易錯類型09 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)7大易錯點(diǎn)備戰(zhàn)2025年高考易錯題（新全國通）（含解析）

備戰(zhàn)2025年高考易錯題（新全國通用）（含解析）易錯類型09物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)易錯點(diǎn)1不掌握原子核外電子排布原理易錯點(diǎn)2不掌握第一電離能和電負(fù)性的大小比較易錯點(diǎn)3不清楚化學(xué)鍵與分子間作用力易錯點(diǎn)4不會判斷分子中原子的雜化軌道類型易錯點(diǎn)5不能用價(jià)層電子對互斥理論或者雜化軌道理論推測微粒的立體構(gòu)型易錯點(diǎn)6不能判斷晶體的化學(xué)式、晶體中原子的配位數(shù)、晶體類型易錯點(diǎn)7不能正確計(jì)算空間利用率和晶體密度易錯點(diǎn)1不掌握原子核外電子排布原理【分析】1．基態(tài)原子的核外電子排布(1)能量最低原理：電子盡可能地先占有能量低的軌道，然后進(jìn)入能量高的軌道，使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)。所有電子排布規(guī)則都需要滿足能量最低原理。如圖為構(gòu)造原理示意圖，即基態(tài)原子核外電子在原子軌道上的排布順序圖：(2)泡利不相容原理：每個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子，且自旋狀態(tài)相反。如2s軌道上的電子排布為，不能表示為。(3)洪特規(guī)則：當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋狀態(tài)相同，如2p3的電子排布為，不能表示為或。狀態(tài)時(shí)，體系的能量最低，如24Cr的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1。2．基態(tài)原子核外電子排布的表示方法(1)電子排布式①概念：將軌道上所排布的電子數(shù)標(biāo)注在該軌道符號右上角，并按照電子層從左到右的順序排列的式子。②表示方法：，如16S原子的電子排布式：1s22s22p63s23p4；再如26Fe：原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2。③簡化電子排布式：把內(nèi)層電子已達(dá)到稀有氣體結(jié)構(gòu)的部分寫成“原子實(shí)”，以相應(yīng)稀有氣體的元素符號外加方括號表示，得到簡化的電子排布式。上述兩種原子的簡化電子排布式分別為[Ne]3s23p4、[Ar]3d64s2。④外圍電子排布式：簡化的電子排布式中省去相應(yīng)的稀有氣體的元素符號后剩下的部分。上述兩種原子的外圍電子排布式分別為3s23p4、3d64s2。(2)軌道表示式①概念：將每一個(gè)原子軌道用一個(gè)方框表示，在方框內(nèi)標(biāo)明基態(tài)原子核外電子排布的式子稱為軌道表示式。②表示方法：，如O的基態(tài)原子的軌道表示式：；再如Na的基態(tài)原子的軌道表示式：。易錯點(diǎn)2不掌握第一電離能和電負(fù)性的大小比較【分析】1.電離能①第一電離能氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，符號：I1，單位：kJ·mol－1。②變化規(guī)律a.同周期：第一種元素的第一電離能最小，最后一種元素的第一電離能最大，總體呈現(xiàn)從左至右逐漸增大的變化趨勢。b.同族元素：從上至下第一電離能逐漸減小。c.同種原子：逐級電離能越來越eq\a\vs4\al(大)(即I1eq\a\vs4\al(＜)I2eq\a\vs4\al(＜)I3…)。③注意：a.金屬活動性順序與元素相應(yīng)的電離能大小順序不完全一致，故不能根據(jù)金屬活動性順序判斷電離能的大小。b.第二、三、四周期的同周期主族元素，第ⅡA族(ns2np0)和第ⅤA族(ns2np3)，因p軌道處于全空或半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以其第一電離能大于同周期相鄰的第ⅢA族和第ⅥA族元素的，如第一電離能：Mg>Al，P>S。2.電負(fù)性①含義元素的原子在化合物中吸引鍵合電子能力的標(biāo)度。元素的電負(fù)性越大，表示其原子在化合物中吸引鍵合電子的能力越強(qiáng)。②標(biāo)準(zhǔn)以最活潑的非金屬氟的電負(fù)性為4.0作為相對標(biāo)準(zhǔn)，計(jì)算得出其他元素的電負(fù)性(稀有氣體未計(jì))③變化規(guī)律在元素周期表中，同周期從左至右，元素的電負(fù)性逐漸增大，同主族從上至下，元素的電負(fù)性逐漸減小易錯點(diǎn)3不清楚化學(xué)鍵與分子間作用力【分析】1.σ鍵和π鍵的比較a.兩個(gè)s軌道只能形成σ鍵，不能形成π鍵。b.兩個(gè)原子間可以只形成σ鍵，但不能只形成π鍵。c.σ鍵一般比π鍵強(qiáng)度大，表現(xiàn)在化學(xué)性質(zhì)的不同，通常含π鍵的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)更活潑，如乙烯比乙烷更活潑。2.極性鍵和非極性鍵同種非金屬元素原子間形成的共價(jià)鍵為非極性鍵，不同種非金屬元素原子間形成的共價(jià)鍵為極性鍵。3.共價(jià)鍵和離子鍵只有兩原子的電負(fù)性相差不大時(shí)，才能形成共用電子對，形成共價(jià)鍵，當(dāng)兩原子的電負(fù)性相差很大(大于1.7)時(shí)，不會形成共用電子對，而形成離子鍵。4.鍵參數(shù)①概念②鍵參數(shù)對分子性質(zhì)的影響鍵能越大，鍵長越短，分子越穩(wěn)定。5．分子間作用力(1)概念：物質(zhì)分子之間普遍存在的相互作用力，稱為分子間作用力。(2)分類：分子間作用力最常見的是范德華力和氫鍵。(3)強(qiáng)弱：范德華力＜?xì)滏I＜化學(xué)鍵。(4)范德華力主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度等物理性質(zhì)。范德華力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)越高，硬度越大。一般來說，組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨著相對分子質(zhì)量的增加，范德華力逐漸增大。(5)氫鍵①形成：已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子(該氫原子幾乎為裸露的質(zhì)子)與另一個(gè)分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子之間的作用力，稱為氫鍵。②表示方法：A—H…B③特征：具有一定的方向性和飽和性。④分類：氫鍵包括分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵兩種。⑤分子間氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響主要表現(xiàn)為使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高，對電離和溶解度等產(chǎn)生影響。6．分子的性質(zhì)(1)分子的極性類型非極性分子極性分子形成原因正電荷中心和負(fù)電荷中心重合的分子正電荷中心和負(fù)電荷中心不重合的分子存在的共價(jià)鍵非極性鍵或極性鍵非極性鍵或極性鍵分子內(nèi)原子排列對稱不對稱①非極性分子與極性分子的判斷eq\a\vs4\al(雙原子分子)eq\a\vs4\al(單質(zhì))eq\a\vs4\al(正負(fù)電荷中心重合)eq\a\vs4\al(非極性分子)eq\a\vs4\al(結(jié)構(gòu)對稱)eq\a\vs4\al(多原子分子)eq\a\vs4\al(結(jié)構(gòu)不對稱)eq\a\vs4\al(正負(fù)電荷中心不重合)eq\a\vs4\al(極性分子)eq\a\vs4\al(→)eq\a\vs4\al(化合物)②對于ABn型分子，一般情況下，若中心原子A的化合價(jià)的絕對值等于該元素所在的主族序數(shù)，則該分子為非極性分子，否則為極性分子。③鍵的極性、分子空間構(gòu)型與分子極性的關(guān)系類型實(shí)例鍵的極性空間構(gòu)型分子極性X2H2、N2非極性鍵直線形非極性分子XYHCl、NO極性鍵直線形極性分子XY2(X2Y)CO2、CS2極性鍵直線形非極性分子SO2極性鍵eq\a\vs4\al(V)形極性分子H2O、H2S極性鍵eq\a\vs4\al(V)形極性分子XY3BF3極性鍵平面正三角形非極性分子NH3極性鍵三角錐形極性分子XY4CH4、CCl4極性鍵正四面體形非極性分子(2)分子的溶解性①“相似相溶”的規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。若能形成氫鍵，則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好。②“相似相溶”還適用于分子結(jié)構(gòu)的相似性，如乙醇和水互溶(C2H5OH和H2O中的羥基相近)，而戊醇在水中的溶解度明顯減小。③“相似相溶”規(guī)律可用于解釋一些物質(zhì)溶解現(xiàn)象，如HCl(極性分子)易溶于H2O(極性溶劑)，可做噴泉實(shí)驗(yàn)；苯(非極性溶劑)可萃取水(極性溶劑)中的溴(非極性分子)。(3)分子的手性①手性異構(gòu)：具有完全相同的組成和原子排列的一對分子，如同左手和右手一樣互為鏡像，在三維空間里不能重疊的現(xiàn)象。②手性分子：具有手性異構(gòu)體的分子。③手性碳原子：在有機(jī)物分子中，連有四個(gè)不同基團(tuán)或原子的碳原子。含有手性碳原子的分子是手性分子，如。(4)無機(jī)含氧酸分子的酸性對于同一種元素的無機(jī)含氧酸來說，該元素的化合價(jià)越高，其含氧酸的酸性越強(qiáng)。如果把含氧酸的通式寫成(HO)mROn，R相同時(shí)，n值越大，R的正電性越高，R—O—H中的氧原子的電子就會越向R偏移，在水分子的作用下，就越容易電離出H＋，酸性也就越強(qiáng)。如H2SO3可寫成(HO)2SO，n＝1；H2SO4可寫成(HO)2SO2,n＝2。所以酸性：H2SO4eq\a\vs4\al(>)H2SO3。同理，酸性：HNO3eq\a\vs4\al(>)HNO2，HClO4eq\a\vs4\al(>)HClO3eq\a\vs4\al(>)HClO2eq\a\vs4\al(>)HClO。易錯點(diǎn)4不會判斷分子中原子的雜化軌道類型【分析】判斷分子中心原子的雜化類型方法①根據(jù)雜化軌道的空間分布構(gòu)型判斷a.若雜化軌道在空間的分布為正四面體形或三角錐形，則分子的中心原子發(fā)生sp3雜化。b.若雜化軌道在空間的分布呈平面三角形，則分子的中心原子發(fā)生sp2雜化。c.若雜化軌道在空間的分布呈直線形，則分子的中心原子發(fā)生sp雜化。②根據(jù)雜化軌道之間的夾角判斷若雜化軌道之間的夾角為109°28′，則分子的中心原子發(fā)生sp3雜化；若雜化軌道之間的夾角為120°，則分子的中心原子發(fā)生sp2雜化；若雜化軌道之間的夾角為180°，則分子的中心原子發(fā)生sp雜化。③根據(jù)等電子原理進(jìn)行判斷如CO2是直線形分子，CNS－、Neq\o\al(－,3)與CO2是等電子體，所以分子構(gòu)型均為直線形，中心原子均采用sp雜化。④根據(jù)中心原子的價(jià)層電子對數(shù)判斷如中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為4，是sp3雜化，為3是sp2雜化，為2是sp雜化。⑤根據(jù)分子或離子中有無π鍵及π鍵數(shù)目判斷如沒有π鍵為sp3雜化，含一個(gè)π鍵為sp2雜化，含兩個(gè)π鍵為sp雜化。易錯點(diǎn)5不能用價(jià)層電子對互斥理論或者雜化軌道理論推測微粒的立體構(gòu)型【分析】易錯點(diǎn)6不能判斷晶體的化學(xué)式、晶體中原子的配位數(shù)、晶體類型【分析】1．晶胞結(jié)構(gòu)的分析(1)判斷某種微粒周圍等距且緊鄰的微粒數(shù)目時(shí)，要注意運(yùn)用三維想象法。如NaCl晶體中，Na＋周圍的Na＋數(shù)目(Na＋用“”表示)：每個(gè)面上有4個(gè)，共計(jì)12個(gè)。(2)記住常見晶體如干冰、冰、金剛石、SiO2、石墨、CsCl、NaCl、K、Cu等的空間結(jié)構(gòu)及結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。當(dāng)題中信息給出的某種晶胞空間結(jié)構(gòu)與常見晶胞的空間結(jié)構(gòu)相同時(shí)，可以直接套用該種結(jié)構(gòu)。2．晶胞中微粒數(shù)目的計(jì)算方法——均攤法(1)原則：晶胞中任意位置上的一個(gè)原子如果是被n個(gè)晶胞所共有，那么，每個(gè)晶胞對這個(gè)原子分得的份額就是eq\f(1,n)。(2)方法A.長方體(包括立方體)晶胞中不同位置的微粒數(shù)的計(jì)算方法如圖所示：B.非長方體晶胞中粒子視具體情況而定：a．三棱柱b．六棱柱熟記幾種常見的晶胞結(jié)構(gòu)及晶胞含有的粒子數(shù)目。當(dāng)題中信息給出的某種晶胞空間結(jié)構(gòu)與常見晶胞的空間結(jié)構(gòu)相同時(shí)，可以直接套用該種結(jié)構(gòu)。A．NaCl(含4個(gè)Na，4個(gè)Cl-)B．干冰(含4個(gè)CO2)C．CaF2(含4個(gè)Ca2+，8個(gè)F-)D．金剛石(含8個(gè)C)E．體心立方(含2個(gè)原子)F．面心立方(含4個(gè)原子)3．“均攤法”在晶胞組成計(jì)算中的應(yīng)用(1)計(jì)算一個(gè)晶胞中微粒的數(shù)目非平行六面體形晶胞中微粒數(shù)目的計(jì)算同樣可用“均攤法”，其關(guān)鍵仍是確定一個(gè)微粒為幾個(gè)晶胞所共有。例如，石墨晶胞：每一層內(nèi)碳原子排成六邊形，其頂點(diǎn)(1個(gè)碳原子)對六邊形的貢獻(xiàn)為eq\f(1,3)，那么一個(gè)六邊形實(shí)際有6×eq\f(1,3)＝2個(gè)碳原子。又如，六棱柱晶胞(MgB2晶胞)如圖：。頂點(diǎn)上的原子為6個(gè)晶胞(同層3個(gè)，上層或下層3個(gè))共有，面上的原子為2個(gè)晶胞共有，因此鎂原子個(gè)數(shù)為12×eq\f(1,6)＋2×eq\f(1,2)＝3個(gè)，硼原子個(gè)數(shù)為6。(2)計(jì)算化學(xué)式(3)=1\*GB3①單位換算：1nm＝10－7cm、1pm＝10－10cm②金屬晶體中體心立方、面心立方堆積中的幾組公式(設(shè)棱長為a)a．面對角線長：eq\r(2)ab．體對角線長：eq\r(3)ac．體心立方堆積：4r＝eq\r(3)a(r為原子半徑)d．面心立方堆積：4r＝eq\r(2)a(r為原子半徑)4．晶胞中的配位數(shù)(1)概念：在晶體中某一個(gè)原子（離子）周圍所接觸到的同種原子（異性離子）的數(shù)目。如NaCl的晶胞模型如圖，Na＋配位數(shù)為6，Cl－配位數(shù)為6。金屬Po為簡單立方堆積，Po的配位數(shù)為6金屬Na、K、Fe為體心立方堆積，配位數(shù)為8(2)晶胞中微粒配位數(shù)的確定方法5.判斷晶體類型的方法(1)主要是根據(jù)各類晶體的特征性質(zhì)判斷如低熔、沸點(diǎn)的化合物形成分子晶體；熔、沸點(diǎn)較高，且在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物形成離子晶體；熔、沸點(diǎn)很高，不導(dǎo)電，不溶于一般溶劑的物質(zhì)形成原子晶體；晶體能導(dǎo)電、傳熱、具有延展性的為金屬晶體。(2)根據(jù)物質(zhì)的類別判斷金屬氧化物(如K2O、Na2O2等)、強(qiáng)堿(如NaOH、KOH等)和絕大多數(shù)的鹽類是離子晶體；大多數(shù)非金屬單質(zhì)(除金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼外)、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物(除SiO2外)、酸、絕大多數(shù)有機(jī)物(除有機(jī)鹽外)是分子晶體。常見的共價(jià)晶體中單質(zhì)有金剛石、晶體硅、晶體硼等；常見的共價(jià)晶體中化合物有碳化硅、二氧化硅等。金屬單質(zhì)(注：汞在常溫為液體)與合金是金屬晶體。易錯點(diǎn)7不能正確計(jì)算空間利用率和晶體密度【分析】1.空間利用率(η)(1)概念：指構(gòu)成晶體的原子、離子或分子總體積在整個(gè)晶體空間中所占有的體積百分比。(2)金屬晶體空間利用率空間利用率＝eq\f(球體積,晶胞體積)×100%，球體積為金屬原子的總體積。(3)空間利用率的計(jì)算①簡單立方堆積設(shè)原子半徑為R，由于原子在晶胞棱的方向上相切，可以計(jì)算出晶胞參數(shù)：a＝b＝c＝2R，α＝β＝γ＝90°。每個(gè)晶胞中包含一個(gè)原子。η＝eq\f(1×\f(4,3)πR3,a3)×100%＝eq\f(1×\f(4,3)πR3,2R3)×100%≈52.36%。②體心立方堆積設(shè)原子半徑為R，由于原子在晶胞體對角線方向上相切，可以計(jì)算出晶胞參數(shù)：a＝b＝c＝eq\f(4\r(3),3)R，α＝β＝γ＝90°。每個(gè)晶胞中包含兩個(gè)原子。η＝eq\f(2×\f(4,3)πR3,a3)×100%＝eq\f(2×\f(4,3)πR3,\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(4\r(3)R,3)))3)×100%≈68.02%。③面心立方最密堆積設(shè)原子半徑為R，由于原子在晶胞面對角線方向上相切，可以計(jì)算出晶胞參數(shù)：a＝b＝c＝2eq\r(2)R，α＝β＝γ＝90°。每個(gè)晶胞中包含四個(gè)原子。η＝eq\f(4×\f(4,3)πR3,a3)×100%＝eq\f(4×\f(4,3)πR3,2\r(2)R3)×100%≈74.05%。④六方最密堆積設(shè)原子半徑為R，根據(jù)原子在晶胞中的相切關(guān)系，可以計(jì)算出晶胞參數(shù)：a＝b＝2R，c＝eq\f(2\r(6),3)a≈1.633a，α＝β＝90°，γ＝120°。每個(gè)晶胞中包含兩個(gè)原子。η＝eq\f(2×\f(4,3)πR3,a×\f(\r(3)a,2)×c)×100%＝eq\f(2×\f(4,3)πR3,2R×\r(3)R×1.633×2R)×100%≈74.05%。⑤金剛石型堆積設(shè)原子半徑為R，由于原子在晶胞體對角線方向上相切(相鄰兩個(gè)碳原子之間的距離為晶胞體對角線的四分之一)，可以計(jì)算出晶胞參數(shù)：a＝b＝c＝eq\f(8\r(3),3)R，α＝β＝γ＝90°。每個(gè)晶胞中包含八個(gè)原子。η＝eq\f(8×\f(4,3)πR3,a3)×100%＝eq\f(8×\f(4,3)πR3,\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(8\r(3)R,3)))3)×100%≈34.01%。2．晶體密度的計(jì)算(1)計(jì)算晶胞的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算晶體的密度計(jì)算公式：ρ＝eq\f(N·M,NA·V)。式中N與晶胞的組成有關(guān)，M為晶體的摩爾質(zhì)量，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，V為晶胞的體積，其單位為cm3，ρ為晶體的密度，其單位為g·cm－3。(2)計(jì)算晶胞中微粒間的距離或晶胞參數(shù)立方晶胞參數(shù)a＝eq\r(3,\f(N·M,NA·ρ))。(3)長度算關(guān)系式：1nm＝1×10－7cm；1pm＝1×10－10cm1．（2023春·北京東城·高三北京二中?？奸_學(xué)考試）下列說法中不正確的是A．X射線衍射實(shí)驗(yàn)可以區(qū)分晶體和非晶體，也可以獲得晶體的鍵長和鍵角的數(shù)值B．價(jià)層電子對互斥模型一般不用于預(yù)測以過渡金屬為中心原子的分子空間結(jié)構(gòu)C．雜化軌道用于形成σ鍵或用來容納未參與成鍵的孤電子對，未參與雜化的p軌道可用于形成π鍵D．鏈一元有機(jī)酸(R-是直鏈烷基)中，烷基是推電子基團(tuán)，烷基越長羧酸的酸性越強(qiáng)2．（2023·廣東梅州·統(tǒng)考模擬預(yù)測）下列事實(shí)與解釋或結(jié)論不相符的是選項(xiàng)事實(shí)解釋或結(jié)論A苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色苯分子中含有大π鍵而沒有碳碳雙鍵，大π鍵穩(wěn)定性較強(qiáng)B是極性分子中只含有極性鍵C鍵角：水分子中O的孤電子對數(shù)比氨分子中N的多D取2mL0.5溶液于試管中，進(jìn)行加熱，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變?yōu)辄S綠色；后將試管置于冷水中，溶液顏色又由黃綠色轉(zhuǎn)變?yōu)樗{(lán)綠色溶液中存在以下平衡：

，在其他條件不變時(shí)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動3．（2023·重慶·統(tǒng)考模擬預(yù)測）三星堆遺址出土了大量的青銅器，其主要成分為Cu、Sn、Pb，還含少量Fe、As、O等元素。對上述有關(guān)元素，下列說法正確的是A．基態(tài)Cu原子的價(jià)層電子軌道表示式為B．基態(tài)Fe原子最高能級的軌道形狀為啞鈴形C．第一電離能最大的是AsD．電負(fù)性最大的是O4．（2023秋·天津·高三校聯(lián)考期末）下列表述不正確的是A．離子化合物的電子式：B．空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形C．等物質(zhì)的量的和中σ鍵數(shù)之比為3∶2D．不能作為配合物的配位體5．（2023·廣東湛江·統(tǒng)考一模）硅與碳同主族，是構(gòu)成地殼的主要元素之一，下列說法正確的是A．單質(zhì)硅和金剛石中的鍵能：B．和中化合價(jià)均為-4價(jià)C．中Si原子的雜化方式為spD．碳化硅硬度很大，屬于分子晶體6．三氟化氯()是極強(qiáng)助燃劑，能發(fā)生自耦電離：，其分子的空間構(gòu)型如圖，下列推測合理的是A．分子的中心原子雜化軌道類型為B．與反應(yīng)生成和C．分子是含有極性鍵的非極性分子D．比更易發(fā)生自耦電離7．（2023·浙江嘉興·統(tǒng)考二模）(三氟化硼)熔點(diǎn)-127℃，沸點(diǎn)-100℃，水解生成(硼酸，結(jié)構(gòu)如圖)和(氟硼酸)，與氨氣相遇立即生成白色的(氨合三氟化硼)固體。下列說法不正確的是A．和中心硼原子雜化方式不同B．晶體含有6mol氫鍵C．顯酸性原因：D．結(jié)構(gòu)式為8．（2023·遼寧·校聯(lián)考二模）Li2O具有反螢石結(jié)構(gòu)，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(晶胞的邊長為apm)下列說法錯誤的是A．字母B表示氧離子，配位數(shù)是8B．若晶胞中M的坐標(biāo)為(0，0，0)，則P的坐標(biāo)為(，，)C．A處于B圍成的正八面體空隙中D．晶胞中A與B的最短距離為cm9．（2023·湖南·校聯(lián)考二模）一種鈷的氧化物在納米儲能領(lǐng)域研究廣泛，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(白球?yàn)镃o，黑球?yàn)镺)，已知該晶胞參數(shù)為，阿伏伽德羅常數(shù)為。下列說法錯誤的是A．該晶體的化學(xué)式為CoO B．基態(tài)Co原子有3個(gè)未成對電子C．與O原子最近且等距離的O原子有12個(gè) D．氧化物的摩爾體積10．（2023·湖南衡陽·校聯(lián)考二模）鈣鈦礦型結(jié)構(gòu)是一種重要的結(jié)構(gòu)形式，若選擇作為晶胞原點(diǎn)，其立方晶胞如圖所示(邊長為)。下列關(guān)于該晶體的說法錯誤的是A．該晶胞中三種原子個(gè)數(shù)比為1∶1∶3B．晶胞中的配位數(shù)是6C．該晶體的密度為D．若選擇作為晶胞原點(diǎn)畫出晶胞，則晶胞中的位于體心的位置11．（2023·重慶渝中·高三重慶巴蜀中學(xué)?？茧A段練習(xí)）一種新型鋰鹽結(jié)構(gòu)如圖所示，已知該鋰鹽中所有元素處于同一周期，下列敘述不正確的是A．原子半徑：X＞Z B．第一電離能：Li＜YC．W與X、Z都可以形成非極性分子 D．簡單氫化物的沸點(diǎn)：W＞Y＞Z12．（2023·黑龍江哈爾濱·哈爾濱三中?？级＃╀囯x子電池的正負(fù)極一般采用可逆嵌鋰－脫鋰的材料。尖晶石結(jié)構(gòu)的LiMn2O4是一種常用的正極材料。已知一種LiMn2O4晶胞可看成由A、B單元按III方式交替排布構(gòu)成，“○”表示O2?。下列說法不正確的是A．充電時(shí)，LiMn2O4電極發(fā)生電極反應(yīng)LiMn2O4?xe－＝Li1?xMn2O4＋xLi＋B．充電和放電時(shí)，LiMn2O4電極的電勢均高于電池另一極C．“●”表示的微粒是MnD．每個(gè)LiMn2O4晶胞轉(zhuǎn)化為Li1?xMn2O4時(shí)轉(zhuǎn)移8x個(gè)電子13．（2023·山東棗莊·統(tǒng)考二模）砷化鎵是一種立方晶系如圖甲所示，將Mn摻雜到晶體中得到稀磁性半導(dǎo)體材料如圖乙所示，砷化鎵的晶胞參數(shù)為xpm，密度為。下列說法錯誤的是A．砷化鎵中配位鍵的數(shù)目是B．Ga和As的最近距離是C．沿體對角線a→b方向投影圖如丙，若c在11處，則As的位置為7、9、11、13D．Mn摻雜到砷化鎵晶體中，和Mn最近且等距離的As的數(shù)目為6易錯類型09物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)易錯點(diǎn)1不掌握原子核外電子排布原理易錯點(diǎn)2不掌握第一電離能和電負(fù)性的大小比較易錯點(diǎn)3不清楚化學(xué)鍵與分子間作用力易錯點(diǎn)4不會判斷分子中原子的雜化軌道類型易錯點(diǎn)5不能用價(jià)層電子對互斥理論或者雜化軌道理論推測微粒的立體構(gòu)型易錯點(diǎn)6不能判斷晶體的化學(xué)式、晶體中原子的配位數(shù)、晶體類型易錯點(diǎn)7不能正確計(jì)算空間利用率和晶體密度易錯點(diǎn)1不掌握原子核外電子排布原理【分析】1．基態(tài)原子的核外電子排布(1)能量最低原理：電子盡可能地先占有能量低的軌道，然后進(jìn)入能量高的軌道，使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)。所有電子排布規(guī)則都需要滿足能量最低原理。如圖為構(gòu)造原理示意圖，即基態(tài)原子核外電子在原子軌道上的排布順序圖：(2)泡利不相容原理：每個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子，且自旋狀態(tài)相反。如2s軌道上的電子排布為，不能表示為。(3)洪特規(guī)則：當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋狀態(tài)相同，如2p3的電子排布為，不能表示為或。狀態(tài)時(shí)，體系的能量最低，如24Cr的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1。2．基態(tài)原子核外電子排布的表示方法(1)電子排布式①概念：將軌道上所排布的電子數(shù)標(biāo)注在該軌道符號右上角，并按照電子層從左到右的順序排列的式子。②表示方法：，如16S原子的電子排布式：1s22s22p63s23p4；再如26Fe：原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2。③簡化電子排布式：把內(nèi)層電子已達(dá)到稀有氣體結(jié)構(gòu)的部分寫成“原子實(shí)”，以相應(yīng)稀有氣體的元素符號外加方括號表示，得到簡化的電子排布式。上述兩種原子的簡化電子排布式分別為[Ne]3s23p4、[Ar]3d64s2。④外圍電子排布式：簡化的電子排布式中省去相應(yīng)的稀有氣體的元素符號后剩下的部分。上述兩種原子的外圍電子排布式分別為3s23p4、3d64s2。(2)軌道表示式①概念：將每一個(gè)原子軌道用一個(gè)方框表示，在方框內(nèi)標(biāo)明基態(tài)原子核外電子排布的式子稱為軌道表示式。②表示方法：，如O的基態(tài)原子的軌道表示式：；再如Na的基態(tài)原子的軌道表示式：。易錯點(diǎn)2不掌握第一電離能和電負(fù)性的大小比較【分析】1.電離能①第一電離能氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，符號：I1，單位：kJ·mol－1。②變化規(guī)律a.同周期：第一種元素的第一電離能最小，最后一種元素的第一電離能最大，總體呈現(xiàn)從左至右逐漸增大的變化趨勢。b.同族元素：從上至下第一電離能逐漸減小。c.同種原子：逐級電離能越來越eq\a\vs4\al(大)(即I1eq\a\vs4\al(＜)I2eq\a\vs4\al(＜)I3…)。③注意：a.金屬活動性順序與元素相應(yīng)的電離能大小順序不完全一致，故不能根據(jù)金屬活動性順序判斷電離能的大小。b.第二、三、四周期的同周期主族元素，第ⅡA族(ns2np0)和第ⅤA族(ns2np3)，因p軌道處于全空或半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以其第一電離能大于同周期相鄰的第ⅢA族和第ⅥA族元素的，如第一電離能：Mg>Al，P>S。2.電負(fù)性①含義元素的原子在化合物中吸引鍵合電子能力的標(biāo)度。元素的電負(fù)性越大，表示其原子在化合物中吸引鍵合電子的能力越強(qiáng)。②標(biāo)準(zhǔn)以最活潑的非金屬氟的電負(fù)性為4.0作為相對標(biāo)準(zhǔn)，計(jì)算得出其他元素的電負(fù)性(稀有氣體未計(jì))③變化規(guī)律在元素周期表中，同周期從左至右，元素的電負(fù)性逐漸增大，同主族從上至下，元素的電負(fù)性逐漸減小易錯點(diǎn)3不清楚化學(xué)鍵與分子間作用力【分析】1.σ鍵和π鍵的比較a.兩個(gè)s軌道只能形成σ鍵，不能形成π鍵。b.兩個(gè)原子間可以只形成σ鍵，但不能只形成π鍵。c.σ鍵一般比π鍵強(qiáng)度大，表現(xiàn)在化學(xué)性質(zhì)的不同，通常含π鍵的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)更活潑，如乙烯比乙烷更活潑。2.極性鍵和非極性鍵同種非金屬元素原子間形成的共價(jià)鍵為非極性鍵，不同種非金屬元素原子間形成的共價(jià)鍵為極性鍵。3.共價(jià)鍵和離子鍵只有兩原子的電負(fù)性相差不大時(shí)，才能形成共用電子對，形成共價(jià)鍵，當(dāng)兩原子的電負(fù)性相差很大(大于1.7)時(shí)，不會形成共用電子對，而形成離子鍵。4.鍵參數(shù)①概念②鍵參數(shù)對分子性質(zhì)的影響鍵能越大，鍵長越短，分子越穩(wěn)定。5．分子間作用力(1)概念：物質(zhì)分子之間普遍存在的相互作用力，稱為分子間作用力。(2)分類：分子間作用力最常見的是范德華力和氫鍵。(3)強(qiáng)弱：范德華力＜?xì)滏I＜化學(xué)鍵。(4)范德華力主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度等物理性質(zhì)。范德華力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)越高，硬度越大。一般來說，組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨著相對分子質(zhì)量的增加，范德華力逐漸增大。(5)氫鍵①形成：已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子(該氫原子幾乎為裸露的質(zhì)子)與另一個(gè)分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子之間的作用力，稱為氫鍵。②表示方法：A—H…B③特征：具有一定的方向性和飽和性。④分類：氫鍵包括分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵兩種。⑤分子間氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響主要表現(xiàn)為使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高，對電離和溶解度等產(chǎn)生影響。6．分子的性質(zhì)(1)分子的極性類型非極性分子極性分子形成原因正電荷中心和負(fù)電荷中心重合的分子正電荷中心和負(fù)電荷中心不重合的分子存在的共價(jià)鍵非極性鍵或極性鍵非極性鍵或極性鍵分子內(nèi)原子排列對稱不對稱①非極性分子與極性分子的判斷eq\a\vs4\al(雙原子分子)eq\a\vs4\al(單質(zhì))eq\a\vs4\al(正負(fù)電荷中心重合)eq\a\vs4\al(非極性分子)eq\a\vs4\al(結(jié)構(gòu)對稱)eq\a\vs4\al(多原子分子)eq\a\vs4\al(結(jié)構(gòu)不對稱)eq\a\vs4\al(正負(fù)電荷中心不重合)eq\a\vs4\al(極性分子)eq\a\vs4\al(→)eq\a\vs4\al(化合物)②對于ABn型分子，一般情況下，若中心原子A的化合價(jià)的絕對值等于該元素所在的主族序數(shù)，則該分子為非極性分子，否則為極性分子。③鍵的極性、分子空間構(gòu)型與分子極性的關(guān)系類型實(shí)例鍵的極性空間構(gòu)型分子極性X2H2、N2非極性鍵直線形非極性分子XYHCl、NO極性鍵直線形極性分子XY2(X2Y)CO2、CS2極性鍵直線形非極性分子SO2極性鍵eq\a\vs4\al(V)形極性分子H2O、H2S極性鍵eq\a\vs4\al(V)形極性分子XY3BF3極性鍵平面正三角形非極性分子NH3極性鍵三角錐形極性分子XY4CH4、CCl4極性鍵正四面體形非極性分子(2)分子的溶解性①“相似相溶”的規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。若能形成氫鍵，則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好。②“相似相溶”還適用于分子結(jié)構(gòu)的相似性，如乙醇和水互溶(C2H5OH和H2O中的羥基相近)，而戊醇在水中的溶解度明顯減小。③“相似相溶”規(guī)律可用于解釋一些物質(zhì)溶解現(xiàn)象，如HCl(極性分子)易溶于H2O(極性溶劑)，可做噴泉實(shí)驗(yàn)；苯(非極性溶劑)可萃取水(極性溶劑)中的溴(非極性分子)。(3)分子的手性①手性異構(gòu)：具有完全相同的組成和原子排列的一對分子，如同左手和右手一樣互為鏡像，在三維空間里不能重疊的現(xiàn)象。②手性分子：具有手性異構(gòu)體的分子。③手性碳原子：在有機(jī)物分子中，連有四個(gè)不同基團(tuán)或原子的碳原子。含有手性碳原子的分子是手性分子，如。(4)無機(jī)含氧酸分子的酸性對于同一種元素的無機(jī)含氧酸來說，該元素的化合價(jià)越高，其含氧酸的酸性越強(qiáng)。如果把含氧酸的通式寫成(HO)mROn，R相同時(shí)，n值越大，R的正電性越高，R—O—H中的氧原子的電子就會越向R偏移，在水分子的作用下，就越容易電離出H＋，酸性也就越強(qiáng)。如H2SO3可寫成(HO)2SO，n＝1；H2SO4可寫成(HO)2SO2,n＝2。所以酸性：H2SO4eq\a\vs4\al(>)H2SO3。同理，酸性：HNO3eq\a\vs4\al(>)HNO2，HClO4eq\a\vs4\al(>)HClO3eq\a\vs4\al(>)HClO2eq\a\vs4\al(>)HClO。易錯點(diǎn)4不會判斷分子中原子的雜化軌道類型【分析】判斷分子中心原子的雜化類型方法①根據(jù)雜化軌道的空間分布構(gòu)型判斷a.若雜化軌道在空間的分布為正四面體形或三角錐形，則分子的中心原子發(fā)生sp3雜化。b.若雜化軌道在空間的分布呈平面三角形，則分子的中心原子發(fā)生sp2雜化。c.若雜化軌道在空間的分布呈直線形，則分子的中心原子發(fā)生sp雜化。②根據(jù)雜化軌道之間的夾角判斷若雜化軌道之間的夾角為109°28′，則分子的中心原子發(fā)生sp3雜化；若雜化軌道之間的夾角為120°，則分子的中心原子發(fā)生sp2雜化；若雜化軌道之間的夾角為180°，則分子的中心原子發(fā)生sp雜化。③根據(jù)等電子原理進(jìn)行判斷如CO2是直線形分子，CNS－、Neq\o\al(－,3)與CO2是等電子體，所以分子構(gòu)型均為直線形，中心原子均采用sp雜化。④根據(jù)中心原子的價(jià)層電子對數(shù)判斷如中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為4，是sp3雜化，為3是sp2雜化，為2是sp雜化。⑤根據(jù)分子或離子中有無π鍵及π鍵數(shù)目判斷如沒有π鍵為sp3雜化，含一個(gè)π鍵為sp2雜化，含兩個(gè)π鍵為sp雜化。易錯點(diǎn)5不能用價(jià)層電子對互斥理論或者雜化軌道理論推測微粒的立體構(gòu)型【分析】易錯點(diǎn)6不能判斷晶體的化學(xué)式、晶體中原子的配位數(shù)、晶體類型【分析】1．晶胞結(jié)構(gòu)的分析(1)判斷某種微粒周圍等距且緊鄰的微粒數(shù)目時(shí)，要注意運(yùn)用三維想象法。如NaCl晶體中，Na＋周圍的Na＋數(shù)目(Na＋用“”表示)：每個(gè)面上有4個(gè)，共計(jì)12個(gè)。(2)記住常見晶體如干冰、冰、金剛石、SiO2、石墨、CsCl、NaCl、K、Cu等的空間結(jié)構(gòu)及結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。當(dāng)題中信息給出的某種晶胞空間結(jié)構(gòu)與常見晶胞的空間結(jié)構(gòu)相同時(shí)，可以直接套用該種結(jié)構(gòu)。2．晶胞中微粒數(shù)目的計(jì)算方法——均攤法(1)原則：晶胞中任意位置上的一個(gè)原子如果是被n個(gè)晶胞所共有，那么，每個(gè)晶胞對這個(gè)原子分得的份額就是eq\f(1,n)。(2)方法A.長方體(包括立方體)晶胞中不同位置的微粒數(shù)的計(jì)算方法如圖所示：B.非長方體晶胞中粒子視具體情況而定：a．三棱柱b．六棱柱熟記幾種常見的晶胞結(jié)構(gòu)及晶胞含有的粒子數(shù)目。當(dāng)題中信息給出的某種晶胞空間結(jié)構(gòu)與常見晶胞的空間結(jié)構(gòu)相同時(shí)，可以直接套用該種結(jié)構(gòu)。A．NaCl(含4個(gè)Na，4個(gè)Cl-)B．干冰(含4個(gè)CO2)C．CaF2(含4個(gè)Ca2+，8個(gè)F-)D．金剛石(含8個(gè)C)E．體心立方(含2個(gè)原子)F．面心立方(含4個(gè)原子)3．“均攤法”在晶胞組成計(jì)算中的應(yīng)用(1)計(jì)算一個(gè)晶胞中微粒的數(shù)目非平行六面體形晶胞中微粒數(shù)目的計(jì)算同樣可用“均攤法”，其關(guān)鍵仍是確定一個(gè)微粒為幾個(gè)晶胞所共有。例如，石墨晶胞：每一層內(nèi)碳原子排成六邊形，其頂點(diǎn)(1個(gè)碳原子)對六邊形的貢獻(xiàn)為eq\f(1,3)，那么一個(gè)六邊形實(shí)際有6×eq\f(1,3)＝2個(gè)碳原子。又如，六棱柱晶胞(MgB2晶胞)如圖：。頂點(diǎn)上的原子為6個(gè)晶胞(同層3個(gè)，上層或下層3個(gè))共有，面上的原子為2個(gè)晶胞共有，因此鎂原子個(gè)數(shù)為12×eq\f(1,6)＋2×eq\f(1,2)＝3個(gè)，硼原子個(gè)數(shù)為6。(2)計(jì)算化學(xué)式(3)=1\*GB3①單位換算：1nm＝10－7cm、1pm＝10－10cm②金屬晶體中體心立方、面心立方堆積中的幾組公式(設(shè)棱長為a)a．面對角線長：eq\r(2)ab．體對角線長：eq\r(3)ac．體心立方堆積：4r＝eq\r(3)a(r為原子半徑)d．面心立方堆積：4r＝eq\r(2)a(r為原子半徑)4．晶胞中的配位數(shù)(1)概念：在晶體中某一個(gè)原子（離子）周圍所接觸到的同種原子（異性離子）的數(shù)目。如NaCl的晶胞模型如圖，Na＋配位數(shù)為6，Cl－配位數(shù)為6。金屬Po為簡單立方堆積，Po的配位數(shù)為6金屬Na、K、Fe為體心立方堆積，配位數(shù)為8(2)晶胞中微粒配位數(shù)的確定方法5.判斷晶體類型的方法(1)主要是根據(jù)各類晶體的特征性質(zhì)判斷如低熔、沸點(diǎn)的化合物形成分子晶體；熔、沸點(diǎn)較高，且在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物形成離子晶體；熔、沸點(diǎn)很高，不導(dǎo)電，不溶于一般溶劑的物質(zhì)形成原子晶體；晶體能導(dǎo)電、傳熱、具有延展性的為金屬晶體。(2)根據(jù)物質(zhì)的類別判斷金屬氧化物(如K2O、Na2O2等)、強(qiáng)堿(如NaOH、KOH等)和絕大多數(shù)的鹽類是離子晶體；大多數(shù)非金屬單質(zhì)(除金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼外)、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物(除SiO2外)、酸、絕大多數(shù)有機(jī)物(除有機(jī)鹽外)是分子晶體。常見的共價(jià)晶體中單質(zhì)有金剛石、晶體硅、晶體硼等；常見的共價(jià)晶體中化合物有碳化硅、二氧化硅等。金屬單質(zhì)(注：汞在常溫為液體)與合金是金屬晶體。易錯點(diǎn)7不能正確計(jì)算空間利用率和晶體密度【分析】1.空間利用率(η)(1)概念：指構(gòu)成晶體的原子、離子或分子總體積在整個(gè)晶體空間中所占有的體積百分比。(2)金屬晶體空間利用率空間利用率＝eq\f(球體積,晶胞體積)×100%，球體積為金屬原子的總體積。(3)空間利用率的計(jì)算①簡單立方堆積設(shè)原子半徑為R，由于原子在晶胞棱的方向上相切，可以計(jì)算出晶胞參數(shù)：a＝b＝c＝2R，α＝β＝γ＝90°。每個(gè)晶胞中包含一個(gè)原子。η＝eq\f(1×\f(4,3)πR3,a3)×100%＝eq\f(1×\f(4,3)πR3,2R3)×100%≈52.36%。②體心立方堆積設(shè)原子半徑為R，由于原子在晶胞體對角線方向上相切，可以計(jì)算出晶胞參數(shù)：a＝b＝c＝eq\f(4\r(3),3)R，α＝β＝γ＝90°。每個(gè)晶胞中包含兩個(gè)原子。η＝eq\f(2×\f(4,3)πR3,a3)×100%＝eq\f(2×\f(4,3)πR3,\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(4\r(3)R,3)))3)×100%≈68.02%。③面心立方最密堆積設(shè)原子半徑為R，由于原子在晶胞面對角線方向上相切，可以計(jì)算出晶胞參數(shù)：a＝b＝c＝2eq\r(2)R，α＝β＝γ＝90°。每個(gè)晶胞中包含四個(gè)原子。η＝eq\f(4×\f(4,3)πR3,a3)×100%＝eq\f(4×\f(4,3)πR3,2\r(2)R3)×100%≈74.05%。④六方最密堆積設(shè)原子半徑為R，根據(jù)原子在晶胞中的相切關(guān)系，可以計(jì)算出晶胞參數(shù)：a＝b＝2R，c＝eq\f(2\r(6),3)a≈1.633a，α＝β＝90°，γ＝120°。每個(gè)晶胞中包含兩個(gè)原子。η＝eq\f(2×\f(4,3)πR3,a×\f(\r(3)a,2)×c)×100%＝eq\f(2×\f(4,3)πR3,2R×\r(3)R×1.633×2R)×100%≈74.05%。⑤金剛石型堆積設(shè)原子半徑為R，由于原子在晶胞體對角線方向上相切(相鄰兩個(gè)碳原子之間的距離為晶胞體對角線的四分之一)，可以計(jì)算出晶胞參數(shù)：a＝b＝c＝eq\f(8\r(3),3)R，α＝β＝γ＝90°。每個(gè)晶胞中包含八個(gè)原子。η＝eq\f(8×\f(4,3)πR3,a3)×100%＝eq\f(8×\f(4,3)πR3,\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(8\r(3)R,3)))3)×100%≈34.01%。2．晶體密度的計(jì)算(1)計(jì)算晶胞的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算晶體的密度計(jì)算公式：ρ＝eq\f(N·M,NA·V)。式中N與晶胞的組成有關(guān)，M為晶體的摩爾質(zhì)量，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，V為晶胞的體積，其單位為cm3，ρ為晶體的密度，其單位為g·cm－3。(2)計(jì)算晶胞中微粒間的距離或晶胞參數(shù)立方晶胞參數(shù)a＝eq\r(3,\f(N·M,NA·ρ))。(3)長度算關(guān)系式：1nm＝1×10－7cm；1pm＝1×10－10cm1．（2023春·北京東城·高三北京二中校考開學(xué)考試）下列說法中不正確的是A．X射線衍射實(shí)驗(yàn)可以區(qū)分晶體和非晶體，也可以獲得晶體的鍵長和鍵角的數(shù)值B．價(jià)層電子對互斥模型一般不用于預(yù)測以過渡金屬為中心原子的分子空間結(jié)構(gòu)C．雜化軌道用于形成σ鍵或用來容納未參與成鍵的孤電子對，未參與雜化的p軌道可用于形成π鍵D．鏈一元有機(jī)酸(R-是直鏈烷基)中，烷基是推電子基團(tuán)，烷基越長羧酸的酸性越強(qiáng)【答案】D【解析】A．通過晶體X射線衍射實(shí)驗(yàn)可以區(qū)分晶體和非晶體，也可以獲得晶體的鍵長和鍵角的數(shù)，故A正確；B．價(jià)層電子對互斥模型可用來預(yù)測分子的立體結(jié)構(gòu)，以過渡金屬為中心原子形成的分子結(jié)構(gòu)復(fù)雜，價(jià)層電子對互斥模型一般不能用于預(yù)測以過渡金屬為中心原子的分子空間結(jié)構(gòu)，故B正確；C．雜化軌道用于形成σ鍵或用來容納未參與成鍵的孤電子對，未參與雜化的p軌道可用于形成π鍵，故C正確；D．烷基是推電子基團(tuán)，烷基越長推電子效應(yīng)越大，使羧基中的羥基的極性越小，羧酸的酸性越弱，故D錯誤；故選D。2．（2023·廣東梅州·統(tǒng)考模擬預(yù)測）下列事實(shí)與解釋或結(jié)論不相符的是選項(xiàng)事實(shí)解釋或結(jié)論A苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色苯分子中含有大π鍵而沒有碳碳雙鍵，大π鍵穩(wěn)定性較強(qiáng)B是極性分子中只含有極性鍵C鍵角：水分子中O的孤電子對數(shù)比氨分子中N的多D取2mL0.5溶液于試管中，進(jìn)行加熱，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變?yōu)辄S綠色；后將試管置于冷水中，溶液顏色又由黃綠色轉(zhuǎn)變?yōu)樗{(lán)綠色溶液中存在以下平衡：

，在其他條件不變時(shí)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動【答案】B【解析】A．苯分子中含有大π鍵而沒有碳碳雙鍵，大π鍵穩(wěn)定性較強(qiáng)，不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故A正確；B．是極性分子，其中含有極性鍵H-O鍵和非極性鍵O-O鍵，故B錯誤；C．H2O和NH3的中心原子O和N都是sp3雜化，雜化軌道都是正四面體構(gòu)型，但孤電子對間的排斥力比成鍵電子對間的排斥力大，且孤電子對越多，斥力越大，鍵角被壓縮得越小，而H2O有兩對孤電子對，NH3有一對孤電子對，所以H2O的鍵角比NH3的鍵角小，故C正確；D．溶液中存在以下平衡：，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，轉(zhuǎn)化為，溶液顏色變?yōu)辄S綠色；降低溫度，平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化為，溶液顏色又由黃綠色轉(zhuǎn)變?yōu)樗{(lán)綠色，故D正確；故選B。3．（2023·重慶·統(tǒng)考模擬預(yù)測）三星堆遺址出土了大量的青銅器，其主要成分為Cu、Sn、Pb，還含少量Fe、As、O等元素。對上述有關(guān)元素，下列說法正確的是A．基態(tài)Cu原子的價(jià)層電子軌道表示式為B．基態(tài)Fe原子最高能級的軌道形狀為啞鈴形C．第一電離能最大的是AsD．電負(fù)性最大的是O【答案】D【解析】A．基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布式為3d104s1，基態(tài)Cu原子的價(jià)層電子軌道表示式為，A錯誤；B．基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，最高能級為3d，軌道形狀為花瓣形，B錯誤；C．Cu、Sn、Pb、Fe、As、O中O的第一電離能最大，C錯誤；D．Cu、Sn、Pb、Fe、As、O中O的電負(fù)性最大，D正確；故答案選D。4．（2023秋·天津·高三校聯(lián)考期末）下列表述不正確的是A．離子化合物的電子式：B．空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形C．等物質(zhì)的量的和中σ鍵數(shù)之比為3∶2D．不能作為配合物的配位體【答案】C【解析】A．Na2S4屬于離子化合物，4個(gè)硫原子間形成三對共用電子對，電子式為：，故A正確；B．中心原子價(jià)層對數(shù)為3+=3，沒有孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形，故B正確；C．1molH2O分子中中有2molσ鍵，1mol的σ鍵為：2×6+6=18mol；1mol的σ鍵為4mol，等物質(zhì)的量的和中鍵數(shù)之比為18:4=9:2，故C錯誤；D．作為配合物的配位體的粒子必須含有能提供孤對電子的原子，中N原子沒有孤對電子，不能作為配合物的配位體，故D正確；故選C。5．（2023·廣東湛江·統(tǒng)考一模）硅與碳同主族，是構(gòu)成地殼的主要元素之一，下列說法正確的是A．單質(zhì)硅和金剛石中的鍵能：B．和中化合價(jià)均為-4價(jià)C．中Si原子的雜化方式為spD．碳化硅硬度很大，屬于分子晶體【答案】A【解析】A．原子半徑：Si＞C，鍵長：Si-Si＞C-C，則鍵能：Si-Si＜C-C，故A正確；B．H的電負(fù)性大于Si，SiH4中Si的化合價(jià)為價(jià)，故B錯誤；C．SiO2中Si的價(jià)層電子對數(shù)為4，原子的雜化方式為sp3雜化，故C錯誤；D．碳化硅的硬度很大，屬于共價(jià)晶體，故D錯誤；故選A。6．三氟化氯()是極強(qiáng)助燃劑，能發(fā)生自耦電離：，其分子的空間構(gòu)型如圖，下列推測合理的是A．分子的中心原子雜化軌道類型為B．與反應(yīng)生成和C．分子是含有極性鍵的非極性分子D．比更易發(fā)生自耦電離【答案】D【解析】A．三氟化氯中氯原子的價(jià)層電子對數(shù)為5，雜化方式不可能為sp2雜化，故A錯誤；B．由三氟化氯是極強(qiáng)助燃劑可知，三氟化氯與鐵反應(yīng)生成氯化鐵和氟化鐵，故B錯誤；C．由圖可知，三氟化氯是結(jié)構(gòu)不對稱的三角錐形分子，屬于含有極性鍵的極性分子，故C錯誤；D．溴元素的電負(fù)性小于氯元素，溴氟鍵的極性強(qiáng)于氯氟鍵，則三氟化溴比三氟化氯更易發(fā)生自耦電離，故D正確；故選D。7．（2023·浙江嘉興·統(tǒng)考二模）(三氟化硼)熔點(diǎn)-127℃，沸點(diǎn)-100℃，水解生成(硼酸，結(jié)構(gòu)如圖)和(氟硼酸)，與氨氣相遇立即生成白色的(氨合三氟化硼)固體。下列說法不正確的是A．和中心硼原子雜化方式不同B．晶體含有6mol氫鍵C．顯酸性原因：D．結(jié)構(gòu)式為【答案】B【解析】A．中心原子價(jià)層電子對數(shù)為3+=3，中心原子價(jià)層電子對數(shù)為4+=4，二者中心硼原子雜化方式不同，故A正確；B．1個(gè)參與6個(gè)氫鍵的形成，每個(gè)氫鍵形成于兩個(gè)硼酸分子之間，則1mol晶體中含有6mol=3mol氫鍵，故B錯誤；C．是一元弱酸，在水溶液中電離產(chǎn)生H+使溶液呈酸性，電離方程式為：，故C正確；D．NH3中N原子為sp3雜化，N原子上有一對孤電子對，BF3中B原子為sp2雜化，雜化軌道與F原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，故有一個(gè)2p空軌道，與NH3形成配位鍵，結(jié)構(gòu)式為，故D正確；故選B。8．（2023·遼寧·校聯(lián)考二模）Li2O具有反螢石結(jié)構(gòu)，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(晶胞的邊長為apm)下列說法錯誤的是A．字母B表示氧離子，配位數(shù)是8B．若晶胞中M的坐標(biāo)為(0，0，0)，則P的坐標(biāo)為(，，)C．A處于B圍成的正八面體空隙中D．晶胞中A與B的最短距離為cm【答案】C【解析】A．由晶胞圖可知，A原子位于體內(nèi)，其數(shù)目為8，B原子位于頂點(diǎn)和面心，其數(shù)目為，則A表示Li，B表示O，B周圍最近的A的數(shù)目為8，則其配位數(shù)為8，A選項(xiàng)正確。B．由晶胞圖可知，若晶胞中M的坐標(biāo)為(0，0，0)，則P的坐標(biāo)為(，，)，B選項(xiàng)正確。C．A處于B圍成的正四面體空隙中，故C選項(xiàng)錯誤。D．晶胞中A與B的最短距離為體對角線的1/4，由于晶胞的邊長為apm，所以A與B的最短距離為，D選項(xiàng)正確。故選C。9．（2023·湖南·校聯(lián)考二模）一種鈷的氧化物在納米儲能領(lǐng)域研究廣泛，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(白球?yàn)镃o，黑球?yàn)镺)，已知該晶胞參數(shù)為，阿伏伽德羅常數(shù)為。下列說法錯誤的是A．該晶體的化學(xué)式為CoO B．基態(tài)Co原子有3個(gè)未成對電子C．與O原子最近且等距離的O原子有12個(gè) D．氧化物的摩爾體積【答案】D【解析】A．根據(jù)均攤法，晶胞中有4個(gè)Co，4個(gè)O，化學(xué)式為CoO，A正確；B．基態(tài)Co原子的價(jià)電子排布式為，其價(jià)電子排布圖為，有3個(gè)未成對電子，B正確；C．根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)結(jié)合幾何關(guān)系可知，與O原子最近且等距離的O原子有12個(gè)，且距離為，C正確；D．1mol晶胞中含有4molCoO，該氧化物的摩爾體積為，D錯誤；故答案選D。10．（2023·湖南衡陽·校聯(lián)考二模）鈣鈦礦型結(jié)構(gòu)是一種重要的結(jié)構(gòu)形式，若選擇作為晶胞原點(diǎn)，其立方晶胞如圖所示(邊長為)。下列關(guān)于該晶體的說法錯誤的是A．該晶胞中三種原子個(gè)數(shù)比為1∶1∶3B．晶胞中的配位數(shù)是6C．該晶體的密度為D．若選擇作為晶胞原點(diǎn)畫出晶胞，則晶胞中的位于體心的位置【答案】D【解析】A．根據(jù)晶胞可知，晶胞中位于體心，共1個(gè)，O位于棱心，共3個(gè)，位于頂點(diǎn)，共1個(gè)，該晶胞中三種原子個(gè)數(shù)比為1∶1∶3，故A正確；B．以左側(cè)底角頂點(diǎn)的為例，晶胞中與配位的每個(gè)軸上各有2個(gè)，則共為6個(gè)，故B正確；C．的摩爾質(zhì)量為，故1個(gè)晶胞的質(zhì)量為，晶胞體積為，兩者相除可得密度為，故C正確；D．若選擇作為晶胞原點(diǎn)畫出晶胞，則晶胞中的位于面心的位置，故D錯誤。故選D。11．（2023·重慶渝中·高三重慶巴蜀中學(xué)?？茧A段練習(xí)）一種新型鋰鹽結(jié)構(gòu)如圖所示，已知該鋰鹽中所有元素處于同一周期，下列敘述不正確的是A．原子半徑：X＞Z B．第一電離能：Li＜YC．W與X、Z都可以形成非極性分子 D．簡單氫化物的沸點(diǎn)：W＞Y＞Z【答案】D【分析】根據(jù)信息可知所有元素處于第二周期，根據(jù)價(jià)鍵特征可知，X為B，Y為O，Z為C，W為F?！窘馕觥緼.原子半徑大小為B>C。A項(xiàng)正確；B.金屬的第一電離能較小，非金屬第一電離能較大，所以Li<O。B項(xiàng)正確；C.可以形成、都是非極性分子。C項(xiàng)正確；D.簡單氫化物的沸點(diǎn)為。D項(xiàng)錯誤。故選D。12．（2023·黑龍江哈爾濱·哈爾濱三中?？级＃╀囯x子電池的正負(fù)極一般采用可逆嵌鋰－脫鋰的材料。尖晶石結(jié)構(gòu)的LiMn2O4是一種常用的正極材料。已知一種LiMn2O4晶胞可看成由A、B單元按III方式交替排布構(gòu)成，“○”表示O2?。下列說法不正確的是A．充電時(shí)，LiMn2O4電極發(fā)生電極反應(yīng)LiMn2O4?xe－＝Li1?xMn2O4＋xLi＋B．充電和放電時(shí)，LiMn2O4電極的電勢均高于電池另一極C．“●”表示的微粒是MnD．每個(gè)LiMn2O4晶胞轉(zhuǎn)化為Li1?xMn2O4時(shí)轉(zhuǎn)移8x個(gè)電子【答案】C【解析】A．LiMn2O4是一種常用的正極材料，則充電時(shí)，LiMn2O4為陽極，LiMn2O4電極發(fā)生電極反應(yīng)LiMn2O4?xe－＝Li1?xMn2O4＋xLi＋，故A正確；B．放電時(shí)，LiMn2O4電極為正極，電勢高于負(fù)極電勢，充電放電時(shí)，LiMn2O4電極為陽極，電勢高于陰極的電勢，故B正確；C．根據(jù)A的結(jié)構(gòu)分析小黑球有個(gè)，氧離子有4個(gè)，B的結(jié)構(gòu)分析小黑球有，氧離子有4個(gè)，三角形有4個(gè)，整個(gè)晶胞中小黑球有，氧離子有32個(gè)，三角形有16個(gè)，它們之比8:16:32=1:2:4，因此整個(gè)晶胞中“●”表示的微粒是Li，故C錯誤；D．根據(jù)LiMn2O4?xe－＝Li1?xMn2O4＋xLi＋，每個(gè)晶胞的組成為Li8Mn16O32，所以每個(gè)LiMn2O4晶胞轉(zhuǎn)化為Li1?xMn2O4時(shí)轉(zhuǎn)移8x個(gè)電子，故D正確。綜上所述，答案為C。13．（2023·山東棗莊·統(tǒng)考二模）砷化鎵是一種立方晶系如圖甲所示，將Mn摻雜到晶體中得到稀磁性半導(dǎo)體材料如圖乙所示，砷化鎵的晶胞參數(shù)為xpm，密度為。下列說法錯誤的是A．砷化鎵中配位鍵的數(shù)目是B．Ga和As的最近距離是C．沿體對角線a→b方向投影圖如丙，若c在11處，則As的位置為7、9、11、13D．Mn摻雜到砷化鎵晶體中，和Mn最近且等距離的As的數(shù)目為6【答案】D【解析】A．由甲可知砷化鎵的化學(xué)式為GaAs，砷化鎵中砷提供孤電子對，鎵提供空軌道形成配位鍵，平均1個(gè)GaAs配位鍵的數(shù)目為1，則砷化鎵中配位鍵的數(shù)目是，故A正確；B．由砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)可知，Ga和As的最近距離為晶胞體對角線的，Ga和As的最近距離是，故B正確；C．由砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)可知，c位于側(cè)面的面心，沿體對角線a→b方向投影圖如丙，則As的位置為7、9、11、13，故C正確；D．由乙晶胞結(jié)構(gòu)可知，摻雜Mn之后，晶體中Mn數(shù)目為，As數(shù)目為4，故晶體中Mn、As的原子個(gè)數(shù)比為5:32，則和Mn最近且等距離的As的數(shù)目大于6，故D錯誤；故選D。易錯類型10化學(xué)能與熱能易錯點(diǎn)1不清楚能量高低與物質(zhì)穩(wěn)定性的關(guān)系易錯點(diǎn)2化學(xué)反應(yīng)過程吸放熱的判斷易錯點(diǎn)3不理解活化能與反應(yīng)熱的關(guān)系易錯點(diǎn)4不清楚熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)則和要求易錯點(diǎn)5不清楚反應(yīng)熱、燃燒熱和中和熱的區(qū)別和聯(lián)系易錯點(diǎn)6不會根據(jù)化學(xué)鍵鍵能計(jì)算ΔH易錯點(diǎn)7不會進(jìn)行反應(yīng)熱的大小比較易錯點(diǎn)8不會利用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算易錯點(diǎn)9不會分析反應(yīng)歷程、機(jī)理圖易錯點(diǎn)1不清楚能量高低與物質(zhì)穩(wěn)定性的關(guān)系【分析】能量越低越穩(wěn)定。同一物質(zhì)能量由高到低：氣體(g)>液體(l)>固體(s)；穩(wěn)定性：氣體(g)<液體(l)<固體(s)易錯點(diǎn)2化學(xué)反應(yīng)過程吸放熱的判斷【分析】放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)(1)化學(xué)反應(yīng)放熱和吸熱的原因①從反應(yīng)物和生成物的總能量相對大小的角度分析圖示結(jié)論反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量為放熱反應(yīng)，即：E(反應(yīng)物)＞E(生成物)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量為吸熱反應(yīng)，即：E(反應(yīng)物)＜E(生成物)②從反應(yīng)熱的量化參數(shù)——鍵能的角度分析：化學(xué)反應(yīng)是舊鍵斷裂，新鍵生成的反應(yīng)，兩者吸收和釋放能量的差異表現(xiàn)為反應(yīng)能量的變化?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成時(shí)吸收和放出的能量差別是化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化的本質(zhì)原因化學(xué)反應(yīng)的過程規(guī)律新鍵生成釋放的能量大于舊鍵斷裂吸收的能量，則反應(yīng)放熱新鍵生成釋放的能量小于舊鍵斷裂吸收的能量，則反應(yīng)吸熱【點(diǎn)撥】=1\*GB3①注意過程(包括物理過程、化學(xué)過程)與化學(xué)反應(yīng)的區(qū)別，有能量變化的過程不一定是放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)，如：水結(jié)成冰放熱但不屬于放熱反應(yīng)。=2\*GB3②化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱與反應(yīng)發(fā)生的條件沒有必然聯(lián)系。如吸熱反應(yīng)NH4Cl與Ba（OH）2·8H2O在常溫常壓下即可進(jìn)行。=3\*GB3③焓變與反應(yīng)發(fā)生的條件、反應(yīng)進(jìn)行是否徹底無關(guān)。=4\*GB3④化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量的變化，其能量變化主要表現(xiàn)為熱量的變化，但這并不是唯一的表現(xiàn)形式，如發(fā)光、發(fā)電等。有能量變化的過程并不一定是化學(xué)變化過程，如物質(zhì)的三態(tài)變化時(shí)伴隨著能量的變化。易錯點(diǎn)3不理解活化能與反應(yīng)熱的關(guān)系【分析】正確理解活化能與反應(yīng)熱的關(guān)系a．催化劑能降低反應(yīng)所需活化能，但不影響焓變的大小b．在無催化劑的情況下，E1為正反應(yīng)的活化能，E2為逆反應(yīng)的活化能，即：ΔH＝E1－E2。易錯點(diǎn)4不清楚熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)則和要求【分析】熱化學(xué)方程式的書寫方法要求(1)遵循一般化學(xué)方程式的書寫規(guī)則，一般不寫反應(yīng)條件，不標(biāo)氣體和沉淀符號。(2)標(biāo)注ΔH的正負(fù)?；瘜W(xué)方程式后面空一格標(biāo)注ΔH，若為放熱反應(yīng)，ΔH為“－”；若為吸熱反應(yīng)，ΔH為“＋”。。(4)標(biāo)注各物質(zhì)的聚集狀態(tài)。在物質(zhì)后面用括號標(biāo)注各物質(zhì)的聚集狀態(tài)：氣體用“g”，液體用“l(fā)”，固體用“s”，溶液用“aq”。(5)標(biāo)注反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)。沒有特殊說明是指25℃、101kPa，該條件可以不標(biāo)注，但其他條件必須標(biāo)注。(6)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示其物質(zhì)的量，可以是整數(shù)或分?jǐn)?shù)。(7)熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與ΔH相對應(yīng)，若化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則ΔH的數(shù)值也要加倍。如：H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1(8)逆反應(yīng)的ΔH數(shù)值與正反應(yīng)的相等、符號相反?！军c(diǎn)撥】①熱化學(xué)方程式中不用標(biāo)明反應(yīng)條件(如“加熱”“高溫”“催化劑”等)。②熱化學(xué)方程式中不再用“↑”、“↓”來標(biāo)記氣體生成物和難溶生成物。③熱化學(xué)方程式中一般用“=”、可逆反應(yīng)中用“”，即便是有機(jī)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中也不用“”。④由于同素異形體的結(jié)構(gòu)不同，所以焓不同，故化學(xué)式相同的不同單質(zhì)與相同的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的焓變也不相同。對于化學(xué)式相同的同素異形體，還必須在化學(xué)式后面注明其名稱。如C(s，金剛石)、C(s，石墨)或C(金剛石，s)、C(石墨，s)。易錯點(diǎn)5不清楚反應(yīng)熱、燃燒熱和中和熱的區(qū)別和聯(lián)系【分析】反應(yīng)熱、燃燒熱和中和熱的比較反應(yīng)熱燃燒熱中和熱概念化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量25℃、101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)所放出的熱量能量的變化放熱或吸熱放熱放熱ΔH的大小放熱時(shí)，ΔH＜0；吸熱時(shí)，ΔH＞0ΔH＜0ΔH＜0反應(yīng)條件一定壓強(qiáng)下25℃、101kPa稀溶液反應(yīng)物的量不限1mol純物質(zhì)不一定是1mol生成物的量不限不限1mol液態(tài)水表示方法ΔH＝－akJ·mol－1或ΔH＝+akJ·mol－1燃燒熱為akJ·mol－1或ΔH＝－akJ·mol－1中和熱為57．3kJ·mol－1或ΔH＝－57.3kJ·mol－1【微點(diǎn)撥】=1\*GB3①用“焓變(ΔH)”表示反應(yīng)熱時(shí)，ΔH>0表示吸熱，ΔH<0表示放熱，ΔH后所跟數(shù)值需要帶“＋”、“－”符號=2\*GB3②描述反應(yīng)熱時(shí)，無論是用“反應(yīng)熱”、“焓變”表示還是用ΔH表示，其后所跟數(shù)值需要帶“＋”、“－”符號=3\*GB3③用文字描述中和熱和燃燒熱時(shí)，不帶“－”號，但用ΔH表示時(shí)必須帶“－”符號如：CH4的燃燒熱為890.3KJ/mol、甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3KJ/mol易錯點(diǎn)6不會根據(jù)化學(xué)鍵鍵能計(jì)算ΔH【分析】根據(jù)化學(xué)鍵的斷裂與形成計(jì)算：ΔH＝反應(yīng)物的鍵能總和－生成物的鍵能總和。易錯點(diǎn)7不會進(jìn)行反應(yīng)熱的大小比較【分析】反應(yīng)熱的大小比較(1)與“符號”相關(guān)的反應(yīng)熱比較：對于放熱反應(yīng)來說，ΔH＝－QkJ·mol－1，雖然“—”僅表示放熱的意思，但在比較大小時(shí)要將其看成真正意義上的“負(fù)號”，即：放熱越多，ΔH反而越小(2)與“化學(xué)計(jì)量數(shù)”相關(guān)的反應(yīng)熱比較如：H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH1＝－akJ·mol－1，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH2＝－bkJ·mol－1，a<b，ΔH1>ΔH2。(3)與“物質(zhì)聚集狀態(tài)”相關(guān)的反應(yīng)熱比較①同一反應(yīng)，生成物狀態(tài)不同時(shí)A(g)＋B(g)=C(g)ΔH1<0，A(g)＋B(g)=C(l)ΔH2<0，因?yàn)镃(g)=C(l)ΔH3<0，則ΔH3＝ΔH2－ΔH1<0，所以ΔH2<ΔH1②同一反應(yīng)，反應(yīng)物狀態(tài)不同時(shí)S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1<0S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2<0ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，則ΔH3＝ΔH1－ΔH2，又ΔH3<0，所以ΔH1<ΔH2(4)與“同素異形體”相關(guān)的反應(yīng)熱比較C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1C(金剛石，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2因?yàn)镃(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH>0所以ΔH1>ΔH2易錯點(diǎn)8不會利用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算【分析】根據(jù)蓋斯定律將熱化學(xué)方程式進(jìn)行適當(dāng)?shù)摹凹印?、“減”等計(jì)算反應(yīng)熱。（1）分析目標(biāo)反應(yīng)和已知反應(yīng)的差異，明確①目標(biāo)反應(yīng)物和生成物；②需要約掉的物質(zhì)。（2）將每個(gè)已知熱化學(xué)方程式兩邊同乘以某個(gè)合適的數(shù)，使已知熱化學(xué)方程式中某種反應(yīng)物或生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與目標(biāo)熱化學(xué)方程式中的該物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)一致，同時(shí)約掉目標(biāo)反應(yīng)中沒有的物質(zhì)，熱化學(xué)方程式的反應(yīng)熱也進(jìn)行相應(yīng)的換算。（3）將已知熱化學(xué)方程式進(jìn)行疊加，相應(yīng)的熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱也進(jìn)行疊加。以上步驟可以概括為找目標(biāo)，看來源，變方向，調(diào)系數(shù)，相疊加，得答案。易錯點(diǎn)9不會分析反應(yīng)歷程、機(jī)理圖【分析】反應(yīng)機(jī)理題的解題思路(1)通覽全圖，找準(zhǔn)一“劑”三“物”。①催化劑：催化劑在機(jī)理圖中多數(shù)是以完整的循環(huán)出現(xiàn)的，以催化劑粒子為主題的多個(gè)物種一定在機(jī)理圖中的主線上。②反應(yīng)物：通過一個(gè)箭頭進(jìn)入整個(gè)歷程的物質(zhì)一般是反應(yīng)物。③生成物：通過一個(gè)箭頭最終脫離整個(gè)歷程的物質(zhì)多是產(chǎn)物。④中間體：通過一個(gè)箭頭脫離整個(gè)歷程，但又生成的是中間體，通過兩個(gè)箭頭進(jìn)入整個(gè)歷程的中間物質(zhì)也是中間體，中間體有時(shí)在反應(yīng)歷程中用“[]”標(biāo)出。(2)逐項(xiàng)分析得答案：根據(jù)第一步由題給情境信息，找出催化劑、反應(yīng)物、生成物、中間體，再結(jié)合每一選項(xiàng)設(shè)計(jì)的問題逐項(xiàng)分析判斷，選出正確答案。突破1化學(xué)反應(yīng)過程吸放熱的判斷【例1】某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A→B→C構(gòu)成，它的反應(yīng)過程中能量變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)B．加入催化劑會改變A→C反應(yīng)的反應(yīng)熱C．三種物質(zhì)中C最穩(wěn)定D．A→B反應(yīng)的反應(yīng)熱為E1?E2突破2不理解活化能與反應(yīng)熱的關(guān)系【例2】（2021·山東卷）18O標(biāo)記的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中發(fā)生水解，部分反應(yīng)歷程可表示為：+OH-+CH3O-能量變化如圖所示。已知為快速平衡，下列說法正確的是A．反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ為決速步B．反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存在18OH-C．反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存在CH318OHD．反應(yīng)Ⅰ與反應(yīng)Ⅳ活化能的差值等于圖示總反應(yīng)的焓變突破3熱化學(xué)方程式的書寫【例3】2021年10月16日0時(shí)23分，我國長征二號F火箭將神舟十三號載人飛船送入太空?；鸺l(fā)射時(shí)用肼(N2H4，液態(tài))作燃料，NO2作氧化劑，二者反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知在此條件下1mol液態(tài)肼完全反應(yīng)放出567.2kJ的熱量，下列關(guān)于該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式書寫正確的是A．B．C．D．突破4根據(jù)化學(xué)鍵鍵能計(jì)算ΔH【例4】（2022·浙江卷）標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，下列物質(zhì)氣態(tài)時(shí)的相對能量如下表：物質(zhì)(g)OHHOHOO能量/249218391000可根據(jù)計(jì)算出中氧氧單鍵的鍵能為。下列說法不正確的是A．的鍵能為B．的鍵能大于中氧氧單鍵的鍵能的兩倍C．解離氧氧單鍵所需能量：D．突破5反應(yīng)熱的大小比較【例5】（2020·浙江卷）關(guān)于下列的判斷正確的是()A. B. C. D.突破6利用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算【例6】（2022·重慶卷）“千畦細(xì)浪舞晴空”，氮肥保障了現(xiàn)代農(nóng)業(yè)的豐收。為探究(NH4)2SO4的離子鍵強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如圖所示的循環(huán)過程，可得△H4/(kJ?mol-1)為A．+533 B．+686 C．+838 D．+1143突破7反應(yīng)歷程、機(jī)理圖的分析【例7】（2023·新課標(biāo)卷）“肼合成酶”以其中的配合物為催化中心，可將與轉(zhuǎn)化為肼()，其反應(yīng)歷程如下所示。下列說法錯誤的是A．、和均為極性分子B．反應(yīng)涉及、鍵斷裂和鍵生成C．催化中心的被氧化為，后又被還原為D．將替換為，反應(yīng)可得1．（2022·天津卷）一定條件下，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收能量。下列關(guān)于石墨和金剛石的說法正確的是A．金剛石比石墨穩(wěn)定B．兩物質(zhì)的碳碳鍵的鍵角相同C．等質(zhì)量的石墨和金剛石中，碳碳鍵數(shù)目之比為4∶3D．可以用X射線衍射儀鑒別金剛石和石墨2．一定條件下：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)?H=-196kJ/mol，下列說法正確的是A．反應(yīng)物的總能量低于產(chǎn)物的總能量B．2SO2(g)+O2(g)2SO3(s)?H=-Q

Q>196kJ/molC．反應(yīng)中若使用催化劑，放出熱量小于196kJD．若投入2molSO2(g)和1molO2(g)，使之反應(yīng)，放出熱量196kJ3．下列說法正確的是A．將NaOH溶液分多次緩慢注入鹽酸中，或一次性快速注入鹽酸中，都不影響中和熱的測定B．已知中和熱為=-57.3kJ·mol-1，則稀H2SO4與稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱=-2×57.3kJ·mol-1C．燃燒熱是指在101kPa時(shí)1mol可燃物完全燃燒時(shí)所放出的熱量，故S(s)+O2(g)=SO3(g)

=-315kJ·mol-1即為硫的燃燒熱D．已知冰的熔化熱為6.0kJ·mol-1，冰中氫鍵鍵能為20.0kJ·mol-1，假設(shè)1mol冰中有2mol氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰中的氫鍵，則最多只能破壞1mol冰中15%的氫鍵4．環(huán)氧乙烷()可用作生產(chǎn)一次性口罩的滅菌劑。工業(yè)上常用乙烯氧化法生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，其原理是：2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g)

?H。己知下列兩個(gè)反應(yīng)，則為①②A． B． C． D．5．已知：反應(yīng)Ⅰ.

反應(yīng)Ⅱ.

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，下列推理不正確的是A．無法比較反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)速率的快慢B．可比較等物質(zhì)的量的1，3-丁二烯和2-丁炔總鍵能大小C．可計(jì)算1，3-丁二烯和2-丁炔相互轉(zhuǎn)化的熱效應(yīng)D．可判斷一個(gè)碳碳叁鍵的鍵能與兩個(gè)碳碳雙鍵的鍵能之和的大小6．某科研人員提出HCHO與O2在羥基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的歷程，該歷程示意圖如下(圖中只畫出了HAP的部分結(jié)構(gòu))。下列敘述錯誤的是（

）A．該歷程中HCHO中所有的C-H鍵均斷裂B．該過程的總反應(yīng)為HCHO+O2CO2+H2OC．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D．生成物CO2中的氧原子由HCHO和O2共同提供7．土壤中微生物將大氣中的H2S氧化為SO的變化過程如下圖所示。下列說法不正確的是A．1molH2S(g)和1/2molO2(g)的總能量高于1molS(g)和1molH2O(g)的總能量B．H2S(g)+2O2(g)=SO(aq)+2H+(aq)△H=-806.39kJ/molC．H2S和SO中S原子采用的雜化方式不同D．1molH2S完全氧化為SO轉(zhuǎn)移8mol電子8．鐵的配合物離子(用表示)催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理和相對能量的變化情況如圖所示：下列說法正確的是A．該過程的總反應(yīng)為且為放熱反應(yīng)B．增大濃度一定加快反應(yīng)速率C．反應(yīng)Ⅲ→Ⅳ的活化能為20.0KJ/molD．該過程的總反應(yīng)速率由Ⅱ→Ⅲ步驟決定9．甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)分別生成1mol相關(guān)有機(jī)物的能量變化如圖所示：下列說法不正確的是A．CH4與Cl2的取代反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．1molCH4的能量比1molCH3Cl的能量多99kJC．△H4≈△H3≈△H2≈△H1，說明CH4與Cl2的四步取代反應(yīng)難易程度相當(dāng)D．己知Cl—Cl的鍵能為243kJ·mol-1，C—Cl的鍵能為327kJ·mol-1，則CH4(g)+Cl?(g)→CH3?(g)+HCl(g)的△H<010．（2023·湖南卷）是一種強(qiáng)還原性的高能物質(zhì)，在航天、能源等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。我國科學(xué)家合成的某(Ⅱ)催化劑(用表示)能高效電催化氧化合成，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。

下列說法錯誤的是A．(Ⅱ)被氧化至(Ⅲ)后，配體失去質(zhì)子能力增強(qiáng)B．M中的化合價(jià)為C．該過程有非極性鍵的形成D．該過程的總反應(yīng)式：易錯類型10化學(xué)能與熱能易錯點(diǎn)1不清楚能量高低與物質(zhì)穩(wěn)定性的關(guān)系易錯點(diǎn)2化學(xué)反應(yīng)過程吸放熱的判斷易錯點(diǎn)3不理解活化能與反應(yīng)熱的關(guān)系易錯點(diǎn)4不清楚熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)則和要求易錯點(diǎn)5不清楚反應(yīng)熱、燃燒熱和中和熱的區(qū)別和聯(lián)系易錯點(diǎn)6不會根據(jù)化學(xué)鍵鍵能計(jì)算ΔH易錯點(diǎn)7不會進(jìn)行反應(yīng)熱的大小比較易錯點(diǎn)8不會利用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算易錯點(diǎn)9不會分析反應(yīng)歷程、機(jī)理圖易錯點(diǎn)1不清楚能量高低與物質(zhì)穩(wěn)定性的關(guān)系【分析】能量越低越穩(wěn)定。同一物質(zhì)能量由高到低：氣體(g)>液體(l)>固體(s)；穩(wěn)定性：氣體(g)<液體(l)<固體(s)易錯點(diǎn)2化學(xué)反應(yīng)過程吸放熱的判斷【分析】放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)(1)化學(xué)反應(yīng)放熱和吸熱的原因①從反應(yīng)物和生成物的總能量相對大小的角度分析圖示結(jié)論反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量為放熱反應(yīng)，即：E(反應(yīng)物)＞E(生成物)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量為吸熱反應(yīng)，即：E(反應(yīng)物)＜E(生成物)②從反應(yīng)熱的量化參數(shù)——鍵能的角度分析：化學(xué)反應(yīng)是舊鍵斷裂，新鍵生成的反應(yīng)，兩者吸收和釋放能量的差異表現(xiàn)為反應(yīng)能量的變化?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成時(shí)吸收和放出的能量差別是化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化的本質(zhì)原因化學(xué)反應(yīng)的過程規(guī)律新鍵生成釋放的能量大于舊鍵斷裂吸收的能量，則反應(yīng)放熱新鍵生成釋放的能量小于舊鍵斷裂吸收的能量，則反應(yīng)吸熱【點(diǎn)撥】=1\*GB3①注意過程(包括物理過程、化學(xué)過程)與化學(xué)反應(yīng)的區(qū)別，有能量變化的過程不一定是放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)，如：水結(jié)成冰放熱但不屬于放熱反應(yīng)。=2\*GB3②化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱與反應(yīng)發(fā)生的條件沒有必然聯(lián)系。如吸熱反應(yīng)NH4Cl與Ba（OH）2·8H2O在常溫常壓下即可進(jìn)行。=3\*GB3③焓變與反應(yīng)發(fā)生的條件、反應(yīng)進(jìn)行是否徹底無關(guān)。=4\*GB3④化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量的變化，其能量變化主要表現(xiàn)為熱量的變化，但這并不是唯一的表現(xiàn)形式，如發(fā)光、發(fā)電等。有能量變化的過程并不一定是化學(xué)變化過程，如物質(zhì)的三態(tài)變化時(shí)