2024-2025學(xué)年人教版九年級化學(xué)上冊 第十單元 常見的酸、堿、鹽【A卷·提升卷】含答案

第十單元常見的酸、堿、鹽（A卷?提升卷）

說明：1.共有五大題，20小題。滿分70分，作答時(shí)間65分鐘。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Al27S32Ca40Fe56Zn65

一、單項(xiàng)選擇題（本大題共10小題，1-5每題1分，6-10每題2分，共15分）

在每小題列出的四個備選項(xiàng)中只有一項(xiàng)是最符合題目要求的，請將其代碼填涂

在答題卡相應(yīng)位置。錯選、多選或未選均不得分。

1.下列各組物質(zhì)名稱不代表同一物質(zhì)的一組是（）

A.氫氧化鈣、熟石灰B.氫氧化鈉、苛性鈉

C.碳酸鈉、純堿D.碳酸氫鈉、蘇打

2.“和諧”號動車保潔時(shí)先用洗車液清洗，然后用水沖洗至中性，最后洗車工人會用pH試

紙檢測是否清洗合格。下列關(guān)于pH試紙的說法正確的是

A.可以粗略測定溶液酸堿度

B.試紙使用前要用水先濕潤

C.將試紙投入待測液中測定

D.若pH=7說明洗車液殘留

3.氮肥能促進(jìn)植物生長。下列物質(zhì)中屬于氮肥的是

A.K2CO3B.NH4HCO3C.Ca（H2PO4）2D.K2SO4

4.下列有關(guān)硫酸的實(shí)驗(yàn)操作，其中正確的是

5.下列各組離子在pH=4的溶液中能大量共存，且形成無色溶液的是

試卷第1頁，共10頁

A.Na+、Ca2+>C「B.NH：、K+>CO；

C.Cu2+>cr>SOj-D.Ba2+、Al3+>COj

6.下列物質(zhì)長期放置在空氣中，溶液質(zhì)量因發(fā)生化學(xué)變化而減小的是

A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.濃鹽酸D.石灰水

7.為探究一瓶久置的NaOH溶液樣品是否變質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)一：取少量樣品于試管中，滴加1?2滴酚獻(xiàn)溶液，溶液顯紅色。

實(shí)驗(yàn)二：取少量樣品于試管中，加入適量稀硫酸，有氣泡放出。

實(shí)驗(yàn)三：取少量樣品于試管中，加入足量的BaCk溶液，有白色沉淀生成。過濾，向?yàn)V液中

滴加1?2滴酚醐溶液，溶液顯紅色。

下列結(jié)論正確的是

A.實(shí)驗(yàn)一說明NaOH溶液沒有變質(zhì)B.實(shí)驗(yàn)二說明NaOH溶液全部變質(zhì)

C.實(shí)驗(yàn)三中生成的沉淀為Ba(0H)2D.實(shí)驗(yàn)三說明NaOH溶液部分變質(zhì)

8.如圖是用U形管改進(jìn)后的創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)裝置，同時(shí)取下U形管兩端的橡膠塞，開始反應(yīng)。下

列說法正確的是

A.反應(yīng)時(shí)，右邊玻璃管液面上升速度快

B.將CO2換成CO,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象一樣

C.反應(yīng)一段時(shí)間后，燒杯中滴加酚酬都會變紅

D.該裝置可以驗(yàn)證二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)

9.證據(jù)推理是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的重要內(nèi)容。下列推理正確的是

A.酸的溶液中含有氫離子，則含氫離子的物質(zhì)都是酸

B.堿性溶液能使無色酚醐溶液變紅，能使酚獻(xiàn)溶液變紅的溶液一定是堿性溶液

C.中和反應(yīng)有鹽和水生成，有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)

D.酸雨的pH<7,則pH<7的降雨都是酸雨

10.向盛有硫酸和硫酸銅混合溶液的燒杯中滴入Ba(OH)2溶液，燒杯中溶質(zhì)的質(zhì)量與加入的

Ba(OH)2溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

試卷第2頁，共10頁

A.a—b段溶液的質(zhì)量一定減小

B.b—c段有水生成

C.b點(diǎn)溶液溶質(zhì)為硫酸銅

D.d點(diǎn)沉淀質(zhì)量與b點(diǎn)沉淀質(zhì)量相等

二、選擇填充題（本大題共3小題，每小題2分，選擇和填充各1分，共6分）

在每小題列出的備選項(xiàng)中，先在A、B、C三個選項(xiàng)中選擇一個最符合題目要求

的，請將其代碼填涂在答題卡相應(yīng)位置，然后填充D選項(xiàng)使其符合題目要求。

11.含有氧元素的酸脫去水分子后剩余的氧化物（各元素的化合價(jià)不變），稱為該酸的酸酊,

如HzSiCh（硅酸）的酸酎為SiCh.下列酸和對應(yīng)的酸醉正確的是

A.H2s。4（亞硫酸）——SO3

B.H3Po4（磷酸）——P2O5

C.HNO3（硝酸）——NO2

D.H2CO3（碳酸）——:

12.如圖是a、b、c三種物質(zhì)在水中的溶解度曲線。下列說法正確的是（）

溶

解

度

/g

溫度/℃

A.升溫可將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>

B.P點(diǎn)表示t/C時(shí)，a、c兩物質(zhì)的溶解度相等

C.t2℃0t,將30ga加入50g水中充分?jǐn)嚢杩傻玫?0ga的飽和溶液

D.t2℃Ht,等質(zhì)量a、b、c的飽和溶液中，溶劑質(zhì)量由小到大的排序?yàn)?/p>

13.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)正確的是

試卷第3頁，共10頁

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案

A區(qū)分稀鹽酸和稀硫酸加入鐵粉

B鑒別碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液加入氯化鋼溶液

C除去二氧化碳中的水蒸氣通過氫氧化鈉固體

D粗鹽提純時(shí)進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶當(dāng)出現(xiàn)_________晶體時(shí)，停止加熱

三、填空與說明題(本大題共4小題，共23分)

14.撫州的旅游資源非常豐富，其中蘊(yùn)含著不少化學(xué)知識。

(1)“圍爐煮茶”是新興起休閑方式，點(diǎn)上炭火，架上鐵網(wǎng)，煮一壺茶，擺上桔子、玉米、花生

等食材。

①“圍爐煮茶”所用食材中的桔子在炭火上烤后，皮呈黑色的原因是桔皮中含有(填

元素名稱)元素。

②“圍爐煮茶”的過程中，炭燃燒不充分可能會產(chǎn)生一氧化碳而導(dǎo)致煤氣中毒。但一氧化碳

在金屬冶煉中有重要作用，因?yàn)橐谎趸季哂行裕瑢懗鲆谎趸歼€原氧化銅的化

學(xué)方程式：=

(2)茶葉中的硒有抗衰老、抑制癌細(xì)胞的功效。硒元素在元素周期表中的信息及硒原子的結(jié)

構(gòu)示意圖如圖所示。硒的原子核內(nèi)有個質(zhì)子，請寫出硒化氫的化學(xué)式：.

(3)昆明海洋館里的潛艇模擬駕駛仿真設(shè)備深受青少年青睞。潛艇供氧的反應(yīng)原理為

2Na2O2+2X=2Na2CO3+02,則X的化學(xué)式為

15.茶葉是我省重要的經(jīng)濟(jì)作物之一，茶園土壤的酸堿性會對茶葉品質(zhì)產(chǎn)生重要影響。某興

趣小組測定了某地茶園土壤的酸堿性并提出改良方案。

查閱資料:茶樹最適宜生長在pH為5.0-5.5的土壤中

【任務(wù)一】測定土壤酸堿性

(1)將土壤樣品與蒸儲水按1：5的質(zhì)量比在燒杯中混合，充分?jǐn)嚢韬箪o置，測得上層清液的

試卷第4頁，共10頁

pH為4。用pH試紙測定該溶液pH的操作是在玻璃片上放一小片pH試紙，o

【任務(wù)二】調(diào)查土壤呈酸性的原因

（2）經(jīng)調(diào)查發(fā)現(xiàn)，長期過量施用一些氮肥是土壤呈酸性的原因之一。請寫出一種氮肥的化學(xué)

式。

【任務(wù)三】改良土壤酸堿性

（3）牛牛同學(xué)認(rèn)為將適量熟石灰加入土壤，可中和其酸性。寫出熟石灰與酸（以硫酸為例）反應(yīng)

的化學(xué)方程式。

（4）農(nóng)業(yè)上常用白云石粉改良土壤酸堿性。為研究白云石粉掩埋深度對土壤酸堿性的影響，

該小組在同一塊土地的三個不同區(qū)域開展實(shí)驗(yàn)。50天后，測得等量白云石粉掩埋深度與土

壤pH的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖中信息，你認(rèn)為茶農(nóng)將白云石粉掩埋的最適宜深度是

（填字母序號）。

A.0?10cmB.10?20cmC.20?30cm

16.閱讀下面科普短文并根據(jù)文章內(nèi)容，回答問題：

食醋中一般含有3%?5%的醋酸，醋酸的化學(xué)名稱叫乙酸（CH3coOH）,是無色有刺激性氣

味的液體，食醋是一種能增強(qiáng)食品酸味的調(diào)味劑，食醋可以除去水壺內(nèi)的水垢，水垢的主要

成分是碳酸鈣。醋酸與碳酸鈣的反應(yīng)與稀鹽酸與碳酸鈣的反應(yīng)原理相似。除水垢時(shí)，可在水

壺中加入水，倒入適量醋，浸泡一段時(shí)間，不溶于水的碳酸鈣會轉(zhuǎn)變成可溶于水的醋酸鈣而

被除掉。食醋還是一種殺菌劑，冬天在屋子里熬醋可以殺滅細(xì)菌，對抗感冒有很大作用。飲

酒過量的人可以用食醋來解酒，因?yàn)橐宜崮芨掖及l(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯（有香味）和

水，從而達(dá)到解酒的目的。醋酸與稀鹽酸化學(xué)性質(zhì)相似能與活潑的金屬發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫

氣。請回答：

（1）乙酸的物理性質(zhì)（任寫一點(diǎn)）。

（2）食醋能作酸味的調(diào)味劑，是因?yàn)榇姿嵩谒芤褐心芙怆x出CH3coO-和（填離子符

號）。

試卷第5頁，共10頁

⑶請把醋酸與碳酸鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)全。CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+_o

(4)燉魚時(shí)放入適量白酒和白醋味道會更好的原因是。

(5)家用鐵制品不能用來盛放食醋的原因是=

17.海洋是一個巨大的資源寶庫，可以從海水中制得粗鹽，以粗鹽水為原料綜合利用的部分

途徑如下圖所示：

(1)為除去粗鹽水中的CaCb、MgCb和Na2sO4雜質(zhì)，加入下列3種過量試劑的順序依次可

以是一(填字母序號)；

A.Na2co3、NaOH、BaCbB.BaCb、Na2co3、NaOHC.NaOH、BaCb、Na2cO3

(2)按加入試劑的正確順序，過濾后的濾液A中溶質(zhì)有(填化學(xué)式)：

(3)寫出生成碳酸氫鈉的化學(xué)方程式；在該流程中，是先向飽和食鹽水中通入過量的氨

氣，然后再通入過量的二氧化碳，先通入過量氨氣的目的是0

⑷若向分離出NaHCO3晶體后的母液B(含有NHQl)中加入過量Ca(OH)2,則可獲得一種可

以循環(huán)使用的物質(zhì)，其化學(xué)式是。

四、實(shí)驗(yàn)與探究題(本大題共2小題，共16分)

18.某興趣小組對酸堿中和反應(yīng)開展了項(xiàng)目式學(xué)習(xí)。

任務(wù)一：從能量變化角度探究酸和堿的反應(yīng)。

某小組同學(xué)根據(jù)鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)過程中溶液溫度升高得出兩者能反應(yīng)的結(jié)論。某同

學(xué)認(rèn)為此結(jié)論不夠嚴(yán)謹(jǐn)。該同學(xué)在室溫下借助傳感器設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)：

①10-mL，20%的鹽酸與10mL蒸儲水混合，測量溶液溫度的變化；

②106mL?20%的氫氧化鈉溶液與10mL蒸儲水混合，測量溶液溫度的變化；

③10-mL620%的鹽酸與10AmL-20%的氫氧化鈉溶液混合，測量溶液溫度的變化。三個

實(shí)驗(yàn)中溶液溫度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示。

試卷第6頁，共10頁

溫度/七

圖1

(1)該同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)①②的原因是________也可能有溫度升高的現(xiàn)象。

(2)基于實(shí)驗(yàn)①②③，說明氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了反應(yīng)的證據(jù)是=

(3)寫出氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：0

任務(wù)二：探究氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

【查閱資料】相同狀況下，單位體積的溶液中離子數(shù)目相同，電導(dǎo)率相同，離子越多，電導(dǎo)

率越大。向一定體積的氫氧化鈉溶液中滴加電導(dǎo)率相同的鹽酸，測得電導(dǎo)率變化情況如圖2

圖2

(4)結(jié)合資料解釋mn段曲線下降的原因(填字母)。

A.反應(yīng)過程中離子數(shù)目減少B.反應(yīng)過程中離子數(shù)目不變

C.反應(yīng)過程中溶液體積增大D.反應(yīng)過程中溶液體積不變

(5)判斷n點(diǎn)溶液呈________(填“酸”“堿”或“中”)性。

【拓展延伸】

(6)電導(dǎo)率相同的鹽酸和氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比是否為36.5:40?請你給出判斷并

說明理由：o

任務(wù)三：探究中和反應(yīng)中溶液pH的變化。

取三份相同體積、相同濃度的氫氧化鈉溶液，分別滴入兩滴無色酚酰溶液，再以相同的速度

同時(shí)滴加不同濃度的鹽酸，得到溶液的pH隨時(shí)間變化的曲線如圖3.

試卷第7頁，共10頁

10

o―10203040

時(shí)間/min

圖3

⑺在a、b、c三種曲線所示的實(shí)驗(yàn)中，所用鹽酸的濃度由大到小的順序?yàn)椤?/p>

19.我國化工專家侯德榜創(chuàng)立了“侯氏制堿法”，為純堿(Na2co3)的生產(chǎn)作出了重大貢獻(xiàn),

促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。化學(xué)小組對制堿過程進(jìn)行項(xiàng)目化學(xué)習(xí)。

任務(wù)1：認(rèn)識原理

NaCl+NH3+CO2+H,O=NaHCO3J+NH4cl

△

2NaHCO3=Na2cO3+CO2T+H2O

任務(wù)2：制備原料

(1)配制氯化鈉飽和溶液。從微觀角度分析，下列圖示中最接近NaCl溶液真實(shí)情況的是—

(填序號)。

OH

?O

ONa+

0Cl

(2)獲取氣體。如圖1所示，加熱硫酸鏤和氫氧化鈣的固體混合物，將濕潤的紅色石蕊試紙放

在a導(dǎo)管U,當(dāng)觀察到時(shí)，連接ab,收集NH3,待透明儲氣袋集滿氣體后關(guān)閉彈

簧夾。再用相同規(guī)格的儲氣袋集滿一袋CO2氣體。

任務(wù)3：探秘變化

用注射器抽取約5mL飽和食鹽水，從b導(dǎo)管口注入盛有NHs的儲氣袋中，關(guān)閉彈簧夾，振

蕩至儲氣袋完全變癟。再將該袋內(nèi)全部液體用注射器吸出，注入盛有CO2的儲氣袋中，關(guān)

試卷第8頁，共10頁

閉彈簧夾，充分振蕩，靜置后觀察到袋內(nèi)有白色固體析出。請結(jié)合圖2溶解度曲線回答下列

圖2

⑶析出的白色固體為NaHCC)3的主要原因是-袋內(nèi)溶液中是否含有NaHCC>3?請

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明：(不可使用酸堿指示劑，寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論)。

(4)NaHCO3的溶解度在60℃后無數(shù)據(jù)，原因可能是。

任務(wù)4：應(yīng)用產(chǎn)品

(5)將得至IJ的NaHCOs固體加熱分解即可制得產(chǎn)品一純堿。工業(yè)上可用純堿和熟石灰反應(yīng)

制取氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(6)副產(chǎn)品NH4cl在農(nóng)業(yè)上可用作。

五、綜合計(jì)算(本大題共1小題，共10分)

20.化學(xué)小組參與“鉛蓄廢電池中硫酸回收”的研學(xué)項(xiàng)目，回收時(shí)需要測定電池廢液中硫酸的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)。向裝有50g廢液的錐形瓶中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液，并充分?jǐn)嚢?

利用溫度傳感器等電子設(shè)備采集信息并繪制成下圖，請據(jù)圖回答相關(guān)問題。(雜可溶但不參

加反應(yīng))

加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量/g

試卷第9頁，共10頁

⑴該反應(yīng)是(選填“吸熱’或“放熱”)反應(yīng)。

(2)恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的溫度為℃o

(3)計(jì)算廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)—。(寫出計(jì)算過程)

(4)配制上述實(shí)驗(yàn)所用的氫氧化鈉溶液。

①氫氧化鈉固體應(yīng)放在玻璃器皿中稱量的原因是;

②用量筒量水時(shí)仰視讀數(shù)，會導(dǎo)致測定廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)果(選填“偏大”、

“偏小”或“不變”)。

試卷第10頁，共10頁

1.D

【詳解】A.氫氧化鈣俗稱熟石灰，它們代表同一物質(zhì)，此選項(xiàng)不符合題意；

B.氫氧化鈉俗稱苛性鈉，它們代表同一物質(zhì)，此選項(xiàng)不符合題意；

C.碳酸鈉俗稱純堿，它們代表同一物質(zhì)，此選項(xiàng)不符合題意；

D.碳酸氫鈉俗稱小蘇打，此選項(xiàng)不符合題意。

故選D。

2.A

【詳解】A、pH試紙通常用于粗略測定溶液的酸堿度，符合題意；

B、pH試紙使用前用水濕潤，會稀釋待測液，可能會影響結(jié)果，不符合題意；

C、pH值的測定：用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測液點(diǎn)在pH試紙上，觀察顏色的變化，然

后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，不能將試紙投入待測液中，會污染待測液，不符合題意；

D、若pH=7,說明溶液顯中性，說明無洗車液殘留，不符合題意。

故選Ao

3.B

【詳解】A、碳酸鉀含N、P、K中的鉀元素，屬于鉀肥，不符合題意；

B、碳酸氫錢含N、P、K中的氮元素，屬于氮肥，符合題意；

C、磷酸二氫鈣含N、P、K中的磷元素，屬于磷肥，不符合題意；

D、硫酸鉀含N、P、K中的鉀元素，屬于鉀肥，不符合題意。

故選B。

4.C

【詳解】A、稀釋濃硫酸：將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使熱量盡

快散發(fā)出去，不能將水注入濃硫酸中，圖中操作錯誤，不符合題意；

B、測定稀硫酸的pH：用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測液點(diǎn)在pH試紙上，觀察顏色的變化,

然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，不能將pH試紙直接伸入溶液中，防止污染溶液，不符合題意；

C、膠頭滴管加液時(shí)，既不能伸入容器，更不能接觸容器，應(yīng)垂直懸空于容器上方，圖中操

作正確，符合題意；

D、傾倒液體時(shí)，瓶塞應(yīng)倒放，瓶口應(yīng)緊挨，標(biāo)簽應(yīng)朝向手心處，圖中瓶塞未倒放，瓶口未

緊挨，不符合題意。

故選C。

5.A

答案第1頁，共9頁

【詳解】pH=4<7,顯酸性，說明溶液中含有H+；

A、Na+、Ca2+.C「三種離子之間互相不反應(yīng)，且與H+也不反應(yīng)，能大量共存，且形成無

色溶液，符合題意；

B、H+與CO；反應(yīng)生成水和二氧化碳，不能大量共存，不符合題意；

C、Cd+在水溶液中呈藍(lán)色，不符合題意；

D、Ba?+與CO：離子反應(yīng)生成碳酸領(lǐng)沉淀，不能大量共存，不符合題意。

故選：Ao

6.D

【分析】化學(xué)變化是物質(zhì)在變化過程中有新物質(zhì)生成，溶液質(zhì)量減小說明生成沉淀或氣體。

【詳解】A、NaCl溶液和空氣中的成分不反應(yīng)，質(zhì)量不變，故A不正確；

B、NaOH溶液空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，質(zhì)量增加，故B不正確；

C、濃鹽酸具有揮發(fā)性，質(zhì)量減小，但是物理變化，故C不正確；

D、石灰水和空氣中的水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鈣，質(zhì)量減小，故D正確。故選D。

7.D

【分析】實(shí)驗(yàn)一說明溶液呈堿性；實(shí)驗(yàn)二有氣泡產(chǎn)生說明氫氧化鈉溶液已變質(zhì)，溶質(zhì)中含有

碳酸鈉；實(shí)驗(yàn)三加入足量的BaCb溶液，有白色沉淀生成，該沉淀為氯化鋼和碳酸鈉生成的

碳酸鋼沉淀，且加入足量的BaCb溶液，已將溶液中的碳酸鈉完全反應(yīng)，過濾沉淀后，向?yàn)V

液中滴加1?2滴酚酥溶液，溶液顯紅色，說明溶液中還含有氫氧化鈉，故氫氧化鈉溶液己部

分變質(zhì)。

【詳解】故選D。

8.D

【分析】本題考查二氧化碳和酸、堿的性質(zhì)。

【詳解】A、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，二氧化碳能溶于水，與水反應(yīng)生成

碳酸，對比可知左側(cè)消耗二氧化碳更多，上升速度更快，故A不符合題意；

B、一氧化碳難溶于水，且不和氫氧化鈉反應(yīng)，因此沒有現(xiàn)象，故B不符合題意；

C、左側(cè)生成碳酸鈉，碳酸鈉溶液呈堿性，酚醐變色，右側(cè)生成碳酸，遇到酚醐不變色，故

C不符合題意；

D、由圖可知，左側(cè)燒杯中的氫氧化鈉溶液（溶質(zhì)是氫氧化鈉，溶劑是水）與右側(cè)燒杯中的

答案第2頁，共9頁

水體積相等，二者形成對比實(shí)驗(yàn)，氫氧化鈉可以與二氧化碳反應(yīng)，二氧化碳能溶于水，但最

后左右頁面上升速度不一樣，左側(cè)快，說明氫氧化鈉確實(shí)和二氧化碳反應(yīng)，故D符合題意；

故選D。

9.B

【詳解】A、酸的溶液中含有氫離子，但是含氫離子的物質(zhì)不都是酸，如硫酸氫鈉屬于鹽,

故A錯誤；

B、堿性溶液能使無色酚酰溶液變紅，能使酚酰溶液變紅的溶液一定是堿性溶液，故B正確；

C、中和反應(yīng)有鹽和水生成，但是有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如金屬氧化物和

酸的反應(yīng)，故C錯誤；

D、pH<5.6的降雨才是酸雨，故D錯誤。

故選B。

10.C

【詳解】A、a-b段溶液溶質(zhì)減少，但是溶劑增加，溶液的質(zhì)量不一定減小，A錯誤。

B、向盛有硫酸和硫酸銅混合溶液的燒杯中滴入Ba(OH)2溶液，氫氧化領(lǐng)先和硫酸反應(yīng)生成

硫酸鋼和水，再和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋼沉淀，b-c段表示硫酸銅和氫氧

化領(lǐng)反應(yīng)，沒有水生成，B錯誤。

C、b點(diǎn)硫酸和氫氧化鋼恰好完全反應(yīng)生成硫酸釧沉淀和水，此時(shí)溶液溶質(zhì)為硫酸銅，C正

確。

D、b點(diǎn)硫酸和氫氧化鋼恰好完全反應(yīng)此時(shí)沉淀硫酸鋼沉淀，d點(diǎn)硫酸、硫酸銅都完全反應(yīng),

且氫氧化鋼過量，此時(shí)沉淀為硫酸鋼和氫氧化銅，故d點(diǎn)沉淀質(zhì)量與b點(diǎn)沉淀質(zhì)量不相等,

D錯誤。

故選：Co

11.BCO,

【詳解】A、亞硫酸失去水后對應(yīng)的氧化物為二氧化硫，S元素的化合價(jià)都是+4價(jià)，SO3中

硫元素顯+6價(jià)，則該含氧酸相應(yīng)的酸酎錯誤，不合題意；

B、磷酸失去水后對應(yīng)的氧化物為五氧化二磷，P元素的化合價(jià)都是+5價(jià)，則該含氧酸相應(yīng)

的酸酎正確，符合題意；

C、硝酸失去水后對應(yīng)的氧化物應(yīng)為五氧化二氮，N元素的化合價(jià)都是+5價(jià)，NO2中氮元素

顯+4價(jià)，則該含氧酸相應(yīng)的酸酎錯誤，不合題意；

答案第3頁，共9頁

D、碳酸失去水后對應(yīng)的氧化物為二氧化碳，C元素的化合價(jià)都是+4價(jià)，則該含氧酸相應(yīng)的

酸酊是。

故答案為：B；CO-

12.Ba<b<c

【詳解】A、c的溶解度隨溫度的升高而減小，故將c的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海刹捎?/p>

升溫的方法，故A選項(xiàng)說法錯誤；

B、根據(jù)溶解度曲線圖可以看出，P點(diǎn)表示t/C時(shí)，a、c兩種物質(zhì)的溶解度相等，故B選項(xiàng)

說法正確；

C、tzt時(shí)，a的溶解度為25g,將30ga物質(zhì)加入50g水中充分?jǐn)嚢?，只能溶?5ga物質(zhì),

可得到75g的a溶液，故C選項(xiàng)說法錯誤；

D、t2°C時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為a>b>c,則等質(zhì)量a、b、c的飽和溶液

中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量的大小關(guān)系為a>b>c,故溶液中溶劑質(zhì)量由小到大的排序?yàn)閍<1?<(:。

故選B；a<b<Co

【點(diǎn)睛】本題難度不是很大，主要考查了固體溶解度曲線的意義及根據(jù)溶解度曲線解決相關(guān)

的問題，培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用知識解決問題的能力。

13.B大量

【詳解】A、加入鐵粉，鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞

鐵和氫氣，均產(chǎn)生氣泡，無法用鐵粉區(qū)分稀鹽酸和稀硫酸，此項(xiàng)不符合題意；

B、加入氯化鋼溶液，氯化鋼和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸領(lǐng)和氯化鈉，產(chǎn)生白色沉淀，氯化鈉和

氯化鋼不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，可以用氯化鋼溶液鑒別碳酸鈉溶液和氯化鈉溶液，此項(xiàng)符合題

,At.

忌；

C、氫氧化鈉固體具有吸水性，但是氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，不能用氫

氧化鈉固體干燥二氧化碳?xì)怏w，此項(xiàng)不符合題意；

D、氯化鈉的溶解度曲線為“緩升型”，粗鹽提純時(shí)進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶，當(dāng)出現(xiàn)大量晶體時(shí)，停止

加熱，利用余熱將其蒸干，故填“大量”。

故答案為：B；大量。

14.⑴碳還原

⑵34H2Se

⑶CO?

答案第4頁，共9頁

【詳解】(1)“圍爐煮茶”所用食材，烤后皮呈黑色的原因是食材中含有碳元素；一氧化碳在

金屬的冶煉中有重要作用，這是因?yàn)橐谎趸季哂羞€原性，能奪取金屬氧化物中的氧；一氧

化碳和氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

A

C0+Cu0=Cu+C02o

(2)由硒原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，硒的原子核內(nèi)有34個質(zhì)子；硒原子的最外層電子數(shù)是

6,大于4,在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個電子而顯-2價(jià)，氫元素顯+1價(jià)，則硒化氫的化學(xué)式

為H?Se。

(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)都不變，反應(yīng)前除2X外有4個鈉

原子、4個氧原子，反應(yīng)后有4個鈉原子、8個氧原子、2個碳原子，所以2X中含有2個碳

原子和4個氧原子，X的化學(xué)式為CO?。

15.(1)用玻璃棒蘸取少量上層清液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比對

(2)NH4C1等

⑶H2sO4+Ca(OH)2=CaSC>4』+2H2。

(4)B

【詳解】(1)用pH試紙測定未知溶液的pH時(shí)，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測

液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比來確定pH。不能把pH試紙直接伸入待測溶液

中，以免污染待測液。所以操作是在玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取少量上層清

液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對。

(2)只含氮磷鉀三種元素中氮元素的肥料是氮肥，常見的氮肥有NH4cl等。

(3)熟石灰氫氧化鈣和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和水，化學(xué)方程式為

H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4^+2H2O。

(4)根據(jù)資料可知，茶樹最適宜生長在pH為5.0?5.5的土壤中，所以茶農(nóng)將白云石粉掩埋

的最適宜深度是10?20cm。此時(shí)土壤pH最接近5。故選B。

16.(1)無色有刺激性氣味的液體，能溶于水；

⑵H+

(3)CO2t+H2O

(4)乙酸能跟乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成的乙酸乙酯有香味

(5)醋酸能與金屬鐵發(fā)生置換反應(yīng)，使鐵制品被腐蝕

答案第5頁，共9頁

【詳解】（1）由短文中信息可知，乙酸的物理性質(zhì)有無色有刺激性氣味的液體，能溶于水,

故填：無色有刺激性氣味的液體，能溶于水；

（2）酸解離時(shí)產(chǎn)生氫離子和酸根離子，所以醋酸在水溶液中能解離出CH3coO-和H+,故

填：H+；

（3）醋酸與碳酸鈣的反應(yīng)與稀鹽酸與碳酸鈣的反應(yīng)原理相似，反應(yīng)生成醋酸鈣、水和二氧

化碳，故填：CO2t+H2O；

（4）白醋中的乙酸能跟白酒中的乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯（有香味）和水，因乙酸

乙酯有香味可使燉魚味道更好，故填：乙酸能跟乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成的乙酸乙酯有香味；

（5）醋酸與稀鹽酸化學(xué)性質(zhì)相似，能與活潑的金屬發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，造成鐵制品被

腐蝕，故填：醋酸能與金屬鐵發(fā)生置換反應(yīng)，使鐵制品被腐蝕。

17.（1）BC

（2）Na0H、Na2co3、NaCl

（3）NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3+NH4C1使溶液顯堿性，有利于吸收二氧化

碳

（4）NH3

【詳解】（1）加入氯化鋼時(shí)能和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氯化鈉，從而除去硫酸鈉，加

入碳酸鈉溶液時(shí)能和氯化鈣、過量的氯化領(lǐng)反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸領(lǐng)沉淀和氯化鈉，從

而除去氯化鈣和過量的氯化鋼，再加入氫氧化鈉溶液能和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯

化鈉，得到濾液A后，調(diào)pH至中性，則為加入稀鹽酸進(jìn)行中和，目的是除去過量的碳酸鈉

和氫氧化鈉。依次類推，則加入試劑的順序?yàn)槁然撊芤?、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液或氯

化領(lǐng)溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液都可以達(dá)到除去雜質(zhì)的目的。故選擇BC。

（2）按上題B選項(xiàng)加入試劑的順序，得到的溶液中的溶質(zhì)為反應(yīng)生成的氯化鈉，以及過量

的碳酸鈉和氫氧化鈉。

（3）根據(jù)題目信息可知，在氯化鈉溶液中加入氨氣和二氧化碳生成碳酸氫鈉，再根據(jù)第四

問可知母液B為氯化鏤溶液，則在氯化鈉溶液中加入氨氣和二氧化碳生成碳酸氫鈉和氯化

錢，化學(xué)方程式為NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3J+NH4cl；先通入過量氨氣的目的是使

溶液顯堿性，有利于吸收二氧化碳。

（4）母液B（含有NH4CI）中加入過量Ca（0H）2，該反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣和水，題目信息

中飽和食鹽水和氨氣、二氧化碳制取碳酸氫鈉，則母液B與Ca（OH）2生成的氨氣為可以循

答案第6頁，共9頁

環(huán)使用的物質(zhì)，化學(xué)式為NH3。

18.(1)鹽酸和NaOH溶液稀釋時(shí)

(2)實(shí)驗(yàn)①②中溫度升高不明顯，實(shí)驗(yàn)③中溫度升高更明顯

⑶NaOH+HC1=NaCl+H2O

(4)AC

⑸中

(6)不為36.5:40,因?yàn)殡妼?dǎo)率相等時(shí)，雖然相同體積的溶液中HC1和NaOH的離子個數(shù)比為

1:1,質(zhì)量比為36.5:40,但是溶液的密度不同，導(dǎo)致溶液質(zhì)量不同

(7)a>b>c

【詳解】(1)該同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)①②分別為鹽酸與蒸儲水混合、氫氧化鈉溶液與蒸儲水混合,

原因是鹽酸和NaOH溶液稀釋時(shí)也可能有溫度升高的現(xiàn)象，以排除氫氧化鈉溶液和稀鹽酸稀

釋放熱的干擾；

(2)實(shí)驗(yàn)①②③分別為鹽酸與蒸儲水混合、氫氧化鈉溶液與蒸儲水混合、氫氧化鈉溶液

與鹽酸混合，由圖可知，實(shí)驗(yàn)①②中溫度升高不明顯，實(shí)驗(yàn)③中溫度升高更明顯，說明氫

氧化鈉和鹽酸發(fā)生了反應(yīng)；

(3)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2。；

(4)相同狀況下，單位體積的溶液中離子數(shù)目相同，電導(dǎo)率相同，離子越多，電導(dǎo)率越大,

向一定體積的氫氧化鈉溶液中滴加電導(dǎo)率相同的鹽酸，測得電導(dǎo)率變化情況如圖所示，mn

段電導(dǎo)率下降，是因?yàn)闅潆x子和氫氧根離子結(jié)合生成水，反應(yīng)過程中離子數(shù)目減少，溶液體

積增大，因此溶液中離子濃度降低，溶液電導(dǎo)率降低，曲線下降，故選：AC；

(5)由圖可知，n點(diǎn)溶液電導(dǎo)率最低，說明氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液呈中

性；

(6)電導(dǎo)率相同時(shí)，雖然相同體積的溶液中HC1和NaOH的離子個數(shù)比為1