2025年新世紀(jì)版必修1化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新世紀(jì)版必修1化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、是一種紅色固體，常用作示溫涂料。制備反應(yīng)為：下列說法正確的是（）A.上述反應(yīng)的產(chǎn)物中，Hg的化合價(jià)為B.上述反應(yīng)中Hg元素與Cu元素均被還原C.上述反應(yīng)中生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.由以上信息可推知：可發(fā)生反應(yīng)2、下表是元素周期表的一部分；有關(guān)說法正確的是()

。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

c

d

3

a

b

e

f

A.e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定B.a、b、e三種元素的原子半徑：e>b>aC.六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑D.c、e、f的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)3、下列說法正確的是A.核素的種類比元素種類少B.H2、D2、T2互為同位素，因?yàn)樗鼈兒藘?nèi)質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同C.通常人們所說的C—12原子是指質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是6的碳原子D.14C和12C互為同位素，兩者的化學(xué)性質(zhì)不同4、化學(xué)與生活、環(huán)境、科技等密切相關(guān)。下列說法不正確的是A.溫室效應(yīng)導(dǎo)致海水的酸度增加，貝殼類生物的生存將會(huì)受到威脅B.具有吸水性的植物纖維加工后可用作食品干燥劑C.石墨烯彈性氣凝膠制成的輕質(zhì)“碳海綿”可用作處理海上原油泄漏的吸油材料D.油脂的主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯，長時(shí)間放置的油脂會(huì)因水解而變質(zhì)5、從如圖某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖中；獲得的信息錯(cuò)誤的是。

A.參加反應(yīng)的一種物質(zhì)的化學(xué)式為C2H4B.該反應(yīng)的生成物為混合物C.參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為1：1D.中碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)比為2：6：16、化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是?；瘜W(xué)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用A鐵粉具有還原性袋裝食品的抗氧劑B鐵離子的氧化性比銅離子強(qiáng)FeCl3溶液腐蝕Cu刻制印刷電路板CNa2O2能與CO2反應(yīng)生成氧氣呼吸面具中的氧氣來源DSO2具有漂白性豆芽菜、銀耳等食品的漂白

A.AB.BC.CD.D7、下列說法正確的是（）A.向久置的氯水中滴入石蕊試液溶液，先變紅后褪色B.欲除去Cl2中少量HCl氣體，將此混合氣體通過盛飽和食鹽水的洗氣瓶C.漂白粉有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，應(yīng)密封保存D.實(shí)驗(yàn)有用MnO2和濃鹽酸加熱法制Cl2時(shí)，若有14.6gHCl參加反應(yīng)，則可制得3.55gCl28、下列敘述中，不正確的是A.常溫下鋁在濃硫酸中鈍化B.兩份相同質(zhì)量的鋁粉，分別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣前者多C.合金的熔點(diǎn)一般比組成它的各成分金屬的熔點(diǎn)都低D.工業(yè)上常利用鋁熱反應(yīng)冶煉難熔的金屬9、下表中物質(zhì)分類組合完全正確的是選項(xiàng)ABCD電解質(zhì)Cu濃H2SO4氨水KNO3非電解質(zhì)SO2NH3BaSO4C2H5OH

A.AB.BC.CD.D評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯(cuò)誤的是A.常溫常壓下，16g由O2和O3組成的混合氣體所含電子數(shù)為8NAB.18gH2O含有氫原子數(shù)目為2NAC.常溫常壓下，11.2LH2中含有的電子數(shù)為NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO3含有氫原子數(shù)目為3NA11、下列氣體的制備原理或收集方法涉及到勒夏特列原理的是（）A.用氯化鈉固體和濃硫酸制備HClB.用雙氧水和MnO2制O2C.排飽和食鹽水收集Cl2D.用堿石灰和濃氨水制備NH312、一定條件下，一種反應(yīng)物過量，另一種反應(yīng)物仍不能完全反應(yīng)的是A.過量的氫氣與氮?dú)釨.過量的濃鹽酸與二氧化錳C.過量的銅與濃硫酸D.過量的鋅與18mol/L硫酸13、下列物質(zhì)中，可用于治療胃酸過多的是A.碳酸鈉B.碳酸鈣C.氫氧化鋁D.氧化鈣14、W、Q、X、Y、Z屬于周期表中前20號(hào)元素，且原子序數(shù)依次增大。W元素最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Q是所在周期中原子半徑最大的元素，X是地殼中含量最高的金屬元素，Y元素最高化合價(jià)與最低化合價(jià)之和為4，Z和Q同主族。下列判斷正確的是A.原子半徑：r(Q)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z)B.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞YC.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Q＞X＞ZD.Q、Y、Z最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物兩兩之間均能反應(yīng)評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、某學(xué)習(xí)小組為認(rèn)識(shí)鐵及其化合物的性質(zhì)；分散系的性質(zhì)做了如下一組綜合實(shí)驗(yàn)；根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程回答相關(guān)問題：

(1)請寫出Fe2O3與①反應(yīng)的離子方程式______________________________。

(2)物質(zhì)②為_______________。

(3)請寫出FeCl3與鐵粉反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最終生成Fe(OH)3濁液，該過程的現(xiàn)象為____________，此過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為(用化學(xué)方程式表達(dá))_________________________。

(5)將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至紅褐色，制得分散系③為__________________，它與FeCl3溶液、Fe(OH)3濁液的本質(zhì)區(qū)別是_________________________。16、下圖中；固體A是鐵銹的主要成分。

請回答：

（1）白色沉淀E的化學(xué)式____________。

（2）寫出AB的化學(xué)方程式_____________________。

（3）寫出CD在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式______________________。17、為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO及泥沙等雜質(zhì)；某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如圖（用于沉淀的試劑稍過量）：

(1)第⑤步實(shí)驗(yàn)操作需要燒杯、___等玻璃儀器。

(2)步驟⑦中蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)會(huì)用到下列儀器中的___（填儀器名稱）。

(3)除雜試劑Na2CO3、NaOH、BaCl2加入的順序還可以是___（任寫一種合理順序即可）18、現(xiàn)有S2-，SONHAl3+，HPONa+，SOAlOFe3+，HCOCl-；請按要求填空：

(1)在水溶液中，水解后溶液呈堿性的離子是___。

(2)在水溶液中，水解后溶液呈酸性的離子是___。

(3)既能在酸性較強(qiáng)的溶液中大量存在，又能在堿性較強(qiáng)的溶液中大量存在的離子有___。

(4)既不能在酸性較強(qiáng)的溶液中大量存在，又不能在堿性較強(qiáng)的溶液中大量存在的離子有___。19、某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。陰離子

COSiOAlOCl－

陽離子

Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NHNa＋

現(xiàn)取該溶液適量；向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑體積(V)的關(guān)系如圖所示。

(1)若Y是鹽酸，則oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子(指來源于X溶液的，下同)是________________，ab段發(fā)生反應(yīng)的離子是________，bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。

(2)若Y是NaOH溶液，則X中一定含有的陽離子是_____________，其物質(zhì)的量之比為_________，ab段反應(yīng)的離子方程式為____________。20、如圖是一些含氯產(chǎn)品：

(1)儲(chǔ)氯鋼瓶中應(yīng)貼的標(biāo)簽為_______(填字母)。

a．易燃品b．爆炸品c．有毒品。

(2)漂白粉的有效成分是_______(填化學(xué)式)；與空氣中的______反應(yīng)可得到具有漂白能力的次氯酸。

(3)“84”消毒液的有效成分是次氯酸鈉?！?4”消毒液與除垢劑(有效成分是鹽酸)混合使用會(huì)產(chǎn)生黃綠色、有刺激性氣味的氣體，該反應(yīng)的離子方程式是______。21、(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測得1.92gRO2某氣體的體積為0.672L。求：該氣體含分子的物質(zhì)的量為________，此氣體的摩爾質(zhì)量為________；

(2)在19g某二價(jià)金屬的氯化物(RCl2)中含Cl-離子0.4mol，則RCl2的摩爾質(zhì)量為__________，R的相對原子質(zhì)量為__________________。

(3)若NA為阿伏加德羅常數(shù)，則3.4g氨氣中所含氫原子個(gè)數(shù)為________。

(4)約3.01×1023個(gè)OH－的質(zhì)量與______molNH3的質(zhì)量相同。

(5)將4gNaOH溶于________g水中，才能使每10個(gè)H2O分子中溶有一個(gè)Na＋。評卷人得分四、判斷題(共4題，共12分)22、FeCl3溶液加入稀氫氧化鈉溶液中，可制得Fe(OH)3膠體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤23、物質(zhì)的量是表示微粒數(shù)目多少的物理量。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤24、下列關(guān)于共價(jià)鍵的敘述中；判斷對錯(cuò)：

（1）在離子化合物中一定不存在共價(jià)鍵___________

（2）在單質(zhì)分子中一定存在共價(jià)鍵___________

（3）一定存在于共價(jià)化合物中___________

（4）共價(jià)鍵不如離子鍵牢固___________A.正確B.錯(cuò)誤25、1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分五、計(jì)算題(共2題，共14分)26、現(xiàn)用17.1gBa(OH)2固體配成250mL溶液待用。利用上述所配制的溶液測定Na2SO4和NaHSO4混合物的組成。請回答：

（1）配制的Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度___mol·L-1。

（2）現(xiàn)稱取5.24g該固體混合物，配成100mL溶液，向該溶液中逐滴加入上述Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系如圖。當(dāng)產(chǎn)生沉淀最多時(shí)，混合溶液中c(OH-)=__mol·L-1(忽略體積變化)

（3）混合物中n(NaHSO4)=___。

27、過氧化鈣CaO2·nH2O中含有部分雜質(zhì)CaO

(1)稱取0.542g過氧化鈣樣品灼燒發(fā)生反應(yīng)：2CaO2·nH2O2CaO+O2↑+2nH2O，得到O2，氧氣在標(biāo)態(tài)下的體積為67.2mL，求該樣品中CaO2物質(zhì)的量___________；

(2)另取同一樣品0.542g溶于適量的稀鹽酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，將溶液中的Ca2+全部轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO30.70g，計(jì)算樣品中CaO的質(zhì)量以及CaO2·nH2O中n的值___________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

根據(jù)制備反應(yīng)方程式可知，CuSO4中Cu的化合價(jià)由+2價(jià)降至+1價(jià)，作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，SO2中S元素的化合價(jià)由+4價(jià)升至+6價(jià)，作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu2HgI4為還原產(chǎn)物；據(jù)此分析解答問題。

【詳解】

A．根據(jù)上述分析可知，Cu2HgI4中Cu的化合價(jià)為+1價(jià)；則Hg的化合價(jià)為+2價(jià)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．上述反應(yīng)中；只有Cu元素被還原，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．上述反應(yīng)中，CuSO4中Cu的化合價(jià)由+2價(jià)降至+1價(jià)，生成1molCu2HgI4時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA；C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．根據(jù)題干信息，CuSO4可與SO2在鹽溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cu2+被還原為Cu+，SO2被氧化為SO42-，則反應(yīng)2CuSO4+NaCl+SO2+2H2O===2CuCl↓+Na2SO4+2H2SO4可以發(fā)生；D選項(xiàng)正確；

答案選D。2、D【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表的位置可知：a是Na，b是Mg；c是C，d是O，e是S，f是Cl元素，然后具體分析解答。

【詳解】

A.d、e是同一主族的元素，元素的非金屬性d>e，所以元素的簡單氫化物的穩(wěn)定性d>e；A錯(cuò)誤；

B.a、b、e三種元素是同一周期的元素，同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，所以三種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篴>b>e；B錯(cuò)誤；

C.元素的最外層電子數(shù)越少；元素的金屬性越強(qiáng)；元素的最外層電子數(shù)越多，元素的非金屬性越強(qiáng)，在上述元素中c元素的原子最外層有4個(gè)電子，既不容易失去電子，也不容易得到電子，因此元素的單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最不活潑，C錯(cuò)誤；

D.c、e、f的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別是H2CO3、H2SO4、HClO4，由于元素的非金屬性C2CO3、H2SO4、HClO4的酸性依次增強(qiáng)；D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

【點(diǎn)睛】

本題考查元素周期表和元素周期律，明確元素在周期表的位置及同一周期、同一主族元素的化學(xué)性質(zhì)變化規(guī)律即可解答，要注意知識(shí)性規(guī)律的應(yīng)用，注意一些特殊字眼，如是否是最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物、是否是含氧酸的酸性比較、是否是最簡單的氫化物等。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A.一種元素可以有多種核素；因此核素的種類比元素的種類多，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互為同位素，因此H2、D2、T2不屬于同位素；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.C—12原子是指質(zhì)量數(shù)為12的碳原子；其質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為6，C項(xiàng)正確；

D.同位素化學(xué)性質(zhì)相同；物理性質(zhì)有差異，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A；二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸；可以增加海水酸度，碳酸能與碳酸鈣反應(yīng)，所以珊瑚、貝殼類等生物的生存將會(huì)受到威脅，故A正確；

B；具有吸水性的植物纖維無毒；可用作食品干燥劑，故B正確。

C；氣凝膠制成的輕質(zhì)“碳海綿”；表面積大，吸附性強(qiáng)，可用作處理海上原油泄漏的吸油材料，故C正確；

D；油脂中可含有不飽和高級(jí)脂肪酸與甘油形成的酯；其分子中含有不飽和鍵，長時(shí)間放置在空氣中，被氧化變質(zhì)，而不是水解變質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

答案選D。5、B【分析】【分析】

由微觀反應(yīng)示意圖可知，該反應(yīng)是由C2H4和H2O在一定條件下反應(yīng)生成C2H5OH，化學(xué)方程式為C2H4+H2O=C2H5OH；由此分析。

【詳解】

A．由分子結(jié)構(gòu)模型可知，每個(gè)是由2個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子構(gòu)成的，所以該物質(zhì)的化學(xué)式為C2H4；故A不符合題意；

B．由微觀示意圖可知，反應(yīng)后只生成一種物質(zhì)C2H5OH；屬于純凈物，故B符合題意；

C．由化學(xué)方程式C2H4+H2O=C2H5OH可知；參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為1：1，故C不符合題意；

D．由分子結(jié)構(gòu)模型可知，每個(gè)是由2個(gè)碳原子、6個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的，即中碳；氫、氧原子個(gè)數(shù)比為2：6：1；故D不符合題意；

答案選B。6、D【分析】【詳解】

A．利用鐵粉的還原性可作袋裝食品的抗氧劑；故A正確；

B．三價(jià)鐵離子具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化銅生成銅離子和二價(jià)鐵離子，所以FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅；故B正確；

C．Na2O2能與H2O、CO2反應(yīng)生成氧氣；可作供氧劑，故C正確；

D．二氧化硫有毒；雖然具有漂白性，但是不能用于食品漂白，故D錯(cuò)誤；

答案為D。7、B【分析】【詳解】

A．新制的氯水中，Cl2有一部分與水發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2O?HCl+HClO，而久置的氯水，由于HClO見光分解，溶液中HClO濃度逐漸減小，使Cl2與水的反應(yīng)直至趨于完全；最終溶液將變?yōu)辂}酸溶液，不含有HClO，有酸性而無漂白性，因此，向久置氯水中滴入石蕊試液，溶液只變紅而不褪色，A錯(cuò)誤；

B．將Cl2和HCl的混合氣體通過入飽和食鹽水中，HCl因易溶于水而被吸收掉，Cl2雖然能溶于水中，但由于飽和食鹽水中Cl-濃度大，使Cl2與H2O反應(yīng)受到抑制，從而減少了Cl2被水吸收的量；B正確；

C．Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，CaCl2不是；但為了避免漂白粉因與空氣接觸而變質(zhì)，漂白粉應(yīng)密封保存，C錯(cuò)誤；

D．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2：MnO2(濃)+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O；根據(jù)方程式，146gHCl能生成71g氯氣，則14.6gHCl能生成氯氣7.1g，D錯(cuò)誤；

故選B。8、B【分析】【分析】

A．常溫下是因?yàn)殇X在濃硫酸中二者之間的反應(yīng)生成了致密的氧化物；具有薄膜的保護(hù)作用；

B．足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液；Al完全反應(yīng)；

C．合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)低；

D．金屬冶煉的本質(zhì)是金屬離子得電子被還原為單質(zhì)；鋁熱反應(yīng)常用于焊接鐵軌，該反應(yīng)中Al作還原劑，且反應(yīng)為放熱反應(yīng)，用于提煉難熔金屬。

【詳解】

A．常溫下；Fe；Al遇冷的濃硫酸發(fā)生鈍化，A正確；

B．足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液；Al完全反應(yīng)，等質(zhì)量的Al產(chǎn)生氫氣相同，B錯(cuò)誤；

C．合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)；合金的熔點(diǎn)一般比組成它的各成分金屬的熔點(diǎn)都低，C正確；

D．用鋁熱劑冶煉難熔金屬；與Al的還原性及放出大量的熱有關(guān)，最主要是因?yàn)殇X氧化時(shí)放出大量的熱，可冶煉熔點(diǎn)較高的金屬，如釩；鉻、錳等，D正確；

答案為D。9、D【分析】【分析】

【詳解】

A．Cu是金屬單質(zhì)；不是化合物，因此不屬于電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；

B．濃硫酸是混合物；不是化合物，因此不屬于電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C．氨水是混合物，不是化合物，不屬于電解質(zhì)；BaSO4是鹽；屬于電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；

D．各種物質(zhì)符合分類要求；分類方法合理，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。二、多選題(共5題，共10分)10、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．O2和O3均有氧原子組成，16g氧原子的物質(zhì)的量為1mol，含有的電子數(shù)為8NA；故A正確；

B．18gH2O的物質(zhì)的量為1mol，則含有氫原子數(shù)目為2NA；故B正確；

C．常溫常壓下氣體的摩爾體積不是22.4L/mol，則常溫常壓下11.2LH2的物質(zhì)的量不是0.5mol，含有的電子數(shù)目不是NA；故C錯(cuò)誤；

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO3的物質(zhì)的量為1mol，含有的氧原子數(shù)目為3NA；不含有氫原子，故D錯(cuò)誤；

故答案為CD。11、CD【分析】【詳解】

A.實(shí)驗(yàn)室中用氯化鈉固體與濃硫酸共熱制取氯化氫氣體的原理是用高沸點(diǎn)酸制取揮發(fā)性酸；不涉及勒夏特列原理，故A錯(cuò)誤；

B.用雙氧水和二氧化錳制氧氣的原理是二氧化錳做催化劑；能使反應(yīng)速率加快，與化學(xué)平衡無關(guān)，不涉及勒夏特列原理，故B錯(cuò)誤；

C.飽和食鹽水中氯離子濃度較大；氯氣在飽和食鹽水中溶解度降低，能夠用勒夏特列原理解釋，故C正確；

D.濃氨水中加入堿石灰；會(huì)放出大量的熱，促使氨水的電離平衡正向移動(dòng)，能用勒夏特列原理解釋，故D正確；

故選CD。

【點(diǎn)睛】

濃氨水中加入堿石灰，會(huì)放出大量的熱，促使氨水的電離平衡正向移動(dòng)是解答關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)。12、AC【分析】【詳解】

A．過量的氫氣與氮?dú)夥磻?yīng)生成氨氣；由于是可逆反應(yīng)，氮?dú)獠荒芡耆磻?yīng)，故A符合；

B．二氧化錳只與濃鹽酸反應(yīng)；稀鹽酸不反應(yīng)，二氧化錳過量，稀鹽酸也不能完全反應(yīng)，若濃鹽酸過量，二氧化錳可以完全反應(yīng)，故B不符合；

C．銅活潑性弱只能與濃硫酸反應(yīng)；與稀硫酸不反應(yīng)，故C符合；

D．過量的鋅與18mol/L硫酸溶液反應(yīng)；首先生成二氧化硫，當(dāng)濃變稀的時(shí)候生成氫氣，故D不符合；

故答案選AC。13、BC【分析】【分析】

能夠和酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)有：活潑金屬；金屬氧化物、堿、鹽等；因此治療胃酸過多，首先應(yīng)選擇一種能夠和胃酸發(fā)生的物質(zhì)，而且這種物質(zhì)沒有腐蝕性。

【詳解】

A．純堿堿性太強(qiáng)；對胃腐蝕性太強(qiáng)，應(yīng)用碳酸氫鈉，故A錯(cuò)誤；

B．碳酸鈣難溶于水的固體；可與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣；水和二氧化碳，能用于治療胃酸過多，故B正確；

C．氫氧化鋁屬于弱堿；能與鹽酸反應(yīng)，常用來做胃藥，故C正確；

D．氧化鈣與水反應(yīng)生成的氫氧化鈣有腐蝕性；不能用于治療胃酸過多，故D錯(cuò)誤；

故答案選BC。14、BD【分析】【分析】

W；Q、X、Y、Z屬于周期表中前20號(hào)元素；且原子序數(shù)依次增大。W元素最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則W為O元素；Q是所在周期中原子半徑最大的元素，其原子序數(shù)大于O，則Q為Na；X是地殼中含量最高的金屬元素，則X為Al；Y元素最高化合價(jià)與最低化合價(jià)之和為4，位于ⅥA族，則Y為S；Z和Q同主族，其原子序數(shù)大于Na，則Z為K元素，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知；W為O，Q為Na，X為Al，Y為S，Z為K元素。

A、同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑大小為：r(Z)>r(Q)>r(X)>r(Y)；故A錯(cuò)誤；

B、非金屬性：O>S，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：W>Y；故B正確；

C、金屬性：K>Na>Al，則最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Z>X>Q；故C錯(cuò)誤；

D；Na、Al、S的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物分別為NaOH、氫氧化鋁和硫酸；氫氧化鋁為兩性氧化物，三者之間相互反應(yīng)，故D正確；

故選BD。三、填空題(共7題，共14分)15、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）Fe2O3發(fā)生反應(yīng)后變?yōu)镕eCl3可知是Fe2O3與鹽酸反應(yīng)，離子方程式為：Fe2O3+6H+＝

2Fe3++3H2O；

（2）FeCl3反應(yīng)生成了Fe(OH)3；知道是加入了堿，可以是NaOH溶液，氨水等；

（3）FeCl3與鐵粉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2FeCl3＝3FeCl2；

（4）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液先生成Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH),2是白色沉淀，容易被空氣中的氧氣氧化生成Fe(OH)3，這個(gè)過程的現(xiàn)象為：生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)是Fe(OH)2被氧化的反應(yīng)，化學(xué)方程式是：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

（5）將FeCl3飽和溶液滴入沸水中并繼續(xù)煮沸至紅褐色，制得Fe(OH)3膠體，溶液、膠體、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小不同。【解析】Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2ONaOH溶液(其它合理答案也可)Fe+2FeCl3=3FeCl3生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)3膠體分散質(zhì)粒子大小不同16、略

【分析】【分析】

A是鐵銹的主要成分；A為氧化鐵，與一氧化碳反應(yīng)生成單質(zhì)鐵和二氧化碳，鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，所以固體C為氯化鐵，氯化鐵與二氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵溶液中加入氯化鋇生成白色沉淀硫酸鋇，則E是硫酸鋇。

【詳解】

(1)白色沉淀硫酸鋇的化學(xué)式BaSO4，故答案為BaSO4；

(2)一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故答案為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

(3)氯化鐵與二氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，故答案為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+。【解析】①.BaSO4②.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2③.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+17、略

【分析】【分析】

粗鹽溶于水，加入BaCl2除去SO加入NaOH除去Mg2+和Fe3+，加入Na2CO3除去Ca2+和過量的BaCl2，再將泥沙和生成的沉淀過濾掉，濾液中加入鹽酸除去過量的Na2CO3和NaOH；最后蒸發(fā)結(jié)晶得到精鹽。

【詳解】

(1)第⑤步實(shí)驗(yàn)操作為過濾；需要的玻璃儀器有燒杯；漏斗和玻璃棒；

(2)步驟⑦中蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)使用的儀器為蒸發(fā)皿；

(3)除雜試劑Na2CO3、NaOH、BaCl2加入的順序滿足過量的BaCl2要被Na2CO3除去，所以可以是NaOH→BaCl2→Na2CO3或BaCl2→Na2CO3→NaOH。【解析】①.漏斗和玻璃棒②.蒸發(fā)皿③.NaOH→BaCl2→Na2CO3或BaCl2→Na2CO3→NaOH18、略

【分析】【詳解】

(1)弱酸根離子水解后溶液呈堿性，部分酸式酸根離子的水解程度大于電離程度，其水溶液也呈堿性，故填S2-，SOHPOAlOHCO故答案為：S2-，SOHPOAlOHCO

(2)NHAl3+，F(xiàn)e3+屬于弱堿陽離子，水解后溶液呈酸性。故答案為：NHAl3+，F(xiàn)e3+；

(3)Na+是強(qiáng)堿的陽離子，Cl-和SO是強(qiáng)酸的陰離子，它們既能在強(qiáng)酸性溶液中存在，又能在強(qiáng)堿性溶液中存在。故答案為：Na+，Cl-，SO

(4)HPOHCO既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)。故答案為：HPOHCO【解析】S2-，SOHPOAlOHCONHAl3+，F(xiàn)e3+Na+，Cl-，SOHPOHCO19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)若Y是鹽酸，oa段產(chǎn)生的沉淀可能為Al(OH)3或H2SiO3；ab段的特點(diǎn)為消耗了鹽酸，但沉淀量不變，確定含CObc段沉淀部分溶液，確定為Al(OH)3和H2SiO3，所以oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子是AlOSiOab段發(fā)生反應(yīng)的離子是CO＋2H＋=H2O＋CO2↑，bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；

(2)若Y為NaOH，根據(jù)沉淀量的變化確定一定含有Al3+、Mg2+、NH結(jié)合圖像bc段發(fā)生反應(yīng)：Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2O；oa段發(fā)生反應(yīng)：Al3+＋3OH－=Al(OH)3、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2；ab段發(fā)生反應(yīng)NH+OH-=NH3.H2O，NH反應(yīng)需要NaOH的體積是2V，由于Al(OH)3溶解時(shí)需要的NaOH的體積是V，則生成Al(OH)2需要的NaOH的體積是3V，而生成Mg(OH)2和Al(OH)3共消耗NaOH的體積為4V，則生成Mg(OH)2需要NaOH溶液的體積是V，從而確定n(Mg2+):n(Al3+):n(NH)=0.5:1:2=1：2：4。【解析】①.AlOSiO②.COCO＋2H＋=H2O＋CO2↑③.Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O④.Al3+、Mg2+、NH⑤.n(Mg2+):n(Al3+):n(NH)=1:2:4⑥.NH+OH-=NH3.H2O20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Cl2是有毒氣體；因此在儲(chǔ)氯鋼瓶中應(yīng)貼的標(biāo)簽為有毒品，故合理選項(xiàng)是c；

(2)Cl2與石灰乳反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2、Ca(ClO)2和水，漂白粉是CaCl2、Ca(ClO)2的混合物，其有效成分是Ca(ClO)2；

由于酸性：H2CO3＞HClO，所以漂白粉與CO2、H2O，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；產(chǎn)生的HClO具有漂白能力；

(3)“84”消毒液的有效成分是次氯酸鈉?！?4”消毒液與除垢劑(有效成分是鹽酸)混合使用會(huì)產(chǎn)生黃綠色、有刺激性氣味的氣體，該氣體是Cl2，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式是ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O?！窘馕觥縞Ca(ClO)2CO2和H2OClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O21、略

【分析】【分析】

按定義結(jié)合條件與具體微粒的結(jié)構(gòu)回答；

【詳解】

(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.92gRO2某氣體的體積為0.672L，則該氣體含分子的物質(zhì)的量為此氣體的摩爾質(zhì)量為

(2)在19g某二價(jià)金屬的氯化物(RCl2)中含Cl-離子0.4mol，則RCl2的物質(zhì)的量為0.2mol，RCl2的摩爾質(zhì)量為則RCl2的相對分子質(zhì)量為95；R的相對原子質(zhì)量為95-71=24；

(3)氨氣的相對分子質(zhì)量是17，其摩爾質(zhì)量是17g/mol，則3.4g氨氣的物質(zhì)的量為：所以含有氨氣的分子數(shù)為：含有氫原子的數(shù)目為：

(4)約3.01×1023個(gè)OH－的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol氫氧根離子的質(zhì)量為：17g/mol×0.5mol=8.5g，則等質(zhì)量的氨氣即8.5gNH3的物質(zhì)的量為

(5)每10個(gè)H2O分子中溶有一個(gè)Na＋，則n(H2O):n(NaOH