2025年滬教版七年級(jí)化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬教版七年級(jí)化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、（2007?黃埔區(qū)一模）根據(jù)如圖所示--微粒結(jié)構(gòu)示意圖下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.這是一種陽(yáng)離子B.該微粒中的核電荷數(shù)是11C.它是稀有氣體元素D.它是金屬元素的陽(yáng)離子2、下列氣體混合后點(diǎn)燃，可能會(huì)發(fā)生爆炸的是rm{(}rm{)}A.氫氣和一氧化碳B.氫氣和氮?dú)釩.甲烷和氧氣D.一氧化碳和二氧化碳3、下列各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)中，所用試劑及實(shí)驗(yàn)操作均正確的是rm{(}rm{)}A.

制取rm{CO_{2}}B.

制取rm{O2}C.制取rm{H_{2}}D.檢驗(yàn)rm{CO_{3}^{2-}}4、下列關(guān)于水的敘述中錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}A.地球表面約rm{71%}被水覆蓋，因而供人類生產(chǎn)生活用水極為豐富B.保持水化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是水分子C.電解水得到氫氣與氧氣的體積比為rm{2}rm{1}D.江河湖泊的水經(jīng)沉淀、過(guò)濾、消毒、殺菌后，可供人們生活用水5、蠟燭的主要成分是石蠟，石蠟燃燒時(shí)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}A.燭焰分為三層B.罩在火焰上方干而冷的燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水珠C.蠟燭燃燒放出大量的熱D.生成水和二氧化碳6、下列由事實(shí)得出的結(jié)論正確的是rm{(}rm{)}。A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}7、在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.丙可能是單質(zhì)B.若消耗rm{3g}的乙，則生成rm{17g}的丙C.丁一定是該反應(yīng)的催化劑D.甲、乙的質(zhì)量之和一定等于生成丙的質(zhì)量8、科學(xué)家最新發(fā)現(xiàn)，通過(guò)簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)，可以將樹木纖維素轉(zhuǎn)變成超級(jí)儲(chǔ)能裝置，如圖是該反應(yīng)的微觀示意圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}

A.化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)、質(zhì)量均保持不變B.rm{W}物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{75%}C.rm{X}rm{Z}兩物質(zhì)屬于單質(zhì)D.該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)9、有五瓶無(wú)標(biāo)簽溶液，溶質(zhì)分別為Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl、NH4NO3．為鑒別它們；用四支試管分別取其中任意4種，再向這四支試管中分別加入剩下的一種溶液．四個(gè)同學(xué)的推斷分別如下，其中錯(cuò)誤的是（）

A.若有三支試管中溶液出現(xiàn)沉淀，則最后加入的是AgNO3溶液。

B.若有一支試管中溶液產(chǎn)生氣體；則最后加入的是鹽酸。

C.若有二支試管中溶液產(chǎn)生沉淀，另兩支無(wú)現(xiàn)象，則最后加入的是BaCl2溶液。

D.若四支試管中均無(wú)明顯現(xiàn)象，則最后加入的是NH4NO3溶液。

評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)10、某元素形成的化合物的化學(xué)式為Kn+1RO2n+2；其中n值可能為（）

A.0

B.1

C.2

D.3

11、中藥材里的朱砂有鎮(zhèn)靜安神的作用，因其主要成分硫化汞rm{(HgS)}有劇毒，不宜大量服用，也不宜少量久服，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}A.硫化汞分子由一個(gè)汞原子和一個(gè)硫原子構(gòu)成B.rm{Hg+S=HgS}是化合反應(yīng)C.汞是非金屬元素D.常溫下汞呈液態(tài)12、在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量和體積都相同的鐵球和鋁球，這時(shí)杠桿平衡rm{.}將兩球分別浸泡在質(zhì)量相同，濃度相同的稀硫酸中rm{(}如圖rm{)}直至兩個(gè)燒杯中均沒(méi)有氣泡產(chǎn)生為止rm{.}兩球的外形變化不大且無(wú)孔洞出現(xiàn)rm{.}下列推測(cè)中正確的是rm{(}rm{)(}金屬球上附著的液體忽略不計(jì)rm{)}A.拿掉燒杯后，要使杠桿仍然平衡，支點(diǎn)應(yīng)向rm{M}移動(dòng)B.鐵球一定是空心的C.拿掉燒杯后，杠桿仍然平衡D.拿掉燒杯后，要使杠桿仍然平衡，支點(diǎn)應(yīng)向rm{N}移動(dòng)13、某同學(xué)用高錳酸鉀制取氧氣，收集到他所需的氧氣后停止加熱，高錳酸鉀未完全分解rm{.}剩余的固體混合物中錳元素與氧元素的質(zhì)量比可能是rm{(}rm{)}A.rm{55}rm{32}B.rm{55}rm{43}C.rm{55}rm{53}D.rm{55}rm{64}14、利用下列方法制取氣體時(shí)；可采用如圖裝置的進(jìn)行的是（）

A.石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳。

B.鋅粒與稀硫酸制取氫氣。

C.氯酸鉀和二氧化錳加熱制取氧氣。

D.過(guò)氧化氫的水溶液和二氧化錳制取氧氣。

15、如圖所示，電源電壓恒定；甲、乙兩杯中分別倒入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸；合上開關(guān)后，發(fā)現(xiàn)V1、V2表讀數(shù)U1、U2相同；小燈泡正常發(fā)光．下面說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

A.若將甲溶液中的兩極靠近，會(huì)發(fā)現(xiàn)U1變大。

B.若往甲溶液中逐漸滴入Ba（OH）2溶液直到過(guò)量；小燈泡先變暗后變亮。

C.若往乙溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液，會(huì)發(fā)現(xiàn)U2變大。

D.溶液導(dǎo)電的原因是通電后稀硫酸發(fā)生電離的緣故。

16、某同學(xué)取不同質(zhì)量的某鐵和鋁的合金分別與等質(zhì)量的鹽酸反應(yīng)；測(cè)得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等）．則下列分析推理中不正確的是（）

。100g鹽酸100g鹽酸100g鹽酸所取合金質(zhì)量13.9g16.9g19.9g產(chǎn)生H2質(zhì)量0.7g0.8g0.8g

A.鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.2%

B.根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計(jì)算出合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

C.加入合金13.9g時(shí)鹽酸過(guò)量。

D.加入合金16.9g時(shí)恰好與鹽酸完全反應(yīng)。

評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)17、我省蘊(yùn)藏著豐富的白云石礦石，其化學(xué)式是xCaCO3?yMgCO3．現(xiàn)稱取27.6g白云石，加熱到質(zhì)量不再變化，收集到13.2gCO2，則白云石的化學(xué)式為____（取x；y的最小整數(shù)比）．另取一定質(zhì)量的已研細(xì)的白云石與過(guò)量的炭粉混合；隔絕空氣強(qiáng)熱，除。

CaCO3、MgCO3分解外，還發(fā)生的反應(yīng)為：CaO+3CCaC2+CO↑；2MgO+5CMg2C3+2CO↑及____．18、回答下列問(wèn)題：

rm{(1)}用化學(xué)符號(hào)表示：

rm{壟脵3}個(gè)鋁原子______；rm{壟脷}保持氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)的最小粒子______；

rm{壟脹4}個(gè)銨根離子______；

rm{(2)}符號(hào)“rm{2SO_{4}^{2-}}”中數(shù)字的含義：

rm{壟脵}“rm{2}”表示______；

rm{壟脷}“rm{2-}”表示______．19、圖中的物質(zhì)為初中化學(xué)常見物質(zhì)，他們之間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示rm{(}“rm{隆煤}”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，“rm{簍D}”表示相互能反應(yīng)，部分反應(yīng)物、生成物或反應(yīng)條件已略去rm{).}甲與rm{A}溶液反應(yīng)得到淺綠色溶液；rm{A}rm{B}能發(fā)生中和反應(yīng)，產(chǎn)物之一是廚房?jī)?nèi)常用的調(diào)味品；rm{C}常用于改良酸性土壤，且rm{C}的溶液與rm{D}的溶液反應(yīng)可得到rm{B}rm{C}的溶液與乙的溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀；乙與丙溶液反應(yīng)生成兩種不同顏色的沉淀rm{.}請(qǐng)回答：rm{(1)}甲的化學(xué)式是____；rm{D}的化學(xué)式是____；rm{B}的俗名為____rm{;C}的化學(xué)式為____。rm{(2)}欲通過(guò)一步實(shí)驗(yàn)證明rm{A}rm{B}是否恰好完全反應(yīng)，需要向rm{A}rm{B}反應(yīng)后的溶液中加入的試劑是____．rm{(3)E隆煤C}反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________．rm{(4)}乙與丙溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________．20、rm{(4}分rm{)}掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用儀器的特征和用途，有利于開展化學(xué)學(xué)習(xí)和研究rm{.}現(xiàn)有下列儀器可供選擇，回答下列問(wèn)題rm{(}填序號(hào)rm{)}．

rm{(1)}可用作少量試劑的反應(yīng)容器且能直接在酒精燈上加熱的玻璃儀器是______．

rm{(2)}用于量取液體藥品但不能用作反應(yīng)容器的玻璃儀器是______．

rm{(3)}用于收集或貯存氣體的玻璃儀器是______．

rm{(4)}用于吸取和滴加少量液體藥品的儀器是______．21、如圖，兩只rm{U}型管中分別加入純凈、等物質(zhì)的量的鋁粉和鐵粉，同時(shí)將兩端注射器內(nèi)的液體rm{(}等質(zhì)量、濃度為rm{20%}的稀硫酸rm{)}快速注入rm{U}型管中．

Ⅰrm{.}寫出鐵粉與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

Ⅱrm{.}反應(yīng)結(jié)束并冷卻至室溫，發(fā)現(xiàn)左端氣球膨脹程度明顯大于右端，若僅有一只rm{U}型管內(nèi)的硫酸有剩余，則是______rm{(}填“左”或“右”rm{)}端的rm{U}型管．

Ⅲrm{.}若將鋁粉和稀硫酸換成其他兩種化合物rm{(}或其溶液rm{)}也能觀察到氣球明顯膨脹，這兩種物質(zhì)可能是rm{(}寫化學(xué)式rm{)}______．22、請(qǐng)從下列物質(zhì)中選擇適當(dāng)?shù)脑噭?，按設(shè)計(jì)的方法對(duì)鋅、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序進(jìn)行驗(yàn)證：rm{A.}鋅片rm{B.}鐵釘rm{C.}銅片rm{D.}硫酸銅rm{E.}稀硫酸rm{F.}硫酸鋅溶液rm{G.}硫酸亞鐵溶液rm{.}并回答有關(guān)問(wèn)題．

rm{(1)}驗(yàn)證方法一：所選用的三種試劑是rm{CuSO_{4}}rm{ZnSO_{4}}和______rm{(}填化學(xué)式，下同rm{)}．

rm{(2)}驗(yàn)證方法二：所選用的是四種試劑是rm{Fe}rm{Cu}rm{Zn}和______．

rm{(3)}請(qǐng)你用金屬活動(dòng)性順序解釋生活中的一些現(xiàn)象，如：______．23、下列事實(shí)能用分子觀點(diǎn)解釋的是______

A.柳絮紛飛rm{B.}氣體容易被壓縮rm{C.}銅能導(dǎo)電rm{D}．______．24、寫出下列化學(xué)反應(yīng)的文字表達(dá)式或符號(hào)表達(dá)式．

rm{(1)}點(diǎn)燃硫______

rm{(2)}高錳酸鉀制氧氣______

rm{(3)}點(diǎn)燃木炭______

rm{(4)}石蠟燃燒______

rm{(5)}鐵絲燃燒______

rm{(6)}鎂條燃燒______．25、現(xiàn)有Cu、CuO、CuSO4、C、CO、CO2六種物質(zhì)；它們的反應(yīng)關(guān)系如下圖所示（圖中每個(gè)字母分別代表上述六種物質(zhì)中的一種）．

（1）請(qǐng)利用初中所學(xué)知識(shí)推斷圖中物質(zhì)的化學(xué)式：

Z____、N____．

（2）寫出X→W的化學(xué)方程式____．

評(píng)卷人得分四、簡(jiǎn)答題(共4題，共36分)26、已知：鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂rm{(Mg_{3}N_{2})}氮化鎂與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣。rm{(1)}寫出氮化鎂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式rm{;}rm{(2)a}克鎂在空氣中完全燃燒生成固體的總質(zhì)量rm{m}為rm{;(}用含rm{a}的式子表示rm{m}的取值范圍rm{)}rm{(3)}某學(xué)生對(duì)該混合物中氮化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行測(cè)定；設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置。

【查閱資料】Ⅰrm{.}堿石灰是固體氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，常用作干燥劑，不與rm{NH_{3}}反應(yīng)。Ⅱrm{.2NH_{3}+H_{2}SO_{4}}rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}Ⅲrm{.NH_{3}}是一種極易溶于水的氣體?！緦?shí)驗(yàn)步驟】rm{壟脵}檢查裝置的氣密性rm{;壟脷}精確稱量鎂在空氣中燃燒后的固體rm{5.00g}放入錐形瓶中，稱量裝置rm{C}連接好裝置rm{;壟脹}關(guān)閉活塞rm{K}打開rm{A}中分液漏斗活塞，逐滴加入水，至樣品恰好完全反應(yīng)rm{;壟脺}打開活塞rm{K}鼓入空氣rm{;壟脻}再次稱量裝置rm{C}裝置rm{C}增重rm{0.34g}請(qǐng)回答：rm{(}一rm{)}裝置rm{B}的作用是rm{;}rm{(}二rm{)}裝置rm{D}的作用是rm{;}rm{(}三rm{)}實(shí)驗(yàn)步驟rm{壟脺}中鼓入空氣的目的是rm{;}rm{(}四rm{)}固體混合物中rm{Mg_{3}N_{2}}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{;}rm{(}五rm{)}實(shí)驗(yàn)證明此方法測(cè)定的結(jié)果偏低，可能原因是rm{(}寫一條rm{)}

27、在研究“鐵生銹的條件”的實(shí)驗(yàn)中，某興趣小組對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了創(chuàng)新設(shè)計(jì)，請(qǐng)把實(shí)驗(yàn)報(bào)告補(bǔ)充完整rm{.}取rm{3}段光亮無(wú)銹的細(xì)鐵絲，繞成螺旋狀，放入rm{3}支干燥潔凈的試管底部；進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)要保證有足夠長(zhǎng)的時(shí)間來(lái)觀察現(xiàn)象．

rm{(1)}實(shí)驗(yàn)rm{壟脵壟脷}無(wú)明顯現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)rm{壟脹}中鐵絲生銹，且試管內(nèi)空氣體積減小rm{.}鐵生銹實(shí)際上是鐵與空氣中的______rm{(}填物質(zhì)名稱rm{)}發(fā)生反應(yīng)的結(jié)果．

rm{(2)}當(dāng)鐵絲足量，時(shí)間足夠長(zhǎng)，實(shí)驗(yàn)rm{壟脹}進(jìn)入試管的水的體積大約占試管體積的______．

rm{(3)}該小組的一位同學(xué)將一小包銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到固體和藍(lán)色濾液，并對(duì)濾液的組成進(jìn)行探究，同學(xué)們對(duì)濾液所含的溶質(zhì)做出多種猜想，其中有兩種猜想可能成立，這兩種猜想是：rm{(}以下填寫溶質(zhì)的化學(xué)式rm{)}

rm{壟脵}溶質(zhì)為______；rm{壟脷}溶質(zhì)為______．

rm{(4)}組內(nèi)另一位同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案探究rm{Fe}rm{Cu}rm{Zn}三種金屬的活動(dòng)性順序，實(shí)驗(yàn)室僅使用了三種藥品，請(qǐng)寫出其所用的一組藥品是______．28、下表是rm{NaOH}和rm{Ca(OH)_{2}}的溶解度數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．。溫度rm{(隆忙)}rm{20}rm{40}rm{60}rm{80}rm{100}rm{100}溶解度。

rm{(g)}rm{NaOH}rm{31}rm{91}rm{111}rm{129}rm{313}rm{336}rm{Ca(OH)_{2}}rm{0.19}rm{0.17}rm{0.14}rm{0.12}rm{0.09}rm{0.08}rm{0.08}rm{(1)}從表中數(shù)據(jù)可以獲得的信息是______rm{(}寫一條rm{)}．

rm{(2)}把rm{80隆忙}時(shí)rm{NaOH}的飽和溶液降溫至rm{20隆忙}可以看到的現(xiàn)象是______；現(xiàn)有rm{20隆忙}時(shí)rm{Ca(OH)_{2}}的飽和溶液rm{(}甲溶液rm{)}向其中加入一定量rm{CaO}后得到的溶液rm{(}乙溶液rm{)}此時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)乙______甲rm{(}填rm{>}rm{<}rm{=)}．

rm{(3)}某興趣小組對(duì)部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體進(jìn)行提純；設(shè)計(jì)了如下操作流程：請(qǐng)回答：

rm{(}Ⅰrm{)}步驟rm{壟脷}反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；加入過(guò)量rm{Ca(OH)_{2}}的目的是______．

rm{(}Ⅱrm{)}濾液rm{B}中的溶質(zhì)是______、______rm{(}寫化學(xué)式rm{)}步驟rm{壟脹}所包含的具體操作是加熱濃縮、______、過(guò)濾．29、一般情況下，金屬越活潑，與酸反應(yīng)的速度越快rm{.}為了比較金屬rm{Mg}rm{Zn}rm{Fe}與酸反應(yīng)的快慢；某興趣小組設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)．

【實(shí)驗(yàn)步驟】

rm{壟脵}取rm{A}rm{B}rm{C}三支試管，分別加入rm{2mL}溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的鹽酸溶液；

rm{壟脷}同時(shí)分別向上述三支試管內(nèi)加入如圖所示的鎂片；鋅片和鐵片．

【實(shí)驗(yàn)預(yù)測(cè)與分析】

rm{(1)}寫出鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．

rm{(2)}反應(yīng)過(guò)程中金屬表面產(chǎn)生氣泡最快的是______，片刻后手握試管下端感覺(jué)最熱的是______rm{(}填試管編號(hào)rm{)}．

rm{(3)}該實(shí)驗(yàn)表明，實(shí)驗(yàn)室一般選用鋅而不選用鎂、鐵制取氫氣的主要原因是：______．評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共3題，共18分)30、在試驗(yàn)中若聞藥品的氣味應(yīng)______．

31、實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有一種銅合金樣品；已知此樣品為銅鋅合金；銅鋁合金、銅銀合金和銅鐵合金中的一種，為確定其為四種合金中的哪一種，實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)們進(jìn)行了下列的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)室中有貼有如圖所示標(biāo)簽的濃硫酸，要配制20%的稀硫酸350克，需該濃硫酸的體積是______mL；。硫酸。

體積：500mL

化學(xué)式：H2SO4

密度：1.4g/cm3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)：50%（2）將20g合金粉末加入到98g新配好的稀硫酸中；恰好完全反應(yīng)．過(guò)濾，將濾液蒸干后得到固體純凈物32.2g．通過(guò)計(jì)算回答：

①此合金為______合金；

②寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______

③根據(jù)已知條件寫出求解生成氣體質(zhì)量（x）的比例式：______

④若向反應(yīng)后所得濾液中加入89.4g水；則最終所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．

（3）若工業(yè)上用含Cu2S70%的輝銅礦lOOt煉銅；并將其冶煉成上述銅的合金，（假設(shè)煉制過(guò)程中輝銅礦的損失率為10%），能煉出此銅合金的質(zhì)量為______．

32、如圖是初中化學(xué)所學(xué)的常見化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系rm{(}反應(yīng)條件和生成物中的水已略去rm{)}其中rm{A}是一種常見的建筑材料，rm{B}rm{D}rm{C}rm{I}是氧化物，rm{F}是含鈉的化合物，rm{H}rm{J}是黑色固體；請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

rm{(1)}寫出rm{A}rm{D}rm{F}的化學(xué)式：rm{A}______；rm{F}______；rm{K}______．

rm{(2)}指出反應(yīng)rm{壟脷}在生產(chǎn)實(shí)際中的應(yīng)用：______rm{(}舉一例說(shuō)明rm{)}．

rm{(3)}寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：rm{壟脹}______．

rm{(4)}舉一例rm{B}的用途______；將rm{C}rm{I}兩種氧化物區(qū)別開來(lái)，可使用的一種溶液為______rm{(}填名稱rm{)}．評(píng)卷人得分六、推斷題(共2題，共12分)33、A、rm{B}是初中化學(xué)學(xué)過(guò)的兩種黑色物質(zhì)；將它們按如圖所示流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)根據(jù)圖中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：rm{A}____，rm{B}____，rm{C}____，rm{D}____，rm{E}____．34、已知rm{A}rm{B}rm{C}是初中化學(xué)的常見物質(zhì)，其相互關(guān)系如圖所示rm{.}若已知rm{A}rm{B}是組成元素相同且常溫下都為液體的氧化物，rm{C}可供給呼吸；則。

rm{(1)A}的名稱是______，rm{C}的化學(xué)式是______，反應(yīng)rm{壟脹}的符號(hào)表達(dá)式是______．

rm{(2)}我們還認(rèn)識(shí)組成元素相同的物質(zhì)有______rm{(}寫一組，用化學(xué)式表示rm{)}．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】

A；結(jié)構(gòu)示意圖中質(zhì)子數(shù)為11而核外電子數(shù)為2+8=10；質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)，為帶正電的陽(yáng)離子；故A正確；

B；微粒結(jié)構(gòu)示意圖中圓圈內(nèi)的數(shù)字為11；該微粒的質(zhì)子數(shù)即核電荷數(shù)為11；故B正確；

C；由于該微粒質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)；微粒為陽(yáng)離子而不是原子，所以，最外層電子數(shù)雖然為8，但不能判斷該微粒為稀有氣體元素；故C不正確；

D；根據(jù)該離子結(jié)構(gòu)示意圖可推斷其原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)應(yīng)為1；小于4，該微粒所表示的元素可判斷為金屬元素；因此，該微粒為金屬元素的陽(yáng)離子；故D正確；

故選C．

【解析】【答案】A；陽(yáng)離子為帶正電的離子；因此，陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖中，質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)；

B；微粒的結(jié)構(gòu)示意圖中；圓圈內(nèi)的數(shù)值為微粒的質(zhì)子數(shù)；

C；原子結(jié)構(gòu)示意圖中；最外層電子數(shù)為8的元素為稀有氣體元素（氦為2）；

D；原子結(jié)構(gòu)示意圖中；最外層電子數(shù)少于4一般為金屬元素，金屬元素的原子失電子形成帶正電的陽(yáng)離子．

2、C【分析】解：甲烷是可燃物；和氧氣混合點(diǎn)燃，由于接觸面積大，反應(yīng)放出大量的熱，氣體體積急劇膨脹，就可能發(fā)生爆炸；氫氣和一氧化碳；氫氣和氮?dú)?、一氧化碳和二氧化碳三種情況都不具備可燃性和助燃性氣體混合，不會(huì)燃燒，所以也不會(huì)發(fā)生爆炸．

故選C

混合氣體點(diǎn)燃發(fā)生爆炸要具備兩個(gè)條件：一是有可燃物，二是助燃物rm{.}甲烷是可燃物；氧氣有助燃性．

可燃性氣體在點(diǎn)燃時(shí)必須驗(yàn)純，在做加熱實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須考慮空氣的存在對(duì)實(shí)驗(yàn)是否產(chǎn)生安全影響．【解析】rm{C}3、D【分析】解：rm{A}制取的二氧化碳能溶于水不能用排水法收集；故A錯(cuò)誤；

B；高錳酸鉀制取氧氣試管口應(yīng)略向下傾斜；故B錯(cuò)誤；

C；實(shí)驗(yàn)室制取氫氣所用藥品是鋅與稀硫酸；故C錯(cuò)誤；

D、檢驗(yàn)碳酸根離子方法是先加入稀鹽酸，將生成的氣體通入澄清石灰水rm{.}故D正確．

故選D．【解析】rm{D}4、A【分析】解：rm{A}雖然地球表面約rm{71%}被水覆蓋；但供人類生產(chǎn)生活用淡水并不富裕，故錯(cuò)誤；

B；保持水化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是水分子；故正確；

C、電解水得到氫氣與氧氣的體積比為rm{2}rm{1}故正確；

D；江河湖泊的水經(jīng)沉淀、過(guò)濾、消毒、殺菌后；可供人們生活用水，故正確。

故選：rm{A}

A；供人類生產(chǎn)生活用淡水并不富裕；

B；保持水化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是水分子；

C、電解水得到氫氣與氧氣的體積比為rm{2}rm{1}

D；江河湖泊的水經(jīng)沉淀、過(guò)濾、消毒、殺菌后；可供人們生活用水．

水是寶貴資源，我們要在了解其性質(zhì)的基礎(chǔ)上合理利用，做到節(jié)約用水，合理用水．【解析】rm{A}5、D【分析】解：rm{A}蠟燭火焰分為三層，分別是外焰、內(nèi)焰、焰心，所以rm{A}描述正確；

B、蠟燭燃燒生成水，所以罩在火焰上方的冷而干燥的燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水珠，所以rm{B}描述正確；

C；罩在火焰上方的冷而干燥的燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水珠；用手摸一下燒杯外壁，感覺(jué)很燙，蠟燭燃燒放出大量的熱，故C描述正確；

D、蠟燭燃燒生成水和二氧化碳不是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，而是實(shí)驗(yàn)結(jié)論，所以rm{D}描述不正確．

故選D．【解析】rm{D}6、C【分析】試題分析：rm{A}空氣中含有氧氣；但空氣不能使帶火星的木條復(fù)燃；

B；酸堿鹽的溶液也具有良好的導(dǎo)電性；

C；根據(jù)在原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)進(jìn)行分析；

D；根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析．

解：A；空氣中含有氧氣；空氣不能使帶火星的木條復(fù)燃，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B；某些溶液也具有良好的導(dǎo)電性；例如氯化鈉溶液具有良好的導(dǎo)電性，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、某元素原子的質(zhì)子數(shù)為rm{6}該原子核外電子數(shù)也一定為rm{6}故選項(xiàng)正確；

D、某物質(zhì)完全燃燒，生成物只有rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}由質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)一定含有rm{C}rm{H}元素，可能含有rm{O}元素；故選項(xiàng)錯(cuò)誤．

故選C．【解析】rm{C}7、B【分析】解：由四種物質(zhì)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了rm{70%-42%=28%}故甲是反應(yīng)物；同理可以確定乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了rm{14%-(1-42%-40%-10%)=6%}故乙是反應(yīng)物；丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了rm{40%-(1-70%-14%-10%)=34%}丙是生成物；丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)。

A；該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲和乙；生成物是丙，符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)，丙一定是化合物，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

B、參加反應(yīng)的乙和生成的丙的質(zhì)量比為rm{6%}rm{34%=3}rm{17}則若消耗rm{3g}的乙，則生成rm{17g}的丙；故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

C；丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

D、該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲和乙，生成物是丙，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的甲、乙的質(zhì)量之和rm{(}而不是甲、乙的質(zhì)量之和rm{)}一定等于生成丙的質(zhì)量；故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

故選：rm{B}【解析】rm{B}8、D【分析】解：由反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)是碳和氨氣在一定條件下反應(yīng)生成了氮?dú)夂图淄?，反?yīng)的方程式是：rm{3C+4NH_{3}dfrac{underline{;{麓脽祿爐錄脕};}}{{賂脽脦脗}(cāng)}2N_{2}+3CH_{4}}．

A；由反應(yīng)的微觀示意圖中微粒的變化可知；化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)、質(zhì)量均保持不變，故A正確；

B、由圖示可知，rm{3C+4NH_{3}dfrac{

underline{;{麓脽祿爐錄脕};}}{{賂脽脦脗}(cāng)}2N_{2}+3CH_{4}}為甲烷，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：rm{dfrac{12}{12+1隆脕4}隆脕100%=75%}故B正確；

C、由微粒的構(gòu)成可知，rm{W}rm{dfrac

{12}{12+1隆脕4}隆脕100%=75%}兩物質(zhì)屬于單質(zhì)；故C正確．

D；該反應(yīng)由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物；屬于置換反應(yīng)，故D不正確．

故選D．

根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖；分析反應(yīng)物；生成物，寫出化學(xué)式、方程式，根據(jù)其意義分析判斷有關(guān)的問(wèn)題；根據(jù)微粒的變化，分析分子、原子的變化等．

本題通過(guò)微觀粒子的反應(yīng)模型圖，考查了微觀上對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，學(xué)會(huì)通過(guò)微觀示意圖把宏觀物質(zhì)和微觀粒子聯(lián)系起來(lái)、從微觀的角度分析物質(zhì)的變化是正確解答此類題的關(guān)鍵．rm{X}【解析】rm{D}9、B【分析】

以上五種物質(zhì)兩兩反應(yīng)的現(xiàn)象如下所示：。Na2CO3溶液AgNO3溶液BaCl2溶液HCl溶液NH4NO3溶液Na2CO3溶液↓↓↑AgNO3溶液↓↓↓BaCl2溶液↓↓HCl溶液↑↓NH4NO3溶液根據(jù)上表所示，若有一支試管中溶液產(chǎn)生氣體，則最后加入的是鹽酸或者是Na2CO3溶液；

故選B．

【解析】【答案】該題由于物質(zhì)較多容易在推斷時(shí)混亂；建議采用對(duì)應(yīng)法求解，即把其中物質(zhì)的兩兩結(jié)合找特征物質(zhì)，此題的特征物質(zhì)是A生成三種沉淀，然后依此為突破口，按提供的表格對(duì)照即可找到答案．

二、多選題(共7題，共14分)10、AB【分析】

根據(jù)在化合物中，各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則，鉀的化合價(jià)是+1價(jià)，氧的化合價(jià)是-2價(jià)，設(shè)化合物Kn+1RO2n+2中R元素的化合價(jià)是x；則（+1）×（n+1）+x+（-2）×（2n+2）=0，則x=3+3n，當(dāng)n=0時(shí)，x=+3；當(dāng)n=1時(shí)，x=+6；當(dāng)n=2時(shí)，x=+9，不符合．

故選AB．

【解析】【答案】根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則進(jìn)行解答本題．

11、AC【分析】試題分析：rm{A}根據(jù)硫化汞rm{(HgS)}的微觀構(gòu)成進(jìn)行分析判斷．

B；化合反應(yīng)：兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)后生成一種物質(zhì)的反應(yīng)；其特點(diǎn)可總結(jié)為“多變一”．

C；汞屬于金屬元素．

D；根據(jù)汞的物理性質(zhì)進(jìn)行分析判斷．

A、硫化汞是由硫化汞分子構(gòu)成的，rm{1}個(gè)硫化汞分子由一個(gè)汞原子和一個(gè)硫原子構(gòu)成的；故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．

B；該反應(yīng)符合“多變一”的特征；屬于化合反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確．

C；汞屬于金屬元素；故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．

D；常溫下汞呈液態(tài)；故選項(xiàng)說(shuō)法正確．

故選AC．【解析】rm{AC}12、BD【分析】解：rm{A}通過(guò)化學(xué)方程式可算出鐵球和鋁球減少的質(zhì)量比．

設(shè)消耗的鐵和鋁的質(zhì)量分別為rm{x}rm{y}硫酸的質(zhì)量為rm{100g}質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{a%}則：

rm{Fe+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}隆眉}rm{2Al+3H_{2}SO_{4}=Al_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}隆眉}

rm{56}rm{98}rm{54}rm{294}

rm{x}rm{100g隆脕a%}rm{y}rm{100g隆脕a%}

即：rm{dfrac{56}{98}=dfrac{x}{100gtimesa%}}即：rm{dfrac{54}{294}=dfrac{y}{100gtimesa%}}

解得：rm{dfrac{56}{98}=dfrac

{x}{100gtimesa%}}解得：rm{dfrac{54}{294}=dfrac

{y}{100gtimesa%}}

故消耗的鐵和鋁的質(zhì)量之比為：rm{x=dfrac{56a}{98}g}rm{y=dfrac{54a}{294}g}rm{dfrac{56g}{98}g}

由質(zhì)量比可見，鐵球減少的質(zhì)量大，所以支點(diǎn)應(yīng)向rm{dfrac{54a}{294}g=28}移動(dòng)；故此項(xiàng)錯(cuò)誤．

B、鐵球和鋁球的質(zhì)量和體積都相同，而鐵比鋁的密度大很多，所以鐵球一定是空心的rm{9}故正確．

C；因?yàn)殍F球減少的質(zhì)量大；所以拿掉燒杯后杠桿向鋁球傾斜，故此項(xiàng)錯(cuò)誤．

D、因?yàn)榉磻?yīng)后鋁球的質(zhì)量比鐵球大，所以拿掉燒杯后，要使杠桿仍然平衡，支點(diǎn)應(yīng)向rm{N}移動(dòng)；此項(xiàng)正確．

故選BD

鐵球和鋁球的質(zhì)量和體積都相同，而鐵比鋁的密度大很多，所以鐵球一定是空心的rm{.}將兩球分別浸泡在質(zhì)量相同，濃度相同的稀硫酸中，至不再反應(yīng)，鐵球和鋁球的外形變化不大且無(wú)孔洞出現(xiàn)，說(shuō)明金屬都有剩余，硫酸完全反應(yīng)，通過(guò)化學(xué)方程式計(jì)算可知相同質(zhì)量的硫酸消耗鐵的質(zhì)量要比鋁多，所以反應(yīng)后鐵球要比鋁球輕，故支點(diǎn)應(yīng)向rm{N}移動(dòng)．

這是一道理化綜合題，杠桿或天平平衡問(wèn)題經(jīng)常出現(xiàn)在中考題中，解決這類要根據(jù)反應(yīng)條件準(zhǔn)確判斷物質(zhì)質(zhì)量的變化．rm{.}【解析】rm{BD}13、BC【分析】解：高錳酸鉀未完全分解；剩余的固體混合物由高錳酸鉀；錳酸鉀和二氧化錳三種物質(zhì)混合而成。

高錳酸鉀rm{KMnO_{4}}中錳、氧元素質(zhì)量比rm{=55}rm{(16隆脕4)=55}rm{64}

錳酸鉀rm{K_{2}MnO_{4}}中錳、氧元素質(zhì)量比rm{=55}rm{(16隆脕4)=55}rm{64}

二氧化錳rm{MnO_{2}}中錳、氧元素質(zhì)量比rm{=55}rm{(16隆脕2)=55}rm{32}．

因此，剩余的固體混合物中錳元素與氧元素的質(zhì)量比應(yīng)在rm{55}rm{64}與rm{55}rm{32}之間，由于rm{55}rm{43}大于rm{55}rm{53}在上述比值之間，故BC可能；并且兩元素質(zhì)量比不可能等于rm{55}rm{64}或rm{55}rm{32}故AD不可能．

故選BC．

高錳酸鉀未完全分解時(shí)剩余固體混合物中有高錳酸鉀；錳酸鉀和二氧化錳三種物質(zhì)；因此剩余固體混合物中錳元素和氧元素的質(zhì)量之比應(yīng)大于三種物質(zhì)中兩元素質(zhì)量比最小的比，而小于三種物質(zhì)中兩元素質(zhì)量比最大的比．

本題還可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變，反應(yīng)放出氧氣而使反應(yīng)后所得物質(zhì)中氧元素質(zhì)量減小而錳元素質(zhì)量不變，因此，反應(yīng)后固體物質(zhì)中錳、氧元素質(zhì)量比小于高錳酸鉀中錳與氧元素質(zhì)量而判斷．【解析】rm{BC}14、BD【分析】

A；二氧化碳能溶于水；密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集，不能用排水法收集，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B；實(shí)驗(yàn)室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應(yīng)制氫氣的；氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集，故選項(xiàng)正確；

C；如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D；如果用雙氧水制氧氣就不需要加熱；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，故選項(xiàng)正確；

故選B；D

【解析】【答案】制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實(shí)驗(yàn)室制取CO2；是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．實(shí)驗(yàn)室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應(yīng)制氫氣的，氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集．

15、AD【分析】

A、若將甲溶液中的兩極靠近，相當(dāng)于縮短甲電阻長(zhǎng)度，電阻變小，乙不變，電路電流就變大，所以U1就變??；故錯(cuò)誤．

B、加入Ba（OH）2時(shí)它能與H2SO4反應(yīng)生成BaSO4（沉淀）和H2O；溶液離子減少，導(dǎo)電性變?nèi)酰ㄒ簿褪窍喈?dāng)于電阻增大），總電流減小，直到加的量正好和硫酸完全反應(yīng)，甲溶液其實(shí)就是水和沉淀，中學(xué)視水不導(dǎo)電，電路斷路，燈泡會(huì)變暗直到不亮；繼續(xù)加氫氧化鋇甲就變成氫氧化鋇溶液，又有離子，溶液導(dǎo)電性又逐漸增加，電流逐漸變大，燈泡會(huì)變亮，多以燈泡是先變暗后變亮，故正確；

C、加入少量Ba（OH）2，能與部分H2SO4反應(yīng)生成BaSO4（沉淀）和H2O，溶液離子減少，導(dǎo)電性變?nèi)酰ㄒ簿褪窍喈?dāng)于電阻增大），乙電阻變大，回路其他電阻不變，乙電阻分壓加大，所以U2加大；故正確；

D；導(dǎo)電是因?yàn)橄×蛩釙?huì)電離出氫離子和硫酸根離子；使溶液導(dǎo)電，并不是使硫酸電離才導(dǎo)電的，故錯(cuò)誤；

故選AD

【解析】【答案】根據(jù)串聯(lián)電路的分壓原理；結(jié)合溶液導(dǎo)電以及物質(zhì)之間的反應(yīng)分析解答即可；

16、BD【分析】

A、由分析知100g鹽酸最多生成氫氣的質(zhì)量是0.8g，設(shè)該溶液中氯化氫的質(zhì)量是x，利用氫氣來(lái)源于酸中的氫可得關(guān)系式為2HCl～H2；

則有2HCl～H2

732

x0.8g

x=29.2g

所以鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=29.2%

B、根據(jù)第一組數(shù)據(jù)中分析可知13.9g合金與鹽酸反應(yīng)時(shí)生成的氫氣質(zhì)量是0.7g，利用關(guān)系式2Al～3H2和Fe～H2可求出該合金中兩種金屬的質(zhì)量；進(jìn)而可求合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

方法是設(shè)13.9g合金中鋁的質(zhì)量是x；則鐵的質(zhì)量是13.9g-x，鋁生成的氫氣質(zhì)量是y，則鐵生成的氫氣質(zhì)量是0.7g-y

則有2Al～3H2

546

xy

和Fe～H2

562

13.9g-x0.7g-y

列出比例式就可得鐵的質(zhì)量；進(jìn)而可知鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

C；由以上的分析可知加入合金13.9g時(shí)鹽酸過(guò)量；

D、由分析知100g鹽酸與16.9g合金反應(yīng)時(shí)鹽酸一定完全反應(yīng)，需要合金的質(zhì)量是=15.89；所以兩者不一定恰好反應(yīng)；

故選BD

【解析】【答案】依據(jù)圖中后兩次100g鹽酸與不同質(zhì)量的合金生成的氫氣質(zhì)量均是0.8g；可知100g該鹽酸完全反應(yīng)時(shí)生成的氫氣質(zhì)量即為0.8g，由此可依據(jù)方程式計(jì)算出反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量，進(jìn)而可知該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，也可由此知13.9g合金與100g鹽酸反應(yīng)時(shí)鹽酸過(guò)量，則13.9g合金已完全反應(yīng)，據(jù)此判斷合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，解題時(shí)依據(jù)以上結(jié)論探討即可；

三、填空題(共9題，共18分)17、略

【分析】

根據(jù)題意；白云石受熱分解的化學(xué)方程式為：

xCaCO3?yMgCO3xCaO+yMgO+（x+y）CO2↑

100x+84y44（x+y）

27.6g13.2g

=x：y=1：1

因此白云石的化學(xué)式為CaCO3?MgCO3；

白云石與過(guò)量的炭粉混合在隔絕空氣強(qiáng)熱時(shí)，炭粉在高溫下可以與分解出的二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+CO22CO；

故答案為：CaCO3?MgCO3；C+CO22CO．

【解析】【答案】碳酸鈣；碳酸鎂在高溫下可分解生成氧化鈣、氧化鎂和二氧化碳；根據(jù)題意可推斷出白云石加熱時(shí)分解生成氧化鈣、氧化鎂和氣體二氧化碳，因此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并利用反應(yīng)中白云石與二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系，推算出化學(xué)式中x、y的比，然后取最小整數(shù)比寫出白云石的化學(xué)式；

在隔絕空氣時(shí)加強(qiáng)熱；白云石分解出的二氧化碳能與過(guò)量的炭粉發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)生成一氧化碳．

18、3Al；N2；4NH4+；兩個(gè)硫酸根離子；每個(gè)硫酸根離子帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷【分析】解：rm{(1)壟脵3}個(gè)鋁原子就是在鋁元素符號(hào)的前面加上rm{3}故填：rm{3Al}

rm{壟脷}保持氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)的最小粒子是氮分子，故填：rm{N_{2}}

rm{壟脹4}個(gè)銨根離子就是在銨根離子的前面加上數(shù)字rm{4}故填：rm{4NH_{4}^{+}}

rm{(2)壟脵}“rm{2}”表示兩個(gè)硫酸根離子；故填：兩個(gè)硫酸根離子；

rm{壟脷}“rm{2-}”表示每個(gè)硫酸根離子帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷；故填：每個(gè)硫酸根離子帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷．

本題考查化學(xué)用語(yǔ)的意義及書寫；解題關(guān)鍵是分清化學(xué)用語(yǔ)所表達(dá)的對(duì)象是分子；原子、離子還是化合價(jià)，才能在化學(xué)符號(hào)前或其它位置加上適當(dāng)?shù)挠?jì)量數(shù)來(lái)完整地表達(dá)其意義，并能根據(jù)物質(zhì)化學(xué)式的書寫規(guī)則正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，才能熟練準(zhǔn)確的解答此類題目．

本題主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的書寫和理解能力，題目設(shè)計(jì)既包含對(duì)化學(xué)符號(hào)意義的了解，又考查了學(xué)生對(duì)化學(xué)符號(hào)的書寫，考查全面，注重基礎(chǔ)，題目難度較易．【解析】rm{3Al}rm{N_{2}}rm{4NH_{4}^{+}}兩個(gè)硫酸根離子；每個(gè)硫酸根離子帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷19、rm{(1)Fe}rm{Na_{2}CO_{3}}火堿rm{(}或燒堿、苛性鈉rm{)}rm{Ca(OH)_{2}}

rm{(2)}石蕊溶液

rm{(3)CaO+H_{2}O=Ca(OH)_{2}}

rm{(4)CuSO_{4}+Ba(OH)_{2}=Cu(OH)_{2}隆媒+BaSO_{4}隆媒}【分析】【分析】本題主要考查了物質(zhì)的推斷，在解此類題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可?！窘獯稹扛鶕?jù)“圖中的物質(zhì)為初中化學(xué)常見物質(zhì)”，“甲與rm{A}溶液反應(yīng)得到淺綠色溶液”，說(shuō)明生成了亞鐵離子；根據(jù)“rm{A}rm{B}發(fā)生中和反應(yīng)，產(chǎn)物之一是廚房?jī)?nèi)常用的調(diào)味品”，說(shuō)明生成氯化鈉；根據(jù)“rm{C}常用于改良酸性土壤，且rm{C}的溶液與rm{D}的溶液反應(yīng)可得到rm{B}”，則說(shuō)明rm{C}為氫氧化鈣，rm{D}為碳酸鈉溶液，rm{B}為氫氧化鈉溶液；根據(jù)“rm{C}的溶液與乙的溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀”，則藍(lán)色沉淀為氫氧化銅；根據(jù)“乙與丙兩種溶液反應(yīng)生成兩種不同顏色的沉淀”，則說(shuō)明乙、丙分別可能為硫酸銅、氫氧化鋇；結(jié)合圖框，推測(cè)甲可能為鐵，rm{E}可能為水，rm{A}可能為稀鹽酸，代入檢驗(yàn)，符合題意。rm{(1)}根據(jù)分析，甲是鐵，其化學(xué)式是rm{Fe}rm{D}是碳酸鈉，其化學(xué)式為rm{Na_{2}CO_{3}}rm{B}是氫氧化鈉，俗稱火堿、燒堿、苛性鈉；rm{C}是氫氧化鈣，其化學(xué)式為rm{Ca(OH)_{2}}故填：rm{Fe}rm{Na}rm{2}rm{2}rm{CO}；火堿rm{3}或燒堿、苛性鈉rm{3}rm{(}rm{)}；rm{Ca(OH)}欲通過(guò)一步實(shí)驗(yàn)證明rm{2}rm{2}是否恰好完全反應(yīng)，需要向rm{(2)}rm{A}反應(yīng)后的溶液中加入的試劑紫色石蕊溶液；故填：石蕊溶液；rm{B}反應(yīng)，即氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，故其反應(yīng)的化學(xué)方程式是rm{A}故填：rm{B}rm{(3)E隆煤C}rm{CaO+H_{2}O=Ca(OH)_{2}}rm{CaO+H}rm{2}乙與丙兩種溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{2}故填：rm{O=Ca(OH)}rm{{,!}_{2}}rm{{,!}_{2}}rm{(4)}rm{Ba(OH)_{2}+CuSO_{4}簍TCu(OH)_{2}隆媒+BaSO_{4}隆媒}rm{CuSO}rm{4}rm{4}rm{+}rm{+}rm{Ba(OH)}【解析】rm{(1)Fe}rm{Na_{2}CO_{3}}火堿rm{(}或燒堿、苛性鈉rm{)}rm{Ca(OH)_{2}}rm{(2)}石蕊溶液rm{(3)CaO+H_{2}O=Ca(OH)_{2}}rm{(4)CuSO_{4}+Ba(OH)_{2}=Cu(OH)_{2}隆媒+BaSO_{4}隆媒}20、A；C；F；H【分析】解：rm{(1)}試管是可用作少量試劑的反應(yīng)容器且能直接在酒精燈上加熱的玻璃儀器rm{.(2)}量筒是可用于量取液體藥品但不能用作反應(yīng)容器的玻璃儀器；rm{(3)}集氣瓶是用于收集或貯存氣體的玻璃儀器rm{.(4)}用膠頭滴管可用于吸取和滴加少量液體藥品rm{.}故答案為：rm{(1)A}rm{(2)C}rm{(3)F}rm{(4)H.}根據(jù)常見儀器的作用和用途來(lái)回答本題，要熟記它們的名稱rm{.}本題主要考查了常用儀器的用途及化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)嚴(yán)格要求，規(guī)范操作，養(yǎng)成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣．【解析】rm{A}rm{C}rm{F}rm{H}21、Fe+H2SO4═H2↑+FeSO4；右；Na2CO3HCl【分析】解：Ⅰ鐵粉與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，其化學(xué)方程式為：rm{Fe+H_{2}SO_{4}簍TH_{2}隆眉+FeSO_{4}}故答案為：rm{Fe+H_{2}SO_{4}簍TH_{2}隆眉+FeSO_{4}}

Ⅱ兩金屬都能和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，由于題目中指出：“發(fā)現(xiàn)左端氣球膨脹程度明顯大于右端”說(shuō)明左端產(chǎn)生的氫氣多，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，說(shuō)明左邊消耗的稀硫酸多，所以若僅有一只rm{U}型管內(nèi)的硫酸有剩余；則是右邊；故答案為：右；

Ⅲ能觀察到氣球明顯膨脹，說(shuō)明這兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)生成氣體rm{.}碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)就能生成氯化鈉和水和二氧化碳?xì)怏w，故答案為：rm{Na_{2}CO_{3}}rm{HCl}．

Ⅰ從鐵粉與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣去分析解答；

Ⅱ從題目中指出：“發(fā)現(xiàn)左端氣球膨脹程度明顯大于右端”說(shuō)明左端產(chǎn)生的氫氣多；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，說(shuō)明左邊消耗的稀硫酸多去分析解答；

Ⅲ從能觀察到氣球明顯膨脹；說(shuō)明這兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)生成氣體去分析解答．

考查了鐵、鋁與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及其現(xiàn)象．【解析】rm{Fe+H_{2}SO_{4}簍TH_{2}隆眉+FeSO_{4}}右；rm{Na_{2}CO_{3}HCl}22、Fe；H2SO4；純銅制品比鐵制品更耐腐蝕【分析】解：rm{(1)}根據(jù)金屬與鹽的反應(yīng)，只有排在前面的金屬才能把排在它后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)rm{.}所以用鐵分別伸入rm{CuSO_{4}}rm{ZnSO_{4}}中，鐵能與硫酸銅反應(yīng)，與硫酸鋅不反應(yīng)從而得出結(jié)論所以可選用的試劑是鐵，化學(xué)式是：rm{Fe}

rm{(2)Fe}rm{Cu}rm{Zn}中只有銅與酸不反應(yīng)；鋅的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，所以鋅與酸反應(yīng)時(shí)比鐵與酸反應(yīng)劇烈，因此選稀硫酸；

rm{(3)}由于鐵比銅活潑；所以純銅制品比鐵制品更耐腐蝕．

故答為：rm{(1)Fe.(2)H_{2}SO_{4}}rm{壟脹(3)}純銅制品比鐵制品更耐腐蝕．

在金屬活動(dòng)性順序中；位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)；氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，且金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)產(chǎn)生氣泡的速率越快，據(jù)此也可以設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較金屬的活動(dòng)性的強(qiáng)弱．

本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，要求要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，去驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱rm{.}氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)rm{.}能夠很好的考查學(xué)生對(duì)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用和理解，培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)用能力和理解能力．【解析】rm{Fe}rm{H_{2}SO_{4}}純銅制品比鐵制品更耐腐蝕23、B；50mL酒精和50mL水混合后的體積小于100mL等【分析】解：rm{A}柳絮紛飛；柳絮是宏觀的物質(zhì)，不能說(shuō)明分子很小，不能用分子觀點(diǎn)解釋，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．

B；氣體容易被壓縮；是因?yàn)闅怏w分子間有間隔，且間隔較大，氣體受壓后，分子間隔變小，氣體的體積減小，能用分子觀點(diǎn)解釋，故選項(xiàng)正確．

C；銅能導(dǎo)電；是因?yàn)殂~中存在能自由移動(dòng)的電子，不能用分子觀點(diǎn)解釋，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．

D、rm{50mL}酒精和rm{50mL}水混合后的體積小于rm{100mL}是因?yàn)榉肿又g有間隔，一部分水分子和酒精分子會(huì)互相占據(jù)分子之間的間隔，能用分子觀點(diǎn)解釋rm{(}合理即可rm{)}．

故答案為：rm{B}rm{50mL}酒精和rm{50mL}水混合后的體積小于rm{100mL}等．

根據(jù)分子的基本特征：分子質(zhì)量和體積都很小；分子之間有間隔；分子是在不斷運(yùn)動(dòng)的；同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同；不同物質(zhì)的分子性質(zhì)不同，結(jié)合事實(shí)進(jìn)行分析判斷即可．

本題難度不大，掌握分子的基本性質(zhì)及利用分子的基本性質(zhì)分析和解決問(wèn)題的方法是解答此類題的關(guān)鍵．【解析】rm{B}rm{50mL}酒精和rm{50mL}水混合后的體積小于rm{100mL}等24、硫+氧氣二氧化硫或S+O2SO2；高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；碳+氧氣二氧化碳或C+O2CO2；石蠟+氧氣二氧化碳+水；鐵+氧氣四氧化三鐵或3Fe+2O2Fe3O4；鎂+氧氣氧化鎂或2Mg+O22MgO【分析】解：rm{(1)}硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，反應(yīng)的文字表達(dá)式為：硫rm{+}氧氣rm{overset{{碌茫脠錄}}{}}二氧化硫；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{S+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}SO_{2}}故填：硫rm{S+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{

.}}{;}SO_{2}}氧氣rm{+}二氧化硫或rm{S+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}SO_{2}}

rm{overset{{碌茫脠錄}}{}}高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，故填：高錳酸鉀rm{S+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{

.}}{;}SO_{2}}錳酸鉀rm{(2)}二氧化錳rm{overset{{錄脫脠脠}}{}}氧氣或rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}

rm{+}碳與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳，故填：碳rm{+}氧氣rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}二氧化碳或rm{C+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}CO_{2}}

rm{(3)}石蠟與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳和水；故填：石蠟rm{+}氧氣rm{overset{{碌茫脠錄}}{}}二氧化碳rm{C+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{

.}}{;}CO_{2}}水；

rm{(4)}鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應(yīng)的文字表達(dá)式為：鐵rm{+}氧氣rm{overset{{碌茫脠錄}}{}}四氧化三鐵；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}故填：鐵rm{+}氧氣rm{(4)}四氧化三鐵或rm{3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}

rm{+}鎂與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成氧化鎂，故填：鎂rm{overset{{碌茫脠錄}}{}}氧氣rm{3Fe+2O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}氧化鎂或rm{2Mg+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2MgO}．

首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物；生成物、反應(yīng)條件；根據(jù)文字表達(dá)式和化學(xué)方程式的書寫方法、步驟進(jìn)行書寫即可．

在解此類題時(shí)，首先分析應(yīng)用的原理，然后找出反應(yīng)物、生成物，最后結(jié)合方程式的書寫規(guī)則書寫方程式．rm{+}【解析】硫rm{+}氧氣rm{overset{{碌茫脠錄}}{}}二氧化硫或rm{S+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}SO_{2}}高錳酸鉀rm{S+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{

.}}{;}SO_{2}}錳酸鉀rm{overset{{錄脫脠脠}}{}}二氧化錳rm{+}氧氣或rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}碳rm{+}氧氣rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}二氧化碳或rm{C+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}CO_{2}}石蠟rm{+}氧氣rm{overset{{碌茫脠錄}}{}}二氧化碳rm{C+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{

.}}{;}CO_{2}}水；鐵rm{+}氧氣rm{overset{{碌茫脠錄}}{}}四氧化三鐵或rm{3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}鎂rm{+}氧氣rm{+}氧化鎂或rm{2Mg+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2MgO}rm{overset{{碌茫脠錄}}{}}25、略

【分析】

CuO與C或CO相互反應(yīng)可生成Cu、CuSO4與鐵生成Cu，即CuO、CuSO4、C、CO四種物質(zhì)都可轉(zhuǎn)化為Cu；因此，可判斷W為Cu；CuO與C或CO相互反應(yīng)可生成CO2，即CuO、C、CO三種物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為CO2；因此，可判斷Z為CO2；最后根據(jù)X；Y都能轉(zhuǎn)化成二氧化碳；M、N中只有M能轉(zhuǎn)化為二氧化碳，結(jié)合X與Y、M與N間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，可對(duì)物質(zhì)進(jìn)行一一確定；

（1）由Cu、CuO、CuSO4、C、CO、CO2六種物質(zhì)中有四種物質(zhì)通過(guò)反應(yīng)可以轉(zhuǎn)化為W；三種物質(zhì)通過(guò)發(fā)生反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為Z；根據(jù)六種物質(zhì)的性質(zhì)，可確定W為銅、Z為二氧化碳；

由N不能轉(zhuǎn)化為二氧化碳，可判斷在Cu、CuO、CuSO4、C、CO、CO2六種物質(zhì)中N為硫酸銅；

（2）由X、Y都能轉(zhuǎn)化為二氧化碳且X可轉(zhuǎn)化為Y，可判斷X、Y為六種物質(zhì)中的C和CO，且Y為COX是C；因此，反應(yīng)可推斷X→W為C與CuO在高溫下生成Cu和CO2；

故答案為：（1）CO2；CuSO4（2）C+2CuO2Cu+CO2↑．

【解析】【答案】根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，Cu、CuO、CuSO4、C、CO、CO2六種物質(zhì)中有四種物質(zhì)通過(guò)反應(yīng)可以轉(zhuǎn)化為W；三種物質(zhì)通過(guò)發(fā)生反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為Z；

CuO與C或CO相互反應(yīng)可生成Cu、CuSO4與鐵生成Cu，即CuO、CuSO4；C、CO四種物質(zhì)都可轉(zhuǎn)化為Cu；因此；可判斷W為Cu；

CuO與C或CO相互反應(yīng)可生成CO2，即CuO、C、CO三種物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為CO2；因此，可判斷Z為CO2；

最后根據(jù)X；Y都能轉(zhuǎn)化成二氧化碳；M、N中只有M能轉(zhuǎn)化為二氧化碳，結(jié)合X與Y、M與N間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，可確定四種物質(zhì)．

四、簡(jiǎn)答題(共4題，共36分)26、(1)Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3↑2分

(2)<(或1.39a<1.67a)2分

(3)(一)吸收水蒸氣(干燥)1分

(二)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置C中1分

(三)使產(chǎn)生的氨氣完全被濃硫酸吸收(合理即可)1分

(四)20%2分

(五)有部分氨氣溶于水(合理即可)1分【分析】rm{(1)}氮化鎂固體與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣rm{(1)}化學(xué)方程式為，rm{Mg_{3}N_{2}+6H_{2}O}rm{3Mg(OH)_{2}+2NH_{3}隆眉}。rm{Mg_{3}N_{2}+6H_{2}O}rm{3Mg(OH)_{2}+2NH_{3}隆眉}鎂在空氣中燃燒生成和rm{(2)}若完全生成rm{(2)}則rm{MgO}克rm{MgO}生成克rm{Mg_{3}N_{2}}若完全生成rm{Mg_{3}N_{2}}則rm{MgO}克rm{MgO}生成克rm{a}則生成固體的總質(zhì)量的范圍為rm{a}rm{Mg}或rm{Mg}。rm{MgO;}rm{MgO;}一rm{Mg_{3}N_{2}}中會(huì)含有水蒸氣rm{Mg_{3}N_{2}}故堿石灰的作用是吸收水蒸氣。rm{a}rm{a}二rm{Mg}為了防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置rm{Mg}故在rm{Mg_{3}N_{2}}后連接裝置rm{Mg_{3}N_{2}}。rm{<m<}rm{<m<}三rm{(}為了使rm{(}完全被濃硫酸吸收rm{1.39a<m<1.67a)}在反應(yīng)結(jié)束后應(yīng)鼓入空氣。rm{1.39a<m<1.67a)}四rm{(3)(}解rm{(3)(}裝置rm{)NH_{3}}增重rm{)NH_{3}}故，的質(zhì)量為。rm{(}設(shè)rm{(}的質(zhì)量為rm{)}。rm{)}rm{C}rm{C}rm{C}rm{C}rm{D}rm{D}rm{(}rm{(}rm{)}rm{)}rm{NH_{3}}rm{NH_{3}}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{(}。rm{(}rm{)}五rm{)}易溶于水rm{:}因此用此方法測(cè)定的結(jié)果偏低。

rm{:}【解析】rm{(1)Mg_{3}N_{2}+6H_{2}O}rm{3Mg(OH)_{2}+2NH_{3}隆眉2}分rm{(2)}rm{<m<}rm{(}或rm{1.39a<m<1.67a)2}分rm{(3)(}一rm{)}吸收水蒸氣rm{(}干燥rm{)1}分rm{(}二rm{)}防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置rm{C}中rm{1}分rm{(}三rm{)}使產(chǎn)生的氨氣完全被濃硫酸吸收rm{(}合理即可rm{)1}分rm{(}四rm{)20%2}分rm{(}五rm{)}有部分氨氣溶于水rm{(}合理即可rm{)1}分27、水和氧氣；Zn（NO3）2、Cu（NO3）2；Zn（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3；Fe、Cu、FeSO4【分析】解：rm{(1)}鐵在有水和氧氣并存時(shí)易生銹；故填：水和氧氣；

rm{(2)}鐵絲足量，時(shí)間足夠長(zhǎng)，則空氣中的氧氣全部被消耗，空氣中氧氣的體積約占rm{dfrac{1}{5}}故填：rm{dfrac{1}{5}}

rm{(3)}由得到溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明銅粉與硝酸銀發(fā)生了反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中一定含有硝酸銅；由于鋅的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，鋅會(huì)先于銅與硝酸銀反應(yīng)且鋅粉可與硝酸銅反應(yīng)，因此可判斷鋅粉已完全反應(yīng)，溶液中一定含有硝酸鋅；硝酸銀是否完全反應(yīng)則成為所要猜測(cè)的兩種可能，若硝酸銀完全反應(yīng)，則溶液中只含有硝酸鋅、硝酸銅，若硝酸銀有剩余，則溶液中含有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀；故填：rm{Zn(NO_{3})_{2}}rm{Cu(NO_{3})_{2}}rm{Zn(NO_{3})_{2}}rm{Cu(NO_{3})_{2}}和rm{AgNO_{3}}

rm{(4)壟脵}鋅與rm{FeSO_{4}}溶液反應(yīng)置換出鐵，說(shuō)明了活動(dòng)性鋅rm{>}鐵；銅與rm{FeSO_{4}}溶液不反應(yīng)，說(shuō)明了活動(dòng)性鐵rm{>}銅；由此可得出三種金屬活動(dòng)性鋅rm{>}鐵rm{>}銅；故rm{Zn}rm{Cu}rm{FeSO_{4}}可以驗(yàn)證；

rm{壟脷}鐵與rm{CuCl_{2}}溶液反應(yīng)置換出銅，說(shuō)明了活動(dòng)性鐵rm{>}銅；鐵與rm{ZnCl_{2}}溶液不反應(yīng)，說(shuō)明了活動(dòng)性鋅rm{>}鐵；由此可得出三種金屬活動(dòng)性鋅rm{>}鐵rm{>}銅；故Frm{e}rm{ZnCl_{2}}rm{CuCl_{2}}可以驗(yàn)證；

故填：rm{Fe}rm{Cu}rm{FeSO_{4}(}合理即可rm{)}．

根據(jù)鐵生銹的條件進(jìn)行分析；鐵在有水和氧氣并存時(shí)易生銹，空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)大約占五分之一，鐵生銹消耗氧氣，導(dǎo)致試管內(nèi)的壓強(qiáng)減小，液面會(huì)上升；

根據(jù)三種金屬的活動(dòng)性順序鋅銅銀，推斷將一小包銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中可能發(fā)生的反應(yīng)，得到固體和藍(lán)色溶液，對(duì)反應(yīng)后溶液的組成進(jìn)行猜測(cè)；在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)rm{.}據(jù)此來(lái)分析．

本題考查了鐵的銹蝕與防護(hù)的知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行，考查金屬活動(dòng)性應(yīng)用，掌握金屬活動(dòng)性應(yīng)用“反應(yīng)則活潑、不反應(yīng)則不活潑”是正確解答此類題的關(guān)鍵．【解析】水和氧氣；rm{dfrac{1}{5}}rm{Zn(NO_{3})_{2}}rm{Cu(NO_{3})_{2}}rm{Zn(NO_{3})_{2}}rm{Cu(NO_{3})_{2}}和rm{AgNO_{3}}rm{Fe}rm{Cu}rm{FeSO_{4}}28、氫氧化鈉的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氫氧化鈣的溶解度；溶液會(huì)析出晶體；＜；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；將溶液中的碳酸鈉完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉；NaOH；Ca（OH）2；降溫結(jié)晶【分析】解：rm{(1)}相同溫度下氫氧化鈉與氫氧化鈣的溶解度大小區(qū)別很大．

故答案為：氫氧化鈉的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氫氧化鈣的溶解度．

rm{(2)}由于氫氧化鈉的溶解度隨溫度降低而減??；故降溫會(huì)使溶液析出溶質(zhì)，氧化鈣溶液水后放熱溶液溫度升高，氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而減小，故可形成高溫時(shí)的飽和溶液，此溶液要比低溫時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?。?/p>

故答案為：溶液會(huì)析出晶體；rm{<}

rm{(3)I}變質(zhì)的氫氧化鈉常會(huì)因氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)含有碳酸鈉；碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣與氫氧化鈉，為把碳酸鈉清除的更干凈一些常會(huì)加入過(guò)量的氫氧化鈣．

故答案為：rm{Na_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}隆媒+2NaOH}將溶液中的碳酸鈉完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉．

rm{II}由于溶液中加入了過(guò)量的氫氧化鈣；所以濾液中會(huì)含有氫氧化鈉與氫氧化鈣，因?yàn)檫@兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化差異很大，故可采用降溫結(jié)晶的方式進(jìn)行分離．

故答案為：rm{Ca(OH)_{2}}rm{NaOH}降溫結(jié)晶。

rm{(1)}利用表中氫氧化鈉與氫氧化鈣的溶解度數(shù)值可找到相關(guān)的信息．

rm{(2)}利用氫氧化鈉的溶解度隨溫度降低而減小的知識(shí)以及氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而減??；同時(shí)結(jié)合生石灰溶于水放熱的知識(shí)解決此題．

rm{(3)I}變質(zhì)的氫氧化鈉常會(huì)含有碳酸鈉；碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣與氫氧化鈉，過(guò)量的氫氧化鈣會(huì)把碳酸鈉清除的更干凈一些．

rm{II}濾液rm{B}中會(huì)含有剩余的氫氧化鈣及氫氧化鈉兩種溶質(zhì)，由氫氧化鈉和氫氧化鈣的溶解度與溫度的關(guān)系可確定分離它們的方式rm{.}此題是對(duì)溶解度知識(shí)及混合物分離的有關(guān)知識(shí)考查，解題的關(guān)鍵是讀懂表格中的信息，結(jié)合利用溶解度知識(shí)對(duì)混合物的分離進(jìn)行探討，屬常規(guī)性混合物分離的題目．【解析】氫氧化鈉的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氫氧化鈣的溶解度；溶液會(huì)析出晶體；rm{<}rm{Na_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}隆媒+2NaOH}將溶液中的碳酸鈉完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉；rm{NaOH}rm{Ca(OH)_{2}}降溫結(jié)晶29、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；A；A；鋅反應(yīng)速度適中，容易控制【分析】解：rm{(1)}鐵與鹽酸反應(yīng)，生成氯化亞鐵和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}隆眉}

rm{(2)}三種金屬中；鎂的活動(dòng)性最強(qiáng)，反應(yīng)過(guò)程中金屬表面產(chǎn)生氣泡最快，片刻后手握試管下端感覺(jué)最熱的是反應(yīng)最快的，則為鎂；

rm{(3)}實(shí)驗(yàn)室制取氣體時(shí)要求反應(yīng)速度不能太快；反應(yīng)太劇烈不宜于控制；也不能反應(yīng)速度太慢，太慢收集需要太長(zhǎng)時(shí)間；鎂與酸反應(yīng)太快；鐵反應(yīng)速度太慢，實(shí)驗(yàn)室制取氫氣時(shí)不選用這兩種金屬；鋅反應(yīng)速度適中，容易控制．

故答案為：rm{(1)Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}隆眉.(2)A}rm{A.(3)}鋅反應(yīng)速度適中；容易控制．

為了探究金屬rm{Mg}rm{Zn}rm{Fe}與酸反應(yīng)的快慢；需要控制酸；金屬及操作等可變量，酸應(yīng)使用質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、質(zhì)量相同的同一種酸，金屬應(yīng)取大小相同、外觀一致的金屬，操作時(shí)應(yīng)同時(shí)加入等．

答題時(shí)要結(jié)合金屬活動(dòng)性順序來(lái)思考問(wèn)題rm{.}實(shí)驗(yàn)室制取氫氣通常選擇鋅粒與稀硫酸反應(yīng)，一般選擇稀硫酸而不選擇稀鹽酸是由于稀硫酸沒(méi)有揮發(fā)性而鹽酸有揮發(fā)性．【解析】rm{Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{A}rm{A}鋅反應(yīng)速度適中，容易控制五、計(jì)算題(共3題，共18分)30、略

【分析】

多數(shù)氣體有毒；聞氣體的氣味時(shí)不能把湊到集氣瓶口去聞氣體的氣味要在瓶口輕輕煽動(dòng)聞氣味，故答案：用手在瓶口輕輕煽動(dòng)，使少許氣體進(jìn)入鼻孔即可，聞氣味不能把鼻子湊到瓶口去聞．

【解析】【答案】根據(jù)多數(shù)氣體有毒；聞氣體的氣味時(shí)不能把鼻子湊到集氣瓶口去聞氣體的氣味要在瓶口輕輕煽動(dòng)聞氣味分析．

31、略

【分析】

（1）設(shè)需該濃硫酸的體積為V

350g×20%=V×1.4g/cm3×50%

V=100mL

（2）①濾液蒸干后得到固體純凈物32.2g中含硫酸根的質(zhì)量=98g×20%××100%=19.2g

則所得硫酸鹽中金屬元素與硫酸根的質(zhì)量比=（32.2g-19.2g）：19.2g=65：96；此比例符合硫酸鋅中鋅與硫酸根的質(zhì)量比，因此，可判斷合金為銅鋅合金；

②銅鋅合金放入稀硫酸中，鋅與硫酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；

③生成硫酸鋅32.2g時(shí)生成氫氣質(zhì)量x

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

1612

32.2gx

=

④解得生成氫氣的質(zhì)量=0.4g；參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量=32.2g-19.2g=13g

向反應(yīng)后所得濾液中加入89.4g水，則最終所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=16.1%

（