2025年粵教新版必修1化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教新版必修1化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、電視劇中《三生三世十里桃花》中的仙境美輪美奐，其中所需的煙霧是在放于溫?zé)崾蘧W(wǎng)上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴幾滴水后產(chǎn)生的白煙：NH4NO3+Zn=ZnO+N2↑+2H2O，下列說法中正確的是（）A.該反應(yīng)中N2僅是還原產(chǎn)物B.常溫下每消耗1.3gZn粉，即可產(chǎn)生448mLN2C.水在反應(yīng)中可能起催化作用D.每生成1molZnO共轉(zhuǎn)移2mol電子2、高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)；無二次污染的綠色水處理劑。工業(yè)制高鐵酸鈉的方法有如下兩種：

①濕法制備的主要反應(yīng)方程式為：Fe(OH)3+ClO—+OH—→FeO42—+Cl—+H2O

②干法制備的主要反應(yīng)方程式為：FeSO4+Na2O2→Na2FeO4+Na2O+Na2SO4+O2↑

（均未配平）

下列有關(guān)說法不正確的是A.高鐵酸鈉中鐵顯+6價(jià)B.濕法制備的反應(yīng)方程式中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2C.干法中每生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移4mol電子D.K2FeO4處理水時(shí)，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)3、X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)中常見的三種物質(zhì)，下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（）

。

X

Y

Z

箭頭上所標(biāo)數(shù)字的反應(yīng)條件。

A．

NO

NO2

HNO3

①常溫遇氧氣。

B．

Cl2

NaClO

HClO

②通入CO2

C．

Na2O2

NaOH

NaCl

③加入H2O2

D．

Al2O3

NaAlO2

Al(OH)3

④加NaOH溶液。

A.AB.BC.CD.DA.B.BC.C4、一定溫度和壓強(qiáng)下，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個(gè)體積大小不同的氣球；下列說法中正確的是。

A.氣球②中裝的是O2B.氣球①和氣球③中氣球分子數(shù)相等C.氣球③和氣球④中氣體密度之比為2∶1D.氣球①和氣球④中氣體體積之比為4∶15、X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X與Z同主族，Y與W同主族；X為短周期元素中原子半徑最小的元素，Y原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是A.簡單離子半徑：YB.化合物X2Y2既含離子鍵也含共價(jià)鍵C.Y與W只能形成一種化合物D.Z單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)6、下列中學(xué)常見實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象或表述正確的是A.飽和碳酸鈉溶液和飽和碳酸氫鈉溶液中滴入酚酞溶液，溶液均顯紅色B.含4molHCl的濃鹽酸與足量的共熱，得到C.鋁箔在空氣中用酒精燈加熱可以熔化滴落，且發(fā)生劇烈燃燒D.和的混合溶液中加入鐵屑，反應(yīng)結(jié)束后濾出固體物質(zhì)，濾液中的陽離子可能是和評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、(1)下列關(guān)于硫酸的說法正確的是_______(填序號(hào))。

①在常溫下；濃硫酸和濃硝酸與Fe和Al發(fā)生“鈍化”，說明常溫下濃硫酸和濃硝酸與Fe和Al都不反應(yīng)。

②濃硫酸具有強(qiáng)氧化性；稀硫酸不具有氧化性。

③常溫下將銅片放入濃硫酸中；無明顯變化，說明銅在濃硫酸中發(fā)生“鈍化”

④將濃硫酸滴到濕的蔗糖表面；固體變黑膨脹并有刺激性氣味氣體生成，說明濃硫酸有脫水性；吸水性和強(qiáng)氧化性。

⑤濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，SO2具有還原性，所以濃硫酸不能干燥SO2

⑥濃硫酸具有吸水性，所以濃硫酸可以干燥H2、CO、NH3、H2S、HI、HBr等氣體。

(2)寫出下列物質(zhì)的電子式：

N2_______；MgCl2_______；Na2O2_______。8、掌握儀器名稱；組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)；如圖為實(shí)驗(yàn)裝置：

(1)寫出下列儀器的名稱：a．________b．________c．________

(2)利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是________，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)置于______處。

(3)冷卻水由________(填f或g)口通入。9、寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。

(1)KClO3：_______；

(2)HClO：_______；

(3)NH4Cl：_______；10、HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水；易溶于酸的化合物。

試回答下列問題：

（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是______(填序號(hào))。

A．亞硝酸鹽被還原。

B．維生素C是還原劑。

C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋

D．亞硝酸鹽是還原劑。

（2）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是_____(填序號(hào))。

A．測定這兩種溶液的pH

B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙。

C．在酸性條件下加入KI－淀粉溶液來區(qū)別。

D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別。

（3）某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，請寫出反應(yīng)的離子方程式：_____________。

（4）Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4。若將反應(yīng)所得的酸性溶液中Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是________(填序號(hào))。

A．Cl2B．FeC．H2O2D．HNO2

（5）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑，高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是____________________。11、某化學(xué)興趣小組用100mL1mol/LNaOH溶液完全吸收了amolCO2后得到溶液A（液體體積無變化）。為了確定溶液A的溶質(zhì)成分及a值；該興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。請幫助他們完成下列相應(yīng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容。

[提出假設(shè)]

假設(shè)Ⅰ：溶液A的溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3；

假設(shè)Ⅱ：溶液A的溶質(zhì)為Na2CO3；

假設(shè)Ⅲ：溶液A的溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3；

假設(shè)Ⅳ：溶液A的溶質(zhì)為___。

[實(shí)驗(yàn)過程]

（1）甲同學(xué)取少量溶液A于試管；再向試管中滴加幾滴酚酞溶液，溶液A變紅，由此得出假設(shè)I成立。

（2）乙同學(xué)分析后認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論有誤。請用離子方程式說明乙同學(xué)的判斷依據(jù)_____；他進(jìn)一步提出，應(yīng)先取少量溶液，向其中加入足量的___溶液，來檢驗(yàn)溶液A是否含___；結(jié)果加入檢驗(yàn)溶液后觀察到溶液A變渾濁。

（3）丙同學(xué)為了檢驗(yàn)溶液A是否還含其它溶質(zhì)，他將乙同學(xué)所得渾濁溶液進(jìn)行過濾，并把濾液分為兩份，向其中的一份加入稀硫酸，有無色氣體生成，則假設(shè)___正確。

（4）為準(zhǔn)確測定a值；丁同學(xué)取了10mL溶液A在錐形瓶中，用滴定管向其中加入某濃度的稀硫酸，記錄加入硫酸的體積與生成氣體的情況，并繪制成如圖：

則a=___，所加硫酸的物質(zhì)的量濃度為___。12、根據(jù)要求進(jìn)行計(jì)算。

(1)amolHClO4中含b個(gè)氧原子，則阿伏伽德羅常數(shù)NA=_____mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示)

(2)某含氯化合物X在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣體，7.3gX在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L，則X的摩爾質(zhì)量是_____

(3)室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動(dòng)的擋板(厚度可忽略)隔成A、B兩室，分別向A、B兩室充入H2、O2的混合氣體和1mol空氣；此時(shí)活塞的位置如圖所示。

①A室混合氣體的物質(zhì)的量為___________。

②實(shí)驗(yàn)測得A室混合氣體的質(zhì)量為34g，若將A室H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃，恢復(fù)原溫度后，最終擋板停留的位置在___________刻度，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前氣體壓強(qiáng)之比為___________。

(4)1774年瑞典化學(xué)家舍勒發(fā)現(xiàn)軟錳礦(主要成分是MnO2)和濃鹽酸混合制氯氣：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O?，F(xiàn)將92.8g含MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%的軟錳礦與足量10mol/L的濃鹽酸完全反應(yīng)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))。把反應(yīng)后的溶液稀釋成400mL。(已知Mn的相對原子質(zhì)量為55)

①生成的氯氣在標(biāo)況下的體積___________。

②稀釋后溶液中MnCl2的物質(zhì)的量濃度___________。13、對一定量氣體體積的探究。已知1mol氣體在不同條件下的體積：

?；瘜W(xué)式條件1mol氣體體積/LH20℃，101kPa22.4O20℃，101kPa22.4CO0℃，101kPa22.4H20℃，202kPa11.2CO20℃，202kPa11.2N2273℃，202kPa22.4NH3273℃，202kPa22.4(1)從上表分析得出的結(jié)論：

①1mol任何氣體；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為_______L。

②1mol不同的氣體；在不同的條件下，體積_______(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。

(2)理論依據(jù)：相同條件下；1mol任何氣體的體積幾乎相等，原因是：

①氣體分子數(shù)目_______(填“相等”或“不等”)

②相同條件下；氣體分子間的平均距離_______(填“差距較大”“幾乎相等”或“無法確定”)。

(3)應(yīng)用：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4gO2的體積為_______L(寫出計(jì)算過程)。14、水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2；并含有一定量的鐵；鋁和鎂等金屬的氧化物。實(shí)驗(yàn)室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：

回答下列問題：

(1)在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是______________________，還可使用________代替硝酸。

(2)沉淀A的主要成分是________，其不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。15、根據(jù)下表回答問題：

（1）元素⑦在周期表中的位置是___。

（2）元素①和⑤的原子序數(shù)相差___。

（3）寫出元素⑤的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與元素⑧形成的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

（4）寫出元素③形成的不同化合價(jià)的化合物的化學(xué)式(寫出四個(gè))___，其中能與元素⑥形成的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)16、由一種元素組成的物質(zhì)一定是同一種物質(zhì)。(______)A.正確B.錯(cuò)誤17、快速生產(chǎn)合格的熔噴布體現(xiàn)著社會(huì)責(zé)任。___A.正確B.錯(cuò)誤18、VC可以防止亞鐵離子轉(zhuǎn)化成三價(jià)鐵離子，主要原因是VC具有較強(qiáng)的還原性。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、可用澄清石灰水檢驗(yàn)氣體(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中一定存在CO(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤22、物質(zhì)的量是表示微粒數(shù)目多少的物理量。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、NaCl的電子式：(___________)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共7分)24、取一定量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量某濃度的鹽酸中，得到呈棕黃色的飽和FeCl3溶液；所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。利用此溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

(1)取少量該FeCl3溶液置于試管甲中；滴入NaOH溶液，可以觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為__________________，此反應(yīng)屬于__________________(填基本反應(yīng)類型)。

(2)在小燒杯甲中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中加入2mL該FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈___________色，即可制得Fe(OH)3膠體。

(3)另取一小燒杯乙加入25mL蒸餾水，然后再加入2mL該FeCl3溶液，振蕩均勻，將乙燒杯與另一盛有Fe(OH)3膠體的丙燒杯一起放置在暗處，分別用紅色激光筆照射燒杯中的液體，可以看到__________(填“乙”或“丙”)燒杯中產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。用這個(gè)實(shí)驗(yàn)可以區(qū)別__________________。評卷人得分五、原理綜合題(共3題，共27分)25、儲(chǔ)氫納米碳管的研究成功體現(xiàn)了科技的進(jìn)步，但用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)——碳納米顆粒，這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純。其反應(yīng)式為：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。

（1）請用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目___。

（2）上述反應(yīng)中氧化劑是___（填化學(xué)式），被氧化的元素是___（填元素符號(hào)）。

（3）H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是___（填序號(hào)）。

A.氧化性B.氧化性和酸性C.酸性D.還原性和酸性。

（4）若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8mol，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___L。

（5）下列離子方程式的書寫及評價(jià)均合理的是___。選項(xiàng)離子方程式評價(jià)A將1molCl2通入含1molFeI2溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2正確；Cl2過量，可將Fe2+、I-均氧化B1mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5mol·L-1的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O正確；AlO2-與Al(OH)3消耗的H+的物質(zhì)的量之比為2∶3C過量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-正確；說明酸性：H2SO3強(qiáng)于HClODCa(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水

（6）將一定量Mg、Al合金溶于1mol·L-1的HC1溶液中，進(jìn)而向所得溶液中滴加1mol·L-1的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與滴加的NaOH溶液（mL）體積的關(guān)系如圖所示。下列結(jié)論中正確的是___。

A.溶解“一定量Mg；A1合金”的HC1溶液的體積為90mL

B.Al的物質(zhì)的量為0.01mol

C.可算出實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為0.04mol

D.若a=20,可算出Mg的物質(zhì)的量為0.04mol26、I.向盛有一定量燒堿溶液的燒杯中通入一定量的CO2氣體后，再向所得溶液中逐滴加入鹽酸至過量，產(chǎn)生的CO2氣體與加入HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(忽略CO2的溶解和HCl的揮發(fā))：

請問圖中O點(diǎn)對應(yīng)溶液的溶質(zhì)為_____(填化學(xué)式)，其物質(zhì)的量之比為_____。開始產(chǎn)生CO2氣體時(shí)對應(yīng)的離子方程式為_____。

II.SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過量條件下的NOx排放。

(1)SCR(選擇性催化還原)工作原理：

①尿素水溶液熱分解為NH3和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

②反應(yīng)器中NH3還原NO2的化學(xué)方程式：____________。

③當(dāng)燃油中含硫量較高時(shí)，尾氣中SO2在O2作用下會(huì)形成(NH4)2SO4，使催化劑中毒。用化學(xué)方程式表示(NH4)2SO4的形成：_____________。

(2)NSR技術(shù)通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)NOx(氮氧化物)的儲(chǔ)存和還原，能有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過量條件下的NOx排放。其工作原理如圖所示。

①儲(chǔ)存時(shí)，吸收NOx(如NO、NO2)的物質(zhì)是______。

②還原時(shí)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______。27、如圖是一些常見含氯產(chǎn)品；根據(jù)情況回答下列問題。

（1）下列有關(guān)氯單質(zhì)和氯水的說法正確的是________(填序號(hào))。

①液氯是純凈物；氯水是混合物。

②氯氣可使?jié)駶櫟募t色布條褪色；所以氯氣具有漂白性。

③過量的鐵在少量的氯氣中燃燒生成FeCl2

④新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色。

⑤新制氯水放置數(shù)天后酸性將減弱。

（2）用化學(xué)方程式表示漂白粉的漂白原理________________________；

（3）向FeSO4溶液中滴加氯水；溶液變?yōu)辄S色，寫出反應(yīng)的離子方程式_____

（4）據(jù)報(bào)道；在清洗衛(wèi)生間時(shí)，因混合使用“潔廁靈”（主要成分為稀鹽酸）與“84”消毒液（有效成分NaClO），而發(fā)生氯氣中毒事件，請從氧化還原的角度分析原因________________________（用離子方程式表示）。

（5）一定量鐵粉與氯氣充分反應(yīng)后，加適量水，完全溶解后無固體剩余，此時(shí)所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的物質(zhì)的量濃度恰好相等，則已反應(yīng)的Fe3＋和未反應(yīng)的Fe3＋的質(zhì)量之比是________________________評卷人得分六、工業(yè)流程題(共4題，共8分)28、蛇紋石的主要成分是同時(shí)含有少量鐵；鋁、鉻、鎳的氧化物。以蛇紋石為原料可以生產(chǎn)高純氧化鎂工藝流程如圖所示：

請回答下列相關(guān)問題。

(1)酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

(2)分離操作后需要對酸浸濾餅洗滌并將洗滌液和酸浸濾液合并，洗滌液和濾液合并的目的是___________。判斷濾餅已經(jīng)洗滌干凈的操作和現(xiàn)象是___________。

(3)凈化過程是在常溫下進(jìn)行，加氨水將溶液的調(diào)至9，已知開始沉淀的為7，此時(shí)溶液中___________，凈化過程中的去除率=___________。(忽略凈化過程中溶液的體積變化)

(4)理論上沉淀反應(yīng)中可選用作沉淀劑生成沉淀，也可選用作沉淀劑生成堿式碳酸鎂的結(jié)晶物實(shí)際生產(chǎn)中為了得到比表面積大、活性高的輕質(zhì)氧化鎂，通常采用作沉淀劑，原因是___________。

(5)沉淀反應(yīng)的溫度以及所用硫酸鎂和碳酸鈉的摩爾計(jì)量比對最終產(chǎn)品純度和產(chǎn)率的影響如圖所示，則生產(chǎn)中應(yīng)選擇的合適的溫度范圍是___________，最佳摩爾計(jì)量比是___________。

29、MnO2是一種重要的無機(jī)功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實(shí)驗(yàn)；其流程如下：

（1）第①步加稀H2SO4時(shí)，粗MnO2樣品中的__________________（寫化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。

（2）第②步反應(yīng)的離子方程式________________________________________。

（3）已知第③步蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3和NaOH外，還含有一種固體，則第③步反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________________。

（4）若粗MnO2樣品的質(zhì)量為12．69g，第①步反應(yīng)后，經(jīng)過濾得到8.7gMnO2，并收集到0.224LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則在第②步反應(yīng)中至少需要____________molNaClO3。30、氮化硅硬度大；熔點(diǎn)高、不溶于酸（氫氟酸除外）；是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料。一種用工業(yè)硅（含少量鉀、鈉、鐵、銅的氧化物），已知硅的熔點(diǎn)是1420℃，高溫下氧氣及水蒸氣能明顯腐蝕氮化硅。一種合成氮化硅的工藝流程如下：

（1）凈化N2和H2時(shí)，銅屑的作用是：_________________；硅膠的作用是__________。

（2）在氮化爐中3SiO2(s)+2N2(g)=Si3N4(s)△H=－727.5kJ/mol，開始時(shí)為什么要嚴(yán)格控制氮?dú)獾牧魉僖钥刂茰囟龋篲___________；體系中要通入適量的氫氣是為了________________________。

（3）X可能是_____________（選填：“鹽酸”；“硝酸”、“硫酸”、“氫氟酸”）。

（4）如何說明氮化硅產(chǎn)品已用水洗干凈？___________________________。

（5）用硅粉作硅源、疊氮化鈉（NaN3）作氮源，直接燃燒生成氮化硅（發(fā)生置換反應(yīng)），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____________________________________。31、過氧化鈣晶體﹝CaO2·8H2O﹞較穩(wěn)定，呈白色，微溶于水，廣泛應(yīng)用于環(huán)境殺菌、消毒。以貝殼為原料制備CaO2流程如下：

（1）氣體X的名稱是__________，實(shí)驗(yàn)室常用_____________溶液來吸收；將過氧化鈣晶體與溶液分離的方法是________________。

（2）反應(yīng)Y需控制溫度在0~2℃，可將反應(yīng)容器放在_________________中，該反應(yīng)是化合反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物是CaO2·8H2O，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________。

（3）獲得的過氧化鈣晶體中常含有Ca(OH)2雜質(zhì)，原因是___________________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)反應(yīng)方程式可知，N元素的化合價(jià)升高也降低，N2既作還原產(chǎn)物也作氧化產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；B．1.3gZn的物質(zhì)的量是1.3g÷65g/mol＝0.02mol，根據(jù)方程式可知可產(chǎn)生0.02mol氮?dú)?，在?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.02mol×22.4L/mol＝0.448L＝448mL，常溫下體積未知，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中水不參加反應(yīng)，則可能起催化作用，C正確；D．每生成1molZnO，則反應(yīng)了1molNH4NO3，轉(zhuǎn)移電子由N元素的化合價(jià)降低可知，轉(zhuǎn)移1mol×（5-0）＝5mol電子，D錯(cuò)誤；答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查氧化還原反應(yīng)，易錯(cuò)點(diǎn)是硝酸銨中氮元素的化合價(jià)均發(fā)生變化，且均轉(zhuǎn)化為氮?dú)狻?、C【分析】【詳解】

A.根據(jù)化合物中正負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0可知；鐵的化合價(jià)是＋（2×4－1×2）＝＋6價(jià)，A正確；

B.反應(yīng)①中氧化劑是ClO—，氯原子的化合價(jià)由＋1價(jià)降低－1價(jià)，變化2個(gè)單位；還原劑是Fe(OH)3；鐵的化合價(jià)由＋3價(jià)升高到＋6價(jià)，變化3個(gè)單位；根據(jù)得失電子守恒可知，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2，B正確；

C.反應(yīng)②氧化產(chǎn)物不止Na2FeO4，還有氧氣，所以每生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量大于4mol；C錯(cuò)誤；

D.K2FeO4中鐵的化合價(jià)是＋6價(jià)的；具有強(qiáng)氧化性，還原產(chǎn)物鐵離子能水解生成氫氧化鐵膠體具有吸附性，D正確；

故答案選C。3、C【分析】A.一氧化氮氧化生成二氧化氮；二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸分解生成二氧化氮，稀硝酸與銅反應(yīng)生成一氧化氮，各物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)，故A正確；B.氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，次氯酸鈉與碳酸反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，次氯酸與鹽酸反應(yīng)生成氯氣，各物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)，故B正確；C.氯化鈉不能夠通過一步反應(yīng)得到過氧化鈉，故C錯(cuò)誤；D.氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與碳酸反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，氫氧化鋁分解生成氧化鋁，個(gè)物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)，故D正確；本題選C。

點(diǎn)睛：要通過氯化鈉得到過氧化鈉，首先要電解熔融的氯化鈉得到金屬鈉，金屬鈉在氧氣中燃燒可以得到過氧化鈉。4、C【分析】【詳解】

A．一定溫度壓強(qiáng)下，氣體的Vm是相等的，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個(gè)體積大小不同的氣球，則根據(jù)V=nVm=Vm得到體積和相對分子質(zhì)量成反比，所以體積的大小順序是：CH4＞O2＞CO2＞SO2，氣球①中裝的是SO2；故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)A的分析，④、③、②、①四個(gè)球中分別是CH4、O2、CO2、SO2；氣球①和氣球③中氣體分子數(shù)之比等于體積之比，等于相對分子質(zhì)量M的倒數(shù)之比，即為16∶44=4∶11，故B錯(cuò)誤；

C．氣球③和氣球④中氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比；即為：32∶16=2∶1，故C正確；

D．氣球①和氣球④中氣體體積之比等于M的倒數(shù)之比；即為1∶4，故D錯(cuò)誤。

故選：C。5、D【分析】【分析】

短周期主族元素X；Y、Z、W原子序數(shù)依次增大；X為短周期元素中原子半徑最小的元素，X為H元素；X與Z同主族，所以Z為Na元素；Y原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，Y為O元素；Y與W同主族，則W為S元素。結(jié)合對應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律解答該題.

【詳解】

A.由上述分析可知：Y為O元素，Z為Na元素，簡單離子半徑：O2->Na+；故A錯(cuò)誤；

B.由上述分析可知：Y為O元素，X為H元素，化合物H2O2為共價(jià)化合物；只含有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C.由上述分析可知：Y為O元素；W為S元素，所以Y與W只能形成多種化合物，故C錯(cuò)誤；

D.由上述分析可知：Z為Na元素；Na單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，故D正確；

故答案：D。6、A【分析】【詳解】

飽和碳酸鈉溶液和飽和碳酸氫鈉溶液；均水解顯堿性，則滴入酚酞溶液，溶液均顯紅色，故A正確；

B.二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)；和稀鹽酸不反應(yīng)，故鹽酸不能反應(yīng)完全，故生成的氯氣小于1mol，故B錯(cuò)誤；

C.氧化鋁的熔點(diǎn)高；包裹在Al的外面，故內(nèi)部鋁熔化但不滴落，不能劇烈燃燒，故C錯(cuò)誤；

D.加入鐵屑，反應(yīng)結(jié)束后濾出的固體物質(zhì)中一定含Cu，Cu與鐵離子反應(yīng)，則濾液中的陽離子不可能含故D錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高考常見題型，把握物質(zhì)的性質(zhì)、鹽類水解、反應(yīng)現(xiàn)象、氧化還原反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評價(jià)性分析。二、填空題(共9題，共18分)7、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①在常溫下；濃硫酸和濃硝酸遇Fe和Al發(fā)生“鈍化”，是由于濃硫酸和濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，在與金屬接觸時(shí)，能夠?qū)e和Al表面的金屬氧化產(chǎn)生一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止金屬的進(jìn)一步氧化，即發(fā)生鈍化現(xiàn)象，而不能說常溫下都二者不能與Fe；Al反應(yīng)，①錯(cuò)誤；

②濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，稀硫酸的氧化性比較弱，稀硫酸的氧化性是H+的氧化性；②錯(cuò)誤；

③常溫下將銅片放入濃硫酸中；無明顯變化，說明銅在常溫下濃硫酸不能發(fā)生反應(yīng)，③錯(cuò)誤；

④將濃硫酸滴到濕的蔗糖表面，固體變黑膨脹并有刺激性氣味氣體生成，是由于濃硫酸吸收水分放出大量的熱，溫度升高加快了濃硫酸將蔗糖中的H、O兩種元素以水的組成脫去，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性；后來C與濃硫酸在加熱時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生CO2，濃硫酸被還原產(chǎn)生SO2；體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，故該實(shí)驗(yàn)說明濃硫酸有脫水性；吸水性和強(qiáng)氧化性，④正確；

⑤濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，SO2具有還原性，但二者不能發(fā)生反應(yīng)，所以濃硫酸能干燥SO2氣體；⑤錯(cuò)誤；

⑥濃硫酸同時(shí)具有酸性、吸水性、強(qiáng)氧化性，濃硫酸可以干燥H2、CO等中性氣體，但能夠與堿性氣體NH3發(fā)生反應(yīng)，因此不能干燥NH3；也能夠與還原性的氣體H2S、HI、HBr發(fā)生反應(yīng)，所以不能干燥H2S、HI、HBr等氣體；⑥錯(cuò)誤；

綜上所述可知：說法正確的是④；

(2)N原子最外層有5個(gè)電子，在N2中，2個(gè)N原子共用三對電子，使分子中各原子都達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為：

MgCl2是離子化合物，2個(gè)Cl-與Mg2+之間以離子鍵結(jié)合，其電子式為：

Na2O2是離子化合物，2個(gè)Na+與通過離子鍵結(jié)合，電子式為：【解析】④8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)儀器特點(diǎn)可知，a為蒸餾燒瓶，b為直形冷凝管；c為溫度計(jì)。

(2)此裝置為蒸餾裝置；酒精和四氯化碳互溶，可以利用蒸餾的方法分離。蒸餾的原理是利用混合物中各物質(zhì)的沸點(diǎn)不同，使低沸點(diǎn)組分先蒸發(fā)，再冷凝以分離整個(gè)組分的操作過程。該實(shí)驗(yàn)中，需要用酒精燈加熱混合物，實(shí)驗(yàn)缺少的儀器為酒精燈。溫度計(jì)測量的是物質(zhì)的沸點(diǎn)，故溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口處。

(3)為了使水充滿整個(gè)冷凝管，同時(shí)逆流冷卻效果更好，冷卻水應(yīng)從下口通入，即從g口通入?！窘馕觥竣?蒸餾燒瓶②.直形冷凝管③.溫度計(jì)④.酒精燈⑤.蒸餾燒瓶支管口⑥.g9、略

【分析】【分析】

用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過程的式子；稱為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水時(shí)電離成離子的化學(xué)方程式，結(jié)合物質(zhì)的組成分析解答。

【詳解】

(1)KClO3是鹽，完全電離，電離方程式為：KClO3=K++故答案為：KClO3=K++

(2)HClO是弱酸，不完全電離，電離方程式為：HClO?H++ClO-，故答案為：HClO?H++ClO-；

(3)NH4Cl是鹽，完全電離，電離方程式為：NH4Cl=+Cl-，故答案為：NH4Cl=+Cl-?！窘馕觥縆ClO3=K++HClO?H++ClO-NH4Cl=+Cl-10、略

【分析】【詳解】

(1)A.Fe2＋→Fe3＋化合價(jià)升高；被氧化，亞硝酸鹽作氧化劑，被還原，A正確；

B.Fe3＋→Fe2＋化合價(jià)降低；被還原，則維生素C作還原劑，B正確；

C.根據(jù)信息，維生素C可以解毒，把Fe3＋轉(zhuǎn)變成Fe2＋；C正確；

D.根據(jù)上述判斷；亞硝酸鹽作氧化劑，D錯(cuò)誤；

答案為D

(2)A.HNO2是弱酸，則NaNO2屬于強(qiáng)堿弱酸鹽；水溶液顯堿性，而NaCl水溶液顯中性，故不符合題意；

B.甲基橙的變色范圍是3.1～4.4；溶液的pH大于4.4時(shí)顯黃色，不能鑒別，故符合題意；

C.因?yàn)镠NO2是一種弱酸，NaNO2溶液中加入酸后生成HNO2，且HNO2具有氧化性，把I－氧化成I2，I2遇淀粉變藍(lán)；而NaCl不具有這種性質(zhì)，可以鑒別，故不符合題意；

D.根據(jù)信息AgNO2是難溶于水但易溶于酸的物質(zhì)；而AgCl既不溶于水也不溶于酸，可以鑒別，故不符合題意。

答案為B

(3)新制氯水中主要含有Cl2，HNO2能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化，Cl2表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，把NO2-氧化成NO3-，本身被還原成Cl－，因此有NO2-＋Cl2→NO3-＋Cl－，依據(jù)化合價(jià)的升降法配平，即NO2-＋Cl2→NO3-＋2Cl－，根據(jù)電荷守恒及原子守恒，得出：NO2-＋Cl2＋H2O===NO3-＋2H＋＋2Cl－。

(4)A.要求產(chǎn)物純凈，用氯氣作氧化劑，引入Cl－；A錯(cuò)誤；

B.Fe是還原劑；B錯(cuò)誤；

C.H2O2是綠色氧化劑；不引入新的雜質(zhì)，C正確；

D.HNO2具有氧化性，引入HNO2產(chǎn)生新的雜質(zhì)；D錯(cuò)誤；

答案為C

(5)K2FeO4中Fe的化合價(jià)為＋6，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌、消毒，被還原成Fe3＋，F(xiàn)e3＋能水解成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體具有吸附作用，從而達(dá)到凈水的目的?！窘馕觥竣?D②.B③.NO2-＋Cl2＋H2O===NO3-＋2H＋＋2Cl－④.C⑤.凈水、消毒11、略

【分析】【分析】

二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)溶液中的溶質(zhì)的成分有4種可能：NaOH、Na2CO3；Na2CO3；Na2CO3、NaHCO3；NaHCO3；結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)；圖像分析解答。

【詳解】

根據(jù)以上分析可知第四種假設(shè)為溶質(zhì)為NaHCO3；

（2）因?yàn)榧尤敕犹笕芤鹤兗t色，不能證明溶液中含有氫氧化鈉，碳酸鈉或碳酸氫鈉水解液使溶液呈堿性，離子方程式是CO32－+H2OHCO3－+OH-或HCO3－+H2OH2CO3+OH－；因?yàn)椴荒艽_定哪種假設(shè)是正確的，所以不能加入堿性物質(zhì)使碳酸根離子沉淀，可加入氯化鋇或氯化鈣溶液等，若產(chǎn)生沉淀，證明溶液A中含有Na2CO3；

（3）根據(jù)以上分析可知證明含有碳酸鈉；則排除假設(shè)IV；向?yàn)V液中再加入稀硫酸有無色氣體產(chǎn)生，證明含有碳酸氫鈉，則假設(shè)Ⅲ是正確的；

（4）100mL1mol/LNaOH中Na元素的物質(zhì)的量是0.1mol，加入15mL稀硫酸后，溶液為硫酸鈉溶液，根據(jù)Na元素守恒，則硫酸鈉的物質(zhì)的量是0.05mol，所以稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是0.05mol÷0.015L=10/3mol/L；由圖可知，碳酸鈉與5mL稀硫酸反應(yīng)先生成碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉與10mL的稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，說明A溶液中碳酸氫鈉與碳酸鈉的物質(zhì)的量相等，根據(jù)Na元素的物質(zhì)的量為0.1mol可知Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量均為1/30mol，則二氧化碳的物質(zhì)的量是2×1/30mol=1/15mol，所以a=1/15?！窘馕觥縉aHCO3CO32－+H2OHCO3－+OH-或HCO3－+H2OH2CO3+OH－BaCl2或CaCl2或Ba(NO3)2或Ca(NO3)2Na2CO3Ⅲ10/3mol/L12、略

【分析】（1）

amolHClO4中含b個(gè)氧原子，氧原子物質(zhì)的量是4amol，則NA=mol-1；

（2）

設(shè)氣體X的摩爾質(zhì)量是M，7.3gX在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L，則M=36.5g/mol，X的摩爾質(zhì)量是36.5g/mol；

（3）

①根據(jù)阿伏伽德羅定律的推論；同溫同壓，氣體的體積比等于物質(zhì)的量比，B室內(nèi)有1mol氣體，則A室混合氣體的物質(zhì)的量為2mol。

②設(shè)混合氣體中氫氣的物質(zhì)的量是xmol、混合氣體中氧氣的物質(zhì)的量是(2-x)mol，實(shí)驗(yàn)測得A室混合氣體的質(zhì)量為34g，即2x+32(2-x)=34；所以x=1，若將A室H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃；剩余0.5mol氧氣，恢復(fù)原溫度后，最終擋板停留的位置在2刻度；壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前氣體壓強(qiáng)之比為1:2；

（4）

設(shè)反應(yīng)生成氯化錳的物質(zhì)的量是xmol；反應(yīng)生成氯氣的體積是VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；

x=0.8mol；V=17.92L；

氯化錳溶液的濃度是【解析】(1)

(2)36.5g/mol

(3)2mol21:2

(4)17.92L2mol/L13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①從上表中可以看出；1mol任何氣體在標(biāo)況下的體積約為22.4L，故填22.4；

②從上表數(shù)據(jù)可以看出；1mol不同氣體，在不同條件下體積不一定相等，故填不一定；

(2)①根據(jù)相同條件下，1mol氣體的分子數(shù)目相等，故填相等；

②相同條件下；氣體分子間的平均距離幾乎相等，故填幾乎相等；

(3)4g氧氣的物質(zhì)的量為==標(biāo)況下根據(jù)==2.8L，故填2.8?！窘馕觥?2.4不一定相等幾乎相等2.814、略

【分析】【詳解】

（1）由題意知，水泥樣品中含有鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物，后面操作有加入氨水調(diào)節(jié)pH＝4～5，目的是除去Al元素和Fe元素，而在此pH范圍內(nèi)，F(xiàn)e元素只有轉(zhuǎn)化為Fe3＋才能完全生成沉淀，因此加入硝酸的目的是將樣品中可能存在的Fe2＋氧化為Fe3＋；由于雙氧水的還原產(chǎn)物是水；所以還可以使用雙氧水等其他氧化劑代替硝酸。

（2）水泥樣品中的SiO2、CaO及鐵、鋁、鎂等金屬的氧化物，只有SiO2(或反應(yīng)生成的H2SiO3)不溶于鹽酸，所以沉淀A的主要成分是SiO2(或H2SiO3)。SiO2(或H2SiO3)不與強(qiáng)酸反應(yīng)，但可溶于氫氟酸中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O(或H2SiO3＋4HF＝SiF4↑＋3H2O)。【解析】①.將樣品中可能存在的Fe2＋氧化為Fe3＋②.H2O2③.SiO2(或H2SiO3)④.SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O(或H2SiO3＋4HF===SiF4↑＋3H2O)15、略

【分析】【分析】

元素⑤是鈉；其最高價(jià)為+1，所以最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH；③為N，其常見化合價(jià)為-3；+2、+4、+5等。

【詳解】

(1)由圖可知元素⑦在周期表中的位置是第3周期第IVA族。

(2)元素①和⑤的原子序數(shù)分別為1和11。

(3)元素⑤的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是NaOH，元素⑧形成的單質(zhì)是Cl2，所以反應(yīng)為2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。

(4)③為N，其常見化合價(jià)為-3、+2、+4、+5等，形成的不同化合價(jià)的化合物的化學(xué)式為NH3、NO、NO2、HNO3等。

(5)元素⑥是Al，HNO3與Al反應(yīng)，Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O?！窘馕觥康?周期第ⅣA族102NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2ONH3、NO、NO2、HNO3Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O三、判斷題(共8題，共16分)16、B【分析】【詳解】

由一種元素組成的物質(zhì)不一定是同一種物質(zhì)；例如氧氣和臭氧都是由氧元素組成，但是不是同種物質(zhì)，該說法錯(cuò)誤。

答案為：錯(cuò)誤。17、A【分析】【詳解】

快速生產(chǎn)合格的熔噴布體現(xiàn)著社會(huì)責(zé)任，故答案正確；18、A【分析】【詳解】

VC可以防止亞鐵離子轉(zhuǎn)化成三價(jià)鐵離子，主要原因是VC具有較強(qiáng)的還原性，故正確。19、B【分析】【詳解】

二氧化碳也能使澄清石灰水變渾濁，所以不能用澄清石灰水來檢驗(yàn)氣體，故錯(cuò)誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是CO2或SO2，若為CO2，則原溶液中存在或若為SO2，則原溶液中存在或題干說法錯(cuò)誤。21、A【分析】【分析】

【詳解】

氯水或硝酸銀溶液易分解，存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，故正確。22、B【分析】【詳解】

物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量。23、B【分析】【分析】

【詳解】

NaCl的電子式：錯(cuò)誤；四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共7分)24、略

【分析】【分析】

本題以Fe2O3與鹽酸反應(yīng)為切入點(diǎn)，并以此考查FeCl3與堿的反應(yīng)；氫氧化鐵膠體的制備和膠體得性質(zhì)；試題難度不大，據(jù)此分析解題。

【詳解】

Fe2O3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的方程式為Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；

故答案為：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；

(1)FeCl3溶液中滴入NaOH溶液生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的方程式為：FeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe(OH)3↓，屬于復(fù)分解反應(yīng)；故答案為：FeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe(OH)3↓；復(fù)分解；

(2)在小燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中加入2mLFeCl3溶液；在加熱條件下，氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體，溶液顯紅褐色；故答案為：紅褐；

(3)取另一只小燒杯也加入25mL蒸餾水，向燒杯中加入1mLFeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯（編號(hào)甲），甲為溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號(hào)乙)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；丁達(dá)爾效應(yīng)能區(qū)分膠體和溶液；故答案為：乙；膠體和溶液?！窘馕觥縁e2O3+6HCl═2FeCl3+3H2OFeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe(OH)3↓復(fù)分解紅褐乙膠體和溶液五、原理綜合題(共3題，共27分)25、略

【分析】【詳解】

(1)該反應(yīng)中中C元素的化合由0升高為+4價(jià)，Cr元素的化合價(jià)由+6價(jià)降低為+3價(jià)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移12e-，則用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為

(2)氧化劑得電子化合價(jià)降低，所以K2Cr2O7為氧化劑；被氧化的元素化合價(jià)應(yīng)升高；所以C元素被氧化；

(3)該反應(yīng)中硫酸反應(yīng)生成鹽和水；所以表現(xiàn)酸性，所以選C；

(4)根據(jù)雙線橋可知轉(zhuǎn)移0.8mol電子時(shí)生成二氧化碳的物質(zhì)的量為0.2mol；標(biāo)況下體積為4.48L；

(5)A．將1molCl2通入到含1molFeI2溶液中，氯氣量不足，碘離子還原性強(qiáng)于二價(jià)鐵離子，氯氣先氧化碘離子，離子方程式：2I-+Cl2=2Cl-+I2；故A錯(cuò)誤；

B．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合反應(yīng)方程式為：2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+2H2O，1mol偏鋁酸根離子消耗1mol氫離子生成1mol氫氧化鋁沉淀，剩余的1.5mol氫離子溶解0.5mol氫氧化鋁沉淀，則AlO2-與Al(OH)3消耗的H+的物質(zhì)的量之比為1mol：1.5mol=2：3；故B正確；

C．過量SO2通入到NaClO溶液中，SO32-有強(qiáng)還原性，ClO-有強(qiáng)氧化性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：SO2+H2O+ClO-=2H++SO42-+Cl-；故C錯(cuò)誤；

D．Ca(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式：Ca2++2HCO3-+OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-；故D錯(cuò)誤；

綜上所述選B；

(6)A．滴加80mLNaOH溶液時(shí)沉淀量達(dá)到最大，此時(shí)沉淀為Al(OH)3和Mg(OH)2，溶液中的溶質(zhì)為NaCl，則n(HCl)=n(Cl-)=n(Na+)=0.08L×1mol/L=0.08mol；HCl溶液的濃度為1mol/L，所以HCl溶液的體積為80mL，故A錯(cuò)誤；

B．80～90mL發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，根據(jù)元素守恒可知n(Al)=0.01L×1mol/L=0.01mol；故B正確；

C．根據(jù)已知條件無法確定Mg的量，則無法確定金屬溶解時(shí)消耗的HCl的量，所以產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量不確定；故C錯(cuò)誤；

D．a(chǎn)～80mL發(fā)生反應(yīng)：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓，鋁離子消耗的NaOH的體積為=0.03L=30mL，a=20，則鎂離子消耗的NaOH的體積為80mL-20mL-30mL=30mL，所以n(Mg)=0.03L×1mol/L×=0.015mol；故D錯(cuò)誤；

綜上所述選B?！窘馕觥縆2Cr2O7CC4.48LBB26、略

【分析】【詳解】

I.由圖可知，生成氣體消耗的鹽酸大于不生成氣體時(shí)消耗的鹽酸，且消耗鹽酸為2:1，則圖中O點(diǎn)對應(yīng)溶液的溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；可知其物質(zhì)的量之比為1:1，開始產(chǎn)生CO2氣體時(shí)對應(yīng)的離子方程式為HCO+H+=CO2↑+H2O，故答案為：Na2CO3、NaHCO3；1:1；Na2CO3、NaHCO3；HCO+H+=CO2↑+H2O；

II.①尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2，反應(yīng)物為尿素和水，生成物為氨氣和CO2，根據(jù)原子守恒書寫化學(xué)方程式為：CO(NH2)2+H2O2NH3↑+CO2↑，故答案：CO(NH2)2+H2O2NH3↑+CO2↑；

②NH3在催化劑作用下還原NO2生成氮?dú)夂退?，反?yīng)的化學(xué)方程式為8NH3+6NO27N2+12H2O，故答案：8NH3+6NO27N2+12H2O；

③SO2在O2作用下與NH3和H2O反應(yīng)生成(NH4)2SO4，此反應(yīng)的方程式為：2SO2+O2+4NH3+2H2O=2(NH4)2SO4，故答案：2SO2+O2+4NH3+2H2O=2(NH4)2SO4；

(2)由圖示可知BaO和NO，反應(yīng)生成Ba(NO3)2，Ba(NO3)2再還原為N2，則儲(chǔ)存NOx的物質(zhì)為BaO，故答案：BaO；

由圖可知：在一定條件下Ba(NO3)2與CO發(fā)生反應(yīng)生成N2、BaO和CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5CO+Ba(NO3)2N2+BaO+5CO2，故答案：5CO+Ba(NO3)2N2+BaO+5CO2?！窘馕觥縉a2CO3、NaHCO31：1HCO+H+=CO2↑+H2OCO(NH2)2+H2OCO2+2NH38NH3+6NO27N2+12H2O2SO2+O2+4NH3+2H2O=2(NH4)2SO4BaO5CO+Ba(NO3)2N2+BaO+5CO227、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)氯氣和氯水的性質(zhì)進(jìn)行分析；

（2）石灰乳和氯氣反應(yīng)制備漂白粉；

（3）氯氣具有氧化性；能夠把亞鐵離子氧化為鐵離子；

（4）NaClO與HCl在酸性環(huán)境下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣；

（5）Fe與Cl2在點(diǎn)燃條件下生成FeCl3，將反應(yīng)后的固體投于水中，F(xiàn)e3+能與剩余的Fe反應(yīng)生成FeCl2，反應(yīng)的方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3，2Fe3++Fe=3Fe2+；據(jù)以上分析進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

（1）①液氯為液態(tài)氯；為純凈物，氯水為氯氣與水反應(yīng)后的混合物，故①正確；

②氯氣使?jié)駶櫟募t色布條褪色；其原因是氯氣與水反應(yīng)生成了具有漂白性的HClO，氯氣本身不具有漂白性，故②錯(cuò)誤；

③鐵與氯氣燃燒反應(yīng)生成FeCl3；與反應(yīng)物的量無關(guān)，故③錯(cuò)誤；

④新制氯水中含有H+；能夠使藍(lán)色石蕊試紙變紅，新制氯水中含有HClO，具有漂白性，能夠使變紅的試紙褪色，故④正確；

⑤新制氯水長期放置過程中，因HClO穩(wěn)定性較差，見光或受熱易發(fā)生分解生成HCl、O2；會(huì)使溶液的酸性增強(qiáng)，故⑤錯(cuò)誤；

故答案為：①④；

（2）漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2，其與空氣中CO2反應(yīng)生成具有漂白性的HClO，其反應(yīng)方程式為：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3＋2HClO；

故答案為：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3＋2HClO；

（3）FeSO4中Fe2+具有還原性，氯水中Cl2具有氧化性，二者可發(fā)生反應(yīng)生成黃色Fe3+，其反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－；

故答案為：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－；

（4）Cl-具有還原性，ClO-具有氧化性，二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)變化規(guī)律可知，二者發(fā)生歸中反應(yīng)生成Cl2，根據(jù)守恒關(guān)系配平反應(yīng)離子方程式為：Cl－＋ClO－＋2H+=Cl2↑＋H2O；

故答案為：Cl－＋ClO－＋2H+=Cl2↑＋H2O；

（5）Fe與Cl2在點(diǎn)燃條件下生成FeCl3，將反應(yīng)后的固體投于水中，F(xiàn)e3+能與剩余的Fe反應(yīng)生成FeCl2，設(shè)與Cl2反應(yīng)的Fe的物質(zhì)的量為xmol，與FeCl3反應(yīng)的Fe的物質(zhì)的量為ymol；則。

所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的物質(zhì)的量濃度恰好相等；則1.5y=x-y，可解得x=2.5y；

已反應(yīng)的Fe3＋的物質(zhì)的量為ymol，未反應(yīng)的Fe3＋的物質(zhì)的量為（x-y）mol=（2.5y-y）mol=1.5ymol，因此已反應(yīng)的Fe3＋和未反應(yīng)的Fe3＋的物質(zhì)的量之比為=其質(zhì)量之比等于其物質(zhì)的量之比=

故答案為：（或2:3）?！窘馕觥竣佗蹸a(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3＋2HClO2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－Cl－＋ClO－＋2H+=Cl2↑＋H2O（或2:3）六、工業(yè)流程題(共4題，共8分)28、略

【分析】【分析】

蛇紋石的主要成分是同時(shí)含有少量鐵；鋁、鉻、鎳的氧化物。蛇紋石加入活化劑、硫酸進(jìn)行酸浸，分離去掉酸浸濾餅，所得濾液結(jié)晶后加入粗硫酸鎂，加入雙氧水、氨水凈化，精制硫酸鎂溶液，加入沉淀劑沉淀反應(yīng)，過濾、干燥后煅燒得到高純氧化鎂。

【詳解】

（1）酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是

（2）洗滌液中含有少量硫酸鎂，將洗滌液和濾液合并可減少硫酸鎂的損失，提高最終所得氧化鎂的產(chǎn)率。證明濾餅已經(jīng)洗滌干凈需要證明濾餅表面已經(jīng)沒有吸附的因此應(yīng)該取少量最后一次洗滌液于試管中，先加鹽酸酸化，再滴加氯化鋇溶液，無白色沉淀產(chǎn)生；

（3）調(diào)至9時(shí)，溶液中根據(jù)可以算出此時(shí)溶液中因此開始沉淀的為7，根據(jù)可以算出原溶液中最終因此去除率為

（4）采用作沉淀劑時(shí)得到的沉淀是與沉淀相比，煅燒分解時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量的氣體；可使得到的氧化鎂顆粒更小，比表面積更大，活性更高；

（5）從圖象分析可知，溫度40~45℃、摩爾計(jì)量比1：1.4時(shí)，產(chǎn)率和產(chǎn)