2025年滬科新版選擇性必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科新版選擇性必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、某微粒的核外電子的數(shù)目分別為：K層2個，L層8個，M層8個，該微粒一定是A.氬原子B.鉀離子C.氯離子D.無法確定2、下列事實不能說明元素的金屬性或非金屬性的相對強(qiáng)弱的是。選項事實推論A與氫氣反應(yīng)，比劇烈非金屬性：F>ClBNaOH的堿性強(qiáng)于的金屬性：Na>MgC酸性：非金屬性：Cl>CD熱穩(wěn)定性：非金屬性：N>C

A.AB.BC.CD.D3、第VA族元素的原子P與Cl原子結(jié)合可以形成PCl3氣態(tài)分子，也可以形成PCl5分子。PCl5的分子結(jié)構(gòu)(三角雙錐形)如圖所示，下列關(guān)于PCl3和PCl5的說法正確的是。

A.PCl3和PCl5分子中每個原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.PCl3和PCl5分子都是極性分子C.PCl3分子的立體構(gòu)型是平面三角形D.PCl5分子中沒有π鍵4、Li2O具有反螢石結(jié)構(gòu)；其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(晶胞的邊長為apm)下列說法錯誤的是。

A.字母B表示氧離子，配位數(shù)是8B.若晶胞中M的坐標(biāo)為(0，0，0)，則P的坐標(biāo)為()C.A處于B圍成的正八面體空隙中D.晶胞中A與B的最短距離為cm5、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)金星大氣中存在據(jù)此推斷金星大氣層或許存在生命。利用與足量的濃KOH溶液反應(yīng)可制備下列說法正確的是A.的電子式為B.中子數(shù)為16的原子：C.是強(qiáng)電解質(zhì)，屬酸式鹽D.參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)6、近年來我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材料；其中一類為Fe—Sm—As—F—O組成的化合物?；卮鹣铝袉栴}：

(1)Fe成為陽離子時首先失去__軌道電子，Sm的價層電子排布式為4f66s2，Sm3+價層電子排布式為___。

(2)比較離子半徑：F-__O2-(填“大于”“等于”或“小于”)。7、(1)下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個電子所需能量最大的是________(填標(biāo)號)。

A．[Ne]B．[Ne]C．[Ne]D．[Ne]

(2)Fe成為陽離子時首先失去________軌道電子，Sm的價層電子排布式為4f66s2，Sm3＋價層電子排布式為________。

(3)Cu2＋基態(tài)核外電子排布式為__________________。

(4)Mn位于元素周期表中第四周期________族，基態(tài)Mn原子核外未成對電子有________個。

(5)下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為_____、_____(填標(biāo)號)。

A.B.

C.D.8、(1)分子的空間結(jié)構(gòu)為______________，分子的空間結(jié)構(gòu)為______________。

(2)碳原子有4個價層電子，在形成化合物時價層電子均參與成鍵，但雜化方式不一定相同。在乙烷、乙烯、乙炔和苯中，碳原子采取sp雜化的分子是________(寫結(jié)構(gòu)簡式，下同)，采取雜化的分子是________，采取雜化的分子是________。

試寫出一種有機(jī)物分子的結(jié)構(gòu)簡式；要求其同時含有三種不同雜化方式的碳原子：________。

(3)已知三種分子中，鍵角由大到小的順序是請分析可能的原因是________________________。9、(1)向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至過量，現(xiàn)象是_______；有關(guān)的離子方程式為_______。

(2)[Cu(NH3)4]+的結(jié)構(gòu)可以表示為_______。

(3)已知NF3與NH3的立體構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是_______。

(4)硫酸根離子的空間結(jié)構(gòu)為_______形。10、（1）分析下列物質(zhì)的物理性質(zhì)；判斷其晶體類型：

A．碳化鋁，黃色晶體，熔點2200℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電________；

B．溴化鋁，無色晶體，熔點98℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電________；

C．五氟化釩，無色晶體，熔點19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中________；

D．溴化鉀，無色晶體，熔融時或溶于水中都能導(dǎo)電________。

（2）鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價鍵結(jié)合形成的化合物，XX′型鹵素互化物與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。如圖是部分鹵素單質(zhì)和XX′型鹵素互化物的沸點與其相對分子質(zhì)量的關(guān)系圖。它們的沸點隨著相對分子質(zhì)量的增大而升高，其原因是________________________________________________________________________。

試推測ICl的沸點所處的最小范圍________。

評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)11、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤12、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯誤13、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤14、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤15、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯誤16、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯誤17、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機(jī)推斷題(共3題，共12分)18、普瑞巴林(pregabalin)常用于治療糖尿病和帶狀皰疹引起的神經(jīng)痛；其合成路線如下：

已知：

i.R1CHO+R2-CH2COOR+H2O

ii.RCOOH+CO(NH2)2RCONH2+NH3↑+CO2↑

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱為_______。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(3)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_______。

(4)D中有_______個手性碳原子。

(5)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式_______。

(6)H是G的同系物，其碳原子數(shù)比G少四個，則H可能的結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))有_______種，其中-NH2在鏈端的有_______(寫結(jié)構(gòu)簡式)。19、已知：RCNRCOOH。光學(xué)活性毗氟氯禾靈是選擇性強(qiáng)；藥效穩(wěn)定、對人畜安全的多禾本科雜草除草劑；它的合成路線如下：

試回答下列問題：

(1)在吡氟氯禾靈的合成所涉及的反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的有____________（填序號）。若有機(jī)物分子中的某個碳原子所連的4個原子或原子團(tuán)均不相同，則該碳原子稱為手性碳原子，在吡氟氯禾靈分子中含有_________個手性碳原子。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(3)CH3CH(OH)CN、物質(zhì)C長期暴露在空氣中均會變質(zhì)，其原因分別是__________。

(4)1molC分子最多可與____________molNaOH完全反應(yīng)。

(5)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式(不需注明反應(yīng)條件)：

反應(yīng)④___________________________________；

反應(yīng)⑥___________________________________；20、具有3個環(huán)狀結(jié)構(gòu)的有機(jī)物(C12H14O3)是有機(jī)合成中重要的中間體；以1，3－丁二烯為原料合成該有機(jī)物的方法如下：

(1)B的名稱為________，E中的官能團(tuán)名稱為________，G→H的反應(yīng)類型為_________。

(2)已知四元環(huán)狀結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，請用“*”標(biāo)注出化合物I中的手性碳原子__________。

(3)寫出H→I的化學(xué)方程式______________________________________。

(4)含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)且含有相同官能團(tuán)的F的同分異構(gòu)體有______種(不考慮立體異構(gòu))。

(5)請參考題中合成路線，設(shè)計由苯甲醛及和必要的無機(jī)試劑合成的路線：___________________________________________________________________。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)21、A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A原子M層電子數(shù)是L層的一半，B是同周期第一電離能最小的元素，C在同周期中未成對電子數(shù)最多，E的外圍電子排布式為3d64s2.回答下列問題：

(1).寫出下列元素的符號：A___________B___________C___________

(2).上述五種元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是(用化學(xué)式表示，下同)___________，堿性最強(qiáng)的是___________。

(3).D的簡單氫化物的VSEPR模型為___________。

(4).D的簡單氫化物易溶于水的原因___________。

(5).E元素在周期表的位置是___________，E元素處于周期表分區(qū)中的___________區(qū)。

(6).A、C最高價氧化物的晶體類型是分別是：___________晶體、___________晶體。22、A、B、C、X、Y、Z、E為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。A原子核外有三個能級，且每個能級上的電子數(shù)相等，C原子成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍，X、Y、Z、E是位于同一周期的金屬元素，X、E原子的最外層電子數(shù)均為1，Y有“生物金屬”之稱，Y4+和氬原子的核外電子排布相同；Z原子核外電子的運動狀態(tài)數(shù)目是最外層電子數(shù)的14倍。用元素符號回答下列問題：

(1)B原子的電子排布式為_______，Y原子的價電子軌道表示式為_______，Z2+的價電子排布式為_______。

(2)E元素位于元素周期表第_______周期_______族，屬于_______區(qū)元素。

(3)①A、B、C三種元素的第一電離能由小到大的順序為_______。

②A、C元素簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：____＞____(用分子式表示)，原因是____。

③AC2的電子式為_______。23、現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素原子序數(shù)依次增大。A元素的價電子構(gòu)型為nsnnpn+1；C元素為最活潑的非金屬元素；D元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)；F元素基態(tài)原子的M層全充滿；N層沒有成對電子，只有一個未成對電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。

(1)A、B、C三種元素的電負(fù)性由大到小的順序為_______(用元素符號表示)A、B、C三種元素的簡單氫化物的穩(wěn)定性順序為：_______(用化學(xué)式表示)。

(2)E原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_______。

(3)F元素位于元素周期表的_______區(qū)。

(4)G元素可能的性質(zhì)_______。

A.其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料B.其電負(fù)性大于磷C.其原子半徑大于鍺D.其第一電離能小于硒。

(5)電離能比較：I1(Mg)_______I1(Al)(填“>”或“<”)，其原因_______。24、已知a、b；c、d、e、f是中學(xué)化學(xué)中常見的七種元素；其結(jié)構(gòu)或者性質(zhì)信息如表所示：

。元素。

結(jié)構(gòu)或者性質(zhì)信息。

a

原子的L層上s能級電子數(shù)等于p能級電子數(shù)。

b

非金屬元素；其單質(zhì)為氣態(tài)，有多種氧化物且都是大氣污染物。

c

原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。

d

元素的正三價離子的3d能級為半充滿。

e

元素基態(tài)原子的M層全充滿；N層沒有成對電子，只有一個未成對電子。

f

單質(zhì)常溫；常壓下是易揮發(fā)的液體；基態(tài)原子的N層上有1個未成對的p電子。

（1）元素a的原子核外共有____種不同運動狀態(tài)的電子，有___種不同能級的電子。

（2）請比較a、b、c的電負(fù)性大小順序為___(填元素符號)。a、c的氣態(tài)氫化物中，更穩(wěn)定的是___(填化學(xué)式)。

（3）e元素基態(tài)原子的簡化電子排布式為___，f元素基態(tài)原子的價電子軌道表示式是___。

（4）df2與過量的b的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)，其中生成物有HfO3和一種遇空氣顯紅棕色的氣體，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：___，若有1moldf2參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為___。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

K層2個，L層8個，M層8個電子，則核外電子是18個，若為原子，可能是氬原子，若為陽離子，可能是鉀離子，若為陰離子，可能是氯離子，所以無法確定該微粒種類，選D。2、C【分析】【詳解】

A．根據(jù)與氫氣化合的難易程度可判斷元素非金屬性強(qiáng)弱；故A不符合題意；

B．根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱可判斷元素金屬性強(qiáng)弱；故B不符合題意；

C．應(yīng)該根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)弱來判斷元素非金屬性強(qiáng)弱；HCl不是Cl的最高價含氧酸，所以不能直接比較非金屬性，故C符合題意；

D．氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；元素非金屬性越強(qiáng)，故D不符合題意。

綜上所述，答案為C。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．PCl5分子中P原子最外層有10個電子，并不是最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此PCl5分子中P原子的最外層不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；A錯誤；

B．PCl5分子結(jié)構(gòu)對稱；分子中正負(fù)電荷中心重合，因此該分子為非極性分子，B錯誤；

C．PCl3分子中成鍵電子對數(shù)是3，孤電子對數(shù)是所以根據(jù)價電子對互斥理論可知PCl3分子的空間構(gòu)型是三角錐形；C錯誤；

D．PCl5分子中P原子最外層的5個電子與5個Cl原子形成共價單鍵；不存在π鍵，D正確；

故合理選項是D。4、C【分析】【詳解】

A．由晶胞圖可知，A原子位于體內(nèi)，其數(shù)目為8，B原子位于頂點和面心，其數(shù)目為則A表示Li，B表示O，B周圍最近的A的數(shù)目為8，則其配位數(shù)為8，A選項正確。

B．由晶胞圖可知，若晶胞中M的坐標(biāo)為(0，0，0)，則P的坐標(biāo)為()；B選項正確。

C．A處于B圍成的正四面體空隙中；故C選項錯誤。

D．晶胞中A與B的最短距離為體對角線的1/4，由于晶胞的邊長為apm，所以A與B的最短距離為D選項正確。

故選C。5、D【分析】【詳解】

A．PH3的電子式為A錯誤；

B．核素的表示方法為：元素符號左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)；中子數(shù)為16的原子：B錯誤；

C．P4與足量的濃KOH溶液反應(yīng)得到KH2PO2；則其為正鹽，C錯誤；

D．由方程式可知，1分子P4中3個磷原子失去3個電子得到KH2PO2，1個磷原子得到3個電子形成PH3，故1molP4參與反應(yīng)；轉(zhuǎn)移3mol電子，D正確；

故選D。二、填空題(共5題，共10分)6、略

【分析】【詳解】

(1)的價層電子排布式為其陽離子的價層電子排布式分別是二者均首先失去軌道上的電子；失去3個電子成為時首先失去軌道上的電子，然后失去1個軌道上的電子，故Sm3+的價層電子排布式為故答案為：4s；4f5；

(2)與電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，原子核對核外電子的吸引力越大，離子半徑越小，故離子半徑：故答案為：小于；【解析】4s4f5小于7、略

【分析】【詳解】

(1)A.[Ne]3s1屬于基態(tài)的Mg+；由于Mg的第二電離能高于其第一電離能，故其再失去一個電子所需能量較高；

B.[Ne]3s2屬于基態(tài)Mg原子，其失去一個電子變?yōu)榛鶓B(tài)Mg+；

C.[Ne]3s13p1屬于激發(fā)態(tài)Mg原子；其失去一個電子所需能量低于基態(tài)Mg原子；

D.[Ne]3p1屬于激發(fā)態(tài)Mg+，其失去一個電子所需能量低于基態(tài)Mg+；

綜上所述，電離最外層一個電子所需能量最大的是[Ne]3s1；答案選A；

(2)Fe的價電子排布式為3d64s2，成為陽離子時首先失去的是4s軌道的電子。Sm3＋是Sm原子失去3個電子形成的，Sm的價層電子排布式為4f66s2，失去3個電子時，首先失去6s軌道上的2個電子，再失去4f軌道上的1個電子，因此Sm3＋的價層電子排布式為4f5；

(3)Cu的原子序數(shù)為29，Cu基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1，因此Cu2＋基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9；

(4)Mn為25號元素，在第四周期ⅦB族；其原子核外有25個電子，核外電子排布為[Ar]3d54s2；基態(tài)Mn原子核外未成對電子數(shù)為其3d能級上的5個電子，即未成對電子數(shù)是5。

(5)D選項表示基態(tài)，為能量最低狀態(tài)；A、B、C選項均表示激發(fā)態(tài)，但C選項被激發(fā)的電子處于高能級的電子數(shù)多，為能量最高狀態(tài)。【解析】①.A②.4s③.4f5④.[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9⑤.ⅦB⑥.5⑦.D⑧.C8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)分子中的B原子采取雜化，所以其分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形；分子中的N原子采取雜化；含有一對孤電子對，所以其分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形；故答案為：平面三角形；三角錐形；

(2)乙烷分子中的碳原子采取雜化，乙烯、苯分子中的碳原子均采取雜化，乙炔分子中的碳原子采取即雜化，同時含有三種不同雜化方式的碳原子的有機(jī)物分子中應(yīng)該同時含有烷基(或環(huán)烷基)、碳碳雙鍵(或苯環(huán))和碳碳三鍵，如故答案為：

(3)分子中的O、N、C均采取雜化，而O原子上有2對孤電子對，對成鍵電子對的排斥作用最大，分子的鍵角最??；N原子上有1對孤電子對，對成鍵電子對的排斥作用使鍵角縮小，但比分子的鍵角大；C原子上無孤電子對，分子的鍵角最大；故答案為：分子中C原子上沒有孤電子對，分子中N原子上有1對孤電子對，分子中O原子上有2對孤電子對，孤電子對數(shù)越多，對成鍵電子對的排斥作用越大，故鍵角越小。【解析】平面三角形三角錐形分子中C原子上沒有孤電子對，分子中N原子上有1對孤電子對，分子中O原子上有2對孤電子對，孤電子對數(shù)越多，對成鍵電子對的排斥作用越大，故鍵角越小9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)氨水呈堿性，向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物氫氧化銅，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液，故答案為：先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后沉淀消失成為藍(lán)色溶液；Cu2++2NH3?H2O═Cu(OH)2↓+2NHCu(OH)2+4NH3═[Cu(NH3)4]2++2OH-；

(2)[Cu(NH3)4]+是平面四邊形，結(jié)構(gòu)可以表示為故答案為：

(3)N提供一個空軌道，不易與Cu2+形成配離子，電負(fù)性F>H，F(xiàn)原子吸引N原子上的孤對電子對難與Cu離子形成配位鍵，所以NF3不易與Cu2+形成配離子，故答案為：N提供一個空軌道，不易與Cu2+形成配離子，電負(fù)性F>H；F原子吸引N原子上的孤對電子對難與Cu離子形成配位鍵；

(4)SO的價層電子對數(shù)=4+(6+2-42)=4，沒有孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，故答案為：正四面體。【解析】先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后沉淀消失成為藍(lán)色溶液Cu2++2NH3?H2O═Cu(OH)2↓+2NHCu(OH)2+4NH3═[Cu(NH3)4]2++2OH-N提供一個空軌道，不易與Cu2+形成配離子，電負(fù)性F>H；F原子吸引N原子上的孤對電子對難與Cu離子形成配位鍵正四面體10、略

【分析】【詳解】

（1）A．原子晶體的熔點很高，熔融時不導(dǎo)電，已知碳化鋁，黃色晶體，熔點2200℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電，則碳化鋁為原子晶體；B．分子晶體的熔點較低，易溶于有機(jī)溶劑，已知溴化鋁，無色晶體，熔點98℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電，則溴化鋁是分子晶體；C．分子晶體的熔點較低，易溶于有機(jī)溶劑，已知五氟化釩，無色晶體，熔點19.5℃，易溶于乙醇、四氯化碳溶液等有機(jī)溶劑，說明五氟化釩是分子晶體；D．離子晶體熔融時或水溶液都能導(dǎo)電，已知溴化鉀，無色晶體，熔融時或溶于水中都能導(dǎo)電，則溴化鉀是離子晶體；(2)鹵素單質(zhì)和鹵素互化物結(jié)構(gòu)相似，均為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間的作用力越強(qiáng)，沸點越高；ICl的沸點所處的最小范圍介于Br2的沸點和IBr的沸點之間?！窘馕觥竣?原子晶體②.分子晶體③.分子晶體④.離子晶體⑤.相對分子質(zhì)量越大，分子間的作用力越強(qiáng)⑥.介于Br2的沸點和IBr的沸點之間三、判斷題(共9題，共18分)11、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。12、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；13、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。14、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。15、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。16、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。四、有機(jī)推斷題(共3題，共12分)18、略

【分析】【分析】

根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式；A屬于醛，按照系統(tǒng)命名的原則，該有機(jī)物A的名稱為3-甲基丁醛；對比B和C的結(jié)構(gòu)簡式，C中不含有碳碳雙鍵，B→C的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，以此解題。

【詳解】

（1）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式；A屬于醛，按照系統(tǒng)命名的原則，該有機(jī)物A的名稱為3-甲基丁醛；故答案為3-甲基丁醛或異戊醛；

（2）對比A和C的結(jié)構(gòu)簡式，A與NCCH2COOCH3發(fā)生已知(i)的反應(yīng)，NCCH2COOCH3中的亞甲基上C與醛基上的碳原子以碳碳雙鍵相連，同時生成水，則B的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為

（3）對比B和C的結(jié)構(gòu)簡式；C中不含有碳碳雙鍵，B→C的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，故答案為加成反應(yīng)。

（4）根據(jù)手性碳原子的定義，有機(jī)物D中含有的手性碳原子有2個，即故答案為2。

（5）根據(jù)已知ii可知，反應(yīng)④的反應(yīng)方程式為＋CO(NH2)2+CO2↑＋NH3↑+H2O；故答案為＋CO(NH2)2+CO2↑＋NH3↑+H2O。

（6）H是G的同系物，碳原子比G少四個，即H中有四個碳原子，與G具有相同的官能團(tuán)，H中應(yīng)含有氨基和羧基，H可能的結(jié)構(gòu)簡式為結(jié)構(gòu)簡式還可能是結(jié)構(gòu)簡式還可能是還可能是有1種結(jié)構(gòu)，還可能是共有5種；其中-NH2在鏈端的有：故答案為5；【解析】(1)3-甲基丁醛或異戊醛。

(2)

(3)加成反應(yīng)。

(4)2

(5)＋CO(NH2)2+CO2↑＋NH3↑+H2O

(6)519、略

【分析】【分析】

CH3CHO與HCN發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生CH3CH(OH)CN，CH3CH(OH)CN在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成A，A為CH3CH(OH)COOH，A與CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成B，B為CH3CH(OH)COOCH3，B與CH3SO2Cl發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C與反應(yīng)生成毗氟氯禾靈，結(jié)合毗氟氯禾靈的結(jié)構(gòu)及生成C的反應(yīng)物可知，C為

【詳解】

根據(jù)上述分析可知CH3CHO與HCN發(fā)生①的加成反應(yīng)產(chǎn)生CH3CH(OH)CN，CH3CH(OH)CN在酸性條件下發(fā)生②的水解反應(yīng)生成A，A為CH3CH(OH)COOH，A與CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成B，B為CH3CH(OH)COOCH3，B與CH3SO2Cl發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C：C與反應(yīng)生成毗氟氯禾靈

(1)根據(jù)上述分析過程可知：在吡氟氯禾靈的合成所涉及的反應(yīng)中；屬于加成反應(yīng)的有反應(yīng)①；若有機(jī)物分子中的某個碳原子所連的4個原子或原子團(tuán)均不相同，則該碳原子稱為手性碳原子，在吡氟氯禾靈分子中，與甲基C原子連接的C原子為手性C原子，因此只含有1個手性碳原子。

(2)根據(jù)上述分析可知B物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(OH)COOCH3。

(3)CH3CH(OH)CN長期暴露在空氣中均會變質(zhì)是由于CH3CH(OH)CN易與空氣中的H2O反應(yīng)；而物質(zhì)C長期暴露在空氣中均會變質(zhì)是由于C分子中含有酚羥基；容易被空氣中的氧氣氧化。

(4)C為1mol該物質(zhì)含有1mol酚羥基；1mol酯基，二者都可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)，所以1molC最多可與2molNaOH完全反應(yīng)。

(5)反應(yīng)④是CH3CH(OH)COOCH3與CH3SO2Cl發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生和HCl，反應(yīng)方程式為：CH3CH(OH)COOCH3+CH3SO2Cl+HCl；反應(yīng)⑥是與發(fā)生取代反應(yīng)生成和HCl，反應(yīng)方程式為：++HCl?！窘馕觥竣?①②.1③.CH3CH(OH)COOCH3④.CH3CH(OH)CN易與空氣中的水反應(yīng)，C(是酚類化合物)易被空氣中O2氧化⑤.2⑥.CH3CH(OH)COOCH3+CH3SO2Cl+HCl⑦.++HCl20、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程圖所示，結(jié)合已知反應(yīng)信息，A(1，3－丁二烯)與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)成環(huán)生成B，B的結(jié)構(gòu)B與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C的結(jié)構(gòu)簡式為C在乙醚作用下與Mg反應(yīng)生成D，D的結(jié)構(gòu)簡式為D與乙醛反應(yīng)再進(jìn)行酸化生成E，則E的結(jié)構(gòu)簡式為E在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為F與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成G，G的結(jié)構(gòu)簡式為G在NaOH醇溶液中發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)生成H，H的結(jié)構(gòu)簡式為H與發(fā)生加成反應(yīng)成環(huán)生成I，I的結(jié)構(gòu)簡式為據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，B的結(jié)構(gòu)簡式為名稱為環(huán)己烯，E的結(jié)構(gòu)簡式為其中官能團(tuán)名稱為羥基，G在NaOH醇溶液中發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)生成H，G→H的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；

(2)I的結(jié)構(gòu)簡式為有機(jī)物中連接4種不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，則化合物I中的手性碳原子(*所示為手性碳原子)；

(3)H→I的化學(xué)方程式為+

(4)F的結(jié)構(gòu)簡式為含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)且含有相同官能團(tuán)碳碳雙鍵，若碳碳雙鍵在六元環(huán)上，即與乙基(-CH2CH3)相連，則共有如圖3種結(jié)構(gòu)；若與2兩個甲基相連，且兩個甲基在不同的碳原子上，則共有如圖：10種結(jié)構(gòu)；若與2兩個甲基相連，且兩個甲基在相同的碳原子上，則共有如圖：2種結(jié)構(gòu)；或與一個甲基相連有鄰、間、對3種結(jié)構(gòu)，則符合要求的F的同分異構(gòu)體有18種；

(5)由苯甲醛及和必要的無機(jī)試劑合成首先在乙醚作用下與Mg反應(yīng)生成與苯甲醛()反應(yīng)再酸化生成在濃硫酸加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成則合成路線為：

【點睛】

本題的解題關(guān)鍵在與已知信息提供的反應(yīng)過程，根據(jù)已知反應(yīng)信息逐步分析推斷流程圖中結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的變化，難點為(4)中F的同分異構(gòu)體中，六元環(huán)上的碳存在飽和碳原子，兩個取代基可以同時連接在同一碳原子上。【解析】環(huán)己烯羥基消去反應(yīng)+18五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)21、略

【分析】【分析】

A原子M層電子數(shù)是L層的一半，即最外層有4個電子，根據(jù)原子核外電子的排布規(guī)律，A原子核外有14個電子，為Si元素；B元素是同周期第一電離能最小的，根據(jù)同周期第一電離能從左到右依次增加，又A、B、C同周期，A為Si元素，所以B為Na元素；C原子的未成對電子數(shù)最多，說明p軌道有三個電子，s軌道全滿，最外層5個電子，為P元素；則D為N元素；E的外圍電子排布式為為Fe元素?！拘?】

(1)A原子M層電子數(shù)是L層的一半；即最外層有4個電子，根據(jù)原子核外電子的排布規(guī)律，A原子核外有14個電子，為Si元素；B元素是同周期第一電離能最小的，根據(jù)同周期第一電離能從左到右依次增加，又A；B、C同周期，A為Si元素，所以B為Na元素；C原子的未成對電子數(shù)最多，說明p軌道有三個電子，s軌道全滿，最外層5個電子，為P元素故填Si、Na、P；【小問2】

(2)根據(jù)非金屬性遞變規(guī)律，同周期從左到右依次增強(qiáng)，同主族從上到下依次減弱，金屬性與之相反，上述元素中非金屬最強(qiáng)的是N元素，金屬性最強(qiáng)的是Na，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性與非金屬和金屬性正相關(guān)，所以酸性最強(qiáng)為堿性最強(qiáng)為故填【小問3】

(3)N的簡單氫化物為中心原子為雜化；其VSEPR模型為正四面體分子，故填正四面體分子；【小問4】

(4)與水能形成氫鍵，且氨氣和水均為極性分子，根據(jù)相似相溶原理，所以氨氣極易溶于水，故填與水能形成氫鍵；且氨氣和水均為極性分子；【小問5】

(5)Fe在元素周期表中位于第四周期第Ⅷ族；Fe元素處于周期表分區(qū)中的d區(qū)；故填第四周期第Ⅷ族；d；【小問6】

(6)Si的最高價氧化物為二氧化硅，為原子晶體；P的最高價氧化物為五氧化二磷，為分子晶體，故填原子晶體、分子晶體。【解析】【小題1】①.Si②.Na③.P

【小題2】①.②.

【小題3】正四面體分子。

【小題4】與水能形成氫鍵；且氨氣和水均為極性分子。

【小題5】①.第四周期第Ⅷ族②.d

【小題6】①.原子晶體②.分子晶體22、略

【分析】【分析】

A、B、C、X、Y、Z、E為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。A原子核外有三個能級，且每個能級上的電子數(shù)相等，則A原子核外電子排布為1s22s2p2，A為6號的C元素；X、Y、Z、E是位于同一周期的金屬元素，只能處于第四周期，Y有“生物金屬”之稱，Y4+和氬原子的核外電子排布相同，Y元素原子核外電子數(shù)為18+4=22，則Y為Ti元素；X原子的最外層電子數(shù)為1，且X的原子序數(shù)小于Ti，則X為K元素；Z原子核外電子的運動狀態(tài)數(shù)目是最外層電子數(shù)的14倍，最外層電子數(shù)只能為2，則Z原子核外電子數(shù)為28，則Z為Ni元素；E原子的最外層電子數(shù)為1，原子序數(shù)又大于Ni，則價電子排布式為3d104s1，則E為Cu元素；C原子成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍，原子序數(shù)又小于X(鉀)，未成對電子數(shù)為3，則C原子核外電子排布式為1s2s2p4；所以C為O元素；而B的原子序數(shù)介于碳；氧之間，故B為N元素，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是C；B是N，C是O，X是K，Y是Ti，Z是Ni，E是Cu元素。

(1)B為N元素，原子序數(shù)為7，其核外電子排布式為：1s22s22p3；

Y是Ti元素，Ti是22號元素，Ti原子價電子排布式為3d24s2，結(jié)合泡利原理、洪特規(guī)則可知其價電子排布圖為：

Z是Ni元素，Ni2+的價層電子排布式是3d8；

(2)E為Cu元素，Cu是29號元素，基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，價層電子為3d104s1；屬于ds區(qū)，位于元素周期表中第四周期IB族；

(3)①A是C；B是N，C是O。同一周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，N原子2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，則其第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能由小到大的順序為：C＜O＜N；

②A為C元素、C為O元素，元素的非金屬性：C＜O，元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性的大小為：H2O＞CH4；

③AC2分子為CO2，在CO2分子中C原子與2個O原子形成四個共價鍵，從而使分子中各個原子都達(dá)到最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為：

【點睛】

本題考查元素的位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及相互關(guān)系推斷元素為解答關(guān)鍵。注意掌握元素周期律內(nèi)容及原子核外電子排布規(guī)律。(3)為易錯點，注意原子核外電子排布處于全滿、半滿或全空時是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能大于同一周期相鄰元素?！窘馕觥竣?1s22s22p3②.③.3d8④.四⑤.IB⑥.ds⑦.C＜O＜N⑧.H2O⑨.CH4⑩.氧元素的非金屬性比碳強(qiáng)?.23、略

【分析】【分析】

A元素的價電子構(gòu)型為nsnnpn+1，則n=2