2025年浙教版高二化學下冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版高二化學下冊月考試卷366考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖．下列有關該電池的說法正確的是（）

A.電極B上發(fā)生的電極反應為：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣B.電極A上H2參與的電極反應為：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2OC.電池工作時，CO32﹣向電極B移動D.反應CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4轉移12mol電子2、下表中元素均為中學化學中常見短周期元素；根據(jù)表中信息，下列說法不正確的是。

。元素代號XYZWN原子半徑/nm0.1860.0740.1020.0990.160主要化合價+1-2-2+6+7-1+2（）A.W、N形成的化合物中含有極性鍵B.常溫下單質與水反應速率：X＞NC.最高價氧化物對應水化物酸性：W＞ZD.一種18電子的含Y的化合物屬于共價化合物3、rm{9.}已知反應：rm{A(s)+3B(g)}rm{2C(g)}rm{婁隴}rm{H<0}，在體積為rm{10L}的密閉容器中發(fā)生反應的過程如圖所示：下列說法正確的是A.前rm{4min}用rm{A}表示反應速率為rm{v(A)=0.005mol/(L隆隴min)}B.rm{X}曲線表示rm{B}的物質的量隨時間變化的關系C.第rm{t_{1}min}時說明反應達到了平衡D.第rm{10min}時，可能采取了降溫4、可逆反應rm{aA(s)+bB(g)?cC(g)+dD(g)}反應過程中，當其它條件不變時，rm{aA(s)+bB(g)?c

C(g)+dD(g)}的百分含量rm{C}與溫度rm{(C攏樓)}和壓強rm{(T)}的關系如下圖下列敘述正確的是

A.達平衡后，加入催化劑則rm{(P)}增大B.化學方程式中rm{B攏樓}C.達平衡后，若降溫，平衡正反應方向移動D.達平衡后，減少rm{b>c+d}的量有利于平衡向逆反應方向移動rm{A}5、能發(fā)生消去反應，生成物中存在同分異構體的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.rm{CH_{3}Cl}6、工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)；ΔH＝＋QkJ·mol－1(Q>0)，某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應，下列敘述正確的是A.反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率B.若反應開始時SiCl4為1mol，則達平衡時，吸收熱量為QkJC.反應4min時，若HCl濃度為0．12mol·L－1，則H2反應速率為0．03mol·L－1·min－1D.當反應吸收熱量為0．025QkJ時，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH溶液恰好反應7、下列物質中，用乙烯作原料通過一步反應不能得到的是（）A.CH3CH2ClB.CH2=CHClC.CH3CH2OHD.CH2Br-CH2Br8、可逆反應rm{mA(s)+nB(g)?pC(g)+qD(g)}反應過程中，當其他條件不變時，rm{C}的體積分數(shù)rm{婁碌(C)}在不同溫度rm{(T)}和不同壓強rm{(P)}的條件下隨時間rm{(t)}的變化關系如圖所示rm{.}下列敘述正確的是rm{(}rm{)}A.達到平衡后，若使用催化劑，rm{C}的體積分數(shù)將增大B.當平衡后，若溫度升高，化學平衡向逆反應方向移動C.化學方程式中，rm{n>p+q}D.達到平衡后，增加rm{A}的質量有利于化學平衡向正反應方向移動9、下列實驗操作、實驗現(xiàn)象及解釋與結論都正確的是rm{({??})}。選項實驗操作實驗現(xiàn)象解釋與結論rm{A}將乙醇與濃硫酸共熱至rm{170{隆忙}}所得氣體通入酸性rm{{KMn}O_{4}}溶液中rm{{KMn}O_{4}}溶液褪色乙醇發(fā)生消去反應，氣體中含只有乙烯rm{B}淀粉溶液和稀rm{H_{2}SO_{4}}混合加熱，然后加新制的rm{Cu(OH)_{2}}懸濁液加熱至沸騰有紅色沉淀產生淀粉水解了，且產物有還原性rm{C}向甲苯中滴入少量濃溴水，振蕩，靜置溶液分層，上層呈橙紅色，下層幾乎無色甲苯和溴發(fā)生取代反應，使溴水褪色rm{D}向蔗糖中加入濃硫酸變黑，放熱，體積膨脹，放出刺激性氣體濃硫酸具有脫水性和強氧化性，反應中生成rm{C}rm{SO_{2}}和rm{CO_{2}}等A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)10、將下列物質加入水中，會顯著放熱的有rm{(}rm{)}A.燒堿B.濃硫酸C.食鹽D.生石灰11、下列物質屬于有機物的是A.rm{CH_{3}CH_{3}}B.rm{CO_{2}}C.蔗糖D.rm{C_{2}H_{5}OH}12、rm{H_{2}}在rm{O_{2}}中燃燒的反應為rm{2H_{2}+O_{2}overset{碌茫脠錄}{=!=!=!=!=}2H_{2}O}反應前后不發(fā)生變化的是rm{(}rm{)}A.元素的種類B.物質的總質量C.分子的數(shù)目D.原子的數(shù)目13、將綠豆大小的金屬鈉投入加有酚酞的rm{100mL}蒸餾水中，則()A.溶液變藍B.rm{Na}浮在水面上并熔化成小球C.rm{Na}在水面上游動D.有rm{H_{2}}生成14、下列各組物質中，組成元素完全相同的是A.紅磷與白磷B.水銀與汞C.水和雙氧水D.青銅與黃銅15、下列說法錯誤的是rm{(}rm{)}A.有機物均易燃燒B.苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能與碳酸鈉溶液反應C.制取乙酸乙酯時，試劑的混合順序是先加濃硫酸，再加乙醇，然后加乙酸D.石油分餾得到的汽油是純凈物16、實驗室里由粗鹽制備精鹽的實驗中，必需的操作步驟有()A.分液B.過濾C.溶解D.蒸發(fā)結晶17、現(xiàn)代以石油化工為基礎的三大合成材料是rm{(}rm{)}A.合成洗滌劑B.合成纖維C.合成橡膠D.塑料18、下列有機化合物中，屬于烴的衍生物的有rm{(}rm{)}A.rm{CH_{3}CH_{3}}B.rm{CH_{2}簍TCHCl}C.rm{CH_{3}CH_{2}OH}D.rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}評卷人得分三、雙選題(共9題，共18分)19、下列有機物，既能發(fā)生消去反應，又能發(fā)生酯化反應，還能發(fā)生催化氧化的是（）A.CH3COOHB.BrCH2CH2COOHC.D.20、rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)簍T2SO_{3(}g)triangleH<0}rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)簍T2SO_{3(}g)triangle

H<0}時體積相同的甲、乙、丙三個容器中，甲容器絕熱恒容，充入rm{400隆忙}和rm{2molSO_{2}}乙容器恒溫恒容，充入rm{1molO_{2}}丙容器恒溫恒壓，充入rm{2molSO_{3}}充分反應達到平衡，下列說法正確的是rm{2molSO_{3}}rm{(}A.甲和乙中反應的化學平衡常數(shù)相同B.乙和丙中的二氧化硫的生成速率相同C.乙中rm{)}的體積分數(shù)大于丙D.轉化率：rm{SO_{3}}甲rm{婁脕}乙rm{(SO_{2})+婁脕}rm{(SO_{3})<1}21、室溫時，向rm{20mL}rm{0.1mol?L^{-1}}的醋酸溶液中不斷滴入rm{0.1mol?L^{-1}}的rm{NaOH}溶液，溶液的rm{pH}變化曲線如圖所示rm{.}在滴定過程中，關于溶液中離子濃度大小關系的描述不正確的是rm{(}rm{)}A.rm{a}點時：rm{c(CH_{3}COOH)>c(Na^{+})>c(CH_{3}COO^{-})>c(H^{+})>c(OH^{-})}B.rm點時：rm{c(Na^{+})=c(CH_{3}COO^{-})>c(H^{+})=c(OH^{-})}C.rm{c}點時：rm{c(H^{+})=c(CH_{3}COOH)+c(OH^{-})}D.rmrrkzgug點時：rm{c(Na^{+})>c(CH_{3}COO^{-})>c(OH^{-})>c(H^{+})}22、綠色化學工藝的特點可以用原子經(jīng)濟化、原料綠色化、催化劑綠色化、溶液綠色化、產品綠色化等來形象地概括。下列說法符合綠色化學理念的是A.無機化工生產中使用rm{H_{2}O_{2}}代替rm{KClO_{3}}作氧化劑B.生產過程中選用催化劑只需考慮能加快反應即可C.物質合成中使用無毒、無害的原料或可再生資源D.有機化工生產中所需溶劑盡量選擇苯、氯仿等有機物23、下列說法不正確的是rm{(}rm{)}A.已知碳碳單鍵可以繞鍵軸自由旋轉，分子中至少有rm{9}個碳原子處于同一平面上B.取rm{W}克乙烯和丙烯的混合氣體，使之充分燃燒時，耗氧量跟混合物中各組分的質量比無關C.在的同分異構體中，苯環(huán)上的一氯代物有兩種結構的只有rm{1}種D.的核磁共振氫譜有rm{3}種峰，其峰面積之比為rm{3}rm{2}rm{1}24、制造下列文化用品的原料屬于有機材料的是rm{(}rm{)}A.紙B.鉛筆芯C.橡皮擦D.塑料文具盒25、在一定條件下，rm{N_{2}}和rm{O_{2}}于密閉容器中發(fā)生如下反應：rm{2N_{2}(g)+O_{2}(g)?2N_{2}O(g)}下列說法能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的有A.反應不再進行B.反應體系中的rm{2N_{2}(g)+O_{2}(g)?

2N_{2}O(g)}不再發(fā)生變化C.rm{c(N_{2})}D.rm{c(N_{2}O)=c(N_{2})}的分解速率與生成速率相等rm{N_{2}O}26、下列分子或離子之間互為等電子體的是rm{(}rm{)}A.rm{CH_{4}}和rm{H_{3}O^{+}}B.rm{NO_{3}^{-}}和rm{SO_{3}}C.rm{O_{3}}和rm{CO_{2}}D.rm{N_{2}}和rm{C_{2}^{2-}}27、700℃時，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和H2，發(fā)生如下反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見表：下列說法正確的是（）

。反應時間/minn（CO）/moln（H2）/mol00.601.20200.20300.40A.反應在20min內的平均速率為v（H2）=0.04mol?L-1?min-1B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（CH3OH）=0.15mol?L-1，則反應的△H＜0C.保持其他條件不變，再向平衡體系中同時通入0.20molCO、0.20molH2、0.20molCH3OH，達到新平衡前v（正）＞v（逆）D.相同溫度下，若起始時向容器中充入1.0molCH3OH，達到平衡時CH3OH轉化率大于評卷人得分四、有機推斷題(共4題，共8分)28、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結構簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．29、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結構簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．30、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結構簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學方程式___________。

(4)設計以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子。31、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應類型是____________，B和F的結構簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應①的化學方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分五、綜合題(共2題，共4分)32、在下列物質中是同系物的有________；互為同分異構體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．33、在下列物質中是同系物的有________；互為同分異構體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【解答】解：A．B為正極，正極為氧氣得電子生成CO32﹣，反應為O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣，故A正確；B．A是負極，負極上CO和H2被氧化生成二氧化碳和水，電極A反應為：H2+CO+2CO32﹣﹣4e﹣=H2O+3CO2；故B錯誤；

C．放電時；電解質中陰離子向負極移動，即向A極移動，故C錯誤；

D．該反應中1mol甲烷完全反應轉移電子6mol電子；故D錯誤；

故選A．

【分析】原電池工作時，CO和H2失電子在負極反應，則A為負極，CO和H2被氧化生成二氧化碳和水，正極B上為氧氣得電子生成CO32﹣，以此解答該題．2、A【分析】解：X的主要化合價為+1價；且原子半徑最大，因為Na元素，Y；Z都有-2價，但只有Z有正價，則Y為O元素，Z為S元素，N的化合價為+2價，原子半徑比Na小，應為Mg元素，W的最高化合價為+7價，應為Cl元素，則。

A．W；N形成的化合物為離子化合物；不含共價鍵，故A錯誤；

B．X為Na；N為Mg，Na較Mg活潑，與水反應劇烈，故B正確；

C．非金屬性Cl＞S；則最高價氧化物對應水化物酸性：Cl＞S，故C正確；

D．一種18電子的含Y的化合物H2S；為共價化合物，故D正確．

故選A．

X的主要化合價為+1價；且原子半徑最大，因為Na元素，Y；Z都有-2價，但只有Z有正價，則Y為O元素，Z為S元素，N的化合價為+2價，原子半徑比Na小，應為Mg元素，W的最高化合價為+7價，應為Cl元素，結合元素周期律的遞變規(guī)律判斷對應單質、化合物的性質．

本題考查物質結構和性質的相互應用，題目難度較大，注意從化合價推斷和原子半徑推斷元素的種類，能了解常見化合物的結構和性質．【解析】【答案】A3、D【分析】【分析】A.根據(jù)反應：rm{A(s)+3B(g)?2C(g)}rm{A}為固體；不能用來表示反應速率；

B.根據(jù)物質的量變化量之比等于化學計量數(shù)之比判斷；

C.反應達到了平衡；反應物生成物的量保持不變；

D.第rm{10}rm{min}時，rm{Y}的物質的量減小，rm{X}的物質的量增大，據(jù)此分析?！窘獯稹緼.反應：rm{A(s)+3B(g)?2C(g)}rm{A}為固體；不能用來表示反應速率，故A錯誤；

B.rm{4min}時，rm{Y}消耗rm{1.2-0.6=0.6}rm{X}生成rm{0.4}又方程式中rm{B}與rm{C}的系數(shù)之比rm{=3}rm{2}物質的量變化量之比等于化學計量數(shù)之比，則rm{X}曲線表示rm{C}的物質的量隨時間變化的關系，rm{Y}曲線表示rm{B}的物質的量隨時間變化的關系；故B錯誤；

C.反應達到了平衡，反應物生成物的量保持不變，則rm{t_{1}min}時rm{X}仍然增大rm{Y}減??；所以沒有達到平衡，故C錯誤；

D.第rm{10}rm{min}時，rm{Y}即rm{B}的物質的量減小，rm{X}即rm{C}的物質的量增大；說明平衡向正反應方向移動，又該反應為放熱反應，所以降溫可使平衡正向移動，故D正確。

故選D?！窘馕觥縭m{D}4、C【分析】略【解析】rm{C}5、B【分析】解：rm{A}．發(fā)生消去反應生成丙烯，只有rm{1}種物質；故A錯誤；

B.發(fā)生消去反應，可以生成rm{CH_{3}CH=C(CH_{3})_{2}}rm{CH_{3}CH_{2}C(CH_{3})=CH_{2}}故B正確；

C.發(fā)生消去反應生成苯乙烯；故C錯誤；

D.rm{CH_{3}Cl}不能發(fā)生消去反應；故D錯誤；

故選B．

鹵代烴能發(fā)生消去反應結構特點：與rm{-X}相連的碳原子的鄰位碳原子上必須有氫原子；生成物中存在同分異構體，說明消去位置不同，生成物不同，據(jù)此結合選項解答．

本題考查鹵代烴的消去反應、同分異構體，難度不大，注注意鹵代烴能發(fā)生消去反應結構特點：與rm{-X}相連的碳原子的鄰位碳原子上必須有氫原子．【解析】rm{B}6、D【分析】試題分析：A．增大壓強反應向氣體體積減小，平衡向氣體體積減小的方向移動即逆反應方向移動，A錯；B、該反應為可逆反應，不能完全轉換為產物，B錯；C、速率之比等于化學計量數(shù)之比，氫氣的速率為0．015mol·L－1·min－1，C錯；D、反應吸收熱量為0．025QkJ說明生成0．1mol氯化氫，D正確；所以答案選D考點：考查熱化學方程式的相關知識點?！窘馕觥俊敬鸢浮緿7、B【分析】解：A、乙烯與HCl發(fā)生加成可生成CH3CH2Cl；可一步得到，故A不選；

B、乙烯不能與Cl2發(fā)生取代反應生成CH2=CHCl；故B選；

C、乙烯與水加成加成反應生成CH3CH2OH；故C不選；

D、乙烯與Br2發(fā)生加成反應生成CH2Br-CH2Br；故D不選；

故選B．

A、乙烯與HCl發(fā)生加成可生成CH3CH2Cl；

B、乙烯不能與Cl2發(fā)生取代反應生成CH2=CHCl；

C、乙烯與水加成加成反應生成CH3CH2OH；

D、乙烯與Br2發(fā)生加成反應生成CH2Br-CH2Br．

本題考查了乙烯的結構和加成反應，難度不大，掌握乙烯的結構和性質是解題的關鍵．【解析】【答案】B8、B【分析】解：rm{A.}加入催化劑平衡不移動，rm{C}的體積分數(shù)不變；故A錯誤；

B.由圖rm{(1)}可知，rm{T_{2}>T_{1}}升高溫度，rm{C}的體積分數(shù)rm{婁碌(C)}減??；說明平衡向逆反應方向移動，故B正確；

C.由圖rm{(2)}可知，rm{P_{2}>P_{1}}增大壓強，rm{C}的體積分數(shù)rm{婁碌(C)}減小，說明平衡向逆反應方向移動，rm{n<p+q}故C錯誤；

D.rm{A}為固體，對反應速率以及平衡移動沒有影響，增加rm{A}的質量平衡不移動；故D錯誤．

故選B．

由圖rm{(1)}可知，rm{T_{2}>T_{1}}升高溫度，rm{C}的體積分數(shù)rm{婁碌(C)}減??；說明平衡向逆反應方向移動，則正反應為放熱反應；

由圖rm{(2)}可知，rm{P_{2}>P_{1}}增大壓強，rm{C}的體積分數(shù)rm{婁碌(C)}減小，說明平衡向逆反應方向移動，rm{n<p+q}

注意反應中rm{A}為固體；對反應速率以及平衡移動沒有影響．

本題考查化學平衡圖象問題，注意把握圖象曲線變化，判斷外界條件對化學平衡的影響，解答本題時注意rm{A}為固體是學生解答中的易錯點．【解析】rm{B}9、D【分析】【分析】本題是一道化學實驗想關的知識題目，注意知識的梳理和歸納是解題的關鍵，難度不大?！窘獯稹緼.乙醇的消去反應中；碳和濃硫酸之間會反應生成具有還原性的二氧化硫氣體，該氣體能使高錳酸鉀褪色，故A錯誤；

B.淀粉溶液和稀rm{H_{2}SO_{4}}混合加熱，水解產物是葡萄糖，它和新制的rm{Cu(OH)_{2}}懸濁液的反應必須在堿性環(huán)境下發(fā)生；故B錯誤；

C.甲苯和溴水之間不會發(fā)生取代反應；只有在鐵催化下，才會和純液溴反應，故C錯誤；

D.濃硫酸具有脫水性和強氧化性，向蔗糖中加入濃硫酸變黑，放熱，體積膨脹，碳和濃硫酸之間反應放出刺激性氣體rm{SO_{2}}還會產生二氧化碳等氣體，故D正確。

故選D。

【解析】rm{D}二、多選題(共9題，共18分)10、ABD【分析】解：rm{A.}燒堿溶于水會放熱；故A正確；

B.濃硫酸溶于水會放出大量的熱；故B正確；

C.rm{NaCl}溶于水熱效應不明顯；故C錯誤；

D.生石灰溶于水會放出大量的熱；故D正確．

故選ABD．

解此題的關鍵是看清放熱兩字，注意此題所研究的不一定是放熱的化學反應，放熱過程也可rm{.}如rm{NaOH}rm{CaO}濃rm{H_{2}SO_{4}}溶于水都是典型的放熱過程；rm{NH_{4}NO_{3}}溶于水是吸熱的；rm{C_{2}H_{5}OH}rm{NaCl}等溶于水熱效應不明顯．

本題考查物質溶解于水中的熱效應，難度不大，旨在考查學生對基礎知識的識記，注意基礎知識的積累掌握．【解析】rm{ABD}11、ACD【分析】【分析】本題考查有機物的概念，題目難度不大?！窘獯稹縭m{CO}rm{CO}的組成中盡管含有碳元素，但它的組成和性質具有無機化合物的特點，因此把它看作無機物，rm{{,!}_{2}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}蔗糖、rm{C}rm{C}屬于有機物，

rm{{,!}_{2}}

rm{H}【解析】rm{ACD}12、ABD【分析】【分析】本題考查了化學反應的實質分析，主要是質量守恒、原子守恒、元素守恒，較簡單?！窘獯稹恳罁?jù)化學反應的實質是原子的重新組合分析判斷；質量守恒定律的內容是化學反應前后元素的種類、原子的種類和數(shù)目、物質的質量和不變，然后逐個分析即可。A.根據(jù)質量守恒定律可知；反應前后元素的種類不變，故A正確；

B.根據(jù)質量守恒定律可知；化學反應前后物質的質量和不變，故B正確；

C.化學反應的實質是原子的重新組合；分子數(shù)不一定變化，故C錯誤；

D.根據(jù)質量守恒定律可知；反應前后原子的種類和數(shù)目不變，故D正確。

故選ABD。

【解析】rm{ABD}13、BCD【分析】【分析】本題考查了鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，結合鈉的物理性質判斷解答?！窘獯稹库c的密度小于水，熔點低，將綠豆大小的金屬鈉投入加有酚酞的rm{100}rm{m}rm{L}rm{100}rm{m}rm{L}rm{100}rm{m}rm{L}蒸餾水中，鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應放出大量的熱，溶液顯堿性，所以會看到現(xiàn)象：鈉浮在水面上并熔化成小球，生成氫氣，鈉在水面四處游動，溶液變紅，故rm{100}rm{m}rm{L}rm{100}rm{m}rm{L}rm{100}rm{100}rm{m}【解析】rm{BCD}14、ABC【分析】【分析】本題考查物質的組成，題目難度不大?！窘獯稹緼.紅磷與白磷是同素異形體，組成元素完全相同，故A正確；

B.水銀與汞是同一種物質，組成元素完全相同，故B正確；

C.水化學式是rm{H_{2}O}雙氧水化學式是雙氧水化學式是rm{H_{2}O}組成元素完全相同，故C正確；rm{H_{2}O_{2}}

紅銅D.青銅是是金屬治鑄史上最早的合金，在純銅rm{(}紅銅rm{)}中加入錫或鉛的合金，中加入錫或鉛的合金，黃銅是由銅和鋅所組成的合金，rm{(}rm{)}

組成元素不完全相同，故D錯誤。故選：

rm{ABC}【解析】rm{ABC}15、ABCD【分析】解：rm{A.}四氯化碳為有機物；不能燃燒，則不是所有有機物均燃燒，故A錯誤；

B.苯酚酸性比碳酸弱；大于碳酸氫根離子的酸性，則苯酚與碳酸鈉反應生成苯酚鈉；碳酸氫鈉，故B錯誤；

C.制取乙酸乙酯時；先加密度小的后加密度大的液體，最后加乙酸，則試劑的混合順序是先加乙醇，再加濃硫酸，然后加乙酸，故C錯誤；

D.石油為混合物；分餾產品仍為混合物，則石油分餾得到的汽油是混合物，故D錯誤；

故選ABCD．

A.四氯化碳為有機物；不能燃燒；

B.苯酚與碳酸鈉反應生成苯酚鈉；碳酸氫鈉；

C.制取乙酸乙酯時；先加密度小的后加密度大的液體，最后加乙酸；

D.石油為混合物；分餾產品仍為混合物．

本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項C為易錯點、類似濃硫酸的稀釋，題目難度不大．【解析】rm{ABCD}16、BCD【分析】【分析】本題旨在考查學生對粗鹽的提純的應用?！窘獯稹看蛀}的提純必需的操作為溶解、過濾、蒸發(fā)結晶，故BCD正確。故選BCD?！窘馕觥縭m{BCD}17、BCD【分析】解：石油化工是rm{20}世紀興起的一種綜合利用石油產品的工業(yè)rm{.}化學科技工作者把燃料油中較大的分子裂解成含二個；三個、四個碳原子等的小分子；然后把它們加工制成各種產品，如塑料、合成纖維、合成橡膠、藥物、農藥、炸藥、化肥等等，其中塑料、合成纖維、合成橡膠為三大合成材料；

BCD正確；

故選BCD．

三大合成材料是指：塑料；合成纖維、合成橡膠；據(jù)此即可解答．

本題考查了石油的用途，注意乙烯與石油產品、塑料、合成纖維、有機溶劑的關系是解答本題的關鍵，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固，注意對基礎知識的理解掌握．【解析】rm{BCD}18、BCD【分析】解：rm{A}rm{CH_{3}CH_{3}}只含rm{C}rm{H}兩元素；故屬于烴類，故A錯誤；

B、rm{CH_{2}簍TCHCl}可以認為是乙烯中的一個rm{H}原子被一個rm{Cl}取代后的產物；故屬于烴的衍生物，故B正確；

C、rm{CH_{3}CH_{2}OH}可以認為是用rm{-OH}取代了乙烷中的一個rm{H}原子后得到的；故為烴的衍生物，故C正確；

D、乙酸乙酯可以認為是用rm{CH_{3}COO-}取代了乙烷分子中的一個rm{H}原子得到；故為烴的衍生物，故D正確．

故選BCD．

烴分子中的氫原子被其他原子或者原子團所取代而生成的一系列化合物稱為烴的衍生物，其中取代氫原子的其他原子或原子團使烴的衍生物具有不同于相應烴的特殊性質，被稱為官能團rm{.}在不改變烴本身的分子結構的基礎上；將烴上的一部分氫原子替換成其他的原子或官能團的一類有機物統(tǒng)稱為烴的衍生物．

本題考查了烴的衍生物的概念應用，題目較簡單，掌握基本概念即可解決問題．【解析】rm{BCD}三、雙選題(共9題，共18分)19、C|D【分析】解：A．不能發(fā)生消去；催化氧化反應；故A不選；

B．含-Br可發(fā)生消去反應；不能發(fā)生催化氧化反應，故B不選；

C．含-OH，與-OH（或-Br）相連的C的鄰位C上有H可發(fā)生消去反應；與-OH相連的C上有H可發(fā)生催化氧化反應，符合題意，故C選；

D．含-OH，與-OH（或-Br）相連的C的鄰位C上有H可發(fā)生消去反應；與-OH相連的C上有H可發(fā)生催化氧化反應，符合題意，故D選；

故選CD．

由選項物質可知，含-OH可發(fā)生消去和催化氧化、酯化反應，與-OH（或-Br）相連的C的鄰位C上有H可發(fā)生消去反應；與-OH相連的C上有H可發(fā)生催化氧化反應，以此來解答．

本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重醇性質的考查，注意結構特點的分析，題目難度不大．【解析】【答案】CD20、rCD【分析】解：rm{A}甲是絕熱恒容；反應放熱反應，所以甲容器中溫度升高，平衡常數(shù)隨溫度變化，平衡常數(shù)不同，故A錯誤；

B、乙容器恒溫恒容，充入rm{2molSO_{3}}丙容器恒溫恒壓，充入rm{2molSO_{3}}隨反應進行氣體體積增大，壓強增大，丙中體積增大為了維持恒壓，速率減小，則乙中反應速率大，故B錯誤；

C、乙容器恒溫恒容，充入rm{2molSO_{3}}丙容器恒溫恒壓，充入rm{2molSO_{3}}隨反應進行氣體體積增大，壓強增大，丙中體積增大為了維持恒壓，乙中反應速率大，丙中平衡逆向進行，三氧化硫體積分數(shù)減小，乙中rm{SO_{3}}的體積分數(shù)大于丙；故C正確；

D、若甲容器恒溫恒容，充入rm{2molSO_{2}}和rm{1molO_{2}}乙容器恒溫恒容，充入rm{2molSO_{3}}達到相同的平衡狀態(tài)，轉化率：rm{婁脕_{錄脳}(SO_{2})+婁脕_{脪脪}(SO_{3})=1}但甲容器是絕熱容器，反應是放熱反應，溫度升高平衡逆向進行，則甲中二氧化硫轉化率減小，rm{婁脕_{錄脳}(SO_{2})+婁脕_{脪脪}(SO_{3})<1}故D正確；

故選CD。

A；甲是絕熱恒容；反應放熱反應，所以甲容器中溫度升高，平衡常數(shù)隨溫度變化；

B、乙容器恒溫恒容，充入rm{2molSO_{3}}丙容器恒溫恒壓，充入rm{2molSO_{3}}隨反應進行氣體體積增大，壓強增大，丙中體積增大為了維持恒壓，乙中反應速率大；

C、乙容器恒溫恒容，充入rm{2molSO_{3}}丙容器恒溫恒壓，充入rm{2molSO_{3}}隨反應進行氣體體積增大，壓強增大，丙中體積增大為了維持恒壓，乙中反應速率大，丙中平衡逆向進行，三氧化硫體積分數(shù)減??；

D、若甲容器恒溫恒容，充入rm{2molSO_{2}}和rm{1molO_{2}}乙容器恒溫恒容，充入rm{2molSO_{3}}達到相同的平衡狀態(tài)，轉化率：rm{婁脕_{錄脳}(SO_{2})+婁脕_{脪脪}(SO_{3})=1}但甲容器是絕熱容器，反應是放熱反應，溫度升高平衡逆向進行，則甲中二氧化硫轉化率減??；

本題考查了化學平衡建立的過程分析判斷，平衡影響因素的分析應用，注意容器和溫度壓強的特征理解，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等?！窘馕觥縭m{CD}21、rAC【分析】解：rm{A.a}點時醋酸過量，溶液為rm{CH_{3}COOH}和rm{CH_{3}COONa}的混合物，溶液呈酸性，應存在rm{c(CH_{3}COO^{-})>c(CH_{3}COOH)}故A錯誤；

B.根據(jù)溶液電荷守恒可知溶液中應存在rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})}溶液呈中性，應有rm{c(H^{+})=c(OH^{-})}則rm{c(Na^{+})=c(CH_{3}COO^{-})}故B正確；

C.rm{c}點時，溶液呈堿性，應有rm{c(H^{+})<c(OH^{-})}故C錯誤；

D.rmnorzovj點為rm{NaOH}和rm{CH_{3}COONa}的混合物，溶液呈堿性，由于rm{CH_{3}COO^{-}}存在微弱的水解，則有rm{c(Na^{+})>c(OH^{-})>c(CH_{3}COO^{-})>c(H^{+})}故D正確．

故選AC．

A.rm{a}點溶液為rm{CH_{3}COOH}和rm{CH_{3}COONa}的混合物；溶液呈酸性；

B.根據(jù)電荷守恒進行判斷；

C.rm{c}點時；溶液呈堿性；

D.rmcvymfin點為rm{NaOH}和rm{CH_{3}COONa}的混合物；溶液呈堿性．

本題考查酸堿混合的判斷和離子濃度大小比較，答題時注意rm{a}rmrm{c}rmlfmpppt點溶液的組成，把握弱電解質的電離和鹽類水解的特點，題目難度中等．【解析】rm{AC}22、AC【分析】【分析】本題考查綠色化學，難度不大?！窘獯稹緼.過氧化氫作氧化劑還原產物為水，無污染，符合綠色化學少理念，故A正確；

B.催化劑少選擇既要考慮能加快反應速率，又要考慮反應物轉換率，是否符合原子少經(jīng)濟化，故B錯誤；

C.物質合成中使用無毒、無害少原料或可再生資源，符合綠色化學少理念，故C正確；

D.苯、氯仿等有機物有毒，不符合綠色化學少理念，故D錯誤。

故選AC?！窘馕觥縭m{AC}23、rAC【分析】解：rm{A.}甲基與苯環(huán)平面結構通過單鍵相連，甲基的rm{C}原子處于苯的rm{H}原子位置，所以處于苯環(huán)這個平面，兩個苯環(huán)相連，與苯環(huán)相連的碳原子處于另一個苯的rm{H}原子位置，也處于另一個苯環(huán)這個平面rm{.}如圖所示的甲基碳原子、甲基與苯環(huán)相連的碳原子、苯環(huán)與苯環(huán)相連的碳原子，處于一條直線，所以至少有rm{11}個碳原子共面；故A錯誤；

B.乙烯和丙烯的最簡式都為rm{CH_{2}}最簡式相同，相同質量的物質耗氧量相同，則混合物的質量一定，在完全燃燒時，消耗氧氣的質量恒定，故B正確；

C.分子組成為rm{C_{9}H_{12}}的苯的同系物，苯環(huán)上可以為rm{2}個取代基可能為甲基和乙基或者rm{3}個甲基，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，說明苯環(huán)上的等效氫原子有rm{2}種，則可能為或故C錯誤；

D.中有rm{3}種氫原子，即有rm{3}種吸收峰，峰面積之比為rm{2}rm{2}rm{1}故D正確；

故選AC．

A.根據(jù)常見的有機化合物中甲烷是正四面體結構，苯是平面型結構，在此基礎上進行判斷rm{.}注意碳碳單鍵可以繞鍵軸自由旋轉；

B.只要混合物的質量一定；則在完全燃燒時，消耗氧氣的量恒定不變，滿足相同質量的物質耗氧量相同；

C.分子組成為rm{C_{9}H_{12}}的苯的同系物，苯環(huán)上可以為rm{2}個取代基可能為甲基和乙基或者rm{3}個甲基，苯環(huán)上的一氯代物只有rm{2}種，說明苯環(huán)上的等效氫原子有rm{2}種；

D.有幾種氫原子就有幾個吸收峰；峰面積之比等于每種氫原子個數(shù)之比；

本題考查有機物的結構和性質，注意等效氫判斷方法，做題時注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結構特點判斷有機分子的空間結構，比較基礎．【解析】rm{AC}24、rACD【分析】解：rm{A.}紙的主要成分是纖維素；纖維素屬于有機物，故A正確；

B.鉛筆芯的主要成分是碳單質；屬于無機物，故B錯誤；

C.橡皮擦的成分是橡膠；屬于有機物，故C正確；

D.塑料文具盒的成分是塑料；塑料屬于有機物，故D正確．

故選ACD．

有機材料指的是成分為有機化合物的材料，最基本的組成要素是都含碳元素；含有碳元素的化合物叫有機化合物，簡稱有機物rm{.}碳的氧化物；碳酸鹽、碳酸雖含碳；但其性質與無機物類似，因此把它們看作無機物．

本題考查有機物的概念，難度不大，掌握有機物與無機物的概念、特征等是正確解答此類題的關鍵．【解析】rm{ACD}25、BD【分析】【分析】本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大?！窘獯稹緼.反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等但反應不停止且反應速率不為rm{0}故A錯誤；故A錯誤；

rm{0}

B.化學反應到達平衡時，各物質的物質的量濃度不再發(fā)生變化，故B正確；

C.化學反應到達平衡時，各物質的物質的量濃度不再發(fā)生變化，但是不一定是相等的，故C錯誤；D.rm{N}rm{N}的分解速率與生成速率相等，說明正逆反應速率相等，達到了平衡，故D正確。

rm{{,!}_{2}}rm{O}的分解速率與生成速率相等，說明正逆反應速率相等，達到了平衡，故D正確?！窘馕觥縭m{BD}26、rBD【分析】解：rm{A.CH_{4}}含有rm{4}個原子，rm{H_{3}O^{+}}含有rm{4}個原子；不是等電子體，故A錯誤；

B.rm{NO_{3}^{-}}的價電子數(shù)為rm{5+6隆脕3+1=24}rm{SO_{3}}的價電子數(shù)為rm{6隆脕4=24}含有相同原子數(shù)rm{4}為等電子體，故B正確；

C.rm{O_{3}}的價電子數(shù)為rm{6隆脕3=18}rm{CO_{2}}的價電子數(shù)為rm{4+6隆脕2=16}不是等電子體，故C錯誤；

D.rm{N_{2}}的價電子數(shù)為rm{5隆脕2=10}rm{C_{2}^{2-}}的價電子數(shù)為rm{4隆脕2+2=10}含有相同原子數(shù)rm{2}為等電子體，故D正確；

故選BD．

先根據(jù)具有相同價電子數(shù)和相同原子數(shù)的分子或離子是等電子體；然后判斷電子的數(shù)目來解答．

本題主要考查了等電子體，解答本題的關鍵是要充分理解等電子體的本質特征，只有這樣才能對問題做出正確的判斷，題目難度不大．【解析】rm{BD}27、BC【分析】解：由反應可知；30min時轉化的氫氣為0.8mol，則轉化的CO為0.4mol，則剩余的CO為0.6mol-0.4mol=0.2mol，可知20min時達到平衡，則。

CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）

開始0.61.20

轉化0.40.80.4

平衡0.20.40.4

A．反應在20min內的平均速率為v（H2）==0.02mol?L-1?min-1；故A錯誤；

B．平衡時c（CH3OH）=0.2mol/L，升高溫度，平衡時c（CH3OH）=0.15mol?L-1；可知升高溫度平衡逆向移動，則反應的△H＜0，故B正確；

C．K==50，再向平衡體系中同時通入0.20molCO、0.20molH2、0.20molCH3OH，Qc==16.67＜K；平衡正向移動，則達到新平衡前v（正）＞v（逆），故C正確；

D．若起始時向容器中充入1.0molCH3OH，設轉化的甲醇為x，K==0.02；

CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）

開始1.000

轉化xx2x

平衡1-xx2x

=0.02，如x=時，＞0.02，則x＜時滿足題意，則達到平衡時CH3OH轉化率小于故D錯誤；

故選：BC。

由反應可知；30min時轉化的氫氣為0.8mol，則轉化的CO為0.4mol，則剩余的CO為0.6mol-0.4mol=0.2mol，可知20min時達到平衡，則。

CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）

開始0.61.20

轉化0.40.80.4

平衡0.20.40.4

A．結合v=計算；

B．平衡時c（CH3OH）=0.2mol/L，升高溫度，平衡時c（CH3OH）=0.15mol?L-1；可知升高溫度平衡逆向移動；

C．K==50，再向平衡體系中同時通入0.20molCO、0.20molH2、0.20molCH3OH，Qc==16.67＜K；平衡正向移動；

D．若起始時向容器中充入1.0molCH3OH，設轉化的甲醇為x，K==0.02；

CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）

開始1.000

轉化xx2x

平衡1-xx2x

=0.02，如x=時，＞0.02，則x＜時滿足題意．

本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握表格中的數(shù)據(jù)、平衡三段法、K及速率的計算為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意選項D為解答的難點，題目難度不大．【解析】BC四、有機推斷題(共4題，共8分)28、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結構簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應②是乙烯與氯化氫的加成反應，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應④是乙烯的加聚反應，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH229、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結構簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應②是乙烯與氯化氫的加成反應，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應④是乙烯的加聚反應，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH230、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質在轉化過程中碳鏈結構不變，根據(jù)抗癇靈結構，結合A的分子式可推知A結構簡式是：A與HCHO發(fā)生反應產生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應產生C：C經(jīng)過一系列反應，產生分子式是C8H6O3的物質D結構簡式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應產生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應，然后酸化產生F：F與SOCl2發(fā)生取代反應產生G：與發(fā)生取代反應產生抗癇靈：

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；A錯誤；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4