2025年華東師大版選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華東師大版選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷62考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、某化學(xué)反應(yīng)2A(g)B(g)+D(g)?H，在密閉容器中分別在下列三種不同條件下進行，B和D的起始濃度均為0，反應(yīng)物A的濃度(mol?L-1)隨反應(yīng)時間(min)變化情況如下表：。

10

20

30

40

50

60

601800℃1.00.800.650.570.500.500.502800℃1.00.600.500.500.500.500.503T℃1.00.700.500.400.400.400.40

下列說法不正確的是A.實驗1中，10min時的逆反應(yīng)速率比40min時的逆反應(yīng)速率大B.對比實驗1和實驗2，實驗2先達到平衡，是因為實驗2使用了催化劑C.實驗3中，在10～20min時間內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol?L-1?min-1D.比較實驗3和實驗1，可知該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)2、下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是。

A.圖甲表示某可逆反應(yīng)物質(zhì)的濃度隨時間的變化，且在t時刻達到平衡狀態(tài)B.圖乙表示某可逆反應(yīng)在一定條件下達平衡狀態(tài)后增大生成物濃度的速率－時間變化關(guān)系C.圖丙表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下，反應(yīng)過程中的能量變化D.利用圖丁裝置可定量測定H2O2的分解速率3、下列事實：①NaHSO4溶液呈酸性；②長期使用化肥(NH4)2SO4會使土壤酸性增大，發(fā)生板結(jié)；③加熱能增加純堿的去污能力；④配制CuCl2溶液，用稀鹽酸溶解CuCl2固體；⑤NaHS溶液中c(H2S)>c(S2－)；⑥氯化銨溶液可作焊藥去除金屬制品表面的銹斑；⑦加熱FeCl3·6H2O晶體，往往得不到FeCl3固體。其中與鹽類的水解有關(guān)的敘述有()A.7項B.6項C.5項D.4項4、在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，ΔH2＞ΔH1的是A.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH1；2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH2B.S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1；S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2C.C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH1；C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2D.H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH1；H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g)ΔH25、下列各實驗的現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是。選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A常溫下，將鐵片浸入足量濃硫酸中鐵片不溶解常溫下，鐵與濃硫酸沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B向黃色的溶液中滴加氫碘酸溶液變?yōu)樽霞t色氧化性：C將氣體通入稀硫酸酸化的溶液中溶液的顏色褪去具有還原性D室溫下分別用試紙測定相同濃度的溶液對應(yīng)的試紙顏色深酸性：次氯酸醋酸

A.AB.BC.CD.D6、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.N的軌道表示式：B.Cr的外圍電子排布式：3d54s1C.NaHCO3的電離：NaHCO3Na++HCOD.NH4Cl的水解：NH+H2ONH4OH+H+7、向10mL1mol·L-1的HCOOH溶液中不斷滴加1mol·L-1的NaOH溶液，并一直保持常溫，所加堿的體積與-lgc水(H+)的關(guān)系如圖所示。c水(H+)為溶液中水電離出的c(H+)。下列說法不正確的是。

A.從a點到b點，水的電離程度先增大后減小B.b點溶液中離子濃度大小為c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)C.滴加NaOH溶液的過程中，混合溶液的導(dǎo)電性逐漸增強D.常溫下，Ka(HCOOH)的數(shù)量級為10-58、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)原理的說法正確的是A.燃料電池可以將化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能B.可以根據(jù)相同條件下酸的電離常數(shù)的大小比較其酸性的強弱C.可以用加熱蒸發(fā)FeCl3稀溶液的方法得到FeCl3濃溶液D.無法用溶度積常數(shù)小的固體來制備溶度積常數(shù)大的固體評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)9、向容積為的真空密閉容器中加入活性炭(足量)和發(fā)生反應(yīng)物質(zhì)的量變化如表所示，反應(yīng)在下分別達到平衡時容器的總壓強分別為下列說法正確的是(用平衡分壓代替平衡濃度也可求出平衡常數(shù)某組分分壓=總壓×該組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。)。物質(zhì)的量。

()02.01.20.50.50.60.70.7

A.時，內(nèi)，以表示反應(yīng)速率B.時，反應(yīng)的平衡常數(shù)C.第后，溫度調(diào)整到數(shù)據(jù)變化如表所示，則D.若時，保持不變，再加入三種氣體物質(zhì)各再達到平衡時的體積分?jǐn)?shù)為0.3510、25℃時，在10mL濃度均為0.1mol·L-1的NaOH和CH3COONa混溶液中滴加0.1mol·L-1鹽酸；所得滴定曲線如右圖所示。下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是。

A.a點溶液中：c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）B.b點溶液中：c（H+）=c（OH-）-c（CH3COOH）C.c點溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）D.d點溶液中：c（Na+）=c（Cl-）>c（H+）>c（CH3COO-）11、恒溫條件下；將一定量的A；B氣體通入2L密閉容器中生成氣體C，測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量n隨時間1的變化如下圖所示，則下列說法正確的是。

A.0～10min，用A物質(zhì)表示的反應(yīng)速率為0.05mol·L-1·min-1B.該反應(yīng)方程式可表示為：A+3B=2CC.該條件下，A物質(zhì)的最大轉(zhuǎn)化率為60%D.平衡時，C的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L12、利用可消除的污染，反應(yīng)原理為在密閉容器中分別加入和測得不同溫度下隨時間變化的實驗數(shù)據(jù)如表所示，下列說法正確的是。實驗溫度/K時間/

物質(zhì)的量010204050①0.500.350.250.100.10②0.500.300.18M0.18

A.實驗①中內(nèi)，的降解速率為0.025mol?L?1?min?1B.由實驗數(shù)據(jù)可知，溫度T1條件下的平衡常數(shù)為0.64C.0.15＜M＜0.18D.該反應(yīng)在任何溫度下都能正向自發(fā)進行13、已知高能鋰離子電池的總反應(yīng)式為2Li＋FeS=Fe＋Li2S，LiPF6·SO(CH3)2為電解質(zhì)，用該電池為電源電解含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的實驗裝置如圖所示(實驗結(jié)束后，b中NaCl溶液濃度變大)。下列說法不正確的是。

A.外電路中，電子由FeS極流向Li極B.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mole－時，b室離子數(shù)增加NA個C.離子交換膜m為陽離子交換膜D.若將圖中n膜去掉，將b、c兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式不會改變14、固定容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)，圖Ⅰ表示200℃時容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系，圖Ⅱ表示平衡時平衡常數(shù)K隨溫度變化的關(guān)系。結(jié)合圖像判斷；下列結(jié)論正確的是。

A.200℃時，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率υ(A)=0.04mol?L﹣1?min﹣1B.若0～5min時容器與外界的熱交換總量為mkJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：2A(g)＋B(g)C(g)△H=+5mkJ/molC.200℃時，若在第6min再向體系中加入催化劑，可使υ正＞υ逆D.200℃時，平衡后再充入2molC，則達到平衡時，化學(xué)平衡常數(shù)變小評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、化學(xué)平衡的移動。

由于溫度、壓強、濃度的變化而使可逆反應(yīng)由一個_______變?yōu)榱硪粋€_______的過程．16、硫酸是重要的化工原料，生產(chǎn)過程中SO2催化氧化生成SO3的化學(xué)反應(yīng)為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。

(1).實驗測得SO2反應(yīng)生成SO3的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強有關(guān)，請根據(jù)下表信息，結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實際，選擇最合適的生產(chǎn)條件是___________。壓強轉(zhuǎn)化率溫度1×105Pa5×105Pa10×105Pa15×105Pa400℃0.99610.99720.99840.9988500℃0.96750.97670.98520.9894600℃0.85200.88970.92760.9468

(2).反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達到平衡后，改變下列條件，能使SO2(g)平衡濃度比原來減小的是___________(填字母)。A．保持溫度和容器體積不變，充入1molO2(g)B．保持溫度和容器體積不變，充入2molSO3(g)C．降低溫度D．在其他條件不變時，減小容器的容積

(3).某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(P)的關(guān)系如圖所示。2.0molSO2和1.0molO2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達平衡后，體系總壓強為0.10MPa。平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)___________K(B)(填“＞”；“＜”或“=”)。

(4).在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO2和0.10molO2。t1時刻達到平衡，測得容器中含SO30.18mol。

①tl時刻達到平衡后，改變一個條件使化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件是___________。

A．體積不變，向容器中通入少量O2

B．體積不變，向容器中通入少量SO2

C．縮小容器體積。

D．升高溫度。

E．體積不變；向容器中通入少量氮氣。

②若繼續(xù)通入0.20molSO2和0.10molO2，則平衡___________移動(填“向正反應(yīng)方向”；“向逆反應(yīng)方向”或“不”)。

(5).某時刻反應(yīng)達到平衡，混合氣體平衡總壓強為p，N2O4氣體的平衡轉(zhuǎn)化率為75%，則反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)Kp=__________?(用分?jǐn)?shù)表示)?[對于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡壓強p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)，記作Kp，如p(B)=p·x(B)，p為平衡總壓強，x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)]17、過氧化氫H2O2（氧的化合價為﹣1價），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于下列A～D涉及H2O2的反應(yīng)；填寫空白：

A．Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2

B．Ag2O+H2O2===2Ag+O2↑+H2O

C．2H2O2===2H2O+O2↑

D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

（1）H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是_________（填代號）；H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是_________（填代號）。

（2）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

氧化反應(yīng)：H2O2﹣2e﹣===2H++O2↑

還原反應(yīng)：MnO4－+5e﹣+8H+===Mn2++4H2O

寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：___________________。

（3）上面實驗中用到一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL，需用18mol/L濃H2SO4____mL，配制中需要用到的主要玻璃儀器是（填序號）______。A．100mL量筒B．托盤天平C．玻璃棒D．100mL容量瓶E．50mL量筒F．膠頭滴管G．燒杯H．500mL容量瓶。

（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是______________

A．溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移。

B．轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯；玻璃棒。

C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面。

D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶。

E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線；又加蒸餾水至刻度線。

（5）如圖是一種用電解原理來制備H2O2，并用產(chǎn)生的H2O2處理廢氨水的裝置。

①為了不影響H2O2的產(chǎn)量，需要向廢氨水中加入適量HNO3調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，則所得溶液中c(NH4＋)________(填“>”“＜”或“＝”)c(NO3－)。

②Ir－Ru惰性電極吸附O2生成H2O2，其電極反應(yīng)式為：______________________。

③理論上電路中每轉(zhuǎn)移3mole－，最多可以處理廢氨水中溶質(zhì)(以NH3計)的質(zhì)量是________g。18、溫度為T1時，向1L的恒容反應(yīng)器中充入2molCH4，只發(fā)生2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g)ΔH＞0，上述反應(yīng)過程中0～15minCH4的物質(zhì)的量隨時間變化如圖1，測得10～15min時H2的濃度為1.6mol/L。

(1)0～10min內(nèi)CH4表示的反應(yīng)速率為___________mol/(L·min)。

(2)下列敘述能證明該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填序號)___________。A．容器內(nèi)混合氣體密度不再變化B．容器內(nèi)氣體壓強不再變化C．2v(CH4)正=v(C2H4)逆D．單位時間內(nèi)消耗1molCH4同時消耗1molH2(3)若圖1中曲線a、曲線b分別表示在溫度T1時，使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時，達到平衡過程中n(CH4)變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是___________(填“a”或“b”)。

(4)15min時，若改變外界反應(yīng)條件，導(dǎo)致n(CH4)發(fā)生圖1中所示變化，則改變的條件可能是___________。A．升高溫度B．改用高效催化劑C．?dāng)U大容器的體積D．增加CH4的濃度(5)實驗測得v正=k正c2(CH4)，v逆=k逆c(C2H4)·c2(H2)其中k正、k逆為速率常數(shù)僅與溫度有關(guān)，T1溫度時k正與k逆的比值為___________(填數(shù)值)。若將溫度由T1升高到T2，則反應(yīng)速率增大的倍數(shù)v正___________v逆(填“>”“=”或“<”)，判斷的理由是___________。19、某同學(xué)進行圖1實驗；以檢驗化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．請回答下列問題：

實驗中發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后①中的溫度升高；②中的溫度降低．由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是________熱反應(yīng)（填“放”或“吸”），Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)ΔH_____0，反應(yīng)過程________（填“①”或“②”）的能量變化可用圖2表示。20、CO2的資源化利用能有效減少CO2排放；充分利用碳資源。

電解法轉(zhuǎn)化CO2可實現(xiàn)CO2資源化利用。電解CO2制HCOOH的原理示意圖如下。

①寫出陰極CO2還原為HCOO?的電極反應(yīng)式：________。

②電解一段時間后，陽極區(qū)的KHCO3溶液濃度降低，其原因是________。21、如圖裝置閉合電鍵K時；電流計A的指針將發(fā)生偏轉(zhuǎn)。試回答：

（1）乙中Ag電極的電極反應(yīng)是___，若電路中有0.02mol電子通過，則甲中a電極溶解的質(zhì)量為___g；

（2）閉合電鍵K一段時間后，丙池中發(fā)生的總的化學(xué)方程式是___；

（3）丙池中反應(yīng)進行較長時間后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣2.24L此時測得丙池溶液質(zhì)量實際減少3.75g，含有堿0.100mol（不考慮氣體在水中的溶解），則實際放出氣體的物質(zhì)的量是___mol。

（4）如果要給丙中鐵片上鍍上一層Cu，則丙池應(yīng)作何改進___。評卷人得分四、判斷題(共4題，共32分)22、反應(yīng)條件(點燃或加熱)對熱效應(yīng)有影響，所以熱化學(xué)方程式必須注明反應(yīng)條件。____A.正確B.錯誤23、泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與Na2CO3溶液。(_______)A.正確B.錯誤24、用pH計測得某溶液的pH為7.45。（____________）A.正確B.錯誤25、pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c(Cl-)=c(NH)>c(OH-)=c(H+)。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共18分)26、下圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)?；衔顱在常溫常壓下為氣體；B和C的相對分子質(zhì)量之比為4：5，化合物D是重要的工業(yè)原料。

(1)寫出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式。

____________________________________________________________

(2)寫出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式___________________________

(3)寫出一個由D生成B的化學(xué)方程式____________________________________；

(4)將5mL0.10mol·L－1的E溶液與10mL0.10mol·L－1的NaOH溶液混合。

①寫出反應(yīng)的離子方程式__________________________________________；

②反應(yīng)后溶液的pH______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________；

③加熱反應(yīng)后的溶液，其pH________(填“增大”、“不變”或“減小”)，理由是________________________________。27、隨原子序數(shù)遞增的八種短周期元素原子半徑的相對大小；最高正價或最低負(fù)價的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題：

(1)f在元素周期表的位置是____________________________。

(2)比較y、z簡單氫化物的沸點(用化學(xué)式表示，下同)__________＞__________；比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱____________＞_____________。

(3)下列事實能說明d元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是_________。

a．d單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)；溶液變渾濁。

b．在氧化還原反應(yīng)中；1mold單質(zhì)比1molS得電子多。

c．d和S兩元素的簡單氫化物受熱分解；前者的分解溫度高。

(4)任選上述元素組成一種四原子18電子共價化合物，寫出其電子式___________________。

(5)已知1mole的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.75kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________________________。評卷人得分六、實驗題(共3題，共21分)28、氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品。某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl2·2H2O）。

（1）實驗室采用如下圖所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體1（部分儀器和夾持裝置已略去）。

①儀器A的名稱是____________；儀器B中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：____________

②實驗開始前，需要做的操作是___________________。

③有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認(rèn)為_____（填“是”或“否”）。原因___________。

（2）試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，X可選用下列試劑中的（填序號）________。

a．CuOb．CuSO4c．Cu2(OH)2CO3d．NH3·H2Oe．Fe2O3f．Fe

（3）若制備的氯化銅晶體經(jīng)檢驗含有FeCl2，其原因可能是_______________，試提出改進方案：____________________

（4）在溶液2轉(zhuǎn)化為CuCl2·2H2O的操作過程中；發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍色變?yōu)榫G色。小組同學(xué)欲探究其原因。已知：在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

Cu(H2O)42+(aq)+4Cl￣(aq)?CuCl42￣(aq)+4H2O(l)

藍色綠色。

取氯化銅晶體配制成藍綠色溶液Y，進行實驗驗證以上關(guān)系，下列實驗中說法不正確的是________（填序號）。

a．在Y中加入NaCl固體；溶液變?yōu)榫G色。

b．在Y中加入CuCl2晶體；溶液變?yōu)榫G色。

c．將Y加水稀釋；發(fā)現(xiàn)溶液呈藍色。

d．取Y溶液用惰性電極進行電解，溶液顏色最終消失29、四氯化錫(SnCl4)；常溫下為無色液體，易水解。某研究小組利用氯氣與硫渣反應(yīng)制備四氯化錫，其過程如圖所示(夾持；加熱及控溫裝置略)。

硫渣的化學(xué)組成。物質(zhì)SnCu2SPbAsSb其他雜質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%64.4325.827.341.230.370.81

氯氣與硫渣反應(yīng)相關(guān)產(chǎn)物的熔沸點。物質(zhì)

性質(zhì)SnCl4CuClPbCl2AsCl3SbCl3S熔點/℃-33426501-1873112沸點/℃1141490951130221444

請回答以下問題：

(1)A裝置中，盛濃鹽酸裝置中a管的作用是_______，b瓶中的試劑是。_______。

(2)氮氣保護下，向B裝置的三頸瓶中加入適量SnCl4浸沒硫渣；通入氯氣發(fā)生反應(yīng)。

①生成SnCl4的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。

②其中冷凝水的入口是_______，e中試劑使用堿石灰而不用無水氯化鈣的原因是_______。

③實驗中所得固體渣經(jīng)過處理，可回收的主要金屬有_______和_______。

(3)得到的粗產(chǎn)品經(jīng)C裝置提純，應(yīng)控制溫度為_______℃。

(4)SnCl4產(chǎn)品中含有少量AsCl3雜質(zhì)。取10.00g產(chǎn)品溶于水中，用0.02000molL的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點時消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液6.00mL。測定過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)有AsCl3+3H2O=H3AsO3+3HCl和5H3AsO3+2KMnO4+6HCl=5H3AsO4+2MnCl2+2KCl+3H2O。該滴定實驗的指示劑是_______，產(chǎn)品中SnCl4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______%(保留小數(shù)點后一位)。30、（1）已知用含硫酸鐵的廢液(含少量雜質(zhì))可制備摩爾鹽，即(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。其操作流程如下：

回答下列問題：

①試劑X是_______，寫出發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式___________。

②操作Ⅱ的名稱為：________、_________。

③為測定(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體中鐵的含量，某實驗小組做了如下實驗：用電子天平準(zhǔn)確稱量5.000g硫酸亞鐵銨晶體，配制成250mL溶液。取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.01000mol/LKMnO4溶液滴定，測得消耗KMnO4溶液的平均體積為22.00mL。

滴定終點的現(xiàn)象為：_______________________；該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。（保留4位有效數(shù)字）

（2）某課題組通過實驗檢驗?zāi)桘}晶體加熱時的分解產(chǎn)物。

①摩爾鹽受熱分解；小組同學(xué)認(rèn)為分解產(chǎn)物可能有以下幾種情況：

a．Fe2O3、SO3、NH3、H2Ob．FeO、NH3、SO3、H2O

c．FeO、SO2、NH3、H2Od．Fe2O3、NH3、SO2、SO3、H2O

經(jīng)認(rèn)真分析，通過推理即可確定，猜想___________不成立（填序號）。

②乙同學(xué)設(shè)計了如圖裝置，其中A裝置中的固體變?yōu)榧t棕色，則固體產(chǎn)物中含有_____________；C裝置中紅色褪去，說明氣體產(chǎn)物中含有__________；C裝置后應(yīng)連接尾氣吸收裝置D，D中盛有的試劑可以是__________(寫一種即可)。

③丙同學(xué)想利用上述裝置證明分解產(chǎn)物中含有氨氣。只需更換B、C中的試劑即可，則更換后的試劑為B______________、C______________。

④丁同學(xué)認(rèn)為摩爾鹽分解可能會生成N2和SO3，擬從下列裝置中選擇必要的裝置加以證明。則正確的連接順序從左到右依次是A、______________。

參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．在實驗1中；反應(yīng)從正反應(yīng)方向開始，10min時反應(yīng)正向進行，在40min時反應(yīng)達到平衡，由于40min時生成物的濃度比10min時大，物質(zhì)的濃度越大，反應(yīng)速率越快，所以10min的逆反應(yīng)速率比40min時的逆反應(yīng)速率小，A錯誤；

B．對比實驗1和實驗2；反應(yīng)開始時的溫度相同，在10min時實驗2的反應(yīng)物A的濃度減小的多，反應(yīng)速率快，所以實驗2先達到平衡。但由表格數(shù)據(jù)可知平衡時A的物質(zhì)的量濃度相等，說明實驗2與實驗1的平衡狀態(tài)相同，但使用了催化劑而加快了化學(xué)反應(yīng)速率，B正確；

C．在實驗3中，在10～20min時間內(nèi)，以A的濃度變化表示反應(yīng)速率為v(A)=在同一時間內(nèi)，用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率時，速率比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)的比，所以用B表示的平均反應(yīng)速率v(B)=v(A)=0.01mol?L-1?min-1；C正確；

D．在實驗3與實驗1比較，溫度不同，其它條件相同，由于前10min內(nèi)的相同時間中，反應(yīng)物A消耗得快，說明反應(yīng)溫度：T3＞800℃。升高溫度；平衡時A的濃度降低，說明升高溫度化學(xué)平衡正向移動，故該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D正確；

故合理選項是A。2、C【分析】【詳解】

A．圖甲中；只表示t時刻反應(yīng)物與生成物的濃度相等，從t時刻之后反應(yīng)物與生成物濃度繼續(xù)變化看，反應(yīng)并未達到平衡狀態(tài)，A不正確；

B．若為增大生成物濃度；則條件改變的瞬間，逆反應(yīng)速率應(yīng)保持不變，所以圖乙中改變的條件不是增大生成物濃度，B不正確；

C．從圖丙中可以看出；條件改變不影響反應(yīng)物與生成物的能量，只改變反應(yīng)的活化能，所以圖丙表示某吸熱反應(yīng)分別在有；無催化劑的情況下，反應(yīng)過程中的能量變化，C正確；

D．圖丁裝置中，長頸漏斗的下端管口沒有液封，氣體會從漏斗內(nèi)逸出，所以不能定量測定H2O2的分解速率；D不正確；

故選C。3、B【分析】【詳解】

①NaHSO4電離產(chǎn)生H+而使溶液呈酸性；與鹽類的水解無關(guān)；

②長期使用化肥(NH4)2SO4，水解會使土壤酸性增大；發(fā)生板結(jié)，與鹽類的水解有關(guān)；

③碳酸鈉水解使溶液呈堿性；油污堿性條件下發(fā)生水解，鹽類的水解是吸熱過程，加熱促進碳酸鈉水解，溶液堿性增強，所以加熱能增加純堿的去污能力，與鹽類的水解有關(guān)；

④配制CuCl2溶液，用稀鹽酸溶解CuCl2固體，可以抑制CuCl2水解產(chǎn)生Cu(OH)2沉淀；與鹽類的水解有關(guān)；

⑤NaHS溶液中HS-的水解程度大于電離程度，所以c(H2S)>c(S2－)；與鹽類的水解有關(guān)；

⑥氯化銨水解產(chǎn)生的鹽酸可以除銹；所以氯化銨溶液可作焊藥去除金屬制品表面的銹斑，與鹽類的水解有關(guān)；

⑦加熱FeCl3·6H2O晶體，F(xiàn)eCl3水解產(chǎn)生Fe(OH)3和HCl，HCl易揮發(fā)而逸出，促進FeCl3的水解，往往得到Fe(OH)3而得不到FeCl3固體；與鹽類的水解有關(guān)；

與鹽類的水解有關(guān)的敘述有②③④⑤⑥⑦，故答案選B。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由于氣態(tài)水到液態(tài)水能繼續(xù)放熱，故氫氣燃燒生成液態(tài)水時放熱更多，但該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故放熱多，△H反而小，所以△H1＞△H2；A不符合題意；

B．由于E(S，g)＞E(S，s)，故氣態(tài)S燃燒生成SO2放熱更多，放熱多，△H反而小，所以△H1＞△H2；B不符合題意；

C．C完全燃燒生成CO2要比不完全燃燒生成CO放熱更多，放熱多，△H反而小，故△H1＞△H2；C不符合題意；

D．1molH2與1molCl2反應(yīng)放出的熱量等于0.5molH2與0.5molCl2反應(yīng)放出的熱量的兩倍，放熱多，△H反而小，故△H1＜△H2；D符合題意；

故答案選D。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．濃硫酸具有強氧化性；常溫下鐵片被迅速氧化形成一層氧化膜，阻止反應(yīng)持續(xù)發(fā)生，并不是不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A錯誤；

B．酸性環(huán)境中硝酸根也可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，該實驗中無法確定是哪種物質(zhì)氧化的碘離子，所以不能比較Fe3+和I-的氧化性強弱關(guān)系；B錯誤；

C．高錳酸鉀溶液褪色，說明酸性環(huán)境中高錳酸鉀被SO2還原，即SO2具有還原性；C正確；

D．NaClO溶液具有強氧化性；會將pH試紙漂白，不能用pH試紙測定其pH，D錯誤；

綜上所述答案為C。6、B【分析】【分析】

根據(jù)核外電子排布三原則書寫電子排布式；其中洪特規(guī)則是指電子排布能量相同的軌道時，先分占不同軌道，且自旋方向相同；其次電子排布處于全充滿；半充滿狀態(tài)時能量低相對穩(wěn)定。對于電離方程式可以根據(jù)強、弱電解質(zhì)的電離規(guī)律進行判斷。水解方程式根據(jù)水解定義進行判斷或書寫。

【詳解】

A．根據(jù)洪特規(guī)則；p軌道上電子排布時先分占不同軌道，故A錯誤。

B．外圍電子排布即價電子排布；正確。

C．碳酸氫鈉時強電解質(zhì)故電離方程式為：NaHCO3=Na++HCOC錯誤。

D．銨根離子水解方程式為：NH+H2O+H+；故D錯誤。

故選答案B。

【點睛】

注意弱酸酸式鹽電離方程式，在熔融狀態(tài)或者水溶液狀態(tài)下第一步相同。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．a(chǎn)點為HCOOH和HCOONa的混合溶液，pH=7，酸電離對水電離的抑制作用于鹽水解對水電離的促進作用相抵消，水的電離程度與純水相同。最高點為HCOONa溶液，水的電離程度最大，b點為NaOH和HCOONa的混合溶液；水的電離程度與純水相同，但pH＞7，A說法正確；

B．b點為NaOH和HCOONa的混合溶液，雖然水的電離程度與純水相同，但pH＞7，離子濃度大小為c(Na+)＞c(HCOO-)＞c(OH-)＞c(H+)；B說法正確；

C．NaOH溶液加入的過程中，溶液由1mol·L-1的HCOOH(弱電解質(zhì))溶液到0.5mol·L-1的HCOONa(強電解質(zhì))溶液，最后無限接近1mol·L-1的NaOH(強電解質(zhì))溶液；整個過程導(dǎo)電性一直增強，C描述正確；

D．該過程中，起始點為1mol·L-1的HCOOH溶液，c水(H+)=1×10-12mol/L，則HCOOH電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-2mol/L，故Ka約等于(1×10-2)2/1，數(shù)量應(yīng)為10-4；D說法錯誤；

答案為D。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．燃料電池把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程中會伴隨熱能的轉(zhuǎn)化；所以不可能將化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能，故A錯誤；

B．弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度大小的物理量；相同溫度下，電離常數(shù)越大，酸的酸性越強，則根據(jù)電離常數(shù)大小可以比較物質(zhì)堿性的強弱，故B正確；

C．氯化鐵是強酸弱堿鹽；氯化鐵在溶液中水解生成氫氧化鐵和鹽酸，鹽酸是揮發(fā)性酸，加熱蒸發(fā)時，氯化氫受熱揮發(fā)，生成物濃度減小，水解平衡不斷向正反應(yīng)方向移動，使氯化鐵水解趨于完全，最終得到氫氧化鐵，則用加熱蒸發(fā)氯化鐵稀溶液的方法不能得到濃溶液，故Ｃ錯誤；

D．一定條件下溶度積常數(shù)小的固體也可以制備溶度積常數(shù)大的固體；如在硫酸鋇懸濁液溶液中加入碳酸鈉飽和溶液，溶度積常數(shù)小的硫酸鋇可轉(zhuǎn)化為溶度積常數(shù)大的碳酸鋇，故D錯誤；

故選Ｂ。二、多選題(共6題，共12分)9、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．時，內(nèi)，=2mol-1.2mol=0.8mol，則=0.4mol，A錯誤；

B．T1時；反應(yīng)過程中各物質(zhì)物質(zhì)的量變化。

轉(zhuǎn)化為壓強，同理，B正確；

C．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，由T1到T2，NO的物質(zhì)的量增大，反應(yīng)逆向移動，因為故T21。因為反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變；則降低溫度，容器內(nèi)壓強減小，C錯誤；

D．T2時，反應(yīng)達到平衡時有n(NO)=0.7mol，氣體總物質(zhì)的量n總=2mol。NO在總體中的體積分?jǐn)?shù)=再加入三種氣體各1mol；相當(dāng)于增大壓強。因為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，故平衡不移動，則NO的體積分?jǐn)?shù)為35%，D正確。

本題選BD。10、BD【分析】【詳解】

A.由圖知a點溶液為等濃度的NaOH和CH3COONa混合溶液，故c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)；A項錯誤；

B.b點溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的CH3COONa和NaCl，根據(jù)物料守恒知c(Na+)==2c(Cl-)=c(Cl-)+c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，根據(jù)電荷守恒知c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(CH3COO-)，聯(lián)立兩式得c(H+)=c(OH-)-c(CH3COOH)(質(zhì)子守恒)；B項正確；

C．c點溶液中根據(jù)電荷守恒知知c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(CH3COO-)，因此時c(H+)=c(OH-)，則c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)，而c(Cl-)>c(CH3COOH)，故c(Na+)>c(CH3COOH)+c(CH3COO-)；C項錯誤；

D.d點溶液中溶質(zhì)為NaCl和CH3COOH，且兩者的物質(zhì)的量之比為2:1，根據(jù)物料守恒有c(Na+)=c(Cl-)=2c(CH3COOH)+2c(CH3COO-)，且有H2OH++OH-，故有c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COO-)；D項正確；

答案為BD。11、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．0～10min內(nèi)，A物質(zhì)反應(yīng)了0.5mol，用A物質(zhì)表示的反應(yīng)速率為A項錯誤；

B．0～10min內(nèi)；A物質(zhì)減少了0.5mol，B物質(zhì)減少了1.5mol，C物質(zhì)增加1mol，轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量系數(shù)之比，該反應(yīng)方程式可表示為：A+3B=2C，B項正確；

C．平衡時B物質(zhì)反應(yīng)了1.8mol；根據(jù)三段式進行計算，A物質(zhì)反應(yīng)了0.6mol，最大轉(zhuǎn)化率為60%，C項正確；

D．平衡時B物質(zhì)反應(yīng)了1.8mol；根據(jù)三段式進行計算，C生成了1.2mol，物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L，D項錯誤；

故答案為BC。12、BD【分析】【詳解】

A．實驗①中內(nèi)，甲烷物質(zhì)的量改變量為0.25mol，則二氧化氮改變量為0.5mol，則的降解速率為故A錯誤；

B．由實驗數(shù)據(jù)可知，溫度T1條件下平衡時甲烷物質(zhì)的量為0.1mol，改變量為0.4mol，二氧化氮剩余0.4mol，氮氣改變量為0.4mol，二氧化碳改變量為0.4mol，水蒸氣改變量為0.8mol，其次溫度下的平衡常數(shù)為故B正確；

C．根據(jù)表格中數(shù)據(jù)得到在溫度T2條件下20min時已經(jīng)達到平衡；因此M=0.18，故C錯誤；

D．根據(jù)表格中數(shù)據(jù)得出溫度T2條件下反應(yīng)速率快，說明T2＞T1，溫度T2下；平衡時甲烷的量多，說明升高溫度，平衡逆向移動，逆向是吸熱反應(yīng)，正向是放熱反應(yīng)，又由于該反應(yīng)是ΔS＞0的反應(yīng)，根據(jù)ΔG＝ΔH?TΔS，因此該反應(yīng)在任何溫度下都能正向自發(fā)進行，故D正確。

綜上所述，答案為BD。13、AB【分析】【分析】

由反應(yīng)2Li+FeS═Fe+Li2S可知，Li被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，F(xiàn)eS被還原生成Fe，為正極反應(yīng)，用該電池為電源電解含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni，則鍍鎳鐵棒為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，連接原電池負(fù)極，碳棒為陽極，連接電源的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)；實驗結(jié)束后，b中NaCl溶液濃度變大，則m為陽離子交換，a中的Na+進入b，n為陰離子交換膜，a中的Cl-進入b；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．由分析可知；Li為原電池的負(fù)極，F(xiàn)eS為正極，外電路中，電子由Li極流向FeS極，故A錯誤；

B．鍍鎳鐵棒與電源負(fù)極相連是電解池的陰極，電極反應(yīng)Ni2++2e?=Ni，電解過程中為平衡a、c中的電荷，a中的Na+和c中的Cl?分別通過陽離子膜和陰離子膜移向b中，使b室中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度不斷增大，所以當(dāng)轉(zhuǎn)移1mole?時，b室離子數(shù)增加2NA個；故B錯誤；

C．實驗結(jié)束后，b中NaCl溶液濃度變大，則m為陽離子交換，a中的Na+進入b，n為陰離子交換膜，c中的Cl-進入b；故C正確；

D．若去除圖陰離子膜，仍然是Ni2+放電；則電解反應(yīng)總方程式不會發(fā)生改變，故D正確；

故選AB。14、AB【分析】【詳解】

A．據(jù)圖I可知5min后各物質(zhì)的濃度不再變化，反應(yīng)達到平衡，該時間段內(nèi)Δn(A)=0.4mol，容器體積為2L，所以反應(yīng)速率為=0.04mol?L﹣1?min﹣1；故A正確；

B．5min內(nèi)Δn(A)=0.4mol，Δn(B)=0.2mol，Δn(C)=0.2mol，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)＋B(g)C(g)，據(jù)圖II可知溫度升高平衡常數(shù)變大，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，根據(jù)題意可知反應(yīng)0.4molA時放出mkJ能量，則2molA完全反應(yīng)時放出5mkJ能量，熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2A(g)＋B(g)C(g)△H=+5mkJ/mol；故B正確；

C．催化劑可以增大反應(yīng)速率，但不能使平衡移動，所以加入催化劑后依然存在υ正=υ逆；故C錯誤；

D．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；溫度不變平衡常數(shù)不變，故D錯誤；

綜上所述答案為AB。三、填空題(共7題，共14分)15、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)16、略

【分析】【分析】

【小問1】

根據(jù)表中信息知，在1×105Pa下SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，在相同溫度下，增大壓強，雖然化學(xué)反應(yīng)速率加快，SO2的轉(zhuǎn)化率增大，但轉(zhuǎn)化率增大有限，而增大壓強會增加動力和設(shè)備的承受能力，會降低綜合經(jīng)濟效益，工業(yè)上選用1×105Pa；在相同壓強下，升高溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率減小，工業(yè)上采用的合適溫度為400℃，且此條件下催化劑的活性最大；答案為：400℃、1×105Pa?！拘?】

A．保持溫度和容器體積不變，充入1molO2(g)，平衡正向移動，能使SO2(g)平衡濃度比原來減??；A符合題意；

B．保持溫度和容器體積不變，充入2molSO3(g)，平衡逆向移動，能使SO2(g)平衡濃度比原來增大；B不符合題意；

C．根據(jù)表中信息，在相同壓強下，升高溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則降低溫度，平衡正向移動，能使SO2(g)平衡濃度比原來減??；C符合題意；

D．在其他條件不變時，減小容器的容積，雖然平衡正向移動，但由于容器的體積減小，故能使SO2(g)平衡濃度比原來增大；D不符合題意；

答案選AC?！拘?】

化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，A、B的溫度相同，故平衡常數(shù)K(A)=K(B)；答案為：=?！拘?】

①A．體積不變，向容器中通入少量O2；正反應(yīng)速率突然增大，逆反應(yīng)速率瞬時不變，與圖像不吻合，A不可能；

B．體積不變，向容器中通入少量SO2；正反應(yīng)速率突然增大，逆反應(yīng)速率瞬時不變，與圖像不吻合，B不可能；

C．縮小容器體積；正；逆反應(yīng)速率瞬時都突然增大，且正反應(yīng)速率增大的倍數(shù)大于逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)，平衡正向移動，與圖像吻合，C可能；

D．由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；升高溫度，正；逆反應(yīng)速率瞬時都突然增大，且正反應(yīng)速率增大的倍數(shù)小于逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)，平衡逆向移動，與圖像不吻合，D不可能；

E．體積不變；向容器中通入少量氮氣，由于反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，正；逆反應(yīng)速率都不變，平衡不移動，與圖像不吻合，E不可能；

答案選C。

②若繼續(xù)通入0.20molSO2和0.10molO2；由于增大反應(yīng)物濃度，則平衡向正反應(yīng)方向移動；答案為：向正反應(yīng)方向?！拘?】

設(shè)N2O4起始物質(zhì)的量濃度為amol，則列出三段式平衡時氣體總物質(zhì)的量為1.75amol，N2O4、NO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)依次為則N2O4、NO2的平衡分壓依次為反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)Kp==答案為：【解析】【小題1】400℃、1×105Pa

【小題2】AC

【小題3】=

【小題4】①.C②.向正反應(yīng)方向。

【小題5】17、略

【分析】【詳解】

（1）A、根據(jù)反應(yīng)沒有化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；B、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，Ag2O為氧化劑，H2O2為還原劑，H2O2體現(xiàn)還原性；C、H2O2既是氧化劑又是還原劑，既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性；D、H2O2只體現(xiàn)氧化性；H2O2僅體現(xiàn)氧化性的是D；既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的是C；（2）氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目守恒，因此該反應(yīng)的離子方程式為2MnO4－+5H2O2+6H＋=2Mn2＋+8H2O+5O2↑；（3）稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，實驗室沒有480mL的容量瓶，應(yīng)用500mL容量瓶，因此有500×10－3×1=V(H2SO4)×10－3×18，解得V(H2SO4)=27.8mL；配制時需要的儀器有量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶，即CEFGH；（4）根據(jù)c=n/V=m/MV，A、溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移，定容后冷卻到室溫后，溶液體積減小，所配溶液濃度偏高，A符合題意；B、轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯和玻璃棒，造成容量瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量減小，所配溶液濃度偏低，B不符合題意；C、定容時俯視液面，容量瓶中溶液的體積偏小，濃度偏高，C符合題意；D、量筒洗滌后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，容量瓶中的溶質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量偏高，所配濃度偏高，D符合題意；E、定容后、搖勻再加蒸餾水，對溶液稀釋，濃度偏低，E不符合題意；綜上所述，符合題意的是ACD；（5）①根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，即有c(NH4＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(NO3－)，溶液的pH=5，有c(H＋)>c(OH－)，推出c(NO3－)>c(NH4＋)；②O2得到電子，轉(zhuǎn)化成H2O2，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2＋2H＋＋2e－=H2O2；③根據(jù)題意，NH3中N轉(zhuǎn)化成N2，每轉(zhuǎn)移3mole－，消耗NH3的物質(zhì)的量為1mol，即處理NH3的質(zhì)量為17g。

【點睛】

本題易錯點是問題(3)，學(xué)生計算濃硫酸的體積時，用480mL進行計算，忽略了實驗室沒有480mL的容量瓶，應(yīng)用500mL容量瓶配制；選擇量筒時，應(yīng)選擇大而接近的?！窘馕觥緿C2MnO4－+5H2O2+6H+===2Mn2++8H2O+5O2↑27.8CEFGHACD＜O2＋2H＋＋2e－===H2O21718、略

【分析】【詳解】

（1）10～15min時H2的濃度為1.6mol/L，則0～10min內(nèi)，生成H2的物質(zhì)的量為1.6mol，消耗CH4的物質(zhì)的量為1.6mol，則用CH4表示的反應(yīng)速率為=0.16mol/(L·min)。答案為：0.16；

（2）A．對于反應(yīng)2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g)ΔH＞0；容器內(nèi)混合氣體的質(zhì)量不變，體積不變，則密度始終不變，所以當(dāng)密度不再變化時，反應(yīng)不一定達平衡狀態(tài)，A不符合題意；

B．因為反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不等；隨著反應(yīng)的進行，氣體的物質(zhì)的量不斷發(fā)生改變，氣體的壓強不斷發(fā)生改變，當(dāng)容器內(nèi)氣體壓強不再變化時，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，B符合題意；

C．2v(CH4)正=v(C2H4)逆表示反應(yīng)進行的方向相反；但速率之比不等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以反應(yīng)未達平衡狀態(tài)，C不符合題意；

D．單位時間內(nèi)消耗1molCH4同時消耗1molH2；反應(yīng)進行的方向相反，且物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則反應(yīng)達平衡狀態(tài)，D符合題意；

故選BD。

（3）從圖中可以看出，單位時間內(nèi)b曲線比a曲線CH4的物質(zhì)的量的變化量大，則表明b曲線反應(yīng)速率快，催化劑的表面積大，所以表示催化劑表面積較大的曲線是b。答案為：b；

（4）A．升高溫度，平衡正向移動，CH4的物質(zhì)的量減??；A符合題意；

B．改用高效催化劑，平衡不發(fā)生移動，CH4的物質(zhì)的量不會減??；B不符合題意；

C．?dāng)U大容器的體積，混合氣的壓強減小，平衡正向移動，CH4的物質(zhì)的量減??；C符合題意；

D．增加CH4的濃度，與圖中“15min時，改變條件但CH4的物質(zhì)的量不變”曲線不符；D不符合題意；

故選AC。

（5）T1溫度反應(yīng)達平衡時，c(H2)=1.6mol/L，則c(C2H4)=c(H2)=0.8mol/L，c(CH4)=2mol/L-1.6mol/L=0.4mol/L，則平衡常數(shù)K==12.8。達平衡時，v正=v逆，則K=即T1溫度時k正與k逆的比值為K=12.8。因為正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以若將溫度由T1升高到T2，則平衡正向移動，v正＞v逆，反應(yīng)速率增大的倍數(shù)v正＞v逆，判斷的理由是：溫度升高，v正、v逆都增大，k正增大倍數(shù)大于k逆。答案為：12.8；＞；溫度升高，v正、v逆都增大，k正增大倍數(shù)大于k逆。

【點睛】

對于吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)增大?！窘馕觥?1)0.16

(2)BD

(3)b

(4)AC

(5)12.8＞溫度升高，v正、v逆都增大，k正增大倍數(shù)大于k逆19、略

【分析】【分析】

結(jié)合實驗現(xiàn)象分析反應(yīng)中的能量變化；根據(jù)反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量相對大小確定反應(yīng)是吸熱或放熱反應(yīng)。

【詳解】

通過實驗測出，反應(yīng)后①燒杯中的溫度升高，則Al跟鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，而②燒杯中的溫度降低，則Ba（OH）2?8H2O跟NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即ΔH>0；根據(jù)圖2數(shù)據(jù)可知；該反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，可表示反應(yīng)①的能量變化。

【點睛】

考查化學(xué)反應(yīng)中的吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)，明確化學(xué)反應(yīng)中能量變化，反應(yīng)物、生成物總能量與吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的關(guān)系為解答關(guān)鍵，特別注意吸熱反應(yīng)的ΔH>0，這是易錯點?！窘馕觥糠?gt;①20、略

【分析】【分析】

①陰極CO2還原為HCOO-的電極反應(yīng)是二氧化碳得到電子生成甲酸根離子或在碳酸氫根離子溶液中生成甲酸根離子和碳酸根離子；

②電解一段時間后，陽極區(qū)的KHCO3溶液濃度降低升溫原因是陽極生成氧氣電極附近氫離子濃度增大和碳酸氫根離子反應(yīng)；鉀離子電解過程中移向陰極；

【詳解】

①陰極CO2還原為HCOO-的電極反應(yīng)是二氧化碳得到電子生成甲酸根離子或在碳酸氫根離子溶液中生成甲酸根離子和碳酸根離子，結(jié)合電子守恒、電荷守恒和原子守恒書寫電極反應(yīng)為：CO2+H++2e-=HCOO-或CO2+HCO3-+2e-=HCOO-+CO32-；

②電解一段時間后，陽極區(qū)的KHCO3溶液濃度降低升溫原因是：陽極氫氧根離子失電子生成氧氣，電極附近氫離子濃度增大，PH減小和碳酸氫根離子反應(yīng)，HCO3-濃度降低，K+部分遷移至陰極區(qū)。

【點睛】

明確電解的目的是將CO2還原為HCOO-，結(jié)合電解原理，可知此反應(yīng)發(fā)生在電解池的陰極，特別注意陽離子交換膜的作用是只允許H+通過，且電解池工作時，H+向陰極區(qū)移動?！窘馕觥緾O2+H++2e?HCOO?或CO2++2e?HCOO?+陽極產(chǎn)生O2，pH減小，濃度降低；K+部分遷移至陰極區(qū)21、略

【分析】【分析】

甲和乙形成有鹽橋的原電池，相當(dāng)于給丙外加電源，因此丙屬于電解池，甲中a為活潑金屬即失電子為負(fù)極，b中Ag為正極；丙中c電極連接原電池的正極屬于陽極，d為陰極。

【詳解】

（1）乙中Ag為正極，其電極上是銀離子得電子生成銀單質(zhì)，其電極反應(yīng)為：Ag++e－=Ag；Zn從0價升高到+2價失去2個電子，已知電路中有0.02mol電子通過，所以消耗的Zn為0.01mol，

（2）丙池中是電解NaCl溶液生產(chǎn)氫氣、氯氣和氫氧化鈉，其電解方程式：

（3）已知堿0.1mol，

210.1mol0.05mol

因此：

丙池溶液質(zhì)量實際減少4.23g，是氫氣、氯氣和氧氣的質(zhì)量和，所以所以

因此實際放出氣體的物質(zhì)的量是：0.1mol+0.05mol+0.015mol=0.165mol；

（4）要給丙中鐵片上鍍上一層Cu，根據(jù)鍍層金屬做陽極，鍍件做陰極原理，則陽極應(yīng)該為Cu電極，電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液，所以要把C電極換成Cu電極，把NaCl溶液換為硫酸銅溶液?！窘馕觥緼g++e-=Ag0.650.165“C”換成“Cu”、將“NaCl溶液”換成“CuSO4溶液”四、判斷題(共4題，共32分)22、B【分析】【分析】

【詳解】

熱化學(xué)方程式主要是強調(diào)這個反應(yīng)的反應(yīng)熱是多少，而不是強調(diào)這個反應(yīng)在什么條件下能發(fā)生，根據(jù)蓋斯定律，只要反應(yīng)物和生成物一致，不管在什么條件下發(fā)生反應(yīng)熱都是一樣的，因此不需要注明反應(yīng)條件，該說法錯誤。23、B【分析】【詳解】

泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液。故錯誤。24、A【分析】【分析】

【詳解】

pH計可準(zhǔn)確的測定溶液的pH，即可為測得某溶液的pH為7.45，故答案為：正確。25、B【分析】【分析】

【詳解】

pH=11的氨水中氫氧根濃度和pH=3的鹽酸中氫離子濃度相等。鹽酸是強酸，一水合氨是弱堿,故等體積的混合溶液呈堿性，則結(jié)合電中性：得故答案為：錯誤。五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共18分)26、略

【分析】【分析】

固態(tài)單質(zhì)A能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氣體物質(zhì)B，則A可能為C或S等，假定為S，則B為SO2，C為SO3，它們的相對分子質(zhì)量為64:80=4:5，恰好與題意相符(同時也證明A不是C)，則D為H2SO4，它是一種重要的工業(yè)原料，與題意也相符，進一步證明A為S，E為H2SO3；結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求可解答該題。

【詳解】

(1)A為S，可與氫氣反應(yīng)生成硫化氫，反應(yīng)的方程式為H2+SH2S，因此，本題正確答案是:H2+SH2S；

(2)H2SO3與H2S反應(yīng)生成S,反應(yīng)的方程式為H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O，因此，本題正確答案是:H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O；

(3)濃硫酸可與C、Cu等還原性物質(zhì)在加熱的條件下反應(yīng)生成SO2,反應(yīng)的方程式可為C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O或Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O等，因此，本題正確答案是:C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O或Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O等；

(4)①將5mL0.10mol/L的H2SO3溶液與10mL0.10mol/L的NaOH溶液混合,二者恰好反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為H2SO3+2OH—=SO32—+2H2O，因此，本題正確答案是:H2SO3+2OH—=SO32—+2H2O；

②反應(yīng)生成Na2SO3，為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，溶液pH>7，因此，本題正確答案是：大于；Na2SO3溶液中SO32-發(fā)生水解使溶液顯堿性；

③水解反應(yīng)為吸熱過程，升高溫度促進水解，因此，本題正確答案是:增大；升高溫度促進Na2SO3溶液的水解?！窘馕觥縃2+SH2S（寫成可逆反應(yīng)也正確）H2SO3+2H2S=3S+3H2OC+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O或Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O等H2SO3+2OH—=SO32—+2H2O大于Na2SO3溶液中SO32-發(fā)生水解使溶液顯堿性增大升高溫度促進Na2SO3溶液的水解27、略

【分析】【分析】

根據(jù)原子序數(shù)；原子半徑和化合價分析得到x為H、y為C、z為N、d為O、e為Na、f為Al、g為S、h為Cl。

【詳解】

(1)f為Al；在元素周期表的位置是第三周期第IIIA族；故答案為：第三周期第IIIA族。

(2)y、z簡單氫化物分別CH4、NH3，NH3存在分子間氫鍵，因此NH3沸點高，它們大小關(guān)系為NH3＞CH4；根據(jù)同周期從左到右非金屬性增強，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性增強，因此g、h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱HClO4＞H2SO4；故答案為：NH3；CH4；HClO4；H2SO4。

(3)a．氧氣與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁，生成硫單質(zhì)，發(fā)生置換反應(yīng)，說明氧的非金屬性比硫元素的非金屬性強，故a符合題意；b．非金屬性與得電子數(shù)目多少無關(guān)，因此不能說明氧的非金屬性比硫元素的非金屬性強，故b不符合題意；c．非金屬越強；其簡單氫化物穩(wěn)定性越強，O和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，因此能說明氧的非金屬性比硫元素的非金屬性強，故c符合題意；綜上所述，答案為：ac。

(4)任選上述元素組成一種四原子18電子共價化合物為H2O2，其電子式故答案為：

(5)已知1molNa的單質(zhì)在足量O2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.75kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)ΔH=－511.5kJ?mol?1；故答案為：2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)ΔH=－511.5kJ?mol?1。

【點睛】

元素推斷是?？碱}型，主要考查元素在周期表的位置、元素