2025年牛津上海版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年牛津上海版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列敘述中不正確的是A.原子的核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)一半的元素是硅B.原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)1.5倍的元素是硼C.原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的元素是氧D.在第四周期中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是錳2、甲；乙為有機(jī)合成中兩種重要試劑結(jié)構(gòu)如圖所示。X、Y、Z、W、M、N為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素其中W、M為金屬元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.簡(jiǎn)單離子半徑：WB.最高價(jià)含氧酸的酸性：Z>YC.金屬性：W>MD.工業(yè)上可用電解法制備W和M的單質(zhì)3、短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大；W的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半，W、X、Y三種元素形成的化合物M結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是()

A.原子半徑：Z>X>WB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>YC.Y的最高價(jià)氧化物的水化物可溶于X和Z的最高價(jià)氧化物的水化物D.化合物M中所有的原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)4、下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.離子結(jié)構(gòu)示意圖：B.的模型：C.在水溶液中的電離方程式：D.反-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：5、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.1mol分子中π鍵的數(shù)目為3NAB.1mol甲基正離子()的質(zhì)子數(shù)為9NAC.1mol中配位原子的個(gè)數(shù)為4NAD.78g與足量反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA6、下列各項(xiàng)比較中前者高于(或大于或強(qiáng)于)后者的是A.CCl4和SiCl4的熔點(diǎn)B.對(duì)羥基苯甲醛()和鄰羥基苯甲醛()的沸點(diǎn)C.I2在水中的溶解度和I2在CCl4溶液中的溶解度D.NH3和HF的沸點(diǎn)評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)7、已知X；Y是短周期的兩種元素；下列有關(guān)比較或說(shuō)法一定正確的是。

。選項(xiàng)。

條件。

結(jié)論。

A

若原子半徑：X>Y

原子序數(shù)：X

B

化合物XnYm中X顯負(fù)價(jià)。

元素的電負(fù)性：X>Y

C

若價(jià)電子數(shù)：X>Y

最高正價(jià)：X>Y

D

若X；Y最外層電子數(shù)分別為1、7

X；Y之間可能形成共價(jià)鍵。

A.AB.BC.CD.D8、下列有關(guān)原子半徑的敘述正確的是A.原子半徑：B.原子半徑：C.簡(jiǎn)單陰離子半徑：D.原子半徑：9、下列各組分子的立體構(gòu)型相同的是A.B.C.D.10、近年來(lái)我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材料，其中一類(lèi)為Fe、Sm、As、F、O組成的化合物。下列說(shuō)法正確的是A.元素As與N同族可預(yù)測(cè)AsH3分子中As－H鍵的鍵角小于NH3中N－H鍵的鍵角B.NH3的水溶液中存在四種不同的氫鍵，其中根據(jù)氨水顯堿性可以推測(cè)NH3和H2O存在的主要?dú)滏I形式可能為：(NH3)NH－O(H2O)C.配合物Fe(CO)n可用作催化劑，F(xiàn)e(CO)n內(nèi)中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=4D.每個(gè)H2O分子最多可與兩個(gè)H2O分子形成兩個(gè)氫鍵11、有一種藍(lán)色晶體[可表示為：]，經(jīng)X射線(xiàn)研究發(fā)現(xiàn)，它的結(jié)構(gòu)特征是和互相占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn)，而位于立方體的棱上。其晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.該晶體的化學(xué)式為B.該晶體熔融不可導(dǎo)電C.該晶體屬于離子晶體，M呈+2價(jià)D.晶體中與每個(gè)距離最近且等距離的為6個(gè)12、是離子晶體，其晶格能可通過(guò)如圖的Born-Haber循環(huán)計(jì)算得到。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.原子的第一電離能為B.鍵的鍵能為C.的晶格能為D.轉(zhuǎn)變成需要吸收的能量為13、據(jù)某科學(xué)雜志報(bào)道，國(guó)外有一研究所發(fā)現(xiàn)了一種新的球形分子，它的分子式為C60Si60它的分子結(jié)構(gòu)好似中國(guó)傳統(tǒng)工藝品“鏤雕”，經(jīng)測(cè)定其中包含C60、也有Si60結(jié)構(gòu)。下列敘述不正確的是A.該物質(zhì)有很高的熔點(diǎn)、很大的硬度B.該物質(zhì)形成的晶體屬分子晶體C.該物質(zhì)分子中Si60被包裹在C60里面D.該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為240014、下列敘述不正確的是A.在周期表中金屬與非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料B.在過(guò)渡元素中尋找制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金的元素C.50mL12mol·L-1的濃鹽酸與足量的MnO2加熱充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NAD.向CuSO4溶液中加入一小粒鈉塊發(fā)生反應(yīng)：2Na+Cu2+=2Na++Cu評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、下列各圖為幾種晶體或晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)這些晶體中；粒子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的晶體是______。

(2)冰、金剛石、干冰5種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開(kāi)_____。

(3)晶胞與晶胞結(jié)構(gòu)相同，晶體的硬度______(填“大于”或“小于”)晶體的硬度；原因是______。

(4)每個(gè)晶胞中實(shí)際占有______個(gè)原子，晶體中每個(gè)周?chē)嚯x最近且相等的有______個(gè)。

(5)冰的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于干冰的重要原因是______。16、A、B、D、E、F、G為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。A、F同主族，E、G同主族。A與其他非金屬元素化合時(shí)易形成共價(jià)鍵，F(xiàn)與其他非金屬元素化合時(shí)易形成離子鍵，且F+與E2-核外電子排布相同。由以上元素組成的物質(zhì)BE和D2具有相同的電子數(shù)。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(1)F位于第_____周期第_____族。

(2)G的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)____。

(3)用電子式表示D2的形成過(guò)程：______。

(4)由A；E、F三種元素形成的化合物的化學(xué)式為_(kāi)___；含有的化學(xué)鍵有_____(填化學(xué)鍵類(lèi)型)，屬于_____化合物。

(5)B的最高價(jià)是_____，由A、B組成的化合物中，含A量最高的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式是_____。17、回答下列問(wèn)題：

(1)Cd與Zn同族且相鄰，寫(xiě)出基態(tài)Cd原子的價(jià)層電子排布式：___________。

(2)原子中運(yùn)動(dòng)的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，一種自旋狀態(tài)用表示，與之相反的用表示，稱(chēng)為電子的自旋磁量子數(shù)。對(duì)于基態(tài)Si原子，其價(jià)電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為_(kāi)__________。

(3)O和S處于同一主族，第一電離能較大的是___________。和分子中的鍵角較大的是___________，鍵長(zhǎng)較短的是___________。單質(zhì)硫與熱的濃溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一為的空間構(gòu)型為_(kāi)__________。

(4)已知多個(gè)相鄰且平行的p軌道重疊則形成大鍵，分子中的大鍵可用符號(hào)表示，其中代表參與形成大鍵的原子數(shù)，代表參與形成大鍵的電子數(shù)(如苯分子的大鍵可表示為)。吡咯()中所有原子共平面。則吡咯分子中的大鍵應(yīng)表示為_(kāi)__________。吡咯分子中N原子的雜化類(lèi)型為_(kāi)__________，1mol吡咯分子中含有___________鍵，噻吩的沸點(diǎn)為84℃，吡咯()的沸點(diǎn)在129-131℃之間，吡洛沸點(diǎn)較高，其原因是___________。

(5)鍵的極性對(duì)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有重要影響。已知一些常見(jiàn)電子基團(tuán)的吸電子效應(yīng)的強(qiáng)度：則下列物質(zhì)酸性由強(qiáng)到弱的順序是___________(填序號(hào))。A．B．C．D．(6)是離子晶體；其形成過(guò)程中的能量變化如圖(a)所示。

可知，Li原子的第一電離能為_(kāi)______鍵鍵能為_(kāi)______18、(1)比較相同條件下微粒得到電子的能力Fe3+____Cu2+(填“>”、“<”或“=”)

(2)已知Mg3N2遇水會(huì)劇烈反應(yīng)生成白色沉淀和有刺激性氣味的氣體，寫(xiě)出Mg3N2與足量稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

(3)相同條件下冰的密度比水小，主要原因是______________。19、有下列微粒：①CH4②CH2=CH2③CH≡CH④NH3⑤NH4+⑥BF3⑦P4⑧H2O⑨H2O2

（1）呈正四面體的是________.

（2）中心原子軌道為sp3雜化的是________，為sp2雜化的是________，為sp雜化的是____。

（3）所有原子共平面的是________，共線(xiàn)的是________。

（4）含有極性鍵的極性分子是________。20、2019年12月17日；經(jīng)中央軍委批準(zhǔn)，中國(guó)第一艘國(guó)產(chǎn)航母命名為“中國(guó)人民解放軍海軍山東艦”，舷號(hào)為“17”。2020年9月24日下午，國(guó)防部舉行例行記者會(huì)，國(guó)防部新聞局副局長(zhǎng)；國(guó)防部新聞發(fā)言人譚克非大校稱(chēng)：中國(guó)海軍山東艦已完成例行訓(xùn)練和海上試驗(yàn)。

（1）航母用鋼可由低硅生鐵冶煉而成，則晶體硅、金剛石、碳化硅的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開(kāi)__，原因：___。

（2）Ti的四鹵化物熔點(diǎn)如表所示，TiF4熔點(diǎn)高于其他三種鹵化物，自TiCl4至TiI4熔點(diǎn)依次升高，原因是___。

?；衔铩?/p>

TiF4

TiCl4

TiBr4

TiI4

熔點(diǎn)/℃

377

-24.12

38.3

155

（3）航母螺旋槳主要用銅合金制造。含銅廢液可以利用銅萃取劑M；通過(guò)如圖反應(yīng)實(shí)現(xiàn)銅離子的富集，進(jìn)行回收。

Cu2++2→+2H+

①上述物質(zhì)M中含有的作用力有___。

A.離子鍵B.金屬鍵C.共價(jià)鍵D.氫鍵E.配位鍵。

②X難溶于水、易溶于有機(jī)溶劑，則X晶體中銅元素與氮原子之間的共價(jià)鍵類(lèi)型為_(kāi)__。評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共4分)21、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、用銅作電纜、電線(xiàn)，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共3分)23、鋅的化學(xué)性質(zhì)與鋁相似；工業(yè)上有較高的利用價(jià)值。某含鋅廢催化劑中鋅以氧化物的形式存在，還含有鎳；鐵、鉛等元素雜質(zhì)，采用“氨浸除雜蒸發(fā)鍛燒”新工藝生產(chǎn)高純堿式碳酸鋅，達(dá)到了廢物綜合利用的目的，工藝流程如圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

已知：“浸取”步驟后生成了鋅氨配合物和鎳氨配合物進(jìn)行后續(xù)生產(chǎn)。

(1)Zn2+的價(jià)電子排布圖____；金屬配合物的結(jié)構(gòu)和穩(wěn)定性常用18e-經(jīng)驗(yàn)規(guī)則預(yù)測(cè)，即中心體的價(jià)電子數(shù)加配體提供的電子數(shù)等于18，請(qǐng)?jiān)噷?xiě)出“浸取”后鋅元素的存在微粒形式____。(填化學(xué)式)

(2)“浸取”步驟中，廢催化劑中含鋅物質(zhì)的反應(yīng)方程式為_(kāi)___。

(3)“浸取”中鋅的浸出率對(duì)本工藝至關(guān)重要；圖一；圖二是鋅浸出率分別受溫度、氨水與碳酸氫銨比(氮元素濃度固定)的影響。請(qǐng)分析：

①圖一中適宜選擇的溫度為42℃左右。溫度不宜過(guò)高的原因是____。

②圖二中隨著氨水與碳酸氫銨比的增大，鋅的浸出率先增大后減小，然后再增大。當(dāng)＜0.75時(shí)，溶液pH值較低，試判斷鋅的存在形式為_(kāi)___；當(dāng)0.75＜＜1時(shí)，溶液pH值升高，鋅的存在形式為_(kāi)___；當(dāng)1＜后，溶液pH值繼續(xù)升高，鋅的存在形式為_(kāi)__。

(4)濾渣II的成分為過(guò)量的Zn外，還有____。(填化學(xué)式)

(5)“蒸氨”操作中鋅氨溶液最終以ZnCO3?2Zn(OH)2形式從溶液中析出，經(jīng)過(guò)濾洗滌、干燥后得到堿式碳酸鋅，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：____。

(6)整個(gè)過(guò)程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)為_(kāi)___。評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共3題，共30分)24、(1)Ni與Al形成的一種合金可用于鑄造飛機(jī)發(fā)動(dòng)機(jī)葉片；其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該合金的化學(xué)式為_(kāi)_______．

(2)的熔點(diǎn)為1238℃，密度為其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．該晶體的類(lèi)型為_(kāi)________，Ga與As以__________鍵結(jié)合．設(shè)Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為和原子半徑分別為和阿伏加德羅常數(shù)的值為則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_(kāi)____________(列出含M2、r1、r2、和的計(jì)算式)．

(3)自然界中有豐富的鈦礦資源；如圖表示的是鋇鈦礦晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，經(jīng)X射線(xiàn)衍射分析，該晶胞為正方體，晶胞參數(shù)為apm．

寫(xiě)出鋇鈦礦晶體的化學(xué)式：_____，其密度是_____(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為)．

(4)①磷化硼是一種受到高度關(guān)注的耐磨涂料；它可用作金屬的表面保護(hù)層．如圖是磷化硼晶體的晶胞，B原子的雜化軌道類(lèi)型是______．立方相氮化硼晶體的熔點(diǎn)要比磷化硼晶體的高，其原因是_____．

②已知磷化硼的晶胞參數(shù)請(qǐng)列式計(jì)算該晶體的密度______(用含的代數(shù)式表示即可，不需要計(jì)算出結(jié)果)．晶胞中硼原子和磷原子最近的核間距d為_(kāi)______pm．25、根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖；計(jì)算晶胞的體積或密度。

(1)N和Cu元素形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為_(kāi)___。該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。若該晶胞的邊長(zhǎng)為acm，則該晶體的密度是______g·cm-3。

(2)S與Cu形成化合物晶體的晶胞如圖所示。已知該晶體的密度為ag·cm-3，則該晶胞中硫原子的個(gè)數(shù)為_(kāi)_____的體積為_(kāi)_____cm3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

26、已知鉬(Mo)的晶胞如圖所示，鉬原子半徑為apm，相對(duì)原子質(zhì)量為M，以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。

(1)鉬晶體的堆積方式為_(kāi)______________，晶體中粒子的配位數(shù)為_(kāi)_______________。

(2)構(gòu)成鉬晶體的粒子是__________________，晶胞中所含的粒子數(shù)為_(kāi)__________。

(3)金屬鉬的密度為_(kāi)_____________g·cm－3。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半；說(shuō)明元素原子有三個(gè)電子層，從內(nèi)到外每一個(gè)電子層上的電子數(shù)分別為2；8、4，所以原子序數(shù)為14，為硅元素，A正確；

B．原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)1.5倍；說(shuō)明元素原子有二個(gè)電子層，從內(nèi)到外每一個(gè)電子層上的電子數(shù)分別為2；3，所以原子序數(shù)為5，為硼元素，B正確；

C．原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)說(shuō)明元素原子有二個(gè)電子層，從內(nèi)到外每一個(gè)電子層上的電子數(shù)分別為2；6，所以原子序數(shù)為8，為氧元素，C正確；

D．第四周期中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是鉻，價(jià)電子排布式為3d54s1，共有6個(gè)未成對(duì)電子，而錳的價(jià)電子排布式為3d54s2；有5個(gè)未成對(duì)電子，D錯(cuò)誤；

故選D。2、A【分析】【分析】

由題意知：在化合物甲中W帶一個(gè)單位正電荷則W為Na；X能形成1個(gè)共價(jià)鍵，則X為H，Y在與4個(gè)X形成共用電子對(duì)后再得1個(gè)電子從而使甲中陰離子帶1作單位負(fù)電荷，則Y最外層有3電子，Y為B；Z在乙中形成4對(duì)共用電子對(duì)，則其最外層有4個(gè)電子，則Z為C，M能形式2個(gè)化學(xué)鍵，M為Mg，N只形成一對(duì)共用電子對(duì)，N為Cl，以此解答。

【詳解】

A．簡(jiǎn)單離子半徑：Mg2++-；故A錯(cuò)誤；

B．非金屬性BY；故B正確；

C．Na、Mg同周期，同周期從左往右金屬性逐漸減弱，即Na>Mg；故C錯(cuò)誤；

D．工業(yè)通過(guò)電解熔融NaCl、MgCl2來(lái)取Na；Mg的單質(zhì)；故D正確；

故選A。3、D【分析】【分析】

短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大；根據(jù)M的結(jié)構(gòu)圖，W能形成2個(gè)共價(jià)鍵，則W是O元素，Y能形成4個(gè)共價(jià)鍵且與氧元素形成雙鍵，原子序數(shù)大于O，則Y是Si元素；W的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半，Z是S元素；X形成+1價(jià)陽(yáng)離子，原子序數(shù)大于O，則X是Na元素。

【詳解】

A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，原子半徑Na>S>O；故A錯(cuò)誤；

B．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O>H2S>SiH4；故B錯(cuò)誤；

C．Y的最高價(jià)氧化物的水化物為硅酸；X和Z的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH和硫酸，硅酸不能溶于硫酸，故C錯(cuò)誤；

D．Na+最外層有8個(gè)電子；O原子形成2個(gè)共價(jià)鍵；Si原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，所以M中所有的原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確；

綜上所述選D。4、D【分析】【詳解】

A．的質(zhì)子數(shù)為8，核外電子數(shù)為10，離子結(jié)構(gòu)示意圖：A錯(cuò)誤；

B．SO2的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3；故VSEPR模型是平面三角形，B錯(cuò)誤；

C．HCO不能拆，故NaHCO3電離方程式為NaHCO3=Na++HCOC錯(cuò)誤；

D．兩個(gè)相同的原子或者原子團(tuán)排列在雙鍵兩邊是反式結(jié)構(gòu)，故反-2-丁烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為D正確；

故選D。5、A【分析】【詳解】

A．單鍵均為σ鍵，雙鍵中含有1個(gè)σ鍵，所以1mol分子中π鍵的數(shù)目為2NA；A錯(cuò)誤；

B．1個(gè)甲基正離子()的質(zhì)子數(shù)為9個(gè)，則1mol甲基正離子()的質(zhì)子數(shù)為9NA；B正確；

C．中配體為NH3，配位原子為N，1mol中配位原子的個(gè)數(shù)為4NA；C正確；

D．78g的物質(zhì)的量為1mol，與足量反應(yīng)生成硫酸鈉，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA；D正確；

故選A。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．CCl4和SiCl4的相對(duì)分子質(zhì)量后者大，CCl4和SiCl4的熔點(diǎn)；后者高，故A不符；

B．對(duì)羥基苯甲醛()分子間氫鍵較強(qiáng)，對(duì)羥基苯甲醛()的沸點(diǎn)高于鄰羥基苯甲醛()的沸點(diǎn)；故B符合；

C．根據(jù)相似相溶原理，I2是非極性子，水是極性分子，I2在水中的溶解度小，CCl4是非極性子，I2在CCl4溶液中的溶解度大；故C不符；

D．HF分子間氫鍵強(qiáng)，NH3比HF的沸點(diǎn)低；故D不符；

故選B。二、多選題(共8題，共16分)7、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．若X；Y位于同周期時(shí)；原子半徑X＞Y，則原子序數(shù)X＜Y；X、Y不同周期時(shí)，原子半徑X＞Y時(shí)，原子序數(shù)X＞Y，A錯(cuò)誤；

B．化合物XnYm中X顯負(fù)價(jià)；說(shuō)明得電子能力：X＞Y，則非金屬性：X＞Y，B正確；

C．若價(jià)電子數(shù)X＞Y；X為F；Y為O時(shí)，二者均無(wú)正價(jià)，C錯(cuò)誤；

D．若X為H；H與Y形成共價(jià)鍵，若X為Na，Y為Cl或者F，則形成離子鍵，D正確；

故答案為：BD。8、AC【分析】【詳解】

A．同周期：同主族：所以故選A；

B．同周期：故B不選；

C．核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，同周期：故選C；

D．同周期從左到右，原子半徑減小，所以故D不選。

答案選AC9、AC【分析】【詳解】

A．空間構(gòu)型為V形；中O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=4；有1對(duì)孤電子對(duì)，分子的立體構(gòu)型為V形，選項(xiàng)A正確；

B．中O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=4，有1對(duì)孤電子對(duì)，分子的立體構(gòu)型為V形；NH3中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=4，有一對(duì)孤電子對(duì)，則N原子為sp3雜化；分子的空間構(gòu)型為三角錐形，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．中Sn原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=3，有1對(duì)孤電子對(duì)，則中Sn原子為sp2雜化，分子的空間構(gòu)型為V形；中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=2；有1對(duì)孤電子對(duì)，則N原子為sp雜化，分子的空間構(gòu)型為V形，選項(xiàng)C正確；

D．中C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+=4，無(wú)孤電子對(duì)，C原子為sp3雜化，分子的立體構(gòu)型為正四面體；SO3中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=3，無(wú)孤電子對(duì)，則S原子為sp2雜化；分子的空間構(gòu)型為平面三角形，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選AC。10、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．AsH3和NH3分子內(nèi)，共用電子對(duì)均偏離氫原子，元素與同族，的電負(fù)性大于N-H和As-H相比，兩個(gè)鍵間的排斥力更大，中鍵角更大，因此分子中鍵的鍵角小于中鍵的鍵角；A正確；

B．由于NH3?H2ONH4++OH-，據(jù)此可以推測(cè)NH3和H2O存在的主要?dú)滏I形式可能為：(NH3)NH－O(H2O)；B正確；

C．的價(jià)層電子排布為價(jià)電子數(shù)為8，配合物一個(gè)配體提供2個(gè)電子，內(nèi)中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，因此則C錯(cuò)誤；

D．冰中每個(gè)分子最多與周?chē)膫€(gè)水分子形成氫鍵，為四面體形結(jié)構(gòu)，冰中，一個(gè)水分子平均可以形成個(gè)氫鍵；D錯(cuò)誤。

故選AB。11、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．Fe3+的個(gè)數(shù)為Fe2+的個(gè)數(shù)為CN-為于立方體棱上，其個(gè)數(shù)為Fe元素與CN-的個(gè)數(shù)為1:3，即y=2，晶體化學(xué)式為故A正確；

B．由離子構(gòu)成；該晶體熔融可導(dǎo)電，故B不正確；

C．.化學(xué)式為MFe2(CN)6；化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，則M元素的化合價(jià)為0-(-1)×6-(+2)-(+3)=+1，故C不正確；

D．圖中一個(gè)晶胞中與Fe3+距離最近且等距離的CN-為3個(gè)，空間有8個(gè)晶胞無(wú)隙并置，最近距離在棱上，則晶體中與每個(gè)Fe3+距離最近且等距離的CN--為故D正確；

故選BC。12、AB【分析】【詳解】

A.原子的第一電離能是由氣態(tài)原子失去1個(gè)電子形成氣態(tài)離子所需要的能量，應(yīng)為故A錯(cuò)誤；

B.鍵的鍵能為1molO2(g)分解為2molO(g)所吸收的能量，即故B錯(cuò)誤；

C.晶格能是指氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量，即的晶格能為故C正確；

D.轉(zhuǎn)變成需要吸收的能量為故D正確；

故選：AB。13、AC【分析】【分析】

【詳解】

略14、CD【分析】【詳解】

A．在周期表中金屬與非金屬的分界處的物質(zhì)通常具有良好的半導(dǎo)體性能，可以找到半導(dǎo)體材料，A正確；

B．在過(guò)渡元素中大部分為性能優(yōu)良的金屬；可尋找制造催化劑和耐高溫；耐腐蝕合金的元素，B正確；

C．隨著反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸濃度減小，反應(yīng)不再進(jìn)行，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于0.3NA；C錯(cuò)誤；

D．鈉首先會(huì)和水反應(yīng)生成氫氧化鈉；氫氧化鈉和銅離子生成氫氧化銅沉淀，D錯(cuò)誤；

故選CD。三、填空題(共6題，共12分)15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)冰、干冰晶體屬于分子晶體，分子之間以分子間作用力結(jié)合；金剛石屬于共價(jià)晶體，原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合；屬于金屬晶體，金屬陽(yáng)離子與自由電子之間以金屬鍵結(jié)合；屬于離子晶體；離子之間以離子鍵結(jié)合；故這些晶體中粒子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的晶體是金剛石晶體；

(2)一般情況下，微粒間的作用力：共價(jià)晶體離子晶體分子晶體。在上述物質(zhì)中，金剛石屬于共價(jià)晶體，熔點(diǎn)最高；屬于離子晶體，熔點(diǎn)比金剛石的低，由于離子半徑離子半徑越小，離子所帶電荷越多，離子鍵越強(qiáng)，斷裂消耗的能量就越大，物質(zhì)的熔點(diǎn)就越高，所以熔點(diǎn)冰、干冰都屬于分子晶體，分子之間以分子間作用力結(jié)合，由于分子之間存在氫鍵，分子之間只存在分子間作用力，所以熔點(diǎn)冰干冰；故上述五種物質(zhì)中熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)榻饎偸杀?/p>

(3)在晶體中，離子半徑且晶體中離子所帶電荷數(shù)大于晶體中離子所帶電荷數(shù)；所以NaCl晶體的硬度小于MgO晶體的硬度；

(4)每個(gè)晶胞中含有的原子個(gè)數(shù)為晶胞中，周?chē)嚯x最近且相等的構(gòu)成正八面體形結(jié)構(gòu)，所以每個(gè)周?chē)嚯x最近且相等的有8個(gè)；

(5)冰、干冰都是分子晶體，分子之間以分子間作用力結(jié)合，由于冰中水分子間形成了氫鍵，使冰的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于干冰的熔點(diǎn)?！窘馕觥拷饎偸w金剛石冰干冰小于在晶體中，離子半徑且晶體中離子所帶電荷數(shù)大于晶體中離子所帶電荷數(shù)48分子之間存在氫鍵16、略

【分析】【分析】

A、F同主族，且A與其他非金屬元素化合時(shí)易形成共價(jià)鍵，但F與其他非金屬元素化合時(shí)易形成離子鍵，則為第ⅠA族元素，且A為氫元素，F(xiàn)為鈉元素。F＋與E2－核外電子排布相同，故E為氧元素，B、D兩元素位于氫和氧之間，且BE與D2具有相同的電子數(shù)；則B為碳元素，D為氮元素，因E(氧)；G同主族，故G為硫元素。

【詳解】

(1)根據(jù)以上分析；F為鈉元素，在第三周期第IA族；

(2)G為硫元素，離子結(jié)構(gòu)示意圖為：

(3)D為氮元素，用電子式表示N2的形成過(guò)程為：

(4)A為氫元素；E為氧元素，F(xiàn)為鈉元素，三種元素可以形成氫氧化鈉，化學(xué)式為：NaOH，里面含有離子鍵和共價(jià)鍵；

(5)B為碳元素，最高化合價(jià)為：+4，A為氫元素，即碳與氫能形成多種有機(jī)物，其中含H量最高的物質(zhì)是甲烷，其結(jié)構(gòu)式為：【解析】三IANaOH離子鍵和共價(jià)鍵離子+417、略

【分析】【詳解】

（1）Cd與Zn同族且相鄰，Zn的價(jià)電子排布式為3d104s2，則基態(tài)Cd原子的價(jià)層電子排布式為4d105s2。

（2）Si的價(jià)電子排布式為3s23p2，3s2上的兩個(gè)電子自旋方向相反；自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為0，3p上的兩個(gè)電子自旋方向相同，則自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為+1或-1。

（3）同主族元素從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，對(duì)核外電子的引力逐漸減弱，所以第一電離能逐漸減小，所以O(shè)和S第一電離能較大的是O；H2O和H2S分子的中心原子均為sp3雜化，都有兩個(gè)孤電子對(duì)，由于O的電負(fù)性比S大，所以O(shè)原子周?chē)碾娮虞^多，排斥力較大，鍵角較大，所以鍵角較大的是H2O；O原子的半徑比S小，所以H2O中的鍵長(zhǎng)比H2S中的鍵長(zhǎng)短；中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)=2+(6+2-2×2)=2+2=4；其VSEPR模型為四面體形，去掉兩個(gè)孤電子對(duì)，其空間結(jié)構(gòu)為V形。

（4）吡咯是平面結(jié)構(gòu)，C原子和N原子均采取sp2雜化，C原子雜化后還剩一個(gè)未參加雜化的p軌道上的電子，N原子雜化后還剩余一對(duì)電子，所以吡咯分子中的大π鍵是5個(gè)原子共用6個(gè)電子形成的，表示為吡咯分子中有C-Cσ鍵；C-Nσ鍵、C-Hσ鍵和N-Hσ鍵；1mol吡咯分子中有10molσ鍵；吡咯分子中有N原子，N原子上連著H原子，可以形成分子間氫鍵，而噻吩不能形成分子間氫鍵，所以吡咯的沸點(diǎn)比噻吩高。

（5）根據(jù)吸電子效應(yīng)的強(qiáng)度可知，?Cl>?C≡CH>?C6H5>?H，所以四種物質(zhì)酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锽>C>D>A。

（6）第一電離能是氣態(tài)基態(tài)電中性原子失去一個(gè)電子形成氣態(tài)基態(tài)正離子時(shí)所需吸收的最低能量，根據(jù)圖示可知，Li原子的第一電離能為1040kJ/mol÷2=520kJ/mol；鍵能是拆開(kāi)1mol共價(jià)鍵需要吸收的能量，根據(jù)圖示可知，O=O鍵鍵能為249kJ/mol×2=498kJ/mol。【解析】(1)4d105s2

(2)+1或-1

(3)OH2OH2OV形。

(4)sp210吡咯分子間有氫鍵。

(5)BCDA

(6)52049818、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物分析判斷；

(2)Mg3N2遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，生成一種有刺激性氣味的氣體，該氣體為氨氣，而Mg3N2與足量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氯化銨；

(3)冰和水的密度不同主要是由于水分子間存在氫鍵；氫鍵在水呈液態(tài)時(shí)，使一個(gè)水分子與4個(gè)水分子相連，而當(dāng)水凝固時(shí)，分子之間距離增大，空隙增多。

【詳解】

(1)FeCl3溶液能夠腐蝕Cu線(xiàn)路板，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，在該反應(yīng)中Fe3+是氧化劑，Cu是還原劑，F(xiàn)e2+是還原產(chǎn)物，Cu2+是氧化產(chǎn)物，由于氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，所以氧化性：Fe3+>Cu2+；

(2)Mg3N2遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，生成一種有刺激性氣味的氣體，該氣體為NH3，根據(jù)元素守恒知，另一種生成物是Mg(OH)2，所以該反應(yīng)方程式為：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑，則Mg3N與足量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氯化銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl；

(3)冰和水的密度不同主要是由于水分子間存在氫鍵；氫鍵在水呈液態(tài)時(shí)使一個(gè)水分子與4個(gè)水分子相連，而當(dāng)水凝固時(shí)氫鍵會(huì)拉伸水分子之間的距離，使水分子之間距離增大，體積也就增大了，密度也就小了，所以冰晶體中水分子間形成的氫鍵比液態(tài)水中形成的氫鍵多，微觀結(jié)構(gòu)里空隙較大。

【點(diǎn)睛】

本題考查了物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)規(guī)律及氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。明確相關(guān)概念、作用及變化規(guī)律即可解答?！窘馕觥竣?>②.Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl③.冰晶體中水分子間形成的氫鍵比液態(tài)水中形成的氫鍵多，微觀結(jié)構(gòu)里空隙較大19、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)雜化軌道數(shù)判斷雜化類(lèi)型判斷微粒的構(gòu)型來(lái)解答；

（2）根據(jù)雜化軌道數(shù)判斷雜化類(lèi)型；雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)，據(jù)此判斷雜質(zhì)類(lèi)型；

（3）①CH4是正四面體結(jié)構(gòu)，②C2H4是平面形分子③C2H2是直線(xiàn)形分子④NH3是三角錐形分子，⑤NH4+是正四面體結(jié)構(gòu)，⑥BF3是平面三角形分子⑦P4是正四面體結(jié)構(gòu)，⑧H2O是V形分子⑨H2O2的空間構(gòu)型是二面角結(jié)構(gòu)；兩個(gè)H原子猶如在半展開(kāi)的書(shū)的兩面紙上并有一定夾角；

（4）極性鍵：不同種原子之間形成的共價(jià)鍵。分子中正負(fù)電荷中心不重合；從整個(gè)分子來(lái)看，電荷的分布是不均勻的，不對(duì)稱(chēng)的，這樣的分子為極性分子。

【詳解】

（1）①CH4中碳原子采取sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，②C2H4中碳原子采取sp2雜化，空間構(gòu)型為平面形分子，③C2H2中碳原子采取sp雜化，空間構(gòu)型為直線(xiàn)形分子④NH3中氮原子采取sp3雜化，空間構(gòu)型為三角錐形分子，⑤NH4+氮原子采取sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，⑥BF3硼原子采取sp2雜化，空間構(gòu)型為平面三角形分子⑦P4中P原子采取sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，⑧H2O中O原子采取sp3雜化，空間構(gòu)型為V形分子，⑨H2O2中O原子采取sp3雜化；空間構(gòu)型為V形，兩個(gè)H原子猶如在半展開(kāi)的書(shū)的兩面紙上并有一定夾角。

故答案為①⑤⑦；

（2）①CH4中C原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=4+0=4，所以采取sp3雜化；

②C2H4中C原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=3+0=3，所以采取sp2雜化；

③C2H2中C原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=2+0=2；所以采取sp雜化；

④NH3中氮原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=3+1=4，所以采取sp3雜化；

⑤NH4+中氮原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=4+0=4，所以采取sp3雜化；

⑥BF3中B原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=3+0=3，所以采取sp2雜化；

⑦P4中P原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=3+1=4，所以采取sp3雜化；

⑧H2O中O原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=2+2=4，所以采取sp3雜化；

⑨H2O2中O原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=2+2=4，所以采取sp3雜化；

所以中心原子軌道為sp2雜化的是②⑥；為sp雜化的是③；

故答案為①④⑤⑦⑧⑨；②⑥；③；

（3）①CH4是正四面體結(jié)構(gòu)；所有原子不共面也不共線(xiàn)；

②C2H4是平面形分子；所有原子共平面而不共線(xiàn)；

③CH≡CH是直線(xiàn)形分子；所有原子共平面也共線(xiàn)；

④NH3是三角錐形分子；所有原子不共面也不共線(xiàn)；

⑤NH4+是正四面體結(jié)構(gòu)；所有原子不共面也不共線(xiàn)；

⑥BF3是平面三角形分子；所有原子共平面而不共線(xiàn)；

⑦P4是正四面體結(jié)構(gòu)；所有原子不共面也不共線(xiàn)；

⑧H2O是V形分子；所有原子共平面而不共線(xiàn)；

⑨H2O2的空間構(gòu)型是二面角結(jié)構(gòu)；兩個(gè)H原子猶如在半展開(kāi)的書(shū)的兩面紙上并有一定夾角，所有原子不共面也不共線(xiàn)；

故答案為②③⑥⑧；③；

（4）含有極性鍵的分子有：①CH4、②C2H4、③CH≡CH、④NH3、⑥BF3、⑧H2O、⑨H2O2。

①CO2、②C2H4、③CH≡CH、⑥BF3中含有極性鍵；但結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，正負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子；

④NH3中含有極性鍵；空間結(jié)構(gòu)為三角錐型，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子；

⑧H2O中含有極性鍵；空間結(jié)構(gòu)為V型，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子；

⑨H2O2中含有極性鍵；空間構(gòu)型是二面角結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子；

故答案為④⑧⑨。

【點(diǎn)睛】

本題主要考查了原子的雜化、分子的空間構(gòu)型、原子共面、分子的極性等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，（2）根據(jù)雜化軌道數(shù)判斷雜化類(lèi)型，（5）把握鍵的極性與分子的極性的關(guān)系為解答關(guān)鍵，題目難度中等?！窘馕觥竣佗茛撷佗堍茛撷啖幄冖蔻邰冖邰蔻啖邰堍啖?0、略

【分析】【分析】

（1）

硅、碳化硅的結(jié)構(gòu)都與金剛石類(lèi)似，均為原子晶體，原子半徑越小，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，則熔點(diǎn)越高，r(C)碳化硅>晶體硅；

（2）

根據(jù)題目所給數(shù)據(jù)可知TiF4熔點(diǎn)較高；可知其應(yīng)為離子化合物，其他三種均為共價(jià)化合物，為分子晶體，其組成和結(jié)構(gòu)相似，隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大，分子間作用力增大，熔點(diǎn)逐漸升高；

（3）

①M(fèi)為分子晶體；含有共價(jià)鍵和氫鍵，故選CE；

②X難溶于水、易溶于有機(jī)溶劑，且Cu有空軌道、N有孤電子對(duì)，則X晶體中銅元素與氮原子之間的共價(jià)鍵類(lèi)型為配位鍵?！窘馕觥浚?）金剛石>碳化硅>晶體硅三者都為原子晶體，r(C)

（2）TiF4為離子化合物；熔點(diǎn)高，其他三種均為共價(jià)化合物，其組成和結(jié)構(gòu)相似，隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大，分子間作用力增大，熔點(diǎn)逐漸升高。

（3）CE配位鍵四、判斷題(共2題，共4分)21、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類(lèi)似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。22、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線(xiàn)，正確。五、工業(yè)流程題(共1題，共3分)23、略

【分析】【分析】

含鋅廢催化劑中含有氧化鋅、還含有鎳、鐵、鉛等元素雜質(zhì)，先用去離子水化漿，再加入氨水、碳酸氫銨浸取，氧化鋅轉(zhuǎn)化為[Zn(NH3)4]2+，鋅轉(zhuǎn)化為[Ni(NH3)4]2+，鐵、鉛等元素雜質(zhì)不溶解而成為濾渣Ⅰ；過(guò)濾后所得濾液中含有[Zn(NH3)4]2+、[Ni(NH3)4]2+，加入Zn粉，將[Ni(NH3)4]2+轉(zhuǎn)化為[Zn(NH3)4]2+和Ni；過(guò)濾后濾渣Ⅱ?yàn)閆n、Ni，濾液為[Zn(NH3)4]CO3，蒸氨得ZnCO3?2Zn(OH)2等。

（1）

Zn的價(jià)電子排布式為3d104s2，則Zn2+的價(jià)電子排布圖為Zn2+的價(jià)電子數(shù)為10，NH3分子為配體，1個(gè)N原子提供2個(gè)電子與Zn2+形成配位鍵，依據(jù)18e-經(jīng)驗(yàn)規(guī)則，1個(gè)Zn2+應(yīng)與4個(gè)NH3形成配位鍵，所以“浸取”后鋅元素的存在微粒形式為[Zn(NH3)4]2+。答案為：[Zn(NH3)4]2+；

（2）

“浸取”步驟中，廢催化劑中含鋅物質(zhì)與氨水、碳酸氫銨反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為[Zn(NH3)4]CO3，反應(yīng)方程式為ZnO+NH4HCO3+3NH3=[Zn(NH3)4]CO3+H2O。答案為：ZnO+NH4HCO3+3NH3=[Zn(NH3)4]CO3+H2O；

（3）

①氨水和碳酸氫銨的熱穩(wěn)定性都差，圖一中適宜選擇的溫度為42℃左右，則溫度不宜過(guò)高的原因是：氨氣溶解度下降，碳酸氫銨會(huì)分解，不利于生成[Zn(NH3)4]CO3。

②氧化鋅中加入氨水、碳酸氫銨，隨著氨水含量的不斷增加，溶液的堿性不斷增強(qiáng)，可能的含鋅產(chǎn)物為[Zn(NH3)4]2+、Zn(OH)2、[Zn(OH)4]2+，從圖二中可以看出，當(dāng)0.75＜＜1時(shí)，鋅的浸出率不斷降低，則鋅不斷轉(zhuǎn)化為Zn(OH)2；從而得出：

當(dāng)＜0.75時(shí)，溶液pH較低，鋅的存在形式為[Zn(NH3)4]2+；當(dāng)0.75＜＜1時(shí)，溶液pH升高，鋅的存在形式為Zn(OH)2；當(dāng)1＜后，溶液pH繼續(xù)升高，鋅的存在形式為[Zn(OH)4]2+。答案為：氨氣溶解度下降