2025年青島版六三制新必修2化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年青島版六三制新必修2化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、原電池是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置。關于下圖所示原電池的說法不正確的是。

A.Cu為正極，Zn為負極B.電子由銅片通過導線流向鋅片C.正極反應式為2H++2e－H2↑D.原電池的反應本質是氧化還原反應2、菲的結構簡式可表示為若菲分子中有1個H原子被Cl原子取代，則所得一氯取代產(chǎn)物有A.4種B.5種C.6種D.7種3、在一定條件下，下列藥物的主要成分能發(fā)生：①取代反應，②加成反應，③水解反應，④能與碳酸鈉反應產(chǎn)生二氧化碳是A.維生素B5B.阿司匹林C.芬必得D.撲熱息痛4、向體積均為2L的A、B、C三個密閉容器中分別充入1molX氣體和3molY氣體，發(fā)生反應：2min后反應達到最大限度，測得A中剩余0.4molX，B中用Z表示的反應速率為v(Z)=0.3mol/(L·min)，C中Y的濃度為0.5mol/L。則0~2min內三個容器中反應速率的大小關系為A.B＞A＞CB.C＞A=BC.B＞A=CD.A＞B＞C5、下列化合物不能由單質直接化合生成的是A.SO3B.FeSC.Cu2SD.CuCl26、－定條件下，各微粒有如下變化(示意圖如下)，其中和O代表短周期前10號不同元素的原子。反應物為液體；生成物均為氣體。

下列有關判斷錯誤的是A.反應物的名稱是乙烯B.上述反應的氧化產(chǎn)物為C.反應前后，一定是共價鍵的斷裂與生成D.上述反應方程式，物質之間沒有確定的系數(shù)比7、中國學者在水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH]中突破了低溫下高轉化率與高反應速率不能兼得的難題；該過程是基于雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化實現(xiàn)的，反應過程示意圖如下：

下列說法正確的是A.過程Ⅰ和過程Ⅲ均為放熱過程B.圖示過程中的H2O均參與了反應過程C.過程Ⅲ生成了具有極性共價鍵的H2、CO2D.使用催化劑降低了水煤氣變換反應的ΔH評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、甲醇是一種重要的試劑，氫氣和二氧化碳在一定條件下可以合成甲醇：在密閉容器中充入氫氣和二氧化碳，測得混合氣體中甲醇的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示：

試回答下列問題。

(1)該反應是________(填“放熱”或“吸熱”)反應。該反應的平衡常數(shù)的表達式為_______。為了降低合成甲醇的成本可采用的措施是_________(寫一條即可)。

(2)解釋溫度低于時，甲醇的體積分數(shù)逐漸增大的原因：______。

(3)氫氣在Q點的轉化率______(填“大于”“小于”或“等于”，下同)氫氣在W點的轉化率；其他條件相同時，甲醇在Q點的正反應速率_______甲醇在M點的正反應速率。

(4)下圖表示氫氣的轉化率與投料比的關系，請在圖中畫出壓強分別為和(其他條件相同)時對應的變化曲線并標出相應的條件______。

9、一定溫度下；在2L的密閉容器中，X；Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖所示：

(1)從反應開始到10s時，用Z表示的反應速率為______，X的物質的量濃度減少了______，Y的轉化率為______。

(2)該反應的化學方程式為______。

(3)10s后的某一時刻(t1)改變了外界條件，其速率隨時間的變化圖像如圖所示。則下列說法符合該圖像的是______。

A.t1時刻，增大了X的濃度B.t1時刻；升高了體系溫度。

B.t1時刻，縮小了容器體積D.t1時刻，使用了催化劑10、如圖所示，兩電極一為碳棒，一為鐵片，若電流表的指針發(fā)生偏轉，且a極上有大量氣泡生成，則電子由_______(填“a”或“b”，下同)極流向_______極，電解質溶液中SO移向_______極，a極上的電極反應式為_______。

11、人們應用原電池原理制作了多種電池以滿足不同的需要。電池發(fā)揮著越來越重要的作用；如在宇宙飛船；人造衛(wèi)星、電腦、照相機等，都離不開各式各樣的電池，同時廢棄的電池隨便丟棄也會對環(huán)境造成污染。請根據(jù)題中提供的信息，回答下列問題：

(1)研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進行發(fā)電，在海水中電池反應可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl===Na2Mn5O10+2AgCl

①該電池的負極反應式是____________；

②在電池中，Na+不斷移動到“水”電池的________極(填“正”或“負”)；

③外電路每通過4mol電子時，生成Na2Mn5O10的物質的量是________；

(2)中國科學院應用化學研究所在甲醇(CH3OH是一種可燃物)燃料電池技術方面獲得新突破。甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。

①該電池工作時，b口通入的物質為_________；

②該電池負極的電極反應式_________；

③工作一段時間后，當6.4g甲醇完全反應生成CO2時，有________個電子轉移。

(3)Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質，當銀鋅堿性電池的電解質溶液為KOH溶液，電池放電時正極的Ag2O2轉化為Ag，負極的Zn轉化為K2Zn(OH)4，寫出該電池反應方程式：_________；12、工業(yè)上合成氨氣與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)；流程如下：

(1)合成塔中發(fā)生的反應：下表為不同溫度下該反應的平衡常數(shù)。T/℃300K

由此可推知，表中_______300℃(填>、<；=)。

(2)吸收塔中的反應為：從生產(chǎn)流程看，吸收塔中需要補充空氣，其原因是_______。

(3)和在鉑絲催化作用下從145℃就開始反應：該反應的逆反應速率隨著時間變化的關系如圖，時改變了某種條件，改變的條件不可能是_______。(填寫選項編號)

a.減小NO濃度b.增大濃度。

c.使用催化劑d.升高溫度。

(4)氨氣是重要的化工原料；可用于制備硝酸和純堿。氨在某種催化劑催化氧化過程中主要有以下兩個競爭反應：

反應①

反應②

在密閉容器中充入一定量和測得一定時間內有關物質的量隨溫度變化如圖所示。完成下列填空：

①若密閉容器體積為2L，反應溫度從0℃升至840℃時反應時間為tmin，則該時間內生成NO的平均反應速率為_______

②影響氨氣催化氧化反應產(chǎn)物的因素有_______、_______。13、將鋅片和銅片用導線相連；插入某種電解質溶液形成原電池裝置。

(1)若電解質溶液是稀硫酸，發(fā)生氧化反應的是___極(填“鋅”或“銅”)，銅極上的實驗現(xiàn)象是：__。

(2)若電解質溶液是硫酸銅溶液，在導線中電子是由__極流向__極，銅極上發(fā)生的電極反應式是__，電解質溶液里的實驗現(xiàn)象是__。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)14、CH2=CH2和在分子組成上相差一個CH2，兩者互為同系物。(___________)A.正確B.錯誤15、用來生產(chǎn)計算機芯片的硅在自然界中以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在。(____)A.正確B.錯誤16、(1)工業(yè)生產(chǎn)水泥和玻璃均用到石灰石_____

(2)氮化硅陶瓷和氮化鋁陶瓷均為新型無機非金屬材料_____

(3)鋼化玻璃與普通玻璃的主要成分基本相同_____

(4)玻璃是一種晶體，有較高的熔點_____

(5)水玻璃是一種特殊的玻璃，泡花堿屬于堿______

(6)玻璃鋼是以玻璃纖維做增強體、合成樹脂做基體的復合材料_______

(7)氮化硅是一種重要的結構陶瓷材料，化學式為Si3N4______

(8)碳化硅(SiC)的硬度大，熔點高，可用于制作高溫結構陶瓷和軸承_____

(9)光導纖維是一種新型無機非金屬材料，其主要成分為SiO2_____

(10)水泥、玻璃、青花瓷、水晶、瑪瑙都屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品______A.正確B.錯誤17、燃燒過程中熱能轉化為化學能。(______)A.正確B.錯誤18、鉛蓄電池放電時，正極與負極質量均增加。(_______)A.正確B.錯誤19、植物油在空氣中久置，會產(chǎn)生“哈喇”味，變質原因是發(fā)生加成反應。(_______)A.正確B.錯誤20、石油裂解可以得到更多的汽油，這種汽油是一種純凈物。(____)A.正確B.錯誤21、隨著科技的發(fā)展，氫氣將成為主要能源之一。_____A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共4題，共8分)22、聚酰亞胺是重要的特種工程材料；已廣泛應用在航空；航天、納米、液晶、激光等領域。某聚酰亞胺的合成路線如下（部分反應條件略去）。

已知:

i、

ii、

iii、CH3COOH+CH3COOH(R代表烴基)

（1）A所含官能團的名稱是________。

（2）①反應的化學方程式是________。

（3）②反應的反應類型是________。

（4）I的分子式為C9H12O2N2，I的結構簡式是________。

（5）K是D的同系物，核磁共振氫譜顯示其有4組峰，③的化學方程式是________。

（6）1molM與足量的NaHCO3溶液反應生成4molCO2，M的結構簡式是________。

（7）P的結構簡式是________。23、已知有機物A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志。B和D是生活中兩種常見的有機物；F是高分子化合物。相互轉化關系如圖所示：

已知：

(1)A分子的結構簡式為_______；D中官能團名稱為_______。

(2)在反應①～⑤中，屬于加成反應的是_______。(填序號)

(3)通常情況下，B和D反應生成G進行比較緩慢，提高該反應速率的方法主要有_______(寫一種即可)；反應④結束后，從飽和碳酸鈉溶液中分離提純G的實驗操作名稱為_______。

(4)寫出下列反應的化學方程式：

反應④：B+D→G：_______。

反應⑤：A→F：_______。

(5)下列說法正確的是_______。

A.有機物F能與氫氣發(fā)生加成反應。

B.有機物A能使酸性溶液和溴水褪色；其原理相同。

C.有機物B及其同系物均能與金屬鈉反應放出氫氣。

D.可用溶液鑒別有機物B和D

E.和是同一種物質24、已知：

①A是石油裂解氣的主要成分；A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；

②2CH3CHO+O22CH3COOH；現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，合成路線如圖所示。

(1)A在一定條件下可以聚合生成一種常見塑料，寫出該塑料結構簡式___________；

(2)B、D分子中的官能團名稱分別是___________；

(3)①、④的反應類型___________，___________；

(4)寫出下列反應的化學方程式：②___________；④___________。25、乙烯是一種重要的基本化工原料。結合以下合成路線；回答下列問題。

（1）乙烯的結構簡式是____，A（乙醇）所含官能團的名稱是____。

（2）制備F（CH3-CH2Cl）有以下兩種方案：

方案一乙烷和氯氣的取代反應；方案二乙烯和氯化氫的加成反應。

方案二優(yōu)于方案一的原因是：____。

（3）以乙烯為原料合成有機高分子化合物D(聚乙烯)的化學方程式為：____。

（4）以乙烯為原料可以合成一種有香味的物質E；實驗室可通過下圖所示裝置來實現(xiàn)，請寫出以下變化的化學方程式：

已知：B轉化為C的化學方程式為：2CH3CHO+O22CH3COOH

①A→B的化學方程：____。

②A+C→E的化學方程式：____。

（5）裝置中導管末端不能插入飽和碳酸鈉溶液中，是為了____。

（6）試管中飽和碳酸鈉溶液的作用為：____。

（7）飽和碳酸鈉溶液的試管中可看到的實驗現(xiàn)象為：____。評卷人得分五、實驗題(共1題，共9分)26、乙酸乙酯是一種重要的化工原料；廣泛用于藥物染料；香料等工業(yè)。

I．下圖所示是乙酸乙酯的綠色合成路線之一：

(1)M的分子式為_______。

(2)下列說法不正確的是_______(填字母)。

a．淀粉和纖維素的分子式均為(C6H10O5)n；但n值不同。

b．反應③的類型為加成反應。

c．M可與銀氨溶液在堿性；加熱條件下反應析出銀。

II．某課外小組同學設計如圖所示裝置制取并提純乙酸乙酯。A中盛有濃硫酸；B中盛有一定量無水乙醇和冰醋酸，D中盛有飽和碳酸鈉溶液。

已知：①氯化鈣可與乙醇形成微溶于水的

②

③有關有機物的沸點如下表：。試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸點/℃34.778.811877.1

(1)加熱一段時間，B中生成乙酸乙酯的化學反應方程式為_______。

(2)球形干燥管C的主要作用是_______。

(3)若反應前向D中加入幾滴無色酚酞試液，反應結束后振蕩、靜置，可觀察到D中的現(xiàn)象是____。

(4)從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入無水氯化鈣，分離出____；再加_____(填字母)除水；然后進行蒸餾；收集77℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。

a．五氧化二磷b．堿石灰c．無水硫酸鈉d．生石灰。

(5)加熱有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，但實驗過程中發(fā)現(xiàn)，溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低，可能的原因是_______(填一種)。

(6)用30g乙酸與46g乙醇反應，若實際產(chǎn)量是理論產(chǎn)量的70%，則實際得到乙酸乙酯的質量為__g。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】分析：原電池中較活潑的金屬是負極；失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經(jīng)導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應，據(jù)此判斷。

詳解：A.金屬性Zn＞Cu；因此Cu為正極，Zn為負極，A正確；

B.Cu為正極；Zn為負極，電子由鋅片通過導線流向銅片，B錯誤；

C.氫離子在正極放電，正極反應式為2H++2e－＝H2↑；C正確；

D.原電池的反應本質是氧化還原反應，D正確。答案選B。2、B【分析】【詳解】

苯環(huán)是平面正六邊形，菲具有很高的對稱性，沿如圖虛線對稱有如圖所示5種H原子，故菲的一氯取代產(chǎn)物有5種，故選B。

【點睛】

解答本題的基本方法為“等效氫”法，關鍵是等效氫的判斷，本題中要注意苯環(huán)是平面正六邊形結構。3、B【分析】【詳解】

A．能發(fā)生取代反應；加成反應和反應④；不能發(fā)生水解反應，故A錯誤；

B．能發(fā)生取代反應；加成反應、水解反應和反應④；故B正確；

C．能發(fā)生取代反應；加成反應和反應④；不能發(fā)生水解反應，故C錯誤；

D．能發(fā)生取代反應；水解反應和加成反應；不能發(fā)生反應④，故D錯誤；

答案選B。4、B【分析】【分析】

【詳解】

向體積均為2L的A、B、C三個密閉容器中分別充入1molX氣體和3molY氣體，發(fā)生反應：2min后反應達到最大限度，測得A中剩余0.4molX，v(X)===0.15mol/(L·min)，B中用Z表示的反應速率為v(Z)=0.3mol/(L·min)，則v(X)=v(Z)=0.15mol/(L·min)，C中Y的濃度為0.5mol/L，v(Y)===0.5mol/(L·min)，則v(X)=v(Y)=0.167mol/(L·min)，則0~2min內三個容器中反應速率的大小關系為C＞A=B，故選B。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．硫和氧氣反應三氧化硫不能由單質直接化合生成，故A符合題意；

B．鐵和硫反應故B不符合題意；

C．銅和硫反應故C不符合題意；

D．銅和氯氣反應故D不符合題意；

故答案為：A。6、A【分析】【分析】

反應物為液體，生成物等均為氣體，則表示N2H4，表示NH3，則為氮氣，為H2；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)上述分析，反應物表示N2H4；名稱是肼，故A錯誤；

B．上述反應的方程式可以為2N2H4=2NH3+N2+H2，反應中N元素由-2價升高到0價，被氧化，氧化產(chǎn)物為(N2)；故B正確；

C．反應物和生成物中存在的都是共價鍵；反應前后，一定是共價鍵的斷裂與生成，故C正確；

D．上述反應方程式可以為2N2H4=2NH3+N2+H2或4N2H4=2NH3+3N2+5H2或6N2H4=2NH3+5N2+9H2等；物質之間沒有確定的系數(shù)比，故D正確；

故選A。

【點睛】

正確判斷各種結構表示的物質是解題的關鍵。本題的難點為D，要注意根據(jù)元素化合價的變化，結合化合價升降守恒，列式分析判斷。7、B【分析】【詳解】

A．根據(jù)反應過程示意圖；過程Ⅰ中水分子中的化學鍵斷裂的過程，為吸熱過程，A錯誤；

B．根據(jù)反應過程示意圖，過程Ⅰ中水分子中的化學鍵斷裂，過程Ⅱ也是水分子中的化學鍵斷裂的過程，過程Ⅲ中形成了水分子，因此H2O均參與了反應過程；B正確；

C．過程Ⅲ中CO、氫氧原子團和氫原子形成了二氧化碳、水、和氫氣，H2中的化學鍵為非極性鍵；C錯誤；

D．催化劑只能改變反應過程，不能改變反應物、生成物的能量，因此不能改變反應的△H；D錯誤；

故合理選項是B。二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】【詳解】

(1)時；升高溫度，甲醇的體積分數(shù)減小，平衡逆向移動，說明正反應為放熱反應。

該反應的平衡常數(shù)表達式為為了降低會成甲醇的成本，應該盡可能地使平衡向右移動，可增加的充入量，故答案為：放熱；增加的充入量(合理即可)；

(2)溫度低于時；反應未達到平衡，反應正向進行，甲醇的體積分數(shù)逐漸增大；

(3)溫度低于時；反應未達到平衡，反應正向進行，W點達到平衡，因此氫氣在Q點的轉化率小于在W點的轉化率。Q點和M點，甲醇的體積分數(shù)相等，則Q點體系中各物質濃度與M點相同，但M點溫度高于Q點，因此甲醇在Q點的正反應速率小于在M點的正反應速率，故答案為：小于；小于；

(4)增大壓強，平街正向移動，氫氣的轉化率增大，增大投料比氫氣的轉化率減小，據(jù)此作圖如下：【解析】放熱增加的充入量(合理即可)溫度低于時，反應未達到平衡，反應正向進行，甲醇的體積分數(shù)逐漸增大小于小于9、略

【分析】【詳解】

(1)由圖像可知，0-10s，△c(Z)==0.79mol/L，v(Z)===0.079mol/(LS)；△c(X)==0.395mol/L；Y的轉化率=×100%=79%；

(2)由圖象可以看出，反應中x、Y的物質的量減少，應為反應物，z的物質的量增多，應為生成物，當反應進行到10s時，△n(X)=0.79mol，△n(Y)=0.79mol，△n(Z)=1.58mol，則△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=1：1：2，參加反應的物質的物質的量之比等于化學計量數(shù)之比，則反應的方程式為X(g)+Y(g)?2Z(g)；

(3)由圖象可知正逆反應速率增大；平衡沒移動；

A．t1時刻；增大了X的濃度，平衡正移，不符合題意，故A錯誤；

B．t1時刻；升高了體系溫度，平衡移動，不符合題意，故B錯誤。

C．t1時刻；縮小了容器體積，速率增大，由于反應前后計量數(shù)相等，平衡不移動，符合題意，故C正確；

D．t1時刻；使用了催化劑，速率增大，平衡不移動，符合題意，故D正確；

故選CD?！窘馕觥竣?0.079mol/(L·S)②.0.395mol/L③.79%④.X(g)+Y(g)?2Z(g)⑤.CD10、略

【分析】【分析】

在鐵、碳、稀硫酸組成的原電池中，有氣體產(chǎn)生的一極為正極，故a極為正極，b極為負極；據(jù)此分析解題。

【詳解】

a極上有大量氣泡生成，則a極為正極(碳棒)，b極為負極(鐵片)，電子由負極流向正極，即由b極流向a極，電解質溶液中，陰離子向負極移動，即SO移向b極，a極上的H+得電子生成H2，a電極反應式為2H++2e-=H2↑。【解析】bab2H++2e-=H2↑11、略

【分析】【分析】

根據(jù)電池總反應，判斷元素的化合價升降，由負極上失電子發(fā)生氧化反應，寫出電極反應；根據(jù)原電池中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動判斷；根據(jù)Na2Mn5O10和轉移電子之間的關系式計算轉移電子的物質的量；根據(jù)題圖中氫離子移動方向判斷正負極；在負極上通入燃料；根據(jù)負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應，寫出電極反應；根據(jù)甲醇和轉移電子之間的關系式計算轉移電子的個數(shù)；根據(jù)題目中給出的正負極的信息，寫出總的電池反應方程式。

【詳解】

（1）①根據(jù)電池總反應：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl可知，Ag元素的化合價由0價失電子升高到+1價，發(fā)生氧化反應，Ag應為原電池的負極，負極發(fā)生反應的電極方程式為：Ag+Cl--e-=AgCl；答案為Ag+Cl--e-=AgCl。

②在原電池中陰離子向負極移動；陽離子向正極移動，所以鈉離子向正極移動；答案為正。

③根據(jù)方程式中5molMnO2生成1molNa2Mn5O10，化合價共降低了2價，所以每生成1molNa2Mn5O10轉移2mol電子，則外電路每通過4mol電子時，生成Na2Mn5O10的物質的量是2mol；答案為2mol。

（2）①據(jù)氫離子移動方向知，陽離子向正極移動，則右側電極為正極，左側電極為負極，負極上通入燃料甲醇；答案為CH3OH。

②正極上氧氣得電子和氫離子反應生成水，電極反應式為：O2+4H++4e-=2H2O，負極上甲醇失電子和水反應生成二氧化碳和氫離子，電極反應式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+；答案為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+。

③根據(jù)CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+反應知，消耗1mol甲醇要轉移6mol電子，當6.4g甲醇完全反應生成CO2時，轉移電子的物質的量n═=1.2mol，則轉移電子個數(shù)為1.2NA；答案為1.2NA。

（3）電池放電時正極的Ag2O2轉化為Ag，負極的Zn轉化為K2Zn(OH)4，正極電極反應式為Ag2O2+4e-+2H2O═2Ag+4OH-，負極電極反應式為2Zn-4e-+8OH-═2Zn(OH)42-，反應還應有KOH參加，反應的總方程式為：Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O═2K2Zn(OH)4+2Ag；答案為：Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O═2K2Zn(OH)4+2Ag?！窘馕觥緼g+Cl--e-=AgCl正2molCH3OHCH3OH-6e-+H2O===CO2＋6H+1.2NAAg2O2+2Zn+4KOH+2H2O===2K2Zn(OH)4+2Ag12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)合成氨反應是放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，由此可推知，表中＞300℃；故答案為：＞。

(2)吸收塔中的反應為：從生產(chǎn)流程看，吸收塔中需要補充空氣，其原因是補充空氣，NO會和空氣中的反應產(chǎn)生繼續(xù)參加反應，提高效率，降低成本；故答案為：補充空氣，NO會和空氣中的反應產(chǎn)生繼續(xù)參加反應，提高效率，降低成本。

(3)a．減小NO濃度；逆反應速率減小，而題中逆反應速率增大，故a符合題意；

b．增大濃度，正反應速率瞬間增大，逆反應速率瞬間不變，故b符合題意；

c．使用催化劑；逆反應速率增大，故c不符合題意；

d．升高溫度；速率增大，平衡正向移動，故d不符合題意；

綜上所述，答案為：ab。

(4)①若密閉容器體積為2L，反應溫度從0℃升至840℃時反應時間為tmin，生成NO為1mol，則該時間內生成NO的平均反應速率為故答案為：

②根據(jù)題中信息得到影響氨氣催化氧化反應產(chǎn)物的因素有催化劑的種類、溫度；故答案為：催化劑的種類；溫度?！窘馕觥浚狙a充空氣，NO會和空氣中的反應產(chǎn)生繼續(xù)參加反應，提高效率，降低成本ab催化劑的種類溫度13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)該裝置是原電池；鋅失電子而作負極，銅作正極，負極鋅上發(fā)生失電子的氧化反應，正極銅上氫離子發(fā)生得電子的還原反應生成氫氣，所以銅極上的現(xiàn)象是：有無色氣泡產(chǎn)生；

(2)該裝置構成了原電池，鋅作負極、銅作正極，鋅片失電子生成鋅離子進入溶液，銅離子得電子生成銅，所以電子從負極鋅片沿導線流向正極銅片，所以正極銅片上發(fā)生的電極反應式為：Cu2++2e-=Cu；電解質溶液里的實驗現(xiàn)象：藍色溶液顏色逐漸變淺?！窘馕觥夸\產(chǎn)生無色氣泡鋅(負)銅(正)Cu2++2e-=Cu藍色溶液顏色逐漸變淺三、判斷題(共8題，共16分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

同系物是結構相似，分子組成上相差若干個CH2原子團的一系列有機物，CH2=CH2和的結構不相似，不互為同系物，故錯誤。15、B【分析】【分析】

【詳解】

硅是一種親氧元素，在自然界中全部以化合態(tài)存在，故錯誤。16、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)工業(yè)生產(chǎn)水泥和玻璃均用到石灰石；正確；

(2)氮化硅陶瓷和氮化鋁陶瓷均為新型無機非金屬材料；正確；

(3)鋼化玻璃與普通玻璃的主要成分基本相同；正確；

(4)玻璃不是晶體；沒有固定的熔點，錯誤；

(5)水玻璃是硅酸鈉的水溶液；錯誤；

(6)玻璃鋼是以玻璃纖維做增強體；合成樹脂做基體的復合材料；正確；

(7)氮化硅是一種重要的結構陶瓷材料，化學式為Si3N4；正確；

(8)碳化硅(SiC)的硬度大；熔點高，可用于制作高溫結構陶瓷和軸承，正確；

(9)光導纖維是一種新型無機非金屬材料，其主要成分為SiO2；正確；

(10)水晶、瑪瑙的主要成分是二氧化硅，錯誤。17、B【分析】【詳解】

H2燃燒過程中化學能轉化為熱能，題目說法錯誤，故答案為錯誤。18、A【分析】【詳解】

鉛蓄電池放電時，正極反應式：PbO?+2e?+4H++SO?2?=PbSO?+2H?O，負極反應式：Pb-2e?+SO?2-=PbSO?，質量均增加；正確。19、B【分析】略20、B【分析】【詳解】

通過石油分餾和石油裂化可獲得汽油，兩種汽油分別稱為分餾汽油和裂化汽油，均屬于混合物，題干說法錯誤。21、A【分析】【分析】

【詳解】

氫氣熱值高，且燃燒只生成水，是理想的清潔能源，隨著科技的發(fā)展，氫氣將成為主要能源之一，正確。四、有機推斷題(共4題，共8分)22、略

【分析】【分析】

根據(jù)合成路線可知，A為乙烯，與水加成生成乙醇，B為乙醇；D為甲苯，氧化后生成苯甲酸，E為苯甲酸；乙醇與苯甲酸反應生成苯甲酸乙酯和水，F(xiàn)為苯甲酸乙酯；根據(jù)聚酰亞胺的結構簡式可知，N原子在苯環(huán)的間位，則F與硝酸反應，生成再與Fe/Cl2反應生成則I為K是D的同系物，核磁共振氫譜顯示其有4組峰，則2個甲基在間位，K為M分子中含有10個C原子，聚酰亞胺的結構簡式中苯環(huán)上碳原子的位置，則L為被氧化生成M，M為

【詳解】

（1）分析可知；A為乙烯，含有的官能團為碳碳雙鍵；

（2）反應①為乙醇與苯甲酸在濃硫酸的作用下發(fā)生酯化反應，方程式為+C2H5OH+H2O；

（3）反應②中，F(xiàn)與硝酸反應，生成反應類型為取代反應；

（4）I的分子式為C9H12O2N2，根據(jù)已知ii，可確定I的分子式為C9H16N2，氨基的位置在-COOC2H5的間位，結構簡式為

（5）K是D的同系物，D為甲苯，則K中含有1個苯環(huán)，核磁共振氫譜顯示其有4組峰，則其為對稱結構，若為乙基苯，有5組峰值；若2甲基在對位，有2組峰值；間位有4組；鄰位有3組，則為間二甲苯，聚酰亞胺中苯環(huán)上碳原子的位置，則L為反應的方程式為+2CH3Cl+2HCl；

（6）1molM可與4molNaHCO3反應生成4molCO2，則M中含有4mol羧基，則M的結構簡式為

（7）I為N為氨基與羧基發(fā)生縮聚反應生成酰胺鍵和水，則P的結構簡式為

【點睛】

確定苯環(huán)上N原子的取代位置時，可以結合聚酰亞胺的結構簡式中的N原子的位置確定?！窘馕觥刻继茧p鍵+C2H5OH+H2O取代反應（硝化反應）+2CH3Cl+2HCl23、略

【分析】【分析】

由題干信息，有機物A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，A為CH2=CH2，根據(jù)轉化關系可知，CH2=CH2和H2O發(fā)生催化加成得到B為CH3CH2OH，CH3CH2OH催化氧化生成C為CH3CHO，結合題干已知信息可知，CH3CHO再催化氧化生成D為CH3COOH，CH3COOH和CH3CH2OH催化酯化生成G為CH3COOCH2CH3，CH2=CH2在一定條件下發(fā)生加聚反應生成F是聚乙烯；據(jù)此分析解題。

(1)

由分析可知，A分子的結構簡式為CH2=CH2；D是CH3COOH，故其中含有的官能團名稱為：羧基，故答案為：CH2=CH2；羧基；

(2)

由分析可知，在反應①～⑤的反應方程式分別為：①CH2=CH2+H2OCH3CH2OH為加成反應，②2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O為氧化反應，③2CH3CHO+O22CH3COOH為氧化反應，④CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O為取代反應，⑤nCH2=CH2為加聚反應；故屬于加成反應的是①，答案為：①；

(3)

通常情況下；B和D反應生成G進行比較緩慢，即乙酸和乙醇酯化反應生成乙酸乙酯，可用濃硫酸作催化劑；適當提高反應溫度來提高該反應速率；反應④結束后，乙酸乙酯不溶于水，在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度更小，出現(xiàn)分層的兩種液體，故從飽和碳酸鈉溶液中分離提純G的實驗操作名稱為分液，故答案為：加熱或使用濃硫酸作催化劑等；分液；

(4)

由分析可知，反應④：B+D→G即乙酸和乙醇在濃硫酸催化下制備乙酸乙酯，故反應的方程式為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，反應⑤：A→F即乙烯在一定條件下生成聚乙烯，故反應方程式為：nCH2=CH2故答案為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；nCH2=CH2

(5)

A．由分析可知，有機物F為聚乙烯分子中沒有碳碳雙鍵等不飽和鍵，故不能與氫氣發(fā)生加成反應，A錯誤；

B．由分析可知，有機物A為乙烯，其能使酸性溶液褪色是發(fā)生氧化還原反應；而使溴水褪色是發(fā)生加成反應，故原理不相同，B錯誤；

C．由分析可知；有機物B為乙醇，故B及其同系物因含有羥基，故均能與金屬鈉反應放出氫氣，C正確；

D．由分析可知，B為乙醇與溶液不反應無明顯現(xiàn)象，D為乙酸與溶液反應產(chǎn)生大量的氣泡，故可用溶液鑒別有機物B和D；D正確；

E．和互為同分異構體；不是同一種物質，E錯誤；

故答案為：CD。【解析】(1)CH2=CH2羧基。

(2)①

(3)加熱或使用濃硫酸作催化劑等分液。

(4)nCH2=CH2

(5)CD24、略

【分析】【分析】

A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，則A為CH2=CH2，CH2=CH2與H2O在一定條件下發(fā)生加成反應生成CH3CH2OH，CH3CH2OH發(fā)生催化氧化反應生成C，則C為CH3CHO，CH3CHO與O2發(fā)生氧化反應生成D，則D為CH3COOH，CH3COOH與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯。

【詳解】

(1)CH2=CH2一定條件下發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，聚乙烯的結構簡式為故答案為：

(2)B為CH3CH2OH，其中所含官能團為羥基，D為CH3COOH；其中所含官能團為羧基，故答案為：羥基；羧基。

(3)由上述分析可知；①的反應類型為加成反應；④的反應類型為取代反應(或酯化反應)，故答案為：加成反應；取代反應(或酯化反應)。

(4)②為CH3CH2OH發(fā)生催化氧化反應生成CH3CHO，反應方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；④為CH3COOH與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，反應方程式為CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O?！窘馕觥苛u基；羧基加成反應取代反應(或酯化反應)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O25、略

【分析】【詳解】

乙烯轉化得到A；A能連續(xù)發(fā)生氧化反應生成C，A屬于醇，C屬于羧酸，故乙烯與水發(fā)生加成反應生成A為乙醇，A發(fā)生氧化反應生成B為乙醛，乙醛進一步發(fā)生氧化反應生成C為乙酸，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成E為乙酸乙酯，（2）中F的制備方案可知，F(xiàn)為氯乙烷，（3）中D為高分子化合物，可用來制造食品包裝袋，則乙烯發(fā)生加聚反應生成D為聚乙烯。據(jù)此可得下列結論：

（1）乙烯的結構簡式為：CH2=CH2；A（乙醇）所含官能團的名稱是羥基；

（2）制備氯乙烷；方案一：乙烷和氯氣的取代反應，難以控制發(fā)生一氯取代，副反應多，原料利用率低，且難以分離，方案二：乙烯和氯化氫的加成反應只生成氯乙烷，原料利用率高，無副反應發(fā)生。

（3）乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，反應方程式為：

（4）①A→B是乙醇發(fā)生催化氧化生成氧氣，化學方程式是：2CH3CH2OH+O2CH3CHO+2H2O；

②A+C→E是乙醇與乙酸反應生成乙酸乙酯，化學方程式是：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；