2025年冀教版高二化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教版高二化學(xué)上冊月考試卷997考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列營養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對生命活動所起的作用敘述不正確的是A.淀粉→葡萄糖→（氧化）水和二氧化碳（釋放能量維持生命活動）B.纖維素（水解）→葡萄糖→（氧化）水和二氧化碳（釋放能量維持生命活動）C.油脂→（水解）甘油和高級脂肪酸→（氧化）水和二氧化碳（釋放能量維持生命活動）D.蛋白質(zhì)→（水解）氨基酸→（合成）人體所需的蛋白質(zhì)（人體生長發(fā)育）2、rm{CMU}是一種熒光指示劑，可通過下列反應(yīng)制備：下列說法正確的是

A.rm{1molCMU}最多可與rm{1molBr_{2}}反應(yīng)B.rm{1molCMU}最多可與rm{3molNaOH}反應(yīng)C.可用rm{FeCl_{3}}溶液鑒別間苯二酚和rm{CMU}D.rm{1molCMU}分別與足量的rm{Na}rm{N{a}_{2}C{O}_{3}}反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積比為rm{1:1}3、甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是()A.1mol·L-1的甲酸溶液的c(H+)為1×10-2mol·L-1B.甲酸能與水以任意比互溶C.10mL1mol·L-1的甲酸恰好與10mL1mol·L-1的NaOH溶液完全反應(yīng)D.滴入石蕊試液顯紅色4、Na2CO3俗名純堿，下列對Na2CO3采用不同分類法的分類．不正確的是（）A.Na2CO3是堿B.Na2CO3是鹽C.Na2CO3是正鹽D.Na2CO3是鈉鹽5、最近發(fā)現(xiàn)，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然也具有超導(dǎo)性．因這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關(guān)注．該新型超導(dǎo)晶體的一個晶胞如圖所示，則該晶體的化學(xué)式為（）A.MgCNi3B.Mg2CNi3C.MgCNi2D.MgC2Ni6、水解前與水解后的物質(zhì)都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是（）A.麥芽糖B.蔗糖C.乙酸乙酯D.乙酸甲酯7、以下物質(zhì)保存方法不正確的是A.濃硝酸保存在無色廣口瓶中B.少量白磷保存在水中C.液溴用水封存D.少量金屬鈉保存在煤油中8、下列鹵代烴在rm{KOH}醇溶液中加熱不反應(yīng)的是()A.B.rm{(CH_{3})_{3}CCH_{2}Br}C.D.rm{CHCl_{2}CHCl_{2}}評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、2010年上海世博會主題是“城市；讓生活更美好”，試回答下列問題：

（1）為確保世博會期間申城空氣質(zhì)量優(yōu)良率達到95%以上，世博會期間的空氣質(zhì)量狀況監(jiān)測中，不需要監(jiān)測的指標(biāo)是____．

a．可吸入顆粒物（PM10）b．NO2濃度c．SO2濃度d．CO2濃度；

（2）造成臭氧層空洞的主要物質(zhì)是____．為了改善空氣質(zhì)量，必須控制大氣中二氧化硫、氮氧化物、煙塵等污染物的排放量．對汽車加裝尾氣催化凈化裝置，使其中的有害氣體NO、CO轉(zhuǎn)化為無害氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____．

（3）為2010年世博會期間提供科學(xué)有效的環(huán)境質(zhì)量保障方案，白龍港污水處理廠升級改造，處理廢水時加入K2SO4?Al2（SO4）3?24H2O或堿式氯化鋁的作用是____；通入臭氧或二氧化氯的作用是____．某農(nóng)村地區(qū)為獲得飲用水，在將地表水取回家后，常使用漂白粉或漂白精片進行殺菌消毒，其原理可用化學(xué)方程式表示為____．

（4）世博會中國館--“東方之冠”，它由鋼筋混凝土、7000多塊紅色鋁板和1200多塊玻璃等建成．生產(chǎn)玻璃所用的工業(yè)設(shè)備是____；石英玻璃化學(xué)穩(wěn)定性強、膨脹系數(shù)小，是一種特種玻璃，石英玻璃的主要成分是____．10、“立方烷”是一種新合成的烴；其分子為正方體結(jié)構(gòu)，其碳架結(jié)構(gòu)如圖所示：

（1）“立方烷”的分子式是____；“立方烷”有多種同分異構(gòu)體，其中一種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是____．

（2）該立方烷的二氯代物具有同分異構(gòu)體的數(shù)目是____．

11、（14分）巳知：RCH2Cl+NaOH→RCH2OH+NaCl有機物E和F可用作塑料增塑劑或涂料的溶劑，它們的分子量相等?？梢杂孟铝蟹椒ê铣伞＃?）寫出有機物B的結(jié)構(gòu)簡式:____（2）寫出有機物F名稱:____（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)類型.①A+C→E：____②CH2=CH2D：（4）E和F的相互關(guān)系是（少選或多選扣分）A、同一種物質(zhì)B、同一類物質(zhì)C、同系物D、同分異構(gòu)體12、（7分）比賽中，當(dāng)運動員肌肉挫傷或扭傷時，隨隊醫(yī)生即對準(zhǔn)受傷部位噴射氯乙烷（沸點12.27℃）進行局部冷凍麻醉應(yīng)急處理。乙烯和氯化氫在一定條件下制得氯乙烷的化學(xué)反應(yīng)方程式是（有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示）____，該反應(yīng)類型是____，該反應(yīng)的原子利用率為____，決定氯乙烷能用于冷凍麻醉應(yīng)急處理的具體性質(zhì)是____。13、按要求填空。

rm{(1)}烷烴rm{A}在同溫、同壓下蒸氣的密度是rm{H_{2}}的rm{43}倍；其分子式為______．

rm{(2)0.1mol}烷烴rm{E}完全燃燒，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的rm{O_{2}11.2L}其分子式為______．

rm{(3)}用式量為rm{43}的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個氫原子；所得芳香烴產(chǎn)物的數(shù)目為______．

rm{(4)}萘的結(jié)構(gòu)式為其分子式為______，它的二氯代物又有______種rm{.}

rm{(5)}立方烷其分子式為______，它的六氯代物有______種rm{.}評卷人得分三、實驗題(共8題，共16分)14、用50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器的名稱是。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值(填“偏大、偏小、無影響”)（4）如果用60mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量(填“相等、不相等”)，所求中和熱(填“相等、不相等”)。15、某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。（1）實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇催化反應(yīng)是_____反應(yīng)。（2）甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是____________；乙的作用是_______________。（3）反應(yīng)進行一段時間后，干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是__。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是____________。（4）試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有________________。要除去該物質(zhì)，可在混合液中加入_____________（填寫字母）。ａ．氯化鈉溶液b．苯c．碳酸氫鈉溶液d．四氯化碳然后，再通過___________________（填實驗操作名稱）即可除去。16、圖為實驗室制取某有機物的裝置圖；試通過已學(xué)知識回答下列問題：

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

（2）試管上方的長導(dǎo)管的作用是______．

（3）該實驗中加入試劑的先后順序為______（填試劑名稱）17、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，充滿rm{HCl}的燒瓶做完噴泉實驗后得到稀鹽酸，用標(biāo)準(zhǔn)rm{Na_{2}CO_{3}}溶液滴定這種鹽酸來測定它的準(zhǔn)確濃度；請你回答下列問題：

rm{(1)}用標(biāo)準(zhǔn)rm{Na_{2}CO_{3}}溶液滴定這種鹽酸時，rm{Na_{2}CO_{3}}溶液應(yīng)裝在______式滴定管中，若用甲基橙作指示劑，達到滴定終點時，溶液從______色變?yōu)開_____色rm{.}

rm{(2)}現(xiàn)配制三種濃度的標(biāo)準(zhǔn)rm{Na_{2}CO_{3}}溶液，你認(rèn)為最合適的是下列第______rm{(}填序號rm{)}種．

rm{壟脵2.500mol?L^{-1}}rm{壟脷0.25mol?L^{-1}}rm{壟脹0.025mol?L^{-1}}

rm{(3)}若采用上述合適濃度的標(biāo)準(zhǔn)rm{Na_{2}CO_{3}}溶液滴定，用rm{c(Na_{2}CO_{3})}表示；滴定時實驗數(shù)據(jù)列表如下：

。實驗次數(shù)編號待測鹽酸體積rm{(mL)}滴入rm{Na_{2}CO_{3}}溶液體積rm{(mL)}rm{1}rm{20.00}rm{18.80}rm{2}rm{20.00}rm{16.95}rm{3}rm{20.00}rm{17.05}求這種待測稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度rm{(}用數(shù)據(jù)和符號列式即可rm{)}rm{c(HCl)=}______．

rm{(4)}若用已知濃度的鹽酸來測定某rm{Na_{2}CO_{3}}溶液的濃度時，在配制rm{Na_{2}CO_{3}}溶液時所用rm{Na_{2}CO_{3}}中分別含有：rm{壟脵NaOH}rm{壟脷NaCl}rm{壟脹NaHCO_{3}}rm{壟脺K_{2}CO_{3}}雜質(zhì)，所測結(jié)果偏低的是______rm{.(}填序號rm{)}18、請用下列儀器和藥品組成一套由含有硫化鈣雜質(zhì)的電石進行乙炔氣體的制備、凈化、檢驗，并可通過計算確定乙炔產(chǎn)率的系列實驗裝置，溴水的濃度為rm{0.1}rm{mol}rm{/L}體積是rm{20}rm{m}rm{L}rm{N}rm{a}rm{OH}溶液足量．

rm{(1)}實驗室制取乙炔的化學(xué)方程式：______

rm{(2)}如果所制氣體從左到右流向時，進行實驗時儀器的正確連接順序是rm{(}填rm{A}rm{B}rm{)}

______接______；______接______；______接______；______接______．

rm{(3)}為了使實驗中氣流平穩(wěn)，液體rm{X}通常用______．

rm{(4)}實驗中盛溴水的瓶中可觀察到的現(xiàn)象是______．

rm{(5)}若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進行上述實驗，假定溴水rm{(}與乙炔rm{)}完全反應(yīng)，生成rm{C_{2}H_{2}B}rm{r}rm{{,!}_{4}}用含rm{amol}碳化鈣的電石rm{W}rm{g}與足量rm{X}反應(yīng)，反應(yīng)完全后，量筒內(nèi)排入了rm{VL}溶液，則生成乙炔的產(chǎn)率為：______rm{(}只需列出算式rm{)}如果不使用氫氧化鈉溶液，會導(dǎo)致所測產(chǎn)率______rm{(}偏高、偏低或無影響rm{)}19、醇與氫鹵酸反應(yīng)是制備鹵代烴的重要方法。實驗室制備溴乙烷和1-溴丁烷的反應(yīng)如下：

NaBr+H2SO4?HBr+NaHSO4①

R-OH+HBr?R-Br+H2O②

可能存在的副反應(yīng)有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br-被濃硫酸氧化為Br2等。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下；。

乙醇溴乙烷正丁醇1-溴丁烷密度/g?cm-30.78931.46040.80981.2758沸點/℃78.538.4117.2101.6請回答下列問題：

（1）在溴乙烷和1-溴丁烷的制備實驗中，下列儀器最不可能用到的是______。（填字母）

a．圓底燒瓶b．量筒c．錐形瓶d．布氏漏斗。

（2）溴代烴的水溶性______（填“大于”、“等于”或“小于”）相應(yīng)的醇，其原因是____________．

（3）將1-溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物在______（填“上層”；“下層”或“不分層”）。

（4）制備操作中，加入的濃硫酸必須進行稀釋，其目的是______。（填字母）

a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成b．減少Br2的生成。

c．減少HBr的揮發(fā)d．水是反應(yīng)的催化劑。

（5）欲除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br2，下列物質(zhì)中最適合的是______。（填字母）

a．NaIb．NaOHc．NaHSO3d．KCl

（6）在制備溴乙烷時，采用邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物的方法，其有利于______；但在制備1-溴丁烷時卻不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物，其原因是______。20、某同學(xué)欲配制0.1mol/LBa(OH)2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)2試劑。配制溶液時發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。（1）他猜測燒杯中未溶物為BaCO3。理由是_____________；檢驗方法是_______________。（2）為準(zhǔn)確測定樣品中Ba(OH)2的含量。進行如下實驗：①配制250mL約0.1mol/LBa(OH)2溶液：稱取5.000g試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，充分?jǐn)嚢枞芙?，靜置過濾，得濾液和沉淀，將濾液轉(zhuǎn)入______中，洗滌，定容，搖勻。②滴定：準(zhǔn)確量取25.00mL所配制Ba(OH)2溶液于錐形瓶中，滴加2滴甲基橙，將0.200mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝入滴定管，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗鹽24.20mL。計算樣品中Ba(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。（3）上述滴定中，滴定管在注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用________________。在滴定中，準(zhǔn)確讀數(shù)應(yīng)該是滴定管上藍(lán)線的________________處所對應(yīng)的刻度。滴定終點的現(xiàn)象是_______________。21、某興趣小組根據(jù)鎂與沸水的反應(yīng)推測鎂也能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)。資料顯示；鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物。該興趣小組設(shè)計了如下實驗方案并驗證產(chǎn)物；探究反應(yīng)原理。

實驗I：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜；將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中，迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅變紅。

(1)提出假設(shè)。

該同學(xué)對反應(yīng)中產(chǎn)生的白色不溶物作出如下猜測：

猜測I：可能是____________________。

猜測2：可能是MgCO3。

猜測3：可能是堿式碳酸鎂[xMgCO3·yMg(OH)2]

(2)設(shè)計定性實驗確定產(chǎn)物并驗證猜測：。實驗序號實驗預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論實驗II將實驗I中收集的氣體點燃_______________________實驗III取實驗I中的白色不溶物，洗滌，加入足量________如果出現(xiàn)__________，則白色不溶物可能是MgCO3實驗IV取實驗I中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液如果產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中存在__________離子

(3)設(shè)計定量實驗確定實驗I的產(chǎn)物，稱取實驗I中所得干燥、純凈的白色不溶物36.8g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部進入裝置A和B中。實驗前后裝置A增重3.6g，裝置B增重13.2g，試確定白色不溶物的化學(xué)式____________。

(4)請結(jié)合化學(xué)用語和化學(xué)平衡移動原理解釋Mg和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡的原因__________________________________________。評卷人得分四、原理綜合題(共3題，共6分)22、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實驗室中最常用的試劑之一。實驗室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據(jù)配制溶液的過程，回答問題：

①實驗中除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實驗中需用托盤天平（帶砝碼）稱量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源。Na2O2作為供氧劑時可能發(fā)生的反應(yīng)有_________、___________。

（3）過氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)生成Na2CO3。某過氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請你設(shè)計實驗，限用一種溶液和水，證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：_________________________（說明操作；現(xiàn)象和結(jié)論）。

（4）NaNO2因外觀和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應(yīng)中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是________________mol。

②實驗室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液23、通常用燃燒的方法測定有機物的分子式；可在燃燒室內(nèi)將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機物物分子式的常用裝置.

現(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.72g某烴樣品；經(jīng)燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請回答:

(1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是:__________；

(2)A、B管內(nèi)均盛有固態(tài)試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將_________；(填“增大”；“減小”、或“不變”)；

(4)請改進這套裝置的一個不足之處_________。

(5)若該有機物分子中含有4個甲基，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_________；該有機物的二氯代物有_______種。24、實驗室用鎂和硝基苯制取反式偶氮苯（溶解性:不溶于水；溶于醇；醚）。實驗原理如下：

2+4Mg+8CH3OH→+4Mg(OCH3)2+4H2O

已知：①Mg(OCH3)2在水中極易水解。

②反式偶氮苯產(chǎn)品在紫外線照射后部分轉(zhuǎn)化為順式偶氮苯。

（1）反應(yīng)中，硝基苯變?yōu)榉词脚嫉降姆磻?yīng)屬于_______________

A；取代反應(yīng)B、消去反應(yīng)C、還原反應(yīng)D、氧化反應(yīng)。

（2）在反應(yīng)裝置中，加入原料及溶劑，攪拌下加熱回流。反應(yīng)加入的鎂條應(yīng)用砂紙打磨干凈的原因是_____________________________________。

（3）反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液倒入冰水中；用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗產(chǎn)品析出，抽濾（抽濾裝置如圖1），濾渣用95％乙醇水溶液重結(jié)晶提純。

①為了得到較大顆粒的晶體，加入乙酸時需要____________（填“緩慢加入”；“快速加入”）。

②抽濾過程中要洗滌粗產(chǎn)品，下列液體最合適的是___________。

A．乙醚B．蒸餾水C．95％乙醇水溶液D．飽和NaCl溶液。

③重結(jié)晶操作包括“加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥”。上述重結(jié)晶過程中的___________操作除去了不溶性雜質(zhì)，____________操作除去了可溶性雜質(zhì)。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共12分)25、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。26、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序為___________（填元素符號）。

(3)R、T兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②該同學(xué)認(rèn)為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。27、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。28、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進行以下實驗：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實驗_______評卷人得分六、綜合題(共2題，共10分)29、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．30、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】試題分析：A．淀粉→葡萄糖→（氧化）水和二氧化碳（釋放能量維持生命活動），正確；B．在人體內(nèi)沒有分解纖維素的酶，所以纖維素不能變?yōu)槠咸烟菫槿梭w提供能量，錯誤；C．油脂在酸性條件下水解得到甘油和高級脂肪酸然后氧化變?yōu)樗投趸迹瑸槿梭w提供能量維持生命活動，正確；D．蛋白質(zhì)在內(nèi)水解變?yōu)榘被幔a(chǎn)生的氨基酸在人體內(nèi)重新合成人體所需的蛋白質(zhì)，供給人體生長發(fā)育，正確。考點：考查營養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對生命活動所起的作用敘述的正誤判斷的知識。【解析】【答案】B2、B【分析】【分析】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，熟悉有機物中的官能團及物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，選項A、rm{B}為解答的易錯點，題目難度不大?！窘獯稹緼.rm{CMU}中碳碳雙鍵可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，酚羥基鄰位rm{H}原子可被溴取代，則rm{1molCMU}最多可與rm{3molBr_{2}}反應(yīng)；故A錯誤；

B.rm{CMU}中能與氫氧化鈉反應(yīng)的為酚羥基、羧基以及酯基，且酯基可水解生成酚羥基和羧基，則rm{1molCMU}最多可與rm{4molNaOH}反應(yīng)；故B正確；

C.間苯二酚和rm{CMU}都含有酚羥基；可與氯化鐵反應(yīng)，不能鑒別，故C錯誤；

D.rm{CMU}中含有一個酚羥基、一個酯基和一個羧基，則rm{1molCMU}rm{1molCMU}反應(yīng)時生成氫氣與足量的rm{Na}反應(yīng)時生成氫氣rm{1mol}與足量的rm{Na_{2}CO}與足量的rm{Na}rm{1mol}rm{Na_{2}CO}生成二氧化碳rm{{,!}_{3}}反應(yīng)時；故D錯誤。

故選B。rm{0.5mol}【解析】rm{B}3、A【分析】【解析】試題分析：弱電解質(zhì)的證明，是基于與強電解質(zhì)對比進行的。弱電解質(zhì)與強電解質(zhì)最大的區(qū)別就是弱電解質(zhì)存在電離平衡，而強電解質(zhì)不存在電離平衡。因此只要證明有電離平衡存在，就證明了弱電解質(zhì)。所以選項A可以證明醋酸存在電離平衡。其余選項均不能證明，答案選A?？键c：考查甲酸是弱酸的實驗探究【解析】【答案】A4、A【分析】【解答】解：碳酸鈉電離生成鈉離子和碳酸根離子；屬于正鹽，因為含有鈉離子，又屬于鈉鹽，故選A．

【分析】電離產(chǎn)生的陰離子都是氫氧根離子的化合物為堿；

電離產(chǎn)生的陽離子為金屬陽離子或者是銨根離子；陰離子為酸根離子的化合物為鹽；

電離產(chǎn)生的陽離子全部為金屬陽離子或者銨根離；陰離子全部是酸根離子的鹽為正鹽；

鈉鹽是依據(jù)所含的陽離子為鈉離子的鹽命名．5、A【分析】解：碳原子位于該晶胞的體心上，所以該晶胞中含有一個碳原子；鎂原子個數(shù)=8×=1，所以該晶胞含有1個鎂原子；鎳原子個數(shù)=6×=3，該晶胞中含有3個鎳原子，所以該晶胞的化學(xué)式為：MgCNi3；

故選B．

利用均攤法確定晶胞的化學(xué)式；位于頂點上的一個原子被8個晶胞占有，位于面心上的原子被2個晶胞占有，位于體心上的一個原子被一個晶胞占有，據(jù)此計算晶胞的化學(xué)式．

本題考查了晶體化學(xué)式的確定，題目難度中等，根據(jù)均攤法計算每種元素的原子即可確定其化學(xué)式，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．【解析】【答案】A6、A【分析】解：A．麥芽糖中含有醛基；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；水解產(chǎn)物為葡萄糖，葡萄糖中也含有醛基，也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故A正確；

B．蔗糖中不含有醛基；故不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故B錯誤；

C．乙酸乙酯中不含有醛基；故不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故C錯誤；

D．乙酸甲酯中不含有醛基；故不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故D錯誤；

故選A．

發(fā)生銀鏡反應(yīng)的條件是：分子中含有醛基．依此進行判斷；得出正確結(jié)論．

本題考查能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)物質(zhì)的有關(guān)判斷，是高考中的常見考點．試題設(shè)計新穎，基礎(chǔ)性強．要注意發(fā)生銀鏡反應(yīng)的條件是：分子中含有醛基．【解析】【答案】A7、A【分析】【分析】本題考查化學(xué)實驗藥品的保存，難度不大，掌握各類試劑的保存是解答的關(guān)鍵。【解答】A.濃硝酸會見光分解，故應(yīng)當(dāng)放在棕色試劑瓶中，故A錯誤；B.白磷應(yīng)當(dāng)放在水中保存，故B正確；C.因溴易揮發(fā)，故應(yīng)當(dāng)加水在上層防揮發(fā)，故C正確；D.鈉會與水及氧氣反應(yīng)，故應(yīng)當(dāng)隔絕空氣，放在煤油中保存，故D正確。故選A?！窘馕觥縭m{A}8、B【分析】【分析】本題考查鹵代烴的消去，難度不大，注意掌握鹵代烴消去的原理，連接rm{-X}的碳的相鄰碳原子上必須有氫?！窘獯稹肯シ磻?yīng)是指在一定條件下，有機物脫去小分子生成含有不飽和鍵的有機物rm{.}鹵代烴的消去反應(yīng)是在堿的醇溶液中加熱，連接rm{-X}的碳的相鄰碳原子上的一個rm{H}和rm{-X}一同被脫去，而生成不飽和烴和鹵化氫。A.和溴相連的碳的相鄰碳原子上有氫，故能消去，生成對應(yīng)的烯烴和溴化鉀，故A錯誤；B.和溴相連的碳的相鄰碳原子上沒有氫，所以不能發(fā)生消去反應(yīng)rm{.}故B正確；C.和溴相連的碳相鄰碳原子上有氫，故能消去，生成對應(yīng)的烯烴或炔烴和溴化鉀，故C錯誤；D.和氯相連的碳上有氫，故能發(fā)生消去反應(yīng)，生成對應(yīng)的烯烴和氯化鉀，故D錯誤。故選B。

【解析】rm{B}二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】

（1）空氣質(zhì)量日報中檢測的是可吸入顆粒物和二氧化硫和氮氧化物；所以二氧化碳不在檢測范圍之內(nèi)，故選d．

（2）造成臭氧層空洞的主要物質(zhì)是氟里昂（氯氟代烴、溴氟代烴等）；一氧化氮和一氧化碳在催化劑作用下反應(yīng)生成氮氣和二氧化碳，反應(yīng)方程式為：）2NO+2CON2+2CO2．

故答案為：氟里昂（氯氟代烴、溴氟代烴等）；2NO+2CON2+2CO2．

（3）硫酸鋁是強酸弱堿鹽能水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮物，所以能作凈水劑，K2SO4?Al2（SO4）3?24H2O或堿式氯化鋁的作用是混凝劑；臭氧和二氧化氯有強氧化性能殺菌消毒，所以作消毒劑；次氯酸鈣和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，反應(yīng)方程式為：Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO．

故答案為：混凝劑；消毒劑；Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO．

（4）生產(chǎn)玻璃所用的工業(yè)設(shè)備是玻璃窯（玻璃熔爐）；石英玻璃的主要成分是SiO2．

故答案為：玻璃窯（玻璃熔爐）、SiO2．

【解析】【答案】（1）空氣質(zhì)量日報中檢測的是可吸入顆粒物和二氧化硫和氮氧化物．

（2）造成臭氧層空洞的主要物質(zhì)是氟里昂（氯氟代烴；溴氟代烴等）；一氧化氮和一氧化碳在催化劑作用下反應(yīng)生成氮氣和二氧化碳．

（3）氫氧化鋁能吸附懸浮物；所以作混凝劑；臭氧和二氧化氯有強氧化性能作消毒劑；漂白粉能和二氧化碳；水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸能消毒．

（4）生產(chǎn)玻璃所用的工業(yè)設(shè)備是玻璃窯（玻璃熔爐）；石英玻璃的主要成分是SiO2．

10、略

【分析】

（1）該烴的每一個碳原子均和三個碳原子成鍵，剩余的一個鍵是哈氫原子成鍵，所以該烴的分子式為：C8H8，比飽和的烷烴少10個氫原子，所以不飽和度是5，屬于芳香烴則含有苯環(huán)，占4個不飽和度，另一個不飽和度在碳碳雙鍵上，所以于芳香烴的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：-CH=CH2，故答案為：-CH=CH2．

（2）苯乙烯的二氯代物的同分異構(gòu)體分別是：一條棱；面對角線、體對角線上的兩個氫原子被氯原子代替；所以二氯代物的同分異構(gòu)體有三種，故答案為：3．

【解析】【答案】（1）根據(jù)碳原子的價鍵理論和鍵線式的特點來書寫化學(xué)式；根據(jù)不飽和度和同分異構(gòu)體的概念來尋找同分異構(gòu)體；

（2）烴的二氯代物的同分異構(gòu)體可以采用固定一個氯原子的方法來尋找．

11、略

【分析】（1）D是對二甲苯的氧化產(chǎn)物，是對苯二甲酸，結(jié)構(gòu)簡式為（2）F是酯類，是乙醇和對苯二甲酸的酯化產(chǎn)物。根據(jù)某酸某酯的命名可知，名稱是對苯二甲酸二乙酯。（3）①根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化可知，C是乙酸，A是對苯二甲醇，二者發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，反應(yīng)式為②乙烯含有碳碳雙鍵，和水發(fā)生加成反應(yīng)，生成乙醇，方程式為（4）F是對苯二甲酸二乙酯，E是二乙酸對苯二甲酯。所以二者的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體。但均屬于酯類，所以答案是BD?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）2分（2）對苯二甲酸二乙酯2分（3）①2分酯化反應(yīng)2分②2分加成反應(yīng)2分（4）B、D2分12、略

【分析】【解析】【答案】CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl；加成反應(yīng)；100%；氯乙烷的沸點低，易揮發(fā)，揮發(fā)時吸收熱量起到降溫的作用。13、略

【分析】解：rm{(1)M(A)=43隆脕2=86}烷烴設(shè)為rm{C_{n}H_{2n+2}}rm{12n+2n+2=86}解得rm{n=6}分子式為rm{C_{6}H_{14}}

故答案為：rm{C_{6}H_{14}}

rm{(2)0.1mol}烷烴完全燃燒消耗rm{O_{2}}的物質(zhì)的量為：rm{dfrac{11.2L}{22.4L/mol}=0.5mol}所以rm{dfrac

{11.2L}{22.4L/mol}=0.5mol}該烴完全燃燒，消耗：rm{dfrac{0.5mol}{0.1mol}=5mol}氧氣，根據(jù)反應(yīng)rm{C_{n}H_{2n+2}+dfrac{3n+1}{2}O_{2}隆煤nCO_{2}+(n+1)H_{2}O}可得：rm{1mol}解得：rm{dfrac

{0.5mol}{0.1mol}=5mol}則rm{C_{n}H_{2n+2}+dfrac

{3n+1}{2}O_{2}隆煤nCO_{2}+(n+1)H_{2}O}的分子式為rm{dfrac{3n+1}{2}=5}

故答案為：rm{n=3}．

rm{D}烷基組成通式為rm{C_{3}H_{8}}烷基式量為rm{C_{3}H_{8}}所以rm{(3)}解得rm{C_{n}H_{2n+1}}所以烷基為rm{43}．

當(dāng)為正丙基，甲苯苯環(huán)上的rm{14n+1=43}原子種類有rm{n=3}種，所以有rm{-C_{3}H_{7}}種同分異構(gòu)體．

當(dāng)為異丙基，甲苯苯環(huán)上的rm{H}原子種類有rm{3}種，所以有rm{3}種同分異構(gòu)體rm{H}故該芳香烴產(chǎn)物的種類數(shù)為rm{3}種．

故答案為：rm{3}

rm{.}的結(jié)構(gòu)中含rm{6}個碳原子，rm{6}個rm{(3)}原子，故分子式為rm{10}由結(jié)構(gòu)對稱可知，萘中含rm{8}種位置的rm{H}則其一氯代物有rm{C_{10}H_{8}}種rm{2}rm{H}二氯代物有rm{2}種rm{(}共rm{)}種，故答案為：rm{10}rm{(}

rm{10}立方烷中含rm{C_{10}H_{8}}個碳原子，每個碳原子上連一個rm{10}原子，故分子式為rm{(4)}立方烷的同分異構(gòu)體分別是：一條棱、面對角線、體對角線上的兩個氫原子被氯原子代替，所以二氯代物的同分異構(gòu)體有rm{8}種；分子中共含有rm{H}個rm{C_{8}H_{8}}原子，則六氯代物與二氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目相同，同分異構(gòu)體數(shù)目為rm{3}故答案為：rm{8}rm{H}．

rm{3}烷烴設(shè)為rm{C_{8}H_{8}}rm{3}

rm{(1)M(A)=43隆脕2=86}根據(jù)寫出烷烴燃燒的通式，根據(jù)烷烴和氧氣的物質(zhì)的量計算出rm{C_{n}H_{2n+2}}

rm{12n+2n+2=86}根據(jù)烷基式量為rm{(2)}的確定烷基，再判斷可能的烷基異構(gòu)情況，利用等效rm{n}判斷甲苯苯環(huán)上的rm{(3)}原子種類有rm{43}種；據(jù)此判斷；

rm{H}根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式寫出萘的分子式；先根據(jù)等效氫找一氯代物，共有rm{H}種一氯代物；然后以一氯代物為基礎(chǔ)再添上一個氯，可得二氯代物；

rm{3}由結(jié)構(gòu)簡式可知有機物分子式，立方烷的二氯代物共有rm{(4)}種；分別位于邊；面對角線以及體對角線上的兩點，六氯代物與二氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目相同．

本題綜合考查了同分異構(gòu)體的判斷和同分異構(gòu)體的書寫，綜合性較強，為高頻考點，把握同分異構(gòu)體書寫方法為解答關(guān)鍵，注意苯的性質(zhì)及平面結(jié)構(gòu)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度中等．rm{2}【解析】rm{C_{6}H_{14}}rm{C_{3}H_{8}}rm{6}rm{C_{10}H_{8}}rm{10}rm{C_{8}H_{8}}rm{3}三、實驗題(共8題，共16分)14、略

【分析】考查中和熱的測定，主要是注意熱量的損耗，盡量減小誤差。（4）參加反應(yīng)的物質(zhì)的量不同，放出的熱量必然不同，但經(jīng)折算為中和熱后應(yīng)相等?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）環(huán)形玻璃攪拌棒（2）減少熱量散失（3）偏?。?）不相等、相等15、略

【分析】試題分析：銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，而乙醇具有還原性，可以與具有氧化性的氧化銅反應(yīng)生成乙醛和銅單質(zhì)還有水。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇催化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，才能使反應(yīng)的溫度持續(xù)在高溫的條件下。甲中主要是放熱水，使乙醇蒸發(fā)出來，乙主要是放冰水，主要是冷卻乙醛。在a中能收集到乙醛外還可以收集到容易揮發(fā)的乙醇。此外，在集氣瓶中還能收集到不參與反應(yīng)的氮氣。酸能使紫色石蕊試紙變紅，說明該溶液呈酸性。因此a試管中還會含有乙酸。除掉乙酸可以選用呈堿性的碳酸氫鈉溶液與乙酸反應(yīng)，生成乙酸鈉，然后在通過蒸餾的方法就可以除去乙酸考點：考查醇在銅做催化劑的條件下發(fā)生的氧化反應(yīng)的相關(guān)知識點【解析】【答案】（1）化學(xué)方程式：2Cu＋O2=2CuO,C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu＋2H2O。是放熱反應(yīng)。（每空2分）（2）加熱使乙醇?xì)饣?；冷卻使乙醛液化。（3）_CH3CHO、C2H5OH（2分）；___N2____。（4）含有_____CH3COOH__________。加入___C__（填寫字母）。通過__蒸餾（操作名稱）（除注明的每空2分，其他每空1分）16、略

【分析】解：（1）苯能與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)得到硝基苯；所以由苯制取硝基苯的化學(xué)方程式是。

故答案為：

（2）苯；濃硝酸易揮發(fā)；長玻璃管起到冷凝回流的作用，充分利用原料，提高原料的利用率，避免污染空氣和浪費；

故答案為：冷凝回流；

（3）添加試劑的順序是先加密度小的再加密度大的；所以硝基苯制備中先加苯再添加濃硝酸，最后加入濃硫酸；

故答案為：苯；硝酸、濃硫酸．

根據(jù)苯能與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)得到硝基苯的反應(yīng)分析；制備硝基苯需要控制水浴溫度55°C-60°C加熱，溫度計需要測定水的溫度，所以此裝置是制備硝基苯的反應(yīng)裝置；

（1）苯和濃硝酸；濃硫酸水浴加熱反應(yīng)生成硝基苯和水；

（2）苯；濃硝酸易揮發(fā)；長玻璃管起到冷凝回流的作用；

（3）添加試劑的順序是先加密度小的再加密度大的．

本題考查了有機物實驗制備的裝置和原理分析，主要是化學(xué)方程式和制備注意的問題，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】冷凝回流；苯、硝酸、濃硫酸17、略

【分析】解：rm{(1)}碳酸鈉為強堿弱酸鹽；水解顯堿性，所以應(yīng)裝在堿式滴定管中；鹽酸中滴入甲基橙顯紅色，滴入碳酸鈉達到終點時溶液變?yōu)槌壬?/p>

故答案為：堿；紅；橙；

rm{(2)}實驗時；為減小實驗誤差，則所用碳酸鈉溶液體積不能過小，否則誤差較大，應(yīng)用濃度最小的；

故答案為：rm{壟脹}

rm{(3)}第一次實驗數(shù)據(jù)誤差較大，舍棄，則消耗標(biāo)準(zhǔn)液平均體積為：rm{(16.95+17.05)隆脗2=17.00mL}

依據(jù)：rm{Na_{2}CO_{3}-2HCl}

rm{1}rm{2}

rm{17.00mL隆脕c(Na_{2}CO_{3})}rm{c(HCl)隆脕20.00mL}

則rm{c(HCl)=1.7c(Na_{2}CO_{3})}

故答案為：rm{1.7c(Na_{2}CO_{3})}

rm{(4)}碳酸鈉溶液中含有雜質(zhì)，用鹽酸測定其濃度，發(fā)生反應(yīng)：rm{Na_{2}CO_{3}+2HCl=+2NaCl+CO_{2}隆眉+H_{2}O}若所測定碳酸鈉溶液的濃度偏低，則相同質(zhì)量的碳酸鈉與雜質(zhì)相比，雜質(zhì)消耗rm{HCl}的物質(zhì)的量較??；

由rm{Na_{2}CO_{3}+2HCl=+2NaCl+CO_{2}隆眉+H_{2}O}可知rm{106g}碳酸鈉消耗rm{2molHCl}

rm{壟脵}由rm{NaOH+HCl=NaCl+H_{2}O}可知rm{80gNaOH}消耗rm{2molHCl}相同質(zhì)量的碳酸鈉與氫氧化鈉相比，氫氧化鈉消耗rm{HCl}更多，不符合題意，故rm{壟脵}錯誤；

rm{壟脷NaCl}不與rm{HCl}反應(yīng)，符合題意，故rm{壟脷}正確；

rm{壟脹}由rm{NaHCO_{3}+HCl=NaCl+CO_{2}隆眉+H_{2}O}可知rm{168gNaHCO_{3}}消耗rm{2molHCl}相同質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉相比，碳酸氫鈉消耗rm{HCl}較小，符合題意，故rm{壟脹}正確；

rm{壟脺}由rm{K_{2}CO_{3}+2HCl=2KCl+CO_{2}隆眉+H_{2}O}可知rm{138gK_{2}CO_{3}}消耗rm{2molHCl}相同質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸鉀相比，碳酸鉀消耗rm{HCl}較小，符合題意，故rm{壟脺}正確；

故答案為：rm{壟脷壟脹壟脺}．

rm{(1)}堿性溶液應(yīng)裝在堿式滴定管；酸性；氧化性溶液裝在酸性滴定管；鹽酸中滴入甲基橙顯紅色，滴入碳酸鈉達到終點時溶液變?yōu)槌壬?/p>

rm{(2)}為減小誤差；應(yīng)盡量用濃度小的溶液；

rm{(3)}先判斷數(shù)據(jù)的合理性，求出消耗標(biāo)準(zhǔn)碳酸鈉溶液體積，依據(jù)rm{Na_{2}CO_{3}-2HCl}計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度；

rm{(4)}分析不當(dāng)操作對rm{V(}標(biāo)準(zhǔn)rm{)}的影響，依據(jù)rm{c(HCl)=dfrac{c(Na_{2}CO_{3})V({鹵錨})隆脕2}{V({麓媒})}}進行誤差分析；凡是使標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大的操作，測定結(jié)果偏大，反之測定結(jié)果偏??；

本題考查了滴定法測定溶液濃度及誤差分析，題目難度中等，明確滴定原理及實驗注意事項是為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計算能力．rm{c(HCl)=dfrac

{c(Na_{2}CO_{3})V({鹵錨})隆脕2}{V({麓媒})}}【解析】堿；紅；橙；rm{壟脹}rm{1.7c(Na_{2}CO_{3})}rm{壟脷壟脹壟脺}18、（1）CaC2+2H2O=Ca（OH）2+CH≡CH↑（2）AHGEFDCB（3）飽和食鹽水（4）溴水褪色，（且容器底部有少量油狀液體）（5）偏高【分析】【分析】本題為實驗題，考查了乙炔的制備，乙炔的性質(zhì)，實驗數(shù)據(jù)的分析和計算，熟悉實驗過程和原理是解題關(guān)鍵，題目難度中等。【解答】rm{(1)}碳化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔，化學(xué)方程式：rm{CaC}碳化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔，化學(xué)方程式：rm{(1)}rm{CaC}rm{{,!}_{2}}rm{+2H}rm{+2H}rm{{,!}_{2}}rm{O=Ca(OH)}故答案為：rm{O=Ca(OH)}rm{{,!}_{2}}rm{+CH隆脭CH隆眉}故答案為：rm{CaC}rm{+CH隆脭CH隆眉}rm{CaC}rm{{,!}_{2}}rm{+2H}

rm{+2H}通過rm{{,!}_{2}}裝置制備氣體，接著通過氫氧化鈉溶液除去硫化氫，通過溴水檢驗是否生成乙炔，最后通過排水法收集氣體，正確連接順序是rm{O=Ca(OH)}故答案為：rm{O=Ca(OH)}rm{{,!}_{2}}rm{+CH隆脭CH隆眉}rm{+CH隆脭CH隆眉}rm{(2)}通過rm{A}裝置制備氣體，接著通過氫氧化鈉溶液除去硫化氫，通過溴水檢驗是否生成乙炔，最后通過排水法收集氣體，正確連接順序是rm{AHGEFDCB}故答案為：rm{A}rm{H}rm{G}rm{E}rm{F}rm{D}rm{C}rm{B}rm{(2)}rm{A}rm{AHGEFDCB}

rm{A}實驗室一般用飽和食鹽水代替水進行實驗，以獲得平穩(wěn)的乙炔氣流，故答案為：飽和食鹽水；

rm{H}乙炔能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，溶液褪色，故答案為：溴水褪色，rm{G}且容器底部有少量油狀液體rm{E}

rm{F}溴水與乙炔恰好完全反應(yīng)生成rm{D}rm{C}rm{B}rm{(3)}實驗室一般用飽和食鹽水代替水進行實驗，以獲得平穩(wěn)的乙炔氣流，故答案為：飽和食鹽水；rm{(3)}rm{(4)}乙炔能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，溶液褪色，故答案為：溴水褪色，rm{(}且容器底部有少量油狀液體rm{)}rm{(4)}消耗的乙炔為：rm{dfrac{;0.1mol/L隆脕0.02L}{;2}}，測得排入量筒內(nèi)液體體積為rm{(}標(biāo)況rm{)}則乙炔的體積為rm{(5)}溴水與乙炔恰好完全反應(yīng)生成rm{C}其物質(zhì)的量為rm{dfrac{;V}{;22.4L/mol};=dfrac{;V}{;22.4};mol}所以反應(yīng)的乙炔的總物質(zhì)的量為rm{dfrac{;0.1mol/L隆脕0.02L}{;2};+dfrac{;V}{;22.4};mol}所以電石純度可表示為rm{dfrac{dfrac{;V;}{22.4};+dfrac{;0.1隆脕0.02;}{2};}{a};隆脕100攏樓}rm{(5)}溶液是用來除去雜質(zhì)硫化氫，如果不使用氫氧化鈉溶液，會導(dǎo)致所測產(chǎn)率偏高，故答案為：rm{dfrac{dfrac{;V;}{22.4};+dfrac{;0.1隆脕0.02;}{2};}{a};隆脕100攏樓}偏高。rm{C}【解析】rm{(1)}rm{CaC}rm{CaC}rm{{,!}_{2}}rm{+2H}rm{+2H}rm{{,!}_{2}}rm{O=Ca(OH)}rm{O=Ca(OH)}rm{{,!}_{2}}rm{+CH隆脭CH隆眉}rm{+CH隆脭CH隆眉}rm{(2)A}rm{H}rm{G}rm{E}rm{F}飽和食鹽水rm{D}溴水褪色，rm{C}且容器底部有少量油狀液體rm{B}rm{(5)dfrac{dfrac{;V;}{22.4};+dfrac{;0.1隆脕0.02;}{2};}{a};隆脕100攏樓}偏高rm{(3)}19、（1）d；

（2）小于；醇分子可與水分子形成氫鍵；溴代烴分子不能與水分子形成氫鍵；

（3）下層；

（4）abc；

（5）c；

?（6）平衡向生成溴乙烷的方向移動；1-溴丁烷與正丁醇的沸點相差較小，若邊反應(yīng)邊蒸餾，會有較多的正丁醇被蒸出?！痉治觥俊痉治觥?/p>

本題考查了制備實驗方案的設(shè)計；明確物質(zhì)的性質(zhì)及實驗原理是設(shè)計實驗的前提，同時考查了學(xué)生分析問題；解決問題的能力，本題難度中等。

【解答】

（1）布氏漏斗主要用于抽濾操作；即有晶體析出時，但溴乙烷和一溴丁烷均不是晶體，則無需使用，故答案為：d；

（2）醇能和水形成氫鍵而易溶于水；溴代烴和水不反應(yīng)也不能和水形成氫鍵，所以溴代烴的水溶性小于相應(yīng)的醇，故答案為：小于；醇分子可與水分子形成氫鍵，溴代烴分子不能與水分子形成氫鍵；

（3）1-溴丁烷和水不能形成氫鍵所以不易溶于水；且密度大于水，所以將1-溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物在下層，故答案為：下層；

（4）a．濃硫酸和1-丁醇發(fā)生副反應(yīng)消去生成烯烴；分子間脫水反應(yīng)生成醚；稀釋后不能發(fā)生類似反應(yīng)，減少副產(chǎn)物烯和醚的生成，故a正確；

b．濃硫酸具有強氧化性能將溴離子氧化為溴單質(zhì)，稀釋濃硫酸后能減少Br2的生成，故b正確；

c．反應(yīng)需要溴化氫和1-丁醇反應(yīng)，濃硫酸溶解溶液溫度升高，使溴化氫揮發(fā)，稀釋后減少HBr的揮發(fā)；故c正確；

d．水是產(chǎn)物不是反應(yīng)的催化劑；故d錯誤；

故選abc；

（5）欲除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br2；

a．NaI和溴單質(zhì)反應(yīng)；但生成的碘單質(zhì)會混入，故a錯誤；

b．溴單質(zhì)和氫氧化鈉反應(yīng)，溴代烷也可在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，故b錯誤；

c．溴單質(zhì)和NaHSO3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)；可以除去溴單質(zhì)，故c正確；

d．KCl不能除去溴單質(zhì)；故d錯誤；

故答案為：c；

（6）根據(jù)題給信息知；乙醇和溴乙烷的沸點相差較大，采用邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物的方法，可以使平衡向生成溴乙烷的方向移動，而1-溴丁烷和正丁醇的沸點相差較小，若邊反應(yīng)邊蒸餾，會有較多的正丁醇被蒸出，所以不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物；

故答案為：平衡向生成溴乙烷的方向移動；1-溴丁烷和正丁醇的沸點相差不大，若邊反應(yīng)邊蒸餾，會有較多的正丁醇被蒸出。

【解析】（1）d；

（2）小于；醇分子可與水分子形成氫鍵；溴代烴分子不能與水分子形成氫鍵；

（3）下層；

（4）abc；

（5）c；

?（6）平衡向生成溴乙烷的方向移動；1-溴丁烷與正丁醇的沸點相差較小，若邊反應(yīng)邊蒸餾，會有較多的正丁醇被蒸出。20、略

【分析】試題分析：（1）氫氧化鋇溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和水，化學(xué)方程式為：CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O；沉淀中若含有碳酸鋇，加入鹽酸，碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，會看到有氣泡產(chǎn)生。（2）①配制250mL約0.1mol/LBa(OH)2溶液要用250mL容量瓶。②0.82764（或0.83）（2分）。Ba(OH)2~2HCl1mol2mol25.00mL×cmol/L0.200mol/L×24.20mLBa(OH)2濃度0.0968mol/LBa(OH)2的質(zhì)量0.0968mol/L×0.250L×171g/mol=4.1382g中Ba(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.1382÷5×100%=0.82764（或0.83）（3）滴定管要用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗2～3次，準(zhǔn)確讀數(shù)應(yīng)該是滴定管上藍(lán)線粗細(xì)交界點，溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)保持不變?？键c：考查物質(zhì)成分與含量測定?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）Ba(OH)2能與空氣中的CO2反應(yīng)，生成難溶于水的BaCO3；取適量沉淀于試管中，滴加稀鹽酸，若有無色無味的氣體產(chǎn)生，且產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變混濁，說明該試劑中含有BaCO3（2分）。（2）①250mL容量瓶中。②0.82764（或0.83）（2分）。（3）標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗2～3次，粗細(xì)交界點。溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)保持不變。21、略

【分析】【分析】

依據(jù)實驗Ⅱ的現(xiàn)象分析；鎂條和碳酸氫鈉溶液迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，可以說明鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)能生成一種無色氣體和一種白色不溶物；氣體安靜燃燒；產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，說明該氣體具有可燃性，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后元素種類不變分析出是氫氣；依據(jù)實驗Ⅲ的推斷分析，加入一種試劑產(chǎn)生氣泡可知碳酸鹽與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，所以加入的是酸，有氣泡產(chǎn)生，說明含有碳酸鎂；加入鹽酸沉淀碳酸鎂全部溶解；依據(jù)實驗Ⅳ加入氯化鈣生成沉淀證明含有碳酸根離子；以此解答。

【詳解】

(1)依據(jù)猜測可知白色不溶物可能是Mg(OH)2或MgCO3或Mg(OH)2，MgCO3，故答案為：Mg(OH)2；

(2)迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，可以說明鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)能生成一種無色氣體和一種白色不溶物；氣體安靜燃燒、產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，說明該氣體具有可燃性，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后元素種類不變，該氣體可能是氫氣或一氧化碳，如果測定是一氧化碳時，燃燒后需要用到澄清石灰水，所以該氣體是氫氣；依據(jù)實驗Ⅲ的推斷分析，加入一種試劑產(chǎn)生氣泡可知碳酸鹽與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，所以加入的是酸，有氣泡產(chǎn)生，說明含有碳酸鎂；加入鹽酸沉淀碳酸鎂全部溶解；依據(jù)實驗Ⅳ加入氯化鈣生成沉淀證明含有碳酸根離子，故答案為：能安靜燃燒、產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，氣體成分為氫氣；稀鹽酸；產(chǎn)生氣泡沉淀全部溶解；

(3)B中堿石灰質(zhì)量的增加量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量；所以生成二氧化碳的質(zhì)量為13.2g，設(shè)生成13.2g二氧化碳，需要碳酸鎂的質(zhì)量為X則：

根據(jù)：解得X=25.2g，所以含有氫氧化鎂質(zhì)量為：36.8g-25.2g=11.6g；碳酸鎂和氫氧化鎂物質(zhì)的量之比為：=0.3：0.2=3：2，白色不溶物的化學(xué)式為3MgCO3?2Mg(OH)2[或2Mg(OH)2?3MgCO3或Mg5(OH)4(CO3)3]，故答案為：3MgCO3?2Mg(OH)2[或2Mg(OH)2?3MgCO3或Mg5(OH)4(CO3)3]；

(4)NaHCO3溶液中存在平衡，HCO3-?H++H2O?H++OH-；Mg和H+反應(yīng)生成氫氣和鎂離子，鎂離子和氫氧根離子、碳酸根離子反應(yīng)生成難溶物Mg(OH)2?2MgCO3，則H+、OH-、的濃度均減小，促使上述兩平衡均向右進行，故答案為：NaHCO3溶液中存在如下平衡：H++H2OH++OH-，Mg和H+反應(yīng)生成H2和Mg2+，Mg2+跟OH-、生成難溶物Mg(OH)2?3MgCO3，則H+、OH-、的濃度均降低，促使上述兩平衡均向右移動。故Mg與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量H2。【解析】Mg(OH)2能安靜燃燒、產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，氣體成分為氫氣稀鹽酸產(chǎn)生氣泡，沉淀全部溶解3MgCO3?2Mg(OH)2[或2Mg(OH)2?3MgCO3或Mg5(OH)4(CO3)3]NaHCO3溶液中存在如下平衡：H++H2OH++OH-，Mg和H+反應(yīng)生成H2和Mg2+，Mg2+跟OH-、生成難溶物Mg(OH)2?3MgCO3，則H+、OH-、的濃度均降低，促使上述兩平衡均向右移動。故Mg與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量H2四、原理綜合題(共3題，共6分)22、略

【分析】（1）①實驗室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL，需要選用500mL的容量瓶，配制步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管。②依據(jù)m=CVM，需要氫氧化鈉的質(zhì)量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，檢驗產(chǎn)生的CO32－：取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。（4）①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反應(yīng)中，每生成2molNO,轉(zhuǎn)移2mol電子，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量4mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，即0.1molNO，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是0.2mol。②A、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，溶液呈黃色，故A正確；B、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無明顯現(xiàn)象，故B錯誤；C、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉變藍(lán)色，氯離子和碘離子不反應(yīng)，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，所以可以用酸性條件下的KI淀粉試液來區(qū)別，故C正確；D、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無明顯現(xiàn)象，故D錯誤；故選AC?！窘馕觥?00mL容量瓶、膠頭滴管10.02Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)0.10.2AC23、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧氣中含有水蒸氣；應(yīng)先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析進行裝置的連接。

(2)氫氧化鈉固體；吸收二氧化碳?xì)怏w；，以便測定有機物中碳的量。

(3)燃燒管中CuO的作用是把反應(yīng)生成的一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳；減小實驗誤差。

(4)空氣中二氧化碳；水蒸氣直接進入A裝置中；影響實驗。

(5)根據(jù)A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量；計算出碳的量，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，計算出氫原子的量，算出碳?xì)湓觽€數(shù)比，確定烴的分子式，再根據(jù)題意要求寫出結(jié)構(gòu)簡式。

詳解：（1）D中生成的氧氣中含有水蒸氣，應(yīng)先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量推斷有機物的組成，則產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正確答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氫氧化鈉固體；它能夠吸收二氧化碳?xì)怏w；正確答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應(yīng)生成二氧化碳，使有機物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；如果把CuO網(wǎng)去掉，一氧化碳不能被氫氧化鈉吸收，A管重量將減?。徽_答案：吸收生成二氧化碳；使有機物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；減小。

(4)A裝置中氫氧化鈉吸收反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳；但是空氣中水蒸氣；二氧化碳也能夠進入A裝置，影響實驗，因此在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管；正確答案：在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管。

（5）A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量，n（CO2）=2.2g÷44g·mol﹣1=0.05mol，n（C）=n（CO2）=0.05mol，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，n（H2O）=1.08g÷18g．mol﹣1=0.6mol，n（H）=2n（H2O）=1.2mol，此有機物為烴，故只含有C和H兩種元素，且個數(shù)比為：0.05：1.2=5：12，故可以確定為戊烷（C5H12），該有機物分子中含有4個甲基，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為該有機物的二氯代物有2種，可在相同、不同的甲基上，和正確答案：(CH3)4C；2?！窘馕觥縢-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)吸收生成二氧化碳使有機物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2減小在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管(CH3)4C224、略

【分析】分析：（1）去氧或加氫為還原反應(yīng)；（2）鎂易被氧化；故鎂條表面有氧化物，需用砂紙打磨干凈；（3）①結(jié)晶速度越慢可得到較大顆粒的晶體；②洗滌時應(yīng)該注意不能引入新的雜質(zhì)；③趁熱過濾可以除去不溶性雜質(zhì)。

詳解：（1）根據(jù)反應(yīng)2+4Mg+8CH3OH→+4Mg(OCH3)2+4H2O的原理；硝基苯變?yōu)榉词脚嫉綖槿パ醴磻?yīng)，反應(yīng)屬于還原反應(yīng)；答案選C；（2）反應(yīng)加入的鎂條應(yīng)用砂紙打磨干凈的原因是除去鎂條表面的氧化物；（3）①結(jié)晶速度越慢可得到較大顆粒的晶體，故應(yīng)緩慢加入乙酸；②抽濾過程中要洗滌粗產(chǎn)品，注意不能引入新的雜質(zhì)，選擇用蒸餾水沖洗的液體是最好的，答案選B；③重結(jié)晶過程：加熱溶解→趁熱過濾→冷卻結(jié)晶→抽濾→洗滌→干燥，其中趁熱過濾可以除去不溶性雜質(zhì)，冷卻結(jié)晶，抽濾可以除去可溶性雜質(zhì)。

點睛：本題考查了有機實驗，涉及蒸發(fā)結(jié)晶、過濾等基本操作，難度不大，解題的關(guān)鍵是理解實驗原理，注意根據(jù)題中的實驗步驟結(jié)合實驗基本操作的要求靈活分析問題。【解析】C鎂易被氧化，其表面有氧化物，打磨是為了除去表面的氧化物緩慢加入B趁熱過濾抽濾五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共12分)25、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅；又因為無氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍(lán)色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）226、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U