2023年中考化學(xué)高頻考點(diǎn)突破：實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律

2023年中考化學(xué)高頻考點(diǎn)突破一實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律

一'單選題

1.從下面實(shí)驗(yàn)可知，和鐵生銹相關(guān)的主要因素是（）

棉

和

花

扉

-燥

T干

I

^

C

A.空氣和水B.太陽光C.鹽酸D,紅墨水

2.下圖是某課外興趣小組的同學(xué)繪制的四個實(shí)驗(yàn)操作的變化趨勢圖像，其中正確的是（）

某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體

向等質(zhì)量的鐵和鋅中分別加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的足量的稀鹽酸

向一定量稀鹽酸中不斷加水稀釋

向一定量鹽酸和硫酸鈉的混合溶液中加入過量的氫氧化鋼溶液

3.小明同學(xué)分別取28gKOH固體A、B、C,采用不同方法保存。幾天后，A未變質(zhì)、B部分變質(zhì)、

C全部變質(zhì)。他將三份固體分別配成溶液并滴入15%的稀鹽酸直到正好反應(yīng)。下列說法錯誤的是

（）

A.幾天后,三份固體的質(zhì)量為：A<B<C

B.為控制正好反應(yīng)，A可用酚酰試液指示，B,C可滴加稀鹽酸直到正好不冒氣泡

C.正好反應(yīng)時，消耗稀鹽酸的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)椋篈>B>C

D.正好反應(yīng)時，生成氯化鉀的質(zhì)量都相等，均為37.25g

4.比較、推理是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法.以下是根據(jù)一些反應(yīng)事實(shí)推導(dǎo)出的影響化學(xué)反應(yīng)的因素，其

中不合理的是（）

化學(xué)反應(yīng)事實(shí)影響反應(yīng)的因素

A鐵絲在空氣中很難燃燒，在氧氣中能劇烈燃燒反應(yīng)物的濃度

B碳在常溫下不與氧氣反應(yīng)，在點(diǎn)燃時能與氧氣反應(yīng)反應(yīng)的溫度

C過氧化氫在常溫下較難分解，在加入二氧化鎰后迅速分解催化劑

D銅片在空氣中很難燃燒，銅粉在空氣中較易燃燒反應(yīng)物的種類

A.AB.BC.CD.D

5.下列各組對比實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)

031gW05B?

A研究溫度對反應(yīng)劇烈程度的影響

J|sor

強(qiáng)—水溶

5mL

8,jI

B研究C02氣體是否與水發(fā)生反應(yīng)B

餐色石，1

SOj的水1溶液水1

C研究SO2是否能形成酸雨D0

大理石大6理石

熱水

D研究白磷燃燒是否需要02

L二一二白硝1

A.AB.Bc.cD.D

6利用氣體壓強(qiáng)的變化是完成實(shí)驗(yàn)的重要手段，以下各圖裝置氣密性均良好。下列說法錯誤的是（）

圖①紅磷燃燒過程中彈簧夾未夾緊，則測得空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)偏

氧化鈣星;

圖②加入氧化鈣后，石灰水中溶質(zhì)質(zhì)量減小，會導(dǎo)致玻璃彎管左側(cè)

C.圖③滴入濃硫酸后，氣球脹大，說明氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)放熱

CO2—?

D.圖④通入CO2后，碳酸鈉溶液變渾濁，說明氯化鈣溶液

=.氯化鈣碳酸鈉

溶液,溶液

與碳酸鈉溶液發(fā)生

7.下列圖像與對應(yīng)描述相符的是（）

向一定量的NaOH溶液中滴加pH=2的稀鹽酸至過量

8.通過實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論，其中實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是（）

①既可說明甲烷具有可燃性，又說明了甲烷是由氫元素和碳元素組成；

②既可說明二氧化碳的密度比空氣大，又說明了二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒；

③既可說明水是由氫、氧元素組成，又說明了水分子中氫原子和氧原子個數(shù)之比為2:1;

④既可探究可燃物的燃燒條件，又說明了白磷的著火點(diǎn)比紅磷低；

⑤既可說明二氧化碳易溶于水，又說明了二氧化碳具有酸性.

A.①②③④B.②③④⑤C.②③④D.①②③④⑤

9.納米鐵粉在空氣中稍加熱可劇烈燃燒生成一種黑色固體。如圖是納米鐵粉在錐形瓶中燃燒的實(shí)驗(yàn)。

下列說法錯誤的是（）

A.反應(yīng)過程中氣球先膨脹后變小，說明該反應(yīng)放熱

B.錐形瓶中放水可防止高溫生成物濺落炸裂瓶底

C.納米鐵粉燃燒的化學(xué)表達(dá)式為Fe+Ch爭e2O3

D.鐵絲和納米鐵粉在空氣中加熱時不同的現(xiàn)象，說明反應(yīng)物接觸面積會影響反應(yīng)劇烈程度

10.某學(xué)習(xí)小組利用數(shù)字化儀器對鎂與鹽酸的反應(yīng)進(jìn)行研究。將打磨后的鎂條放入錐形瓶中，再將注

射器中某濃度的鹽酸壓入錐形瓶中，測定實(shí)驗(yàn)過程中密閉容器內(nèi)壓強(qiáng)與時間的關(guān)系如圖所示。

下列說法不正確的是（）

A.ab段產(chǎn)生氫氣的速率比be段快

B.cd段壓強(qiáng)減小的原因可能是熱量向外擴(kuò)散

c.注入鹽酸后，壓強(qiáng)上升的原因是鹽酸擠入裝置內(nèi)造成的

D.向b點(diǎn)溶液滴加少量NaOH溶液并振蕩,不一定有白色沉淀產(chǎn)生

11.常溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究Ca(OH)2的性質(zhì)：

步驟一：向兩支試管中分別加入0.2gCa(OH)2粉末，然后各加入2mL水，振蕩后靜置,試管底

部有粉末，溶液呈無色。

步驟二：向兩支試管中再各滴入2滴酚酰溶液，振蕩后靜置，溶液由無色變?yōu)榧t色，試管底部粉末

無明顯變化。

步驟三：繼續(xù)向其中一支試管中加入2mL水，振蕩后靜置，無明顯變化；向另一只試管中加入2mL

稀鹽酸，振蕩后靜置，溶液由紅色變?yōu)闊o色，試管底部的粉末消失。

下列說法正確的是()

A.步驟一說明常溫下Ca(0H)2不溶于水

B.步驟二中溶液變紅是因?yàn)镃a(OH)2在水溶液中解離出Ca2+

C.步驟三中消失的Ca(0H)2固體溶解在稀鹽酸所含的水中

D.步驟三中溶液由紅色變?yōu)闊o色的原因是Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

12.圖I是小紅按課本進(jìn)行的一個化學(xué)實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)時同學(xué)們聞到了一股難聞的刺激性氣味。于是小

明對原實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了改進(jìn)，裝置如圖幾下列說明正確的是()

酚

酎

溶

滿

A.本實(shí)驗(yàn)的目的是證明分子在不斷運(yùn)動

B.實(shí)驗(yàn)中可以觀察到B中的酚酥溶液比C中先變紅

c.圖n(改進(jìn)后)的實(shí)驗(yàn)與圖I相比唯一的優(yōu)點(diǎn)是節(jié)約藥品，減少污染

D.通過本實(shí)驗(yàn)可以得出溫度越高，分子間的間隙越大。

二'填空題

13.小明學(xué)習(xí)了金屬活動性順序后，欲進(jìn)一步進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，他將一小塊金屬鈉投入CuSCU溶液中,

看到了下列現(xiàn)象：有大量氣體產(chǎn)生，并出現(xiàn)了藍(lán)色沉淀，但沒有紅色物質(zhì)析出.小明通過查閱資料,

發(fā)現(xiàn)鈉能與水反應(yīng)，于是又補(bǔ)做了另一個實(shí)驗(yàn)，并記錄如下：

操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①將一小塊鈉放入盛水的燒杯中金屬鈉在水面四處游動，并逐漸溶解，有大量氣體產(chǎn)生

②向反應(yīng)后的溶液中滴加酚酥試溶液變紅色

液

③將產(chǎn)生的氣體收集并點(diǎn)燃?xì)怏w燃燒，并產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰

分析：由上述現(xiàn)象可知：金屬鈉與水反應(yīng)后，生成物中呈堿性的物質(zhì)是（選填“NaOH”

或“Na2co3”）,其理由是.

結(jié)論：據(jù)上述現(xiàn)象，Na投入CuSCU溶液中產(chǎn)生的藍(lán)色沉淀是.

反思：按金屬活動性順序，一種活動性較強(qiáng)的金屬（選填“能”、“不能”、“不一定能”）

把另一種活動性較弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來.

14.在稀硫酸中含有H.O分子、H+離子和SO42-離子,為了證明究竟是這三種粒子中的哪一種粒子能

夠使石蕊溶液變成紅色，某同學(xué)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究，請?zhí)顚懕砀裰械目崭?，幫助該同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)探究報

告.

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析和結(jié)論

1）.在蒸儲水中加入幾滴液體呈蒸儲水中有分子，它使石蕊溶

石蕊溶液.色.液變紅色.

2）.在硫酸鈉溶液中加入液體呈硫酸鈉溶液和稀硫酸中含有的相同離子,

幾滴石蕊溶液.色.它________使石蕊溶液變紅色.

3）.在稀鹽酸中加入幾滴溶液呈稀硫酸和稀硫酸中含有的相同離子，它

石蕊溶液.色.使石蕊溶液變紅色.

結(jié)論：稀硫酸中的能夠使溶液變成紅色.

我們仔細(xì)地對該同學(xué)的上述實(shí)驗(yàn)探究過程分析后會發(fā)現(xiàn)，其實(shí)只要做上述實(shí)驗(yàn)步驟中的（填序

號）,在經(jīng)過分析后就可以得出正確的結(jié)論.

15.石灰石、生石灰、熟石灰在一定條件下可以轉(zhuǎn)化，請你用化學(xué)方程式表示右圖中轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng),

并在括號中說出其反應(yīng)類型：

?____________________________________

②；

③.

16.請分析、比較以下幾組化學(xué)反應(yīng)，得出結(jié)論.

組

化學(xué)方程式結(jié)論

別

光昭

6CO2+6H2O=:/屋C6Hl2。6+6。2

葉綠素反應(yīng)物相同，生成物不同，

I

原因__________________.

CO2+H2O=H2CO3

CU+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NChT+2H2O

反應(yīng)物相同，生成物不同，

II

3CU+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)

原因_______________________.

2+2NOT+4H2O

占燃

反應(yīng)物相同，生成物不同，

IIIC+O2（充足）八CO2

原因____________________.

占燃

八

2C+O2(不充足)2co

2KC1O3=2KC1+3O2T（反應(yīng)緩慢）

反應(yīng)物相同，反應(yīng)速率不同，

IV

2KC1O3=^2KC1+3O2T（反應(yīng)迅速）

△原因________________.

實(shí)科學(xué)探究正努力實(shí)現(xiàn)對化學(xué)反應(yīng)的控制，很多化學(xué)家致力于研究二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技

踐術(shù)，把過多二氧化碳轉(zhuǎn)化為有益于人類的物質(zhì).若讓二氧化碳和氫氣在一定條件下反應(yīng)，可

與生成一種重要的化工原料，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

催化劑

應(yīng)2co2+6H2任冒門X+4H2O,推斷X的化學(xué)式是_________.

用

三'綜合題

17.酸、堿、鹽是初中化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容

(1)某興趣小組為探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，做了如圖實(shí)驗(yàn)：

鹽酸

稀

鹽

稀

^酸

，

士

色r

紫

一n

蕊

石H

液

試

氧化

鐵

三0

f3f

ABC

①試管A中的現(xiàn)象是反應(yīng)后試管B中一定有的陽離子是(寫

離子符號X

②試管C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)小華探究氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)時分別用澄清石灰水與圖中四種物質(zhì)反應(yīng)：

①寫出小華進(jìn)行的四個實(shí)驗(yàn)中無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生的反應(yīng)的化學(xué)方程

式：0

②若采用另一種鹽溶液取代Na2c03溶液與澄清石灰水反應(yīng)，小華應(yīng)選擇的物質(zhì)是(填

字母工

A.BaChB.MgChC.KN03D.Ba(NO3)2

(3)硫酸銅、硝酸銅兩種物質(zhì)的溶液均顯色，因?yàn)樗鼈兌季哂邢嗤年栯x子；向硫酸銅

溶液中，加入某純凈物的溶液，能同時將銅離子和硫酸根離子轉(zhuǎn)變成沉淀，該純凈物的化學(xué)式

為O

(4)取NaCl和BaCb的固體混合物200g,完全溶于水中，向其中加入70g某稀硫酸充分反應(yīng),

所加稀硫酸的量與產(chǎn)生沉淀的關(guān)系如圖所示。計算該固體混合物中NaCl的質(zhì)量分

數(shù)____________________________________________________________________________________

稀硫酸的質(zhì)量g

18.Na2cO3和NaHCCh在生產(chǎn)、生活中有重要用途。

(1)組成。下列關(guān)于Na2c03和NaHCOs的說法，正確的是________(填字母\

A.均是由Na+和COj~構(gòu)成

B.均由鈉、碳、氫、氧四種元素組成

c.物質(zhì)中碳元素與氧元素的質(zhì)量比為1：4

(2)性質(zhì)。

①向NaHCCh溶液中滴加1~2滴酚酥試液，溶液顯紅色。說明NaHCCh溶液顯(填“酸

性”或“中性”或“堿性”X

②將CO2氣體持續(xù)通入到一定量的NaOH溶液中，能獲得NaHCCh溶液。該過程分兩步進(jìn)行，若

第一步的化學(xué)方程式是2NaOH+C02=Na2CO3+H2O,則第二步的化學(xué)反應(yīng)方程式

為O

(3)制備。先將NH3通入飽和的氯化鈉溶液至其不再溶解后，再持續(xù)通入CO?氣體，則有NaHCCh

晶體析出(NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3I+NH4Cl),力口熱NaHCCh得至I」Na2cCh固體。

①根據(jù)下圖所示的溶解度曲線，寫出NaHCCh晶體能析出原因

是O

②NaHCCh受熱易分解，除生成Na2c03外，還有兩種氧化物生成。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程

式：?

(4)應(yīng)用。結(jié)合上述知識可知，若碳酸鈉固體中混有少量NaHCOs,可用方法除去,若

NaHCCh溶液中混有少量Na2c03可用方法除去。

(5)拓展。在實(shí)驗(yàn)室中充分加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物4.80g,完全反應(yīng)后稱得剩余固體質(zhì)量

為3.87g，則混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(寫出計算過程)

19.研究碳酸鈉的性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

4滴酚酎溶液廠

Ca9Hx飽和溶液,

振蕩

將試管中的溶'液b

分成兩等份

10%Na2com溶液

3

a足量鹽酸,

c

(1)20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為。

(2)試管a中，滴入酚酰后的溶液為紅色，說明碳酸鈉溶液呈(填“酸”“堿”或“中”)性。

(3)試管b中的現(xiàn)象是。

(4)試管c中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

20.如圖是實(shí)驗(yàn)室制取CO并模擬煉鐵的微型實(shí)驗(yàn)裝置圖。實(shí)驗(yàn)室制取CO的原理是甲酸(HCOOH)

在濃硫酸催化下受熱分解生成一氧化碳和水。已知甲酸具有揮發(fā)性，請據(jù)此回答下列問題：

(1)氫氧化鈉固體的作用是什么?

(2)寫出B裝置中Fe3O4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(3)使用該裝置的優(yōu)點(diǎn)有哪些？(寫

出一條即可)

答案解析部分

1.【答案】A

【知識點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律；探究金屬銹蝕的條件

【解析】【解答】鐵在與水和氧氣充分接觸的情況下容易生銹.

【分析】鋼鐵生銹的條件是鋼鐵與氧氣和水同時接觸.

2.【答案】B

【知識點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律

【解析】【解答】A.某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體，達(dá)到飽和，

不再溶解硝酸鉀晶體，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為開始增加，飽和后不再增加，不符合題意；

B.假設(shè)鋅與鐵的質(zhì)量都為1克，則生成氫氣的質(zhì)量為2/65、2/56，所以生成氫氣的質(zhì)量最終鐵大于鋅，

鋅的活動性大于鐵，鋅和稀鹽酸反應(yīng)速率比鐵快，符合題意；

C.向稀鹽酸中不斷加水稀釋，酸性減弱，pH不斷增大，但是不會大于等于7,不符合題意；

D.硫酸根離子和鋼離子一接觸就會生成硫酸鋼沉淀，并且硫酸鋼不溶于鹽酸，所以沉淀質(zhì)量應(yīng)該從零

開始逐漸增大，然后不變，不符合題意。

故答案為：B。

【分析】在解此類題時，首先分析反應(yīng)應(yīng)用的原理，然后結(jié)合圖象中的數(shù)據(jù)和轉(zhuǎn)折點(diǎn)進(jìn)行分析解答。

3.【答案】C

【知識點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律；物質(zhì)組成的綜合計算；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

【解析】【解答】A.氫氧化鉀固體變質(zhì)是氫氧化鉀與空氣中的二氧化碳的反應(yīng)，其反應(yīng)的方程式

是:2K0H+CO?=K2cO3+H2O,即每112份的氫氧化鉀可生成138份的碳酸鉀，所以變質(zhì)越多質(zhì)量

越大，故三份固體的質(zhì)量由小到大的順序?yàn)?A<B<C,故A正確,不符合題意。

B.稀鹽酸與氫氧化鉀反應(yīng)無現(xiàn)象，借助酚酸遇堿變紅的事實(shí)，可先在氫氧化鉀中滴加酚獻(xiàn)變紅后滴

加稀鹽酸，只要紅色恰好消失則證明氫氧化鉀恰好反應(yīng)，含有碳酸鉀的氫氧化鉀加入稀鹽酸后會優(yōu)先

于氫氧化鉀反應(yīng)，而碳酸鉀與稀鹽酸生成二氧化碳和水，滴加稀鹽酸直到正好不冒氣泡，正好完全反

應(yīng)，B正確，不符合題意。

C.根據(jù)質(zhì)量守恒，反應(yīng)前后鉀元素元素質(zhì)量不變，所以氫氧化鉀無論變質(zhì)與否最終生成的氯化鉀中

鉀元素質(zhì)量相等都等于最初氫氧化鉀元素質(zhì)量，鉀元素質(zhì)量相等，那么氯元素質(zhì)量相等，消耗稀鹽酸

的質(zhì)量相等，故C錯誤，符合題意。

D.氫氧化鉀和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀和水，氫氧化鉀變質(zhì)生成碳酸鉀，碳酸鉀和稀鹽酸反應(yīng)生成氯

化鉀和水，氫氧化鉀無論變質(zhì)與否最終生成的氯化鉀中鉀元素質(zhì)量相等，都等于最初氫氧化鉀鉀元素

質(zhì)量,鉀元素質(zhì)量相等,生成氯化鉀質(zhì)量也相等，氯化鉀，故氯化鉀

mxJ”J?JIJJ=28gXJUm=37.25g,

故D正確，不符合題意。

故答案為：C。

【分析】氫氧化鉀與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鉀和水。

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類、質(zhì)量不變，進(jìn)行分析。

4.【答案】D

【知識點(diǎn)】催化劑的特點(diǎn)與催化作用；實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律

【解析】【解答】解：A.鐵絲在空氣中很難燃燒，在氧氣中能劇烈燃燒，是因?yàn)檠鯕獾臐舛炔煌f

明增大反應(yīng)物的濃度影響化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，故選項(xiàng)推理不合理.

B.碳在常溫下不與氧氣反應(yīng)，在點(diǎn)燃時能與氧氣反應(yīng)，說明反應(yīng)的溫度影響化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，故選項(xiàng)

推理合理.

C.過氧化氫在常溫下較難分解，在加入二氧化鎰后迅速分解，說明了使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)

的速率，故選項(xiàng)推理合理.

D.銅片在空氣中很難燃燒，銅粉在空氣中較易燃燒，說明物質(zhì)間的接觸面積大小影響化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行；

銅片和銅粉是同一種物質(zhì)，故選項(xiàng)推理不合理.

故選：D.

【分析】影響化學(xué)反應(yīng)的因素有：溫度，溫度越高，反應(yīng)越快；反應(yīng)物的接觸面積，物質(zhì)間的接觸面

積越充分，反應(yīng)速度越快；反應(yīng)物顆粒的大小，顆粒越小，反應(yīng)速度越快；通常反應(yīng)物的濃度越大，

反應(yīng)速度越快；加入催化劑可以改變其反應(yīng)速率等；據(jù)此結(jié)合事實(shí)進(jìn)行分析解答.

5.【答案】C

【知識點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律；化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計與評價

【解析】【解答】控制變量法是常用的探究實(shí)驗(yàn)方法，A.應(yīng)使用相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸；

B.將二氧化碳?xì)怏w通入紫色石蕊試液，與二氧化碳的水溶液加入石蕊試液都會使石蕊變紅，不能驗(yàn)證

是否與水反應(yīng)。可改為將干燥的石蕊試紙放入干燥的二氧化碳?xì)怏w中與將二氧化碳?xì)怏w通入紫色石蕊

試液比較；

D.應(yīng)該用熱水。

【分析】A.根據(jù)控制變量對比實(shí)驗(yàn)室，只能有一個變量分析

B.根據(jù)紫色石蕊溶液中含有水分析

C.根據(jù)二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸分析

D.根據(jù)燃燒的條件分析

6.【答案】A

【知識點(diǎn)】測定空氣中的氧氣含量；溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象；實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律

【解析】【解答】A.圖①紅磷燃燒過程中彈簧夾未夾緊，實(shí)驗(yàn)中，裝置外的空氣進(jìn)入裝置內(nèi)，導(dǎo)致裝

置內(nèi)的氣體的體積偏大，測出的結(jié)果偏小，選項(xiàng)符合題意；

B.圖②加入氧化鈣后，氧化鈣與溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鈣，溶液中的水減少，溶液中的部分氫氧

化鈣結(jié)晶析出，石灰水中溶質(zhì)質(zhì)量減小，氧化鈣與水反應(yīng)是放出熱量，裝置中的氣體受熱膨脹，會導(dǎo)

致玻璃彎管左側(cè)液面降低，選項(xiàng)不符合題意；

C.圖③滴入濃硫酸后，硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，不生成氣體，氣球脹大，說明氫氧化鈉

和硫酸反應(yīng)放熱，選項(xiàng)不符合題意；

D.圖④通入CO?后，左側(cè)試管中的氣體增多，壓強(qiáng)增大，將左側(cè)試管中的氯化鈣溶液壓入右側(cè)試管

中，氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，觀察到碳酸鈉溶液變渾濁，選項(xiàng)不符合題意，

故答案為：Ao

【分析】A.用紅磷燃燒測定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)中，若彈簧夾未夾緊會導(dǎo)致測得空氣中氧氣體積分

數(shù)偏小；

B.氧化鈣與水反應(yīng)放熱，氫氧化鈣的溶解度歲溫度的升高而減小，飽和石灰水中溶質(zhì)質(zhì)量減小，玻璃

彎管左側(cè)液面降低，右側(cè)液面升高；

C.硫酸溶液與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，該反應(yīng)放熱使裝置中氣體膨脹，小氣球漲大；

D.通入二氧化碳后左側(cè)試管中氣壓增大，試管中的氯化鈣溶液被壓入右側(cè)試管，氯化鈣溶液與碳酸鈉

溶液發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣的沉淀和氯化鈉。

7.【答案】B

【知識點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律

【解析】【解答】A.金屬與酸反應(yīng)時氫氣來源于酸中的氫元素，因?yàn)樗岬牧肯嗤?，金屬過量，故最后

生成的氫氣應(yīng)該相等，鋅的活動性比鐵強(qiáng)，故反應(yīng)速率快，反應(yīng)時間短；不符合題意；

B.向一定量的硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入足量的鋅粉，鋅先與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，

反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，由反應(yīng)時的質(zhì)量比可知，每65份質(zhì)量的鋅可置

換出216份質(zhì)量的銀，溶液的質(zhì)量會減少；硝酸銀反應(yīng)完，鋅才能與硝酸銅溶液反應(yīng)生成硝酸鋅溶液

和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+皿儂。3)2=ZZI(NO3)2+CH,每65份質(zhì)量的鋅可置換出64份質(zhì)量

的銅，溶液的質(zhì)量會增加，待完全反應(yīng)后，不再發(fā)生變化；符合題意。

C.加熱一定量的高鎰酸鉀固體，高鎰酸鉀固體在加熱條件下生成鎰酸鉀、二氧化鎰和氧氣，反應(yīng)后氧

氣逸出，固體中氧元素的質(zhì)量逐漸減少，但不可能減小至0,不符合題意；

D.向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加pH=2的稀鹽酸至過量，堿性逐漸變?nèi)酰嵝灾饾u增強(qiáng)，最終溶液

顯酸性，但溶液的pH不可能小于2,不符合題意。

故答案為：B。

【分析】A.根據(jù)金屬活動性判斷反應(yīng)速率，依據(jù)方程式比較生成氫氣的質(zhì)量；

B鋅先后與硝酸銀、硝酸銅反應(yīng)，根據(jù)方程式判斷溶液質(zhì)量的變化；

C.反應(yīng)后生成鎰酸鉀、二氧化鎰中含有氧元素；

D.根據(jù)中和反應(yīng)及溶液的酸堿性分析。

8.【答案】C

【知識點(diǎn)】電解水實(shí)驗(yàn)；物質(zhì)的元素組成；實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律；二氧化碳的物理性質(zhì)；二氧

化碳的化學(xué)性質(zhì)；燃燒的條件與滅火原理探究

【解析】【解答】解：①甲烷的燃燒，冷而干燥的燒杯壁出現(xiàn)的水滴可以反映出甲烷氣體中含H元素，

但本實(shí)驗(yàn)因觀察不到二氧化碳?xì)怏w的生成，因此要想得出含有C元素的結(jié)論還需要進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)驗(yàn)

證.故①錯誤；

②蠟燭的熄滅說明了氣體二氧化碳即不能燃燒也不能支持燃燒，而下層的蠟燭先熄滅上層的后熄滅,

說明二氧化碳?xì)怏w從下到上慢慢充滿燒杯，說明氣體密度比空氣大.故②正確；

③電解水得到氫氣和氧氣，說明了水由H、O所組成，氫氣與氧氣體積比2：1,可以推算出水分子

中H、。原子個數(shù)比為2:1.故③正確；

④銅片上白磷燃燒紅磷不燃燒，說明了白磷著火點(diǎn)較低，同時也說明燃燒需要溫度達(dá)到可燃物的著

火點(diǎn)；銅片上白磷與水中白磷相比，可得知燃燒需要與氧氣接觸.故④正確；

⑤向盛滿二氧化碳的塑料瓶中倒入水塞緊瓶蓋，振蕩，塑料瓶變形，可以說明二氧化碳溶于水或是

與水發(fā)生了反應(yīng)，但卻無法得出二氧化碳易溶于水的結(jié)論，更無法得出二氧化碳具有酸性的錯誤認(rèn)

識.故⑤錯誤.

故選C.

【分析】題中所涉及的五個實(shí)驗(yàn)都是我們比較熟悉的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，通過這些性質(zhì)實(shí)驗(yàn)可以得到什么結(jié)論，

是本題要求我們重新審視和分析的.

9.【答案】C

【知識點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律

【解析】【解答】A.鐵粉燃燒放出大量的熱，使瓶內(nèi)氣體受熱膨脹，雖然氧氣被消耗會導(dǎo)致瓶內(nèi)氣壓

減小，但氣體受熱膨脹導(dǎo)致瓶內(nèi)氣壓增大的幅度更大，所以瓶內(nèi)氣壓增大，氣球變大，當(dāng)溫度冷卻

至室溫，瓶內(nèi)氣體收縮，瓶內(nèi)氣壓小于外界氣壓，氣球變小，故A正確，不符合題意；

B.鐵燃燒的生成物為黑色固體，四氧化三鐵，水的作用是防止高溫生成物濺落炸裂瓶底，故B正確,

不符合題意；

C.鐵粉燃燒生成黑色固體為四氧化三鐵，不是三氧化二鐵，故C錯誤，符合題意；

D.鐵絲與納米鐵粉的表面積不同，同質(zhì)量的鐵絲的表面積比鐵粉小的多，所以鐵絲和納米鐵粉在空氣

中加熱時不同的現(xiàn)象說明：反應(yīng)物與氧氣的接觸面積會影響反應(yīng)劇烈程度，故D正確，不符合題意。

故答案為：C。

【分析】鐵粉燃燒會放出大量的熱，生成四氧化三鐵。

反應(yīng)物與氧氣的接觸面積越大反應(yīng)越劇烈。

10.【答案】C

【知識點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律

【解析】【解答】A.由圖可知，ab段壓強(qiáng)變化比be段壓強(qiáng)變化快，說明ab段產(chǎn)生氫氣的速率比be段

快，不符合題意；

B.c點(diǎn)時，已經(jīng)完全反應(yīng)，不再產(chǎn)生氣體，也不再產(chǎn)生熱量，cd段壓強(qiáng)減小的原因可能是反應(yīng)完全，

熱量向外擴(kuò)散，不符合題意；

C.注入鹽酸后，壓強(qiáng)上升的原因是鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成了氫氣，裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，符合題意；

D.向b點(diǎn)溶液滴加少量NaOH溶液并振蕩，由于b點(diǎn)時，稀鹽酸還未完全反應(yīng)，氫氧化鈉和稀鹽酸反

應(yīng)生成了氯化鈉和水，不一定產(chǎn)生白色沉淀，不符合題意。

故答案為：C。

【分析】根據(jù)鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，反應(yīng)放出熱量分析

n.【答案】D

【知識點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律

【解析】【解答】A.步驟一說明常溫下Ca(0H)2不易溶于水，常溫下，溶解度比較小，故錯誤，不

符合題意；

B.步驟二中溶液變紅是因?yàn)镃a(0H)2在水溶液中解離出0H,氫氧根離子能使無色酚酸試液變紅

色，故錯誤，不符合題意；

C.步驟三中消失的Ca(OH)2固體溶解在稀鹽酸中，氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，故錯誤，

不符合題意；

D.步驟三中溶液由紅色變?yōu)闊o色的原因是Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O,氯化鈣溶液顯中

性，中性溶液不能使無色酚酸試液變色，故正確，符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.根據(jù)步驟一可知，0.2g氫氧化鈣粉末加入2mL水中，有一部分沒有溶解，說明常溫下，

氫氧化鈣的溶解度小。

B.堿性溶液能使無色酚酉太試液變紅色。

C.根據(jù)酸堿不能共存，進(jìn)行分析。

D.氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水。

12.【答案】A

【知識點(diǎn)】分子的定義與分子的特性；實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律

【解析】【解答】A.實(shí)驗(yàn)過程中，酚酰溶液變紅色，是因?yàn)榘狈肿邮遣粩噙\(yùn)動的，運(yùn)動到酚酉太溶液中

時，和水結(jié)合生成氨水，氨水顯堿性，能使酚獻(xiàn)溶液變紅色，因此本實(shí)驗(yàn)的目的是證明分子在不斷運(yùn)

動，故符合題意；

B.D試管放在熱水中，溫度越高，分子的運(yùn)動速率越快，在進(jìn)行圖II的實(shí)驗(yàn)過程時，觀察到C試管

比B試管中的酚酰先變紅，故不符合題意；

c圖n(改進(jìn)后)的實(shí)驗(yàn)與圖I相比的優(yōu)點(diǎn)有節(jié)約藥品，減少污染，還能夠同時驗(yàn)證溫度對分子運(yùn)動

速率的影響，故不符合題意；

D.實(shí)驗(yàn)中C試管比B試管中的酚獻(xiàn)先變紅，可以說明溫度越高，分子運(yùn)動越快，不能得出溫度越高,

分子間的間隙越大，故不符合題意。

故答案為：Ao

【分析】A.根據(jù)分子是不斷運(yùn)動的，氨水具有揮發(fā)性，氨氣和水結(jié)合生成氨水，氨水顯堿性，能使酚

猷溶液變紅色分析。

B.溫度越高，分子的運(yùn)動速率越快。

C.根據(jù)圖II(改進(jìn)后)的實(shí)驗(yàn)圖的特點(diǎn)，優(yōu)點(diǎn)有節(jié)約藥品，減少污染，還能夠改變溫度分析。

D.根據(jù)溫度越高，分子運(yùn)動越快，分子間的間隙是否越大無法判斷。

13.【答案】NaOH;反應(yīng)物中沒有碳元素；Cu(OH)2;不一定能

【知識點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律

【解析】【解答】解：【分析】由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生氣體，酚酸試液變紅，產(chǎn)生氣體能燃燒等可知鈉能與水

反應(yīng)；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，而水中不含碳元素，所以生成物中呈

堿性的物質(zhì)是氫氧化鈉，同時生成可燃性氣體氫氣；【結(jié)論】根據(jù)鈉和水反應(yīng)的生成物有氫氧化鈉，

硫酸銅溶液中含有硫酸銅和水，氫氧化鈉可與硫酸銅溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅.

所以化學(xué)方程式是：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2；+Na2SO4；

【反思】按金屬活動性順序，一種活動性較強(qiáng)的金屬不一定能把另一種活動性較弱的金屬從它的鹽溶

液中置換出來.

答案：NaOH;反應(yīng)物中沒有碳元素；Cu(OH)2;不一定能.

【分析】由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生氣體，酚配試液變紅等可知鈉能與水反應(yīng)，并據(jù)酚酰遇堿變紅，及化學(xué)反應(yīng)

前后元素的種類不變分析解答；

【結(jié)論】根據(jù)鈉和水反應(yīng)的生成物有氫氧化鈉，及氫氧化鈉可與硫酸銅溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化

銅分析解答；

【反思】了解在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來.

14.【答案】紫；水；不能；紫；硫酸根；不能；紅；氫離子；能；H+;1

【知識點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)；實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律

【解析】【解答】解：實(shí)驗(yàn)步驟：1、在蒸儲水中滴入幾滴紫色石蕊試液，振蕩不變紅，說明水分子不

能使紫色石蕊試液變色.故答案為：紫；水；不能；2、在無色Na2so4溶液中滴入幾滴紫色石蕊試液，

振蕩不變紅，說明硫酸根離子不能使紫色石蕊試液變色；故答案為：紫；硫酸根；不能；3、稀鹽酸

中滴入幾滴紫色石蕊試液，振蕩變紅色，說明氫離子能使紫色石蕊試液變紅色；故答案為：紅；氫離

子；能;

結(jié)論：稀硫酸中的氫離子能夠使溶液變成紅色.故填：H+;

石蕊試液中本身含有水，故實(shí)驗(yàn)1可以不做；1.

【分析】稀硫酸中有三種微粒：HzO、H+、SO42-；本題是一道實(shí)驗(yàn)探究題，考查考生的實(shí)驗(yàn)探究能

力，解答本題的關(guān)鍵是熟練掌握酸堿指示劑遇到H+的變色情況.可以用排除法，只要排除水分子和

硫酸根離子不能使其變紅，就可以確定是氫離子使紫色石蕊試液變紅.

15.【答案】CaCCh煙婷CaO+CO2T分解反應(yīng)；CaO+H2O=Ca(OH)2化合反應(yīng)；Ca(0H)

2+CO2=CaCO31+H2O

【知識點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律；反應(yīng)類型的判定；碳酸鈣、生石灰、熟石灰之間的轉(zhuǎn)化

【解析】【解答】解：石灰石主要成分是碳酸鈣，生石灰主要成分是氧化鈣，熟石灰主要成分是氫氧

化鈣；①CaCCh統(tǒng)CaO+CO2T該反應(yīng)符合分解反應(yīng)的概念：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物

質(zhì).

故選CaCO3燥緒CaO+CO2T分解反應(yīng)②CaO+H2O=Ca(OH)2該反應(yīng)符合化合反應(yīng)的概念：有兩

種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng).

故選CaO+H2O=Ca(OH)2化合反應(yīng)③Ca(OH)2+CO2=CaCO3i+H2O

該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是二氧化碳先于水反應(yīng)生成碳酸，碳酸再于氫氧化鈣反應(yīng)，即CO2+H2O=H2CO3,

H2c03+Ca(OH)2=CaCO3i+2H2O

故選Ca(OH)2+CO2=CaCO3i+H2O

【分析】根據(jù)石灰石、生石灰和熟石灰的主要成分、化學(xué)性質(zhì)及四大基本反應(yīng)類型即可作答；其中石

灰石主要成分是碳酸鈣，生石灰主要成分是氧化鈣，熟石灰主要成分是氫氧化鈣.

16.【答案】反應(yīng)條件不同；反應(yīng)物的濃度不同；反應(yīng)物的量不同；有無催化劑；C2H4

【知識點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

【解析】【解答】I兩個方程對比可知，反應(yīng)物相同，但它們的反應(yīng)條件不同，導(dǎo)致生成物不同；

II兩個方程對比可知，反應(yīng)物相同，但反應(yīng)物的濃度不同，導(dǎo)致生成物不同；

III兩個方程對比可知，反應(yīng)物相同，但反應(yīng)物的量不同，導(dǎo)致生成物不同；

IV兩個方程對比可知，反應(yīng)物相同，但使用二氧化鎰作催化劑可以改變反應(yīng)速率，導(dǎo)致反應(yīng)速率不同；

催化劑

實(shí)踐與應(yīng)用：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式2co2+6H2叵""JX+4H2O,反反應(yīng)物中有2個碳原子、4個

氧原子和12個氫原子，生成物中有8個氫原子和4個原子，還少2個碳原子和4個氫原子，則每個

X分子由2個碳原子和4個氫原子構(gòu)成,因此X的化學(xué)式為C2H4.

故答案為：i反應(yīng)條件不同；II反應(yīng)物的濃度不同；m反應(yīng)物的量不同；iv有無催化劑；實(shí)踐與應(yīng)用：

C2H4.

【分析】根據(jù)題意，分析I、II、III均反應(yīng)物相同，生成物不同，IV反應(yīng)物相同，反應(yīng)速率不同，可

從反應(yīng)條件、反應(yīng)物的濃度、反應(yīng)物的用量、催化劑等方面進(jìn)行分析解答.

實(shí)踐與應(yīng)用：由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷生

成物X的化學(xué)式.

2+

17.【答案】(1)紫色石蕊溶液變紅色；Fe;Fe2O3+6HCI=2FeCl3+3H2O

(2)Ca(0H)2+2HCI=CaCl2+2H2O；B

(3)藍(lán)；Ba(OH)2

BaCl?+H2so4=BC1SO4J+2HCl

(4)89.6%解：設(shè)該固體混合物中BaCh的質(zhì)量為x,則有，208233券=

x23.3g

島x=20.8g該固體混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為迎f瑞朗xl00%=89.6%落該固體混合物中NaCl

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為89.6%。

【知識點(diǎn)】酸堿鹽的應(yīng)用；實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律

【解析】【解答】(1)①酸能使紫色石蕊試液變紅，所以試管A中的現(xiàn)象是紫色石蕊溶液變紅色；試

管B中鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，所以反應(yīng)后試管B中一定有的陽離子是亞鐵離子，其離

子符號為Fe2+,故填：紫色石蕊溶液變紅色；Fe2+;

②試管C中氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+

3H2。,故填：Fez/+6HCI=2FeCl3+3H2O；

(2)①氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，能使無色酚獻(xiàn)溶液變成紅色，與碳酸鈉反應(yīng)生成

碳酸鈣沉淀,而與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)無明顯現(xiàn)象,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+

2HCI=CaCl2+2H2。,故填:Ca(OH)2+2HCI=CaCl2+2H2O;

②氫氧化鈣能與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀，與氯化鋼、硝酸鉀和硝酸鋼都不反應(yīng)，

故答案為：B；

(3)銅離子在溶液中顯藍(lán)色，所以硫酸銅、硝酸銅兩種物質(zhì)的溶液均顯藍(lán)色；氫氧根離子和銅離子

反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，硫酸根離子和鋼離子反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，所以能同時將銅離子和硫酸根離

子轉(zhuǎn)變成沉淀，該純凈物的化學(xué)式為Ba(OH)2,故填：藍(lán)；Ba(OH)2;

【分析】(1)①酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅。

鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣。

②氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯