2023-2024學(xué)年“七省新高考”高一上學(xué)期期末模擬考試化學(xué)試題02（全解全析）(14+4)

2023?2024學(xué)年上學(xué)期期末模擬考試02化學(xué)·全解全析第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題：本題共14個(gè)小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有重要的應(yīng)用．下列說(shuō)法不正確的是()A．目前我國(guó)流通的硬幣是由合金材料制造的B．生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加C．燃放的五彩煙花是利用了某些金屬元素的焰色試驗(yàn)D．鋁比鐵活潑，但在空氣中鋁制品比鐵制品耐腐蝕【答案】B【解析】A．目前我國(guó)流通的硬幣一般是在鐵表面鍍鎳，為合金材料，故A正確；B．生鐵含碳量高，易脆，普通鋼含碳量在0.06%～0.38%范圍，不銹鋼含碳量在0.03%左右，故B錯(cuò)誤；C．燃放煙花產(chǎn)生不同的顏色是利用了不同金屬的焰色試驗(yàn)不同，故C正確；D．空氣中，鋁表面易形成一層致密的氧化膜，而不易被腐蝕，故D正確；故選B。2．病毒飛沫進(jìn)入到空氣中形成的分散系屬于氣溶膠。下列敘述正確的是A．膠體和溶液都具有丁達(dá)爾效應(yīng)B．病毒飛沫粒子的直徑大小在之間C．向溶液中滴加溶液可制備膠體D．膠體可以透過(guò)半透膜和濾紙【答案】B【解析】A．膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．病毒飛沫進(jìn)入到空氣中形成的分散系屬于氣溶膠，分散質(zhì)粒子直徑在之間，B正確；C．制備膠體應(yīng)該將飽和的氯化鐵溶液滴入沸水中加熱至溶液呈紅褐色，向溶液中滴加溶液得到沉淀，得不到膠體，C錯(cuò)誤；D．膠體粒子可以透過(guò)濾紙，不能透過(guò)半透膜，D錯(cuò)誤；故選B。3．下列化學(xué)用語(yǔ)不正確的是A．的原子結(jié)構(gòu)示意圖是：B．的電子式是：C．的分子結(jié)構(gòu)模型是：D．的形成過(guò)程是：【答案】B【解析】A．為12號(hào)元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖是：，A正確；B．為共價(jià)化合物且氮原子為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式是：，B錯(cuò)誤；C．分子為正四面體形，分子結(jié)構(gòu)模型是：，C正確；D．為鈉離子和氯離子形成的離子化合物，形成過(guò)程是：，D正確；故選B。4．設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是A．常溫常壓下，中含有的分子數(shù)目為B．與反應(yīng)生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的和組成的混合氣體中，含氧原子數(shù)為D．和的混合氣體所含氧原子數(shù)為【答案】B【解析】A．中含有的的物質(zhì)的量為=1mol，所以分子數(shù)目為，A正確；B．與反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，過(guò)氧化鈉中-1價(jià)的O元素化合價(jià)升高轉(zhuǎn)化為0價(jià)O元素，降低為-2價(jià)O元素，則生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況為1mol)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，B錯(cuò)誤；C．的和組成的混合氣體中的分子的物質(zhì)的量為=1mol，則混合氣體中，含氧原子數(shù)為，C正確；D．的物質(zhì)的量為，含氧原子數(shù)為，的物質(zhì)的量為，，則總的氧原子數(shù)為，D正確；故選B。5．向一定量鐵的氧化物(鐵只有+2、+3價(jià))中，加入稀鹽酸，恰好使固體完全溶解，再向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣，恰好能使溶液中的完全轉(zhuǎn)化為(發(fā)生的反應(yīng)為)，則為A． B． C． D．【答案】D【解析】由反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-可知，加入稀鹽酸反應(yīng)后溶液中n(Fe2+)=，設(shè)鐵的氧化物化學(xué)式為FexOy，F(xiàn)exOy與鹽酸反應(yīng)的離子方程式寫成FexOy+H+→Fe2+＋Fe3+＋H2O，將物質(zhì)的量作系數(shù)配平得FexOy+0.2H+→0.04Fe2+＋Fe3++H2O，由電荷守恒可知Fe3+系數(shù)為0.04，由H守恒可知H2O系數(shù)為0.1，由Fe、O守恒可得x:y=(0.04+0.04)∶0.1=，D正確。故選D。6．下列反應(yīng)的離子方程式或電離方程式正確的是A．向CaCl2溶液中通入CO2氣體：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+B．NaHSO3在水中的電離：NaHSO3=H++SO＋Na＋C．NH4HSO4溶液與Ba(OH)2溶液按溶質(zhì)物質(zhì)的量1：1反應(yīng)：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2OD．工業(yè)用綠礬(FeSO4·7H2O)處理酸性廢水中重鉻酸根(Cr2O)，生成Cr3+：6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3+＋7H2O【答案】D【解析】A．通常，弱酸不能制強(qiáng)酸，向CaCl2溶液中通入CO2氣體不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．亞硫酸不是強(qiáng)酸，亞硫酸氫根不能完全電離，NaHSO3在水中完全電離為鈉離子和亞硫酸氫根離子：NaHSO3=HSO＋Na＋，B錯(cuò)誤；C．NH4HSO4溶液與Ba(OH)2溶液按溶質(zhì)物質(zhì)的量1：1反應(yīng)生成硫酸鋇、一水合氨和水：+H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋H2O+NH3·H2O，C錯(cuò)誤；D．工業(yè)用綠礬(FeSO4·7H2O)處理酸性廢水中重鉻酸根(Cr2O)，生成Cr3+：則亞鐵離子被氧化為鐵離子，6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3+＋7H2O，D正確；選D。7．25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A．的溶液中： B．石蕊變紅的溶液：C．溶液： D．無(wú)色溶液中：【答案】B【解析】A．的溶液呈堿性，OH-、不能大量共存，故不選A；

B．石蕊變紅的溶液呈酸性，酸性條件下相互之間不反應(yīng)，能大量共存，故選B；C．H+、CH3COO-結(jié)合為CH3COOH，溶液中不能大量含有CH3COO-，故不選C；D．含有Cu2+的溶液呈藍(lán)色，無(wú)色溶液中不能大量含有Cu2+，故不選D；選B。8．氯元素的價(jià)類二維圖如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．i的分子式為B．：需加入氧化劑C．既是氧化劑又是還原劑，為氧化產(chǎn)物D．d在光照條件下發(fā)生分解反應(yīng)可得到a【答案】B【分析】根據(jù)價(jià)類二維圖可知，a為Cl2，b為ClO2，c為HCl，d為HClO，e為HClO3，f為HClO4，g為含Cl－的鹽，h為含ClO－的鹽，i為含的鹽；【解析】A．i的分子式為HClO4，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．由Cl2生成ClO2，Cl元素化合價(jià)升高，Cl2被強(qiáng)氧化劑氧化，選項(xiàng)B正確；C．與反應(yīng)生成和既是氧化劑又是還原劑，為還原產(chǎn)物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．在光照條件下分解生成和，不可轉(zhuǎn)化為氯氣，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。9．已知X、Y、Z、W四種元素，原子序數(shù)小于18且依次增大。其中X元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍：Y元素最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多4個(gè)；Z元素原子最外層有1個(gè)電子；W元素原子K層和M層電子總數(shù)等于其L層電子數(shù)。下列說(shuō)法正確的是A．W元素形成的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為B．化合物XY屬于酸性氧化物C．化合物能與發(fā)生化合反應(yīng)D．化合物中陰、陽(yáng)離子的最外層電子數(shù)均達(dá)到8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】D【分析】已知X、Y、Z、W四種元素，原子序數(shù)小于18且依次增大，其中X元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，X為C元素：Y元素最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多4個(gè)，Y為O元素；Z元素原子最外層有1個(gè)電子，Z為Na元素；W元素原子K層和M層電子總數(shù)等于其L層電子數(shù)，W為S元素；據(jù)此推斷作答?！窘馕觥緼．W元素形成的陰離子為S2-，S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．化合物XY為CO，CO屬于不成鹽氧化物、不屬于酸性氧化物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．化合物Z2Y2、XY2依次為Na2O2、CO2，兩者反應(yīng)生成Na2CO3和O2，該反應(yīng)不屬于化合反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．化合物Z2W為Na2S，其陰、陽(yáng)離子分別為S2-、Na+，S2-、Na+的最外層電子數(shù)均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)正確；答案選D。10．下列說(shuō)法正確的是①Li、Na、K、Rb、Cs的熔、沸點(diǎn)逐漸變小

②若R2-和M＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R>M③F2、Cl2、Br2、I2熔、沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高④由于非金屬性：Cl>Br>I，所以酸性：HCl>HBr>HI⑤氨的液化會(huì)破壞共價(jià)鍵⑥O與H形成的化合物中只存在極性共價(jià)鍵⑦Na2O2固體中的陰離子和陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是1∶2A．②⑤⑥ B．③⑤⑦ C．②④⑤ D．①③⑦【答案】D【解析】①Li、Na、K、Rb、Cs為金屬晶體，影響熔沸點(diǎn)高低的因素是金屬鍵，原子半徑越大，金屬鍵越弱，熔沸點(diǎn)越小，則Li、Na、K、Rb、Cs的熔、沸點(diǎn)逐漸變小，故①正確；②和的電子層結(jié)構(gòu)相同，則離子的核外電子數(shù)相等，且M處于R相鄰的下一周期，所以原子序數(shù)：M>R，故②錯(cuò)誤；③是組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，熔沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高，故③正確；④根據(jù)元素的非金屬性強(qiáng)弱可以比較簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，氫化物的酸性和元素非金屬性無(wú)關(guān)，并且酸性HCl<HBr<HI，故④錯(cuò)誤；⑤氨液化是氣體轉(zhuǎn)化為液體，沒(méi)有化學(xué)鍵的變化，故⑤錯(cuò)誤；⑥C與H形成的化合物有很多，例如乙烯既有極性共價(jià)鍵也有非極性共價(jià)鍵，故⑥錯(cuò)誤；⑦是由鈉離子和過(guò)氧根離子形成的離子化合物，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是1∶2，故⑦正確；①③⑦正確，答案選D。11．進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意安全，要充分了解所使用藥品可能造成的危害，下列危險(xiǎn)藥品的分類標(biāo)識(shí)不正確的是選項(xiàng)ABCD藥品名稱氫氧化鈉白磷石灰石黑火藥分類標(biāo)示【答案】C【解析】A．氫氧化鈉為強(qiáng)堿，為腐蝕品，故A正確；B．白磷易自燃，為自燃物品，故B正確；C．石灰石無(wú)毒，故C錯(cuò)誤；D．黑火藥可作炸藥，為爆炸品，故D正確；故選C。12．下列“解釋或結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”不對(duì)應(yīng)的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向氯水中滴加石蕊溶液，溶液變成紅色氯水中含有B向某鈉鹽溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體該鹽一定是C將點(diǎn)燃的放入盛滿氯氣的瓶中，火焰呈蒼白色且產(chǎn)生大量白霧和反應(yīng)生成D將干燥和濕潤(rùn)的紅色布條，分別放入盛有氯氣的集氣瓶中，濕潤(rùn)的紅色布條褪色氯氣與水反應(yīng)一定產(chǎn)生具有漂白性的物質(zhì)【答案】B【解析】A．氯水中滴加石蕊溶液，溶液變成紅色，說(shuō)明溶液顯酸性，氯水中含有H+，A對(duì)應(yīng)；B．能使澄清石灰水變渾濁的氣體為CO2或SO2，則該鈉鹽可為NaHCO3、Na2CO3、NaHSO3和Na2SO3中的一種，不一定是Na2CO3，B不對(duì)應(yīng)；C．純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，反應(yīng)生成的HCl極易吸收空氣中的水蒸氣，因而會(huì)產(chǎn)生大量白霧，C對(duì)應(yīng)；D．干燥的紅色布條不褪色，說(shuō)明氯氣不具有漂白性，濕潤(rùn)的紅色布條褪色，說(shuō)明氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生具有漂白性的物質(zhì)，使紅色布條褪色，D對(duì)應(yīng)；故選B。13．分類是一種重要的方法，下列有關(guān)物質(zhì)分類的說(shuō)法正確的是A．多層碳納米管能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)B．焰色中磚紅色一定來(lái)源于鈣鹽的灼燒C．冰醋酸是一元弱酸，屬于混合物D．是酸式鹽，其水溶液顯酸性【答案】D【解析】A．多層碳納米管是單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．鈣元素的焰色為磚紅色，不一定是鈣鹽的灼燒，也可能是含鈣元素的堿或氧化物等，B錯(cuò)誤；C．冰醋酸是純凈物，C錯(cuò)誤；D．NaHSO4溶于水能電離出H+，是酸式鹽，水溶液顯酸性，D正確。故選D。14．某100mL溶液可能含有、Fe2+、Fe3+、Na+、Cl-、、、中的幾種離子且所有離子濃度相等，將溶液平均分成兩等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(不考慮鹽類的水解及水的電離)；(1)其中一份加入過(guò)量稀鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色氣體0.224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(2)另一份溶液中加入足量NaOH溶液，充分加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，同時(shí)將生成的沉淀過(guò)濾、灼燒后，得到固體2.4g。下列說(shuō)法不正確的是A．該溶液中一定含有、、、B．該溶液中一定不含C．該溶液中c()=0.3mol/LD．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，無(wú)法確定該溶液中有Na+【答案】C【分析】某100mL溶液可能含有、、、、、、、中的幾種離子且所有離子濃度相等，將溶液平均分成兩等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，(1)其中一份加入過(guò)量稀鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色氣體0.224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶液中可能含有，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為CO2，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況無(wú)色氣體0.224L，其物質(zhì)的量是n()=0.01mol；也可能含有Fe2+、，在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2O，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況無(wú)色氣體0.224L，氣體的物質(zhì)的量是0.01mol，根據(jù)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知過(guò)量，F(xiàn)e2+完全反應(yīng)。n(Fe2+)=0.03mol；(2)另一份溶液中加入足量NaOH溶液，充分加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，該氣體是NH3，說(shuō)明含有；同時(shí)將生成的沉淀過(guò)濾、灼燒后，得到固體2.4g，若是含有，由于與Fe2+、Fe3+會(huì)形成沉淀而不能大量共存，加入堿不能產(chǎn)生沉淀，則說(shuō)明原溶液無(wú)，而含有Fe2+，故n()=0.03mol，加入堿時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3受熱分解產(chǎn)生Fe2O3、H2O，由于n(Fe2+)=0.03mol，則根據(jù)Fe元素守恒可知n(Fe2O3)=0.015mol，m(Fe2O3)=0.015mol×160g/mol=2.4g，剛好吻合，則說(shuō)明溶液中只含有n(Fe2+)=0.03mol，n()=0.03mol，n()=0.03mol，根據(jù)電荷守恒，可知在每一等份溶液中還含有，其物質(zhì)的量是0.03mol?！窘馕觥緼．根據(jù)上述分析可知該溶液中一定含有、Fe2+、、，A正確；B．若該溶液中還含有Fe3+，加入堿NaOH溶液時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3，其受熱分解產(chǎn)生Fe2O3，導(dǎo)致固體質(zhì)量比2.4g多，這與反應(yīng)事實(shí)不吻合，故該溶液中不含有Fe3+，B正確；C．根據(jù)上述分析可知：在每等份溶液中含有的物質(zhì)的量是0.03mol，由于溶液體積是50mL，故的物質(zhì)的量濃度c()=，C錯(cuò)誤；D．在上述實(shí)驗(yàn)中未涉及Na+的檢驗(yàn)，若溶液中存在Na+，根據(jù)離子的濃度相等，且遵循電荷守恒，溶液中就可能還同時(shí)存在Cl-，若溶液中存在Na+，則溶液中就不存在Cl-，故根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，無(wú)法確定該溶液中有Na+，D正確；故合理選項(xiàng)是C。第II卷（非選擇題共58分）二、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共58分。15．（17分）按要求填空：(1)現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaHCO3；②O2；③CH3COOH溶液；④Ca(OH)2；⑤蔗糖；⑥H2O；⑦NaCl；⑧CO2；⑨氨水，i.其中能導(dǎo)電的是(填編號(hào)，下同)：；屬于電解質(zhì)的是；屬于非電解質(zhì)的是：；寫出與②互為同素異形體的物質(zhì)；ii.請(qǐng)寫出③和⑨的離子反應(yīng)iii.過(guò)量的①和少量的④在水溶液中的離子反應(yīng)(2)實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式為。檢驗(yàn)?zāi)z體制備是否成功的方法是，若制備成功，利用所制得的Fe(OH)3膠體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe(OH)3膠粒帶電荷(填“正”或“負(fù)”)；(3)在反應(yīng)3BrF3＋5H2O=9HF＋Br2＋HBrO3＋O2↑中，若有10分子H2O參加反應(yīng)，被水還原的溴離子個(gè)數(shù)為【答案】(1)i.③⑥⑨（2分）①④⑥⑦（2分）⑤⑧（2分）O3（1分）ii.CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH+H2O（2分）Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+2H2O+CO（2分）(2)FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl（2分）丁達(dá)爾效應(yīng)（1分）正（1分）(3)（2分）【解析】（1）①NaHCO3是電解質(zhì)，固體不導(dǎo)電；②O2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；③CH3COOH溶液屬于混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，導(dǎo)電；④Ca(OH)2是電解質(zhì)，固體不導(dǎo)電；⑤蔗糖是非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；⑥H2O是弱電解質(zhì)，能微弱導(dǎo)電；⑦NaCl是電解質(zhì)，不導(dǎo)電；⑧CO2是非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；⑨氨水屬于混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，導(dǎo)電；所以能導(dǎo)電的是③⑥⑨，屬于電解質(zhì)的是①④⑥⑦，屬于非電解質(zhì)的是⑤⑧，與②互為同素異形體的物質(zhì)為O3，③和⑨的離子反應(yīng)為CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-++H2O，過(guò)量的①和少量的④在水溶液中的離子反應(yīng)為Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+2H2O+CO。答案：③⑥⑨；①④⑥⑦；⑤⑧；O3；CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH+H2O；Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+2H2O+CO；（2）向沸水中加飽和FeCl3溶液并繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色可用于實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體，化學(xué)方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl，檢驗(yàn)?zāi)z體制備是否成功的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)。Fe(OH)3膠體裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe(OH)3膠粒帶正電荷。答案：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；丁達(dá)爾效應(yīng)；正；（3）3BrF3＋5H2O=9HF＋Br2＋HBrO3＋O2↑，由反應(yīng)可知，一部分BrF3被還原，溴元素由+3價(jià)降低為0價(jià)，一部分BrF3被氧化，溴元素化合價(jià)+3價(jià)升高為+5價(jià)，部分H2O被氧化，氧元素由-2價(jià)升高為0價(jià)，由方程式可知若有10分子H2O參加反應(yīng)，生成2分子O2，失電子8個(gè)，被還原的溴元素由+3價(jià)降低為0價(jià)，根據(jù)得失電子守恒計(jì)算，被水還原的溴離子個(gè)數(shù)為。答案：。16．（14分）某廢舊金屬材料中主要含F(xiàn)e、Cu、Al、、、(其余成分與酸堿都不反應(yīng))和可燃性有機(jī)物，為節(jié)約和充分利用資源，通過(guò)如下工藝流程回收Al、Cu、綠礬等。

回答下列問(wèn)題：(1)“焙燒”的目的主要是將金屬單質(zhì)轉(zhuǎn)化為氧化物，并除去。(2)“堿浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)操作Ⅰ、Ⅱ中使用的儀器除燒杯、玻璃棒外還需要的玻璃儀器是。(4)第一次酸浸完全后“加入過(guò)量試劑a”后發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中有一個(gè)屬于化合反應(yīng)，其離子方程式為。(5)濾液Ⅱ中可能含有因氧氣的作用而產(chǎn)生的少量雜質(zhì)離子，該反應(yīng)的離子方程式為。①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)濾液Ⅱ中是否含有上述離子：。②若要定量測(cè)定所得綠礬純度，可通過(guò)如下方法：稱取樣品用稀硫酸溶解，滴加的酸性溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗酸性溶液的體積為，則的純度為。(寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留三位有效數(shù)字)已知：(未配平)【答案】(1)(可燃性)有機(jī)物（2分）(2)（2分）(3)漏斗（2分）(4)（2分）(5)（2分）取少量濾液Ⅱ，滴加KSCN溶液，若溶液變(血)紅色說(shuō)明濾液Ⅱ中含有，若溶液不變(血)紅色說(shuō)明濾液II中不含（2分）92.7%（2分）【分析】將廢舊金屬材料“焙燒”的目的是將金屬單質(zhì)轉(zhuǎn)化為氧化物，并除去可燃性有機(jī)物，然后堿浸將轉(zhuǎn)化為進(jìn)入溶液Ⅰ中，濾渣Ⅰ進(jìn)行酸浸同時(shí)加入過(guò)量的鐵粉，使鐵元素以的形式進(jìn)入溶液中，Cu和過(guò)量的Fe被過(guò)濾出來(lái)，然后再酸浸過(guò)濾即可得到Cu，濾液Ⅱ中含有，濾液Ⅱ需先加入少量稀硫酸再經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到晶體，據(jù)分析答題?！窘馕觥浚?）“焙燒”的目的是將金屬單質(zhì)轉(zhuǎn)化為氧化物，并除去可燃性有機(jī)物；（2）“堿浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的固體為，“堿浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（3）操作Ⅰ、Ⅱ均為過(guò)濾，實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行此操作時(shí)使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；（4）為了保證最后得到的晶體為純凈的，濾渣進(jìn)行“酸浸”時(shí)，最適宜選用硫酸，在“酸浸”后的溶液中加入過(guò)量試劑a即鐵粉，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

，其中屬于化合反應(yīng)的是；（5）濾液Ⅱ中可能含有因氧氣而使被氧化為，離子方程式為；①檢驗(yàn)是否生成的方法：取少量濾液Ⅱ，滴加KSCN溶液，若溶液變(血)紅色說(shuō)明濾液Ⅱ中含有，若溶液不變(血)紅色說(shuō)明濾液II中不含；②首先根據(jù)得失電子守恒配平離子方程式，根據(jù)計(jì)量系數(shù)關(guān)系

n()=0.02mol，

則的純度為。17．（15分）Ⅰ．室溫下，A是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)、單質(zhì)B是黃綠色氣體、單質(zhì)C是無(wú)色氣體。在合適反應(yīng)條件下，它們可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)：E是無(wú)色溶液，F(xiàn)是淡綠色溶液，B和C反應(yīng)發(fā)出蒼白色火焰。請(qǐng)回答：(1)A是，B是，C是（請(qǐng)?zhí)顚懟瘜W(xué)式）；(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式；(3)反應(yīng)③的離子方程式；(4)反應(yīng)④的離子方程式。Ⅱ．單質(zhì)B及其化合物既是重要化工原料，又是高效、廣譜消毒劑?；卮鹣铝袉?wèn)題：(5)盛裝濃鹽酸的儀器名稱為，利用裝置Ⅰ制備，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(6)①若試劑V為石灰乳，則可制得漂白粉。漂白粉的有效成分為，漂白粉久置在空氣中會(huì)發(fā)生變質(zhì)，該過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮?1)Fe（1分）Cl2（1分）H2（1分）(2)2Fe+3Cl22FeCl3（2分）(3)Fe+2H+=Fe2++H2↑（2分）(4)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（2分）(5)分液漏斗（1分）MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑（2分）(6)Ca(ClO)2（1分）Ca(ClO)2+H2O+CO2=2HClO+CaCO3，2HClO2HCl+O2↑（2分）【分析】單質(zhì)B是黃綠色氣體，B為Cl2，單質(zhì)C是無(wú)色氣體，B和C反應(yīng)發(fā)出蒼白色火焰，生成E，則C為H2、E為HCl，A與HCl溶液反應(yīng)生成F為淡綠色溶液，A為Fe，F(xiàn)為FeCl2；Cl2和FeCl2溶液反應(yīng)生成D，則D為FeCl3?！窘馕觥浚?）根據(jù)分析可知，A為Fe、B為Cl2、C為H2。（2）反應(yīng)①為Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，化學(xué)方程式為2Fe+3Cl22FeCl3。（3）反應(yīng)③為HCl溶液與Fe反應(yīng)生成FeCl2和H2，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑。（4）反應(yīng)④為氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。（5）盛裝濃鹽酸的儀器名稱為分液漏斗，裝置Ⅰ中濃鹽酸與MnO2加熱條件下反應(yīng)生成Cl2、MnCl2和水，離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑。（6）試劑V為石灰乳，則氯氣與石灰乳反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣和水，漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2；Ca(ClO)2久置于空氣中，與空氣中的水蒸氣、二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸分解生成HCl和O2從而失效，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+H2O+CO2=2HClO+CaCO3，2HClO2HCl+O2↑。18．（12分）為了驗(yàn)證氧化性，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器和A中加熱裝置已省略，氣密性已檢驗(yàn))。已知：實(shí)驗(yàn)過(guò)程：I．打開(kāi)彈簧夾，通入一段時(shí)間，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入，然后關(guān)閉、、。Ⅱ．打開(kāi)活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。Ⅲ．當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止加熱，夾緊彈簧夾。Ⅳ．打開(kāi)活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的離子。Ⅴ．打開(kāi)彈簧夾、活塞c，加入70％的硫酸，一段時(shí)間后夾緊彈簧夾。Ⅵ．更換新的試管D，重復(fù)過(guò)程Ⅳ，檢驗(yàn)B溶液中的離子。Ⅶ．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，打開(kāi)彈簧夾，再通入一段時(shí)間，然后拆卸，洗滌，整理儀器。(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)棉花中浸潤(rùn)的溶液是。(3)步驟Ⅲ中溶液變黃的離子方程式是，能說(shuō)明氧化性的離子方程式是。(4)過(guò)程Ⅶ的目的是。(5)甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成上述實(shí)驗(yàn)，結(jié)論如下表所示。他們的檢測(cè)結(jié)果一定能證明氧化性的是(填“甲”、“乙”、“丙”)。過(guò)程ⅣB溶液中含有的離子過(guò)程ⅥB溶液中含有的離子甲既有，又有有乙有，無(wú)有丙有，無(wú)有【答案】(1)（2分）(2)溶液（2分）(3)（2分）（2分）(4)將裝置中的和