2025年冀教版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、化學(xué)實驗結(jié)果一般可以用圖像表示。下列圖像與對應(yīng)的敘述相符合的是。

A.圖甲可表示鎂條與鹽酸反應(yīng)的能量變化B.圖乙表示向H2SO4溶液中滴入BaCl2溶液后，溶液的導(dǎo)電性隨BaCl2的物質(zhì)的量的變化C.圖丙表示光照下氯水的pH隨時間的變化曲線，光照后溶液中Cl2的濃度增大D.圖丁表示70℃時不同堿性條件下H2O2的濃度隨時間變化的曲線，溶液的堿性越強，H2O2分解速率越快2、某溫度下，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：若開始時充入2molC氣體，達到平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了10％；若開始時只充入2molA和1molB的混合氣體，達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為A.20％B.40％C.60％D.80％3、Li-CO2電池在可逆的CO2循環(huán)和儲能領(lǐng)域都具有巨大的潛力。研究發(fā)現(xiàn)，用不同材料作Li極催化劑時，CO2的放電產(chǎn)物不同；催化劑的使用情況和放電時的裝置如下列圖表所示，下列說法正確的是。

Li極催化劑碳化鉬(Mo2C)Au和多孔碳CO2的放電產(chǎn)物草酸鋰(Li2C2O4)Li2CO3和C

A.充電時，在a極上Li+被還原為LiB.放電時，Li+向b極移動C.放電時，用碳化鉬作Li極催化劑的總反應(yīng)為2Li+2CO2=Li2C2O4D.生成等物質(zhì)的量的Li2C2O4和Li2CO3時，消耗CO2的量相同4、金屬鉻常用于提升特種合金的性能。工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3，含有少量Al2O3)為原料制備金屬鉻的流程如圖。下列說法不正確的是。

A.①中需持續(xù)吹入空氣作氧化劑B.②中需加入過量稀硫酸C.溶液A為橙色D.③中Cr在陰極生成5、常溫下，下列說法不正確的是A.在0.1mol·L－1的醋酸溶液中，加0.1mol/L的葡萄糖溶液，醋酸的電離程度增大B.向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大C.0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中加入少量CaCl2晶體(碳酸鈉沒有被沉淀完全)，CO水解程度增大，但溶液的pH減小D.pH=5的下列3種溶液：①HCl②CH3COOH和CH3COONa混合溶液③NH4Cl溶液，水電離的程度：①=②＜③6、水的電離常數(shù)如圖兩條曲線所示，曲線中的點都符合常數(shù)，下列說法錯誤的是

A.圖中溫度B.圖中五點間的關(guān)系：C.曲線a、b均代表純水的電離情況D.若處在B點時，將的硫酸溶液與的KOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性7、碳量子點是種新型碳納米材料；我國化學(xué)家研究的一種新型復(fù)微合光催化劑[碳量子點/氮化碳(納米復(fù)合物)]可以利用太陽光實現(xiàn)高效分解水，其原理如圖所示。下列說法正確的是。

A.總反應(yīng)為B.水分解過程中，H2O2作催化劑C.復(fù)合光催化劑中兩種納米材料均屬于共價化合物D.若反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)Ⅰ一定是吸熱反應(yīng)評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、工業(yè)上可用電解法來處理含Cr2O72-的酸性廢水，最終可將Cr2O72-轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3沉淀而將其除去。如圖為電解裝置示意圖(電極材料分別為鐵和石墨)。

請回答：

（1）裝置中的b電極是________(填“陽極”或“陰極”)。

（2）a電極的電極反應(yīng)式是__。

（3）完成b電極附近溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2________＋6________＋7________。____________

（4）電解時用鐵作陽極而不用石墨作陽極的原因是____________________________。

（5）電解結(jié)束后，若要檢驗電解液中是否還有Fe2＋存在；則可選用的試劑是________(填字母)。

A．KSCN溶液B．CuCl2溶液C．H2O2溶液D．K3[Fe(CN)6]溶液9、能源是現(xiàn)代文明的原動力；電池與我們的生活和生產(chǎn)密切相關(guān)。

(1)事實證明，能設(shè)計成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是___________(填字母)。

A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)C．2CO(g)+O2=2CO2(l)

(2)如圖為原電池裝置示意圖：

①若A為Zn片，B為石墨棒，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，寫出正極的電極反應(yīng)式___________，反應(yīng)過程中溶液的酸性___________(填“變大”變小“或”不變“)。一段時間后，當(dāng)在電池中放出1.68L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時，電路中有___________個電子通過了導(dǎo)線(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

②燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源；氫氣燃料電池和甲醇燃料電池在北京冬奧會上得到廣泛應(yīng)用。如圖是堿性氫燃料電池的模擬示意圖：

a電極是___________極，將上圖中的H2改為甲醇就構(gòu)成了堿性甲醇燃料電池，a電極發(fā)生的電極反應(yīng)式是___________。若線路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則該燃科電池理論上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________L。10、已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)N2O4(g)△H＜0?，F(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為2L的恒溫密閉容器中；物質(zhì)濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示，回答下列問題：

（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線________表示NO2濃度隨時間的變化；a、b、c、d四個點中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是________。

（2）反應(yīng)進行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因是_______________________；前10min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率(NO2)＝___________mol/(L·min)；

d點的平衡常數(shù)的數(shù)值是________________（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。

（3）恒溫恒容條件下，下列選項一定可以判斷反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)有___________

a.混合氣體顏色不變b.混合氣體的密度保持不變。

c.(NO2)＝2(N2O4)d.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變。

達到平衡狀態(tài)后，恒溫恒容條件下再充入一定量NO2，[NO2]/[N2O4]比值___________選填“增大”；“減小”、“不變”）。

（4）將一定量的NO2充入注射器中后封口，下圖是在拉伸或壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越小)。下列說法正確的是_____________

A.b點的操作是壓縮注射器。

B.c點與a點相比，C(NO2)增大，C(N2O4)減小。

C.若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則b、c兩點的平衡常數(shù)Kb＞Kc

D.d點：(正)＞(逆)11、Ⅰ.（1）甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液與乙溶液的之比為________。

A.10∶1B.1∶10C.2∶1D.1∶2

（2）向氨水溶液中加入少量的晶體時，會引起溶液中的___________。

A.pH增大B.Kw減小C.減小D.增大。

（3）在某溫度下的水溶液中，x與y的關(guān)系如圖所示。該溫度下，水的離子積常數(shù)為___________。

A.B.C.D.

（4）室溫下，若溶液中水電離產(chǎn)生的則該溶液的溶質(zhì)可能是_________。

A.B.C.D.

（5）將下列物質(zhì)的水溶液加熱蒸干、再灼燒，最終能得到原物質(zhì)的是__________。

A.B.C.D.NaCl12、已知：Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq)，Ksp=c(Cu2+)·c2(OH-)=2×10-20。當(dāng)溶液中各種離子的濃度冪的乘積大于溶度積時；則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解。

（1）某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol·L-1，如果生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH，使之大于________。

（2）要使0.2mol·L-1CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全(使Cu2+濃度降至原來的千分之一)，則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為___。13、水解平衡右移，鹽的離子的水解程度一定增大。(_______)評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)14、則相同條件下，氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和。(_______)A.正確B.錯誤15、物質(zhì)的狀態(tài)不同ΔH的數(shù)值也不同。____A.正確B.錯誤16、鉛蓄電池工作過程中，每通過2mol電子，負極質(zhì)量減輕207g。(_______)A.正確B.錯誤17、SO2(g)＋2H2S(g)=3S(s)＋2H2O(l)ΔH＜0，低溫下能自發(fā)進行。__________________A.正確B.錯誤18、在100℃時，純水的pH＞7。（______________）A.正確B.錯誤19、如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性。（____________）A.正確B.錯誤20、為使實驗現(xiàn)象更加明顯，酸堿中和滴定時加入5mL甲基橙或酚酞。(_____)A.正確B.錯誤21、Na2CO3溶液：c(H+)-c(OH-)=c(HCO)+2c(CO)-c(Na+)。(_______)A.正確B.錯誤22、化學(xué)平衡正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共1題，共2分)23、水是生命之源。飲用水消毒劑作為控制水質(zhì)的一個重要環(huán)節(jié)；令世人關(guān)注。

(1)液氯消毒是最早的飲用水消毒方法。氯氣溶于水能殺菌消毒的原因是：_______。近年來科學(xué)家提出，氯氣能與水中的有機物發(fā)生反應(yīng)，生成的有機氯化物可能對人體有害。臭氧(O3)是優(yōu)良的水消毒劑。但當(dāng)水中含溴離子(Br-)時，臭氧可氧化溴離子(Br-)為溴酸鹽(BrO)。而溴酸鹽(BrO)是對人體有致癌作用的化合物，我國規(guī)定飲用水中BrOV含量在10μg/L以下。測定BrO濃度可用離子色譜法。

(2)水中的氯離子(Cl-)對BrO測定干擾很大，需要先除去氯離子(Cl-)。用如圖的裝置可除去水中的氯離子(Cl-)。裝置中Ag是_______極(填電極名稱)，Ag電極的電極反應(yīng)式是_______。

(3)O3氧化溴離子的原理如下：

已知HBrO是一種弱酸，O3與HBrO反應(yīng)很慢，BrO主要是由BrO-與O3反應(yīng)生成。

對影響生成BrO速率的因素提出如下假設(shè)：(請你完成假設(shè)②和假設(shè)③)

假設(shè)①：反應(yīng)的溫度。

假設(shè)②：_______

假設(shè)③：_______

(4)設(shè)計實驗驗證假設(shè)①。

驗證實驗操作：

a.配制250mL50mg/LKBr溶液；加入15mL某種pH=7的緩沖溶液(維持溶液的pH基本不變)，并將溶液分為2份。

b.實驗中要測定的量是_______實驗結(jié)論是_______評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共20分)24、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：25、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計的，這兩種化合物相遇會反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。26、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。27、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評卷人得分六、計算題(共1題，共3分)28、Ⅰ．已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：

①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1＝－870.3kJ/mol

②C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2=－393.5kJ/mol

③H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H3＝－285.8kJ/mol

(1)試計算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：2C(s)+2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)ΔH=_____

(2)CH3COOH(l)的燃燒熱是________

(3)在③式中，當(dāng)有71.45kJ的熱量放出時需要燃燒標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2______升。

Ⅱ．已知下列兩個熱化學(xué)方程式：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=－570.kJ/mol

C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)△H=－2220.0kJ/mol

(1)實驗測得H2和C3H8的混合氣體共1mol，完全燃燒生成液態(tài)水時放熱1252.5kJ，則混合氣體中H2和C3H8的體積比是_______。

(2)已知：H2O(1)=H2O(g)△H=+44.0kJ/mol，寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式______。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【詳解】

A．圖甲為吸熱反應(yīng)；鎂條與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，與圖甲不相符，故A不符合題意；

B．向H2SO4溶液中滴入BaCl2溶液后；反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，導(dǎo)電性不為0，與圖乙不相符，故B不符合題意；

C．氯水中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HC1O，隨著光照的進行，HC1O分解生成HC1和O2，HC1O的濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致溶液中C12濃度減小；故C不符合題意；

D．根據(jù)圖丁知；堿濃度越大，相同時間內(nèi)消耗的雙氧水越多，所以堿性越強雙氧水分解速率越快，故D符合題意；

答案選D。2、D【分析】【分析】

在相同溫度下，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，根據(jù)方程式可以知道，2molA和1molB完全轉(zhuǎn)化，可得n(C)=2mol；故從C開始進行反應(yīng)，達相同平衡狀態(tài)，需要C的物質(zhì)的量為2mol，對應(yīng)成分的物質(zhì)的量相同，說明兩平衡是等效平衡，據(jù)此分析解答。

【詳解】

若開始時充入2molC氣體；達到平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了10％，設(shè)生成A的物質(zhì)的量為x；

壓強之比等于物質(zhì)的量之比，x+0.5x+2-x=2+210%；x=0.4mol；

若開始時只充入2molA和1molB的混合氣體，達到平衡時消耗A的物質(zhì)的量=2mol-0.4mol=1.6mol，達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率=100%=80%；故選D。3、C【分析】【分析】

由題給信息可知，放電時，b電極為原電池的負極，鋰失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋰離子，a電極為正極，碳化鉬做催化劑時，鋰離子作用下，二氧化碳在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成草酸鋰，總反應(yīng)為2Li+2CO2=Li2C2O4，金和多孔碳做催化劑時，鋰離子作用下，二氧化碳在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成碳酸鋰和碳，總反應(yīng)為4Li+3CO2=2Li2CO3+C，充電時，與直流電源的負極相連的b電極做陰極；a電極做陽極。

【詳解】

A．由分析可知，充電時，與直流電源的負極相連的b電極做陰極；鋰離子在陰極被還原為鋰，故A錯誤；

B．由分析可知，放電時，b電極為原電池的負極；a電極為正極，則鋰離子向a極移動，故B錯誤；

C．由分析可知，放電時，用碳化鉬作鋰極催化劑的總反應(yīng)為2Li+2CO2=Li2C2O4；故C正確；

D．由總反應(yīng)可知；生成1mol草酸鋰和碳酸鋰消耗二氧化碳的物質(zhì)的量分別為2mol和1mol，消耗二氧化碳的量不相同，故D錯誤；

故選C。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．Cr2O3灼燒生成Na2CrO4，F(xiàn)eO灼燒生成Fe2O3，可知Cr元素和Fe元素化合價均升高；應(yīng)通入空氣，做氧化劑，故A正確；

B．②中加入過量稀硫酸，氫氧化鋁溶解生成硫酸鋁溶液，不能得到氫氧化鋁固體，即Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；故B錯誤；

C．Na2CrO4加入濃硫酸得到A為Na2Cr2O7；溶液為橙色，故C正確；

D．電解過程中，在陰極Cr元素得電子化合價由+6降為0，發(fā)生還原反應(yīng)，即Cr在陰極生成；故D正確；

答案為B。5、B【分析】【詳解】

A.在0.1mol·L－1的醋酸溶液中；加0.1mol/L的葡萄糖溶液，溶質(zhì)葡萄糖不影響醋酸的電離，相當(dāng)于稀釋了醋酸溶液，促進醋酸的電離，醋酸的電離程度增大，故A正確；

B.向0.1mol/L氨水中加入少量硫酸銨固體，銨根離子濃度增大，根據(jù)氨水的電離平衡常數(shù)可知=則該比值減小，故B錯誤；

C.Na2CO3溶液中存在水解反應(yīng)：CO+H2OHCO+OH-，0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中加入少量CaCl2晶體(碳酸鈉沒有被沉淀完全)，則CO濃度降低，該平衡逆向移動，OH-濃度降低，pH減小，但CO水解程度增大；故C正確；

D.pH=5的①HCl②CH3COOH和CH3COONa混合溶液③NH4Cl溶液中，氯化銨溶液中銨根離子水解，促進了水的電離，而①HCl②CH3COOH和CH3COONa混合溶液中氫離子抑制了水的電離，①HCl和②CH3COOH和CH3COONa混合溶液的pH相等，則兩溶液中水的電離程度相同，所以由水電離出的c（H+）大小為：①=②＜③；故D正確；

故選B。6、C【分析】【詳解】

A．水的電離是吸熱過程，升高溫度促進水電離，則水中及離子積常數(shù)增大，根據(jù)圖知，曲線上離子積常數(shù)大于所以溫度故A正確；

B．水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度越高，離子積常數(shù)越大，同一曲線是相同溫度，根據(jù)圖知，溫度高低順序是所以離子積常數(shù)大小順序是故B正確；

C．純水中所以曲線a、b上只有A；B點才是純水的電離；故C錯誤；

D．B點時，的硫酸中的KOH溶液中等體積混合時堿過量，溶液呈堿性，故D正確。

故選C。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．總反應(yīng)為故A錯誤；

B．過程I中；水分解為氫氣和過氧化氫，過程II，過氧化氫再分解為氧氣和水，所以過氧化氫是中間產(chǎn)物，不是催化劑，故B錯誤；

C．CQDS是碳納米材料；是碳單質(zhì)，不是化合物，故C錯誤；

D．水分解是吸熱反應(yīng)；在此過程中，水分解分兩步進行，若反應(yīng)II是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)I一定是吸熱反應(yīng)，故D正確；

故選D。二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】【分析】

由電池符號可以確定a電極作陰極,發(fā)生還原反應(yīng)，b電極作陽極；發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)題中具體信息分析電極材料及及電極反應(yīng)。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，b電極為陽極；

(2)a電極為陰極，溶液中的氫離子得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，該電極方程式為2H＋＋2e－===H2↑；

(3)b電極附近溶液中亞鐵離子與重鉻酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在電解的過程中氫離子被消耗，溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)時氫離子又被消耗，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒規(guī)律，b電極附近的方程式為Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O；

(4)第(3)小題可知溶液中產(chǎn)生有亞鐵離子；因此鐵作陽極；石墨作陰極，陽極鐵失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，產(chǎn)生還原劑；陰極上氫離子得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣；

(5)檢驗亞鐵離子用K3[Fe(CN)6]溶液，F(xiàn)e2＋與[Fe(CN)6]3－反應(yīng)有藍色沉淀生成；故答案選D。

【點睛】

金屬鐵做陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子，變?yōu)镕e2+，不生成Fe3+；Fe2+具有強的還原性，可以被強氧化性的粒子如Cr2O72-等氧化，F(xiàn)e2+的檢驗可以用K3[Fe(CN)6]溶液，簡單方便?！窘馕觥筷枠O2H＋＋2e－===H2↑Cr3＋Fe3＋H2O鐵作陽極，可產(chǎn)生還原劑亞鐵離子，而石墨作陽極不能提供還原劑D9、略

【分析】【詳解】

（1）設(shè)計原電池需要反應(yīng)發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)；原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，比較分析可知A為吸熱反應(yīng)，B為復(fù)分解反應(yīng)，C為放熱反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，所以C符合原電池設(shè)計原理的要求，故答案為C；

（2）若A為Zn片，B為石墨棒電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則Zn作負極，石墨作正極，正極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；反應(yīng)過程中消耗H+，H+濃度降低，溶液酸性變??；當(dāng)在電池中放出1.68L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時，生成H2的物質(zhì)的量為=0.075mol，根據(jù)2H++2e-=H2↑可知，轉(zhuǎn)移0.15mol電子，則電路中有0.15NA個電子通過了導(dǎo)線；

在堿性氫氧燃料電池中，通入燃料H2的電極a為負極；將上圖中的H2改為甲醇就構(gòu)成了堿性甲醇燃料電池，a電極上甲醇失去電子被氧化，在堿性環(huán)境中變?yōu)楣拾l(fā)生的電極反應(yīng)式是正極電極反應(yīng)式為根據(jù)電極反應(yīng)可知，若線路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則該燃科電池理論上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L。【解析】(1)C

(2)2H++2e-=H2↑變小0.15NA負11.210、略

【分析】【詳解】

本題考查勒夏特列原理、化學(xué)反應(yīng)速率的計算、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)平衡常數(shù)，（1）根據(jù)圖像，10min達到平衡，X濃度變化為(0.6－0.2)mol·L－1=0.4mol·L－1，Y的濃度變化為0.2mol·L－1，X的濃度變化是Y濃度變化的2倍，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，因此X曲線代表NO2濃度變化，Y曲線代表N2O4濃度的變化，根據(jù)圖像，達到平衡的點是bd；（2）25min時，N2O4濃度沒有變化，NO2濃度增大，因此改變的原因是增加NO2的量，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達式，v(NO2)=(0.6－0.2)/10mol/(L·min)=0.04mol/(L·min)，化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，因此d點的平衡常數(shù)與b點平衡常數(shù)相等，K==0.4/0.62=1.1；（3）a、NO2紅棕色氣體，N2O4無色氣體，因此當(dāng)氣體顏色不再改變，說明反應(yīng)達到平衡，故a正確；b、根據(jù)密度的定義進行分析，組分都是氣體，氣體質(zhì)量不變，容器為恒容，則V不變，因此密度不變，不能說明反應(yīng)達到平衡，故b錯誤；c、沒有指明反應(yīng)進行的方向，故c錯誤；d、根據(jù)平均摩爾質(zhì)量的定義，氣體質(zhì)量不變，隨著反應(yīng)進行氣體物質(zhì)的量不變，因此當(dāng)平均摩爾質(zhì)量不再改變，說明反應(yīng)達到平衡，故d正確；再充入NO2，相當(dāng)于在原來的基礎(chǔ)上增大壓強，NO2的物質(zhì)的量減小，N2O4物質(zhì)的量增大，即此比值減小；（4）A、b點以后氣體的透光率減小，說明NO2濃度增大，因此b點操作是壓縮注射器，故A正確；B、b點操作是壓縮注射器，平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡移動的趨勢微弱，因此NO2和N2O4濃度都增大；故B錯誤；C；沒有能量的損失，說明注射器是絕熱的，壓縮注射器，平衡向正反應(yīng)方向進行，即向放熱反應(yīng)方向進行，溫度升高，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向進行；

因此達到新的平衡，平衡常數(shù)K值減小，即Kb>Kc，故C正確；D、c點后的某時刻，透光率突然增大，說明拉伸注射器，壓強減小，平衡向逆反應(yīng)方向進行，因此在d點時v(逆)>v(正)；故D錯誤。

點睛：本題難點是（4），在審題中應(yīng)注意氣體顏色越深，透光率越小，這一信息利用，從而判斷平衡的移動或NO2濃度的變化；同時應(yīng)注意選項C的分析，不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，說明注射器是絕熱的，考慮溫度的變化?！窘馕觥竣?X②.bd③.增加NO2的量④.0.04⑤.1.1⑥.ad⑦.減?、?AC11、略

【分析】【詳解】

(1)甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，則甲溶液與乙溶液的之比=＝10∶1；故答案為：A；

(2)向氨水溶液中加入少量的晶體時，增大，一水合氨的電離平衡NH3·H2ONH4++OH-逆向移動，導(dǎo)致增大；氫氧根濃度減小，pH減小，溫度不變水的離子積常數(shù)不變，故答案為：D；

(3)在某溫度下的水溶液中，x與y的關(guān)系如圖所示，根據(jù)圖像可知該溫度下，水的離子積常數(shù)＝c(H＋)·c(OH－)＝10－5×10－10＝故答案為：C；

(4)室溫下，若溶液中水電離產(chǎn)生的則溶液中水電離產(chǎn)生的＜說明水的電離受到抑制，因此該溶液可能是鹽酸溶液，硝酸鉀不水解不影響水的電離，氯化銨和碳酸鈉均水解，促進水的電離，故答案為：B；

(5)A．溶液加熱蒸發(fā)促進水解且氯化氫易揮發(fā)；得到氫氧化鋁，再灼燒生成氧化鋁，A不符合；

B．受熱易分解生成碳酸鈉；水和二氧化碳；B不符合；

C．易被氧化生成硫酸鐵；C不符合；

D．NaCl不水解；性質(zhì)穩(wěn)定，加熱蒸干；灼燒，最終得到氯化鈉，D符合；

故答案為：D?！窘馕觥竣?A②.D③.C④.B⑤.D12、略

【分析】【詳解】

(1).某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol·L-1，如果生成Cu(OH)2沉淀，則應(yīng)有c(OH-)≥則c(H+)≥所以pH≥-lg(10-5)=5；故答案為：5；

(2).Cu2+沉淀較為完全是的濃度為則c(OH-)=則c(H+)≥所以pH=-lg(10-6)=6，故答案為：6.【解析】5613、略

【分析】【詳解】

加水稀釋時，水解平衡右移，水解程度一定增大，但增大水解離子的濃度，平衡也右移，但水解程度減小，故錯誤?！窘馕觥垮e誤三、判斷題(共9題，共18分)14、A【分析】【詳解】

由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量之和大于生成物的總能量之和，因此氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和，說法正確。15、A【分析】【分析】

【詳解】

物質(zhì)的物態(tài)變化會產(chǎn)生熱效應(yīng)，如固體變液體放熱，液體變氣體吸熱等，而ΔH包含了物態(tài)變化的熱，因此物質(zhì)的狀態(tài)不同ΔH的數(shù)值也不同，該說法正確。16、B【分析】【分析】

【詳解】

由鉛蓄電池負極反應(yīng)：Pb+-2e?=PbSO4↓，知反應(yīng)后負極由Pb轉(zhuǎn)化為PbSO4，增加質(zhì)量，由電極反應(yīng)得關(guān)系式：Pb~PbSO4~2e-~△m=96g，知電路通過2mol電子，負極質(zhì)量增加96g，題干說法錯誤。17、A【分析】【詳解】

SO2(g)＋2H2S(g)=3S(s)＋2H2O(l)ΔH＜0，ΔS＜0，在低溫下能自發(fā)進行，正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

在100℃時，水的離子積常數(shù)Kw=10-12，則純水中c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，故純水的pH=6＜7，因此在100℃時，純水的pH＞7的說法是錯誤的。19、A【分析】【分析】

【詳解】

溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)、c(OH-)的相對大小，如果c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈堿性，如果c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性，如果c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性，故答案為：正確。20、B【分析】【詳解】

酸堿指示劑本身就是弱酸或弱堿，加入過多會使中和滴定結(jié)果產(chǎn)生較大誤差。21、A【分析】【分析】

【詳解】

碳酸鈉溶液中電荷守恒：則c(H+)-c(OH-)=c(HCO)+2c(CO)-c(Na+)，故答案為：正確。22、A【分析】【分析】

【詳解】

加入反應(yīng)物可使平衡正向移動，加入反應(yīng)物本身的轉(zhuǎn)化率減小，故正確。四、實驗題(共1題，共2分)23、略

【分析】【分析】

(1)氯氣和水反應(yīng)可生成具有強氧化性的次氯酸；

(2)除去氯離子，溶液中應(yīng)生成Ag+；可生成AgCl沉淀而除去；

(3)分析比較實驗反應(yīng)原理，推測影響反應(yīng)速率的因素除了反應(yīng)溫度外，還可能是溶液的pH、Br-的濃度、O3通入速率等因素造成的；

(4)在做驗證實驗時；要遵守“多定一變”的原則，即保證除溫度外其他條件相同下進行，然后測得具體數(shù)據(jù)，分析結(jié)果得出結(jié)論。

【詳解】

(1)氯氣和水反應(yīng)可生成具有強氧化性的次氯酸；可用于殺菌消毒；

因此；本題正確答案是：生成的HClO具有強氧化性，可以殺菌；

(2)除去氯離子，溶液中應(yīng)生成Ag+，可生成AgCl沉淀而除去，則Ag應(yīng)為陽極，被氧化，發(fā)生Ag+Cl-+e-=AgCl；

因此，本題正確答案是：陽；Ag+Cl-+e-=AgCl；

(3)影響反應(yīng)速率的因素除了反應(yīng)溫度外，還可能是溶液的pH、Br-的濃度、O3通入速率等因素造成的；

因此，本題正確答案是：溶液的pH；Br-的濃度的濃度(或通入O3的速率)；

(4)為實驗驗證假設(shè)①，配制250mL50mg/LKBr溶液，加入15mL某種pH=7的某種緩沖溶液(維持溶液的pH基本不變)，并將溶液分為2份，分別在不同溫度下，(以相同的速率)通入O3(相同時間)，別測定相同時間內(nèi)生成BrO3-的濃度，若測得BrO3-的濃度不同，則假設(shè)①正確，若測得BrO3-的濃度相同；則假設(shè)①不正確；

因此，本題正確答案是：分別在不同溫度下，(以相同的速率)通入O3(相同時間)；分別測定相同時間內(nèi)生成BrO3-的濃度；若測得BrO3-的濃度不同，則假設(shè)①正確，若測得BrO3-的濃度相同，則假設(shè)①不正確；【解析】生成的HClO具有強氧化性，可以殺菌陽Ag+Cl-+e-=AgCl溶液的pHBr-的濃度(或通入O3的速率)分別在不同溫度下，(以相同的速率)通入O3(相同時間)；分別測定相同時間內(nèi)生成BrO的濃度若測得BrO的濃度不同，則假設(shè)①正確，若測得BrO的濃度相同，則假設(shè)①不正確五、有機推斷題(共4題，共20分)24、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)25、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因為都為主族元素，最外層電子數(shù)小于8，所以Y的最外層為3個電子，Q的最外層為4個電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g?！窘馕觥康诙芷诘冖驛族負極37g26、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)放出無色無味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應(yīng)為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3：N2+6H++6e?2NH3。【解析】①.NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH327、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金