2025年上外版選擇性必修2化學上冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年上外版選擇性必修2化學上冊月考試卷161考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、X、Y、Z三種主族元素的原子，其最外層電子排布分別為由這三種元素組成的化合物的化學式可能是A.B.C.D.2、下列說法正確的是A.同一原子中，在離核較遠的區(qū)域運動的電子能量較高B.原子核外電子排布，先排滿K層再排L層，先排滿M層再排N層C.同一周期中，隨著核電荷數(shù)的增加，元素的原子半徑逐漸增大D.同一周期中，ⅡA與ⅢA族元素原子的核電荷數(shù)都相差13、工業(yè)上制備粗硅的反應為若C過量，還會生成SiC．下列敘述錯誤的是A.1個CO分子內只含有1個鍵和2個鍵B.鍵能：C—H>Si—H，因此甲硅烷沒有甲烷穩(wěn)定C.鍵長：C—SiSiD.鍵長：C一C4、下列分子或離子中，模型與粒子的空間結構一致的是A.B.C.D.5、觀察模型并結合相關信息；下列說法不正確的是。

。

晶體B的結構單元。

P4

S8

HCN

結構模型示意圖。

備注。

熔點1873K

易溶于CS2

A.該晶體B屬原子晶體，結構單元中銅鼓B－B鍵可形成20個正三角形B.P4是非極性分子，鍵角為109.5°C.固態(tài)硫(S8)屬分子晶體，其分子由非極性鍵構成D.HCN分子中鍵與鍵的數(shù)目比為1∶16、下列說法錯誤的是A.沸點：B.HCl的熱穩(wěn)定性比HI差C.固態(tài)NaOH熔化時只破壞離子鍵，不破壞共價鍵D.中和的最-外電子層都形成了8電子穩(wěn)定結構7、AB型物質形成的晶體多種多樣；下列圖示的幾種結構最有可能是分子晶體的是。

A.①②③④B.②③⑤⑥C.②③D.①④⑤⑥8、一定條件下給水施加一個弱電場；常溫常壓下水結成冰，俗稱“熱冰”，其計算機模擬圖如圖：

下列說法中不正確的是A.在電場作用下，水分子排列更有序，分子間作用力增強B.一定條件下給液氨施加一個電場，也會出現(xiàn)類似“結冰”現(xiàn)象C.若“熱冰”為晶體，則其晶體類型最可能為分子晶體D.水凝固形成常溫下的“熱冰”，水的化學性質發(fā)生改變評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、鉛的合金可作軸承、電纜外皮之用，還可做體育器材鉛球等。鉛元素位于元素周期表第六周期IVA，IVA中原子序數(shù)最小的元素的原子有___種能量不同的電子，其次外層的電子云有___種不同的伸展方向。與鉛同主族的短周期元素中，其最高價氧化物對應水化物酸性最強的是___(填化學式)，氣態(tài)氫化物沸點最低的是___(填化學式)。10、I.2020年12月17日；我國“嫦娥五號”返回器攜月壤成功著陸。研究發(fā)現(xiàn)，月壤中存在天然的鐵；金、銀、鉛、鋅、銅、銻、錸等礦物顆粒。

(1)寫出銅的基態(tài)原子的電子排布式：___________。

(2)第四周期的元素原子中最外層電子數(shù)與銅原子的相同的元素有___________(填元素符號)。

(3)Fe在周期表中位于___________周期___________族，屬于___________區(qū)。

II.(1)s電子的原子軌道呈___________形，每個s能級有___________個原子軌道；p電子的原子軌道呈___________形，每個p能級有___________個原子軌道。

(2)基態(tài)鋁原子核外共有___________種不同能級的電子，有___________種不同運動狀態(tài)的電子。11、科學家合成了一種陽離子N其結構是對稱的，5個N排成V形，每個氮原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結構且N中含有2個氮氮三鍵。此后又合成了一種含有N化學式為N8的離子晶體，N8中陰離子的空間構型為___________12、N；P兩種元素位于元素周期表第ⅤA族。請回答下列問題：

(1)基態(tài)氮原子的電子排布式為_______；基態(tài)氮原子的價層電子的軌道表示式為_______。

(2)基態(tài)磷原子中，其占據(jù)的最高能層的符號是_______；基態(tài)磷原子占據(jù)的最高能級共有_______個原子軌道，其形狀是_______。

(3)電負性：N_______P(填>或<)。

(4)雷酸汞曾被用作起爆藥，雷酸汞[Hg(CNO)2]中C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序為_______>_______>_______(填元素符號)。

(5)比較沸點高低：正丁烷_______異丁烷(填“>”、“<”)，請從結構角度分析原因：_______。13、(1)羥基自由基(·OH電中性，O為-1價)是一種活性基團，能高效處理含酚有機廢水，·OH的電子式為_______；在除酚過程中它主要起_______作用。

(2)通常狀況下，乙醇易溶于永而溴乙烷難溶于水中，其主要原因是_______。14、回答以下問題:

(1)金屬Cu晶體采取的是以下_________(填序號)面心立方最密堆積方式。

(2)CuSO4晶體類型為_________晶體。的空間構型為_______(填“正四面體”、“直線型”或“平面三角”)。Cu2+與OH?反應能生成[Cu(OH)4]2-，[Cu(OH)4]2-中的中心離子為______(填離子符號)。

(3)如圖所示，(代表Cu原子，代表O原子)，一個Cu2O晶胞中Cu原子的數(shù)目為_____。

(4)已知：一般情況下，碳的單鍵中碳原子存在sp3雜化軌道，碳的雙鍵中碳原子存在sp2雜化軌道；醇和水形成氫鍵；使得醇易溶于水?？箟难岬姆肿咏Y構如圖所示，回答問題：

抗壞血酸分子中碳原子的雜化軌道類型有_______和_______。(填“sp3”、“sp2”或“sp”)?？箟难嵩谒械娜芙庑訽____________(填“難溶于水”或“易溶于水”)。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)15、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤16、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤17、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤18、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤19、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤20、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導電性。(______)A.正確B.錯誤21、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共3題，共18分)22、有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：。實驗步驟解釋或實驗結論（1）稱取A9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍通過計算填空：（1）A的相對分子質量為：________（2）將此9.0gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g（2）A的分子式為：________（3）另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成2.24LCO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應則生成2.24LH2（標準狀況）（3）用結構簡式表示A中含有的官能團：__________、________（4）A的1H核磁共振譜如圖。

（4）A中含有________種氫原子（5）綜上所述，A的結構簡式________23、乙酰氧基胡椒酚乙酸酯(F)具有抗氧化性；抗腫瘤作用；其合成路線如圖：

已知：RMgBr

(1)A→B的反應類型為______________________。

(2)化合物C的名稱是_____________________。

(3)化合物E中含氧官能團的名稱為__________________。請在圖中用*標出化合物F中的手性碳原子_________。

(4)寫出化合物F與足量NaOH溶液反應的化學方程式_____________________________________________________________。

(5)寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式：_________________________________。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②能發(fā)生銀鏡反應；③核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，其峰面積比為6∶2∶1∶1。24、我國科學家利用Cs2CO3、XO2（X=Si、Ge）和H3BO3首次合成了組成為CsXB3O7的非線性光學晶體?；卮鹣铝袉栴}：

（1）C、O、Si三種元素電負性由大到小的順序為___________；第一電離能I1(Si)___________I1(Ge)（填“>”或“<”）。

（2）基態(tài)Ge原子價電子排布式為___________；SiO2、GeO2具有類似的晶體結構，SiO2熔點較高，其原因是___________

（3）如圖為硼酸晶體的片層結構，其中硼原子的雜化方式為___________。該晶體中存在的作用力有___________。

A．共價鍵B．離子鍵C．氫鍵。

（4）Fe和Cu可分別與氧元素形成低價態(tài)氧化物FeO和Cu2O。

①FeO立方晶胞結構如圖1所示，則Fe2＋的配位數(shù)為___________。

②Cu2O立方晶胞結構如圖2所示，若晶胞邊長為acm，則該晶體的密度為___________g·cm－3。(用含a、NA的代數(shù)式表示，NA代表阿伏加德羅常數(shù))評卷人得分五、元素或物質推斷題(共3題，共6分)25、X、Y、Z、W四種元素的部分信息如下表所示。元素XYZW相關信息短周期元素，最高化合價為+7價基態(tài)原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為L，最高能級上只有兩個自旋方向相同的電子核外電子共有15種運動狀態(tài)能與X形成兩種常見化合物WX2、WX3，酚遇WX3溶液能發(fā)生顯色反應

回答下列問題：

（1）W的基態(tài)原子電子排布式為___，X、Y、Z三種元素電負性由大到小的順序為___(用具體的元素符號填寫)。

（2）化合物YX4、ZX3、ZX5(氣態(tài)或液態(tài)時)中，中心原子的軌道類型不是sp3雜化的是___(填化學式，下同），分子構型是正四面體的是___，ZX3屬于___（極性分子；非極性分子）。

（3）已知WX3的熔點：306℃，沸點：319℃，則WX3的晶體類型為___。

（4）Z原子的價電子軌道表示式為___。

（5）W元素的單質晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。在面心立方晶胞中W原子的配位數(shù)為___；若W的原子半徑為rcm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則其體心立方晶體的密度可表示為___g?cm-3。

26、圖A所示的轉化關系中(具體反應條件略)，a、b；c和d分別為四種短周期元素的常見單質；其余均為它們的化合物，i的溶液為常見的酸，a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示：

回答下列問題：

(1)圖B對應的物質名稱是______，晶體類型為______。

(2)d中元素的原子核外電子排布式為______

(3)圖A中由二種元素組成的物質中，沸點最高的是______，原因是______，該物質的分子構型為______。

(4)圖A中的雙原子分子中，極性最大的分子是______。

(5)k的分子式為______，中心原子的雜化軌道類型為______，屬于______分子(填“極性”或“非極性”)。K又稱光氣，實驗室制取時，可用四氯化碳與發(fā)煙硫酸(SO3的硫酸溶液)反應。將四氯化碳加熱至55-60℃，滴加入發(fā)煙硫酸，即發(fā)生逸出光氣和磺酰氯(該物質在高溫時分解成SO2和Cl2)，寫出制取光氣的化學方程式：______。

制取光氣也可用氯仿和雙氧水直接反應，生成光氣和一種極易溶于水的氣體，且水溶液呈強酸性，寫出該化學方程式：______。27、已知A；B、C、D、E五種元素是周期表中前四周期元素；且原子序數(shù)依次增大。其中A、B、C為同周期的非金屬元素，且B、C原子中均有兩個未成對電子。D、E為同周期元素且分別位于s區(qū)和d區(qū)。五種元素所有的s能級電子均為全充滿。E的d能級電子數(shù)等于A、B、C最高能層的p能級電子數(shù)之和。

回答下列問題：

（1）五種元素中，電負性最大的是________(填元素符號)。

（2）E常有＋2、＋3兩種價態(tài)，畫出E2＋的價電子排布圖：________________。

（3）與BC互為等電子體的分子、離子分別是______________________(各舉1例)，BC的結構式為______________(若有配位鍵，須用“→”表示出來)，實驗測得該分子的極性極弱，試從結構方面進行解釋：________________________________________________。

（4）自然界中，含A的鈉鹽是一種天然礦藏，其化學式寫作Na2A4O7·10H2O，實際上它的結構單元是由2個H3AO3和2個[A(OH)4]－縮合而成的雙六元環(huán)，應該寫成Na2[A4O5(OH)4]·8H2O；其結構式如圖1所示，它的陰離子可形成鏈狀結構。

①A原子的雜化方式為________。

②Na2[A4O5(OH)4]·8H2O的陰離子由極性鍵和配位鍵構成，請在圖中用“→”標出其中的配位鍵________。該陰離子通過________________相互結合形成鏈狀結構。

③已知H3AO3為一元弱酸，根據(jù)上述信息，用離子方程式解釋分析H3AO3為一元酸的原因：________________________________________________________________________。

（5）E2＋在水溶液中以[E(H2O)6]2＋形式存在，向含E2＋的溶液中加入氨水，可生成[E(NH3)6]2＋，[E(NH3)6]2＋更穩(wěn)定，原因是_____________________________。

（6）由元素B、D組成的某離子化合物的晶胞結構如圖2所示，則該物質的電子式為_____。若晶胞的長、寬、高分別為520pm、520pm和690pm，該晶體的密度為________(保留小數(shù)點后兩位數(shù)字)g·cm－3。

評卷人得分六、原理綜合題(共4題，共40分)28、A、B、C、D為前三周期元素。A元素的原子價電子排布為ns2np2；B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M能層的p能級有3個未成對電子，D元素原子核外的M能層中只有2對成對電子。請回答下列問題：

(1)當n=2時，AB2屬于__分子(填“極性”或“非極性”)，分子中有__個σ鍵、__個π鍵。A6H6分子中A原子的雜化軌道類型是__雜化。

(2)若A元素的原子價電子排布為3s23p2，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是__(用元素符號表示)。

(3)已知某紅紫色配合物的組成為CoCl3?5NH3?H2O，該配合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時的核外電子排布式為__。

(4)疊氮化物是研究較早的含全氮陰離子的化合物，如：氫疊氮酸(HN3)、疊氮化鈉(NaN3)等。與全氮陰離子互為等電子體的一種非極性分子的結構式為__。疊氮化物能形成多種配合物，在[Co(N3)(NH3)5]SO4，其中鈷原子的配體是__，SO的立體構型為__。

(5)已知H2D2O8的結構如圖：

鋼鐵分析中常用硫酸鹽氧化法測定鋼中錳的含量，反應原理為：2Mn2++5S2+8H2O=2+10+16H+。

①上述反應每生成2molMnOD2O斷裂的共價鍵數(shù)目為__。

②上述反應中被還原的元素為__。29、海洋是資源的寶庫。占地球上儲量99%的溴分步在海洋中，我國目前是從食鹽化工的尾料中提取溴，反應原理是：Cl2+2Br-→2Cl-+Br2。

（1）氯原子最外層電子軌道表示式是______________，氯氣屬于________分子（填寫“極性”或“非極性”）。

（2）已知溴水中存在如下化學平衡：Br2+H2OH++Br-+HBrO。取少量溴水于一支試管中，向試管中滴加氫氧化鈉溶液，溶液顏色變淺。請用平衡移動的觀點解釋顏色變淺的原因_____________。

（3）氟和溴都屬于鹵族元素，HF和地殼內SiO2存在以下平衡：4HF(g)+SiO2(s)SiF4(g)+2H2O(g)+148.9kJ。該反應的平衡常數(shù)表達式K=_________________。如果上述反應達到平衡后，降低溫度，該反應會_____________（填寫“向正反應方向移動”或“向逆反應方向移動”），在平衡移動時逆反應速率先_______后_______（填寫“增大”或“減小”）。

（4）若反應的容器容積為2.0L，反應時間8.0min，容器內氣體的質量增加了0.24g，在這段時間內HF的平均反應速率為_____________________。30、元素周期表是科學界最重要的成就之一。作為一種獨特的工具；它使科學家能夠預測地球上和宇宙中物質的外觀；性質及結構等。

(1)通常制造的農藥含元素F、P、S、Cl。四種元素的電負性從大到小的順序為_______；第一電離能從大到小的順序為_________。

(2)科學家曾利用元素周期表尋找F、Cl的含碳化合物作為制冷劑。已知CCl4的沸點為76.8℃，CF4的沸點為-128℃，若要求制冷劑沸點介于兩者之間，則含一個碳原子的該制冷劑可以是__________（寫出其中一種的化學式）。

(3)1963年以來科學家借助射電望遠鏡，在星際空間已發(fā)現(xiàn)NH3、HC≡C-C≡N等近兩百種星際分子。與NH3互為等電子體的陽離子為____；HC≡C-C≡N分子中鍵與鍵的數(shù)目比n()∶n()=__________。

(4)過渡元素（包括稀土元素）中可尋找各種優(yōu)良催化劑。Sc的一種氫化物的晶胞結構如圖所示，該氫化物的化學式為_________。

31、鈷(Co)有多種化合物.在高壓條件下.采用鈷碘催化循環(huán)法制備醋酸過程如圖所示。

(1)一種鋰鈷復合氧化物晶體的結構如圖所示，其化學式為___________。

(2)下圖表示的總反應的化學方程式為______________________。

(3)基態(tài)Co原子的價電子排布圖為______________。

(4)1個CH3COCo(CO)4分子中含有鍵的數(shù)目為______。與CO32—互為等電子體的一種分子的化學式為______________。

(5)CH4、CO2是合成CH3OH的基本原料。一定條件下，CH4、CO2都能與H2O形成籠狀結構(如下圖所示)的水合物晶體，其相關參數(shù)見下表。CH4與H2O形成的水合物晶體.俗稱“可燃冰”。為開采深海海底的“可燃冰’，有科學家提出用以CO2換CH4的設想。已知下圖中籠狀結構的空腔直徑為0.586nm.結合圖表從物質結構及性質的角度分析，該設想的依據(jù)是___________。

參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

X、Y、Z三種主族元素的原子，其最外層電子排布分別為則X為第ⅠA元素，化合價為價，Y為Al，Z為O。所以X、Y、Z三種元素形成的化合物可能為故選A。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．電子能量越低；掙脫原子核束縛的能力弱，在距離原子核近的區(qū)域運動；電子能量高，掙脫原子核束縛的能力強，在距離原子核遠的區(qū)域運動，故A正確；

B．M能層中d能級的能量高于N能層中s能級能量；填充完4s能級后才能填充3d能級，故B錯誤；

C．同一周期中；主族元素隨著核電荷數(shù)的增加，元素的原子半徑逐漸減小，故C錯誤；

D．第四周期中；ⅡA與ⅢA族元素原子的核電荷數(shù)相差11，故D錯誤；

故選：A。3、D【分析】【詳解】

A．CO與N2是等電子體，其結構式為則1個CO分子內只含有1個鍵和2個鍵；A正確；

B．原子半徑：C＜Si；共價鍵鍵長：C—H＜Si—H，鍵能：C—H＞Si—H，共價鍵的牢固程度：C—H＞Si—H，因此甲硅烷沒有甲烷穩(wěn)定，B正確；

C．碳化硅和單晶硅均屬于共價晶體；原子半徑：C＜Si，鍵長：C—Si＜Si—Si，共價鍵的牢固程度：C—Si＞Si—Si，因此熔點：SiC＞Si，C正確；

D．鍵長：C—C＜Si—Si；共價鍵的牢固程度：C—C＞Si—Si，因此C的還原性小于Si的還原性，D不正確；

答案選D。4、B【分析】【分析】

當中心原子沒有孤電子對時，模型與分子的空間結構一致；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．中孤電子對數(shù)==1，不為0，所以模型與分子的空間結構不一致；故A不選；

B．中孤電子對數(shù)==0，所以模型與分子的空間結構一致；故B選；

C．中孤電子對數(shù)==1，不為0，所以模型與分子的空間結構不一致；故C不選；

D．中孤電子對數(shù)==1，不為0，所以模型與分子的空間結構不一致；故D不選；

答案選B。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知，每個B原子具有5×個共價鍵，12個B原子共含有12×5×=30個共價鍵，含有的三角形數(shù)目=30÷(×3)=20；A正確；

B．P4四個磷原子排列于正四面體的四個定點上（和甲烷中四個氫的位置一樣）；結構對稱，極性抵消，是非極性分子，鍵角為60°，B錯誤；

C．固態(tài)硫(S8)屬分子晶體；由圖可知其結構對稱均為硫原子，其分子由非極性鍵構成，C正確；

D．HCN的結構式為：HCN分子中鍵與鍵的數(shù)目比為1∶1；D正確；

答案選B。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．NH3中存在分子間氫鍵；沸點高于同主族的其他氫化物，選項A正確；

B．元素的非金屬性越強，其氫化物的熱穩(wěn)定性越強，故熱穩(wěn)定性：選項B錯誤；

C．NaOH固體受熱熔化時，其中存在的離子鍵被破壞，電離出和而中的H—O鍵沒有被破壞；選項C正確；

D．中的核外電子排布為2、8，的核外電子排布為2；8、8；最外電子層均為8電子穩(wěn)定結構，選項D正確。

答案選B。7、C【分析】【分析】

【詳解】

從結構上看：①④⑤⑥構成晶體的結構單元都是向外延伸和擴展的；符合離子晶體和原子晶體的結構特點，而②和③的結構沒有這種特點，不能再以化學鍵與其它原子結合，該結構可以看成一個分子，所以可能是分子晶體。

故答案為C。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．在電場作用下；水分子排列更有序，水分子之間距離縮小，因此分子間作用力增強，A正確；

B．在弱電場力作用下水變?yōu)椤盁岜保f明水分子是極性分子，只有極性分子才會在電場中發(fā)生運動。NH3分子是極性分子；因此在一定條件下給液氨施加一個電場，也會出現(xiàn)類似“結冰”現(xiàn)象，B正確；

C．若“熱冰”為晶體；由于構成微粒是水分子，分子之間以分子間作用力結合，因此其晶體類型最為分子晶體，C正確；

D．水凝固形成常溫下的“熱冰”；只改變了分子之間的距離，構成微粒沒有變化，因此水的化學性質也沒有發(fā)生改變，D錯誤；

故合理選項是D。二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

IVA中原子序數(shù)最小的元素為C，C原子核外有6個電子，其核外電子排布式為1s22s22p2，則碳原子有1s、2s和3p三種能量不同的電子；C的次外層為p軌道，存在3種不同的伸展方向；IVA中非金屬性最強的為C，則其最高價氧化物對應的水化物的酸性最強，該物質為碳酸，其化學式為：H2CO3；IVA族元素中，CH4的相對分子質量最小，則其沸點最低。【解析】33H2CO3CH410、略

【分析】【分析】

【詳解】

I.(1)銅原子核電荷數(shù)為29，其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63dl04s1；

(2)銅原子核電荷數(shù)為29，其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63dl04s1；第四周期的元素原子中最外層電子數(shù)與銅原子的相同的元素有鉀(K)和鉻(Cr)，鉀原子核外電子排布為：1s22s22p63s23p64s1，原子的核外電子排布式為

(3)鐵原子的核電荷數(shù)為26，核外電子排布為：1s22s22p63s23p64s23d6；Fe在周期表中位于第四周期第VⅢ族，屬于d區(qū)；

II.(1)s電子的原子軌道為呈球形，每個s能級只能容納自旋方向相反的2個電子。所以每個s能級有1個原子軌道；p電子的原子軌道為從圖中看出p電子的原子軌道呈啞鈴形，每個p能級有3個原子軌道；

(2)鋁原子的核電荷數(shù)13，基態(tài)鋁原子核外電子排布為：1s22s22p63s23p1，有1s、2s、2p、3s、3p共有5種不同能級的電子，原子核外共有13個電子，有13種不同運動狀態(tài)的電子。【解析】①.[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63dl04s1②.K、Cr③.4④.VⅢ⑤.d⑥.球⑦.1⑧.啞鈴⑨.3⑩.5?.1311、略

【分析】【詳解】

N的結構是對稱的，離子空間構型為V形，每個氮原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結構且N中含有2個氮氮三鍵，滿足條件的離子的結構為：故n為1，該離子晶體中含NN陰離子中原子總數(shù)為3，價電子總數(shù)為16，與CO2互為等電子體，CO2的空間構型為直線形，故該陰離子的空間構型為直線形?！窘馕觥恐本€形12、略

【分析】【詳解】

（1）氮為7號元素，基態(tài)氮原子的電子排布式為1s22s22p3；基態(tài)氮原子的價層電子的軌道表示式為

（2）基態(tài)P的價電子排布式為3s23p3；其占據(jù)的最高能層的符號是3p；基態(tài)磷原子占據(jù)的最高能級共有3個原子軌道，其形狀是啞鈴形；

（3）同主族由上而下；金屬性增強，非金屬性逐漸減弱，元素電負性減弱，所以電負性：N＞P；

（4）同一周期隨著原子序數(shù)變大；第一電離能變大，N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，C；N、O三種元素第一電離能從大到小的順序為N＞O＞C；

（5）異丁烷有支鏈，分子之間的距離較大，分子間作用力較弱，所以沸點：正丁烷＞異丁烷?！窘馕觥?1)1s22s22p3

(2)3p3啞鈴形。

(3)＞

(4)NOC

(5)＞異丁烷有支鏈，分子之間的距離較大，分子間作用力較弱所以沸點較低13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)羥基自由基中，O周圍有7個電子，電子式為已知羥基自由基中O元素是-1價；處于中間價態(tài)，利用其處理含酚廢水時，起氧化作用；

(2)乙醇中羥基上的O和H分別與水分子中的O和H形成分子間氫鍵，增大了乙醇在水中的溶解度【解析】①.②.氧化③.乙醇與水形成分子間氫鍵14、略

【分析】【詳解】

(1)金屬Cu晶體采取的是面心立方最密堆積方式；則晶胞中銅原子位于頂點和面心，故選④；

(2)硫酸銅是離子化合物，故CuSO4晶體類型為離子晶體。中孤電子對數(shù)=價層電子對數(shù)=4+0=4，故為sp3雜化、空間構型為正四面體。銅是過渡元素、離子核外有空軌道，能接納孤電子對，故[Cu(OH)4]2-中的中心離子為Cu2+；

(3)從示意圖知，Cu2O晶胞中Cu原子位于晶胞內、氧原子位于頂點和體心，則一個Cu2O晶胞中含4個Cu原子；

(4)從鍵線式知，抗壞血酸的分子內碳的單鍵和碳的雙鍵，故碳原子的雜化軌道類型有sp3和sp2，1個分子內有4個羥基，易和水形成氫鍵，使其易溶于水?！窘馕觥竣?④②.離子晶體③.正四面體④.Cu2+⑤.4⑥.sp3⑦.sp2⑧.易溶于水三、判斷題(共9題，共18分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。16、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變弱；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；17、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。19、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應生成銅原子和四個羥基絡合產(chǎn)生的物質，該物質的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應，故答案為：正確。20、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。四、有機推斷題(共3題，共18分)22、略

【分析】【分析】

（1）有機物和氫氣的密度之比等于相對分子質量之比；

（2）濃硫酸可以吸收水，堿石灰可以吸收二氧化碳，根據(jù)元素守恒來確定有機物的分子式；

（3）羧基可以和碳酸氫鈉發(fā)生化學反應生成二氧化碳，羥基可以和金屬鈉發(fā)生化學反應生成氫氣；

（4）核磁共振氫譜圖中有幾個峰值則含有幾種類型的等效氫原子；峰面積之比等于氫原子的數(shù)目之比；

（5）根據(jù)分析確定A的結構簡式。

【詳解】

（1）有機物質的密度是相同條件下H2的45倍，所以有機物的相對分子質量為45×2=90，故答案為90；

（2）濃硫酸增重5.4g，則生成水的質量是5.4g，生成水的物質的量是=0.3mol，所含有氫原子的物質的量是0.6mol，堿石灰增重13.2g，所以生成二氧化碳的質量是13.2g，所以生成二氧化碳的物質的量是=0.3mol，所以碳原子的物質的量是0.3mol，由于有機物是0.1mol，所以有機物中碳原子個數(shù)是3，氫原子個數(shù)是6，根據(jù)相對分子質量是90，所以氧原子個數(shù)是3，即分子式為：C3H6O3；

故答案為C3H6O3；

（3）只有羧基可以和碳酸氫鈉發(fā)生化學反應生成二氧化碳，生成2.24LCO2（標準狀況），則含有一個羧基（－COOH），醇羥基（－OH）可以和金屬鈉發(fā)生反應生成氫氣，與足量金屬鈉反應生成2.24LH2（標準狀況）；則含有羥基數(shù)目是1個；

故答案為－COOH和－OH；

（4）根據(jù)核磁共振氫譜圖看出有機物中有4個峰值；則含4種類型的等效氫原子，氫原子的個數(shù)比是3：1：1：1；

故答案為4；

（5）綜上所述，A的結構簡式為CH3CH(OH)COOH?！窘馕觥?0C3H6O3－COOH－OH4CH3CH(OH)COOH23、略

【分析】【分析】

由有機物的轉化關系可知，在堿性條件下，與甲醛發(fā)生加成反應生成在催化劑和硫酸的作用下，與氧氣發(fā)生氧化反應生成則C為乙炔與溴化氫發(fā)生加成反應生成CH2=CHBr，在乙醚作用下，CH2=CHBr與Mg反應生成CH2=CHMgBr，CH2=CHMgBr與發(fā)生題給信息反應生成在冰水浴中與乙酸酐發(fā)生取代反應生成

【詳解】

(1)A→B的反應為在堿性條件下，與甲醛發(fā)生加成反應生成故答案為：加成反應；

(2)化合物C的結構簡式為名稱為對羥基苯甲醛(或4—羥基苯甲醛)，故答案為：對羥基苯甲醛(或4—羥基苯甲醛)；

(3)化合物E的結構簡式為含氧官能團的名稱為羥基；化合物F分子中含有1個連有4個不同原子或原子團的手性碳原子，用*號標示如下故答案為：羥基；

(4)化合物F的結構簡式為在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應生成乙酸鈉和水，反應的化學方程式為+3NaOH→+2CH3COONa+H2O，故答案為：+3NaOH→+2CH3COONa+H2O；

(5)E的同分異構體能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明分子中含有酚羥基，能發(fā)生銀鏡反應，說明分子中含有酯基，核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，其峰面積比為6∶2∶1∶1，說明分子結構對稱，有4種位置不同的氫原子，且個數(shù)比為6∶2∶1∶1，同時符合這三個條件的同分異構體的結構簡式可能為或故答案為：或【解析】①.加成反應②.對羥基苯甲醛(或4—羥基苯甲醛)③.羥基④.⑤.+3NaOH→+2CH3COONa+H2O⑥.或24、略

【分析】【分析】

（1）電負性的變化規(guī)律：同周期從左向右逐漸增大；同主族由上至下逐漸減??；第一電離能的變化規(guī)律：同族元素由上至下逐漸減小；

（2）Ge原子位于第四周期IVA族，結合構造原理書寫原子核外電子排布式；SiO2、GeO2均為原子晶體；原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，原子晶體的熔點越高；

（3）B原子最外層有3個電子；與3個-OH形成3個共價鍵；

（4）①距離Fe2+最近的O2-個數(shù)為6；與O2-緊鄰的所有Fe2+構成的幾何構型為正八面體；

②若晶胞邊長為acm，晶胞體積=a3cm3，該晶胞中O2-個數(shù)=1+8×=2、Cu+個數(shù)=4，該晶體的密度為=

【詳解】

（1）電負性的變化規(guī)律為同周期從左向右逐漸增大，同主族由上至下逐漸減小，所以電負性O＞C＞Si；第一電離能的變化規(guī)律為同族元素由上至下逐漸減小，因此I1(Si)＞I1(Ge)；故答案為：O＞C＞Si；＞；

（2）Ge原子位于第四周期IVA族，因此原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p2(或[Ar]3d104s24p2)；SiO2、GeO2均為原子晶體，Ge原子半徑大于Si，Si-O鍵長小于Ge-O鍵長，SiO2鍵能更大，熔點更高，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s24p2(或[Ar]3d104s24p2)；SiO2、GeO2均為原子晶體，Ge原子半徑大于Si，Si-O鍵長小于Ge-O鍵長，SiO2鍵能更大；熔點更高；

（3）B原子最外層有3個電子，與3個-OH形成3個共價鍵，因此為sp2雜化；該晶體中含有O-H之間，B-O之間的共價鍵以及分子間氫鍵，故答案為：sp2；AC；

（3）①離子的配位數(shù)是指距離最近的且距離相等的帶相反電荷的離子數(shù)目，距離Fe2+最近的O2-個數(shù)為6；所以其配位數(shù)是6，故答案為：6；

②若晶胞邊長為acm，晶胞體積=a3cm3，該晶胞中O2-個數(shù)=1+8×=2、Cu+個數(shù)=4，該晶體的密度為=g/cm3，故答案為：【解析】：O＞C＞Si＞1s22s22p63s23p63d104s24p2(或[Ar]3d104s24p2)；SiO2、GeO2均為原子晶體，Ge原子半徑大于Si，Si-O鍵長小于Ge-O鍵長，SiO2鍵能更大，熔點更高sp2AC6五、元素或物質推斷題(共3題，共6分)25、略

【分析】【分析】

根據(jù)題干信息：X是短周期元素，最高化合價為+7價，故X為Cl，Y的基態(tài)原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為L，最高能級上只有兩個自旋方向相同的電子即1s22s22p2，故Y是C，Z的核外電子共有15種運動狀態(tài)，即含有15個電子，故Z是P，W能與X形成兩種常見化合物WX2、WX3，酚遇WX3溶液能發(fā)生顯色反應；故W是Fe。

【詳解】

（1）Fe是26號元素，故基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2，根據(jù)同一周期從左往右電負性增大，可知Cl、C、P三種元素電負性由大到小的順序為Cl＞P＞C，故答案為：1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2Cl＞P＞C；

（2）化合物CCl4是sp3雜化是正四面體構型，PCl3是sp3雜化是三角錐型、PCl5(氣態(tài)或液態(tài)時)P原子周圍形成了五個σ鍵故不是sp3雜化是三角雙錐構型，故中心原子的軌道類型不是sp3雜化的是PCl5，分子構型是正四面體的是CCl4，PCl3空間構型是三角錐型，故其屬于極性分子，故答案為：PCl5CCl4極性分子；

（3）根據(jù)FeCl3的熔點、沸點較低，可知則FeCl3的晶體類型為分子晶體；故答案為：分子晶體；

（4）P原子的價電子軌道表示式為

（5）金屬晶體中原子的配位數(shù)是指離某原子距離相等且最近的原子個數(shù)，F(xiàn)e元素的面心立方晶胞的單質中Fe原子的配位數(shù)為相互垂直的三個面上的四個原子，即配位數(shù)是12；體心立方晶體中，假設晶胞的邊長為a，則有：即又1個晶胞中含有故晶胞的密度為:故答案為：【解析】①.[Ar]3d64s2②.Cl＞P＞C③.PCl5④.CCl4⑤.極性分子⑥.分子晶體⑦.⑧.12⑨.26、略

【分析】【分析】

a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質，b與c反應生成水，則b、c分別為H2、O2中的一種，a的一種同素異形體的晶胞中每個原子周圍有4個鍵，判斷為金剛石，則a為C元素，則b為H2、c為O2，由轉化關系可知，f為CO，g為CO2，因i是常見的酸，只由b、d形成可判斷為鹽酸，則d為Cl2，i為HCl，而k與水反應生成CO2與鹽酸，該反應沒在教材中出現(xiàn)過，且由f、d反應得到，應含C、O、Cl三種元素，只能判斷為COCl2；據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：a是C，b是H2，c是O2，d為Cl2，f為CO，g為CO2，i為HCl，k為COCl2。

(1)根據(jù)上面的分析可知；圖B對應的物質名稱是金剛石，屬于原子晶體；

(2)d中元素為Cl元素，基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p5；

(3)在上所有兩元素形成的物質中，只有水是液態(tài)，其它都是氣體，故水的沸點最高，是由于在水分子之間除存在分子間作用力外，還有氫鍵，水分子中O原子形成2個σ鍵、含有2對孤電子對，雜化軌道數(shù)目為4，產(chǎn)生sp3雜化；所以分子構型為V形；

(4)在上述元素形成的所有雙原子分子中；只有H；Cl電負性差值最大，因而HCl的極性最大；

(5)k的分子式為COCl2，COCl2中C原子成3個σ鍵、1個π鍵，沒有孤電子對，C原子采取sp2雜化，分子中正負電荷中心不重合，屬于極性分子，四氯化碳與發(fā)煙硫酸(SO3的硫酸溶液)反應，制取光氣的化學方程式為SO3+CCl4═SO2Cl2+COCl2↑.制取光氣也可用氯仿和雙氧水直接反應，生成光氣和一種極易溶于水的氣體，且水溶液呈強酸性，其化學方程式為CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2。

【點睛】

本題考查無機物推斷、物質結構與性質的知識。涉及原子的雜化、分子與晶體類型的判斷、化學方程式書寫等，突破口是根據(jù)a的一種同素異形體判斷a，掌握元素周期律及元素化合物的知識與物質結構理論是本題解答的基礎?！窘馕觥竣?金剛石②.原子晶體③.1s22s22p63s23p5④.H2O⑤.分子間形成氫鍵⑥.V形⑦.HCl⑧.COCl2⑨.sp2⑩.極性?.SO3+CCl4=SO2Cl2+COCl2↑?.CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl227、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E五種元素是周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。其中A、B、C為同周期的非金屬元素，三元素處于短周期，且B、C原子中均有兩個未成對電子，二者外圍電子數(shù)排布分別為ns2np2、ns2np4，結合A為非金屬元素，可知A為硼元素、B為碳元素、C為O元素；D、E為同周期元素且分別位于s區(qū)和d區(qū)，則二者處于第四周期，五種元素所有的s能級電子均為全充滿，則D為Ca；E的d能級電子數(shù)等于A、B、C最高能層的p能級電子數(shù)之和，則E的d能級電子數(shù)為1+2+4=7，即E的外圍電子排布為3d74s2；故E為Co，據(jù)此分析計算。

【詳解】

根據(jù)上述分析；A為B元素；B為C元素、C為O元素，D為Ca元素，E為Co元素。

(1)非金屬性越強；電負性越大，同周期自左而右，電負性增大，五種元素中，O元素電負性最大，故答案為：O；

(2)E為Co，常有＋2、＋3兩種價態(tài)，Co2+離子的價電子排布圖故答案為：

(3)與CO互為等電子體的分子、離子分別是N2、CN－，CO的結構式為分子中氧原子提供孤對電子形成配位鍵抵消了共價鍵的共用電子對偏向氧原子產(chǎn)生的極性，使得該分子的極性極弱，故答案為：N2、CN－；分子中氧原子提供孤對電子形成配位鍵抵消了共價鍵的共用電子對偏向氧原子產(chǎn)生的極性；

(4)①A為B元素，結構中B原子形成3個單鍵、4個單鍵(含有1個配位鍵)，B原子核外最外層的3個電子全部參與成鍵，雜化軌道類型為sp2、sp3，故答案為：sp2、sp3；

②形成4個鍵的B原子中含有1個配位鍵，氫氧根離子中氧原子與B原子之間形成配位鍵，圖1中用“→”標出其中的配位鍵為：該陰離子通過氫鍵相互結合形成鏈狀結構，故答案為：氫鍵；

③H3AO3為一元弱酸，與水形成配位鍵，電離出[A(OH)4]-與氫離子，用離子方程式表示為H3BO3+H2O?[B(OH)4]-+H+，故答案為：H3BO3+H2O?[B(OH)4]-+H+；

(5)Co2+離子在水溶液中以[Co(H2O)6]2+形式存在，向含Co2+離子的溶液中加入氨水，可生成更穩(wěn)定的[Co(NH3)6]2+離子；是因為：N元素電負性更小，更易給出孤對電子形成配位鍵，故答案為：N元素電負性更小，更易給出孤對電子形成配位鍵；

(6)晶胞中鈣離子、C22-數(shù)目相等，都為8×+6×=4，形成的離子化合物為CaC2，電子式為晶胞質量為4×g，若晶胞的長寬高分別為520pm、520pm和690pm，該晶體密度為=2.28g/cm3，故答案為：2.28。

【點睛】

本題的難點為(4)，要注意B有空軌道，O存在孤電子對，關鍵是提供孤電子對的O氧原子的判斷，本題的易錯點為(6)，要注意單位的換算?！窘馕觥縊N2、CN－(其他合理答案均可)分子中氧原子提供孤對電子形成配位鍵抵消了共價鍵的共用電子對偏向氧原子產(chǎn)生的極性sp2和sp3氫鍵H3BO3＋H2O=[B(OH)4]－＋H＋{或B(OH)3＋H2O=[B(OH)4]－＋H＋}N的電負性小于O，N原子更易提供孤對電子形成配位鍵Ca2＋[]2－2.28六、原理綜合題(共4題，共40分)28、略

【分析】【分析】

前三周期元素,B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則B元素應是O元素，C元素原子的M能層的p能級有3個未成對電子，核外電子排布式為1s22s22p63s23p3，則C元素為P元素，D元素原子核外的M能層中只有2對成對電子，則核外電子排布為1s22s22p63s23p4；則D元素為S元素。據(jù)此解答。

【詳解】

(1)當n=2時，則A元素的原子價電子排布為2s22p2，那么A元素為C元素，B元素應為O元素，則AB2分子為CO2分子，CO2分子為直線形分子，正負電荷重心重合，故CO2分子為非極性分子。CO2分子中的碳原子采取的是SP雜化，碳氧雙鍵中有一個是σ鍵，一個是π鍵，故CO2分子中有2個σ鍵，2個π鍵。A6H6分子為C6H6，C6H6分子中的C原子采取的是SP2雜化；整個分子中有個大π鍵。

(2)若A元素的原子價電子排布為3s23p2，則A元素為Si元素，A、C、D三種元素分別為Si、P、S，同一周期元素，第一電離能隨原子序數(shù)增大而增大，但由于P元素3p軌道為半滿結構，故P元素的第一電離能大于S，而S大于Si，則這三種元素的第一電離能順序為P>S>Si。

(3)鈷元素為27號元素，其原子在基態(tài)時的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2，在配合物CoCl3?5NH3?H2O中，其離子帶三個正電荷，則其離子在基態(tài)時的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6。

(4)全氮陰離子其原子數(shù)為3，電子數(shù)為22，則與全氮陰離子互為等電子體的一種非極性分子為CO2。在[Co(N3)(NH3)5]SO4，其中鈷原子的配體是NH3。SO中的S原子的價電子對數(shù)為=4，孤電子對數(shù)為=0，采取的是SP3的雜化方式；故其立體構型為正四面體形。

(5)①已知D為S元素，則H2D2O8的分子式為H2S2O8，根據(jù)2Mn2++5S2+8H2O=2+10+16H+離子方程式，反應每生成2molMnO有5molD2O反應，則根據(jù)H2S2O8的分子結構，有5molD2O參與反應，其分子中的氧氧共價鍵斷開，共有5mol共價鍵斷裂，數(shù)目