2025年冀教新版選修3化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年冀教新版選修3化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、兩種微粒含有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)；這兩種微?？赡苁恰?/p>

①兩種不同的原子；②兩種不同元素的原子；③一種原子和一種分子；④一種原子和一種離子；⑤兩種不同分子；⑥一種分子和一種離子；⑦兩種不同陽(yáng)離子；⑧兩種不同陰離子；⑨一種陰離子和一種陽(yáng)離子A.①③⑤⑥⑦⑧B.①③⑤⑦⑧C.①③④⑤⑦D.全部都是2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)正確的是A.室溫下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH－數(shù)目為0.1NAB.2.0gH218O與D216O的混合物中所含中子數(shù)為NAC.50ml12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD.常溫常壓下，4.4g乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.7NA3、下列粒子的中心原子形成sp3雜化軌道且該粒子的空間構(gòu)型為三角錐形的是（）A.SO42-B.CH3-C.ClO2-D.[PCl4]+4、NH3、H2S等是極性分子，CO2、BF3、CCl4等是極性鍵構(gòu)成的非極性分子。根據(jù)上述實(shí)例可以推測(cè)出AB2型分子為非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是A.分子中必須含有π鍵B.在ABn分子中A原子沒(méi)有孤對(duì)電子C.在ABn分子中不能形成分子間氫鍵D.分子中每個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)應(yīng)相等5、KO2的晶體結(jié)構(gòu)和NaCl相似，KO2可以看作是Na+的位置用K+代替，Cl-的位置用O2-代替，則關(guān)于KO2晶體結(jié)構(gòu)的描述正確的是（）

A.如圖一個(gè)超氧化鉀小晶胞中含有4個(gè)KO2B.和K+距離相同且最近的O2-構(gòu)成的多面體是正六面體C.和K+距離相同且最近的K+有8個(gè)D.和K+距離相同且最近的O2-共有8個(gè)6、下列判斷錯(cuò)誤的是A.碳碳鍵的鍵長(zhǎng)：C2H4＞C2H2B.晶體的熔點(diǎn)：SiO2＞CO2C.晶格能的大?。篘aF＞MgOD.金屬鍵的強(qiáng)弱：Li＞K評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、核電站為防止發(fā)生核輻射事故；通常用含有鉛的水泥做成屏蔽罩，內(nèi)襯鋼板，反應(yīng)的壓力容器用鐵；銅等具有反輻射合金材料制成。

(1)水泥中通常含有碳、氧、硅、鋁等元素，則這四種元素的基態(tài)原子中3p能級(jí)上存在電子的有______(填元素符號(hào))

(2)寫(xiě)出二價(jià)銅離子的基態(tài)電子排布式：______

(3)鉛的核電荷數(shù)為82，寫(xiě)出鉛原子的價(jià)電子排布式：______8、黑磷是磷的一種穩(wěn)定的同素異形體，黑磷具有正交晶系的晶體結(jié)構(gòu)(圖A)，晶胞參數(shù)a=3.310A，b=4.380A；c=10.500A。黑磷烯是二維的單層黑磷(圖B)，黑磷烯與石墨烯結(jié)構(gòu)相似，P的配位數(shù)為3。與石墨烯相比，黑磷烯具有半導(dǎo)體性質(zhì)，更適合于制作電子器件。已知黑磷結(jié)構(gòu)中只有一種等效的三配位P，所有P原子的成鍵環(huán)境一樣，圖A中編號(hào)為①的P原子的晶胞內(nèi)坐標(biāo)為(0.50，0.090，0.598)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出P原子的價(jià)電子排布：___。

(2)P和F的電負(fù)性大小順序是X(P)___X(F)。(填“<”“=”或“>”)P和F形成的分子PF3和PF5，它們的幾何構(gòu)型分別為_(kāi)_、__。

(3)①黑磷中P原子雜化類(lèi)型是__。黑磷中不存在__(選填字母序號(hào))。

A.共價(jià)鍵B.σ鍵C.π鍵D.范德華力。

②紅磷、白磷與黑磷熔點(diǎn)從高到低的順序?yàn)開(kāi)_，原因是__。

(4)圖A中編號(hào)為②的P原子的晶胞內(nèi)坐標(biāo)為_(kāi)_，黑磷的晶胞中含有__個(gè)P原子。9、（1）某科學(xué)工作者通過(guò)射線衍射分析推測(cè)膽礬中既含有配位鍵；又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)可能如圖所示，其中配位鍵和氫鍵均用虛線表示。

①寫(xiě)出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式：__。

②寫(xiě)出圖中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（必須將配位鍵表示出來(lái)）：__。

（2）很多不飽和有機(jī)物在Ni的催化作用下可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)，如①CH2=CH2、②CHCH、③④HCHO等，其中碳原子采取sp2雜化的分子有__（填序號(hào)），推測(cè)HCHO分子的立體構(gòu)型為_(kāi)_形。10、X是合成碳酸二苯酯的一種有效的氧化還原催化助劑，可由EDTA與Fe3+反應(yīng)得到。

（1）EDTA中碳原子雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)________________；EDTA中四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開(kāi)_________________。

（2）Fe3+基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)________________。

（3）EDTA與正二十一烷的相對(duì)分子質(zhì)量非常接近，但EDTA的沸點(diǎn)（540.6℃）比正二十一烷的沸點(diǎn)（100℃）高的原因是_________。

（4）1molEDTA中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_____________。

（5）X中的配位原子是___________。11、元素及其化合物在生活及生產(chǎn)中有很多重要用途。

鹵素化學(xué)豐富多彩；能形成鹵化物；鹵素互化物、多鹵化物等多種類(lèi)型的化合物。

（1）擬鹵素如(CN)2、(SCN)2、(OCN)2等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。已知(CN)2分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則其分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_(kāi)_。(SCN)2對(duì)應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸(H-S-C≡N)的沸點(diǎn)低于異硫氰酸(H-N=C=S)的沸點(diǎn)，其原因是__。

（2）鹵化物RbICl2在加熱時(shí)會(huì)分解為晶格能相對(duì)較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質(zhì)，A的化學(xué)式__。12、鹵族元素的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)生活中有重要的用途。

（1）基態(tài)溴原子的核外電子排布式為[Ar]_________。

（2）在一定濃度的HF溶液中，氟化氫是以締合形式(HF)2存在的。使氟化氫分子締合的作用力是_________。

（3）HIO3的酸性_________(填“強(qiáng)于”或“弱于”)HIO4,原因是_________。

（4）ClO2-中心氯原子的雜化類(lèi)型為_(kāi)________，ClO3-的空間構(gòu)型為_(kāi)________。

（5）晶胞有兩個(gè)基本要素：①原子坐標(biāo)參數(shù)：表示晶胞內(nèi)部各微粒的相對(duì)位置。下圖是CaF2的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A處為(0,0，0)；B處為(0);C處為(1，1，1)。則D處微粒的坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)________。

②晶胞參數(shù)：描述晶胞的大小和形狀。已知CaF2晶體的密度為cg·cm-3，則晶胞中Ca2+與離它最近的F-之間的距離為_(kāi)________nm(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，用含C、NA的式子表示；相對(duì)原子質(zhì)量：Ca40F19)。13、現(xiàn)有7種物質(zhì)：①干冰②金剛石③四氯化碳④晶體硅⑤過(guò)氧化鈉⑥二氧化硅晶體⑦氯化銨(用序號(hào)回答)

（1）這些物質(zhì)中熔點(diǎn)最高的是___________

（2）屬于分子晶體的是___________；其中分子構(gòu)型為正四面體的是___________，雜化類(lèi)型為_(kāi)__________。

（3）屬于離子晶體的是___________

（4）寫(xiě)出含有極性鍵和配位鍵的離子化合物的電子式___________。14、如圖為一個(gè)金屬銅的晶胞；請(qǐng)完成以下各題。

①該晶胞“實(shí)際”擁有的銅原子數(shù)是___個(gè)。

②該晶胞稱(chēng)為_(kāi)__（填序號(hào)）.

A.六方晶胞B.體心立方晶胞C.面心立方晶胞.15、鹵素單質(zhì)可以參與很多化學(xué)反應(yīng)，如：NF3氣體可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到；反應(yīng)①：2NH3+3F2NF3+3NH4F，Ta（鉭）是一種過(guò)渡元素，利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”可以制備TaS2晶體；反應(yīng)②：TaI4（g）+S2（g）TaS2（s）+2I2（g）+QkJ；Q＞0

（1）反應(yīng)①中：非金屬性最強(qiáng)的元素原子核外有____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；該反應(yīng)中的某元素的單質(zhì)可作糧食保護(hù)氣，則該元素最外層的電子有___種自旋方向。

（2）反應(yīng)①中：物質(zhì)所屬的晶體類(lèi)型有____；并寫(xiě)出所有原子符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物的電子式____。

（3）反應(yīng)②中：平衡常數(shù)表達(dá)式：K=___，若反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達(dá)到平衡時(shí)____。

a.平衡常數(shù)K增大b.S2的濃度減小c.I2的質(zhì)量減小d.V(TaI4)逆增大。

（4）反應(yīng)②在一定溫度下進(jìn)行，若反應(yīng)容器的容積為2L，3min后達(dá)到平衡，測(cè)得蒸氣的質(zhì)量減少了2.45g，則I2的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__。

（5）某同學(xué)對(duì)反應(yīng)②又進(jìn)行研究，他查閱資料，發(fā)現(xiàn)硫單質(zhì)有多種同素異形體，可表示Sx（x為偶數(shù)），且在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，他認(rèn)為僅增大壓強(qiáng)對(duì)平衡是有影響的，則TaI4的平衡轉(zhuǎn)化率會(huì)____（填增大或減?。?，其原因是___。評(píng)卷人得分三、原理綜合題(共7題，共14分)16、Na3OCl是一種良好的離子導(dǎo)體；具有反鈣鈦礦晶體結(jié)構(gòu)?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）Ca小于Ti的是_______（填標(biāo)號(hào)）。

A．最外層電子數(shù)B．未成對(duì)電子數(shù)C．原子半徑D．第三電離能

（2）由O、Cl元素可組成不同的單質(zhì)和化合物，其中Cl2O2能破壞臭氧層。

①Cl2O2的沸點(diǎn)比H2O2低，原因是___________________________________。

②O3分子中心原子雜化類(lèi)型為_(kāi)______；O3是極性分子，理由是___________________。

（3）Na3OCl可由以下兩種方法制得：

方法ⅠNa2O+NaClNa3OCl

方法II2Na+2NaOH+2NaCl2Na3OCl+H2↑

①Na2O的電子式為_(kāi)___________。

②在方法Ⅱ的反應(yīng)中，形成的化學(xué)鍵有_______（填標(biāo)號(hào)）。

A．金屬鍵B．離子鍵C．配位鍵D．極性鍵E．非極性鍵。

（4）Na3OCl晶體屬于立方晶系，其晶胞結(jié)構(gòu)如右所示。已知：晶胞參數(shù)為anm，密度為dg·cm－3。

①Na3OCl晶胞中，Cl位于各頂點(diǎn)位置，Na位于_________位置，兩個(gè)Na之間的最短距離為_(kāi)_______nm。

②用a、d表示阿伏加德羅常數(shù)的值NA=__________________（列計(jì)算式）。17、鈦被稱(chēng)為繼鐵；鋁之后的第三金屬；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)金紅石(TiO2)是鈦的主要礦物之一，基態(tài)Ti原子價(jià)層電子的排布圖為_(kāi)________，基態(tài)O原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_(kāi)_________形。

(2)以TiO2為原料可制得TiCl4，TiCl4的熔、沸點(diǎn)分別為205K、409K，均高于結(jié)構(gòu)與其相似的CCl4，主要原因是__________________。

(3)TiCl4可溶于濃鹽酸得H2[TiCl6]，向溶液中加入NH4Cl濃溶液可析出黃色的(NH4)2[TiCl6]晶體。該晶體中微觀粒子之間的作用力有________。

A．離子鍵B．共價(jià)鍵C．分子間作用力D．氫鍵E．范德華力

(4)TiCl4可與CH3CH2OH、HCHO、CH3OCH3等有機(jī)小分子形成加合物。上述三種小分子中C原子的VSEPR模型不同于其他分子的是_____，該分子中C的軌道雜化類(lèi)型為_(kāi)_______。

(5)TiO2與BaCO3一起熔融可制得鈦酸鋇。

①BaCO3中陰離子的立體構(gòu)型為_(kāi)_______。

②經(jīng)X射線分析鑒定，鈦酸鋇的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示（Ti4+、Ba2+均與O2－相接觸），則鈦酸鋇的化學(xué)式為_(kāi)________。已知晶胞邊長(zhǎng)為apm，O2－的半徑為bpm，則Ti4+、Ba2+的半徑分別為_(kāi)___________pm、___________pm。

18、鐵被稱(chēng)為“第一金屬”；鐵及其化合物在生產(chǎn)；生活中有廣泛用途。

(1)鐵原子外圍電子軌道表示式為_(kāi)______，鐵原子核外電子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的光，可以用___________攝取鐵元素的原子光譜。

(2)FeCoOx是一種新型光電催化劑。第四電離能大小關(guān)系是I4(Co)____I4(Fe)（填“>”或“<”)，原因是__________________________。

(3)二茂鐵[(C5H5)2Fe]可用作火箭燃料添加劑、汽油抗爆劑。二茂鐵熔點(diǎn)172℃，沸點(diǎn)249℃，易升華，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，它屬于_____________晶體。

(4)環(huán)戊二烯(C5H6)結(jié)構(gòu)如圖(a)，可用于制二茂鐵。環(huán)戊二烯中碳原子的雜化方式為_(kāi)_______。分子中的大π鍵可用符號(hào)表示，其m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)，環(huán)戊二烯負(fù)離子(C5H5―）結(jié)構(gòu)如圖(b)，其中的大π鍵可以表示為_(kāi)________________。

(5)某普魯士藍(lán)類(lèi)配合物可作為新型鈉離子電池電極材料。它由Na+、Ni2+、Fe3+和CN―構(gòu)成，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖(c)。該物質(zhì)中，不存在________（填標(biāo)號(hào)）。

A離子鍵Bσ鍵Cπ鍵D氫鍵E金屬鍵。

(6)該晶胞中Ni2+采用的堆積方式與________(選填Po、Na、Mg、Cu)相同，單個(gè)晶胞的配位空隙中共容納_____個(gè)Na+。19、一水合甘氨酸鋅是一種礦物類(lèi)飼料添加劑；結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：

（1）基態(tài)Zn2+的價(jià)電子排布式為_(kāi)_；一水合甘氨酸鋅中所涉及的非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是__。

（2）甘氨酸（H2N-CH2-COOH）中N的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)_；甘氨酸易溶于水，試從結(jié)構(gòu)角度解釋__。

（3）一水合甘氨酸鋅中Zn2+的配位數(shù)為_(kāi)_。

（4）[Zn(IMI)4](ClO4)2是Zn2+的另一種配合物，IMI的結(jié)構(gòu)為則1molIMI中含有__σ鍵。

（5）常溫下IMI的某種衍生物與甘氨酸形成的離子化合物為液態(tài)而非固態(tài)，原因是__。

（6）Zn與S形成某種化合物的晶胞如圖Ⅰ所示。

①Zn2+填入S2-組成的__空隙中（填“四面體”或“八面體”）；

②由圖不能判斷出S2-、Zn2+相切，若要使S2-、Zn2+相切，則Zn2+半徑為_(kāi)_pm，已知晶體密度為dg/cm3，S2-半徑為apm。（寫(xiě)計(jì)算表達(dá)式）。

20、Ⅰ．某離子晶體特征結(jié)構(gòu)如圖A所示。X●位于立方體部分頂點(diǎn)；Y○位于立方體中心。試分析：

（1）每個(gè)Y同時(shí)吸引著_______個(gè)X，該晶體的化學(xué)式為_(kāi)_____________。

（2）晶體中每個(gè)X周?chē)c它最接近且距離相等的X共有__________個(gè)。

（3）晶體中距離最近的2個(gè)X與1個(gè)Y形成的夾角∠XYX是___________。

（4）設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，晶體密度為g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中兩個(gè)距離最近的X中心間距為_(kāi)_________cm。

Ⅱ．B4Cl4是一種淡黃色并具有揮發(fā)性的固體化合物，在70℃以下，它存在于真空中。結(jié)構(gòu)測(cè)定表明：該化合物中每個(gè)氯原子均結(jié)合一個(gè)硼原子，其鍵長(zhǎng)都是0.170nm，任意兩個(gè)硼原子之間為0.171nm。每個(gè)硼原子周?chē)饔?個(gè)共價(jià)鍵。根據(jù)上述性質(zhì)和參數(shù)畫(huà)出B4Cl4分子空間構(gòu)型的示意圖______________________。21、過(guò)渡元素參與組成的新型材料有著廣泛的用途；回答下列問(wèn)題。

(1)基態(tài)鐵原子核外共有________種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。鐵；鈷、鎳基態(tài)原子中；核外未成對(duì)電子數(shù)最少的原子價(jià)層電子軌道表示式（電子排布圖）為_(kāi)_______。

(2)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)型與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和74pm；則熔點(diǎn)NiO________FeO（填“＞”“＜”或“=”），原因是________。

(3)Cr的一種配合物結(jié)構(gòu)如圖所示：

①陰離子的空間構(gòu)型為_(kāi)_______形。

②配離子中；中心離子的配位數(shù)為_(kāi)______，N與中心原子形成的化學(xué)鍵稱(chēng)為_(kāi)______鍵。

③配體H2NCH2CH2NH2（乙二胺）中碳原子的雜化方式是________；分子中三種元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開(kāi)_______。

(4)一種新型材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示；圖2是晶胞中Sm和As原子的投影位置。

圖1中F和O共同占據(jù)晶胞的上下底面位置，若兩者的比例依次用x和1?x代表，則該化合物的化學(xué)式表示為_(kāi)_______，晶體密度ρ=________g·cm?3（用含x的表達(dá)式表示，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）。以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱(chēng)作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，例如圖1中原子1的坐標(biāo)（），則原子2的坐標(biāo)為_(kāi)_______。22、砷化鎵是繼硅之后研究最深人；應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）Ga基態(tài)原子核外電子排布式為_(kāi)_______________,As基態(tài)原子核外有__________個(gè)未成對(duì)電子。

（2）Ga、As、Se的第一電離能由大到小的順序是__________,Ga、As、Se的電負(fù)性由大到小的順序是__________________。

（3）比較下列鎵的鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因：________,GaF的熔點(diǎn)超過(guò)1000℃，可能的原因是__________________________。

（4）二水合草酸鎵的結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中鎵原子的配位數(shù)為_(kāi)_________，草酸根離子中碳原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)_________。

（5）砷化鎵的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，晶胞參數(shù)為a=0.565nm，砷化鎵晶體的密度為_(kāi)_________g·cm-3(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值；列出計(jì)算式即可）。

評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共10分)23、現(xiàn)有兩種配合物晶體[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案將這兩種配合物區(qū)別開(kāi)來(lái)_____________________________。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共5題，共10分)24、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C為離子化合物，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)?；衔顰C2為一種常見(jiàn)的溫室氣體。B；C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24。請(qǐng)根據(jù)以上情況；回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是________，在第四周期中，與基態(tài)E原子最外層電子數(shù)相同還有_______（填元素符號(hào)）。

(2)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)___________。

(3)寫(xiě)出化合物AC2的電子式_____________。

(4)D的單質(zhì)在AC2中點(diǎn)燃可生成A的單質(zhì)與一種熔點(diǎn)較高的固體產(chǎn)物，寫(xiě)出其化學(xué)反應(yīng)方程式：__________。

(5)1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的分子，互稱(chēng)為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。此后，等電子原理又有發(fā)展，例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱(chēng)為等電子體。一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為_(kāi)____。

(6)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。25、現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1；C元素為最活潑的非金屬元素；D元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)；F元素基態(tài)原子的M層全充滿；N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。

(1)A元素的第一電離能_______(填“＜”“＞”或“＝”)B元素的第一電離能，A、B、C三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開(kāi)______(用元素符號(hào)表示)。

(2)C元素的電子排布圖為_(kāi)______；E3+的離子符號(hào)為_(kāi)______。

(3)F元素位于元素周期表的_______區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)______

(4)G元素可能的性質(zhì)_______。

A．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料B．其電負(fù)性大于磷。

C．其原子半徑大于鍺D．其第一電離能小于硒。

(5)活潑性：D_____(填“＞”或“＜”，下同)Al，I1(Mg)_____I1(Al)，其原因是____。26、原子序數(shù)小于36的X；Y、Z、R、W五種元素；其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y是形成化合物種類(lèi)最多的元素，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，R單質(zhì)占空氣體積的1/5；W的原子序數(shù)為29。回答下列問(wèn)題:

(1)Y2X4分子中Y原子軌道的雜化類(lèi)型為_(kāi)_______，1molZ2X4含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_______。

(2)化合物ZX3與化合物X2R的VSEPR構(gòu)型相同，但立體構(gòu)型不同，ZX3的立體構(gòu)型為_(kāi)_______，兩種化合物分子中化學(xué)鍵的鍵角較小的是________(用分子式表示)，其原因是________________________________________________。

(3)與R同主族的三種非金屬元素與X可形成結(jié)構(gòu)相似的三種物質(zhì)，三者的沸點(diǎn)由高到低的順序是________。

(4)元素Y的一種氧化物與元素Z的單質(zhì)互為等電子體，元素Y的這種氧化物的結(jié)構(gòu)式是________。

(5)W元素原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)_______。27、下表為長(zhǎng)式周期表的一部分；其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

。①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）表中⑨號(hào)屬于______區(qū)元素。

（2）③和⑧形成的一種常見(jiàn)溶劑，其分子立體空間構(gòu)型為_(kāi)_______。

（3）元素①和⑥形成的最簡(jiǎn)單分子X(jué)屬于________分子(填“極性”或“非極性”)

（4）元素⑥的第一電離能________元素⑦的第一電離能；元素②的電負(fù)性________元素④的電負(fù)性(選填“>”、“＝”或“<”)。

（5）元素⑨的基態(tài)原子核外價(jià)電子排布式是________。

（6）元素⑧和④形成的化合物的電子式為_(kāi)_______。

（7）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如表中元素⑩與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請(qǐng)寫(xiě)出元素⑩的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。28、下表為長(zhǎng)式周期表的一部分；其中的序號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

（1）寫(xiě)出上表中元素⑨原子的基態(tài)原子核外電子排布式為_(kāi)__________________。

（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為_(kāi)____雜化；元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類(lèi)型是___________。

（3）元素④的第一電離能______⑤（填寫(xiě)“＞”、“＝”或“＜”）的第一電離能；元素④與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_________。請(qǐng)寫(xiě)出與元素④的單質(zhì)互為等電子體分子、離子的化學(xué)式______________________（各寫(xiě)一種）。

（4）④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物稀溶液與元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，元素④被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。

（5）元素⑩的某種氧化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中實(shí)心球表示元素⑩原子，則一個(gè)晶胞中所包含的氧原子數(shù)目為_(kāi)_________。評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共4題，共16分)29、Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；Y原子的價(jià)電子(外圍電子)排布為msnmpn；②R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；③Q；X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)Z2＋的核外電子排布式是________。

(2)在[Z(NH3)4]2＋離子中，Z2＋的空軌道接受NH3分子提供的________形成配位鍵。

(3)Q與Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為甲；乙；下列判斷正確的是________。

a．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲>乙。

b．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲<乙。

c．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲<乙。

d．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲>乙。

(4)Q；R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)開(kāi)_______(用元素符號(hào)作答)。

(5)Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26；其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為_(kāi)_______，其中心原子的雜化類(lèi)型是________。

(6)若電子由3d能級(jí)躍遷至4p能級(jí)時(shí)，可通過(guò)光譜儀直接攝取________。A．電子的運(yùn)動(dòng)軌跡圖像B．原子的吸收光譜C．電子體積大小的圖像D．原子的發(fā)射光譜(7)某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3d54s1，該元素屬于________區(qū)元素，元素符號(hào)是________。30、元素A；B、C、D都是短周期元素；A元素原子的2p軌道上僅有兩個(gè)未成對(duì)電子，B的3p軌道上有空軌道，A、B同主族，B、C同周期，C是同周期中電負(fù)性最大的，D的氣態(tài)氫化物的水溶液能使無(wú)色酚酞試液變紅。試回答：

（1）A的價(jià)電子軌道排布圖為_(kāi)_____________________________；B的電子排布式為_(kāi)________；C的價(jià)電子排布式為_(kāi)___________；D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________。

（2）已知D與H原子能形成一種高能量的分子D2H2，其中D原子滿足8電子結(jié)構(gòu)特征，則該分子的電子式為_(kāi)____________，含有_____個(gè)σ鍵和_____個(gè)π鍵。

（3）B的原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)________有多少種，原子軌道數(shù)為_(kāi)_____，能級(jí)數(shù)__________，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為_(kāi)________。

（4）四種元素最高價(jià)氧化物水化物酸性由強(qiáng)到弱的是（用對(duì)應(yīng)化學(xué)式回答）____________________。31、已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物X2Y3；Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為_(kāi)_________，該元素的符號(hào)是__________。X與同周期鹵族元素的第一電離能比較，較大的是____________________(填元素符號(hào))。

(2)Y元素原子的價(jià)層電子的電子排布圖為_(kāi)_______，該元素的名稱(chēng)是__________。

(3)X與Z可形成化合物XZ3，XZ3分子的VSEPR模型為_(kāi)___________________。

(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。

(5)XY43-的空間構(gòu)型為_(kāi)_________，與其互為等電子體的一種分子__________。

(6)X的某氧化物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。

該化合物的化學(xué)式為_(kāi)__________，X原子采取___________雜化。32、周期表中的五種元素A、B、D、E、F，原子序數(shù)依次增大，A的基態(tài)原子價(jià)層電子排布為nsnnpn；B的基態(tài)原子2p能級(jí)有3個(gè)單電子；D是一種富集在海水中的元素，含量位于海水中各元素的第三位；E2+的3d軌道中有10個(gè)電子；F位于第六周期；與Cu同族，其單質(zhì)在金屬活動(dòng)性順序表中排在末位。

（1）寫(xiě)出E的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式___________。

（2）A、B形成的AB﹣常作為配位化合物中的配體，其A原子的雜化方式為_(kāi)_______，AB﹣中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為_(kāi)_______。

（3）FD3是一種褐紅色晶體，吸濕性極強(qiáng)，易溶于水和乙醇，無(wú)論是固態(tài)、還是氣態(tài)，它都是以二聚體F2D6的形式存在，依據(jù)以上信息判斷FD3，晶體的結(jié)構(gòu)屬于____晶體，寫(xiě)出F2D6的結(jié)構(gòu)式________。

（4）E、F均能與AB﹣形成配離子，已知E與AB﹣形成的配離子為正四面體形。F(+1價(jià))與AB形成的配離子為直線形，工業(yè)上常用F和AB﹣形成的配離子與E反應(yīng)來(lái)提取F單質(zhì)，寫(xiě)出E置換F的離子方程式_________________。

（5）F單質(zhì)的晶體為面心立方最密堆積，若F的原子半徑為anm，F(xiàn)單質(zhì)的摩爾的的質(zhì)量為Mg/mol，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求F單質(zhì)的密度為_(kāi)_____g/cm3。(用a、NA、M的代數(shù)式表示)參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】①兩種不同的原子，如126C、136C；②兩種不同元素的原子,不可能；③一種原子和一種分子，如：HeCH4；④一種原子和一種離子，不可能；⑤兩種不同分子，如：H2OCH4；⑥一種分子和一種離子，不可能；⑦兩種不同陽(yáng)離子，如：NH4＋H3O＋；⑧兩種不同陰離子，如OH―F―；⑨一種陰離子和和一種陽(yáng)離子，不可能。①③⑤⑦⑧可能，選B。2、B【分析】試題分析：A、室溫下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH－濃度為10－13mol/L，則數(shù)目為10－13NA，A錯(cuò)誤；B、H218O的相對(duì)分子質(zhì)量是20，一個(gè)分子中含有10個(gè)中子；D2O相對(duì)分子質(zhì)量是20，一個(gè)分子中含中子數(shù)是10個(gè)，則2.0gH218O與D2O的混合物中所含分子的物質(zhì)的量是2.0g÷20g/mol=0.1mol，因此含有的中子數(shù)為0.1mol×10×NA/mol=NA，B正確；C、50ml濃度為12mol·L-1鹽酸中含HCl的物質(zhì)的量是0.6mol，若完全發(fā)生反應(yīng)。轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.3mol，由于MnO2只能與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度，溶液變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)就不再進(jìn)行，因此與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA，C錯(cuò)誤；D、常溫常壓下，4.4g乙醛的物質(zhì)的量是n＝4.4g÷44g/mol＝0.1mol，在一個(gè)乙醛分子中含6個(gè)σ鍵，則0.1mol乙醛中所含σ鍵數(shù)目為0.6NA；D錯(cuò)誤；答案選B。

考點(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算的知識(shí)。3、B【分析】【詳解】

A．SO42-中心原子為S，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+×(8-4×2)=4，雜化方式為sp3雜化；空間構(gòu)型為正四面體，故A不符合題意；

B．CH3-中心原子為C，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+×(5-3)=4，雜化方式為sp3雜化；空間構(gòu)型為三角錐形，故B符合題意；

C．ClO2-中心原子為Cl，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+×(8-2×2)=4，雜化方式為sp3雜化；空間構(gòu)V型，故C不符合題意；

D．[PCl4]+中心原子為P，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+×(4-4)=4，雜化方式為sp3雜化；空間構(gòu)型為正四面體，故D不符合題意；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

分子或離子的構(gòu)型為三角錐形，雜化方式為sp3雜化，有一對(duì)孤對(duì)電子。4、B【分析】【分析】

共價(jià)鍵的極性是由于成鍵兩原子對(duì)共用電子對(duì)的引力不同，而使共用電子對(duì)不在中央，發(fā)生偏移，導(dǎo)致鍵兩端顯部分的電性之故，ABn型分子中A原子的所有價(jià)電子都參與成鍵時(shí)為非極性分子；與相對(duì)原子質(zhì)量大??；鍵長(zhǎng)、以及是否含有H原子無(wú)關(guān)。

【詳解】

A．BF3、CCl4中均為單鍵沒(méi)有π鍵；故A不選；

B．在ABn分子中A原子的所有價(jià)電子都構(gòu)成共價(jià)鍵；A原子沒(méi)有孤對(duì)電子，導(dǎo)致結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)；正負(fù)電中心重合，所以為非極性分子，故B選；

C．H2S分子間不能形成氫鍵，但是H2S屬于極性分子；故C不選；

D．H2S分子中兩個(gè)S-H鍵的鍵長(zhǎng)都相等；但硫化氫分子是極性分子，故D不選；

故選：B。

【點(diǎn)睛】

本題考查極性分子好和非極性分子，注意從分子結(jié)構(gòu)是否對(duì)稱(chēng)判斷分子的極性，學(xué)會(huì)利用實(shí)例來(lái)分析。5、A【分析】【分析】

根據(jù)題意及觀察晶體結(jié)構(gòu)可知，一個(gè)超氧化鉀小晶胞是一個(gè)立方體，每個(gè)離子周?chē)?個(gè)離它最近的異號(hào)離子；K+占據(jù)晶胞的8個(gè)頂點(diǎn)和6個(gè)面心，每個(gè)晶胞占有K+數(shù)為：8×+6×=4；O2-占據(jù)晶胞的12條棱心和體心，每個(gè)晶胞占有O2-數(shù)為：12×+1=4。可在此基礎(chǔ)上對(duì)各選項(xiàng)作出判斷。

【詳解】

A.根據(jù)分析，圖中一個(gè)超氧化鉀小晶胞中含有4個(gè)K+和4個(gè)O2-，所以一個(gè)超氧化鉀小晶胞中含有4個(gè)KO2；A選項(xiàng)正確；

B.和K+距離相同且最近的O2-有6個(gè)：上；下、左、右、前、后各1個(gè)；構(gòu)成的多面體是正八面體，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.根據(jù)晶胞的含義，觀察晶胞結(jié)構(gòu)可知，K+距離相同且最近的K+有12個(gè)；C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.由B選項(xiàng)可知，和K+距離相同且最近的O2-共有6個(gè)；D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A.碳碳雙鍵鍵長(zhǎng)大于碳碳三鍵鍵長(zhǎng)，所以碳碳鍵的鍵長(zhǎng)：C2H4＞C2H2；故A正確；

B.熔點(diǎn)：原子晶體＞分子晶體，二氧化硅是原子晶體、干冰是分子晶體，則熔點(diǎn)：SiO2＞CO2；故B正確；

C.晶格能與離子半徑成反比；與離子所帶電荷數(shù)成正比，離子所帶電荷數(shù)：鎂離子＞鈉離子；氧離子＞氟離子，半徑：氟離子＜氧離子、鈉離子＞鎂離子，故晶格能：NaF＜MgO，故C錯(cuò)誤；

D.金屬鍵與金屬陽(yáng)離子所帶電荷成正比，與原子半徑成反比，金屬陽(yáng)離子所帶電荷：Li=K，原子半徑：LiK；故D正確；

故選C。二、填空題(共9題，共18分)7、略

【分析】【詳解】

(1)碳、氧、硅、鋁四種元素分別位于第2、2、3、3周期，第3周期元素的原子的基態(tài)原子中3p能級(jí)上才有可能存在電子，鋁的電子排布式為硅的電子排布式為故的3p能級(jí)上存在電子；

(2)銅的基態(tài)電子排布式為失去最外層4s上第一個(gè)電子和次外層3d上的一個(gè)電子后形成二價(jià)銅離子，其基態(tài)電子排布式為

(3)鉛的核電荷數(shù)為82，位于周期表第6周期第ⅣA族，為p區(qū)元素，最外層有4個(gè)電子，故鉛原子的價(jià)電子排布式為

【點(diǎn)睛】

鉛的價(jià)電子排布式可以根據(jù)鉛在周期表中的位置直接寫(xiě)出，因?yàn)殂U是主族元素，最外層電子即為價(jià)電子，不必寫(xiě)出鉛的電子排布式然后從中找出價(jià)電子排布式。【解析】8、略

【分析】【分析】

根據(jù)P最外層5個(gè)電子，寫(xiě)出價(jià)電子排布圖；根據(jù)電負(fù)性遞變規(guī)律，以N元素為中間，判斷P與F的電負(fù)性大小，以VSEPR理論，判斷PF3和PF5的空間構(gòu)型；根據(jù)黑磷烯與石墨烯結(jié)構(gòu)相似；P的配位數(shù)為3，判斷P原子雜化類(lèi)型和熔點(diǎn)高低；根據(jù)題中圖示和所給信息，判斷P原子的坐標(biāo)及晶胞中P原子個(gè)數(shù)。

【詳解】

（1）P為15號(hào)元素，其核外價(jià)電子排布為3s23p3，價(jià)電子排布圖為：答案為：

（2）同一周期元素，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而呈增大，N、F同一周期，電負(fù)性x(N)＜x(F)，同一主族，從上到下，電負(fù)性依次減弱，N、P屬于同主族，電負(fù)性x(N)＞x(P)，P和F的電負(fù)性大小順序是x(P)＜x(F)；PF3的價(jià)層電子對(duì)數(shù)3+=4，有一對(duì)孤電子對(duì)，所以空間構(gòu)型為三角錐形，PF5的價(jià)層電子對(duì)數(shù)5+=5；無(wú)孤電子對(duì)，所以空間構(gòu)型為三角雙錐形；答案為＜，三角錐，三角雙錐。

（3）①黑磷烯與石墨烯結(jié)構(gòu)相似，P的配位數(shù)為3，有一對(duì)孤電子對(duì)，黑磷中P原子雜化類(lèi)型是sp3，黑鱗中，P與P形成共價(jià)鍵，即有σ鍵，黑磷烯與石墨烯結(jié)構(gòu)相似，層與層之間有分子間作用力，即范德華力，故不存在π鍵；答案為sp3；C。

②黑磷相當(dāng)于石墨；屬混合晶體，紅磷和白磷都是分子晶體，紅磷是大分子，白磷是小分子，分子量越大，范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高，所以熔點(diǎn)高低順序?yàn)楹诹祝炯t磷＞白磷；答案為黑磷＞紅磷＞白磷，黑磷相當(dāng)于石墨，屬混合晶體，紅磷和白磷都是分子晶體，紅磷是大分子，白磷是小分子，分子量越大，范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高。

（4）結(jié)合圖B可知，圖A中編號(hào)為②的P原子位于同一坐標(biāo)軸a，關(guān)于坐標(biāo)軸b對(duì)稱(chēng)，且位于坐標(biāo)軸c的值為1-0.598=0.402，該P(yáng)原子在晶胞內(nèi)的坐標(biāo)為(0.500，-0.090，0.402)；該晶胞中第一層含有P原子1+1=2個(gè)，第二層含有P原子1+1+1+1=4個(gè)，第三層含有P原子1+1=2個(gè)，共8個(gè)P原子；答案為(0.500，-0.090，0.402)，8?！窘馕觥竣?②.＜③.三角錐④.三角雙錐⑤.sp3⑥.C⑦.黑磷＞紅磷＞白磷⑧.黑磷相當(dāng)于石墨，屬于混合晶體；紅磷和白磷都是分子晶體，紅磷是大分子，白磷是小分子，分子量越大，范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高；所以熔點(diǎn)高低順序?yàn)楹诹?gt;紅磷>白磷⑨.(0.500，-0.090，0.402)⑩.89、略

【分析】【分析】

(1)①銅是29號(hào)元素，其原子核外有29個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)其基態(tài)原子核外電子排布式；②CuSO4?5H2O中銅離子含有空軌道；水分子含有孤對(duì)電子對(duì)，銅離子與水分子之間形成配位鍵，銅離子配體數(shù)為4，據(jù)此書(shū)寫(xiě)水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；

(2)根據(jù)雜化軌道數(shù)判斷雜化類(lèi)型；雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)；根據(jù)雜化軌道方式及雜化軌道成鍵情況判斷HCHO立體結(jié)構(gòu)。

【詳解】

①銅是29號(hào)元素，其原子核外有29個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知，其基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；

②CuSO4?5H2O中銅離子含有空軌道，水分子含有孤對(duì)電子對(duì)，銅離子與水分子之間形成配位鍵，銅離子配體數(shù)為4，水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：

(2)①CH2=CH2中每個(gè)碳原子成2個(gè)C-Hσ鍵，1個(gè)碳碳雙鍵，雙鍵中含有1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，雜化軌道數(shù)為2+1=3，所以碳原子采取sp2雜化；②CH≡CH中每個(gè)碳原子成1個(gè)C-Hσ鍵，1個(gè)碳碳三鍵，三鍵中含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，雜化軌道數(shù)為1+1=2，所以碳原子采取sp雜化；③苯中每個(gè)碳原子成1個(gè)C-Hσ鍵，2個(gè)C-Cσ鍵，同時(shí)參與成大π鍵，雜化軌道數(shù)為1+2=3，所以碳原子采取sp2雜化；④HCHO中碳原子成2個(gè)C-Hσ鍵，1個(gè)碳氧雙鍵，雙鍵中含有1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，雜化軌道數(shù)為2+1=3，所以碳原子采取sp2雜化；故①③④采取sp2雜化；HCHO中碳原子采取sp2雜化；雜化軌道為平面正三角形，沒(méi)有孤對(duì)電子對(duì)，參與成鍵的原子不同，所以HCHO為平面三角形，故答案為：①③④；平面三角。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(2)中苯中C的雜化類(lèi)型的判斷，要注意苯分子中形成的是大π鍵，其中沒(méi)有σ鍵?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1①③④平面三角10、略

【分析】【分析】

（1）EDTA中羧基上C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3；亞甲基上C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷C原子雜化軌道類(lèi)型；元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大；

（2）Fe原子失去3個(gè)電子生成鐵離子，根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)鐵離子核外電子排布式；

（3）能形成分子間氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高；

（4）共價(jià)單鍵為σ鍵；共價(jià)雙鍵中含有一個(gè)σ鍵；一個(gè)π鍵，則1個(gè)EDTA分子中σ鍵的數(shù)目35；

（5）X中N；O原子提供孤電子對(duì)。

【詳解】

(1)EDTA中羧基上C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3、亞甲基上C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4,根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷C原子雜化軌道類(lèi)型,前者為sp2雜化、后者為sp3雜化，元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，非金屬性H

故答案為：sp2和sp3；H

(2)Fe原子失去3個(gè)電子生成鐵離子,根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)鐵離子核外電子排布式為[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5；

故答案為：[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5；

(3)能形成分子間氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高；EDTA能形成分子間氫鍵，導(dǎo)致其熔沸點(diǎn)較高；

故答案為：EDTA分子間存在氫鍵；

(4)共價(jià)單鍵為σ鍵；共價(jià)雙鍵中含有一個(gè)σ鍵；一個(gè)π鍵，則1個(gè)EDTA分子中σ鍵的數(shù)目35，所以1molEDTA中含有σ鍵的數(shù)目為35mol；

故答案為：35mol；

(5)X中N；O原子提供孤電子對(duì)；所以N、O為配位原子；

故答案為：N；O。

【點(diǎn)睛】

熔沸點(diǎn)的高低要看晶體的類(lèi)型，分子晶體主要看范德華力的大小，還要考慮氫鍵。【解析】①.sp2和sp3②.H<C<N<O③.[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5④.EDTA分子間存在氫鍵⑤.35mol⑥.N、O11、略

【分析】【分析】

（1）擬鹵素如（CN）2、（SCN）2、（OCN）2等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近．已知（CN）2分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；C原子形成四個(gè)共用電子對(duì)；N原子形成三個(gè)共用電子對(duì)；能形成分子間氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高，異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸不能形成分子間氫鍵；

（2）RbICl2加熱時(shí)會(huì)分解為晶格能相對(duì)較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質(zhì)；利用半徑來(lái)分析晶格能相對(duì)較大的鹵化物。

【詳解】

擬鹵素如等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近．已知分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C原子形成四個(gè)共用電子對(duì)、N原子形成三個(gè)共用電子對(duì)，結(jié)構(gòu)式為每個(gè)分子中含有4個(gè)鍵，3個(gè)鍵，則其分子中鍵與鍵數(shù)目之比為3：4；能形成分子間氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高；異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸不能形成分子間氫鍵，所以異硫氰酸熔沸點(diǎn)高于硫氰酸；

故答案為：3：4；異硫氰酸分子間可形成氫鍵；而硫氰酸不能；

加熱時(shí)會(huì)分解為晶格能相對(duì)大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質(zhì)，氯離子的半徑小于碘離子的半徑，則RbCl的離子鍵長(zhǎng)小于RbI的離子鍵長(zhǎng)，則RbCl的晶格能較大，則A為RbCl，故答案為：RbCl；

故答案為：RbCl?！窘馕觥竣?3：4②.異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸不能③.RbCl12、略

【分析】【詳解】

（1）基態(tài)溴原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s24p5。

（2）氟原子的半徑小；電負(fù)性大，易與氫形成氫鍵；正確答案：氫鍵；

（3）同HIO3相比較，HIO4分子中非羥基氧原子數(shù)多，I的正電性高，導(dǎo)致I-O-H中O的電子向I偏移，因而在水分子的作用下，越容易電離出H+,即酸性越強(qiáng)；所以HIO3的酸性弱于HIO4；

（4）ClO2-為角型,中心氯原子周?chē)兴膶?duì)價(jià)層電子，ClO2-中心氯原子的雜化軌道類(lèi)型為sp3；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，ClO3-中心原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為4，采取sp3雜化，軌道呈四面體構(gòu)型，但由于它配位原子數(shù)為3，所以有一個(gè)雜化軌道被一個(gè)孤電子對(duì)占據(jù)，所以分子構(gòu)型為三角錐型。正確答案：sp3；三角錐形；

（5）氟化鈣晶胞中，陽(yáng)離子Ca2+呈立方密堆積，陰離子F-填充在四面體空隙中，面心立方點(diǎn)陣對(duì)角線的和處；根據(jù)晶胞中D點(diǎn)的位置看出，D點(diǎn)的位置均為晶胞中處；正確答案：（）；已知一個(gè)氟化鈣晶胞中有4個(gè)氟化鈣；設(shè)晶胞中棱長(zhǎng)為L(zhǎng)cm；氟化鈣的式量為78；根據(jù)密度計(jì)算公式：==C，所以L=由晶胞中結(jié)構(gòu)看出，與Ca2+最近的F-距離為L(zhǎng)，即cm=××107nm；正確答案：（）；××107或××107?！窘馕觥?d104s24p5氫鍵弱于同HIO3相比較，HIO4分子中非羥基氧原子數(shù)多，I的正電性高，導(dǎo)致I-O-H中O的電子向I偏移，因而在水分子的作用下，越容易電離出H+,即酸性越強(qiáng)sp3三角錐形（）××107或××10713、略

【分析】試題分析：（1）一般而言；原子晶體的熔沸點(diǎn)較高，原子晶體有②④⑥，原子半徑越小，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越牢固，熔點(diǎn)越高，這些物質(zhì)中熔點(diǎn)最高的是金剛石，故選②；

（2）屬于分子晶體的是干冰和四氯化碳，其中分子構(gòu)型為正四面體的是四氯化碳，C的雜化類(lèi)型為sp3，故答案為：①③；③；sp3；

（3）屬于離子晶體的是過(guò)氧化鈉和氯化銨；故選⑤⑦；

（4）含有極性鍵和配位鍵的離子化合物是氯化銨，電子式為故答案為：

考點(diǎn)：考查了晶體的分類(lèi)和化學(xué)鍵的相關(guān)知識(shí)。【解析】（1）②（2）①③；③；sp3；（3）⑤⑦（4）14、略

【分析】【分析】

根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)；銅在頂點(diǎn)和面心上。

【詳解】

①根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，銅在頂點(diǎn)和面心上，因此該晶胞“實(shí)際”擁有的銅原子數(shù)是個(gè)；故答案為：4。

②根據(jù)銅在頂點(diǎn)和面心上，則為面心立方晶胞；故答案為C?！窘馕觥竣?4②.C15、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)①中：非金屬性最強(qiáng)的元素是F；原子中沒(méi)有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)相同的電子，核外有幾個(gè)電子就有幾種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；氮?dú)饪勺骷Z食保護(hù)氣，最外層有5個(gè)電子，電子的自旋方向有2種；

(2)根據(jù)共價(jià)物質(zhì)的組成分析晶體的類(lèi)型；對(duì)于ABn的共價(jià)化合物；各元素滿足|化合價(jià)|+元素原子的最外層電子數(shù)=8，原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)；，然后書(shū)寫(xiě)電子式；

(3)平衡常數(shù)為產(chǎn)物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的乘積的比值；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；降低溫度，平衡正向移動(dòng)；

(4)反應(yīng)容器的容積為2L，3min后達(dá)到平衡，測(cè)得蒸氣的質(zhì)量減少了2.45g，依據(jù)化學(xué)方程式的氣體質(zhì)量變化計(jì)算反應(yīng)I2物質(zhì)的量；依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率概念計(jì)算；

(5)根據(jù)S2會(huì)轉(zhuǎn)變成S4、S6、S8；反應(yīng)物氣體的物質(zhì)的量偏小。

【詳解】

(1)反應(yīng)①中：非金屬性最強(qiáng)的元素是F；F原子中有9個(gè)電子，就有9種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；氮?dú)饪勺骷Z食保護(hù)氣，最外層有5個(gè)電子，電子的自旋方向有2種；

(2)NH3、F2、NF3屬于分子晶體，NH4F屬于離子晶體，Cu屬于金屬晶體；NF3中N元素化合價(jià)為+3，N原子最外層電子數(shù)為5，所以3+5=8，分子中N原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；F元素化合價(jià)為-1，F(xiàn)原子最外層電子數(shù)為7，所以|-1|+7=8，分子中F原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，電子是為：

(3)反應(yīng)TaI4(g)+S2(g)TaS2(s)+2I2(g)體系中，平衡常數(shù)為產(chǎn)物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的乘積的比值，K=該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；降低溫度，平衡正向移動(dòng)；

a．降低溫度；平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K增大，故a正確；

b．平衡正向移動(dòng)，S2的濃度減小，故b正確；

c．平衡正向移動(dòng)，I2的質(zhì)量增大；故c錯(cuò)誤；

d．溫度降低，V(TaI4)逆減?。还蔰錯(cuò)誤；

故答案為ab；

(4)若反應(yīng)容器的容積為2L；3min后達(dá)到平衡，測(cè)得蒸氣的質(zhì)量減少了2.45g，則。

TaI4(g)+S2(g)TaS2(s)+2I2(g)△m2mol245g0.02mol2.45g

生成的I2為0.02mol，則I2的平均反應(yīng)速率==0.00333mol/(L?min)；

(5)S2會(huì)轉(zhuǎn)變成S4或S6或S8，反應(yīng)物氣體的物質(zhì)的量偏小，所以增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，TaI4的平衡轉(zhuǎn)化率減小。【解析】92分子晶體、金屬晶體、離子晶體[I2]2/[TaI4][S2]ab0.00333mol/(L?min)或1/300mol/(L?min)平衡轉(zhuǎn)化率會(huì)減小原因是在S2可以轉(zhuǎn)化為S4或S6或S8+，2TaI4（g）+S4（g）2TaS2（s）+4I2（g）加壓使平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行三、原理綜合題(共7題，共14分)16、略

【分析】【分析】

(1)基態(tài)Ca原子核外電子排布為1s22s22p63s23p64s2，基態(tài)Ti原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d24s2；結(jié)合元素周期律分析判斷；

(2)①同種類(lèi)型晶體的熔沸點(diǎn)高低取決于微粒間作用力的大??；分子間存在氫鍵的熔沸點(diǎn)高；②根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論和雜化軌道理論分析解答；

(3)Na2O為離子化合物，據(jù)此書(shū)寫(xiě)其電子式；根據(jù)Na3OCl和H2存在的化學(xué)鍵類(lèi)型判斷；

(4)①根據(jù)均攤法分析判斷Na3OCl晶體結(jié)構(gòu)中空心白球、頂點(diǎn)陰影球、實(shí)心黑球的數(shù)目再結(jié)合Na3OCl化學(xué)式分析判斷；②由密度公式ρ=計(jì)算解答。

【詳解】

(1)基態(tài)Ca原子核外電子排布為1s22s22p63s23p64s2，未成對(duì)電子數(shù)為0，基態(tài)Ti原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d24s2；未成對(duì)電子數(shù)為2。A．最外層電子數(shù)相等，錯(cuò)誤；B．Ca的未成對(duì)電子數(shù)小于Ti，正確；C．同一周期元素，原子序數(shù)小的原子半徑大，原子半徑Ca原子略大，錯(cuò)誤；D．Ca原子失去兩個(gè)電子后恰好達(dá)到全滿結(jié)構(gòu)，很難失去第三個(gè)電子，第三電離能Ca較大，錯(cuò)誤，故答案為B；

(2)①同種類(lèi)型晶體的熔沸點(diǎn)高低取決于微粒間作用力的大小，H2O2分子間存在氫鍵，熔沸點(diǎn)高，故答案為H2O2分子間存在氫鍵；

②根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，O3分子的中心O原子的價(jià)層電子對(duì)為2+(6-2×2)=3，雜化形式為sp2，O3分子為V形結(jié)構(gòu)，分子中正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，故答案為sp2；O3分子為V形結(jié)構(gòu)(或O3分子中正負(fù)電荷重心不重合)；

(3)①Na2O屬于離子化合物，電子式為故答案為

②在方法Ⅱ的反應(yīng)中，形成的化學(xué)鍵有Na3OCl中Na與O、Na與Cl間的離子鍵，H2分子內(nèi)有H與H間的非極性鍵；故答案為BE；

(4)①Na3OCl晶體結(jié)構(gòu)中空心白球類(lèi)原子6×=3、頂點(diǎn)陰影球類(lèi)原子8×=1、實(shí)心黑球類(lèi)原子1×1=1，根據(jù)Na3OCl化學(xué)式，可判斷鈉原子應(yīng)為空心白球，處在晶體結(jié)構(gòu)的面心，兩個(gè)鈉原子之間的最短距離為晶體結(jié)構(gòu)中兩個(gè)面心的距離，即為一半邊長(zhǎng)的倍，即anm，故答案為面心；a；

②已知：晶胞參數(shù)為anm，密度為dg?cm-3，則dg?cm-3==解得：NA=故答案為

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(4)②的計(jì)算，要注意掌握晶體密度的計(jì)算方法，注意單位的換算；另一個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)為(1)，要注意根據(jù)鈣為20號(hào)元素，鈦為22號(hào)元素，均位于第四周期。本題的難點(diǎn)為Na3OCl中的離子種類(lèi)，可以根據(jù)化合價(jià)分析判斷?！窘馕觥緽H2O2分子間存在氫鍵sp2O3分子為V形結(jié)構(gòu)（或“O3分子中正負(fù)電荷重心不重合”等其他合理答案）BE面心17、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)元素核外電子排布規(guī)律書(shū)寫(xiě)電子排布式；根據(jù)電子排布式判斷最高能級(jí)及電子云輪廓；

(2)分子晶體的熔沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)；根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量分析判斷；

(3)結(jié)合晶體轉(zhuǎn)化反應(yīng)過(guò)程，和物質(zhì)類(lèi)別判斷分析化學(xué)鍵的種類(lèi)；

(4)根據(jù)有機(jī)物中碳原子的成鍵方式；判斷空間構(gòu)型，進(jìn)而判斷碳原子雜化方式；

(5)①應(yīng)用雜化軌道理論計(jì)算中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)確定雜化方式分析確定立體構(gòu)型；

②結(jié)合晶胞圖示計(jì)算晶胞中各原子的個(gè)數(shù)書(shū)寫(xiě)其分子式；再結(jié)合晶胞微粒的相互位置關(guān)系計(jì)算微粒的半徑。

【詳解】

(1)Ti為38號(hào)元素，基態(tài)鈦原子核外電子排布式為：[Ar]3d24s2，則價(jià)層電子排布圖為基態(tài)O原子核外電子排布式為1s22s22p4；最高能級(jí)為p，其電子云輪廓為啞鈴型；

(2)TiCl4的熔、沸點(diǎn)分別為205K、409K，與CCl4結(jié)構(gòu)相似，都屬于分子晶體，分子晶體的熔沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，TiCl4的相對(duì)分子質(zhì)量大于CCl4；分子間作用力更大；

(3)根據(jù)轉(zhuǎn)化過(guò)程TiCl4可溶于濃鹽酸得H2[TiCl6]，可看做形成一種酸，所有的酸都屬于共價(jià)化合物，向溶液中加入NH4Cl濃溶液可析出黃色的(NH4)2[TiCl6]晶體，可看做酸跟鹽反應(yīng)生成(NH4)2[TiCl6]，產(chǎn)物中含有銨根離子，根據(jù)以上分析，(NH4)2[TiCl6]晶體中含有共價(jià)鍵和離子鍵；故答案選AB；

(4)CH3CH2OH和CH3OCH3中的碳原子都是以單鍵形式成鍵，結(jié)構(gòu)與甲烷相似，都是四面體結(jié)構(gòu)，HCHO的碳原子含有碳氧雙鍵，分子中所有在同一平面，為平面三角形，根據(jù)構(gòu)型可知，三個(gè)分子中C原子的VSEPR模型不同于其他分子的是HCHO，根據(jù)構(gòu)型可得，該分子中C的軌道雜化類(lèi)型為sp2雜化；

(5)①BaCO3中陰離子為CO32-，中心原子為碳原子，其價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=3，碳原子為sp2雜化；該陰離子由4個(gè)原子構(gòu)成，則立體構(gòu)型為平面三角形；

②根據(jù)晶胞圖示，Ti位于晶胞的頂點(diǎn)，Ti的數(shù)目=8×=1，Ba原子位于晶胞的內(nèi)部，數(shù)目為1，分析計(jì)算分子式和粒子半徑；O原子位于晶胞的棱上，其數(shù)目=12×=3，則則鈦酸鋇的化學(xué)式為BaTiO3；已知晶胞邊長(zhǎng)為apm，O2－的半徑為bpm，根據(jù)圖示，晶胞邊長(zhǎng)=2r(Ti4+)+2r(O2-)=apm，則r(Ti4+)=pm；晶胞面對(duì)角線的長(zhǎng)度=2r(O2-)+2r(Ba2+)=apm，r(Ba2+)=pm。

【點(diǎn)睛】

結(jié)合晶胞圖示計(jì)算晶胞中各原子的個(gè)數(shù)書(shū)寫(xiě)其分子式，再結(jié)合晶胞微粒的相互位置關(guān)系計(jì)算微粒的半徑，題中明確指出Ti4+、Ba2+均與O2－相接觸，但未指明Ti4+、Ba2+緊密結(jié)合，體對(duì)角線的長(zhǎng)度=2r(Ti4+)+2r(Ba2+)=a是易錯(cuò)點(diǎn)?！窘馕觥繂♀徯蚑iCl4的相對(duì)分子質(zhì)量大于CCl4，分子間作用力更大ABHCHOsp2平面三角形BaTiO318、略

【分析】【分析】

(1)鐵是26號(hào)元素，價(jià)電子電子排布式是3d64s2；光譜儀可以攝取原子光譜；

(2)根據(jù)洪特規(guī)則；能量相同的原子軌道處于全滿；半滿、全空狀態(tài)時(shí)能量低，相對(duì)穩(wěn)定；

(3)根據(jù)熔沸點(diǎn)判斷晶體類(lèi)型；

(4)有機(jī)物中單鍵碳原子的雜化方式是sp3、雙鍵碳原子的雜化方式是sp2；

(5)根據(jù)晶體由Na+、Ni2+、Fe3+和CN―構(gòu)成分析；

(6)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖(c)分析Ni2+的堆積方式；先根據(jù)均攤原則計(jì)算晶胞中Ni2+、Fe3+和CN―的數(shù)目，再利用電荷守恒計(jì)算出晶胞中的Na+數(shù)目。

【詳解】

(1)鐵是26號(hào)元素，價(jià)電子電子排布式是3d64s2，軌道表示式為可以用光譜儀攝取鐵元素的原子光譜；

(2)根據(jù)洪特規(guī)則，能量相同的原子軌道處于全滿、半滿、全空狀態(tài)時(shí)能量低，相對(duì)穩(wěn)定；I4(Co)是失去3d6上的一個(gè)電子，相對(duì)容易，I4(Fe)失去的是處于半充滿狀態(tài)的3d5的一個(gè)電子，相對(duì)較難，所以I4(Co)4(Fe)；

(3)二茂鐵[(C5H5)2Fe]熔點(diǎn)172℃；沸點(diǎn)249℃，易升華，難溶于水，所以屬于分子晶體。

(4)既有單鍵碳又有雙鍵碳，所以碳原子的雜化方式是sp2、sp3；每個(gè)茂環(huán)形成大π鍵的原子數(shù)為5，每個(gè)茂環(huán)帶有一個(gè)單位負(fù)電荷，因此每個(gè)環(huán)含有6個(gè)π電子，大π鍵可以表示為

(5)該晶體由Na+、Ni2+、Fe3+和CN―離子構(gòu)成，所以一定有離子鍵，CN―中含有σ鍵；π鍵；故該物質(zhì)中不存在金屬鍵、氫鍵，選DE；

(6)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖(c)，晶胞的面心、頂點(diǎn)各有1個(gè)Ni2+，所以Ni2+的堆積方式是面心立方最密堆積，與Cu相同；據(jù)均攤原則，晶胞中Ni2+數(shù)是Fe3+數(shù)是CN―數(shù)目是根據(jù)電荷守恒，晶胞中的Na+數(shù)目=24-4×2-4×3=4，所以單個(gè)晶胞的配位空隙中共容納4個(gè)Na+。

【點(diǎn)睛】

會(huì)根據(jù)均攤原則計(jì)算晶胞中原子數(shù)，立方體頂點(diǎn)的原子被1個(gè)晶胞占用楞上的原子被1個(gè)晶胞占用面心上的原子被1個(gè)晶胞占用體心的原子被1個(gè)晶胞完全占用，晶體中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。【解析】光譜儀<鐵失去的是處于半充滿狀態(tài)的3d5的一個(gè)電子，相對(duì)較難；鈷失去3d6上的一個(gè)電子后形成穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)，相對(duì)容易分子sp2sp3DECu419、略

【分析】【分析】

（1）Zn2+核外有28個(gè)電子，電子排布式是［Ar］3d10；同周期元素從左到右；電負(fù)性增大；

（2）甘氨酸（H2N-CH2-COOH）中N原子形成3個(gè)單鍵；有1個(gè)孤電子對(duì)，價(jià)電子對(duì)數(shù)是4；甘氨酸和水分子之間能形成氫鍵；

（3）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷Zn2+的配位數(shù)；

（4）單鍵全是σ鍵；雙鍵中有1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵；

（5）常溫下IMI的某種衍生物與甘氨酸形成的離子化合物為液態(tài)而非固態(tài)；說(shuō)明晶格能?。?/p>

（6）①根據(jù)晶胞圖回答；

②根據(jù)晶胞密度，可計(jì)算晶胞的邊長(zhǎng)；若要使S2-、Zn2+相切，則體對(duì)角線的長(zhǎng)等于2個(gè)Zn2+和2個(gè)S2-直徑的和。

【詳解】

（1）Zn2+核外有28個(gè)電子，電子排布式是［Ar］3d10，價(jià)電子排布式是3d10；一水合甘氨酸鋅中所涉及的非金屬元素是H、C、N、O，同周期元素從左到右，電負(fù)性增大，電負(fù)性由大到小的順序是O>N>C>H；

（2）甘氨酸（H2N-CH2-COOH）中N原子形成3個(gè)單鍵，有1個(gè)孤電子對(duì)，所以雜化軌道類(lèi)型為sp3；甘氨酸是極性分子；且分子中的氨基；羧基都能與水分子形成氫鍵，所以甘氨酸易溶于水；

（3）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知Zn2+的配位數(shù)是5；

（4）單鍵全是σ鍵、雙鍵中有1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知1molIMI中含有12molσ鍵；

（5）形成該離子化合物陰陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)少；離子半徑大，形成離子晶體的晶格能小，熔點(diǎn)低，所以常溫下IMI的某種衍生物與甘氨酸形成的離子化合物為液態(tài)而非固態(tài)；

（6）①根據(jù)晶胞圖，Zn2+填入S2-組成的四面體空隙中；

②設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)為xpm，則x=體對(duì)角線為若要使S2-、Zn2+相切，則體對(duì)角線的長(zhǎng)等于2個(gè)Zn2+和2個(gè)S2-直徑的和，則Zn2+半徑為【解析】①.3d10②.O>N>C>H③.sp3④.甘氨酸是極性分子，且分子中的氨基、羧基都能與水分子形成氫鍵⑤.5⑥.12mol⑦.形成該離子化合物陰陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)少，離子半徑大，形成離子晶體的晶格能小，熔點(diǎn)低⑧.四面體⑨.20、略

【分析】【分析】

Ⅰ．(1)晶體中每個(gè)Y同時(shí)吸引著4個(gè)X；利用均攤法確定化學(xué)式；

(2)晶體中每個(gè)X周?chē)c它最接近且距離相等的X個(gè)數(shù)=3×8×

(3)該晶胞中四個(gè)X和一個(gè)Y原子形成正四面體結(jié)構(gòu)；

(4)設(shè)晶體中兩個(gè)距離最近的X中心間的距離為acm，則晶胞的棱長(zhǎng)=acm，體積=cm3，根據(jù)ρ=計(jì)算；

Ⅱ．B4Cl4中每個(gè)氯原子均結(jié)合一個(gè)硼原子，其鍵長(zhǎng)都是0.170nm，任意兩個(gè)硼原子之間為0.171nm。每個(gè)硼原子周?chē)饔?個(gè)共價(jià)鍵，則說(shuō)明每個(gè)B原子只形成一個(gè)B-Cl鍵，形成3個(gè)B-B鍵，借助P4的結(jié)構(gòu)分析。

【詳解】

Ⅰ．(1)根據(jù)圖象知，晶體中每個(gè)Y同時(shí)吸引著4個(gè)X，每個(gè)X同時(shí)吸引著8個(gè)Y，該晶胞中X原子個(gè)數(shù)=4×＝Y(jié)原子個(gè)數(shù)=1，所以X和Y原子個(gè)數(shù)之比為1：2，其化學(xué)式為XY2或Y2X；

(2)晶體中每個(gè)X周?chē)c它最接近且距離相等的X個(gè)數(shù)=3×8×=12；

(3)該晶胞中四個(gè)X和一個(gè)Y原子形成正四面體結(jié)構(gòu)；所以其鍵角是109°28′；

(4)設(shè)晶體中兩個(gè)距離最近的X中心間的距離為acm，則晶胞的棱長(zhǎng)=acm，體積=cm3，根據(jù)ρ==＝ρ，所以a=

Ⅱ．B4Cl4中每個(gè)氯原子均結(jié)合一個(gè)硼原子，其鍵長(zhǎng)都是0.170nm，任意兩個(gè)硼原子之間為0.171nm。每個(gè)硼原子周?chē)饔?個(gè)共價(jià)鍵，則說(shuō)明每個(gè)B原子只形成一個(gè)B-Cl鍵，形成3個(gè)B-B鍵，說(shuō)明B4類(lèi)似P4的結(jié)構(gòu)正四面體結(jié)構(gòu)，則B4Cl4的結(jié)構(gòu)為【解析】4XY2或Y2X12109°28′21、略

【分析】【分析】

根據(jù)鐵原子的電子排布式確定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子種類(lèi)；由鐵；鈷，鎳的價(jià)電子排布式確定未成對(duì)電子數(shù)。離子晶體的熔點(diǎn)與離子鍵強(qiáng)弱即離子所帶電荷、離子半徑長(zhǎng)短有關(guān)來(lái)確定。根據(jù)VSEPR理論判斷空間構(gòu)型和雜化軌道方式。根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)分析晶體的化學(xué)式并進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。

【詳解】

(1)鐵為26號(hào)元素，基態(tài)鐵原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2，其核外有26種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有1s、2s、3s、4s、2p、3p、3d共15種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；鐵、鈷、鎳的價(jià)電子排布式分別為3d64s2、3d74s2、3d84s2，基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)分別是4，3，2，最少的是Ni，其價(jià)層電子的電子排布圖為故答案為：15，

(2)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)型均與NaCl相同，說(shuō)明二者都是離子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)與離子鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，離子所帶電荷數(shù)越多，離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，晶格能越大，熔點(diǎn)越高，由于Ni2+和Fe2+所帶電荷一樣，Ni2+的離子半徑小于Fe2+的離子半徑，所以熔點(diǎn)是NiO>FeO；

答案為：>；相同電荷的離子；半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，晶格能就越大，熔點(diǎn)就越高。

(3)①陰離子C1O4-的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+=4；沒(méi)有孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為正四面體；

答案為：正四面體；

②由圖可知，與中心Cr形成的配位數(shù)為6；N元素提供孤電子對(duì)，Cr提供空軌道；所以N與中心原子形成的化學(xué)鍵稱(chēng)為配位鍵；

答案為：6；配位鍵；

③由H2NCH2CH2NH2可知，C周?chē)纬闪?個(gè)單鍵，即價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，碳原子的雜化方式為sp3；元素的非金屬性越強(qiáng)；其電負(fù)性越大，同一周期元素，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而增大，非金屬性強(qiáng)弱順序是N＞C＞H，所以C；N、H的電負(fù)性關(guān)系為：N＞C＞H；

答案為：sp3；N＞C＞H；

(4)該晶胞中，As原子個(gè)數(shù)=4×=2、Sm原子個(gè)數(shù)=4×=2、Fe原子個(gè)數(shù)=1+4×=2、F-和O2-離子總數(shù)=8×+2×=2，則該晶胞中As、Sm、Fe原子數(shù)目與F-和O