2025年湘教版選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教版選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷701考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、用下列儀器或裝置(圖中夾持裝置略)進行相應(yīng)實驗，不能達到實驗?zāi)康牡氖?。測鋅與稀硫酸反應(yīng)速率制作簡單燃料電池驗證鐵的吸氧腐蝕在鐵制鍍件上鍍銅

ABCD

A.AB.BC.CD.D2、能正確反映電解水過程中的能量變化的是()A.B.C.D.3、用稀硫酸與過量鋅粒反應(yīng)制取氫氣，欲加快化學(xué)反應(yīng)速率而不改變產(chǎn)生氫氣的量，下列措施不可行的是（）A.升高溫度B.滴加少量濃硫酸C.滴加少量硫酸銅溶液D.改用等質(zhì)量的鋅粉4、一定溫度下，在兩個容積均為的恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)相關(guān)數(shù)據(jù)見下表。容器編號溫度/℃起始物質(zhì)的量/平衡物質(zhì)的量/Ⅰ0.40.40.2Ⅱ0.40.40.24

下列說法不正確的是A.B.Ⅰ中反應(yīng)達到平衡時，的轉(zhuǎn)化率為50%C.Ⅱ中反應(yīng)平衡常數(shù)D.的容器中，若四種氣體的物質(zhì)的量均為則5、下列說法正確的是A.已知：H2(g)+S(g)=H2S(g)△H1＜0，H2(g)+S(s)=H2S(g)△H2＜0，則△H1＜△H2B.已知稀溶液中H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，則稀KOH與稀醋酸溶液的中和熱△H1=-57.3kJ/molC.C2H5OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=1367.0kJ/molD.已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H＞0，則lmolC(石墨，s)總鍵能比1molC(金剛石，s)總鍵能小6、已知H2O(g)=H2O(1)ΔH=Q1kJ?mol-1；

C2H5OH(g)=C2H5OH(1)ΔH=Q2kJ?mol-1；

C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=Q3kJ?mol-1

若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為kJA.Q1+Q2+Q3B.0.5(Q1+Q2+Q3)C.0.5Q1—1.5Q2+0.5Q3D.1.5Q1—0.5Q2+0.5Q37、如圖為氯堿工業(yè)的簡易裝置示意圖；其中兩電極均為惰性電極。下列說法正確的是。

A.A室中的電極反應(yīng)為：B.若電路中通過0.2mol電子，理論上可在b處得到1.12L氣體(標準狀況)C.電解過程中由A室移向B室D.a出口的物質(zhì)為NaOH，b出口為8、草酸H2C2O4是二元弱酸。向100mL0.40mol/LH2C2O4溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液調(diào)節(jié)pH，加水控制溶液體積為200mL。測得溶液中微粒的δ(x)隨pH變化曲線如圖所示，δ(x)=x代表微粒H2C2O4、HC2O或C2O下列敘述正確的是。

A.曲線Ⅰ是HC2O的變化曲線B.草酸H2C2O4的電離常數(shù)K=1.0×10-1.22C.在b點，c(C2O)+2c(OH-)=c(HC2O)+c(H+)D.在c點，c(HC2O)=0.06mol/L9、25℃時，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A.pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)B.向飽和AgCl溶液中加入少量AgNO3固體，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)平衡向左移動，AgCl的Ksp減小但AgCl的溶解度不變C.向CH3COONa稀溶液中加入少量CH3COONa固體，溶液中增大D.向鹽酸中滴加氨水，由水電離出的c(H+)=10-7mol·L-1時，溶液一定顯中性評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、目前煤在我國依然是第一能源；煤的氣化可以實現(xiàn)煤的綜合利用，提高煤的利用價值。

已知：煤氣化反應(yīng)為C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH

①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ/mol

②CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－283.0kJ/mol

③H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH3＝－242.0kJ/mol

(1)ΔH與ΔH1、ΔH2、ΔH3之間的關(guān)系是ΔH=_______；ΔH=_______kJ/mol。

(2)從兩個不同的角度評價將煤轉(zhuǎn)化為CO和H2再燃燒的優(yōu)點是________。11、硫及其化合物對人類的生產(chǎn)和生活有著重要的作用。

2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=﹣198kJ?mol﹣1是制備硫酸的重要反應(yīng)。

（1）在容積為VL的密閉容器中起始充入2molSO2和1molO2，反應(yīng)在不同條件下進行，反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化如圖所示。與實驗a相比，實驗b改變的條件是__________，判斷的依據(jù)__________。

（2）二氧化硫在一定條件下還可以發(fā)生如下反應(yīng)：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=﹣42kJ?mol﹣1，在1L恒容密閉容器中充入SO2（g）和NO2（g），所得實驗數(shù)據(jù)如下：。實驗編號溫度起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/moln（SO2）n（NO2）n（NO）甲T10.800.200.18乙T20.200.800.16丙T30.200.30a

①實驗甲中，若2min時測得放出的熱量是4.2kJ，則0～2min時間內(nèi)，用SO2（g）表示的平均反應(yīng)速率υ（SO2）=___________，該溫度下的平衡常數(shù)___________。

②實驗丙中，達到平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率為______________。

③由表中數(shù)據(jù)可推知，Tl_________T2（填“＞”“＜’’或“=”），判斷的理由是_________。12、是一種重要的化工原料。工業(yè)上可以利用硫()與原料制備受熱分解生成為氣態(tài)△H發(fā)生反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)上述反應(yīng)中以物質(zhì)的量分數(shù)表示的平衡常數(shù)與溫度T的變化關(guān)系如圖所示，則△H_______0(填“>”、“=”或“＜”)，提高平衡體系中的體積分數(shù)的措施為_______(填一條)。

(2)某興趣小組對上述反應(yīng)進行了實驗探究。在一定溫度和催化劑的條件下，將0.2mol和0.1mol通入2L的密閉容器中進行反應(yīng)(此時容器內(nèi)總壓為300kPa)；其中三種氣體的分壓隨時間的變化曲線如圖所示。

①表示分壓變化的曲線是_______(填序號)；若保持容器體積不變，時反應(yīng)達到平衡，則0～內(nèi)的反應(yīng)速率_______(用含的代數(shù)式表示)。

②時將容器體積迅速縮小至原來的一半并保持不變，圖中能正確表示壓縮后分壓變化趨勢的曲線是_______(用圖中a、b、c、d表示)，理由是_______。

③在該溫度下，該反應(yīng)的標準平衡常數(shù)_______(保留兩位小數(shù)；已知：

分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)；對于反應(yīng)其中為各組分的平衡分壓)。13、簡要回答下列問題。

(1)NO暴露在空氣中；出現(xiàn)紅棕色的原因是___。

(2)將食品置于低溫條件下；常?？梢员４娓L時間的原因是___。

(3)盛有濃硫酸的容器敞口放置一段時間后，硫酸濃度變小的原因是___。14、完成下列與水解有關(guān)的問題：

(1)要求設(shè)計實驗證明鹽類水解是吸熱過程，有四位學(xué)生分別做了以下實驗，其中根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是________(填序號)。

A．甲學(xué)生：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液；加熱后溶液紅色加深，說明鹽類水解是吸熱的。

B．乙學(xué)生：將硝酸銨晶體溶于水；水溫下降，說明硝酸銨水解是吸熱的。

C．丙學(xué)生：在鹽酸中加入同溫度的氨水；混合液的溫度下降，說明鹽類水解是吸熱的。

D．丁學(xué)生：在醋酸鈉溶液中加入醋酸鈉晶體；溶液溫度下降，說明鹽類水解是吸熱的。

(2)現(xiàn)有的純堿溶液試用pH試紙測定溶液的pH，其正確的操作是_____________；純堿溶液呈堿性的原因是________________(用離子方程式表示)。

(3)在純堿溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅色，若在該溶液中再滴入過量的溶液，所觀察到的現(xiàn)象是________________；其原因是________________。

(4)向純堿溶液中加入少量氯化鐵溶液，觀察到的現(xiàn)象是________________；原因是________________。15、某課外活動小組同學(xué)用如圖所示裝置進行實驗；試答下列問題：

(1)①若開始時開關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的____腐蝕。

②若開始時開關(guān)K與b連接，則總反應(yīng)的離子方程式為______。

(2)硝化學(xué)式Na2SO4?l0H2O；無色晶體，易溶于水，是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物。該小組同學(xué)設(shè)想，模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，用如圖所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣；氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無論從節(jié)省能源還是提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學(xué)理念。

①該電解槽的陽極反應(yīng)式為___。

②制得的氫氧化鈉溶液從出口(填“A”、“B”、“C”或“D”)___導(dǎo)出。

③若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則電池負極的電極反應(yīng)式為___。

④已知H2的燃燒熱為285.8kJ?mol?1，則該燃料電池工作產(chǎn)生36gH2O時，理論上有___kJ的能量轉(zhuǎn)化為電能。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)16、可以用已經(jīng)精確測定的反應(yīng)熱效應(yīng)來計算難于測量或不能測量的反應(yīng)的熱效應(yīng)。___A.正確B.錯誤17、放熱過程有自發(fā)進行的傾向性，但并不一定能自發(fā)進行，吸熱過程沒有自發(fā)進行的傾向性，但在一定條件下也可自發(fā)進行。__________________A.正確B.錯誤18、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)與ΔH成正比。____A.正確B.錯誤19、pH試紙使用時不需要潤濕，紅色石蕊試紙檢測氣體時也不需要潤濕。(___)A.正確B.錯誤20、某溶液的c(H＋)＞10-7mol·L-1，則該溶液呈酸性。（____________）A.正確B.錯誤21、0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)。(_______)A.正確B.錯誤22、0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)。(_______)A.正確B.錯誤23、酸式鹽溶液可能呈酸性，也可能呈堿性。(_______)A.正確B.錯誤24、任何溫度下，利用H＋和OH-濃度的相對大小均可判斷溶液的酸堿性。（______________）A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共8分)25、A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)中的H2O已略去）。請?zhí)羁眨?/p>

（1）若A可用于自來水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學(xué)式可能是____；工業(yè)上制取A的離子方程式為_____________。

（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為___________________。

（3）若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B有兩性，則反應(yīng)②的離子方程式是__________。

（4）若D是空氣質(zhì)量預(yù)報必報的無色有刺激性氣味氣體，A、B、C的的焰色反應(yīng)都呈黃色，則B的化學(xué)式是___________。評卷人得分五、實驗題(共4題，共20分)26、興趣小組設(shè)計實驗，測定與混合物中的質(zhì)量分數(shù)．

甲方案：

實驗步驟為：

稱量空坩堝的質(zhì)量為稱量裝有試樣的坩堝質(zhì)量為

加熱；

冷卻；

稱量坩堝和殘余物的質(zhì)量為

重復(fù)至操作，直至恒重，質(zhì)量為

(1)坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。

(2)計算質(zhì)量分數(shù)為_____________________________表達式

乙方案：

準確稱取樣品，放錐形瓶中，加入適量水溶解，滴入2滴酚酞試液，用的標準鹽酸滴定至溶液由粉紅色剛好變?yōu)闊o色，達到滴定終點時產(chǎn)物為即重復(fù)上述操作兩次。

配制上述鹽酸標準溶液100ml，若用進行配制，需用量筒量取該HCl溶液________ml；定容時俯視刻度線，將導(dǎo)致配制的溶液濃度________。填“偏高”、“偏低”或“沒有影響”

(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，樣品中_________。保留三位有效數(shù)字滴定次數(shù)樣品的質(zhì)量稀鹽酸的體積滴定前刻度滴定后刻度滴定前刻度滴定后刻度123

丙方案：稱取樣品；選用下圖部分裝置測定樣品與硫酸反應(yīng)生成的氣體體積。

(5)某同學(xué)按以下方法檢查裝置A的氣密性：在分液漏斗中加入適量水，如圖連接好裝置，關(guān)閉止水夾a，用止水夾夾住橡皮管c，打開活塞b。若分液漏斗中的水無法持續(xù)滴下，試判斷裝置A是否漏氣？________填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”實驗時，裝置A中c的作用_____________________，________________。

(6)為了提高測定的準確性，應(yīng)選用裝置A和_____填寫字母標號進行實驗。27、氯化亞銅(CuCl)是重要的化工原料。工業(yè)上常通過下列反應(yīng)制備CuCl：2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3=2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑。為測定制得CuCl樣品的純度；進行下列實驗：

a．稱取0.5000g樣品，放入盛有20mL過量FeCl3溶液和玻璃珠的錐形瓶中；不斷搖動；

b．待樣品溶解后；加水50mL；

c．立即用0.2000mol/LCe(SO4)2標準溶液滴至反應(yīng)完全；記錄消耗標準溶液的體積；

d．重復(fù)步驟a至c操作2次；記錄消耗標準溶液的平均體積為25.00mL。

已知：CuCl+Fe3+=Cu2++Fe2++Cl-、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+

(1)通過計算確定該樣品中CuCl的純度___________。

(2)進行步驟c時若操作緩慢，則測得CuCl的純度___________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。28、錸是具有重要軍事戰(zhàn)略意義的金屬。是制備高純度的原料，實驗室用制備的裝置如圖所示。

已知：Ⅰ.易溶于水，溶于水后生成與反應(yīng)生成

有關(guān)物質(zhì)的溶解度S見下表：。溫度/2075.46.13078.032.3

Ⅱ.

回答下列問題：

(1)儀器a的名稱是_______，a中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

(2)反應(yīng)開始前先向C中三頸燒瓶內(nèi)加入一定量的和水。關(guān)閉打開三頸燒瓶內(nèi)生成關(guān)閉打開通入一段時間，通入的目的是_______；打開滴入足量的氨水溶液，生成反應(yīng)結(jié)束后從溶液中分離的操作方法是_______。

(3)下列裝置可用作裝置單元X的是_______(填標號)。

(4)取樣品，在加熱條件下使其分解，產(chǎn)生的氨氣用硼酸吸收。吸收液用濃度為的鹽酸滴定，消耗鹽酸的純度為_______(的相對分子質(zhì)量為268)；下列情況會導(dǎo)致純度測量值偏小的是_______(填標號)。

a.未用鹽酸標準液潤洗酸式滴定管。

b.滴定開始時俯視讀數(shù)；滴定后平視讀數(shù)。

c.加熱溫度過高，分解產(chǎn)生

d.滴定結(jié)束時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡29、為了探究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)做了以下實驗。請回答下列問題：。編號實驗操作實驗現(xiàn)象①分別在試管A、B中加入5mL5%H2O2溶液，各滴入3滴FeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管A放入盛有5℃右冷水的燒杯中浸泡；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡。試管A中不再產(chǎn)生氣泡；試管B中產(chǎn)生的氣泡量增多②另取兩支試管分別加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液兩支試管中均未明顯見到有氣泡產(chǎn)生

(1)過氧化氫分解的化學(xué)方程式為_______。

(2)實驗①的目的是_______。

(3)實驗②未觀察到預(yù)期的實驗現(xiàn)象，為了幫助該組同學(xué)達到實驗?zāi)康模闾岢龅膶ι鲜霾僮鞯母倪M意見是_______(用實驗中所提供的幾種試劑)。

(4)對于H2O2分解反應(yīng)，Cu2+也有一定的催化作用。為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果；該興趣化學(xué)小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖所示的實驗。請回答相關(guān)問題：

①定性分析：如圖1可通過觀察_______，定性比較得出結(jié)論；該實驗中將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3溶液的原因是_______。

②定量分析：用圖2所示裝置做對照試驗，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是_______。

(5)通過對上述實驗過程的分析，在實驗設(shè)計時，要考慮____方法的應(yīng)用。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【詳解】

A．通過測定一定時間內(nèi)生成氫氣的體積；測定鋅與稀硫酸反應(yīng)速率，能達到實驗?zāi)康?，A與題意不符；

B．首先連接K1電解硫酸鈉，在陰陽兩極分別產(chǎn)生氫氣和氧氣，再斷開K1，連接K2可形成氫氧燃料電池；能達到實驗?zāi)康?，B與題意不符；

C．利用鐵釘浸泡于一定濃度的NaCl中性溶液中驗證吸氧腐蝕；能達到實驗?zāi)康?，C與題意不符；

D．裝置中；鐵件作陽極，失電子生成亞鐵離子，不能在鐵件的表面鍍銅，D符合題意；

答案為D。2、B【分析】【詳解】

氫氣的燃燒是放熱反應(yīng)，相反，電解水是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，排除ACD，答案為B。3、B【分析】【分析】

加熱；增大濃度、增大接觸面積、構(gòu)成原電池；均可加快反應(yīng)速率。

【詳解】

A.升高溫度；增大活化分子百分數(shù)，反應(yīng)速率增大，A正確；

B.滴加少量濃硫酸；硫酸的物質(zhì)的量增大，生成氫氣的體積偏大，B錯誤；

C.鋅置換出銅；形成銅鋅原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率增大，C正確；

D.改用等質(zhì)量的鋅粉；固體的表面積增大，反應(yīng)速率增大，D正確。

故選B。4、D【分析】【分析】

溫度為t1時；根據(jù)起始物質(zhì)的量和平衡時的物質(zhì)的量可列三段式：

【詳解】

A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動，CO2的物質(zhì)的量減小，所以溫度t1＞t2；故A正確；

B．由以上分析可知，Ⅰ中反應(yīng)達到平衡時，NO的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%；故B正確；

C．由以上分析可知，Ⅰ中反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為NO：0.1mol/L，CO：0.1mol/L，N2：0.05mol/L，CO2：0.1mol/L，則t1溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K==5，Ⅱ的溫度比Ⅰ低，則Ⅱ中反應(yīng)平衡常數(shù)K>5；故C正確；

D．t1℃、2L的容器中，若四種氣體的物質(zhì)的量均為0.4mol，則各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為0.2mol/L，則Q==5=K，所以v(正)=v(逆)；故D錯誤；

故選D。5、A【分析】【詳解】

A．因為S(g)=S(s)△H＜0，所以|△H1|＞|△H2，△H1＜△H2；A正確；

B．醋酸為弱酸，與NaOH反應(yīng)前，需要發(fā)生電離，而弱電解質(zhì)的電離過程是一個吸熱過程，則稀KOH與稀醋酸溶液的中和熱△H1＞-57.3kJ/mol；B不正確；

C．表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中，H2O應(yīng)呈液態(tài)；且△H＜0，C不正確；

D．C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H＞0；則石墨的能量低于金剛石，lmolC(石墨，s)總鍵能比1molC(金剛石，s)總鍵能大，D不正確；

故選A。6、D【分析】【分析】

【詳解】

①H2O(g)=H2O(l)ΔH1=-Q1kJ·mol-1(Q1＞0)，②C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH2=-Q2kJ·mol-1(Q2＞0)，③C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH3=-Q3kJ·mol-1(Q3＞0)，根據(jù)蓋斯定律，③-②+①×3得：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=△H3-△H2-3△H3=-(Q3-Q2+3Q1)kJ/mol，23g液態(tài)甲醇物質(zhì)的量為=0.5mol，完全燃燒放出熱量為0.5mol×(Q3-Q2+3Q1)kJ/mol=(0.5Q3-0.5Q2+1.5Q1)kJ，故選C。7、C【分析】【分析】

根據(jù)圖示可知；A室為陽極室，陽極室內(nèi)電極上氯離子失電子生成氯氣，B室為陰極室，陰極室內(nèi)電極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子。

【詳解】

A．A室中氯離子失電子生成氯氣，則電極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑；A錯誤；

B．陰極上電極反應(yīng)為2H2O+2e-=2OH-+H2↑；通過0.2mol電子，生成0.1mol氫氣即2.24L(標準狀況)，B錯誤；

C．電解過程中電解質(zhì)溶液中的陽離子向陰極移動；則電解過程中鈉離子由A室向B室移動，C正確；

D．A室內(nèi)氯離子失電子生成氯氣，沒有氫氧化鈉生成，a出口的物質(zhì)為稀鹽水，b出口為H2；D錯誤；

故答案選C。8、B【分析】【詳解】

A．當(dāng)酸性越強時，曲線Ⅰ表示的微粒的含量越高，可推知曲線Ⅰ是H2C2O4的變化曲線，曲線Ⅱ是HC2O的變化曲線，曲線Ⅲ是C2O的變化曲線；A錯誤；

B．在a點H2C2O4的濃度和HC2O的濃度相等，pH=1.22，則草酸H2C2O4的電離常K===10-1.22；則B正確；

C．在b點，c(C2O)=c(HC2O)，且溶液呈酸性，若c(C2O)+2c(OH-)=c(HC2O)+c(H+)，則2c(OH-)=c(H+)；顯然不成立，C錯誤；

D．在c點，HC2O的含量為0.15，而H2C2O4的物質(zhì)的量為0.1L×0.40mol/L=0.04mol，則HC2O的物質(zhì)的量為0.15×0.04mol=0.006mol，溶液體積為0.2L，c(HC2O)=0.006mol÷0.2L=0.03mol/L；D錯誤；

故選B。9、C【分析】【詳解】

A．CH3COOH為弱酸，則pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，醋酸過量，溶液顯酸性，c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)；A說法錯誤；

B．向飽和AgCl溶液中加入少量AgNO3固體，AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)平衡向左移動，溫度未變，則AgCl的Ksp不變；B說法錯誤；

C．向CH3COONa稀溶液中加入少量CH3COONa固體，水解平衡正向進行，但c(CH3COO-)增大的程度大于c(CH3COOH)，則溶液中增大；C說法正確；

D．向鹽酸中滴加氨水，由水電離出的c(H+)=10-7mol·L-1時；未給定溫度，則溶液不一定顯中性，D說法錯誤；

答案為C。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【分析】

根據(jù)蓋斯定律計算反應(yīng)熱；從環(huán)境保護及運輸成本等方面分析煤氣化的優(yōu)點。

【詳解】

（1）已知C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH

①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ/mol

②CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－283.0kJ/mol

③H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH3＝－242.0kJ/mol

據(jù)蓋斯定律，①-②-③得：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）ΔH=ΔH1-ΔH2-ΔH3則△H=-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol+242.0kJ/mol=+131.5kJ?mol-1，故答案為：ΔH1-ΔH2-ΔH3；+131.5kJ?mol-1；

（2）煤氣化的優(yōu)點有：減少煤直接燃燒時造成的污染、氣化后的燃料便于運輸，故答案為：減少煤直接燃燒時造成的污染、氣化后的燃料便于運輸?！窘馕觥喀1-ΔH2-ΔH3+131.5kJ?mol-1；減少煤直接燃燒時造成的污染、氣化后的燃料便于運輸11、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)圖像，實驗b與a相比，反應(yīng)速率快，到達平衡時總壓強變大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，故與實驗a相比，實驗b改變的條件是升高溫度。

（2）①實驗甲中，若2min時測得放出的熱量是4.2kJ，則0~2min時間內(nèi)消耗二氧化硫物質(zhì)的量為=0.1mol，則υ（SO2）==0.05mol/（L·min）；

平衡時NO為0.18mol，根據(jù)三段式SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）

起始量（mol）0.80.200

變化量（mol）0.180.180.180.18

平衡量（mol）0.620.020.180.18

T1溫度下平衡常數(shù)K1===2.613；

②實驗丙中，平衡時NO為amol，則參加反應(yīng)二氧化氮的物質(zhì)的量為amol，故二氧化氮的轉(zhuǎn)化率為×100%=×100%；

③乙實驗平衡時，NO為0.16mol，根據(jù)三段式SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）

起始量（mol）0.20.800

變化量（mol）0.160.160.160.16

平衡量（mol）0.040.640.160.16

T2溫度下平衡常數(shù)K2===1<2.613；

正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，故T1＜T2?！窘馕觥可邷囟葘嶒瀊與a相比，反應(yīng)速率快，平衡向逆反應(yīng)方向移動0.05mol/（L·min）2.613×100%<T1時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=2.613，T2時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2=1，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以T1＜T212、略

【分析】(1)

平衡常數(shù)隨溫度的倒數(shù)的增大而增大，則隨溫度T的減小而增大，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以△H＜0；提高平衡體系中的體積分數(shù)；則應(yīng)使平衡正向移動，由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以可適當(dāng)降低溫度，使平衡正向移動；增大反應(yīng)物甲烷的濃度或則及時移走硫化氫均能使平衡正向移動，故答案為：＜；適當(dāng)降低溫度（或增加甲烷的量或移走硫化氫）

(2)

①由于為生成物，所以表示分壓的曲線應(yīng)隨著反應(yīng)的進行而逐漸上升，當(dāng)反應(yīng)達到平衡后，則平行于時間軸，平衡時的分壓則曲線III可表示分壓；2L的密閉容器中0.2mol和0.1mol的總壓為300kPa，則0.2mol和0.1mol的分別為200kPa和100kPa；解得所以則0～內(nèi)的反應(yīng)速率由于所以故答案為：III；

②時將容器體積迅速縮小至原來的一半的瞬間分壓增大至原來的2倍，由于該反應(yīng)屬于等體積反應(yīng)，所以減小體積（增大壓強）平衡不會發(fā)生移動，則時將容器體積迅速縮小至原來的一半并保持不變，圖中能正確表示壓縮后分壓變化趨勢的曲線是a；故答案為：a；該反應(yīng)屬于等體積反應(yīng)，所以減小體積（增大壓強）平衡不會發(fā)生移動；

③平衡時的分壓分別為120kPa、40kPa、80kPa，則在該溫度下，該反應(yīng)的標準平衡常數(shù)==故答案為：【解析】(1)＜

適當(dāng)降低溫度（或增加甲烷的量或移走硫化氫）

(2)IIIa該反應(yīng)屬于等體積反應(yīng)，所以減小體積（增大壓強）平衡不會發(fā)生移動13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)NO暴露在空氣中，出現(xiàn)紅棕色的原因是NO與O2反應(yīng)生成紅棕色NO2，故答案為：NO與O2反應(yīng)生成紅棕色NO2；

(2)低溫下；可以減小食品腐敗變質(zhì)的速率，所以將食品置于低溫條件下，常?？梢员４娓L時間，故答案為：低溫下，可以減小食品腐敗變質(zhì)的速率；

(3)濃硫酸具有吸水性會吸收空氣中的水，盛有濃硫酸的容器敞口放置一段時間后，硫酸濃度變小，故答案為：濃硫酸具有吸水性?！窘馕觥縉O與O2反應(yīng)生成紅棕色NO2低溫下，可以減小食品腐敗變質(zhì)的速率濃硫酸具有吸水性14、略

【分析】【詳解】

(1)A．將滴有酚酞試液的醋酸鈉溶液加熱；溶液紅色加深，說明溶液堿性增強，即升高溫度促進鹽類的水解，可證明鹽類水解為吸熱過程，故A符合題意；

B．硝酸銨晶體溶解過程中伴有熱效應(yīng)；無法判斷溫度降低是由什么原因引起的，故無法證明鹽類水解是吸熱過程，故B不符合題意；

C．酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)；鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，混合液的溫度下降，說明鹽類水解是吸熱過程，故C符合題意；

D．根據(jù)B項分析；硝酸銨晶體溶解過程中伴有熱效應(yīng)，無法判斷溫度降低是由什么原因引起的，故無法證明鹽類水解是吸熱過程，故D不符合題意；

答案選AC；

(2)純堿溶液中存在的水解平衡：產(chǎn)生氫氧根離子，導(dǎo)致容易顯堿性；用pH試紙測定的純堿溶液的pH正確的操作是：把pH試紙放在表面皿(或玻璃片)上，用蘸有溶液的玻璃棒點在試紙的中部試紙變色后與標準比色卡對照確定溶液的pH；

(3)根據(jù)(2)中分析，純堿溶液中存在的水解平衡：溶液顯堿性，加入酚酞，溶液變紅，再滴入過量的溶液，發(fā)生反應(yīng)：Ba2＋+=BaCO3↓(白色)，由于的濃度減小，水解平衡左移，溶液中OH－濃度減小；酚酞褪色，則觀察到的實驗現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去；

(4)由于純堿溶液中存在的水解，使溶液顯堿性，加入少量氯化鐵溶液，F(xiàn)e3＋與OH－結(jié)合生成紅棕色的Fe(OH)3沉淀，促進水解，同時會有CO2氣體生成，觀察到的現(xiàn)象是生成紅褐色沉淀，且放出無色氣體?！窘馕觥緼C把pH試紙放在表面皿(或玻璃片)上，用蘸有溶液的玻璃棒點在試紙的中部試紙變色后與標準比色卡對照確定溶液的pH產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去在純堿溶液中存在的水解平衡：加入溶液后，與反應(yīng)生成白色沉淀由于的濃度減小，的水解平衡向左移動，減小，酚酞褪色生成紅褐色沉淀，且放出無色氣體與結(jié)合生成促進的水解，同時會有氣體生成15、略

【分析】【詳解】

(1)①若開始時開關(guān)K與a連接；組成原電池，飽和食鹽水是中性溶液，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕；

②若開始時開關(guān)K與b連接，組成電解池，鐵作陰極，不參加反應(yīng)，故為電解飽和食鹽水，則總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；

(2)①該電解槽中陽極失去電子，由于溶液中的含硫酸，因此是H2O失去電子生成氧氣，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+；

②右邊是陰極區(qū)；氫氧化鈉在陰極區(qū)生成，所以制得的氫氧化鈉溶液從出口D導(dǎo)出。

③原電池中負極失去電子，正極得到電子，所以氫氣在負極通入，由于溶液是氫氧化鈉溶液，因此負極電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O；

④已知H2的燃燒熱為285.8kJ?mol?1，則該燃料電池工作產(chǎn)生36gH2O時，即水的物質(zhì)的量為=2mol，理論上有2mol×285.8kJ?mol?1=571.6kJ的能量轉(zhuǎn)化為電能?！窘馕觥课?Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑2H2O-4e-=O2↑+4H+

DH2+2OH--2e-=2H2O571.6三、判斷題(共9題，共18分)16、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)有關(guān)，與路徑無關(guān)，因此可以將難于或不能測量反應(yīng)熱的反應(yīng)設(shè)計成多個可以精確測定反應(yīng)熱的方程式，用蓋斯定律計算，該說法正確。17、A【分析】【詳解】

放熱過程有自發(fā)進行的傾向性，但并不一定能自發(fā)進行，吸熱過程沒有自發(fā)進行的傾向性，但在一定條件下也可自發(fā)進行，正確。18、A【分析】【分析】

【詳解】

ΔH表示按方程式計量數(shù)比例和物質(zhì)狀態(tài)進行化學(xué)反應(yīng)生成時放出或吸收的熱量，則熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)與ΔH成正比，正確。19、B【分析】【詳解】

pH試紙使用時不需要潤濕，濕潤后會造成誤差，紅色石蕊試紙檢測氣體時需要潤濕，故錯誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

室溫下，某溶液的c(H＋)＞10-7mol·L-1，則該溶液呈堿性，故答案為：錯誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4，NaHA水溶液呈酸性，則HA-水解程度小于電離程度、溶液中A2-離子濃度大于H2A濃度，故答案為：錯誤。22、B【分析】【詳解】

根據(jù)質(zhì)子守恒c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)，錯誤。23、A【分析】【詳解】

酸式鹽可能因溶質(zhì)直接電離成酸性，如硫酸氫鈉溶液；酸式鹽可能因水解程度小于電離程度而呈酸性，如亞硫酸氫鈉溶液；酸式鹽可能因水解程度大于電離程度而呈堿性，如碳酸氫鈉溶液。所以答案是：正確。24、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何溶液中都存在水的電離平衡：H2OH++OH-。若溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液顯酸性；若c(H+)＝c(OH-)，溶液顯中性；若c(H+)＜c(OH-)，溶液顯堿性，這與溶液所處的外界溫度無關(guān)，故在任何溫度下，都利用H＋和OH-濃度的相對大小來判斷溶液的酸堿性，這句話是正確的。四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共8分)25、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）若A可用于自來水消毒，則A為Cl2，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，則D是鐵。所以B是氯化鐵，化學(xué)式為FeCl3，氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，即C為FeCl2。工業(yè)上制取氯氣的離子方程式為2Cl─+2H2O2OH─+H2↑+Cl2↑。

（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，則A是氨氣。B和D為空氣的主要成分，所以D是氧氣，B是氮氣，C是NO，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O。

（3）若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B有兩性，則D為NaOH、A為AlCl3，B為Al(OH)3，C為NaAlO2，則反應(yīng)②的離子方程式是Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O。

（4）若D是空氣質(zhì)量預(yù)報必報的無色有刺激性氣味氣體，A、B、C的的焰色反應(yīng)都呈黃色，則D為SO2，A為NaOH，B為Na2SO3，C為NaHSO3。

考點：考查元素及其化合物轉(zhuǎn)化的有關(guān)判斷?！窘馕觥縁eCl32Cl─+2H2O2OH─+H2↑+Cl2↑4NH3+5O24NO+6H2OAl(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2ONa2SO3五、實驗題(共4題，共20分)26、略

【分析】【分析】

(1)Na2CO3與NaHCO3混合物中碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉；二氧化碳和水；

(2)依據(jù)加熱反應(yīng)過程中反應(yīng)前后質(zhì)量變化計算碳酸氫鈉質(zhì)量；進而得到碳酸鈉質(zhì)量，可以計算出碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)；

(3)根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)氯化氫的量守恒可計算出鹽酸的體積；定容時俯視刻度線，將導(dǎo)致配制的溶液的體積偏小，據(jù)此判斷；

(4)滴定實驗利用酚酞指示終點，發(fā)生的反應(yīng)為：H++CO32-=HCO3-；依據(jù)反應(yīng)定量關(guān)系計算得到碳酸鈉物質(zhì)的量，計算得到碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)；

(5)在分液漏斗中加入適量水，如圖連接好裝置，關(guān)閉止水夾a，用止水夾夾住橡皮管c，打開活塞b；若裝置不漏氣，由于分液漏斗上面容器中壓強小，里面的液體不能完全流下，導(dǎo)管c連接分液漏斗和蒸餾燒瓶，使兩容器中壓強相等，同時減小液體流下引起氣體體積誤差；

(6)為了提高測定的準確性；測量氣體體積應(yīng)選用量氣管更準確。

【詳解】

(1)Na2CO3與NaHCO3混合物中碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；

故答案為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；

(2)①稱量空坩堝的質(zhì)量為Ag；②稱量裝有試樣的坩堝質(zhì)量為Bg；③加熱；④冷卻；⑤稱量坩堝和殘余物的質(zhì)量為Cg；⑥重復(fù)③至⑤操作；直至恒重，質(zhì)量為Dg，依據(jù)計算方法分析，需要的數(shù)值為：①稱量空坩堝的質(zhì)量為Ag；②稱量裝有試樣的坩堝質(zhì)量為Bg；③加熱；④冷卻，稱量至恒重得到反應(yīng)后固體質(zhì)量，則反應(yīng)前后質(zhì)量差為=B-D，結(jié)合反應(yīng)：

前后固體質(zhì)量差計算混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量=碳酸鈉質(zhì)量為B?A?碳酸氫鈉質(zhì)量，計算得到碳酸鈉質(zhì)量質(zhì)量分數(shù)==

(3)根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)氯化氫的量守恒：0.1000mol/L×100mL=2.0mol/L×V2，可計算出鹽酸的體積V2==5.0mL；定容時俯視刻度線，將導(dǎo)致配制的溶液的體積偏小，所以會導(dǎo)致溶液的濃度偏高；

(4)圖表中鹽酸溶液體積平均為：mL=20.00mL

根據(jù)反應(yīng)。

m(Na2CO3)=0.002mol×106g/mol=0.212g,

碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)=×100%=70.7%；

(5)在分液漏斗中加入適量水，如圖連接好裝置，關(guān)閉止水夾a，用止水夾夾住橡皮管c，打開活塞b，若裝置不漏氣，由于分液漏斗上面容器中壓強小，里面的液體不能完全流下，其現(xiàn)象是水流下一段時間后不再流出，且持續(xù)一段時間；在分液漏斗中加入適量水，如圖連接好裝置，關(guān)閉止水夾a，用止水夾夾住橡皮管c，打開活塞b；若分液漏斗中的水無法持續(xù)滴下不能判斷裝置氣密性，可能是分液漏斗上口凹槽未對應(yīng)玻璃活塞的凹槽；導(dǎo)管c連接分液漏斗和蒸餾燒瓶，使兩容器中壓強相等，便于分液漏斗中的液體流下，同時減小液體流下引起氣體體積誤差；

(6)為了提高測定的準確性，測量氣體體積應(yīng)選用量氣管更準確，應(yīng)選擇AC裝置進行測定?！窘馕觥科邿o法確定平衡氣壓，有利于液體流出減小由于液體流下引起的體積誤差C27、略

【分析】【分析】

(1)結(jié)合方程式CuCl+Fe3+=Cu2++Fe2++Cl-、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+中各反應(yīng)物量之間的關(guān)系，可得關(guān)系式：CuCl～Ce4+；以此計算CuCl的純度；

(2)步驟c發(fā)生反應(yīng)：Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+；若操作緩慢，亞鐵離子被氧氣氧化。

【詳解】

(1)稱取0.5000g樣品，放入盛有20mL過量FeCl3溶液和玻璃珠的錐形瓶中，不斷搖動；發(fā)生反應(yīng)：CuCl+Fe3+=Cu2++Fe2++Cl-，用0.2000mol/LCe(SO4)2標準溶液滴至反應(yīng)完全，發(fā)生反應(yīng)Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+，可得關(guān)系式：CuCl～Ce4+，故n(CuCl）=n(Ce4+)=0.2000mol/L×2