2025年魯教版必修2化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯教版必修2化學(xué)下冊月考試卷169考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、1molX與足量Y在一定條件下充分反應(yīng)；可生成0.5mol氣體的是。

。選項(xiàng)。

x

Y

A

Al

NaOH溶液。

B

NO2

H2O

C

Na2O2

CO2

D

Fe

H2O(g)

A.AB.BC.CD.D2、下列說法不正確的是A.氫氣是一種環(huán)保、可再生的能源B.電解熔融AlCl3可制金屬鋁C.可溶性鐵鹽或鋁鹽常用于水的凈化D.二氧化硅可用于制作光導(dǎo)纖維3、石油專用管發(fā)生CO2腐蝕的主要電化學(xué)反應(yīng)過程包括金屬溶解和析氫，最終形成腐蝕產(chǎn)物FeCO3。下列說法中不正確的是A.金屬溶解發(fā)生在負(fù)極，析氫發(fā)生在正極B.生成腐蝕產(chǎn)物的反應(yīng)可能有：Fe2++HCO3－＋e－=FeCO3+H＋C.腐蝕過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2＋H2O＋Fe=FeCO3＋H2D.溫度、溶液酸堿度、壓強(qiáng)等都會影響腐蝕的速率4、2015年斯坦福大學(xué)研究人員研制出一種可在一分鐘內(nèi)完成充放電的超常性能鋁離子電池，內(nèi)部用AlCl4–和有機(jī)陽離子構(gòu)成電解質(zhì)溶液；其放電工作原理如下圖所示。下列說法不正確的是。

A.放電時，鋁為負(fù)極、石墨為正極B.放電時，有機(jī)陽離子向鋁電極方向移動C.放電時的負(fù)極反應(yīng)為：Al–3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-D.充電時的陽極反應(yīng)為：Cn+AlCl4-–e-=CnAlCl45、某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+bB(g)cC(g)；12s時生成C的物質(zhì)的量為0.8mol(過程如圖)。下列說法中正確的是()

A.2s時，A的反應(yīng)速率為0.15mol·L-1·s-1B.圖中交點(diǎn)時A的消耗速率等于A的生成速率C.化學(xué)計(jì)量數(shù)之比b:c=1:4D.12s時容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始的9/13倍6、現(xiàn)有下列4種有機(jī)物：①CH3(CH2)3OH②CH2=CH—CH2OH③CH2=CH—COOCH3④CH2=CH—COOH。上述物質(zhì)能發(fā)生加成反應(yīng)和酯化反應(yīng)的是A.①③B.①②C.②④D.②③7、為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所用的除雜試劑和分離方法都正確的是。選項(xiàng)不純物除雜試劑分離方法ACH4(C2H4)酸性KMnO4溶液洗氣B苯(Br2)NaOH溶液過濾C乙酸乙酯(乙酸)飽和Na2CO3溶液蒸餾DC2H5OH(H2O)新制生石灰蒸餾

A.AB.BC.CD.D8、下列關(guān)于幾種常見有機(jī)物的敘述不正確的是（）A.甲烷能與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)B.乙醇不能被酸性KMnO4溶液氧化C.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色D.乙醇能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)9、結(jié)合某城市某日空氣質(zhì)量報告內(nèi)容；以下敘述正確的是。

A.該日空氣首要污染物是PM2.5B.該日空氣質(zhì)量等級屬于優(yōu)C.污染物NO2、CO可能主要來源于機(jī)動車尾氣D.PM2.5、PM10指的是懸浮顆粒物，不會影響人體健康評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)10、一種全天候太陽能電池光照時的工作原理如圖所示。

下列說法不正確的是（）A.硅太陽能電池供電原理與該電池相同B.光照時，b極的電極反應(yīng)式為VO2+﹣e-+H2O=VO2++2H+C.光照時，每轉(zhuǎn)移1mol電子，有2molH+由b極區(qū)經(jīng)質(zhì)子交換膜向a極區(qū)遷移D.夜間時，該電池相當(dāng)于蓄電池放電，a極發(fā)生氧化反應(yīng)11、鋅—空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)式為2Zn＋O2＋4OH-＋2H2O=2[Zn(OH)4]2-。下列說法正確的是A.電解質(zhì)溶液中K＋向負(fù)極移動B.電解質(zhì)溶液中c(OH-)逐漸減小C.負(fù)極反應(yīng)式為Zn＋4OH－－2e-=[Zn(OH)4]2-D.電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)12、某實(shí)驗(yàn)小組研究溫度對化學(xué)反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)的影響，在其他條件相同時，將1molH2(g)和1molI2(g)充入體積為2L的恒容密閉容器中，測得HI(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時間變化的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：。時間/min20406080100100HI(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)T100.500.680.760.800.80T200.600.720.750.750.750.75

下列說法正確的是A.T1溫度下，0～20min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為0.0125mol·L-1·min-1B.在T1溫度下，該反應(yīng)有可能在70min時已達(dá)到平衡狀態(tài)C.由表中數(shù)據(jù)推測，T12D.由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高，H2(g)與I2(g)的反應(yīng)限度越大13、在容積不變的密閉容器中，可逆反應(yīng)：4A(g)＋5B(g)?4C(g)＋6D(g)ΔH＜0，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()A.氣體密度不再發(fā)生變化B.A的物質(zhì)的量濃度不再改變C.容器內(nèi)總壓強(qiáng)不再改變D.單位時間內(nèi)消耗4nmolA，同時消耗5nmolB14、某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是A.加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有B.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則一定有C.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入鹽酸沉淀不消失，一定有D.某溶液中加入稀硝酸酸化的AgNO3產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含有15、環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應(yīng)為不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）

A.T12B.a點(diǎn)的正反應(yīng)速率小于b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率C.a點(diǎn)的反應(yīng)速率小于c點(diǎn)的反應(yīng)速率D.反應(yīng)開始至b點(diǎn)時，雙環(huán)戊二烯平均速率約為：0.45mol?L-1?h-116、某次實(shí)驗(yàn)室制取乙酸丁酯所用原料為：7.4mL1-丁醇；6.0mL冰醋酸；1.0mL濃硫酸。

。

1-丁醇。

冰醋酸。

密度（g/cm3）

0.81

1.05

摩爾質(zhì)量(g/mol)

74

60

若制得乙酸丁酯（式量116）的質(zhì)量為5.12g，則以下正確的是A.產(chǎn)率：約54.49%B.產(chǎn)率：約42.04%C.轉(zhuǎn)化率：冰醋酸小于1-丁醇D.轉(zhuǎn)化率：冰醋酸大于1-丁醇17、甲～庚等元素在周期表中的相對位置如下表；己的最高氧化物對應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是。

A.丙與戊的原子序數(shù)相差28B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚<己<戊C.常溫下，甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應(yīng)D.丁的最高價氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維18、已知有機(jī)物M是合成青蒿素的原料之一；M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)該有機(jī)物M的說法不正確的是（）

A.能發(fā)生消去反應(yīng)B.一氯取代物只有1種C.分子式為C13H16O3D.能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)19、芳綸可以制成防彈衣；防彈頭盔、防彈裝甲等；對位芳綸纖維J(聚對苯二甲酰對苯二胺)是重要的國防軍工材料。化合物A、乙烯、苯制備J的一種合成路線如下：

回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱為____________________。

（2）A→B的反應(yīng)類型是____________________。

（3）實(shí)驗(yàn)室由苯制備F所需試劑、條件分別為____________________。

（4）G中官能團(tuán)的名稱是____________________。

（5）E與I反應(yīng)生成J的化學(xué)方程式為____________________。

（6）寫出與D互為同分異構(gòu)體的只含酯基的結(jié)構(gòu)簡式(核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為2：2：1：1____________________。

（7）參照上述合成路線，以1，3-戊二烯和丙烯為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備鄰苯二甲酸的合成路線____________________。20、化學(xué)電池在通訊；交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。

(1)下列相關(guān)說法正確的是______________

A.通過某種電池單位質(zhì)量或單位體積所能輸出能量的多少；來判斷該電池的優(yōu)劣。

B.二次電池又稱充電電池或蓄電池；這類電池可無限次重復(fù)使用。

C.除氫氣外；甲醇；甲烷、乙烷等都可用作燃料電池的燃料。

D.近年來；廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是電池外殼的金屬材料需要回收。

(2)目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池；其電池總反應(yīng)可表示為：

Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2

已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水，但能溶于酸，下列說法正確的是：_____

A.以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)B.反應(yīng)環(huán)境為堿性。

C.電池放電時Cd作負(fù)極D.該電池是一種二次電池。

(3)航天技術(shù)中使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和無污染的優(yōu)點(diǎn)。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的電池總反應(yīng)式均為：2H2＋O2===2H2O。

①堿式電池中的電解質(zhì)是KOH，其負(fù)極反應(yīng)式為2H2－4e－＋4OH－===4H2O，則其正極反應(yīng)可表示為________________,電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH__________(填“增大”“減小”或“不變”）。

②若該電池為飛行員提供了36kg的水，則電路中通過了_______mol電子。21、在2L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)；X；Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖。反應(yīng)在t時刻達(dá)到平衡，依圖所示：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。

(2)反應(yīng)起始至t，Y的平均反應(yīng)速率是__________________。

(3)X的轉(zhuǎn)化率是_________________。

(4)關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是________。

A．到達(dá)t時刻該反應(yīng)已停止。

B．在t時刻之前X的消耗速率大于它的生成速率。

C．在t時刻正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。

D．在t時刻達(dá)到平衡是因?yàn)榇藭r反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等22、“生活無處不化學(xué)”；回答下列問題：

（1）用白醋浸泡開水壺，第二天發(fā)現(xiàn)壺內(nèi)水垢消失，開水壺又光潔如新了（水垢的主要成分是碳酸鈣等）。該離子反應(yīng)方程式為____________。

（2）食鹽不慎灑落在天然氣的火焰上，觀察到的現(xiàn)象是_____，該變化稱為_____反應(yīng)。

（3）沾有水的鐵制器皿在高溫火焰上會發(fā)黑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

（4）面包在制作時會加入小蘇打，利用其加熱產(chǎn)生氣體的性質(zhì)，可將小蘇打作為膨松劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。

（5）光導(dǎo)纖維、沙子、石英和瑪瑙的主要成分是__________（填化學(xué)式）。

（6）賞心悅目的雕花玻璃是用__________（填名稱）對玻璃進(jìn)行刻蝕而制成的。

（7）使用“84”消毒液（含NaClO）時，按一定比例將它與水混合，并在空氣中浸泡一段時間，使NaClO與H2O及空氣中的CO2充分反應(yīng)，以達(dá)到殺菌消毒的效果更好的目的。將該反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整：____+____。23、氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。請回答下列問題：

(1)負(fù)極反應(yīng)為____________________________________。

(2)該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一，金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：Ⅰ.2Li+H22LiH，Ⅱ.LiH+H2O=LiOH+H2↑，反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是________，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是________。24、工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)+Q

32、能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填字母序號，下同)________。A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等

B．混合氣體的密度不變C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

33、下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。溫度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012

①由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)Q________(填“>”、“＝”或“<”)0；

②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時測得c(CO)＝0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為________，此時的溫度為________。

34、要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是________。

a．升溫b．加入催化劑c．增加CO的濃度d．加入H2加壓。

e．加入惰性氣體加壓f．分離出甲醇。

35．尋找合適的催化劑來改善上述合成甲醇的條件一直是研究課題。現(xiàn)分別對X；Y、Z三種催化劑進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（其他條件均相同）：

①X在T1℃時催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；

②Y在T2℃時催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；

③Z在T3℃時催化效率最高，能使逆反應(yīng)速率加快約1×106倍；

已知：T1＞T2＞T3，根據(jù)上述信息，你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑并簡述理由：___________________________________________________。25、用方程式回答下列問題。

(1)實(shí)驗(yàn)室怎樣處理鈉屑_______。

(2)寫出與溶液反應(yīng)的離子方程式：_______。

(3)怎樣將溶液轉(zhuǎn)化為溶液(用化學(xué)方程式表示)_______。

(4)向溶液中逐滴滴入少量鹽酸，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______；_______；_______。

(5)怎樣除去中的氣體(用離子方程式表示)_______。

(6)怎樣除去溶液中的(用離子方程式表示)_______。

(7)怎樣除去溶液中的(用離子方程式表示)_______。

(8)用化學(xué)方程式表示呼吸面具中產(chǎn)生的原理：_______；_______。26、簡要回答下列問題。

（1）金屬鈉通常保存在煤油中的原因是__________。

（2）氫氣被稱為理想“綠色能源”的原因是________。

（3）垃圾分類處理已成為新時尚。廢電池必須集中回收處理的原因是___。27、將鐵片和銀片插入某種電解質(zhì)溶液；鐵片和銀片用導(dǎo)線相連形成原電池裝置。

（1）若電解質(zhì)溶液是稀硫酸，則發(fā)生氧化反應(yīng)的是___極(填“鐵”、“銀”)，銀電極發(fā)生的電極反應(yīng)式___，該電池的總反應(yīng)方程式是___。

（2）若電解質(zhì)溶液是硫酸銅溶液，銀極上反應(yīng)的電極反應(yīng)方程式是___，該電池總反應(yīng)方程式是___。當(dāng)負(fù)極質(zhì)量減輕5.6g時，正極的質(zhì)量增加___g。評卷人得分四、判斷題(共2題，共18分)28、在原電池中，發(fā)生氧化反應(yīng)的一極一定是負(fù)極。(_______)A.正確B.錯誤29、和互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共9分)30、生活中的四種有機(jī)物：①甲烷、②乙烯、③乙酸、④乙醇。其中，屬于食醋主要成分的是______(填序號，下同)，可作植物生長調(diào)節(jié)劑的是______，常作清潔能源的是______，可用于配制醫(yī)用消毒劑的是______。評卷人得分六、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)31、有機(jī)化合物A～G有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：（B2H6為乙硼烷）

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的烴A在氧氣中充分燃燒可以產(chǎn)生88gCO2和45gH2O。A的分子式是：______________________。

（2）B和C均為一氯代烴，它們的關(guān)系是____________________。

（3）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是：________________________。

（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是：_______________________。

（5）含有相同官能團(tuán)的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)式是：___________________。

（6）在一定條件下，由D聚合得到的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式是：_________________。32、A；B、C、D、E均為有機(jī)物；其中A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的有機(jī)物，它易溶于水并有特殊香味；B的產(chǎn)量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖甲所示：

(1)寫出B的結(jié)構(gòu)簡式_______；A中官能團(tuán)的名稱為_______。

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

反應(yīng)①_______；

反應(yīng)④_______。

(3)實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)③制取C；常用上圖乙裝置：

①a試管中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。反應(yīng)類型是_______。

②試管b中的液體是_______，作用是_______。33、已知：A是石油裂解氣的主要成分；其產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，E物質(zhì)有濃郁香味，H是高分子化合物。現(xiàn)以A為主要原料有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

(1)B的官能團(tuán)名稱是___，D的官能團(tuán)結(jié)構(gòu)簡式是___。

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為___；反應(yīng)類型___。

(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為___；反應(yīng)類型__。

(4)如圖為實(shí)驗(yàn)室制取E的裝置圖：

①試劑a作用為___。

②導(dǎo)管的作用為___。

③分離出E物質(zhì)的方法是___。34、已知：A是來自石油的重要的基本有機(jī)化工原料；A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平，E是具有果香味的有機(jī)物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成多種包裝材料。

(1)A的電子式為_______，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(2)D分子中的官能團(tuán)名稱是_______，請?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證D物質(zhì)存在該官能團(tuán)的方法是_______。

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型。

反應(yīng)②：_______，反應(yīng)類型_______。

反應(yīng)③：_______，反應(yīng)類型_______。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【詳解】

A．2Al—3H2；1molAl與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則產(chǎn)生1.5mol氫氣，故A錯誤；

B．3NO2+H2O=2HNO3+NO，1mol二氧化氮參加反應(yīng)將產(chǎn)生NO；故B錯誤；

C．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；1mol過氧化鈉參加反應(yīng)只產(chǎn)生0.5mol氧氣，故C正確；

D．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，1molFe參加反應(yīng)生成氫氣；故D錯誤。

綜上所述，答案為C。2、B【分析】試題分析：A、氫氣的燃燒產(chǎn)物是水，對環(huán)境無影響，是一種環(huán)保、可再生的能源，故A正確；B、AlCl3屬于共價化合物，熔融AlCl3不導(dǎo)電；故B錯誤；C；可溶性鐵鹽或鋁鹽溶于水時水解生成膠體，常用于水的凈化，故C正確；D、二氧化硅可用于制作光導(dǎo)纖維，故D正確；故選B。

考點(diǎn)：考查了新能源、鋁的冶煉、水的凈化等相關(guān)知識。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．金屬溶解發(fā)生在負(fù)極上，鐵失電子形成亞鐵離子，F(xiàn)e-2e-=Fe2+，析氫腐蝕發(fā)生在正極上，CO2＋H2O＋2e-=CO32-+H2↑；故A正確；

B．生成腐蝕產(chǎn)物碳酸鐵的反應(yīng)是亞鐵離子結(jié)合二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸電離出的碳酸根離子的過程；故B錯誤；

C．負(fù)極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+，正極反應(yīng)為：CO2＋H2O＋2e-=CO32-+H2↑，總反應(yīng)為正負(fù)極反應(yīng)相加得到：CO2＋H2O＋Fe=FeCO3＋H2；故C正確；

D．溫度是影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素；溶液酸堿度不同發(fā)生腐蝕的類型也不同，反應(yīng)中有氣體參與反應(yīng)和有氣體生成，故壓強(qiáng)會影響腐蝕的速率，故溫度；溶液酸堿度、壓強(qiáng)等都會影響腐蝕的速率，故D正確；

答案選B。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A.放電時是原電池；鋁是活性電極，石墨為惰性電極，鋁為負(fù)極；石墨為正極，故A正確；

B.放電時是原電池；在原電池中，陽離子向正極移動，有機(jī)陽離子由鋁電極向石墨電極方向移動，故B錯誤；

C.根據(jù)示意圖，放電時，鋁為負(fù)極，鋁跟AlCl4-得到電子生成Al2Cl7-，負(fù)極反應(yīng)為：Al–3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-；故C正確；

D.充電時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cn+AlCl4-–e-=CnAlCl4；故D正確；

故答案選B。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A、從反應(yīng)開始到2s時，A的濃度變化量△c（A）=0.8mol/L-0.5mol/L=0.3mol/L，故2s內(nèi)υ(A)==0.15mol/(L?s)；不能計(jì)算2s時的反應(yīng)速率，選項(xiàng)A錯誤；

B；圖中交點(diǎn)時反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)；反應(yīng)還在向正反應(yīng)方向進(jìn)行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故A的消耗速率大于A的生成速率，選項(xiàng)B錯誤；

C、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，12s內(nèi)B減少了0.2mol/L，C增大了（0.8mol-0）÷2L=0.4mol/L，故化學(xué)計(jì)量數(shù)之比b:c=0.2：0.4=1:2；選項(xiàng)C錯誤；

D.起始A與B物質(zhì)的量之和為0.8mol/L×2L+0.5mol/L×2L=2.6mol，12s時混合氣體的物質(zhì)的量之和為0.2mol/L×2L+0.3mol/L×2L+0.8mol=1.8mol，12s時容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始的=倍；選項(xiàng)D正確。

答案選D。6、C【分析】【分析】

【詳解】

含有碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，即②③④可發(fā)生，含有羥基或羧基能發(fā)生酯化反應(yīng)，即①②④可發(fā)生，則能發(fā)生加成反應(yīng)和酯化反應(yīng)的是②④，故選：C。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．乙烯與酸性KMnO4溶液反應(yīng)生成二氧化碳；引入新雜質(zhì)，應(yīng)用溴水除雜，故A錯誤；

B．溴單質(zhì)能與NaOH溶液反應(yīng)；而苯不能，然后分液即可分離，故B錯誤；

C．乙酸乙酯不溶于飽和Na2CO3溶液；乙酸可與碳酸鈉反應(yīng)，應(yīng)用分液的方法分離，故C錯誤；

D．水與生石灰反應(yīng)生成氫氧化鈣沸點(diǎn)高；而乙醇的沸點(diǎn)低，可用蒸餾的方法分離，故D正確；

答案選D。8、B【分析】【詳解】

A．甲烷與氯氣光照條件能發(fā)生取代反應(yīng)；生成一氯甲烷；二氯甲烷等，故A正確；

B．乙醇能使酸性KMnO4溶液紫色褪去；發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；

C．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色；發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；

D．乙醇分子結(jié)構(gòu)中含有羥基，能與Na反應(yīng)生成乙醇鈉和H2；故D正確；

故答案為B。9、C【分析】【詳解】

A.首要污染物是指污染最重的污染物，根據(jù)空氣質(zhì)量報告，PM10數(shù)值最大，所以該日空氣首要污染物是PM10；故A錯誤；

B.首要污染物的污染指數(shù)即為空氣污染指數(shù)；該日空氣污染指數(shù)為79，空氣質(zhì)量等級屬于良，故B錯誤；

C.機(jī)動車尾氣中含有NO2；CO；故C正確；

D.PM2.5指的是大氣中的細(xì)懸浮顆粒物,它的直徑僅有2.5微米,PM10指的是環(huán)境空氣中塵埃直徑在10微米以下的顆粒物，PM2.5、PM10會影響人體健康，故D錯誤。答案：C。二、多選題(共9題，共18分)10、AC【分析】【詳解】

A．硅太陽能電池是用半導(dǎo)體原理將光能轉(zhuǎn)化為電能；是物理變化，而該電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，兩者原理不同，故A錯誤；

B．光照時，b極是負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為VO2++H2O-e-=VO2++2H+；故B正確；

C．原電池中氫離子向正極移動，所以氫離子由b極室通過質(zhì)子膜進(jìn)入a極室，而每轉(zhuǎn)移1mol電子，有1mol氫離子由b極區(qū)經(jīng)質(zhì)子膜向a極區(qū)遷移；故C錯誤；

D．夜間無光照時，相當(dāng)于蓄電池放電，a極的電極反應(yīng)式為：V2+-e-=V3+；發(fā)生氧化反應(yīng)，是負(fù)極，是電子流出的一極，故D正確；

答案選AC。11、BC【分析】【分析】

根據(jù)2Zn+O2+4OH-+2H2O═2[Zn(OH)4]2-可知，O2中O元素的化合價降低；被還原，應(yīng)為原電池正極，Zn元素化合價升高，被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極，據(jù)此答題。

【詳解】

A．放電時，為原電池，溶液中陽離子向正極移動，即K+向正極移動；故A錯誤；

B．放電時總反應(yīng)為：2Zn+O2+4KOH+2H2O=2K2Zn(OH)4；溶液中的氫氧根離子濃度逐漸減小，故B正確；

C．放電時，負(fù)極反應(yīng)式為Zn+4OH--2e-═[Zn(OH)4]2-；故C正確；

D．放電時；每消耗標(biāo)況下22.4L氧氣，通過電子4mol，故D錯誤；

故選：BC。12、AC【分析】【詳解】

A.T1溫度下，20min時HI的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.50，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，則生成了1molHI，消耗了0.5molH2，H2的平均反應(yīng)速率為＝0.0125mol·L-1·min-1；選項(xiàng)A正確；

B.在T1溫度下；每間隔20min，HI物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加值逐漸減小，反應(yīng)從40～60min，HI(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)從0.68到0.76，HI(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化量為0.08，故50～60min，HI(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化量應(yīng)小于0.04；若該反應(yīng)70min時達(dá)到平衡狀態(tài)，則HI(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化量應(yīng)小于0.04，故該反應(yīng)70min時沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)B錯誤；

C.T2時，反應(yīng)更快達(dá)到平衡狀態(tài)，其他條件不變的情況下，這是受溫度影響，從而可推斷T2大于T1；選項(xiàng)C正確；

D.由C項(xiàng)分析可知，T2大于T1，溫度越高，H2(g)與I2(g)的反應(yīng)限度越??；選項(xiàng)D錯誤；

答案選AC。13、BC【分析】【分析】

在一定條件下；當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，據(jù)此解答。

【詳解】

A.反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量和容器容積均不發(fā)生變化；密度始終不變，因此氣體密度不再發(fā)生變化不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，A不選；

B.A的物質(zhì)的量濃度不再改變說明正逆反應(yīng)速率相等；達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，B選；

C.正反應(yīng)體積增大；容器內(nèi)總壓強(qiáng)不再改變說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，C選；

D.單位時間內(nèi)消耗4nmolA；同時消耗5nmolB均表示正反應(yīng)速率，不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，D不選；

答案選BC。14、AD【分析】【詳解】

A．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則說明該氣體為氨氣，推出原溶液中一定有A正確；

B．原溶液中若含加入稀鹽酸后也會產(chǎn)生無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，故原溶液中不一定有B錯誤；

C．不溶于鹽酸的白色沉淀也可能是AgCl，則原溶液中不一定有C錯誤；

D．加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液時產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中含有D正確；

故答案選AD。15、AD【分析】【詳解】

A．溫度越高反應(yīng)速率越快，根據(jù)圖示可知，在溫度T2(虛線)的反應(yīng)速率越大，則T1＜T2；故A正確；

B．a(chǎn)到b的過程為正反應(yīng)速率逐漸減小，且b點(diǎn)的v正＞v逆，則a點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率；故B錯誤；

C．根據(jù)圖像可知；a點(diǎn)切線斜率的絕對值大于c點(diǎn)切線的絕對值，則a點(diǎn)的反應(yīng)速率大于c點(diǎn)的反應(yīng)速率，故C錯誤；

D．反應(yīng)開始至b點(diǎn)時，環(huán)戊二烯的濃度變化為：1.5mol?L-1-0.6mol?L-1=0.9mol?L-1，雙環(huán)戊二烯的濃度為環(huán)戊二烯的濃度變化的則b點(diǎn)時雙環(huán)戊二烯的濃度為×0.9mol?L-1=0.45mol?L-1，則平均速率約為：=0.45mol?L-1?h-1；故D正確；

答案選AD。16、AC【分析】【詳解】

1-丁醇與冰醋酸發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2CH2CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O。n(CH3CH2CH2CH2OH)==0.081mol，n(CH3COOH)==0.105mol，顯然乙酸過量，應(yīng)使用1-丁醇的物質(zhì)的量計(jì)算乙酸丁酯的物質(zhì)的量，從而求出生成乙酸丁酯0.081mol，產(chǎn)率為=54.49%；因?yàn)镃H3CH2CH2CH2OH與CH3COOH等摩反應(yīng)，但CH3COOH的起始量大，所以轉(zhuǎn)化率：冰醋酸小于1-丁醇；故選AC。17、AD【分析】己的最高氧化物對應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性為濃硫酸；則己是S元素，可以推出庚是F元素，戊是As元素，丁是Si元素，丙是B元素，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)，甲是Mg，乙是Ca。A．丙與戊的原子序數(shù)相差（8+18+2）=28，對；B．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＞己＞戊，B錯；甲單質(zhì)與水反應(yīng)不劇烈，C錯；丁是Si元素，二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維，D對。

【考點(diǎn)定位】本題主要考查元素周期報和元素周期律的應(yīng)用，光導(dǎo)纖維的主要成分。18、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)分析；分子中與—OH相連的鄰位C上有H，可以發(fā)生消去反應(yīng)，A正確；

B．分子中含有如圖2種不同環(huán)境的氫原子；故一氯代物有2種，B錯誤；

C．該分子中含有11個C原子，16個H原子，5個O原子，故分子式為C11H16O5；C錯誤；

D．分子中含有羧基；可以與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，D正確；

答案選BC。三、填空題(共9題，共18分)19、略

【分析】【分析】

2,4-己二烯中的共軛雙鍵與CH2=CH2的雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)形成六圓環(huán)，在“Pd/C，△”條件下脫氫形成苯環(huán)，酸性KMnO4溶液氧化苯環(huán)側(cè)鏈2個甲基生成對苯二甲酸，在SOCl2/DMF下生成由硝基苯經(jīng)Fe/HCl還原反應(yīng)生成苯胺，由苯胺經(jīng)2步轉(zhuǎn)化為對苯二胺，由與對苯二胺發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚對苯二甲酰對苯二胺。由此分析解答。

【詳解】

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCH=CHCH3；其名稱為2,4-己二烯。

(2)A分子含有共軛二烯；與乙烯發(fā)生1,4-加成反應(yīng)形成六圓環(huán)，所以A→B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)。

(3)F為硝基苯，可由苯與濃硝酸在濃硫酸催化下反應(yīng)生成，+HNO3+H2O，所以實(shí)驗(yàn)室由苯制備硝基苯所需要試劑、條件分別為濃硝酸和濃硫酸，加熱到50~600C。

(4)G的結(jié)構(gòu)簡式為其官能團(tuán)-NH2的名稱為氨基。

(5)由題意知J是聚對苯二甲酰對苯二胺，屬于高分化合物，從E和I分子中的官能團(tuán)看，它們應(yīng)發(fā)生縮聚反應(yīng)生成-CONH-鍵和HCl。其化學(xué)反應(yīng)方程式為n+n+(2n－1)HCl。

(6)D的分子式為C8H6O4，不飽和度為6，其同分異構(gòu)體含2個酯基和一個苯基，4種等效氫原子中氫原子個數(shù)比2:2:1:1，可推測含2個甲酸酯基（-OOCH）且處于間位，其同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：

(7)以1，3-戊二烯的共軛雙鍵與丙烯的雙鍵加成形成六圓環(huán)，經(jīng)過“Pd/C，△”條件脫氫異構(gòu)化形成苯環(huán)，最后用酸性KMnO4溶液氧化苯環(huán)側(cè)鏈鄰位上的兩個甲基，生成鄰苯二甲酸。其合成路線如下：【解析】2，4-己二烯加成反應(yīng)濃硝酸/濃硫酸、加熱氨基20、略

【分析】【分析】

本題重點(diǎn)考查原電池的相關(guān)知識。根據(jù)充放電電池的總反應(yīng)可以判斷電池的正負(fù)極，放電時，化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)的為負(fù)極，化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)的為正極。在新型燃料電池中，一般通氧氣的為電池正極，通燃料的為電池負(fù)極，電極反應(yīng)的應(yīng)根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性進(jìn)行書寫，若電解質(zhì)溶液為堿性，則正極反應(yīng)為O2＋2H2O－4e－=4OH－；若電解質(zhì)溶液為酸性，則正極反應(yīng)為：O2＋4H+－4e－=2H2O；據(jù)此解題。

【詳解】

(1)A；單位質(zhì)量或單位體積所能輸出能量的越多；則電池的工作時間越長、越耐用，所以A選項(xiàng)是正確的;

B；二次電池可以多次使用,但是其有一定的充放電循環(huán)壽命,不能無限次重復(fù)使用；故B錯誤;

C；除氫氣外；甲醇、甲烷、乙烷等都可用作燃料電池的燃料，所以C選項(xiàng)是正確的;

D；廢電池進(jìn)行集中處理的主要原因是電池中含有汞、鎘、鉛等重金屬離子對土壤水源造成污染；廢電池必須進(jìn)行集中處理,故D錯誤;

因此；本題應(yīng)選AC；

(2)A；兩個反應(yīng)方向的條件不同,充電是電解池,放電是原電池;反應(yīng)條件不同,不是可逆反應(yīng),故A錯誤;

B、根據(jù)電池反應(yīng)和生成產(chǎn)物為Ni(OH)2和Cd(OH)2分析,電解質(zhì)溶液為堿性溶液;所以B選項(xiàng)是正確的;

C；放電時原電池,失電子的做負(fù)極;電池放電時Cd失電子作負(fù)極,所以C選項(xiàng)是正確的;

D；二次電池又稱為充電電池或蓄電池,是指在電池放電后可通過充電的方式使活性物質(zhì)激活而繼續(xù)使用的電池；該電池可充電，是一種二次電池,所以D選項(xiàng)是正確的;

因此；本題應(yīng)選BCD；

(3)①燃料氫氣在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電池總反應(yīng)式為：2H2＋O2=2H2O，負(fù)極反應(yīng)式為2H2－4e－＋4OH－=4H2O，用總反應(yīng)減去負(fù)極反應(yīng)即得正極反應(yīng)為：O2＋2H2O－4e－=4OH－；根據(jù)總反應(yīng)式可知該電池中沒有消耗溶液中的溶質(zhì)氫氧化鉀；但有溶劑水生成，所以電池工作一段時間后，溶液中氫氧化鉀的濃度降低，溶液pH減小；

②36g水的物質(zhì)的量為36g÷18g/mol=2mol,根據(jù)電池總反應(yīng)式2H2＋O2=2H2O可知，生成2mol水，即36g水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4mol,所以生成36kg水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4000mol?！窘馕觥緼CBCDO2＋2H2O－4e－=4OH－減小4000mol21、略

【分析】【分析】

根據(jù)圖象分析可知反應(yīng)物為X；生成物為Y；Z，根據(jù)X、Y、Z變化量之比為確定方程式的比例系數(shù)；根據(jù)速率公式，轉(zhuǎn)化率公式進(jìn)行計(jì)算；根據(jù)化學(xué)平衡的特征進(jìn)行判斷。

【詳解】

(1)根據(jù)圖象可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物為X，生成物為Y、Z，且X、Y、Z變化量之比為0.8:1.2:0.4=2:3:1，到達(dá)t時刻各物質(zhì)量不再改變，說明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，所以化學(xué)方程式為2X3Y＋Z，故答案：2X3Y＋Z；

(2)根據(jù)v=反應(yīng)起始至t，Y的濃度變化量為c=1.2mol÷2L=0.6mol/L，平均反應(yīng)速率v=mol/(L·min)，故答案：mol/(L·min)；

(3)X的轉(zhuǎn)化率==故答案：33.3%；

(4)A.由圖可知到達(dá)t時刻該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)處于動態(tài)平衡，故A錯誤；

B．在t時刻之前反應(yīng)正向進(jìn)行；所以X的消耗速率大于它的生成速率，故B正確；

C．在t時刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；所以正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故C正確；

D．在t時刻達(dá)到平衡是因?yàn)榇藭r反應(yīng)物濃度與生成物的濃度不再改變；不是相等，故D錯誤；

所以本題答案：BC。

【點(diǎn)睛】

突破口：圖象的變化量和各物質(zhì)的走向進(jìn)行分析反應(yīng)發(fā)生的方程式?！窘馕觥竣?2X3Y＋Z②.mol/(L·min)③.33.3%④.BC22、略

【分析】【詳解】

：(1)發(fā)生反應(yīng)為CaCO3+2CH3COOH═(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，其離子反應(yīng)為CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO－+H2O+CO2↑，

故答案為：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO－+H2O+CO2↑；

(2)食鹽不慎灑落在天然氣的火焰上，觀察到的現(xiàn)象是火焰變成黃色，該變化稱為焰色反應(yīng)，

故答案為：火焰變成黃色；焰色；

(3)沾有水的鐵制器皿在高溫火焰上會發(fā)黑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故答案為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；

(4)面包在制作時會加入小蘇打，利用其加熱產(chǎn)生氣體的性質(zhì)，可將小蘇打作為膨松劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；

(5)光導(dǎo)纖維、沙子、石英和瑪瑙的主要成分是SiO2，故答案為：SiO2；

(6)賞心悅目的雕花玻璃是用氫氟酸對玻璃進(jìn)行刻蝕而制成的，故答案為：氫氟酸；

(7)使用“84”消毒液(含NaClO)時，按一定比例將它與水混合，并在空氣中浸泡一段時間，使NaClO與H2O及空氣中的CO2充分反應(yīng)，以達(dá)到殺菌消毒的效果更好的目的，由電荷守恒及原子守恒可知該反應(yīng)的離子方程式為ClO－+CO2+H2O=HClO+HCO3－，故答案為：HClO；HCO3－?！窘馕觥炕鹧孀兂牲S色焰色或(3Fe+2O2Fe3O4)SiO2氫氟酸HClOHCO3—23、略

【分析】【詳解】

分析：（1）原電池的負(fù)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)；

（2）失去電子的物質(zhì)是還原劑；得到電子的物質(zhì)是氧化劑，結(jié)合元素化合價分析判斷。

詳解：（1）氫氣在反應(yīng)中失去電子，氫氣在負(fù)極通入，由于電解質(zhì)溶液顯堿性，則負(fù)極反應(yīng)為H2＋2OH－－2e－=2H2O。

（2）反應(yīng)Ⅰ中Li元素化合價從0價升高到+1價，失去電子，Li是還原劑；反應(yīng)Ⅱ的水中氫元素化合價從+1價降低到0價得到電子，LiH中氫元素化合價從-1價升高到0價，失去電子，所以氧化劑是H2O。【解析】①.2H2＋4OH－－4e－=4H2O或H2＋2OH－－2e－=2H2O②.Li③.H2O24、略

【分析】【分析】

32.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時；正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比（不同物質(zhì)），平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量；濃度等不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不變，以此分析；

33.①升高溫度；平衡向吸熱方向移動，據(jù)此分析該反應(yīng)△H；

②根據(jù)平衡時一氧化碳的物質(zhì)的量；可以計(jì)算出其變化量，進(jìn)而計(jì)算出一氧化碳的轉(zhuǎn)化率；根據(jù)三段式計(jì)算出該反應(yīng)的平衡常數(shù)，找出對應(yīng)溫度；

34.CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H<0；要提高CO的轉(zhuǎn)化率，則使平衡向正反應(yīng)方向移動，且不能是增大CO的濃度來改變平衡；

35．因?yàn)門1＞T2＞T3；所以溫度越低平衡常數(shù)越大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大，又催化劑同等程度加快反應(yīng)速率，因此據(jù)此可以選出既能在低溫下作用又能加快反應(yīng)速率的催化劑。

【詳解】

32.A．無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，生成CH3OH的速率與消耗CO的速率始終相等；所以不能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)，錯誤；

B．混合物的質(zhì)量始終不變；容器的體積不變，所以混合氣體的密度始終不變，所以不能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)，錯誤；

C．反應(yīng)前后；混合氣體的物質(zhì)的量改變，氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，混合氣體的相對平均分子質(zhì)量不變，所以能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)，正確；

D．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化；所以能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)，正確；故選CD；

33.①升高溫度，平衡向吸熱方向移動，根據(jù)表格知，溫度越高，化學(xué)平衡常數(shù)越小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即△H＜0，而放出的熱量Q>0；

②平衡時一氧化碳的物質(zhì)的量=0.2mol/L×2L=0.4mol，轉(zhuǎn)化率=×100%=×100%=80%；

CO（g）+2H2（g）≒CH3OH（g）單位為mol/L

反應(yīng)開始(mol/L)130

反應(yīng)(mol/L)0.81.60.8

平衡(mol/L)0.21.40.8

平衡常數(shù)K==2.04；所以溫度是250℃；

34.a．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，故錯誤；

b．催化劑對平衡移動無影響；故錯誤；

c．增加CO的濃度；平衡向正反應(yīng)方向移動，但CO的轉(zhuǎn)化率降低，故錯誤；

d．加入H2加壓；平衡向正反應(yīng)方向移動，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，故正確；

e．加入惰性氣體加壓；參加反應(yīng)的氣體壓強(qiáng)不變，平衡不移動，故錯誤；

f．分離出甲醇；平衡向正反應(yīng)方向移動，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，故正確；

故選df；

35．因?yàn)門1＞T2＞T3，所以溫度越低平衡常數(shù)越大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大，又催化劑同等程度加快反應(yīng)速率，所以既能在低溫下作用又能加快反應(yīng)速率的催化劑最好選用Z。【解析】①.CD②.>③.80%④.250℃⑤.df⑥.選Z，溫度要求低，反應(yīng)速率快25、略

【分析】【詳解】

（1）實(shí)驗(yàn)室用金屬鈉與乙醇反應(yīng)處理鈉屑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（2）與溶液時，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式：

（3）溶液與氫氧化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)轉(zhuǎn)化為反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（4）結(jié)合氫離子的能力：故向溶液中逐滴滴入少量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式以此為

（5）用飽和碳酸氫鈉溶液除去中的氣體，反應(yīng)的離子方程式為

（6）加入適量氫氧化鈉除去溶液中的反應(yīng)的離子方程式為

（7）通入足量的二氧化碳除去溶液中的反應(yīng)的離子方程式為

（8）呼吸面具中產(chǎn)生的原理：【解析】(1)

(2)

(3)

(4)

(5)

(6)

(7)

(8)26、略

【分析】【分析】

(1)從防止鈉變質(zhì)的角度回答；

(2)從熱值；來源以及燃燒過程是否污染環(huán)境回答；

(3)從是否污染環(huán)境回答；

【詳解】

(1)鈉是活潑金屬；鈉暴露在空氣中會與氧氣；水反應(yīng)而變質(zhì)，煤油密度比鈉小且不與之反應(yīng)，可以隔絕空氣和水；

答案為：防止鈉與空氣中的水；氧氣等反應(yīng)；

(2)氫氣完全燃燒放出的熱量是等質(zhì)量汽油完全燃燒放出熱量的3倍多；制取它的原料是水，資源不受限制，它燃燒的產(chǎn)物是水，不會污染環(huán)境，是理想的清潔燃料；

答案為：熱值大；來源廣(即制取它的原料是水；資源不受限制)、無污染；

(3)廢電池含重金屬離子；酸、堿等物質(zhì)；隨手丟棄會造成污染，重金屬離子會進(jìn)入土壤、水體等，帶來危害；

答案為：防止（重金屬離子）污染環(huán)境。

【點(diǎn)睛】

如果物質(zhì)在室溫下能與空氣、水等反應(yīng)，則必須隔絕空氣和水進(jìn)行密閉保存或保存在合適的試劑里。【解析】防止鈉與空氣中的水、氧氣等反應(yīng)熱值大、來源廣(即制取它的原料是水，資源不受限制)、無污染防止（重金屬離子）污染環(huán)境27、略

【分析】【詳解】

（1）若電解質(zhì)溶液是稀H2SO4，F(xiàn)e為負(fù)極，F(xiàn)e失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+；Ag為正極，溶液中H+得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)：2H++2e-=H2原電池的總反應(yīng)是：Fe+2H+=Fe2++H2

（2）若電解質(zhì)溶液是CuSO4溶液；Fe為負(fù)極，F(xiàn)e失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)：

Fe-2e-=Fe2+；Ag為正極，溶液中Cu2+得到電子生成Cu，電極反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu；該電池總反應(yīng)方程式是：

Fe+Cu2+=Fe2++Cu；負(fù)極的Fe質(zhì)量減輕5.6g，物質(zhì)的量為由于Fe和Cu的物質(zhì)的量之比為1：1，則正極的Cu質(zhì)量增加0.1mol，質(zhì)量為：

【點(diǎn)睛】

本題要注意，在原電池中，若兩極都是金屬，一般來說活潑的金屬作為負(fù)極，不活潑的金屬作為正極。【解析】鐵2H++2e-=H2Fe+2H+=Fe2++H2Cu2++2e-=CuFe+Cu2+=Fe2++Cu6.4四、判斷題(共2題，共18分)28、A【分析】【詳解】

在原電池中，負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，正確。29、A【分析】【詳解】

兩種有機(jī)物分子式均為C5H12，但碳原子連接方式不同，互為同分異構(gòu)體，題干說法正確。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共9分)30、略

【分析】【分析】

根據(jù)各種物質(zhì)的成分；性質(zhì)分析解答。

【詳解】

食醋中含有3%～5%的乙酸；故食醋的主要成分的是乙酸，合理選項(xiàng)是③；

乙烯能夠促進(jìn)植物生長；發(fā)育；是植物生長調(diào)節(jié)劑，故合理選項(xiàng)是②；

甲烷是天然氣的主要成分，完全燃燒產(chǎn)生CO2、H2O；對環(huán)境無污染，是常用的清潔能源，故合理選項(xiàng)是①；

75%的乙醇水溶液具有殺菌消毒作用；故乙醇常用于配制醫(yī)用消毒劑，合理選項(xiàng)是④。

【點(diǎn)睛】

本題考查了常見有機(jī)物的成分及作用，了解有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、作用是判斷物質(zhì)在生產(chǎn)、生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用的前提?！窘馕觥竣邰冖佗芰?、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)31、略

【分析】【分析】

(1)由D的結(jié)構(gòu)可知，A中含有4個C原子，為氣體，11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的烴A物質(zhì)的量為0.5mol，在氧氣中充分燃燒可以產(chǎn)生88gCO2，物質(zhì)的量為2mol，生成45gH2O，物質(zhì)的量為=2.5mol，故H原子數(shù)目為=10，故A為C4H10；由D的結(jié)構(gòu)可知，A為異丁烷；

(3)(4)由反應(yīng)信息可知，E為(CH3)2CHCH2OH，E被酸性高錳酸鉀氧化生成F，F(xiàn)為(CH3)2CHCOOH，E與F發(fā)生酯化反應(yīng)生成G為(CH3)2CHCOOCH2CH(CH3)2；

(5)與(CH3)2CHCOOH具有相同的官能團(tuán)，由F的結(jié)構(gòu)簡式可知，烴基為CH3CH2CH2-；

(6)(CH3)2C=CH2通過加聚反應(yīng)生成高聚物。

【詳解】

(1)由D的結(jié)構(gòu)可知，A中含有4個C原子，為氣體，11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的烴A物質(zhì)的量為0.5mol，在氧氣中充分燃燒可以產(chǎn)生88gCO2，物質(zhì)的量為2mol，生成45gH2O，物質(zhì)的量為=2.5mol，故H原子數(shù)目為=10，故A為C4H10；

(2)B和C均為異丁烷的一氯代烴；二者互為同分異構(gòu)體；

(3)反應(yīng)①是(CH3)2CHCH2OH被酸性高錳酸鉀氧化生成(CH3)2CHCOOH；

(4)由反應(yīng)信息可知，E為(CH3)2CHCH2OH，E被酸性高錳酸鉀氧化生成F，F(xiàn)為(CH3)2CHCOOH，E與F發(fā)生酯化反應(yīng)生成G為(CH3)2CHCOOCH2CH(CH3)2，反應(yīng)方程式為(CH3)2CHCH2OH+(CH3)2CHCOOH(CH3)2CHCOOCH2CH(CH3)2+H2O；

(5)與(CH3)2CHCOOH具有相同的官能團(tuán)，由F的結(jié)構(gòu)簡式可知，烴基為CH3CH2CH2-，故同分