2025年滬科新版選擇性必修3化學上冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科新版選擇性必修3化學上冊月考試卷419考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、工業(yè)上可由乙苯生產苯乙烯：+H2，下列說法正確的是A.可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙苯和苯乙烯B.乙苯的一氯代物共有3種C.該反應的反應類型為消去反應D.苯乙烯分子內共平面的碳原子數(shù)最多為7個2、下列物質中既能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，又能發(fā)生銀鏡反應的是()A.CH3CH=CH2B.CH2=CHCH2OHC.CH3CH2CH2OHD.CH2=CHCHO3、化合物a、b的結構簡式如圖所示，有關a、b的說法錯誤的是。

A.a、b互為同分異構體B.均能與Na2CO3溶液反應C.分子中均含有兩種官能團D.均難溶于水，易溶于有機溶劑4、代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.將0.1溶于足量水，轉移的電子總數(shù)為0.1B.常溫常壓下，36g中所含的中子數(shù)為18C.2.24L(標準狀況)乙烯被溴的四氯化碳溶液完全吸收，斷裂的共價鍵總數(shù)為0.1D.7.8g與的混合物中，離子總數(shù)為0.35、下列反應中，屬于取代反應的是（）A.甲烷與氯氣反應生成一氯甲烷和氯化氫B.甲烷燃燒生成二氧化碳和水C.乙醇與氧氣反應生成乙醛和水D.乙烯與溴反應生成1,二溴乙烷6、下列反應中，屬于取代反應的是A.甲烷在空氣中燃燒B.用光照射甲烷和氯氣的混合氣體C.葡萄糖與新制氫氧化銅反應D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、判斷下列說法是否正確。

(1)CH4、C2H6、C3H8互為同系物，都能與氯氣發(fā)生取代反應____

(2)相對分子質量相同的不同物質互稱為同分異構體____

(3)同分異構體可以是同一類物質，也可以是不同類物質____

(4)正丁烷和異丁烷具有相同的物理性質____

(5)正丁烷和正戊烷互為同系物____

(6)同系物的分子式相同，分子中碳原子的連接方式不同____

(7)凡分子組成上相差一個或若干個“CH2”原子團的有機物都屬于同系物____

(8)和互為同分異構體____

(9)若兩烴分子都符合通式CnH2n＋2，且碳原子數(shù)不同，二者是一定互為同系物____

(10)若兩烴分子都符合通式CnH2n，且碳原子數(shù)不同，二者一定互為同系物____

(11)戊烷有2種同分異構體____

(12)C8H10中只有3種屬于芳香烴的同分異構體____

(13)CH3CH2CH2CH3在光照下與氯氣反應，只生成1種一氯代烴____

(14)己烷共有4種同分異構體，它們的熔點、沸點各不相同____

(15)丁烷有3種同分異構體____

(16)和互為同分異構體____8、按要求填寫：

（1）的名稱（系統(tǒng)命名法）是________________________

（2）4—甲基—2—戊烯的結構簡式是__________________________

（3）相對分子質量為72且沸點最低的烷烴的結構簡式是_____________________

（4）合成高聚物其單體的結構簡式是______________________9、某芳香烴A的質譜圖如圖所示：

(1)A的名稱為__，1molA完全燃燒消耗氧氣的物質的量為__。

(2)A的二氯代物共有__種。

(3)A中最多有__個原子共平面。

(4)已知9.2gA在足量O2中充分燃燒，混合氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重__g和__g。

(5)A分子的核磁共振氫譜峰面積之比為__。10、如圖所示；U形管的左端被水和膠塞封閉有甲烷和氯氣(體積比為1：4)的混合氣體，假定氯氣在水中不溶解。將封閉有甲烷和氯氣的混合氣體的裝置放置在有光亮的地方，讓混合氣體緩慢的反應一段時間。

(1)下列關于甲烷結構的說法中正確的是___________。

a．甲烷的分子式是CH4；5個原子共面。

b．甲烷中的任意三個原子都不共面。

c．甲烷分子的空間構型屬于正四面體結構。

(2)1molCH4與氯氣發(fā)生取代反應，待反應完全后，測得四種產物的物質的量相等，則消耗氯氣的物質的量是___________

a．1molb．2.5molc．4mold．5mol

(3)下列事實能證明甲烷分子是正四面體結構的是___________。

a．CH3Cl只代表一種物質。

b．CH2Cl2只代表一種物質。

c．CHCl3只代表一種物質。

d．CCl4只代表一種物質。

(4)烴分子中的碳原子與氫原子結合的方式是___________。

a．通過1個共價鍵。

b．通過2個共價鍵。

c．形成4對共用電子對。

d．通過離子鍵和共價鍵11、阿司匹林的結構式是它不但是治感冒藥而且被用于預防心血管病。醫(yī)生建議在餐中或餐后服用。原因是_________。12、某有機化合物經李比希法測得其中含碳的質量分數(shù)為54.5%；含氫的質量分數(shù)為9.1%；其余為氧。用質譜法分析知該有機物的相對分子質量為88.請回答下列有關問題：

(1)該有機物的分子式為_______。

(2)若該有機物的水溶液呈酸性，且結構中不含支鏈，則其核磁共振氫譜圖中的峰面積之比為_______。

(3)若實驗測得該有機物中不含結構，利用紅外光譜儀測得該有機物的紅外光譜如圖所示。則該有機物的結構簡式可能是_______、_______(寫出兩種即可)。

13、有①NH2-CH2-COOH②CH2OH(CHOH)4CHO③(C6H10O5)n(纖維素)④HCOOC2H5⑤苯酚⑥HCHO等物質；其中：

(1)難溶于水的是_______，易溶于水的是_______，常溫下在水中溶解度不大，70℃時可與水任意比例互溶的是_______。

(2)能發(fā)生銀鏡反應的是_______。

(3)能發(fā)生酯化反應的是_______。

(4)能跟氫氣發(fā)生加成反應的是_______，能在一定條件下跟水反應的是_______。

(5)能跟鹽酸反應的是_______，能跟氫氧化鈉溶液反應的是_______。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)14、苯的二氯代物有三種。(____)A.正確B.錯誤15、乙醛的官能團是—COH。(____)A.正確B.錯誤16、用木材等經化學加工制成的黏膠纖維屬于合成纖維。(_______)A.正確B.錯誤17、苯分子為平面正六邊形結構，6個碳原子之間的鍵完全相同。(____)A.正確B.錯誤18、細胞質中含有DNA和RNA兩類核酸。(______)A.正確B.錯誤19、取溴乙烷水解液，向其中加入AgNO3溶液，可觀察到產生淡黃色沉淀。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結構與性質(共4題，共24分)20、科學家合成非石墨烯型碳單質——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質a中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為___________。

(2)物質b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質c→聯(lián)苯烯的反應類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。21、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有_________、_________。22、科學家合成非石墨烯型碳單質——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質a中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為___________。

(2)物質b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質c→聯(lián)苯烯的反應類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。23、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有_________、_________。評卷人得分五、計算題(共2題，共8分)24、某有機物蒸氣0.1L與aLO2在一定條件下恰好燃燒，生成0.3L水蒸汽、0.1LCO2和0.1LCO（氣體體積均在相同條件下測得）。

（1）a的最大值為_________，有機物的結構簡式為________________。

（2）當有機物為乙二醇時，a的值為_____________。25、某僅由碳；氫、氧三種元素組成的有機化合物；經測定其相對分子質量為90，有C-O鍵、C=O鍵、C-H鍵、O-H鍵，核磁共振氫譜圖有四種類型的氫原子，峰面積之比為3:1:1:1。取有機物樣品1.8g，在純氧中完全燃燒，將產物先后通過濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重1.08g和2.64g。試求：

(1)該有機物的分子式____

(2)該有機物的結構簡式_____評卷人得分六、有機推斷題(共2題，共16分)26、香料M的一種合成流程如下：

請回答下列問題：

（1）M中含碳的官能團名稱是__；設計R→X和Y→Z步驟的目的是__。

（2）A→B的反應類型是___，B的名稱是___。

（3）R分子中最多有__個原子共平面。

（4）R和M在下列儀器中信號完全相同的是___（填字母)。

a.質譜儀b.元素分析儀c.紅外光譜儀d.核磁共振氫譜儀。

（5）寫出C和Z反應生成M的化學方程式：___。

（6）在Y的同分異構體中，同時滿足下列條件的結構有___種(不考慮立體異構)。

①能發(fā)生銀鏡反應。

②遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應。

③1mol有機物最多能消耗3molNaOH

（7）已知苯環(huán)上有烴基時，新引入取代基主要取代鄰位、對位氫原子。參照上述合成流程，設計以苯和異丙醇為原料制備Br的合成路線：___(無機試劑任選)27、化合物I(C11H12O3)是制備液晶材料的中間體之一；含有醛基和酯基。I可以用E和H在一定條件下合成：

已知以下信息：

①A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環(huán)境的氫。

②R-CH=CH2R-CH2CH2OH

③F中苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。

④通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定；易脫水形成羰基。

回答下列問題：

(1)A的結構簡式為____________；C的分子式為____________；D的官能團為____________。

(2)F生成G的反應類型為____________；E+H→I的化學方程式為________________。

(3)H的同系物M比H相對分子質量大14，M可能的結構有_____________種。

(4)參照上述合成路線，寫出以鄰甲基苯酚和丙烯為原料制備化合物的合成路線______________________(其他無機試劑任選)。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由于乙苯和苯乙烯均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；故不可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙苯和苯乙烯，A錯誤；

B．乙苯的一氯代物有側鏈上2種和苯環(huán)上3種；一共有5種，B錯誤；

C．由題干信息可知，該反應為乙苯分子內脫去一個小分子H2后生成了碳碳雙鍵符合消去反應的定義；故該反應類型為消去反應，C正確；

D．苯乙烯分子內所有原子都可能共平面；故共平面的碳原子數(shù)最多為8個，D錯誤；

故答案為：C。2、D【分析】【詳解】

A.CH3CH=CH2中沒有醛基；不能發(fā)生銀鏡反應，故A錯誤；

B.CH2=CHCH2OH中沒有醛基；不能發(fā)生銀鏡反應，故B錯誤；

C.CH3CH2CH2OH中沒有碳碳不飽和鍵；不能使溴水褪色，沒有醛基，不能發(fā)生銀鏡反應，故C錯誤；

D.CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵，能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應，故D正確；故選D。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．a、b分子式相同；結構不同，互為同分異構體，A正確；

B．都含有羧基，均能與Na2CO3溶液反應；B正確；

C．a分子中含有兩種官能團羧基和碳碳雙鍵，b分子中含有羧基一種官能團；C錯誤；

D．該有機物烴基大；跟大部分有機物一樣難溶于水；易溶于有機溶劑，D正確；

答案選C。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．將0.1溶于足量水，與水發(fā)生可逆反應、氯氣未完全反應，故轉移的電子總數(shù)小于0.1A錯誤；

B．分子內所含中子數(shù)為20，故常溫常壓下，36g中所含的中子數(shù)為20B錯誤；

C．2.24L(標準狀況)乙烯被溴的四氯化碳溶液完全吸收，碳碳雙鍵中有1對共用電子對被破壞、溴溴鍵也斷裂，故斷裂的共價鍵總數(shù)為0.2C錯誤；

D．由鈉離子和過氧根離子構成、由鈉離子和硫離子構成、陰陽離子數(shù)目比均為1:2，7.8g與的混合物中，離子總數(shù)為0.3D正確；

答案選D。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A.甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成一氯甲烷和氯化氫；故A符合題意；

B.甲烷燃燒生成二氧化碳和水的反應屬于氧化反應；故B不符合題意；

C.在銅做催化劑作用下；乙醇與氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應生成乙醛和水，故C不符合題意；

D.乙烯與溴發(fā)生加成反應生成1；2—二溴乙烷，故D不符合題意；

故選A。6、B【分析】【詳解】

A．甲烷在空氣中燃燒生成二氧化碳和水；屬于氧化反應，不屬于取代反應，故A不符合題意；

B．用光照射甲烷和氯氣的混合氣體；甲烷中的氫原子被氯原子取代，為取代反應，故B符合題意；

C．葡萄糖與新制氫氧化銅發(fā)生的是氧化反應；不屬于取代反應，故C不符合題意；

D．乙烯和溴的四氯化碳溶液反應生成1,2-二溴乙烷；使溴水褪色，發(fā)生的是加成反應，故D不符合題意；

答案選B。二、填空題(共7題，共14分)7、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)CH4、C2H6、C3H8都屬于烷烴；互為同系物，烷烴在光照條件下都能與氯氣發(fā)生取代反應，故說法正確；

(2)分子式相同而結構不同不同化合物互稱為同分異構體；故說法錯誤；

(3)同分異構體可以是同一類物質；如正丁烷與異丁烷，也可以是不同類物質，如乙醇和二甲醚，故說法正確；

(4)正丁烷和異丁烷的結構不同；物理性質不同，如二者的沸點不同，故說法錯誤；

(5)正丁烷和正戊烷都屬于烷烴，結構相似，分子組成相差1個CH2原子團；故互為同系物，說法正確；

(6)同分異構體的分子式相同；分子中碳原子的連接方式不同，說法錯誤；

(7)只有結構相似，在分子組成上相差一個或若干個“CH2”原子團的有機物才屬于同系物，如苯酚和苯甲醇，在分子組成上相差1個“CH2”原子團；但前者為酚，后者為醇，二者不是同系物，說法錯誤；

(8)二氯甲烷為四面體結構；只有一種，說法錯誤；

(9)符合通式CnH2n＋2的烴為烷烴；若碳原子數(shù)不同，二者是一定互為同系物，說法正確；

(10)符合通式CnH2n的烴可能為烯烴或環(huán)烷烴；碳原子數(shù)不同的兩種烴不一定互為同系物，說法錯誤；

(11)戊烷有正戊烷；異戊烷和新戊烷3種同分異構體；說法錯誤；

(12)C8H10中有乙苯；鄰二甲苯、間二甲苯和對二甲苯4種屬于芳香烴的同分異構體；說法錯誤；

(13)CH3CH2CH2CH3有2種類型的氫原子；則在光照下與氯氣反應，能生成2種一氯代烴，說法錯誤；

(14)己烷有CH3CH2CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)CH2CH3、(CH3)3CCH2CH3、(CH3)2CHCH(CH3)2共5種同分異構體；說法錯誤；

(15)丁烷有正丁烷和異丁烷2種同分異構體；說法錯誤；

(16)和分子式均為C5H12，結構不同，互為同分異構體，說法正確?！窘馕觥繉﹀e對錯對錯錯錯對錯錯錯錯錯錯對8、略

【分析】【詳解】

分析：（1）該有機物為烷烴,根據烷烴的命名規(guī)寫出其名稱;

該烴為烯烴，主鏈含有5個碳原子,含有一個甲基,判斷甲基的位置和雙鍵位置可命名；(3)設烷烴的分子式為CxH(2x+2),根據相對分子質量為72,列出方程式進行計算x值,支鏈越多,沸點越低;

(4)的單體為異戊二烯。

詳解：（1）的最長碳鏈含有5個C,主鏈為戊烷,在2號C和3號C都含有1個甲基，該有機物名稱為:2，3－二甲基戊烷，

因此；本題正確答案是:2，3－二甲基戊烷；

（2）4—甲基—2—戊烯,主鏈為2-戊烯,在4號C上含有一個甲基,編號從距離碳碳雙鍵最近的一端開始,該有機物結構簡式為:

因此，本題正確答案是:

設烷烴的分子式為CxH(2x+2)，則14x+2=72，計算得出x=5，

所以該烷烴的分子式為C5H12,分子式為C5H12的同分異構體有主鏈有5個碳原子的:CH3CH2CH2CH2CH3，主鏈有4個碳原子的:CH3CH(CH3)CH2CH3，主鏈有3個碳原子的:C(CH3)4；支鏈越多,沸點越低,故C(CH3)4,

因此，本題正確答案是:C(CH3)4;

(4)的單體為異戊二烯。因此，本題正確答案是:【解析】①.2，3－二甲基戊烷②.③.④.9、略

【分析】【分析】

根據芳香烴A的質譜圖可判斷其相對分子質量等于92，A屬于芳香烴，其分子式為C7H8，結構簡式是

【詳解】

(1)由上述分析可知，A為名稱為甲苯；其完全燃燒的化學方程式為：C7H8+9O27CO2+4H2O；1molA完全燃燒消耗氧氣的物質的量為9mol；故答案為：甲苯；9mol；

(2)二氯代物甲基上一種，甲基上一個苯環(huán)上一個存在鄰間對同分異構體，1號有一個氯原子，2、3、4位置有一個氯原子，共3種同分異構體，兩個氯原子在苯環(huán)上的同分異構體：一個氯原子在1或5號碳，另一個氯原子在2；3、4、5或1，存在4種同分異構體，第一個氯原子在2號碳，另一個氯原子在3、4號碳，存在2種同分異構體，二氯甲苯共存在10種同分異構體；故答案為：10；

(3)苯環(huán)上所有原子是共面的，甲烷中最多只有三個原子共面，單鍵可以旋轉，所以分子中最多有13個原子共平面；故答案為：13；

(4)由甲苯燃燒的化學方程式：C7H8+9O27CO2+4H2O，9.2g甲苯的物質的量為0.1mol，完全燃燒會生成0.7molCO2和0.4molH2O，通過濃硫酸時增重的是水的質量：0.4mol18g/mol=7.2g，通過堿石灰時增重的是CO2的質量：0.7mol44g/mol=30.8g；故答案為：7.2；30.8；

(5)由甲苯的結構簡式：分子中共含有4種等效氫，其個數(shù)之比為：1∶2∶2∶3；故分子的核磁共振氫譜峰面積之比為1∶2∶2∶3?！窘馕觥竣?甲苯②.9mol③.10④.13⑤.7.2⑥.30.8⑦.1∶2∶2∶310、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)a．甲烷的分子式是CH4；為正四面體結構，5個原子不可能共面，a錯誤；

b．甲烷的空間構型屬于正四面體結構，其任意一面的3個原子共平面，b錯誤；

c．甲烷的空間構型屬于正四面體結構；氫原子位于四面體的頂點，碳原子位于體心，c正確；

答案選c；

(2)1molCH4與氯氣發(fā)生取代反應，待反應完全后，測得四種產物的物質的量相等，即分別都是0.25mol，根據Cl原子守恒可知，消耗氯氣的物質的量為0.25+0.25×2+0.25×3+0.25×4=2.5mol，故答案選b；

(3)a．CH3Cl只代表一種物質；不能說明甲烷一定是正四面體結構，如果甲烷是平面四邊形，其一氯代物也只有一種，a不選；

b．CH2Cl2只代表一種物質，可以證明甲烷分子一定是以碳原子為中心的正四面體結構，如果甲烷是平面四邊形結構，其二氯代物有2種，b選；

c．CHCl3只代表一種物質；不能說明甲烷一定是正四面體結構，如果甲烷是平面四邊形，其三氯代物也只有一種，c不選；

d．CCl4只代表一種物質；不能說明甲烷一定是正四面體結構，如果甲烷是平面四邊形，其四氯代物也只有一種，d不選；

答案選b；

(4)烴分子中的碳原子與氫原子只形成一對共用電子對，即通過1個共價鍵相結合，故答案選a。【解析】cbba11、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】從結構式可以看出，含有羧基，因而具有較強的酸性，對胃有刺激作用12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據已知：有機物的相對分子質量為88，含碳的質量分數(shù)為54.5%、含氫的質量分數(shù)為9.1%，其余為氧，所以1mol該有機物中，故該有機物的分子式為故答案：

(2)若該有機物的水溶液呈酸性，說明含有羧基；結構中不含支鏈，則該有機物的結構簡式為則其核磁共振氫譜圖中的峰面積之比為3：2：2：1。故答案：3：2：2：1；

(3)由圖可知，該有機物分子中有2個1個1個-C-O-C-結構或2個1個-COO-結構，據此可寫出該有機物可能的結構簡式有：故答案：【解析】3：2：2：113、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)難溶于水的是纖維素和酯；即是③④，易溶于水的是①②⑥，常溫下在水中溶解度不大，70℃時可與水任意比例互溶的是⑤；

(2)醛基具有還原性；能與銀氨溶液發(fā)生反應，則能發(fā)生銀鏡反應的是②④⑥；

(3)有機物含有羥基和羧基的能夠發(fā)生有機反應；則能發(fā)生酯化反應的是①②③；

(4)含有碳碳雙鍵；醛基和羰基的有機物能與氫氣發(fā)生加成反應；能跟氫氣發(fā)生加成反應的是②⑤⑥，多糖和酯在一定條件下發(fā)生水解反應，則能在一定條件下跟水反應的是③④；

(5)氨基酸中的氨基具有堿性，酯基在酸性條件發(fā)生水解，則能跟鹽酸反應的是①④，羧基，酯基和酚羥基能與氫氧化鈉反應，則能跟氫氧化鈉溶液反應的是①④⑤?！窘馕觥竣?③④②.①②⑥③.⑤④.②④⑥⑤.①②③⑥.②⑤⑥⑦.③④⑧.①④⑨.①④⑤三、判斷題(共6題，共12分)14、A【分析】【分析】

【詳解】

苯的二氯代物有鄰二氯苯、間二氯苯、對二氯苯共三種，正確。15、B【分析】【詳解】

乙醛的官能團是-CHO，該說法錯誤。16、B【分析】【詳解】

用木材、草類等天然纖維經化學加工制成的黏膠纖維屬于人造纖維，利用石油、天然氣、煤等作原料制成單體，再經聚合反應制成的是合成纖維，故錯誤。17、A【分析】【詳解】

苯分子為平面正六邊形結構，6個碳原子之間的鍵完全相同，正確。18、A【分析】【詳解】

細胞中含有DNA和RNA兩類核酸，DNA主要在細胞核中，RNA主要在細胞質中，故答案為：正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

溴乙烷水解是在NaOH的水溶液中進行的，取溴乙烷水解液，向其中加入AgNO3溶液之前，需要先加入稀硝酸中和可能過量的NaOH，否則可能觀察不到AgBr淡黃色沉淀，而是NaOH和AgNO3反應生成的AgOH，進而分解生成的黑褐色的Ag2O，故錯誤。四、結構與性質(共4題，共24分)20、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結構，據此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，據此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，據此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結構，物質a()中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，電負性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別，因此物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據圖示；物質c→聯(lián)苯烯過程中消去了HF，反應類型為消去反應，故答案為：消去反應；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，含有3個Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個，因此化學式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據圖示，石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大?！窘馕觥?F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別消去反應6更大21、略

【分析】【分析】

非金屬性越強的元素；其電負性越大；根據原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團；等電子體之間原子個數(shù)和價電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據晶胞結構；配位數(shù)、離子半徑的相對大小畫出示意圖計算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價電子排布圖

（2）一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心2電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵；原因是：B原子的半徑較?。粌r電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結構示意圖可知，其晶胞結構與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是6；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對角線的對角線長為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽離子的半徑比0.414。由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數(shù)不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價電子層上沒有d軌道，Al原子價電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素22、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結構，據此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，據此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，據此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結構，物質a()中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，電負性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別，因此物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據圖示；物質c→聯(lián)苯烯過程中消去了HF，反應類型為消去反應，故答案為：消去反應；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，含有3個Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個，因此化學式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據圖示，石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大?！窘馕觥?F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別消去反應6更大23、略

【分析】【分析】

非金屬性越強的元素；其電負性越大；根據原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團；等電子體之間原子個數(shù)和價電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據晶胞結構；配位數(shù)、離子半徑的相對大小畫出示意圖計算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價電子排布圖

（2）一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心2電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵；原因是：B原子的半徑較?。粌r電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結構示意圖可知，其晶胞結構與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是6；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對角線的對角線長為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽離子的半徑比0.414。由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數(shù)不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）?！窘馕觥竣?O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價電子層上沒有d軌道，Al原子價電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素五、計算題(共2題，共8分)24、略

【分析】【詳解】

(1)有機物蒸氣0.1L與aLO2在一定條件下恰好燃燒，生成0.3L水蒸汽、0.1LCO2和0.1LCO，相同條件下氣體的體積之比等于物質的量之比，該有機物分子中含有C、H原子數(shù)分別為：N(C)=(0.1+0.1)/0.1=2、N(H)=0.3×2/0.1=6，當有機物分子中不含氧原子時，在燃燒時消耗的氧氣量最大，該有機物的分子式為：C2H6，為乙烷，結構簡式為:CH3CH3；根據氧原子守恒，0.1L乙烷燃燒生成0.1L二氧化碳、0.1LCO時消耗氧氣的體積為:（0.1×2+0.1+0.3×1）/2=0.3L，因此，本題正確答案是:0.3，CH3CH3；

(2)當有機物為乙二醇時，根據質量守恒定律可得:0.1×2+2a=（0.1×2+0.1+0.3×1）計算得出：a=0.2；因此，本題正確答案是:0.2?！窘馕觥竣?0.3②.CH3CH3③.0.225、略

【分析】【詳解】

(1)已知m(H)=1.08g×2÷18=0.12g，m(C)=2.64g×12÷44=0.72g，則m(O)=1.8g-0.12g-0.72g=0.96g，則n(C)∶n(H)∶n(O)=0.72÷12∶0.12÷1∶0.96÷16=1∶2∶1，則其實驗式為CH2O；故可設其分子式為(CH2O)n，則有30n=90，解之得：n=3，故分子式為C3H6O3。

(2)根據有機物有C-O鍵、C=O鍵、C-H鍵、O-H鍵，其中C=O鍵說明可能含有醛基、羰基、羧基中一種，O-H鍵說明有羥基，且核磁共振氫譜圖有4種類型的氫原子，峰面積之比為3:1:1:1，可以確定有機物含羧基和羥基，其結構簡式為：CH2(OH)CH2COOH?！窘馕觥竣?C3H6O3②.CH2(OH)CH2COOH六、有機推斷題(共2題，共16分)26、略

【分析】【分析】

由A的分子式，結合M的結構簡式，則A為與CH3Cl在無水AlCl3作用下，發(fā)生取代反應生成B，則B的結構簡式為B在Cl2在光照條件下反應生成C，C的結構簡式為Z為由R的分子式，結合已知信息①，可知R的結構簡式為X為X在酸性高錳酸鉀溶液作用下被氧化生成Y，Y的結構簡式為

【詳解】

由分析可知：A為B的結構簡式為C的結構簡式為R的結構簡式為X為Y的結構簡式為Z為

（1）M中含碳的官能團名稱是：酯基；設計R→X和Y→Z步驟的目的是保護酚羥基；防止酚羥基被氧化；

（2）A→B是苯環(huán)上的H原子被-CH3代替；發(fā)生的反應類型是取代反應，B的名稱是甲苯；

（3）R的結構簡式為旋