2025年滬教新版高二化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬教新版高二化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷71考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、反應(yīng)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe可用于鐵軌的焊接，該反應(yīng)屬于（）A.化合反應(yīng)B.復(fù)分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.分解反應(yīng)2、下列各組物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是（）A.2－甲基－2－丁烯和環(huán)戊烷B.2－甲基－1,3－丁二烯和1－戊炔C.2－丁醇和2－甲基－2－丙醇D.3、對(duì)于放熱反應(yīng)下列說(shuō)法正確的是A.產(chǎn)物H20所具有的總能量高于反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量B.反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量高于產(chǎn)物H2O所具有的總能量C.反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量等于產(chǎn)物H2O所具有的總能量D.反應(yīng)物H2和02具有的能量相等4、25℃時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=－92．4kJ/mol在該溫度時(shí)，取2molN2和7molH2放在密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總是[]A.92．4kJB.92．4kJ～184.8kJC.小于184．8kJD.184．8kJ5、下列有關(guān)電解質(zhì)及其溶液的敘述正確的是()

A.向rm{0.10mol隆隴L^{-1}}的rm{CH_{3}COOH}溶液中加水稀釋，溶液中rm{c(OH^{-})}減小。

B.兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為rm{c_{1}}和rm{c_{2}}rm{pH}分別為rm{a}和rm{a+1}則rm{c_{1}=10c_{2}}

C.向rm{0.1mol隆隴L^{-1}}的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中rm{c(OH^{-})/c(NH_{3}隆隴H_{2}O)}增大。

D.rm{pH=11}的rm{NaOH}溶液與rm{pH=3}的醋酸溶液等體積混合后，滴入石蕊試液呈紅色6、某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是()A.用rm{10mL}量筒量取rm{7.13mL}稀鹽酸B.用托盤(pán)天平稱量rm{25.20gNaCl}C.用廣泛rm{pH}試紙測(cè)得某溶液的rm{pH}為rm{2.3}D.用rm{25mL}滴定管做中和滴定時(shí)，用去某濃度的堿溶液rm{21.70mL}7、在濃鹽酸中rm{HNO_{2}}與rm{SnCl_{2}}反應(yīng)的離子方程式為：rm{3SnCl_{2}+12Cl^{-}+2HNO_{2}+6H^{+}簍TN_{2}隆眉+3SnCl;_{x}^{y-}+4H_{2}O}關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的組合是rm{3SnCl_{2}+12Cl^{-}+2HNO_{2}+6H^{+}簍TN_{2}隆眉+3SnCl

;_{x}^{y-}+4H_{2}O}rm{(}

rm{)}氧化劑是rm{壟脵}

rm{HNO_{2}}還原性：rm{壟脷}

rm{Cl^{-}>N_{2}}每生成rm{壟脹}rm{2.8g}還原劑失去的電子為rm{N_{2}}

rm{0.6mol}為rm{壟脺x}rm{4}為rm{y}

rm{2}是氧化產(chǎn)物．A.rm{壟脻SnCl;_{x}^{y-}}B.rm{壟脵壟脹壟脻}C.rm{壟脵壟脷壟脺壟脻}D.只有rm{壟脵壟脷壟脹壟脺}rm{壟脵壟脹}8、某由rm{C}rm{H}rm{O}元素組成的有機(jī)物球棍結(jié)構(gòu)模型如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是rm{(}rm{)}A.該有機(jī)物不含苯環(huán)B.分子式為rm{C_{7}H_{12}O_{4}}C.能與rm{NaHCO_{3}}溶液反應(yīng)生成rm{CO_{2}}D.rm{1mol}該有機(jī)物與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生rm{2molH_{2}}評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、（10分）質(zhì)子核磁共振譜（PMR）是研究有機(jī)物結(jié)構(gòu)的重要方法之一。在研究的化合物分子中：所處環(huán)境完全相同的氫原子在PMR譜中出現(xiàn)同一種信號(hào)峰：如(CH3)2CHCH2CH3在PMR譜中有四種信號(hào)峰。又如CH3－CHBr＝CHX存在著如下的兩種不同空間結(jié)構(gòu)：因此CH3－CHBr＝CHX的PMR譜上會(huì)出現(xiàn)氫原子的四種不同信號(hào)峰。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）化學(xué)式為C3H6O2的物質(zhì)在PMR譜上觀察到下列兩種情況下氫原子給出的信號(hào)峰：第一種情況出現(xiàn)兩個(gè)信號(hào)峰，第二種情況出現(xiàn)三個(gè)信號(hào)峰，由此可推斷對(duì)應(yīng)于這兩種情況該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為：；____（2）測(cè)定CH3CH＝CHCl時(shí)：能得到氫原子給出的信號(hào)峰6種：由此可推斷該有機(jī)物一定存在____種不同的結(jié)構(gòu)：其結(jié)構(gòu)式分別為：____。10、（12分）現(xiàn)有常溫下的0.1mol·l－1純堿溶液。（1）該溶液呈堿性是因?yàn)榇嬖谒馄胶猓嚓P(guān)離子方程式是：________________。為證明存在上述平衡，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在0.1mol·l－1純堿溶液中滴加酚酞，溶液顯紅色，再往溶液中滴加（填化學(xué)式）溶液，紅色逐漸退為無(wú)色，說(shuō)明上述觀點(diǎn)成立。（2）同學(xué)甲查閱資料得知常溫下0.1mol·L－1Na2CO3中，發(fā)生水解的CO32—不超過(guò)其總量的10%。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以證明（寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)方案及預(yù)期觀察到的現(xiàn)象）。答：。（3）同學(xué)乙就該溶液中粒子濃度關(guān)系寫(xiě)出五個(gè)關(guān)系式，其中不正確的是。（雙選，填序號(hào)）A．c(Na＋)>2c(CO32—)B．c(CO32—)>c(OH－)>c(HCO3—)>c(H2CO3)C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3—)＋2c(H2CO3)D．c(CO32—)＋c(HCO3—)=0.1mol·L－1E．c(H＋)+c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HCO3—)＋c(CO32—)（4）室溫下，pH均為13的Na2CO3和NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的c(OH—)之比=。（5）25℃下，CuSO4溶液中的c(Cu2+)為0.020mol／l，如果要生成沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH大于。（25℃下，Cu（OH）2的Ksp=2.0×10-20）11、N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5(g)≒4NO2(g)+O2(g).△H﹥0(1)反應(yīng)達(dá)到平衡后，若再通入一定量氮?dú)?，則N2O5的轉(zhuǎn)化率將________(填“增大”、“減小”、“不變”)。(2)下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：。050010005.003.522.48則，500s內(nèi)N2O5的分解速率為_(kāi)______________。(3)在T2溫度下，反應(yīng)1000s時(shí)測(cè)得NO2的濃度為4.98mol·L-1。則T2__________T1。(填“大于”“等于”或“小于”)12、(4分)合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。向2L密閉容器中通入2mol氣體N2和6mol氣體H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；已知：反應(yīng)2min達(dá)到平衡，此時(shí)N2的濃度減少了2/3?；卮鹣铝袉?wèn)題：⑴反應(yīng)2min內(nèi)，用NH3表示該反應(yīng)的速率是________________；⑵反應(yīng)平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為；⑶如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時(shí)NH3濃度為1.1mol/L，則該反應(yīng)的ΔH0；（填“＞”、“＜”或“＝”）⑷合成氨工業(yè)采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解釋的是________(填序號(hào))。①20MPa～50MPa②500℃的高溫③鐵觸媒作催化劑④將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來(lái)，未反應(yīng)的N2、H2循環(huán)到合成塔中⑸如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)，則與上述反應(yīng)比較：反應(yīng)速率（填“增大”、“減小”或“不變”），理由是；13、寫(xiě)出下列有機(jī)物的分子式。

（1）______；

（2）______．14、用系統(tǒng)法寫(xiě)出下列物質(zhì)名稱rm{(1)}____________；rm{(2)}____________；rm{(3)}____________；rm{(4)}____________；rm{(5)}____________；rm{(6)}鍵線式鍵線式rm{(6)}名稱_______________．評(píng)卷人得分三、解答題(共6題，共12分)15、為了達(dá)到下表所列的一些有關(guān)家庭常用物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)要求；請(qǐng)選擇合適的化學(xué)試劑，將其標(biāo)號(hào)填入對(duì)應(yīng)的空格中．

。實(shí)驗(yàn)要求化學(xué)試劑檢驗(yàn)淘米水中是否含有淀粉______區(qū)別CH4和C2H4兩種無(wú)色氣體______驗(yàn)證味精是否有食鹽______除去Fe2O3中的Al2O3______供選擇的化學(xué)試劑：

A．酸性高錳酸鉀B．硝酸銀溶液和硝酸C．氫氧化鈉溶液D．碘水．

16、在2L容器中；放入0.4molA和0.6molB，在一定溫度下，壓強(qiáng)為p，放入催化劑（體積忽略）發(fā)生反應(yīng)：2A（氣）+3B（氣）?xC（氣）+2D（氣）在amin后，容器中：C（A）=0.1mol/L．

（1）若溫度和壓強(qiáng)均未改變；則：V（B）=______；x=______

（2）若溫度不變；壓強(qiáng)變?yōu)?.9p，則：V（C）=______；x=______．

17、Co（NH3）5BrSO4可形成兩種鈷的配合物，結(jié)構(gòu)分別為[Co（NH3）5Br]SO4和[Co（SO4）（NH3）5]Br已知Co3+的配位數(shù)是6，為確定鈷的配合物的結(jié)構(gòu)，現(xiàn)對(duì)兩種配合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在第一種配合物的溶液中加BaCl2溶液時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀，在第二種配合物溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，則無(wú)明顯現(xiàn)象，則第一種配合物的結(jié)構(gòu)為_(kāi)_____，第二種配合物的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_____；如果在第二種配合物溶液中滴加AgNO3溶液時(shí)；產(chǎn)生______現(xiàn)象．

18、根據(jù)要求填空：

（1）寫(xiě)出下列有機(jī)物的鍵線式：

______CH3CH2CH2COOH______

（2）寫(xiě)出有機(jī)物的名稱______

（3）寫(xiě)出下列原子團(tuán)的電子式：①甲基______②氫氧根離子______

（4）在有機(jī)物分子中若某一個(gè)碳原子連接4個(gè)不同的原子或基團(tuán)，則這種碳原子稱為“手性碳原子”．C7H16的同分異構(gòu)體中具有“手性碳原子”的有______種．

（5）某有機(jī)高分子化合物的結(jié)構(gòu)片段如下：

則合成它的單體是______；______、______．

19、在實(shí)驗(yàn)室里制取少量FeCl3；可按照一定順序連接下圖中所列裝置，所通過(guò)的氣體過(guò)量且反應(yīng)充分．試回答以下問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，各裝置接口的連接順序?yàn)開(kāi)_____（用a、b；c、d等字母表示）；

（2）C裝置的作用是______；

（3）D裝置的作用是______；

（4）檢驗(yàn)B裝置中反應(yīng)后鐵是否有剩余的方法是：______；

（5）用此方法可制得無(wú)水氯化鐵．你認(rèn)為能否改用Fe和鹽酸反應(yīng)；再通入過(guò)量氯氣；蒸干溶液的方法來(lái)制取無(wú)水氯化鐵，______（答：是或否）；說(shuō)明理由：______．

20、在密閉容器中，由一定起始濃度的氙（Xe）和F2反應(yīng)；可得到3種氟化物．各種生成物在平衡體系內(nèi)的分壓與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示（己知?dú)怏w的分壓之比等于物質(zhì)的量之比）．

（1）420K時(shí)；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______；若反應(yīng)中消耗1molXe，則轉(zhuǎn)移電子______mol．

（2）600～800K時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：XeF6（g）?XeF4（g）+F2（g）；

其反應(yīng)熱△H______0（填“＞”“=”或“＜”）．理由是______．

（3）900K時(shí)；容器中存在的組分有______．

評(píng)卷人得分四、探究題(共4題，共24分)21、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過(guò)濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)椤＃?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過(guò)下列所示裝置進(jìn)行定量分析來(lái)測(cè)定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過(guò)量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。22、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過(guò)程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎？____簡(jiǎn)述你的理由(不需寫(xiě)出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。23、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過(guò)濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?。?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過(guò)下列所示裝置進(jìn)行定量分析來(lái)測(cè)定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過(guò)量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。24、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過(guò)程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎？____簡(jiǎn)述你的理由(不需寫(xiě)出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共16分)25、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開(kāi)展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無(wú)氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。26、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個(gè)數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開(kāi)__________（填元素符號(hào)）。

(3)R、T兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_(kāi)____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

②該同學(xué)認(rèn)為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請(qǐng)判斷該方法是否合理并說(shuō)明理由：_____________。27、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開(kāi)展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無(wú)氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。28、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無(wú)色溶液；取無(wú)色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實(shí)驗(yàn)_______評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共4題，共32分)29、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫(xiě)出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．30、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫(xiě)出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．31、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請(qǐng)回答：

(1)下列說(shuō)法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫(xiě)出化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

(3)寫(xiě)出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過(guò)三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物，寫(xiě)出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測(cè)表明：

①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。32、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫(xiě)出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_(kāi)_____________、___________________。

（3）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)，寫(xiě)出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【解答】解：A．生成物不是一種；不屬于化合反應(yīng)，故A不選；

B．反應(yīng)物；生成物均有單質(zhì)；不是復(fù)分解反應(yīng)，故B不選；

C．為單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)；化合物的反應(yīng)；屬于置換反應(yīng)，故C選；

D．反應(yīng)物不是一種；不屬于分解反應(yīng)，故D不選；

故選C．

【分析】由2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe可知，為鋁熱反應(yīng)，為單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)、化合物的反應(yīng)，以此來(lái)解答．2、D【分析】【解析】試題分析：分子式相同，而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，則選項(xiàng)ABC中物質(zhì)互為同分異構(gòu)體。D中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)完全相同，是同一種物質(zhì)，答案選D。考點(diǎn)：考查同分異構(gòu)體的判斷【解析】【答案】D3、B【分析】試題分析：氫氣在氧氣中燃燒是放熱反應(yīng)，表示氫氣和氧氣的總能量大于生成水的總能量，不能對(duì)一種反應(yīng)物的能量與生成物能量進(jìn)行比較，故答案選B．考點(diǎn)：放熱反應(yīng)的定義【解析】【答案】B4、C【分析】【解析】【答案】C5、D【分析】【分析】本題考查了弱電解質(zhì)的電離、酸堿混合溶液定性判斷，根據(jù)弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素等知識(shí)來(lái)分析解答，題目難度中等?！窘獯稹緼.向rm{0.10mol/L}rm{0.10mol/L}的rm{CH}rm{CH}溶液中加水稀釋，加水稀釋促進(jìn)弱酸電離，但溶液中氫離子濃度減小，溶液中rm{{,!}_{3}}rm{COOH}溶液中加水稀釋，加水稀釋促進(jìn)弱酸電離，但溶液中氫離子濃度減小，溶液中rm{c(OH}rm{COOH}rm{c(OH}rm{{,!}^{-}}為常數(shù)，所以rm{)隆脕c(H}rm{)隆脕c(H}rm{{,!}^{+}}增大，故A錯(cuò)誤；

rm{)}為常數(shù)，所以rm{c(OH}rm{)}rm{c(OH}rm{{,!}^{-}}rm{)}增大，故A錯(cuò)誤；分別為rm{)}和B.醋酸的濃度越大其電離程度越小，所以兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為rm{c}則rm{c}rm{{,!}_{1}}和rm{c}rm{c}rm{{,!}_{2}}

，rm{pH}分別為rm{a}和rm{a+1}則rm{c}rm{pH}rm{a}rm{a+1}rm{c}rm{{,!}_{1}}rm{>10c}減小，故C錯(cuò)誤；rm{>10c}

rm{{,!}_{2}}

，故B錯(cuò)誤；【解析】rm{D}6、D【分析】量筒通常精確到rm{0.1mL}托盤(pán)天平精確到rm{0.1g}滴定管精確到rm{0.01mL}rm{pH}試紙只能測(cè)整數(shù)rm{pH}【解析】rm{D}7、A【分析】解：由原子守恒可知rm{x=6}由電荷守恒可知rm{y=2}離子反應(yīng)為rm{3SnCl_{2}+12Cl^{-}+2HNO_{2}+6H^{+}=N_{2}隆眉+3SnCl_{6}^{2-}+4H_{2}O}

rm{壟脵N}元素的化合價(jià)降低，則氧化劑是rm{HNO_{2}}故正確；

rm{壟脷Cl}元素的化合價(jià)不變，該反應(yīng)中不能比較rm{Cl^{-}}rm{N_{2}}的還原性；故錯(cuò)誤；

rm{壟脹}每生成rm{2.8g}rm{N_{2}}與rm{N}元素守恒及化合價(jià)變化可知還原劑失去的電子為rm{dfrac{2.8g}{28g/mol}隆脕2隆脕(3-0)=0.6mol}故正確；

rm{dfrac

{2.8g}{28g/mol}隆脕2隆脕(3-0)=0.6mol}由上述分析可知rm{壟脺}為rm{x}rm{6}為rm{y}故錯(cuò)誤；

rm{2}元素的化合價(jià)升高，失去電子被氧化，則rm{壟脻Sn}是氧化產(chǎn)物；故正確；

故選A．

由原子守恒可知rm{SnCl;_{x}^{y-}}由電荷守恒可知rm{x=6}離子反應(yīng)為rm{y=2}rm{3SnCl_{2}+12Cl^{-}+2HNO_{2}+6H^{+}=N_{2}隆眉+3SnCl_{6}^{2-}+4H_{2}O}元素的化合價(jià)升高，rm{Sn}元素的化合價(jià)降低；結(jié)合氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性及氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來(lái)解答．

本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意原子守恒、電荷守恒及氧化還原反應(yīng)中氧化性比較規(guī)律，題目難度不大．rm{N}【解析】rm{A}8、B【分析】解：rm{A.}由結(jié)構(gòu)可知不含苯環(huán)；故A正確；

B.分子式為rm{C_{7}H_{12}O_{5}}故B錯(cuò)誤；

C.含rm{-COOH}能與rm{NaHCO_{3}}溶液反應(yīng)生成rm{CO_{2}}故C正確；

D.rm{3}個(gè)rm{-OH}rm{1}個(gè)rm{-COOH}均與rm{Na}反應(yīng)，則rm{1mol}該有機(jī)物與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生rm{2molH_{2}}故D正確；

故選B．

由結(jié)構(gòu)可知環(huán)狀結(jié)構(gòu)中含rm{2}個(gè)rm{CH_{2}}不含苯環(huán)，含rm{-OH}rm{-COOH}結(jié)合醇；羧酸的性質(zhì)來(lái)解答．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重醇、羧酸的性質(zhì)及分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．【解析】rm{B}二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】【解析】【答案】（10分）（1）CH3COOCH3，CH3CH2COOH或HCOOCH2CH3（2）二，和10、略

【分析】試題分析：（1）碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解的方程式為CO32-+H2OHCO3-+OH-；Ba2+或Ca2+與結(jié)合生成碳酸鋇或碳酸鈣沉淀，使水解平衡逆向移動(dòng)，故可加入BaCl2或CaCl2；（2）發(fā)生水解的CO32—不超過(guò)其總量的10%，所以c(OH－)10-2，PH12，可以用測(cè)PH的方法驗(yàn)證；（3）因?yàn)镃O32-水解，所以c(Na＋)>2c(CO32—)；HCO3—通過(guò)第一步水解得到、H2CO3通過(guò)第二步水解得到，所以c(CO32—)>c(OH－)>c(HCO3—)>c(H2CO3)正確；根據(jù)質(zhì)子守恒，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3—)＋2c(H2CO3)正確；根據(jù)物料守恒c(CO32—)＋c(HCO3—)＋c(H2CO3)=0.1mol·L－1，故c(CO32—)＋c(HCO3—)=0.1mol·L－1錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒，c(H＋)+c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HCO3—)＋2c(CO32—)，所以E錯(cuò)誤。（4）pH均為13的Na2CO3水電離產(chǎn)生的c(OH—)=0.1mol·L－1、pH為13的NaOH溶液中水電離產(chǎn)生的c(OH—)=mol·L－1；（5）c(OH－)>mol·L－1，pH大于5?？键c(diǎn)：本題考查化水溶液?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）CO32-+H2OHCO3-+OH-BaCl2或CaCl2（2）測(cè)0.1mol·L-1Na2CO3溶液pH，pH12（3）D、E（4）1012（5）511、略

【分析】（1）加入氮?dú)?，但不能改變反?yīng)物和生成物的濃度，因此平衡不移動(dòng)，N2O5的轉(zhuǎn)化率不變。（2）500s內(nèi)N2O5的濃度減少了（5.00－3.52）mol/L，所以其反應(yīng)速率是1.48mol/L÷500s＝2.96×10-3mol/(L.S)。（3）正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，NO2的濃度增大。但在溫度為T1時(shí)，NO2的濃度是5.04mol/L，這說(shuō)明T2小于T1?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)不變.(2)2.96×10-3mol/(L.S).(3)小于12、略

【分析】【解析】【答案】⑴2/3mol/L·min（或0.67mol/L·min）⑵2/3（或67%或66.7%）⑶<⑷③⑸增大體積減小，反應(yīng)物的濃度增大，因而使反應(yīng)速率增大13、略

【分析】解：（1）根據(jù)鍵線式的書(shū)寫(xiě)特點(diǎn)，的分子式為C4H8O2，故答案為：C4H8O2；

（2）根據(jù)鍵線式的書(shū)寫(xiě)特點(diǎn)，的分子式為C9H10O2，故答案為：C9H10O2．

只用鍵線來(lái)表示碳架；而分子中的碳?xì)滏I；碳原子及與碳原子相連的氫原子均省略，其他雜原子及與雜原子相連的氫原子須保留的表示的結(jié)構(gòu)式的方式為鍵線式，根據(jù)鍵線式可得分子式．

本題考查了有機(jī)物分子式的書(shū)寫(xiě)，要明確線鍵式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則，根據(jù)烷烴通式計(jì)算該有機(jī)物中氫原子數(shù)是解題關(guān)鍵．【解析】C4H8O2；C9H10O214、(1)2，6﹣二甲基﹣3﹣乙基庚烷

(2)三甲基戊炔

(3)2，3-二甲基-1-丁烯

(4)2﹣丁醇

(5)1，2，4﹣三甲苯

(6)2-甲基戊烷【分析】【分析】本題考查了有機(jī)物的命名，題目難度不大，該題注重了基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的檢驗(yàn)和訓(xùn)練，該題的關(guān)鍵是明確有機(jī)物的命名原則，然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力?！窘獯稹縭m{(1)}的最長(zhǎng)碳鏈含有rm{7}個(gè)碳原子，rm{2}號(hào)位有rm{1}個(gè)甲基，rm{6}號(hào)位rm{1}個(gè)甲基，命名為：rm{2}rm{6-}二甲基rm{-3-}乙基庚烷；

故答案為：rm{2}rm{6-}二甲基rm{-3-}乙基庚烷；rm{(2)}中含有官能團(tuán)碳碳三鍵，含有碳碳三鍵最長(zhǎng)的碳鏈含有rm{(2)}個(gè)rm{5}主鏈為戊炔，編號(hào)從距離三鍵最近的一端右邊開(kāi)始編號(hào)，官能團(tuán)碳碳三鍵在rm{C}號(hào)rm{1}表示為：“rm{C}戊炔”，在rm{1-}號(hào)rm{3}含有rm{C}個(gè)甲基，在rm{1}號(hào)rm{4}含有rm{C}個(gè)甲基，該有機(jī)物名稱為：rm{2}rm{3}rm{4}三甲基rm{4-}戊炔；

故答案為：rm{-1-}rm{3}rm{4}三甲基rm{4-}戊炔；rm{-1-}的最長(zhǎng)碳鏈含有rm{(3)}個(gè)碳原子，rm{(3)}rm{4}號(hào)位各有rm{2}個(gè)甲基，命名為：rm{3}rm{1}二甲基rm{2}丁烯；

故答案為：rm{3-}rm{-1-}二甲基rm{2}丁烯；rm{3-}的官能團(tuán)為羥基，屬于醇，含有羥基最長(zhǎng)的碳鏈含有rm{-1-}個(gè)rm{(4)}為丁醇，羥基在rm{(4)}號(hào)rm{4}原子上，命名為：rm{C}丁醇，故答案為：rm{2}丁醇；rm{C}為苯的同系物，正確命名為：rm{2-}rm{2-}rm{(5)}三甲苯，故答案為：rm{(5)}rm{1}rm{2}三甲苯；rm{4-}該有機(jī)物主鏈上有rm{1}個(gè)rm{2}rm{4-}號(hào)rm{(6)}一個(gè)甲基，命名為rm{5}甲基戊烷；

故答案為：rm{C}甲基戊烷。

rm{2}【解析】rm{(1)2}rm{6-}二甲基rm{-3-}乙基庚烷rm{(2)}rm{3{,}4{,}4{-}}三甲基rm{{-}1{-}}戊炔rm{(3)}rm{2}rm{3-}二甲基rm{-1-}丁烯rm{(4)2-}丁醇rm{(5)1}rm{2}rm{4-}三甲苯rm{(6)2-}甲基戊烷三、解答題(共6題，共12分)15、略

【分析】

檢驗(yàn)淘米水中是否含有淀粉；用碘水，碘水能和淀粉作用顯藍(lán)色，故選D；

區(qū)別CH4和C2H4兩種無(wú)色氣體；用酸性高錳酸鉀，因酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能氧化不飽和鍵，乙烯含有C=C官能團(tuán)，能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使高錳酸鉀溶液褪色，而甲烷沒(méi)有不飽和鍵，不能使高錳酸鉀褪色，故選A；

驗(yàn)證味精是否有食鹽；用硝酸銀溶液和硝酸，食鹽在溶液中能電離出氯離子，氯離子能和銀離子反應(yīng)生成不溶于硝酸的白色沉淀，故選B；

除去Fe2O3中的Al2O3；氧化鐵與氫氧化鈉不反應(yīng)，氧化鋁具有兩性，能和氫氧化鈉反應(yīng)，生成可溶性的偏鋁酸鈉和水，通過(guò)過(guò)濾可除去，故選D；

【解析】【答案】A．酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性；能氧化不飽和鍵；

B．硝酸銀溶液和硝酸；銀離子能和氯離子反應(yīng)生成不溶于硝酸的白色沉淀；

C．氫氧化鈉溶液具有堿性；能和酸性氧化物和兩性氧化物反應(yīng)；

D．碘水能和淀粉作用顯藍(lán)色；

16、略

【分析】

（1）反應(yīng)前，A的濃度為=0.2mol/L，故v（A）==mol/（L?min），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（B）=v（A）=×mol/（L?min）=mol/（L?min）；

一定溫度下；容器的體積為定值，壓強(qiáng)未改變，說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量不變，即反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，2+3=x+3，解得x=3；

故答案為：mol/（L?min）；3；

（2）amin后；A的物質(zhì)的量變化為0.4mol-0.1mol/L×2L=0.2mol；

2A（氣）+3B（氣）?xC（氣）+2D（氣）氣體減少△n

2（3-x）

0.2mol（0.4mol+0.6mol）×（1-0.9）=0.1mol

所以2：（3-x）=0.2mol：0.1mol；解得x=2

速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（C）=v（A）=mol/（L?min）；

故答案為：mol/（L?min）；2．

【解析】【答案】（1）根據(jù)v=計(jì)算v（A）；利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（B）；

一定溫度下；容器的體積為定值，壓強(qiáng)未改變，說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量不變，即反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，據(jù)此確定x的值；

（2）溫度不變；容器的體積為定值，壓強(qiáng)變?yōu)?.9p，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，據(jù)此計(jì)算amin時(shí)反應(yīng)混合氣體總的物質(zhì)的量，根據(jù)n=cV計(jì)算A的物質(zhì)的量變化量，據(jù)此根據(jù)差量法計(jì)算x的值；

根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（C）．

17、略

【分析】

由[Co（NH3）5Br]SO4可知，硫酸根離子為配合物的外界，在水溶液中以離子形式存在，所以會(huì)與鋇離子結(jié)合成白色沉淀．加入BaCl2溶液時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明硫酸根離子在內(nèi)界，所以結(jié)構(gòu)式為[Co（SO4）（NH3）5]Br；溴離子為配合物的外界，在水溶液中以離子形式存在，若加入AgNO3溶液時(shí)；會(huì)產(chǎn)生淡黃色沉淀溴化銀．

故答案為：[Co（NH3）5Br]SO4和[Co（SO4）（NH3）5]Br；淡黃色沉淀．

【解析】【答案】絡(luò)合物由內(nèi)界和外界組成，絡(luò)合物溶于水發(fā)生電離生成內(nèi)界離子（絡(luò)離子）和外界離子，與BaCl2或AgNO3溶液反應(yīng)的離子肯定為外界離子；由此可判斷絡(luò)合物的組成；溴化銀是淡黃色沉淀．

18、略

【分析】

（1）2-甲基1-丁烯的鍵線式為丁酸的鍵線式為．

故答案為：．

（2）該有機(jī)物中最長(zhǎng)的碳鏈上有7的碳原子屬于庚烷；離甲基最近的碳原子為1號(hào)碳原子，且要使取代基的序數(shù)之和最小，所以該有機(jī)物的名稱是2，3，5-三甲基-4-乙基庚烷．

故答案為：2；3，5-三甲基-4-乙基庚烷．

（3）甲基中碳原子和三個(gè)氫原子形成三個(gè)共價(jià)鍵，碳原子還剩一個(gè)單電子，所以其電子式為氫氧根離子中氧原子和一個(gè)氫原子形成一個(gè)共價(jià)鍵，氫氧根離子是陰離子要用方括號(hào)括起來(lái)寫(xiě)上電荷和電性，電子式為．

故答案為子式為．

（4）C7H16的同分異構(gòu)體中具有“手性碳原子”的有CH3CH2CH（CH3）CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH（CH3）CH2CH3；名稱分別為：3-甲基己烷；2，3-二甲基戊烷，所以共有2種．

故答案為：2種．

（5）根據(jù)“凡鏈節(jié)主鏈上只有碳原子并存在碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)的高聚物，其規(guī)律是“見(jiàn)雙鍵，四個(gè)碳，無(wú)雙鍵，兩個(gè)碳”畫(huà)線斷開(kāi)，然后將半鍵閉合，即可得到單體”知，該高分子有機(jī)物的單體是CH2=CHCN；CH2=CH-CH=CH2；CH2=CH2．

故答案為：CH2=CHCN；CH2=CH-CH=CH2；CH2=CH2；

【解析】【答案】（1）鍵線式的畫(huà)法：畫(huà)出除碳-氫鍵外的所有化學(xué)鍵；通常所有的氫原子及碳-氫鍵均省略不畫(huà)；碳原子用相鄰的線的交點(diǎn)表示，一般情況下不用注明．單鍵用線段表示，雙鍵和叁鍵分別用平行的兩條和三條線表示．對(duì)碳原子而言，單鍵/雙鍵之間鍵角為120°，涉及三鍵的鍵角為180°．氫原子數(shù)可根據(jù)碳為四價(jià)的原則而相應(yīng)地在碳上補(bǔ)充．

根據(jù)鍵線式的畫(huà)法畫(huà)出有機(jī)物的鍵線式．

（2）根據(jù)有機(jī)物的鍵線式的表示方法判斷該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)；然后根據(jù)烷烴的命名方法命名．

（3）根據(jù)離子和甲基的書(shū)寫(xiě)方法書(shū)寫(xiě)電子式．

（4）根據(jù)“手性碳原子”的含義寫(xiě)出C7H16的同分異構(gòu)體中具有“手性碳原子”的結(jié)構(gòu)；

（5）凡鏈節(jié)主鏈上只有碳原子并存在碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)的高聚物；其規(guī)律是“見(jiàn)雙鍵，四個(gè)碳，無(wú)雙鍵，兩個(gè)碳”畫(huà)線斷開(kāi)，然后將半鍵閉合，即將單雙鍵互換，即可得到單體．

19、略

【分析】

（1）制備氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，有水蒸氣不能制的氯化鐵，除去水蒸氣用濃硫酸，應(yīng)先除去水蒸氣干燥，干燥的氯氣通入玻璃管中和鐵反應(yīng)生成無(wú)水氯化鐵，最后吸收尾氣中未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣，洗氣裝置導(dǎo)氣管長(zhǎng)進(jìn)短處，導(dǎo)氣管口連接順序?yàn)椋篴edbcf，故答案為：aedbcf；

（2）氣體中含有水蒸氣，F(xiàn)eCl3容易水解；C裝置中是濃硫酸作用是干燥氯氣，故答案為：干燥氯氣；

（3）氯氣有毒不能排放到空氣中；氫氧化鈉作用是吸收尾氣氯氣，防止污染空氣，故答案為：吸收尾氣氯氣；

（4）檢驗(yàn)B裝置中反應(yīng)后鐵是否有剩余的方法是；用磁鐵吸引產(chǎn)物，若被磁鐵吸引，則含有鐵；

故答案為：用磁鐵吸引產(chǎn)物；若被磁鐵吸引，則含有鐵；

（5）改用Fe和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵；再通入過(guò)量氯氣把氯化亞鐵氧化為氯化鐵，因?yàn)槁然F水解，蒸干溶液，得到的是氫氧化鐵；不能來(lái)制取無(wú)水氯化鐵；

故答案為：否；由于FeCl3水解，加熱蒸干該溶液只能得到Fe（OH）3．

【解析】【答案】（1）制備氯氣中含有氯化氫和水蒸氣；除去氯化氫氣體用飽和食鹽水，除去水蒸氣用濃硫酸，應(yīng)先除氯化氫，后干燥，最后吸收尾氣中未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣；

（2）如果進(jìn)入B的氣體不干燥，F(xiàn)eCl3容易水解；

（3）氯氣有毒不能排放到空氣中；需要進(jìn)行尾氣吸收；

（4）依據(jù)鐵的特征性質(zhì)；可以用磁鐵進(jìn)行檢驗(yàn)；

（5）氯化亞鐵可以被氧化為氯化鐵；但氯化鐵蒸干過(guò)程中促進(jìn)氯化鐵的水解，得到氫氧化鐵，得不到氯化鐵固體．

20、略

【分析】

（1）在420K時(shí)，產(chǎn)物只有XeF6，故其反應(yīng)方程式為：Xe+3F2=XeF6，XeF6中Xe的化合價(jià)為+6價(jià)；則反應(yīng)中消耗lmolXe，則轉(zhuǎn)移電子6mol；

故答案為：Xe+3F2=XeF6；6；

（2）在600K～800K時(shí)隨著溫度的升高，XeF6的分壓減小，XeF4的分壓增大；即平衡正向移動(dòng)，故正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，△H＞0；

故答案為：＞；隨著溫度的升高，XeF6（g）XeF4（g）+F2（g）平衡向右移動(dòng)；根據(jù)溫度升高平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)的原理，則該反應(yīng)的△H＞0；

（3）在900K時(shí)XeF2、XeF4、XeF6共存，根據(jù)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，還應(yīng)有XeF2存在著；

故答案為：XeF6、XeF4、XeF2、Xe、F2．

【解析】【答案】（1）通過(guò)對(duì)圖中給出的圖象分析可知，在420K時(shí)，產(chǎn)物只有XeF6；

（2）在600K～800K時(shí)隨著溫度的升高，XeF6的分壓減小，XeF4的分壓增大；即平衡正向移動(dòng)根據(jù)溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析；

（3）在900K時(shí)XeF2、XeF4、XeF6共存，根據(jù)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，還應(yīng)有XeF2存在著．

四、探究題(共4題，共24分)21、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進(jìn)引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會(huì)產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過(guò)檢驗(yàn)水和CO2的方法進(jìn)行驗(yàn)證。由于通過(guò)澄清的石灰水會(huì)帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗(yàn)水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗(yàn)水蒸氣一般用無(wú)水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會(huì)生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過(guò)空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開(kāi)始時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實(shí)驗(yàn)誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無(wú)水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開(kāi)始時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）22、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會(huì)變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會(huì)出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時(shí)應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個(gè)2分，共8分）（4）（2分）23、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進(jìn)引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會(huì)產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過(guò)檢驗(yàn)水和CO2的方法進(jìn)行驗(yàn)證。由于通過(guò)澄清的石灰水會(huì)帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗(yàn)水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗(yàn)水蒸氣一般用無(wú)水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會(huì)生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過(guò)空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開(kāi)始時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實(shí)驗(yàn)誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無(wú)水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開(kāi)始時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）24、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會(huì)變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會(huì)出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時(shí)應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個(gè)2分，共8分）（4）（2分）五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共16分)25、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過(guò)量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明固體中一定有硝酸銅；又因?yàn)闊o(wú)氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過(guò)量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開(kāi)始加入過(guò)量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會(huì)生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來(lái)自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過(guò)量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅；加入過(guò)量硝酸鋇，說(shuō)明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點(diǎn)睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無(wú)色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍(lán)色。【解析】①.NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）226、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，則X為H元素，X與R的最外層電子數(shù)相等，二者原子序數(shù)相差大于2，則R為Na元素，可知Z、Q處于第二周期，Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，Z的核外電子排布為2、4，Z原子最外層電子數(shù)為4，則Z為C元素；U的最高化合價(jià)和最低化合物的代數(shù)和為6，則U為Cl元素，R和Q可形原子數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物，則Q為O元素，這兩種化合物為Na2O2、Na2O；T與Z同主族，由于Z是C元素，所以T為Si元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：X為H；Z為C，Q為O，R為Na，T為Si，U為Cl元素。(1)T為Si元素，原子核外電子排布為2；8、4，所以Si元素在期表中的位置是第三周期IVA族；

(2)X為H，Z為C，Q為O，同一周期元素原子序數(shù)越大原子半徑越小；原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以上述三種元素中原子半徑由小到大順序?yàn)镠

(3)R為Na，T為Si，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、H2SiO3，H2SiO3是弱酸，可以與強(qiáng)堿NaOH發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生Na2SiO3和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O；

(4)X為H，R為Na，Q為O，H、Na二種元素形成的化合物NaH是離子化合物，X2Q是H2O，NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2。

①NaH中Na+與H-通過(guò)離子鍵結(jié)合，電子式為NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，反應(yīng)方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

②由于Na是非?；顫姷慕饘?，可以與水反應(yīng)產(chǎn)生H2，反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；所以如果有Na殘留，過(guò)量的Na與水反應(yīng)也生成氫氣，因此不能根據(jù)H；Na反應(yīng)后的固體與水反應(yīng)放出氫氣確定得到的固體一定是純凈NaH，即該同學(xué)的說(shuō)法不合理。

【點(diǎn)睛】

本題考查元素周期表及原子結(jié)構(gòu)在元素推斷中的應(yīng)用。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及相互關(guān)系推斷元素是解題關(guān)鍵。熟練掌握結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系，注意元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)事實(shí)，要注意基礎(chǔ)知識(shí)并靈活運(yùn)用，注意金屬氫化物有關(guān)問(wèn)題?！窘馕觥康谌芷冖鬉族H2SiO3=Na2SiO3+2H2ONaH+H2O=NaOH+H2↑不合理，若反應(yīng)后有Na殘留，也能與水反應(yīng)生成H227、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過(guò)量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明固體中一定有硝酸銅；又因?yàn)闊o(wú)氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過(guò)量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開(kāi)始加入過(guò)量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會(huì)生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來(lái)自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過(guò)量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅；加入過(guò)量硝酸鋇，說(shuō)明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點(diǎn)睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無(wú)色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍(lán)色。【解析】①.Na