2025年中圖版選修化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年中圖版選修化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列各組微粒的立體構(gòu)型相同的是（）A.CO2與SO2B.CH4與CCl4C.NH3與BF3D.H3O+與SO32、電解Na2CO3溶液的工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.A為電源的正極B.X為氫氣C.工作時，Na＋向左室遷移D.陽極的電極反應式為4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑3、、下列離子方程式書寫正確的是（）A.向氫氧化鈉溶液中通入足量二氧化碳：OH﹣+CO2===HCO3-B.氧化鈉投入水中發(fā)生反應：O2﹣+H2O===2OH﹣C.硝酸銀溶液中加入銅粉：Ag++Cu===Cu2++AgD.金屬鐵溶于稀硫酸中：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑4、我國學者研制了一種納米反應器；用于催化草酸二甲酯(DMO)和氫氣反應獲得EG。反應過程示意圖如圖：

下列說法不正確的是()A.Cu納米顆粒將氫氣解離成氫原子B.DMO分子中只有碳氧單鍵發(fā)生了斷裂C.反應過程中生成了MG和甲醇D.EG和甲醇不是同系物5、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示；下對有關(guān)該有機物的說法正確的是。

A.該有機物的化學式是C10H14B.它的一氯代物有6種C.一定條件下，它可以發(fā)生取代、加成和氧化反應D.1mol該有機物最多可以與3molH2發(fā)生加成反應6、利用如圖裝置進行實驗，能達到實驗目的的是。ABCD除去中的少量證明乙炔可使溴水褪色制取并收集少量灼燒

A.AB.BC.CD.D7、下列有機物在一定條件下，能發(fā)生消去反應生成烯烴的是A.CH3OHB.C.D.8、下列敘述正確的是A.離子化合物中只有離子鍵B.50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱，反應生成SO2分子的數(shù)目為0.46NAC.蛋白質(zhì)溶液遇飽和硫酸鈉溶液或醋酸鉛溶液均產(chǎn)生沉淀，沉淀均可溶于水D.干冰和石英晶體中化學鍵類型相同，熔化時需克服微粒間的作用力類型不相同9、已知：時，碳酸的電離常數(shù)常溫下，向溶液中逐滴加入的鹽酸溶液中含碳元素各微粒因逸出未畫出的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH的變化如圖所示；下列說法錯誤的是。

A.隨著鹽酸的加入，溶液中的值增大B.加入鹽酸至溶液的過程中，水的電離程度逐漸減小C.當時，溶液中D.當溶液中1時，溶液的評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)10、人們必需從食物中攝入維持正常生命活動所需要的各種元素，如果某種元素攝入不足或過多，就會影響人體健康甚至導致疾病。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A.成人缺碘會引起甲狀腺腫大B.兒童缺碘會導致失明C.缺鐵會產(chǎn)生缺鐵性貧血D.缺鋅會影響骨骼、牙齒的生長11、離子方程式2Ca2++3HCO3–+3OH–→2CaCO3↓+CO32–+3H2O可以表示A.Ca(HCO3)2與NaOH溶液反應B.NaHCO3與澄清石灰水反應C.Ca(HCO3)2與澄清石灰水反應D.NH4HCO3與澄清石灰水反應12、下列指定反應的離子方程式正確的是（）A.向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O=HClO+B.向CuSO4溶液中投入Na：Cu2++2Na=Cu+2Na+C.KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應：3ClO?+2Fe(OH)3=2+3Cl?+4H++H2OD.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2+++OH–=CaCO3↓+H2O13、水浴加熱滴有酚酞的NaHCO3溶液,顏色及pH隨溫度變化如下表(忽略水的揮發(fā)),下列說法正確的是。

。時間①②③④⑤溫度/℃203040從40℃冷卻到20℃

沸水浴后冷卻到20℃顏色變化紅色略加深紅色接近①紅色比③加深較多pH8.318.298.268.319.20A.NaHCO3溶液顯堿性的原因：B.①→③的過程中，顏色加深的原因可能是水解程度減小C.①→③的過程中，pH略微下降說明升溫過程中c(OH-)減小D.⑤比①pH增大，推測是由于NaHCO3分解生成Na2CO3的緣故14、下述實驗能達到預期目的的是。

。編號。

實驗內(nèi)容。

實驗目的。

A

測同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH

確定碳和硅兩元素非金屬性強弱。

B

取久置的綠礬(FeSO4·7H2O)溶于水；加入KSCN溶液，觀察溶液是否變?yōu)檠t色。

證明綠礬是否全部被氧化。

C

取一定量鋁箔與足量稀鹽酸充分反應；逸出的氣體通過堿石灰后，測其體積。

確定鋁箔中氧化鋁含量。

D

向CH2=CHCHO中滴入酸性KMnO4溶液；觀察紫紅色是否褪去。

證明CH2=CHCHO中含有碳碳。

雙鍵。

A.AB.BC.CD.D15、下列操作不能達到實驗目的的是。

。

目的。

操作。

A

除去苯中少量的苯酚。

加入適量NaOH溶液；振蕩；靜置、分液。

B

證明酸性：碳酸＞苯酚。

將鹽酸與NaHCO3混合產(chǎn)生的氣體直接通入苯酚鈉溶液。

C

證明：淀粉未水解。

向淀粉溶液中加適量20%H2SO4溶液；加熱，冷卻后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液變藍。

D

配制用于檢驗醛基的氫氧化銅懸濁液。

向試管中加入2mL5%NaOH溶液，再滴加數(shù)滴2%CuSO4溶液；振蕩。

A.AB.BC.CD.D16、下列實驗操作與實驗目的或結(jié)論一致的是。選項實驗操作實驗目的或結(jié)論A向苯溶液中滴加溴水，再加入鐵粉制備溴苯B在高級脂肪酸甘油酯中加入氫氧化鈉溶液，加熱后不再分層說明高級脂肪酸甘油酯已經(jīng)完全水解C向20%麥芽糖溶液中加入少量稀硫酸加熱，再加入NaOH調(diào)節(jié)至堿性，再加入銀氨溶液，水浴加熱，出現(xiàn)銀鏡麥芽糖水解產(chǎn)物具有還原性D向蛋白質(zhì)溶液中滴加甲醛溶液，有固體析出蛋白質(zhì)可能發(fā)生變性

A.AB.BC.CD.D17、某有機物A的結(jié)構(gòu)簡式如圖；下列有關(guān)A的說法正確的是。

A.分子式為：C14H15O6NBrB.該有機物含有2個手性碳原子C.該有機物既能發(fā)生水解反應，又能發(fā)生消去反應，且只能得到一種消去產(chǎn)物D.A在一定條件下與氫氧化鈉溶液反應，1molA最多消耗4molNaOH18、合成導電高分子材料PPV的反應+（2n-1）HI，下列說法不正確的是A.合成PPV的反應為縮聚反應B.PPV與聚苯乙烯重復結(jié)構(gòu)單元不相同C.PPV與聚苯乙烯均能使溴水反應褪色D.1molPPV可以與2nmolH2加成評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)19、參考下列圖表和有關(guān)要求回答問題：

(1)圖Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E2的變化是________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是________。請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：_________。

(2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是：

①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49.0kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1

又知③H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－44kJ·mol－1

則甲醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式：____________________________________。

(3)下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：?；瘜W鍵P—PP—OO=OP=O鍵能(kJ·mol－1)198360498x

已知1mol白磷(P4)完全燃燒放熱為1194kJ，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示，則表中x＝________kJ·mol－120、根據(jù)構(gòu)造原理寫出下列元素基態(tài)原子的核外電子排布式：

(1)____________；

(2)___________；

(3)____________；

(4)__________；

(5)_________；

(6)_________21、根據(jù)要求答題。

(一)現(xiàn)有下列七種物質(zhì)：①鋁②蔗糖③CO2④H2SO4⑤Ba（OH）2⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體⑦HCl⑧冰水混合物⑨碳酸鈣⑩CuSO4·5H2O。

(1)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有__________（填序號）。

(2)向⑥的溶液中逐漸滴加⑦的溶液；看到的現(xiàn)象是________________________。

(3)上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應，其離子方程式為：H++OH－＝H2O；則該反應的化學方程式為______________________________。

(二)(1)某氣態(tài)氧化物化學式為RO2；在標準狀況下，1.28g該氧化物的體積是448mL，則氧化物的摩爾質(zhì)量為_______，R的相對原子質(zhì)量為__________。

(2)在標準狀況下，wL氮氣含有x個N2分子；則阿伏加德羅常數(shù)為____________（用w，x表示）。

(3)過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的BaCl2溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的Na2CO3溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾。正確的操作順序是________（填寫序號）。22、發(fā)酵法制酒精的過程可粗略表示如下：

①(C6H10O5)n＋nH2OnC6H12O6

②C6H12O62C2H5OH＋2CO2↑

(1)上述化學方程式中(C6H10O5)n可能表示___(填物質(zhì)名稱)；

(2)C6H12O6名稱是__，它的結(jié)構(gòu)簡式為___，常用____反應實驗或它與氫氧化銅懸濁液的反應來檢驗其存在。

(3)為檢驗蘋果成熟過程中發(fā)生了反應①，可在青蘋果汁中滴加碘酒，溶液呈___色，向熟蘋果汁中加入Cu(OH)2懸濁液，加熱，反應生成___(填實驗現(xiàn)象)。23、根據(jù)題意；完成下列有機試題的填空：

(1)提純互溶液體有機物常用的方法是___。

(2)有機物具有三種官能團：___、___和___(填官能團的名稱)。

(3)化合物M分子式是C2H4Br2，M的核磁共振氫譜圖如圖所示，則M的結(jié)構(gòu)簡式為___。

(4)鍵線式表示的有機物的分子式為___。

(5)根據(jù)表中烴的分子式排列規(guī)律，判斷空格中烴的同分異構(gòu)體的數(shù)目是___。

。1

2

3

4

5

6

7

8

CH4

C2H4

C3H8

C4H8

C6H12

C7H16

C8H16

(6)將甲醛(HCHO)水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品(如圖所示)。若原料完全反應生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比應為___。

評卷人得分四、判斷題(共4題，共20分)24、所有鹵代烴都是通過取代反應制得的。(______)A.正確B.錯誤25、氯苯與NaOH溶液混合共熱，能發(fā)生了消去反應。(___________)A.正確B.錯誤26、可用新制的Cu(OH)2來區(qū)分甲醛和苯甲醛。(____)A.正確B.錯誤27、糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共9分)28、判斷正誤。

（1）高級脂肪酸甘油酯是高分子化合物_____

（2）天然的不飽和高級脂肪酸甘油酯都是簡單甘油酯_____

（3）植物油可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色_____

（4）高級脂肪酸和乙酸互為同系物_____

（5）氫化油又稱人造脂肪，通常又叫硬化油_____

（6）油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應_____

（7）油脂在堿性條件下的水解一定得到高級脂肪酸鈉和甘油_____

（8）魚油(主要成分是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸)不是油脂_____

（9）氫化油的制備方法是在加熱植物油時，加入金屬催化劑，通入氫氣，使液態(tài)油脂變?yōu)榘牍虘B(tài)或固態(tài)油脂___

（10）植物油經(jīng)過氫化處理后會產(chǎn)生有害的副產(chǎn)品反式脂肪酸甘油酯，攝入過多的氫化油，容易堵塞血管而導致心腦血管疾病_____29、判斷。

（1）紅外光譜圖只能確定有機物中所含官能團的種類和數(shù)目____

（2）質(zhì)譜法不能用于相對分子質(zhì)量的測定____

（3）核磁共振氫譜、紅外光譜和質(zhì)譜都可用于分析有機物結(jié)構(gòu)____

（4）碳氫質(zhì)量比為3∶1的有機物一定是CH4____

（5）CH3CH2OH與CH3OCH3互為同分異構(gòu)體，核磁共振氫譜相同____

（6）乙醇是良好的有機溶劑，根據(jù)相似相溶原理用乙醇從水溶液中萃取有機物____

（7）質(zhì)譜法可以測定有機物的摩爾質(zhì)量，而紅外光譜和核磁共振氫譜圖可以確定有機物的官能團類型____

（8）在核磁共振氫譜中有5個吸收峰____

（9）有機物的1H-核磁共振譜圖中有4組特征峰____

（10）有機物的核磁共振氫譜中會出現(xiàn)三組峰，且峰面積之比為3∶4∶1____

（11）有機物分子中所有碳原子可能共平面____30、北宋沈括《夢溪筆談》中記載：“信州鉛山有苦泉；流以為澗。挹其水熬之則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅。”回答下列問題：

(1)基態(tài)Cu原子的電子排布式為_______；量子力學把電子在原子核外的一個空間運動狀態(tài)稱為一個原子軌道，基態(tài)Cu原子核外電子有_______個空間運動狀態(tài)。

(2)膽礬的化學式為CuSO4·5H2O，其中SO的空間構(gòu)型為_______

(3)Cu2+能與乙二胺四乙酸根陰離子()形成配離子，組成該陰離子的H、C、N、O四種元素的電負性由大到小的順序是_______，第一電離能最大的是______；C、N原子的軌道雜化類型分別為_____________。

(4)Cu的某種含結(jié)晶水的氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該晶體的化學式為_____________。

②已知晶胞參數(shù)為：apm，bpm、cpm，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為__________g·cm-3。評卷人得分六、原理綜合題(共1題，共7分)31、有一種香料X的相對分子質(zhì)量為88；只含有C，H；O三種元素，其原子個數(shù)比為2：4：1，含有碳氧雙鍵，與其有關(guān)的反應如下：

已知：

（1）香料X的分子式為___________；

（2）Y是香料X的同分異構(gòu)體，屬于酯類，其同分異構(gòu)體的總數(shù)為_____；

（3）寫出反應①、③的反應類型：①_______、③________；

（4）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：X________、C________；

（5）寫出D→E反應的化學方程式_______________________．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

A．CO2分子是直線型分子；SO2中心原子價層電子對個數(shù)是3；且含有一個孤電子對，所以分子空間構(gòu)型是V形，A錯誤；

B．CH4與CCl4分子中C原子價層電子對個數(shù)均為4+（4-4×1）/2=4，且不含孤電子對，所以CH4與CCl4分子均為正四面體結(jié)構(gòu)；B正確；

C．NH3中價層電子對個數(shù)=3+（5-3）/2=4且含有一個孤電子對，所以為三角錐形，BF3中B原子雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=3+0=3；所以分子構(gòu)型為平面正三角形，C錯誤；

D．H3O+中心原子的價層電子對個數(shù)是3，且含有一個孤電子對，所以為三角錐形結(jié)構(gòu)，SO3中心原子價層電子對數(shù)=3，S原子采取sp2雜化；分子空間構(gòu)型為平面三角形，D錯誤。

答案選B。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A.在電解池左側(cè)，溶液中OH-失去電子被氧化為O2；所以左側(cè)電極為陽極，則電極A為正極，B為負極，A正確；

B.B為負極，電解池右側(cè)電極為陰極，發(fā)生還原反應：電極反應式為2H++2e-=H2↑；所以X為氫氣，B正確；

C.由圖示可知離子交換膜為陽離子交換膜，所以工作時，溶液中的陽離子Na＋由左室向負電荷較多的右室遷移；C錯誤；

D.電池工作時，由于離子放電能力OH->CO32-，所以首先發(fā)生反應：4OH--4e-=2H2O+O2↑，OH-放電，破壞了附近的水的電離平衡，使附近溶液中H+濃度增大，產(chǎn)生的H+與CO32-結(jié)合形成HCO3-，H++CO32-=HCO3-，總電極反應式為：4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑；D正確；

故合理選項是C。3、A【分析】【分析】

A；二氧化碳過量產(chǎn)生碳酸氫根離子；

B；氧化鈉應寫化學式；

C；電荷不守恒；

D；稀硫酸為非氧化性酸；反應產(chǎn)生亞鐵離子。

【詳解】

A．向澄清石灰水中通入足量二氧化碳，離子方程式：OH-+CO2═HCO3-；選項A正確；

B．氧化鈉投入水中發(fā)生反應，離子方程式：Na2O+H2O═2Na++2OH-；選項B錯誤；

C．硝酸銀溶液中加入銅粉，離子方程式：2Ag++Cu═Cu2++2Ag；選項C錯誤；

D．金屬鐵溶于稀硫酸中，離子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑；選項D錯誤；

答案選A。4、B【分析】【分析】

由圖可知；草酸二甲酯(DMO)和氫氣反應獲得EG的反應機理為Cu納米顆粒將氫氣解離成氫原子，氫原子與草酸二甲酯(DMO)反應生成乙二醇(EG)和甲醇。

【詳解】

A．根據(jù)圖中信息可知；Cu納米顆粒將氫氣解離成氫原子，故A正確；

B．根據(jù)圖中信息可知，DMO分子反應后生成甲醇和HOCH2CH2OH；故有碳氧單鍵和碳氧雙鍵發(fā)生了斷裂，故B錯誤；

C．根據(jù)圖中信息可知；反應過程中生成了MG和甲醇，故C正確；

D．結(jié)構(gòu)相似，類別相同，在分子組成上相差一個或多個“-CH2-”原子團的有機物互為同系物；EG為乙二醇，乙二醇是二元醇，甲醇為一元醇，二者-OH數(shù)目不同，結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故D正確；

答案選B5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由該有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知其化學式為C10H16；A錯誤；

B．該有機物分子中有8種不同化學環(huán)境的氫原子；故其一氯代物有8種，B錯誤；

C．該有機物分子中含有-CH3；可以發(fā)生取代反應，含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應和氧化反應，C正確；

D．1mol該分子只含有2mol碳碳雙鍵，因此1mol該有機物最多可以與2molH2發(fā)生加成反應；D錯誤；

故選C。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．飽和亞硫酸鈉與HCl反應生成SO2，所以可以用于除去中的少量故A正確；

B．電石與飽和食鹽水反應生成乙炔，會有還原性雜質(zhì)氣體H2S和PH3生成；雜質(zhì)氣體也可以使溴水褪色，故B錯誤；

C．比空氣的密度大，收集少量應該長導管進入；故C錯誤；

D．灼燒應該使用坩堝；故D錯誤；

故答案為A。7、D【分析】【詳解】

A．甲醇分子中只有1個碳原子；不能發(fā)生消去反應，不能生成碳碳不飽和鍵，故A錯誤；

B．中氯原子相連碳原子的鄰位碳原子上有氫原子；能夠發(fā)生消去反應，但生成的不是烯烴，是炔烴，故B錯誤；

C．與-Br相連C的鄰位C上沒有H；不能發(fā)生消去反應，故C錯誤；

D．與-OH相連C的鄰位C上有H；可以發(fā)生消去反應生成烯烴，故D正確；

故選D。

【點睛】

明確有機物發(fā)生消去反應的條件是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為B，要注意分子中的兩個氯原子都能消去生成炔烴，若消去一個氯原子，生成的產(chǎn)物不是烴，是鹵代烴。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A.離子化合物中可能含有共價鍵；如：氫氧化鈉中氫原子和氧原子之間存在共價鍵，A錯誤；

B.因為隨著反應進行硫酸的濃度降低,稀硫酸與Cu不反應,因此50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱，反應生成SO2分子的數(shù)目小于0.46NA；B錯誤；

C.硫酸鈉不屬于重金屬鹽；飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)產(chǎn)生鹽析現(xiàn)象而產(chǎn)生沉淀，沉淀可溶于水，而醋酸鉛屬于重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性產(chǎn)生沉淀，沉淀不溶于水，C錯誤；

D.干冰是分子晶體；熔化時需克服微粒間的作用力是分子間作用力，而石英晶體是原子晶體，熔化時需克服微粒間的作用力是共價鍵，所以不相同，D正確。

答案選D。

【點睛】

離子化合物是由陽離子和陰離子所構(gòu)成的化合物，離子化合物肯定有離子鍵，可能有共價鍵，而共價化合物中只含共價鍵，不含離子鍵；蛋白質(zhì)變性的化學方法有加強酸、強堿、重金屬鹽、有機物、加熱(高溫)、紫外線及X射線照射等，使蛋白質(zhì)變性產(chǎn)生的沉淀加水不能溶解，而蛋白質(zhì)鹽析產(chǎn)生的沉淀加水能溶解。9、C【分析】【詳解】

A.隨著鹽酸的加入，不變，減小，的值增大；故A正確；

B.溶液中加入適量鹽酸的過程中；水的電離程度逐漸減小，故B正確；

C.當時，反應的化學方程式為由于水解，故繼續(xù)加入鹽酸至時，故C錯誤；

D.當溶液中時，故溶液的故D正確；

故選C。

【點睛】

本題主要考查水溶液中離子平衡，涉及電離平衡常數(shù)的應用，水的電離的影響因素、離子濃度大小比較等，側(cè)重考查學生的分析能力和觀察能力，難度適中。二、多選題(共9題，共18分)10、BD【分析】【分析】

【詳解】

A.缺碘會導致人的甲狀腺腫大即大脖子病；應該多吃含碘的海產(chǎn)品，故A正確；

B.碘是公認的“智慧元素”；兒童缺碘會導致發(fā)育遲緩，故B錯誤；

C.鐵是合成血紅蛋白的主要元素；缺鐵會患貧血，故C正確；

D.影響人的生長和發(fā)育；缺乏會食欲下降，生長遲緩，發(fā)育不良，故D錯誤；

故選BD。

【點睛】

鐵在人體中的作用主要是在人體血液運輸起著很關(guān)鍵的作用，女性與兒童是比較容易出現(xiàn)缺鐵的人群，兒童缺鐵會直接影響智力發(fā)育，而且兒童缺鐵容易導致鉛中毒，所以平時可以多吃一些含鐵豐富的食物，如肝臟、蛋類、瘦肉等。11、AB【分析】【詳解】

A．Ca(HCO3)2與NaOH溶液按照2:3混合，會發(fā)生反應，離子方程式是：2Ca2++3HCO3–+3OH–→2CaCO3↓+CO32–+3H2O；正確。

B．NaHCO3與澄清石灰水按照3:2混合，發(fā)生反應，離子方程式是：2Ca2++3HCO3–+3OH–→2CaCO3↓+CO32–+3H2O；正確。

C．Ca(HCO3)2與澄清石灰水反應，離子方程式是：Ca2++HCO3–+OH–→CaCO3↓+H2O；錯誤。

D．NH4HCO3與澄清石灰水反應的離子方程式是：Ca2++HCO3–+NH4++2OH–→CaCO3↓+NH3·H2O+H2O；錯誤。

答案選AB。

【考點定位】

考查化學反應方程式和離子方程式書寫的正誤判斷的知識。12、AD【分析】【詳解】

A.由于酸性H2CO3＞HClO＞根據(jù)強酸制弱酸的規(guī)律：因為HClO的酸性大于所以只能生成所以離子方程式應該是ClO-+CO2+H2O=HClO+故A正確；

B.活潑金屬鈉和鹽的反應一定是先和鹽中的水反應，不會置換出其中的金屬：2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓dao+Na2SO4；故B錯誤；

C.在強堿性溶液中不可能生成H+，應為3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=2+3Cl-+5H2O；故C錯誤；

D.碳酸氫鈣溶液中加入足量澄清石灰水，則碳酸氫鈣不足，離子方程式：Ca2+++OH–=CaCO3↓+H2O；故D正確；

正確答案是AD。13、AD【分析】【詳解】

A．碳酸鈉溶液顯堿性主要是碳酸氫根水解的緣故，離子方程式為故A正確；

B．①→③的過程中，溶液溫度升高，促進水解；溶液的堿性增強，顏色加深，故B錯誤；

C．①→③的過程中；溫度升高促進水的電離，氫離子的濃度變大導致pH略微下降，但升溫同時也會促進碳酸氫根水解，所以氫氧根的濃度也是增大的，故C錯誤；

D．碳酸根的水解程度要比碳酸氫根大，且碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉，所以pH增大是由于NaHCO3分解生成Na2CO3的緣故；故D正確；

綜上所述答案為AD。14、AC【分析】【詳解】

A．Na2CO3和Na2SiO3都是強堿弱酸鹽，在溶液中，弱酸根離子發(fā)生水解作用，消耗水電離產(chǎn)生的H+生成弱酸H2CO3、H2SiO3，使水的電離平衡正向移動，最終達到平衡時溶液中c(OH-)＞c(H+)，溶液顯堿性；根據(jù)鹽的水解規(guī)律可知：酸越弱，其相應的酸根離子水解程度就越大，鹽溶液堿性就越強；元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強，故可以根據(jù)同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH判斷碳和硅兩種元素的非金屬性強弱；A正確；

B．取久置的綠礬(FeSO4·7H2O)溶于水，加入KSCN溶液，根據(jù)溶液是否變?yōu)檠t色來確定溶液中是否含有Fe3+，由此確定綠礬是否變質(zhì)，但不能由此綠礬是否全部被氧化；若要證明是否全部被氧化，可向其水溶液中加入酸性KMnO4溶液；根據(jù)溶液紫色是否褪去確定綠礬是否完全變質(zhì)，B錯誤；

C．Al與HCl反應產(chǎn)生AlCl3和H2，而鋁箔中氧化鋁與HCl反應產(chǎn)生AlCl3和H2O；無氣體生成，故可以根據(jù)一定質(zhì)量的鋁箔與鹽酸反應產(chǎn)生的氫氣的體積確定其中Al的質(zhì)量，進而可得其中含有的氧化鋁的質(zhì)量及含量，C正確；

D．醛基和碳碳雙鍵均可以被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液紫色褪色，故不能根據(jù)滴入的酸性KMnO4溶液的紫紅色是否褪去判斷CH2=CHCHO中是否含有碳碳雙鍵；D錯誤；

故合理選項是AC。15、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．加入適量NaOH溶液；可將苯酚轉(zhuǎn)化為易于水的苯酚鈉，而苯浮在水面上，靜置分液后便可獲得苯，A不符合題意；

B．鹽酸與NaHCO3混合產(chǎn)生的氣體為CO2和HCl的混合氣；直接通入苯酚鈉溶液，HCl也能與苯酚鈉反應生成苯酚，不能證明苯酚一定是由碳酸與苯酚鈉反應生成，從而不能證明酸性：碳酸＞苯酚，B符合題意；

C．向淀粉溶液中加適量20%H2SO4溶液；加熱，冷卻后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液變藍，只能證明有淀粉存在，不能證明淀粉是未水解還是部分水解，C符合題意；

D．配制氫氧化銅懸濁液時，向2mL5%NaOH溶液中滴加數(shù)滴2%CuSO4溶液；NaOH過量，溶液呈堿性，符合配制要求，D不符合題意；

故選BC。16、BD【分析】【詳解】

A．向苯溶液中滴加溴水；苯將溴水中的溴單質(zhì)萃取了，使溴水層褪色，苯與溴水不發(fā)生化學反應，即使加了鐵粉也不會生成溴苯，A錯誤；

B．在高級脂肪酸甘油酯中加入氫氧化鈉溶液發(fā)生水解；生成高級脂肪酸鈉和甘油，二者均溶于水，加熱后不再分層，表明沒有酯剩余，水解完全，B正確；

C．葡萄糖；麥芽糖均為還原性糖；均含-CHO，麥芽糖過量時不能檢驗葡萄糖，C錯誤；

D．加熱；紫外線、強酸、強堿、重金屬鹽、乙醇、甲醛等都能使蛋白質(zhì)變性；D正確；

故選BD。17、BD【分析】【詳解】

A．由有機物A的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為：C14H16O6NBr；A錯誤；

B．手性碳原子是連有四個互不相同的原子或原子團的碳原子，故該有機物含有2個手性碳原子如圖所示：B正確；

C．該有機物有酯基和溴原子故能發(fā)生水解反應，其與溴原子相鄰的碳原子上還有氫原子，故能發(fā)生消去反應，但能得到兩種種消去產(chǎn)物如圖所示：和C錯誤；

D．1molA中含有1mol與醇形成的酯基；1mol酚羥基、1mol羧基和1mol溴原子；故在一定條件下與氫氧化鈉溶液反應，1molA最多消耗4molNaOH，D正確；

故答案為：BD。18、CD【分析】【詳解】

A項、由化學方程式可知，與在催化劑作用下發(fā)生縮聚反應生成和HI；故A正確；

B項、聚苯乙烯的重復結(jié)構(gòu)單元為不含碳碳雙鍵，而該高聚物的結(jié)構(gòu)單元中含有碳碳雙鍵，所以不相同，故B正確；

C項、聚苯乙烯的重復結(jié)構(gòu)單元為不含碳碳雙鍵，不能使溴水褪色，故C錯誤；

D項、1mol分子中含有nmol苯環(huán)和nmol碳碳雙鍵，能與4nmolH2加成；故D錯誤；

答案選CD。

【點睛】

注意1mol分子中含有nmol苯環(huán)和nmol碳碳雙鍵，苯環(huán)和碳碳雙鍵均能與H2加成，是易錯點。三、填空題(共5題，共10分)19、略

【分析】【分析】

(1)加入催化劑能降低反應所需的活化能，但是不改變反應物的總能量和生成物的總能量，由圖可知，1molNO2和1molCO反應生成CO2和NO放出熱量368kJ-134kJ=234kJ；根據(jù)熱化學方程式書寫原則進行書寫；

(2)依據(jù)熱化學方程式；利用蓋斯定律進行計算；

(3)白磷燃燒的方程式為P4+5O2=P4O10；根據(jù)化學鍵的斷裂和形成的數(shù)目進行計算。

【詳解】

(1)加入催化劑能降低反應所需的活化能，則E1和E2都減小，催化劑不能改變反應物的總能量和生成物的總能量之差，即反應熱不改變，所以催化劑對反應熱無影響，由圖可知，1molNO2和1molCO反應生成CO2和NO放出熱量368kJ-134kJ=234kJ，反應的熱化學方程式為NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ?mol-1，故答案為：減小；不變；NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ?mol-1；

(2)①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ/mol，②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-192.9kJ/mol，又知③H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ/mol，依據(jù)蓋斯定律計算(②×3-①×2+③×2)得到CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-764.7kJ/mol，故答案為：CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-764.7kJ/mol；

(3)白磷燃燒的方程式為P4+5O2=P4O10；1mol白磷完全燃燒需拆開6molP-P；5molO=O，形成12molP-O、4molP=O，所以(6mol×198kJ/mol+5mol×498kJ/mol)-12mol×360kJ/mol+4mol×xkJ/mol=-1194kJ/mol，解得：x=138，故答案為：138。

【點睛】

本題的易錯點為(3)，要注意分析白磷和五氧化二磷的分子結(jié)構(gòu)，正確判斷共價鍵的類型和數(shù)目。【解析】減小不變NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ·mol-1CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-764.7kJ·mol-113820、略

【分析】【分析】

構(gòu)造原理即隨著核電荷數(shù)的遞增；原子核每增加一個質(zhì)子，原子核外便增加一個電子，這個電子按能量最低原理填充到相應的能級上。

【詳解】

(1)核外有7個電子，其電子排布式為

(2)核外有10個電子，其電子排布式為

(3)核外有16個電子，其電子排布式為

(4)核外有20個電子，其電子排布式為

(5)核外有29個電子，其電子排布式為

(6)核外有32個電子，其電子排布式為【解析】21、略

【分析】【分析】

（一）（1）溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)；據(jù)此解答；

（2）膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉；氫氧化鐵能與鹽酸發(fā)生中和反應；

（3）H++OH－＝H2O表示強酸（或強酸的酸式鹽）與強堿反應生成可溶性鹽和水的反應；

(二)（1）根據(jù)n＝V/Vm；M＝m/n分析解答；

（2）根據(jù)n＝V/Vm、NA＝N/n分析解答；

（3）鈣離子用碳酸鈉除去；硫酸根離子用氯化鋇除去；鎂離子用氫氧化鈉除去，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(一)①鋁是金屬單質(zhì)；不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

②蔗糖不能電離；是非電解質(zhì)；

③CO2不能電離；是非電解質(zhì)；

④H2SO4是強酸；能發(fā)生電離，屬于電解質(zhì)；

⑤Ba（OH）2是強堿；能發(fā)生電離，屬于電解質(zhì)；

⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體是混合物；不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

⑦HCl溶于水完全電離；是電解質(zhì)；

⑧冰水混合物仍然是水；水能發(fā)生電離，屬于電解質(zhì)；

⑨碳酸鈣屬于鹽；能發(fā)生電離，是電解質(zhì)；

⑩CuSO4·5H2O屬于鹽；能發(fā)生電離，是電解質(zhì)。

（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有④⑤⑦⑧⑨⑩。

（2）向⑥的溶液中逐漸滴加⑦的溶液；氫氧化鐵膠體首先發(fā)生聚沉產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，然后與鹽酸發(fā)生中和反應生成氯化鐵和水，則看到的現(xiàn)象是開始產(chǎn)生紅褐色沉淀，后來沉淀溶解消失；

（3）上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應，其離子方程式為H++OH－＝H2O，則兩種物質(zhì)應該是鹽酸和氫氧化鋇，該反應的化學方程式為Ba（OH）2+2HCl＝BaCl2+2H2O；

（二）（1）某氣態(tài)氧化物化學式為RO2；在標準狀況下，1.28g該氧化物的體積是448mL，物質(zhì)的量是0.448L÷22.4L/mol＝0.02mol，則氧化物的摩爾質(zhì)量為1.28g÷0.02mol＝64g/mol，因此R的相對原子質(zhì)量為64－16×2＝32。

（2）在標準狀況下，wL氮氣含有x個N2分子，氮氣的物質(zhì)的量是則阿伏加德羅常數(shù)為

（3）Ca2＋用碳酸鈉除去，Mg2＋用氫氧化鈉除去，SO42－用氯化鋇除去，最后過濾后向濾液中加入鹽酸酸化。但由于過量的氯化鋇要用碳酸鈉來除去，所以碳酸鈉必需放在氯化鋇的后面，而氫氧化鈉可以隨意調(diào)整，因此正確的操作順序是①②③⑤④或①③②⑤④或②①③⑤④?！窘馕觥竣堍茛撷啖幄忾_始產(chǎn)生紅褐色沉淀，后來沉淀溶解消失Ba（OH）2+2HCl＝BaCl2+2H2O64g/mol32①②③⑤④或①③②⑤④或②①③⑤④22、略

【分析】【詳解】

(1)淀粉和纖維素的分子式都是(C6H10O5)n，所以(C6H10O5)n可能表示淀粉或纖維素；

(2)葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇，所以C6H12O6名稱是葡萄糖，它的結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH(CHOH)4CHO；葡萄糖能與銀氨溶液反應生成銀鏡，所以常用銀鏡反應來檢驗葡萄糖。

(3)青蘋果汁中含有淀粉，滴加碘酒，溶液呈藍色；熟蘋果汁中含有葡萄糖，加入Cu(OH)2懸濁液，加熱，反應生成磚紅色沉淀Cu2O?！窘馕觥竣?淀粉或纖維素②.葡萄糖③.CH2OH(CHOH)4CHO④.銀鏡⑤.藍色⑥.磚紅色沉淀23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)沸點不同；提純互溶液體有機物常用的方法是蒸餾。

(2)有機物具有三種官能團：羧基；羥基和醛基。

(3)化合物M分子式是C2H4Br2，根據(jù)M的核磁共振氫譜圖，M只有一種等效氫，則M的結(jié)構(gòu)簡式為CH2BrCH2Br；

(4)鍵線式中端點、折點都是C原子，根據(jù)價鍵規(guī)律，表示的有機物的分子式為C6H14。

(5)根據(jù)表中烴的分子式排列規(guī)律，空格中烴分子式是C5H12，同分異構(gòu)體有CH3CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH3、C(CH3)4；共3種；

(6)根據(jù)烏洛托品的結(jié)構(gòu)簡式，烏洛托品的分子式是C6N4H12，若甲醛與氨完全反應生成烏洛托品，根據(jù)C、N原子守恒，HCHO與NH3的物質(zhì)的量之比應為3:2。【解析】蒸餾羥基羧基醛基CH2BrCH2BrC6H1433：2四、判斷題(共4題，共20分)24、B【分析】【詳解】

鹵代烴不一定通過取代反應制得的，烯烴加成也可以得到鹵代烴，錯誤；25、B【分析】【分析】

【詳解】

氯苯與NaOH溶液共熱，發(fā)生的是取代反應，生成苯酚，然后苯酚再和NaOH發(fā)生中和反應生成苯酚鈉，不能發(fā)生消去反應，故錯誤。26、B【分析】【詳解】

甲醛和苯甲醛的官能團都只為醛基，都能與新制氫氧化銅懸濁液反應，不可用新制的Cu(OH)2來區(qū)分甲醛和苯甲醛。故錯誤。27、B【分析】【分析】

【詳解】

油脂屬于酯類，能在一定條件下發(fā)生水解，得到高級脂肪酸或高級脂肪酸鹽和甘油；蛋白質(zhì)也能在一定條件下發(fā)生水解，最終水解為氨基酸；糖類中的二糖、多糖可以發(fā)生水解，而單糖不能發(fā)生水解，故錯誤。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共9分)28、略

【分析】【分析】

（1）

高級脂肪酸甘油酯不是高分子化合物；錯誤；

（2）

天然的不飽和高級脂肪酸甘油酯都是混合甘油酯；錯誤；

（3）

植物油可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色；正確；

（4）

高級脂肪酸不一定為飽和脂肪酸；故高級脂肪酸和乙酸不一定互為同系物，錯誤；

（5）

氫化油又稱人造脂肪；通常又叫硬化油，正確；

（6）

油脂的皂化屬于水解(取代)反應；錯誤；

（7）

油脂在堿性條件下的水解一定得到高級脂肪酸鹽和甘油；錯誤；

（8）

魚油(主要成分是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸)不是油脂；油脂是高級脂肪酸甘油酯，正確；

（9）

氫化油的制備方法是在加熱植物油時；加入金屬催化劑，通入氫氣，使液態(tài)油脂變?yōu)榘牍虘B(tài)或固態(tài)油脂，正確；

（10）

植物油經(jīng)過氫化處理后會產(chǎn)生有害的副產(chǎn)品反式脂肪酸甘油酯，攝入過多的氫化油，容易堵塞血管而導致心腦血管疾病，正確；【解析】（1）錯。

（2）錯。

（3）對。

（4）錯。

（5）對。

（6）錯。

（7）錯。

（8）對。

（9）對。

（10）對29、略

【分析】【分析】

（1）

紅外光譜圖不只能確定有機物中所含官能團的種類；還能確定化學鍵的種類，錯誤；

（2）

質(zhì)譜法能用于相對分子質(zhì)量的測定；錯誤；

（3）

質(zhì)譜不能用于分析有機物結(jié)構(gòu)；錯誤；

（4）

碳氫質(zhì)量比為3∶1的有機物一定是CH4，還可能為CH4O；錯誤；

（5）

CH3CH2OH與CH3OCH3互為同分異構(gòu)體，CH3CH2OH為3種氫，CH3OCH3為1種氫；核磁共振氫譜不相同，錯誤；

（6）

乙醇與水互溶；錯誤；

（7）

質(zhì)譜法可以測定有機物的摩爾質(zhì)量；而紅外光譜可以確定有機物的官能團類型，核磁共振氫譜圖可以確定有機物中氫原子的種類和個數(shù)，錯誤；

（8）

在核磁共振氫譜中有3個吸收峰；錯誤；

（9）

有機物的1H-核磁共振譜圖中有4組特征峰；正確；

（10）

有機物的核磁共振氫譜中會出現(xiàn)四組峰；且峰面積之比為3∶2∶1∶2，錯誤；

（11）

有機物分子中所有碳原子可能共平面，正確。【解析】（1）錯。

（2）錯。

（3）錯。

（4）錯。

（5）錯。

（6）錯。

（7）錯。

（8）錯。

（9）對。

（10）錯。

（11）對30、略

【分析】【分析】

根據(jù)Cu的核外電子數(shù)寫出Cu的電子排布式和電子所占軌道數(shù)；根據(jù)VSEPR理論判斷空間構(gòu)型；根據(jù)電負性和第一電離能遞變規(guī)律判斷電負性相對大小和第一電離能的大小；根據(jù)原子