2025年蘇教版高三化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇教版高三化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是（）A.還原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-B.微粒半徑：F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+C.酸性HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClOD.熱穩(wěn)定性：NH3＜H2O＜HF＜HCl2、常溫時，用rm{0.1000mol/L}rm{NaOH}滴定rm{25.00mL}rm{0.1000mol/L}某一元酸rm{HX}滴定過程中rm{pH}變化曲線如圖所示rm{.}下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.滴定前，酸中rm{c(H^{+})}等于堿中rm{c(OH^{-})}B.在rm{A}點，rm{c(Na^{+})>c(X^{-})>c(HX)>c(H^{+})>c(OH^{-})}C.在rm{B}點，兩者恰好完全反應(yīng)D.在rm{C}點，rm{c(X^{-})+c(HX)=0.05}rm{mol/L}3、下列應(yīng)用套管實驗裝置rm{(}部分裝置未畫出rm{)}進行的實驗，敘述錯誤的是rm{(}rm{)}A.

利用此裝置可以制取少量rm{H_{2}}B.

利用此裝置可以驗證rm{Na_{2}O_{2}}與水反應(yīng)既生成氧氣，又放出熱量C.

利用此裝置驗證rm{KHCO_{3}}和rm{K_{2}CO_{3}}的熱穩(wěn)定性，rm{X}中應(yīng)放的物質(zhì)是rm{K_{2}CO_{3}}D.

利用此裝置制取rm{SO_{2}}并檢驗其還原性，小試管中的試劑可為酸性rm{KMnO_{4}}溶液4、某芳香族化合物A的分子式為C8H10O，它的結(jié)構(gòu)中有兩個甲基（-CH3），且它遇FeCl3溶液可發(fā)生顯色反應(yīng)，這樣的結(jié)構(gòu)共有（）A.4種B.5種C.6種D.7種5、下列說法不正確的是（）A.潮濕的氯氣遇二氧化硫其漂白性減弱B.NO中有少量的NO2，用水洗滌后再干燥C.一氧化氮可以由氮氣和氧氣在放電條件下直接化合得到D.二氧化氮能與水反應(yīng)生成硝酸，所以二氧化氮是硝酸的酸酐6、苯與乙烯相比較，下列敘述中正確的是（）A.均含有C-H和C=CB.都能發(fā)生取代反應(yīng)C.都能發(fā)生加成反應(yīng)D.都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、（1）一定溫度下，向1L0.1mol?L-1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固體，則醋酸的電離平衡向____（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動；溶液中的值____（填“增大”；“減小”或“不變”）．

（2）氨水中存在的主要溶質(zhì)微粒是NH3?H2O．

已知：a．常溫下，醋酸和NH3?H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10-5；

b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O．

則CH3COONH4溶液呈____性（填“酸”、“堿”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈____性，NH4HCO3溶液中量濃度最大的離子是____．

（3）99℃時，Kw=1.0×10-12，該溫度下測得0.1mol?L-1Na2A溶液的pH=6．

①H2A在水溶液中的電離方程式為____．

②該溫度下，將0.01mol?L-1H2A溶液稀釋到20倍后，溶液的pH=____．

③體積相等、pH=1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣____．

A．鹽酸多B．H2A多C．一樣多D．無法確定。

④將0.1mol?L-1H2A溶液與0.2mol?L-1氨水等體積混合，完全反應(yīng)后溶液中各離子濃度從大到小的順序為____．8、按要求寫出下列反應(yīng)的化學方程式：

（1）苯酚稀溶液中滴入濃溴水____；

（2）氯乙烷的消去反應(yīng)：____

（3）乙醛溶液與新制Cu（OH）2共熱____；

（4）乙醇與濃硫酸共熱到170℃____．9、用廢鉻鐵催化劑等為原料生產(chǎn)重鉻酸鉀及高鐵酸鉀的主要流程如下：

已知：①部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時溶液的pH如下表。

。氫氧化物開始沉淀時的pH完全沉淀時的pHFe（OH）32.73.7Fe（OH）27.69.6Cr（OH）34.35.6②重鉻酸鉀在水中的溶解度數(shù)據(jù)：

。溫度/℃10205080100溶解度/g8.513.137.073.0102.0請回答下列問題：

（1）反應(yīng)Ⅱ加入NaOH調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為____．

（2）反應(yīng)Ⅳ中，每生成1molNa2CrO4，消耗NaClO3____mol．

（3）反應(yīng)Ⅵ的離子方程式為____．

（4）從反應(yīng)Ⅴ所得產(chǎn)物的混合溶液中分離出K2Cr2O7的實驗操作方法是____．10、氟乙酸甲酯是無色透明液體；中等毒性，在陰涼處密封保存，回答下列問題：

（Ⅰ）根據(jù)上述信息判斷，下列說法不正確的是____（填字母）．

A．氟乙酸甲酯能燃燒；燃燒產(chǎn)物無毒。

B．氟乙酸甲酯可以看成是乙酸甲酯的取代產(chǎn)物。

C．氟乙酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2F

D．氟乙酸甲酯的沸點低；易揮發(fā)。

（Ⅱ）氟乙酸甲酯的合成方法有好多種；下列是其中一種鹵素交換氟化合成氟乙酸甲酯的路線圖．其中A通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，B是食醋中的主要成分．

試回答下列問題：

（1）A、B、D三種物質(zhì)中，所有原子都位于同一平面上的是____（填結(jié)構(gòu)簡式）；B分子中官能團的名稱為____；D的同系物中，相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為____．

（2）干餾屬于____變化；①的反應(yīng)類型是____，過程②～⑧中屬于取代反應(yīng)的有____．

（3）檢驗E中可能混有的少量C的方法是____．

（4）等物質(zhì)的量的A、B、C、D在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣的量由多到少的順序為____（填字母）．

（5）寫出下列反應(yīng)的化學方程式（不需注明條件）：

⑥____．

⑦____．11、2013年12月15日4時搭載長征系列火箭的“玉兔號”順利駛抵月球表面，實現(xiàn)了五星紅旗耀月球的創(chuàng)舉．火箭升空需要高能燃料，通常用肼（N2H4）作燃料，N2O4做氧化劑．請回答下列問題：

（1）已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1

N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ?mol-1

2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ?mol-1

寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式：____；

（2）工業(yè)上用次氯酸鈉與過量的氨氣反應(yīng)制備肼，該反應(yīng)的化學方程式為：____；

（3）工業(yè)上可以用下列反應(yīng)原理制備氨氣：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=QkJ?mol-1

①已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如圖1，則此反應(yīng)的Q____0（填“＞”“＜”或“=”）．

②若起始加入氮氣和水，15分鐘后，反應(yīng)達到平衡，此時NH3的濃度為0.3mol/L，則用氧氣表示的反應(yīng)速率為____．

③常溫下，如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當反應(yīng)達到平衡時，____（選填編號）．

A．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化B．v（N2）：v（O2）=2：3

C．容器中氣體的密度不隨時間而變化D．通入稀有氣體能提高反應(yīng)的速率。

E．若向容器中繼續(xù)加入N2，N2的轉(zhuǎn)化率將增大。

（4）最近華南理工大提出利用電解法制H2O2并以此處理廢氨水；裝置如圖2．

①為不影響H2O2的產(chǎn)量，需要向廢氨水加入適量硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，則所得廢氨水溶液中c（NH4+）____c（NO3-）（填“＞”“＜”或“=”）；

②Ir-Ru惰性電極有吸附O2作用，該電極的電極反應(yīng)為____；

③理論上電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子，最多可以處理NH3?H2O的物質(zhì)的量為____．12、鉬是一種過渡金屬元素；通常用作合金及不銹鋼的添加劑，如圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鉬的主要流程圖．

（1）反應(yīng)①中被氧化的元素為____．

（2）反應(yīng)②的化學方程式____．

（3）工業(yè)上，①⑤這樣提取金屬或其化合物的冶金方法稱為____，進行②③④的目的是____．

（4）晶體硅（熔點1410℃）是良好的半導體材料．由粗硅制純硅過程如下：

Si（粗）SiCl（粗）SiCl4（純）Si（純）

寫出SiCl4的電子式：____；在上述由SiCl4氣體制純硅的反應(yīng)中，測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：____．

（5）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是____．

a．NH3b．HIc．SO2d．CO2

（6）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1：1．寫出該反應(yīng)的化學方程式：____．13、高錳酸鉀是一種高效多功能水處理劑．工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)；反應(yīng)原理為：

①堿性條件下，利用NaClO氧化Fe（NO3）3制得Na2FeO4．

3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH═2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O

②Na2FeO4與KOH反應(yīng)生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH

主要的生產(chǎn)流程如下：

（1）寫出反應(yīng)①的離子方程式____

（2）流程圖中“轉(zhuǎn)化”（反應(yīng)③）是在某低溫下進行的，說明此溫度下Ksp（K2FeO4）____Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“=”）．

（3）反應(yīng)的溫度；原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響．

圖1為不同的溫度下，F(xiàn)e（NO3）3不同質(zhì)量濃度對K2FeO4生成率的影響；

圖2為一定溫度下，F(xiàn)e（NO3）3質(zhì)量濃度最佳時，NaClO濃度對K2FeO4生成率的影響．

①工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為____℃，此時Fe（NO3）3與NaClO兩種溶液最佳質(zhì)量濃度之比為____．

②若Fe（NO3）3加入過量，在堿性介質(zhì)中K2FeO4與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K3FeO4，此反應(yīng)的離子方程式：____．14、某同學稱取99克的淀粉溶于水；測定淀粉的水解百分率．其程序如下：

淀粉溶液混合物

（1）各步加入的試劑名稱為A____B____C____

（2）加入A溶液而不加入B溶液是否可以？____．其理由是____．15、鈣的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用．已知CaC2與水反應(yīng)生成乙炔．請回答下列問題：

①實驗室制乙炔的反應(yīng)方程式為____；

②CaC2中C與O與互為等電子體，O的電子式可表示為____；

1molO中含有的π鍵數(shù)目為____（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示）；

③乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈（H2C=CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子雜化軌道類型是____，構(gòu)成丙烯腈的元素中電負性最小的是____（填元素符號，下同），第一電離能最大的是____．丙烯腈分子中處于同一直線上的原子最多為____個，處于同一平面的原子為____個．評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)16、在0℃時，22.4L氫氣有2NA個氫原子．____．（判斷對錯）17、丙三醇、乙二醇、乙醇都是飽和醇，屬于同系物．____．（判斷對錯說明理由）18、電解質(zhì)溶液都能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性．____．（判斷對錯說明理由）19、加過量的AgNO3溶液，產(chǎn)生大量的白色沉淀，溶液里一定含有大量的Cl-．____（判斷對錯）正確的打“√”，錯誤的打“×”20、如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍，則鹽酸的H+濃度也是醋酸的二倍；____．評卷人得分四、推斷題(共2題，共16分)21、（2008秋?棗莊期末）在一定條件下進行的下列化學反應(yīng)；請根據(jù)以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題．已知A；B、C中均含有同種元素．

（1）若D為金屬單質(zhì)，且以上反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化過程中沒有除A、B、C外的其他物質(zhì)生成．請寫出A+C→B反應(yīng)的離子方程式____．

（2）若D為堿，且以上反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，則A、B、C、D分別可以是：（按順序?qū)懗龊侠淼囊唤M物質(zhì)的化學式即可）A____，B____，C____，D____．22、物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中氣體D、H為單質(zhì)，試回答：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A是____，B是____，C是____，K是____．

（2）寫出反應(yīng)“E→F”的離子方程式：____；

（3）寫出反應(yīng)“F→G”的離子方程式：____；

（4）寫出反應(yīng)“I→J”的離子方程式：____．評卷人得分五、計算題(共2題，共4分)23、在標準狀況下；將11.2LHCl氣體溶于水配成250mL溶液，計算。

（1）該溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為多少？

（2）若將溶液稀釋至1000mL時；所得溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度又為多少？

（3）溶液中所含HCl的質(zhì)量是多少克？24、（1）鋁的相對原子質(zhì)量為27，則其摩爾質(zhì)量為____，若阿伏加德羅常數(shù)取NA，則一個鋁原子的質(zhì)量約為____g．

（2）在標準狀況下，有物質(zhì)①4gH2；②33.6LCH4；③1molH2O；④3.01×1023個O2．含分子數(shù)最多的是____（填序號，下同），含原子數(shù)最少的是____，質(zhì)量最大的____．

（3）溶液、膠體、____都是一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中所形成的____（填：混合物或純凈物），都（統(tǒng)）稱為分散系．請舉一個有關(guān)膠體的應(yīng)用或現(xiàn)象的事例：____．評卷人得分六、實驗題(共4題，共8分)25、（2011秋?金平區(qū)校級期中）如圖是有關(guān)鈉與水反應(yīng)及產(chǎn)物驗證的改進實驗裝置．實驗開始時先向管內(nèi)加入滴有酚酞的水；使水位至B端管口，如圖所示，迅速塞緊橡膠塞（此時活塞a是關(guān)閉的），使鈉塊掉入水中．回答下列問題：

鈉在水中反應(yīng)現(xiàn)象很多；不同的現(xiàn)象證明不同的性質(zhì)．

①能證明鈉的密度比水小的現(xiàn)象是____；

②能證明有氣體產(chǎn)生的現(xiàn)象是：B端液面____；（填“上升”；“下降”或“不變”）

③能證明有氫氧化鈉生成的現(xiàn)象是____；

④鈉熔成小球是因為____，____．26、（2014春?肇慶期末）根據(jù)如圖回答問題：

（1）上述裝置中；在反應(yīng)前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，觀察不到明顯的現(xiàn)象，可以用一種簡單的方法證明該裝置不漏。

氣，其方法和現(xiàn)象是____證明該裝置不漏氣．

（2）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：____．

（3）欲用圖中的裝置檢驗上述反應(yīng)的全部產(chǎn)物．①儀器A要檢驗產(chǎn)物中的水，則A中的固體是____；②B中裝入品紅溶液，目的是檢驗____；③D中裝入澄清石灰水以檢驗產(chǎn)物中的CO2，要使其它氣體不干擾D中CO2的檢驗，則C中應(yīng)裝入的溶液是____．27、（14分）某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：（1）上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式有____；（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是____；（3）實驗室中現(xiàn)有等4中溶液，可與實驗中溶液起相似作用的是；（4）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措旌有____（答兩種）；（5）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。①請完成此實驗設(shè)計，其中：V1=，V6=，V9=；②反應(yīng)一段時間后，實驗A中的金屬呈色，實驗E中的金屬呈色；③該同學最后得出的結(jié)論為：當加入少量溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因____。28、已知測定中和熱的實驗步驟如下：

①量取50mL0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中；測量溫度；

②量取50mL0.55mol/LNaOH溶液；測量溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中；混合均勻后測量混合液溫度．

請回答：

（1）NaOH溶液稍過量的原因____．

（2）加入NaOH溶液的正確操作是____（填字母）．

A．沿玻璃棒緩慢加入B．一次迅速加入C．分三次加入。

（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是____．

。溫度。

實驗次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度。

t2/℃溫度差平均值。

（t2-t1）/℃H2SO4NaOH平均值平均值125.025.225.128.53.4224.925.125.028.33.3325.625.425.529.03.5（4）設(shè)溶液的密度均為1g?cm-3，中和后溶液的比熱容c=4.18J?（g?℃）-1，請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)求出中和熱為____寫出該反應(yīng)的熱化學方程式____

（5）若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量____（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是____．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】A．非金屬性越強；對應(yīng)離子的還原性越弱；

B．具有相同電子排布的離子；原子序數(shù)大的離子半徑??；

C．同種非金屬性的含氧酸中；非羥基O原子個數(shù)越多，酸性越強；

D．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定．【解析】【解答】解：A．非金屬性F＞Cl＞Br＞I，對應(yīng)離子的還原性為F-＜Cl-＜Br-＜I-；故A正確；

B．具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)為Al＞Mg＞Na＞F，則離子半徑小為F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+；故B正確；

C．同種非金屬性的含氧酸中，非羥基O原子個數(shù)越多，酸性越強，則酸性HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO；故C正確；

D．由元素的位置及3Cl2+2NH3=N2+6HCl可知非金屬性F＞O＞Cl＞N，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為NH3＜HCl＜H2O＜HF；故D錯誤；

故選D．2、D【分析】解：rm{A.0.1000mol/L}某一元酸rm{HX}其rm{2<pH<4}為弱酸，rm{c(H^{+})<0.1000mol/L}而rm{NaOH}為強堿，rm{c(OH^{-})=0.1000mol/L}則滴定前，酸中rm{c(H^{+})}不等于堿中rm{c(OH^{-})}故A錯誤；

B.在rm{A}點，顯酸性，堿不足，則溶液中的溶質(zhì)為rm{HX}和rm{NaX}結(jié)合量的關(guān)系可知rm{c(HX)>c(X^{-})>c(Na^{+})>c(H^{+})>c(OH^{-})}故B錯誤；

C.在rm{B}點，rm{pH=7}加入的rm{NaOH}溶液的體積小于rm{25.00mL}溶質(zhì)為rm{HX}和rm{NaX}顯然堿不足，沒有恰好完全反應(yīng)，故C錯誤；

D.rm{C}點，溶液的總體積為rm{50.00mL}由物料守恒可知rm{c(X^{-})+c(HX)=dfrac{0.1000mol/L隆脕0.025L}{0.05L}=0.05mol/L}故D正確；

故選D．

A.rm{c(X^{-})+c(HX)=dfrac

{0.1000mol/L隆脕0.025L}{0.05L}=0.05mol/L}某一元酸rm{0.1000mol/L}其rm{HX}為弱酸，rm{2<pH<4}而rm{c(H^{+})<0.1000mol/L}為強堿，rm{NaOH}

B.在rm{c(OH^{-})=0.1000mol/L}點，顯酸性，堿不足，則溶液中的溶質(zhì)為rm{A}和rm{HX}

C.在rm{NaX}點，rm{B}加入的rm{pH=7}溶液的體積小于rm{NaOH}溶質(zhì)為rm{25.00mL}和rm{HX}

D.rm{NaX}點，溶液的總體積為rm{C}結(jié)合物料守恒分析．

本題考查酸堿混合溶液中的定性判斷，明確圖中各點發(fā)生的化學反應(yīng)及溶液中的溶質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，注意物料守恒的應(yīng)用及量的關(guān)系，題目難度中等．rm{50.00mL}【解析】rm{D}3、C【分析】解：rm{A.}甲中實驗室制取少量氫氣可以用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)；由于氫氣的密度小于空氣的密度且不溶于水，所以可以用向下排空氣法或者排水法收集，故A正確；

B.rm{Na_{2}O_{2}}與水反應(yīng)生成氧氣，可以在乙裝置rm{p}導氣管口處放置一帶火星的小木條進行檢驗，rm{Na_{2}O_{2}}與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，由于放熱會導致乙裝置帶支管的錐形瓶中空氣受熱膨脹，可將rm{q}管口插入水面以下進行驗證；故B正確；

C.丙中外管rm{Y}受熱充分，rm{KHCO_{3}}分解產(chǎn)生二氧化碳可使澄清石灰水變渾濁，而內(nèi)管rm{X}中，無氣體產(chǎn)生，石灰水不變渾濁，原因可能有二，可能是rm{K_{2}CO_{3}}的熱穩(wěn)定性好，不分解，也可能是rm{K_{2}CO_{3}}受熱不充分沒有達到分解溫度，應(yīng)該在外管rm{Y}中盛放rm{K_{2}CO_{3}}內(nèi)管rm{X}中盛放rm{KHCO_{3}}便可排除rm{K_{2}CO_{3}}受熱不充分沒有達到分解溫度的可能性；故C錯誤；

D.rm{Cu}和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫；在內(nèi)管管壁有一小孔，二氧化硫可以擴散至內(nèi)管從而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，從而驗證二氧化硫的還原性，故D正確．

故選C．

A.鋅粒和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣；氫氣可用向下排空氣法收集；

B.可以在乙裝置rm{p}導氣管口處放置一帶火星的小木條進行檢驗氧氣；

C.內(nèi)管受熱不充分；

D.二氧化硫有還原性能使高錳酸鉀褪色．

本題考查氣體的制取及收集、性質(zhì)檢驗等，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．【解析】rm{C}4、C【分析】【分析】芳香族化合物A的分子式為C8H10O，故A含有1個苯環(huán)，遇FeCl3溶液可發(fā)生顯色反應(yīng)，含有酚羥基，故還含有2個甲基，結(jié)合甲基與酚羥基的位置關(guān)系解答．【解析】【解答】解：芳香族化合物A的分子式為C8H10O，故A含有1個苯環(huán)，遇FeCl3溶液可發(fā)生顯色反應(yīng)，含有酚羥基，故還含有2個甲基，側(cè)鏈可能是-CH3；-CH3；-OH，-CH3與-CH3有鄰、間、對三種位置關(guān)系，處于鄰位時，-OH有2種位置，處于間位時，-OH有3種位置，處于對位時，-OH有1種位置，故符合條件的A的結(jié)構(gòu)有6種，故選C．5、D【分析】【分析】A．氯氣與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸和HCl；

B．二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和NO；

C．放電時氮氣與氧氣化合反應(yīng)生成NO；

D．硝酸的酸酐為五氧化二氮．【解析】【解答】解：A．氯氣與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸和HCl；則漂白性減弱，故A正確；

B．二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和NO，則NO中有少量的NO2；用水洗滌后再干燥，故B正確；

C．放電時氮氣與氧氣化合反應(yīng)生成NO；則一氧化氮可以由氮氣和氧氣在放電條件下直接化合得到，故C正確；

D．硝酸的酸酐為五氧化二氮；二氧化氮不屬于酸酐，故D錯誤；

故選D．6、C【分析】【分析】A；依據(jù)乙烯和苯分子的結(jié)構(gòu)特征分析判斷；

B；依據(jù)乙烯和苯的結(jié)構(gòu)和化學性質(zhì)；取代反應(yīng)的概念分析判斷；

C；依據(jù)乙烯和苯分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；結(jié)合加成反應(yīng)的概念和特征分析判斷；

D、依據(jù)乙烯和苯的化學性質(zhì)和結(jié)構(gòu)特征分析判斷；【解析】【解答】解：A；乙烯含有四個C-H鍵；一個C=C鍵；苯分子中含有六個C-H鍵，六個介于單雙鍵之間的完全等同的特殊碳碳鍵，不含有C=C鍵，故A錯誤；

B；苯分子和溴單質(zhì)、濃硫酸濃硝酸等發(fā)生取代反應(yīng)；乙烯不能發(fā)生取代反應(yīng)，故B錯誤；

C；乙烯含有碳碳雙鍵；能和溴水等加成試劑發(fā)生加成反應(yīng)，苯在一定條件下和氫氣也可以發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；

D；乙烯含有不飽和鍵可以被高錳酸鉀氧化使高錳酸鉀溶液褪色；苯的特殊結(jié)構(gòu)不會和高錳酸鉀反應(yīng)，故D錯誤；

故選C．二、填空題(共9題，共18分)7、逆不變中堿NH4+H2A=2H++A2-3cc（NH4+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）【分析】【分析】（1）醋酸是弱電解質(zhì)；向醋酸溶液中加入含有醋酸根離子的物質(zhì)抑制醋酸電離，醋酸的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；

（2）相同溫度下；電離平衡常數(shù)相同的弱電解質(zhì)，其電離程度相等；根據(jù)強酸制取弱酸判斷醋酸和碳酸的相對強弱；

（3）99℃時，Kw=1.0×10-12，該溫度下測得0.1mol?L-1Na2A溶液的pH=6，說明Na2A是強酸強堿鹽；

①H2A是強酸完全電離；

②根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等計算；

③酸與足量的鋅反應(yīng)生成氫氣的量與氫離子的物質(zhì)的量成正比；

④將0.1mol?L-1H2A溶液與0.2mol?L-1氨水等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成（NH4+）2A，（NH4+）2A是強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，結(jié)合電荷守恒確定離子濃度大?。窘馕觥俊窘獯稹拷猓海?）CH3COOH溶液中存在電離平衡CH3COOH?CH3COO-+H+，加入CH3COONa固體，c（CH3COO-）增大，平衡左移；CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=；溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，K的值不變；

故答案為：逆；不變；

（2）根據(jù)題給信息知，相同條件下，醋酸和一水合氨的電離平衡常數(shù)相等，則二者的電離程度相等，醋酸銨中銨根離子和醋酸根離子水解程度相等，所以醋酸銨溶液呈中性；碳酸氫根離子水解程度大于銨根離子，溶液顯堿性，所以溶液中離子濃度最大的是NH4+；

故答案為：中；堿性；NH4+；

（3）99℃時，Kw=1.0×10-12，該溫度下純水的pH=6，測得0.1mol?L-1Na2A溶液的pH=6，說明Na2A是強酸強堿鹽；

①H2A是強酸，在水溶液里完全電離，其電離方程式為H2A═2H++A2-；

故答案為：H2A═2H++A2-；

②該溫度下，將0.01mol?L-1H2A溶液稀釋到20倍后；溶液中氫離子濃度=0.01mol/L×2÷20=0.001mol/L；

所以pH=3；故答案為：3；

③酸與足量的鋅反應(yīng)生成氫氣的量與氫離子的物質(zhì)的量成正比，體積相等、pH=1的鹽酸與H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量相等；所以與足量鋅完全反應(yīng)時生成的氫氣的量一樣多，故答案為：C；

④將0.1mol?L-1H2A溶液與0.2mol?L-1氨水等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成（NH4+）2A，（NH4+）2A是強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，所以c（H+）＞c（OH-），銨根離子能水解但較微弱，根據(jù)電荷守恒得c（H+）+c（NH4+）=2c（A2-）+c（OH-），所以c（NH4+）＞c（A2-），水的電離較微弱，所以c（A2-）＞c（H+），則離子濃度大小順序是c（NH4+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）；

故答案為：c（NH4+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）．8、CH3CH2Cl+NaOHCH2=CH2↑+NaCl+H2OCH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2OCH3CH2OHCH2═CH2↑+H2O【分析】【分析】（1）苯酚與濃溴水反應(yīng)；是苯酚分子中羥基對苯環(huán)影響，鄰對位氫原子活潑，易于取代反應(yīng)；

（2）氯乙烷與氫氧化鈉的醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯和氯化鈉；水；

（3）乙醛和新制Cu（OH）2的反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)；乙醛分子中的醛基被氧化為羧基，氫氧化銅被還原為氧化亞銅紅色沉淀；

（4）乙醇和濃H2SO4共熱至170℃時發(fā)生消去反應(yīng)，生成乙烯．【解析】【解答】解：（1）苯酚與濃溴水反應(yīng)，是苯酚分子中羥基對苯環(huán)影響，鄰對位氫原子活潑，易于取代反應(yīng)的化學方程式為：故答案為：

（2）氯乙烷與氫氧化鈉的醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯和溴化鈉，水，反應(yīng)的化學方程式為：CH3CH2Cl+NaOHCH2=CH2↑+NaCl+H2O；

故答案為：CH3CH2Cl+NaOHCH2=CH2↑+NaCl+H2O；

（3）乙醛和新制Cu（OH）2的反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)，乙醛分子中的醛基被氧化為羧基，氫氧化銅被還原為氧化亞銅紅色沉淀：CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O，故答案為：CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O；

（4）乙醇和濃H2SO4共熱至170℃時，發(fā)生消去反應(yīng)，生成乙烯，反應(yīng)方程式為CH3CH2OHCH2═CH2↑+H2O；

故答案為：CH3CH2OHCH2═CH2↑+H2O．9、3.7≤溶液pH＜4.30.53ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O加熱濃縮、冷卻結(jié)晶【分析】【分析】（1）反應(yīng)Ⅱ加入NaOH調(diào)節(jié)溶液pH使產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀；而三價鉻離子和亞鐵離子不產(chǎn)生沉淀，根據(jù)氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時溶液的pH判斷；

（2）反應(yīng)Ⅳ是Cr（OH）3和KClO3在堿中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)生成Na2CrO4和氯化鉀；氯化鈉；依據(jù)電子守恒計算得到；

（3）反應(yīng)Ⅵ是氫氧化鐵被次氯酸鈉在堿溶液中氧化為高鐵酸鹽；本身被還原為氯離子，依據(jù)離子方程式書寫的電荷守恒；原子守恒寫出；

（4）根據(jù)溶質(zhì)溶解度與溫度的關(guān)系分析．【解析】【解答】解：（1）根據(jù)氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時溶液的pH；氫氧化鐵沉淀完全的pH為3.7，氫氧化鉻開始產(chǎn)生沉淀的pH為4.3，調(diào)節(jié)溶液的PH式產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀而不產(chǎn)生氫氧化鉻和氫氧化亞鐵沉淀，所以溶液的PH為：3.7≤溶液pH＜4.3；

故答案為：3.7≤溶液pH＜4.3；

（2）反應(yīng)Ⅳ是Cr（OH）3和KClO3在堿中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)生成Na2CrO4和氯化鉀、氯化鈉，Cr（OH）3～Na2CrO4～3e-；每生成1molNa2CrO4轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為3mol；得到電子的是KClO3生成氯離子，KClO3～Cl-～6e-；依據(jù)電子守恒計算得到消耗KClO3物質(zhì)的量為0.5mol；

故答案為：0.5；

（3）反應(yīng)Ⅵ是氫氧化鐵被次氯酸鈉在堿溶液中氧化為高鐵酸鹽，本身被還原為氯離子，反應(yīng)的離子方程式為：3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；

故答案為：3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；

（4）根據(jù)表格知，溫度越高，K2Cr2O7的溶解度越大，要想從溶液中分離出K2Cr2O7，應(yīng)該采用加熱濃縮、冷卻結(jié)晶的方法，故答案為：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶．10、ACCH2=CH2羧基CH3OH化學分解反應(yīng)③⑦⑧取少許E加入碳酸氫鈉溶液，若有氣體生成，說明含有，否則不含A＞B＞C=DCO+2H2→CH3OHClCH2COOH+CH3OH→ClCH2COOCH3+H2O【分析】【分析】（I）A．含有氟元素；燃燒會生成有毒的HF；

B．可以看成CH3COOCH3是中H原子被F原子取代得到FCH2COOCH3；

C．氟乙酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式為FCH2COOCH3；

D．氟乙酸甲酯是無色透明液體；需要在陰涼處密封保存，說明沸點低；

（II）A通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則A為CH2=CH2，B是食醋中的主要成分，則B為CH3COOH，B與PCl3反應(yīng)生成C，C與D反應(yīng)生成E，而E通過鹵素交換氟化合成氟乙酸甲酯，則C為ClCH2COOH，D為CH3OH，E為ClCH2COOCH3．【解析】【解答】解：（I）A．含有氟元素；燃燒會生成有毒的HF，故A錯誤；

B．氟乙酸甲酯可以看成CH3COOCH3是中H原子被F原子取代得到FCH2COOCH3；故B正確；

C．氟乙酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式為FCH2COOCH3；故C錯誤；

D．氟乙酸甲酯是無色透明液體；需要在陰涼處密封保存，說明沸點低，易揮發(fā)，故D正確；

故選：AC；

（II）A通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則A為CH2=CH2，B是食醋中的主要成分，則B為CH3COOH，B與PCl3反應(yīng)生成C，C與D反應(yīng)生成E，而E通過鹵素交換氟化合成氟乙酸甲酯，則C為ClCH2COOH，D為CH3OH，E為ClCH2COOCH3．

（1）A、B、D三種物質(zhì)中，所有原子都位于同一平面上的是CH2=CH2，B為CH3COOH，B分子中官能團的名稱為羧基，D的同系物中，相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3OH；

故答案為：CH2=CH2；羧基；CH3OH；

（2）干餾屬于化學變化；①的反應(yīng)類型是分解反應(yīng)；過程②～⑧中屬于取代反應(yīng)的有③⑦⑧；

故答案為：化學；分解；③⑦⑧；

（3）C中含有羧基；檢驗E中可能混有的少量C的方法是：取少許E加入碳酸氫鈉溶液，若有氣體生成，說明含有，否則不含；

故答案為：取少許E加入碳酸氫鈉溶液；若有氣體生成，說明含有，否則不含；

（4）1molCH2=CH2消耗氧氣為（2+）mol=3mol；

1molCH3COOH消耗氧氣為（2+-）mol=2mol；

ClCH2COOH燃燒生成二氧化碳、水與HCl，改寫為CH2．CO2．HCl，1molClCH2COOH消耗氧氣為（1+）mol=1.5mol；

1molCH3OH燃燒消耗氧氣為（1+-）mol=1.5mol；

消氧氣的量由多到少的順序為：A＞B＞C=D；

故答案為：A＞B＞C=D；

（5）反應(yīng)⑥的化學方程式為：CO+2H2→CH3OH；

反應(yīng)⑦的化學方程式為：ClCH2COOH+CH3OH→ClCH2COOCH3+H2O；

故答案為：CO+2H2→CH3OH；ClCH2COOH+CH3OH→ClCH2COOCH3+H2O．11、2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1083.0kJ?mol-1NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O＞0.015mol?L-1?min-1ABC＜O2+2H++2e-═H2O21mol【分析】【分析】（1）①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g），△H=+67.7KJ?mol-1；

②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=-534KJ?mol-1

③2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ?mol-1

將方程式2×②-①-③得2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）根據(jù)蓋斯定律計算焓變書寫熱化學反應(yīng)方程式；

（2）次氯酸鈉與過量的氨氣反應(yīng)制備肼；依據(jù)原子守恒寫出化學方程式；

（3）①圖象分析可知平衡常數(shù)隨溫度升高增大；說明反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；

②依據(jù)計算出的氨氣的反應(yīng)速率；結(jié)合反應(yīng)速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比計算氧氣的反應(yīng)速率；

③化學平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)是正逆反應(yīng)速率相同；各組分的濃度保持不變；

（4）①根據(jù)溶液呈電中性；溶液中陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于溶液中陰離子所帶的負電荷總數(shù)進行解答；

②在該電解池中，Ir-Ru惰性電極有吸附O2作用為氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)；在酸性條件下生成過氧化氫；

③根據(jù)4NH3+3O2?2N2+6H2O，每轉(zhuǎn)移12mol電子，處理4mol氨氣，據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：（1）①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g），△H=+67.7KJ?mol-1；

②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=-534KJ?mol-1

③2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ?mol-1

將方程式2×②-①-③得2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=2×（-534KJ?mol-1）-（+67.7KJ?mol-1）+52.7kJ?mol-1=-1083.0kJ?mol-1；即2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1083.0kJ?mol-1；故答案為：2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1083.0kJ?mol-1；

（2）次氯酸鈉與過量的氨氣反應(yīng)制備肼，依據(jù)原子守恒寫出化學方程式為：NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O，故答案為：NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O；

（3）①反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系可知；平衡常數(shù)隨溫度升高增大，說明反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的焓變大于0，故答案為：＞；

②15分鐘后，反應(yīng)達到平衡，此時NH3的濃度為0.3mol/L，V（NH3）==0.02mol/L?min，v（O2）=v（NH3）=×0.02mol=0.015mol?L-1?min-1；

故答案為：0.015mol?L-1?min-1；

③2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=QkJ?mol-1；反應(yīng)是氣體體積減小的吸熱反應(yīng)；

A．反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量變化的反應(yīng)；氣體質(zhì)量增大，若容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故A正確；

B．速率之比等于化學方程式系數(shù)之比；表明的是正反應(yīng)速率之比，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，速率之比等于化學計量數(shù)之比，故B正確；

C．水是液體；氣體質(zhì)量改變，體積不變，反應(yīng)過程中和平衡狀態(tài)容器中氣體的密度不隨時間而變化，能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故C正確；

D．通入稀有氣體；容器內(nèi)壓強增大，能提高反應(yīng)的速率，不影響化學平衡，故D錯誤；

E．若向容器中繼續(xù)加入N2，N2的轉(zhuǎn)化率將減小；故E錯誤；

故答案為：ABC；

（4）①向廢氨水加入適量硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，根據(jù)溶液呈電中性，溶液中c（NH4+）+c（H+）=c（NO3-）+c（OH-），pH約為5呈酸性，c（H+）＞c（OH-），所以c（NH4+）＜c（NO3-）；

故答案為：＜；

②利用電解法制H2O2，在該電解池中，Ir-Ru惰性電極有吸附O2作用為氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，O2+2H++2e-═H2O2；

故答案為：O2+2H++2e-═H2O2；

③4NH3+3O2?2N2+6H2O中，氨氣中的氮元素從-3價變?yōu)榈獨庵械?價，4mol氨氣轉(zhuǎn)移12mol電子，所以轉(zhuǎn)移3mol電子，最多可以處理NH3?H2O的物質(zhì)的量為1mol；

故答案為：1mol．12、Mo、S2NH3?H2O+MoO3═（NH4）2MoO4+H2O或2NH3+H2O+MoO3═（NH4）2MoO4火法冶金富集、提純鉬元素，獲得純的MoO3SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g）；△H=+0.025akJ?mol-1b4KClO3KCl+3KClO4【分析】【分析】輝鉬礦（主要成分是MoS2）在空氣中燃燒生成MoO3和SO2，尾氣含SO2用濃氨水吸收，并通入氧氣生成硫酸銨；MoO3加濃氨水生成鉬酸銨溶液，過濾除去雜質(zhì)，在鉬酸銨溶液中加足量鹽酸，生成鉬酸，鉬酸為難溶于水和酸的黃色晶體，過濾得到鉬酸晶體高溫分解生成MoO3；在高溫條件下用氫氣還原得到金屬鉬；

（1）根據(jù)MoS2在空氣中燃燒生成MoO3和SO2的反應(yīng)中反應(yīng)物質(zhì)的各元素的化合價的變化判斷；

（2）反應(yīng)②為MoO3加濃氨水生成鉬酸銨溶液；

（3）①⑤這樣提取金屬或其化合物都是高溫加熱的方法，根據(jù)工業(yè)流程可知，經(jīng)過②③④步后，粗MoO3變成純MoO3；

（4）四氯化硅為共價化合物；氯原子和硅原子都達到8個電子，每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，結(jié)合物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比計算；

（5）濃硫酸具有強氧化性、酸性，P2O5是非氧化性干燥劑；然后結(jié)合各選項中氣體的性質(zhì)進行判斷；

（6）根據(jù)題干信息判斷該無氧酸鹽為氯化鉀，再根據(jù)化合價變化判斷另一種無氧酸鹽名稱，最后根據(jù)化合價升降相等配平即可【解析】【解答】解：輝鉬礦（主要成分是MoS2）在空氣中燃燒生成MoO3和SO2，尾氣含SO2用濃氨水吸收，并通入氧氣生成硫酸銨；MoO3加濃氨水生成鉬酸銨溶液，過濾除去雜質(zhì)，在鉬酸銨溶液中加足量鹽酸，生成鉬酸，鉬酸為難溶于水和酸的黃色晶體，過濾得到鉬酸晶體高溫分解生成MoO3；在高溫條件下用氫氣還原得到金屬鉬；

（1）在MoS2在空氣中燃燒生成MoO3和SO2的反應(yīng)中，反應(yīng)物MoS2中；Mo從+2價升到+6價，S從-2價升到+4價，所以被氧化的元素為Mo；S；

故答案為：Mo；S；

（2）反應(yīng)②為MoO3加濃氨水生成鉬酸銨溶液，反應(yīng)的方程式為2NH3?H2O+MoO3═（NH4）2MoO4+H2O或2NH3+H2O+MoO3═（NH4）2MoO4；

故答案為：2NH3?H2O+MoO3═（NH4）2MoO4+H2O或2NH3+H2O+MoO3═（NH4）2MoO4；

（3）①⑤這樣提取金屬或其化合物都是高溫加熱的方法，工業(yè)稱為火法冶金，根據(jù)工業(yè)流程可知，經(jīng)過②③④步后，粗MoO3變成純MoO3，所以進行②③④的目的是富集、提純鉬元素，獲得純的MoO3；

故答案為：火法冶金；富集、提純鉬元素，獲得純的MoO3；

（4）四氯化硅為共價化合物，氯原子和硅原子都達到8個電子，四氯化硅的電子式為每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，則生成1mol純硅吸收的熱量為KJ=0.025aKJ，所以該反應(yīng)的熱化學方程式為SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g）；△H=+0.025akJ?mol-1；

故答案為：SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g）；△H=+0.025akJ?mol-1；

（5）濃硫酸具有強氧化性、酸性，不能干燥具有還原性、堿性的氣體，所以選項中不能用濃硫酸干燥的為a．NH3b．HI，而P2O5是非氧化性干燥劑，不能干燥堿性氣體，可以干燥碘化氫，所以b正確；

故答案為：b；

（6）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1：1，則該無氧酸為KCl，KCl中氯元素化合價為-1，說明氯酸鉀中氯元素化合價降低，則另一種含氧酸鹽中氯元素化合價會升高，由于氯酸鉀中氯元素化合價為+5，則氯元素化合價升高只能被氧化成高氯酸鉀，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價升降相等配平該反應(yīng)為：4KClO3KCl+3KClO4；

故答案為：4KClO3KCl+3KClO4．13、Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O＜266：52FeO42-+Fe3++8OH-=3FeO43-+4H2O【分析】【分析】（1）由工藝流程可知；反應(yīng)①為氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉；次氯酸鈉與水；

（2）由流程圖可知，“轉(zhuǎn)化”（反應(yīng)③）是Na2FeO4→K2FeO4，該轉(zhuǎn)化是在某低溫下進行的，說明此溫度下K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4；

（3）①由圖1可知，F(xiàn)e（NO3）3濃度一定，溫度在26℃時，K2FeO4的生成率最高．Fe（NO3）3濃度在375g/L時，K2FeO4的生成率最高，由圖2可知，NaClO在255g/L時，K2FeO4的生成率最高，據(jù)此計算Fe（NO3）3與NaClO兩種溶液最佳質(zhì)量濃度之比；

②由信息可知，堿性介質(zhì)中K2FeO4與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K3FeO4，根據(jù)元素守恒還應(yīng)生成H2O，反應(yīng)中FeO42-→FeO43-，鐵元素化合價由+6價降低為+5價，總共降低1價，F(xiàn)e3+→FeO43-，鐵元素化合價由+3價升高為+5價，總共升高2價，化合價升降最小公倍數(shù)為2，所以FeO42-系數(shù)為2，F(xiàn)e3+系數(shù)為1，根據(jù)鐵元素守恒確定FeO43-系數(shù)，根據(jù)電荷守恒確定OH-系數(shù)，根據(jù)氫元素守恒確定H2O系數(shù)，檢查氧元素守恒．【解析】【解答】解：（1）反應(yīng)①為氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

（2）由流程圖可知，“轉(zhuǎn)化”（反應(yīng)③）是Na2FeO4→K2FeO4，該轉(zhuǎn)化是在某低溫下進行的，說明此溫度下K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4，所以Ksp（K2FeO4）＜Ksp（Na2FeO4）；故答案為：＜；

（3）①由圖1可知，F(xiàn)e（NO3）3濃度一定，溫度在26℃時，K2FeO4的生成率最高；故工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為26℃．

由圖1可知，F(xiàn)e（NO3）3濃度在330g/L時，K2FeO4的生成率最高，由圖2可知，NaClO在2575g/L時，K2FeO4的生成率最高，所以Fe（NO3）3與NaClO兩種溶液最佳質(zhì)量濃度之比為330g/L：275g/L=6：5．故答案為：26；6：5；

②由信息可知，堿性介質(zhì)中K2FeO4與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K3FeO4，根據(jù)元素守恒還應(yīng)生成H2O，反應(yīng)中FeO42-→FeO43-，鐵元素化合價由+6價降低為+5價，總共降低1價，F(xiàn)e3+→FeO43-，鐵元素化合價由+3價升高為+5價，總共升高2價，化合價升降最小公倍數(shù)為2，所以FeO42-系數(shù)為2，F(xiàn)e3+系數(shù)為1，根據(jù)鐵元素守恒確定FeO43-系數(shù)為3，根據(jù)電荷守恒確定OH-系數(shù)8，根據(jù)氫元素守恒確定H2O系數(shù)為4，反應(yīng)離子方程式為2FeO42-+Fe3++8OH-=3FeO43-+4H2O．

故答案為：2FeO42-+Fe3++8OH-=3FeO43-+4H2O．14、硫酸氫氧化鈉氫氧化銅不可以葡萄糖與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)必須在堿性條件下進行【分析】【分析】淀粉在酸性條件下最終水解為葡萄糖；在進行水解產(chǎn)物測定前要先加入堿液以中和溶液中加入的硫酸，通過加入新制的氫氧化銅，根據(jù)是否產(chǎn)生磚紅色沉淀可檢驗產(chǎn)物葡萄糖．

（1）硫酸在淀粉水解時作催化劑；加入氫氧化鈉溶液中和硫酸溶液，加入新制氫氧化銅堿液水解產(chǎn)物葡萄糖；

（2）葡萄糖與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)必須在堿性條件下進行，必須加入堿液中和．【解析】【解答】解：（1）淀粉在稀硫酸作用下水解生成葡萄糖；加Na0H溶液中和稀硫酸，使混合液呈堿性，制備氫氧化銅沉淀，加入新制氫氧化銅溶液，加熱至沸騰生成紅色沉淀，證明淀粉已水解，由水解后的溶液加碘水變藍，則說明水解不完全．

故答案為：硫酸；氫氧化鈉；氫氧化銅；

（2）加Na0H溶液的作用是中和稀硫酸；使混合液呈堿性，制備氫氧化銅沉淀．

故答案為：不可以；葡萄糖與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)必須在堿性條件下進行．15、CaC2+2H2O═CH≡CH↑+Ca（OH）22NAsp、sp2雜化HN37【分析】【分析】①實驗室常用電石（主要成分是CaC2）和水反應(yīng)制取乙炔；電石和水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成乙炔和氫氧化鈣；

②等電子體的結(jié)構(gòu)相似，故O22+的電子式與C22-的電子式相似；含有2個π鍵；

③丙烯腈（H2C=CH-C≡N）中的C分別形成2個δ鍵和3個δ鍵，故碳原子的雜化軌道類型為sp和sp2雜化；

非金屬性越強電負性越大；非金屬越弱電負性越小；

根據(jù)同周期第一電離能遞變規(guī)律判斷第一電的離能大小；

根據(jù)烯腈分子中碳原子雜化軌道類型以及碳碳雙鍵的平面結(jié)構(gòu)來分析共線和共面原子原子的個數(shù)．【解析】【解答】解：①電石和水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成乙炔和氫氧化鈣，化學方程式：CaC2+2H2O═CH≡CH↑+Ca（OH）2；

故答案為：CaC2+2H2O═CH≡CH↑+Ca（OH）2；

②根據(jù)等電子體原理可知，O22+的電子式在1個O22+含有2個π鍵，故1molO22+中，含有2NA個π鍵；

故答案為：2NA；

③丙烯腈（H2C=CH-C≡N）中的C分別形成2個δ鍵和3個δ鍵，故碳原子的雜化軌道類型為sp和sp2雜化；

構(gòu)成構(gòu)成丙烯腈的H；N、C三種元素中H非金屬性最弱；吸引電子能力最弱，所以H的電負性最?。?/p>

同一周期元素；元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一電離能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一電離能大，所以H；N、C三種元素中第一電離能最大的是N；

與sp雜化的C原子直接相連的原子有C和N；故同在一條直線上有3個原子；

乙烯分子中六個原子共面；丙烯腈可以看做乙烯中氫原子被氰基-C≡N取代，而sp雜化的C原子直接相連的原子C和N三者同在一條直線上，所以最多共面的原子個數(shù)為7個；

故答案為：sp、sp2雜化；H；N；3；7．三、判斷題(共5題，共10分)16、×【分析】【分析】由于壓強不確定，故0℃時，氣體摩爾體積不一定為22.4L/mol．【解析】【解答】解：由于壓強不確定，故0℃時，氣體摩爾體積不一定為22.4L/mol，故22.4L氫氣的物質(zhì)的量不一定是1mol，則含有氫原子數(shù)目不一定為2NA個；故錯誤；

故答案為：×．17、×【分析】【分析】結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物；互為同系物的物質(zhì)滿足以下特點：結(jié)構(gòu)相似、化學性質(zhì)相似、分子式通式相同、分子式不同，如果含有官能團，則含有官能團的類型及數(shù)目完全相同，據(jù)此進行判斷．【解析】【解答】解：乙醇含有1個羥基；屬于一元醇，乙二醇含有2個羥基，屬于二元醇，丙三醇含有3個羥基，屬于三元醇，它們含有的羥基的數(shù)目不同，所以結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物；

故答案為：×，三者含有的羥基數(shù)目不同，結(jié)構(gòu)不相似．18、×【分析】【分析】部分鹽溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，重金屬鹽溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性．【解析】【解答】解：部分鹽溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析；如硫酸鈉溶液；硫酸銨溶液；重金屬鹽溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，如硫酸銅溶液、硝酸銀溶液等；所以電解質(zhì)溶液不一定能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；

故答案為：×．19、×【分析】【分析】碳酸根離子等也能與AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀．【解析】【解答】解：與AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀的不只Cl-，還有碳酸根離子等．所以檢驗Cl-時；通常先加稀硝酸酸化，以排除碳酸根離子的干擾．

故答案為：×．20、×【分析】【分析】強電解質(zhì)在其水溶液里完全電離，弱電解質(zhì)在其水溶液里部分電離，根據(jù)氯化氫和醋酸所屬電解質(zhì)的種類確定氫離子濃度關(guān)系．【解析】【解答】解：氯化氫是強電解質(zhì)，在其水溶液里完全電離，所以鹽酸溶液中，C（H+）=C（HCl），醋酸是弱電解質(zhì)，在其水溶液里只有部分電離，所以C（H+）＜C（CH3COOH），所以如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍，則鹽酸的H+濃度大于醋酸的二倍，故答案為：×．四、推斷題(共2題，共16分)21、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-AlCl3Al（OH）3Na[Al（OH）4]NaOH【分析】【分析】（1）若D為金屬單質(zhì)，且以上反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，可知D為變價金屬，應(yīng)為Fe，則A為Cl2，B為FeCl3，C為FeCl2；

（2）若D為堿，且以上反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，可為兩性化合物之間的轉(zhuǎn)化或多元弱酸與堿、鹽的轉(zhuǎn)化．【解析】【解答】解：（1）若D為金屬單質(zhì)，且以上反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，可知D為變價金屬，應(yīng)為Fe，則A為Cl2，B為FeCl3，C為FeCl2，Cl2和FeCl2反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

（2）若D為堿，且以上反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，可為兩性化合物之間的轉(zhuǎn)化或多元弱酸與堿、鹽的轉(zhuǎn)化，如D為NaOH，A可為AlCl3，則B為Al（OH）3；

C為Na[Al（OH）4]，或者A為CO2，則B為NaHCO3，C為Na2CO3；

故答案為：AlCl3；Al（OH）3；Na[Al（OH）4]；NaOH；或CO2；NaHCO3；Na2CO3；NaOH．22、AlFeHClFe（OH）3Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【分析】【分析】K為紅褐色沉淀，則應(yīng)為Fe（OH）3，則溶液J中含有Fe3+，所以B為Fe，D應(yīng)為H2，H應(yīng)為氧化性氣體Cl2，C應(yīng)為HCl，則I為FeCl2，J為FeCl3；白色沉淀F能溶于過量NaOH溶液；

則F為Al（OH）3，G為NaAlO2，B為Al，E為AlCl3，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷所發(fā)生的反應(yīng)，并解答該題．【解析】【解答】解：（1）K為紅褐色沉淀，則應(yīng)為Fe（OH）3，則溶液J中含有Fe3+，所以B為Fe，D應(yīng)為H2，H應(yīng)為氧化性氣體Cl2，C應(yīng)為HCl，則I為FeCl2，J為FeCl3；白色沉淀F能溶于過量NaOH溶液；

則F為Al（OH）3，G為NaAlO2，B為Al，E為AlCl3；

故答案為：Al；Fe；HCl；Fe（OH）3；

（2）反應(yīng)“E→F”為AlCl3和氨水的反應(yīng)，氨水為弱堿，與AlCl3反應(yīng)生成Al（OH）3，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；

故答案為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；

（3）反應(yīng)“F→G”為Al（OH）3和NaOH的反應(yīng)，Al（OH）3為兩性氫氧化物，與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；

故答案為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；

（4）I為FeCl2，J為FeCl3，H為氧化性氣體Cl2，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．五、計算題(共2題，共4分)23、略

【分析】【分析】（1）根據(jù)n=計算出氯化氫的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計算出該鹽酸的物質(zhì)的量濃度；

（2）根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算出稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度；

（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出溶液中含有溶質(zhì)氯化氫的質(zhì)量．【解析】【解答】解：（1）標況下11.2LHCl的物質(zhì)的量為：n（HCl）==0.5mol；

0.5mol氯化氫溶于水配成250mL溶液，所得溶液的濃度為：c（HCl）==2mol/L；

答：該溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為2mol/L；

（2）將溶液稀釋至1000mL時，溶質(zhì)氯化氫的物質(zhì)的量不變，則所得溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為：c（HCl）==0.5mol/L

答：所得溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L；

（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知；溶液中含有氯化氫的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為：m（HCl）=35.5g/mol×0.5mol=17.75g；

答：溶液中所含HCl的質(zhì)量是17.75g．24、27g/mol①④①濁液混合物明礬凈水，丁達爾現(xiàn)象【分析】【分析】（1）原子的相對原子質(zhì)量數(shù)值上等于其摩爾質(zhì)量；依據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)的含義分析計算；

（2）分別計算物質(zhì)的物質(zhì)的量，物質(zhì)的量最大的分子數(shù)最多，依據(jù)分子式計算原子數(shù)進行比較，依據(jù)n=計算質(zhì)量減小比較大小；

（3）依據(jù)分散系是分散質(zhì)分散在分散劑中形成的混合物；【解析】【解答】解：（1）鋁的相對原子質(zhì)量為27，則其摩爾質(zhì)量為以g為從單位數(shù)值上等于原子的相對原子質(zhì)量，摩爾質(zhì)量為27g/mol，若阿伏加德羅常數(shù)取NA，依據(jù)摩爾質(zhì)量可知，即NA個鋁原子質(zhì)量為27g，則一個鋁原子的質(zhì)量約為；

故答案為：27g/mol，；

（2）在標準狀況下，有物質(zhì)①4gH2物質(zhì)的量==24molmol，②33.6LCH4物質(zhì)的量==1.5mol，③1molH2O；④3.01×1023個O2物質(zhì)的量==0.5mol，含分子數(shù)最多的是①4gH2含原子數(shù)4mol；，②33.6LCH4中含原子物質(zhì)的量7.5mol；，③1mol