2024-2025學(xué)年滬教版九年級(jí)化學(xué)上學(xué)期期末專項(xiàng)訓(xùn)練：溶解現(xiàn)象化 （含解析）

2024-2025學(xué)年九年級(jí)化學(xué)上學(xué)期期末復(fù)習(xí)專題訓(xùn)練

第6章《溶解現(xiàn)象化》

考點(diǎn)一物質(zhì)在水中的分散

A題型|

1溶液的概念和特征

【例1】生活中的下列物質(zhì)加入足量水中，攪拌后能形成溶液的是()

A.面粉B.橄欖油C.蔗糖D.冰塊

【變式1-11溶液一定是：①無色；②均一；③穩(wěn)定；④純凈物；⑤混合物

A.①②③④B.①②③⑤C.②③④D.②③⑤

【變式1-2］下列有關(guān)溶液的說法中，正確的是()

A.溶液都是無色的，且溶劑一定是水

B.長期放置后不會(huì)分層的液體一定是溶液

C.從一杯糖水中取出一半，則剩余糖水的甜度變小

D.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物

A題型I

【例2】下列清洗方法中，利用乳化原理的是()

A.用自來水洗手B.用汽油清洗油污

C.用洗滌劑清洗餐具D.用中水沖洗汽車

【變式2-1】下列洗滌方法中利用了乳化原理的是()

A.用汽油洗去手上的油污B.用洗潔精洗去餐具上的油污

C.用酒精洗去試管中的碘D.用稀鹽酸清洗裝過澄清石灰水的試劑瓶

【變式2-2】下列清洗操作中，發(fā)生乳化現(xiàn)象的是。

A.用汽油洗去衣服上的油污B.用洗滌劑清洗餐具

C.用稀鹽酸清洗水壺中的水垢D.用稀硫酸清除鐵銹

A題型I

【例3】市場(chǎng)上有一種罐裝飲料，在飲料罐的夾層中分別裝入一種固體物質(zhì)和水，飲用前搖動(dòng)飲料罐使

它們混合，罐內(nèi)飲料溫度就會(huì)降低，這種固體物質(zhì)可能是()

A.生石灰B.氫氧化鈉C.硝酸鏤D.熟石灰

【變式3-1】自嗨鍋是人們喜愛的一種方便速食，利用發(fā)熱包加水后放出的熱量加熱食物。發(fā)熱包里與

水接觸放出熱量的物質(zhì)是()

A.生石灰B.氯化鈉C.鐵粉D.活性炭

【變式3-2］如圖所示，向小試管中分別加入下列一定量的物質(zhì)，使U形管內(nèi)左側(cè)液面升高的物質(zhì)是

()

A.生石灰B.氫氧化鈉固體C.氯化鈉固體D.硝酸鏤晶體

＞題型04水溶液的某些性質(zhì)

【例4】化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有一種加熱方法叫“熱水浴”(如圖所示)，針對(duì)這種加熱方式下列說法錯(cuò)誤的是()

A.試管內(nèi)試劑受熱溫度不超過100℃

B.試管內(nèi)試劑受熱比較均勻(與用酒精燈直接加熱相比)

C.試管底部不能接觸到燒杯底部

D.將燒杯內(nèi)水換成食鹽水，試管內(nèi)試劑受熱溫度仍然不會(huì)高于100K

【變式4-1】下雪后，護(hù)路工人為了便于清除積雪，常在路面上撒大量的鹽，這是由于撒鹽后()

A.使積雪的溫度上升到0久而熔化

B.提高了冰的熔點(diǎn)

C.降低了水的凝固點(diǎn)

D.積雪會(huì)吸收鹽放出的熱量而熔化

【變式4-2］下列說法不正確的是()

A.氫氧化鈉的水溶液中存在著大量自由移動(dòng)的鈉離子和氫氧根離子

B.向水中加入少量稀硫酸可增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性

C.少量固體溶質(zhì)溶于水形成的稀溶液的熔點(diǎn)比水低

D.固體硝酸鉀也可以導(dǎo)電

考點(diǎn)二溶液組成的表示

A題型|1溶質(zhì)和溶劑的判斷

【例1】下列溶液中，溶質(zhì)與溶劑判斷正確的是（）

選項(xiàng)溶液溶質(zhì)溶劑

A硫酸銅溶液銅硫酸

B碘酒碘水

C醫(yī)用酒精水酒精

D石灰水氫氧化鈣水

A.AB.BC.CD.D

【變式1-1】鐵和過量的稀鹽酸充分反應(yīng)后，所得溶液中的溶質(zhì)是（）

A.氯化鐵B.氯化亞鐵和氯化氫C.氯化亞鐵D.氯化氫

【變式1-2】水、酒精、汽油是常見的溶劑，下列溶液中，以酒精作為溶劑的是（）

A.過氧化氫溶液B.碘酒C.生理鹽水D.氨水

12溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義

A題型

【例2】向lOOglO%的NaCl溶液中加入12.5gNaCl固體，完全溶解后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（）

A.12.5%B.20%C.22.5%D.25%

【變式2-1】對(duì)于30%的KNO3溶液，下列說法正確的是（）

A.溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為3：10

B.每100g水中溶解30gKNO3

C.若蒸發(fā)原溶液質(zhì)量一半的水之后，沒有晶體析出，則變?yōu)?0%KNC>3溶液

D.若再加30g硝酸鉀，則變?yōu)?0%KNC）3溶液

【變式2-2】醫(yī)生常用生理鹽水（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%）給患者輸液。下列對(duì)生理鹽水的理解不正確

的是（）

A.生理鹽水中氯化鈉是溶質(zhì)，水是溶劑

B.生理鹽水中氯化鈉與水的質(zhì)量比為9：1000

C.每輸入100g生理鹽水，進(jìn)入患者體內(nèi)的氯化鈉質(zhì)量為0.9g

D.輸液時(shí)，輸液管中和輸液瓶中生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同

A題型M溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

【例3】現(xiàn)有70g20%的硫酸鍍?nèi)芤海蛏鲜鋈芤褐屑尤?0g水，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出

計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。

【變式3-1］現(xiàn)有20oC100g5%的食鹽溶液，試計(jì)算：

(1)增加WgNaCl和10g水后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

(2)加入100gl5%的NaCl溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

【變式3-2］現(xiàn)有70g20%的硫酸鍍?nèi)芤海蛏鲜鋈芤褐屑尤?0g水，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫

出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。

14溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算

＞題型

【例4】實(shí)驗(yàn)室用200g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.5%過氧化氫溶液制取氧氣，最多可制取多少氧氣？(寫出

計(jì)算過程)

【變式4-1】某補(bǔ)鈣劑的主要成分是碳酸鈣(其它成分不與酸反應(yīng))，向其中加入稀鹽酸，如圖所示：

20g補(bǔ)鈣劑燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)質(zhì)量115.6g

(1)完全反應(yīng)后生成co2的質(zhì)量為g；

(2)求所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【變式4-2113g鋅可以跟100g硫酸溶液恰好完全反應(yīng)，計(jì)算:

(1)可制得氫氣多少克？把溶液蒸干，得到多少克硫酸鋅？

(2)這種硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

A題型I'5固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液

【例5】配制50g6%的氯化鈉溶液部分操作如下圖。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.甲中氯化鈉和祛碼的位置放反了B.配制該溶液的順序?yàn)椋阂乙患滓槐欢?/p>

C.丙中量筒的量程為100mLD.丁中玻璃棒的作用，加速固體溶解

【變式5-1】農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上,常需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液選種。某實(shí)驗(yàn)室配制50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%

的氯化鈉溶液，操作示意圖如下，下列說法不正確的是

B.溶解時(shí)玻璃棒攪拌的目的是加快溶解

C.溶液中氯化鈉和水的質(zhì)量比為4：25

D.取水時(shí)俯視讀數(shù)，則配得的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于16%

【變式5-2］如圖是實(shí)驗(yàn)室中配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的氯化鈉溶液的部分實(shí)驗(yàn)操作，其中不正確的

是()

【例6】將lOOglO%的食鹽水變?yōu)?%的食鹽水，可采用的方法是

A.降溫B.力口50g水C.力口90g水D.加100g水

【變式6-1】請(qǐng)回答下列問題。

(1)若把100克98%的濃硫酸稀釋成9.8%的稀硫酸，需要加水的質(zhì)量為。

(2)稀釋濃硫酸的正確操作：將沿器壁慢慢倒入中，并用玻璃棒不斷攪拌。用玻璃棒攪拌的目的是。

【變式6-2】將100g5%的NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%,下列方法正確的是()

A.蒸發(fā)掉50g水B.倒掉50g溶液

C.加入2gNaCl固體D.加入50g20%的NaCl溶液

考點(diǎn)三物質(zhì)的溶解性

A題型I

【例1】溶解性是物質(zhì)的物理性質(zhì)，下列因素會(huì)影響固體物質(zhì)溶解性的是()

①溫度②溶質(zhì)顆粒大小③溶質(zhì)種類④溶劑質(zhì)量⑤溶劑種類

A.①②B.①③⑤C.①④⑤D.②③④

【變式1-1】衣服上沾有碘極難洗凈。有下表分析，在家庭去碘污漬最好選用()

溶劑

溶質(zhì)

水酒精苯(一種有機(jī)物，有毒)汽油

碘難溶可溶易溶易溶

A.水B.苯C.汽油D.碘酒

【變式1-2］為了研究物質(zhì)的溶解現(xiàn)象，某同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如表實(shí)驗(yàn)。下列說法錯(cuò)誤的是()

1小粒高鋸酸鉀1小粒高鎰酸鉀1小粒碘

L口、、

0..

實(shí)驗(yàn)

||-5mL水5mL汽油5mL汽油

①②③

現(xiàn)象固體溶解，形成紫色溶液固體幾乎不溶解固體溶解，形成紫紅色溶液

A.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②的現(xiàn)象，說明同種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同

B.對(duì)比實(shí)驗(yàn)②③的現(xiàn)象，說明不同種物質(zhì)在同一種溶劑中的溶解性不同

C.實(shí)驗(yàn)③說明碘可以溶解在汽油中形成溶液

D.實(shí)驗(yàn)①②③的現(xiàn)象，說明水和汽油可以溶解所有物質(zhì)

A題型p2飽和溶液與不飽和溶液的判斷

【例2】在一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液一定是()

A.增加該溶質(zhì)，不能繼續(xù)溶解的溶液

B.很稀的溶液

C.增加該溶質(zhì)，還能繼續(xù)溶解的溶液

D.非常濃的溶液

【變式2-1］在t°C時(shí)，對(duì)100g某溶液A進(jìn)行如下操作，下列說法錯(cuò)誤的是()

恒溫蒸發(fā)10g水FT"恒溫蒸發(fā)10g水恒溫蒸發(fā)10g水r——

溶液A丁口心“「*溶液B一不―溶液C--7~溶液D

無晶體析出?析出3g晶體析出5g晶體

A.溶液A和溶液B一定是不飽和溶液

B.溶液C和溶液D一定是飽和溶液

C.若將溶液d繼續(xù)蒸發(fā)10g水，一定會(huì)析出8g晶體

D.溶液C和溶液D中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比相等

【變式2-21下列關(guān)于飽和溶液的說法中，錯(cuò)誤的是()

A.在溫度不變時(shí)，KNC>3飽和溶液不能再溶解KNC)3

B.在溫度升高時(shí)，某物質(zhì)的飽和溶液一定能繼續(xù)溶解該物質(zhì)

C.室溫下，與固體溶質(zhì)共存的溶液一定是這種溶質(zhì)的飽和溶液

D.改變條件可以使不飽和溶液變成飽和溶液

13飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化

A題型

【例3】要想使一瓶接近飽和的石灰水變?yōu)轱柡停唧w的措施有：①加入氫氧化鈣；②升高溫度；③降

低溫度；④加入水；⑤蒸發(fā)水。其中措施正確的是()

A.①②④B.①③④C.①③⑤D.①②⑤

【變式3-1］若將一定質(zhì)量的氯化鈉不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海瑒t()

A.溶液的質(zhì)量一定變小B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不變

C.溶質(zhì)的質(zhì)量一定變大D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大

【變式3-2］有關(guān)飽和溶液不飽和溶液的說法正確的是。

A.不飽和溶液降低溫度就能成為飽和溶液

B.同溫度下飽和溶液中的溶質(zhì)比不飽和溶液中的溶質(zhì)多

C.不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

D.20K時(shí)50克硝酸鉀飽和溶液與85克硝酸鉀飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

卜4溶解度概念的理解

A題型

【例4】2(TC時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g,對(duì)此理解錯(cuò)誤的是()

A.2(TC時(shí)，100g水中最多能溶解氯化鈉36g

B.20久時(shí)，氯化鈉飽和溶液中水與氯化鈉的質(zhì)量比為100:36

C.20冤時(shí)，將36g氯化鈉溶于100g水中，所得溶液為氯化鈉的飽和溶液

D.2(TC時(shí)，氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%

【變式4-1］在20。(：時(shí)，將18克食鹽放入50克水中完全溶解后恰好達(dá)到飽和，則20汽時(shí)食鹽的溶解

度為()

A.18B.34C.36克D.68克

【變式4-2］下列關(guān)于溶解度的說法中，正確的是()

A.溶解度曲線上的任意一點(diǎn)，都表示該物質(zhì)該溫度的飽和溶液

B.一切物質(zhì)的溶解度只受溫度的影響，不受其它因素的影響

C.氯化鈉的溶解度是36克

D.改變溫度能改變物質(zhì)的溶解度，同理，改變?nèi)軇┑馁|(zhì)量也能改變物質(zhì)的溶解度

A題型帔溶解度曲線的應(yīng)用

【例5】如圖是化合物M和N的溶解度曲線圖。下列說法中不正確的是()

A.3(TC時(shí)，M和N的溶解度相等

B.30久時(shí)，將50gM固體加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的質(zhì)量為70g

C.40久時(shí)，將100gN的飽和溶液降溫至3(TC,析出晶體的質(zhì)量為20g

D.4(TC時(shí)，N的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于60%

【變式5-1】如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線。t3°C時(shí)，將ag甲和ag乙分別放入100g水中，充

A.甲的溶解度大于乙的溶解度

B.13。(2時(shí)，兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

C.降溫至tjc時(shí)，乙溶液飽和，甲溶液不飽和

D.降溫至t2°C時(shí)，兩種物質(zhì)的溶解度相等，甲溶液和乙溶液均飽和

【變式5-2］利用溶解度曲線，可以獲得許多有關(guān)物質(zhì)溶解度的信息。如圖是a、b兩物質(zhì)的溶解度曲

A.a的溶解度大于b的溶解度

B.4(TC時(shí)，a的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%

C.若a中混有少量b,可采取降溫結(jié)晶的方法提純a

D.儼(2時(shí)，a、b溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相同

A題型|

6結(jié)晶

【例6】要使氯化鈉從溶液中結(jié)晶析出，最適宜的方法是()

A.升高溫度B.降低溫度C.蒸發(fā)溶劑D.增大壓強(qiáng)

【變式6-1】民間流傳“夏天曬鹽，冬天撈堿”來獲取食鹽和純堿。下列說法正確的是()

溶

解

度

/g

溫度FC

A.碳酸鈉和氯化鈉的溶解度都隨溫度升高而增大

B.44℃時(shí)，可配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的碳酸鈉溶液

C.將氯化鈉溶液從20℃升溫至40C,有固體析出

D.“冬天撈堿”的原理是冬天溫度低，讓湖水降溫結(jié)晶得到Na2cO3

【變式6-2］下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案

A檢驗(yàn)甲烷中含有碳、氫元素點(diǎn)燃后在火焰上方罩干、冷小燒杯

B鑒別生石灰與熟石灰取樣，加水后分別滴入無色酚酥溶液

C除去高爐煉鐵尾氣中的少量co將尾氣經(jīng)過燃燒處理后排放

D分離硝酸鉀和氯化鈉的固體混合物加水溶解后，蒸發(fā)結(jié)晶

A.AB.BC.CD.D

參考答案

考點(diǎn)一物質(zhì)在水中的分散

A題型I1溶液的概念和特征

【例1】c

【解析】A、面粉不溶于水，與水混合形成懸濁液，不符合題意;

B、橄欖油不溶于水，與水混合形成乳濁液，不符合題意；

C、蔗糖能溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，即蔗糖溶液，符合題意；

D、冰塊是固態(tài)的水，與水混合屬于純凈物，不屬于溶液，不符合題意；

故選Co

【變式1-11D

【解析】溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，但未必?zé)o色，如硫酸銅溶液為藍(lán)色，硫酸亞鐵溶液為淺綠色，

故選②③⑤。

【變式1-21D

【解析】A、溶液不一定是無色的，如硫酸銅溶液呈藍(lán)色，水是最常見的溶劑，但溶液中的溶劑不一

定是水，如：碘酒中的溶劑是酒精，A錯(cuò)誤；

B、長期放置后不會(huì)分層的液體不一定是溶液，如：蒸儲(chǔ)水長期放置不分層，但不是溶液，B錯(cuò)誤；

C、溶液具有均一性，取出一半糖水，糖水的濃度不變，甜度不變，C錯(cuò)誤；

D、溶液是混合物，具有均一性、穩(wěn)定性，D正確。

故選D。

A題型I

【例2】C

【分析】根據(jù)乳化作用的定義分析：洗潔精、洗衣粉等這樣的能使乳濁液變成穩(wěn)定的混合物的物質(zhì)稱

為乳化劑，乳化劑所起的作用稱為乳化作用。

【解析】A、用自來水洗手，使附著在手上的泥土等污物與水形成溶液或濁液而被沖洗掉，不屬于乳化

作用，故選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、用汽油清洗油污，是利用汽油能溶解油污來達(dá)到目的，利用的是溶解原理，不是利用乳化作用，故

選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、用洗滌劑清洗餐具，能將大的油滴分散成細(xì)小的油滴隨水沖走，是利用乳化作用，故選項(xiàng)C正確；

D、用中水沖洗汽車，使附著在手上的泥土等污物與水形成溶液或濁液而被沖洗掉，不屬于乳化作用，，

故選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

故選：Co

【變式2-11B

【解析】A、用汽油洗去手上的油污，是利用汽油能溶解油污來考慮，故選項(xiàng)錯(cuò)誤

B、用洗潔精洗去餐具上的油污，是利用洗潔精的乳化作用，使油以小液滴均勻懸浮在水中，屬于乳化

作用，故選項(xiàng)正確；

C、用酒精洗去試管中的碘，是利用酒精能溶解碘，所以能洗去，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、用稀鹽酸清洗盛裝過石灰水的試劑瓶，是利用酸的通性，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)從而達(dá)到清洗的目的，不屬

于乳化作用，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選：B?

【變式2-21B

【解析】A、汽油能溶解油污，則能除去油污，該選項(xiàng)不符合題意；

B、洗滌劑具有乳化作用，能除去油污，該選項(xiàng)符合題意；

C、水垢的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)，該選項(xiàng)不符合題意；

D、鐵銹的主要成分為氧化鐵，氧化鐵能與鹽酸反應(yīng)，該選項(xiàng)不符合題意。

故選Bo

A題型I

【例3】C

【解析】A、生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣的過程劇烈放熱，飲料溫度升高，故A錯(cuò)誤；

B、氫氧化鈉溶于水時(shí)放出大量的熱量，飲料溫度升高，故B錯(cuò)誤；

C、硝酸俊溶于水時(shí)吸收大量熱量，可以使罐內(nèi)飲料溫度明顯降低，故C正確；

D、氫氧化鈣溶于水時(shí)放熱，但因?yàn)槌叵職溲趸}溶解度較小，放出的熱量也較少，所以飲料溫度沒

有明顯變化，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【變式3-11A

【解析】A、生石灰是氧化鈣的俗稱，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放出大量的熱，符合題意；

B、氯化鈉溶于水，溫度變化不大，不符合題意；

C、鐵粉與氧氣和水接觸，會(huì)生銹，放出熱量，但是該過程比較緩慢，不符合題意；

D、活性炭與水接觸，沒有熱量放出，不符合題意。

故選A。

【變式3-21D

【解析】A、生石灰為氧化鈣，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，同時(shí)放出熱量，溫度上升，錐形瓶內(nèi)氣

體受熱膨脹，會(huì)導(dǎo)致U形管左側(cè)液面低于右側(cè)液面，不符合題意；

B、氫氧化鈉溶于水時(shí)，放出熱量，溫度上升，錐形瓶內(nèi)氣體受熱膨脹，會(huì)導(dǎo)致U形管左側(cè)液面低于

右側(cè)液面，不符合題意；

C、氯化鈉溶于水時(shí)，溶液溫度幾乎不發(fā)生變化，瓶內(nèi)氣體既不收縮也不膨脹，U形管內(nèi)液面不發(fā)生

變化，不符合題意；

D、硝酸鏤溶于水吸收熱量，溫度降低，瓶內(nèi)氣體遇冷收縮，會(huì)導(dǎo)致U形管內(nèi)左側(cè)液面高于右側(cè)液面,

符合題意。

故選D。

A題型I

【例4】D

【解析】A、因?yàn)樗姆悬c(diǎn)是100汽，所以試管內(nèi)試劑受熱溫度不超過io(rc,說法正確；

B、試管被水包圍著，受熱面積大，所以試管內(nèi)試劑受熱比較均勻，說法正確；

C、水浴加熱的溫度是使試管內(nèi)試劑受熱溫度均勻，若試管底部接觸到燒杯底部，受熱就不均勻了，說

法正確；

D、將燒杯內(nèi)的水換成食鹽水，食鹽水沸點(diǎn)一般高于100。。試管內(nèi)試劑受熱溫度會(huì)高于100。。說法

錯(cuò)誤。

故選D。

【變式4-11C

【解析】A、鹽不會(huì)使積雪的溫度升高，故A錯(cuò)誤；

B、積雪上噴灑鹽水，可以降低冰的熔點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；

C、同種物質(zhì)的熔點(diǎn)和凝固點(diǎn)是相等的，降低冰的熔點(diǎn)也就是降低了水的凝固點(diǎn)，故C正確；

D、撒的鹽盡管是大量的，但放出的熱量微乎其微，冰雪吸熱溫度升高可忽略不計(jì)，故D錯(cuò)誤。

故選C。

【變式4-21D

【解析】A.氫氧化鈉溶于水發(fā)生電離，產(chǎn)生鈉離子與氫氧根離子，所以氫氧化鈉的水溶液中存在著大

量自由移動(dòng)的鈉離子和氫氧根離子，選項(xiàng)說法正確；

B.稀硫酸中存在大量的能夠自由移動(dòng)的氫離子和硫酸根離子，所以向水中加入少量稀硫酸可增強(qiáng)溶液

的導(dǎo)電性，選項(xiàng)說法正確；

C.少量的固體物質(zhì)溶于水形成的稀溶液的熔點(diǎn)降低，沸點(diǎn)升高，選項(xiàng)說法正確；

D.硝酸鉀是由鉀離子與硝酸根離子構(gòu)成的，但是硝酸鉀固體中的鉀離子與硝酸根離子不能自由移動(dòng),

所以硝酸鉀固體不能導(dǎo)電，選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

故選Do

考點(diǎn)二溶液組成的表示

A題型|

1溶質(zhì)和溶劑的判斷

【例11D

【解析】A、硫酸銅溶液的溶質(zhì)為硫酸銅，溶劑為水，該選項(xiàng)判斷不正確;

B、碘酒的溶劑為酒精，而不是水，該選項(xiàng)判斷不正確；

C、醫(yī)用酒精的溶質(zhì)為酒精，溶劑為水，該選項(xiàng)判斷不正確;

D、石灰水的溶質(zhì)為氫氧化鈣，溶劑為水，該選項(xiàng)判斷正確。

故選D。

【變式1-11B

【解析】鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，則充分反應(yīng)后，溶液中的溶質(zhì)為氯化亞鐵和過量的氯化

氫，故選B。

【變式1-21B

【解析】A、過氧化氫溶液是過氧化氫分散在水中形成溶液，水是溶劑，故選項(xiàng)A不符題意；

B、碘酒是碘分散在酒精中形成溶液，酒精是溶劑，故選項(xiàng)B符合題意；

C、生理鹽水是氯化鈉分散在水中形成溶液，水是溶劑，故選項(xiàng)C不符題意;

D、氨水是氨氣分散在水中形成溶液，水是溶劑，故選項(xiàng)D不符題意;

故選：Bo

＞題型I12溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義

【例2】B

【解析】向lOOglO%的NaCl溶液中加入12.5gNaCl固體，完全溶解后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

故選B。

【變式2-11C

【解析】A、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)二樵器-。。％’3。％的KNO3溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為^

說法錯(cuò)誤；

B、30%的KNO3溶液表示每100g溶液中溶解了30gKNC)3，說法錯(cuò)誤;

C、若蒸發(fā)原溶液質(zhì)量一半的水之后，沒有晶體析出，表示溶液質(zhì)量減半，溶質(zhì)質(zhì)量不變，故溶質(zhì)質(zhì)量

分?jǐn)?shù)變?yōu)樵|(zhì)量分?jǐn)?shù)的2倍，即60%,說法正確；

D、不確定溶液質(zhì)量具體是多少，故再溶解30g硝酸鉀也不能判斷所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)，說法錯(cuò)誤。

故選C。

【變式2-21B

【解析】A、生理鹽水即溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的氯化鈉溶液，故氯化鈉是溶質(zhì)，水是溶劑，不符合

題意；

B、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=3.管質(zhì)號(hào),?耳，故生理鹽水中氯化鈉與水的質(zhì)量比為9：991,符合題意；

浴質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量

C、每輸入100g生理鹽水，進(jìn)入患者體內(nèi)的氯化鈉質(zhì)量為100gx0.9%=0.9g,不符合題意；

D、輸液時(shí)，上方的輸液瓶中生理鹽水受重力隨著輸液管流到病人血管中，輸液管中的生理鹽水來自于

輸液瓶，兩者是同一溶液，故其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，不符合題意。

故選Bo

A題型I3溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

【例3】解：所得硫酸鏤溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)二%需以。°%=14.。％

答：所得硫酸鍍?nèi)芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是14.0%o

【解析】見答案。

100gx5%+10g

【變式3-1】⑴溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=陪而喔'1?！?=12.5%

100gx5%+100gxl5%

（2）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=x100%=10%

100g+100g

【解析】（1）見答案;

（2）見答案。

【變式3-2］解：所得硫酸鎂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)二器靠幻。。％=鳳。％

答：所得硫酸鏤溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是14.0%o

【解析】見答案。

A題型I14溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算

【例4】

解：設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為X。

MnO2

2H2O2^=2H2O+O2T

6832

200gx8.5%x

68_200gx8.5%

32-x

解得：x=8g

答：可制取氧氣的質(zhì)量為8g。

【解析】見答案。

【變式4-1](1)4.4

(2)解：設(shè)所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量為x

CaCO3+2HCl=CaCU+H2O+CO2T

7344

x4.4g

73_x

44-44g

x=7.3g

則所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：鬻xl00%=7.3%

100g

答：所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%?

【解析】(1)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，燒杯內(nèi)減少的質(zhì)量

即為生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量：20g+100g-115.6g=4.4g；

(2)見答案。

【變式4-2】⑴

解：設(shè)可制得的氫氣的質(zhì)量為x,把溶液蒸干，得到硫酸鋅的質(zhì)量為乃

Zn+H2so4=ZnSO4+R2T

651612

13gyx

6513g6513g

~2=:而一丁

解得：x=0.4g,尸32.2g

(2)參與反應(yīng)的H2sO4的質(zhì)量為：32.2g+0.4g-13g=19.6g,

這種硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：濡X1。。％—

所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：……X100%=28.6%

答可制得氫氣0.4克，把溶液蒸干，得到32.2克硫酸鋅，這種硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.6%,

所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是28.6%o

【解析】（1）解析見答案

（2）解析見答案

A題型I5固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液

【例5】C

【解析】A、用托盤天平稱量藥品時(shí)，應(yīng)將藥品放在左邊托盤上，該選項(xiàng)敘述正確;

B、用固體配制一定濃度的氯化鈉溶液時(shí)，步驟為計(jì)算、稱量、量取、溶解，則順序?yàn)橐乙患滓槐?/p>

T,該選項(xiàng)敘述正確;

C、配制50g6%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量為50gx6%=3g,則稱量水的質(zhì)量為50g-3g=47g,水

的體積為盧&r=47〃遼

則需要選用量筒的量程為50mL,該選項(xiàng)敘述錯(cuò)誤;

lg/cm

D、丁為溶解，其中玻璃棒的作用為攪拌，加速溶解，該選項(xiàng)敘述正確。

故選C。

【變式5-11C

【解析】A、實(shí)驗(yàn)室配制50g16%的氯化鈉溶液，首先計(jì)算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所

需的氯化鈉和量取水，最后進(jìn)行溶解，故實(shí)驗(yàn)的操作順序是②①⑤③④，故選項(xiàng)說法正確；

B、溶解過程中用玻璃棒攪拌的目的是加快溶解速率，故選項(xiàng)說法正確；

C、溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量x溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室配制50g16%的氯化鈉溶液，所需氯化鈉的質(zhì)量為

50gxi6%=8g,溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量，則所需水的質(zhì)量=50g-8g=42g,溶液中氯化鈉和水的質(zhì)

量比為8g：42g=4：21,故C說法錯(cuò)誤；

D、量取水時(shí)俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，則實(shí)際量取水的體積偏小，則導(dǎo)致配得的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于

16%,故選項(xiàng)說法正確；

故選：Co

【變式5-21C

【解析】A、應(yīng)用藥匙取用氯化鈉固體，且瓶塞應(yīng)倒放在桌面上，圖中操作正確，不符合題意；

B、用托盤天平稱量物品時(shí)，應(yīng)遵循“左物右碼”的原則，圖中操作正確，不符合題意；

C、常用量筒量取一定體積的水，讀數(shù)時(shí)，視線應(yīng)與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平，所需氯化鈉的質(zhì)

量為：50gxi0%=5g,所需水的質(zhì)量為：50g-5g=45g,即45mL,圖中量取水的體積約為42mL,符合題

忌；

D、溶解時(shí)，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，加速溶解，不符合題意。

故選Co

A題型[16濃溶液稀釋配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液

【例6】D

【解析】A、降溫可使食鹽溶解度減小，但因未明確原溶液的溫度，也未知該溫度時(shí)食鹽的溶解度，因

此無法判斷降溫是否能析出食鹽晶體、是否可把10%的溶液變成5%的溶液，不符合題意；

B、原溶液中100gl0%的食鹽水中，食鹽的質(zhì)量為100g*10%=10g,加50g水，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶液質(zhì)

量變?yōu)?50g,此時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)罌xlOO%”6.67%,不符合題意；

150g

C、加90g水，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量變?yōu)?90g,此時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)黑xlOO%土5.3%,不符

合題意；

10g

D、加100g水，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量變?yōu)?00g,此時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)肅xl00%=5%符合

Zvvg

題意；

故選D。

【變式66](l)900g(2)濃硫酸水散熱

【解析】(1)在溶液的加水稀釋過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)需要加水的質(zhì)量為無，則100gx98%=

(100g+x)x9.8%,解得：x=900g；

(2)稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)

散；一定不能把水注入濃硫酸中。

【變式6-2】AD

【解析】A、設(shè)蒸發(fā)掉的水的質(zhì)量為x,則100gx5%=(100g-x)xlO%,解得x=50g,方法正確，故

符合題意；

B、倒掉50g溶液，對(duì)溶液的濃度不影響，方法不正確，故不符合題意；

C、設(shè)加入氯化鈉的質(zhì)量為丹則100gx5%+y=(100g+y)xlO%,解得y=5.56g,方法不正確，故不

符合題意；

D、設(shè)加入20%氯化鈉溶液的質(zhì)量為z,則100gx5%+20%z=(100g+z)xlO%,解得z=50g,方法正

確，故符合題意。

故選：ADo

考點(diǎn)三物質(zhì)的溶解性

A題型I1溶解性概念及影響因素

[例1]B

【解析】①固體物質(zhì)的溶解性隨溫度的改變而改變；

②溶質(zhì)顆粒大小不會(huì)影響固體物質(zhì)的溶解性；

③溶質(zhì)種類能影響固體物質(zhì)的溶解性；

④溶劑質(zhì)量不能影響固體物質(zhì)的溶解性；

⑤溶劑種類能影響固體物質(zhì)的溶解性。

故選Bo

【變式1-11C

【解析】A、碘不溶于水，不能用水清洗來清除碘，錯(cuò)誤；

B、碘能溶解于苯但苯有毒故不能用；錯(cuò)誤；

C、碘易溶于汽油，可用汽油除去玷污，正確；

D、碘可溶于酒精但碘酒中本來就溶解了較多的碘，因此不能用碘酒精除碘，錯(cuò)誤。

故選C。

【變式1-2]D

【解析】A、對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②的現(xiàn)象，高錦酸鉀易溶于水形成紫色溶液，幾乎不溶于汽油，說明同種物質(zhì)

在不同溶劑中的溶解性不同，故A正確；

B、對(duì)比實(shí)驗(yàn)②③的現(xiàn)象，高銃酸鉀幾乎不溶于汽油，碘易溶于汽油形成紫紅色溶液，說明說明不同種

物質(zhì)在同一種溶劑中的溶解性不同，故B正確；

C、實(shí)驗(yàn)③將碘放入汽油中，固體溶解，形成紫紅色溶液，說明碘可以溶解在汽油中形成溶液，故C

正確；

D、高銃酸鉀幾乎不溶于汽油，實(shí)驗(yàn)①②③的現(xiàn)象不能說明水和汽油可以溶解所有物質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故選D。

A題型|12飽和溶液與不飽和溶液的判斷

[例2]A

【解析】A、在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液

叫做該溶質(zhì)的飽和溶液，故在一定溫度下，向溶液中增加該溶質(zhì)，不能繼續(xù)溶解的溶液是該物質(zhì)的飽

和溶液，符合題意；

B、溶液是否飽和與溶液的濃稀無關(guān)，在一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液不一定是很稀的溶液，如一定

溫度下，硝酸鉀的飽和溶液可能是濃溶液，不符合題意；

C、在一定溫度下，向溶液中增加該溶質(zhì)，還能繼續(xù)溶解的溶液，是該物質(zhì)的不飽和溶液，不符合題意

D、飽和溶液不一定是非常濃的溶液，如常溫下，氫氧化鈣的飽和溶液是稀溶液，不符合題意。

故選Ao

【變式2-11C

【解析】A.因溶液A蒸發(fā)10g水沒有晶體析出，溶液B蒸發(fā)10g水析出3g晶體，溶液C蒸發(fā)10g

水析出5g晶體，可知溶液A和溶液B一定是不飽和溶液，故A正確；

B.溶液B蒸發(fā)10g水析出3g晶體，溶液C蒸發(fā)10g水析出5g晶體，析出晶體后的溶液為該溫度下

的飽和溶液，所以溶液C和溶液D一定是飽和溶液，故B正確；

C.由于溶液D是飽和溶液，將溶液d繼續(xù)蒸發(fā)10g水，一定會(huì)析出5g晶體，故C錯(cuò)誤；

D.因?yàn)槿芤篊和溶液D是FC時(shí)同種物質(zhì)的飽和溶液，所以溶液C和溶液D中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比

相等，故D正確。

故選：Co

【變式2-21B

【解析】A、飽和溶液是指在一定溫度下，一定量的溶劑不能再繼續(xù)溶解該溶質(zhì)的溶液，則在溫度不變

時(shí)，KNC>3飽和溶液不能再溶解KNO3晶體，說法正確；

B、溫度升高時(shí)，某物質(zhì)的飽和溶液不一定能繼續(xù)溶解該物質(zhì)，如氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而

減小，溫度升高時(shí)，氫氧化鈣的飽和溶液有氫氧化鈣析出，不能繼續(xù)溶解氫氧化鈣，說法錯(cuò)誤；

C、室溫下，與固體溶質(zhì)共存的溶液，不能再繼續(xù)溶解該溶質(zhì)，一定是這種溶質(zhì)的飽和溶液，說法正確

D、改變條件可以使不飽和溶液變成飽和溶液，如采用改變溫度溫度、增加溶質(zhì)等方法，說法正確；

故選：B?

13飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化

A題型

【例3】D

【解析】向接近飽和的溶液中增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑都可以使溶液變成飽和溶液，故把一瓶接近飽和的

石灰水變成飽和，可以采?。孩偌尤霘溲趸}、⑤蒸發(fā)水的方法；由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高

而減小，升高溫度后氫氧化鈣的溶解度變小，故把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和，還可以采?、谏?/p>

高溫度的方法，故①②⑤符合題意；

故選：D。

【變式3-11B

【分析】氯化鈉的溶解度隨著溫度的升高而增大，將一定質(zhì)量的氯化鈉不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海?/p>

采用的方法有：增加溶質(zhì)，蒸發(fā)溶劑，降低溫度。

【解析】A、若采用的是降低溫度至恰好飽和、蒸發(fā)溶劑的方法，溶液的質(zhì)量分別會(huì)不變、減少，故選

項(xiàng)說法錯(cuò)誤；

B、若采用的是降低溫度至恰好飽和的方法，溶液的組成未發(fā)生改變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故選項(xiàng)說

法正確；

C、若采用的是降低溫度至恰好飽和、蒸發(fā)溶劑的方法，溶液的質(zhì)量分別會(huì)不變、減少，故選項(xiàng)說法錯(cuò)

誤；

D、若采用的是降低溫度至恰好飽和的方法，溶液的組成未發(fā)生改變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故選項(xiàng)說

法錯(cuò)誤。

故選Bo

【變式3-21D

【解析】A、不飽和溶液降低溫度不一定就能成為飽和溶液，有些物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大,

降低溫度后，這些物質(zhì)的溶解度增大，溶液仍為不飽和溶液，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；

B、選項(xiàng)沒有指明溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的種類，所以不能比較溶質(zhì)的質(zhì)量，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；

C、選項(xiàng)沒有指明溫度和溶質(zhì)的種類，所以不能比較溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；

D、20。（：時(shí)50克硝酸鉀飽和溶液與85克硝酸鉀飽和溶液，溶解度相等，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故選項(xiàng)

說法正確；

故選：D。

A題型I

【例4】D

【解析】A、20。（2時(shí)，食鹽的溶解度為36g,其含義是20K時(shí)，100g水中最多能溶解36g食鹽，故A

說法正確；

B、由溶解度的含義可知，20。（2時(shí)，氯化鈉飽和溶液中水與氯化鈉的質(zhì)量比為100:36,故B說法正確；

C、由溶解度的含義可知，20久時(shí)，將36g氯化鈉溶解于100g水中，所得溶液為該溫度下氯化鈉的飽

和溶液，故C說法正確；

D、根據(jù)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分書與溶解度的關(guān)系可知，2（TC時(shí)飽和的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

6gxlOO%x26.5%<36%,故D說法錯(cuò)誤。

100g+36g

故選D。

【變式4-11C

【解析】在20。（2時(shí)，將18克食鹽放入50克水中完全溶解后恰好達(dá)到飽和，即20久時(shí)，100g水中最多

可溶解36g食鹽，即20。（：時(shí)，食鹽的溶解度為36g。

故選c。

【變式4-21A

【解析】A、溶解度曲線上的點(diǎn)表示物質(zhì)在該點(diǎn)所示溫度下的溶解度，溶液所處的狀態(tài)是飽和狀態(tài)。

故A正確；

B、氣體的溶解度不僅受溫度的影響，也受壓強(qiáng)的影響，故B錯(cuò)誤；

C、物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化而變化，故描述物質(zhì)的溶解度必須要強(qiáng)調(diào)在某溫度下才有意義，如20℃

時(shí)，氯化鈉的溶解度是36克，故C錯(cuò)誤；

D、改變溫度能改變物質(zhì)的溶解度，但改變?nèi)軇┑馁|(zhì)量不能改變物質(zhì)的溶解度，故D錯(cuò)誤。

故選Ao

A題型I

【例5】C

【解析】A、30。（2時(shí)，M和N交于一點(diǎn)，說明該溫度下M和N的溶解度相等，故選項(xiàng)說法正確；

B、30久時(shí)，M的溶解度為40g,則30。（：時(shí)，將50gM固體加入到50g水中，只能溶解20gM,所得溶

液的質(zhì)量為50g+20g=70g,故選項(xiàng)說法正確；

C、40冤時(shí)，N的溶解度為60g,100gN的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為100gx而黑宿xioo%=37.5g,

溶劑的質(zhì)量為100g-37.5g=62.5g,降低溫度溶劑的質(zhì)量不變，30久時(shí)，N的溶解度為40g,此時(shí)該飽

和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為猛x62.5g=25g,因此40久時(shí)，將100gN的飽和溶液降溫至30。。析出晶體

的質(zhì)量為37.5g-25g=12.5g,故選項(xiàng)說法不正確；

D、40久時(shí)，N的溶解度為60g,則40久時(shí)，N