2025年仁愛(ài)科普版必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年仁愛(ài)科普版必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列有關(guān)化學(xué)現(xiàn)象和化學(xué)概念表述正確的是A.某氣體通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，說(shuō)明該氣體一定具有漂白性B.Fe(OH)3膠體做電泳實(shí)驗(yàn)時(shí)，由陰極區(qū)紅色加深可知Fe(OH)3膠體帶正電荷C.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說(shuō)明一定是氯水中的HClO氧化了Fe2+D.1molH3PO3最多可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，因此Na2HPO3屬于正鹽2、下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗(yàn)說(shuō)法不正確的是（）A.待測(cè)液加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，一定含有SOB.觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作是：將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌后灼燒至無(wú)色，然后再用鉑絲蘸取固體氯化鉀，置于煤氣燈的火焰上進(jìn)行灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行觀察，火焰呈紫色C.待檢液加入NaOH溶液并加熱，有能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成，則原溶液中一定含有NHD.待檢液加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成,則待檢液中一定含有Cl-3、下列化學(xué)反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是A.B.C.D.4、下列說(shuō)法不正確的是（）A.乙醇、苯應(yīng)密封保存，置于陰涼處，且遠(yuǎn)離火源B.容量瓶和分液漏斗使用前必須要檢漏并干燥C.有毒藥品的廢液須倒入指定的容器D.焰色反應(yīng)時(shí)，鉑絲需用稀鹽酸洗凈，并在火焰上灼燒至無(wú)色5、將溶液稀釋到體積為原溶液的2倍，稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃度為A.B.C.D.6、下列4組物質(zhì)中均是電解質(zhì)的是（）A.CaO、Na2O、CO2、CuOB.SO2、CH3COOH、NH3?H2O、H2OC.O2、Fe、Cu、ZnD.液態(tài)HCl、NaCl、H2SO4、HNO37、化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（）A.CO2屬于大氣污染物B.酸雨是pH小于7的雨水C.將電器垃圾深埋處理，可減少重金屬污染D.大霧是一種膠體，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)8、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.0.1mol·L-1MgCl2溶液中加入足量石灰乳：Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+B.0.1mol·L-1CuSO4溶液中加入過(guò)量濃氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NHC.同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NH+OH-=NH3·H2OD.飽和氯水中通入SO2至溶液顏色褪去：Cl2+SO2+H2O=2H++2Cl-+SO評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)9、為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.氣體的質(zhì)量為22gB.個(gè)分子在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為44.8LC.同溫同壓下，質(zhì)量均為14g的和CO，體積相同，原子數(shù)均為D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由和組成的混合氣體所含原子數(shù)為10、下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?/p>

。

目的。

操作。

A

降低液溴的貯存與使用風(fēng)險(xiǎn)。

稀H2SO4酸化n(KBrO3)：n(KBr)=1：5的混合液替代溴水。

B

除去Fe(OH)3膠體中的Fe3+、Cl-

用濾紙將待提純的Fe(OH)3膠體包好；放入盛有蒸餾水的燒杯中，更換蒸餾水，重復(fù)幾次。

C

除去NO中的NO2

先后通過(guò)盛有蒸餾水；濃硫酸的洗氣瓶。

D

驗(yàn)證濃H2SO4具有脫水性。

將膽礬晶體懸掛于盛有濃H2SO4的密閉試管中；藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨?/p>

A.AB.BC.CD.D11、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是A.將足量的氯氣通入溶液中：B.侯氏制堿法中涉及的離子方程式：C.向NaOH溶液中加入少量Br2：2OH—+Br2=Br—+BrO—+H2OD.向亞硫酸溶液中通入氯氣：H2SO3+Cl2+H2O=+4H++2Cl—12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯氣溶于NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NAB.0.1mol·L-1Na2SO4溶液含有0.1NA個(gè)C.2.4g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2NAD.常溫下0.1molOH-含NA個(gè)電子13、如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說(shuō)法正確的是()

A.向溶液B中滴加KSCN溶液，溶液一定不會(huì)變紅色B.溶液A轉(zhuǎn)化為溶液B發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3＋＋2H2O＋SO2===2Fe2＋＋SO＋4H＋C.溶液酸性：B>C>AD.加氧化亞鐵可以使溶液C轉(zhuǎn)化為溶液A14、某溶液可能存在的離子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2－、CO32－、SO42－、SO32－、S2－。現(xiàn)向該溶液中加入過(guò)量的氫溴酸，產(chǎn)生氣體和淡黃色沉淀。下列判斷正確的是A.該溶液中一定有Ag+B.該溶液中可能沒(méi)有AlO2-、CO32-C.該溶液中一定有Na+D.該溶液中可能有Ba2+、Al3+評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、氧化還原反應(yīng)是一類(lèi)重要的反應(yīng)；請(qǐng)按要求完成下列題目。

(1)對(duì)反應(yīng)NH3+O2——NO+H2O（未配平）作分析，該反應(yīng)中，________是還原劑，________是氧化劑，________是氧化產(chǎn)物，被還原的物質(zhì)是________。

(2)在一定條件下，反應(yīng)2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O能順利進(jìn)行，對(duì)此反應(yīng)的分析合理的是_______（填序號(hào)）。

A．該反應(yīng)是置換反應(yīng)。

B．反應(yīng)中NH3被氧化為N2

C．在反應(yīng)中體現(xiàn)了金屬銅的還原性。

D．在反應(yīng)中每生成1molH2O轉(zhuǎn)移1mol電子。

(3)在反應(yīng)H2SO3+2H2S==3H2O+3S↓中被氧化的元素與被還原的元素的質(zhì)量比______。16、配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：

(1)Mn2++O2+OH-→MnO(OH)2↓___

(2)MnO(OH)2+I-+H+→Mn2++I2+H2O___17、下列氣體能用濃硫酸干燥的是___________。

A．NH3B．SO2C．HID．HCl18、短周期元素X；Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如下圖所示,據(jù)此回答下列問(wèn)題:

(1)X元素形成單質(zhì)的化學(xué)式是_______;

(2)寫(xiě)出Y元素形成的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_________;

(3)寫(xiě)出單質(zhì)Z與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。19、下表是元素周期表的一部分；回答下列有關(guān)問(wèn)題：

。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

VA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

4

⑩

?

?

(1)寫(xiě)出下列元素符號(hào)：①___________，⑦_(dá)__________。

(2)畫(huà)出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：④___________，⑧___________。

(3)在①—?元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是___________，非金屬性最強(qiáng)的元素是___________，最不活潑的元素是___________。(均填元素符號(hào))

(4)元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強(qiáng)的是___________(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是___________。

a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。

(5)第三周期中原子半徑最大的元素是___________(填序號(hào))，跟它同周期原子半徑最小的元素是___________(填序號(hào))，它們可以形成___________(填“離子”或“共價(jià)”)化合物，用電子式表示其形成過(guò)程如下：___________。

(6)已知某元素原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，它可與⑧形成一種AB4型化合物，請(qǐng)寫(xiě)出該化合物的電子式：___________。20、工業(yè)鍋爐長(zhǎng)期煮燒會(huì)形成鍋垢(主要成分)，必須定期除去。已知：微溶于水，可加入氯氧化鈉并通入使其轉(zhuǎn)化為然后加鹽酸浸泡除去?，F(xiàn)需三個(gè)配制80mL1.0浸泡所需的稀鹽酸，而實(shí)驗(yàn)室只有12.0的濃鹽酸。

(1)配制稀鹽酸時(shí)所用玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外，還需要的儀器有______。

(2)需要用量筒取12.0的濃鹽酸______mL。

(3)下列操作會(huì)導(dǎo)致所配鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏低的是______(填字母序號(hào))。

A.稀釋的鹽酸轉(zhuǎn)移到容量瓶中未洗滌燒杯。

B.定容時(shí)俯視液面。

C.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線；于是加水至刻度線。

D.配制前容量瓶中有少量水。

(4)寫(xiě)出用所配的稀鹽酸去除水垢中的離子方程式______。21、請(qǐng)將藥品與它的主要用途對(duì)應(yīng)起來(lái)。

藥品：A.阿司匹林B.青霉素C.抗酸藥D.麻黃堿。

用途：醫(yī)治腦膜炎______；防止心臟病發(fā)作_______；治療哮喘_______；治療胃病_____；應(yīng)用最廣泛的抗生素之一的是_______。評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共24分)22、酸與堿、鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽之間可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、的還原性較強(qiáng)，而濃硫酸具有很強(qiáng)的氧化性，所以濃硫酸不能干燥氣體。(______)A.正確B.錯(cuò)誤24、從溶液中取出了所得硫酸的物質(zhì)的量濃度為(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共4題，共28分)25、分類(lèi)是指按照種類(lèi)；等級(jí)或性質(zhì)分別歸類(lèi)。利用分類(lèi)法研究化學(xué)物質(zhì)可系統(tǒng)、全面地認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)；請(qǐng)同學(xué)們運(yùn)用所學(xué)知識(shí)來(lái)完成以下習(xí)題。

(1)無(wú)機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，如圖所示物質(zhì)的分類(lèi)方法名稱(chēng)是___。

(2)下列物質(zhì)分類(lèi)中，前者包括后者的是___。A．化合物、氧化物B．溶液、分散系C．電解質(zhì)石墨D．非電解質(zhì)乙醇(3)下列三組物質(zhì)中均有一種物質(zhì)的類(lèi)別與其他三種不同。

MgO、Na2O、CO2、CuO①____；

HCl、H2O、H2SO4、HNO3②___；

NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2③___。

這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)NaHCO3，該反應(yīng)___(“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。NaHCO3在水溶液中的電離方程式是___。CuO與足量稀硫酸溶液反應(yīng)的離子方程式是___。26、隨著工農(nóng)業(yè)發(fā)展，NH4Cl的需求顯著降低；價(jià)格低迷和產(chǎn)品積壓導(dǎo)致利用“侯氏制堿法”生產(chǎn)的堿廠出現(xiàn)虧損。新聯(lián)合制堿法在此基礎(chǔ)上將氯元素轉(zhuǎn)化為更有應(yīng)用價(jià)值的HCl。

(1)氣體X是__________。

(2)已知25℃時(shí)部分物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)：

。物質(zhì)。

NaCl

NaHCO3

NH4Cl

NH4HCO3

溶解度/g

36.0

10.3

39.5

24.8

結(jié)合表中數(shù)據(jù)說(shuō)明過(guò)程Ⅰ中的反應(yīng)能發(fā)生的原因是______________。

(3)過(guò)程Ⅰ獲得的NaHCO3會(huì)吸附微量NH4Cl，導(dǎo)致產(chǎn)品Na2CO3中混有NaCl。

①用化學(xué)方程式表示過(guò)程Ⅱ中NaCl生成的原因：_____________。

②檢驗(yàn)Na2CO3中NaCl的實(shí)驗(yàn)操作是，取少量固體于試管中_____________。

(4)過(guò)程Ⅲ以MgO為催化劑，在不同溫度下加熱灼燒，將NH4Cl分解為NH3和HCl。

①步驟i中反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

②過(guò)程Ⅲ的優(yōu)點(diǎn)是_____________。27、[2017天津]用沉淀滴定法快速測(cè)定NaI等碘化物溶液中c(I?)；實(shí)驗(yàn)過(guò)程包括準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液和滴定待測(cè)溶液。

Ⅰ．準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液。

a．準(zhǔn)確稱(chēng)取AgNO3基準(zhǔn)物4.2468g（0.0250mol）后；配制成250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。

b．配制并標(biāo)定100mL0.1000mol·L?1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液；備用。

Ⅱ．滴定的主要步驟。

a．取待測(cè)NaI溶液25.00mL于錐形瓶中。

b．加入25.00mL0.1000mol·L?1AgNO3溶液（過(guò)量），使I?完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。

c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。

d．用0.1000mol·L?1NH4SCN溶液滴定過(guò)量的Ag+；使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后，體系出現(xiàn)淡紅色，停止滴定。

e．重復(fù)上述操作兩次。三次測(cè)定數(shù)據(jù)如下表：。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

1

2

3

消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL

10.24

10.02

9.98

f．?dāng)?shù)據(jù)處理。

回答下列問(wèn)題：

（1）將稱(chēng)得的AgNO3配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有__________。

（2）AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是___________________________。

（3）滴定應(yīng)在pH＜0.5的條件下進(jìn)行，其原因是___________________________________。

（4）b和c兩步操作是否可以顛倒________________，說(shuō)明理由________________________。

（5）所消耗的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為_(kāi)____mL，測(cè)得c(I?)=_________________mol·L?1。

（6）在滴定管中裝入NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步，應(yīng)進(jìn)行的操作為_(kāi)_______________________。

（7）判斷下列操作對(duì)c(I?)測(cè)定結(jié)果的影響（填“偏高”；“偏低”或“無(wú)影響”）

①若在配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，燒杯中的溶液有少量濺出，則測(cè)定結(jié)果_______________。

②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測(cè)定結(jié)果____________________。28、綠礬被廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域，工業(yè)上兩種制備綠礬(FeSO4·7H2O)的流程如圖所示；根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：

方法一：利用黃銅礦粉(主要成分為CuFeS2)制取綠礬。

(1)試劑a和試劑b的化學(xué)式分別是__________________________，操作1的名稱(chēng)是_____________。

(2)有一種細(xì)菌在有氧氣存在的稀硫酸中，可以將CuFeS2氧化成硫酸鹽，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________。

方法二：利用工業(yè)廢鐵屑制取綠礬。

(3)操作Ⅰ需要用到的玻璃儀器名稱(chēng)是__________________________。

(4)通過(guò)檢驗(yàn)CO32-來(lái)判斷操作Ⅰ是否洗滌干凈，檢驗(yàn)的方法是__________________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．某氣體通入酸性KMnO4溶液；溶液褪色，說(shuō)明該氣體一定具有還原性，A錯(cuò)誤；

B．Fe(OH)3膠體呈紅褐色，用該膠體做電泳實(shí)驗(yàn)時(shí)，由陰極區(qū)紅色加深可知Fe(OH)3膠體的膠粒帶正電荷；而膠體本身不顯電性，B錯(cuò)誤；

C．氯水中含有的Cl2、HClO都具有強(qiáng)氧化性，向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，F(xiàn)e2+可能是被Cl2氧化為Fe3+，也可能是被HClO氧化為Fe3+，因此不能說(shuō)明一定是氯水中的HClO氧化了Fe2+；C錯(cuò)誤；

D．1molH3PO3最多可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，說(shuō)明H3PO3中含有2個(gè)羥基H原子，另一個(gè)H原子為非羥基H原子，故Na2HPO3屬于正鹽；D正確；

故答案為D。2、A【分析】【詳解】

A.某待測(cè)液中滴加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，該待測(cè)液中可能含有與氯離子反應(yīng)的銀離子，或與鋇離子反應(yīng)的碳酸根離子、亞硫酸根離子、硫酸根離子等，則不一定含有硫酸根離子，故A錯(cuò)誤；B.將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌后灼燒至無(wú)色，然后再用鉑絲蘸取固體氯化鉀，置于煤氣燈的火焰上進(jìn)行灼燒，為避免鈉元素干擾需要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行觀察，火焰呈紫色，說(shuō)明氯化鉀中含有鉀元素，故B正確；C.向待檢液加入NaOH溶液，加熱后產(chǎn)生氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明生成的氣體一定為氨氣，則待檢液一定有NH4+，故C正確；D.向待檢液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成說(shuō)明待檢液中一定含有Cl-，故D正確；故選A。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．在SiO2+2CSi+2CO↑中；Si的化合價(jià)從+4降低到0價(jià)，得到電子，而C的化合從0價(jià)升高到+2價(jià)，失去電子，故A錯(cuò)誤；

B．在2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中；Na從0價(jià)升高到+1價(jià)，1mo1Na失去1mol電子，則2molNa失去2mol電子，H的化合價(jià)從+1價(jià)降低到0價(jià)，1molH得到1mol電子，則2molH得到2mol電子，應(yīng)該轉(zhuǎn)移2mol電子，故B錯(cuò)誤；

C．在10KI+2KMnO4+8H2SO4=5I2+6K2SO4+2MnSO4+8H2O中，I的化合價(jià)從-1升高到0價(jià)，1molKI失去1mol電子，則10molKI失去10mol電子，Mn的化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)，1molKMnO4得到5mol電子，則2molKMnO4得到10mol電子；故C正確；

D．在銅和濃硫酸的反應(yīng)中；銅的化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià)，失去電子，而硫酸中S的化合價(jià)從+6價(jià)降低到+4價(jià)，得到電子，帶箭頭的線應(yīng)該從銅指向硫，故D錯(cuò)誤；

故選C。4、B【分析】【詳解】

A．乙醇和苯均是易燃液體；故應(yīng)密封保存且遠(yuǎn)離火源，故A正確；

B．容量瓶和分液漏斗使用前必須要檢漏；但無(wú)需干燥，故B錯(cuò)誤；

C．有毒藥品在傾倒前必須做無(wú)害化處理；故須先倒入指定容器，故C正確；

D．為排出其它元素的干擾；做焰色反應(yīng)時(shí)，應(yīng)用稀鹽酸洗凈鉑絲，并在火焰上灼燒至無(wú)色，才能蘸取其它溶液來(lái)進(jìn)行焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，故D正確；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

實(shí)驗(yàn)剩余藥品或者廢液要倒入實(shí)驗(yàn)室指定的容器中。5、C【分析】【詳解】

由公式可知，溶液體積變?yōu)樵芤旱?倍，則濃度變?yōu)樵芤旱膭t稀釋后的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為選C，故答案為：C。6、D【分析】【詳解】

A.CaO、Na2O、CuO為金屬氧化物，是電解質(zhì)，CO2為非電解質(zhì)；A不合題意；

B.CH3COOH、NH3?H2O、H2O為電解質(zhì)，SO2為非電解質(zhì)；B不合題意；

C.O2；Fe、Cu、Zn都是單質(zhì)；既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C不合題意；

D.液態(tài)HCl、NaCl、H2SO4、HNO3都是電解質(zhì)；D符合題意；

故選D。

【點(diǎn)睛】

酸、堿、鹽、金屬氧化物和水是電解質(zhì)，其中強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕大部分鹽是強(qiáng)電解質(zhì)；單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。需要注意的是，難溶性鹽大多是強(qiáng)電解質(zhì)，因?yàn)樗鼈冸m然難溶，但溶于水的部分發(fā)生完全電離。7、D【分析】【詳解】

A.CO2不屬于大氣污染物；故A錯(cuò)誤；

B.酸雨是pH小于5.6的雨水；故B錯(cuò)誤；

C.將電器垃圾深埋處理；電器中的重金屬灰污染土壤；水，故C錯(cuò)誤；

D.大霧是一種膠體；能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確；

綜上所述；答案為D。

【點(diǎn)睛】

CO2不屬于大氣污染物，但是CO2引起的溫室效應(yīng)屬于環(huán)境問(wèn)題。8、A【分析】【詳解】

A．MgCl2溶液中加入足量石灰乳生成氫氧化鎂沉淀，石灰乳不能拆成離子，離子方程式為Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+；故A正確；

B．濃氨水過(guò)量，應(yīng)生成銅氨絡(luò)離子，離子方程式為Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O；故B錯(cuò)誤；

C．同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4HSO4+2NaOH=(NH4)2SO4+Na2SO4+2H2O，其離子方程式為：H++OH-==H2O；故C錯(cuò)誤；

D．選項(xiàng)所給離子方程式氧元素不守恒，電荷不守恒，正確離子方程式為Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO故D錯(cuò)誤；

本題答案A。二、多選題(共6題，共12分)9、CD【分析】【詳解】

A．氣體體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)；A錯(cuò)誤；

B．水在標(biāo)況下是液態(tài)的；不適用氣體摩爾體積，B錯(cuò)誤；

C．氮?dú)夂鸵谎趸嫉哪栙|(zhì)量都為28g/mol，則14g的氮?dú)夂鸵谎趸级际?.5mol，溫度壓強(qiáng)一樣，體積相同，原子數(shù)均為NA；C正確；

D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由和組成的混合氣體物質(zhì)的量為1mol，氮?dú)夂脱鯕舛际请p原子分子，所含原子數(shù)為2NA；D正確；

故選CD。10、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．液溴易揮發(fā)，有毒；稀H2SO4酸化n(KBrO3)：n(KBr)=1：5的混合液反應(yīng)生成溴單質(zhì)；混合液替代溴水降低液溴的貯存與使用風(fēng)險(xiǎn)，故A正確；

B．膠體；溶液均可透過(guò)濾紙；過(guò)濾不能分離膠體和溶液，應(yīng)選滲析法，故B錯(cuò)誤。

C．二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮；濃硫酸能干燥NO，故C正確；

D．將膽礬晶體懸掛于盛有濃H2SO4的密閉試管中；藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨?，濃硫酸表現(xiàn)出的是吸收性，故D錯(cuò)誤；

答案選AC。11、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．將足量的氯氣通入碘化亞鐵溶液中發(fā)生的反應(yīng)為足量的氯氣與碘化亞鐵溶液反應(yīng)生成氯化鐵和碘，反應(yīng)的離子方程式為故A錯(cuò)誤；

B．氏制堿法中涉及的反應(yīng)為氯化鈉與氨氣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式為故B錯(cuò)誤；

C．向氫氧化鈉溶液中加入少量溴發(fā)生的反應(yīng)為溴與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成溴化鈉、次溴酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為2OH—+Br2=Br—+BrO—+H2O；故C正確；

D．向亞硫酸溶液中通入氯氣發(fā)生的反應(yīng)為氯氣與亞硫酸溶液反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，反應(yīng)的離子方程式為H2SO3+Cl2+H2O=+4H++2Cl—；故D正確；

故選AB。12、CD【分析】【詳解】

A．標(biāo)況下22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol，而氯氣和氫氧化鈉的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，故1mol氯氣轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子；故A錯(cuò)誤；

B．溶液體積不明確；故溶液中硫酸根的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；

C．2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，而鎂反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)，故0.1mol鎂反應(yīng)后轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子；故C正確；

D．氫氧根中含10個(gè)電子，故0.1mol氫氧根中含電子為NA個(gè)；故D正確。

故選：CD。13、BC【分析】A．尾氣中的二氧化硫氣體，通入酸性硫酸鐵溶液中發(fā)生2Fe3＋＋2H2O＋SO2＝2Fe2＋＋SO42－＋4H＋，B溶液中可能存在鐵離子，鐵離子與KSCN溶液反應(yīng)，溶液可能會(huì)變?yōu)檠t色，A錯(cuò)誤；B．溶液A轉(zhuǎn)化為溶液B發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋2H2O＋SO2＝2Fe2＋＋SO42－＋4H＋，B正確；C．溶液A為硫酸鐵溶液，三價(jià)鐵離子水解顯酸性，溶液B為被二氧化硫還原生成的硫酸亞鐵和二氧化硫被氧化生成的硫酸溶液，顯酸性，溶液C為硫酸鐵溶液和硫酸溶液，是發(fā)生反應(yīng)4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O的結(jié)果，雖然消耗氫離子但溶液呈酸性，即酸性B＞C＞A，C正確；D．溶液C為硫酸鐵溶液和硫酸溶液，加氧化亞鐵，氧化亞鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵、水，溶液C為硫酸鐵溶液和硫酸亞鐵溶液，D錯(cuò)誤；答案選BC。14、BC【分析】【詳解】

向該溶液中加入過(guò)量的氫溴酸,產(chǎn)生氣體和淡黃色沉淀，淡黃色沉淀如為AgBr，則陰離子都不能存在，應(yīng)生成S，則說(shuō)明含有SO32－、S2－，則一定不含有Ag+、Ba2+、Al3+，由溶液的電荷守恒可知，一定含有Na+，可能含有或沒(méi)有AlO2-、CO32－、SO42－；只有BC符合；

答案選BC。三、填空題(共7題，共14分)15、略

【分析】【分析】

(1)還原劑是含有化合價(jià)升高元素的反應(yīng)物；氧化劑是含有化合價(jià)降低元素的反應(yīng)物，氧化產(chǎn)物是含化合價(jià)升高元素的生成物，被還原的物質(zhì)是含化合價(jià)降低元素的反應(yīng)物。

(2)A．該反應(yīng)中沒(méi)有單質(zhì)參加反應(yīng)；不是置換反應(yīng)；

B．反應(yīng)中NH3中所含N元素化合價(jià)升高；

C．在反應(yīng)中金屬銅的價(jià)態(tài)降低；

D．在反應(yīng)中每生成1molH2O轉(zhuǎn)移2mol電子。

(3)在反應(yīng)H2SO3+2H2S==3H2O+3S↓中被氧化的元素與被還原的元素都是S；由化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系可確定質(zhì)量關(guān)系。

【詳解】

(1)該反應(yīng)中，NH3中N元素由-3價(jià)升高到0價(jià)，NH3是還原劑，O2中O元素由0價(jià)降到-2價(jià)，O2是氧化劑，NO中N元素化合價(jià)升高，NO是氧化產(chǎn)物，被還原的物質(zhì)是O2。答案為：NH3；O2；NO；O2；

(2)A．該反應(yīng)中沒(méi)有單質(zhì)參加反應(yīng)；不是置換反應(yīng)，A不合理；

B．反應(yīng)中NH3中所含N元素化合價(jià)升高，NH3被氧化為N2；B合理；

C．在反應(yīng)中金屬銅的價(jià)態(tài)降低；體現(xiàn)了CuO的氧化性，C不合理；

D．在反應(yīng)中3H2O——6e-，則每生成1molH2O轉(zhuǎn)移2mol電子；D不合理；

故選B。答案為：B；

(3)在反應(yīng)H2SO3+2H2S==3H2O+3S↓中，H2S中的S被氧化，H2SO3中的S被還原；被氧化的元素與被還原的元素的質(zhì)量比2:1。答案為：2:1。

【點(diǎn)睛】

分析氧化還原反應(yīng)時(shí)，需從變價(jià)元素切入，解題時(shí)最好能標(biāo)出變價(jià)元素的價(jià)態(tài)，慎防出錯(cuò)?！窘馕觥竣?NH3②.O2③.NO④.O2⑤.B⑥.2:116、略

【分析】【分析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平的步驟配平方程式。

【詳解】

(1)a．標(biāo)變價(jià)：

b．列變化：

c．求總數(shù)：化合價(jià)升降的最小公倍數(shù)為4，故的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2；

d．配系數(shù)：調(diào)整其它物質(zhì)或離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2↓。

e．查守恒：檢測(cè)方程式兩邊質(zhì)量、電荷、得失電子是否守恒，則該反應(yīng)方程式為2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2↓。

(2)a．標(biāo)變價(jià)：

b．列變化：

c．求總數(shù)：最小公倍數(shù)為2，故的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2

d．配系數(shù)：調(diào)整其他物質(zhì)或離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O。

e．查守恒：檢測(cè)方程式兩邊質(zhì)量、電荷、得失電子是否守恒，則配平后該反應(yīng)方程式為：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O?！窘馕觥竣?2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2↓②.MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O17、B:D【分析】【分析】

濃硫酸顯酸性；具有強(qiáng)氧化性；吸水性，可以作干燥劑。

【詳解】

A．氨氣是堿性氣體；會(huì)與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．二氧化硫是酸性氣體；也不與濃硫酸反應(yīng)，故可用濃硫酸干燥，B正確；

C．碘化氫具有強(qiáng)還原性；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．HCl是酸性氣體；不與濃硫酸反應(yīng)，故D正確；

答案選BD。18、略

【分析】【分析】

由短周期元素的位置可知；X為He；Y為F、Z為S；結(jié)合各元素形成的單質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行分析。

【詳解】

由短周期元素的位置可知；X為He；Y為F、Z為S；

（1）X屬于He元素,氦屬于單原子分子；其單質(zhì)的化學(xué)式是He；

故答案為：He；

（2）Y元素形成的單質(zhì)為F2，與水反應(yīng)生成氫氟酸和氧氣，方程式：2F2+2H2O=4HF+O2；

故答案為：2F2+2H2O=4HF+O2；

（3）Z為S元素，鈉與硫反應(yīng)生成硫化鈉，方程式為：2Na+S=Na2S；

故答案為：2Na+S=Na2S。【解析】He2F2+2H2O=4HF+O22Na+S=Na2S19、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表中的位置知，①-?分別是N、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br元素；結(jié)合元素周期律分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)元素在周期表中的位置知，①-?分別是N、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br元素；故答案為：N；S；

(2)根據(jù)元素周期表，④為Mg，⑧為Cl，Mg和Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為故答案為：

(3)在①-?元素中，根據(jù)元素周期表性質(zhì)的遞變規(guī)律，最活潑的金屬應(yīng)在第IA，最活潑的非金屬應(yīng)在第ⅦA，惰性氣體最不活潑，在IA元素Na(③)和K(⑩)中，K最活潑；在ⅦA元素F(②)、Cl(⑧)和Br(?)中，F(xiàn)最活潑；最不活潑的是⑨即Ar，故答案為：K；F；Ar；

(4)元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl，元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)、其單質(zhì)與氫氣化合越容易、其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)、氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同，是物理性質(zhì)，與非金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故a錯(cuò)誤；b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定，說(shuō)明非金屬性Cl＞S，故b正確；c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，與非金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故c錯(cuò)誤；故答案為：Cl；b；

(5)第三周期中原子半徑最大的元素Na(③)，跟它同周期中原子半徑最小的元素Cl(⑧)形成的化合物為NaCl，為離子化合物，用電子式表示的形成過(guò)程為故答案為：③；⑧；離子；

(6)原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍的元素是C，與⑧元素Cl形成的化合物為CCl4，是共價(jià)化合物，電子式為故答案為：【解析】NSKFArClb③⑧離子20、略

【分析】配制溶液的物質(zhì)的量濃度時(shí)；要注意所用儀器，膠頭滴管和玻璃棒易漏掉，是考查的重點(diǎn)，用量筒量取液體時(shí)的精確度是考查的重點(diǎn)，還有誤差分析等。

【詳解】

(1)配制稀鹽酸時(shí)所用玻璃儀器除量筒；燒杯和玻璃棒外；還有膠頭滴管和100mL容量瓶，答案為膠頭滴管、100mL容量瓶；

(2)配制80mL1.0浸泡所需的稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有80mL的容量瓶，需按100mL的容量瓶來(lái)配制，按100ml來(lái)計(jì)算，則需要用量筒取12.0的濃鹽酸的體積為vL×12.0=0.1L×1.0v=(0.1÷12)L=(100÷12)ml=8.3mL；答案為8.3mL；

(3)A．稀釋的鹽酸轉(zhuǎn)移到容量瓶中未洗滌燒杯；溶質(zhì)損失，濃度偏低，A符合題意；

B．定容時(shí)俯視液面；溶液體積偏小，濃度偏高，B不符合題意；

C．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線；于是加水至刻度線，再加水等于溶液體積偏大，濃度偏低，C符合題意；

D．配制前容量瓶中有少量水；對(duì)配制溶液濃度沒(méi)有影響，D不符合題意；

故選AC。

(4)稀鹽酸與水垢中反應(yīng)生成氯化鎂和水，其離子方程式為【解析】100mL容量瓶、膠頭滴管8.3AC21、略

【分析】【分析】

【詳解】

青霉素屬于抗生素，可作為消炎藥，醫(yī)治腦膜炎注射青霉素；阿司匹林是一種重要的人工合成藥物，具有解熱鎮(zhèn)痛、防止心臟病復(fù)發(fā)等作用；麻黃堿具有止咳平喘、刺激神經(jīng)興奮的作用，因此治療哮喘可服用麻黃堿；抗酸藥用于治療胃酸過(guò)多；應(yīng)用最廣泛的抗生素之一的是青霉素?！窘馕觥壳嗝顾匕⑺酒チ致辄S堿抗酸藥青霉素四、判斷題(共3題，共24分)22、A【分析】【詳解】

化合物之間相互交換成分，生成新的化合物的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，酸與堿、鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽之間可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故正確。23、B【分析】【詳解】

硫酸中的S為+6價(jià)，二氧化硫中的S為+4價(jià)，屬于相臨價(jià)態(tài)，不會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故可以用濃硫酸干燥二氧化硫。24、B【分析】【詳解】

溶液為均一穩(wěn)定的，物質(zhì)的量濃度與體積無(wú)關(guān)，故取出10mL的硫酸的物質(zhì)的量濃度仍為5mol/L，故錯(cuò)誤。五、原理綜合題(共4題，共28分)25、略

【分析】【分析】

(1)

樹(shù)狀分類(lèi)法是一種很形象的分類(lèi)法；按照層次一層一層來(lái)分，題給圖示方法就是樹(shù)狀分類(lèi)法。

(2)

A．氧化物是由兩種元素組成的純凈物；其中一種元素是氧元素，化合物是由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物，氧化物屬于化合物，A正確；

B．分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小可以分為溶液；膠體和濁液；故溶液屬于分散系，B錯(cuò)誤；

C．電解質(zhì)為化合物；石墨為單質(zhì)，C錯(cuò)誤；

D．溶液或熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)；乙醇為非電解質(zhì)，D正確；

答案選AD。

(3)

①M(fèi)gO、Na2O、CuO都是金屬氧化物，CO2是非金屬氧化物；

②H2O是氧化物，HCl、H2SO4、HNO3；都是酸；

③Na2CO3是鹽，NaOH、KOH、Cu(OH)2都是堿；

根據(jù)題意，二氧化碳、水、碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，由于沒(méi)有化合價(jià)的變化則不是氧化還原反應(yīng)；NaHCO3在水溶液中的電離出鈉離子和碳酸氫根離子，方程式：NaHCO3=Na++HCOCuO與足量稀硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸銅和水，離子方程式是CuO+2H+=Cu2++H2O。【解析】(1)樹(shù)狀分類(lèi)法。

(2)AD

(3)CO2H2ONa2CO3不是NaHCO3=Na++HCOCuO+2H+=Cu2++H2O26、略

【分析】【分析】

（1）碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉和二氧化碳?xì)怏w；

（2）25℃時(shí)，NaHCO3溶解度小；易生成固體而析出；

（3）加熱時(shí)碳酸氫鈉、氯化銨可分別生成氯化鈉、氨氣、二氧化碳；檢驗(yàn)Na2CO3中NaCl；可加入硝酸后在加入硝酸銀溶液檢驗(yàn)；

（4）由轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷；氯化銨和氧化鎂反應(yīng)生成氨氣；水和氯化鎂；過(guò)程Ⅲ可得到氨氣、氯化氫，氨氣可循環(huán)使用。

【詳解】

（1）碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉和二氧化碳?xì)怏w；則X為二氧化碳；

（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知25℃時(shí)，NaHCO3溶解度小，Na+與HCO3-結(jié)合生成更難溶的NaHCO3固體；更易從溶液中析出；

（3）①加熱時(shí)碳酸氫鈉、氯化銨可分別生成氯化鈉、氨氣、二氧化碳，從而導(dǎo)致產(chǎn)品Na2CO3中混有NaCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3＋NH4ClNaCl＋CO2↑＋NH3↑＋H2O；

②檢驗(yàn)Na2CO3中的NaCl，可加入硝酸后在加入硝酸銀溶液檢驗(yàn)，操作方法是用水溶解，加入足量稀HNO3，再加入AgNO3溶液；如果產(chǎn)生白色沉淀則證明存在NaCl；

（4）①由轉(zhuǎn)化關(guān)