2025年外研版2024高二化學上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版2024高二化學上冊階段測試試卷248考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、根據(jù)相關(guān)原理判斷；下列各元素中一定屬于主族元素的是（）

A.X元素能形成+7價的含氧酸及其鹽。

B.Y元素的原子最外電子層上有2個電子。

C.Z元素的陰離子與同一周期稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。

D.R元素的最高價氧化物的水化物呈酸性。

2、參考以下表格的鍵能數(shù)據(jù)，比較下列兩組物質(zhì)的熔點高低()rm{SiC}______rm{Si}rm{SiCl_{4}}_______rm{Si}A.rm{>}rm{>}B.rm{<}rm{<}C.rm{>}rm{<}D.rm{<}rm{>}3、將等質(zhì)量的兩份鋅粉rm{a}和rm分別加入兩個盛過量的稀硫酸的燒杯中，并向加入rm{a}的燒杯中再加入少量rm{CuO}粉末rm{.}下列各圖表示氫氣體積rm{V(H_{2})}與反應(yīng)時間rm{t}的關(guān)系，其中正確的是()A.B.C.D.4、下列說法不正確的是rm{(}rm{)}A.淀粉和纖維素都可以在酸性條件下水解生成葡萄糖B.煤的氣化、液化和干餾都是煤綜合利用的主要方法，都屬于物理變化C.地溝油發(fā)生皂化反應(yīng)后加入飽和食鹽水，攪拌發(fā)現(xiàn)液面上有固體物質(zhì)D.蛋白質(zhì)溶液中加入濃的硫酸銨溶液，有固體析出5、實驗室制取下列氣體時，只能用排水法收集的是：()A.CH4B.CO2C.NOD.NO26、在一定體積rm{pH=14}的rm{Ba(OH)_{2}}溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的rm{KHSO_{4}}溶液，當溶液中的rm{Ba^{2+}}恰好完全沉淀時，溶液rm{pH=13.}若反應(yīng)后溶液的體積等于rm{Ba(OH)_{2}}溶液與rm{KHSO_{4}}溶液的體積之和，則rm{Ba(OH)_{2}}溶液與rm{KHSO_{4}}溶液體積比是rm{(}rm{)}

A.rm{1}rm{9}B.rm{1}rm{1}C.rm{4}rm{1}D.rm{1}rm{4}評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)7、生活及生產(chǎn)過程直接排放的超細顆粒物是大氣中可吸入顆粒物的主要來源。能減少大氣中可吸入顆粒物的措施有()A.加高工廠煙囪B.推廣使用新能源汽車C.安裝除塵設(shè)備D.將高污染產(chǎn)業(yè)轉(zhuǎn)型升級8、rm{H_{2}}在rm{O_{2}}中燃燒的反應(yīng)為rm{2H_{2}+O_{2}overset{碌茫脠錄}{=!=!=!=!=}2H_{2}O}反應(yīng)前后不發(fā)生變化的是rm{(}rm{)}A.元素的種類B.物質(zhì)的總質(zhì)量C.分子的數(shù)目D.原子的數(shù)目9、下列有機化合物中，不屬于醇的有A.rm{CH_{3}CH_{3}}B.rm{CH_{2}=CHCl}C.rm{CH_{3}CH_{2}OH}D.rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}10、將下列物質(zhì)加入水中，會顯著放熱的有rm{(}rm{)}A.燒堿B.濃硫酸C.食鹽D.生石灰11、甲烷是重要的生活和工業(yè)原料，下列有關(guān)甲烷敘述正確的是()A.常溫常壓下是氣體B.常溫常壓下性質(zhì)很穩(wěn)定C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.可以使溴水褪色12、下列各組名詞或現(xiàn)象中，三者間有逐級因果關(guān)系的是rm{(}rm{)}A.汽車尾氣光化學污染咳嗽和氣喘者增多B.含磷洗衣粉水體富營養(yǎng)化水棲生物大量死亡C.人口增多空氣中rm{CO_{2}}濃度增大溫室效應(yīng)D.氟氯烴臭氧空洞皮膚癌患者增多評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)13、0.1mol/L的NaHCO3溶液中。

(1)按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種微粒(水分子除外)____________

(2)c(Na+)+c(H+)=____________，c(Na+)=____________．14、可以由下列反應(yīng)合成三聚氰胺：rm{CaO+3C簍T簍T簍TCaC_{2}+CO隆眉}rm{CaC_{2}+N_{2}簍T簍T簍TCaCN_{2}+C}rm{CaCN_{2}+2H_{2}O=NH_{2}CN+Ca(OH)_{2}}rm{CaCN_{2}+2H_{2}O=

NH_{2}CN+Ca(OH)_{2}}與水反應(yīng)生成尿素rm{NH_{2}CN}尿素合成三聚氰胺。

rm{[CO(NH_{2})_{2}]}寫出與rm{(1)}寫出與rm{Ca}在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子的電子排布式：_____________；rm{CaCN}在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子的電子排布式：_____________；rm{(1)}rm{Ca}rm{CaCN}rm{{,!}_{2}}中陰離子為rm{CN}rm{CN}rm{{,!}_{2}^{2-}}，與rm{CN}rm{CN}和______rm{{,!}_{2}^{2-}}填化學式互為等電子體的分子有rm{N}由此可以推知rm{N}rm{{,!}_{2}}rm{O}和______rm{(}填化學式rm{)}由此可以推知rm{CN}

rm{O}三聚氰胺rm{(}rm{)}俗稱“蛋白精”。動物攝入三聚氰胺和三聚氰酸rm{CN}rm{{,!}_{2}^{2隆陋}}后，三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過________結(jié)合，在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石。的空間構(gòu)型為___________。晶胞如圖所示，rm{(2)}晶體中rm{(}的配位數(shù)為________，rm{)}采取的堆積方式為_______________________，rm{(}處于rm{)}堆積形成的空隙中；rm{(3)CaO}晶體和rm{CaO}晶體的晶格能分別為：rm{Ca^{2+}}rm{Ca^{2+}}導致兩者晶格能差異的主要原因是___________________________________________________。

?rm{O^{2-}}配位化合物rm{Ca^{2+}}遇亞鐵離子會產(chǎn)生藍色沉淀，因此可用于檢驗亞鐵離子，已知鐵原子的最外層電子數(shù)和配體提供電子數(shù)之和為rm{CaO}求rm{NaCl}______。rm{CaO3401kJ隆隴mol^{-1}}15、rm{As_{2}O_{3}}在醫(yī)藥、電子等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。某含砷元素rm{(As)}的工業(yè)廢水經(jīng)如圖rm{1}流程轉(zhuǎn)化為粗rm{As_{2}O_{3}}rm{(1)}“堿浸”的目的是將廢水中的rm{H_{3}AsO_{3}}和rm{H_{3}AsO_{4}}轉(zhuǎn)化為鹽。rm{H_{3}AsO_{4}}轉(zhuǎn)化為rm{Na_{3}AsO_{4}}反應(yīng)的化學方程式是___________________________。rm{(2)}“氧化”時，rm{1molAsO_{3}^{3-}}轉(zhuǎn)化為rm{AsO_{4}^{3-}}至少需要rm{O_{2}}____________rm{mol}rm{(3)}“沉砷”是將砷元素轉(zhuǎn)化為rm{Ca_{5}(AsO_{4})_{3}OH}沉淀，發(fā)生的主要反應(yīng)有：rm{a.Ca(OH)_{2}(s)?Ca^{2+}(aq)+2OH^{-}(aq)}rm{a.Ca(OH)_{2}(s)?Ca^{2+}(aq)+

2OH^{-}(aq)}rm{triangle}rm{H}rm{b.5Ca^{2+}+OH^{-}+3AsO_{4}^{3-}?Ca_{5}(AsO_{4})_{3}OH}rm{<0}rm{b.5Ca^{2+}+

OH^{-}+3AsO_{4}^{3-}?Ca_{5}(AsO_{4})_{3}OH}rm{triangle}研究表明：“沉砷”的最佳溫度是rm{H}用化學平衡原理解釋溫度高于rm{>0}后，隨溫度升高沉淀率下降的原因是__________________________________________。rm{85隆忙}“還原”過程中rm{85隆忙}轉(zhuǎn)化為rm{(4)}反應(yīng)的化學方程式是________。rm{H_{3}AsO_{4}}“還原”后加熱溶液，rm{H_{3}AsO_{3}}分解為rm{(5)}同時結(jié)晶得到粗rm{H_{3}AsO_{3}}rm{As_{2}O_{3}}在不同溫度和不同濃度硫酸中的溶解度rm{As_{2}O_{3}}曲線如圖rm{As_{2}O_{3}}所示。為了提高粗rm{(S)}的沉淀率，“結(jié)晶”過程進行的操作是________。rm{2}下列說法中，正確的是____________rm{As_{2}O_{3}}填字母rm{(6)}rm{(}粗rm{)}中含有rm{a.}rm{As_{2}O_{3}}工業(yè)生產(chǎn)中，濾液rm{CaSO_{4}}可循環(huán)使用，提高砷的回收率rm{b.}通過先“沉砷”后“酸化”的順序，可以達到富集砷元素的目的rm{2}16、（1）近年來我國京、津、冀等多地出現(xiàn)霧霾天氣，主要原因是空氣污染嚴重所致，下列有關(guān)治理空氣污染的方法正確的是___________。A．大力開發(fā)核能、氫能、風能、海洋能和生物質(zhì)能等能源B．限制使用電動車C．我國煤炭儲量豐富，可以大力發(fā)展火力發(fā)電D．節(jié)日可盡情燃放煙花爆竹（2）食品中加入營養(yǎng)強化劑是為了補充食品中缺乏的營養(yǎng)成分或微量元素。下列說法中不正確的是____。A．人體缺碘，可通過食用加碘鹽補碘B．亞硝酸鹽可常用作腌制肉類食品的防腐劑，大量進食易致癌C．維生素或鈣、硒等不能添加在食品中D．缺鐵性貧血，可通過食用鐵強化醬油預(yù)防（3）下列關(guān)于藥物使用的說法中，正確的是___________。A．長期大量服用阿司匹林可預(yù)防疾病，沒有毒副作用B．隨著平價藥房的開設(shè)，病人都可以到藥店自行買藥服用，不用到醫(yī)院就診C．使用青霉素可直接靜脈注射，不需要進行皮膚敏感試驗D．碘酒能使蛋白質(zhì)變性，醫(yī)院里常用于皮膚消毒（4）在我國一些大城市，汽車等機動車排出的一些大氣污染物主要有CO、、和碳氫化合物等。治理汽車尾氣中NO和CO的一種方法是：在汽車的排氣管上裝一個催化轉(zhuǎn)化裝置，使NO和CO反應(yīng)，生成CO2和N2，反應(yīng)的化學方程式是。17、（6分）(1)25℃，檸檬水的pH是3，其中c（OH-）==（2）下列溶液中，c（H+)由小到大的排列順序是①0.1mol/LHCl溶液②0.1mol/LH2SO4溶液③0.1mol/LNaOH溶液④0.1mol/LCH3COOH溶液（3）在25℃時，1mol·L-1的①(NH4)2SO4②CH3COONH4③(NH4)2Fe(SO4)2④NH4Cl⑤(NH4)2CO3的溶液中，c(NH4+)由大到小的順序為（4）pH＝3鹽酸和pH＝11氨水等體積混合后溶液呈____性（選填“酸”、“中”或“堿”），溶液中c(NH4＋)____c(Cl－)（選填“>”“＝”“<”）。評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)18、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學小組設(shè)計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學式）。19、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序為___________（填元素符號）。

(3)R、T兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學方程式為____________。

(4)某同學用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學方程式為___________。

②該同學認為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。20、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學小組設(shè)計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學式）。21、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進行以下實驗：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實驗_______評卷人得分五、探究題(共4題，共12分)22、（14分）某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為。23、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分數(shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為。24、（14分）某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為。25、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分數(shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為。評卷人得分六、簡答題(共3題，共12分)26、A、rm{B}rm{X}rm{Y}rm{Z}是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大rm{.A}元素可形成自然界硬度最大的單質(zhì)；rm{B}的rm{2p}半滿；rm{X}原子的第一電離能至第四電離能分別是rm{I_{1}=578kJ?mol^{-1}}rm{I_{2}=1}rm{817kJ?mol^{-1}}rm{I_{3}=2}rm{745kJ?mol^{-1}}rm{I_{4}=11}rm{575kJ?mol^{-1}}rm{Y}與rm{X}同周期，是該周期電負性最強的元素；rm{Z}的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為rm{53}中子數(shù)為rm{29.}請回答下列問題：

rm{(1)Z}的基態(tài)原子核外電子排布式為______．

rm{(2)X}氧、rm{B}元素的電負性由大到小順序為______rm{(}用元素符號作答rm{)}．

rm{(3)AY_{4}}是一種常用的溶劑，是______rm{(}填“極性分子”或“非極性分子”rm{)}rm{A_{2}H_{4}}分子中rm{婁脪}鍵與rm{婁脨}鍵的個數(shù)比為______．

rm{(4)X}的氧化物與rm{NaOH}溶液反應(yīng)的離子方程式為______．27、自從英國化學家巴特列（N．Bartlett）首次合成了第一種稀有氣體的化合物XePtF6以來，人們又相繼發(fā)現(xiàn)了氙的一系列化合物，如XeF2、XeF4等．巴特列為開拓稀有氣體化學作出了歷史性貢獻．

（1）請根據(jù)XeF4的結(jié)構(gòu)示意圖（圖1）判斷這個分子是極性分子還是非極性分子？______．

（2）XeF2晶體是一種無色晶體，圖2為它的晶胞結(jié)構(gòu)圖．XeF2晶體屬于哪種類型的晶體？______．28、rm{NaClO_{2}}是一種重要的殺菌消毒劑；也常用來漂白織物等，其生產(chǎn)工藝如下：

rm{(1)}“合成”步驟可以得到rm{ClO_{2}}其反應(yīng)的化學方程式為________________________。rm{(2)}“電解”步驟陽極會生成一種氣體，其化學式為________________。rm{(3)}反應(yīng)生成的rm{ClO_{2}}可用于高效脫除煙氣中的rm{SO_{2}}以rm{ClO_{2}}脫除rm{SO_{2}}實驗時rm{SO_{2}}脫除率與溶液rm{pH}關(guān)系如下圖所示。rm{pH}在rm{3隆蘆7.6}之間時，隨rm{pH}增大，rm{ClO_{2}}氧化性減弱，脫硫率降低。而當rm{pH>7.6}時，隨rm{pH}增大，rm{SO_{2}}脫除率又升高，其原因可能為____________________________________________。rm{(4)}國家標準規(guī)定產(chǎn)品中優(yōu)級純試劑純度rm{geqslant99.8%}分析純試劑純度rm{geqslant99.7%}化學純試劑純度rm{geqslant99.5%}為了確定某批次rm{NaClO_{2}}產(chǎn)品的等級，研究小組設(shè)計測定方案如下：取rm{10.00g}樣品，用適量蒸餾水溶解后，加入略過量的rm{KI}溶液；充分反應(yīng)后，將反應(yīng)液定容至rm{200mL}取出rm{20.00mL}于錐形瓶；向錐形瓶中滴加兩滴淀粉溶液，用rm{2.00mol隆隴L^{-1}}的rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}溶液與之反應(yīng)，消耗rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}溶液rm{22.00mL}該樣品可達________________試劑純度rm{(}寫出計算過程rm{)}已知：rm{{ClO}_{2}^{-}+4{{{I}}^{-}}+4{{{H}}^{+}}===2{{{H}}_{2}}{O}+2{{{I}}_{2}}+{C}{{{l}}^{-}}}，rm{{{{I}}_{2}}+2{{{S}}_{2}}{O}_{3}^{2-}===2{{{I}}^{-}}+{{{S}}_{4}}{O}_{6}^{2-}}。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】

A．Mn元素能形成成+7價的含氧酸及其鹽；Mn為過渡元素，則不一定為主族元素，故A錯誤；

B．He的最外電子層上有2個電子；則原子最外電子層上有2個電子不一定為主族元素，故B錯誤；

C．主族元素形成的陰離子與同周期稀有氣體具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；則Z元素的陰離子與同一周期稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，Z為主族元素，故C正確；

D．Mn元素的最高價氧化物的水化物呈酸性；則R元素的最高價氧化物的水化物呈酸性不一定為主族元素，故D錯誤；

故選C．

【解析】【答案】A．Mn元素能形成成+7價的含氧酸及其鹽；

B．He的最外電子層上有2個電子；

C．主族元素形成的陰離子與同周期稀有氣體具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；

D．Mn元素的最高價氧化物的水化物呈酸性．

2、C【分析】【分析】

本題考查了不同晶體和同種晶體之間熔點大小的判斷；為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力，注意對表格數(shù)據(jù)的分析應(yīng)用，題目難度中等。

【解答】

碳化硅和硅都是原子晶體；原子晶體熔點與鍵能成正比，鍵能越小，熔點越低，碳硅鍵的鍵能大于硅硅鍵的鍵能，所以碳化硅的熔點比硅的高；硅是原子晶體，氯化硅是分子晶體，原子晶體的熔點高于分子晶體，所以二氧化硅的熔點比氯化硅的高，故選C。

【解析】rm{C}3、A【分析】解：rm{a}燒杯中形成原電池，反應(yīng)速率快，但rm{a}中與酸反應(yīng)的rm{Zn}少；則生成的氫氣少；

A、rm{a}燒杯內(nèi)反應(yīng)速率快，生成的氫氣體積rm{V(H_{2})}少；故A正確；

B、rm{a}燒杯內(nèi)生成的氫氣體積rm{V(H_{2})}少；不可能一樣多，故B錯誤；

C、rm{a}燒杯內(nèi)反應(yīng)速率快，生成的氫氣體積rm{V(H_{2})}少；故C錯誤；

D、rm{a}燒杯內(nèi)生成的氫氣體積rm{V(H_{2})}少；故D錯誤。

故選A。

rm{a}燒杯中加入一定量的rm{CuO}粉末，rm{CuO}與rm{H_{2}SO_{4}}反應(yīng)生成rm{CuSO_{4}}rm{Zn}與rm{CuSO_{4}}反應(yīng)，析出rm{Cu}附著在rm{Zn}上，構(gòu)成原電池，rm{a}燒杯內(nèi)反應(yīng)速率快；rm{a}燒杯內(nèi)與rm{H_{2}SO_{4}}反應(yīng)的rm{Zn}的質(zhì)量比rm燒杯少，rm{a}燒杯內(nèi)生成的氫氣體積rm{V(H_{2})}比rm燒杯少。

本題考查原電池對反應(yīng)速率的影響及圖象的分析，清楚整個反應(yīng)過程，正確分析曲線與變化的關(guān)系，原電池的構(gòu)成，對反應(yīng)速率及氫氣體積的影響等即可解答?！窘馕觥縭m{A}4、B【分析】解：rm{A}淀粉和纖維素均為葡萄糖的脫水縮合物；故淀粉和纖維素水解產(chǎn)物均為葡萄糖，故A正確；

B；煤的氣化、液化和干餾均有新物質(zhì)生成；故均為化學變化，故B錯誤；

C；地溝油發(fā)生皂化反應(yīng)后加入飽和食鹽水后；硬質(zhì)酸鈉的溶解度降低，會有固體析出，且浮在液面上，故C正確；

D；蛋白質(zhì)遇非重金屬鹽溶液發(fā)生鹽析；故有固體析出，但加水后會溶解，故D正確．

故選B．

A；淀粉和纖維素均為葡萄糖的脫水縮合物；

B；煤的氣化、液化和干餾均為化學變化；

C；地溝油發(fā)生皂化反應(yīng)后加入飽和食鹽水；會發(fā)生鹽析；

D；蛋白質(zhì)遇非重金屬鹽溶液發(fā)生鹽析．

本題考查了煤的綜合利用和糖類、蛋白質(zhì)的性質(zhì)，應(yīng)注意的是煤的氣化、液化和干餾均為化學變化，而石油的分餾為物理變化．【解析】rm{B}5、C【分析】【解析】【答案】C6、D【分析】【分析】本題通過氫氧化鋇與硫酸氫鈉的反應(yīng)綜合考查了rm{pH}的計算和有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算，側(cè)重考查我們的計算能力，難度不大。【解答】rm{pH=14}的氫氧化鋇溶液中rm{c(H^{+})=1隆脕10^{-14}mol隆隴L^{-1}}rm{c(OH^{-})=1隆脕10^{-14}/1隆脕10^{-14}mol隆隴L^{-1}=1mol隆隴L^{-1}}rm{c攏脹Ba(OH)_{2}攏脻=0.5mol隆隴L^{-1}}反應(yīng)后溶液rm{pH=13}rm{c(H^{+})=1隆脕10^{-13}mol隆隴L^{-1}}rm{c(OH^{-})=1隆脕10^{-14}/1隆脕10^{-13}mol隆隴L^{-1}=0.1mol隆隴L^{-1}}設(shè)氫氧化鋇溶液體積為rm{V_{1}}硫酸氫鈉溶液的體積為rm{V_{2}}依題意知，rm{nleft(B{{a}^{2+}}right)=nleft(SO_{4}^{2-}right)}由rm{nleft(B{{a}^{2+}}right)=nleft(

SO_{4}^{2-}right)}知生成的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為rm{Ba(OH)_{2}+NaHSO_{4}=BaSO_{4}隆媒+NaOH+H_{2}O}rm{n(NaOH)=n攏脹Ba(OH)_{2}攏脻=0.5V_{1}mol}rm{0.5V_{1}mol/(V_{1}+V_{2})L^{-1}=0.1mol隆隴L^{-1}}故D正確。故選D。rm{V_{1}漏UV_{2}=1漏U4}【解析】rm{D}二、多選題(共6題，共12分)7、BCD【分析】【分析】本題主要考查常見的生活環(huán)境的污染及治理的相關(guān)知識，據(jù)此進行分析解答?！窘獯稹考痈吖S煙囪雖然可以使周圍地表粉塵的含量減少，但是污染物的排放總量不變，且沒有被吸收除掉，同時還容易使污染范圍擴大，所以不能減少大氣中可吸入顆粒物，而推廣使用新能源汽車、安裝除塵設(shè)備、rm{.}將高污染產(chǎn)業(yè)轉(zhuǎn)型升級則可以減少大氣中可吸入顆粒物，故BCD正確。將高污染產(chǎn)業(yè)轉(zhuǎn)型升級則可以減少大氣中可吸入顆粒物，故BCD正確。rm{.}故選BCD?！窘馕觥縭m{BCD}8、ABD【分析】【分析】本題考查了化學反應(yīng)的實質(zhì)分析，主要是質(zhì)量守恒、原子守恒、元素守恒，較簡單?！窘獯稹恳罁?jù)化學反應(yīng)的實質(zhì)是原子的重新組合分析判斷；質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是化學反應(yīng)前后元素的種類、原子的種類和數(shù)目、物質(zhì)的質(zhì)量和不變，然后逐個分析即可。A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知；反應(yīng)前后元素的種類不變，故A正確；

B.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知；化學反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量和不變，故B正確；

C.化學反應(yīng)的實質(zhì)是原子的重新組合；分子數(shù)不一定變化，故C錯誤；

D.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知；反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，故D正確。

故選ABD。

【解析】rm{ABD}9、ABD【分析】略【解析】rm{ABD}10、ABD【分析】解：rm{A.}燒堿溶于水會放熱；故A正確；

B.濃硫酸溶于水會放出大量的熱；故B正確；

C.rm{NaCl}溶于水熱效應(yīng)不明顯；故C錯誤；

D.生石灰溶于水會放出大量的熱；故D正確．

故選ABD．

解此題的關(guān)鍵是看清放熱兩字，注意此題所研究的不一定是放熱的化學反應(yīng)，放熱過程也可rm{.}如rm{NaOH}rm{CaO}濃rm{H_{2}SO_{4}}溶于水都是典型的放熱過程；rm{NH_{4}NO_{3}}溶于水是吸熱的；rm{C_{2}H_{5}OH}rm{NaCl}等溶于水熱效應(yīng)不明顯．

本題考查物質(zhì)溶解于水中的熱效應(yīng)，難度不大，旨在考查學生對基礎(chǔ)知識的識記，注意基礎(chǔ)知識的積累掌握．【解析】rm{ABD}11、ABC【分析】【分析】本題考查了甲烷的性質(zhì)，難度不大。【解答】A.常溫常壓下是氣體；故A正確；

B.常溫常壓下，甲烷為飽和單鍵構(gòu)成，性質(zhì)很穩(wěn)定，故B正確；C.甲烷化學性質(zhì)穩(wěn)定；不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；

D.甲烷化學性質(zhì)穩(wěn)定，不能使溴水褪色，故D錯誤。故選ABC?！窘馕觥縭m{ABC}12、ABD【分析】解：rm{A.}汽車尾氣中有氮氧化物會造成光化學污染；使咳嗽和氣喘者增多，故A正確；

B.含磷洗衣粉會造成水體富營養(yǎng)化；藻類瘋長，水棲動物大量死亡，故B正確；

C.因化石燃料的大量燃燒產(chǎn)生rm{CO_{2}}引起全球溫度升高，產(chǎn)生溫室效應(yīng)，與人口增多無關(guān)，故C錯誤；

D.氟氯烴會破壞臭氧層；使得紫外線強度增大，導致皮膚癌癥者增多，故D正確；

故選ABC．

A.汽車尾氣中含有氮的氧化物；

B.含磷洗衣粉能使水中藻類植物大量繁殖；

C.溫室效應(yīng)主要是化石燃料的大量燃燒產(chǎn)生rm{CO_{2}}

D.氟氯烴能破壞臭氧層；引起臭氧空洞；

本題考查光化學污染、體富營養(yǎng)化、破壞臭氧層、酸雨已成為生活中常見污染問題、危害很大，要了解形成原因、危害和防治．【解析】rm{ABD}三、填空題(共5題，共10分)13、略

【分析】解：(1)NaHCO3溶液呈堿性，則應(yīng)有c(OH-)＞c(H+)，溶液中HCO3-水解程度大于HCO3-電離程度，且水解和電離程度都較小，主要以HCO3-形式存在，則c(HCO3-)＞c(CO32-)，所以離子的物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列為：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H2CO3)＞c(H+)＞c(CO32-)；

故答案為：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H2CO3)＞c(H+)＞c(CO32-)；

(2)碳酸氫鈉溶液存在電荷守恒，即c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，溶液存在物料守恒，即c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)；

故答案為：c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)；c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)．【解析】c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H+)＞c(OH-);c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-);c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)14、(1)[Ar]3d104S2CO2直線形

(2)氫鍵

(3)6面心立方最密堆積CaO晶體中Ca2＋、O2－的帶電量大于NaCl晶體中Na＋、Cl－的帶電量

(4)6【分析】【分析】本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識，涉及核外電子排布、分子空間構(gòu)型、雜化原理、配合物的計算等，難度一般，易錯點是配位數(shù)的確定，以一種微粒為中心，沿rm{X}rm{Y}rm{Z}三軸進行切割，從而確定配位數(shù)?！窘獯稹縭m{(1)}與rm{Ca}在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子是鋅，根據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)的鋅原子電子排布式為：rm{[Ar]3d^{10}4s^{2}}與rm{CN}rm{CN}互為等電子體的分子有rm{{,!}_{2}^{2-}}和rm{N_{2}O}，等電子體具有相同的價電子數(shù)、原子總數(shù)，結(jié)構(gòu)相似，二氧化碳分子是直線形，所以rm{CO_{2}}離子的空間構(gòu)型是直線形，故答案為：rm{CO_{2}}rm{CN_{2}^{2-}}rm{[Ar]}rm{3d^{10}4s^{2}}rm{CO_{2}}直線形rm{3d^{10}4s^{2}}；rm{CO_{2}}；rm{(2)}三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間能形成氫鍵，所以是通過分子間氫鍵結(jié)合，在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石，晶胞中故答案為：氫鍵；rm{(3)}rm{CaO}晶胞中rm{Ca}rm{CaO}rm{Ca}rm{{,!}^{2+}}面心立方最密堆積的配位數(shù)為rm{6}rm{Ca}晶體中rm{6}rm{Ca}rm{{,!}^{2+}}采取的是堆積方式，晶格能大小與離子帶電量成正比，rm{CaO}晶體中rm{Ca}晶體中rm{CaO}rm{Ca}rm{{,!}^{2+}}、rm{O}rm{O}rm{{,!}^{2-}}面心立方最密堆積的帶電量大于rm{NaCl}晶體中rm{Na}晶體中rm{NaCl}rm{Na}rm{{,!}^{+}}、rm{Cl}rm{Cl}晶體中rm{{,!}^{-}}的帶電量，導致的氧化鈣晶格能大于氯化鈉的晶格能，故答案為：rm{6}rm{6}；rm{CaO}晶體中rm{Ca}rm{CaO}rm{Ca}rm{{,!}^{2+}}、rm{O}rm{O}rm{{,!}^{2-}}鐵原子的最外層電子數(shù)和配體提供電子數(shù)之和為的帶電量大于rm{NaCl}晶體中rm{Na}鐵是rm{NaCl}號元素，最外電子層有rm{Na}個電子，配體提供電子總數(shù)為rm{{,!}^{+}}、rm{Cl}為單齒配體，得到rm{Cl}rm{{,!}^{-}}的帶電量；

rm{(4)}配位化合物rm{K}【解析】rm{(1)[Ar]3d}rm{(1)[Ar]3d}rm{{,!}^{10}}rm{4S}rm{4S}rm{{,!}^{2}}rm{CO}rm{CO}氫鍵rm{{,!}_{2}}面心立方最密堆積直線形晶體中rm{(2)}氫鍵rm{(2)}rm{(3)6}面心立方最密堆積rm{CaO}晶體中rm{Ca}rm{(3)6}rm{CaO}晶體中rm{Ca}rm{{,!}^{2+}}、rm{O}rm{O}rm{{,!}^{2-}}的帶電量大于rm{NaCl}晶體中rm{Na}rm{NaCl}15、（1）H3AsO4+3NaOH═Na3AsO4+3H2O（2）0.5（3）溫度升高，反應(yīng)a平衡逆向移動，c（Ca2+）下降，反應(yīng)b平衡逆向移動，Ca5（AsO4）3OH沉淀率下降（4）H3AsO4+H2O+SO2═H3AsO3+H2SO4（5）調(diào)硫酸濃度約為7mol?L-1，冷卻至25℃，過濾（6）abc【分析】【分析】本題是對工藝流程圖知識的綜合考察，是高考?？碱}型，難度較大。關(guān)鍵是理解工藝流程的原理，側(cè)重知識的綜合能力考察?！窘獯稹縭m{(1)}由于“堿浸”的目的是將廢水中的rm{H}由于“堿浸”的目的是將廢水中的rm{(1)}rm{H}rm{{,!}_{3}}rm{AsO}rm{AsO}rm{{,!}_{3}}和rm{H}rm{H}rm{{,!}_{3}}rm{AsO}rm{AsO}rm{{,!}_{4}}轉(zhuǎn)化為鹽。所以rm{H}rm{H}rm{{,!}_{3}}rm{AsO}rm{AsO}rm{{,!}_{4}}轉(zhuǎn)化為rm{Na}rm{Na}rm{{,!}_{3}}rm{AsO}rm{AsO}rm{{,!}_{4}}反應(yīng)的化學方程式是：rm{H}rm{H}rm{{,!}_{3}}rm{AsO}rm{AsO}rm{{,!}_{4}}rm{+3NaOH簍TNa}rm{+3NaOH簍TNa}rm{{,!}_{3}}rm{AsO}rm{AsO}rm{{,!}_{4}}rm{+3H}rm{+3H}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}“氧化”時，當。轉(zhuǎn)化為故答案為：轉(zhuǎn)移電子的rm{H}而rm{H}rm{{,!}_{3}}rm{AsO}需要rm{AsO}電子，rm{{,!}_{4}}rm{+3NaOH簍TNa}rm{+3NaOH簍TNa}為：rm{{,!}_{3}}rm{AsO}rm{AsO}rm{{,!}_{4}}rm{+3H}rm{+3H}“沉砷”是將砷元素轉(zhuǎn)化為rm{{,!}_{2}}沉淀，發(fā)生的主要反應(yīng)有：rm{a.Ca(OH)_{2}(s)?Ca^{2+}(aq)+2OH^{-}(aq)}rm{O}rm{b.5Ca^{2+;}+OH^{-}+3AsO_{4}^{3-}?Ca_{5}(AsO_{4})_{3}OH}rm{O}rm{(2)}由于rm{1molAsO_{3}^{3-}}反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當rm{AsO_{4}^{3-}}后，化學平衡逆移，使溶液在的物質(zhì)的量是rm{2mol}而rm{1mol}rm{2mol}rm{1mol}rm{O}rm{O}平衡逆向移動，rm{{,!}_{2}}rm{4mol}依據(jù)電子守恒可得，至少需要rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{0.5}rm{mol}rm{mol}后，隨溫度升高沉淀率下降的原因是：故答案為：平衡逆向移動，rm{0.5}rm{0.5}；下降，反應(yīng)rm{(3)}平衡逆向移動，rm{Ca_{5}(AsO_{4})_{3}OH}rm{a.Ca(OH)_{2}(s)?Ca^{2+}(aq)+

2OH^{-}(aq)}rm{triangleH<0}rm{b.5Ca^{2+;}+

OH^{-}+3AsO_{4}^{3-}?Ca_{5}(AsO_{4})_{3}OH}rm{triangleH>0}研究表明：“沉砷”的最佳溫度是rm{85隆忙}rm{85隆忙}rm{a.}溫度高于rm{85隆忙}后，化學平衡逆移，使溶液在的rm{85隆忙}rm{c(Ca}平衡逆向移動，rm{c(Ca}rm{{,!}^{2+}}rm{)}rm{)}平衡逆向移動，下降，導致反應(yīng)rm平衡逆向移動，rmrm{Ca}rm{Ca}rm{{,!}_{5}}rm{(AsO}rm{(AsO}rm{{,!}_{4}}“還原”過程中rm{)}轉(zhuǎn)化為rm{)}依據(jù)流程圖可得，反應(yīng)的化學方程式是：rm{{,!}_{3}}rm{OH}rm{OH}沉淀率下降。所以溫度高于rm{85隆忙}后，隨溫度升高沉淀率下降的原因是：rm{85隆忙}溫度升高，反應(yīng)rm{a}平衡逆向移動，rm{c(Ca}rm{a}rm{c(Ca}rm{{,!}^{2+}}rm{)}下降，反應(yīng)rm平衡逆向移動，rm{)}rmrm{Ca}rm{Ca}rm{{,!}_{5}}rm{(AsO}rm{(AsO}rm{{,!}_{4}}rm{)}rm{)}rm{{,!}_{3}}rm{OH}rm{OH}沉淀率下降。故答案為：溫度升高，反應(yīng)rm{a}平衡逆向移動，rm{a}rm{c(Ca}rm{c(Ca}rm{{,!}^{2+}}；rm{)}從rm{)}可以看出，當硫酸的濃度是下降，反應(yīng)rm平衡逆向移動，rmrm{Ca}rm{Ca}溫度是rm{{,!}_{5}}時，rm{(AsO}rm{(AsO}rm{{,!}_{4}}rm{)}rm{)}rm{{,!}_{3}}rm{OH}rm{OH}沉淀率下降；rm{(4)}過濾rm{H_{3}AsO_{4}}rm{H_{3}AsO_{3}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{3}}過濾；rm{AsO}rm{AsO}從流程圖中看出，由于加入了石灰乳，所以粗rm{{,!}_{4}}中含有rm{+H}故rm{+H}正確；rm{{,!}_{2}}rm{O+SO}rm{O+SO}中含有溶解的rm{{,!}_{2}}化合物，所以可循環(huán)使用，提高砷的回收率，故rm{簍TH}正確；rm{簍TH}rm{{,!}_{3}}rm{AsO}正確。rm{AsO}rm{{,!}_{3}}rm{+H}

rm{+H}【解析】rm{(1)H_{3}AsO_{4}+3NaOH簍TNa_{3}AsO_{4}+3H_{2}O}rm{(2)0.5}rm{(3)}溫度升高，反應(yīng)rm{a}平衡逆向移動，rm{c(Ca^{2+})}下降，反應(yīng)rm平衡逆向移動，rm{Ca_{5}(AsO_{4})_{3}OH}沉淀率下降rm{(4)H_{3}AsO_{4}+H_{2}O+SO_{2}簍TH_{3}AsO_{3}+H_{2}SO_{4;}}rm{(5)}調(diào)硫酸濃度約為rm{7mol?L^{-1}}冷卻至rm{25隆忙}過濾rm{(6)abc}16、略

【分析】試題分析：（1）大力開發(fā)和使用清潔能源，減少對燃煤的使用，A對；城市空氣污染很大原因是汽車排放的尾氣造成的，所以要推廣電動車的使用，B錯；用煤進行火力發(fā)電會產(chǎn)生很多污染物，應(yīng)減少火力發(fā)電，C錯；燃放煙花爆竹會產(chǎn)生很多污染物，故D錯。（2）人體缺碘，主要是可通過食用加碘鹽來補碘，A對；大量使用亞硝酸鹽腌制肉類食品易致癌，B對；維生素或鈣、硒等可以作為營養(yǎng)強化劑添加在食品中，C錯；缺鐵性貧血，可通過食用鐵強化醬油預(yù)防，D對。（3）如果大量服用阿司匹林對人體有損害作用，A錯；藥店主要是出售一些非處方藥，生病需要到醫(yī)院就診，B錯；有的人會對青霉素敏感，所以使用青霉素前要進行皮膚敏感試驗，C錯；碘酒能用作消毒，就是因為它能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，從而能殺死病菌，D對。（4）汽車尾氣主要污染物有CO、NO、NO2以及沒有燃燒的碳氫化合物，知道了反應(yīng)物和生成物，可寫出反應(yīng)的化學方程式，為2CO+2NO＝2CO2+N2考點：對環(huán)境保護的認識、對生活中的化學的認識?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）A（2）C（3）D(每空4分)（4）NONO22CO+2NO＝2CO2+N217、略

【分析】【解析】【答案】（6分）(1)c（OH-）=1×10_11mol/L（2）c（H+)由小到大的排列順序是________________________________（3）c(NH4+)由大到小的順序為________________________________________（4）c(NH4＋)>c(Cl－)（選填“>”“＝”“<”）四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)18、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅；又因為無氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）219、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，則X為H元素，X與R的最外層電子數(shù)相等，二者原子序數(shù)相差大于2，則R為Na元素，可知Z、Q處于第二周期，Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，Z的核外電子排布為2、4，Z原子最外層電子數(shù)為4，則Z為C元素；U的最高化合價和最低化合物的代數(shù)和為6，則U為Cl元素，R和Q可形原子數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物，則Q為O元素，這兩種化合物為Na2O2、Na2O；T與Z同主族，由于Z是C元素，所以T為Si元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：X為H；Z為C，Q為O，R為Na，T為Si，U為Cl元素。(1)T為Si元素，原子核外電子排布為2；8、4，所以Si元素在期表中的位置是第三周期IVA族；

(2)X為H，Z為C，Q為O，同一周期元素原子序數(shù)越大原子半徑越小；原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以上述三種元素中原子半徑由小到大順序為H

(3)R為Na，T為Si，它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、H2SiO3，H2SiO3是弱酸，可以與強堿NaOH發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生Na2SiO3和H2O，反應(yīng)的化學方程式為：2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O；

(4)X為H，R為Na，Q為O，H、Na二種元素形成的化合物NaH是離子化合物，X2Q是H2O，NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2。

①NaH中Na+與H-通過離子鍵結(jié)合，電子式為NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，反應(yīng)方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

②由于Na是非?；顫姷慕饘?，可以與水反應(yīng)產(chǎn)生H2，反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；所以如果有Na殘留，過量的Na與水反應(yīng)也生成氫氣，因此不能根據(jù)H；Na反應(yīng)后的固體與水反應(yīng)放出氫氣確定得到的固體一定是純凈NaH，即該同學的說法不合理。

【點睛】

本題考查元素周期表及原子結(jié)構(gòu)在元素推斷中的應(yīng)用。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及相互關(guān)系推斷元素是解題關(guān)鍵。熟練掌握結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系，注意元素金屬性、非金屬性強弱比較實驗事實，要注意基礎(chǔ)知識并靈活運用，注意金屬氫化物有關(guān)問題?！窘馕觥康谌芷冖鬉族H2SiO3=Na2SiO3+2H2ONaH+H2O=NaOH+H2↑不合理，若反應(yīng)后有Na殘留，也能與水反應(yīng)生成H220、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅；又因為無氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）221、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】（1）Al2(SO4)3和過量KOH的混合物AgNO3和過量KOH、NH4Cl的混合物。

（2）繼續(xù)滴加稀HNO3至溶液明顯呈酸性，若白色沉淀溶解，為Al2(SO4)3，KOH的混合物，若白色沉淀不溶解，為AgNO3、NH4Cl、KOH的混合物五、探究題(共4題，共12分)22、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗水和CO2的方法進行驗證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實驗誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）23、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個2分，共8分）（4）（2分）24、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗水和CO2的方法進行驗證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實驗誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）25、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個2分，共8分）（4）（2分）六、簡答題(共3題，共12分)26、略

【分析】解：rm{A}元素可形成自然界硬度最大的單質(zhì)，該單質(zhì)為金剛石，則rm{A}為rm{C}元素；rm{B}的rm{2p}半滿，則rm{2p}軌道上有三個未成對電子，則rm{B}為rm{N}元素；根據(jù)rm{X}原子的第一電離能至第四電離可知，rm{X}原子的第四電離能劇增，則rm{X}表現(xiàn)rm{+3}價，所以rm{X}為rm{Al}元素；rm{Y}與rm{X}同周期，是該周期電負性最強的元素，則rm{Y}為rm{Cl}元素；rm{Z}的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為rm{53}中子數(shù)為rm{29}則質(zhì)子數(shù)rm{=53-29=24}故rm{Z}為rm{Cr}元素；

rm{(1)Z}為rm{24}號rm{Cr}元素，根據(jù)構(gòu)造原理，其基態(tài)原子核外電子排布式為rm{1s^{2}2s^{2}3S^{2}3p^{6}3d^{5}4s^{1}}故答案為：rm{1s^{