gòu)有b種，則a、b分別等于A．7、2 B．7、1 C．4、2 D．4、111．現(xiàn)有a、b、c、d四種金屬，①a、b合金鑄造的日用品暴露在潮濕空氣中a先被腐蝕；②電解b、c的硫酸鹽混合溶液，電極上金屬c析出后再析出b；③d的硝酸鹽溶液呈中性，四種金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是A．d、a、b、c B．d、b、a、cC．a(chǎn)、b、c、d D．a(chǎn)、b、d、c12．下列因果關(guān)系敘述錯(cuò)誤的是A．乙炔中碳原子形成的是sp雜化軌道，因此易于發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)B．金屬鋰的摩爾質(zhì)量小，因此鋰電池具有比能量大的優(yōu)點(diǎn)C．苯環(huán)中含有大π鍵，因此易于發(fā)生加成反應(yīng)，難于發(fā)生取代反應(yīng)D．相同溫度、相同濃度的CH3COOH與NH3·H2O的電離能力相同，因此CH3COONH4溶液呈中性13．下列事實(shí)可以證明亞硝酸是弱酸的是①0.1mol/LHNO2溶液的pH＝2；②HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應(yīng)；③HNO2溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱；④25℃時(shí)NaNO2溶液的pH大于7；⑤將pH＝2的HNO2溶液稀釋至原體積的100倍，溶液的pH＝3.7A．①③④ B．①④⑤ C．②③④ D．③④⑤14．甲烷的四個(gè)氫原子被苯基取代得到的物質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖，下列描述正確的是A．分子式為C25H20，屬于苯的同系物B．該物質(zhì)不能發(fā)生硝化反應(yīng)C．能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色D．1mol該物質(zhì)最多能與12mol氫氣發(fā)生反應(yīng)15．下列離子組在室溫下可能大量共存的是A．pH＝2的溶液：HCO3-、Na+、ClO-、NO3-B．SKIPIF1<0＝106的溶液：Al3+、NH4+、Cl-、S2-C．水電離出的c（H+）＝10-4mol/L的溶液：Na+、K+、SO42-、CO32-D．使石蕊呈紅色的溶液：NH4+、NO3-、AlO2-、I-16．常溫下在①pH＝3的NH4Cl溶液；②pH＝3的硫酸溶液；③pH＝11的Na2CO3溶液中，水電離出的H+濃度之比是A．108∶1∶108 B．1∶1∶108C．1∶108∶1 D．1∶108∶10817．下列說(shuō)法正確的是A．0.1mol/L醋酸溶液加水稀釋，電離平衡正移，電離平衡常數(shù)增大B．0.1mol/L醋酸溶液中加入鋅粒，電離平衡正移，c（H+）增大C．0.1mol/L醋酸鈉溶液中加入醋酸鈉固體，水解平衡正移，c（OH-）增大D．在AgCl飽和溶液中加入AgCl固體，沉淀溶解平衡正移，c（Ag+）增大二、選擇題：（本大題包括5個(gè)小題，每小題3分，共15分）每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。18．常溫常壓下，由三種氣態(tài)烴以任意比例組成混合氣體，現(xiàn)取體積為V的該混合氣體與足量氧氣混合，經(jīng)點(diǎn)燃爆炸后恢復(fù)到原狀況，氣體總體積縮小了2V。混合烴的可能組合是A．CH4C2H4C3H4 B．CH4C2H6C2H2C．C2H2C2H4C3H6 D．C2H4C3H6C4H819．下列實(shí)驗(yàn)操作方法正確的是A．欲除去乙烷中混有的乙烯可選用酸性KMnO4溶液洗氣B．使用萃取的方法可提純粗苯甲酸C．欲區(qū)分苯和甲苯，分別取少量樣品加足量酸性KMnO4溶液，振蕩，KMnO4溶液褪色為甲苯，反之為苯D．欲確定溴乙烷中含有溴原子，加入適量NaOH溶液后加熱，待溶液冷卻后滴加AgNO3溶液，若生成淡黃色沉淀即可確定。20．2021年3月我國(guó)科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述正確的是A．充電時(shí)，a為陰極B．充電時(shí)，溶液中Li+從b向a遷移C．電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)i—e-＝Li+D．利用該電池電解水，消耗鋰14g可生成氣體33.6L21．在0.1mol·L-1NaHCO3與0.1mol·L-1NaOH等體積混合所得的溶液中，粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是A．c（Na+）>c（CO32-）>c（HCO3-QUOTE）>c（H2CO3）B．c（Na+）＝2［c（CO32-）＋c（HCO3-QUOTE）＋c（H2CO3）］C．c（OH-）＝c（HCO3-）＋c（H+）＋2c（H2CO3）D．c（Na+）＋c（H+）＝c（CO32-）＋c（HCO3-QUOTE）＋c（OH-）22．常見(jiàn)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表，下列離子反應(yīng)方程式錯(cuò)誤的是物質(zhì)H2CO3HClOHAlO2電離常數(shù)（25℃）Ka1＝4.4×10-7Ka＝3×10-8Ka＝6.3×10-13Ka2＝4.7×2021┄2022A．NaClO溶液中通入過(guò)量CO2：ClO-＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3-B．NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32-C．NaAlO2溶液中加入過(guò)量CO2：AlO2-＋CO2＋2H2O＝HCO3-＋Al（OH）3↓D．NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O＝CO32-＋2Al（OH）3↓第Ⅱ卷（非選擇題共51分）三、填空題（本題包括4小題，共25分）：23．（7分）根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：（1）用離子方程式表示鹽堿地（含較多Na2CO3）呈堿性的原因：____；相同濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液等體積混合后，溶液中c（HCO3-）____c（CO32-）（用“>、<、=”表示）。（2）常溫時(shí)，AlCl3溶液呈____性（填“酸”、“堿”或“中”），將AlCl3溶液蒸干，灼燒，得到的固體產(chǎn)物是____。AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___。24．（7分）某研究性學(xué)習(xí)小組將甲、乙、丙裝置連接如圖，除G、H外所有電極均為惰性電極。電解一段時(shí)間后，D電極質(zhì)量增加。試回答下列問(wèn)題：（1）電源A極是____極（填“正”或“負(fù)”）；乙裝置F電極附近的現(xiàn)象是____。（2）欲用丙裝置給銅鍍銀。G應(yīng)該是____（填“Ag”或“Cu”）。（3）如用甲醇燃料電池（如圖）充當(dāng)電源，寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)方程式：____；若用丁裝置（如圖）代替乙裝置，寫(xiě)出丁裝置中反應(yīng)的總化學(xué)方程式是____。25．（5分）根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：（1）有pH均為2的a鹽酸、b醋酸兩瓶溶液。與足量鋅反應(yīng)放出等體積H2所需時(shí)間的長(zhǎng)短順序是a____b（用“>”、“<”、“=”表示，下同）；完全中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液需兩種酸的體積大小順序是a____b。（2）已知：25℃時(shí)水的離子積為1×10-14。試回答：②將體積為Va、pH＝13的NaOH溶液與體積為Vb、pH＝1的H2SO4溶液混合：若所得混合液為中性，則Va∶Vb＝____；若所得混合液pH＝2，則Va∶Vb＝____。26．（6分）某科研小組設(shè)計(jì)出利用工業(yè)廢酸（含10%的H2SO4）和廢棄氧化銅鋅礦制取活性ZnO的方案如圖。已知：298K時(shí)各離子開(kāi)始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH如下表所示。離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pHFe2+6.349.7Fe3+1.483.2Zn2+6.28.0請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）在H2SO4作用下礦石中含有的ZnS溶解而CuS不溶，這是由于相同溫度下：Ksp（CuS）____Ksp（ZnS）（選填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）除鐵過(guò)程中試劑甲最好選用____（填序號(hào)）。A．KMnO4 B．H2O2 C．HNO3 D．Cl2（3）除鐵過(guò)程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)pH在____范圍之間。（4）試寫(xiě)出沉淀Zn2+時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____。四、實(shí)驗(yàn)探究題（本題包括2小題，共10分）27．（4分）將NaHCO3飽和溶液分別加熱至20℃、50℃時(shí)測(cè)得溶液pH分別是8.4、8.8。對(duì)于pH升高的原因甲、乙同學(xué)提出各自觀點(diǎn)：甲認(rèn)為：HCO3-的水解程度隨溫度升高而增大，溶液堿性增強(qiáng)。乙認(rèn)為：溫度升高造成NaHCO3受熱生成Na2CO3，溶液堿性增強(qiáng)。丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分，提出以下方案補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：（1）在50℃的NaHCO3飽和溶液中加入足量的試劑____（填序號(hào)），若____，則甲判斷正確。A．CaCl2溶液 B．Ba（OH）2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清石灰水（2）將加熱后的NaHCO3飽和溶液冷卻到20℃，若溶液的pH____8.4（填“大于”、“小于”或“等于”），則乙判斷正確；（3）查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃，丙斷言____判斷是錯(cuò)誤的。28．（6分）某同學(xué)用中和滴定的方法測(cè)定混有少量Na2CO3的NaOH固體中NaOH的含量，準(zhǔn)確稱取2.0g樣品配制成200mL溶液，然后分三次各取20.00mL溶液于三個(gè)潔凈的錐形瓶中，分別加入過(guò)量BaCl2溶液和1～2滴指示劑，用濃度為0.2000mol·L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定。（1）滴定時(shí)應(yīng)選用____作指示劑；到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____。（2）下列操作會(huì)導(dǎo)致燒堿樣品中NaOH含量測(cè)定值偏高的是____。A．錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗B．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗C．在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束俯視讀數(shù)E．滴定終點(diǎn)前加水清洗錐形瓶F．指示劑變色后立即讀數(shù)（3）實(shí)驗(yàn)相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)V（燒堿溶液）/mLV（HCl）/mL初讀數(shù)末讀數(shù)120.000.6020.62220.000.8020.78320.000.2020.90依據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____。五、有機(jī)推斷題（本題包括1小題，共10分）29．（10分）1，4—環(huán)己二醇是一種重要的化工原料，它可通過(guò)下列路線合成：（1）反應(yīng)③、⑥的反應(yīng)類型分別是____、____。（2）有機(jī)物C按照系統(tǒng)命名，其名稱是：____，D中的官能團(tuán)名稱是____。（3）寫(xiě)出反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為_(kāi)___。（4）環(huán)己烷的一種同分異構(gòu)體W，已知W分子中所有碳原子均在同一平面上，寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____，W是否具有順?lè)串悩?gòu)____。（填”是“或”否“）六、計(jì)算題（本題包括1小題，共6分）30．（6分）取1.38g由C、H、O三種元素組成的有機(jī)物A，在足量氧氣中完全燃燒，若將燃燒產(chǎn)物通過(guò)堿石灰，堿石灰質(zhì)量增加4.42g；若將燃燒產(chǎn)物通過(guò)濃硫酸，濃硫酸質(zhì)量增加0.9g；已知：A的蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度為69。（1）通過(guò)計(jì)算確定A的分子式；（2）A分子的核磁共振氫譜如圖，紅外光譜顯示分子中氧原子只以羥基形式存在，試寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。資陽(yáng)市2015~2020┄2021學(xué)年高中二年級(jí)第二學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、單項(xiàng)選擇題：（每小題2分，共34分）題號(hào)1234567891011121314151617答案ABBDDCADBDACBDCAC二、單項(xiàng)選擇題（每小題3分，共15分）題號(hào)1819202122答案ACCDB三、填空題（共25分）23．（7分）（1）CO32-＋H2OHCO3-＋OH-（2分）；>；（2）酸；Al2O3；（每空1分）Al3+＋3HCO3-＝Al（OH）3↓＋3CO2↑（2分）；24．（7分）（1）正；溶液變紅；（2）Ag；（每空1分）（3）CH3OH—6e-＋8OH-＝CO32-＋6H2O；NaCl＋H2O=NaCl