2025年粵教新版選修化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教新版選修化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列離子方程式書寫正確的是（）A.鐵粉放入稀硫酸溶液：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B.往NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH﹣NH3↑+H2OC.石灰石與稀鹽酸反應(yīng)：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OD.Cl2通入水中：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO2、常溫下，分別取濃度不同、體積均為20.00mL的3種HCl溶液，分別滴入濃度為1.000mol·L-1，0.1000mol·L-1和0.01000mol·L-1的NaOH溶液，測得3個反應(yīng)體系的pH隨V(NaOH)的變化的曲線如圖，在V(NaOH)=20.00mL前后出現(xiàn)突躍。下列說法不正確的是。

A.3種HCl溶液的c(HCl)：最大的是最小的100倍B.曲線a、b、c對應(yīng)的c(NaOH)：a>b>cC.當(dāng)V(NaOH)=20.00mL時，3個體系中均滿足：c(Na+)=c(Cl-)D.當(dāng)V(NaOH)相同時，pH突躍最大的體系中的c(H+)最大3、下列有關(guān)化學(xué)實驗操作；現(xiàn)象和結(jié)論均為正確的是。

。選項。

操作。

現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

Mg2+和Cu2+共存的溶液中滴入適量NaOH溶液。

產(chǎn)生白色沉淀。

相同溫度下，溶度積常數(shù):Ksp[Mg(OH)2]2]

B

直接給石蠟油加熱；氣體通過酸性高錳酸鉀溶液中。

溶液逐漸褪色。

驗證石蠟油裂解一定生成乙烯。

C

常溫下，向等濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加等量的酚酞溶液。

碳酸鈉溶液中紅色更深。

陰離子水解常數(shù)Kh:CO32->HCO3-

D

向飽和硼酸溶液中滴加少量Na2CO3粉末。

無氣泡冒出。

不能證明酸性:碳酸>硼酸。

A.AB.BC.CD.D4、下列物質(zhì)一定屬于同系物的是（）

①②③④C2H4⑤CH2=CH-CH=CH2⑥C3H6⑦⑧A.④和⑧B.①和③C.⑤、⑦和⑧D.④、⑥和⑧5、下列關(guān)于有機物的命名中不正確的是：A.2,2─二甲基戊烷B.2─乙基戊烷C.3,4─二甲基辛烷D.3─甲基己烷6、檸檬烯具有特殊香氣；可溶于乙醇或乙醚，難溶于水，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，有關(guān)檸檬烯的說法正確的是。

A.檸檬烯的分子式為C10H18B.檸檬烯分子中所有碳原子處于同一個平面上C.檸檬烯能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生取代反應(yīng)D.檸檬烯的分子式為C10H16，能使溴的四氯化碳溶液褪色7、下列反應(yīng)中；屬于取代反應(yīng)的是。

①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br

②CH3CH2OHCH2CH2+H2O

③CH4+Cl2CH3Cl+HCl

④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA.①②B.③④C.①③D.②④8、下列各組分子中，都由極性鍵構(gòu)成的極性分子的一組是A.H2O和NH3B.CCl4和H2SC.C2H2和CO2D.H2O2和CS2評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)9、下表中各粒子對應(yīng)的立體構(gòu)型及雜化方式均正確的是。選項粒子立體構(gòu)型雜化方式ASO3平面三角形S原子采取sp2雜化BSO2V形S原子采取sp3雜化CCO32-三角錐形C原子采取sp2雜化DBeCl2直線性Be原子采取sp雜化

A.AB.BC.CD.D10、已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是A.肯定不含I-B.肯定不含SO42-C.肯定含有SO32-D.肯定含有NH4+11、下列有關(guān)有機物A描述中正確的是()

A.A分子中含有2個手性碳原子B.A分子核磁共振氫譜有6種峰C.0.1mol有機物A能與足量的金屬鈉反應(yīng)放出0.1mol氫氣D.A能發(fā)生的反應(yīng)類型有：加成，氧化，取代，酯化12、下列關(guān)于甲；乙、丙、丁四種有機化合物的說法正確的是。

A.向乙、丁中分別加入氯水，均無紅棕色液體生成B.向甲、乙、丙、丁中分別加入溶液共熱，然后加入稀硝酸調(diào)至溶液呈酸性，再滴入溶液，均有沉淀生成C.向甲、乙、丙、丁中分別加入的醇溶液共熱，然后加入稀硝酸調(diào)至溶液呈酸性，再滴入溶液，均有沉淀生成D.乙與氫氧化鈉醇溶液反應(yīng)得到兩種烯烴13、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是。編號實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍(lán)色溶液中含Br2B蔗糖溶液在硫酸存在下加熱一段時間后，再與銀氨溶液混合水浴加熱，未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解C將少量鈉分別投入到盛有水和乙醇的燒杯，觀察到鈉與水反應(yīng)比與乙醇反應(yīng)劇烈羥基氫的活潑性：水>乙醇D向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色I2在CCl4中的溶解度大于在H2O中的溶解度

A.AB.BC.CD.D評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)14、中和滴定原理：___________15、按照要求寫出下列反應(yīng)方程式：

(1)硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，向其中通入過量的CO2，會出現(xiàn)軟而透明的凝膠，其離子方程式是________________。

(2)實驗室通常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)的離子方程式是____________；如有1molCl2生成，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是________mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是__________mol。

(3)鋁和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鋇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

(4)氫氧化亞鐵被空氣里氧氣氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。16、請按要求完成下列各項填空：

（1）AlCl3的水溶液呈_______（填“酸”、“中”或“堿”）性，常溫時的pH_____7（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是（用離子方程式表示）：_________________________；實驗室在配制AlCl3溶液時，常將AlCl3固體先溶于濃鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以_________（填“促進”或“抑制”）其水解。將AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是________________（填化學(xué)式）。

（2）在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅。若在該溶液中再滴入過量的氯化鋇溶液，所觀察到的現(xiàn)象是___________________________________________，其原因是（以離子方程式和簡要的文字說明）：_____________________________。17、思維辨析：

(1)所有烷烴都可以用習(xí)慣命名法命名。__________

(2)烯烴、炔烴進行系統(tǒng)命名時，選擇最長的碳鏈為主鏈。__________

(3)芳香烴都以苯環(huán)為母體，側(cè)鏈為取代基命名。__________

(4)系統(tǒng)命名法僅適用于烴，不適用于烴的衍生物。__________18、用系統(tǒng)命名法命名下列物質(zhì)(或根據(jù)名稱寫出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式)：

(1)CH3CH(CH3)CH(CH2CH3)2：_______；

(2)(CH3)2C=C(CH3)CH2CH3：_______；

(3)3-甲基-1-戊炔：_______；

(4)1，3-二甲基苯：_______。19、按要求完成下列問題：

（1）甲醛與銀氨溶液的反應(yīng)的化學(xué)方程式：___；

（2）苯酚和碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：___；

（3）2-溴丙烷的消去反應(yīng)方程式：___。20、按要求填空：

(1)溴苯的制備方程式：___________；

(2)用甲苯制備TNT方程式：___________；

(3)由丙烯制備聚丙烯方程式：___________；

(4)溴乙烷與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱方程式：___________；

(5)乙醛銀鏡反應(yīng)方程式：___________；

(6)完全燃燒0.1mol某烴，燃燒產(chǎn)物依次通過濃硫酸、濃堿液，實驗結(jié)束后，稱得濃硫酸增重9g，濃堿液增重17.6g，該烴的化學(xué)式為___________，并寫出其所有可能的結(jié)構(gòu)簡式：___________。21、阿司匹林片有效成分中羧基和酯基官能團的檢驗阿司匹林片的有效成分是乙酰水楊酸()。乙酰水楊酸中有羧基；具有羧酸的性質(zhì)；同時還有酯基，在酸性或堿性條件下能發(fā)生水解?？梢酝ㄟ^實驗檢驗乙酰水楊酸中的羧基和酯基。

i.樣品處理。

將一片阿司匹林片研碎后放入適量水中；振蕩后靜置，取用上層清液。

ii.羧基和酯基官能團的檢驗。

向兩支試管中分別加入清液。

向其中一支試管中滴入2滴石蕊溶液，現(xiàn)象：_______，證明乙酰水楊酸中含有_______；向另一支試管中滴入2滴稀硫酸并加熱，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，然后再滴入幾滴溶液，振蕩，其目的是_______。再向其中滴入幾滴溶液，振蕩，現(xiàn)象為_______，證明乙酰水楊酸水解后的產(chǎn)物中含有_______。評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共8分)22、目前鉻被廣泛應(yīng)用于冶金；化工、鑄鐵及高精端科技等領(lǐng)域?；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)Cr原子價層電子的軌道表達(dá)式為_______，其核外有_______種不同能量的電子。

（2）Cr的第二電能離（ICr）和Mn的第二電離能（IMn）分別為1590.6kJ·mol-1、1509.0kJ·mol-1，ICr>IMn的原因是____________。

（3）過氧化鉻CrO5中Cr的化合價為+6，則該分子中鍵、鍵的數(shù)目之比為______。

（4）CrCl3的熔點（83℃）比CrF3的熔點（1100℃）低得多，這是因為___________。

（5）Cr的一種配合物結(jié)構(gòu)如圖所示，該配合物中碳原子的雜化方式是_______，陽離子中Cr原子的配位數(shù)為_________，ClO的立體構(gòu)型為________。

（6）氮化鉻晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，Cr處在N所圍成的________空隙中，如果N與Cr核間距離為apm，則氮化鉻的密度計算式為__________g·cm-3（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。

23、氧是地殼中含量最多的元素。

(1)氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為____________。

(2)H2O分子內(nèi)的O—H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為________。的沸點比高,原因是__________。

(3)甲醛(H2CO)在Ni催化作用下,加氫可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為__________,甲醇分子內(nèi)的O—C—H鍵角____________(填“大于”或“小于”)甲醛分子內(nèi)的O—C—H鍵角。24、A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2。回答下列問題：

（1）寫出下列元素的符號：B_________C________D__________

（2）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是_______，堿性最強的是__________。

（3）用元素符號表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是______，電負(fù)性最大的元素是__________。

（4）D的氫化物比C的氫化物的沸點____（填"高"或"低"），原因_______________

（5）E元素原子的核電荷數(shù)是_________，E元素在周期表的第_______周期，第_____族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在_____區(qū)。25、設(shè)計實驗；對下列有機物中官能團進行檢驗。

（1）某同學(xué)設(shè)計如下實驗；證明淀粉水解產(chǎn)物中含有醛基：

①試劑X為__________。

②試管C中的實驗現(xiàn)象為_________。

（2）用化學(xué)方法檢驗含有的官能團。

①完成下表：

。官能團。

檢驗試劑。

實驗現(xiàn)象。

化學(xué)方程式。

—OH

FeCl3溶液。

溶液呈紫色。

—COOH

______________

有無色氣泡產(chǎn)生。

__________

②不能用溴水檢驗是否含有碳碳雙鍵，簡述理由：_______。評卷人得分五、實驗題(共1題，共4分)26、丙烯酸甲酯是一種重要的化工原料；實驗室制備丙烯酸甲酯的反應(yīng)；裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

沸點（℃）溶解性毒性丙烯酸142與水互溶，易溶于有機溶劑有毒甲醇65與水互溶，易溶于有機溶劑有毒丙烯酸甲酯80.5難溶于水，易溶于有機溶劑無毒

實驗步驟：

①向三頸瓶中加入10.0g丙烯酸；6.0g甲醇、數(shù)滴濃硫酸和幾粒沸石；緩慢加熱。

②反應(yīng)30min后；停止加熱，反應(yīng)液冷卻后，分別用少量水；飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌。

③取上層油狀液體，用少量無水MgSO4干燥后蒸餾；收集70~90℃餾分。

回答下列問題：

（1）反應(yīng)過程采用水浴加熱，原因是___。

（2）圖甲中油水分離器的作用是___。

（3）判斷酯化反應(yīng)達(dá)到平衡的現(xiàn)象為__。

（4）第一次水洗的主要目的是___。

（5）在洗滌、分液步驟中用到的主要玻璃儀器有燒杯、___。

（6）圖乙所示裝置中冷卻水的進口為___(填字母)。

為分析產(chǎn)率；進行如下實驗：將收集到的餾分平均分成五份，取出一份置于錐形瓶中，加入2.5mol/LKOH溶液10.00mL，加熱使之完全水解；用酚酞作指示劑，向冷卻后的溶液中滴加0.5mol/LHCl溶液，中和過量的KOH，共消耗鹽酸20.00mL。

（7）本次制備實驗的產(chǎn)率為___。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

根據(jù)題中離子方程式可知；本題考查離子方程式的書寫，運用離子方程式的書寫步驟分析。

【詳解】

A.鐵粉放入稀硫酸溶液生成硫酸亞鐵和氫氣,正確的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑；故A錯誤；

B.往NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱,碳酸氫根離子也參加反應(yīng),正確的離子方程式為：HCO3?+NH4++2OH?=NH3↑+2H2O+CO32?；故B錯誤；

C.碳酸鈣不能拆開,正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；故C錯誤；

D.Cl2通入水中生成HCl和HClO,反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2O?H++Cl?+HClO；故D正確；

答案選D。2、D【分析】【詳解】

A、由圖可知，c（HCl）分別為1.000mol/L，0.100mol/L和0.01000mol/L，故最大的是最小的100倍，選項A正確；B、加入多于20mL的氫氧化鈉溶液時，溶液pH最高的為氫氧化鈉濃度最高的圖像，即a對應(yīng)的c（NaOH）最大，以此類推，選項B正確；C、當(dāng)V（NaOH）＝20.00mL時，都恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性c（H+）＝c（OH-），根據(jù)電荷守恒c（H+）＋c（Na+）＝c（Cl-）+c（OH-），選項C正確；D、當(dāng)V（NaOH）相同時，三者都恰好完全反應(yīng)，所得混合溶液體系中c（H+）應(yīng)該是相同的，選項D不正確。答案選D。3、C【分析】向Mg2+和Cu2+共存的溶液中滴加適量NaOH溶液，過濾、洗滌，得到白色沉淀，因不知道原溶液中兩離子的濃度是否相等，則無法判斷二者溶度積常數(shù)大小，A錯誤；溶液逐漸褪色，可知生成不飽和烴，可驗證石蠟油裂解生成不飽和烴，不一定是乙烯，B錯誤；碳酸鈉溶液中紅色更深，說明碳酸根離子水解能力大于碳酸氫根離子水解能力，所以陰離子水解常數(shù)：Kh:CO32->HCO3-,C正確；硼酸溶液中硼元素最高價+3價，碳酸中碳元素最高價+4價，因此二溶液混合后無氣泡冒出，說明硼酸不能制備碳酸，可以證明酸性：碳酸>硼酸，D錯誤；正確選項C。4、A【分析】【詳解】

①為甲苯；分子中含有1個苯環(huán)，屬于苯的同系物；

②為萘；分子中含有兩個苯環(huán)，不屬于苯的同系物；

③為苯乙烯；分子中含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，不是苯的同系物；

④C2H4；為乙烯，分子中含有碳碳雙鍵，為烯烴的同系物；

⑤CH2=CH-CH=CH2為1；3-丁二烯，含有兩個碳碳雙鍵，為二烯烴；

⑥C3H6為丙烯或環(huán)丙烷；不一定為烯烴的同系物；

⑦為二烯烴；與1，3-丁二烯互為同系物；

⑧為2-甲基-1-丙烯；屬于烯烴的同系物；

A．C2H4，為乙烯，分子中含有碳碳雙鍵，為烯烴的同系物；為2-甲基-1-丙烯；屬于烯烴的同系物，二者滿足同系物的概念，故A正確；

B．為甲苯，分子中含有1個苯環(huán)，屬于苯的同系物，為苯乙烯；分子中含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，不是苯的同系物，故二者不是同系物，故B錯誤；

C．CH2=CH-CH=CH2為1，3-丁二烯，含有兩個碳碳雙鍵，為二烯烴；為二烯烴，與1，3-丁二烯互為同系物；為2-甲基-1-丙烯；屬于烯烴的同系物，和二烯烴不是同系物，故C錯誤；

D．C2H4，為乙烯，分子中含有碳碳雙鍵，為烯烴的同系物；C3H6為丙烯或環(huán)丙烷；不一定為烯烴的同系物；故D錯誤；

故選A。

【點睛】

同系物是指結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差一個或若干個“CH2”原子團的有機化合物互稱為同系物；這里一定注意前提條件“結(jié)構(gòu)相似”，如苯的同系物中只能含有1個苯環(huán)；烯烴的同系物中只能含有相同數(shù)目的碳碳雙鍵；烯烴和環(huán)烷烴結(jié)構(gòu)不同，所以不是同系物。5、B【分析】【詳解】

烷烴的命名原則是：找出最長的碳鏈當(dāng)主鏈，依碳數(shù)命名主鏈，前十個以天干(甲、乙、丙...)代表碳數(shù)，碳數(shù)多于十個時，以中文數(shù)字命名，如：十一烷；從最近的取代基位置編號：1、2、3...(使取代基的位置數(shù)字越小越好)。以數(shù)字代表取代基的位置。數(shù)字與中文數(shù)字之間以－隔開；有多個取代基時，以取代基數(shù)字最小且最長的碳鏈當(dāng)主鏈，并依甲基、乙基、丙基的順序列出所有取代基；有兩個以上的取代基相同時，在取代基前面加入中文數(shù)字：一、二、三...，如：二甲基，其位置以,隔開，一起列于取代基前面。所以選項B不正確，不符合主鏈碳原子數(shù)最多，正確的名稱是3－甲基己烷，所以答案選B。6、D【分析】【詳解】

A．由檸檬烯的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式為C10H16；故A錯誤；

B．檸檬烯分子中含有多個飽和碳原子；與之相連的原子具有類似甲烷的四面體結(jié)構(gòu)特點，所有碳原子不可能在同一個平面上，故B錯誤；

C．檸檬烯分子中含有碳碳雙鍵；能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；

D．由A項分析檸檬烯的分子式為C10H16；檸檬烯分子中含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D正確；

答案選D。7、B【分析】【分析】

“有機化合物分子里的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應(yīng)”為取代反應(yīng)；據(jù)此分析解答。

【詳解】

①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br屬于加成反應(yīng)；故①不符合題意；

②CH3CH2OHCH2CH2+H2O屬于消去反應(yīng)；故②不符合題意；

③CH4+Cl2CH3Cl+HCl；甲烷上的氫原子被氯原子取代，屬于取代反應(yīng)，故③符合題意；

④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O；苯環(huán)上的氫原子被硝基取代，屬于取代反應(yīng)，故④符合題意；

答案選B。

【點睛】

根據(jù)取代反應(yīng)的定義，一般烷烴和鹵素單質(zhì)可以發(fā)生取代反應(yīng)，苯環(huán)和硝酸，硫酸等發(fā)生取代反應(yīng)。8、A【分析】【分析】

由同種原子構(gòu)成的共價鍵是非極性鍵；不同種原子構(gòu)成的共價鍵是極性鍵，分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子。以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子。

【詳解】

A、H2O分子中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為V型，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子；NH3中含有極性鍵；空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，故A正確；

B、CCl4分子中含有極性鍵，但結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子；H2S中含有極性鍵；空間結(jié)構(gòu)為V形，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，故B錯誤；

C、C2H2分子中含有極性鍵和非極性鍵，但結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子；CO2中含有極性鍵；但結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子，故C錯誤；

D、H2O2中含有極性鍵和非極性鍵，但結(jié)構(gòu)不對稱，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子；CS2中含有極性鍵和非極性鍵；但結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子，故D錯誤。

答案選A。二、多選題(共5題，共10分)9、AD【分析】【詳解】

A．SO3分子中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+（6-3×2）=3，所以硫原子采用sp2雜化；為平面三角形結(jié)構(gòu)，故A正確；

B．SO2的價層電子對個數(shù)=2+（6-2×2）=3，硫原子采取sp2雜化；該分子為V形結(jié)構(gòu)，故B錯誤；

C．碳酸根離子中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+（4+2-3×2）=3，所以原子雜化方式是sp2；為平面三角形結(jié)構(gòu)，故C錯誤；

D．BeCl2分子中每個Be原子含有2個σ鍵；價層電子對個數(shù)是2，沒有孤電子對，為sp雜化，為直線型，故D正確；

故選AD。10、BC【分析】【詳解】

Fe2+、I-均與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)后，溶液具有顏色，由SO32-+I2+H2O═SO42-+2I-+2H+可知，則向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色，則一定不含F(xiàn)e2+，一定含SO32-，又離子濃度相等、溶液為電中性，若陰離子只有SO32-，則含Na+、NH4+、K+中的兩種，若含SO32-、I-，則含Na+、NH4+、K+，若含SO32-、SO42-，不遵循電荷守恒，則一定不存在SO42-，故選BC。11、CD【分析】【詳解】

A．連4個不同基團的C原子為手性碳；則只與氯原子相連的C為手性碳，故A不選；

B．結(jié)構(gòu)不對稱；含有9種H，則核磁共振氫譜有9組峰，故B不選；

C．由可知；則0.1mol有機物A能與足量的金屬鈉反應(yīng)生成0.1mol氫氣，故選C；

D．含苯環(huán)；碳碳雙鍵；可發(fā)生加成反應(yīng)，含羥基可發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)與酯化反應(yīng)，故選D；

答案選CD。12、AB【分析】【詳解】

A．鹵代烴與氯水不反應(yīng)，則向乙丁中分別加入氯水，均沒有紅棕色液體生成，故A正確；

B．向甲、乙、丙、丁中分別加入溶液共熱，均發(fā)生水解反應(yīng)，生成對應(yīng)的醇和然后加入稀硝酸調(diào)至溶液呈酸性，再滴入溶液，均有沉淀生成，故B正確；

C．向甲、乙、丙、丁中分別加入的醇溶液共熱，只有乙可以發(fā)生消去反應(yīng)，因此加入稀硝酸調(diào)至溶液呈酸性，再滴入溶液，只有乙中有沉淀生成，故C錯誤；

D．乙發(fā)生消去反應(yīng)只能得到一種烯烴，即丙烯，故D錯誤；

故選AB。13、CD【分析】【詳解】

A．向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍(lán)色，說明溶液中含有氧化劑能氧化KI，但不一定是Br2，也可能是Fe3+，因為Fe3+溶液也是黃色的；故A錯誤；

B．蔗糖溶液在硫酸存在下加熱一段時間后；再與銀氨溶液混合水浴加熱，未出現(xiàn)銀鏡，是因為硫酸沒有用氫氧化鈉溶液中和，故B錯誤；

C．將少量鈉分別投入到盛有水和乙醇的燒杯；觀察到鈉與水反應(yīng)比與乙醇反應(yīng)劇烈，說明水羥基中的氫要比乙醇中的羥基上氫活潑，故C正確；

D．向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色，說明碘更易溶解在CCl4中；故D正確；

本題答案CD。三、填空題(共8題，共16分)14、略

【分析】【分析】

根據(jù)酸；堿中和反應(yīng)的實質(zhì)分析。

【詳解】

酸、堿發(fā)生中和反應(yīng)，實質(zhì)上就是酸電離產(chǎn)生的氫離子與堿電離產(chǎn)生的氫氧根離子結(jié)合形成水，實質(zhì)是H++OH-=H2O；我們可以用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)，這種方法就是酸堿中和滴定。

【點睛】

本題考查了酸、堿中和滴定原理。根據(jù)酸電離產(chǎn)生的H+的物質(zhì)的量等于堿中OH-的物質(zhì)的量進行計算，由于在溶液中c=所以滴定時待測溶液的濃度c(待測)=掌握該公式就可以進行計算解答?！窘馕觥坑靡阎镔|(zhì)的量濃度的酸(或堿)來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿(或酸)的方法叫做酸堿中和滴定。15、略

【分析】【分析】

(1)硅酸鈉溶液里通入過量CO2生成碳酸氫鈉和硅酸膠體。

(2)實驗室利用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，同時生成MnCl2和水；如有1molCl2生成；被氧化的HCl的物質(zhì)的量是2mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol。

(3)鋁與氫氧化鋇溶液能生成Ba(AlO2)；氫氣。

(4)氫氧化亞鐵能在空氣中繼續(xù)被氧化，生成Fe(OH)3。

【詳解】

(1)硅酸鈉溶液里通入過量CO2生成碳酸氫鈉和硅酸膠體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-。答案為：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-；

(2)實驗室利用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，同時生成MnCl2和水，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；如有1molCl2生成，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是2mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol。答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；2；2；

(3)鋁與氫氧化鋇溶液能生成Ba(AlO2)、氫氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2H2O+Ba(OH)2=Ba(AlO2)2+3H2↑。答案為：2Al+2H2O+Ba(OH)2=Ba(AlO2)2+3H2↑；

(4)氫氧化亞鐵能在空氣中繼續(xù)被氧化，生成Fe(OH)3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3?！窘馕觥竣?SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-②.MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O③.2④.2⑤.2Al+2H2O+Ba(OH)2=Ba(AlO2)2+3H2↑⑥.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)316、略

【分析】【詳解】

（1）氯化鋁水解生成氫氧化鋁和鹽酸，溶液呈酸性，常溫時pH＜7；實驗室配制氯化鋁溶液時，為抑制氯化鋁水解，將氯化鋁溶于鹽酸，然后加水稀釋到所需濃度；將氯化鋁溶液加熱蒸干，促進氯化鋁水解，平衡向右移動，鹽酸揮發(fā)，得到氫氧化鋁固體，灼燒得到氧化鋁；正確答案：酸；＜；Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋；抑制；Al2O3。

（2）純堿溶液存在水解平衡：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣，溶液中加入酚酞變紅，加入過量氯化鋇溶液發(fā)生Ba2++CO=BaCO3↓反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀，碳酸根離子濃度減小，平衡向左移動；反應(yīng)生成氯化鈉，溶液呈中性，紅色變淺至消失；正確答案：有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o色；Ba2＋＋CO=BaCO3↓，溶質(zhì)為NaCl故溶液最終為中性?！窘馕觥克幔糀l3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋抑制Al2O3有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o色Ba2＋＋CO=BaCO3↓，溶質(zhì)為NaCl故溶液最終為中性17、略

【分析】【詳解】

(1)習(xí)慣命名法又稱為普通命名法；僅適用于結(jié)構(gòu)簡單的烷烴，故×；

(2)烯烴；炔烴進行系統(tǒng)命名時；應(yīng)選擇包含碳碳雙鍵或碳碳叁的的最長碳鏈作為主鏈，但不一定是烴分子中含碳原子最多的碳鏈，故×；

(3)苯分子中的一個氫原子被烴基取代后；命名時以苯環(huán)作母體，其余的是側(cè)鏈，故√；

(4)系統(tǒng)命名法適用于烴和烴的衍生物；故×。

【點睛】

苯分子中的一個氫原子被烷基取代后，命名時以苯環(huán)作母體，其余的是側(cè)鏈，先指明側(cè)鏈的位置和名稱，最后指明苯環(huán)的名稱苯分子中的氫原子被甲基取代后生成甲苯，被乙基取代后生成乙苯，當(dāng)苯環(huán)上有兩個相同取代基時：①可用“鄰”“間”和“對”來表示取代基的相對位置；②也可以某個取代基所在碳原子的位置為1號，選取最碳原子數(shù)小位次號給另一個取代基編號?！窘馕觥竣?×②.×③.√④.×18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)該物質(zhì)的鍵線式為可知最長碳鏈上有5個碳，從距離支鏈較近的一端編號，2號碳上有一個甲基，3號碳上有一個乙基，所以名稱為2-甲基-3-乙基戊烷；

(2)該物質(zhì)的鍵線式為含有雙鍵的最長碳鏈上有5個碳，從距離雙鍵較近的一端編號，2號碳上有雙鍵，2；3號碳上各有一個甲基，所以名稱為2,3-二甲基-2-戊烯；

(3)根據(jù)3-甲基-1-戊炔可知，該物質(zhì)主鏈上有5個碳原子，1號碳上有三鍵，3號碳上有甲基，結(jié)構(gòu)簡式為HC≡CCH(CH3)CH2CH3；

(4)根據(jù)1，3-二甲基苯可知，該物質(zhì)含有苯環(huán)，任選苯環(huán)上一個碳為1號碳，1、3號碳上各有一個甲基，結(jié)構(gòu)簡式為【解析】①.2-甲基-3-乙基戊烷②.2,3-二甲基-2-戊烯③.HC≡CCH(CH3)CH2CH3④.19、略

【分析】【分析】

（1）甲醛分子中含2個醛基；

（2）苯酚的酸性弱于碳酸，強于碳酸氫根離子；

（3）2-溴丙烷在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯；溴化鈉和水。

【詳解】

（1）甲醛與銀氨溶液反應(yīng)生成碳酸銨、銀、氨氣和水，其化學(xué)方程式為：HCHO+4Ag(NH3)2OH(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2O；

（2）苯酚和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和苯酚鈉，其化學(xué)方程式為：C6H5OH+Na2CO3→C6H5ONa+NaHCO3；

（3）2-溴丙烷在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯、溴化鈉和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CHBrCH3+NaOHCH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O。

【點睛】

甲醛分子中可以看做含有兩個醛基，且在與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)時生成的鹽是碳酸銨，這是學(xué)生的易錯點。【解析】HCHO+4Ag(NH3)2OH(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2OC6H5OH+Na2CO3→C6H5ONa+NaHCO3CH3CHBrCH3+NaOHCH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)苯與液溴在Fe作催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生溴苯和HBr，則溴苯的制備方程式為：+Br2+HBr；

(2)甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合加熱，發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生三硝基甲苯(TNT)和H2O，則制備TNT方程式為：+3HNO3+3H2O；

(3)丙烯分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，在一定條件下，不飽和雙鍵中較活潑的碳碳鍵斷裂，這些不飽和C原子彼此連接，形成聚丙烯，則由丙烯制備聚丙烯的化學(xué)方程式為：nCH2=CH-CH3

(4)溴乙烷與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱，發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生乙烯、NaBr、H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O；

(5)乙醛分子中含有醛基，能夠被銀氨溶液氧化為乙酸銨，銀氨溶液被還原產(chǎn)生Ag單質(zhì)，則發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O；

(6)完全燃燒0.1mol某烴，燃燒產(chǎn)物依次通過濃硫酸、濃堿液，實驗結(jié)束后，稱得濃硫酸增重9g，濃硫酸增加質(zhì)量是水的質(zhì)量，則n(H2O)==0.5mol，n(H)=2n(H2O)=1mol；濃堿液增重17.6g，堿液增加質(zhì)量是CO2的質(zhì)量，則n(C)=n(CO2)==0.4mol，則1mol該烴中含有C原子數(shù)為：含有的H原子數(shù)為：所以該烴化學(xué)式為C4H10；該物質(zhì)為丁烷，其可能的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH3、【解析】+Br2+HBr+3HNO3+3H2OnCH2=CH-CH3CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2OCH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2OC4H10CH3CH2CH2CH3、21、略

【分析】【分析】

。

【詳解】

為了證明乙酰水楊酸中含羧基，向其中一支試管中滴入2滴石蕊溶液，若石蕊溶液變紅，證明乙酰水楊酸中含有-COOH；向另一支試管中滴入2滴稀硫酸并加熱，發(fā)生酯基的水解反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：+H2O+CH3COOH；碳酸氫鈉顯堿性，然后再滴入幾滴溶液，振蕩，主要目的是中和過量的稀硫酸；酚羥基可用溶液檢驗，所以再向其中滴入幾滴溶液，振蕩，溶液顯紫色，證明乙酰水楊酸水解后的產(chǎn)物中含有酚羥基【解析】石蕊溶液變紅-COOH+H2O+CH3COOH中和過量的硫酸溶液顯紫色酚羥基四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共8分)22、略

【分析】【分析】

過渡元素的價層電子包括最外層電子和次外層d能級；不同的能級，能量是不同；從它們的第一電離能的電子排布式角度進行分析；利用化合價代數(shù)和為0進行分析；從晶體熔沸點判斷；雜化軌道數(shù)等于價層電子對數(shù)，從配合物結(jié)構(gòu)進行分析；根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)進行分析；

【詳解】

(1)Cr位于第四周期VIB族，價層電子排布式為3d54s1，其軌道表達(dá)式為基態(tài)Cr的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1；有7個能級，因此核外有7種不同能量的電子；

(2)Cr失去1個e－后，價電子排布式為3d5，Mn失去1個e－后，價電子排布式為3d54s1；前者3d為半充滿，不易失去電子；

(3)令－1價O原子個數(shù)為a，－2價O原子的個數(shù)為b，則有a＋2b=6，a＋b=5，解得a=4，b=1，Cr為＋6價，從而推出CrO5的結(jié)構(gòu)簡式為即鍵、鍵的數(shù)目之比為7：1；

(4)CrCl3為分子晶體，CrF3為離子晶體；一般離子晶體的熔沸點高于分子晶體；

(5)根據(jù)配合物結(jié)構(gòu)，“C=S”中C的雜化方式為sp，飽和碳的雜化方式為sp3；該配合物中，Cr與6個N原子形成6個配位鍵,即Cr的配位數(shù)為6；ClO4－中有4個σ鍵，孤電子對數(shù)為=0；價層電子對數(shù)為4，空間構(gòu)型為正四面體形；

(6)根據(jù)氮化鉻的晶胞結(jié)構(gòu)，Cr處于N所圍成正八面體空隙中；Cr位于晶胞的棱上和體心，利用均攤法，其個數(shù)為=4，N位于頂點和面心，個數(shù)為=4，化學(xué)式為CrN，晶胞的質(zhì)量為根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，晶胞的邊長為為2apm，即為2a×10－10cm，根據(jù)密度的定義，該晶胞的密度為g/cm3或g/cm3?！窘馕觥?Cr失去1個e－后，3d軌道處于半充滿狀態(tài)，不易失去電子，Mn失去2個e－后，才處于半充滿狀態(tài)7：1CrCl3為分子晶體，CrF3是離子晶體sp、sp36正四面體形正八面體g/cm3或g/cm323、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)依據(jù)基態(tài)原子核外電子排布原則可寫出氧原子的電子排布圖:所以未成對電子數(shù)為2。

(2)沸點高說明分子間作用力大,因此結(jié)合氫鍵的形成方式得出形成分子間氫鍵,而形成的是分子內(nèi)氫鍵的結(jié)論。

(3)甲醇分子中的C原子的成鍵電子對數(shù)為4,無孤電子對,中心原子的雜化類型為sp3,立體構(gòu)型為四面體形,而甲醛中的C原子的雜化方式為sp2,立體構(gòu)型為平面三角形,故甲醛分子中的O—C—H的鍵角比甲醇中的大?！窘馕觥竣?2②.O—H鍵、氫鍵、范德華力③.形成分子內(nèi)氫鍵,而形成分子間氫鍵,分子間氫鍵使分子間作用力增大,導(dǎo)致沸點升高④.sp3⑤.小于24、略

【分析】【詳解】

A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知x=2，A的原子序數(shù)為14，故A為Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na元素，C的最外層有三個成單電子，故C原子的3p能級有3個電子，故C為P元素；C、D同主族，故D為N元素；E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2；則E為Fe元素。

（1）由上述分析可知B為Na、C為P、D為N；（2）非金屬性越強，最高價氧化物水化物的酸性越強，金屬性越強，最高價氧化物水化物的堿性越強。則上述五種元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是HNO3，堿性最強的是NaOH。（3）同周期自左