2025年蘇人新版高一化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇人新版高一化學(xué)上冊月考試卷966考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、目前，人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體元素外共有16種，下列對這16種非金屬元素的判斷不正確的是①都是主族元素，原子的最外層電子數(shù)都大于3②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑③對應(yīng)的含氧酸都是強(qiáng)酸。④氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又叫氣態(tài)氫化物⑤氣態(tài)氧化物與水反應(yīng)都不會再生成氣體A.全部B.只有①②C.只有①②③④D.只有①②④⑤2、下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是rm{(}rm{)}A.鐵跟稀硫酸反應(yīng)：rm{2Fe+6H^{+}簍T2Fe^{3+}+3H_{2}隆眉}B.碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：rm{Ca(HCO_{3})_{2}+2H^{+}簍TCa^{2+}+2H_{2}O+2CO_{2}隆眉}C.醋酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)：rm{CH_{3}COOH+OH^{-}簍TCH_{3}COO^{-}+H_{2}O}D.鹽酸與氨水反應(yīng)：rm{H^{+}+OH^{-}簍TH_{2}O}3、下列表示化學(xué)用語或模型正確的是rm{(}rm{)}A.有rm{8}個(gè)中子的碳原子的核素符號：rm{;^{12}C}B.rm{H_{2}O}的電子式C.rm{Cl^{-}}的結(jié)構(gòu)示意圖：D.rm{CH_{4}}分子的比例模型4、利用圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中丙中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是rm{(}rm{)}

。實(shí)驗(yàn)試劑甲試劑乙試劑丙丙中的現(xiàn)象rm{A}rm{70%}硫酸rm{Na_{2}SO_{3}}紫色石蕊試液溶液先變紅后褪色rm{B}濃鹽酸rm{KMnO_{4}}含酚酞的rm{NaOH}溶液溶液褪色rm{C}稀鹽酸rm{CaCO_{3}}rm{BaCl_{2}}溶液有白色沉淀生成rm{D}濃氨水rm{CaO}rm{AlCl_{3}}溶液先生成白色沉淀然后沉淀溶解A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}5、有機(jī)物rm{X}完全燃燒的產(chǎn)物只有二氧化碳和水，元素組成分析發(fā)現(xiàn)，該物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{64.86%}氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{13.51%}它的核磁共振氫譜有rm{5}組明顯的吸收峰，且只含有一個(gè)甲基。下列關(guān)于有機(jī)物rm{X}的說法正確的是A.分子式為rm{C_{3}H_{8}O}B.rm{X}不能催化氧化成醛C.與rm{X}含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有rm{3}種D.rm{X}發(fā)生消去反應(yīng)生成兩種結(jié)構(gòu)的烯烴6、密閉容器中自由移動的活塞兩邊分別充入空氣和rm{H_{2}}rm{O_{2}}的混合氣體，開始體積比為rm{1}rm{3}若將rm{H_{2}}rm{O_{2}}的混合氣體點(diǎn)燃引爆，恢復(fù)到原來溫度rm{(}水為液態(tài)rm{)}活塞右滑停留于容器的正中央，則原來rm{H_{2}}rm{O_{2}}的體積比可能為rm{(}rm{)}A.rm{2}rm{7}B.rm{5}rm{4}C.rm{1}rm{1}D.rm{7}rm{2}評卷人得分二、雙選題(共9題，共18分)7、把rm{2.5mol}rm{A}和rm{2.5mol}rm{B}混合盛入容積為rm{2L}的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：rm{3A(g)+B(g)?x}rm{C(g)+2D(g)}經(jīng)rm{5s}反應(yīng)達(dá)平衡，在此rm{5s}內(nèi)rm{C}的平均反應(yīng)速率為rm{0.2mol?L^{-1}?s^{-1}}同時(shí)生成rm{1mol}rm{D}下列敘述中錯誤的是rm{(}rm{)}A.rm{x=4}B.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)rm{A}的轉(zhuǎn)化率為rm{50%}C.rm{5s}內(nèi)rm{B}的反應(yīng)速率rm{v(B)=0.05}rm{mol/(L?s)}D.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)比為rm{5}rm{6}8、玻璃、陶瓷和水泥是三大重要的無機(jī)非金屬材料，它們的組成成分都含有的元素是rm{(}rm{)}A.rm{S}B.rm{C}C.rm{Si}D.rm{O}9、rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{M}rm{W}為五種短周期元素。rm{X}rm{Y}rm{Z}是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為rm{15}rm{X}與rm{Z}可形成rm{XZ_{2}}分子；rm{Y}與rm{M}形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為rm{0.76g隆隴L^{-1}}rm{W}的質(zhì)子數(shù)是rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{M}四種元素質(zhì)子數(shù)之和的rm{1/2}下列說法正確的是A.原子半徑：rm{W>Z>Y>X>M}B.rm{YZ_{2}}溶于水形成的溶液具有較強(qiáng)的氧化性C.rm{1molWM}溶于足量水中完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移rm{2mol}電子D.由rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{M}四種元素可能形成離子化合物10、下列有關(guān)rm{Cl}rm{N}rm{S}等非金屬元素化合物的說法正確的是rm{(}rm{)}A.漂白粉的成分為次氯酸鈣和氯化鈣B.實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸干燥氨氣C.實(shí)驗(yàn)室可用rm{NaOH}溶液處理rm{NO_{2}}和rm{HCl}廢氣D.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，所以濃硫酸可用于干燥rm{H_{2}}和rm{CO_{2}}11、如圖為rm{A}rm{B}rm{C}三種物質(zhì)的溶解度曲線，請據(jù)圖判斷下列敘述中不正確的是rm{(}rm{)}

A.rm{t_{1}隆忙}時(shí)，rm{B}物質(zhì)的溶解度為rm{40g}B.要將rm{C}的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液可以采取降溫的方法C.rm{t_{2}隆忙}時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序?yàn)椋簉m{A>B>C}D.將rm{t_{2}隆忙}時(shí)rm{A}rm{B}的飽和溶液降溫到rm{t_{1}隆忙}時(shí)，析出的晶體rm{A}比rm{B}多12、化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，可用來表示物質(zhì)的組成．物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和物質(zhì)的變化等，下列用于表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語表述正確的是（）A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2B.H2O2的結(jié)構(gòu)式：H-0-0-HC.氮?dú)獾碾娮邮紻.CH4分子的比例模型13、下列敘不正的是（）A.NH3易液化，液氨常用作制冷劑B.與金屬反應(yīng)時(shí)，稀HNO3可能被還原為更低價(jià)態(tài)，則稀HNO3氧化性強(qiáng)于濃HNO3C.銨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時(shí)要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處D.稀HNO3和活潑金屬反應(yīng)時(shí)主要得到氫氣14、有關(guān)下列實(shí)驗(yàn)各裝置圖的敘述，不正確的是rm{(}rm{)}

A.裝置rm{壟脵}可用于吸收實(shí)驗(yàn)中多余的rm{Cl_{2}}B.裝置rm{壟脷}可用于收集rm{H_{2}}rm{NH_{3}}rm{Cl_{2}}rm{HCl}rm{NO_{2}}等C.裝置rm{壟脹}中rm{X}為苯，可用于吸收氨氣或氯化氫D.裝置rm{壟脺}中可用于收集氨氣，并吸收多余的氨氣15、rm{2016}年rm{1}月rm{1}日起修訂厲的rm{隆露}中華人民共和國大氣污染防治法rm{隆路}正式施行，這將對我國的大氣污染防治產(chǎn)生重要影響rm{.}下列有關(guān)說法正確的是rm{(}rm{)}A.綠色食品就是不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品B.燃煤時(shí)添加生石灰以減少rm{SO_{2}}的排放C.rm{PM2.5}是指環(huán)境空氣中直徑小于或等于rm{2.5}微米的顆粒物D.rm{pH}在rm{5.6隆蘆7.0}之間的降水通常稱為酸雨評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)16、用黃銅礦（主要成分是CuFeS2）生產(chǎn)粗銅的反應(yīng)原理如下：

CuFeS4Cu2SCu2OCu

（1）已知在反應(yīng)①、②中均生成相同的氣體分子，該氣體具有漂白性．請分別寫出反應(yīng)①______．

②的化學(xué)方程式是______、______．

（2）基態(tài)銅原子的核外電子排布式為______，硫、氧元素相比，第一電離能較大的是______．

（3）反應(yīng)①和②生成的氣體分子的中心原子的雜化類型是______，分子的空間構(gòu)型是______．

（4）某學(xué)生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實(shí)驗(yàn)，CuSO4溶液中加氨水生成藍(lán)色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH3）4]SO4?H2O晶體，請解釋加入乙醇后析出晶體的原因______；在該晶體中存在化學(xué)鍵的種類有______．

（5）Cu2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞的邊長為acm，則Cu2O的密度為______g?cm-3（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）．17、在元素周期表第3周期中，置換酸中氫的能力最強(qiáng)的元素的元素符號為____，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素符號是____，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是____，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是____，顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是____，該兩性氫氧化物與鹽酸、氫氧化鈉溶液分別反應(yīng)的離子方程式為____、____，原子半徑最大的金屬元素的名稱是____，離子半徑最小的離子結(jié)構(gòu)示意圖是____．18、下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：。主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________________。(2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是______(填元素名稱)，寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________。(3)①、④、⑤、⑥、⑦、⑨六種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，按堿性減弱酸性增強(qiáng)的順序排列為______________________________________(用化學(xué)式表示)。(4)③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是__________。(5)請寫出②的氫化物發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式________________。(6)請寫出⑤元素的最高價(jià)氧化物的水化物與⑦元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式____。19、（12分）（1）氯氣可溶于水，常溫下，1體積水中溶解2體積的氯氣，溶于水的氯氣一部分與水反應(yīng)，該化學(xué)方程式是____。（2）多余氯氣常用NaOH溶液吸收，寫出化學(xué)方程式____（3）氯水中含有多種成分。將紫色石蕊試液滴入氯水中，溶液顯紅色起作用的成分是____________；過一會兒，溶液顏色逐漸褪去，起作用的成分是____________；往氯水中滴入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，起作用的成分是________________。20、（每空1分共計(jì)10分）由銅、鋅和稀鹽酸組成的原電池中，①銅是____極，發(fā)生____反應(yīng)，電流的方向從____極到極；鋅是____極，發(fā)生____反應(yīng)，電極反應(yīng)式是。②當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時(shí)，理論上鋅片質(zhì)量____（填增加或減少）____g③銅片上析出____21、A、B、C、D四種短周期元素，0.5molA的元素的離子得到NA個(gè)電子后被還原為中性原子；0.4gA的氧化物恰好與100mL0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)；A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等．B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1；C﹣離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．（1）A元素的符號____；（2）B的單質(zhì)____；C____；D____．22、有幾種元素的微粒的最外電子層結(jié)構(gòu)如圖所示；其中：

(1)某電中性微粒一般不和其他元素的原子反應(yīng)；這種微粒符號是____________．

(2)某微粒的鹽溶液，加入AgNO3溶液時(shí)會出現(xiàn)白色渾濁，這種微粒符號是____________．23、燃料電池是一種新能源rm{.}利用rm{2CO+O_{2}簍T2CO_{2}}設(shè)計(jì)燃料電池時(shí)，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的氣體是_____，酸性條件下正極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)是_____．評卷人得分四、判斷題(共1題，共3分)24、向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化．（判斷對錯）評卷人得分五、探究題(共4題，共40分)25、（7分）現(xiàn)有失去標(biāo)簽的兩瓶無色溶液：氯化鈉溶液和稀鹽酸。某化學(xué)探究小組打算用物理和化學(xué)兩種方法加以區(qū)別。請回答：（1）化學(xué)方法在不選用酸堿指示劑、pH試紙的情況下，按表中方法一（示例）填寫。所選試劑須屬于不同物質(zhì)類別（單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽、有機(jī)物等）。。所選試劑判別方法方法一鋅取少量樣品分別與鋅反應(yīng)，有氣體產(chǎn)生的是稀鹽酸，沒有的是氯化鈉溶液。方法二方法三（2）物理方法同學(xué)小王使用了酒精燈和玻璃棒兩種儀器，就把這兩種無色溶液區(qū)分開了。請你猜測一下他的做法：操作方法：判斷方法：26、某學(xué)習(xí)小組，用稀HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，探究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.00mL、大理石用量為10.00g。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如表：。編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度①298粗顆粒2.00mol·L-1②298粗顆粒1.00mol·L-1③308粗顆粒2.00mol·L-1④298細(xì)顆粒2.00mol·L-1將相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶钊胂铝锌崭裰校海?）實(shí)驗(yàn)①和②探究對該反應(yīng)速率的影響；（2）實(shí)驗(yàn)①和③探究對該反應(yīng)速率的影響；（3）實(shí)驗(yàn)①和④探究對該反應(yīng)速率的影響27、（12分）某學(xué)習(xí)小組為證明并觀察銅與稀HNO3反應(yīng)的產(chǎn)物是NO，設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。請你根據(jù)他們的思路，回答有關(guān)的問題。（一）實(shí)驗(yàn)儀器：大試管、玻璃導(dǎo)管、橡皮塞、燒杯、棉花、注射器。（二）實(shí)驗(yàn)藥品：銅絲、稀硝酸、碳酸鈣顆粒、燒堿溶液。（三）實(shí)驗(yàn)原理：銅與稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式____。（四）實(shí)驗(yàn)步驟：1、按右圖所示連接好裝置，檢驗(yàn)裝置的________；2、向試管中加入一定量的固體藥品（填化學(xué)式）________，然后向試管中倒入過量的稀硝酸，并迅速塞緊帶銅絲和導(dǎo)管的橡皮塞；3、讓試管中的反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，用蘸有NaOH溶液的棉花團(tuán)封住導(dǎo)管口；4、將銅絲向下移動插入試管液體中，使之與稀硝酸反應(yīng)；5、把注射器的針孔插入試管口的橡皮塞中，緩慢向試管內(nèi)推入空氣。（五）實(shí)驗(yàn)討論：1、實(shí)驗(yàn)步驟②的目的是（寫出反應(yīng)的離子方程式，結(jié)合文字說明）____；2、實(shí)驗(yàn)步驟⑤的目的是（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，結(jié)合文字說明）____。（六）實(shí)驗(yàn)評價(jià)：該裝置的優(yōu)點(diǎn)是（任寫一個(gè)即可）____；有同學(xué)提出：增加右圖所示裝置，在步驟②完成后，當(dāng)有明顯現(xiàn)象再撤去該裝置，并繼續(xù)步驟③的“用蘸有NaOH溶液的棉花團(tuán)封住導(dǎo)管口”。請?jiān)u價(jià)他的做法____________。28、（7分）現(xiàn)有失去標(biāo)簽的兩瓶無色溶液：氯化鈉溶液和稀鹽酸。某化學(xué)探究小組打算用物理和化學(xué)兩種方法加以區(qū)別。請回答：（1）化學(xué)方法在不選用酸堿指示劑、pH試紙的情況下，按表中方法一（示例）填寫。所選試劑須屬于不同物質(zhì)類別（單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽、有機(jī)物等）。。所選試劑判別方法方法一鋅取少量樣品分別與鋅反應(yīng)，有氣體產(chǎn)生的是稀鹽酸，沒有的是氯化鈉溶液。方法二方法三（2）物理方法同學(xué)小王使用了酒精燈和玻璃棒兩種儀器，就把這兩種無色溶液區(qū)分開了。請你猜測一下他的做法：操作方法：判斷方法：評卷人得分六、計(jì)算題(共3題，共30分)29、鋁與rm{NO_{3}^{-}}在酸性或堿性條件下均可反應(yīng)，回答下列問題：rm{(1)}為了降低飲用水中rm{NO_{3}^{-}}的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將rm{NO_{3}^{-}}還原為rm{N_{2}}完善并配平該反應(yīng)：__rm{Al+}___rm{NO}___rm{Al+}rm{NO}rm{{,!}_{3}^{-;}}___rm{+}___rm{OH}rm{+}rm{OH}____________rm{{,!}^{-}}____rm{=}____________rm{+}____rm{N}rm{=}rm{+}____rm{N}rm{{,!}_{2}}rm{隆眉+}____rm{H}rm{隆眉+}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{O}某同學(xué)取一定質(zhì)量的鐵鋁合金與rm{O}稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中沒有氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入每消耗rm{1molNO}溶液，所加rm{1molNO}溶液的體積rm{{,!}_{3}^{-}}與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________。的關(guān)系如圖所示。

rm{(2)}寫出rm{100mLxmol/L}段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________。

rm{4mol/LNaOH}rm{NaOH}點(diǎn)對應(yīng)的溶液中含有的陽離子除rm{(mL)}rm{(mol)}rm{壟脵}寫出rm{EF}段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________。

rm{壟脵}rm{EF}_________。rm{壟脷C}點(diǎn)對應(yīng)的溶液中含有的陽離子除rm{Na}鐵鋁合金中鋁的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為______________________。rm{壟脷C}30、向rm{50mLNa_{2}SO_{4}}和rm{Na_{2}CO_{3}}的混合溶液中加入過量的rm{BaCl_{2}}溶液，得到rm{14.51g}白色沉淀，向白色沉淀中加入過量的稀rm{HNO_{3}}充分反應(yīng)后，沉淀減少到rm{4.66g}并有氣體產(chǎn)生．

rm{(1)}原混合溶液中rm{Na_{2}SO_{4}}的物質(zhì)的量濃度是多少？

rm{(2)}產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？

rm{(3)}原溶液中rm{Na^{+}}物質(zhì)的量濃度是多少？31、rm{(4}分rm{)}將rm{12}克rm{CO}和rm{CO_{2}}的混合氣體通過足量灼熱的氧化銅后，得到氣體的總質(zhì)量為rm{18}克，求原混合氣rm{.}體中的rm{CO}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)rm{?}參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】稀有氣體不屬于主族，①錯誤。②不正確，例如氫元素等。F沒有含氧酸，且對應(yīng)的含氧酸不一定都是強(qiáng)酸，例如碳酸等。④不正確，例如水是液態(tài)。⑤不正確，例如NO2和水反應(yīng)生成NO，所以答案選A?！窘馕觥俊敬鸢浮緼2、C【分析】解：rm{A.}鐵跟稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：rm{Fe+2H^{+}簍TFe^{2+}+H_{2}隆眉}故A錯誤；

B.碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，正確的離子方程式為：rm{HCO_{3}^{-}+H^{+}簍TH_{2}O+CO_{2}隆眉}故B錯誤；

C.醋酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為：rm{CH_{3}COOH+OH^{-}簍TCH_{3}COO^{-}+H_{2}O}故C正確；

D.鹽酸與氨水反應(yīng)生成氯化銨和水，正確的離子方程式為：rm{H^{+}+NH_{3}?H_{2}O簍TH_{2}O+3NH_{4}^{+}}故D錯誤；

故選C．

A.鐵與稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子；

B.碳酸氫鈣為易溶物；應(yīng)該拆開；

C.醋酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成醋酸鉀和水；

D.一水和氨為弱堿；離子方程式中一水合氨按應(yīng)該拆開．

本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．【解析】rm{C}3、D【分析】解：rm{A.}有rm{8}個(gè)中子的碳原子的質(zhì)量數(shù)為rm{14}該核素符號正確表示為：rm{{,!}^{14}C}故A錯誤；

B.rm{H_{2}O}是共價(jià)化合物，是由原子和氫原子形成共價(jià)鍵，其電子式為：故B錯誤；

C.氯離子的核電荷數(shù)為rm{17}最外層為rm{18}個(gè)電子，氯離子結(jié)構(gòu)示意圖為：故C錯誤；

D.甲烷分子中含有rm{1}個(gè)rm{C}rm{4}個(gè)rm{H}原子，為正四面體結(jié)構(gòu)，碳原子半徑大于氫原子，甲烷的比例模型為：故D正確；

故選D．

A.質(zhì)量數(shù)rm{=}質(zhì)子數(shù)rm{+}質(zhì)子數(shù)，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)，該碳原子的質(zhì)量數(shù)為rm{14}

B.水為共價(jià)化合物；其電子式中需要標(biāo)出原子的最外層電子；

C.氯離子的核電荷數(shù)為rm{17}

D.根據(jù)甲烷的比例模型與球棍模型的表示方法判斷．

本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法判斷，題目難度中等，注意掌握電子式、元素符號、離子結(jié)構(gòu)示意圖、比例模型等化學(xué)用語的表示方法，明確離子結(jié)構(gòu)示意圖與原子結(jié)構(gòu)示意圖、球棍模型與比例模型的區(qū)別．【解析】rm{D}4、B【分析】解：rm{A.}二氧化硫不能漂白酸堿指示劑；故A錯誤；

B.濃鹽酸與高錳酸鉀生成氯氣；氯氣可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故B正確；

C.因碳酸的酸性比鹽酸弱；二氧化碳與氯化鋇溶液不反應(yīng)，故C錯誤；

D.氫氧化鋁不溶于氨水；但可與強(qiáng)堿反應(yīng)，故D錯誤．

故選B．

由裝置圖可知甲和乙在常溫下反應(yīng)生成氣體；可結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)判斷反應(yīng)能否發(fā)生，丙用于收集氣體，且防止倒吸，以此解答該題．

本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)基本操作及反應(yīng)現(xiàn)象，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，明確實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答，題目難度不大．【解析】rm{B}5、C【分析】【分析】本題主要考查的是有機(jī)物有關(guān)計(jì)算，找準(zhǔn)有機(jī)物元素組成，首先確定其實(shí)驗(yàn)式是解決此類題目的關(guān)鍵。由rm{C}與rm{H}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和不是rm{100%}燃燒產(chǎn)物只有二氧化碳和水，推斷該有機(jī)物中含有rm{O}且依據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與相對原子質(zhì)量之比求出各種元素的個(gè)數(shù)比，即可確定其分子組成，由含有rm{4}組吸收峰，說明含有四種不同環(huán)境的rm{H}依據(jù)以上分析解答即可。與rm{C}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和不是rm{H}燃燒產(chǎn)物只有二氧化碳和水，推斷該有機(jī)物中含有rm{100%}且依據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與相對原子質(zhì)量之比求出各種元素的個(gè)數(shù)比，即可確定其分子組成，由含有rm{O}組吸收峰，說明含有四種不同環(huán)境的rm{4}依據(jù)以上分析解答即可。

rm{H}

A.rm{N(C):N(H):N(O)=dfrac{64.86攏樓}{12}攏潞dfrac{13.51攏樓}{1}攏潞dfrac{1-64.86攏樓-13.51攏樓}{16}=4攏潞10攏潞1}最簡式為【解答】A.rm{N(C):N(H):N(O)=dfrac{64.86攏樓}{12}攏潞

dfrac{13.51攏樓}{1}攏潞dfrac{1-64.86攏樓-13.51攏樓}{16}=4攏潞10攏潞1

}最簡式為rm{N(C):N(H):N(O)=dfrac{64.86攏樓}{12}攏潞

dfrac{13.51攏樓}{1}攏潞dfrac{1-64.86攏樓-13.51攏樓}{16}=4攏潞10攏潞1

}rm{C}rm{C}，滿足物質(zhì)的組成，rm{4}rm{4}rm{H}rm{H}rm{10}rm{10}，故A錯誤；rm{O}

B.rm{O}組明顯的吸收峰，且只含有一個(gè)甲基，則故分子式為是rm{C}rm{C}能催化氧化成醛，故B錯誤；rm{4}含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有：rm{4}rm{H}rm{H}共rm{10}種；故C正確；

D.rm{10}發(fā)生消去反應(yīng)生成一種結(jié)構(gòu)的烯烴rm{O}rm{O}它的核磁共振氫譜有rm{5}組明顯的吸收峰，且只含有一個(gè)甲基，則rm{X}是rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}OH}rm{X}能催化氧化成醛，故B錯誤；rm{5}rm{X}rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}OH}rm{X}C.與rm{X}含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有：rm{X}

rm{CH_{3}CH_{2}CHOHCH_{3}}【解析】rm{C}6、D【分析】解：反應(yīng)前左右壓強(qiáng)都相等，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，令空氣的物質(zhì)的量為rm{1mol}則氫氣、氧氣的混合氣體為rm{3mol.}反應(yīng)后恢復(fù)至原來的溫度，活塞正好停留在容器的中間rm{.}說明反應(yīng)后左右氣體的物質(zhì)的量相等，右室中剩余氣體為rm{1mol}

若剩余的氣體為氫氣，參加反應(yīng)氣體共rm{2mol}由rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠錄};}}{;}2H_{2}O}可知，氧氣為rm{2mol隆脕dfrac{1}{3}=dfrac{2}{3}mol}故氫氣為rm{3mol-dfrac{2}{3}mol=dfrac{7}{3}mol}故Hrm{2H_{2}+O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠錄};}}{;}2H_{2}O}rm{2mol隆脕dfrac{1}{3}=dfrac

{2}{3}mol}的體積比為rm{3mol-dfrac{2}{3}mol=dfrac

{7}{3}mol}rm{{,!}_{2}}rm{O_{2}}

若剩余的氣體為氧氣，參加反應(yīng)氣體共rm{dfrac{7}{3}mol}由rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠錄};}}{;}2H_{2}O}可知，氫氣為rm{2mol隆脕dfrac{2}{3}=dfrac{4}{3}mol}故氧氣為rm{3mol-dfrac{4}{3}mol=dfrac{5}{3}mol}故Hrm{dfrac{2}{3}mol=7}rm{2}的體積比為rm{2mol}rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠錄};}}{;}2H_{2}O}rm{2mol隆脕dfrac{2}{3}=dfrac

{4}{3}mol}

故選D．

反應(yīng)前左右壓強(qiáng)都相等，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，令空氣的物質(zhì)的量為rm{3mol-dfrac{4}{3}mol=dfrac

{5}{3}mol}則氫氣、氧氣的混合氣體為rm{{,!}_{2}}反應(yīng)后恢復(fù)至原來的溫度，活塞正好停留在容器的中間rm{O_{2}}說明反應(yīng)后左右氣體的物質(zhì)的量相等，右室中剩余氣體為rm{dfrac{4}{3}mol}剩余的氣體可能為氫氣，也可能為氧氣，據(jù)此討論計(jì)算．

本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，明確左右室的氣體的物質(zhì)的量關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，注意：該反應(yīng)中可能是氧氣過量也可能是氫氣過量，題目難度不大．rm{dfrac{5}{3}mol=4}【解析】rm{D}二、雙選題(共9題，共18分)7、rBD【分析】解：平衡時(shí)，生成的rm{C}的物質(zhì)的量為rm{0.2mol/(L漏qs)隆脕5s隆脕2L=2mol}

rm{3A(}氣rm{)+B(}氣rm{)?XC(}氣rm{)+2D(}氣rm{)}

開始rm{(mol)}rm{2.5}rm{2.5}rm{0}rm{0}

變化rm{(mol)}rm{1.5}rm{0.5}rm{0.5X}rm{1}

平衡rm{(mol)}rm{1}rm{2}rm{2}rm{1}

rm{x=4}則。

A.由以上分析可知rm{x=4}故A正確；

B.平衡時(shí)rm{A}的轉(zhuǎn)化率為rm{dfrac{1.5mol}{2.5mol}隆脕100%=60%}故B錯誤；

C.rm{v(B)=dfrac{dfrac{0.5mol}{2L}}{5s}=0.05mol/(L漏qs)}故C正確；

D.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)比rm{dfrac

{1.5mol}{2.5mol}隆脕100%=60%}rm{v(B)=dfrac{dfrac

{0.5mol}{2L}}{5s}=0.05mol/(L漏qs)}rm{=(1+2+2+1)}故D錯誤．

故選BD．

根據(jù)三段式解題法；求出混合氣體各組分物質(zhì)的量的變化量；平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量．

平衡時(shí)，生成的rm{(2.5+2.5)=6}的物質(zhì)的量為rm{5}

rm{C}氣rm{0.2mol/(L漏qs)隆脕5s隆脕2L=2mol}氣rm{3A(}氣rm{)+B(}氣rm{)?XC(}

開始rm{)+2D(}rm{)}rm{(mol)}rm{2.5}rm{2.5}

變化rm{0}rm{0}rm{(mol)}rm{1.5}rm{0.5}

平衡rm{0.5X}rm{1}rm{(mol)}rm{1}rm{2}

rm{2}

以此根據(jù)相關(guān)計(jì)算公式計(jì)算相關(guān)物理量．

本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)平衡三段法、壓強(qiáng)比及轉(zhuǎn)化率的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意反應(yīng)中物質(zhì)的量關(guān)系，題目難度不大．rm{1}【解析】rm{BD}8、rCD【分析】解：普通玻璃的主要化學(xué)成分為二氧化硅，含少量鈣、鎂；一般陶瓷主要的化學(xué)成分為：硅、鋁、鉀、鈉、鈣、鎂、鐵、鈦，根據(jù)陶瓷種類用途不同化學(xué)成分含量各不相同；一般水泥為硅酸鹽水泥，主要化學(xué)成分為：硅、鋁、鈣、鎂以及少量添加劑，所以它們的組成成分都含有的元素是rm{Si}．

故選C．

水泥；玻璃、陶瓷三種材料都屬于無機(jī)非金屬材料；即硅酸鹽材料，含有相同的成分是二氧化硅，據(jù)此來回答．

本題考查學(xué)生水泥、玻璃、陶瓷的主要成分，根據(jù)課本知識來回答，難度不大．【解析】rm{CD}9、BD【分析】【分析】本題考查元素推斷，涉及氧化還原反應(yīng)中的電子得失、氮元素化合物的性質(zhì)、微粒半徑大小比較、離子鍵離子化合物的判斷等知識，難度不大?！窘獯稹縭m{X}rm{Y}rm{Z}是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，由rm{X}rm{Y}rm{Z}的最外層電子數(shù)之和為rm{15}則rm{X}rm{Y}rm{Z}的最外層電子數(shù)依次為rm{4}rm{5}rm{6}因?yàn)樗鼈兪嵌讨芷谠?，所以依次可能為碳、氮、氧或硅、磷、硫，rm{X}與rm{Z}可形成rm{XZ_{2}}分子，故rm{X}rm{Y}rm{Z}分別為rm{C}rm{N}rm{O}三種元素；rm{N}元素與rm{M}形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度rm{0.76g?L^{-1}}該氣態(tài)化合物的摩爾質(zhì)量為rm{22.4L/mol隆脕0.76g?L^{-1}=17g/mol}則rm{M}為rm{H}元素；rm{W}的質(zhì)子數(shù)是rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{M}四種元素質(zhì)子數(shù)之和的rm{1/2}，推出rm{1/2}的質(zhì)子數(shù)為rm{W}rm{1/2}所以rm{1/2}為rm{隆脕(6+7+8+1)=11}元素；A.電子層數(shù)越多，半徑越大，則所有元素中rm{W}原子半徑最小，rm{Na}原子半徑最大，同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上到下原子半徑增大，故原子半徑rm{H}即rm{Na}故A錯誤；B.rm{Na>C>N>O>H}rm{W>X>Y>Z>M}為rm{YZ}rm{YZ}溶于水形成硝酸溶液，硝酸具有較強(qiáng)的氧化性，故B正確；C.rm{{,!}_{2}}為與水發(fā)生反應(yīng)：rm{{,!}_{2}}rm{NO_{2,}NO}中氫元素由rm{2}價(jià)升高為rm{2}價(jià)，rm{NaH}中氫元素由rm{NaH+H_{2}O=NaOH+H_{2}隆眉}價(jià)降低為rm{NaH}價(jià)，rm{-1}溶于足量水中完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移rm{0}電子，故C錯誤；D.由rm{H_{2}O}rm{+1}rm{0}rm{1molNaH}四種元素形成的化合物可為氨基酸、碳酸銨、醋酸銨等物質(zhì)，若為碳酸銨、醋酸銨則為rm{1mol}，故D正確。故選BD。rm{X}【解析】rm{BD}10、rAC【分析】解：rm{A.}漂白精的主要成分為次氯酸鈣和氯化鈣；其中有效成分為次氯酸鈣，故A正確；

B.因氨氣和濃硫酸反應(yīng)；則不能用濃硫酸干燥氨氣，應(yīng)用堿石灰，故B錯誤；

C.rm{NO_{2}}和rm{HCl}都可與rm{NaOH}反應(yīng)；可用氫氧化鈉溶液處理尾氣，故C正確；

D.能硫酸具有吸水性；可用于干燥氫氣和二氧化碳等氣體，故D錯誤．

故選AC．

A.漂白粉的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣；有效成分是次氯酸鈣；

B.濃硫酸具有酸性；不能干燥堿性氣體；

C.rm{NO_{2}}和rm{HCl}都可與rm{NaOH}反應(yīng)；

D.濃硫酸用于干燥氣體與吸水性有關(guān)．

本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的組成、性質(zhì)以及應(yīng)用，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，為高頻考點(diǎn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度不大．【解析】rm{AC}11、rAC【分析】解：rm{A}由rm{B}的溶解度曲線可知，在rm{t1隆忙}時(shí)，rm{B}物質(zhì)的溶解度為rm{40}克；故A正確；

B、由于rm{C}的溶解度隨溫度的升高而減??；因此要使其不飽和溶液轉(zhuǎn)化成飽和溶液應(yīng)采取升溫的方法，故B錯誤；

C、有三物質(zhì)的溶解度曲線可知，在rm{t2隆忙}時(shí)，三物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是rm{A>B>C}故C正確；

D、由于rm{A}的溶解度隨溫度的升高而增大；且受溫度的影響很大，等質(zhì)量的飽和溶液降低相同的溫度，溶解度變化大的析出晶體多，故D錯誤；

故選AC．

根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可以：rm{壟脵}查出某物質(zhì)在某溫度下的溶解度，rm{壟脷}比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，rm{壟脹}判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況；從而確定通過升溫還是降溫的方法使飽和溶液和不飽和溶液間相互轉(zhuǎn)化，判斷通過降溫還是蒸發(fā)溶劑的方法使溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出，等質(zhì)量的飽和溶液降低相同的溫度，溶解度變化大的析出晶體多．

本題難度不是很大，主要考查了根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力．【解析】rm{AC}12、B|C【分析】解：A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式中的碳碳雙鍵不能省略，乙烯結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；故A錯誤；

B．雙氧水為共價(jià)化合物，H2O2的結(jié)構(gòu)式為：H-0-0-H；故B正確；

C．氮?dú)夥肿又泻械I，氮?dú)獾碾娮邮綖椋汗蔆正確；

D．甲烷為正面體結(jié)構(gòu)，由原子相對大小表示空間結(jié)構(gòu)為比例模型，則CH4分子正確的比例模型為：故D錯誤；

故選BC．

A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式中的碳碳雙鍵不能省略；

B．雙氧水為共價(jià)化合物；分子中存在兩個(gè)氫氧鍵和1個(gè)氧氧鍵；

C．氮?dú)夥肿又泻械I；氮原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

D．為甲烷的球棍模型；不是比例模型．

本題考查了化學(xué)用語的表示方法，題目難度中等，注意掌握比例模型與球棍模型、電子式、結(jié)構(gòu)簡式、結(jié)構(gòu)式等化學(xué)用語的書寫原則，明確比例模型與球棍模型、結(jié)構(gòu)簡式與結(jié)構(gòu)式的區(qū)別．【解析】【答案】BC13、B|D【分析】解：根據(jù)氨氣物理性質(zhì)：NH3易化；通常用作制冷劑，故A確；

受熱易分物儲存時(shí)；要封保存并放在陰涼通風(fēng)，故C正確；

屬和硝應(yīng)的原產(chǎn)物是一氧氮；不會產(chǎn)生氫氣，故D錯．

選BD．

濃HN3化性強(qiáng)于稀HNO；

A；NH3液；液氨常用作冷劑；

金屬和硝酸應(yīng)的還原產(chǎn)物是一氮．

本題考查學(xué)生質(zhì)的質(zhì)面的知識可以根據(jù)教知識來回答度不大．【解析】【答案】BD14、rAC【分析】解：rm{A.}導(dǎo)管在液面下；可發(fā)生倒吸，則圖中裝置可收集尾氣，但易發(fā)生倒吸，故A錯誤；

B.rm{a}進(jìn)氣可收集密度比空氣密度大的氣體，rm進(jìn)入可收集密度比空氣密度小的氣體，則裝置rm{壟脷}可用于收集rm{H_{2}}rm{NH_{3}}rm{Cl_{2}}rm{HCl}rm{NO_{2}}等；故B正確；

C.rm{X}為苯，密度比水的小，則rm{X}在上層，不能隔絕氣體和水，rm{X}應(yīng)為四氯化碳；故C錯誤；

D.堿石灰可干燥氨氣，氨氣的密度比空氣密度小，易溶于水，則圖rm{壟脺}中可用于收集氨氣；并吸收多余的氨氣，故D正確；

故選AC．

A.導(dǎo)管在液面下；可發(fā)生倒吸；

B.rm{a}進(jìn)氣可收集密度比空氣密度大的氣體，rm進(jìn)入可收集密度比空氣密度小的氣體；

C.rm{X}為苯，密度比水的小，則rm{X}在上層；不能隔絕氣體和水；

D.堿石灰可干燥氨氣；氨氣的密度比空氣密度小，易溶于水．

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、實(shí)驗(yàn)技能及物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大．【解析】rm{AC}15、rBC【分析】解：rm{A.}綠色食品并非指顏色是綠色的食品；而是對產(chǎn)自良好生態(tài)環(huán)境的，無污染；安全、優(yōu)質(zhì)的食品的總稱，并非不含任何化學(xué)物質(zhì)，故A錯誤；

B.二氧化硫可以與堿性物質(zhì)如rm{CaO}發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以燃煤時(shí)添加生石灰以減少rm{SO_{2}}的排放；故B正確；

C.rm{PM2.5}是指環(huán)境空氣中直徑小于或等于rm{2.5}微米的顆粒物；主要來源是化石燃料的燃燒和揚(yáng)塵，故C正確；

D.雨水中溶有二氧化碳，則正常雨水的rm{pH}約為rm{5.6}若雨水的rm{pH<5.6}該該雨水為酸雨，故D錯誤；

故選BC．

A.綠色食品是對產(chǎn)自良好生態(tài)環(huán)境的；無污染；安全、優(yōu)質(zhì)的食品的總稱；

B.氧化鈣與二氧化硫反應(yīng)；從而大大減少了二氧化硫的排放；

C.根據(jù)rm{PM2.5}的概念分析；

D.正常雨水的rm{pH}約為rm{5.6}酸雨是指溶液rm{pH}小于rm{5.6}的雨水．

本題考查了環(huán)境污染及治理，題目難度不大，涉及rm{PM2.5}綠色食品、酸雨等的概念及判斷，明確常見環(huán)境污染類型及治理方法為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利于提高學(xué)生的環(huán)境保護(hù)意識．【解析】rm{BC}三、填空題(共8題，共16分)16、略

【分析】解：（1）由題給信息知反應(yīng)①是Cu2S和O2反應(yīng)生成Cu2O的反應(yīng)，由于Cu元素的化合價(jià)不變，O元素的化合價(jià)降低，則S元素的化合價(jià)一定升高，結(jié)合所學(xué)知識知道生成的物質(zhì)為二氧化硫．化學(xué)方程式為2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2；

反應(yīng)②是Cu2O和Cu2S反應(yīng)生成Cu的反應(yīng)，Cu元素的化合價(jià)降低，元素S的化合價(jià)升高生成二氧化硫，化學(xué)方程式為2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑；

故答案為：2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑；

（2）Cu是29號元素，原子核外電子數(shù)為29，銅的基態(tài)原子核外電子排布式1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；同主族元素第一電離能自上而下逐漸減小，所以第一電離能較大的是氧；

故答案為：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；氧；

（3）由（1）分析知反應(yīng)①②生成的相同氣體分子是SO2，SO2中價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=2+（6-2×2）=3，所以S原子采用sp2雜化；由于含有一個(gè)孤電子對，其空間構(gòu)型是V型；

故答案為：sp2；V型；

（4）在水中得到深藍(lán)色透明溶液，加入乙醇析出晶體，說明在乙醇中溶解性降低，根據(jù)相似相溶分析：乙醇分子極性弱于水的極性，在乙醇中溶解度降低；[Cu（NH3）4]SO4中硫酸根離子和[Cu（NH3）4]2+存在離子鍵，N原子和銅原子之間存在配位鍵，NH3中H和N之間存在共價(jià)鍵，所以[Cu（NH3）4]SO4中所含的化學(xué)鍵有共價(jià)鍵；離子鍵、配位鍵；

故答案為：乙醇分子極性比水分子極性弱；加入乙醇降低溶劑的極性，從而降低溶質(zhì)的溶解度；共價(jià)鍵；離子鍵、配位鍵；

（5）O原子在晶胞的頂點(diǎn)和體心，故O原子數(shù)=8×+1=2，Cu原子全部在體心，故Cu原子數(shù)=4，即一個(gè)氧化亞銅晶胞中有2個(gè)O原子和4個(gè)Cu原子，則該氧化物的密度ρ==g?cm-3=g?cm-3．

故答案為：．

（1）由題給信息知反應(yīng)①是Cu2S和O2反應(yīng)生成Cu2O的反應(yīng)，由于Cu元素的化合價(jià)不變，O元素的化合價(jià)降低，則S元素的化合價(jià)一定升高，結(jié)合所學(xué)知識知道生成的物質(zhì)為二氧化硫．化學(xué)方程式為同理，反應(yīng)②是Cu2O和Cu2S反應(yīng)生成Cu的反應(yīng)；Cu元素的化合價(jià)降低，元素S的化合價(jià)升高生成二氧化硫，知道了反應(yīng)物和生成物，配平化學(xué)方程式即可；

（2）Cu是29號元素；原子核外電子數(shù)為29，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫銅的基態(tài)原子價(jià)電子排布式；

同主族元素第一電離能自上而下逐漸減小；

（3）由（1）分析知反應(yīng)①②生成的相同氣體分子是SO2，SO2中價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=2（6-2×2）=3，且含有一個(gè)孤電子對，所以其空間構(gòu)型是V型，S原子采用sp2雜化；

（4）根據(jù)相似相容原理判斷；陰陽離子存在離子鍵；非金屬元素間易形成共價(jià)鍵，配合物中存在配位鍵；

（5）由均攤法計(jì)算氧化亞銅晶胞中Cu原子和O原子的數(shù)目，根據(jù)密度計(jì)算公式ρ=計(jì)算即可．

本題考查較為全面，涉及到化學(xué)方程式的書寫、電子排布式、分子空間構(gòu)型、雜化類型的判斷以及有關(guān)晶體的計(jì)算，但解題具有較強(qiáng)的方法性和規(guī)律性，學(xué)習(xí)中注意總結(jié)如何書寫電子排布式，如何判斷分子空間構(gòu)型以及有關(guān)晶體計(jì)算等方法，題目難度中等．【解析】2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑；此空刪去；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；氧；sp2；V型；乙醇分子極性比水分子極性弱，加入乙醇降低溶劑的極性，從而降低溶質(zhì)的溶解度；共價(jià)鍵、離子鍵、配位鍵；17、略

【分析】

同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱；非金屬性逐漸增強(qiáng)；

則置換酸中氫的能力最強(qiáng)的元素為金屬性最強(qiáng)的元素為Na；堿性最強(qiáng)的化合物為NaOH；

化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素為0族元素，第三周期元素為Ar；

最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的化合物對應(yīng)的元素為Cl元素，對應(yīng)的酸為HClO4；

第三周期中的兩性氫氧化物為Al（OH）3；

與鹽酸、氫氧化鈉溶液分別反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、Al（OH）3+3OH-=[Al（OH）4]-；

同周期元素從左到右元素原子半徑逐漸減??；則原子半徑最大的是Na；

離子半徑最小的離子為Al3+，離子結(jié)構(gòu)示意圖是．

故答案為：Na；Ar；HClO4；NaOH；Al（OH）3；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、Al（OH）3+3OH-=[Al（OH）4]-；鈉；．

【解析】【答案】同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱；非金屬性逐漸增強(qiáng)，以此判斷對應(yīng)的單質(zhì)；化合物的相關(guān)性質(zhì)．

18、略

【分析】【解析】試題分析：由元素在周期表中的位置可知，①為C，②為N，③為F，④為Mg，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br。（1）Ar的最外層電子數(shù)為8，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則化學(xué)性質(zhì)不活潑，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為故答案為：（2）上述元素中只有Al的氫氧化物為兩性，其離子反應(yīng)為2Al＋2KOH＋2H2O===2KAlO2＋3H2↑，故答案為：鋁；2Al＋2KOH＋2H2O===2KAlO2＋3H2↑；（3）元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故堿性減弱酸性增強(qiáng)的順序排列為KOH、Mg(OH)2、Al(OH)3、H2CO3、H2SO4、HClO4；（4）③為F元素，核電核數(shù)為9，⑩為Br，核電核數(shù)為35，故兩者核電荷數(shù)之差是26；（5）②為N，其氫化物為NH3，故②的氫化物發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式為4NH3＋5O24NO＋6H2O；（6）⑤為Al，其最高價(jià)氧化物的水化物為Al(OH)3；⑦為Cl，其最高價(jià)氧化物的水化物為HClO4,是強(qiáng)酸，故反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O?？键c(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用【解析】【答案】（每空2分，共14分）：(1)(2)鋁2Al＋2KOH＋2H2O===2KAlO2＋3H2↑(3)KOH、Mg(OH)2、Al(OH)3、H2CO3、H2SO4、HClO4(4)26(5)4NH3＋5O24NO＋6H2O(6)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O19、略

【分析】【解析】試題分析：（1）氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO；（2）氯氣與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（3）氯氣是氯氣溶于水后形成的溶液，而溶于水的氯氣只占一部分，因此氯水中的主要成分有H+、Cl-、ClO-、HClO、Cl2、H2O。使紫色石蕊試紙變紅的應(yīng)為酸，故起作用的成分應(yīng)為H+；褪色主要是HClO的強(qiáng)氧化性；產(chǎn)生的白色沉淀為AgCl,因此起作用的為Cl-?？键c(diǎn)：氯氣的性質(zhì)；化學(xué)方程式的書寫【解析】【答案】（1）（3分）Cl2+H2O="HCl"+HClO（2）（3分）Cl2+2NaOH="NaCl"+NaClO+H2O（3）（6分）每空2分HCl(H+);HClO;HCl(Cl-)20、略

【分析】【解析】【答案】(1)正極還原正極到負(fù)極負(fù)極氧化Zn+2e-=Zn2+(2)減少32.5g③氫氣21、Mg|Al|Cl|C【分析】【解答】解：短周期元素A、B、C、D中，0.5molA元素的離子得到NA個(gè)電子被還原為中性原子，則A離子為帶2個(gè)單位正電荷的陽離子，0.4gA的氧化物恰好與100ml0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，由AO+2HCl═ACl2+H2O，可知M（AO）==40g/mol，所以A的摩爾質(zhì)量為40g/mol﹣16g/mol=24g/mol，又A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等，則質(zhì)子數(shù)為12，即A為Mg元素；B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1，則B為Al．Cˉ離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1，Cˉ離子核外電子數(shù)為18，故C為Cl元素；D元素原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則D為C元素．（1）由上述分析可知，A、B、C、D四種元素符號分別為：Mg、Al、Cl、C，故答案為：Mg；（2）B的單質(zhì)是鋁單質(zhì)；C是氯氣；D是碳單質(zhì)，故答案為：Al、Cl、C．【分析】短周期元素A、B、C、D中，0.5molA元素的離子得到NA個(gè)電子被還原為中性原子，則A離子為帶2個(gè)單位正電荷的陽離子，0.4gA的氧化物恰好與100ml0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，由AO+2HCl═ACl2+H2O，可知M（AO）==40g/mol，所以A的摩爾質(zhì)量為40g/mol﹣16g/mol=24g/mol，又A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等，則質(zhì)子數(shù)為12，即A為Mg元素；B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1，則B為Al．Cˉ離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1，Cˉ離子核外電子數(shù)為18，故C為Cl元素；D元素原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則D為C元素，據(jù)此解答．22、略

【分析】解：(1)根據(jù)題意可知：電中性微粒化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，是具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)原子，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)為18，該粒子為Ar，故答案為：Ar；

(2)因白色渾濁是氯化銀，所以該粒子是氯離子，故答案為：Cl-．【解析】Ar;Cl-．23、COO2+4H++4e-=2H2O【分析】【分析】本題考查原電池原理，根據(jù)燃料電池的工作原理規(guī)律來分析解答即可，比較簡單。【解答】由rm{2CO+O_{2}簍T2CO_{2}}該燃料電池中通入rm{CO}的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，酸性條件下通rm{O_{2}}的一極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)rm{O_{2}+4H^{+}+4e^{-}=2H_{2}O}故答案為：rm{CO}rm{O_{2}+4H^{+}+4e^{-}=2H_{2}O}

【解析】rm{CO}rm{O_{2}+4H^{+}+4e^{-}=2H_{2}O}四、判斷題(共1題，共3分)24、B【分析】【解答】蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質(zhì)析出，再加水會溶解，鹽析是可逆的，沒有新物質(zhì)生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成，分析各選項(xiàng)是否符合化學(xué)變化的概念，即有新物質(zhì)生成，就是化學(xué)變化．五、探究題(共4題，共40分)25、略

【分析】（1）鹽酸顯酸性，能和碳酸鹽反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，據(jù)此可以鑒別。（2）鹽酸具有揮發(fā)性，而氯化鈉沒有，因此通過蒸發(fā)溶劑，最后有固體析出的是氯化鈉?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）開放性試題，只要符合題意即可。（3分）下面是一種可行的辦法：。所選試劑判別方法碳酸鈣取少量樣品分別與碳酸鈣反應(yīng)，有氣體產(chǎn)生的是稀鹽酸，沒有的是氯化鈉溶液。（2）操作方法：用玻璃棒分別蘸取兩種溶液，在酒精燈上灼燒。（2分）判斷方法：有固體出現(xiàn)的是氯化鈉溶液，沒有的是稀鹽酸（2分）26、略

【分析】考查外界條件對反應(yīng)速率的影響。在其它條件不變的情況下，增多反應(yīng)物濃度或升高溫度或增大反應(yīng)物的接觸面積或使用催化劑均能加快反應(yīng)速率。根據(jù)實(shí)驗(yàn)中的數(shù)據(jù)可知①②硝酸的濃度不同，所以是探究濃度對反應(yīng)速率的影響的。①③中溫度不同，所以探究的是溫度對反應(yīng)速率對影響。①④中固體的表面積不同，所以探究的是固體顆粒大小對反應(yīng)速率影響的?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）濃度；（2）溫度；（3）固體顆粒大小27、略

【分析】①硝酸是氧化性酸，能和銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，方程式為3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O。②制氣裝置連接好后，首先檢驗(yàn)裝置的氣密性。③由于裝置中含有空氣，會氧化生成的NO，從而干擾實(shí)驗(yàn)，所以需要先排盡裝置中的空氣?？梢岳孟跛岷吞妓徕}反應(yīng)生成的CO2來實(shí)現(xiàn)，即加入的固體藥品是碳酸鈣，反應(yīng)的方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O。⑤由于NO極易被氧化生成紅棕色NO2，所以目的是證明Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO的，方程式為2NO+O2=2NO2。⑥評價(jià)實(shí)驗(yàn)可以從操作的難易程度、尾氣的處理、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象等考慮。根據(jù)裝置及實(shí)驗(yàn)過程可知，優(yōu)點(diǎn)是使用可抽動的銅絲能隨時(shí)控制反應(yīng)的開始和結(jié)束，節(jié)約藥品用量，減少污染氣體的產(chǎn)生。（或使用蘸有NaOH溶液的棉花團(tuán)封住導(dǎo)管口，可防止NO和NO2氣體逸出污染大氣。）⑦由于在排空氣時(shí)，無法判斷是否完全排盡，所以通過石灰水變渾濁的現(xiàn)象，來準(zhǔn)確判斷試管內(nèi)無空氣后，才進(jìn)行步驟④，使得出的結(jié)論更科學(xué)?！窘馕觥俊敬鸢浮竣?Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）②氣密性（1分）③CaCO3（1分）④CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O（2分），利用CO2排出試管中的空氣，防止O2與NO反應(yīng)（1分）⑤2NO+O2=2NO2（1分）,氣體由無色變紅棕色證明Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO（1分）⑥使用可抽動的銅絲能隨時(shí)控制反應(yīng)的開始和結(jié)束，節(jié)約藥品用量，減少污染氣體的產(chǎn)生。（或使用蘸有NaOH溶液的棉花團(tuán)封住導(dǎo)管口，可防止NO和NO2氣體逸出污染大氣。）（2分）⑦通過石灰水變渾濁的現(xiàn)象準(zhǔn)確判斷試管內(nèi)無空氣后，才進(jìn)行步驟④，使得出的結(jié)論更科學(xué)。（1分）28、略

【分析】（1）鹽酸顯酸性，能和碳酸鹽反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，據(jù)此可以鑒別。（2）鹽酸具有揮發(fā)性，而氯化鈉沒有，因此通過蒸發(fā)溶劑，最后有固體析出的是氯化鈉?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）開放性試題，只要符合題意即可。（3分）下面是一種可行的辦法：。所選試劑判別方法碳酸鈣取少量樣品分別與碳酸鈣反應(yīng)，有氣體產(chǎn)生的是稀鹽酸，沒有的是氯化鈉溶液。（2）操作方法：用玻璃棒分別蘸取兩種溶液，在酒精燈上灼燒。（2分）判斷方法：有固體出現(xiàn)的是氯化鈉溶液，沒有的是稀鹽酸（2分）六、計(jì)算題(共3題，共30分)29、（1）106410AlO2-325NA

（2）①Al(OH)3+OH?=AlO2?+2H2O

②NH4＋、Al3+、Fe3+

③1.48

④25%【分析】【分析】本題考查氧化還原方程式的配平、氧化換反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計(jì)算、化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，根據(jù)得失電子守恒、質(zhì)量守恒和電荷守恒配平方程式，明確每段圖像發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解題的關(guān)鍵。【解答】rm{(1)}鋁元素化合價(jià)共升高了鋁元素化合價(jià)共升高了rm{(1)}3"role="presentation">rm{3}3"role="presentation">rm{3}rm{3}rm{3}rm{3}rm{3}rm{3}rm{3}rm{3}rm{3}價(jià)，兩個(gè)氮原子化合價(jià)共降低了10"role="presentation">rm{10}10"role="presentation">rm{10}rm{10}rm{10}rm{10}rm{10}rm{10}價(jià)，根據(jù)得失電子守恒，則需要轉(zhuǎn)移電子30mol"role="presentation">rm{30}30mol"role="presentation">rm{30}每消耗rm{30}rm{30}rm{30}電子，即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為rm{30}

rm{30}，所以金屬鋁的前面系數(shù)是10"role="presentation">rm{10}10"role="presentation">rm{10}rm{10}rm{10}rm{10}rm{10}rm{10}，rm{NO}rm{NO}鐵鋁合金與足量很稀rm{{,!}_{3}^{-}}充分反應(yīng)，被氧化為前面系數(shù)是6"role="presentation">rm{6}通過題意，反應(yīng)始終沒有氣體生成，可以得出不會有氮的氧化物生成，由于硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低，可以推測6"role="presentation">rm{6}元素由rm{6}變成了rm{6}價(jià)，由圖可得硝酸過量，加入氫氧化鈉溶液應(yīng)先與硝酸反應(yīng)，再生成沉淀，當(dāng)沉淀完全后，由圖知繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，沉淀量不變，可得與rm{6}發(fā)生了反應(yīng)，則隨著rm{6}的滴加，發(fā)生的反應(yīng)依次有：rm{6}，氮?dú)馇懊嫦禂?shù)是3"role="presentation">rm{3}3"role="presentation">rm{3}rm{3}rm{3}段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為rm{3}rm{3}

故答案為：rm{3}，根據(jù)原子守恒和電荷守恒配平該反應(yīng)的方程式為：rm{10Al+6NO}段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為rm{10Al+6NO}則rm{{,!}_{3}^{-}}點(diǎn)對應(yīng)的溶液中含有的陽離子除rm{+4OH}rm{+4OH}rm{{,!}^{-}}rm{=10AlO_{2}^{-}+3N}rm{=10AlO_{2}^{-}+3N}

rm{{,!}_{2}}rm{隆眉+2H}rm{隆眉+2H}rm{{,!}_{2}}rm{O}每消耗rm{1molNO}

rm{O}由反應(yīng)過程可知，到加入氫氧化鈉為rm{1molNO}時(shí)，溶液中溶質(zhì)為硝酸鈉與硝酸銨，rm{{,!}_{3}^{-}}段發(fā)生的反應(yīng)為，轉(zhuǎn)移rm{5mol}電子，即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為rm{5N_{A}}則rm{5mol}rm{5N_{A}}故答案為：根據(jù)鈉元素守恒，可知rm{10}rm{6}rm{4}rm{10AlO_{2}^{-}}rm{3}rm{2}根據(jù)氮元素守恒計(jì)算原硝酸溶液中rm{10}則稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為rm{dfrac{0.148mol}{0.1L}=1.48mol/L}；

故答案為：rm{6}

rm{4}rm{10AlO_{2}^{-}}rm{3}rm{2}rm{5N_{A}}rm{(2)}rm{HNO3}rm{Al^{3+}}rm{Fe^{3+}}rm{N}rm{+5}rm{?3}rm{NH_{4}^{+}}rm{NaOH}rm{H^{+}+OH^{?}=H_{2}O}rm{Fe^{3+}+3OH^{?}=Fe(OH)_{3}隆媒}rm{Al^{3+}+3OH^{?}=Al(OH)_{3}隆媒}rm{NH_{4}^{+}+OH^{?}簍TNH_{3}?H_{2}O}rm{Al(OH)_{3}+OH^{?}=AlO_{2}^{?}+2H_{2}O}rm{壟脵EF}段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為rm{壟脵EF}rm{Al(OH)_{3}+OH^{?}=AlO_{2}^{?}+2H_{2}O}rm{Al(OH)_{3}+OH^{?}=AlO_{2}^{?}+2H_{2}O}rm{壟脷OC}rm{壟脷OC}根據(jù)rm{H^{+}+OH^{?}=H_{2}O}可知，rm{C}點(diǎn)對應(yīng)的溶液中含有的陽離子除rm{Na}的物質(zhì)的量為rm{C}根據(jù)鋁元素守恒，故混合金屬中rm{n(Al)=0.05moln(Al)=0.05mol}由圖可知，rm{Na}段消耗的氫氧化鈉的體積為rm{{,!}^{+}}故該階段參加反應(yīng)的氫氧化鈉為外，還含有rm{