2025年外研版八年級(jí)化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年外研版八年級(jí)化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷475考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列元素符號(hào)和名稱書寫都正確的是（）

A.炭C

B.鈉Ne

C.貢Hg

D.鋁Al

2、元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于其原子的（）A.核外電子數(shù)B.核電荷數(shù)C.最外層電子數(shù)D.中子數(shù)3、下列各組物質(zhì)的變化中，前者屬于化學(xué)變化，后者屬于物理變化的是（）A.冰雪融化，火力發(fā)電B.鋼鐵生銹，紙的燃燒C.蠟燭燃燒，蠟燭融化D.汽油揮發(fā)，食物腐爛4、下列關(guān)于“決定”的說(shuō)法不正確的是()A.決定元素周期表中原子序數(shù)的是rm{隆陋隆陋}核電荷數(shù)B.決定元素化學(xué)性質(zhì)的是rm{隆陋隆陋}原子的最外層電子數(shù)C.決定元素相對(duì)原子質(zhì)量的是rm{隆陋隆陋}質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D.決定元素和原子種類的是rm{隆陋隆陋}電子數(shù)5、丁酸乙酯rm{(C_{6}H_{12}O_{2})}常用作食品、飲料的調(diào)香劑rm{.}關(guān)于它的敘述正確的是()A.丁酸乙酯的相對(duì)分子質(zhì)量為rm{20}B.丁酸乙酯中含有rm{20}個(gè)原子C.丁酸乙酯中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為rm{18}rm{3}rm{8}D.一個(gè)丁酸乙酯分子中，碳、氫、氧原子的個(gè)數(shù)比為rm{3}rm{6}rm{2}6、在催化劑并加熱的條件下，氨氣能和氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{4NH}rm{4NH}rm{{,!}_{3}}rm{+5O}rm{+5O}rm{{,!}_{2}}rm{underset{?}{overset{麓脽祿爐錄脕}{=}}}rm{4X+6H}則rm{4X+6H}的化學(xué)式是rm{{,!}_{2}}rm{O}則rm{X}的化學(xué)式是rm{(}rm{)}A.rm{O}B.rm{X}C.rm{(}D.rm{)}rm{N_{2}}7、自來(lái)水廠對(duì)天然水進(jìn)行凈化的過(guò)程中，通常不采用的方法是()A.蒸餾B.沉淀C.過(guò)濾D.消毒8、氧元素與氫元素最本質(zhì)的區(qū)別是rm{(}rm{)}A.最外層電子數(shù)不同B.中子數(shù)不同C.電子層數(shù)不同D.核電荷數(shù)不同9、經(jīng)測(cè)定，某物質(zhì)里含有兩種元素，則關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A.一定不是單質(zhì)B.可能是化合物C.一定是化合物D.可能是混合物評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)10、某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下；對(duì)該元素的有關(guān)認(rèn)識(shí)正確的是（）

A.該元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是34

B.該元素是金屬元素。

C.該元素原子的最外層電子數(shù)是2

D.該元素位于元素周期表中的第四周期。

11、萊州市某村的水質(zhì)為硬水；下列說(shuō)法正確的是（）

A.硬水是一種混合物。

B.硬水中含較多的可溶性鈣和鎂的化合物。

C.硬水放一段時(shí)間就變成軟水。

D.凡是含有雜質(zhì)的水就是硬水。

12、根據(jù)下列各粒子結(jié)構(gòu)示意圖；其中屬于離子的是（）

A.

B.

C.

D.

13、根據(jù)氯元素化合價(jià)不同，有關(guān)物質(zhì)按照一定的規(guī)律可排列為：①NaCl②Cl2③HClO④R⑤Cl2O7；則R可以是下列物質(zhì)中的。

（）

A.KClO3

B.Ca（C1O）2

C.HClO4

D.HClO2

14、我國(guó)最近已研究出新型水處理劑ClO2的新制法；其反應(yīng)的微觀過(guò)程如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（）

A.乙中氯元素的化合價(jià)為+5價(jià)。

B.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)。

C.該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律。

D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl

15、如圖是利用缺鐵性氧化物[Fe（1-y）O]進(jìn)行CO2再資源化研究的示意圖．下列說(shuō)法正確的是（）A.如該研究成熟并廣泛應(yīng)用，能緩解溫室效應(yīng)B.反應(yīng)①為置換反應(yīng)，反應(yīng)②為分解反應(yīng)C.反應(yīng)①提高了鐵的氧化物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D.整個(gè)轉(zhuǎn)化反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：CO2C+O216、某物質(zhì)經(jīng)分析只含有一種元素；該物質(zhì)可能是()

A.混合物B.氧化物C.單質(zhì)D.化合物17、利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)室氣體制取，有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.裝置rm{A}可用于加熱固體制氣體B.裝置rm{B}可隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生與停止C.裝置rm{C}只能用于收集密度比空氣小的氣體D.裝置rm{B}和rm{D}組合可用于制取氫氣18、初三課本有一幅彩圖，其內(nèi)容是一只漂亮的金絲雀和水中的金魚生活“在一起”，制作這個(gè)鳥籠的高分子薄膜必須具備的性質(zhì)是（）A.絕熱B.透氣C.導(dǎo)電D.隔水評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)19、通過(guò)一年的化學(xué)學(xué)習(xí)；你已經(jīng)掌握了實(shí)驗(yàn)室制取氣體的有關(guān)規(guī)律，以下是老師提供的一些實(shí)驗(yàn)裝置．請(qǐng)結(jié)合下圖回答問(wèn)題：

（1）寫出圖中標(biāo)號(hào)的儀器名稱：a____；b____．

（2）寫出實(shí)驗(yàn)室用A裝置制取氧氣的文字表達(dá)式____．

（3）通過(guò)查閱資料得知：①實(shí)驗(yàn)室采用鋅粒和稀硫酸溶液制取氫氣；②氫氣是一種無(wú)色無(wú)味，密度遠(yuǎn)小于空氣，且難溶于的氣體．那么實(shí)驗(yàn)室制取氫氣時(shí)選擇的反應(yīng)的發(fā)生裝置是____，收集裝置是____．（填字母編號(hào)）20、化學(xué)用語(yǔ)可準(zhǔn)確；簡(jiǎn)潔地記錄、表達(dá)、交流化學(xué)信息．請(qǐng)用化學(xué)符號(hào)表示：

（1）保持氫氣的化學(xué)性質(zhì)的微粒____

（2）3個(gè)鐵原子____

（3）電解水的反應(yīng)中沒(méi)有發(fā)生變化的粒子____．21、寫出下列實(shí)驗(yàn)所需主要儀器的名稱（只寫一種）

（1）取用少許液體時(shí)應(yīng)用____；

（2）溶解較多量物質(zhì)時(shí)需用____；

（3）用作收集或貯存少量氣體時(shí)需用____；

（4）少量物質(zhì)反應(yīng)時(shí)需用____；

（5）攪拌時(shí)，應(yīng)用____．22、如果用A；B兩圓分別表示化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)；請(qǐng)根據(jù)兩圓關(guān)系回答下列問(wèn)題：

（1）C表示______的集合，寫出符合C要求的一個(gè)化學(xué)方程式______；

（2）反應(yīng)“蠟燭+O2CO2+H2O”屬于______（填“A”、“B”或“C”）；反應(yīng)“CO2+H2O=H2CO3”屬于______（同上）．23、化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，分類、類比是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的方法rm{.}請(qǐng)將下列實(shí)驗(yàn)或操作按照物質(zhì)的變化進(jìn)行分類：

你選擇的一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)______，其中一類所包含的實(shí)驗(yàn)是______rm{(}填物質(zhì)序號(hào)rm{)}．24、從rm{H_{2}}rm{CO_{2}}rm{CH_{4}}rm{N_{2}}rm{He}五種氣體中；按題意選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)并用化學(xué)式填空．

rm{(1)}空氣中含量最多的是______．

rm{(2)}光合作用的主要原料之一是______．

rm{(3)}可填充霓虹燈且通電時(shí)會(huì)發(fā)出有色光的是______．

rm{(4)}具有可燃性的氣體是______．25、打開盛有濃鹽酸的試劑瓶的瓶蓋，可觀察到_______的現(xiàn)象，這是因?yàn)闈恹}酸具有_______性。濃鹽酸長(zhǎng)期敞口放置在空氣中，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量會(huì)_________rm{(}填“增大”、“不變”或“減少”rm{)}．26、環(huán)境問(wèn)題是人類可持續(xù)發(fā)展必須解決的一個(gè)重要問(wèn)題；溫室效應(yīng)被列為21世紀(jì)人類面臨的最大威脅之一，已引起人們的廣泛關(guān)注。旨在限制發(fā)達(dá)國(guó)家溫室氣體排放量；抑制全球范圍內(nèi)氣候持續(xù)變暖的《京都議定書》，已于2005年2月16日正式生效。

（1）二氧化碳是大氣中的主要溫室氣體；我國(guó)二氧化碳的排放量位居世界第二，為減少二氧化碳這種溫室氣體的排放，我們可以采取的措施有（只填2種）：______；______。

（2）為減緩二氧化碳使全球變暖的趨勢(shì)；有科學(xué)家提出大膽設(shè)想：將排放到空氣中的二氧化碳?jí)嚎s使其液化，然后將其壓入到冰冷的深海中。但也有科學(xué)家擔(dān)心海水中富含二氧化碳后酸度會(huì)增加，影響海洋生物的生存。

二氧化碳?xì)怏w轉(zhuǎn)變?yōu)橐后w時(shí)將會(huì)能量______（填“釋放”或“消耗”）；二氧化碳使海水酸度增加的原理用化學(xué)方程式表示為：______；

（3）我國(guó)科學(xué)家陳乾旺等最新研究成果表明；在440℃和800大氣壓條件下，二氧化碳和金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生金剛石和碳酸鈉，合成的金剛石最大達(dá)1.2mm，完全可以滿足工業(yè)用途。二氧化碳與金屬鈉反應(yīng)生成金剛石和碳酸鈉的化學(xué)方程式為：______

（4）二氧化碳是一種溫室氣體；某化學(xué)興趣小組利用如圖所示裝置對(duì)二氧化碳的性質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證：

當(dāng)打開K，反應(yīng)一段時(shí)間后：D燒杯中下層的蠟燭先熄滅，上層的蠟燭后熄滅，說(shuō)明二氧化碳具有的物理性質(zhì)是______，具有的化學(xué)性質(zhì)是______。B處紫色石蕊溶液變成紅色，C處澄清石灰水變渾濁。寫出C處發(fā)生變化的化學(xué)方程式______。27、為研究物質(zhì)的溶解性與哪些因素有關(guān)；某科學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下表所示實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行研究：

。因素第1組第2組溫度/℃202020______加入溶劑種類水酒精水______加入溶劑質(zhì)量/克202010______加入固體種類硝酸鉀硝酸鉀硝酸鉀______加入固體質(zhì)量/克101010______試回答：

（1）實(shí)驗(yàn)中物質(zhì)的溶解性是通過(guò)______來(lái)比較的。

（2）第1組實(shí)驗(yàn)中研究的問(wèn)題是______。

（3）第2組實(shí)驗(yàn)中要研究溶解性與溶質(zhì)種類的關(guān)系，請(qǐng)將表格內(nèi)容填寫完整。評(píng)卷人得分四、簡(jiǎn)答題(共2題，共20分)28、某同學(xué)將渾濁的河水樣品倒入燒杯中，先加入明礬粉末攪拌溶解，靜置一會(huì)兒后，采用如圖所示裝置進(jìn)行過(guò)濾，請(qǐng)問(wèn)：rm{(1)}圖中還缺少了一種儀器是____，其作用是____；如果按圖上所示的裝置圖中還缺少了一種儀器是____，其作用是____；如果按圖上所示的裝置rm{(1)}_____；進(jìn)行操作，其中的錯(cuò)誤還有哪些：rm{壟脵}_____；rm{壟脷}______________；______________；rm{壟脵}過(guò)濾后若濾液仍然渾濁，應(yīng)重新過(guò)濾。其中出現(xiàn)渾濁的原因rm{壟脷}rm{(2)}過(guò)濾后若濾液仍然渾濁，應(yīng)重新過(guò)濾。其中出現(xiàn)渾濁的原因29、下表粒子中是陽(yáng)離子的是______rm{(}填字母，下同rm{).}互為同位素的是______rm{.B}與______是同種元素．

。質(zhì)子中子電子rm{A}rm{14}rm{14}rm{14}rm{B}rm{26}rm{30}rm{24}rm{C}rm{26}rm{30}rm{26}rm{D}rm{14}rm{16}rm{14}評(píng)卷人得分五、探究題(共2題，共12分)30、如圖是實(shí)驗(yàn)室常見的制取氣體的裝置：

rm{(1)}實(shí)驗(yàn)室采用裝置rm{A}加熱高錳酸鉀制取氧氣時(shí)；其試管口略向下傾斜原因是______，試管口還要放一團(tuán)棉花，目的是______．

rm{(2)}收集氧氣可以選擇裝置______或______；原因是______；______．

rm{(3)}寫出實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)式表達(dá)式：______．

rm{(4)}利用裝置rm{A}還可以加熱氯酸鉀制取氧氣；寫出該反應(yīng)的化學(xué)式表達(dá)式______．

rm{(5)}用雙氧水溶液和二氧化錳作用制取氧氣rm{(}包括收集裝置rm{)}應(yīng)選用的裝置是______、______rm{.(}填序號(hào)rm{)}寫出該反應(yīng)的化學(xué)式表達(dá)式______．31、小華同學(xué)在準(zhǔn)備“對(duì)蠟燭及其燃燒的探究活動(dòng)”時(shí)，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室有許多用剩下的小蠟燭頭，感覺(jué)浪費(fèi)了太可惜rm{.}于是帶領(lǐng)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)自己動(dòng)手用小蠟燭頭為原料制造蠟燭rm{.}過(guò)程如圖rm{1}

rm{(1)}能用小刀切割成型；說(shuō)明蠟燭的硬度______；

rm{(2)}小華將切割下的小蠟燭塊放入水中，它能浮在水面上，說(shuō)明_________；

rm{(3)}小華用一個(gè)干而冷的燒杯罩在蠟燭火焰的上方，如圖rm{2}所示，看到的現(xiàn)象是燒杯內(nèi)壁rm{_}rm{_}___rm{_}，片刻后取下燒杯，迅速倒入澄清的石灰水，振蕩后發(fā)現(xiàn)__rm{_}，片刻后取下燒杯，迅速倒入澄清的石灰水，振蕩后發(fā)現(xiàn)__rm{_}

結(jié)論：蠟燭燃燒的生成物是水和________rm{_}由下圖可知，當(dāng)你將燃著的蠟燭吹滅時(shí)，你會(huì)發(fā)現(xiàn)上方有白煙生成，這時(shí)如果你立刻用火柴去點(diǎn)剛熄滅時(shí)的白煙，蠟燭能被點(diǎn)著，說(shuō)明在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的過(guò)程中，會(huì)同時(shí)發(fā)生______________．

rm{_.}參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】

根據(jù)元素符號(hào)的書寫原則：一個(gè)字母的要大寫；有兩個(gè)字母的第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母小寫．

A；名稱錯(cuò)誤；應(yīng)為“碳”．

B；鈉的元素符號(hào)錯(cuò)誤；應(yīng)為Na．

C；名稱錯(cuò)誤：應(yīng)為“汞”．

D；名稱和符號(hào)都正確．

故選D

【解析】【答案】元素符號(hào)的書寫原則：一個(gè)字母的要大寫；有兩個(gè)字母的第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母小寫．

2、C【分析】【解答】A；核外電子總數(shù)的變化是由最外層電子數(shù)的變化引起的；核外電子總數(shù)不能決定元素的化學(xué)性質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B；在化學(xué)變化中；核電荷數(shù)不發(fā)生變化，則不能決定元素的化學(xué)性質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C；因在化學(xué)變化中；最外層電子數(shù)失去或得到電子，從而使元素具有不同的化學(xué)性質(zhì)，則最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，故C正確；

D；在變化中；中子數(shù)不發(fā)生變化，不能決定元素的化學(xué)性質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故選：C．

【分析】元素的性質(zhì)和最外層電子數(shù)關(guān)系密切，核外電子的得失趨向決定元素的化學(xué)性質(zhì)．3、C【分析】【解答】解：A；冰雪融化過(guò)程中只是狀態(tài)發(fā)生改變；沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；火力發(fā)電過(guò)程中煤燃燒生成了二氧化碳等物質(zhì)，屬于化學(xué)變化；故A錯(cuò)；

B；鋼鐵生銹過(guò)程中有新物質(zhì)鐵銹生成；屬于化學(xué)變化；紙張燃燒過(guò)程中有新物質(zhì)二氧化碳和水生成，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)；

C；蠟燭燃燒過(guò)程中有新物質(zhì)二氧化碳和水生成；屬于化學(xué)變化；蠟燭熔化由固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，只是狀態(tài)發(fā)生了變化，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C正確；

D；汽油揮發(fā)過(guò)程中只是狀態(tài)發(fā)生改變；沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；食物腐爛過(guò)程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)．

故選C．

【分析】有新物質(zhì)生成的變化屬于化學(xué)變化，沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化屬于物理變化，判斷化學(xué)變化的唯一標(biāo)準(zhǔn)是有新物質(zhì)生成．4、D【分析】略【解析】rm{D}5、C【分析】試題分析：rm{A}根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和；進(jìn)行分析判斷．

B；根據(jù)丁酸乙酯的微觀構(gòu)成進(jìn)行分析判斷．

C、根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比rm{=}各原子的相對(duì)原子質(zhì)量rm{隆脕}原子個(gè)數(shù)之比；進(jìn)行分析判斷．

D、根據(jù)rm{1}個(gè)丁酸乙酯分子的構(gòu)成進(jìn)行分析判斷．

A、丁酸乙酯的相對(duì)分子質(zhì)量為rm{12隆脕6+1隆脕12+16隆脕2=116}故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．

B、丁酸乙酯是由丁酸乙酯分子構(gòu)成的，rm{1}個(gè)丁酸乙酯分子是由rm{6}個(gè)碳原子、rm{12}個(gè)氫原子和rm{2}個(gè)氧原子構(gòu)成的，則rm{1}個(gè)丁酸乙酯分子中含有rm{20}個(gè)原子；故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．

C、丁酸乙酯中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為rm{(12隆脕2)}rm{(1隆脕12)}rm{(16隆脕2)=18}rm{3}rm{8}故選項(xiàng)說(shuō)法正確．

D、rm{1}個(gè)丁酸乙酯分子是由rm{6}個(gè)碳原子、rm{12}個(gè)氫原子和rm{2}個(gè)氧原子構(gòu)成的，一個(gè)丁酸乙酯分子中，碳、氫、氧原子的個(gè)數(shù)比為rm{6}rm{12}rm{2=3}rm{6}rm{1}故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．

故選C．【解析】rm{C}6、B【分析】【分析】由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷生成物rm{X}的化學(xué)式。本題難度不大，利用化學(xué)反應(yīng)前后原子守恒來(lái)確定物質(zhì)的化學(xué)式是正確解答此類題的關(guān)鍵?！窘獯稹坑少|(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式rm{4N{H}_{3}+5{O}_{2}underset{麓脽祿爐錄脕}{overset{?}{=}}4X+6{H}_{2}O}反應(yīng)前氮、氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為rm{4N{H}_{3}+5{O}_{2}

underset{麓脽祿爐錄脕}{overset{?}{=}}4X+6{H}_{2}O}rm{4}rm{12}反應(yīng)后的生成物中氮、氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為rm{10}rm{0}rm{12}根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則rm{6}分子中含有rm{4X}個(gè)氮原子和rm{4}個(gè)氧原子，則每個(gè)rm{4}分子由rm{X}個(gè)氮原子和rm{1}個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)rm{1}的化學(xué)式為rm{X}

故選B。

rm{NO}【解析】rm{B}7、A【分析】略【解析】rm{A}8、D【分析】解：元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱，在原子中質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)rm{.}核電荷數(shù)不同決定元素種類；不同種元素的本質(zhì)區(qū)別在于質(zhì)子數(shù)不同．

故選D

根據(jù)元素定義解答；元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱．

記住元素的概念是解答本題關(guān)?。窘馕觥縭m{D}9、C【分析】解：A；經(jīng)測(cè)定；某物質(zhì)里含有兩種元素，則該物質(zhì)一定不是單質(zhì)，因?yàn)橛赏N元素組成的純凈物叫單質(zhì)，正確但不符合題意，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B；經(jīng)測(cè)定；某物質(zhì)里含有兩種元素，則該物質(zhì)可能是化合物，因?yàn)橛蓛煞N或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物，正確但不符合題意，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C；經(jīng)測(cè)定；某物質(zhì)里含有兩種元素，則該物質(zhì)可能是化合物，不是一定是化合物，還可能是混合物，錯(cuò)誤符合題意，故選項(xiàng)正確；

D；經(jīng)測(cè)定；某物質(zhì)里含有兩種元素，則該物質(zhì)可能是混合物，因?yàn)榛旌衔锸怯蓛煞N或兩種以上的物質(zhì)組成，正確但不符合題意，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選：C。

物質(zhì)分為混合物和純凈物；混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成；純凈物是由一種物質(zhì)組成。純凈物又分為單質(zhì)和化合物。由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物。氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素。經(jīng)測(cè)定，某物質(zhì)里含有兩種元素，則該物質(zhì)一定不是單質(zhì)，可能是化合物，可能是混合物。

本考點(diǎn)考查了物質(zhì)的分類，要加強(qiáng)記憶混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物、氧化物等基本概念，并能夠區(qū)分應(yīng)用。本考點(diǎn)的基礎(chǔ)性比較強(qiáng)，主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中?！窘馕觥緾二、多選題(共9題，共18分)10、AD【分析】

A；根據(jù)其結(jié)構(gòu)示意圖；X=2+8+18+6=34，所以原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是34，故A是正確的；

B；一般最外層電子數(shù)大于4是非金屬元素；故B是錯(cuò)誤的；

C；該元素原子的最外層電子數(shù)是6；故C錯(cuò)誤的；

D；該元素位于元素周期表中的第四周期；故D是正確的．

故選：AD

【解析】【答案】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖；可以表示出該原子的質(zhì)子數(shù)；核外電子數(shù)、電子層數(shù)、周期、主族等．又核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)。

11、AB【分析】

A；含有較多可溶性鈣鎂離子的水為硬水；所以硬水中不僅有水，還含有其它雜質(zhì)，所以屬于混合物，故A正確；

B；含有較多可溶性鈣鎂離子的水為硬水；所以硬水中含較多的可溶性鈣和鎂的化合物，故B正確；

C；硬水軟化的方法有：蒸餾或加熱煮沸；所以硬水放一段時(shí)間不會(huì)變成軟水，故C錯(cuò)；

D；含有較多可溶性鈣鎂離子的水為硬水；軟水中也含有雜質(zhì)，故D錯(cuò)．

故選AB．

【解析】【答案】根據(jù)硬水和軟水的區(qū)別：含有較多可溶性鈣鎂離子的水為硬水；而含較少鈣鎂離子的水為軟水；和硬水軟化的方法考慮本題．

12、BD【分析】

A；該粒子質(zhì)子數(shù)為17、核外電子數(shù)為17；粒子為不帶電的原子；故A不正確；

B；該粒子質(zhì)子數(shù)為12、核外電子數(shù)為10；粒子為帶2個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子；故B正確；

C；該粒子質(zhì)子數(shù)為18、核外電子數(shù)為18；粒子為不帶電的原子；故C不正確；

D；該粒子質(zhì)子數(shù)為17、核外電子數(shù)為18；粒子為帶1個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子；故D正確．

故選BD．

【解析】【答案】根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖；粒子的質(zhì)子數(shù)不等于核外電子數(shù)的粒子即為帶電子的離子．

13、AD【分析】

已知Na為+1價(jià)、H為+1價(jià)、O為-2價(jià)，設(shè)①NaCl③HClO⑤Cl2O7中Cl元素化合價(jià)分別為x1、x3、x5；利用化合物中元素的化合價(jià)代數(shù)為零，可得：

（+1）+x1=0，解得x1=-1；

（+1）+x3+（-2）=0，解得x3=+1；

2x5+（-2）×7=0，解得x5=+7；

單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零，②Cl2中Cl元素化合價(jià)為0．

因此可得出：物質(zhì)是按Cl元素化合價(jià)由低到高進(jìn)行排列的；則④R中Cl元素化合價(jià)應(yīng)在+1和+7之間．

A、設(shè)KClO3中Cl元素化合價(jià)a；利用化合物中元素的化合價(jià)代數(shù)為零，可得（+1）+a+（-2）×3=0，解得a=+5，Cl元素化合價(jià)在+1和+7之間，故A正確；

B、設(shè)Ca（ClO）2中Cl元素化合價(jià)b，利用化合物中元素的化合價(jià)代數(shù)為零，可得（+2）+b×2+（-2）×2=0，解得b=+1；Cl元素化合價(jià)不在+1和+7之間，故B不正確；

C、設(shè)HClO4中Cl元素化合價(jià)c；利用化合物中元素的化合價(jià)代數(shù)為零，可得（+1）+c+（-2）×4=0，解得c=+7，Cl元素化合價(jià)不在+1和+7之間，故C不正確；

D、設(shè)HClO2中Cl元素化合價(jià)d；利用化合物中元素的化合價(jià)代數(shù)為零，可得（+1）+d+（-2）×2=0，解得d=+3，Cl元素化合價(jià)在+1和+7之間，故D正確．

故選AD．

【解析】【答案】利用化合物中元素的化合價(jià)代數(shù)和為零的原則和單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零；計(jì)算出①②③⑤四種物質(zhì)中Cl元素的化合價(jià)，并找出物質(zhì)排列與Cl元素化合價(jià)的關(guān)系；依據(jù)這一關(guān)系，確定所給選項(xiàng)的四種物質(zhì)中Cl元素化合價(jià)符合這一規(guī)律的物質(zhì)．

14、CD【分析】

A、由物質(zhì)乙的微觀構(gòu)成可知，乙的一個(gè)分子由1個(gè)鈉原子、1個(gè)氯原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成，則乙物質(zhì)的化學(xué)式為NaClO2；設(shè)其中氯元素的化合價(jià)為x；則有（+1）+x+（-2）×2=0，解得x=+3；故A不正確；

B；由反應(yīng)的微觀過(guò)程圖可知；反應(yīng)物有兩種，生成物有兩種，該反應(yīng)不屬于化合反應(yīng)．故B不正確；

C；反應(yīng)前的三個(gè)分子中共含有4個(gè)氯原子、4個(gè)氧原子和2個(gè)鈉原子；反應(yīng)后生成的三個(gè)化合物的分子中仍含這三種元素的10個(gè)原子；因此反應(yīng)前后原子種類、個(gè)數(shù)不變，反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律；故C正確；

D、甲物質(zhì)的分子由兩個(gè)氯原子構(gòu)成，物質(zhì)甲的化學(xué)式應(yīng)寫為Cl2；物質(zhì)乙、丙、丁的化學(xué)式分別為NaClO2、ClO2、NaCl，并且反應(yīng)中三種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)都為2；因此該反應(yīng)的化學(xué)式應(yīng)為Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl；故D正確．

故選CD．

【解析】【答案】A；根據(jù)物質(zhì)乙的微粒的構(gòu)成；寫出物質(zhì)乙的化學(xué)式；利用化合價(jià)原則，由化學(xué)式計(jì)算出元素的化合價(jià)；

B；根據(jù)反應(yīng)的微觀過(guò)程圖；分析反應(yīng)物、生成物的種類及反應(yīng)特點(diǎn)，判斷反應(yīng)的類型；

C；根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖；判斷反應(yīng)前后原子的變化情況；

D；根據(jù)各微粒的構(gòu)成寫出化學(xué)式；再寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．

15、AD【分析】解：A；由圖可以看出；該反應(yīng)吸收二氧化碳并將其轉(zhuǎn)化為碳和氧氣，若該研究成熟并廣泛應(yīng)用，能緩解溫室效應(yīng)，故A正確；

B；反應(yīng)①中缺鐵性氧化物和二氧化碳兩種反應(yīng)物都是化合物；不屬于置換反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C、反應(yīng)①中缺鐵性氧化物[Fe（1-y）O]奪取了二氧化碳中的氧；氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)提高了，降低了鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故C錯(cuò)誤；

D、整個(gè)轉(zhuǎn)化反應(yīng)的過(guò)程為二氧化碳在缺鐵氧化物和高溫條件下轉(zhuǎn)變?yōu)樘己脱鯕獾倪^(guò)程，化學(xué)方程式可表示為：CO2C+O2；故D正確．

故選：AD．

A；根據(jù)由圖可以看出；該反應(yīng)吸收二氧化碳并將其轉(zhuǎn)化為碳和氧氣進(jìn)行解答；

B；根據(jù)反應(yīng)①為缺鐵性氧化物與二氧化碳反應(yīng)；反應(yīng)物都是兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)進(jìn)行解答；

C、根據(jù)反應(yīng)①缺鐵性氧化物[Fe（1-y）O]奪取了二氧化碳中的氧；氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)提高了，降低了鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行解答；

D；根據(jù)整個(gè)轉(zhuǎn)化反應(yīng)的過(guò)程為二氧化碳在缺鐵氧化物和高溫條件下轉(zhuǎn)變?yōu)樘己脱鯕獾倪^(guò)程進(jìn)行解答．

本題難度不大，掌握二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)、反應(yīng)類型的特征等是正確解答本題的關(guān)鍵．【解析】【答案】AD16、AC【分析】【分析】本題考查基本的化學(xué)概念。根據(jù)已有的知識(shí)即可解答?！窘獯稹緼.氧氣和臭氧混合，也只含一種元素，但為混合物，故A可能；B.氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物，只含一種元素的物質(zhì)不可能是氧化物，故B不可能；C.單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，故C可能；D.化合物是由不同種元素組成的純凈物，只含一種元素的物質(zhì)不可能是化合物，故D不可能。故選AC?！窘馕觥縭m{AC}17、AD【分析】【分析】根據(jù)發(fā)生裝置和收集裝置的特點(diǎn)進(jìn)行分析。【解答】A.裝置rm{A}的試管口稍向下傾斜，用酒精燈加熱，可用于加熱固體制氣體，故A正確；B.從長(zhǎng)頸漏斗中加入液體，液體與固體始終接觸，不能控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，故B錯(cuò)誤；C.排水法收集氣體，氣體要難溶于水rm{(}或不易溶于水rm{)}不與水發(fā)生反應(yīng)，與氣體的密度無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D.實(shí)驗(yàn)室制取氫氣用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，該反應(yīng)是固體與液體反應(yīng)，不需要加熱，發(fā)生裝置選擇rm{B}氫氣密度比空氣小，可以用rm{D}裝置從rm端進(jìn)氣收集氫氣，故D正確。故選AD?！窘馕觥縭m{AD}18、BD【分析】解：A；根據(jù)題目材料給出的信息；不能確定它是否有絕熱性，故A錯(cuò)誤；

B；根據(jù)高分子薄膜材料可制鳥籠子；分析可知它有透氣性，故B正確；

C；根據(jù)題目材料給出的信息；不能確定它是否有導(dǎo)電性，故C錯(cuò)誤；

D；根據(jù)高分子薄膜材料可做魚缸；分析它有隔水性，故D正確。

故選：BD。

根據(jù)高分子薄膜材料可做魚缸；分析它有隔水性，根據(jù)高分子薄膜材料可制鳥籠子，分析可知它有透氣性．

材料問(wèn)題與能源、信息、環(huán)境等問(wèn)題并稱世界四大首要問(wèn)題，特別是關(guān)于材料的分類、應(yīng)用及對(duì)環(huán)境的影響，還有新材料的開發(fā)、特點(diǎn)、發(fā)展前景等，都是化學(xué)考查的熱點(diǎn)．【解析】BD三、填空題(共9題，共18分)19、略

【分析】

（1）分液漏斗和試管是實(shí)驗(yàn)室常用的儀器；故答案為：分液漏斗；試管；

（2）過(guò)氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，故答案為：過(guò)氧化氫水+氧氣。

（3）實(shí)驗(yàn)室是用鋅和稀硫酸在常溫下制氫氣的；因此不需要加熱，氫氣的密度比空氣的小，難溶于水，因此可以用向下排空氣法和排水法收集；故答案為：A；C或E

【解析】【答案】如果用過(guò)氧化氫和二氧化錳制氧氣；就不需要加熱；如果用高錳酸鉀或氯酸鉀就需要加熱．氧氣不易溶于水，密度比空氣的密度大，因此可以用排水法和向上排空氣法收集．實(shí)驗(yàn)室是用鋅和稀硫酸在常溫下制氫氣的，因此不需要加熱，氫氣的密度比空氣的小，難溶于水，因此可以用向下排空氣法和排水法收集．

20、略

【分析】

（1）氫氣的化學(xué)性質(zhì)由氫分子保持；分子用化學(xué)式表示，每個(gè)氫分子由兩個(gè)氫原子構(gòu)成，可表示為；

（2）原子用元素符號(hào)表示；微粒符號(hào)前的數(shù)字表示微粒的個(gè)數(shù)，所以3個(gè)鐵原子可表示為3Fe；

（3）原子是化學(xué)變化中最小的微粒；反應(yīng)前后不變，所以電解水反應(yīng)中沒(méi)有發(fā)生變化的粒子是氫原子和氧原子，原子用元素符號(hào)表示，可表示為H和O；

故答案為：

（1）H2（2）3Fe（3）H和O

【解析】【答案】（1）根據(jù)分子的概念和書寫方法解答；

（2）原子用元素符號(hào)表示；微粒符號(hào)前的數(shù)字表示微粒的個(gè)數(shù)；

（3）根據(jù)原子的概念；表示方法并結(jié)合電解水反應(yīng)分析．

21、略

【分析】

（1）取用少許液體時(shí)應(yīng)用膠頭滴管；

（2）溶解較多量物質(zhì)時(shí)需用燒杯；

（3）用作收集或貯存少量氣體時(shí)需用集氣瓶；

（4）少量物質(zhì)反應(yīng)時(shí)需用試管；

（5）攪拌時(shí)；應(yīng)用玻璃棒．

故答為：（1）膠頭滴管；（2）燒杯；（3）集氣瓶；（4）試管；（5）玻璃棒．

【解析】【答案】（1）吸取和滴加少量液體時(shí)用膠頭滴管；

（2）燒杯可用于溶解較多量物質(zhì)時(shí)使用；

（3）集氣瓶用作收集或貯存少量氣體；

（4）試管用于少量試劑的反應(yīng)器；

（5）玻璃棒用于攪拌；過(guò)濾或轉(zhuǎn)移液體．

22、略

【分析】解：（1）C區(qū)的反應(yīng)既屬于A化合反應(yīng)；又屬于B氧化反應(yīng)，說(shuō)明此區(qū)的反應(yīng)的特點(diǎn)為：兩種或兩種以上物質(zhì)其中有氧氣反應(yīng)，生成一種物質(zhì)；

故答案為：既是化合反應(yīng)又是氧化反應(yīng)；

符合C區(qū)反應(yīng)特點(diǎn)的反應(yīng)為：只生成一種物質(zhì)的可燃物燃燒的反應(yīng)；如木炭燃燒；鐵絲燃燒、紅磷燃燒等都是；

故答案為：C+O2CO2（其他合理答案也可）

（2）石蠟和氧氣反應(yīng)；屬于物質(zhì)與氧發(fā)生反應(yīng)的氧化反應(yīng)，生成二氧化碳和水兩種物質(zhì)，不屬于反應(yīng)后只生成一種物質(zhì)的化合反應(yīng)，所以該反應(yīng)屬于B區(qū)范圍；二氧化碳與水反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，但不屬于氧化反應(yīng)．

故選B；A．

根據(jù)圖示中兩圓的位置關(guān)系理解概念間的區(qū)別和聯(lián)系；并進(jìn)行舉例說(shuō)明和具體反應(yīng)的判斷．

兩圓的重疊部分C區(qū)表示反應(yīng)既屬于A又屬于B；非重疊部分則只屬于A或只屬于B．

關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的類型，一定要從本質(zhì)上去分析，化合反應(yīng)特征是“多變一”，分解反應(yīng)的特征是“一變多”，氧化反應(yīng)的本質(zhì)是有“氧”參加．【解析】既是化合反應(yīng)又是氧化反應(yīng)；C+O2CO2；B；A23、物理變化（化學(xué)變化）①②（③④）【分析】【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化；物理變化是指沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成，據(jù)此分析判斷。

【解答】選擇的一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)是實(shí)驗(yàn)中發(fā)生了物理變化或者化學(xué)變化。水沸騰；膽礬研碎過(guò)程中都沒(méi)有新物質(zhì)生成；都屬于物理變化；木材燃燒、石灰石與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中都有新物質(zhì)生成，都屬于化學(xué)變化。

故填：物理變化rm{(}化學(xué)變化rm{)}rm{壟脵壟脷(壟脹壟脺)}【解析】物理變化rm{(}化學(xué)變化rm{)}rm{壟脵壟脷(壟脹壟脺)}24、N2；CO2；He；H2、CH4【分析】解：rm{(1)}氮?dú)庹伎諝饪傮w積的rm{78%}最多rm{.}故答案為：rm{N_{2}}

rm{(2)}光合作用的主要原料是水和二氧化碳，其中二氧化碳是氣體，故答案為：rm{CO_{2}}

rm{(3)}填充霓虹燈且通電時(shí)會(huì)發(fā)出有色光的是：氦氣發(fā)粉紅色的光，故答案為：rm{He}

rm{(4)}在五種氣體中，氫氣和甲烷具有可燃性，故答案為：rm{H_{2}}rm{CH_{4}}．

rm{(1)}空氣中氮?dú)夂孔疃啵w積分?jǐn)?shù)為rm{78%}．

rm{(2)}光合作用的主要原料：二氧化碳和水；

rm{(3)}填充霓虹燈且通電時(shí)會(huì)發(fā)出有色光的是：氬氣發(fā)紫藍(lán)色的光；氖氣發(fā)紅色的光，氙氣發(fā)強(qiáng)白光，氦氣發(fā)粉紅色的光；

rm{(4)}在rm{H_{2}}rm{CO_{2}}rm{CH_{4}}rm{N_{2}}rm{He}五種氣體中；氫氣和甲烷具有可燃性；

本題考查常見氣體性質(zhì)和作用，屬于基礎(chǔ)知識(shí)，只要同學(xué)們細(xì)心即可做好此題．【解析】rm{N_{2}}rm{CO_{2}}rm{He}rm{H_{2}}rm{CH_{4}}25、白霧揮發(fā)減少【分析】【分析】根據(jù)濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體遇到空氣中的水蒸氣凝結(jié)成鹽酸的小液滴，形成白霧；所以濃鹽酸長(zhǎng)期敞口放置在空氣中，濃鹽酸揮發(fā)出氯化氫氣體，氯化氫氣體是鹽酸中的溶質(zhì)，溶質(zhì)質(zhì)量減少進(jìn)行分析。【解答】打開盛有濃鹽酸的試劑瓶的瓶蓋，濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體遇到空氣中的水蒸氣凝結(jié)成鹽酸的小液滴，形成白霧；所以濃鹽酸長(zhǎng)期敞口放置在空氣中，濃鹽酸揮發(fā)出氯化氫氣體，氯化氫氣體是鹽酸中的溶質(zhì)，溶質(zhì)質(zhì)量減少。故填：白霧；揮發(fā)；減少?！窘馕觥堪嘴F揮發(fā)減少26、改善能源結(jié)構(gòu)，使用清潔能源大力植樹造林，嚴(yán)禁亂砍濫伐釋放CO2+H2O═H2CO33CO2+4Na2Na2CO3+C密度比空氣大不燃燒、不支持燃燒CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O【分析】解：（1）為減少二氧化碳這種溫室氣體的排放；我們可以采取的措施有：改善能源結(jié)構(gòu)，使用清潔能源；大力植樹造林，嚴(yán)禁亂砍濫伐等；故答案為：改善能源結(jié)構(gòu)，使用清潔能源；大力植樹造林，嚴(yán)禁亂砍濫伐；

（2）二氧化碳?xì)怏w轉(zhuǎn)變?yōu)橐后w時(shí)將會(huì)釋放能量；故填：釋放；

二氧化碳能與水化合生成碳酸，碳酸顯酸性，所以，二氧化碳使海水酸度增加，反應(yīng)的方程式是：CO2+H2O═H2CO3；故填：CO2+H2O═H2CO3；

（3）二氧化碳與鈉在440℃和800大氣壓條件下，反應(yīng)生成金剛石和碳酸鈉。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3CO2+4Na2Na2CO3+C；故填：3CO2+4Na2Na2CO3+C；

（4）D燒杯中下層的蠟燭先熄滅；上層的蠟燭后熄滅，說(shuō)明二氧化碳具有的物理性質(zhì)是：密度比空氣大，具有的化學(xué)性質(zhì)是：不燃燒；不支持燃燒。

由實(shí)驗(yàn)的過(guò)程可知，C處澄清石灰水變渾濁，是二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。

故答為：密度比空氣大；不燃燒、不支持燃燒；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。

（1）根據(jù)減少二氧化碳常見的措施分析；

（2）根據(jù)物質(zhì)的狀態(tài)的變化和能量之間的關(guān)系分析回答；二氧化碳能與水化合生成碳酸；碳酸顯酸性；

（3）只有熟悉反應(yīng)物；生成物和反應(yīng)條件；依據(jù)質(zhì)量守恒定律的兩個(gè)原則，才能寫出正確的化學(xué)方程式；

（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象分析二氧化碳的性質(zhì)；根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈣的反應(yīng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

解答本題的關(guān)鍵是要掌握化學(xué)方程式的書寫方法和節(jié)能環(huán)保的意義，只有這樣才能對(duì)問(wèn)題做出正確的判斷?！窘馕觥扛纳颇茉唇Y(jié)構(gòu)，使用清潔能源大力植樹造林，嚴(yán)禁亂砍濫伐釋放CO2+H2O═H2CO33CO2+4Na2Na2CO3+C密度比空氣大不燃燒、不支持燃燒CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O27、20水10氯化鈉10溶解的溶質(zhì)多少研究溶劑的種類與溶解性的關(guān)系【分析】解：（1）實(shí)驗(yàn)中物質(zhì)的溶解性是通過(guò)溶解的溶質(zhì)多少來(lái)比較的。故填：溶解的溶質(zhì)多少；

（2）第1組實(shí)驗(yàn)中；除溶劑的種類不同以外，其他因素完全相同，所以是研究溶劑的種類與溶解性的關(guān)系；故填：研究溶劑的種類與溶解性的關(guān)系；

（3）要研究溶解性與溶質(zhì)種類的關(guān)系，則設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)中除溶質(zhì)的種類不同以外，其他因素應(yīng)完全相同，即：溫度也為20℃、溶劑為20g水、溶質(zhì)可以選擇氯化鈉，質(zhì)量為10g；故填：。因素第1組第2組溫度/℃20202020加入溶劑種類水酒精水水加入溶劑質(zhì)量/克20201010加入固體種類硝酸鉀硝酸鉀硝酸鉀氯化鈉加入固體質(zhì)量/克10101010

（1）根據(jù)比較溶解性的方法來(lái)分析；

（2）根據(jù)第1組實(shí)驗(yàn)中的數(shù)據(jù)來(lái)分析；

（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的來(lái)分析。

本題探究了影響物質(zhì)溶解性的因素，結(jié)合所需知識(shí)以及實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)來(lái)分析解答即可?！窘馕觥?0水10氯化鈉10溶解的溶質(zhì)多少研究溶劑的種類與溶解性的關(guān)系四、簡(jiǎn)答題(共2題，共20分)28、rm{(1)}玻璃棒引流濾紙邊緣高于漏斗邊緣漏斗下端沒(méi)有緊靠燒杯內(nèi)壁

rm{(2)}濾紙被戳破等【分析】【分析】根據(jù)過(guò)濾時(shí)注意事項(xiàng)和各儀器的用途分析解答，難度不大，掌握過(guò)濾操作rm{(}“一貼、二低、三靠”的原則rm{)}的原理、注意事項(xiàng)等即可正確解答本題?！窘獯稹縭m{(1)}圖中沒(méi)有用玻璃棒引流，如不使用玻璃棒引流，會(huì)造成過(guò)濾時(shí)液體濺出，甚至?xí)p壞濾紙；圖示操作中還存在的錯(cuò)誤有：濾紙邊緣高于漏斗邊緣，漏斗下端沒(méi)有緊靠燒杯內(nèi)壁；故填：玻璃棒；引流；濾紙邊緣高于漏斗邊緣；漏斗下端沒(méi)有緊靠燒杯內(nèi)壁；rm{(2)}過(guò)濾后濾液仍渾濁，可能原因是濾紙被戳破rm{(}會(huì)使得液體中的不溶物進(jìn)入下面的燒杯，從而使得濾液渾濁rm{)}液面高于濾紙邊緣rm{(}會(huì)使部分液體未經(jīng)過(guò)濾紙的過(guò)濾直接流下，該操作會(huì)使濾液仍然渾濁rm{)}盛接濾液的燒杯不干凈等；故填：濾紙被戳破等?！窘馕觥縭m{(1)}玻璃棒引流濾紙邊緣高于漏斗邊緣漏斗下端沒(méi)有緊靠燒杯內(nèi)壁rm{(2)}濾紙被戳破等29、略

【分析】解：rm{B}中質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)，是由原子失去了rm{2}個(gè)電子形成的，帶rm{2}個(gè)單位正電荷，屬于陽(yáng)離子；rm{A}和rm{D}質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，屬于同位素；rm{B}和rm{C}質(zhì)子數(shù)都是rm{26}屬于同種元素．

故答案為：rm{B}rm{AD}rm{C}．

陽(yáng)離子是帶正電荷的原子或原子團(tuán)；決定元素種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；質(zhì)子數(shù)相同的屬于同種元素；同位素是指質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子．

解答本題關(guān)鍵是熟悉陽(yáng)離子、同位素、元素的概念，并能靈活進(jìn)行判斷．【解析】rm{B}rm{AD}rm{C}五、探究題(共2題，共12分)30、（1）防止凝水倒流試管炸裂防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管（2）CD氧氣不易溶于水密度比空氣大（3）(4)(5).BC或D【分析】【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)室加熱高錳酸鉀需要注意事項(xiàng)分析；根據(jù)過(guò)氧化氫制取氧氣藥品的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置，根據(jù)氧氣的密度和溶解性選擇收集裝置；過(guò)氧化氫分解生成水和氧氣，據(jù)此書寫化學(xué)表達(dá)式；此題綜合考查氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法，掌握制取的原理、發(fā)生裝置的選擇和收集方法的選擇以及反應(yīng)表達(dá)式的書寫是解答的關(guān)鍵?！窘獯稹縭m{(1)}加熱高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，為了防止加熱高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，為了防止凝水倒流試管炸裂，所以將rm{(1)}防止凝水倒流試管炸裂；防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管；試管口略向下傾斜，試管口加一團(tuán)棉花是為了防止加熱時(shí)高錳酸鉀粉末隨氧氣流進(jìn)入導(dǎo)管，故答案：由于氧氣不易溶于水，可以采用排水法收集，即選擇裝置rm{(2)}由于氧氣不易溶于水，可以采用排水法收集，即選擇裝置rm{C}并且氧氣密度比空氣密度大，所以收集氧氣還可以采用向上排空氣法收集即選擇裝置rm{D}故答案：并且氧氣密度比空氣密度大，所以收集氧氣還可以采用向上排空氣法收集即選擇裝置rm{