2025年蘇教新版選修化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇教新版選修化學(xué)下冊階段測試試卷272考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、常溫下，電解質(zhì)溶液中的下列關(guān)系式不正確的是（）A.0.1mol?L－1CH3COOH溶液加水稀釋，n(H+)增大B.在0.1mol?L-1的氨水中滴加0.1mol?L－1鹽酸，恰好完全中和時溶液的pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c（OH－）=10－amol?L﹣1C.將cmol?L-1的醋酸溶液與0.02mol?L-1NaOH溶液等體積混合后溶液恰好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=D.已知A－+H2B（過量）═HA+HB－，則結(jié)合H+的能力：A－＜HB－＜B2－2、用一定濃度鹽酸滴定氨水。滴定過程中溶液的pH和導(dǎo)電能力的變化分別如圖所示(利用溶液導(dǎo)電能力的變化可判斷滴定終點；溶液總體積變化忽略不計)。下列說法不正確的是()

A.a點對應(yīng)的溶液中：B.a→b過程中，越來越小C.c點對應(yīng)的溶液中D.根據(jù)溶液pH和導(dǎo)電能力的變化可判斷：3、下列有關(guān)說法錯誤的是A.利用重結(jié)晶法可以提純含有少量NaCl的苯甲酸B.保存金屬鈉的煤油，其主要成分為烴類物質(zhì)C.利用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土可以延長水果的保質(zhì)期D.可用溴水除去乙炔中的以防止其干擾乙炔的檢驗4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L己烷分子數(shù)等于為0.5NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L甲烷和乙烯的混合氣體完全燃燒，產(chǎn)生的水中所含O—H鍵數(shù)目為0.8NAC.0.1mol白磷和甲烷所含共價鍵數(shù)均為0.4NAD.常溫下，1LpH=9的Na2CO3溶液中由水電離出H+的數(shù)目為10-9NA5、下列過程發(fā)生了加成反應(yīng)的是A.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.將四氯化碳滴入溴水中，振蕩后水層接近無色C.乙烯使溴水褪色D.甲烷與氯氣混合光照，黃綠色消失6、瑞德西韋是一種抗病毒藥物；其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于該藥物分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，敘述正確的是。

A.1mol分子中含有26mol碳原子B.不能使酸性K2Cr2O7溶液褪色C.含有4種含氧官能團D.所有碳原子可能在同一平面內(nèi)7、下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是。選項實驗或?qū)嶒灢僮鳜F(xiàn)象實驗結(jié)論A將NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合生成白色沉淀和發(fā)生雙水解反應(yīng)B將淀粉和稀硫酸混合加熱一段時間后，再加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀淀粉在稀硫酸、加熱條件下水解為葡萄糖C室溫下，用pH試紙分別測定濃度為0.1mol/LNa2SO3溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pHpH：Na2SO3>CH3COONaH2SO3酸性弱于CH3COOHD加熱碳酸鹽X使其分解，將產(chǎn)生的氣體通入BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象X不可能是(NH4)2CO3

A.AB.BC.CD.D評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)8、室溫下，Ka1(H2CO3)=4.6×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11，Ka(HNO2)=5.1×10-4。純堿溶液可用于吸收NO2，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液：c(HCO3-)+2c(CO32-)=0.1mol·L-1B.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液和0.1mol·L-1的HNO2溶液等體積混合：c(H2CO3)+0.05mol·L-1=c(CO32-)+c(NO2-)C.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液與0.1mol·L-1的NaNO2溶液比較：c(HCO3-)+2c(CO32-)<c(NO2-)D.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液吸收等量NO2，無氣體逸出：c(HCO3-)>c(NO3-)>c(NO2-)>c(CO32-)9、CPAE是蜂膠的主要成分；具有抗癌的作用，苯乙醇是合成CPAE的一種原料．下列說法正確的是。

A.苯乙醇苯環(huán)上的一氯代物有三種B.苯乙醇生成CPAE發(fā)生了加成反應(yīng)C.CPAE能發(fā)生取代、加成和加聚反應(yīng)D.CPAE屬于芳香烴10、如圖是某有機物分子(只含三種元素)的球棍模型。下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是。

A.不能與醋酸發(fā)生中和反應(yīng)B.能與氫氧化鈉發(fā)生取代反應(yīng)C.能使紫色石蕊試液變紅D.能發(fā)生催化氧化反應(yīng)11、下列化學(xué)方程式中錯誤的是A.B.C.D.12、一種綠色回收分銀渣中的銀的工藝流程如圖：

已知：浸出劑為“浸出”時發(fā)生的主要反應(yīng)為

下列說法錯誤的是A.用也能浸取分銀渣中的AgB.“浸出”過程中，浸取時間越長越好C.“還原”時，被還原的元素與被氧化的元素的物質(zhì)的量之比為1∶1D.分離出Ag的操作中需要用到的硅酸鹽材質(zhì)的儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗13、下列說法正確的是A.淀粉的分子式可表示為B.油脂在酸性條件下的水解反應(yīng)叫皂化反應(yīng)C.向雞蛋清中加入醋酸鉛溶液會發(fā)生變性D.纖維素、蛋白質(zhì)和脂肪均屬于天然高分子化合物評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)14、（1）常溫下，有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是溶液、溶液、鹽酸和溶液中的一種。已知A；B的水溶液中水的電離程度相同；A、C溶液的pH相同。

則：①B是________溶液，C是________。

②常溫下若B溶液中與C溶液中相同，B溶液的pH用表示，C溶液的pH用表示，則________（填某個數(shù)）。

（2）已知某溶液中只存在四種離子；某同學(xué)推測其離子濃度大小順序可以有以下幾種可能：

①

②

③

④

則：

（i）上述關(guān)系一定不正確的是________（填序號）。

（ii）若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為________（填序號）。

（iii）若四種離子濃度關(guān)系有則該溶液顯________（填“酸性”“堿性”或“中性”）。15、現(xiàn)有下列物質(zhì)：①晶體，②銅絲，③④二氧化硫，⑤固體，⑥固體；⑦水，⑧稀硝酸，⑨蔗糖。

(1)按物質(zhì)的分類方法，填寫表格的空白處(填序號)：。分類標(biāo)準(zhǔn)能導(dǎo)電的物質(zhì)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)屬于該類的物質(zhì)___________________________________

(2)某學(xué)習(xí)小組為證實溶液和溶液的反應(yīng)是離子反應(yīng)；設(shè)計了如下實驗。請把該實驗報告補充完整。

【實驗原理】溶液的導(dǎo)電性由溶液中離子的濃度及離子電荷數(shù)決定，觀察_______；據(jù)此判斷溶液中自由移動的離子濃度的變化，從而證明反應(yīng)是離子反應(yīng)。

【實驗裝置】如圖所示。

【實驗過程與記錄】。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論連接好裝置，向燒杯中加入25mL一定濃度的溶液和2滴酚酞溶液，逐滴滴加一定濃度的溶液直至過量，邊滴邊振蕩_______(填寫支持實驗結(jié)論的證據(jù))溶液和溶液的反應(yīng)是離子反應(yīng)

(3)書寫下列兩種情況的離子方程式。

①向溶液中，逐滴加入溶液至恰好完全沉淀：_______。

②向溶液中，逐滴加入溶液至溶液顯中性：_______。16、金屬元素錫（Sn）和碳元素位于同一主族；主要化合價為+2和+4。某同學(xué)通過下列方法測定金屬錫樣品的純度：（假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)）

（1）將試樣溶于鹽酸中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________。

（2）加入過量的FeCl3溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________。

（3）用已知濃度的K2Cr2O7酸性溶液滴定生成的Fe2＋．反應(yīng)的離子方程式為：______________

（4）現(xiàn)有金屬錫樣品1.142g，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0.100mol/L的K2Cr2O7溶液16.00ml.則試樣中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____________________。

（5）步驟（4）中如果取用16.00ml的K2Cr2O7溶液則應(yīng)用____________（填儀器名稱）。該同學(xué)在配制0.100mol/L的K2Cr2O7溶液的試驗中，若其他步驟都正確，但定容時俯視刻度線則所得溶液的濃度____________（填偏高，偏低，或無影響）。17、有三種有機化合物，用李比希法測得這三種有機物所含氫和碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都分別為7.7%和92.3%。用質(zhì)譜儀測得三種有機物具有相同的最大分子離子峰。將1molA在氧氣中充分燃燒產(chǎn)生179.2L二氧化碳(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。A含有苯環(huán)，所有碳原子均為sp2雜化；B是鏈狀無支鏈化合物，有三種不同雜化方式的碳原子，且為非極性分子；C分子中碳原子的化學(xué)環(huán)境完全相同且碳原子的雜化方式都為sp3雜化。

(1)李比希法使用的氧化劑是_____，A的分子式為_____。

(2)B和C的結(jié)構(gòu)簡式為_____、_____。

(3)化合物A與溴水反應(yīng)可生成化合物D。

①反應(yīng)的方程式為_____；反應(yīng)類型為_____。

②與D互為同分異構(gòu)體且苯環(huán)上的一取代物只有一種的化合物共有_____種，其中核磁共振氫譜有兩組峰，峰面積比為1∶1的有機物結(jié)構(gòu)簡式為_____。

(4)B的一種同分異構(gòu)體B′是與其具有相同官能團、有兩個支鏈的鏈狀非極性分子。B和B′在下列儀器中顯示的信號(或數(shù)據(jù))完全相同，該儀器是_____。

a.質(zhì)譜儀b.紅外光譜儀c.元素分析儀d.核磁共振儀e.X－射線晶體衍射儀。

(5)化合物C的六氯代物有_____種。18、四川盛產(chǎn)五倍子。以五倍子為原料可制得化合物A。A的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。請解答下列各題：

（1）A的分子式是__________________。

（2）有機化合物B在硫酸催化條件下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)可得到A。請寫出B的結(jié)構(gòu)簡式_________________。

（3）請寫出A與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。

（4）有機化合物C是合成治療禽流感藥物的原料之一。C可以看成是B與氫氣按物質(zhì)的量之比1∶2發(fā)生加成反應(yīng)得到的產(chǎn)物。C分子中無羥基與碳碳雙鍵直接相連的結(jié)構(gòu)，它能與溴水反應(yīng)使溴水褪色。請寫出C與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________。19、分析下列有機化合物；完成填空。

①C3H6②CH2==CH—CH==CH2③④⑤⑥⑦⑧

(1)①~⑧中，其中互為同系物的是______(填序號)，互為同分異構(gòu)體的是______(填序號)。

(2)③的系統(tǒng)命名為___________；

(3)⑧在核磁共振氫譜中有_______組峰；20、化學(xué)上常用燃燒法確定有機物的組成。如圖所示裝置是用燃燒法確定烴或烴的含氧衍生物分子式的常用裝置；這種方法是在電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機物的組成。

回答下列問題：

(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(2)B裝置的作用是_______，燃燒管C中CuO的作用是________。

(3)產(chǎn)生氧氣按從左向右流向，燃燒管C與裝置D、E的連接順序是：C→_______→_______。

(4)準(zhǔn)確稱取1.8g烴的含氧衍生物X的樣品，經(jīng)充分燃燒后，D管質(zhì)量增加2.64g，E管質(zhì)量增加1.08g，則該有機物的實驗式是________。實驗測得X的蒸氣密度是同溫同壓下氫氣密度的45倍，則X的分子式為________，根據(jù)紅外光譜測定X中含有一個羧基和一個羥基，則X可能的結(jié)構(gòu)簡式為________。評卷人得分四、判斷題(共4題，共40分)21、C2H4與C4H8一定互為同系物。(_____)A.正確B.錯誤22、羧酸都易溶于水。(______)A.正確B.錯誤23、高級脂肪酸甘油酯是高分子化合物。(_______)A.正確B.錯誤24、甘氨酸(H2N－CH2－COOH)和丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH)]縮合最多可形成兩種二肽。(________)A.正確B.錯誤評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共10分)25、用0.1000mol/LNaOH溶液滴定分別滴定0.1000mol/L的鹽酸和醋酸溶液各25.00mL。滴定過程中溶液pH隨滴入的NaOH溶液體積變化的兩條滴定曲線如圖所示：

(1)滴定醋酸的曲線是_____________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

(2)下列方法中可使溶液中醋酸的電離程度減小的是_____________(填字母序號)。

A.微熱溶液B.加少量冰醋酸。

C.加少量醋酸鈉固體D.加少量碳酸鈉固體。

(3)V1和V2的關(guān)系：V1________V2(填“>”、“＝”或“<”)。

(4)M點對應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_____________。26、ECH(環(huán)氧氯丙烷，結(jié)構(gòu)為)是生產(chǎn)環(huán)氧樹脂的中間體；工業(yè)上可由如圖路線合成。

已知：

(1)A為丙烯，其分子中含有的官能團是_______。

(2)已知為加成反應(yīng)，的反應(yīng)類型是_______反應(yīng)。

(3)的反應(yīng)中；B與次氯酸加成得到的C，有兩種結(jié)構(gòu)。

①C結(jié)構(gòu)簡式是?。汉廷ⅲ篲______。

②由分子中化學(xué)鍵的極性分析：ⅰ為的主要產(chǎn)物。該分析過程是_______。

(4)對環(huán)氧氯丙烷的反應(yīng)研究表明，當(dāng)保持其他條件(反應(yīng)溫度、反應(yīng)時間等)不變時，隨起始反應(yīng)物中和物質(zhì)C的比例增大；環(huán)氧氯丙烷的產(chǎn)率如圖所示：

根據(jù)該反應(yīng)中各物質(zhì)的性質(zhì)，分析隨的值增大，環(huán)氧氯丙烷產(chǎn)率下降的原因(結(jié)合化學(xué)方程式表示)：_______。

(5)原料中的丙烯可由石油裂解得到。在裂解分離得到的餾分中，除丙烯外，雜質(zhì)氣體中含有2種分子式均為的鏈烴。

①雜質(zhì)的其中一種分子內(nèi)含有雜化的碳原子，則該分子名稱是_______。

②雜質(zhì)的另一種分子內(nèi)，無雜化的碳原子，則該分子內(nèi)碳原子的雜化類型是_______；已知該分子中，4個氫原子不在同一個平面內(nèi)，由分子中碳原子的雜化解釋其原因：_______。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

根據(jù)題中電解質(zhì)溶液可知；本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡及電離平衡常數(shù)，運用影響電離平衡規(guī)律和電離平衡常數(shù)計算公式分析。

【詳解】

A.0.1mol?L－1CH3COOH溶液加水稀釋，促進醋酸電離，n(H+)增大；A項正確；

B.在0.1mol·L-1氨水中滴加0.1mol·L-1鹽酸，剛好完全中和生成氯化銨，銨根離子水解促進了水的電離，此時pH=a，則溶液中水電離的(OH-)=c(H+)=10-amol·L-1；B項正確；

C.反應(yīng)后溶液呈中性，則(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，c(Na+)=c(CH3COO-)=0.01mo/L，根據(jù)物料守恒，反應(yīng)后溶液中醋酸的濃度為：（-0.01)mo/L，所以用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)為：Ka==C項正確；

D.酸性：H2B>HB->HA，酸性越強，其陰離子結(jié)合質(zhì)子的能力越弱，則A->B2-->HB-；D項錯誤；

答案選D。2、C【分析】【分析】

a點常溫下，溶液顯中性；d點為氨水和鹽酸恰好反應(yīng)，溶質(zhì)為c點溶質(zhì)為和二者之比為1：1。

【詳解】

A．a(chǎn)點常溫下，溶液呈中性，和根據(jù)電荷守恒表達(dá)式：化簡得：A項正確；

B．隨著反應(yīng)的進行，的物質(zhì)的量越來越小，且溶液體積越來越大，過程中，越來越??；B項正確；

C．c點對應(yīng)的溶液溶質(zhì)為和且二者物質(zhì)的量之比為1:1，質(zhì)子守恒為：C項錯誤；

D．a(chǎn)點為的混合溶液，呈中性，d點為溶液，呈酸性，所加鹽酸的體積D項正確；

故答案選D。3、D【分析】【詳解】

A．利用重結(jié)晶法可以除去苯甲酸中的少量氯化鈉；故可重結(jié)晶提純含有少量NaCl的苯甲酸，A正確；

B．煤油為石油分餾產(chǎn)品；主要成分為烴類物質(zhì)，B正確；

C．浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土可吸收乙烯；能延長水果的保質(zhì)期，C正確；

D．乙炔也會和溴反應(yīng)；D錯誤；

故選D。4、B【分析】【詳解】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下；己烷不是氣體，不能按氣體摩爾體積計算其分子數(shù)，A錯誤；

B．4.48L甲烷和乙烯的混合氣體分子數(shù)為=0.2mol，其H原子個數(shù)為根據(jù)元素守恒可知，混合氣體完全燃燒，產(chǎn)生的水的物質(zhì)的量為0.4mol，則其中所含O—H鍵數(shù)目為0.8NA；B正確；

C．每個白磷分子中含有6個P-P鍵；每個甲烷分子中含有4個C-H鍵，所以0.1mol白磷和甲烷所含共價鍵數(shù)不相同，C錯誤；

D．Na2CO3為強堿弱酸鹽，在水溶液中促進水的電離，所以常溫下，1LpH=9的Na2CO3溶液中由水電離出H+的數(shù)目為10-5NA；D錯誤；

故選B。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色發(fā)生的是氧化反應(yīng)；A項不符合題意；

B．將四氯化碳滴入溴水中發(fā)生了萃?。皇沟盟畬咏咏鼰o色，是物理變化，B項不符合題意；

C．乙烯使溴水褪色；發(fā)生加成反應(yīng)，生成1，2-二溴乙烷，C項符合題意；

D．甲烷與氯氣混合光照一段時間后黃綠色消失；發(fā)生的是取代反應(yīng)，生成四種氯代烴和氯化氫，D項不符合題意；

故正確選項為C。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知；1個該藥物分子中含有27個碳原子，1mol分子中含有27mol碳原子，故A錯誤；

B．該藥物分子中含有碳碳雙鍵、羥基，因此能使酸性K2Cr2O7溶液褪色；故B錯誤；

C．由圖可知；該藥物分子中含有羥基；酯基、醚鍵和磷酸酰胺鍵4種含氧官能團，故C正確；

D．由圖可知，該物質(zhì)存在其中標(biāo)有*的碳原子連接的原子形成四面體結(jié)構(gòu)，所以該藥物分子中所有碳原子不可能在同一平面內(nèi)，故D錯誤；

答案選C。7、D【分析】【詳解】

A．兩種陰離子不可能發(fā)生雙水解，且雙水解會有氣體產(chǎn)生，實際發(fā)生的反應(yīng)為是結(jié)合了電離出來的H+；選項A錯誤；

B．淀粉水解后溶液顯酸性；應(yīng)該加堿中和后再加新制氫氧化銅懸濁液，選項B錯誤；

C．應(yīng)測定0.lmol/LNaHSO3溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH，才能比較H2SO3和CH3COOH的酸性強弱；選項C錯誤；

D．如為碳酸銨；分解生成二氧化碳和氨氣，可與氯化鋇溶液:反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，選項D正確；

答案選D。二、多選題(共6題，共12分)8、CD【分析】【詳解】

A.在Na2CO3溶液中有少量CO32-發(fā)生水解作用，產(chǎn)生HCO3-、H2CO3，所以根據(jù)C元素守恒可知：c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.1mol·L-1；A錯誤；

B.由于電離平衡常數(shù)：Ka(HNO2)>Ka1(H2CO3)>Ka2(H2CO3)，所以將0.1mol·L-1的Na2CO3溶液和0.1mol·L-1的HNO2溶液等體積混合，溶液中c(Na+)=0.1mol/L，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HNO2=NaHCO3+NaNO2，根據(jù)C元素守恒可得c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.05mol/L，c(HCO3-)+c(CO32-)=0.05-c(H2CO3)；根據(jù)電荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(NO2-)，則c(CO32-)+c(NO2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)-[c(HCO3-)+c(CO32-)]=0.1+c(H+)-c(OH-)-[0.05-c(H2CO3)]=0.05+c(H2CO3)+c(H+)-c(OH-)，該溶液為NaHCO3、NaNO2等濃度的混合溶液，水解使溶液顯堿性，所以c(H+)-c(OH-)<0，故c(CO32-)+c(NO2-)<0.05+c(H2CO3)；B錯誤；

C.在NaHCO3溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，則c(OH-)-c(H+)=c(Na+)-c(HCO3-)-2c(CO32-)；在NaNO2溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(NO2-)，c(OH-)-c(H+)=c(Na+)-c(NO2-)。根據(jù)電離平衡常數(shù)可知這兩種鹽都是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，等濃度的兩種鹽溶液中c(Na+)相同，水解程度NaHCO3>NaNO2，水解程度越大，溶液中c(OH-)越大，c(H+)就越小，溶液中c(OH-)-c(H+)就越大，所以c(Na+)-c(HCO3-)-2c(CO32-)>c(Na+)-c(NO2-)，由于兩種溶液中c(Na+)相同，故c(HCO3-)+2c(CO32-)<c(NO2-)；C正確；

D.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液吸收等量NO2，無氣體逸出，假設(shè)NO2的物質(zhì)的量是2mol，則首先會發(fā)生反應(yīng)：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2，反應(yīng)消耗1molNa2CO3，產(chǎn)生1molNaNO2、1molNaNO3和1molCO2，然后發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，最終得到的溶液中溶質(zhì)是NaNO3、NaNO2、NaHCO3按1：1：2的物質(zhì)的量關(guān)系混合溶液，故離子濃度c(HCO3-)最大，由于NaNO3是強酸強堿鹽，NO3-不水解，因而不消耗，NaNO2是強堿弱酸鹽，NO2-水解消耗使離子濃度減小，所以c(HCO3-)>c(NO3-)>c(NO2-)；HCO3-的電離程度是微弱的，HCO3-電離產(chǎn)生CO32-濃度很小，原小于鹽電離產(chǎn)生的離子濃度，故c(NO2-)>c(CO32-)，因此該溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(HCO3-)>c(NO3-)>c(NO2-)>c(CO32-)；D正確；

故合理選項是CD。9、AC【分析】【詳解】

A．由苯乙醇苯環(huán)上的一氯代物有鄰；間、對三種；A正確；

B．根據(jù)反應(yīng)歷程可知；此反應(yīng)為取代反應(yīng)，B錯誤；

C．由CPAE的結(jié)構(gòu)簡式可知；分子中酚羥基的鄰；對位均能被取代，另一苯環(huán)上也能取代以及酯基能水解都屬于取代反應(yīng)，含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，故能發(fā)生加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)，C正確；

D．芳香烴是由碳?xì)鋬煞N元素組成；CPAE結(jié)構(gòu)中含有碳；氫、氧三種元素，不屬于芳香烴，D錯誤；

故選AC。10、AD【分析】【分析】

由該有機物的球棍模型可知；該物質(zhì)為乙醇。

【詳解】

A．乙醇中含有的是羥基，不是不能與醋酸發(fā)生中和反應(yīng)，A正確；

B．乙醇不能與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)；B錯誤；

C．乙醇為非電解質(zhì)；不能電離出氫離子，不能使紫色石蕊試液變紅，C錯誤；

D．在銅或銀作催化劑時；乙醇能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛，D正確。

答案選AD。11、AB【分析】【詳解】

A．苯酚的酸性比碳酸弱，不能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，正確的反應(yīng)方程式為A項錯誤；

B．在濃硫酸作用下加熱到140℃時，產(chǎn)物為B項錯誤；

C．氯乙烷在NaOH水溶液；加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成乙醇和NaCl；C項正確；

D．乙醛和銀氨溶液在加熱條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸銨；水、銀鏡和氨；D項正確；

答案選AB。12、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．氯化銀能溶于氨水；銀和氨水不反應(yīng)，故能用氨水浸取分離出銀，A正確；

B．亞硫酸鈉易被氧化；浸取時間足夠反應(yīng)即可，不是越長越好，B錯誤；

C．反應(yīng)方程式為：被還原的元素和被氧化的元素的物質(zhì)比例為4:1，故C錯誤；

D．分離出銀用過濾操作；使用的儀器有燒杯；玻璃棒、漏斗，均屬于硅酸鹽材質(zhì)，D正確；

故選BC。13、AC【分析】【詳解】

A.淀粉的分子式可用（C6H10O5）n來表示；選項A正確；

B.油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)；選項B錯誤；

C.雞蛋清是蛋白質(zhì)；醋酸鉛是重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)溶液變性，選項C正確；

D.纖維素和蛋白質(zhì)均屬于天然高分子化合物；脂肪是飽和高級脂肪酸與甘油形成的酯，相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，選項D錯誤；

答案選AC。三、填空題(共7題，共14分)14、略

【分析】【分析】

A、C溶液的pH相同，A、C為溶液、鹽酸；A、B溶液中水的電離程度相同，A、B為溶液、溶液．故A為溶液，B為溶液，C為鹽酸，D為NaNO3溶液；溶液的pH=7，以此解答該題．

根據(jù)溶液酸堿性與溶液pH的表達(dá)式計算出pHb、pHc，然后根據(jù)水的離子積計算出pHb+pHc；

任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒；根據(jù)電荷守恒判斷；

若溶液中只有一種溶質(zhì)，為溶液呈酸性，c（H+）>c（OH-）；但水解程度很?。?/p>

若四種離子濃度關(guān)系有c（NH4+）=c（Cl-），根據(jù)電荷守恒判斷c（H+）、c（OH-）相對大小。

【詳解】

（1）溶液中水的電離受到促進，溶液顯堿性；溶液中水的電離受到促進，溶液顯酸性；鹽酸中水的電離受到抑制，溶液顯酸性；溶液中水的電離不受影響，溶液顯中性。所以A、B、C、D分別為鹽酸、常溫下若溶液中與鹽酸溶液中的相同，則有C溶液則

（2）溶液中只存在四種離子時，一定不存在，因為此時溶液中正負(fù)電荷的總數(shù)不相等；若溶液中只有一種溶質(zhì)，則為該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為若四種離子濃度關(guān)系有根據(jù)溶液的電中性原則，有則該溶液顯中性。

【點睛】

A、B、C、D根據(jù)A、C溶液的pH相同，A、B溶液中水的電離程度相同判斷出A、B、C、D四種物質(zhì)；溶液中只存在四種離子時根據(jù)電荷守恒及條件判斷出溶液的溶質(zhì)，酸堿性?！窘馕觥葵}酸14②①中性15、略

【分析】（1）

①Na2CO3?10H2O晶體屬于鹽，是強電解質(zhì)，但不能導(dǎo)電；②銅絲能導(dǎo)電，屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；③不能導(dǎo)電，屬于弱電解質(zhì)；④二氧化硫不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；⑤固體屬于鹽，是強電解質(zhì)，但不導(dǎo)電；⑥固體屬于鹽；是強電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；⑦水是弱電解質(zhì)，能導(dǎo)電；⑧稀硝酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但能導(dǎo)電；⑨蔗糖屬于有機物，不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；故答案為：②⑦⑧；①③⑤⑥⑦；③⑦；④⑨；②⑧；

（2）

離子濃度越大，電荷越多，燈泡的亮度越大，反之相反，所以可通過觀察燈泡的明暗程度判斷離子濃度變化；燒杯中開始有Ba(OH)2溶液，燈泡變亮，然后加入H2SO4溶液，生成BaSO4沉淀，離子濃度開始下降，則燈泡會逐漸變暗，當(dāng)恰好完全中和時，燈泡會熄滅，再加入H2SO4溶液；溶液中離子濃度變大，燈泡又會逐漸變亮，故答案為：燈泡的明暗程度；燈泡由明變暗，直至熄滅，然后又逐漸變亮；

（3）

①向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，二者的物質(zhì)的量之比為1：1，反應(yīng)的離子方程式為OH-+H++Ba2++=H2O+BaSO4↓，故答案為：OH-+H++Ba2++=H2O+BaSO4↓；

②向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性，NaHSO4和Ba(OH)2以2：1反應(yīng)，離子方程式為2OH-+2H++Ba2++=2H2O+BaSO4↓，故答案為：2OH-+2H++Ba2++=2H2O+BaSO4↓?！窘馕觥?1)②⑧①③⑤⑥③⑦④⑨②⑧

(2)燈泡的明暗程度燈泡由明變暗；直至熄滅，然后又逐漸變亮。

(3)OH-+H++Ba2++=H2O+BaSO4↓2OH-+2H++Ba2++=2H2O+BaSO4↓16、略

【分析】【詳解】

（1）將試樣溶于鹽酸中，錫與鹽酸反應(yīng)生成氯化錫和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；（2）加入過量的FeCl3溶液，氯化鐵與氯化錫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成四氯化錫和氯化亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2；（3）用已知濃度的K2Cr2O7酸性溶液滴定生成的Fe2＋，CrO72-被還原為Cr3+，F(xiàn)e2＋被氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：6Fe2++CrO72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O；（4）設(shè)試樣中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x；根據(jù)上面反應(yīng)可得關(guān)系式：

3Sn~~~~~~~~~~~~K2Cr2O7

3×1191

1.142x0.100mol/L×0.016L

x=×100%=50%；

（5）步驟（4）中如果取用16.00ml的K2Cr2O7溶液則應(yīng)用酸式滴定管或移液管；但定容時俯視容量瓶刻度線則加入水的體積偏少，所得溶液的濃度偏高。【解析】①.Sn+2HCl=SnCl2+H2↑②.SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2③.6Fe2++CrO72+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O④.50.0％⑤.酸式滴定管（或移液管）⑥.偏高17、略

【分析】【分析】

這三種有機物所含氫和碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都分別為7.7%和92.3%。則用質(zhì)譜儀測得三種有機物具有相同的最大分子離子峰。將1molA在氧氣中充分燃燒產(chǎn)生179.2L二氧化碳(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，二氧化碳的物質(zhì)的量為8mol，則說明一個A分子含有8個碳原子，則三種有機物的分子式為C8H8。A含有苯環(huán)，所有碳原子均為sp2雜化，為苯乙烯；B是鏈狀無支鏈化合物，有三種不同雜化方式的碳原子，說明分子中含有碳碳單鍵和雙鍵和三鍵，且為非極性分子，結(jié)構(gòu)對稱，結(jié)構(gòu)簡式為C分子中碳原子的化學(xué)環(huán)境完全相同且碳原子的雜化方式都為sp3雜化，說明結(jié)構(gòu)中的碳原子只能形成單鍵，故結(jié)構(gòu)簡式為據(jù)此解答。

【詳解】

（1）李比希法用氧化銅做氧化劑，將僅含有碳?xì)溲跞N元素的有機物氧化，根據(jù)分析A的分子式為C8H8。

（2）根據(jù)分析，B的結(jié)構(gòu)簡式為C的結(jié)構(gòu)簡式為

（3）A為苯乙烯，和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成D，方程式為與D互為同分異構(gòu)體且苯環(huán)上的一取代物只有一種的化合物有共有7種，其中核磁共振氫譜有兩組峰，峰面積比為1∶1的有機物結(jié)構(gòu)簡式為

（4）的一種同分異構(gòu)體B是與其具有相同官能團、有兩個支鏈的鏈狀非極性分子，B'為

a.質(zhì)譜儀可以快速；精確測定相對分子質(zhì)量；B和B'的相對分子質(zhì)量相同，顯示的最大質(zhì)荷比相同，但相對豐度不同，故a不符合題意；

b.紅外光譜儀測定分子中的官能團，B和B'的官能團相同，顯示的化學(xué)鍵、官能團相同，但波數(shù)、透過率不同，故b不符合題意；

c.元素分析儀分析有機物中的所含元素；B和B所含元素種類相同，顯示的信號(或數(shù)據(jù))完全相同，故c符合題意；

d.核磁共振儀可以獲得分子中氫原子的種類及個數(shù)之比；B和B的氫原子的種類及個數(shù)之比不同，顯示的信號(或數(shù)據(jù))不相同，故d不符合題意；

e.X-射線晶體衍射儀可以獲得鍵長；鍵角等分子結(jié)構(gòu)信息；B和B的分子結(jié)構(gòu)不同，顯示的信號(或數(shù)據(jù))不完全相同，故d不符合題意；

故選c。

（5）化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為其中8個氫原子等效，故其六氯代物和二氯代物種數(shù)相同，二氯代物中，兩個氯原子可以在一個平面的相鄰的兩個頂點，或位于對角線的兩個頂點上，或在體對角線的兩個頂點上。故有3種?！窘馕觥?1)氧化銅C8H8

(2)

(3)加成反應(yīng)7

(4)c

(5)318、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式判斷A的分子式；

（2）分子中含有酯基；可水解，根據(jù)水解產(chǎn)物分析解答；

（3）分子中的酚羥基和酯基都可與NaOH反應(yīng)；

（4）C可以看成是B與氫氣按物質(zhì)的量之比1：2發(fā)生加成反應(yīng)得到的產(chǎn)物；C分子中無羥基與碳碳雙鍵直接相連的結(jié)構(gòu)，它能與溴水反應(yīng)使溴水褪色，說明C中含有碳碳雙鍵，據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知A的式為C14H10O9，故答案為C14H10O9；

（2）A分子中含有酯基，可水解，水解生成一種物質(zhì)，為因此B為故答案為

（3）分子中的酚羥基和酯基都可與NaOH反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為故答案為

（4）C可以看成是B與氫氣按物質(zhì)的量之比1：2發(fā)生加成反應(yīng)得到的產(chǎn)物．C分子中無羥基與碳碳雙鍵直接相連的結(jié)構(gòu)，它能與溴水反應(yīng)使溴水褪色，說明含有碳碳雙鍵，C應(yīng)為C與溴發(fā)生加成反應(yīng)的方程式為故答案為【解析】C14H10O919、略

【分析】【詳解】

(1)①~⑧中，C3H6可能是丙烯或環(huán)丙烷，C3H6若為環(huán)丙烷和結(jié)構(gòu)不同，C3H6和不一定是同系物；CH2==CH—CH==CH2、都含有2個碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差4個“CH2”，CH2==CH—CH==CH2、互為同系物；分子式都是C7H6O2，結(jié)構(gòu)不同，所以互為同分異構(gòu)體；

(2)含有碳碳雙鍵；屬于烯烴，主鏈有5個碳原子，3號碳原子上有1個甲基，系統(tǒng)命名為3-甲基-2-戊烯；

(3)結(jié)構(gòu)對稱，有4種不同環(huán)境的氫原子，在核磁共振氫譜中有4組峰。【解析】①.②④②.⑤⑥③.3-甲基-2-戊烯④.420、略

【分析】【分析】

該實驗原理是通過測定一定質(zhì)量的有機物完全燃燒生成CO2和H2O的質(zhì)量，來確定是否含氧及C、H、O的個數(shù)比，求出最簡式。因此生成O2后必須除雜(主要是除H2O)，A用來制取反應(yīng)所需的氧氣，B用來吸收水，C是在電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，D用來吸收產(chǎn)生的CO2，E是吸收生成的H2O；根據(jù)CO能與CuO反應(yīng)，可被氧化為CO2的性質(zhì)可以知道CuO的作用是把有機物不完全燃燒產(chǎn)生的CO轉(zhuǎn)化為CO2；確定有機物的分子式可借助元素的質(zhì)量守恒進行解答。

【詳解】

(1)雙氧水分解生成氧氣，則A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑，故答案為：2H2O22H2O+O2↑；

(2)因反應(yīng)原理是純氧和有機物反應(yīng)，故B裝置的作用是干燥氧氣，燃燒管C中CuO的作用是可將樣品徹底氧化為CO2和H2O，故答案為：干燥氧氣；可將樣品徹底氧化為CO2和H2O；

(3)D裝置中堿石灰能把水合二氧化碳全部吸收，而E裝置中氯化鈣只吸收水分，為了稱取水和二氧化碳的質(zhì)量，應(yīng)先吸水再吸收二氧化碳，故燃燒管C與裝置D、E的連接順序是：C→E→D；故答案為：E；D；

(4)D管質(zhì)量增加2.64g，說明生成了2.64gCO2，n(CO2)==0.06mol，m(C)=0.06mol12g/mol=0.72g；E管質(zhì)量增加1.08g，說明生成了1.08gH2O，n(H2O)==0.06mol，m(H)=0.06mol21g/mol=0.12g；從而推出含氧元素的質(zhì)量為：1.8g-0.72g-0.12g=0.96g，n(O)==0.06mol，N(C):N(H):N(O)=0.06mol:0.12mol:0.06mol=1:2:1，故該有機物的實驗式是CH2O，式量為30，該有機物的相對分子質(zhì)量為：452=90，設(shè)分子式為CnH2nOn，30n=90，計算得出n=3，故X的分子式為C3H6O3；X中含有一個羧基和一個羥基，則X可能的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(OH)-COOH和HO-CH2CH2-COOH，故答案為：CH2O；C3H6O