2025年北師大版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷271考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、某反應(yīng)過程能量變化如下圖所示；下列說法正確的是。

A.有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1＋E2B.使用催化劑后，整個反應(yīng)的速率快慢由步驟2決定C.改變催化劑不能改變ΔH，也不能改變E1、E2D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于ΔH2、關(guān)于反應(yīng)CH3COOH(l)+C2H5OH(l)CH3COOC2H5(l)+H2O(l)ΔH=－2.7kJ·mol－1，下列說法正確的是A.由于水為液態(tài)，移走生成的水平衡不會移動。B.因?yàn)榛瘜W(xué)方程式前后物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，所以反應(yīng)的ΔS等于零C.因?yàn)榉磻?yīng)的△H接近于零，所以溫度變化對平衡轉(zhuǎn)化率的影響大D.因?yàn)榉磻?yīng)前后都是液態(tài)物質(zhì)，所以壓強(qiáng)變化對化學(xué)平衡的影響可忽略不計(jì)3、碘及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面，的一種制備方法如下圖：

下列說法正確的是A.“轉(zhuǎn)化”步驟反應(yīng)的離子方程式：B.為提高的產(chǎn)率，氯氣的用量越多越好C.所得沉淀與硝酸反應(yīng)后的某種生成物可以循環(huán)使用D.流程中過濾時玻璃儀器只需燒杯和漏斗4、如圖所示的裝置。燒杯中加入下列物質(zhì)不能構(gòu)成原電池的。

A.稀鹽酸B.蔗糖溶液C.稀硫酸D.硫酸銅溶液5、燃料電池是一種高效環(huán)境友好的發(fā)電裝置。下列說法不正確的是A.氫氧燃料電池的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2OB.氫氧燃料電池中，當(dāng)轉(zhuǎn)移4mol電子時消耗2mol氫氣C.甲烷燃料電池中，需要點(diǎn)燃才能完成D.燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)6、《史記》里有記載；大豆起源于中國，勞動人民早在兩千多年前就開始利用大豆制作豆腐，下列說法不正確的是。

。磨豆。

濾渣。

煮漿。

點(diǎn)鹵。

A.“磨豆”過程中大豆蛋白發(fā)生水解生成氨基酸B.“濾渣”步驟中使用到多層紗布，功能相當(dāng)于過濾時的濾紙C.“煮漿”主要有滅菌、蛋白質(zhì)變性等作用D.“點(diǎn)鹵”過程添加凝固劑可選用石膏或氯化鎂7、某溫度下2L密閉容器中，3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時的物質(zhì)的量（n）如下表所示．下列說法正確的是（）。XYWn(起始狀態(tài))/mol210n(平衡狀態(tài))/mol10.51.5

A.該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=6.75B.若升高溫度，W的體積分?jǐn)?shù)減小，則此反應(yīng)△H＞0C.增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向正反應(yīng)方向移動D.該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=8、對于放熱反應(yīng)：H2+Cl22HCl，下列說法中正確的是A.反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量B.產(chǎn)物所具有的總能量高于反應(yīng)物所具有的總能量C.斷開1molH—H鍵和1molCl—Cl鍵所吸收的總能量大于形成2molH—Cl鍵所放出能量D.該反應(yīng)中，化學(xué)能只轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?、技術(shù)人員用一種三室微生物燃料電池處理污水，原理如圖所示，圖中有機(jī)廢水中的有機(jī)物可以用C6H10O5表示。下列說法不正確的是。

A.a極是電池的負(fù)極B.b極附近的溶液pH增大C.a極的電極反應(yīng)式為C6H10O5+24e-+7H2O6CO2↑+24H+D.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為20NA，則生成N2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為44.8L評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)10、一種氫鎳電池的工作原理示意圖如圖所示，該電池放電時的總反應(yīng)為（M表示某種金屬）。下列說法錯誤的是（）

A.工作時，MH中的M元素被氧化B.NiOOH電極為負(fù)極C.工作時，OH-向MH電極附近移動D.工作時，導(dǎo)線中流過1mole-，理論上生成1molNi(OH)211、美籍華裔科學(xué)家錢永鍵；日本科學(xué)家下村修和美國科學(xué)家馬丁·沙爾菲因在發(fā)現(xiàn)和研究綠色熒光蛋白（GFP）方面做出突出貢獻(xiàn)而分享了2008年諾貝爾化學(xué)獎。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)GFP中的生色基團(tuán)結(jié)構(gòu)如圖所示；有關(guān)GFP的說法中正確的是（）

A.該有機(jī)物既能與堿反應(yīng)又能與酸反應(yīng)B.該有機(jī)物與溴水既能發(fā)生加成反應(yīng)又能發(fā)生取代反應(yīng)C.該有機(jī)物屬于芳香烴D.1mol該有機(jī)物分子中含有7mol碳碳雙鍵12、常溫常壓下，某化學(xué)小組向干燥的圓底燒瓶中分別充滿氣體；①NO2②NH3③V(NO2)：V(O2)=1：1的混合氣體，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。理論上實(shí)驗(yàn)后圓底燒瓶中所得溶液濃度的關(guān)系正確的是(不考慮NO2的其他可能變化；設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散)

A.①=②B.②＞①C.②＞③D.③＞①13、一定條件下，將2molA氣體和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：在2min末測得剩余B的物質(zhì)的量為1.2mol，生成C的物質(zhì)的量為2.4mol。下列有關(guān)說法錯誤的是A.x的數(shù)值為3B.2min末，A的濃度為0.4mol?L?1C.2min內(nèi)，用D表示的反應(yīng)的平均速率為D.將容器的容積變?yōu)?L，化學(xué)反應(yīng)速率將減小14、下列關(guān)于各圖像的解釋或結(jié)論正確的是（）

A.由甲可知：熱化學(xué)方程式是H2(g)＋O2(g)=H2O(g)H=－241.8kJ/molB.由乙可知：對于恒溫恒容條件下的反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，A點(diǎn)為平衡狀態(tài)C.由丙可知：相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)D.由丁可知：同溫度、同物質(zhì)的量濃度的HA溶液與HB溶液相比，其pH前者小于后者15、W、X、Y、Z、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且只有一種金屬元素，其中W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為零，X、Y的單質(zhì)在高溫或放電條件下可化合生成一種對大氣有污染的化合物，R和Z形成的離子化合物Z2R的濃溶液可聞到有臭雞蛋氣味。下列說法正確的是A.簡單離子半徑：R＞Z＞YB.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y＞RC.第一電離能：X＞Y＞ZD.Y與W、X、Z、R所能形成的化合物均不止一種16、在①、②、③容積不等的恒容密閉容器中，均充入0.1molCO和0.2molH2，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。測得三個容器中平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示：下列說法正確的是。

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.三個容器容積：①>②>③C.在P點(diǎn)，CO轉(zhuǎn)化率為75%D.在P點(diǎn)，向容器②中再充入CO、H2及CH3OH各0.025mol，此時v(CO)正>v(CO)逆17、氨可用于工業(yè)制硝酸，其主反應(yīng)為：4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)ΔH＜0若此反應(yīng)起始的物質(zhì)的量相同，則下列關(guān)系圖正確的是A.B.C.D.18、某興趣小組同學(xué)利用氧化還原反應(yīng)：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O設(shè)計(jì)如下原電池，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。下列說法正確的是()

A.b電極上發(fā)生還原反應(yīng)B.外電路電流方向是從a到bC.電池工作時，鹽橋中的SO42-移向甲燒杯D.a電極上發(fā)生的反應(yīng)為MnO4-＋8H＋＋5e－=Mn2＋＋4H2O評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)19、利用原電池原理可比較金屬的活潑性；原電池中，作負(fù)極的金屬活動性一般比作正極的金屬活動性強(qiáng)。結(jié)合相關(guān)知識解答下列問題。

由A；B、C三種金屬按表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

。裝置。

甲。

乙。

現(xiàn)象。

A不斷溶解；B上產(chǎn)生氣泡。

C的質(zhì)量增加；B的質(zhì)量減輕。

(1)在甲中；金屬片___(填“A”或“B”)發(fā)生氧化反應(yīng)。

(2)在乙中；金屬片___(填“B”或“C”)作負(fù)極。

(3)如果把B；C用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中；有一電極產(chǎn)生氣泡。則金屬片__(填“B”或“C”)上有氣泡產(chǎn)生。

(4)上述三種金屬的活動性順序是__。20、（一）莽草酸是合成治療禽流感的藥物——達(dá)菲的原料之一。莽草酸是A的一種同分異構(gòu)體；A的結(jié)構(gòu)簡式為。

回答下列問題：

（1）A的分子式為____。

（2）A可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有____。（填編號）

①能使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色。

②可發(fā)生酯化反應(yīng)。

③可與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)。

④可與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)。

⑤在銅或銀的催化作用下；可被空氣中的氧氣氧化。

（二）乙醇在能源；生產(chǎn)及日常生活等許多方面都有十分廣泛的應(yīng)用。請計(jì)算：

（1）將足量乙醇與9.2g金屬鈉充分反應(yīng)，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氣體的體積是____L。

（2）若一定量的乙醇和O2在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO和H2O(g)。產(chǎn)物依次經(jīng)過濃硫酸和堿石灰使其被充分吸收，濃硫酸增重10.8g，堿石灰重13.2g。求氧氣的的物質(zhì)的量是____mol，燃燒產(chǎn)物的平均摩爾質(zhì)量是____。21、某興趣小組為了提高電池的效率；設(shè)計(jì)了如下圖所示的原電池。

請回答下列問題：

(1)若X是AlCl3溶液；Y是稀硫酸，請你寫出電極名稱及電極反應(yīng)：

Al片：___________、___________；Cu片：___________、___________。

(2)若X是濃硝酸；Y是NaCl溶液，請你寫出電極名稱及電極反應(yīng)：

Al片：___________、___________；Cu片：___________、___________。22、電化學(xué)的應(yīng)用十分廣泛；是現(xiàn)代生產(chǎn)；生活、國防，乃至整個人類生活不可缺的物質(zhì)條件。請根據(jù)所給材料回答下列問題：

（1）請結(jié)合組成原電池的條件，將氧化還原反應(yīng)：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+設(shè)計(jì)成一個原電池。

①電解液：___；

②正極材料：___；

③負(fù)極反應(yīng)式：___。

（2）用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負(fù)極材料(用MH表示)，NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電池。電池充放電時的總反應(yīng)為：NiO(OH)＋MHNi(OH)2＋M

①電池放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為___。

②當(dāng)該電池充電時，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是___。

A.H2O的還原B.NiO(OH)的還原C.H2的氧化D.Ni(OH)2的氧化。

（3）按如圖電解飽和食鹽水溶液，寫出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)式：___；將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中，觀察到的現(xiàn)象是：___。

23、I.某溫度下；在2L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)，X；Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖。

(1)①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

②在t1min時，該反應(yīng)達(dá)到了___狀態(tài)，下列可作為判斷反應(yīng)已達(dá)到該狀態(tài)的是__。

A.X；Y、Z的反應(yīng)速率相等C.生成3molY的同時生成1molZ

B.X；Y的反應(yīng)速率比為2∶3D.生成1molZ的同時生成2molX

(2)若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2，且已知1mol氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃庖?6kJ的熱量，則至t1min時，該反應(yīng)吸收的熱量為___。

II.如圖所示；組成一個原電池。

(1)當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時。Fe電極是___(填“正”或“負(fù)”)極，其Cu電極反應(yīng)式為___，該反應(yīng)是___(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。

(2)當(dāng)電解質(zhì)溶液為濃硝酸時。Cu電極是___極(填“正”或“負(fù)”)，其電極反應(yīng)式為___，該反應(yīng)是___(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。24、N元素的單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：NH3N2NONO2HNO3.回答下列問題：

(1)N元素在元素周期表中的位置為___________；

(2)工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮的化學(xué)反應(yīng)方程式___________；解釋盛放硝酸的瓶子用棕色試劑瓶___________；

(3)近幾年來關(guān)于氮污染的治理倍受關(guān)注；根據(jù)氮的性質(zhì)回答以下問題；

①氮的氧化物是空氣的主要污染物，下列環(huán)境問題與氮的氧化物排放有關(guān)的是___________；

A.酸雨B.光化學(xué)煙霧C.白色污染D.臭氧層空洞。

②Ertl(獲2007年諾貝爾化學(xué)獎)對合成氨機(jī)理進(jìn)行深入研究，并將研究成果用于汽車尾氣處理中，在催化劑存在下可將NO和CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無色無毒氣體，用化學(xué)反應(yīng)方程式表示這個過程___________；

③向工業(yè)廢水中加入次氯酸鈉溶液，可將其中的NH完全轉(zhuǎn)化為N2，而次氯酸鈉被還原為NaCl。寫出上述反應(yīng)的離子方程式：___________；

(4)潛艇中使用的液氨-液氧燃料電池工作原理如圖所示：

①電極a名稱是___________。

②電解質(zhì)溶液中OH-離子向___________移動(填“電極a”或“電極b”)。

③電極b的電極反應(yīng)式為___________。25、NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。

(1)NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式：__________________________。

(2)汽車發(fā)動機(jī)工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng)；其能量變化示意圖如下：

①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________________________。

②隨溫度升高；該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢是____。

(3)在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx的排放。

①當(dāng)尾氣中空氣不足時，NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：______________________________

②當(dāng)尾氣中空氣過量時，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOx生成鹽。其吸收能力順序如下：12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO。原因是___________________________________________；

元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬氧化物對NOx的吸收能力逐漸增強(qiáng)。

(4)通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量；其工作原理示意圖如下：

①Pt電極上發(fā)生的是________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)

②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式：______________________________________。評卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共10分)26、如圖是實(shí)驗(yàn)室制氨氣的裝置圖；請回答：

（1）收集氨氣用__法；

（2）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式：__；

（3）干燥氨氣可選用__；

（4）如何檢驗(yàn)氨氣是否收集滿：__；

（5）實(shí)驗(yàn)裝置中棉花的作用是：__；

（6）制取出來的氨氣可以遇到一種揮發(fā)出來的氣體冒出大量白煙，且產(chǎn)生晶體，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式__。評卷人得分五、原理綜合題(共1題，共10分)27、是一種重要的化工原料，可由CO或與反應(yīng)合成；在密閉容器內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)如下：

Ⅰ．(Ⅰ)

Ⅱ．(Ⅱ)

其平衡常數(shù)的自然對數(shù)(是以分壓表示的平衡常數(shù)；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))，隨溫度的變化如圖所示：

(1)的反應(yīng)是___________(填標(biāo)號)。

(2)反應(yīng)___________0(填“＞”或“＜”)。

(3)在按照物質(zhì)的量之比為1∶3的和投入恒溫恒容容器內(nèi)催化合成甲醇，反應(yīng)相同時間時，甲醇的選擇性的轉(zhuǎn)化率及CO的選擇性與溫度的關(guān)系如圖所示：

①實(shí)際生產(chǎn)中選擇260℃的原因，除最大外，還有___________。

②溫度高于260℃時，結(jié)合平衡移動規(guī)律解釋升高溫度減小的原因是___________。

③某溫度下，平衡時容器的氣壓為水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為37.5％。請計(jì)算(Ⅱ)=___________。

(4)不同壓強(qiáng)下。按照投料，實(shí)驗(yàn)測定的平衡轉(zhuǎn)化率和的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如下圖所示：

已知：的平衡轉(zhuǎn)化率％；

的平衡產(chǎn)率％

其中縱坐標(biāo)表示平衡轉(zhuǎn)化率的是圖___________(填“甲”或“乙”)；壓強(qiáng)由大到小的順序?yàn)開__________；圖乙中溫度時，三條曲線幾乎交于一點(diǎn)的原因是___________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A.有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1；A錯誤；

B.使用催化劑后，整個反應(yīng)的速率快慢由于E1>E2；則由步驟1決定，B錯誤；

C.改變催化劑不能改變ΔH，但可以改變E1、E2；C錯誤；

D.根據(jù)圖像可知；反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于ΔH，D正確；

答案為D。2、D【分析】【詳解】

A．移走反應(yīng)生成的水；可減少生成物濃度，促使平衡正向移動，A不正確；

B．因?yàn)椴煌囊后w熵值不同；所以即便化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，反應(yīng)前后ΔS也不等于零，B不正確；

C．因?yàn)榉磻?yīng)的△H接近于零；雖然溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響較大，對正；逆反應(yīng)速率的變化量的影響基本相同，所以溫度變化對平衡轉(zhuǎn)化率的影響不大，C不正確；

D．壓強(qiáng)對純液體和固體影響不大；所以壓強(qiáng)變化對該化學(xué)平衡的影響可忽略不計(jì)，D正確；

故選D。3、C【分析】【詳解】

A．“轉(zhuǎn)化”步驟反應(yīng)的離子方程式：故A錯誤；

B．氯氣的用量過多碘單質(zhì)會再次被氧化；造成產(chǎn)率降低，而且過多的氯氣使用也會提高成本，故B錯誤；

C．所得沉淀銀與硝酸反應(yīng)后生成的硝酸鹽可以循環(huán)使用；故C正確；

D．過濾時玻璃儀器需燒杯和漏斗；玻璃杯；故D錯誤；

故選：C。4、B【分析】【分析】

【詳解】

燒杯中有活潑性不同的兩個電極；形成了閉合回路，只要再有電解質(zhì)溶液，且能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)就能形成原電池；

A．稀鹽酸是電解質(zhì)溶液；且可以與鋅發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，能構(gòu)成原電池，故A不符合題意；

B．蔗糖溶液是非電解質(zhì)溶液；也不能與鋅發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，不能構(gòu)成原電池，故B符合題意；

C．稀硫酸是電解質(zhì)溶液；且可以與鋅發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，能構(gòu)成原電池，故C不符合題意；

D．硫酸銅溶液是電解質(zhì)溶液；且可以與鋅發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，能構(gòu)成原電池，故D不符合題意；

故答案為：B5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．氫氧燃料電池是指以氫氣和氧氣為原料的電池，氫氣在負(fù)極放電，氧氣在正極放電，總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O；故A正確；

B．氫氧燃料電池中負(fù)極反應(yīng)為/當(dāng)轉(zhuǎn)移4mol電子時，消耗2mol氫氣，故B正確；

C．燃料電池不需要點(diǎn)燃；故C錯誤；

D．電池的本質(zhì)為自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；故D正確；

故選C。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．“磨豆”是將浸泡過的黃豆研磨成豆?jié){的過程；該條件下大豆蛋白沒發(fā)生水解，故A錯誤；

B．由圖可知；“濾渣”是將粗渣和豆?jié){分離的操作，相當(dāng)于過濾，其中使用到多層紗布，作用相當(dāng)于過濾時的濾紙，故B正確；

C．“煮漿”即將豆?jié){控制溫度煮一段時間；主要有滅菌；蛋白質(zhì)變性等作用，故C正確；

D．“點(diǎn)鹵”要用鹽鹵或石膏；鹽鹵主要含氯化鎂，石膏是硫酸鈣，它們能使分散的蛋白質(zhì)團(tuán)粒很快地聚集到一塊，即膠體的聚沉，成了白花花的豆腐腦，故D正確；

答案選A。7、A【分析】【分析】

令反應(yīng)方程式為：

aX(g)＋bY(g)cW(g)

起始：210

變化：10.51.5

平衡：10.51.5

根據(jù)速率之比和各物質(zhì)的系數(shù)成正比規(guī)律，因此求出a=2，b=1，c=3，反應(yīng)方程式為：2X(g)＋Y(g)3W(g)。

【詳解】

A．結(jié)合以上分析可知，反應(yīng)方程式為：2X(g)＋Y(g)3W(g)，根據(jù)平衡常數(shù)的定義，平衡時，各物質(zhì)的濃度分別為：c（W）==0.75mol/L，c（Y）==0.25mol/L，c（X）===0.5mol/L；K===6.75；故A正確；

B．升高溫度，W的體積分?jǐn)?shù)減小，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，即△H<0；故B錯誤；

C．反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等；增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率增大，但化學(xué)平衡不移動，故C錯誤；

D．化學(xué)平衡常數(shù)在一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，即K=故D錯誤；

故答案選A。8、A【分析】【分析】

【詳解】

A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；根據(jù)能量守恒定律知，反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量，故A正確；

B.根據(jù)A項(xiàng)分析可知；反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量，故B錯誤；

C.放熱反應(yīng)的本質(zhì)是：生成物成鍵釋放的總能量大于反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量；故C錯誤；

D.該反應(yīng)中；化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能，故D錯誤。

故選A。9、C【分析】【分析】

該原電池中，硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則右邊裝置中電極b是正極，電極反應(yīng)式為2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，左邊裝置電極a是負(fù)極，負(fù)極上有機(jī)物失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，有機(jī)物在厭氧菌作用下生成二氧化碳，電極反應(yīng)式為C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+；

【詳解】

A．該原電池中；左邊裝置電極a上有機(jī)物失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，有機(jī)物在厭氧菌作用下生成二氧化碳，電極a是負(fù)極，故A正確；

B．右邊裝置中電極b是正極，電極反應(yīng)式為2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O；氫離子參加反應(yīng)導(dǎo)致溶液酸性減小，溶液的pH增大，故B正確；

C．電極a上有機(jī)物失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+；故C錯誤；

D．電極b是正極，電極反應(yīng)式為2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為20NA，則生成2molN2；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為44.8L，故D正確；

答案選C。二、多選題(共9題，共18分)10、AB【分析】【分析】

M為儲氫金屬；所以MH中氫元素被氧化成+1價(jià)，所以MH為負(fù)極，NiOOH為正極。

【詳解】

A．鎳氫電池中M為儲氫金屬；工作時H元素被氧化，A項(xiàng)錯誤；

B．放電時NiOOH得電子被氧化轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2；作正極，B項(xiàng)錯誤；

C．電池工作時；陰離子向負(fù)極定向移動，C項(xiàng)正確；

D．由總反應(yīng)式知，工作時，導(dǎo)線中流過1mole-，理論上生成1molNi(OH)2；D項(xiàng)正確；

綜上所述答案為AB。11、AB【分析】【詳解】

A．分子中含有氨基；可與酸反應(yīng)，含有酚羥基，可與堿反應(yīng)，故A正確；

B．含酚羥基；可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；

C．該有機(jī)物含有N；O元素；不屬于烴，故C錯誤；

D．苯環(huán)中不含雙鍵；1mol該有機(jī)物分子中含有1mol碳碳雙鍵，故D錯誤。

故選AB。12、AC【分析】【詳解】

①NO2溶于水，發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，3molNO2反應(yīng)產(chǎn)生2molHNO3、1molNO，產(chǎn)生的HNO3完全溶解在水中，因此所得HNO3溶液的濃度c(HNO3)=

②NH3完全溶解在水中得到氨水，因此所得氨水的濃度c(NH3·H2O)=

③V(NO2)：V(O2)=1：1的混合氣體，發(fā)生反應(yīng)：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，NO2完全轉(zhuǎn)化為HNO3，過量的O2占容器溶解的因此所得HNO3的物質(zhì)的量濃度c(HNO3)=可見得到的溶液濃度大小關(guān)系為：①=②，②＞③，故合理選項(xiàng)是AC。13、BC【分析】【詳解】

A．在2min末測得剩余B的物質(zhì)的量為1.2mol；則B消耗的物質(zhì)的量為0.8mol，生成C的物質(zhì)的量為2.4mol，根據(jù)該變量之比等于計(jì)量系數(shù)之比，則x的數(shù)值為3，故A正確；

B．在2min末測得剩余B的物質(zhì)的量為1.2mol，則B消耗的物質(zhì)的量為0.8mol，根據(jù)該變量之比等于計(jì)量系數(shù)之比得到A消耗了1.6mol，則剩余0.4mol，2min末，則A的濃度為0.2mol?L?1；故B錯誤；

C．D為固體；濃度是固定值，不能描述其平均速率，故C錯誤；

D．將容器的容積變?yōu)?L；濃度減小，因此化學(xué)反應(yīng)速率將減小，故D正確。

綜上所述，答案為BC。14、CD【分析】【詳解】

A.圖中的生成物是液態(tài)的；因此熱化學(xué)方程式中的生成物也應(yīng)該是液態(tài)的，A項(xiàng)錯誤；

B.A點(diǎn)只是二者消耗速率相等的點(diǎn)，根據(jù)計(jì)量數(shù)之比可以看出當(dāng)和的消耗速率為2:1時；才是平衡狀態(tài)，B項(xiàng)錯誤；

C.溶液的導(dǎo)電能力和離子濃度呈正比，一元酸電離出等量的和酸根離子，因此可以用的濃度大小來判斷導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，則濃度越?。╬H越大）導(dǎo)電能力越弱；C項(xiàng)正確；

D.從圖像可以看出；加水稀釋時，HA的pH變化大，故HA的酸性強(qiáng)于HB，因此同溫度；同物質(zhì)的量濃度的HA溶液與HB溶液相比，其pH前者小于后者，故D正確；

答案選CD。15、CD【分析】【分析】

X、Y的單質(zhì)在高溫或放電條件下可化合生成一種對大氣有污染的化合物可知X為N元素，Y為O元素，結(jié)合原子序數(shù)的大小關(guān)系和W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為零可知W為C或者H元素，R和Z形成的離子化合物Z2R的濃溶液可聞到有臭雞蛋氣味可知Z2R為Na2S；即Z為Na元素，R為S元素，由此分析。

【詳解】

A．電子層數(shù)排布不同的離子，電子層數(shù)越多，半徑越大，核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，Z為Na元素，R為S元素，Y為O元素，簡單離子半徑：S2ˉ＞O2ˉ＞Na+；即R＞Y＞Z，故A錯誤；

B．元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，X為N元素，Y為O元素，R為S元素，非金屬性：Y＞X＞R，最簡單氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞H2S；故B錯誤；

C．同周期元素從左到右第一電離能逐漸增大；三種元素中鈉的第一電離能最小，N的最外層電子排布為半充滿，較穩(wěn)定，第一電離能：N＞O＞Na，故C正確；

D．O與C或H及N、Na、S均可以形成至少兩種化合物，例如CO、CO2；H2O、H2O2；NO、NO2；Na2O、Na2O2；SO2、SO3，故D正確；

答案選CD。16、CD【分析】【詳解】

A．同一容器中，升高溫度，甲醇的體積分?jǐn)?shù)減小，說明升高溫度平衡逆向移動，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯誤；

B．相同溫度下；增大壓強(qiáng)(縮小容器容積)平衡正向移動，則甲醇的體積分?jǐn)?shù)增大，根據(jù)圖知，相同溫度下甲醇的體積分?jǐn)?shù)大小順序是：①＞②＞③，說明壓強(qiáng)大小順序是：①＞②＞③，則容器體積為：①＜②＜③，故B錯誤；

C．P點(diǎn)；容器中甲醇的體積分?jǐn)?shù)是50%，設(shè)此時CO的轉(zhuǎn)化率為x，列三段式有。

同一容器中氣體的體積分?jǐn)?shù)等于其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則有=50%；解得x=0.75，CO的轉(zhuǎn)化率為75%，故C正確；

D．設(shè)容器體積為VL，P點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)K==1200V2，向容器②中再充入CO、H2及CH3OH各0.025mol，此時濃度商==355.5V2＜K，則平衡正向移動，所以此時v(CO)正＞v(CO)逆；故D正確；

故答案為CD。

【點(diǎn)睛】

明確溫度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡影響是解本題關(guān)鍵；學(xué)生應(yīng)掌握通過濃度商和平衡常數(shù)的比較來判斷平衡移動方向的方法，濃度商大于平衡常數(shù)，平衡逆向移動，濃度商小于平衡常數(shù)，平衡正向移動。17、BD【分析】【詳解】

試題分析：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向左移動，NH3的含量增大、水的含量減少，A、C錯誤；壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，但增大壓強(qiáng)，平衡向左移動，NO含量減小，B正確；使用催化劑，反應(yīng)速率加快，但對化學(xué)平衡移動無影響，O2的含量不變；D正確。

考點(diǎn)：化學(xué)平衡圖像。

點(diǎn)評：分析化學(xué)平衡圖像先要看清橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)表示的物理量，然后根據(jù)勒沙特列原理分析曲線的變化趨勢及位置高低。18、BD【分析】【分析】

原電池中負(fù)極失去電子；電子經(jīng)外電路流向正極，正極發(fā)生得電子反應(yīng)。溶液中和鹽橋內(nèi)，陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極。

【詳解】

從電池總反應(yīng)看，F(xiàn)eSO4失電子生成Fe2(SO4)3，石墨b為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)（A項(xiàng)錯誤），電極反應(yīng)為Fe2+-e-=Fe3+；KMnO4得電子生成MnSO4，石墨a為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為MnO4-＋8H＋＋5e－=Mn2＋＋4H2O（D項(xiàng)正確）。外電路中，電子從負(fù)極b流向正極a，則電流從正極a流向負(fù)極b（B項(xiàng)正確）。溶液中和鹽橋內(nèi)，陽離子（K+等）移向正極a所在的甲燒杯，陰離子（SO42-等）移向負(fù)極b所在的乙燒杯（C項(xiàng)錯誤）。

本題選BD。三、填空題(共7題，共14分)19、略

【分析】【分析】

利用原電池還可加快化學(xué)反應(yīng)，如：在用Zn和稀硫酸反應(yīng)制取H2時，滴加少量CuSO4溶液，可加快Zn與稀硫酸反應(yīng)制取H2的速率。

【詳解】

(1)A不斷溶解；B上產(chǎn)生氣泡，所以在甲中A是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；

(2)C的質(zhì)量增加；B的質(zhì)量減輕，所以在乙中，B作負(fù)極；

(3)把B；C用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中；正極會產(chǎn)生氣泡。則金屬片C上有氣泡產(chǎn)生；

(4)負(fù)極失電子，化合價(jià)升高，負(fù)極金屬更活潑，所以通過題目中的兩個圖片，確定金屬的活動性順序是A＞B＞C?！窘馕觥緼BCA＞B＞C20、略

【分析】【詳解】

試題分析：根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知A的分子式是C7H10O5；（2）①A含有碳碳雙鍵，能使溴的四氯化碳溶液褪色，含有碳碳雙鍵和醇羥基，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色，正確；②A含有羧基和醇羥基，可發(fā)生酯化反應(yīng)，正確；③A含有羧基，可與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，正確；④A含有羧基和醇羥基，可與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，正確；⑤由于醇羥基連接的碳原子上含有H原子，所以在銅或銀的催化作用下，可被空氣中的氧氣氧化，正確。（二）（1）9.2gNa的物質(zhì)的量是n(Na)=9.2g÷23g/mol=0.4mol，根據(jù)反應(yīng)方程式2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑可知n(H2)=1/2n(Na)=0.2mol，所以V(H2)=n(H2)·Vm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；（2）若一定量的乙醇和O2在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO和H2O(g)。產(chǎn)物依次經(jīng)過濃硫酸和堿石灰使其被充分吸收，濃硫酸增重10.8g，n(H2O)=10.8g÷18g/mol=0.6mol，根據(jù)H元素守恒可知n(乙醇)="("0.6mol×2)÷6=0.2mol；堿石灰重13.2g，則n(CO2)=13.2g÷44g/mol=0.3mol，根據(jù)C元素守恒可得n(CO)=0.2mol×2-0.3mol=0.1mol。則根據(jù)O元素守恒可知氧氣的的物質(zhì)的量是n(O2)="(0.3mol×2+"0.1mol+0.6mol-0.2mol)÷2=0.55mol；燃燒產(chǎn)物的平均摩爾質(zhì)量是M=(10.8g+13.2g＋0.1mol×28g/mol)÷(0.6mol+0.3mol+0.1mol)=26.8g/mol。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)物燃燒規(guī)律及燃燒化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算的知識?！窘馕觥浚ㄒ唬?）C7H10O5；（2）①②③④⑤；

（二）（1）4.48；（2）0.55；26.8g/mol。21、略

【分析】【詳解】

(1)由裝置可知，形成Al-稀硫酸-Cu原電池，活潑金屬Al為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：Al-3e-=Al3+；較不活潑金屬Cu為正極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)：2H++2e-=H2↑。

(2)若X為濃硝酸，形成Al-濃硝酸-Cu原電池，由于常溫下濃硝酸能使Al鈍化，此時Al為正極，硝酸根得電子被還原：2NO+4H++2e-=2NO2↑+2H2O；Cu為負(fù)極，銅失電子被氧化：Cu-2e-=Cu2+。【解析】負(fù)極Al-3e-=Al3+正極2H++2e-=H2↑正極2NO+4H++2e-=2NO2↑+2H2O負(fù)極Cu-2e-=Cu2+22、略

【分析】【分析】

(1)由方程式可知；Cu被氧化，為原電池的負(fù)極，則正極可為碳棒或不如Cu活潑的金屬，電解質(zhì)溶液為含有鐵離子溶液，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此分析解答；

(2)用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負(fù)極材料(用MH表示)，NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，根據(jù)電池充放電時的總反應(yīng)為：NiO(OH)＋MHNi(OH)2＋M，則負(fù)極上MH失去電子，生成的H+在堿性條件下生成H2O，電極反應(yīng)為：MH＋OH--e-=M＋H2O，總反應(yīng)減去負(fù)極反應(yīng)可得正極反應(yīng)：NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，充電時，為放電的逆過程，陽極的電極反應(yīng)為：Ni(OH)2+OH--e-=NiO(OH)+H2O，陰極的電極反應(yīng)為M＋H2O+e-=MH＋OH-；據(jù)此分析解答；

(3)電解飽和食鹽水溶液生成氯氣；氫氣和氫氧化鈉；按如圖電解，石墨電極作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)生氯氣，鐵電極作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，氯氣在逸出過程中與溶液中的氫氧化鈉反應(yīng)，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)由氧化還原反應(yīng)：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+可知，Cu被氧化，為原電池的負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Cu?2e?=Cu2+，正極Fe3+被還原，電極方程式為2Fe3++2e?=2Fe2+，正極可為石墨(或鉑等惰性電極)，電解質(zhì)溶液為含有Fe3+的鹽溶液；

①根據(jù)分析，電解液為含F(xiàn)e3+的鹽溶液；

②正極材料為石墨(或鉑等惰性電極)；

③負(fù)極反應(yīng)式：Cu?2e?=Cu2+；

(2)①根據(jù)分析，電池放電時，負(fù)極上MH失去電子，生成的H+在堿性條件下生成H2O，電極反應(yīng)為：MH＋OH--e-=M＋H2O；

②當(dāng)該電池充電時，與外電源正極連接的電極為陽極，根據(jù)分析，陽極電極反應(yīng)為Ni(OH)2+OH--e-=NiO(OH)+H2O；答案選D；

(3)電解飽和氯化鈉溶液，反應(yīng)的方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，按如圖電解，石墨電極作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)生氯氣，鐵電極作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，氯氣在逸出過程中與溶液中的氫氧化鈉反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為：NaCl+H2ONaClO+H2↑，電解后得到NaClO溶液，顯堿性，且具有強(qiáng)氧化性，滴入酚酞溶液中，觀察到溶液先變紅后褪色?！窘馕觥亢現(xiàn)e3+的鹽溶液石墨(或鉑等惰性電極)Cu-2e-=Cu2+MH＋OH--e-=M＋H2ODNaCl＋H2ONaClO＋H2↑先變紅后褪色23、略

【分析】【分析】

【詳解】

I．(1)①據(jù)圖可知X的物質(zhì)的量減小，則為反應(yīng)物，Y、Z的物質(zhì)的量增加為生成物，且最終三種物質(zhì)共存，所以為可逆反應(yīng)，相同時間內(nèi)Δn(X)：Δn(Y)：Δn(Z)=0.8mol：1.2mol：0.4mol，所以X、Y、Z的系數(shù)比為2:3:1，化學(xué)方程式為2X3Y+Z；

②t1時刻后各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再改變；說明達(dá)到平衡狀態(tài)；

A．不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比；Y；Z的反應(yīng)速率不可能相等，A錯誤；

B．選項(xiàng)未指明是正反速率還是逆反應(yīng)速率；無法判斷平衡，B錯誤；

C．生成Y和生成Z均為正反應(yīng)；無論是否平衡都會滿足生成3molY的同時生成1molZ，B錯誤；

D．生成Z為正反應(yīng)；生成X為逆反應(yīng)，生成1molZ的同時生成2molX說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，D正確；

綜上所答案為D；

(2)據(jù)圖可知至t1min時，消耗了0.8mol氨氣，吸收的熱量為46kJ×=36.8kJ；

Ⅱ．(1)當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，由于Fe可以和稀硫酸反應(yīng)，所以Fe為負(fù)極，Cu為正極，氫離子在銅電極上被還原，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑；該反應(yīng)為得電子的還原反應(yīng)；

(2)當(dāng)電解質(zhì)溶液為濃硝酸時，F(xiàn)e會鈍化，所以Cu為負(fù)極，被氧化，電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+，該反應(yīng)為失電子的氧化反應(yīng)。【解析】2X3Y+Z平衡D36.8kJ負(fù)2H++2e-=H2↑還原負(fù)Cu-2e-=Cu2+氧化24、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷物質(zhì)的儲存方法；根據(jù)反應(yīng)物化合價(jià)的變化利用升降守恒進(jìn)行配平氧化還原反應(yīng)，根據(jù)物質(zhì)所含元素的化合價(jià)所處的狀態(tài)判斷具有的性質(zhì)，根據(jù)產(chǎn)物判斷產(chǎn)生影響，對于原電池的正負(fù)極判斷，根據(jù)負(fù)極失去電子的一極，正極得到電子的一極利用化合價(jià)的變化判斷電子的得失繼而判斷正負(fù)極，對于離子的移動根據(jù)“正移正；負(fù)移負(fù)”的規(guī)律進(jìn)行判斷。

【詳解】

(1)氮元素原子序數(shù)是7；在第二周期；第VA；

(2)工業(yè)合成氨是氮?dú)夂蜌錃獾姆磻?yīng)，化學(xué)方程式為：2N2+3H22NH3；硝酸見光會發(fā)生分解反應(yīng)，所以盛放硝酸的瓶子用棕色試劑瓶；

(3)①氮的氧化物如二氧化氮會與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生硝酸；故產(chǎn)生酸雨，氮的氧化物也是產(chǎn)生光化學(xué)煙霧的主要原因，一氧化氮具有還原性能破壞臭氧層空洞，故選答案ABD；

②根據(jù)題意知NO和CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無色無毒氣體，含氮的無毒氣體常見得失氮?dú)?，含碳的無毒氣體是二氧化碳，根據(jù)原子守恒和電子守恒配平得：2NO+2CON2+2CO2；③次氯酸根具有氧化性，銨根離子中氮元素的化合價(jià)是-3價(jià)具有還原性，根據(jù)化合價(jià)的升降守恒配平方程式得：2NH+3ClO-=N2+3Cl-+2H++3H2O；

(4)①根據(jù)氮的化合價(jià)的變化由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)判斷，電極a是失去電子的一極做負(fù)極，電極b做正極；②根據(jù)原電池中離子移動的方向?qū)嵸|(zhì)是異性相吸，氫氧根離子向負(fù)極移動，即向電極a移動；③電極b是正極，根據(jù)通入的氧氣及堿性環(huán)境判斷電極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH-；

【點(diǎn)睛】

注意原電池的實(shí)質(zhì)是與氧化還原反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)解決原電池中電極反應(yīng)及正負(fù)極問題。【解析】第二周期第VA族2N2+3H22NH3硝酸見光易分解ABD2NO+2CON2+2CO22NH+3ClO-=N2+3Cl-+2H++3H2O負(fù)極電極aO2+4e-+2H2O=4OH-25、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；

（2）①該反應(yīng)中的反應(yīng)熱=（945+498）kJ/mol-2×630kJ/mol=+183kJ/mol，所以其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183kJ?moL-1，答案為：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183kJ?moL-1；②該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，生成物濃度增大，反應(yīng)物濃度減小，所以平衡常數(shù)增大，答案為：增大；

（3）①在催化劑條件下，一氧化碳被氧化生成二氧化碳，一氧化氮被還原生成氮?dú)?，所以其反?yīng)方程式為：2CO+2NON2+2CO2，答案為：2CO+2NON2+2CO2；②根據(jù)Mg、Ca、Sr和Ba的質(zhì)子數(shù)，得知它們均為ⅡA族元素．同一主族的元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑越大，反應(yīng)接觸面積越大，則吸收能力越大，答案為：根據(jù)Mg、Ca、Sr和Ba的質(zhì)子數(shù)；得知它們均為ⅡA族元素，同一主族的元素，從上到下，原子半徑逐漸增大；

（4）①鉑電極上氧氣得電子生成氧離子而被