第8~9講 反應(yīng)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)

第8~9講反應(yīng)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)一、化學(xué)反應(yīng)速率1、反應(yīng)的平均速率（1）v永遠(yuǎn)為________值（表示方向的描述：________/________）（2）該表達(dá)式中表示的為________速率（3）純固體、純液體速率表達(dá)方式不同（4）v與系數(shù)成________。例：_______v(H2)=_______v(N2)例1：用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)。在T℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度（mol/L）如下：時(shí)間濃度物質(zhì)01020304050NO1.000.680.500.500.600.60N200.160.250.250.300.30CO200.160.250.250.300.30則0～10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=________________。2、影響反應(yīng)速率的因素：有效碰撞理論（能力比較：_________________）活化能活化分子百分?jǐn)?shù)單位體積內(nèi)活化分子數(shù)有效碰撞c/pT催化劑二、基元反應(yīng)、復(fù)雜反應(yīng)例：，反應(yīng)幾乎沒有__________，瞬間平衡一步到位，稱為__________反應(yīng)。而的實(shí)際機(jī)理是__________進(jìn)行的，每一步都稱為一個(gè)__________反應(yīng)存在__________的微粒稱為__________，反應(yīng)活性__________，壽命__________；而總反應(yīng)稱為__________反應(yīng)三、反應(yīng)的微觀歷程1、過渡態(tài)理論AB+C→[A…B…C]→A+BC例1：例2：【萬惡之源】（2019新課標(biāo)I）固體界面上強(qiáng)酸的吸附和離解是多相化學(xué)在環(huán)境、催化、材料科學(xué)等領(lǐng)域研究的重要課題。如圖為少量HCl氣體分子在253K冰表面吸附和溶解過程的示意圖，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.冰表面第一層中，HCl以分子形式存在B.冰表面第二層中，H+濃度為5×10-3mol·L-1（設(shè)冰的密度為0.9g·cm-3）C.冰表面第三層中，冰的氫鍵網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)保持不變D.冰表面各層之間，均存在可逆反應(yīng)練習(xí)：（2020眉山二診）費(fèi)托合成是以合成氣（CO和H2的混合氣體）為原料在催化劑和適當(dāng)條件下合成烯烴（）以及烷烴（CH4、、等，用表示）的工藝過程。（2）費(fèi)托合成產(chǎn)物碳原子分布遵循ASF分布規(guī)律。碳鏈增長(zhǎng)因子α是描述產(chǎn)物分布的重要參數(shù)，不同數(shù)值對(duì)應(yīng)不同的產(chǎn)物分布。ASF分布規(guī)律如圖，若要控制的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.48～0.57，則需控制碳鏈增長(zhǎng)因子α的范圍是_______________。（3）近期，我國(guó)中科院上海高等研究院在費(fèi)托合成烴的催化劑上取得重大進(jìn)展，讓李政老師為了選這道題打字累個(gè)半死。如圖所示，Co2C作催化劑的規(guī)律是：選擇球形催化劑時(shí)，主要產(chǎn)物是________________，選擇平行六面體催化劑時(shí)，主要產(chǎn)物是______________________________?！究偨Y(jié)】微觀變化類題型：從選項(xiàng)入手，翻譯圖/表信息；依據(jù)題意作答。（政哥畫外音：“依據(jù)題意作答”的意思就是“見人說人話，見鬼說鬼話”……）2、雙峰圖與快慢反應(yīng)使用催化劑前，反應(yīng)活化能為________使用催化劑后，反應(yīng)活化能為________使用催化劑后，反應(yīng)熱________兩步反應(yīng)中，決速步為________反應(yīng)的催化劑為________反應(yīng)的中間產(chǎn)物為________例1：（2021山東）標(biāo)記的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中發(fā)生水解，部分反應(yīng)歷程可表示為：能量變化如圖所示。已知為快速平衡，下列說法正確的是（）A.反應(yīng)II、Ⅲ為決速步B.反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存在C.反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存在D.反應(yīng)I與反應(yīng)IV活化能的差值等于圖示總反應(yīng)的焓變【總結(jié)】1、反應(yīng)速率由________反應(yīng)決定（決速步）2、催化劑：_______________；中間產(chǎn)物：_______________練習(xí)：（2020福建一模）已知注：方柜內(nèi)包含微粒種類及數(shù)目、微粒的相對(duì)總能量（括號(hào)里的數(shù)字或字母，單位：eV）。其中，TS表示過渡態(tài)、*表示吸附在催化劑上的微粒。①反應(yīng)歷程中，生成甲醇的決速步驟的反應(yīng)方程式為____________________________；②相對(duì)能量E=_____________（保留兩位小數(shù)），已知。例2：（2020新課標(biāo)I）銠的配合物離子可催化甲醇羰基化，反應(yīng)過程如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.CH3COI是反應(yīng)中間體B.甲醇羰基化反應(yīng)為CH3OH+CO=CH3CO2HC.反應(yīng)過程中Rh的成鍵數(shù)目保持不變D.存在反應(yīng)CH3OH+HI=CH3I+H2O【總結(jié)】循環(huán)“大餅”類題型：找單入單出（單入__________單出__________）練習(xí)1：（2022山東）在NO催化下，丙烷與氧氣反應(yīng)制備丙烯的部分反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.含N分子參與的反應(yīng)一定有電子轉(zhuǎn)移B.由NO生成HONO的反應(yīng)歷程有2種C.增大NO的量，C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率不變D.當(dāng)主要發(fā)生包含②的歷程時(shí)，最終生成的水減少練習(xí)2：（2020山東）1，3-丁二烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)分兩步：第一步H+進(jìn)攻1，3-丁二烯生成碳正離子（）：第二步進(jìn)攻碳正離子完成1，2-加成或1，4-加成。反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如圖所示。已知在0℃和40℃時(shí)，1，2-加成產(chǎn)物與1，4-加成產(chǎn)物的比例分別為70：30和15：85。下列說法正確的是（）A.1，4-加成產(chǎn)物比1，2-加成產(chǎn)物穩(wěn)定B.與0℃相比，40℃時(shí)1，3-丁二烯的轉(zhuǎn)化率增大C.從0℃升至40℃，1，2-加成正反應(yīng)速率增大，1，4-加成正反應(yīng)速率減小D.從0℃升至40℃，1，2-加成正反應(yīng)速率的增大程度小于其逆反應(yīng)速率的增大程度3、催化劑的性質(zhì)活性：對(duì)反應(yīng)速率提升的能力，受自身成分、粒徑、溫度、壓強(qiáng)等條件影響選擇性：對(duì)特定反應(yīng)/提升_________產(chǎn)物產(chǎn)率的能力使催化劑明顯失效稱為催化劑________，故反應(yīng)氣體一般需要________處理例1：①②寫出工業(yè)上制備環(huán)氧乙烷使用銀催化劑的原理：________________________________。練習(xí)：用催化劑Fe3(CO)12/ZSM-5催化CO2加氫合成乙烯的反應(yīng)，所得產(chǎn)物含CH4、C3H6、C4H8等副產(chǎn)物，反應(yīng)過程如圖。在其他條件相同時(shí)，催化劑中添加不同Na、K、Cu助劑（助劑也起催化作用），經(jīng)過相同時(shí)間后測(cè)得CO2轉(zhuǎn)化率和各產(chǎn)物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表。助劑CO2轉(zhuǎn)化率（%）各產(chǎn)物在所有產(chǎn)物中的占比C2H4C3H6其他Na42.535.939.624.5K27.275.622.81.6Cu9.880.712.56.8由以上信息可知：在催化劑中添加不同的助劑可改變反應(yīng)的_________性，欲提高單位時(shí)間內(nèi)乙烯的產(chǎn)量，在Fe3(CO)12/ZSM-5中添加_________助劑效果最好?！疽c(diǎn)1】反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率_________產(chǎn)物產(chǎn)率_________例2：有研究者在催化劑（Cu-Zn-Al-O和Al2O3）、壓強(qiáng)為5.0MPa的條件下，由H2和CO直接制備甲醚，結(jié)果如圖所示。290℃前，CO轉(zhuǎn)化率和甲醚產(chǎn)率的變化趨勢(shì)不一致的原因是________________________?！疽c(diǎn)2】催化劑是否影響轉(zhuǎn)化率/產(chǎn)率？___________的轉(zhuǎn)化率/產(chǎn)率無影響，___________、___________的轉(zhuǎn)化率/產(chǎn)率有影響例3：（2021蘇州模擬）在恒壓、H2和CO2的起始濃度一定的條件下，李政老師用不同Mg含量的催化劑Ni/xMg（x值越大表示Mg含量越大）催化反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得不同溫度下反應(yīng)：的CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示。下列說法正確的是（）A.反應(yīng)的B.延長(zhǎng)W點(diǎn)的反應(yīng)時(shí)間可提高CO2的轉(zhuǎn)化率C.相同條件下催化劑中Mg的含量越高催化效率越高D.使用合適的催化劑可以提高CO2的轉(zhuǎn)化率練習(xí)：（2022江蘇）乙醇-水催化重整可獲得H2。其主要反應(yīng)為在1.0×105Pa、時(shí)，若僅考慮上述反應(yīng)，平衡時(shí)CO2和CO的選擇性及H2的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示。已知CO的選擇性，下列說法正確的是（）A.圖中曲線①表示平衡時(shí)H2產(chǎn)率隨溫度的變化B.升高溫度，平衡時(shí)CO的選擇性增大C.一定溫度下，增大可提高乙醇平衡轉(zhuǎn)化率D.一定溫度下，加入CaO(s)或選用高效催化劑，均能提高平衡時(shí)H2產(chǎn)率四、瞬時(shí)速率與速率方程示例：已知反應(yīng)的反應(yīng)速率隨濃度的變化如圖。試驗(yàn)編號(hào)123450.1000.2000.3000.1000.1000.1000.1000.1000.2000.3000.00760.01530.02270.01510.0228試推導(dǎo)其反應(yīng)速率v=______________1、速率方程的表示【質(zhì)量作用定律】基元反應(yīng)的反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度冪之積成正比【人話版】對(duì)于反應(yīng)_____________注意：1、方程中的物質(zhì)可以代入_________________；2、結(jié)論只滿足速率方程中的_____________指數(shù)和物質(zhì)系數(shù)相等的反應(yīng)；3、非基元反應(yīng)（復(fù)雜反應(yīng)）不一定適用結(jié)論，需額外讀取信息、提取關(guān)系。例：（2017江蘇）溫度為T1時(shí)，在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：（正反應(yīng)吸熱）。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：，，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。v、K、Q定量結(jié)論試推導(dǎo)：達(dá)平衡時(shí)：，則若，，則K=__________若，，則__________若，，則________（x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）練習(xí)1：（2021廣州二模）已知的反應(yīng)速率，，該反應(yīng)的平衡常數(shù)，則x=__________，y=___________。練習(xí)2：N2O4與NO2轉(zhuǎn)換的方程式為，上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則Kp為_____________（以k正、k逆表示）。練習(xí)3：N2O4與NO2之間存在反應(yīng)。將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中，在一定條件下，該反應(yīng)N2O4、NO2的消耗速率與自身壓強(qiáng)間存在關(guān)系：，，其中k1、k2是與反應(yīng)溫度有關(guān)的常數(shù)。則一定溫度下，k1、k2與平衡常數(shù)Kp的關(guān)系是k1=____________。2、速率常數(shù)與Arrhenius公式Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式：；可推得速率常數(shù)A—比例系數(shù)Ea—活化能R—常數(shù)T—開氏溫度定性結(jié)論：1、根據(jù)Arrhenius公式，活化能___________，反應(yīng)速率受溫度影響__________；2、速率常數(shù)k與__________、__________有關(guān)，與__________無關(guān)。3、一般地，升高溫度，k數(shù)值__________，v__________。例1：（2022T8學(xué)校第一次聯(lián)考）將CH4和CO2兩種引發(fā)溫室效應(yīng)的氣體轉(zhuǎn)化為合成氣（H2和CO），可以實(shí)現(xiàn)能量綜合利用，對(duì)環(huán)境保護(hù)具有十分重要的意義。已知甲烷二氧化碳干式重整涉及以下反應(yīng)：a. 平衡常數(shù)為Kp1b. 平衡常數(shù)為Kp2c. 平衡常數(shù)為Kp3以上三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T之間存在函數(shù)關(guān)系：，，其中m、n、p為常數(shù)，則的數(shù)值范圍是___________（填序號(hào)）。A. B. C. D.>2例2：（2022T8學(xué)校第二次聯(lián)考）甲醇催化可制取丙烯，反應(yīng)為：，反應(yīng)的Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖中曲線所示，已知Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式為（其中Ea為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù)）。（1）該反應(yīng)的活化能Ea=__________kJ·mol-1。（2）當(dāng)使用更高效催化劑時(shí)，在圖中畫出Rlnk與關(guān)系的示意圖。3、速率方程的應(yīng)用例1：（2021福建）每組實(shí)驗(yàn)過程中，反應(yīng)物濃度變化很小，忽略其對(duì)反應(yīng)速率測(cè)定的影響。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)V/mLt/sNaNO2溶液NH4Cl溶液醋酸水14.0V14.08.03342V24.04.0V315038.04.04.04.083412.04.04.00.038①V1=____________，②V3=____________。②該反應(yīng)的速率方程為，k為反應(yīng)速率常數(shù)。利用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得m=________________。*拓展例題2：只需一步完成的反應(yīng)稱為基元反應(yīng)，基元反應(yīng)的速率方程為，其中k為速率常數(shù)；非基元反應(yīng)由多個(gè)基元反應(yīng)組成，其速率方程可由反應(yīng)機(jī)理推定。反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理如下：第一步：（快速平衡）第二步：（快速平衡）第三步：（慢反應(yīng)）H2(g)與I2(g)反應(yīng)生成HI(g)的速率方程為v=________。（用含k1、k-1、k2…的代數(shù)式表示）五、熱力學(xué)與動(dòng)力學(xué)的綜合考查1、反應(yīng)濃度與時(shí)間的關(guān)系（思考：這里的“級(jí)”是什么意思？）（1）零級(jí)反應(yīng)：反應(yīng)速率與濃度________的反應(yīng)，常見于________；此類反應(yīng)半衰期與濃度____________。（2）一、二、三級(jí)反應(yīng)：反應(yīng)速率與濃度________的反應(yīng)，常見于________；此類反應(yīng)半衰期與濃度___________。*一個(gè)好用的定性理解方式：“食堂排隊(duì)打飯”例：在一定條件下，N2O分解的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：反應(yīng)時(shí)間/min010203040500.1000.0900.0800.0700.0600.050反應(yīng)時(shí)間/min607080901000.0400.0300.0200.0100.000下列說法正確的是（）A.N2O分解的反應(yīng)方程式為B.N2O濃度越大，分解速率越大C.N2O初始濃度越大，半衰期越長(zhǎng)（注：半衰期指任一濃度N2O消耗一半時(shí)所需的相應(yīng)時(shí)間）D.反應(yīng)相同時(shí)間，N2O初始濃度越大，轉(zhuǎn)化率越大練習(xí)：（2021遼寧）某溫度下，降冰片烯在鈦雜環(huán)丁烷催化下聚合，反應(yīng)物濃度與催化劑濃度及時(shí)間關(guān)系如圖。已知反應(yīng)物消耗一半所需的時(shí)間稱為半衰期，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.其他條件相同時(shí)，催化劑濃度越大，反應(yīng)速率越大B.其他條件相同時(shí)，降冰片烯濃度越大，反應(yīng)速率越大C.條件①，反應(yīng)速率為0.012mol·L-1·min-1D.條件②，降冰片烯起始濃度為3.0mol·L-1時(shí)，半衰期為62.5min2、熱力學(xué)與動(dòng)力學(xué)的競(jìng)爭(zhēng)（龜兔賽跑模型）例1：李政老師利用FeCl3溶液的氧化性吸收煙氣中的SO2（1）該反應(yīng)的離子方程式是________________________________（反應(yīng)a）。為驗(yàn)證該反應(yīng)，同學(xué)們將SO2通入0.05mo/LFeCl3溶液中，溶液很快由黃色變?yōu)榧t褐色；將溶液長(zhǎng)時(shí)間放置后，最終變?yōu)闇\綠色。關(guān)于紅褐色液體，以下是同學(xué)們的分析推測(cè)與實(shí)驗(yàn)。分析推測(cè)實(shí)驗(yàn)步驟甲：生成了Fe(OH)3膠體乙：經(jīng)查閱資料，可能發(fā)生反應(yīng)：（反應(yīng)b）i.制備Fe(OH)3膠體并檢驗(yàn)ii.分別向Fe(OH)3膠體和該紅褐色液體中加入適量鐵粉，振蕩后前者不變色，后者變?yōu)闇\綠色（2）利用膠體的__________（填性質(zhì)）可以檢驗(yàn)步驟i中是否得到了Fe(OH)3膠體。（3）根據(jù)反應(yīng)b，說明步驟ii中液體顏色變化的原因：_____________________________。（用離子方程式及必要的文字說明）。（4）經(jīng)討論后得出結(jié)論：FeCl3溶液和SO2反應(yīng)過程中，反應(yīng)a、b在體系中共存。請(qǐng)從化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度的角度分析，SO2通入FeCl3溶液中產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_____________________________________。課后復(fù)習(xí)提綱0、本節(jié)課為無條件必聽課程，以下是課程要求，請(qǐng)按要求復(fù)習(xí)掌握課程內(nèi)容：1、理解平均速率的計(jì)算方式、影響因素2、深刻理解反應(yīng)的動(dòng)力學(xué)機(jī)理基本概念，能看懂反應(yīng)微觀歷程、理解催化劑性質(zhì)3、掌握并熟練應(yīng)用速率方程及其衍生知識(shí)，能解決大多數(shù)的基本題型4、初步了解熱力學(xué)與動(dòng)力學(xué)的綜合考查方法

第10～11講平衡的定性分析一、定性分析平衡移動(dòng)瞬時(shí)方向——勒夏特列原理內(nèi)容：改變影響平衡的一個(gè)因素（如_________、________及參加反應(yīng)的物質(zhì)的_________），平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)?！钭⒁猓浩胶庖苿?dòng)原理適用于所有平衡體系，但僅可用來判斷____________。例1：升高溫度，平衡_________向移動(dòng)增大壓強(qiáng)，平衡_________向移動(dòng)壓縮體積，平衡_________向移動(dòng)恒容加He加壓，平衡_________恒容加入NO2，平衡_________向移動(dòng)，最終NO2的百分比_________恒容加入N2O4，平衡_________向移動(dòng)，最終NO2的百分比_________【又是一些迷思】搞定這些問題！就算聽十遍都沒懂，那也背下來！切記！改變條件，平衡移動(dòng)的方向和最終達(dá)到新平衡的結(jié)果_________!例2：恒容體系，有氣體A參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，向體系中再加入A氣體，則平衡向_________方向移動(dòng)，達(dá)到新平衡后，A的轉(zhuǎn)化率將_________。 例3：0.1mo/L的醋酸溶液，加入冰醋酸，平衡________向移動(dòng)，達(dá)到新平衡后，醋酸的電離度________加入水，平衡________向移動(dòng)，達(dá)到新平衡后，醋酸的電離度________加入醋酸鈉固體少許，平衡________向移動(dòng)，達(dá)到新平衡后，醋酸的電離度________例4：0.1mol/L的醋酸鈉溶液，加入醋酸鈉固體，平衡________向移動(dòng)，達(dá)到新平衡后，水解程度________加入NaOH固體，平衡________向移動(dòng)，達(dá)到新平衡后，水解程度________例5：，向水中加入碳酸鈣粉末，達(dá)到平衡狀態(tài)后，再加入碳酸鈣粉末，平衡________，離子濃度________加入水，平衡________向移動(dòng)，重新平衡后，離子濃度________加入CaCl2粉末后，平衡________向移動(dòng)，重新平衡后，_____________例6：，平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_____________同溫度下，增大壓強(qiáng)，平衡_________向移動(dòng)，重新平衡后，CO2的濃度________例7：，達(dá)到平衡后加入CCl4振蕩靜置，平衡_________向移動(dòng)加入FeCl2固體，平衡________向移動(dòng)加入和平衡時(shí)相同的FeCl2溶液，平衡________平衡移動(dòng)的本質(zhì)：Q與K大小關(guān)系Q>K，v正_________v逆，平衡________向移動(dòng)Q=K。v正_________v逆，達(dá)平衡，K=________Q<K。v正_________v逆，平衡________向移動(dòng)☆二、定性判斷平衡移動(dòng)最終結(jié)果1、正確理解反應(yīng)的“充分程度”例：恒溫恒容體系中，起始投入SO2和O2反應(yīng)，O2轉(zhuǎn)化率↑SO3體積分?jǐn)?shù)↑平均相對(duì)分子質(zhì)量↑若向該體系中起始投入SO3，則SO3轉(zhuǎn)化率↑___________，平均相對(duì)分子質(zhì)量↑_________2、條件（c/p/T）改變的兩種效果（整體變化）☆對(duì)于任意平衡體系，我們只需要關(guān)注兩個(gè)部分：__________和__________（1）溫度影響條件吸放熱反應(yīng)速率充分程度Kn生α反描述T↑△H>0△H>0例：已知某反應(yīng)K(300℃)>K(500℃)，則該反應(yīng)△H________0已知某反應(yīng)△H>0，T1<T2，則K1________K2（2）壓強(qiáng)影響條件氣體系數(shù)和v充分程度Kn生α反描述p↑左<右左>右左=右例：反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)后，重新平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)不變，則B的狀態(tài)為____________________例：。向密閉容器中充入反應(yīng)物，測(cè)得平衡時(shí)混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。判斷：p1__________p2△H_________0【經(jīng)典神坑】已知反應(yīng)，不同容器體積、不同溫度下，平衡時(shí)測(cè)定B物質(zhì)的濃度（mol/L）關(guān)系如下表所示：1L2L4L100℃1.000.560.30200℃1.120.590.31300℃1.210.620.32判斷：△H________0，m+n_______p☆總結(jié)：任意平衡體系改變外界條件時(shí)，關(guān)注兩個(gè)部分的大小關(guān)系可直接分析結(jié)果：①氣體系數(shù)和左右關(guān)系（左？右）；②反應(yīng)吸放熱（△H？0）。之后利用口訣，當(dāng)場(chǎng)念兩句詩直接得出結(jié)果：（反應(yīng)結(jié)果）大于又快又充分，小于欲速而不達(dá)3、多平衡綜合判斷類問題例：（2020山東）探究CH3OH合成反應(yīng)化學(xué)平衡的影響因素，有利于提高CH3OH的產(chǎn)率。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的主要反應(yīng)如下：I. II. Ⅲ. 不同壓強(qiáng)下，按照投料，實(shí)驗(yàn)測(cè)定CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如下圖所示。已知：CO2的平衡轉(zhuǎn)化率CH3OH的平衡產(chǎn)率其中縱坐標(biāo)表示CO2平衡轉(zhuǎn)化率的是圖________（填“甲”或“乙”）；壓強(qiáng)p1、p2、p3由大到小的順序?yàn)開_________________；圖乙中T1溫度時(shí)，三條曲線幾乎交于一點(diǎn)的原因是______________________________________________________________。練習(xí)：（2021江蘇T8聯(lián)考）在二氧化碳加氫制甲烷的反應(yīng)體系中，主要發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：反應(yīng)I： 反應(yīng)II： 反應(yīng)III： 向恒壓、密閉容器中通入1molCO2和4molH2，平衡時(shí)CH4、CO、CO2的物質(zhì)的量隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是（）A.反應(yīng)I的平衡常數(shù)可表示為B.圖中曲線B表示CO的物質(zhì)的量隨溫度的變化C.提高CO2轉(zhuǎn)化為CH4的轉(zhuǎn)化率，需要研發(fā)在低溫區(qū)高效的催化劑D.的三、等效平衡思想簡(jiǎn)介很多同學(xué)不能理解等效平衡到底在學(xué)什么，對(duì)這塊內(nèi)容只有模糊的印象。實(shí)際上，等效平衡確實(shí)沒有特別具體的內(nèi)容，更多的是一種感覺與思想。大家在一輪復(fù)習(xí)過程中掌握基本概念、達(dá)到等效平衡的方式、不等效平衡的分析思想即可，為二輪復(fù)習(xí)中的綜合題打基礎(chǔ)。1、基本概念同一化學(xué)平衡過程，采用不同的投料方式，只要最終達(dá)到相同的效果，稱為等效平衡。思考：（1）何為“同一化學(xué)平衡過程”？?jī)蓚€(gè)體系必須完全一樣嗎？（2）如何理解定義中的“效果”二字？（3）與平衡移動(dòng)的關(guān)系？2、達(dá)到等效平衡的方式——恒溫恒容體系恒溫恒容，等_________等效例：恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，起始向容器中加入下列物質(zhì)，完成下列對(duì)比。2SO2+O2平衡移動(dòng)方向①210②002③10.51（1）達(dá)平衡時(shí)的各物質(zhì)百分含量、總壓、n、c、平均相對(duì)分子量對(duì)比·c(SO2/O2/SO3)：①②③·φ(SO2/O2/SO3)：①②③·容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)：①②③·若起始投料為a、b、c，平衡后φ(SO3)與①相同，則a、b、c滿足______________（2）達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率、吸放熱對(duì)比·反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率：α1α2·反應(yīng)吸收或放出的熱量：Q1Q2·若反應(yīng)起始投料分別為420和004，則______________·投料③達(dá)平衡時(shí)的α3、Q3：3、達(dá)到等效平衡的方式——恒溫恒壓體系恒溫恒壓，等_________等效例：恒溫恒壓……balabala2SO2+O2①210②420③abc·φ(SO2/O2/SO3)：①②·若③平衡后φ(SO3)與①相同，則a、b、c滿足_________________·反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率：α1α2·反應(yīng)吸收或放出的熱量：Q1Q2☆等效平衡總結(jié)：投料對(duì)比一邊倒，恒容______________恒壓______________，______________4、真實(shí)的考題——不等效平衡思想不等效平衡是等效平衡模塊最為重要的內(nèi)容，但并不是說任意兩個(gè)不等效的平衡都可以作為研究對(duì)象。我們一般從一個(gè)反應(yīng)入手，分析其整體、局部變化。（1）局部變化——帶動(dòng)效應(yīng)恒容體系中，A(g)+B(g)=C(g)，達(dá)到平衡后，再充入A，則________________例：恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)；CO+2H2①120②220③n20·CO轉(zhuǎn)化率：①②·H2轉(zhuǎn)化率：①②·c(CH3OH)：①②·吸放熱：Q1Q2116·若H2恒為2mol，改變CO的用量，平衡后CH3OH體積分?jǐn)?shù)隨nCO改變的圖像（2）整體變化——倍增減效應(yīng)CO+2H2①120②240③002例：恒溫恒容……·c(CH3OH)：2c1c2·c(CO/H2)：2c1c2·p總：2p1p2·φ(CH3OH)：φ1φ2M1M2反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率：α1α2α1+α3_______1吸放熱：Q1Q2Q1+Q3/2_______116☆總結(jié)：2倍比問題（3）整體變化——不同裝置恒容vs恒壓：絕熱vs正常：例：在如圖所示的三個(gè)容積相同的容器①②③中進(jìn)行如下反應(yīng)：，，若起始溫度相同，分別向三個(gè)容器中加入1molCO和2molH2，達(dá)到平衡時(shí)各容器中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)大小順序?yàn)椋篲______________（4）整體變化二聚反應(yīng)例1：恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)放熱，采取一定措施，下列量如何變化？方面顏色升溫壓縮體積再加NO2再加N2O4再加He☆總結(jié)：二聚反應(yīng)問題——只看________程度例2：如圖，李政老師用50mL或更大些的注射器吸入約20mLNO2和N2O4的混合氣體（使注射器的活塞達(dá)到I處）。吸入氣體后，將細(xì)管端用橡皮塞加以封閉。然后把注射器的活塞往外拉到Ⅱ處，再迅速推入。從Ⅱ到I，管內(nèi)混合氣體顏色的變化是？練習(xí)：已知反應(yīng)：2NO2（紅棕色）（無色）。將一定量的NO2充入注射器中并密封，改變活塞位置的過程中，氣體透光率隨時(shí)間的變化如圖所示（氣體顏色越深，透光率越?。?。下列說法不正確的是（）A.b點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)B.b點(diǎn)與a點(diǎn)相比，c(NO2)、c(N2O4)均減小C.d點(diǎn)：v(正)<v(逆)D.若在c點(diǎn)將溫度降低，其透光率將增大四、平衡綜合分析-1：長(zhǎng)難句與定性分析思想1、書寫勒夏特列原理的標(biāo)準(zhǔn)模板例1：（2020新課標(biāo)1）當(dāng)SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為7.5%、10.5%和82%時(shí)，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa壓強(qiáng)下，SO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。反應(yīng)在5.0MPa、550℃時(shí)的__________，判斷的依據(jù)是___________________________。影響α的因素有_________________________。例2：（2021八省湖北）甲烷和水蒸氣催化制氫主要有如下兩個(gè)反應(yīng)：①②系統(tǒng)中H2的含量，在700℃左右出現(xiàn)峰值，試從化學(xué)平衡的角度解釋出現(xiàn)峰值的原因：①低于700℃，______________________________________________________；②高于700℃，______________________________________________________。2、復(fù)雜信息的定性分析初探例1：（2022遼寧）工業(yè)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)的一項(xiàng)重大突破，目前已有三位科學(xué)家因其獲得諾貝爾獎(jiǎng)，其反應(yīng)為：回答下列問題：（1）合成氨反應(yīng)在常溫下_____________（填“能”或“不能”）自發(fā)。(2)__________溫（填“高”或“低”，下同）有利于提高反應(yīng)速率，_________溫有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率，綜合考慮催化劑（鐵觸媒）活性等因素，工業(yè)常采用400～500℃。針對(duì)反應(yīng)速率與平衡產(chǎn)率的矛盾，我國(guó)科學(xué)家提出了如下解決方案。（3）使用M-LiH復(fù)合催化劑。下列說法正確的是_______________。a.300℃時(shí)，復(fù)合催化劑比單一催化劑效率更高b.同溫同壓下，復(fù)合催化劑有利于提高氨的平衡產(chǎn)率c.溫度越高，復(fù)合催化劑活性一定越高（4）某合成氨速率方程為：，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，_______；實(shí)驗(yàn)1mnpq22mnp2q3mn0.1p10q4m2np2.828q在合成氨過程中，需要不斷分離出氨的原因?yàn)開____________。a.有利于平衡正向移動(dòng)b.防止催化劑中毒c.提高正反應(yīng)速率例2：（2022甲卷）金屬鈦（Ti）在航空航天、醫(yī)療器械等工業(yè)領(lǐng)域有著重要用途。目前生產(chǎn)鈦的方法之一是將金紅石（TiO2）轉(zhuǎn)化為TiCl4，再進(jìn)一步還原得到鈦。（1）TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃時(shí)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式及其平衡常數(shù)如下：（i）直接氯化：；，（ii）碳氯化：；，②碳氯化的反應(yīng)趨勢(shì)遠(yuǎn)大于直接氯化，其原因是_________________________________。③對(duì)于碳氯化反應(yīng)：增大壓強(qiáng)，平衡__________移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；溫度升高，平衡轉(zhuǎn)化率__________（填“變大”“變小”或“不變”）（2）在1.0×105Pa，將TiO2、C、Cl2以物質(zhì)的量比1：2.2：2進(jìn)行反應(yīng)。體系中氣體平衡組成比例（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）隨溫度變化的理論計(jì)算結(jié)果如圖所示。②圖中顯示，在200℃平衡時(shí)TiO2幾乎完全轉(zhuǎn)化為TiCl4，但實(shí)際生產(chǎn)中反應(yīng)溫度卻遠(yuǎn)高于此溫度，其原因是_______________________________________________________。（3）TiO2碳氯化是一個(gè)“氣—固—固”反應(yīng)，有利于TiO2—C“固—固”接觸的措施是___________________________________________________。3、多因素間的“矛盾分析”模型例1：（2020新課標(biāo)I）研究表明，SO2催化氧化的反應(yīng)速率方程為：式中：k為反應(yīng)速率常數(shù)，隨溫度t升高而增大；α為SO2平衡轉(zhuǎn)化率，為某時(shí)刻SO2轉(zhuǎn)化率，n為常數(shù)。在時(shí)，將一系列溫度下的k、值代入上述速率方程，得到v～t曲線，如圖所示。曲線上v最大值所對(duì)應(yīng)溫度稱為該下反應(yīng)的最適宜溫度。時(shí)，v逐漸提高；后，v逐漸下降。原因是___________________________________________________。例2：（2021湖北）恒溫剛性密閉容器中通入氣體分壓比為的混合氣體，已知某反應(yīng)條件下只發(fā)生如下反應(yīng)（k、k’為速率常數(shù)）反應(yīng)II：k反應(yīng)III：k’實(shí)驗(yàn)測(cè)得丙烯的凈生成速率方程為，可推測(cè)丙烯的濃度隨時(shí)間的變化趨勢(shì)為________________________，其理由是_________________________?！羁偨Y(jié)：只要存在影響體系的多變量，就存在競(jìng)爭(zhēng)；分析該體系時(shí)，需控制單一變量原則。課后復(fù)習(xí)提綱0、本節(jié)課為無條件必聽課程，以下是課程要求，請(qǐng)按要求復(fù)習(xí)掌握課程內(nèi)容：1、了解勒夏特列原理，會(huì)應(yīng)用勒夏特列原理判斷平衡移動(dòng)的瞬時(shí)方向2、熟練掌握并應(yīng)用“兩句詩”判斷平衡移動(dòng)結(jié)果，并初步應(yīng)用于綜合題的定性分析3、理解等效平衡原理，掌握等效平衡、不等效平衡的思想4、初步理解平衡綜合分析-1（長(zhǎng)難句與定性分析思想），為綜合題打基礎(chǔ)

第12～13講平衡的定量分析一、化學(xué)平衡計(jì)算-2：定量分析思想的綜合應(yīng)用對(duì)于反應(yīng):考查物理量名稱對(duì)應(yīng)字母原始表達(dá)式注意事項(xiàng)平均反應(yīng)速率vv=看準(zhǔn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)和量綱即可反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率αα=反應(yīng)不一定平衡，只要開始，就有轉(zhuǎn)化率。達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率叫平衡轉(zhuǎn)化率產(chǎn)物產(chǎn)率一般直接是中文產(chǎn)率=理論產(chǎn)量為原料中最少的那種100%轉(zhuǎn)化時(shí)對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物量體積分?jǐn)?shù)/物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)氣相、液相反應(yīng)均可以使用物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)算n總時(shí)注意統(tǒng)一即可氣體分壓該原理就是“道爾頓分壓定律”恒容體系反應(yīng)初末壓強(qiáng)比無反應(yīng)不一定平衡，任意時(shí)刻均可計(jì)算（反應(yīng)物）投料比無只是一個(gè)比值，非具體投料摩爾數(shù)，注意題目中定義投料比的形式和命名（如水碳比、氨碳比等）濃度商代入任意時(shí)刻的c值即可平衡常數(shù)K表達(dá)式同Q，代入平衡時(shí)濃度值分壓平衡常數(shù)Kp代入平衡時(shí)的氣體分壓值物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)平衡常數(shù)Kx代入平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)一般給信息用于多相反應(yīng)，代入無量綱數(shù)值計(jì)算1、平衡四段式例1：（2018新課標(biāo)Ⅱ）CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣（CO和H2），還對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義。已知CH4-CO2催化重整反應(yīng)為：某溫度下，在體積為2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率是50%，計(jì)算其平衡常數(shù)。練習(xí)：（2019新課標(biāo)III）Deacon發(fā)明的直接氧化法為：。下圖為剛性容器中，進(jìn)料濃度比分別等于1：1、4：1、7：1時(shí)HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系，可知反應(yīng)平衡常數(shù)K（300℃）______K（400℃）。設(shè)HCl初始濃度為c0，根據(jù)進(jìn)料濃度比的數(shù)據(jù)計(jì)算K（400℃）。例2：（2020新課標(biāo)Ⅱ）容器中通入等物質(zhì)的量的乙烷和氫氣，在等壓下（p）發(fā)生反應(yīng)，乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率為α。計(jì)算反應(yīng)的分壓平衡常數(shù)Kp。（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）?！窘?jīng)典神坑】工業(yè)上通常在高溫條件下，用CO來催化還原煙氣中的NO，方程式為：。恒定溫度下，向某恒容密閉容器中通入物質(zhì)的量之比為1：1的NO、CO，此時(shí)容器壓強(qiáng)為。一段時(shí)間后達(dá)到平衡，N2的體積分?jǐn)?shù)為25%，計(jì)算該溫度下的分壓平衡常數(shù)Kp。（用含的式子表示）練習(xí)：（2020新課標(biāo)I）硫酸是一種重要的基本化工產(chǎn)品。接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是SO2的催化氧化：。將組成（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）為2m%SO2（g）、m%O2（g）和q%N2（g）的氣體通入反應(yīng)器，在溫度t、壓強(qiáng)p條件下進(jìn)行反應(yīng)。平衡時(shí)，若SO2轉(zhuǎn)化率為α，計(jì)算SO3的分壓與分壓平衡常數(shù)Kp。（以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。練習(xí)：（2018新課標(biāo)III）對(duì)于反應(yīng)，采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323K和343K時(shí)SiHCl3轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。3①43K時(shí)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率a=________%。平衡常數(shù)K343K=_______（保留2位小數(shù)）。③比較a、b處反應(yīng)速率大?。簐a_______vb（填“大于”“小于”或“等于”）。反應(yīng)速率，，分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)算a處的________（保留1位小數(shù)）。2、分壓定律與基本量計(jì)算復(fù)習(xí)：（1）分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（2）壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響實(shí)質(zhì)：_____________________________例1：（2021河北）105℃時(shí)，將足量的某碳酸氫鹽（MHCO3）固體置于真空恒容容器中，存在如下平衡：上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)體系的總壓為46kPa。保持溫度不變，開始時(shí)在體系中先通入一定量的CO2(g)，再加入足量MHCO3(s)，欲使平衡時(shí)體系中水蒸氣的分壓小于5kPa，CO2(g)的初始?jí)簭?qiáng)應(yīng)大于_______kPa。例2：（2021廣東）CH4與CO2重整是CO2利用的研究熱點(diǎn)之一。該重整反應(yīng)體系主要涉及以下反應(yīng)：a.b.c.d.e.設(shè)為相對(duì)壓力平衡常數(shù)，其表達(dá)式寫法：在濃度平衡常數(shù)表達(dá)式中，用相對(duì)分壓代替濃度。氣體的相對(duì)分壓等于其分壓（單位為kPa）除以。反應(yīng)a、c、e的隨（溫度的倒數(shù)）的變化如圖所示。（1）反應(yīng)a、c、e中，屬于吸熱反應(yīng)的有____________（填字母）。（2）反應(yīng)c的相對(duì)壓力平衡常數(shù)表達(dá)式為____________。（3）在圖中A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下、原料組成為、初始總壓為100kPa的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，體系達(dá)到平衡時(shí)H2的分壓為40kPa。計(jì)算CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，寫出計(jì)算過程。3、守恒法與二元一次方程組例1：（2020山東）探究CH3OH合成反應(yīng)化學(xué)平衡的影響因素，有利于提高CH3OH的產(chǎn)率。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的主要反應(yīng)如下：I.II.III.一定條件下，向體積為VL的恒容密閉容器中通入1molCO2和3molH2發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器中CH3OH(g)為amol，CO為bmol，計(jì)算此時(shí)H2O(g)的濃度、反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)（用含a、b、V的代數(shù)式表示）。例2：（2018新課標(biāo)I）F.Daniels等曾利用測(cè)壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25℃時(shí)N2O5(g)分解反應(yīng)：其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡，體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如下表所示（t=∞時(shí)，N2O5(g)完全分解）：t/min0408016026013001700∞p/kPa35.840.342.545.949.261.262.363.125℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=________kPa（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）。例3：（2021八省湖北）甲烷和水蒸氣催化制氫主要有如下兩個(gè)反應(yīng)：①②恒定壓強(qiáng)為100kPa時(shí)，將的混合氣體投入反應(yīng)器中，平衡時(shí)，各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。已知：投料比為的混合氣體，p=100kPa。計(jì)算600℃時(shí)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)①平衡常數(shù)的計(jì)算式。例4：（2022廣州一模）以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的反應(yīng)如下：I.II.III.回答下列問題：（1）Kp為分壓平衡常數(shù)，各反應(yīng)的lnKp隨的變化如左圖所示。計(jì)算反應(yīng)Ⅲ的_______kJ·mol-1，其對(duì)應(yīng)的曲線為_________（填“a”或“c”）（2）在5MPa下，按照投料，平衡時(shí)，CO和CH3OH在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)及CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如右圖。①圖中代表CH3OH的曲線為_________（填“m”或“n”）。②解釋150～250℃范圍內(nèi)CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因_____________________________________________________________________。③下列說法錯(cuò)誤的是________（填字母）。A.H2的平衡轉(zhuǎn)化率始終低于CO2的B.溫度越低，越有利于工業(yè)生產(chǎn)CH3OHC.加入選擇性高的催化劑，可提高CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率D.150～400℃范圍內(nèi)，溫度升高，H2O的平衡產(chǎn)量先減小后增大④270℃時(shí)CO的分壓為___________，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)為___________（列出算式）。☆總結(jié)：化學(xué)平衡計(jì)算練習(xí)：（2022乙卷）油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有的硫化氫，需要回收處理并加以利用?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：①②③計(jì)算H2S熱分解反應(yīng)④的________kJ·mol-1。（2）較普遍采用的H2S處理方法是克勞斯工藝。即利用反應(yīng)①和②生成單質(zhì)硫。另一種方法是，利用反應(yīng)④高溫?zé)岱纸釮2S。相比克勞斯工藝，高溫?zé)岱纸夥椒ǖ膬?yōu)點(diǎn)是____________，缺點(diǎn)是_____________________。（3）在1470K、100kPa反應(yīng)條件下，將的混合氣進(jìn)行H2S熱分解反應(yīng)。平衡時(shí)混合氣中H2S與H2的分壓相等，H2S平衡轉(zhuǎn)化率為________，平衡常數(shù)Kp=______kPa。（4）在1373K、100kPa反應(yīng)條件下，對(duì)于分別為4：1、1：1、1：4、1：9、1：19的混合氣，熱分解反應(yīng)過程中H2S轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如圖所示。①越小，H2S平衡轉(zhuǎn)化率_________，理由是____________________________。②對(duì)應(yīng)圖中曲線________，計(jì)算其在0～0.1s之間，H2S分壓的平均變化率為__________kPa·s-1。二、平衡綜合分析-2：原理識(shí)別與定量推導(dǎo)例1：（2020山東學(xué)業(yè)考試）聚乙烯醇生產(chǎn)過程中會(huì)產(chǎn)生大量副產(chǎn)物乙酸甲酯，其催化醇解反應(yīng)可用于制備甲醇和乙酸已酯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：已知，其中v正、v逆為正、逆反應(yīng)速率，k正、k逆為速率常數(shù)，x為各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。（1）反應(yīng)開始時(shí)，已醇和乙酸甲酯按物質(zhì)的量之比1：1投料，測(cè)得348K、343K、338K三個(gè)溫度下乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率（α）隨時(shí)間（t）的變化關(guān)系如圖所示。該醇解反應(yīng)的_________0（填“>”或“<”）在曲線①、②、③中，值最大的曲線是___________；A、B、C、D四點(diǎn)中，v正最大的是__________v逆最大的是__________。例2：（2022山東）利用γ-丁內(nèi)酯（BL）制備1，4-丁二醇（BD），反應(yīng)過程中伴有生成四氫呋喃（THF）和1-丁醇（BuOH）的副反應(yīng)，涉及反應(yīng)如圖：已知：①反應(yīng)I為快速平衡，可認(rèn)為不受慢反應(yīng)II、Ⅲ的影響；②因反應(yīng)I在高壓H2氛圍下進(jìn)行，故H2壓強(qiáng)近似等于總壓。回答下列問題：（1）以5.0×10-3molBL或BD為初始原料，在493K、3.0×103kPa的高壓H2氛圍下，分別在恒壓容器中進(jìn)行反應(yīng)。達(dá)平衡時(shí)，以BL為原料，體系向環(huán)境放熱XkJ；以BD為原料，體系從環(huán)境吸熱YkJ。忽略副反應(yīng)熱效應(yīng)，反應(yīng)I焓變（493K，3.0×103kPa）=___________kJ·mol-1。（2）初始條件同上。表示某物種i的物質(zhì)的量與除H2外其他各物種總物質(zhì)的量之比，xBL和xBD隨時(shí)間t變化關(guān)系如圖甲所示。實(shí)驗(yàn)測(cè)得X<Y，則圖中表示xBL變化的曲線是________；反應(yīng)I平衡常數(shù)Kp=________kPa-2（保留兩位有效數(shù)字）。以BL為原料時(shí)，t1時(shí)刻xH2O=__________，BD產(chǎn)率=________（保留兩位有效數(shù)字）。（3）為達(dá)平衡時(shí)xBD與xBL的比值。（493K，2.5×103kPa）、（493K，3.5×103kPa）、（513K，2.5×103kPa）三種條件下，以5.0×10-3molBL為初始原料，在相同體積的剛性容器中發(fā)生反應(yīng)，隨時(shí)間t變化關(guān)系如圖乙所示。因反應(yīng)在高壓H2氛圍下進(jìn)行，可忽略壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響。曲線a、b、c中，最大的是_________（填代號(hào)）；與曲線b相比，曲線c達(dá)到所需時(shí)間更長(zhǎng)，原因是_______________。例3：（2021乙卷）（2）氯鉑酸鋇（BaPtCl6）固體加熱時(shí)部分分解為BaCl2、Pt和Cl2，376.8℃時(shí)平衡常數(shù)。在一硬質(zhì)玻璃燒瓶中加入過量BaPtCl6，抽真空后，通過一支管通入碘蒸氣（然后將支管封閉）。在376.8℃，碘蒸氣初始?jí)簭?qiáng)為20.0kPa。376.8℃平衡時(shí)，測(cè)得燒瓶中壓強(qiáng)為32.5kPa，則PICl=________kPa，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________（列出計(jì)算式即可）。（3）McMorris測(cè)定和計(jì)算了在136～180℃范圍內(nèi)下列反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp：；；得到和為線性關(guān)系，如圖所示：①由圖可知，NOCl分解為NO和Cl2反應(yīng)的________0（填大于或“小于”）。②反應(yīng)的K=________（用Kp1、Kp2表示）；該反應(yīng)的△H________0（填“大于或小于”），寫出推理過程。例4：（2022濰坊一模）碘及其化合物有著多方面的用途，用化學(xué)反應(yīng)原理研究碘及其化合物有重要意義。（1）一碘甲烷（CH3I）熱裂解可制取乙烯等低碳烯烴化工原料。一碘甲烷（CH3I）熱裂解時(shí)主要反應(yīng)有：反應(yīng)I：反應(yīng)II：反應(yīng)III：實(shí)驗(yàn)測(cè)得，反應(yīng)I、Ⅱ的隨溫度的變化如圖1所示，在體積為1L的密閉容器中，起始投料1molCH3I（g），反應(yīng)溫度對(duì)平衡體系中乙烯、丙烯和丁烯物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響如圖2所示。①298K時(shí)，反應(yīng)；________kJ·mol-1。②當(dāng)體系溫度高于600K時(shí)，乙烯的物質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而顯著增加的可能原因是__________________________________________________________________。③若維持體系溫度為715K，計(jì)算CH3I(g)的平衡轉(zhuǎn)化率、反應(yīng)I以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)Kx。（2）研究HI的分解與合成對(duì)提高反應(yīng)I中CH3I(g)的平衡轉(zhuǎn)化率有重要意義。T℃，將amolI2(g)和amolH2(g)置于已抽成真空的特制1L密閉容器中，40min時(shí)體系達(dá)到平衡，體系中存在如下反應(yīng)關(guān)系：I.II.III.IV.①計(jì)算___________。②實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡體系總壓強(qiáng)為5.0×107Pa，HI的分壓為3.6×107Pa，H2的分壓為7.2×106Pa，已知該反應(yīng)的正反應(yīng)速率為，逆反應(yīng)速率為，其中k正、k逆為速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，若k正=bmin-1，計(jì)算在t=40min時(shí)，v正=__________min-1（用含b的代數(shù)式表示）。例5：（2021山東）2-甲氧基-2-甲基丁烷（TAME）常用作汽油添加劑。在催化劑作用下，可通過甲醇與烯烴的液相反應(yīng)制得，體系中同時(shí)存在如圖反應(yīng)：回答下列問題：（1）反應(yīng)I、II、III以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)Kx與溫度T變化關(guān)系如左圖所示。據(jù)圖判斷，A和B中相對(duì)穩(wěn)定的是____________（用系統(tǒng)命名法命名）；的數(shù)值范圍是_____________（填標(biāo)號(hào)）。A. B. C.0~1 D.>1（2）為研究上述反應(yīng)體系的平衡關(guān)系，向某反應(yīng)容器中加入1.0molTAME，控制溫度為353K，測(cè)得TAME的平衡轉(zhuǎn)化率為α。已知反應(yīng)III的平衡常數(shù)Kx3=9.0，則平衡體系中B的物質(zhì)的量為_______mol，反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kx1=_________。同溫同壓下，再向該容器中注入惰性溶劑四氫呋喃稀釋，反應(yīng)I的化學(xué)平衡將____________（填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）。平衡時(shí)，A與CH3OH物質(zhì)的量濃度之比___________。（3）為研究反應(yīng)體系的動(dòng)力學(xué)行為，向盛有四氫呋喃的另一容器中加入一定量A、B和CH3OH?？刂茰囟葹?53K，A、B物質(zhì)的量濃度c隨反應(yīng)時(shí)間t的變化如右圖所示。代表B的變化曲線為__________（填“X”或“Y”）：t=100s時(shí)，反應(yīng)的正反應(yīng)速率v正__________逆反應(yīng)速率v逆（填“>”“<”或“=”）。課后復(fù)習(xí)提綱0、本節(jié)課為無條件必聽課程，以下是課程要求，請(qǐng)按要求復(fù)習(xí)掌握課程內(nèi)容：1、掌握并熟練運(yùn)用化學(xué)平衡計(jì)算-2，會(huì)利用四段式、分壓定律、守恒法解決一般的平衡綜合計(jì)算題2、理解復(fù)雜信息的識(shí)別與推導(dǎo)方法，遇到難題時(shí)“不懼怕”、敢動(dòng)手分析

第14～15講速率平衡綜合圖像題一、常規(guī)圖像題分析方法1、單變量全過程單一變量全過程圖像，重點(diǎn)關(guān)注圖像變化趨勢(shì)、交點(diǎn)拐點(diǎn)、坐標(biāo)軸意義例1：在一定溫度不同壓強(qiáng)下，可逆反應(yīng)，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體分?jǐn)?shù)（φ）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示，正確的是（）（已知）練習(xí)：，則________0例2：（2021河北）室溫下，某溶液初始時(shí)僅溶有M和N且濃度相等，同時(shí)發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：①M(fèi)+N=X+Y②M+N=X+Z反應(yīng)①的速率可表示為v1=k1c2（M），反應(yīng)②的速率可表示為v2=k2c2（M）（k1、k2為速率常數(shù)）。反應(yīng)體系中組分M、Z的濃度隨時(shí)間變化情況如圖。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.0～30min時(shí)間段內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為6.67×10-3mol·L-1·min-1B.反應(yīng)開始后，體系中Y和Z的濃度之比保持不變C.如果反應(yīng)能進(jìn)行到底，反應(yīng)結(jié)束時(shí)62.5%的M轉(zhuǎn)化為ZD.反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大例3：（2021廣東）反應(yīng)X=2Z經(jīng)歷兩步：①X→Y；②Y→2Z。反應(yīng)體系中X、Y、Z的濃度c隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是（）A.a為隨t的變化曲線B.t1時(shí)，C.t2時(shí)，Y的消耗速率大于生成速率D.t3后，例4：（2021八省重慶）MTP是一類重要的藥物中間體，可以由TOME經(jīng)環(huán)化后合成。其反應(yīng)式為：為了提高TOME的轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)進(jìn)行時(shí)需及時(shí)從溶液體系中移出部分甲醇。TOME的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。設(shè)TOME的初始濃度為amol·L-1，反應(yīng)過程中液體體積變化忽略不計(jì)。下列說法正確的是（）A.X、Y兩點(diǎn)溫度不同，MTP的物質(zhì)的量濃度不相等B.X、Z兩點(diǎn)的瞬時(shí)速率大小為v(X)<v(Z)C.若Z點(diǎn)處于化學(xué)平衡，則210°C時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)D.190°C時(shí)，0~150min之間的MTP的平均反應(yīng)速率為例5：（2022廣東）恒容密閉容器中，在不同溫度下達(dá)平衡時(shí)，各組分的物質(zhì)的量（n）如圖所示。下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)的△H<0B.a為n(H2O)隨溫度的變化曲線C.向平衡體系中充入惰性氣體，平衡不移動(dòng)D.向平衡體系中加入BaSO4，H2的平衡轉(zhuǎn)化率增大例6：（2022湖南）向體積均為1L的兩恒容容器中分別充入2molX和1molY發(fā)生反應(yīng)：，其中甲為絕熱過程，乙為恒溫過程，兩反應(yīng)體系的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）ΔH>0 B.氣體的總物質(zhì)的量：na<ncC.a點(diǎn)平衡常數(shù)：K>12 D.反應(yīng)速率：va正<vb正2、單變量，中途外加操作單一變量中途外加操作，關(guān)注拐點(diǎn)變化原因與平衡變化結(jié)果，而非瞬時(shí)移動(dòng)方向v-t圖：恒容：?jiǎn)我籧改變，圖像________，T、p改變，圖像________恒壓：加入反應(yīng)物/分離生成物，圖像________________催化劑：加入正催化劑后，v正、v逆同幅度增加，圖像________c-t圖：加入/分離某種物質(zhì)（c變），圖像________T變化，圖像________________p變化，圖像________________n-t圖：加入/分離某種物質(zhì)（n變），圖像________T、p變化，圖像________________例1：對(duì)于反應(yīng)△H<0，填寫改變的條件。t1時(shí)，______________________________，t2時(shí)，______________________________，t3時(shí)，______________________________，t4時(shí)，______________________________，例2：（2021湖南）已知：，向一恒溫恒容的密閉容器中充入1molA和3molB發(fā)生反應(yīng)，t1時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)I，在t2時(shí)改變某一條件，t3時(shí)重新達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ，正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是（）A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡B.t2時(shí)改變的條件：向容器中加入CC.平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)D.平衡常數(shù)例3：在某密閉恒容容器中發(fā)生反應(yīng)：。反應(yīng)體系2min時(shí)達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化如圖所示（第12min到16min的X濃度變化曲線未標(biāo)出），下列說法不正確的是（）A.反應(yīng)方程式中n=1B.12～14min內(nèi)，用Y表示的平均速率為0.005mol·L-1·min-1C.在6～10min內(nèi)，反應(yīng)吸收的熱量為0.015QkJD.第12min時(shí)，Z曲線發(fā)生變化的原因是移走一部分Z3、多變量全過程多變量全過程圖像，分析變化原因必須控制單一變量例1：在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，在溫度為T1、T2平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A.反應(yīng)溫度：T1>T2B.a、b兩點(diǎn)的平衡常數(shù)：Kb>KaC.a、c兩點(diǎn)的平衡常數(shù)：Ka=KcD.b、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：v(b)>v(c)例2：（2021重慶）甲異腈（CHNC）在恒容密閉容器中發(fā)生異構(gòu)化反應(yīng)：CH3NC(g)→CH3CN(g)，反應(yīng)過程中甲異腈濃度c隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示（圖中T為溫度）。該反應(yīng)的反應(yīng)速率v與c的關(guān)系為v=kc，k為速率常數(shù)（常溫下為常數(shù)），a點(diǎn)和b點(diǎn)反應(yīng)速率相等，即v(a)>v(b)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.bf段的平均反應(yīng)速率為B.a點(diǎn)反應(yīng)物的活化分子數(shù)多于d點(diǎn)C.T1>T2D.3v(d)=2v(e)練習(xí)：反應(yīng)可用于消除汽車尾氣中的有害氣體。在密閉容器中充入4molNO和5molCO，平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖。下列說法正確的是（）A.a點(diǎn)達(dá)到平衡所需時(shí)間比c點(diǎn)長(zhǎng)B.a、b兩點(diǎn)平衡常數(shù)：Ka<KbC.c點(diǎn)NO的平衡轉(zhuǎn)化率：50%D.其他條件不變時(shí)，e點(diǎn)對(duì)應(yīng)體系升溫的同時(shí)擴(kuò)大體積，達(dá)到平衡狀態(tài)可能是圖中的c點(diǎn)例3：為了探究外界條件對(duì)反應(yīng)的影響，向密閉容器中充入X和Y，且X和Y的物質(zhì)的量之比為a：b，使其發(fā)生上述反應(yīng)，通過實(shí)驗(yàn)得到不同條件下達(dá)到平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。以下判斷正確的是（）A.在恒溫恒容的密閉容器中充入X和Y，進(jìn)行上述反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)先逐漸變大最后保持不變B.平衡時(shí)，保持其他條件不變，及時(shí)分出Z，反應(yīng)的正反應(yīng)速率瞬間增大C.平衡時(shí)，保持其他條件不變，升高溫度可使X的平衡轉(zhuǎn)化率降低D.相同條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)與上述反應(yīng)的平衡常數(shù)一定相等練習(xí)：已知如下反應(yīng)：①；②通過計(jì)算機(jī)模擬實(shí)驗(yàn)，對(duì)400～1200°C、操作壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，不同水碳比（1-0）進(jìn)行了熱力學(xué)計(jì)算，反應(yīng)平衡體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與水碳比、平衡溫度的關(guān)系如圖所示。H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與水碳比（1-10）的關(guān)系是平衡溫度一定時(shí)_____________，其原因是________________________。4、投料比系列（投料比不是具體投料的mol數(shù)，而是比例）投料比與多變量系列沒有太大區(qū)別，只是控制變量的對(duì)象變?yōu)橥读媳戎械姆肿臃帜浮窘Y(jié)論1】恒溫恒容A(g)+B(g)：，則αA_________，αB_________文字表述：________________________________________【結(jié)論2】2A(g)+3B(g)：_________（）時(shí)，產(chǎn)物體積分?jǐn)?shù)最大若A太少，則_______________________，若A太多，則_______________________示例：（2021北京）丙烷經(jīng)催化脫氫可制丙烯：。600°C，將一定濃度的CO2與固定濃度的C3H8通過含催化劑的恒容反應(yīng)器，經(jīng)相同時(shí)間，流出的C3H6、CO和H2濃度隨初始CO2濃度的變化關(guān)系如圖。下列說法不正確的是（）已知：①②③A.B.c(H2)和c(C3H6)變化差異的原因：C.其他條件不變，投料比越大。C3H8轉(zhuǎn)化率越大D.若體系只有C3H6、CO、H2和H2O生成，則初始物質(zhì)濃度c0與流出物質(zhì)濃度c之間一定存在：例1：（2010四川）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，M的體積分?jǐn)?shù)y(M)與反應(yīng)條件的關(guān)系如下圖所示。其中z表示反應(yīng)開始時(shí)N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比。下列說法正確的是（）A.同溫同壓同z時(shí)，加入催化劑，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加B.同壓同z時(shí)，升高溫度，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加C.同溫同z時(shí)，增加壓強(qiáng)，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加D.同溫同壓時(shí)，增加z，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)減小例2：政課堂化學(xué)研究小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)如圖可得出的判斷結(jié)論正確的是（）A.n、b、c三個(gè)狀態(tài)只有b是平衡狀態(tài)B.達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b>a>cC.若T2<T1，則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D.b點(diǎn)時(shí)，平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近1：3例3：將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為。已知在壓強(qiáng)為aMPa下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.該反應(yīng)的B.溫度一定，提高投料比，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，K值增大C.溫度一定，投料比為3時(shí)，兩種反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率相等D.無法計(jì)算500K時(shí)的K值5、定時(shí)不定溫（定時(shí)/過程中升溫系列）【模型拆解】前半段_______主導(dǎo)，后半段_______主導(dǎo)【注意】投料后，反應(yīng)過程中升溫，平衡______________改變起始投料和溫度重新反應(yīng)，平衡______________示例：恒容容器中充入X、Y發(fā)生反應(yīng)，不同溫度下，測(cè)定反應(yīng)1min后，容器中的X和Z的物質(zhì)的量，如圖所示若改為1秒鐘后和1年后重新測(cè)定，則圖像可能為：【時(shí)空轉(zhuǎn)化率】不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，是一定時(shí)間內(nèi)/一定流速下的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率，與速率__________，表達(dá)式仍為__________________（結(jié)合動(dòng)力學(xué)部分催化劑模塊理解）示例：（2021八省湖北的一道網(wǎng)上所有解析都錯(cuò)了的題）關(guān)于甲烷和水蒸氣催化制氫反應(yīng)，下列敘述正確的是（）A.恒溫、恒容條件下，加入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快B.恒溫、恒容條件下，加入水蒸氣，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快C.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞頻率增大，反應(yīng)速率加快D.加入合適的催化劑，降低反應(yīng)溫度也能實(shí)現(xiàn)單位時(shí)間轉(zhuǎn)化率不變例1：（2019江蘇）在恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下，催化反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中實(shí)線所示（圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化）。下列說法正確的是（）A.反應(yīng)的B.圖中X點(diǎn)所示條件下，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間能提高NO轉(zhuǎn)化率C.圖中Y點(diǎn)所示條件下，增加O2的濃度不能提高NO轉(zhuǎn)化率D.380°C下，，NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡常數(shù)K>2000例2：工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯（HCOOCH3）：。在容積固定的密閉容器中，投入等物質(zhì)的量的CH3OH和CO，測(cè)得相同時(shí)間內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是（）A.b點(diǎn)反應(yīng)速率：v正>v逆B.a點(diǎn)至b點(diǎn)CO的轉(zhuǎn)化率逐漸增大是因?yàn)樯邷囟龋胶庹蛞苿?dòng)C.平衡常數(shù)：K80°C>K85℃D.生產(chǎn)時(shí)反應(yīng)溫度宜控制在80°C～85℃總結(jié)：先增再減類圖像及文字?jǐn)⑹鲆c(diǎn)政哥畫外音：思考定時(shí)不定溫，先增再減圖像的本質(zhì)？練習(xí)：氮氧化物（NOx）是大氣主要污染物之一，研究NOx的治理是環(huán)保的一項(xiàng)重要工作。已知：。T°C時(shí)，向體積不等的恒容密閉容器中分別加入36g活性炭和1molNO2發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)40min，測(cè)得各容器中NO2的轉(zhuǎn)化率與容器體積的關(guān)系如圖所示。（1）0-40min，b點(diǎn)條件下N