2025年浙教新版選擇性必修1化學上冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教新版選擇性必修1化學上冊月考試卷853考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、我國科學家成功研制出一種雙離子電池(DIBs)，這種電池采用廉價易得的石墨為正極材料(C6PF6)；鋁作為負極材料。放電時，陰；陽離子分別從正負極脫出至電解液中，示意圖如下圖。下列關于該電池的說法錯誤的是。

A.開始放電時，玻璃纖維中的離子數(shù)目增多B.放電時，正極的電極反應為C6PF6+e-=6C+PFC.充電時，若轉移1mole-陰極電極將增重27gD.充電時，Al3+通過右側多孔石墨到Al電極放電2、T℃時在2L密閉容器中使X（g）與Y（g）發(fā)生反應生成Z（g）．反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時；Y的體積百分含量與時間的關系如圖2所示．則下列結論正確的是。

A.反應進行的前3min內，用X表示的反應速率υ（X）=0.3mol·L-1·min-1B.保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數(shù)K減小C.若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強D.容器中發(fā)生的反應可表示為：3X（g）+Y（g）?2Z（g）3、在恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下，催化反應相同時間，測得不同溫度下NO轉化為NO2的轉化率如圖中實線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉化率隨溫度的變化)。下列說法正確的是。

A.反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH＞0B.圖中X點所示條件下，升溫則NO轉化率減小C.圖中Y點所示條件下，增加O2的濃度不能提高NO轉化率D.380℃下，c起始(O2)=5.0×10?4mol·L?1，NO平衡轉化率為50%，則平衡常數(shù)K＞20004、活性炭可以高效處理二氧化氮污染。在溫度為T℃時，向體積不等的恒容密閉容器中分別加入足量活性炭和1molNO2，發(fā)生反應：2C(s)+2NO2(g)?N2(g)+2CO2(g)，反應相同時間，測得各容器中NO2的轉化率與容器體積的關系如圖所示。下列說法不正確的是。

A.T℃時，該反應的化學平衡常數(shù)為B.圖中c點所示條件下：v(正)>v(逆)C.圖中a、c點對應的CO2濃度：ca(CO2)>cc(CO2)D.容器內的壓強：pa︰pb>6︰75、硬水結垢是循環(huán)冷卻水系統(tǒng)中廣泛存在的一種現(xiàn)象；西安交通大學徐浩團隊改進了主動式電化學硬水處理技術，原理示意圖如下(R代表有機物)。下列說法錯誤的是。

A.處理后的水垢主要沉降在陰極附近B.處理過程中Cl-可以循環(huán)利用C.若將b電極換成鐵電極，處理過程不受影響D.若R為消耗生成無污染的氣體，則產(chǎn)生6、下列關于化學反應方向及其判據(jù)的說法錯誤的是A.1molH2O在不同狀態(tài)時的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]B.放熱反應都可以自發(fā)進行，而吸熱反應不能自發(fā)進行C.2KClO3(s)＝2KCl(s)+3CO2(g)△H＞0能否自發(fā)進行與溫度有關D.SO2(g)+NH3?H2O(aq)=NH4HSO3(aq)反應后熵值減少7、由下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結論正確的是()

。選項。

實驗操作。

實驗現(xiàn)象。

結論。

A

向FeCl3溶液中滴入幾滴30%的H2O2溶液。

有氣體產(chǎn)生，一段時間后，F(xiàn)eCl3溶液顏色加深。

Fe3+能催化H2O2分解；該分解反應為放熱反應。

B

白鐵皮（鍍鋅鐵）出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水中，一段時間后滴加幾滴K3[Fe(CN)6]溶液。

無明顯現(xiàn)象。

該過程未發(fā)生。

氧化還原反應。

C

將鐵片投入濃硫酸中。

無明顯變化。

常溫下鐵不與濃硫酸反應。

D

將1mL2mol/L的KI溶液與10mL1mol/LFeCl3溶液混合充分反應后滴加KSCN溶液。

溶液顏色變紅。

KI與FeCl3的反應具有可逆性。

A.AB.BC.CD.D8、在密閉容器中反應達到平衡甲；在僅改變某一條件后，達到平衡乙，對此條件分析正確的是。

A.圖Ⅰ是增大反應物濃度B.圖Ⅱ只能是使用催化劑C.圖Ⅲ是增大壓強D.圖Ⅳ是降低溫度評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、某學習小組將有關“電解飽和食鹽水”的相關內容進行梳理；形成如下問題(使用的電極均為石墨電極)。

(1)圖1中，電解一段時間后，氣球b中的氣體是_____________________(填化學式)，U形管_______________________(填“左”或“右”)邊的溶液變紅。若要復原溶液，可加入的物質是___________________(填化學式)。

(2)圖2可制備“84”消毒液的有效成分，該消毒液有效成分的化學式為____________，c為電源的_______________(填“正”或“負”)極。

(3)二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。下圖是目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。

①陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應式_______________________________________。

②若陰陽極得到的均為單一氣體，則陰極產(chǎn)生的氣體為陽極氣體的___________倍。10、一定溫度下；向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，生成的產(chǎn)物也是氣體，反應中各物質的物質的量變化如圖所示。請回答下列問題：

Ⅰ.反應進行到6s時，B的平均反應速率為___________。

Ⅱ.該反應的化學方程式為___________。

Ⅲ.在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：。t℃70080085010001200K0.60.91.01.72.6

回答下列問題：

(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=___________。

(2)該反應為___________反應(填“吸熱”；“放熱”)。

(3)能判斷該反應是否已達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________。

a.容器中壓強不變b.混合氣體中c(CO)不變。

c.v正(H2)=v逆(H2O)d.c(CO2)=c(CO)11、已知化學反應①：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，其平衡常數(shù)為K1；化學反應②：Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)，其平衡常數(shù)為K2。在溫度973K和1173K情況下，K1、K2的值分別如下：。溫度K1K2973K1.472.3811732.151.67

(1)通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應①是__________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(2)現(xiàn)有反應③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，請你寫出該反應的平衡常數(shù)K3的數(shù)學表達式：K3=_______________________________________________。

(3)能判斷反應③已達平衡狀態(tài)的是_______________________________

A．容器中壓強不變B．混合氣體中c(CO)不變。

C．(H2)=(H2O)D．c(CO2)=c(CO)

(4)根據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系式_______________________。據(jù)此關系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應③是______（填“吸熱”或“放熱”）反應。要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取的措施是______(填寫序號)。

A．縮小反應容器容積B．擴大反應容器容積C．降低溫度

D．升高溫度E．使用合適的催化劑F．設法減少CO的量。

(5)氫氣用于工業(yè)合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH=-92.2kJ·mol-1。一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N2和H2反應達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率與時間的關系如下圖所示，其中t4、t5、t7時刻所對應的實驗條件改變分別是。

t4___________________、t5___________________、t7___________________。12、已知：

①

②

(1)在25℃和101kPa下，和的混合氣體5mol完全燃燒生成和液態(tài)水，放出6264.2kJ的熱量。計算混合氣體中和的體積比___________。

(2)已知：寫出燃燒生成和水蒸氣的熱化學方程式___________。13、已知反應：2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)ΔH=+183kJ·mol-1

(1)該反應為______(填“放熱反應”或“吸熱反應”)

(2)又已知1molH2(g)、1molCl2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、243kJ的能量，則1molHCl(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為______kJ。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)14、100℃時Kw=1.0×10-12mol2·L-2，0.01mol·L-1鹽酸的pH=2，0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10。（______________）A.正確B.錯誤15、100℃的純水中c(H＋)=1×10-6mol·L-1，此時水呈酸性。（______________）A.正確B.錯誤16、制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正確B.錯誤17、泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與Na2CO3溶液。(_______)A.正確B.錯誤18、焊接時用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無關。(_______)A.正確B.錯誤19、中和等體積、等的鹽酸和醋酸消耗的的物質的量相同。(_______)A.正確B.錯誤20、已知則和反應的(_______)A.正確B.錯誤21、碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。(___________)A.正確B.錯誤22、任何溫度下，利用H＋和OH-濃度的相對大小均可判斷溶液的酸堿性。（______________）A.正確B.錯誤評卷人得分四、結構與性質(共2題，共4分)23、為解決汽車尾氣達標排放；催化劑及其載體的選擇和改良是關鍵。目前我國研制的稀土催化劑具有很好的催化轉化效果，催化過程圖如下。

圖片

(1)Zr原子序數(shù)為40，價電子排布為：4d25s2，它在周期表中的位置為___________，屬于___________區(qū)。

(2)CO、NO均能夠與血紅蛋白(Hb)中Fe2+形成穩(wěn)定的配合物使血紅蛋白失去攜氧能力；因而具有毒性。

已知：CO進入血液后有如下平衡：CO＋HbO2O2＋HbCO

①基態(tài)Fe2+中未成對電子數(shù)為___________。

②C、N、O三種元素，第一電離能由大到小的順序為___________，簡單氫化物的沸點由大到小的順序為___________。

③在CO、NO結構中，C、N、O原子均含有孤電子對，與Fe2+配位時，配位原子均不是O原子，理由是：___________。

④高壓氧艙可用于治療CO中毒，結合平衡移動原理解釋其原因：___________。

(4)為節(jié)省貴金屬并降低成本；常用某些復合型物質作催化劑。一種復合型物質的晶胞結構如下圖所示。

①該復合型物質的化學式為___________。

②每個Ti原子周圍距離最近的O原子的個數(shù)為___________。

③已知，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為ρg/cm3。其晶胞為立方體結構，則晶胞的邊長為___________cm。24、VA族元素及其化合物在生產(chǎn)；生活中用途廣泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。試比較下列關系：原子半徑P_______S(填選項序號，下同)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.無法確定。

(2)As4S4俗稱雄黃。As原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6_______(補充完整)，該原子核外有_______個未成對電子。

(3)NH4NO3受撞擊分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中發(fā)生還原過程元素的變化為_______；若在反應中轉移5mol電子，則反應產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為_______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反應必須在密閉的耐高溫容器中進行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反應在2L的密閉容器中進行，經(jīng)5分鐘反應爐內固體的質量減少60.0g，則用氨氣來表示該反應在5分鐘內的平均速率為_______。達到平衡后，增大反應容器體積，在平衡移動過程中，直至達新平衡，逆反應速率的變化狀況為_______。

(5)白磷在氯氣中燃燒可以得到PCl3和PCl5，其中氣態(tài)PCl3分子屬于極性分子，其空間構型為_______。PCl5水解生成兩種酸，請寫出發(fā)生反應的方程式_______。評卷人得分五、元素或物質推斷題(共4題，共40分)25、A；B、C、D、E、F為原子序數(shù)遞增的短周期主族元素；其中A的氣態(tài)氫化物甲可用作制冷劑，B與E同主族且能形成具有漂白性的二元化合物乙，C原子半徑在短周期元素中最大，D元素的最高正價與最低價之和為零?；卮鹣铝袉栴}：

(1)D元素在周期表中的位置是___________，該元素的單質應用廣泛，請列舉其中之一___________。

(2)甲的電子式___________，工業(yè)上常用甲的水溶液作為乙的吸收劑，請寫出甲溶液吸收足量乙的離子方程式___________。

(3)D與F兩元素的單質反應生成34g化合物丙，恢復室溫時測得放熱130kJ，已知丙熔點為?69℃，沸點為58℃。請寫出該反應的熱化學方程式___________。

(4)某種電池由熔融的C、E兩種單質作為兩極，其結構示意圖如下所示：則熔融C電極為___________(填“正”或“負”)極。若放電時總反應為2C+xE=C2Ex，則充電時，每當轉移0.2mol電子時，陰、陽極區(qū)的質量變化差為___________g。

26、短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13。B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素，D、E兩種元素的單質反應可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期原子半徑最小的元素。試回答以下問題：(所有答案都用相應的元素符號作答)

(1)化學組成為AFD的結構式為___，A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為___化合物(填“離子”或“共價”)。

(2)化合物甲；乙由A、B、D、E中的三種或四種組成；且甲、乙的水溶液均呈堿性。則甲、乙反應的離子方程式為___。

(3)由D；E形成的簡單離子的離子半徑由大到小的順序是___。

(4)元素B和C的非金屬性強弱；B的非金屬性___于C(填“強”或“弱”)，并用化學方程式證明上述結論___。

(5)以CA3代替氫氣研發(fā)燃料電池是當前科研的一個熱點。CA3燃料電池使用的電解質溶液是2mol?L-1的KOH溶液，電池反應為：4CA3+3O2=2C2+6H2O。該電池負極的電極反應式為___；每消耗3.4gCA3轉移的電子數(shù)目為___。27、A；B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減?。辉谥芷诒碇蠦與A、C相鄰，C的最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的3/4，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的化合物X、Y、Z。試回答：

(1)在X、Y、Z三種化合物中穩(wěn)定性由強到弱的順序是__。

(2)若由A、B、C、D四種元素組成一種離子化合物，1mol該化合物中含有10mol原子，則該化合物受熱分解的化學方程式為________________。

(3)Y跟HCl反應生成固體W。該固體跟有毒的工業(yè)鹽NaNO2的水溶液混合加熱，NaNO2中的化學鍵被完全破壞，當有1molNaNO2發(fā)生反應時，共有3mol電子轉移，該反應的化學方程式為_________________________。

(4)常溫下，pH＝5的W的水溶液和HCl的稀溶液中由水電離出來的H＋離子濃度之比為_________________。28、甲；乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、丙處于同一主族；丙、丁、戊處于同一周期，戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之和。甲、乙組成的常見氣體X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；戊的單質與X反應能生成乙的單質，同時生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z,0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的單質既能與丙元素最高價氧化物的水化物的溶液反應生成鹽L，也能與Z的水溶液反應生成鹽；丙、戊可組成化合物M。請回答下列問題：

（1）戊離子的結構示意圖為________。

（2）寫出乙的單質的電子式：________。

（3）戊的單質與X反應生成的Y和Z的物質的量之比為2∶4，反應中被氧化的物質與被還原的物質的物質的量之比為________。

（4）寫出少量Z的稀溶液滴入過量L的稀溶液中發(fā)生反應的離子方程式：____________。

（5）按圖電解M的飽和溶液，寫出該電解池中發(fā)生反應的總反應方程式：____________。

參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．開始放電時，負極上發(fā)生電極反應為：Al-3e-=Al3+，正極上發(fā)生電極反應為：C6PF6+e-=6C+PFAl3+和PF均進入玻璃纖維中；故玻璃纖維中的離子數(shù)目增多，A正確；

B．由題干信息可知，放電時，正極材料為(C6PF6)，且正極發(fā)生還原反應，故正極的電極反應為C6PF6+e-=6C+PFB正確；

C．充電時，陰極發(fā)生還原反應，電極反應為：Al3++3e-=Al，若轉移1mole-陰極電極將增重C錯誤；

D．充電時，右側多孔石墨為陰極，電極反應為：Al3++3e-=Al，故Al3+通過右側多孔石墨到Al電極放電；D正確；

故答案為：C。2、D【分析】【詳解】

A.反應進行的前3min，反應已經(jīng)達到平衡，平衡時，X的物質的量為1.4mol，υ（X）==0.1mol·L-1·min-1；故A錯誤；

B.由圖2知；"先拐平數(shù)值大"，所以，升高溫度Y的體積分數(shù)減少，平衡向正反應方向移動，即生成物的濃度增大，反應物的濃度減少，所以平衡常數(shù)增大，故B錯誤；

C.圖3與圖1比較；圖3到達平衡所用的時間較短，說明反應速率增大，但平衡狀態(tài)沒有發(fā)生改變，應是加入催化劑所致，故C錯誤；

D.由圖1知，前3min內X的物質的量減少量為2.0mol-1.4mol=0.6mol，Y的物質的量減少量為1.6mol-1.4mol=0.2mol，X、Y為反應物；Z的物質的量增加量為0.8mol-0.4mol=0.4mol，Z為生成物，同一化學反應同一時間段內，反應物減少的物質的量和生成物增加的物質的量之比等于化學計量數(shù)之比，所以X、Y、Z的計量數(shù)之比=3:1:2，所以反應可表示為3X（g）+Y（g）?2Z（g），故D正確；答案選D。3、D【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖像，虛線表示相同條件下NO的平衡的轉化率，NO的平衡轉化率隨著溫度的升高而降低，根據(jù)勒夏特列原理，該反應的正反應為放熱反應，即ΔH＜0；故A錯誤；

B．虛線代表NO的平衡轉化率；根據(jù)圖像X點還沒有達到平衡，反應向正反應方向進行，升溫化學反應速率增大，可以提高單位時間內消耗NO的物質的量，即提高NO的轉化率，故B錯誤；

C．根據(jù)Y點為平衡點，增加O2的濃度；使平衡向正反應方向移動，NO的轉化率提高，故C錯誤；

D．假設NO的起始物質的量濃度為amol·L－1，建立三段式：根據(jù)化學平衡常數(shù)的表達式，K=因為0.25a＞0，因此K＞2000；故D正確；

答案為D。4、A【分析】【詳解】

A．由圖可知，b點NO2的轉化率最高，而ab曲線上對應容器的體積均小于V2L，起始投料相同，則NO2的起始濃度均大于b點，ab曲線上物質的反應速率均大于b點，所以ab曲線上反應均先于b點達到平衡狀態(tài)，即ab曲線上反應均達到平衡狀態(tài)，由于a點時NO2的轉化率為40%；a點反應三段式為：

各物質平衡濃度為時，該反應的化學平衡常數(shù)K故A錯誤；

B．b點達到平衡狀態(tài)，b點以后，隨著容器體積的增大，NO2的起始濃度減小，反應速率減慢，達到平衡的時間延長，所以bc曲線上反應均未達到平衡狀態(tài)，并且NO2的起始濃度均小于b點，反應速率也小于b點，則bc曲線上反應正向進行，即圖中c點所示條件下，v(正)>v(逆)；故B正確；

C．圖中a點、c點O2的轉化率相同，但a點容器體積小于c點容器體積，則對應的CO2濃度：ca(CO2)>cc(CO2)；故C正確；

D．b點反應三段式：

根據(jù)A選項中a點反應三段式、b點三段式和PV=nRT可知，PaV1=1.2RT，PbV2=1.4RT，由于V2>V1，所以容器內的壓強：pa︰pb>6︰7；故D正確；

綜上所述答案為A。5、D【分析】【分析】

由題干信息圖可知，電極a上是將Cl-轉化為Cl2，或者將H2O轉化為O2和H+，故發(fā)生氧化反應，電極a是陽極，電極b上是將H2O轉化為H2和OH-，發(fā)生還原反應，電極b為陰極；據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．由分析可知，電極b為陰極，從圖中可以看出水垢Mg(OH)2、CaCO3等均在電極b出產(chǎn)生；故處理后的水垢主要沉降在陰極附近，A正確；

B．由圖中可知，Cl-在陽極a處轉化為Cl2，Cl2+H2O=HCl+HClO，然后HClO將有機物氧化，自身被還原為Cl-，故轉化為處理過程中Cl-可以循環(huán)利用；B正確；

C．由分析可知電極b為陰極，電極反應式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，與電極無關，故若將b電極換成鐵電極；處理過程不受影響，C正確；

D．若R為Cl-在陽極a處轉化為Cl2，Cl2+H2O=HCl+HClO，然后HClO將氧化生成無污染的氣體即CO2和N2，自身被還原為Cl-，消耗這樣轉移電子數(shù)目為6mol，但此時陽極上還在進行另一個電極反應2H2O-4e-=4H++O2↑，故經(jīng)過陰極上的電子數(shù)目大于6mol，故產(chǎn)生的H2大于3mol；D錯誤；

故答案為：D。6、B【分析】【詳解】

A．固體混亂程度最小，氣體混亂程度最大，說明物質聚集狀態(tài)不同熵值不同，則1molH2O在不同狀態(tài)時的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]；故A正確；

B．反應的自發(fā)性由焓變和熵變共同決定，當△G=△H-T△S＜0時反應能自發(fā)進行；說明放熱或吸熱反應也不一定能自發(fā)進行或不能自發(fā)進行，故B錯誤；

C．2KClO3(s)＝2KCl(s)+3CO2(g)反應的△H＞0、△S＞0，則△G=△H-T△S可知高溫下△G＜0反應都能自發(fā)進行；說明該反應能否自發(fā)進行與溫度有關，故C正確；

D．SO2(g)+NH3?H2O(aq)=NH4HSO3(aq)反應后體系混亂程度減?。患挫刂禍p少，故D正確；

故答案為B。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A.向FeCl3溶液中滴入幾滴30%的H2O2溶液，有氣體產(chǎn)生，則Fe3+能催化H2O2分解，一段時間后，F(xiàn)eCl3溶液顏色加深；是因為水解被促進產(chǎn)生的氫氧化鐵濃度增大，則該分解反應為放熱反應，故A正確；

B.出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水中；Zn為負極，鐵為正極，構成原電池，發(fā)生電化學腐蝕，鋅失去電子，故B錯誤；

C.鐵片投入濃硫酸；沒有明顯變化，是由于鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化反應，在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應的繼續(xù)進行，并不是不反應，故C錯誤；

D.根據(jù)2Fe3++2I-=2Fe2++I2，將1mL2mol/L的KI溶液與10mL1mol/LFeCl3溶液混合反應后FeCl3過量，故滴加KSCN溶液，溶液顏色必定變紅，不能說明KI與FeCl3反應有可逆性；故D錯誤；

答案選A。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．增加反應物濃度瞬間；生成物濃度不變(壓縮體積平衡不移動)，逆反應速率在那一瞬間不變，與圖象不符，故A錯誤；

B．該反應為氣體等體積反應，改變外界條件后正逆反應速率同等程度增大，改變外界條件可能是使用催化劑、增大壓強、按比例充入X2、Y2；XY等；故B錯誤；

C．乙條件下先達到平衡狀態(tài)；說明乙條件下的強度大于甲條件，而改變壓強平衡不移動，與圖象不符，故C錯誤；

D．該反應正向為放熱反應，降低溫度平衡正向移動，達到平衡時乙條件下的n(XY)大于甲；與圖象相符，故D正確；

綜上所述，正確的是D項，故答案為D。二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】【詳解】

（1）圖1中，根據(jù)電子流向知，左邊電極是電解池陽極、右邊電極是電解池陰極，陽極上氯離子放電生成氯氣、陰極上氫離子放電生成氫氣，所以a氣球中氣體是氯氣、b氣球中的氣體是氫氣；同時陰極附近有NaOH生成，溶液呈堿性，無色酚酞遇堿變紅色，所以U形管右邊溶液變紅色；電解飽和食鹽水總反應為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，生成了Cl2和H2，所以可通入HCl氣體使溶液恢復，故答案為：H2；右；HCl；

（2）利用圖2制備“84”消毒液的有效成分；陽極上氯離子放電生成氯氣；陰極上氫離子放電生成氫氣同時陰極有NaOH生成，氯氣和氫氧化鈉反應生成NaClO，NaClO具有強氧化性，所以消毒液的有效成分為NaClO；為了使反應更充分，則下邊電極生成氯氣、上邊電極附近有NaOH生成，上邊電極生成氫氣，為陰極，則c為負極、d為正極，故答案為：NaClO；負；

（3）①由題意可知，氯離子放電生成ClO2，根據(jù)電子守恒和電荷守恒寫出陽極的電極反應式為Cl??5e?+2H2O=ClO2↑+4H+，故答案為：Cl??5e?+2H2O=ClO2↑+4H+；

②電解池中陽極生成ClO2氣體，陰極生成氫氣，電解總反應為2Cl?+6H2O2ClO2↑+5H2↑+2OH?，相同條件下，氣體的體積之比等于其物質的量之比，所以陰極產(chǎn)生氫氣的體積為陽極生成ClO2氣體的2.5倍，故答案為：2.5。【解析】H2右HClNaClO負Cl??5e?+2H2O=ClO2↑+4H+2.510、略

【分析】【詳解】

Ⅰ

故答案為：

Ⅱ圖中各物質的物質的量之比等于化學計量數(shù)之比，

故方程式為：

故答案為：

(1)化學反應：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)，其化學平衡常數(shù)K=

故答案為：

(2)溫度升高平衡常數(shù)增大；說明平衡正向移動，則正反應吸熱；

故答案為：吸熱。

(3)a．由于反應左右計量數(shù)之和相等；容器中壓強不變不能說明達到平衡；故a錯誤；

b．混合氣體中c(CO)不變，說明反應達到平衡，故b正確；

c．v正(H2)=v逆(H2O)可以判斷反應達到平衡；故c正確；

d．c(CO2)=c(CO)不能判斷反應達到平衡；故d錯誤；

故選bc。【解析】①.②.③.④.吸熱⑤.bc11、略

【分析】(1)

由表中數(shù)據(jù)可知；溫度升高，①的平衡常數(shù)增大，說明平衡向正反應方向移動，則正反應吸熱，故答案為：吸熱；

(2)

依據(jù)反應CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)，根據(jù)平衡常數(shù)的概念，該反應的平衡常數(shù)K3的數(shù)學表達式：K3=故答案為：

(3)

A．此反應是個氣體體積不變的反應，故無論平衡與否，容器中壓強一直不變，故壓強不變不能作為反應達平衡的標志，A錯誤；

B．混合氣體中c(CO)不變，說明CO的消耗速率和生成速率相等，即正逆反應速率相等，故反應平衡，B正確；

C．H2的正反應速率與H2O的逆反應速率相等，表示的是正、逆反應速率，且滿足計量數(shù)關系，說明達到了平衡狀態(tài)，C正確；

D．c(CO2)=c(CO)，不能判斷正、逆反應速率是否相等，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，D錯誤；

故答案為：BC；

(4)

已知：①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)；②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)；

利用蓋斯定律將①-②可得：③CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)，則K3===依據(jù)圖表平衡常數(shù)數(shù)據(jù)分析，溫度升高增大，說明平衡正向進行，反應是吸熱反應，③CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)反應是吸熱反應，反應前后氣體體積不變，要使反應在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，則

A．縮小反應容器容積實質增大壓強，反應前后氣體體積不變，平衡不動；A不合題意；

B．擴大反應容器容積，壓強減小，反應前后氣體體積不變，平衡不動；B不合題意；

C．反應是吸熱反應，降低溫度，平衡向放熱反應方向進行，平衡逆向進行，C不合題意；

D．反應是吸熱反應，升高溫度，平衡向吸熱反應方向進行，平衡正向進行，D符合題意；

E．使用合適的催化劑，催化劑只改變反應速率，不改變平衡，E不合題意；

F．設法減少CO的濃度，減少生成物濃度平衡正向進行，F(xiàn)符合題意；

故答案為：K3=吸熱；DF；

(5)

一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N2和H2反應達到平衡后，改變某一外界條件，正逆反應速率與時間的關系如圖所示，其中t4﹑t5﹑t7時刻對應的實驗條件改變分別是t4正逆反應速率同時增大相同的倍數(shù)，所以使用催化劑；t5時平衡正向移動，但逆反應的速率突然減小，所以減小生成物的濃度；t7時刻正逆反應速率都減小，且反應向正反應方向進行，說明是降低溫度。故答案為：加入催化劑；減小NH3濃度；降溫?！窘馕觥?1)吸熱。

(2)

(3)BC

(4)吸熱DF

(5)加入催化劑減小NH3濃度降溫12、略

【分析】(1)

設和的混合氣體中物質的量為xmol，物質的量為ymol，依題意有解得在25℃和101kPa下，氣體的物質的量之比等于體積之比，故混合氣體中和的體積比1:1；

(2)

反應②

反應③

根據(jù)蓋斯定律，“②+③×4”得到故燃燒生成和水蒸氣的熱化學方程式：【解析】(1)1:1

(2)13、略

【分析】【詳解】

(1)由2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)ΔH=+183kJ·mol-1可知，ΔH＞0；所以該反應為吸熱反應，故答案為：吸熱反應；

(2)設1molHCl(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為由方程式2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)ΔH=+183kJ·mol-1可知，ΔH=+183kJ·mol-1，ΔH=反應物總鍵能-生成物總鍵能，得2-436kJ-243kJ=+183kJ解得=431kJ，即1molHCl(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為431kJ，故答案為：431。【解析】吸熱反應431三、判斷題(共9題，共18分)14、A【分析】【分析】

【詳解】

在0.01mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，由于100℃時Kw=1.0×10-12mol2·L-2，所以在該溫度下NaOH溶液中c(H+)=所以該溶液的pH=10，故在100℃時0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10的說法是正確的。15、B【分析】【分析】

【詳解】

水的電離過程為吸熱過程，升高溫度，促進水的電離，氫離子和氫氧根離子濃度均增大，且增大幅度相同；因此100℃時，純水中c(OH-)=c(H＋)=1×10-6mol·L-1，溶液仍為中性，故此判據(jù)錯誤。16、A【分析】【詳解】

氯化鋁，氯化鐵，氯化銅均屬于強酸弱堿鹽，在溶液中水解生成相應的氫氧化物和鹽酸，加熱促進水解、同時鹽酸揮發(fā)，進一步促進水解，所以溶液若蒸干，會得到相應的氫氧化物、若繼續(xù)灼燒，氫氧化物會分解生成氧化物。所以答案是：正確。17、B【分析】【詳解】

泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液。故錯誤。18、B【分析】【詳解】

氯化銨水解顯酸性，酸與鐵銹反應，錯誤。19、B【分析】【詳解】

相同的鹽酸和醋酸中醋酸的濃度大于鹽酸，則醋酸消耗的的量較多。故說法錯誤。20、B【分析】【詳解】

反應過程中除了H+和OH-反應放熱，SO和Ba2+反應生成BaSO4沉淀也伴隨著沉淀熱的變化，即和反應的

故錯誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

氫氧化鈣溶液顯堿性，碳酸鈉溶液由于水解顯堿性；玻璃的成分中含有二氧化硅，能夠與堿反應生成硅酸鈉，硅酸鈉具有粘性，容易使磨口瓶塞和瓶頸粘在一起，不易打開，所以應該選擇橡皮塞或軟木塞，故此判據(jù)錯誤。22、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何溶液中都存在水的電離平衡：H2OH++OH-。若溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液顯酸性；若c(H+)＝c(OH-)，溶液顯中性；若c(H+)＜c(OH-)，溶液顯堿性，這與溶液所處的外界溫度無關，故在任何溫度下，都利用H＋和OH-濃度的相對大小來判斷溶液的酸堿性，這句話是正確的。四、結構與性質(共2題，共4分)23、略

【分析】（1）Zr原子序數(shù)為40，價電子排布為：4d25s2，電子層數(shù)為5，則Zr位于第5周期，外圍有4個電子，則位于第ⅣB族，所以它在周期表中的位置為第5周期第ⅣB族，最后填入電子的能級為d，所以Zr屬于d區(qū)元素。

（2）Fe的電子排布式為[Ar]3d64s2，F(xiàn)e2+的電子排布式為[Ar]3d6，根據(jù)電子排布的泡利原理和洪特規(guī)則，3d上的6個電子有2個在同一原子軌道中，另外4個均單獨占據(jù)一條軌道，所以基態(tài)Fe2+中未成對電子數(shù)為4。第一電離能是氣態(tài)基態(tài)電中性原子失去一個電子形成氣態(tài)基態(tài)正離子時所需的最低能量。C、N、O三種元素中，C的半徑最大，核電荷數(shù)最少，對電子的束縛力最弱，其第一電離能最小；N的2p軌道上排布了3個電子，達到了半充滿的穩(wěn)定結構，其第一電離能比O大，則C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C.N、O三種元素的簡單氫化物分別為CH4、NH3、H2O，NH3和H2O分子間有氫鍵，其沸點高于CH4，水分子間的氫鍵比NH3分子間的氫鍵強，所以水的沸點高于NH3，所以C、N、O三種元素簡單氫化物的沸點由大到小的順序為H2O＞NH3＞CH4。O電負性比N和C大，成鍵時不易給出孤對電子，不易和Fe2+配位。CO＋HbO2?O2＋HbCO，增大氧氣的濃度，可以使平衡逆向移動，釋放出CO，可用于治療CO中毒。在該晶胞中，O位于立方體的棱心，所以該晶胞含有3個O，Ti原子位于頂點，則含有1個Ti，Sr位于體心，則含有1個Sr，該復合型物質的化學式為TiSrO3；每個Ti原子周圍距離最近的O原子的個數(shù)為6；該晶胞的質量為g，晶體密度為ρg/cm3，所以晶胞的體積為cm3，晶胞的邊長為cm?！窘馕觥?1)第5周期第ⅣB族d

(2)4N＞O＞CH2O＞NH3＞CH4O電負性比N和C大，成鍵時不易給出孤電子對，不易和Fe2+配位CO＋HbO2?O2＋HbCO，增大氧氣的濃度，可以使平衡逆向移動，釋放出CO，可用于治療CO中毒SrTiO3624、略

【分析】【分析】

達到平衡后，增大反應容器體積，壓強減小反應速率減小，平衡正向進行；PCl5與足量的水能完全水解生成兩種酸，則生成H3PO4與HCl；

【詳解】

(1)同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑P>S，同周期從左向右非金屬性增大，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P

(2)As位于周期表中第4周期第ⅤA族，則基態(tài)As原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，

4p能級半滿，含有3個單電子，故答案為：3d104s24p3；3；

(3)化合價有升降反應是氧化還原反應，化合價降低的物質發(fā)生還原反應，對反應2NH4NO3→2N2，硝酸根中N被還原，N元素的變化為共轉移10e-，即2molNH4NO3分解生成1molO2、2molN2，轉移10mol電子生成3mol氣體，則轉移5mol電子生成氣體的物質的量n（混合氣體）為1.5mol，標準狀況下的體積故答案為：33.6L；

(4)若反應在5L的密閉容器中進行，經(jīng)2分鐘反應爐內固體的質量減少60.0g，結合化學方程式B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)計算，解得n=6mol，用氨氣來表示該反應在2分鐘內的平均速率達到平衡后，增大反應容器體積，壓強減小，反應速率減小，平衡正向進行，在平衡移動過程中，逆反應速率的變化狀況為先減小后增大，

故答案為：0.6mol/（L?min）；先減小后增大；最后保持不變，但比原來速率??；

(5)對于氣態(tài)的PCl3，根據(jù)VSEPR理論，VP=BP+LP=所以其空間構型為三角錐形，PCl5與足量的水能完全水解生成兩種酸，則生成H3PO4與HCl，反應方程式為：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl，

故答案為：三角錐形；PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl。【解析】abd3d104s24p3333.6L0.6mol/(L?min)先減小，再增大，最后保持不變，但比原來速率小三角錐形PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl五、元素或物質推斷題(共4題，共40分)25、略

【分析】【分析】

可用作制冷劑的氣態(tài)氫化物是NH3，可推斷A是N元素；同主族且能形成具有漂白性的二元化合物是SO2；知B是O，E是S，則F是Cl；短周期原子半徑最大的元素C是Na；第ⅣA族元素最高正價與最低價之和為零，而D的原子序數(shù)在Na與S之間，只能是Si元素。綜上所述，A~F分別代表的元素是N；O、Na、Si、S、Cl。

【詳解】

(1)D是Si元素；在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族，該元素的單質應用廣泛，比如用作半導體；芯片或光電池；故答案為：第三周期第ⅣA族；半導體、芯片或光電池(任意一個)。

(2)甲為氨氣，其電子式工業(yè)上常用氨氣的水溶液作為二氧化硫的吸收劑，氨水吸收足量二氧化硫反應生成亞硫酸銨，其離子方程式SO2+NH3·H2O=+故答案為：SO2+NH3·H2O=+

(3)由熔沸點可知SiCl4常溫下為液體，34g化合物SiCl4的物質的量為0.2mol，生成1mol放出130kJ×5=650kJ，因此熱化學方程式為Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)

(4)根據(jù)放電時總反應為2Na+xS=Na2Sx，Na失去電子，作原電池負極，因此充電時陰極電極反應式為：Na++=Na，轉移1mol電子，陰極質量增加23g，轉移0.2mol電子，質量增加4.6g，陽極電極反應式：=xS+2Na+，轉移2mol電子，有1molNa2Sx變?yōu)閤S，質量減少46g，轉移0.2mol電子，質量減少4.6g，因此兩極質量變化差為9.2g；故答案為：負；9.2?！窘馕觥康谌芷诘冖鬉族半導體、芯片或光電池(任意一個)SO2+NH3·H2O=+Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)負9.226、略

【分析】【分析】

根據(jù)B形成的化合物種類繁多；則可確定B為C元素；根據(jù)C；D為空氣中含量最多的兩種元素，且A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，所以C為N元素；D為O元素；D、E形成兩種不同的離子化合物，則E為Na元素；F為同周期半徑最小的元素，E、F同周期，所以F為C1元素；它們的原子核外電子層數(shù)之和為13，則A為H元素，然后結合元素及其單質、化合物的性質來解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是H；B是C，C是N，D是O，E是Na，F(xiàn)是Cl元素。

(1)化學組成為AFD是HClO，O原子最外層有6個電子，其中的2個成單電子分別與H、Cl原子形成共價鍵，使分子中各個原子都達到穩(wěn)定結構，故HClO的結構式為H-O-Cl；A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為NH4Cl，該物質是由與Cl-以離子鍵結合形成的離子化合物；

(2)化合物甲、乙是由A、B、D、E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性。一種是NaOH，一種是NaHCO3，二者反應產(chǎn)生Na2CO3、H2O，則甲、乙反應的離子方程式為OH-+=+H2O；

(3)D是O，E是Na，二者形成的離子O2-、Na+核外電子排布都是2、8，它們的電子層結構相同，對于電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑由大到小的順序是：r(O2-)＞r(Na+)；

(4)B是C，C是N元素，二者是同一周期元素。同一周期元素，原