2025年青島版六三制新選修化學上冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年青島版六三制新選修化學上冊階段測試試卷388考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列操作正確且能達到實驗目的的是。A.稀釋濃硫酸B.灼燒海帶C.準確量取10.00mL的溶液D.除去膠體中的雜質

A.AB.BC.CD.D2、下列表示有機物結構的化學用語或模型不正確的是A.醛基的結構簡式：—CHOB.CH4分子的球棍模型：C.乙炔的最簡式(實驗式)：CHD.1，3—丁二烯的鍵線式：3、下列有機物分子中，不可能所有原子在同一平面內的是A.B.C.D.4、在探究乙醇的有關實驗中，得出的結論正確的是。選項實驗步驟及現象實驗結論A在酒精試樣中加入少量CuSO4·5H2O，攪拌，試管底部有藍色晶體酒精試樣中一定含有水B在乙醇燃燒火焰上方罩一冷的干燥燒杯，內壁有水珠出現，另罩一內壁涂有澄清石灰水的燒杯，內壁出現白色沉淀乙醇由C、H、O三種元素組成C將灼熱后表面變黑的螺旋狀銅絲伸入約50℃的乙醇中，銅絲能保持紅熱一段時間乙醇催化氧化反應是放熱反應D在0.01mol金屬鈉中加入過量的乙醇充分反應，收集到標準狀況下氣體112mL乙醇分子中有1個氫原子與氧原子相連，其余與碳原子相連

A.AB.BC.CD.D5、制備乙酸乙酯的裝置如圖所示。下列敘述錯誤的是。

A.乙酸乙酯、乙酸、乙醇在導管內冷凝成液態(tài)B.濃硫酸是催化劑也是吸水劑，用量越多越好C.實驗結束后振蕩試管a，上層液體減少D.蒸餾試管a中的油狀液體可提純乙酸乙酯評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、化學電池的發(fā)明；是貯能和供能技術的巨大進步。

(1)如圖所示裝置中；Zn片是_____(填“正極”或“負極”)，Cu片上發(fā)生的電極反應為_____。

(2)該裝置是典型的原電池裝置；可將氧化還原反應釋放的能量直接轉變?yōu)殡娔?，能證明產生電能的實驗現象是_____。

(3)2019年諾貝爾化學獎授予對鋰離子電池研究做出突出貢獻的科學家。某鋰離子電池的工作原理如圖：

下列說法不正確的是_____(填序號)。

①A為電池的正極。

②該裝置實現了電能轉化為化學能。

③電池工作時，電池內部的鋰離子定向移動7、三種酸的電離平衡常數如下：。化學式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數1.8×10-5K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-113.0×10-8

回答下列問題：

(1)寫出HClO的電離方程式___________。

(2)少量CO2通入NaClO溶液中反應的離子方程式為___________。

(3)加水稀釋0.10mol·L-1的醋酸，下列各式表示的數值隨水量的增加而增大的是___________。

a．b．

c．d．

(4)體積均為10mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示。稀釋后，HX溶液中由水電離出來的c(H+)___________(填“＞”“＜”或“=”)醋酸溶液中由水電離出來的c(H＋)。

8、下列有機化合物都有各種官能團；請回答。

①可看作醇類的是____________

②可看作酚類的是____________

③可看作羧酸類的是___________

④可看作醛類的是____________9、按要求填空：

(1)寫出羥基的電子式：___________

(2)的習慣命名：___________

(3)的一氯代物有___________種。

(4)下列選項中互為同系物的是___________；互為同分異構體的是___________；屬于同種物質的是___________。(填序號)

①和②和③和④和⑤和油酸⑥戊烯和環(huán)戊烷⑦和10、接要求完成下列填空：

(1)將下列物質進行分類(填字母)：

A.石墨和C60B.H、H和HC.H2O和H2OD.和CH3CH2CH2CH3E.O2和O3F.H2和D2G.白磷和紅磷H.O和O

互為同位素___，互為同素異形體___，互為同分異構體__。

(2)在下列固體中：

A.CaCl2B.KOHC.HeD.H2SO4E.NH4ClF.晶體硅。

①其中不含化學鍵的物質是___(填字母)。

②既含有離子鍵又含有共價鍵的物質是___(填字母)。

③只含有共價鍵的物質是__(填字母)。

(3)如圖是幾種常見的電池裝置。請回答：

①電池Ⅰ中負極反應式是__，溶液中H+向___(填“負”或“正”)極移動，若1mol電子流過導線，則產生氫氣的物質的量是__mol。

②電池II屬于__電池(填“一次”或“二次”)。

③電池III是氫氧燃料電池，寫出負極的電極反應式是__。11、現有CH4、C2H4、C3H4、C2H6、C3H6五種有機物，等質量的以上物質中，在相同狀況下體積最大的是___；等質量的以上物質完全燃燒時消耗O2的量最多的是___，生成CO2的量最多的是___，生成H2O的量最多的是___；相同狀況下，同體積的以上物質完全燃燒時消耗O2的量最多的是___。12、有一種有機物X，其結構簡式為：HO—CH2CH=CH—COOH；試回答下列問題：

(1)X中的含氧官能團名稱是_______________、_______________。

(2)向X中加入金屬鈉，將發(fā)生反應的化學方程式是_______________。

(3)如果在X中加入NaOH溶液，將發(fā)生反應的化學方程式是________________。

(4)下列關于X的說法中正確的是________________。

①X既能與酸發(fā)生酯化反應；又能與醇發(fā)生酯化反應。

②X能夠使溴水褪色，但不能使KMnO4酸性溶液褪色。

③X能夠發(fā)生縮聚反應，但不能發(fā)生加聚反應13、煤粉隔絕空氣加強熱；除主要得到焦炭外，還能得到表中所列的物質：

。序號。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

名稱。

一氧化碳。

甲烷。

乙烯。

苯。

甲苯。

二甲苯。

苯酚。

氨水。

回答下列問題：

（1）分子中含氫質量分數最高的是_______(填序號)；

（2）滴加氯化鐵溶液能變?yōu)樽仙氖莀______(填序號)；

（3）可用于生產制尼龍的原料環(huán)己烷的是_______(填序號)；

（4）產量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平重要標志的是_______(填序號)；

（5）可用來制取TNT的是_______(填序號)；

（6）二甲苯的三種同分異構體中，沸點最低的是_______(填結構簡式)。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)14、25℃時，0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12。（______________）A.正確B.錯誤15、丙烯（CH3CH=CH2）是生產聚丙烯的原料，丙烯中的官能團是碳碳雙鍵。__A.正確B.錯誤16、在所有符合通式CnH2n-2的炔烴中，乙炔所含氫元素的質量分數最小。(_____)A.正確B.錯誤17、苯中含有少量的苯酚可先加適量的濃溴水，使之生成2，4，6－三溴苯酚，再過濾除去。(___________)A.正確B.錯誤18、核酸也可能通過人工合成的方法得到。(____)A.正確B.錯誤19、DNA、RNA均為雙螺旋結構。(____)A.正確B.錯誤20、紅外光譜圖只能確定有機物中所含官能團的種類和數目。(___________)A.正確B.錯誤21、聚丙烯的鏈節(jié)是—CH2—CH2—CH2—。(_____)A.正確B.錯誤22、棉花、蠶絲、羊毛、天然橡膠都屬于天然高分子化合物。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共4題，共12分)23、化合物G是一種具有多種藥理學活性的黃烷酮類藥物。實驗室由芳香化合物A制備G的合成路線如下：

回答以下問題：

（1）A中的官能團名稱為_______。E的分子式為_______。

（2）由A生成B和由F生成G的反應類型分別是_______、_______。

（3）由C生成D的化學方程式為_______。

（4）G的結構簡式為______。

（5）芳香化合物X是B的同分異構體，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，1molX可與4molNaOH反應，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為3∶2∶2∶1。寫出一種符合要求的X的結構簡式______________。

（6）寫出用環(huán)戊烯和正丁醛為原料制備化合物的合成路線___（其他試劑任選）。24、某抗癌藥物的一種合成路線如下圖所示：

注：1.(部分反應條件省略，Ph表示)

2.已知：

回答下列問題：

(1)A的名稱為_______，B分子中采用雜化的碳原子數目為_______個。

(2)由A生成C的化學方程式為_______。

(3)F的結構簡式為_______；在F分子中的手性碳原子上標注“*”。

(4)B滿足下列條件的同分異構體有_______種。

條件：i.有苯環(huán)；且苯環(huán)上側鏈數目為3個。

ii.與溶液顯色。

iii.能發(fā)生銀鏡反應。

根據題中相關信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖_____(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。25、【化學——選修5：有機化學基礎】聚酰亞胺是重要的特種工程材料；已廣泛應用在航空；航天、納米、液晶、激光等領域。某聚酰亞胺的合成路線如圖（部分反應條件略去）。

已知：

（1）A所含官能團的名稱是_________________________________。

（2）①反應的化學方程式是_________________________________。

（3）②反應的反應類型是___________________________________。

（4）I的分子式為C9H12O2N2，I的結構簡式是________________。

（5）K是D的同系物，核磁共振氫譜顯示其有4組峰，與CH3Cl發(fā)生反應③的化學方程式是________________。

（6）1molM與足量的NaHCO3溶液反應生成4molCO2，M的結構簡式是___________。26、芐丙酮香豆素（H）常用于防治血栓栓塞性疾病。其合成路線如圖所示（部分反應條件略去）。

已知：CH3CHO+CH3COCH3CH3CH(OH)CH2COCH3（其中一種產物）。

（1）E的名稱是_____，D中含氧官能團的名稱是_____。

（2）反應①的反應類型是______，反應⑤的反應類型是_____。

（3）1molH與H2加成，最多可消耗__________molH2。

（4）反應③的化學方程式為_________。

（5）C的同分異構體中滿足下列條件的有____種，其中核磁共振氫諧有4組峰，且峰面積之比為1：2：2：3的結構簡式為______（寫一種即可）。

①不能和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

②1mol該有機物能與2molNaOH恰好完全反應。

（6）參照芐丙眼香豆素的合成路線，設計一種以E和乙醛為原料制備的合成路線：______________。評卷人得分五、計算題(共3題，共12分)27、(1)常溫下，pH=11的NaOH溶液稀釋1000倍后溶液的pH為______，稀釋105倍后溶液的pH為______

(2)在pH為11的Ba(OH)2溶液中，溶質的物質的量濃度為______mol/L，水電離出的C(OH-)為______mol/L

(3)25℃時，將pH=10和pH=12的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液的pH=______。28、室溫下，pH=2的某酸HnA(An-為酸根)與pH=12的某堿B(OH)m等體積混合；混合液的pH變?yōu)?。

(1)寫出生成的正鹽的分子式：__________。

(2)已知室溫時；0.1mol/L的某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列各問題：

①該溶液的pH=________。

②HA的電離平衡常數K=______________

③升高溫度時，K將_________(填“增大”，“減小”或“不變”)，pH將_________(填“增大”；“減小”或“不變”)；

④由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的___________倍。29、計算。

(1)螞蟻分泌的信息素中含有十一烷，其分子中碳、氫兩元素質量比為_______。

(2)在標準狀況下的密度為2.59g·L-1的烷烴，相對分子質量為_______，寫出其帶有支鏈的同分異構體的結構簡式。_______。評卷人得分六、結構與性質(共2題，共12分)30、判斷：

（1）蛋白質的變性、納米銀粒子的聚集都是化學變化________

（2）通過化學變化可將水直接變?yōu)槠蚠_______

（3）用鉑絲蘸取Na2SO4、Na2CO3、NaCl溶液進行焰色反應是化學變化________

（4）232Th轉化成233U是化學變化________

（5）Na2CO3·10H2O的風化屬化學變化，NaOH的潮解屬物理變化________

（6）從海水中提取物質都必須通過化學反應才能實現________

（7）用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽不涉及化學變化________

（8）激光法蒸發(fā)石墨得C60發(fā)生的是化學變化________

（9）NH4Cl溶液除鐵銹是化學變化、食鹽水導電是物理變化________

（10）煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化。________

（11）分餾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取、分液、過濾都屬于物理變化。________

（12）加熱NH4Cl固體，固體從試管底部跑到上部屬于物理變化。________

（13）向蛋白質溶液中滴加Na2SO4溶液產生沉淀屬于化學變化。________

（14）用鉑絲蘸取NaCl溶液進行焰色反應是化學變化。________31、目前鉻被廣泛應用于冶金；化工、鑄鐵及高精端科技等領域?；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)Cr原子價層電子的軌道表達式為_______，其核外有_______種不同能量的電子。

（2）Cr的第二電能離（ICr）和Mn的第二電離能（IMn）分別為1590.6kJ·mol-1、1509.0kJ·mol-1，ICr>IMn的原因是____________。

（3）過氧化鉻CrO5中Cr的化合價為+6，則該分子中鍵、鍵的數目之比為______。

（4）CrCl3的熔點（83℃）比CrF3的熔點（1100℃）低得多，這是因為___________。

（5）Cr的一種配合物結構如圖所示，該配合物中碳原子的雜化方式是_______，陽離子中Cr原子的配位數為_________，ClO的立體構型為________。

（6）氮化鉻晶體的晶胞結構如圖所示，Cr處在N所圍成的________空隙中，如果N與Cr核間距離為apm，則氮化鉻的密度計算式為__________g·cm-3（NA表示阿伏加德羅常數的值）。

參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

A．容量瓶內不能稀釋濃硫酸；A錯誤；

B．灼燒海帶應在坩堝內進行；B錯誤；

C．滴定管能準確量取液體體積，酸性高錳酸鉀具有強氧化性、故可用酸式滴定管準確量取10.00mL的溶液；C正確；

D．膠體和溶液都能透過濾紙；應選用滲析法提純膠體，D錯誤；

答案選C。2、B【分析】【詳解】

A．醛基中含有一個碳氧雙鍵和碳氫鍵；則結構簡式：—CHO，故A正確；

B．為CH4分子的比例模型，球棍模型為故B錯誤；

C．乙炔的分子式為C2H2；最簡式(實驗式)：CH，故C正確；

D．1,3?丁二烯中含有2個碳碳雙鍵，其鍵線式為：故D正確；

答案選C。3、B【分析】【詳解】

A.分子中平面分子；分子在所有原子在同一平面上，A不符合題意；

B.甲苯可看作是苯分子中的一個H原子被甲基取代產生的物質；也可以看成是甲烷分子中的1個H原子被苯基取代產生的物質。苯分子是平面分子，由于甲烷是正四面體結構的分子，若某一平面通過C原子，分子中最多有2個頂點在同一平面，因此甲苯分子中不可能所有原子都在同一平面上，B符合題意；

C.苯乙烯可看作是苯分子中的H原子被乙烯基-CH=CH2取代產生的物質；由于苯分子；乙烯分子都是平面分子，兩個平面共直線，可能所有原子在同一平面上，C不符合題意；

D.苯乙炔可看作中苯分子中的1個H原子被乙炔基-C≡CH取代產生的物質；乙炔中與苯環(huán)連接的C原子取代苯分子中H原子的位置，在苯分子的平面內，由于苯分子是平面分子，乙炔是直線型分子，一條直線上2點在某一平面上，則直線上所有點都在這個平面上，因此所有原子在同一平面內，D不符合題意；

故合理選項是B。4、C【分析】【詳解】

A．無水硫酸銅與水反應生成的五個結晶水的硫酸銅為藍色，硫酸銅與酒精不反應，可以用無水硫酸銅檢驗酒精中是否含有水．如有水，則出現現象是白色變藍色，本題直接加CuSO4·5H2O；無法判斷，故A錯誤；

B．在乙醇燃燒火焰上方罩一冷的干燥燒杯；內壁有水珠出現，說明乙醇中含H，另罩一內壁涂有澄清石灰水的燒杯，內壁出現白色沉淀，說明乙醇中含C元素，不能確定是否含有O元素，故B錯誤；

C．將灼熱后表面變黑的螺旋狀銅絲伸入約50℃的乙醇中；銅絲能保持紅熱一段時間，說明反應放熱，故C正確；

D．在0.01mol金屬鈉中加入過量的乙醇充分反應；收集到標準狀況下氣體112mL，因為乙醇過量，無法確定就是一個H與O相連，故D錯誤；

故選C。5、B【分析】【詳解】

A．常溫下；乙酸乙酯；乙酸、乙醇均屬于易揮發(fā)液體，故在導管內容易冷凝為液體，A正確；

B．濃硫酸用量過多；會導致副反應程度增大，比如乙醇脫水成醚；乙醇消去、碳化等，導致乙酸乙酯產率下降，B錯誤；

C．振蕩試管后；原溶解在乙酸乙酯中的乙醇；乙酸被碳酸鈉溶液吸收，C正確；

D．分液后乙酸乙酯中可能還混有乙醚等雜質；可采用蒸餾法進一步提純，D正確；

故答案選B。二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】【分析】

(1)由圖可知；活潑金屬鋅做原電池的負極，不活潑金屬銅做原電池的正極；

(2)由圖可知；該裝置為銅鋅硫酸原電池，該裝置實現了電能轉化為化學能；

(3)由圖給示意圖可知；該裝置為原電池，由電子和鋰離子的移動方向可知，A電極為電源的負極，B為電源的正極，電池工作時，鋰離子向正極B電極移動。

【詳解】

(1)由圖可知，活潑金屬鋅做原電池的負極，不活潑金屬銅做原電池的正極，氫離子在正極上得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣，電極反應式為2H++2e-=H2↑，故答案為：負極；2H++2e-=H2↑；

(2)由圖可知；該裝置為銅鋅硫酸原電池，該裝置實現了電能轉化為化學能，能證明產生電能的實驗現象為電流表指針發(fā)生偏轉，故答案為：電流表指針發(fā)生偏轉；

(3)由圖給示意圖可知；該裝置為原電池，由電子和鋰離子的移動方向可知，A電極為電源的負極，B為電源的正極，電池工作時，鋰離子向正極B電極移動，則①②錯誤，故答案為：①②。

【點睛】

原電池中，電子由負極經導線向負極移動，陽離子向正極方向移動是解答關鍵。【解析】負極2H++2e-=H2↑電流表指針發(fā)生偏轉①②7、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)HClO是一元弱酸，在溶液中存在電離平衡，電離方程式為HClOH++ClO-；

(2)根據電離平衡常數越大，相應的酸的酸性越強，結合強酸與弱酸鹽反應制取弱酸分析。由電離平衡常數可知酸性：H2CO3＞HClO＞所以將少量CO2通入NaClO溶液中反應的離子方程式為ClO-+CO2+H2O=+HClO；

(3)醋酸在溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+。

a．向醋酸溶液中加水稀釋，電離平衡正向移動，c(CH3COOH)減小的倍數大于c(H+)，因此溶液中減小；a不符合題意；

b．向醋酸溶液中加水稀釋，電離平衡正向移動，則c(CH3COOH)減小的倍數大于c(CH3COO-)，所以增大，b符合題意；

c．加水稀釋，溶液中c(H+)減小，而水的離子積常數Kw不變，所以減??；c不符合題意；

d．加水稀釋，溶液中c(H+)減小，而水的離子積常數Kw不變，則溶液中c(OH-)增大，所以減?。籨不符合題意；

故合理選項是b；

(4)由圖可知，稀釋后HX溶液的pH比醋酸大，則酸HX電離生成的c(H+)小，對水的電離抑制能力小，所以HX溶液中水電離出來的c(H+)大，即稀釋后，HX溶液中由水電離出來的c(H+)＞醋酸溶液中由水電離出來的c(H＋)。【解析】HClOH++ClO-ClO-+CO2+H2O=+HClOb＞8、略

【分析】【分析】

羥基與鏈烴基或苯環(huán)側鏈碳原子相連形成的有機物為醇類；羥基直接與苯環(huán)相連形成的化合物為酚類；分子中含有羧基的有機物為羧酸類；分子中含有醛基的有機物屬于醛類；據此分析解答。

【詳解】

①醇類物質中含有醇羥基；即羥基與鏈烴基或者苯環(huán)側鏈碳原子相連形成的化合物，滿足條件的有BCD；

②苯環(huán)與羥基直接相連形成酚類；滿足條件的有ABC；

③羧酸類有機物分子中含有羧基-COOH；滿足條件的有BDF；

④醛類物質中含有醛基-CHO；滿足條件的有A；

故答案為：BCD；ABC；BDF；A。【解析】①.BCD②.ABC③.BDF④.A9、略

【分析】【詳解】

(1)羥基由一個氧原子和一個氫原子構成，氧原子最外層6個電子，氫原子最外層一個電子，二者形成一個共用電子對，所以羥基的電子式是故答案為：

(2)屬于苯的同系物；2個甲基在對位，按命名規(guī)則其習慣命名為：對二甲苯，故答案為對二甲苯；

(3)一氯代物種類的判斷等效于氫原子種類判斷，為軸對稱分子，有4種不同類型氫原子如右圖則一氯代物有4種，故答案為：4；

(4)⑤結構相似，分子組成相差若干個CH2，互稱為同系物，注意③苯酚和苯甲醇不屬于同一類有機物，不能互稱為同系物；④⑥分子式相同，結構不同，互為同分異構體，①兩者均為水分子，屬于同一種物質，⑦兩者均為鄰二溴苯，屬于同一種物質；因此互為同系物的是⑤；互為同分異構體的是④⑥；屬于同種物質的是①⑦，故答案為：⑤；④⑥；①⑦?！窘馕觥竣?②.對二甲苯③.4④.⑤⑤.④⑥⑥.①⑦10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)質子數相同，中子數不同的同一種元素的不同核素互為同位素，互為同位素的是H、H和H、O和O，答案選BH；由同一種元素形成的不同單質互為同素異形體，互為同素異形體的是石墨和C60、O2和O3、白磷和紅磷，答案選AEG；分子式相同結構不同的化合物互為同分異構體，互為同分異構體的是和CH3CH2CH2CH3；答案選D。

(2)A.CaCl2中只含有離子鍵；

B.KOH中含有離子鍵和共價鍵；

C.He是稀有氣體單質；不存在化學鍵；

D.H2SO4中只含有共價鍵；

E.NH4Cl中含有離子鍵和共價鍵；

F.晶體硅是非金屬單質；只含有共價鍵；

①其中不含化學鍵的物質是He；答案選C。

②既含有離子鍵又含有共價鍵的物質是氫氧化鉀和氯化銨；答案選BE。

③只含有共價鍵的物質是硫酸和單質硅；答案選DF。

(3)①電池Ⅰ中鋅的金屬性強于銅，鋅是負極，負極反應式是Zn－2e－＝Zn2＋，原電池中陽離子向正極移動，則溶液中H+向正極移動，若1mol電子流過導線，則根據2H＋+2e－＝H2↑可知產生氫氣的物質的量是0.5mol。

②電池Ⅱ是鉛蓄電池；屬于二次電池。

③電池Ⅲ是氫氧燃料電池，負極是氫氣失去電子轉化為氫離子，電極反應式是H2－2e－＝2H＋。【解析】BHAEGDCBEDFZn－2e－＝Zn2＋正0.5二次H2－2e－＝2H＋11、略

【分析】【分析】

【詳解】

相同狀況下，等質量的烴()；相對分子質量越小，物質的量越大，體積也越大，故甲烷的體積最大；

比較題給五種烴的分子組成；甲烷中氫元素的質量分數最大，故等質量的題給五種烴完全燃燒，耗氧量最大的是甲烷；

質量相同的不同烴()，越小，生成的的量越多，即完全燃燒產生二氧化碳的量最多；

完全燃燒后生成水的量最多的是甲烷；

相同狀況下，同體積(物質的量)的上述烴完全燃燒時耗氧量的比較即是大小的比較，故同體積(物質的量)的上述烴完全燃燒時耗氧量最多的是【解析】CH4CH4C3H4CH4C3H612、略

【分析】【詳解】

(1)HO-CH2CH═CH-COOH中含氧官能團為羥基和羧基；故答案為羥基；羧基；

(2)羥基、羧基都可與鈉反應生成氫氣，方程式為HO-CH2CH═CH-COOH+2Na→NaO-CH2CH═CH-COONa+H2↑，故答案為HO-CH2CH═CH-COOH+2Na→NaO-CH2CH═CH-COONa+H2↑；

(3)只有羧基與氫氧化鈉反應，方程式為HO-CH2CH═CH-COOH+NaOH=HO-CH2CH═CH-COONa+H2O，故答案為HO-CH2CH═CH-COOH+NaOH=HO-CH2CH═CH-COONa+H2O；

(4)①X含有羥基和羧基；則既能與酸發(fā)生酯化反應，又能與醇發(fā)生酯化反應，故正確；

②X含有碳碳雙鍵；可發(fā)生加成反應和氧化反應，故錯誤；

③X含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應，故錯誤；故答案為①。【解析】①.羥基②.羧基③.HO—CH2CH=CH—COOH+2Na→NaO—CH2CH=CH—COONa+H2↑④.HO—CH2CH=CH—COOH+NaOH→HO—CH2CH=CH—COONa+H2O⑤.①13、略

【分析】【分析】

（1）

甲烷中氫的質量分數為25%；高于乙烯，苯，甲苯，二甲苯等，故含氫質量分數最高的是②；

（2）

能使氯化鐵溶液能變?yōu)樽仙氖欠宇愇镔|；故答案為：⑦；

（3）

苯可與氫氣反應生成環(huán)乙烷；則可用于生產制尼龍的原料環(huán)己烷的是④，故答案為：④；

（4）

衡量一個國家石油化工發(fā)展水平重要標志的是乙烯的產量；故答案為：③；

（5）

甲苯能與濃硝酸；濃硫酸反應；制得2,4,6-三硝基甲苯，即TNT，故答案為：⑤；

（6）

二甲苯的三種同分異構體中，沸點最低的是對二甲苯，故答案為：【解析】（1）②

（2）⑦

（3）④

（4）③

（5）⑤

（6）三、判斷題(共9題，共18分)14、A【分析】【分析】

【詳解】

0.01mol·L-1的KOH溶液的c(OH-)=0.01mol/L，由于在室溫下Kw=10-14mol2/L2，所以該溶液中c(H+)=10-12mol/L，故該溶液的pH=12，因此室溫下0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12的說法是正確的。15、A【分析】【詳解】

丙烯屬于烯烴，可以通過加聚反應生成聚丙烯，烯烴的官能團是碳碳雙鍵，因此答案正確。16、A【分析】【詳解】

符合通式CnH2n-2炔烴中，1個C原子結合的H原子平均數目為(2-)，n值越大，(2-)越大，氫的質量分數越大，故乙炔所含氫的質量分數最小，故答案為：正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

苯酚和溴水發(fā)生取代反應生成2,4,6-三溴苯酚，2,4,6-三溴苯酚不溶于水，但溶于苯，無法過濾除去，故錯誤。18、A【分析】【詳解】

1983年，中國科學家在世界上首次人工合成酵母丙氨酸轉移核糖核酸，所以核酸也可能通過人工合成的方法得到；該說法正確。19、B【分析】【詳解】

DNA為雙螺旋結構，RNA是單鏈線形結構，故答案為：錯誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

紅外光譜圖只能確定有機物中所含官能團的種類，不能確定有機物中所含官能團數目，故錯誤。21、B【分析】【詳解】

丙烯的結構簡式為CH2=CH-CH3，聚丙烯的結構簡式為鏈節(jié)為而不是—CH2—CH2—CH2—，答案為：錯誤。22、A【分析】【分析】

【詳解】

棉花的主要成分為天然纖維素，蠶絲、羊毛的主要成分為天然蛋白質，棉花、蠶絲、羊毛、天然橡膠等的相對分子質量較大，故都屬于天然有機高分子化合物，該說法正確。四、有機推斷題(共4題，共12分)23、略

【分析】(1)由A的分子式為C6H6O3,能和乙酸反應,可判斷出A中有羥基,E的結構簡式已給出，可以數出各原子的個數,進而知道E的分子式為C17H14O4。（2）由A生成B的反應是酯化反應，也是取代反應，由E到F的反應是E和氯化氫發(fā)生的加成反應。（3）由C生成D的反應是已知條件中給出的反應類型，是含羰基的物質和含醛基的物質反應生成含碳碳雙鍵的物質和水，此反應的化學方程式為：（4）E到F是和氯化氫發(fā)生的取代反應，所以F中沒有甲基，F到G的反應為加成反應，可以判斷出G的結構簡式為（5）根據條件，芳香化合物X可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，可以判斷分子中有苯酚的結構，1molX可與4molNaOH反應，可知分子中含有的酚羥基或羧基或酯基。其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為3:2:2:1，說明該分子對稱，苯環(huán)上有兩個或4個取代基。符合條件的同分異構體有：任寫兩種即可。（6）由環(huán)戊烯和正丁醛到化合物的過程中涉及到了分子碳鏈的變化，官能團的種類和位置的變化。其合成路線為：

點睛：本題考查的是有機合成，特別要注意合成過程中物質的碳鏈和官能團的變化。同分異構體的書寫是難點，也是經?？嫉闹R點，要注意同分異構體的幾種情況，碳鏈異構、位置異構和官能團異構，有時也可能涉及對應異構等。【解析】羥基C17H14O4取代反應加成反應或還原反應24、略

【分析】【分析】

根據題給信息得合成路線的反應機理為：A兩端的-OH與B的-CHO脫水結合生成C；目的是保護這兩個醇-OH不被氧化；C的醇-OH氧化生成D，D的C=O與E的P=C按已知2反應方式互換原子團生成F，目的是根據需要使碳鏈延長；F與DDQ作用恢復此前被保護的醇-OH。

【詳解】

（1）根據系統(tǒng)命名法，A的名稱是：1，2，4-丁三醇。B分子中苯環(huán)和醛基上的7個碳原子均采用雜化。

（2）由A生成C的化學方程式為：

（3）D中C=O與E的P=C按已知2反應方式互換原子團生成F，F的結構簡式為：（標注“*”的是手性碳原子）。

（4）根據題給信息，“與溶液顯色”說明含有酚-OH，“能發(fā)生銀鏡反應”說明含有-CHO，此外還有一個側鏈是-CH3，根據“定二變一”方法：當-OH、-CHO為鄰位時，-CH3有4種不同位置，共有4種同分異構體；當-OH、-CHO為間位時，-CH3有4種不同位置，共有4種同分異構體；當-OH、-CHO為對位時，-CH3有2種不同位置；共有2種同分異構體；因此符合要求的同分異構體共10種。

參考題中信息，由合成需要增加一個碳原子，可參考反應D+E→F，但需要提前把其中一個端位醇氧化成醛，另外兩個醇-OH需要預先保護起來，防止一起被氧化，保護方法可參考反應：A+B→C，增加碳原子后，可參考反應F→G恢復被保護起來的兩個醇-OH，故合成的路線如下：

【解析】(1)1；2，4—丁三醇7

(2)

(3)

(4)1025、略

【分析】【詳解】

試題分析：A是乙烯，與水反應生成B，B是乙醇；由分子式C7H8可知D是則E是由題目信息可知G是I是K是D的同系物，核磁共振氫譜顯示其有4組峰，K是L是

解析：（1）A是乙烯；所含官能團的名稱是碳碳雙鍵。

（2）①反應是苯甲酸與乙醇的酯化反應，化學方程式是

（3）②反應是發(fā)生消化反應生成屬于取代反應。

（4）由以上分析知I的結構簡式是

（5）K是D的同系物，核磁共振氫譜顯示其有4組峰，K是與CH3Cl發(fā)生取代反應生成的化學方程式是

（6）1mol與足量的NaHCO3溶液反應生成4molCO2，說明M含有4個羧基，M的結構簡式是【解析】①.碳碳雙鍵②.③.取代反應④.⑤.⑥.26、略

【分析】【分析】

F發(fā)生消去反應生成G，由G的結構簡式逆推，可知F是根據CH3CHO+CH3COCH3CH3CH(OH)CH2COCH3，E和丙酮反應生成則E是

【詳解】

(1)根據以上分析，E是名稱是苯甲醛，根據D的結構簡式可知D中含氧官能團的名稱是羥基；酯基；

(2)反應①是中羥基上的氫原子被代替，反應類型是取代反應，反應⑤是在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應生成

(3)中的苯環(huán)、羰基、碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應，1mol與H2加成，最多可消耗8molH2；

(4)反應③是和CO(OC2H5)2一定條件下發(fā)生生成和C2H5OH，反應的化學方程式為+CO(OC2H5)2+2C2H5OH；

(5)①不能和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明不含酚羥基；②1mol該有機物能與2molNaOH恰好完全反應，說明含有符合條件的C的同分異構體有共4種，其中核磁共振氫諧有4組峰，且峰面積之比為1：2：2：3的結構簡式為或

(6)苯甲醛和乙醛反應生成發(fā)生消去反應生成發(fā)生加成反應生成水解生成合成路線為

【點睛】

本題考查有機推斷與有機合成，明確各轉化過程中結構和分子式的變化，結合常見官能團的性質，準確推斷各物質的結構簡式是解題關鍵，注意“逆推法”的應用?！窘馕觥勘郊兹┝u基、酯基取代反應消去反應8+CO（OC2H5）2+2C2H5OH4（或）五、計算題(共3題，共12分)27、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)pH=11的NaOH溶液稀釋至1000倍，氫氧根離子濃度減小103倍，結合離子積常數計算得到氫離子濃度增大103倍，溶液PH為8，稀釋105倍后溶液的pH只能無限接近7；不可能小于7；

故答案為：8；無限接近7但大于7；

(2)pH=11的Ba(OH)2溶液，C(H+)=10-11mol/L，c(OH-)=則C(Ba(OH)2)=0.5×c(OH-)=0.0005mol·L-1=5×10-4mol/L，pH=11的Ba(OH)2，溶液中氫離子由水電離產生，水電離產生的c(H+)等于溶液中水電離出c(OH-)，故水電離出c(OH-)=c(H+)=10-11mol/L；

故答案為：5×10-4；10-11；

(3)設兩種堿的體積都是1L，pH=10和pH=12的兩種NaOH溶液等體積混合后，混合溶液中氫氧根離子濃度=pH=11.7；

故答案為：11.7；【解析】①.8②.無限接近7但大于7③.5×10-4④.10-11⑤.11.728、略

【分析】【分析】

(1)常溫下pH=2的某酸HnA(An-為酸根)與pH=12的某堿B(OH)m等體積混合，混合液的pH變?yōu)?，說明B(OH)m為弱堿；且堿過量，根據化合物中化合價的代數和為0確定其化學式；

(2)①根據酸的濃度和電離度計算溶液中c(H+)，利用pH=-lgc(H+)計算溶液的pH大??；

②根據電離平衡常數的含義計算K值；

③弱酸電離過程吸收熱量，根據平衡移動原理分析溫度對電離平衡常數及溶液中c(H+)的影響；

④HA電離產生c(H+)=c(HA)×電離度，溶液中水電離產生的c(H+)水=c(OH-)；根據水的離子積常數計算，然后進行比較。

【詳解】

(1)HnA中A的化合價是-n價，B(OH)m中B的化合價是+m價，根據化合物中化合價的代數和為0知，二者的離子個數之比為n：m，則其化學式為：BnAm；

(2)①0.1mol/L的某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則c(H+)=0.1mol/L×0.1%=1.0×10-4mol/L，所以溶液的pH=-lgc(H+)=4；

②弱酸溶液中存在電離HAH++A-，由于酸電離程度很小，所以平衡時c(H+)≈c(A-)=0.1mol/L×0.1%=1.0×10-4mol/L，c(HA)=0.1mol/L-10-4mol/L≈0.1mol/L，所以電離平衡常數K==1.0×10-7；

③電離過程吸收熱量，根據平衡移動原理：升高溫度，電離平衡正向移動，溶液中離子濃度增大，電解質分子濃度減小，所以電離平衡常數增大；電離平衡正向移動，使溶液中c(H+)增大，c(H+)增大；則溶液的pH減??；

④HA電離產生的c(H+)=0.1mol/L×0.1%=1.0×10-4mol/L，室溫下水的離子積常數Kw=1.0×10-14，則水電離產生的c(H+)水=c(OH-)=mol/L=1.0×10-10mol/L，因此==106。

【點睛】

本題考查了弱酸溶液pH的計算、電離平衡移動影響因素、酸與水電離產生的氫離子濃度比較等，根據結合化合物中化合價的代數和為0確定鹽的化學式，對于弱電解質的電離平衡，可根據平衡移動原理分析，注意在任何物質的稀溶液中都存在水的電離平衡，電離平衡常數或水的離子積常數都只與溫度有關。酸溶液中酸電離產生的氫離子濃度遠大于水電離產生的氫離子濃度，堿溶液中堿電離產生的氫氧根離子濃度遠大于水電離產生的