2025年外研版2024必修二化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版2024必修二化學(xué)上冊月考試卷959考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列離子方程式書寫正確的是（）A.澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應(yīng)：B.酸性高錳酸鉀溶液與草酸反應(yīng)：C.向AgCl沉淀中加入過量的氨水使AgCl溶解：AgCl＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2OD.NH4HCO3溶液加入過量NaOH溶液加熱：NH+OH-=NH3?H2O2、用下列實驗裝置完成對應(yīng)的實驗（部分儀器巳省略）；能達到實驗?zāi)康牡氖恰?/p>

A.干燥Cl2B.吸收HClC.石油的分餾D.吸收NH33、下列各組物質(zhì)中，滿足圖示關(guān)系并在一定條件下能一步轉(zhuǎn)化的組合有。選項XYZWANaNaOHNaHCO3BAlNaAlO2CFeDN2NOHNO3NO2

A.AB.BC.CD.D4、可以用來鑒別甲烷和乙烯，還可以用來除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是A.將混合氣體通過盛有硫酸的洗氣瓶B.將混合氣體通過盛有足量溴水的洗氣瓶C.將混合氣體通過盛有水的洗氣瓶D.將混合氣體通過盛有澄清石灰水的洗氣瓶5、在光照條件下，將等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣混合充分反應(yīng)后，得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量最多的是A.HClB.CH3ClC.CHCl3D.CCl4評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、Ⅰ．依據(jù)氧化還原反應(yīng)2Fe3+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Fe2+(aq)設(shè)計的原電池如圖所示。請回答下列問題：

(1)電解質(zhì)溶液是____________(填化學(xué)式)溶液。

(2)Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_________。

(3)石墨電極上發(fā)生反應(yīng)的類型為__________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。

(4)當(dāng)有0.05mol電子通過外電路時；兩極材料的質(zhì)量變化相差______g。

Ⅱ．某種氫氧燃料電池是用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，其裝置如圖。電子從a極____(填“流入”或“流出”)，電極b的電極反應(yīng)式為____。7、按要求填空。

（一）有機物命名：

（1）___________；

（2）_________________；

（二）根據(jù)名稱寫出物質(zhì)（結(jié)構(gòu)簡式）：

（3）3，4-二甲基-4-乙基庚烷：_____________；

（4）3，4，4-三甲基-1-戊炔：____________；

（三）已知有機物降冰片二烯的分子結(jié)構(gòu)可表示（如圖）

（5）降冰片二烯的分子式為____________；

（6）降冰片二烯屬于_____________（填序號）。

A環(huán)烴B不飽和烴C烷烴D烯烴8、某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按如圖裝置進行試驗(夾持儀器已略去)。實驗表明濃硝酸能將氧化成而稀硝酸不能氧化由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。

實驗時先檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后通入一段時間；關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗旋塞滴加濃硝酸。

(1)裝置②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)該小組得出的結(jié)論依據(jù)的實驗現(xiàn)象是________。9、新型冠狀病毒蔓延期間；為做好自我保護，我們要減少外出，避免與表現(xiàn)出有呼吸道疾病癥狀的人密切接觸，外出最重要的防護措施是佩戴符合要求的口罩。在生活中常見的口罩一般有棉布口罩；醫(yī)用外科口罩、活性炭口罩和N95口罩。也可以在實驗室進行制備84消毒液（有效成分是NaClO）。

(1)新型冠狀病毒可以通過氣溶膠傳播，氣溶膠屬于分散系中的_______（“溶液”；“膠體”、“懸濁液”）。

(2)佩戴口罩預(yù)防疾病的原理相當(dāng)于化學(xué)實驗中的_______操作。（“蒸發(fā)”；“過濾”“萃取”）

(3)生成N95口罩的主要原料是聚丙烯，它屬于_________（填“金屬材料”或“合成材料”）

(4)如圖是模擬84消毒液的裝置，實驗室先制備氯氣，再通入氫氧化鈉溶液，寫出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：________。

(5)84消毒液和潔廁靈混合使用時會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2HCl+NaClO=NaCl+H2O+X↑，使消毒液失效，殺菌消毒能力減弱，易發(fā)生生命危險，X為____。10、乙醇是生活中常見的有機物；可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：

請根據(jù)題意填空：

(1)的官能團是____寫名稱，下同的官能團是____。

(2)能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____，該反應(yīng)的速率比水與鈉反應(yīng)____填“快”或“慢”

(3)與在濃硫酸加熱時反應(yīng)，該反應(yīng)的類型為________。11、判斷各組物質(zhì)間的關(guān)系；用序號填空。

①和

②和

③和

④和

(1)互為同位素的是___________。

(2)互為同分異構(gòu)體的是___________。

(3)互為同系物的是___________。12、利用如圖裝置可以很方便地測得某反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。回答下列問題：

（1）將鐵片加入小試管內(nèi)，然后注入足量的鹽酸，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是_______，小試管中看到的現(xiàn)象是_______。

（2）彎管中A端液面_______(填“上升”或“下降”)，原因是_______；說明此反應(yīng)是_______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

（3）由實驗推知，F(xiàn)eCl2溶液和H2的總能量_______(填“大于”、“小于”或“等于”)鐵片和鹽酸的總能量。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)13、化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能。_____A.正確B.錯誤14、壓電陶瓷能實現(xiàn)機械能與電能的相互轉(zhuǎn)化。(_____)A.正確B.錯誤15、兩種活潑性不同的金屬組成原電池的兩極，活潑金屬一定作負(fù)極。(_______)A.正確B.錯誤16、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯誤17、凡能溶于水且具有甜味的物質(zhì)都屬于糖類。(_______)A.正確B.錯誤18、煤就是碳，屬于單質(zhì)____A.正確B.錯誤19、用燒堿處理含高濃度的廢水并回收利用氨。(____)A.正確B.錯誤20、化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能。_____A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共4題，共40分)21、NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)?N2O4(g)；一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，各種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖所示：

請回答下列問題：

(1)曲線__________(填“X”或“Y”)表示NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。在0到1min中內(nèi)用X表示該反應(yīng)的速率是______，該反應(yīng)達最大限度時Y的轉(zhuǎn)化率__________。

(2)上述反應(yīng)在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進行，測甲中v(NO2)=0.3mol/(L·min)，乙中v(N2O4)=0.2mol/(L·min)，則________中反應(yīng)更快。

(3)NO、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理如圖，該電池在使用過程中石墨II電極上生成氧化物Y(N2O5)，則石墨I電極是_____(填“正極”或“負(fù)極”)，石墨II的電極反應(yīng)式為___。已知：電池中參與電極反應(yīng)。

(4)研究表明；氮氧化物(NO)和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

下列關(guān)于霧霾及其形成的敘述中，正確的是____

A.霧霾的產(chǎn)生與燃料燃燒有關(guān)。

B.整個過程涉及氧化還原反應(yīng)；化合反應(yīng)。

C.霧霾中含有NH4NO3和(NH4)2SO4

D.NH3是形成無機顆粒物的催化劑22、德國克萊斯公司成功研制了利用甲醇車載制氫氧燃料電池工藝；其原理如右圖所示，請觀察此圖回答：

(1)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是。

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H="+"49．0kJ·mol－1

②2CH3OH(g)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g)；△H=－385.8kJ·mol－1

下列說法正確的是_______

A．反應(yīng)①中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量。

B．反應(yīng)①中拆開CH3OH(g)和H2O(g)中的化學(xué)鍵所需能量大于形成CO2(g)和3H2(g)中的化學(xué)鍵所釋放的能量。

C．CH3OH蒸氣的燃燒熱為大于192．9kJ·mol－1

D．根據(jù)②推知反應(yīng)：2CH3OH(l)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g)的△H＞－385．8kJ·mol－1

(2)最近科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使空氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榭稍偕剂霞状肌Ｈ粲?.2kgCO2與足量H2恰好完全反應(yīng)，生成氣態(tài)的水和甲醇，可放出2473.5kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________。

(3)可給筆記本電腦供電的甲醇燃料電池已經(jīng)面世，其結(jié)構(gòu)示意圖如右圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H＋)和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達另一電極后與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為：2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O。b處通入的物質(zhì)是_______，負(fù)極反應(yīng)為：______________________。

23、用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2；可提高效益，減少污染；

（1）傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過如圖所示的催化劑循環(huán)實現(xiàn)；

其中，反應(yīng)①為：2HCl（g）+CuO（s）H2O（g）+CuCl2（g）△H1

反應(yīng)②生成1molCl2（g）的反應(yīng)熱為△H2，則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________（反應(yīng)熱用△H1和△H2表示）。

（2）新型RuO2催化劑對上述HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的總反應(yīng)具有更好的催化活性；

①實驗測得在一定壓強下，總反應(yīng)的HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的aHCl—T曲線如圖，則總反應(yīng)的△H___0（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B兩點的平衡常數(shù)K（A）與K（B）中較大的是_______。

②在上述實驗中若壓縮體積使壓強增大，畫出相應(yīng)aHCl—T曲線的示意圖，并簡要說明理由______________。

③下列措施中有利于提高aHCl的有___________。

A、增大n（HCl）B、增大n（O2）

C、使用更好的催化劑D、移去H2O

（3）一定條件下測得反應(yīng)過程中n（Cl2）的數(shù)據(jù)如下：。

t（min）

0

2.0

4.0

6.0

8.0

n（Cl2）/10-3mol

0

1.8

3.7

5.4

7.2

計算2.0～6.0min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率______（以mol·min-1為單位；寫出計算過程）。

（4）Cl2用途廣泛，寫出用Cl2制備漂白粉的化學(xué)方程式______________。24、請運用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識回答下列問題：

(1)焦炭可用于制取水煤氣。測得12g碳與水蒸氣完全反應(yīng)生成水煤氣時；吸收了131.6kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________。該反應(yīng)的△S______0(選填“＞”；“＜”或“=”)，該反應(yīng)在______條件下能自發(fā)進行(選填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”)。

(2)CO是有毒的還原性氣體，工業(yè)上有重要的應(yīng)用。CO是高爐煉鐵的還原劑，其主要反應(yīng)為：Fe2O3(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=akJmol－1

①已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)ΔH1=+489.0kJmol－1

C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)ΔH2=+172.5kJmol－1

則a=___________。

②工業(yè)上高爐煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=______；溫度升高后，K值_______(選填“增大”；“不變”或“減小”)。

③在T℃時；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達到平衡。

。

Fe2O3

CO

Fe

CO2

甲/mol

1.0

1.0

1.0

1.0

乙/mol

1.0

2.0

1.0

1.0

下列說法正確的是____________(填字母)

a.若容器內(nèi)氣體密度恒定時；標(biāo)志反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。

b.甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為60%；大于乙。

c.甲；乙容器中；CO的平衡濃度之比為2∶3

d.由于容器的體積未知；所以無法計算該條件下甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率。

(3)甲醇(CH3OH)燃料電池是以鉑為電極，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，在兩極區(qū)分別加入CH3OH和O2即可產(chǎn)生電流。正極加入的物質(zhì)是______；負(fù)極的電極反應(yīng)是___________。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共18分)25、(1)按要求書寫。

系統(tǒng)命名是________________________________

2—甲基—1；3－丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式__________________________________

(2)下列各對物質(zhì)中屬于同系物的是___________________；屬于同分異構(gòu)體的是____________屬于同位素的是__________，屬于同素異形體的是___________

AC與CBO2與O3

CD

E與

(3)下列屬于苯的同系物的是____________________(填字母)。

ABCD26、(1)腐蝕電路板的反應(yīng)為：Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2。

①根據(jù)該反應(yīng)設(shè)計一個原電池，在方框中畫出該原電池裝置圖，注明電極材料和電解質(zhì)溶液。________________

②負(fù)極反應(yīng)式_____________；正極反應(yīng)式_____________。

(2)利用電化學(xué)原理將CO、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料；裝置如圖所示：

①若A為CO，B為H2，C為CH3OH，則通入CO的一極為_______極（填“正”或“負(fù)”）；

②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：____________。27、元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下表為8種元素在周期表中的位置。

（1）如圖所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是____。

c與氯氣反應(yīng)生成的二元取代物有____種，d分子的結(jié)構(gòu)簡式____。

（2）Na在F單質(zhì)中燃燒產(chǎn)物的電子式為____。該燃燒產(chǎn)物中化學(xué)鍵的類型為：____。上述元素的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是____(寫化學(xué)式)。

（3）A與D組成的化合物中，質(zhì)量相同，在氧氣中完全燃燒消耗氧氣最多的是：____

（4）關(guān)于（1）中d分子有下列問題：

①d分子中同一平面的原子最多有____個。

②若用－C4H9取代d上的一個H原子，得到的有機物的同分異構(gòu)體共有____種。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

A．小蘇打過量，氫氧根完全反應(yīng)，二者反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和碳酸鈉、水，離子方程式為Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+2H2O+CO故A錯誤；

B．草酸是弱酸不能寫成離子，正確離子方程式為5H2C2O4+2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；故B錯誤；

C．向AgCl沉淀中加入過量的氨水使AgCl溶解，該過程中Ag+與氨氣分子形成配合物，離子方程式為AgCl＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O；故C正確；

D．往NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱，反應(yīng)生成碳酸鈉、氨氣和水，正確的離子方程式為：NH+HCO+2OH-2H2O+NH3↑+CO故D錯誤；

綜上所述答案為C。2、D【分析】【詳解】

A.干燥時應(yīng)該是長進短處；A不正確；

B.氯化氫極易溶于水；導(dǎo)管插入水中，容易倒吸，B不正確；

C.石油分餾時；溫度計測量的是氣體的溫度，水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶的支管出口處，C不正確；

D.氨氣極易溶于水；D中可以防止倒吸，D項正確；

答案是D。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與二氧化碳、水反應(yīng)生成NaHCO3，但NaHCO3不能一步轉(zhuǎn)化為鈉；故A不符合題意；

B．鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaAlO2，但NaAlO2不能一步轉(zhuǎn)化為鋁；故B不符合題意；

C．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，但氫氧化亞鐵不能一步轉(zhuǎn)化為鐵，故C不符合題意；

D．氮氣與氧氣反應(yīng)生成NO，NO與氧氣、水反應(yīng)生成HNO3，濃HNO3與銅反應(yīng)生成NO2，NO2與氨氣在一定條件下反應(yīng)生成氮氣；故D符合題意；

故答案為D。4、B【分析】【詳解】

A．甲烷和乙烯與濃硫酸都不反應(yīng)；故A錯誤；

B．乙烯可用溴水發(fā)生加成反應(yīng)；可鑒別并除去乙烯，故B正確；

C．乙烯和甲烷都不溶于水；且與水不反應(yīng)，故C錯誤；

D．甲烷和乙烯與氫氧化鈣都不反應(yīng)；故D錯誤。

答案選B。5、A【分析】【分析】

【詳解】

甲烷和氯氣混合，不管二者的物質(zhì)的量的關(guān)系如何，反應(yīng)CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl、CH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HCl、CH2Cl2＋Cl2CHCl3＋HCl、CHCl3＋Cl2CCl4＋HCl四步取代反應(yīng)都會發(fā)生，所以得到的產(chǎn)物中，HCl的物質(zhì)的量最多，故選A。二、填空題(共7題，共14分)6、略

【分析】【分析】

Ⅰ．根據(jù)反應(yīng)總式；石墨作正極，鐵離子得電子生成亞鐵離子，Cu電極作負(fù)極，失電子生成銅離子；

Ⅱ．氫氧燃料電池(電解質(zhì)溶液顯酸性)；氫氣得電子生成氫離子，氧氣得電子與氫離子反應(yīng)生成水。

【詳解】

Ⅰ．(1)根據(jù)總反應(yīng)式；可判斷電解質(zhì)溶液中含有3價鐵離子，則電解質(zhì)溶液為硫酸鐵或氯化鐵溶液；

(2)放電時，Cu電極失電子生成銅離子，則電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+；

(3)石墨電極上鐵離子得電子生成亞鐵離子；發(fā)生還原反應(yīng)；

(4)當(dāng)有0.05mol電子通過外電路時，則有0.025mol的Cu變?yōu)镃u2+；而石墨電極質(zhì)量不變，則兩極材料的質(zhì)量變化相差1.6g；

Ⅱ．氫氧燃料電池中，氫氣失電子，作負(fù)極，則電子由a極流向b極；b極氧氣得電子，與電解質(zhì)溶液中的氫離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為O2＋4H++4e－＝2H2O。【解析】Fe2(SO4)3(或FeCl3)Cu-2e-=Cu2+還原1.6流出O2＋4H++4e－＝2H2O7、略

【分析】【詳解】

（1）該有機物為烯烴，含有碳碳雙鍵的最長碳鏈含有6個C，主鏈為己烯，編號從距離碳碳雙鍵最近的一端開始，碳碳雙鍵在2號C，在2；4號C各含有1個甲基，該有機物命名為：2，4?二甲基?2?己烯；

（2）該有機物為醇，最長碳鏈為4個，編號充距離羥基最近的一端開始，羥基在2號C，該有機物命名為：2-丁醇；

（3）3，4?二甲基?4?乙基庚烷，主鏈有7個碳原子，3號、4號碳上各有一個甲基，4號碳上有一個乙基，結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH(CH3)(CH3)C(C2H5)CH2CH2CH3；

（4）3，4，4?三甲基?1?戊炔，主鏈為戊炔，最長碳鏈含有5個C，在1、2號C含有碳碳三鍵，在3、4、4號C上有一個甲基，該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：CH≡CCH(CH3)CH(CH3)3；

（5）由有機物結(jié)構(gòu)簡式可知有機物分子式為C7H8；

（6）由結(jié)構(gòu)簡式可知有機物含有環(huán)狀結(jié)構(gòu)，并含有碳碳雙鍵，則屬于環(huán)烴和不飽和烴，所以ab正確，故選ab?！窘馕觥竣?2，4?二甲基?2?己烯②.2-丁醇③.CH3CH2CH(CH3)(CH3)C(C2H5)CH2CH2CH3④.CH≡CCH(CH3)CH(CH3)3⑤.C7H8⑥.ab8、略

【分析】【詳解】

（1）裝置①中反應(yīng)生成了二氧化氮，在裝置②中二氧化氮會與水反應(yīng)，即

（2）如果裝置②得到的一氧化氮在通過裝置③④時，根據(jù)題意濃硝酸的氧化性強于稀硝酸，則無色一氧化氮會被裝置④中濃硝酸氧化為紅棕色的二氧化氮，③中裝稀硝酸，故③中溶液液面上方氣體仍為無色，即確定濃硝酸具有氧化性結(jié)論的現(xiàn)象是：③中溶液液面上方氣體仍為無色，④中溶液液面上方氣體變?yōu)榧t棕色?！窘馕觥竣?②.③中溶液液面上方氣體仍為無色，④中溶液液面上方氣體變?yōu)榧t棕色9、略

【分析】【詳解】

(1)氣溶膠的分散劑是空氣，分散質(zhì)直徑介于10-9~10-7m之間；屬于分散系中的膠體。答案為：膠體；

(2)佩戴口罩預(yù)防疾病；目的是允許空氣透過，但不允許灰塵等透過，其原理相當(dāng)于化學(xué)實驗中的過濾操作。答案為：過濾；

(3)生成N95口罩的主要原料是聚丙烯；它是有機物丙烯通過加聚反應(yīng)生成，屬于合成材料。答案為：合成材料；

(4)實驗室利用MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，制得氯氣和MnCl2等，再通入氫氧化鈉溶液，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO等，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

(5)84消毒液和潔廁靈混合使用時會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2HCl+NaClO=NaCl+H2O+X↑，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，X為Cl2。答案為：Cl2?！窘馕觥磕z體過濾合成材料MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl210、略

【分析】【詳解】

(1)CH3CH2OH的官能團為羥基，CH3COOH的官能團為羧基；故答案為：羥基；羧基；

(2)CH3CH2OH與Na反應(yīng)生成CH3CH2ONa和H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，乙醇羥基中的H活性弱于水中的H，所以該反應(yīng)的速率比水與鈉反應(yīng)慢，故答案為：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；慢；

(3)CH3COOH與CH3CH2OH在濃硫酸加熱時發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)。【解析】①.羥基②.羧基③.2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑④.慢⑤.取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的不同核素互為同位素，則互為同位素的是和答案選①。

(2)分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，互為同分異構(gòu)體的是和和是同一種物質(zhì)；答案選③。

(3)結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個CH2原子團的有機物互為同系物，則互為同系物的是和答案選②?！窘馕觥竣佗邰?2、略

【分析】【分析】

（1）

鐵片與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑；因此反應(yīng)現(xiàn)象為劇烈反應(yīng)，有大量氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)闇\綠色；

（2）

鐵片與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反應(yīng)放出的熱量使氣體膨脹，使U形管液面A下降；

（3）

鐵片與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于產(chǎn)物的總能量，即FeCl2溶液和H2的總能量低于鐵片和鹽酸的總能量。【解析】（1）Fe+2H+=Fe2++H2↑劇烈反應(yīng)；有大量氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)闇\綠色。

（2）下降反應(yīng)放熱使錐形瓶內(nèi)氣體溫度升高；壓強增大，從而使A端液面下降放熱。

（3）小于三、判斷題(共8題，共16分)13、A【分析】【分析】

【詳解】

植物通過光合作用將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲存在植物中，植物、動物軀體經(jīng)過幾百萬年復(fù)雜的物理、化學(xué)變化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能，正確。14、A【分析】【詳解】

對壓電陶瓷擠壓或拉伸時，它的兩端就會形成一定的電壓，并且壓電陶瓷還能把電能轉(zhuǎn)換成超聲振動，所以壓電陶瓷能夠?qū)崿F(xiàn)機械能和電能的互相轉(zhuǎn)化，故正確。15、B【分析】【詳解】

兩種活潑性不同的金屬組成原電池的兩極，活潑金屬不一定作負(fù)極，如Mg、Al、NaOH溶液組成原電池時，活潑的Mg作正極，Al為負(fù)極；錯誤。16、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

糖類是多羥基醛、多羥基酮或它們的脫水縮合物。糖類不一定都溶于水，如纖維素屬于糖，但不能溶于水；也不一定有甜味，有甜味的物質(zhì)也不一定是糖類物質(zhì)，因此認(rèn)為能溶于水且具有甜味的物質(zhì)都屬于糖類的認(rèn)識是錯誤的。18、B【分析】【詳解】

煤是由C、H、O、N、S等組成的復(fù)雜混合物，故錯；19、A【分析】【詳解】

燒堿（NaOH）和含高濃度的廢水反應(yīng)可以生成氨氣，故可以回收利用氨，正確。20、A【分析】【分析】

【詳解】

植物通過光合作用將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲存在植物中，植物、動物軀體經(jīng)過幾百萬年復(fù)雜的物理、化學(xué)變化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能，正確。四、原理綜合題(共4題，共40分)21、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)圖知，1min時△n(X)=(0.7-0.4)mol=0.3mol、△n(Y)=(1.0-0.4)mol=0.6mol，X、Y的計量數(shù)之比=0.3mol：0.6mol=1：2；根據(jù)v=計算v(X)；該反應(yīng)達限度時，消耗的Y為0.6mol，轉(zhuǎn)化率=×100%；

(2)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)成正比；結(jié)合轉(zhuǎn)化成同一種物質(zhì)比較反應(yīng)速率大小；

(3)該燃料電池中，負(fù)極上通入NO2，正極上通入O2，根據(jù)電解質(zhì)知，石墨II為負(fù)極，電極反應(yīng)式為NO2-e-+═N2O5，石墨I為正極，電極反應(yīng)式為O2+2N2O5+4e-═4

(4)根據(jù)圖示即可逐項解答。

【詳解】

(1)根據(jù)圖知，1min時△n(X)=(0.7-0.4)mol=0.3mol、△n(Y)=(1.0-0.4)mol=0.6mol，X、Y的計量數(shù)之比=0.3mol：0.6mol=1：2，所以曲線Y表示NO2的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系曲線；在0到1min中內(nèi)用X表示該反應(yīng)的速率==0.1mol/(L.min)；該反應(yīng)達限度時，消耗的Y為0.6mol，Y的轉(zhuǎn)化率=×100%=60%；

(2)若上述反應(yīng)在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進行，分別測得甲中v(NO2)=0.3mol?L-1?min-1，乙中v(N2O4)=0.2mol?L-1?min-1，反應(yīng)速率之比=化學(xué)計量系數(shù)比，轉(zhuǎn)化成v(NO2)=2v(N2O4)=0.4mol?L-1?min-1；所以乙中反應(yīng)更快；

(3)根據(jù)分析，石墨I電極是正極，石墨II為負(fù)極，負(fù)極電極反應(yīng)式為NO2-e-+NO3-═N2O5；

(4)A．根據(jù)圖示可知；霧霾的形成與燃料燃燒有關(guān)，故A正確；

B．根據(jù)圖示可知；硫元素和氮元素的化合價發(fā)生改變，涉及氧化還原反應(yīng)，故B正確；

C．根據(jù)圖示可知；硝酸銨與硫酸銨形成無機顆粒物后形成霧霾，因此霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨，故C正確；

D．硝酸和硫酸與氨氣反應(yīng)后分別生成硝酸銨和硫酸銨；氨氣參與了反應(yīng)，屬于反應(yīng)物，故D錯誤；

答案選ABC。【解析】Y0.1mol/(L.min)60%乙正極NO2-e-+═N2O5ABC22、略

【分析】【分析】

(1)A．根據(jù)反應(yīng)熱判斷反應(yīng)物和生成物總能量相對大?。?/p>

B．根據(jù)反應(yīng)熱判斷吸收能量和放出能量的相對大?。?/p>

C．CH3OH蒸氣的燃燒熱為大于192.9kJ?mol-1；

D．液態(tài)放出的能量少；

(2)2.2kgCO2的物質(zhì)的量是根據(jù)二氧化碳的物質(zhì)的量與反應(yīng)熱之間的關(guān)系寫出熱化學(xué)反應(yīng)方程式；

(3)根據(jù)電子流向知，a處電極是負(fù)極，b處電極是正極；負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)。

【詳解】

(1)A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；所以生成物能量大于反應(yīng)物能量，故A錯誤；

B．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；所以斷鍵吸收的能量大于成鍵放出的能量，故B正確；

C．CH3OH蒸氣的燃燒熱為大于192.9kJ?mol-1；故C正確；

D．液態(tài)放出的能量少；故D正確；

故答案為BCD；

(2)2.2kgCO2的物質(zhì)的量是50mol二氧化碳參加反應(yīng)放出2473.5kJ的熱量，則1mol二氧化碳參加反應(yīng)放出的能量是49.47kJ，所以該反應(yīng)熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：CO2(g)+3H2(g)=H2O(g)+CH3OH(g)△H=-49.47kJ/mol；

(3)根據(jù)電子流向知，a處電極是負(fù)極，b處電極是正極，正極上投放氧化劑，所以b處通入的物質(zhì)是氧氣或空氣，負(fù)極上投放燃料甲醇，甲醇失電子和水反應(yīng)生成二氧化碳和氫離子，電極反應(yīng)式為：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+?！窘馕觥緽CDCO2(g)+3H2(g)=H2O(g)+CH3OH(g)△H=-49.47kJ/mol氧氣或空氣CH3OH＋H2O－6e—=CO2＋6H＋23、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)圖像信息，箭頭指向的是生成物可寫出反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式：CuCl2（g）+1/2O2（g）CuO（s）+Cl2（g）△H2；則①+②可得總反應(yīng)；

（2）①根據(jù)圖12可知隨著溫度的升高，aHCl減小，說明升高溫度，平衡向逆向移動，則可知逆反應(yīng)吸熱反應(yīng)，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故△H＜0，同時由于升高溫度，平衡逆移，則生成物減少，溫度是B點大于A點，所以平衡常數(shù)K（A）＞K（B）；②同時由于該總反應(yīng)是氣體系數(shù)減小的反應(yīng)，所以，壓縮體積使壓強增大，一定溫度下，平衡應(yīng)正向移動，ɑHCl應(yīng)較題目實驗狀態(tài)下為大；所以可得曲線圖:

③A；增大n（HCl）；平衡正向移動，但是平衡移動使HCl減少的趨勢小于增加HCl使增大的趨勢，所以HCl的轉(zhuǎn)化率減小，錯；

B、增大n（O2）；反應(yīng)物的濃度增大，平衡向正向移動，HCl轉(zhuǎn)化率增大，對；

C；使用更好的催化劑；不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動，實驗HCl的轉(zhuǎn)化率不變，錯；

D、移去H2O；及減小了生成物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，HCl轉(zhuǎn)化率增大。

故答案是選項B；D。

（3）題目中給出的是n（Cl2）的數(shù)據(jù)，要求的是以HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率，所以根據(jù)方程式進行計算，注意是2.0～6.0min內(nèi)的速率，單位是mol·min-1：設(shè)2.0～6.0min內(nèi)；HCl轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為n，則：

2HCl（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）+Cl2（g）

21

n（5.4-1.8）×10-3mol

解得n=7.2×10-3mol，所以v（HCl）=7.2×10-3mol/（6.0-2.0）min==1.8×10-3mol/min

（4）Cl2與石灰乳發(fā)生反應(yīng)制取漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O?！窘馕觥?HCl（g）+1/2O2（g）H2O（g）+Cl2（g）△H=△H1+△H2＜K（A）增大壓強，平衡右移，ɑHCl增大；相同溫度下，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率比之前實驗的大B；D解：設(shè)2.0～6.0min時間內(nèi)，HCl轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為n，則。

2HCl（g）+1/2O2（g）=H2O（g）+Cl2（g）

21

n（5.4-1.8）×10-3mol

解得n=7.2×10-3mol，所以v（HCl）=7.2×10-3mol/（6.0-2.0）min==1.8×10-3mol/min2Cl2+2Ca（OH）2==CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O24、略

【分析】【詳解】

(1)12g碳（1mol）與水蒸氣完全反應(yīng)生成水煤氣時，吸收了131.6kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.6kJ/mol。正反應(yīng)體積增大；則該反應(yīng)的△S＞0，由于正反應(yīng)吸熱，則根據(jù)△G=△H－T△S＜0可知該反應(yīng)在高溫條件下能自發(fā)進行。

(2)①已知：

ⅰ.Fe2O3(s)+3C(石墨)＝2Fe(s)+3CO(g)ΔH1=+489.0kJmol－1

ⅱ.C(石墨)+CO2(g)＝2CO(g)ΔH2=+172.5kJmol－1

則根據(jù)蓋斯定律可知ⅰ－ⅱ×3即得到Fe2O3(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2(g)；所以a＝489.0－172.5×3＝－28.5。

②根據(jù)Fe2O3(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2(g)可知工業(yè)上高爐煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=c3(CO2)/c3(CO)；正反應(yīng)放熱，溫度升高后平衡逆向移動，K值減小。

③a.反應(yīng)前后容器容積不變；但氣體的質(zhì)量是變化的，因此若容器內(nèi)氣體密度恒定時，標(biāo)志反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，a正確；

b.依據(jù)三段式可知。

由于反應(yīng)前后體積不變，可以用物質(zhì)的量代替物質(zhì)的量濃度計算平衡常數(shù)，則根據(jù)平衡常數(shù)可知解得x＝0.6，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為60%；

則根據(jù)平衡常數(shù)可知解得y＝1.4，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為70%，因此甲中小于乙，b錯誤；

c.由于容器的容積不確定；則甲；乙容器中，CO的平衡濃度之比不一定為2∶3，c錯誤；

d.根據(jù)以上分析可知可計算該條件下甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率；d錯誤；

答案選a。

(3)原電池中正極得到電子，所以甲醇(CH3OH)燃料電池中正極加入的物質(zhì)是氧氣，負(fù)極通入的是甲醇，電解質(zhì)溶液顯堿性，則負(fù)極的電極反應(yīng)是CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O?！窘馕觥緾(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.6kJ/mol＞高溫-28.5c3(CO2)/c3(CO)減小aO2CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共18分)25、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)烷烴系統(tǒng)命名法對該烷烴進行命名；根據(jù)烯烴的命名原則寫出2-甲基-1；3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式；

(2)質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素，同位素必須原子；同一元素形成的不同單質(zhì)稱同素異形體，同素異形體必須是單質(zhì)；結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱同系物；分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱同分異構(gòu)體；

(3)苯的同系物中含1個苯環(huán)；側(cè)鏈為飽和烴基。

【詳解】

(1)的最長碳鍵是8個碳原子，根據(jù)系統(tǒng)命名此烷烴的名稱為3，4—二甲基辛烷；2-甲基-1，3-丁二烯，主鏈含有4個C，在2號C含有一個甲基，在1，3號C含有兩個碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡式為

(2)

A．C與C是碳元素的不同核素；互為同位素；

B．O2與O3均是氧元素形