2025年滬教新版選擇性必修2化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教新版選擇性必修2化學下冊月考試卷230考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列有關原子結構的敘述中正確的是A.首先提出原子內(nèi)有原子核的科學家是盧瑟福B.Mg原子核外共有6種不同的能級C.原子的M能層都有18個電子D.一個電子從3p能級躍遷到3s能級，產(chǎn)生的原子光譜為吸收光譜2、下列說法正確的是A.Li在空氣中加熱可得固體Li2O2B.室溫下，Al與4.0mol/LNaOH溶液反應生成NaAlO2C.Cu加入到過量FeCl3溶液中可得FeD.室溫下，F(xiàn)e與濃H2SO4反應生成SO23、非金屬單質(zhì)溴與氯氣的性質(zhì)很相似。在探究溴單質(zhì)的性質(zhì)時，其基本程序應該是A.實驗并觀察實驗現(xiàn)象→分析，解釋得出結論B.觀察溴的外觀性質(zhì)→做實驗并觀察實驗現(xiàn)象→分析、解釋，得出結論C.觀察溴的外觀性質(zhì)→預測溴的化學性質(zhì)→做實驗并觀察實驗現(xiàn)象→分析解釋得出結論D.預測溴的化學性質(zhì)→做實驗并觀察實驗現(xiàn)象→分析解釋得出結論→觀察溴的外觀性質(zhì)4、有短周期A、B、C、D四種元素，A、B同周期，C、D同主族，已知A的陽離子與D的陰離子具有相同的電子層結構，B的陰離子和C的陰離子電子層結構相同，且C離子的核電荷數(shù)高于B離子，電負性順序正確的是A.A＞B＞C＞DB.D＞C＞B＞AC.C＞D＞B＞AD.A＞B＞D＞C5、下列關于丙烯（CH3﹣CH═CH2）的說法中正確的（）A.丙烯分子中有6個σ鍵，1個π鍵B.丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化C.丙烯分子屬于極性分子D.丙烯分子中3個碳原子在同一直線上6、下列實驗操作對應的現(xiàn)象不符合事實的是。

。

A．向充滿干燥Cl2的集氣瓶中放入紅色鮮花；一段時間后，鮮花顏色無明顯變化。

B．點燃除去氧化膜的鎂條，伸入充滿CO2的集氣瓶中；劇烈燃燒反應。

C．向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；溶液顏色變血紅色。

D．用潔凈的鉑絲蘸取NaCl和KCl的混合液；在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色。

A.AB.BC.CD.D7、下列各組物質(zhì)的晶體類型相同的是A.二氧化硅和干冰B.冰和金屬銅C.晶體硅和氧化鈣D.氯化鈉和氯化銫8、下列物質(zhì)的熔、沸點高低順序中，正確的是A.金剛石>晶體硅>二氧化硅>碳化硅B.>C.MgO>Br2>H2O>O2D.金剛石>生鐵>純鐵>鈉9、用VSEPR模型預測下列分子或離子的立體結構，其中正確的是A.H2O與BeCl2為角形（V形）B.CS2與SO2為直線形C.BF3與PCl3為三角錐形D.SO3與CO為平面三角形評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、根據(jù)題意；完成下列填空：

(1).基態(tài)銅離子的核外電子排布式為___________；

(2).通常制造的農(nóng)藥含元素F、P、S、Cl，四種元素的電負性從大到小的順序為___________；第一電離能從大到小的順序為___________。

(3).第二周期中，第一電離能介于B和N之間的元素共有___________種。

(4).第四周期中，原子核外電子排布有兩個未成對電子的元素有___________種。

(5).向FeCl3溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成的離子方程式___________。11、碳及其化合物廣泛存在于自然界中；回答下列問題：

(1)處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用___________形象化描述。在基態(tài)原子中，核外存在___________對自旋相反的電子。

(2)碳在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是___________。12、(1)分別將O2、KO2、BaO2和O2[AsF6]填入與O-O鍵長相對應的空格中。

。O-O鍵長。

112pm

121pm

128pm

149pm

化學式。

____

___

____

____

(2)在配合物A和B中，O2為配體與中心金屬離子配位。A的化學式為[Co2O2(NH3)10]4+，其O-O的鍵長為147pm；B的化學式為Co(bzacen)PyO2，其O-O的鍵長為126pm，Py是吡啶(C5H5N)，bzacen是四齒配體[C6H5-C(O-)=CH-C(CH3)=NCH2-]2.B具有室溫吸氧；加熱脫氧的功能，可作為人工載氧體。畫出A和B的結構簡圖(圖中必須明確表明O-O與金屬離子間的空間關系)，并分別指出A和B中Co的氧化態(tài)。

。配合物。

A

B

結構簡圖。

_____

____

Co的氧化態(tài)。

____

____

13、按要求填空：

（1）寫出下列物質(zhì)的電子式：KCl_____N2_____Na2O2_____Mg3N2_____

（2）用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程：CO2_____．14、有下列八種晶體：A水晶(SiO2)、B冰醋酸、C氧化鎂、D白磷(P4)、E干冰(CO2)；F氯化銨、G鋁、H金剛石。回答下列問題：

(1)屬于原子晶體的化合物是_______(填字母，下同)，受熱熔化后化學鍵不發(fā)生變化的是_______。

(2)1molSiO2含有_______molSi—O鍵，1mol白磷(P4)含有_______molP—P鍵。

(3)從原子半徑大小角度解釋，同一主族的C與Si，形成CO2和SiO2時，C、O原子間能形成π鍵，而Si、O之間不能的原因_______。

(4)升高溫度，金屬鋁的電導率_______(填“升高”、“降低”或“不變”)。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)15、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤16、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤17、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤18、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤19、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤20、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導電性。(______)A.正確B.錯誤21、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共1題，共2分)22、研究表明新冠病毒在銅表面存活時間最短；僅為4小時，銅被稱為細菌病毒的“殺手”。回答下列問題：

(1)銅的晶胞結構如下圖所示，銅原子的配位數(shù)為____，基態(tài)銅原子價層電子排布式為____。

(2)與銅同周期，N能層電子數(shù)與銅相同，熔點最低的金屬是_______；

(3)農(nóng)藥波爾多液的有效殺菌成分是Cu2(OH)2SO4(堿式硫酸銅)，堿式硫酸銅中非金屬元素電負性由大到小的順序是______，的空間構型為__________。

(4)氨縮脲()分子中氮原子的雜化類型為__，σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為___。氨縮脲與膽礬溶液反應得到如圖所示的紫色物質(zhì)，1mol紫色物質(zhì)中含配位鍵的數(shù)目為____。

(5)白銅(銅鎳合金)的立方晶胞結構如圖所示；其中原子A的坐標參數(shù)為(0，1，0)。

①原子B的坐標參數(shù)為_______

②)若該晶體密度為dg·cm-3，則銅鎳原子間最短距離為______評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共20分)23、X；Y、Z、W、R、P、Q是短周期主族元素；部分信息如下表所示：

。

X

Y

Z

W

R

P

Q

原子半徑/nm

0.154

0.074

0.099

0.075

0.143

主要化合價。

-4；+4

-2

-1；+7

-3；+5

+3

其他。

陽離子核外無電子。

無機非金屬材料的主角。

焰色反應呈黃色。

（1）R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關系是互為___。

（2）Z的單質(zhì)與水反應的化學方程式是___；R與Q兩元素最高價氧化物水化物反應的離子方程式___。

（3）Y與R相比，非金屬性較強的是___（用元素符號表示），下列事實能證明這一結論的是___（填字母序號）。

a.常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)；R的單質(zhì)呈氣態(tài)。

b.穩(wěn)定性XR>YX4

c.Y與R形成的化合物中Y呈正價。

（4）寫出工業(yè)制取Y的單質(zhì)的化學方程式___。

（5）反應3X2(g)+P2(g)2PX3(g)過程中的能量變化如圖所示回答下列問題：

①該反應是___反應(填“吸熱”“放熱”)；

②反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響?___，原因是___（從能量說明）24、A、B、C、D、E均為短周期元素，非金屬元素A的最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相等，B的成對電子與未成對電子所占據(jù)的原子軌道數(shù)相等。單質(zhì)B在單質(zhì)C中充分燃燒生成BC2。D+與C2-具有相同的電子數(shù)。A在E中燃燒；產(chǎn)物溶于水會得到一種強酸。

（1）B在元素周期表中的位置是________，寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)E的化學方程式:_____。

（2）B、C、D組成的一種鹽中，B的質(zhì)量分數(shù)為17.91%,D的質(zhì)量分數(shù)為34.33%。該鹽的化學式為________，其陰離子中B原子的雜化方式為__________。

（3）由這些元素組成的某些物質(zhì)的組成和結構信息如下表：

。物質(zhì)。

組成和結構。

a

A；D兩元素組成的離子化合物。

b

由C；D兩元素組成的含有非極性鍵的離子化合物。

c

化學組成為BCE2

a的電子式為_________；b的化學式為________；c的空間構型為___________。評卷人得分六、有機推斷題(共2題，共10分)25、受體拮抗劑是指能與受體結合；但不具備內(nèi)在活性的一類物質(zhì)。某受體拮抗劑的中間體G的合成路線如下：

已知：①

②R-CNR-COOH

請回答：

(1)化合物C的分子式是______，其含氧官能團的名稱是_____________________。

(2)由A生成B的反應類型是_________________。

(3)已知：碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳原子稱為手性碳。寫出化合物G與足量H2發(fā)生加成反應產(chǎn)物的結構簡式，并田*標出其中的手性碳原子_______________。

(4)化合物M是比B少一個碳原子的同系物，請寫出符合以下四個條件的同分異構體的結構簡式_____________。

①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

②苯環(huán)上連有兩個取代基。

③核磁共振氫譜有5組吸收峰。

④1mol物質(zhì)與足量NaHCO3溶液反應最多產(chǎn)生1molCO2

(5)寫出E→F的化學方程式__________________。

(6)以化合物等為原料，設計合成化合物的路線(用流程圖表示，無機試劑、有機溶劑任選)___________。26、化合物是一種重要中間體；其合成路線如下：

（1）的反應類型為_______。

（2）的分子式為則的結構簡式：_______。

（3）含有手性碳原子的數(shù)目為_______。

（4）的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式_______。

①能發(fā)生銀鏡反應；

②能與溶液發(fā)生顯色反應；

③分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫。

（5）已知：設計以原料制備的合成路線(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線示例見本題題干)。_______參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．英國物理學家盧瑟福通過粒子散射實驗；首先提出原子內(nèi)有原子核的結構模型，故A正確；

B．Mg原子核外共有1s；2s、2p、3s共4種不同的能級；故B錯誤；

C．周期表中Cu元素及之后的原子的M能層才有18個電子；故C錯誤；

D．一個電子從3p能級躍遷到3s能級；放出能量，產(chǎn)生的原子光譜為發(fā)射光譜，故D錯誤；

故選A。2、B【分析】【詳解】

A．Li在空氣中加熱可得固體Li2O；A錯誤；

B．室溫下，Al與4.0mol/LNaOH溶液反應生成NaAlO2和氫氣；B正確；

C．Cu加入到過量FeCl3溶液中發(fā)生氧化還原反應得到氯化亞鐵和氯化銅；C錯誤；

D．室溫下，F(xiàn)e在濃H2SO4中鈍化；D錯誤；

答案選B。3、C【分析】【分析】

【詳解】

探究物質(zhì)的性質(zhì)時其基本程序是：觀察物質(zhì)外觀→預測物質(zhì)的化學性質(zhì)→做實驗并觀察現(xiàn)→分析現(xiàn)象，并用相應的化學知識解釋-→得出結論；非金屬溴與氯氣的性質(zhì)很相似，所以可以根據(jù)氯氣的性質(zhì)預測溴的性質(zhì)，則探究溴的性質(zhì)時其基本程序是：先從色、態(tài)方面觀察溴的外觀，然后根據(jù)氯氣的性質(zhì)預測溴可能具有的性質(zhì)，再做實驗驗證預測，觀察實驗并記錄現(xiàn)象，再分析實驗現(xiàn)象并用已知化學知識解釋現(xiàn)象，最后得出結論，答案選C。4、B【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)題意可知A、B、C處于同一周期，且原子序數(shù)C＞B＞A，C、D處于同一主族，且C在D的下一周期。據(jù)此分析畫出A、B、C、D在周期表中相對位置關系為然后依據(jù)同周期、同主族元素電負性變化規(guī)律即可確定其電負性順序：D＞C＞B＞A，答案選B。5、C【分析】【詳解】

A．C.C-H鍵均為σ鍵，C=C中一個σ鍵，一個π鍵，則丙烯分子有8個σ鍵，1個π鍵，故A錯誤；

B．甲基中的C原子為sp3雜化，C=C中的C原子為sp2雜化，則丙烯分子中1個碳原子是sp3雜化，2個碳原子是sp2雜化，故B錯誤；

C．丙烯分子的結構不對稱，電荷分布不均，屬于極性分子，故C正確；

D．由C=C雙鍵為平面結構、甲基為四面體結構可知，丙烯分子中2個碳原子在同一直線，故D錯誤；

故選C。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．鮮花含有水分；干燥的氯氣可與水反應生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使鮮花紅色褪去，故A不符合事實；

B．Mg能夠與二氧化碳反應生成氧化鎂和C，則燃著的Mg條伸入盛滿CO2的集氣瓶中；劇烈燃燒反應，故B符合事實；

C．鐵離子和硫氰根離子反應生成硫氰化鐵血紅色溶液；故C符合事實；

D．觀察鉀的焰色；應透過藍色鈷玻璃片以濾去鈉的焰色反應?黃光；在未透過藍色鈷玻璃片的條件下，NaCl和KCl的混合液在酒精燈火焰上灼燒，只能看到火焰呈黃色，鉀的焰色反應被黃色掩蓋了，故D符合事實；

答案選A。7、D【分析】【詳解】

A．二氧化硅是由Si和O通過共價鍵形成的空間網(wǎng)狀結構，屬于原子(共價)晶體，干冰是由CO2分子通過分子間作用力形成的分子晶體，A不合題意；

B．冰是由H2O分子通過分子間作用力形成的分子晶體；金屬銅是由Cu原子通過金屬鍵形成的金屬晶體，B不合題意；

C．晶體硅是由Si原子通過共價鍵形成的空間網(wǎng)狀結構，屬于原子(共價)晶體，氧化鈣是由Ca2+和O2-通過離子鍵形成的離子晶體，C不合題意；

D．氯化鈉是由Na+和Cl-通過離子鍵形成的離子晶體，氯化銫是由Cs+和Cl-通過離子鍵形成的離子晶體；D符合題意；

故答案為：D。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．金剛石；晶體硅、二氧化硅、碳化硅同屬于共價晶體；熔、沸點高低主要看共價鍵的強弱，顯然對鍵能而言，晶體硅＜碳化硅＜二氧化硅＜金剛石，故A錯誤；

B．鄰羥基苯甲酸可以形成分子內(nèi)氫鍵；使熔沸點偏低；而對羥基苯甲酸可以形成分子間氫鍵，使熔沸點偏高，故對羥基苯甲酸的沸點比鄰羥基苯甲酸的高，故B正確；

C．對于不同類型的晶體，其熔、沸點高低一般為共價晶體>離子晶體>分子晶體，MgO>H2O>Br2>O2；故C錯誤；

D．生鐵為鐵合金；熔點要低于純鐵，故D錯誤；

故答案：B。9、D【分析】【詳解】

A．H2O分子中價層電子對個數(shù)=2+×(6-2×1)=4，采用sp3雜化；且含2個孤電子對，所以其空間構型是V型結構，BeCl2分子中價層電子對個數(shù)=2+×(2-2×1)=2；采用sp雜化，且不含孤電子對，所以其空間構型為直線型結構，故A錯誤；

B．CS2分子中價層電子對個數(shù)=2+×(4-2×2)=2，采用sp雜化，且不含有孤電子對，所以其空間構型為直線形結構，SO2分子中價層電子對個數(shù)=2+×（6-2×2）=3，采用sp2雜化；且含有1個孤電子對，所以其空間構型為V形結構，故B錯誤；

C．BF3分子中價層電子對個數(shù)=3+×(3-3×1)=3，采用sp2雜化，且不含孤電子對，所以其空間構型為平面三角形結構，PCl3分子中價層電子對個數(shù)=3+×(5-3×1)=4，采用sp3雜化；且含1個孤電子對，所以其空間構型為三角錐形結構，故C錯誤；

D．SO3分子中價層電子對個數(shù)=3+×(6-3×2)=3，采用sp2雜化，且不含有孤電子對，所以其空間構型為平面三角形結構，CO32-中價層電子對個數(shù)=3+×(4?3×2+2)=3，采用sp2雜化；且不含孤電子對，所以其空間構型為平面三角形結構，故D正確；

答案為D。二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】【分析】

(1)

Cu位于周期表中第4周期第IB族，所以基態(tài)銅原子的核外電子排布式為：1s2s22p63s23p63d104s1，所以銅離子核外電子排布式：1s22s22p63s23p63d9；

(2)

同周期自左而右電負性增大、同主族自上而下電負性減小，故電負性:F>Cl>S>P；同周期隨原子序數(shù)增大元素第一電離能呈增大趨勢，P元素原子2p能級為半充滿穩(wěn)定結構，第一電離能高于同周期相鄰元素的，同主族自上而下第一電離能減小，故第一電離能：F>Cl>P>S；

(3)

同周期隨原子序數(shù)增大；元素第一電離能呈增大趨勢，當IA族的s能級為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，VA族的p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故第一電離能介于B；N之間的第二周期元素有Be、C、O三種元素；

(4)

四周期中；有2個未成對電子的元素有Ti；Ni、Se、As原子未成對電子數(shù)為2，第四周期中，原子核外電子排布有兩個未成對電子的元素有4種；

(5)

向FeCl3溶液中滴加NaHCO3溶液，鐵離子和碳酸氫根離子之間可以發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳氣體，該反應的離子方程式為：Fe3++3=Fe(OH)3↓+3CO2↑。【解析】(1)1s22s22p63s23p63d9

(2)F>Cl>S>PF>Cl>P>S

(3)3

(4)4

(5)Fe3++3=Fe(OH)3↓+3CO2↑11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)電子云是處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布的形象化的描述；C原子的核外有6個電子，電子排布為1s22s22p2；其中1s；2s上的2對電子的自旋方向相反，而2p軌道的電子的自旋方向相同，故答案為：電子云；2；

(2)在原子結構中，最外層電子小于4個的原子易失去電子，而C原子的最外層是4個電子，且C原子的半徑較小，則難以通過得或失電子達到穩(wěn)定結構，所以主要通過共用電子對即形成共價鍵的方式來達到穩(wěn)定結構，故答案為：C有4個價電子且半徑較小，難以通過得或失電子達到穩(wěn)定電子結構?！窘馕觥侩娮釉?C有4個價電子且半徑較小，難以通過得或失電子達到穩(wěn)定電子結構12、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】O2[AsF6]O2KO2BaO2+3+313、略

【分析】【分析】

（1）首先判斷單質(zhì)或化合物的類型；離子化合物陰離子帶電荷且用“[]”，共價化合物不帶電荷，注意各原子或離子滿足穩(wěn)定結構；

（2）二氧化碳為共價化合物；碳原子與兩個氧原子分別共用2對電子。

【詳解】

（1）KCl為離子化合物，由鉀離子與氯離子構成，電子式為：

氮氣分子中兩個N原子形成三對共用電子對，氮氣分子的電子式為

Na2O2是離子化合物，由Na+離子和O2﹣離子構成，Na2O2的電子式為

Mg3N2是離子化合物，由Mg2+離子和N3﹣離子構成，Mg3N2的電子式為

故答案為

（2）二氧化碳是氧原子和碳原子之間通過共價鍵形成的共價化合物，形成過程為：

故答案為【解析】14、略

【分析】【分析】

A水晶屬于原子晶體；B冰醋酸屬于分子晶體；C氧化鎂屬于離子晶體；D白磷屬于分子晶體；E干冰屬于分子晶體；F氯化銨屬于離子晶體；G鋁屬于金屬晶體；H金剛石屬于原子晶體。

【詳解】

(1)屬于原子晶體的化合物為A水晶；原子晶體受熱熔化破壞共價鍵；離子晶體受熱熔化破壞離子鍵，金屬晶體受熱熔化破壞金屬鍵，分子晶體受熱熔化破壞分子間作用力，化學鍵不發(fā)生變化，所以選BDE；

(2)二氧化硅晶體中每個Si原子與4個氧原子形成Si—O鍵，所以1molSiO2含有4molSi—O鍵；白磷屬于分子晶體；白磷分子為正四面體形，4個P原子位于頂點，所以一個分子中有6個P—P鍵，則1mol白磷含有6molP—P鍵；

(3)硅的原子半徑大；硅；氧原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度小，不能形成穩(wěn)定的π鍵；

(4)溫度越高；電子具有的能量越高，無規(guī)則運動越劇烈，越不容易發(fā)生定向移動，電導率降低。

【點睛】

原子晶體受熱熔化破壞共價鍵，離子晶體受熱熔化破壞離子鍵，金屬晶體受熱熔化破壞金屬鍵，分子晶體受熱熔化破壞分子間作用力?！窘馕觥竣?A②.BDE③.4④.6⑤.硅的原子半徑大，硅、氧原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度小，不能形成穩(wěn)定的π鍵⑥.降低三、判斷題(共8題，共16分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。16、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；17、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。19、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應生成銅原子和四個羥基絡合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應，故答案為：正確。20、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。四、原理綜合題(共1題，共2分)22、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)銅的晶胞結構可知，與銅原子距離最近的銅原子共有12個，即銅原子的配位數(shù)為12，銅為29號元素，其核外共有29個電子，核外電子排布式為[Ar]3d104s1，則其價層電子排布式為3d104s1；

(2)銅為第四周期元素；N能層含有1個電子，同周期N能層電子數(shù)與銅相同的元素中，熔點最低的金屬是鉀(K)；

(3)堿式硫酸銅中非金屬元素有H、O、S，其電負性O＞S＞H，的中心原子的價電子對數(shù)為不含有孤對電子，因此的空間構型為正四面體形；

(4)根據(jù)胺縮脲的結構簡式分析可知，分子中每個氮原子形成三個共價鍵，含有一對孤對電子，因此氮原子的雜化類型為sp3雜化，分子中共含有11個σ鍵和2個π鍵，則分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為11：2，中Cu與O原子形成2個配位鍵，與N原子形成1個配位鍵，因此，1mol紫色物質(zhì)中含有配位鍵的數(shù)目為2×2NA+4×NA=8NA；

(5)①根據(jù)A的坐標，可以判斷晶胞底面的面心上的原子B的坐標參數(shù)為

②由晶胞結構可知，處于面對角線上的Ni、Cu原子之間距離最近，設二者之間的距離為acm，則晶胞面對角線長度為2acm，晶胞的棱長為2a×=cm，又晶胞的質(zhì)量為所以(cm)3×dg·cm-3=解得a=【解析】123d104s1鉀(K)O＞S＞H正四面體形sp3雜化11：8NA五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共20分)23、略

【分析】【分析】

X、Y、Z、W、R、P、Q是短周期主族元素，X陽離子核外無電子，則X為H元素；Y的化合價主要為-4，+4，是無機非金屬材料的主角，則Y為Si元素；Z焰色反應呈黃色，則Z為Na元素；R的主要化合價為-1，+7，則R為Cl元素；W有-2價，處于VIA族，原子半徑小于Cl，故W為O元素；Q主要化合價為+3價，原子半徑Na>Q>Cl；則Q為Al元素；P有-3；+5價，處于VA族，原子半徑小于Cl，故P為N元素；

【詳解】

（1）R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素；中子數(shù)不同，二者互為同位素；

（2）Z為Na元素，鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，R與Q兩元素最高價氧化物水化物分別為HClO4、Al(OH)3，二者反應離子方程式為：3H++Al(OH)3=Al3++3H2O；

（3）Y為Si元素，R為Cl元素，同周期自左而右，非金屬性增強，所以非金屬性Si<C1；

a．狀態(tài)屬于物理性質(zhì)；不能說明元素的非金屬性強弱，a錯誤；

b．非金屬越強，氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性XR>YX4，說明X的非金屬性強，b正確；

c．Y與R形成的化合物中Y呈正價；說明R吸引電子能力強，R的非金屬性強，c正確；

故選bc；

（4）工業(yè)制取Y(Si)的單質(zhì)用SiO2和C在高溫下反應，化學方程式為：SiO2+2CSi+2CO↑；

（5）①由圖可以知道；反應物總能量高于生成物總能量，則該反應是放熱反應；

②催化劑可以降低反應的活化能；加快化學反應速率，但不改變平衡的移動，不影響反應熱；

【點睛】

本題要注意第（2）題，HClO4是強酸，書寫離子方程式時需要拆開。【解析】同位素2N