2025年教科新版選修化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年教科新版選修化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、25℃時，向20.00mL鹽酸中滴加的NaOH溶液；溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。已知lg5≈0.7.下列說法錯誤的是。

A.NaOH與鹽酸恰好完全反應時，pH=7B.當接近終點時，需加快滴定速度便于觀察顏色突變C.選擇甲基紅指示反應終點，誤差比甲基橙的小D.V[NaOH(aq)]=30.00mL時，pH≈12.32、稱苛性鈉樣品配成溶液，取出用鹽酸滴定(雜質不與鹽酸反應)，達到滴定終點時平均消耗鹽酸下列分析不正確的是A.樣品中B.若選擇甲基橙溶液作指示劑，滴定終點時溶液從黃色變?yōu)槌壬⒈３职敕昼姴蛔兩獵.若操作過程中未用鹽酸潤洗滴定管，測定結果偏低D.若滴定終點時俯視讀數(shù)，測定結果偏低3、我國工業(yè)廢水中幾種污染物及其最高允許排放濃度如下表。下列說法不正確的是。污染物汞鎘鉻鉛砷氰化物主要存在形式Hg2+

CH3Hg+Cd2+

Pb2+

CN－最高允許排放濃度／mg·dm－30.050.10.51.00.50.5

注：我國規(guī)定酸、堿廢水pH的最大允許排放標準是大于6、小于9。A.Hg2+、Cd2+、Pb2+是重金屬離子B.對于pH>9的廢水可用中和法處理C.將轉化為－是用氧化還原的方法D.在含有Hg2+的廢水中加入Na2S，可使Hg2+轉變成沉淀而除去4、常溫下，下列說法正確的是()A.pH相等的氨水、醋酸鈉溶液中，水的電離程度相同B.用CH3COOH溶液做導電性實驗，燈泡很暗，說明CH3COOH是弱電解質C.相同物質的量濃度的鹽酸與醋酸分別稀釋相同倍數(shù)，稀釋后溶液pH：鹽酸＜醋酸D.pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合液呈堿性5、瑞巴派特片(RebamipideTablets)是一種胃藥；其結構如圖。下列關于它的說法，錯誤的是。

A.該物質能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.C原子的雜化方式有C.該物質能與發(fā)生加成反應D.該物質能水解，水解產物中含有氨基酸6、丙酸鈉是常用的防腐劑之一，該物質可以由丙酸與燒堿反應制得，下面有關丙酸和丙酸鈉的說法中不正確的是()A.丙酸有多種同分異構體B.丙酸與乙酸互為同系物C.檢驗一種添加劑是丙酸鈉還是氯化鈉可以用pH試紙D.丙酸分子中三個碳原子和兩個氧原子一定在同一個平面上7、下列有機化合物中沸點最低的是A.乙酸乙酯B.乙酸丁酯C.丁醇D.乙酸8、黃鳴龍反應是醛類或酮類在堿性條件下與肼作用，使得轉化為如：+H2N-NH2其中，X和Y不污染環(huán)境，下列說法中不正確的是A.肼作還原劑B.X是C.Y是D.在酸性條件下水解為苯甲酸和乙醇9、已知：①2CO2(g)+4H2(g)═2CH3OH(g)+O2(g)△H=+385.8kJ/mol

②2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=?571.6kJ/mol，則CH3OH(g)+O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)的△H為()A.+478.7kJ/molB.?764.5kJ/molC.?478.7kJ/molD.+764.5kJ/mol評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)10、以鉻鐵礦(FeCr2O4，含Al、Si氧化物等雜質)制備Na2Cr2O7·2H2O的工藝流程如圖?！氨簾龝rFeCr2O4轉化為Na2CrO4；Al；Si氧化物轉化為可溶性鈉鹽。下列說法正確的是。

A.“濾渣1”的主要成分為Fe(OH)3，“濾渣2”的主要成分是Al(OH)3和H2SiO3B.“酸化”步驟反應的離子方程式為2CrO2-4+2H+?Cr2O2-7+H2OC.“焙燒”中可用燒堿或小蘇打代替純堿D.“副產品”主要成分是Na2SO4，“母液”最適宜返回“中和”步驟循環(huán)利用11、下列離子方程式正確的是A.硫酸銅溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：Ba2＋+SO42―→BaSO4↓B.等體積、等濃度的澄清石灰水與碳酸氫銨溶液混合：Ca2+＋2OH-＋NH4+＋HCO3－→CaCO3↓＋NH3·H2O+H2OC.氯化鋁溶液中加入過量濃氨水：Al3+＋3NH3·H2O→Al（OH）3↓＋3NH4+D.用K37ClO3與濃鹽酸制氯氣：37ClO3－＋6H＋＋6Cl－→37Cl－＋3Cl2↑＋3H2O12、光氣(COCl2)，又稱碳酰氯，常溫下為無色氣體，劇毒。化學性質不穩(wěn)定，反應活性較高，常用作合成農藥、藥物、染料及其他化工產品的中間體。氯仿(CHCl3)被氧化可產生光氣：2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2。下列說法正確A.CHCl3的空間結構為四面體形B.COCl2為平面形分子，中心C原子采用sp2雜化C.CHCl3和COCl2分子中所有原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構D.CHCl3是手性分子，存在對映異構體13、下列說法正確的是（）A.2.0gH218O與?2H2O的混合物中所含中子數(shù)約為6.02×1023B.2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)在一定條件下能自發(fā)進行，說明該反應的△H<0C.向硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液，振蕩、過濾、洗滌，向沉淀中加入鹽酸有氣體產生，說明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)D.向渾濁的苯酚試液中加飽和Na2CO3溶液，試液變澄清，說明苯酚的酸性強于碳酸14、中國工程院院士李蘭娟及其團隊研制的藥物“阿比朵爾”能有效抑制新冠病毒的復制；化合物G是合成“阿比朵爾”的中間體，其結構如圖。下列關于G的描述正確的是。

A.化合物G所含官能團超過3種B.化合物G不能發(fā)生消去反應C.化合物G不能使酸性重鉻酸鉀溶液變色D.化合物G中含有1個手性碳15、化合物X在一定條件下可制得Y。下列有關化合物X；Y的說法正確的是。

A.化合物X、Y均易被氧化B.1molY最多可與2molNaOH發(fā)生反應C.由X轉化為Y發(fā)生取代反應D.X與足量H2發(fā)生反應后，生成的分子中含有6個手性碳原子16、某藥物中間體合成路線如圖(部分產物已略去)；下列說法正確的是（）

A.步驟①的反應類型是取代反應B.B中含有酯基、醛基C.A的結構簡式為D.在NaOH醇溶液中加熱，E可以發(fā)生消去反應評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)17、利用化學反應原理回答下列問題：

（1）在一定條件下，將1.00molN2（g）與3.00molH2（g）混合于一個10.0L密閉容器中，在不同溫度下達到平衡時NH3（g）的平衡濃度如圖所示．其中溫度為T1時平衡混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為25.0%．

①該反應的焓變△H__0．（填“＞”或“＜”）

②該反應在T1溫度下5.00min達到平衡，這段時間內N2的化學反應速率為______．

③T1溫度下該反應的化學平衡常數(shù)K1=______．

（2）科學家采用質子高導電性的SCY陶瓷（可傳遞H+）實現(xiàn)了低溫常壓下高轉化率的電化學合成氨，其實驗原理示意圖如圖所示，則陰極的電極反應式是____________．

（3）已知某些弱電解質在水中的電離平衡常數(shù)（25℃）如表：。弱電解質H2CO3NH3?H2O電離平衡常數(shù)Ka1=4.30×10﹣7Ka2=5.61×10﹣11Kb=1.77×10﹣5

現(xiàn)有常溫下0.1mol?L﹣1的（NH4）2CO3溶液；

①該溶液呈__性（填“酸”、“中”、“堿”），原因是___________．

②該（NH4）2CO3溶液中各微粒濃度之間的關系式不正確的是__．

A．c（NH4+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（NH3?H2O）

B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+c（CO32﹣）

C．c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）=0.1mol/L

D．c（NH4+）+c（NH3?H2O）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）

E．c（H+）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）=c（OH﹣）+c（NH3?H2O）18、寫出如下反應的離子方程式：

（1）用鹽酸滴定碳酸鈉溶液，滴定終點為酚酞恰好褪色_______。

（2）向氯化銀和水的混合物中加入過量的氨水形成Ag(NH3)2Cl，得到澄清的水溶液_______。

（3）過量的醋酸和碳酸氫鈉反應_______。

（4）鹽酸滴入固態(tài)的漂白粉中_______。(注：漂白粉有效成分常用化學式CaCl2·Ca(OC1)2·2H2O表示；化學式不得拆開)

（5）漂白粉固體吸收空氣中的二氧化碳放出氯氣_______。(漂白粉化學式不得拆開)

（6）中藥“生磁石”(主要成分Fe3O4)在熱鐵鍋中邊炒邊噴醋，磁石中的Fe2O3溶解生成醋酸鐵溶于水后洗去得到不含F(xiàn)e2O3的“生磁石”_______。19、對下列物質進行分類(均填序號)?；橥禺愋误w的是_______；互為同分異構體的是_______；互為同系物的是________.

①16O和18O②12C60與13C70③O2和O3④CH3CH2OH和CH3OCH3⑤正戊烷和異戊烷⑥CH4和CH3CH2CH2CH3⑦和⑧H2O與H2O2⑨金剛石與水晶20、石油裂化可得到有機物(CH3)2C=C(CH3)2(以下用A表示)。

(1)A的系統(tǒng)命名為___；A在通常狀況下呈__(填“氣”“液”或“固”)態(tài)。

(2)A與Br2的加成產物B與NaOH的乙醇溶液共熱可生成二烯烴C，B生成C的反應方程式為___。

(3)C與一定量Br2反應可能生成D、E和G，而D與HBr的加成產物只有F，則D形成高分子化合物的化學方程式為___。

(4)C的同分異構體中不可能為__(填字母)

a．芳香烴b．炔烴c．環(huán)烯烴d．二烯烴21、有下列物質：①CH3OH②CH3CH2CH2CH2OH③④⑤⑥請回答下列問題：

(1)上述物質能與HX發(fā)生取代反應有______(填序號)。

(2)上述物質能發(fā)生消去反應的有______。

(3)上述物質能發(fā)生催化氧化的有______，其中生成醛的有______，生成酮的有______。

(4)其中既能發(fā)生消去反應生成相應的烯烴，又能氧化生成相應醛的有______。22、有機物G是一種合成藥物的重要中間體；其合成路線如下圖所示：

回答下列問題：

請參照上述合成信息，以苯、及為原料設計的合成路線_______。23、海水的綜合利用可以制備金屬鎂；其流程如下圖所示：

(1)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應怎樣除去？寫出實驗步驟。__________________________

(2)實驗室將粗鹽制成精鹽的過程中；溶解；過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：

①溶解：________________。

②過濾：__________________________。

③蒸發(fā)：________________。24、理解和應用信息在有機合成中具有重要作用；請依據(jù)下列信息回答問題：

(1)該反應類型為_______________

(2)下列物質能發(fā)生上述反應的是______

A.與

B.與HCHO

C.與

(3)和在上述條件下能夠合成分子式為C8H14O2的物質，該物質的結構簡式為________________評卷人得分四、判斷題(共4題，共20分)25、甲苯與氯氣在光照條件下反應，主要產物是2,4-二氯甲苯。(____)A.正確B.錯誤26、丙醛和丙酮是不同類的同分異構體，二者的化學性質相似。(________)A.正確B.錯誤27、在一定條件下，氨基酸之間能發(fā)生反應，合成更加復雜的化合物。(_______)A.正確B.錯誤28、化學纖維已逐步成為我國主要的紡織原料。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、實驗題(共1題，共3分)29、某同學為確定某分子式為C2H6O2的液態(tài)有機物X的結構；準備按下列程序進行：

(1)查閱資料。已知：一個碳原子上連兩個羥基()的物質不穩(wěn)定。

(2)預測。若分子中不存在過氧鍵(－O－O－)，則X的結構簡式可能是：_____。

(3)設計實驗方案驗證X的結構。取一定量X與足量鈉反應，通過測定生成氫氣的體積來確定X分子中能與金屬鈉反應的氫原子數(shù)目，進而確定X的結構。若取6.2gX與足量金屬鈉反應，測得在標準狀況下生成H22.24L，對應X的名稱為：_____。

(4)根據(jù)實驗方案講行實驗.

①選取如圖儀器(膠管和固定裝置略去，必要試劑自選)，接口連接順序為：_____。

②如何檢驗整套裝置氣密性?_____

③請指出能使實驗比較安全、準確進行的關鍵實驗步驟_____(至少指出兩個關鍵步驟)。評卷人得分六、計算題(共3題，共27分)30、有A；B兩種烴；它們的組成相同，都約含85.7%的碳，烴A對氫氣的相對密度是28；烴B式量比空氣的平均相對分子質量稍小，且實驗式與A相同，烴A、B都能使溴的四氯化碳溶液褪色，根據(jù)以上實驗事實回答問題。

（1）推斷A；B兩烴的化學式。

A_____________________________；B_________________________。

（2）A、B中_________（填A、B的結構簡式）存在同分異構體，同分異構體的名稱是_______________________。（有多少寫多少）

（3）寫出B與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式：________。31、取0.68g某一元羧酸甲酯和40mL0.2mol?L-1的氫氧化鈉溶液混合加熱，使之完全水解。再用0.2mol?L-1的鹽酸中和剩余的燒堿，消耗鹽酸15mL。已知27.2mg該甲酯完全燃燒可得70.4mgCO2和14.4mgH2O.求：

（1）該甲酯的最簡式_______；

（2）該甲酯的相對分子質量_______；

（3）該甲酯的化學式、結構簡式和名稱_______。32、將4.88g含有C、H、O三種元素的有機物裝入元素分析裝置中，通入足量的O2使其完全燃燒；將生成的氣體依次通過盛有無水氯化鈣的干燥管A和盛有堿石灰的干燥管B。測得A管質量增加了2.16g，B管質量增加了12.32g。已知該有機物的相對分子質量為122。計算：(要寫出計算過程)

(1)4.88g該有機物完全燃燒時消耗氧氣的質量______。

(2)確定該有機物的分子式______。

(3)如果該有機物分子中存在1個苯環(huán)和1個側鏈，試寫出它的所有同分異構體的結構簡式______。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

A．NaOH與鹽酸恰好完全反應時；生成NaCl為強酸強堿鹽，溶液呈中性，溶液pH=7，故A正確；

B．當接近終點時；需緩慢滴定速度便于觀察顏色突變，防止滴加過快滴加過量，故B錯誤；

C．用NaOH溶液滴定鹽酸；滴定終點pH越接近7誤差越小，甲基紅指示劑比甲基橙更接近7，誤差更小，故C正確；

D．20.00mL鹽酸物質的量為：×0.02L=0.002mol，V(NaOH)=30.00mL時，NaOH的物質的量為：×0.03L=0.003mol，反應后剩余NaOH的物質的量為：0.003mol?0.002mol=0.001mol，溶液體積為50mL，則反應后溶液中NaOH的濃度為：c(NaOH)=0.001mol÷0.05L=0.02mol/L，溶液中H＋的濃度為：溶液pH=?lg(H＋)=?lg(5×10?13)=12.3；故D正確；

答案選D。2、C【分析】【詳解】

A．取出的溶液，消耗鹽酸的物質的量為0.0400mol/L×20.50×10-3L，則250mL溶液中含有的NaOH的物質的量為00.0400mol/L×20.50×10-3×樣品中A正確；

B．起初錐形瓶中加入待測NaOH溶液；若選擇甲基橙溶液作指示劑，則溶液變黃，滴定終點時鹽酸過量一滴，溶液呈橙色，并且保持半分鐘不變色，B正確；

C．若操作過程中未用鹽酸潤洗滴定管；則鹽酸的濃度偏小，所用鹽酸的體積偏大，測定結果偏高，C不正確；

D．若滴定終點時俯視讀數(shù)；則讀取所用鹽酸的體積偏小，測定結果偏低，D正確；

故選C。3、C【分析】【詳解】

A．在環(huán)境污染方面所說的重金屬主要是指汞（水銀）、鎘、鉛、鉻以及類金屬砷等生物毒性顯著的重元素，則Hg2+、Cd2+、Pb2+是重金屬離子；故A選項正確；

B．對于pH>9的廢水可通過加入酸發(fā)生中和反應來降低廢水的pH至6-9之間；故B選項正確；

C．將轉化為的過程中元素化合價并未發(fā)生變化；不是氧化還原反應，故C選項錯誤；

D．在含有Hg2+的廢水中加入Na2S，可將Hg2+轉變成HgS沉淀,故D選項正確；

故選C選項。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．酸或堿抑制水電離,弱離子促進水電離，所以一水合氨抑制水電離、醋酸鈉促進水電離，常溫下pH相等的氨水、醋酸鈉溶液中水電離程度:前者<后者；故A錯誤；

B．用CH3COOH溶液做導電性實驗；燈泡很暗，溶液中的導電性與離子的濃度有關，與強弱電解質無關，B錯誤；

C．相同物質的量濃度的鹽酸與醋酸中，氫離子濃度鹽酸>醋酸，分別稀釋相同倍數(shù)，稀釋后氫離子濃度仍就為鹽酸>醋酸，則溶液pH：鹽酸<醋酸；C正確；

D．pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合；醋酸為弱酸，則醋酸的物質的量大于氫氧化鈉的，混合后酸過量，則混合液呈酸性，D錯誤；

故答案為C。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．該物質中，圖中圓圈內的碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；從而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A正確；

B．苯環(huán)上的碳原子、酯基碳原子、酰胺鍵上的碳原子都發(fā)生sp2雜化，圖中圓圈內的2個C原子都發(fā)生sp3雜化；B正確；

C．苯環(huán)、碳碳雙鍵能與H2發(fā)生加成反應，而酯基、酰胺鍵不能與H2發(fā)生加成反應，所以該物質能與7mol發(fā)生加成反應；C錯誤；

D．該物質分子中含有2個酰胺鍵，能發(fā)生水解反應，生成氨基和羧基，圖中圓圈內的酰胺鍵水解可得氨基酸；D正確；

故選C。6、D【分析】【詳解】

A．丙酸分子式為：C3H6O2；丙酸的同分異構體有：甲酸乙酯；乙酸甲酯等，故A正確；

B．丙酸與乙酸都是飽和一元羧酸；互為同系物，故B正確；

C．丙酸鈉溶液呈堿性；氯化鈉溶液呈中性，可以用pH試紙來檢驗，故C正確；

D．旋轉羧基中的C-O單鍵；可以使羧基中的所有原子處于同一平面，通過旋轉羧基連接亞甲基的單鍵，可以使兩個平面共面，故苯甲酸中所有的原子可能處于同一平面，故D錯誤；

故答案為D。7、A【分析】【詳解】

結構相似的物質；相對分子質量越大，熔沸點越高，乙酸乙酯和乙酸丁酯都屬于酯類，相對分子質量：乙酸丁酯＞乙酸乙酯，則沸點：乙酸丁酯＞乙酸乙酯；丁醇，乙酸中分子間含有氫鍵，沸點較高；

各種不同物質的沸點分別是：乙酸乙酯的沸點是77℃；乙酸丁酯的沸點126℃；丁醇的沸點117.7℃；乙酸的沸點117.9℃．所以這些有機物中沸點最低的是乙酸乙酯；

故選：A。8、D【分析】【詳解】

A.元素的化合價升高；肼作還原劑，故A正確；

B.轉化為X為故B正確；

C.由原子守恒可知，Y是故C正確；

D.為酮類物質；不能發(fā)生水解反應，故D錯誤；

故選D。

【點睛】

在有機反應中，得氧或失氫的反應為氧化反應，失氧或得氫的反應為還原反應，所以轉化為發(fā)生還原反應。把握習題中信息、官能團與性質的關系、有機反應等為解答的關鍵。9、B【分析】【詳解】

根據(jù)蓋斯定律，②-①/2，即可得到CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)，則△H=?571.6kJ/mol-192.9kJ/mol=?764.5kJ/mol，答案為B。二、多選題(共7題，共14分)10、BC【分析】以鉻鐵礦制備Na2Cr2O7·2H2O的工藝流程流程梳理。

Al、Si氧化物→NaAlO2、Na2SiO3由以上分析知,A項錯誤，B項正確;焙燒時FeCr2O4轉化為Na2CrO4,Al、Si氧化物轉化為可溶性鈉鹽,用燒堿或小蘇打代替純堿也可以達到同樣的效果,C項正確;“母液”中除了含有H2SO4,還含有Na2Cr2O7,為避免Cr的損失,“母液”最適宜返回“酸化"步驟循環(huán)利用,D項錯誤。11、BC【分析】【詳解】

A．硫酸銅溶液與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇和氫氧化銅；氫氧化銅難溶于水，不能拆，A錯誤；

B．Ca(OH)2和NH4HCO3的物質的量相等，假設他們的物質的量=1mol，那么1molOH-、1molCa2+和1molHCO3-反應生成1molCaCO3和1molH2O，1molOH-和1molNH4+反應生成1molNH3·H2O，離子方程式為：Ca2+＋2OH-＋NH4+＋HCO3－→CaCO3↓＋NH3·H2O+H2O；B正確；

C．氯化鋁溶液中加入過量濃氨水：Al3+＋3NH3·H2O→Al（OH）3↓＋3NH4+；C正確；

D．氯酸鉀中Cl化合價從+5降低成Cl2中的0價，所以37Cl應在產物氯氣中；D錯誤。

答案選BC。

【點睛】

本題D選項，根據(jù)只靠攏不交叉規(guī)律可知：3個氯氣分子有1個來自氯酸鉀，5個來自HCl。12、AB【分析】【詳解】

A．CHCl3中C原子形成4個σ鍵、C原子上沒有孤電子對，C的價層電子對數(shù)為4，由于C—H鍵與C—Cl鍵鍵長不相等，分子的空間結構為四面體形；A正確；

B．中中心C原子形成3個σ鍵、C原子上沒有孤電子對，C采取雜化；分子空間結構為平面三角形，B正確；

C．中所有原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構，中H原子最外層只有2個電子；C錯誤；

D．中不含手性碳原子；其結構只有一種，不是手性分子，也不存在對映異構體，D錯誤；

故選AB。13、AB【分析】【詳解】

A．H218O摩爾質量為?2H2O摩爾質量為H218O分子中中子數(shù)=18-8=10，?2H2O分子的中子數(shù)2.0gH218O與2H2O的混合物物質的量混合物中所含中子數(shù)在為故A正確；

B．在一定條件下能自發(fā)進行，反應前后氣體體積減小則一定小于0；故B正確；

C．飽和溶液中加入飽和溶液有白色沉淀，是因為碳酸根離子濃度和鋇離子濃度乘積大于溶度積常數(shù)，小于故C錯誤；

D．苯酚鈉和碳酸氫鈉都是易溶性物質，所以溶液變澄清，說明酸性比較：苯酚碳酸氫根離子；故D錯誤；

答案選AB。14、AB【分析】【詳解】

A.由化合物G的結構簡式可知；分子中含有的官能團為羥基；溴原子、碳碳雙鍵、酯基、硫醚鍵和次氨基，官能團超過3種，故A正確；

B.化合物G的鏈狀結構中不含有鹵素原子和羥基；不能發(fā)生消去反應，故B正確；

C.化合物G中含有的酚羥基和碳碳雙鍵能與酸性重鉻酸鉀溶液發(fā)生氧化反應；使酸性重鉻酸鉀溶液變色，故C錯誤；

D.手性碳原子必須是飽和碳原子；且連有四個不同的原子或原子團，化合物G中沒有連有四個不同的原子或原子團的飽和碳原子，故D錯誤；

故選AB。15、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．化合物X含有醛基；酚羥基、碳碳雙鍵；均易發(fā)生氧化反應；化合物Y含有醇羥基、酚羥基、碳碳雙鍵，均易發(fā)生氧化反應，故A正確；

B．Y中只有酚羥基可以與NaOH反應；故1molY最多可與1molNaOH發(fā)生反應，故B錯誤；

C．X轉化為Y，X的醛基變?yōu)閅中的-CH2OH，發(fā)生醛基與H2的加成反應；故C錯誤；

D．X與足量H2發(fā)生反應，苯環(huán)、醛基、碳碳雙鍵均可以與H2發(fā)生加成反應，生成手性碳連有四個不同的基團，該化合物的手性碳用“*”表示為共有6個，故D正確；

故選AD。16、AB【分析】【分析】

由逆合成法可知，E發(fā)生酯化反應生成可知E為HOCH2CH2C(CH3)2COOH，D為HOCH2CH2C(CH3)2COONa，A與乙酸反應生成B，B發(fā)生氧化反應生成C，C發(fā)生水解反應得到D，則C為CH3COOCH2CH2C(CH3)2COOH，B為CH3COOCH2CH2C(CH3)2CHO，則A為HOCH2CH2C(CH3)2CHO；以此來解答。

【詳解】

A．步驟①為?OH與?COOH發(fā)生酯化反應；反應類型是取代反應，故A正確；

B．B為CH3COOCH2CH2C(CH3)2CHO；含酯基；醛基，故B正確；

C．A的結構簡式為HOCH2CH2C(CH3)2CHO；故C錯誤；

D．E含?OH；在濃硫酸加熱條件下可發(fā)生消去反應，故D錯誤；

故選：AB。三、填空題(共8題，共16分)17、略

【分析】【詳解】

（1）①根據(jù)圖像可知升高溫度氨氣濃度降低；這說明升高溫度平衡向逆反應方向進行，因此該反應的焓變△H＜0；②根據(jù)方程式可知。

N2+3H22NH3

起始濃度（mol/L）0.10.30

轉化濃度（mol/L）x3x2x

平衡濃度（mol/L）0.1-x0.3-3x2x

則

解得x＝0.04

所以這段時間內N2的化學反應速率為0.04mol/L÷5min＝8.00×10﹣3mol/（L?min）；

③T1溫度下該反應的化學平衡常數(shù)K1＝

（2）電解池中陰極發(fā)生得到電子的還原反應，則陰極是氮氣得到電子結合氫離子轉化為氨氣，電極反應式是N2+6H++6e﹣=2NH3；

（3）①一水合氨的電離常數(shù)大于碳酸氫根離子的電離常數(shù)，因此銨根的水解程度小于碳酸根的水解程度，所以該溶液呈堿性；②A．銨根的水解程度小于碳酸根的水解程度，該溶液呈堿性，則c（NH4+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（NH3?H2O），A正確；B．根據(jù)電荷守恒可知c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+2c（CO32﹣），B錯誤；C．根據(jù)物料守恒可知c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）=0.1mol/L，C正確；D．根據(jù)物料守恒可知c（NH4+）+c（NH3?H2O）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），D正確；E．根據(jù)電荷守恒和物料守恒可知c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）=c（OH﹣）+c（NH3?H2O），E錯誤，答案選BE?！窘馕觥浚?.00×10﹣3mol/（L?min）18.3N2+6H++6e﹣=2NH3堿由于NH3?H2O的電離平衡常數(shù)大于HCO3﹣的電離平衡常數(shù)，因此CO32﹣水解程度大于NH4+水解程度，溶液呈堿性BE18、略

【分析】【分析】

(1)

碳酸鈉是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，可以使酚酞試液變?yōu)榧t色。向其中滴加稀鹽酸，當酚酞恰好褪色時，溶液pH=8，此時反應產生NaCl、NaHCO3，反應的離子方程式為：H++=

(2)

AgCl在溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，向其中滴加氨水，首先反應產生AgOH白色沉淀，當氨水過量時，反應產生可溶性的Ag(NH3)2Cl，反應的離子方程式為：AgCl+2NH3=Ag(NH3)+Cl-。

(3)

由于醋酸的酸性比碳酸強，所以過量的醋酸和碳酸氫鈉反應，產生醋酸鈉、水、二氧化碳。由于醋酸的弱酸，所以反應的離子方程式為：CH3COOH+=CH3COO-+CO2↑+H2O。

(4)

漂白粉有效成分用化學式CaCl2·Ca(OC1)2·2H2O表示，由于鹽酸的酸性比次氯酸強，所以二者會發(fā)生反應產生Cl2，同時產生CaCl2、H2O，反應的離子方程式為：CaCl2·Ca(OCl)2·2H2O+4H+=2Cl2+2Ca2++4H2O。

(5)

漂白粉固體吸收空氣中的二氧化碳放出氯氣，是由于在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應產生Cl2，同時產生碳酸鈣、H2O，反應的離子方程式為：CaCl2·Ca(OCl)2·2H2O+2CO2=2Cl2+2CaCO3+2H2O。

(6)

磁石的主要成分Fe3O4，其中的Fe2O3溶解與醋酸反應生成醋酸鐵和水，溶于水后洗去可溶性物質，就得到不含F(xiàn)e2O3的“煅磁石”，該反應的離子方程式為：Fe2O3+6CH3COOH=2Fe3++6CH3COO-+3H2O?！窘馕觥?1)H++=

(2)AgCl+2NH3=Ag(NH3)+Cl-

(3)CH3COOH+HCO=CH3COO-+CO2↑+H2O

(4)CaCl2·Ca(OCl)2·2H2O+4H+=2Cl2↑+2Ca2++4H2O

(5)CaCl2·Ca(OCl)2·2H2O+2CO2=2Cl2+2CaCO3+2H2O

(6)Fe2O3+6CH3COOH=2Fe3++6CH3COO-+3H2O19、略

【分析】【分析】

同素異形體的概念：元素相同；結構性質不同的單質；

同分異構體的概念：分子式相同結構不同的有機化合物；

同系物的概念：結構相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團的有機化合物。

【詳解】

①16O和18O屬于同位素，中子數(shù)不同；②12C60與13C70為同素異形體，是單質；③O2和O3屬于同素異形體；④CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，屬于同分異構體；⑤正戊烷和異戊烷分子式相同，屬于同分異構體；⑥CH4和CH3CH2CH2CH3分子式相差3個CH2，屬于同系物；⑦和屬于同一物質；⑧H2O與H2O2屬于完全不同的兩類物質；⑨金剛石與水晶；前者為碳單質，后者為二氧化硅；

綜上所述；互為同素異形體的是②③；互為同分異構體的是④⑤；互為同系物的是⑥。

【點睛】

本題注意甲烷的二氯取代物，由于甲烷結構為正四面體，4個取代位環(huán)境一致，可通過空間變形實現(xiàn)，和立體上屬于同一物質，平面上略有差別。【解析】①.②③②.④⑤③.⑥20、略

【分析】【分析】

根據(jù)烯烴的命名方法，含有碳碳雙鍵的最長的鏈含4個C，碳碳雙鍵處于2、3號C中間，2、3號C上各有1個甲基，據(jù)此命名；(CH3)2C═C(CH3)2與Br2的加成產物B為(CH3)2CBr-CBr(CH3)2，B與NaOH的乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應可生成二烯烴C，C為C與一定量Br2反應可能生成D、E和G，而D與HBr的加成產物只有F，說明D的結構對稱，則D為據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)(CH3)2C=C(CH3)2含有碳碳雙鍵的最長的鏈含4個C；碳碳雙鍵處于2；3號C中間，2、3號C上各有1個甲基，名稱為2，3-二甲基-2-丁烯，常溫下為液體，故答案為：2，3-二甲基-2-丁烯；液；

(2)(CH3)2C═C(CH3)2與Br2的加成產物B為(CH3)2CBr-CBr(CH3)2，B與NaOH的乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應可生成二烯烴，反應的化學方程式為(CH3)2CBr-CBr(CH3)2+2NaOH+2NaBr+2H2O，故答案為：(CH3)2CBr-CBr(CH3)2+2NaOH+2NaBr+2H2O；

(3)C為C與一定量Br2反應可能生成D、E和G，而D與HBr的加成產物只有F，說明D的結構對稱，C與溴發(fā)生1，4-加成生成的D為D形成高分子化合物的化學方程式為n→故答案為：n→

(4)C為屬于二烯烴，不含苯環(huán)，因此與芳香烴不可能是同分異構體，故答案為：a。【解析】2，3—二甲基—2—丁烯液(CH3)2CBrCBr(CH3)2+2NaOH+2NaBr+2H2On→a21、略

【分析】【詳解】

（1）含有羥基的物質可以與HX發(fā)生取代反應；則上述物質能與HX發(fā)生取代反應有①②③④⑤⑥。

（2）醇發(fā)生消去反應的條件是：醇分子中連有羥基(-OH)的碳原子必須有相鄰的碳原子；且此相鄰的碳原子上必須連有氫原子，上述物質能發(fā)生消去反應的有②③④⑤。

（3）醇發(fā)生催化氧化反應的條件是：醇分子中與羥基相連的碳原子上有氫原子；符合條件的是①②③④⑥；若醇分子中與羥基相連的碳原子上有2個或3個氫原子，發(fā)生催化氧化生成醛，符合條件的是①②④⑥；若醇分子中與羥基相連的碳原子上有1個氫原子，發(fā)生催化氧化生成酮，符合條件的是③。

（4）醇發(fā)生消去反應生成烯烴的條件是：醇分子中連有羥基(-OH)的碳原子必須有相鄰的碳原子，且此相鄰的碳原子上必須連有氫原子；醇分子中與羥基相連的碳原子上有2個或3個氫原子，發(fā)生催化氧化生成醛，符合條件的是②④?！窘馕觥?1)①②③④⑤⑥

(2)②③④⑤

(3)①②③④⑥①②④⑥③

(4)②④22、略

【分析】【分析】

本題采用逆向分析法；從產物以及題中所給路線進行分析和推斷；

【詳解】

根據(jù)題中F→G，可以推出可由在TsOH作用下與CH3MgBr反應得到，根據(jù)E→F，推出可由在催化劑作用下反應得到，根據(jù)B→C，推出可由苯和發(fā)生反應制得，因此以苯、及為原料合成路線為故答案為【解析】23、略

【分析】【詳解】

（1）因為氫氧化鎂難溶于水，氫氧化鈣微溶于水，為防止引入新雜質，可用MgCl2溶液將Ca(OH)2轉化為Mg(OH)2，然后過濾洗滌得Mg(OH)2。

（2）溶解固體時使用玻璃棒是為了加速固體的溶解；在過濾時使用玻璃棒引流，可防止液體外濺；蒸發(fā)結晶過程中，使用玻璃棒攪拌，可防止因局部過熱而使液體或晶體飛濺?！窘馕觥考尤隡gCl2溶液，充分攪拌，過濾，沉淀用水洗滌攪拌，加速固體溶解引流，防止液體外濺攪拌，防止因局部過熱而使液體或晶體飛濺24、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)方程式可知，反應中斷開了C-H鍵，直接連接到了中C=O兩端，形成結合常見的有機反應類型分析判斷；

(2)要發(fā)生上述反應，需要存在和C=O；據(jù)此分析判斷；

(3)C8H14O2要通過上述反應合成，需要1個和2個據(jù)此書寫結構簡式。

【詳解】

(1)根據(jù)方程式可知，反應中斷開了C-H鍵，直接連接到了中C=O兩端，形成因此該反應為加成反應，故答案為加成反應；

(2)A.中不存在不能與發(fā)生上述加成反應，錯誤；B.中存在能夠與HCHO發(fā)生上述加成反應，正確；C.中存在能夠與發(fā)生上述加成反應；正確；故答案為BC；

(3)C8H14O2要通過上述加成反應合成，需要1個和2個加成，因此加成后的產物為故答案為【解析】加成反應BC四、判斷題(共4題，共20分)25、B【分析】【詳解】

甲苯與氯氣在光照條件下反應，取代發(fā)生在側鏈上，不會得到產物是2,4-二氯甲苯，錯誤。26、B【分析】【詳解】

丙醛分子結構中含有醛基，能被銀氨溶液、新制的Cu(OH)2等弱氧化劑氧化，丙酮分子結構中含酮羰基，不含醛基，不能被銀氨溶液、新制的Cu(OH)2等弱氧化劑氧化，二者的化學性質不相似。說法錯誤。27、A【分析】【分析】

【詳解】

氨基酸分子中含有羧基、氨基，在一定條件下，氨基酸之間能脫水縮合形成多肽、蛋白質，因而通過氨基酸分子之間發(fā)生的化學反應，可以合成更加復雜的化合物，故這種說法是正確的。28、A【分析】【詳解】

由在不同年份化學纖維產量占紡織纖維總量的比重可知，化學纖維已逐步成為我國主要的紡織原料，故答案為正確；五、實驗題(共1題，共3分)29、略

【分析】【分析】

X(C2H6O2)是飽和有機物，說明結構中不存在不飽和結構，可能含有醚鍵或羥基，根據(jù)2-OH～H2結合題示數(shù)據(jù)計算判斷X的結構；根據(jù)裝置圖；是利用排水量氣法測量X與鈉反應生成的氫氣，結合實驗的注意事項分析解答。

【詳解】

(2)有機物X(C2H6O2)是飽和有機物，可能含有醚鍵或羥基，分子中不存在過氧鍵(-O-O-)，且一個碳原子上連兩個羥基()的物質不穩(wěn)定，故其結構可能為CH3-O-CH2-OH或CH2OH-CH2OH，故答案為：CH3-O-CH2-OH、CH2OH-CH2OH；

(3)有機物X的n(X)==0.1mol，標準狀況下生成H22.24L，氫氣的物質的量為=0.1mol，根據(jù)2-OH～H2，說明X分子中含有2個羥基，則X為CH2OH-CH2OH；名稱為乙二醇，故答案為：乙二醇；

(4)①根據(jù)圖示，第一個裝置為乙二醇與鈉生成氫氣的反應裝置，第二個裝置與量筒組裝成排水量氣裝置，各儀器接口的連接順序為a、c、b、d、e、f，故答案為：a、c、b；d、e、f；

②檢驗整套裝置氣密性的方法為：連接好儀器；關閉分液漏斗活塞，在量筒(水槽)中加水至浸沒導管口，微熱燒瓶(或用雙手捂住燒瓶)，導管口有氣泡產生，停止加熱(松開雙手)，導管內有一段水柱產生，說明氣密性良好，故答案為：連接好儀器，關閉分液漏斗活塞，在量筒(水槽)中加水至浸沒導管口，微熱燒瓶，導管口有氣泡產生，停止加熱，導管內有一段水柱產生，說明氣密性良好；

③安全、準確進行本實驗的關鍵步驟有：檢查實驗裝置的氣密性；加入稍過量的金屬鈉；從漏斗中緩慢滴加X；待實驗裝置冷卻后再讀數(shù)；上下移動量筒，使其中液面與廣口瓶中液面相平；視線與凹液面的最低點水平，讀取量筒中水的體積，故答案為：檢查實驗裝置的氣密性；加入稍過量的金屬鈉；從漏斗中緩慢滴加X；待實驗裝置冷卻后再讀數(shù)；上下移動量筒，使其中液面與廣口瓶中液面相平；視線與凹液面的最低點水平，讀取量筒中水的體積?！窘馕觥緾H3-O-CH2-OH、CH2OH-CH2OH乙二醇a、c、b、d、e、f連接好儀器，關閉分液漏斗活塞，在量筒(水槽)中加水至浸沒導管口，微熱燒瓶，導管口有氣泡產生，停止加熱，導管內有一段水柱產生，說明氣密性良好檢查實驗裝置的氣密性；加入稍過量的金屬鈉；從漏斗中緩慢滴加X；待實驗裝置冷卻后再讀數(shù)；上下移動量筒，使其中液面與廣口瓶中液面相平；視線與凹液面的最低點水平，讀取量筒中水的體積六、計算題(共3題，共27分)30、略

【分析】【分析】