2025年浙教版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年浙教版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、若某單糖的分子式是C6H12O6，且該單糖是一種三糖水解的唯一產(chǎn)物，那么這種三糖的分子式是（）A.C18H36O18B.C18H34O17C.C18H32O16D.C18H30O152、根據(jù)下列信息判斷氫氣燃燒生成水時(shí)的熱量變化，下列說(shuō)法正確的是（）

A.H2(g)與O2(g)反應(yīng)生成1molH2O(g)時(shí)放出熱量930kJB.H2O(g)分解為H2(g)與O2(g)時(shí)放出熱量C.圖中甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為：乙>甲>丙D.1molH2(g)和molO2(g)的總能量小于1molH2O(g)的能量3、合金是一類用途廣泛的金屬材料。下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（）A.生鐵B.不銹鋼C.赤鐵礦D.硬鋁4、下列表述正確的是。

①Al(OH)3和Na2CO3均可以用于治療胃酸過(guò)多。

②化學(xué)家采用瑪瑙研缽摩擦固體反應(yīng)物進(jìn)行無(wú)溶劑合成；瑪瑙的主要成分是硅酸鹽。

③提前建成的三峽大壩使用了大量水泥；水泥是硅酸鹽材料。

④水晶項(xiàng)璉和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品。

⑤太陽(yáng)能電池可采用硅材料制作，其應(yīng)用有利于環(huán)保、節(jié)能A.①②③B.①③⑤C.③④⑤D.③⑤5、下列關(guān)于硅酸的說(shuō)法正確的是（）A.硅酸是一種強(qiáng)酸B.用反應(yīng)↓制取硅酸是利用了可溶性酸制難溶性酸的性質(zhì)C.因?yàn)楣杷犭y溶于水，所以它不能與溶液反應(yīng)D.硅膠可用作袋裝食品的干燥劑6、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等社會(huì)實(shí)際密切相關(guān)。下列相關(guān)敘述正確的是A.重金屬鹽中毒者可以用雞蛋清進(jìn)行急救，K2FeO4可作為飲用水的消毒劑和凈水劑B.乙酸、苯甲酸、乙二酸(草酸)均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.納米鐵粉通過(guò)物理吸附去除污水中Hg2+、Pb2+等重金屬離子D.紅寶石、瑪瑙、水晶、鉆石的主要成分都是硅酸鹽7、可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H同時(shí)符合下列兩圖中各曲線的是。

A.a+b＞c+dT1＞T2△H＞0B.a+b＞c+dT1＜T2△H＜0C.a+b＜c+dT1＞T2△H＞0D.a+b＜c+dT1＜T2△H＜08、下列說(shuō)法中，正確的是A.△H＞0表示放熱反應(yīng)，△H＜0表示吸熱反應(yīng)B.M與N是同素異形體，由M＝N△H＝＋119KJ/mol可知，M比N穩(wěn)定C.lmolH2SO4與1molBa(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時(shí)放出的熱叫做中和熱D.1molH2與0.5molO2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲(chǔ)備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以氫氧化鋰為電解質(zhì)，使用時(shí)加入水即可放電，總反應(yīng)方程式為2Li＋2H2O=2LiOH＋H2↑。

(1)該電池的負(fù)極是________，負(fù)極反應(yīng)式是____________。

(2)正極現(xiàn)象是____________，正極反應(yīng)式是____________。

(3)放電時(shí)氫氧根離子向________(填“正極”或“負(fù)極”)移動(dòng)。10、甲；乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性順序；并探究產(chǎn)物的有關(guān)性質(zhì)。甲、乙同學(xué)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）a池中正極上的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____。

（2）b池中總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___。

（3）該實(shí)驗(yàn)證明了“利用金屬活動(dòng)性順序直接判斷原電池正負(fù)極”；這種做法__(填“可靠”或“不可靠”)，若不可靠，請(qǐng)?zhí)岢隽硪环N判斷原電池正負(fù)極的可行方案____(若你認(rèn)為可靠，此空可不作答)。

（4）一段時(shí)間后，乙學(xué)生將b池兩極取出，然后取少許b池溶液于燒杯中，向其中逐滴滴加6mol·L-1H2SO4溶液直至過(guò)量，可能觀察到的現(xiàn)象是___。各階段對(duì)應(yīng)的離子方程式分別是____。11、氮元素形成的酸有硝酸、亞硝酸（HNO2）等，其中HNO2為一元弱酸。

（1）寫出HNO2溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：______；

（2）亞硝酸鈉（NaNO2）像食鹽一樣有咸味，但有很強(qiáng)的毒性，誤食NaNO2會(huì)使人中毒。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI═2NO↑+2NaI+I2+2H2O，該反應(yīng)被氧化的元素是______；

（3）實(shí)驗(yàn)室需配制0.1mol?L﹣1的NH4NO3溶液500mL。

①配制時(shí)，應(yīng)用托盤天平稱取NH4NO3的質(zhì)量為_(kāi)______；

②定容時(shí)俯視刻度線，所配得溶液的濃度________（填“偏高”；“偏低”或“無(wú)影響”）；

（4）在濃硝酸中放入銅片：若將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時(shí)，共產(chǎn)生5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則所消耗的HNO3的物質(zhì)的量為_(kāi)_____。12、任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池．請(qǐng)你利用下列反應(yīng)“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”設(shè)制一個(gè)化學(xué)電池；并回答下列問(wèn)題：

（1）該電池的負(fù)極材料是______；電解質(zhì)溶液是__________．

（2）在外電路中，電子方向是從______極到______極．13、化學(xué)反應(yīng)中伴隨著能量變化；探究各種能量變化是一永恒的主題。

(1)下列變化屬于放熱反應(yīng)的是___________(填序號(hào))。

a．生石灰溶于水b．濃硫酸稀釋c．碳酸氫鈉固體溶于鹽酸。

d．銅溶于濃硝酸e．氯化銨固體與氫氧化鋇晶體混合攪拌f．過(guò)氧化鈉溶于水。

(2)H2O2分解時(shí)的能量變化關(guān)系如圖所示，則H2O2分解反應(yīng)為_(kāi)__________反應(yīng)(選填：吸熱；放熱)。

查閱資料得知：將作為催化劑的Fe2(SO4)3溶液加入H2O2溶液后，溶液中會(huì)發(fā)生兩個(gè)氧化還原反應(yīng)，且兩個(gè)反應(yīng)中H2O2均參加了反應(yīng)，試從催化劑的角度分析，這兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的離子方程式分別是：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+和___________。

(3)如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置：

①當(dāng)電極a為鎂，電極b為鋁，電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí)，該電池的負(fù)極為_(kāi)__________(填名稱)。

②燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(O2)反應(yīng)所產(chǎn)生的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。現(xiàn)設(shè)計(jì)一燃料電池，電極a通入氫氣燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解液，b極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。

③質(zhì)量相同的銅棒和鐵棒用導(dǎo)線連接后插入CuSO4溶液中，一段時(shí)間后，取出洗凈、干燥、稱量，二者質(zhì)量差為12g，則導(dǎo)線中通過(guò)的電子的數(shù)目為_(kāi)__________。14、肌肉中的肌紅蛋白(Mb)可與O2結(jié)合生成MbO2：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)其中k正和k逆分別表示正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率常數(shù)，即v正=k正·c(Mb)·P(O2)，v逆=k逆·c(MbO2)。37℃時(shí)測(cè)得肌紅蛋白的結(jié)合度(α)與P(O2)的關(guān)系如下表[結(jié)合度(α)指已與O2結(jié)合的肌紅蛋白占總肌紅蛋白的百分比]回答下列問(wèn)題：。P(O2)0.501.002.003.004.005.006.00α(MbO2%)50.067.080.085.088.090.391.0

(1)計(jì)算37℃、P(O2)為2.00kPa時(shí)，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______kPa﹣1。(氣體和溶液中的溶質(zhì)分別用分壓和物質(zhì)的量濃度表達(dá))

(2)導(dǎo)出平衡時(shí)肌紅蛋白與O2的結(jié)合度(α)與O2的壓強(qiáng)[P(O2)]之間的關(guān)系式α=_______(用含有k正；k逆的式子表示)。

(3)37℃時(shí)，若空氣中氧氣分壓為20.0kPa，人正常呼吸時(shí)α的最大值為_(kāi)______%(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)

(4)一般情況下，高燒患者體內(nèi)MbO2的濃度會(huì)比其健康時(shí)_______(填“高”或“低”，下同)；在溫度不變的條件下，游客在高山山頂時(shí)體內(nèi)MbO2的濃度比其在山下時(shí)_______。

(5)37℃時(shí)，下圖中坐標(biāo)為(1.00，50.0)的點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)狀態(tài)為向_______進(jìn)行(填“左”或“右”)，此時(shí)v正：v逆=_______(填數(shù)值)。

15、生活習(xí)慣好，幸福一輩子！為什么吸煙有害于健康？____。16、化學(xué)就在我們身邊；人類的衣；食、住、行都離不開(kāi)化學(xué)。

（1）人們喜歡吃紅心獼猴桃；獼猴桃中富含___________。

A.油脂B.蛋白質(zhì)C.維生素。

（2）施肥是農(nóng)業(yè)增產(chǎn)的重要手段，下列化肥中屬于復(fù)合肥料的是___________。A．KNO3B．K2SO4C．CO(NH2)2D．Ca(H2PO4)2（3）吸煙有害健康；煙氣中的一氧化碳；尼古丁、焦油等對(duì)人體毒害最大，其中___________(用化學(xué)式填空)能與血液中的血紅蛋白結(jié)合使人中毒。

（4）同學(xué)們劇烈運(yùn)動(dòng)時(shí)受傷了；應(yīng)該到醫(yī)務(wù)室處理，醫(yī)務(wù)人員一般進(jìn)行冰敷處理；揉搓冰敷袋，水袋破裂，鹽溶解吸熱。這種鹽是___________(填“氯化鈉”或“硝酸銨”)，塑料膜屬于___________(填“合成”或“復(fù)合”)材料。

（5）成都市有些小區(qū)中的路燈是利用太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能；所用的材料是硅。硅屬于___________元素(填“金屬”或“非金屬”)，它在地殼中的含量居第___________位，查閱資料可知，它的氧化物的化學(xué)性質(zhì)與二氧化碳類似，請(qǐng)寫出硅的氧化物與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)17、在原電池中，發(fā)生氧化反應(yīng)的一極一定是負(fù)極。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、1molCH4完全生成CCl4，最多消耗2molCl2。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤19、在1mol·L-1氨水中，NH3·H2O、NHNH3的物質(zhì)的量濃度之和為1mol·L-1。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、一般來(lái)說(shuō)，帶有“鹽橋”的原電池比不帶“鹽橋”的原電池效率高。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能、電能等。_____A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共6分)22、（1）Zn粒和稀鹽酸反應(yīng)一段時(shí)間后，反應(yīng)速率會(huì)減慢，當(dāng)加熱或加入濃鹽酸后，反應(yīng)速率明顯加快。由此判斷，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有______和______。

（2）鋅與鹽酸反應(yīng)速率可以通過(guò)觀察_________進(jìn)行判斷，也可通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定。通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定鋅與鹽酸反應(yīng)速率，除測(cè)量反應(yīng)時(shí)間外，還需要測(cè)量的物理量是_______或_____。

（3）為探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程的速率變化，某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)測(cè)定方法是：在100ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（氫氣體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）：。時(shí)間/min12345體積/mL50120232290310

①哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大_______（填“0~1min”或“1~2min”或“2~3min”或“3~4min”或“4~5min”）。

②2~3min時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變）為_(kāi)___________。

③試分析1~3min時(shí)間段里，反應(yīng)速率變大的主要原因_________________________。23、某同學(xué)為了探究甲烷；乙烯分別與鹵素反應(yīng)的情況；設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答問(wèn)題。

Ⅰ．取2支硬質(zhì)大試管；通過(guò)排飽和食鹽水法先后各收集半試管甲烷和半試管氯氣。分別用鐵架臺(tái)固定好，按如圖的A；B裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，片刻后觀察，補(bǔ)充并完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告的內(nèi)容。

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A①在漫射日光條件下，試管內(nèi)：___________、液面上方有___________形成、內(nèi)壁上出現(xiàn)了油狀液滴③CH4與Cl2在___________條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B②迅速剝開(kāi)黑紙，立即觀察：試管內(nèi)氣體顏色為黃綠色

④1mol甲烷與足量Cl2發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，得到最多的產(chǎn)物是___________(填化學(xué)式)。

Ⅱ．探究乙烯與溴的加成反應(yīng)。因?qū)嶒?yàn)室制得的乙烯中通常會(huì)含有少量的SO2等雜質(zhì)氣體；為此他設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：

(1)①②裝置中可盛放的試劑是：①___________、②___________(填字母)。

A．品紅B．NaOH溶液C．溴水D．酸性高錳酸鉀溶液。

(2)除雜后觀察到③中現(xiàn)象為_(kāi)__________，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

通過(guò)探究；該同學(xué)得出結(jié)論：甲烷和乙烯在不同條件下均能與鹵素反應(yīng)。

Ⅲ．現(xiàn)有H2、Cl2、乙烷、乙烯這四種原料，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一種制取一氯乙烷的最佳實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示出來(lái)(注意：原料不一定要全部選用)___________。24、已知有機(jī)化合物A只由C；H兩種元素組成；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平。A、B、C、D、E有如下關(guān)系：

(1)中能與金屬鈉反應(yīng)的有_______種；物質(zhì)A的聚合物_______(“能”或“不能”)使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

(2)區(qū)分B和D用_______(填試劑名稱，下同)；寫出的化學(xué)方程式：_______。

(3)B與D在濃硫酸作用下發(fā)生反應(yīng)生成E，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為_(kāi)______；產(chǎn)物E用_______吸收；反應(yīng)中濃硫酸作為_(kāi)______和催化劑。

(4)已知：B和濃硫酸在時(shí)可制取A。某興趣小組用如圖裝置制取并驗(yàn)證所得產(chǎn)物：

裝置甲燒瓶中應(yīng)先加入_______再沿?zé)績(jī)?nèi)壁緩慢加入另一種反應(yīng)物，為除去A中混有的雜質(zhì)，裝置乙洗氣瓶中應(yīng)加入_______。評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共4題，共20分)25、氫氣是一種理想的綠色能源。在101kP下；1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)物的總能量___生成物的總能量(填“大于”“等于”或“小于”)。

（2）氫氣的燃燒熱為_(kāi)__。

（3）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__。

（4）氫能的存儲(chǔ)是氫能利用的前提，科學(xué)家研究出一種儲(chǔ)氫合金Mg2Ni；已知：

Mg(s)＋H2(g)=MgH2(s)ΔH1＝－74.5kJ·mol-1

Mg2Ni(s)＋2H2(g)=Mg2NiH4(s)ΔH2

Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)=2Mg(s)＋Mg2NiH4(s)ΔH3＝+84.6kJ·mol-1

則ΔH2＝___kJ·mol-126、工業(yè)合成氨的反應(yīng)N2+3H2===2NH3的能量變化如圖所示,請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題:

(1)合成1molNH3(l)________(填“吸收”或“放出”)________kJ的熱量。

(2)已知:拆開(kāi)1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ。則圖中的a=________kJ;1molN2(g)完全反應(yīng)生成NH3(g)產(chǎn)生的能量變化為_(kāi)_______kJ。

(3)推測(cè)反應(yīng)2NH3(l)===2N2(g)+3H2(g)比反應(yīng)2NH3(g)===2N2(g)+3H2(g)______(填“吸收”或“放出”)的熱量________(填“多”或“少”)。27、粉末狀試樣A是由和Fe2O3組成的混合物。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng)；產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；

②另取全部溶于鹽酸中；固體全部溶解，得溶液C；

③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出（標(biāo)況）氣體。同時(shí)生成溶液D；還殘留有固體物質(zhì)B；

④用溶液檢查時(shí)；溶液D不變色。

請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

(1)①中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是____________，產(chǎn)物中的單質(zhì)B是___________________。

(2)②中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________、____________。

(3)③中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________、____________。

(4)若溶液D的體積仍視為則該溶液中為_(kāi)___________，為_(kāi)___________。28、一定溫度下；在容積為VL的密閉容器里進(jìn)行反應(yīng)，M；N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，且兩者都為氣體：

（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。

（2）t1到t2時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：__________________。

（3）達(dá)平衡時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為：_______________；

（4）反應(yīng)前與達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)之比為_(kāi)____________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

三糖可以看三分子的單糖脫去兩分子水的產(chǎn)物，所以這種三糖分子中含有的碳原子數(shù)為6×3=18，氫原子數(shù)為12×3－4=32，氧原子數(shù)為6×3－2=16，故這種三糖的分子式為C18H32O16；故答案為C；

【點(diǎn)睛】

低聚糖、多糖可以看作多個(gè)單糖脫水的產(chǎn)物，此糖類在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟?，可以水解為單糖?、C【分析】【詳解】

A．H2(g)與O2(g)反應(yīng)生成1molH2O(g)時(shí)放出熱量930kJ-436kJ-249kJ=245kJ；A不正確；

B．H2(g)與O2(g)反應(yīng)生成H2O(g)時(shí)放出熱量，則H2O(g)分解為H2(g)與O2(g)時(shí)吸收熱量；B不正確；

C．物質(zhì)具有的鍵能越大，則其所具有的能量越低，由圖中甲、乙、丙三種物質(zhì)的鍵能，可確定三種物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為：乙>甲>丙；C正確；

D．因?yàn)镠2(g)與O2(g)反應(yīng)生成1molH2O(g)時(shí)放熱，所以1molH2(g)和molO2(g)的總能量大于1molH2O(g)的能量；D不正確；

故選C。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．生鐵是鐵合金；A不符合題意；

B．不銹鋼是鐵合金；B不符合題意；

C．赤鐵礦主要成分是Fe2O3；不屬于合金，C符合題意；

D．硬鋁是鋁合金；D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是C。4、D【分析】【詳解】

①胃液的主要成分是鹽酸，可以服用能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)來(lái)治療胃酸過(guò)多，同時(shí)又不能傷害身體。如氫氧化鋁、碳酸氫鈉、氫氧化鎂、碳酸鈣等，Na2CO3的堿性較強(qiáng)；不能用于治療胃酸過(guò)多，故①錯(cuò)誤；

②瑪瑙的主要成分是二氧化硅；不是硅酸鹽，故②錯(cuò)誤；

③水泥的成分是硅酸三鈣；硅酸二鈣、鋁酸三鈣；是硅酸鹽，故③正確；

④水晶的主要成分是二氧化硅；不是硅酸鹽產(chǎn)品，餐桌上的瓷盤是硅酸鹽制品，故④錯(cuò)誤；

⑤太陽(yáng)能電池的成分是硅單質(zhì)；太陽(yáng)能是清潔能源，故⑤正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為①，要注意治療胃酸過(guò)多的藥品，不能對(duì)胃壁產(chǎn)生刺激，碳酸鈉的堿性較強(qiáng)，會(huì)刺激胃壁，產(chǎn)生不良反應(yīng)。5、D【分析】【詳解】

A.溶于水的硅酸只能發(fā)生部分電離；所以硅酸是一種弱酸，A錯(cuò)誤；

B.用反應(yīng)↓制取硅酸；是利用了強(qiáng)酸制弱酸的原理，B錯(cuò)誤；

C.硅酸雖然難溶于水，但它顯酸性，能與溶液反應(yīng)；C錯(cuò)誤；

D.硅膠具有很強(qiáng)的吸水能力；可用作袋裝食品的干燥劑，D正確。

故選D。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．重金屬鹽中毒者可以用雞蛋清進(jìn)行急救，利用蛋白質(zhì)進(jìn)行解毒，K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，得到的還原產(chǎn)物含有鐵離子，鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，因此K2FeO4可作為飲用水的消毒劑和凈水劑；故A正確；

B．乙二酸(草酸)被酸性高錳酸鉀氧化而褪色；故B正確；

C．納米鐵粉與Hg2+、Pb2+等重金屬離子反應(yīng)；是化學(xué)反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．瑪瑙；水晶主要成份是二氧化硅；鉆石主要成分是碳單質(zhì)，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為A。7、B【分析】【詳解】

圖1中T2溫度下先達(dá)平衡，說(shuō)明反應(yīng)速率更快，則T2>T1，T2→T1時(shí)，生成物濃度增大，說(shuō)明溫度降低平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0；圖2中達(dá)平衡(v正＝v逆)后增大壓強(qiáng)，v正>v逆，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，則a＋b>c＋d；B項(xiàng)正確；

答案選B。8、B【分析】【詳解】

A.△H＞0表示吸熱反應(yīng)，△H＜0表示放熱反應(yīng)；A說(shuō)法不正確；

B.M與N是同素異形體，由M＝N△H＝＋119KJ/mol可知；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故M的能量較低，M比N穩(wěn)定，B說(shuō)法正確；

C.在一定條件下，稀溶液中酸和堿作用生成1mol水時(shí)所放出的熱量是中和熱。lmolH2SO4與1molBa(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀和2molH2O；該反應(yīng)的反應(yīng)熱不能稱為中和熱，C說(shuō)法不正確；

D.。燃燒熱是指在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。1molH2與0.5molO2反應(yīng)后；生成物水的狀態(tài)沒(méi)有指明，無(wú)法確定其燃燒熱，D說(shuō)法不正確。

答案選B。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【分析】

金屬鋰比鋼板（主要成分為鐵）活潑，作原電池的負(fù)極；LiOH溶液中的陽(yáng)離子有Li+和H+，由于氧化性H+＞Li+，正極上是水電離出的H+放電；在原電池的放電過(guò)程中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)；陰離子向負(fù)極移動(dòng)分析解答。

【詳解】

(1)金屬鋰比鋼板活潑，作原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-=Li+；

故答案為：鋰(Li)；Li－e－=Li＋；

（2）LiOH溶液中的陽(yáng)離子有Li+和H+，由于氧化性H+＞Li+，正極上是水電離出的H+放電，故正極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-；正極產(chǎn)生無(wú)色氣體；

故答案為：有無(wú)色氣體產(chǎn)生；2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑；

（3）在原電池的放電過(guò)程中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以O(shè)H-會(huì)向負(fù)極移動(dòng)；

故答案為：負(fù)極。

【點(diǎn)睛】

原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；電子由負(fù)極流出經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向正極；溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)?！窘馕觥夸?Li)Li－e－=Li＋有無(wú)色氣體產(chǎn)生2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑負(fù)極10、略

【分析】【分析】

本題考查了探究原電池原理；明確原電池中各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵；

(1)在原電池中；自發(fā)的氧化還原反應(yīng)中失電子的電極是負(fù)極，負(fù)極金屬的活潑性不一定強(qiáng)于正極；

(2)在酸性介質(zhì)中鎂比鋁活潑；所以甲中鎂易失電子作負(fù)極；Al作正極，負(fù)極上鎂發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上氫離子發(fā)生還原反應(yīng)；在堿性介質(zhì)中鋁比鎂活潑，所以乙池中鋁易失電子作負(fù)極、鎂作正極，負(fù)極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)電極反應(yīng)式確定現(xiàn)象；

(3)不能根據(jù)金屬的活潑性判斷原電池的正負(fù)極；可以通過(guò)測(cè)電流的方向來(lái)判斷原電池的正負(fù)極；

(4)偏鋁酸鈉可以和少量的強(qiáng)酸反應(yīng)生成白色的沉淀氫氧化鋁；氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，可以溶解于強(qiáng)酸中。

【詳解】

（1）甲裝置中，鎂易失電子作負(fù)極、Al作正極，負(fù)極上鎂發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑；現(xiàn)象是產(chǎn)生無(wú)色氣體，冒氣泡；

答案為：產(chǎn)生氣泡；

（2）在堿性介質(zhì)中鋁比鎂活潑，所以乙池中鋁易失電子作負(fù)極、鎂作正極，負(fù)極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，總的電極反應(yīng)式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

（3）上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明；“直接利用金屬活動(dòng)性順序表判斷電池中的正負(fù)極”并不可靠，最好是接一個(gè)電流計(jì)，通過(guò)觀察電流方向判斷原電池的正負(fù)極；

答案為：不可靠；將兩種金屬電極通過(guò)導(dǎo)線連上電流表并插入電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池；利用電流表檢測(cè)電流的方向，從而判斷電子流動(dòng)方向，由此確定原電池的正負(fù)極；

（4）乙裝置構(gòu)成原電池裝置，負(fù)極上是金屬鋁失電子的過(guò)程，金屬鎂是正極，工作一段時(shí)間后，得到的電解質(zhì)是偏鋁酸鈉溶液，逐滴加入稀硫酸應(yīng)先中和掉NaOH，再與NaAlO2反應(yīng)，開(kāi)始會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，涉及反應(yīng)為：H++OH-=H2O；AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓；Al(OH)3溶解于強(qiáng)酸，然后是沉淀逐漸消失發(fā)生的反應(yīng)為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。

答案為：開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，過(guò)一段時(shí)間產(chǎn)生白色沉淀，沉淀逐漸溶解最后消失；H++OH-=H2O、AlO2-+H++H2O=Al(OH)3、Al(OH)3+OH-=Al3++3H2O?！窘馕觥慨a(chǎn)生氣泡2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑不可靠將兩種金屬電極通過(guò)導(dǎo)線連上電流表并插入電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池，利用電流表檢測(cè)電流的方向，從而判斷電子流動(dòng)方向，由此確定原電池的正負(fù)極開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，過(guò)一段時(shí)間產(chǎn)生白色沉淀，沉淀逐漸溶解最后消失H++OH-=H2O、AlO2-+H++H2O=Al(OH)3、Al(OH)3+OH-=Al3++3H2O11、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)酸和堿中和生成鹽和水書寫離子方程式；

（2）根據(jù)元素化合價(jià)升高被氧化來(lái)分析；

（3）①根據(jù)n=cv計(jì)算NH4NO3的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算所需NH4NO3的質(zhì)量；

②分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=分析判斷；

（4）根據(jù)氮原子守恒分析計(jì)算。

【詳解】

（1）HNO2為一元弱酸，HNO2溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成NaNO2和水，離子方程式為：HNO2+OH-=H2O+NO2-；

因此，本題正確答案是：HNO2+OH-=H2O+NO2-；

（2）由2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O可知；HI中I元素的化合價(jià)部分升高，部分不變，N元素的化合價(jià)由+3降低為+2，所以被氧化的元素是I；

因此；本題正確答案是：I；

（3）①配制0.1mol?L﹣1的NH4NO3溶液500mL，所需NH4NO3的質(zhì)量為0.5L×0.1mol?L-1×80g/mol=4.0g；

②定容時(shí)俯視容量瓶刻度線；讀數(shù)偏大，從而使所得溶液濃度偏高；

因此；本題正確答案是：I；4.0g；偏高；

（4）n(NOx)==0.25mol，故消耗n(HNO3)=2n(Cu)+n(NOx)=2×+0.25mol=0.65mol；

因此，本題正確答案是：0.65mol?！窘馕觥縃NO2+OH-=H2O+NO2-I4.0g偏高0.65mol12、略

【分析】【分析】

在Cu+2Ag＋=2Ag+Cu2＋反應(yīng)中，Cu被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，電解反應(yīng)為：Cu-2e－=Cu2＋，Ag＋得電子被還原生成單質(zhì)Ag，正極上有銀白色物質(zhì)生成，電極反應(yīng)為Ag＋+e－=Ag，應(yīng)為原電池正極反應(yīng)，正極材料為活潑性比Cu弱的金屬或非金屬材料，電解質(zhì)溶液為含Ag＋離子的溶液，如AgNO3；原電池工作時(shí)，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，以形成閉合回路．

【詳解】

（1）在Cu+2Ag＋=2Ag+Cu2＋反應(yīng)中，Cu被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，電解反應(yīng)為：Cu-2e－=Cu2＋，正極為C，電解質(zhì)溶液為含Ag＋離子的溶液，如AgNO3，故答案為：Cu；AgNO3溶液；

（2）在外電路中，電子方向是從負(fù)極到正極，故答案為：負(fù)；正?！窘馕觥緾uAgNO3溶液負(fù)正13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)a．生石灰溶于水，與水反應(yīng)產(chǎn)生Ca(OH)2；該反應(yīng)發(fā)生放出熱量，為放熱反應(yīng)，a符合題意；

b．濃硫酸稀釋會(huì)放出熱量，但該變化沒(méi)有新物質(zhì)生成，不是化學(xué)變化，b不符合題意；c．碳酸氫鈉固體溶于鹽酸；反應(yīng)發(fā)生吸收熱量，故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，c不符合題意；

d．銅溶于濃硝酸；發(fā)生反應(yīng)放出熱量，因此該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，d符合題意；

e．氯化銨固體與氫氧化鋇晶體混合攪拌；發(fā)生反應(yīng)吸收熱量，因此該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，e不符合題意；

f．過(guò)氧化鈉溶于水，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和O2；發(fā)生反應(yīng)放出熱量，因此該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，f符合題意；

故合理選項(xiàng)是adf；

(2)根據(jù)圖示可知：反應(yīng)物的能量比生成物的能量高；發(fā)生反應(yīng)放出熱量，因此該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

將作為催化劑的Fe2(SO4)3溶液加入H2O2溶液后，溶液中會(huì)發(fā)生兩個(gè)氧化還原反應(yīng)，第一個(gè)是2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，第二個(gè)是H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，H2O2被還原產(chǎn)生H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；

(3)①當(dāng)電極a為鎂，電極b為鋁；電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時(shí)，由于Al能夠與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，而Mg不能發(fā)生反應(yīng)，故該電池的負(fù)極材料為鋁，正極材料為鎂；

②燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(O2)反應(yīng)所產(chǎn)生的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。要設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池，電極a通入氫氣燃料，通入燃料H2的電極為負(fù)極，采用氫氧化鈉溶液為電解液，通入O2的b電極為正極，O2得到電子變?yōu)镺2-，然后與H2O結(jié)合生成OH-，則b極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-；

③銅棒和鐵棒用導(dǎo)線連接后插入CuSO4溶液，形成原電池,Fe作負(fù)極，失去電子變?yōu)镕e2+進(jìn)入溶液，所以負(fù)極質(zhì)量減??；Cu作正極，Cu2+在正極得電子生成Cu單質(zhì)，正極質(zhì)量增大，總反應(yīng)為：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，反應(yīng)過(guò)程轉(zhuǎn)移2mol電子，兩極質(zhì)量相差(56+64)g=120g，當(dāng)兩極相差12g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為n(e-)==0.2mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目N(e-)=0.2mol×6.02×1023/mol=1.204×1023?！窘馕觥縜df放熱2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O鋁O2+4e-+2H2O=4OH-1.204×102314、略

【分析】【詳解】

(1)由表中數(shù)據(jù)分析，37℃、P(O2)為2.00kPa時(shí)，α(MbO2%)為80.0%，根據(jù)結(jié)合度的定義可知，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=kPa﹣1。

(2)由于v正=k正·c(Mb)·P(O2)，v逆=k逆·c(MbO2)，平衡時(shí)v正=v逆，k正·c(Mb)·P(O2)=k逆·c(MbO2)，由于K=所以K==則結(jié)合結(jié)合度(α)定義導(dǎo)出平衡時(shí)肌紅蛋白與O2的結(jié)合度(α)與O2的壓強(qiáng)[P(O2)]之間的關(guān)系式為：

(3)37℃時(shí)，若空氣中氧氣分壓為20.0kPa，人正常呼吸時(shí)α的最大值為=97.56%；

(4)一般情況下，高燒患者血液溫度交到，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以體內(nèi)MbO2的濃度會(huì)比其健康時(shí)低，高山山頂?shù)臍鈮狠^低，該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所在溫度不變的條件下，游客在高山山頂時(shí)體內(nèi)MbO2的濃度比其在山下時(shí)低。

(5)37℃時(shí)，下圖中坐標(biāo)為(1.00，50.0)的點(diǎn)在曲線下方，反應(yīng)未到平衡，故對(duì)應(yīng)的反應(yīng)狀態(tài)為向正向進(jìn)行，若反應(yīng)到平衡，則正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，v正=v逆，k正·c(Mb)·P(O2)=k逆·c(MbO2)，則=K，所以該對(duì)應(yīng)的【解析】2.0097.56低低右2：115、略

【分析】【詳解】

香煙煙氣中含有一氧化碳、尼古丁、含苯并芘、二噁英等致癌物的焦油，吸煙，是一種能導(dǎo)致多種慢性、致死性疾病的不良行為．煙霧中的有害物質(zhì)，可在幾年和幾十年里緩慢破壞肌體組織，引起支氣管炎、肺氣腫、心腦血管病和肺癌等疾病，致千百萬(wàn)人喪生．吸煙不僅危害吸煙者本人，而且還秧及其周圍的人?！窘馕觥肯銦煙煔庵泻幸谎趸?、尼古丁、含苯并芘、二噁英等致癌物的焦油，吸煙，是一種能導(dǎo)致多種慢性、致死性疾病的不良行為．煙霧中的有害物質(zhì)，可在幾年和幾十年里緩慢破壞肌體組織，引起支氣管炎、肺氣腫、心腦血管病和肺癌等疾病，致千百萬(wàn)人喪生．吸煙不僅危害吸煙者本人，而且還秧及其周圍的人．16、略

【分析】【分析】

（1）

獼猴桃是一種水果；其中富含維生素，故選C；

（2）

A.KNO3中含有鉀元素和氮元素；屬于復(fù)合肥，A符合題意；

B.K2SO4中含有鉀元素；屬于鉀肥，B不符合題意；

C.CO(NH2)2中含有氮元素；屬于氮肥，C不符合題意；

D.Ca(H2PO4)2中含有磷元素；屬于磷肥，D不符合題意；

故選A；

（3）

吸煙有害健康；煙氣中的CO；尼古丁、焦油等對(duì)人體毒害最大，其中CO能與血液中的血紅蛋白結(jié)合使人中毒；

（4）

硝酸銨溶解吸熱；故冰敷時(shí)使用硝酸銨；三大合成材料是塑料；合成纖維、合成橡膠，故塑料膜屬于合成材料；

（5）

硅是第14號(hào)元素，屬于非金屬元素；地殼中含量前四位的元素為O、Si、Al、Fe，Si排在第2位；Si的氧化物的化學(xué)性質(zhì)與CO2相似，與堿反應(yīng)生成鹽和水，因此方程式為SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O?！窘馕觥浚?）C

（2）A

（3）CO

（4）硝酸銨合成。

（5）非金屬2SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O三、判斷題(共5題，共10分)17、A【分析】【詳解】

在原電池中，負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，正確。18、B【分析】【詳解】

甲烷分子中含有4個(gè)氫原子，1molCH4完全生成CCl4，最多消耗4molCl2，同時(shí)生成4mol氯化氫，說(shuō)法錯(cuò)誤。19、A【分析】【詳解】

在1mol·L-1氨水中，根據(jù)原子守恒，NH3·H2O、NHNH3的物質(zhì)的量濃度之和為1mol·L-1，正確。20、A【分析】【詳解】

一般來(lái)說(shuō)，帶有“鹽橋”的原電池比不帶“鹽橋”的原電池效率高，正確。21、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)能量守恒定律，化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能（氫氣燃燒）、電能（原電池）等，該說(shuō)法正確。四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共6分)22、略

【分析】【詳解】

(1)當(dāng)加熱或加入濃鹽酸后，反應(yīng)速率明顯加快，說(shuō)明溫度升高、濃度增大，可增大反應(yīng)速率，則影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度和濃度；

(2)鋅與鹽酸反應(yīng)速率可以通過(guò)觀察反應(yīng)過(guò)程中氣體冒出的氣泡速率分析，觀察反應(yīng)放出氫氣的快慢觀察反應(yīng)速率；通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定鋅與鹽酸反應(yīng)速率，除測(cè)量反應(yīng)時(shí)間外，還需要測(cè)量的物理量是單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變化，或其他體積變化，測(cè)定鋅的質(zhì)量變化，氫氣的生成體積；

(3)①2～3min收集的氣體的體積比其它時(shí)間段體積增大的大，則說(shuō)明該時(shí)間段反應(yīng)速率最大；

②2～3min時(shí)間段生成氫氣體積為232ml-120mL=112mL，n(H2)==0.005mol，則消耗n(HCl)=0.01mol，v====0.1mol·L-1·min-1；

③開(kāi)始反應(yīng)時(shí)濃度逐漸變小，溫度逐漸升高，但反應(yīng)速率逐漸增大，說(shuō)明反應(yīng)放熱成為影響速率的主要因素?！窘馕觥竣?溫度②.濃度③.反應(yīng)放出H2的快慢④.鋅的質(zhì)量變化⑤.生成氫氣體積（合理答案均可）⑥.2~3min反應(yīng)速率最大⑦.0.1mol.L-1.min-1⑧.反應(yīng)放熱成為影響速率的主要因素23、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ．在試管A中，①在漫射光照射下CH4與Cl2會(huì)發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生CH3Cl、HCl,反應(yīng)產(chǎn)生的CH3Cl會(huì)進(jìn)一步發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生CH2Cl2、CHCl3、CCl4，每一步取代反應(yīng)都會(huì)產(chǎn)生HCl，反應(yīng)消耗Cl2，使試管中Cl2濃度降低，混合氣體顏色變淺，產(chǎn)生的有機(jī)物中只有CH3Cl是氣體；其余都是難溶于水的液體物質(zhì)，HCl極容易在水中溶解，因此看到的現(xiàn)象是黃綠色逐漸變淺，且液面上升形成；試管內(nèi)壁上出現(xiàn)了油狀液滴；

在試管B中，由于盛有CH4與Cl2混合氣體的試管用黑色紙?zhí)装荒芤?jiàn)到光，迅速剝開(kāi)黑紙，觀察到試管內(nèi)氣體顏色為黃綠色，說(shuō)明在沒(méi)有光照射時(shí)，CH4與Cl2不能發(fā)生反應(yīng)；

③通過(guò)試管A；B實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)比；說(shuō)明了氯氣與甲烷在光照條件下可以發(fā)生取代反應(yīng)；

④甲烷與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，取代反應(yīng)逐步進(jìn)行，產(chǎn)生有機(jī)化合物CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4；每一步取代反應(yīng)都會(huì)產(chǎn)生HCl，故得到最多的產(chǎn)物是HCl；

Ⅱ．乙烯、SO2都可以與溴水、酸性KMnO4溶液作用而使溶液褪色，要證明乙烯的產(chǎn)生，可根據(jù)SO2是酸性氧化物，用NaOH溶液除去；然后利用SO2的漂白性，用品紅溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，若品紅溶液不褪色，說(shuō)明SO2已經(jīng)完全被除去；最后將氣體通入溴水中，若溴水褪色，證明氣體中含有乙烯，故裝置①盛有NaOH溶液，合理選項(xiàng)是B；裝置②盛有試劑是品紅溶液，合理選項(xiàng)是A；

(2)除雜后的氣體通入溴水中，看到溴水褪色，說(shuō)明其中含有乙烯，發(fā)生反應(yīng)：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；

Ⅲ．H2、Cl2在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生HCl，然后使HCl與乙烯在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生氯乙烷CH3CH2Cl，反應(yīng)方程式為：H2+Cl22HCl，CH2=CH2+HClCH3CH2Cl?！窘馕觥奎S綠色逐漸變淺，且液面上升白霧光照HClBA溴水褪色CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2BrH2+Cl22HCl、CH2=CH2+HClCH3CH2Cl24、略

【分析】【分析】

A只有C和H兩種元素組成，其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平，乙烯產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平，則A為C2H4，B能連續(xù)被氧化成D，且B和D能發(fā)生反應(yīng)，則B為CH3CH2OH、C為CH3CHO、D為CH3COOH；則B和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，據(jù)此分析；

(1)

能與金屬鈉反應(yīng)的有機(jī)物中一般含有－OH和－COOH，根據(jù)以上分析，能與金屬鈉反應(yīng)的物質(zhì)有CH3CH2OH和CH3COOH，有2種；乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)得到聚乙烯中不含有碳碳不飽和鍵，因此聚乙烯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；故答案為2；不能；

(2)

CH3CH2OH屬于醇，CH3COOH屬于酸，可以用紫色石蕊試液鑒定，石蕊變紅的是CH3COOH，因?yàn)樘妓岬乃嵝匀跤贑H3COOH，可以用NaHCO3溶液鑒定，兩個(gè)溶液中加入NaHCO3溶液，有氣泡冒出的是CH3COOH；B→C發(fā)生乙醇的催化氧化，其反應(yīng)方程式為故答案紫色石蕊溶液或碳酸氫鈉溶液等；

(3)

根據(jù)上述分析，B與D發(fā)生酯化反應(yīng)得到乙酸乙酯，其反應(yīng)方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；乙酸乙酯用飽和碳酸鈉溶液吸收，飽和碳酸鈉溶液的作用是吸收乙醇；中和乙酸、降低乙酸乙酯在溶液中的溶解度；因?yàn)樵摲磻?yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸能吸收水，促使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此濃硫酸的作用之一為吸水劑，硫酸的另一個(gè)作用是催化劑；故答案為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；飽和碳酸鈉溶液；吸水劑；

(4)

本實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵苽湟蚁┣因?yàn)證乙烯的性質(zhì)，因?yàn)闈饬蛩岬拿芏缺纫掖即螅虼藢饬蛩崧尤胍掖贾?；SO2也能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此除去SO2，可以將混合氣體通入NaOH溶液中，乙裝置中盛有氫氧化鈉溶液；故答案為濃硫酸；氫氧化鈉溶液?！窘馕觥?1)2不能。

(2)紫色石蕊溶液

(3)酯化(或取代)反應(yīng)飽和碳酸鈉溶液吸水劑。

(4)乙醇?xì)溲趸c溶液五、計(jì)算題(共4題，共20分)25、略

【分析】【分析】

(2)由①M(fèi)g(s)+H2(g)═MgH2(s)△H1=-74.5kJ?mol-1，②Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s)△H3=+84.6kJ?mol-1，結(jié)合蓋斯定律可知，②+①×2得到Mg2Ni(s)+2H2(g)═Mg2NiH4(s)；以此來(lái)解答。

【詳解】

(1)氫氣燃燒是放熱反應(yīng)；則該反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；

(2)1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，則1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為142.9kJ×2=285.8kJ，則氫氣的燃燒熱為285.8kJ?mol-1；

(3)物質(zhì)的量與熱量成正比，結(jié)合焓變及狀態(tài)可知該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ?mol-1；

(4)由①M(fèi)g(s)+H2(g)═MgH2(s)△H1=-74.5kJ?mol-1，②Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s)△H3=+84.6kJ?mol-1，結(jié)合蓋斯定律可知，②+①×2得到Mg2Ni(s)+2H2(g)═Mg2NiH4(s)，△H2=(-74.5kJ?mol-1)×2+(+84.6kJ?mol-1)=-64.4kJ?mol-1。

【點(diǎn)睛】

考查利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱，熟悉已知反應(yīng)與目標(biāo)反應(yīng)的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵。應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算的基本方法是參照新的熱化學(xué)方程式(目標(biāo)熱化學(xué)方程式)，結(jié)合原熱化學(xué)方程式(一般2～3個(gè))進(jìn)行合理“變形”，如熱化學(xué)方程式顛倒、乘除以某一個(gè)數(shù)，然后將它們相加、減，得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式，求出目標(biāo)熱化學(xué)方程式的ΔH與原熱化學(xué)方程式之間ΔH的換算關(guān)系?！窘馕觥看笥?85.8kJ?mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ?mol-1-64.426、略

【分析】【分析】

結(jié)合蓋斯定律以及反應(yīng)熱=反應(yīng)物的活化能-生成物的活化能=反應(yīng)物的