2024-2025學年高中化學易錯消消練3氧化還原反應含解析新人教版必修1

PAGE13-氧化還原反應易錯點1：氧化還原反應基本概念的推斷[典例剖析]×錯解C[錯因分析]錯選C項是主觀臆斷，誤認為SO2中S元素顯+4價，價態(tài)較高即具有氧化性，而氧化性、還原性須要放入詳細化學方程式中進行推斷?！陶釪易錯點津鞏固學問升失氧,降得還;要說劑,恰相反。概括為:氧化劑具有氧化性,得電子化合價降低被還原,發(fā)生還原反應,得到還原產(chǎn)物;還原劑具有還原性,失電子化合價上升被氧化,發(fā)生氧化反應得到氧化產(chǎn)物。易錯辨析一種元素被氧化,不確定有另一種元素被還原。如Cl2+H2O=HC1+HClO中,被氧化和被還原的元素都是氯元素。一種反應物不確定只表現(xiàn)出一種性質(zhì)。如反應2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2中，參與反應的KMnO4既做氧化劑又做還原劑。反應中不確定全部元素的化合價都發(fā)生變更,故不確定全部的元素都發(fā)生氧化還原反應。(4)元素由化合態(tài)轉化為游離態(tài)時,該元素可能被還原也可能被氧化。(5)物質(zhì)的氧化性、還原性不是一成不變的。同一物質(zhì)在不同的條件下,其氧化實力或還原實力會有所不同。(6)有單質(zhì)參與的反應不確定是氧化還原反應。如302203。元素的化合價處于最高價態(tài)時具有氧化性,但不確定具有強氧化性,如Na+；元素的化合價處于最低價態(tài)時具有還原性,但不確定具有強還原性，如F-。提升方法氧化還原反應基本概念推斷類題的解題思路（1）標出反應前后元素化合價的變更(上升和降低)（2）依據(jù)元素化合價升降狀況確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物及得失電子狀況？學會了嗎（3）依據(jù)氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物,還原性:還原劑>還原產(chǎn)物,確定物質(zhì)氧化性、還原性強弱關系？學會了嗎1.已知下列試驗事實：①固體既能溶于KOH溶液得到溶液，又能溶于硫酸得到溶液；②將溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍；③向溶液中滴加溶液，再酸化可得溶液。下列推斷不正確的是()A.化合物中Cr元素為+3價B.試驗①證明是兩性氧化物C.試驗②證明氧化性：D.試驗③證明有氧化性2.工業(yè)上制備硝酸的一個重要反應為：。下列有關該反應的說法正確的是()A．O2是還原劑B．NH3在反應中得到電子C．氮元素被氧化D．O2發(fā)生氧化反應3.依據(jù)下列反應推斷氧化劑的氧化性由強到弱的依次正確的是（）①②③④A. B.C. D.4.R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價均為＋2價，X2+＋Z＝X＋Z2+；Y＋Z2+＝Y2+＋Z;X2+與單質(zhì)R不反應。這四種離子被還原成0價時表現(xiàn)的氧化性大小依次為()A．R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+ B．X2+＞R2+＞Y2+＞Z2+C．Y2+＞Z2+＞R2+＞X2+ D．Z2+＞X2+＞R2+＞Y2+5.有四種物質(zhì)，已知它們能發(fā)生下列變更：（1）（2）（3）（4）由此可知，各物質(zhì)的氧化性強弱依次正確的是()A.氧化性： B.氧化性：C.氧化性：A>B>C>D D.氧化性：D>C>B>A6.宋代聞名法醫(yī)學家宋慈的《洗冤集錄》中有銀針驗毒的記載,“銀針驗毒”涉及的化學反應是,下列說法正確的是()A.X的化學式為

B.銀針驗毒時,空氣中氧氣失去電子

C.反應中和均是還原劑

D.每生成1X,反應轉移27.黑火藥爆炸時發(fā)生的反應為。下列說法錯誤的是()A.C在反應中作氧化劑 B.S和都發(fā)生了還原反應C.是氧化反應的產(chǎn)物 D.和都是還原反應的產(chǎn)物8.下列關于氧化還原反應的說法正確的是(

)①有一種元素被氧化確定有另一種元素被還原②陽離子只有氧化性,陰離子只有還原性③在K、Fe2+、S2-、Na+中只有1種粒子不具有還原性④由X變?yōu)閄2+的反應是氧化反應⑤金屬單質(zhì)在反應中只作還原劑⑥非金屬單質(zhì)在反應中只作氧化劑⑦含最高價元素的化合物,確定具有強氧化性A.③④⑤ B.④⑤⑦

C.①③④⑤⑥ D.②③④⑤⑥⑦9.亞砷酸與氯化亞錫在濃鹽酸中發(fā)生反應的離子方程式為，下列說法錯誤的是()A.配平后的系數(shù)為3、2、6、18；2、3、6B.氧化性：C.As是還原反應的產(chǎn)物D.每生成1molAs，得到的電子數(shù)為10.向硫酸銅溶液中通入足量NH3后可得到深藍色溶液[溶質(zhì)為]，再向所得溶液通入至溶液呈微酸性發(fā)覺有白色沉淀Q生成，化學方程式為①。再將Q與足量的10mol·L－1硫酸溶液混合微熱，則會發(fā)生如下反應：②。對上述兩個反應的有關分析中正確的是()A．①是非氧化還原反應，②是氧化還原反應B．上述反應中的作用只相當于催化劑C．反應②中是氧化產(chǎn)物D．反應①中發(fā)生還原反應易錯點2：推斷氧化還原反應能否發(fā)生[典例剖析]×錯解B[錯因分析]本題通過給出幾種物質(zhì)氧化性強弱依次,考查氧化還原反應能否發(fā)生,考查學生對氧化還原反應相關學問的駕馭狀況。錯選B項是由于沒有留意探討反應物Cl2是否過量。依據(jù)氧化性Cl2>FeCl3>I2,可知還原性Cl-<Fe2+<I-，故Fe2+、I-同時存在時，Cl2先將I-氧化為I2，再將Fe2+氧化為Fe3+，故Cl2量不足時,發(fā)生反應Cl2+2I-=2Cl-+I2(Fe2+不被氧化),Cl2過量時,發(fā)生反應3Cl2+2Fe2++4I-=6Cl-+2Fe3++2I2，故A項符合題意,B項不符合題意。依據(jù)氧化還原反應中,氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物,可推斷C項中氧化性Co2O3>Cl2，D項中氧化性Fe3+>I2與題給信息一樣,故C、D項不符合題意?！陶釧易錯點津推斷氧化還原反應能否發(fā)生的方法:已知物質(zhì)的氧化性或還原性的強弱關系,推斷某一氧化還原反應能否發(fā)生時可采納假設法。假設反應成立。依據(jù)氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物;還原性:還原劑>還原產(chǎn)物,列出假設反應中的上述關系。(4)結合題干條件推斷結論是否符合事實,若符合事實,則反應能發(fā)生;反之,則反應不能發(fā)生。？學會了嗎？學會了嗎11.已知I-、Fe2+、SO2、和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中的還原性的強弱依次為H2O2<Fe2+<I-<SO2，則下列反應不能發(fā)生的是()A． B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC．H2O2+H2SO4=SO2+O2↑+2H2O D．2Fe3++2I-=2Fe2++I212.已知在酸性溶液中易被還原成的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不行能發(fā)生的是()A.B.C.D.13.已知氧化性強弱依次：；則下列說法正確的是()A.Fe可以和在加熱條件下生成B.向溶液中通入少量，發(fā)生反應的離子方程式為C.某溶液中含有，為了除去而不削減其他離子，可加入適量D.向含有NaBr、NaI的溶液中通入適量氯氣，充分作用后，將溶液蒸干、灼燒，可能得到NaCl和NaI的固體混合物14.已知在酸性溶液中易被還原成，且的還原性依次減弱。下列反應在水溶液中不行能發(fā)生的是（）A． B． C． D．15.已知在酸性溶液中易被還原成,且的氧化性依次減弱。下列敘述正確的是()A.通入溶液中,可存在反應B.每1mol在酸性溶液中被氧化成時轉移2mol電子C.溶液能使淀粉-KI試紙變藍D.是VIIA族元素的單質(zhì),具有較強的氧化性,可以將氧化成16.PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu2+的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不行能發(fā)生的是(

)A.Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ B.10Cl-+2+16H+=2Mn2++5Cl2+8H2O

C.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- D.5Pb2++2+2H2O=5PbO2+2Mn2++4H+17.(CN)2、(OCN)2、(SCN)2等化合物的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相像,稱為“類鹵素”。已知鹵素單質(zhì)和“類鹵素”的氧化性由強到弱的依次為:F2、(OCN)2、Cl2、Br2、(CN)2、(SCN)2、I2。下列敘述正確的是(

)A.反應I2+2SCN-=2I-+(SCN)2能自發(fā)進行 B.反應Cl2+2CN-=2Cl-+(CN)2不能自發(fā)進行

C.氧化性:F-<OCN-<Br-<SCN- D.“類鹵素”在堿性溶液中會發(fā)生自身的氧化還原反應18.已知在酸性溶液中易被還原成的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不行能發(fā)生的是(

)A. B.

C. D.19.已知離子的氧化性:，離子的還原性:，向溶液中加入下列物質(zhì)，溶液顏色不是因發(fā)生化學變更而變更的是()A.B.C.KID.20.已知還原性:,推斷下列反應不能發(fā)生的是()A.B.C.D.

答案及解析1.答案：C解析：本題考查化學試驗的評價。利用化合物中元素的正、負化合價代數(shù)和等于0可知，在中Cr為3價，A正確；由試驗可知，既可溶于強堿又可溶于強酸，由此可證明屬于兩性氧化物，B正確；試驗②說明反應生成單質(zhì)碘，依據(jù)“氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性”可知氧化性：，C不正確；試驗③說明在酸性條件下，將氧化為，從而證明具有氧化性，D正確。2.答案：C解析：A.

得到電子,發(fā)生還原反應,則是氧化劑，故A錯誤；B.

中N元素化合價上升,被氧化,則電子，故B錯誤；C.

N元素化合價從?3價上升到+2價，則氮元素被氧化，故C正確；D.

得到電子，發(fā)生還原反應，故D錯誤；故選：C。3.答案：C解析：①反應,氧化劑為,氧化產(chǎn)物為,所以氧化性；②,氧化劑為,氧化產(chǎn)物為,所以氧化性；③,氧化劑為,氧化產(chǎn)物為,所以氧化性；④,氧化劑為,還原劑為,所以氧化性所以氧化性4.答案：A解析：反應X2++Z=X+Z2+中氧化劑X2+的氧化性大于氧化產(chǎn)物Z2+,即氧化性X2+>Z2+;反應Y+Z2+=Y2++Z中氧化劑Z2+的氧化性大于氧化產(chǎn)物Y2+,即氧化性Z2+>Y2+;X2+與單質(zhì)R不反應說明X2+的氧化性小于R2+的氧化性,即R2+>X2+;綜上所述得到四種離子被還原成0價時表現(xiàn)的氧化性大小為：R2+>X2+>Z2+>Y2+；故選A5.答案：A解析：(1),反應中A元素化合價+2價變更為0價,化合價降低做氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物A,B元素化合價0價變更為+2價,化合價上升做還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物,得到氧化性；還原性B>A；(2),反應中A元素化合價+2價變更為0價,化合價降低做氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物A,C元素化合價0價變更為+2價,化合價上升做還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物,得到氧化性；還原性C>A；(3),反應中B元素化合價+2價變更為0價,化合價降低做氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物B,C元素化合價0價變更為+2價,化合價上升做還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物,得到氧化性；還原性C>B；(4),反應中C元素化合價+2價變更為0價,化合價降低做氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物C,D元素化合價0價變更為+2價,化合價上升做還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物,得到氧化性；還原D>C；綜上所述氧化性強弱依次：；還原性強弱依次：D>C>B>A；故選：A。6.答案：D解析：A依據(jù)質(zhì)量守恒定律可確定X的化學式是。錯誤。B.銀針驗毒時,空氣中氧氣分子得到電子,化合價從反應前的0價變?yōu)榉磻蟮?2價?；蟽r降低。錯誤。C.在反應中的化合價從單質(zhì)的0價變?yōu)榉磻笾械?1價,失去電子,作還原劑;中的H、S兩元素的化合價都沒有發(fā)生變更,故既不是氧化劑也不是還原劑。錯誤。D.在反應方程式中,產(chǎn)生2mol,轉移電子4mol。所以生成1mol,反應轉移2mol。正確。7.答案：A解析：本題考查氧化還原反應。反應中，N和S元素化合價降低，得電子，被還原，S和為氧化劑，C元素化合價上升，失電子，被氧化，C為還原劑。A項，C在反應中作還原劑，錯誤；B項，N和S元素化合價降低，得電子，都發(fā)生了還原反應，正確；C項，C元素化合價上升，失電子，被氧化，是氧化反應的產(chǎn)物，正確；D項，和都是還原反應的產(chǎn)物，正確。8.答案：A解析：①氧化還原反應中，可能同種元素既被氧化也被還原，如氯氣與水的反應中，Cl元素既被氧化也被還原，故錯誤；②陽離子或陰離子可能既有氧化性也有還原性，如亞鐵離子、亞硫酸根離子等，故錯誤；③處于較低價態(tài)的微粒具有還原性,則只有不具有還原性，故正確；④X變?yōu)榈姆磻?，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應，故正確；⑤金屬單質(zhì)在反應中只能失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應，故正確；⑥非金屬單質(zhì)既可作氧化劑也可作還原劑，如氯氣與NaOH的反應中，氯氣既是氧化劑又是還原劑，故錯誤；⑦含最高價元素的化合物，不確定具有強氧化性，故錯誤；故選：A。9.答案：D解析：依據(jù)得失電子守恒，配平后的離子方程式為，A正確；依據(jù)氧化劑的氧化實力大于氧化產(chǎn)物的氧化實力，所以氧化性：，B正確；由于得到電子As元素化合價降低，發(fā)生還原反應，故As是還原產(chǎn)物，C正確；每生成1molAs，失去的電子數(shù)為，而不是得到的電子數(shù)為，D錯誤。10.答案：C解析：A.①②中Cu元素的化合價均發(fā)生變更，均屬于氧化還原反應，故A錯誤；B.①中二氧化硫作還原劑，故B錯誤；C.反應②中Cu元素的化合價上升,失去電子被氧化,則是氧化產(chǎn)物，故C正確；D.反應①中由S元素失去電子被氧化可知發(fā)生氧化反應，故D錯誤；故選C.11.答案：C解析：A.二氧化硫的還原性大于亞鐵離子，所以二氧化硫能氧化鐵離子生成亞鐵離子，能發(fā)生，故A不選；B.因該反應中S元素的化合價上升,I元素的化合價降低,則SO2為還原劑,還原性強弱為SO2>I?，與已知的還原性強弱一樣，能發(fā)生，故B不選；C.若該反應發(fā)生,S元素的化合價降低,O元素的化合價上升,則H2O2為還原劑,還原性強弱為H2O2>SO2，與已知的還原性強弱沖突，不行能發(fā)生，故C選；D.碘離子的還原性大于亞鐵離子，所以碘離子能和鐵離子發(fā)生氧化還原反應，能發(fā)生，故D不選。故選C12.答案：A解析：在酸性溶液中易被還原成，、、、的氧化性依次減弱，

A.因為氧化性，所以氯氣先氧化碘離子后氧化亞鐵離子，故A錯誤；

B.因為氧化性，所以氯氣先氧化碘離子后氧化鐵離子，故B正確；

C.因為氧化性，所以能發(fā)生，故C正確；

D.因為氧化性，所以能發(fā)生，故D正確。13.答案：C解析：依據(jù)氧化性的強弱依次：，則對應的還原性，結合氧化還原反應的規(guī)律，分析作答。的氧化性弱于，F(xiàn)e和在加熱條件下不能生成，A項錯誤；依據(jù)氧化性強弱依次：，則還原性，所以向溶液中通入少量，氯氣只氧化還原性較強的，對應的離子方程式為，B項錯誤；由上述分析已知，還原性，則為了除去而不削減其他離子，可加入適量，C項正確；向含有NaBr、NaI的溶液中通入適量氯氣，可發(fā)生：，，因還原性NaI>NaBr，不行能含有NaI而沒有NaBr，D項錯誤。14.答案：B解析：A.因為氧化性，所以氯氣氧化碘離子能發(fā)生，故A正確；B.

依據(jù)反應：，得出氧化性是：，但是氧化性是，還原性是碘離子強于亞鐵離子，碘離子會先被氯氣氧化，和題意不相符合，不行能發(fā)生，故B錯誤；C.因為氧化性，所以能發(fā)生，故C正確；D.

依據(jù)反應：，得出氧化性是：，和題意相符合，反應能發(fā)生，故D正確。故選：B。15.答案：C解析：在酸性溶液中易被還原成，氧化性依次減弱，對應的還原產(chǎn)物的還原性依次增加。由于的還原性強于，先與發(fā)