山西省呂梁市2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期期末考試化學(xué)答案及解析

呂梁市高三化學(xué)檢測答案及解析1.【答案】C【解析】A.22號(hào)鈦元素位于ⅣB族，屬于d區(qū)元素，A正確；石墨烯、金剛石和富勒烯都是由碳元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，屬于同素異形體，B正確；大部分合成纖維屬于有機(jī)高分子材料，但玻璃纖維屬于無機(jī)非金屬材料，它是由傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料玻璃溶液拉絲制得,用于制備高強(qiáng)度復(fù)合材料，C錯(cuò)誤；D.大理石主要成分為碳酸鈣，D正確。2.【答案】B【解析】A.Na+離子半徑比Cl-小，水分子電荷情況如圖，Cl-帶負(fù)電荷，水分子在Cl-周圍時(shí)，呈正電性的H朝向Cl-，水分子在Na+周圍時(shí)，呈負(fù)電性的O朝向Na+，NaCl溶液中的水合離子應(yīng)為：、，A錯(cuò)誤；KCl為離子化合物，其電子式表示形成過程：，B正確；C.CH2=CHCH2CH2CH3分子中存在1個(gè)碳碳雙鍵，位于1號(hào)碳原子與2號(hào)碳原子之間，存在3個(gè)碳碳單鍵，無支鏈，且氫原子半徑小于碳原子半徑，其球棍模型表示為，C錯(cuò)誤；D.Cl2分子中的共價(jià)鍵是由2個(gè)氯原子各提供1個(gè)未成對(duì)電子的3p原子軌道重疊形成的p-pσ鍵，形成過程為：，D錯(cuò)誤3.【答案】C【解析】A.轉(zhuǎn)移溶液需用玻璃棒引流且玻璃棒末端在容量瓶刻度線以下，向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液的操作正確，A正確，不符合題意；C.滴定氫氧化鈉溶液應(yīng)該用堿式滴定管，C錯(cuò)誤，符合題意；D.濃硫酸的密度比水的密度大，濃硫酸溶于水放熱，故稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，D正確，不符合題意。4.【答案】B【解析】通過物質(zhì)類別和元素價(jià)態(tài)推斷出a為HCl、b為Cl2、c為ClO2、d為HClO、e為HClO4、f為KClO3A.a、e為強(qiáng)酸，d為弱酸，A錯(cuò)誤；B.c可以做自來水消毒劑，B正確；C.Cl2與不同物質(zhì)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)該不同，C錯(cuò)誤；D.HCl和KClO3反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況應(yīng)表示為:，D錯(cuò)誤。5.【答案】B【解析】據(jù)題意可知X、Y、Z、W、E、Q分別為：H、C、N、O、F、SA.W為O，則與O同周期且第一電離能大于O的元素有N、F、Ne三種元素，A錯(cuò)誤；B.W為O，Q為S，二者形成的SO2具有還原性，可用于葡萄酒的抗氧化，B正確；C..X為H，Z為O，E為F，NH3與HF都屬于分子晶體，C錯(cuò)誤；D.X為H,Z為N,W為O，可形成化合物NH3·H2O,水溶液呈堿性,D錯(cuò)誤。6.【答案】C【解析】Ca2+和HCO3-不能大量共存，A錯(cuò)誤；鐵離子和硫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，B錯(cuò)誤；離子組能大量共存，加入少量鹽酸，[Al(OH)4]－結(jié)合氫離子能力強(qiáng)，C正確；D.離子組能大量共存，通足量二氧化硫應(yīng)為：SO2＋ClO－＋H2O=SO42-＋Cl－＋2H＋，D錯(cuò)誤。7.【答案】C【解析】A.CO2分子的結(jié)構(gòu)為O=C=O，2molCO2中π鍵的數(shù)目應(yīng)為4NA，A錯(cuò)誤；B.Na2O2的電子式為：，78g(即1mol)Na2O2晶體中離子的數(shù)目應(yīng)為3NA，B錯(cuò)誤；C.溶液有可逆反應(yīng)：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，三種含碳微?？倲?shù)為NA，正確；D.電子轉(zhuǎn)移情況為：，則每轉(zhuǎn)移2mol電子生成O2的數(shù)目應(yīng)為NA，D錯(cuò)誤。8.【答案】D【解析】A.VC的結(jié)構(gòu)中有碳碳雙鍵和羥基，具有還原性，能抗氧化，延長保質(zhì)期，正確，A不符合題意；B.Al(OH)3膠體能吸附污水中細(xì)小懸浮物，使其聚集成較大顆粒而沉降下來，正確，B不符合題意；C.Fe3+具有氧化性，氯化鐵溶液腐蝕銅電路板的反應(yīng)為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，正確，C不符合題意；D.活性炭有吸附性，能夠有效吸附空氣中的有害氣體、去除異味，但無法分解甲醛，錯(cuò)誤，D符合題意。9.【答案】A【解析】鋅溴液流電池放電時(shí)反應(yīng)為：Zn+Br2=ZnBr2；充電時(shí)反應(yīng)為：ZnBr2Zn+Br2。A.中間沉積鋅位置的作用為提供電解液，故其隔膜既可以允許陽離子通過，也允許陰離子通過，A錯(cuò)誤。B.依據(jù)放電總反應(yīng)可知，N為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；C.放電時(shí)，M為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣＝Zn2+；N為正極，電極反應(yīng)式為Br2+2e﹣＝2Br﹣，使貯液器中ZnBr2的濃度變大，C正確；D.充電時(shí)，M為陰極，電極反應(yīng)式為Zn2++2e﹣═Zn，每增加0.65g，轉(zhuǎn)移0.02mol電子，陽極反應(yīng)式為2Br－-2e－=Br2，有0.02molBr－失電子被氧化，D正確；10.【答案】C【解析】A.Na2S2O3溶液中加稀硫酸反應(yīng)為:Na2S2O3+H2SO4=SO2↑+S↓+Na2SO4+H2O，H2SO4既不是氧化劑也不是還原劑，A錯(cuò)誤；B.溴蒸氣、二氧化氮均為紅棕色，均可使淀粉溶液變藍(lán)，由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，不能說明氣體為NO2，還可能為溴蒸氣，B錯(cuò)誤；C.向碘的四氯化碳溶液中加入等體積濃碘化鉀溶液，振蕩，靜置，溶液分層，下層由紫紅色變?yōu)闇\粉紅色，上層呈棕黃色說明碘的四氯化碳溶液中的碘與碘化鉀溶液中碘離子反應(yīng)生成碘三負(fù)離子使上層溶液呈棕黃色，證明碘在濃碘化鉀溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力，C正確；D.Fe與H2O2反應(yīng)：2Fe2＋＋H2O2+2H+=2Fe3＋＋2H2O，無氣泡產(chǎn)生。一段時(shí)間后，溶液中出現(xiàn)大量氣泡，是由于Fe3＋可以作H2O2分解的催化劑，D錯(cuò)誤。11.【答案】B【解析】A.對(duì)比水楊酸和阿司匹林的結(jié)構(gòu)可知，該反應(yīng)是取代反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.五種藥物的結(jié)構(gòu)中都有羧基，具有酸性，過量食用會(huì)造成酸中毒，B正確；C.依據(jù)π鍵的特點(diǎn)可知，水楊酸中所有原子可能共平面，C錯(cuò)誤；D.氟哌酸結(jié)構(gòu)中的碳碳雙鍵，使高錳酸鉀溶液褪色是氧化反應(yīng)，使溴的四氯化碳溶液褪色是加成反應(yīng)，褪色原理不相同，D錯(cuò)誤。12.【答案】D【解析】A.粗鹽提純過程中BaCl2溶液必須加在Na2CO3溶液之前,Na2CO3溶液既沉淀Ca2+,也沉淀過量的Ba2+，A錯(cuò)誤；B.合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其他條件一定時(shí)，溫度升高平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)會(huì)減小，B錯(cuò)誤；C.母液Ⅱ是經(jīng)過冷析和鹽析出氯化銨后所得溶液，與母液Ⅰ所含粒子種類相同，但母液Ⅱ中碳酸氫根離子的濃度比母液Ⅰ中的小，C錯(cuò)誤。D.相同條件下，CO2在NaCl溶液中的溶解度很小，先通入NH3使食鹽水顯堿性，能夠增大吸收CO2氣體的量，產(chǎn)生高濃度的HCO3-，才能析出更多的NaHCO3晶體，D正確；13.【答案】D【解析】A.據(jù)Fe(NO)2+與O2反應(yīng)生成Fe3+和NO，可知Fe(NO)2+中Fe元素的化合價(jià)是+2價(jià)，A錯(cuò)誤；B.據(jù)反應(yīng)歷程，可知NO、Fe3+都是催化劑，F(xiàn)e2+、Fe(NO)2+是中間產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；C.該轉(zhuǎn)化過程中化合價(jià)變化的元素有鐵、氧、硫，C錯(cuò)誤；D.據(jù)總反應(yīng)：,D正確。14.【答案】C【解析】Cu(OH)2與Fe(OH)2均為AB2型沉淀，其pM隨pH變化的曲線的斜率相等，曲線②與曲線①③的斜率不同，故曲線②表示-1gc(CH3COOH)/c(CH3COO-)變化;另外,根據(jù)坐標(biāo)a(4.2,0)得Ksp1=10-19.6,坐標(biāo)c(5.8,0)得Ksp2=10-16.4,已知Ksp[Cu(0H)2]<Ksp[Fe(0H)2],故Ksp[Fe(0H)2]=10-16.4，Ksp[Cu(0H)2]=10-19.6，曲線①表示-lgc(Cu2+)，曲線③表示-lgc(Fe2+)，A錯(cuò)誤；根據(jù)坐標(biāo)b(4.8,0)得c(H+)=10-4.8，-1gc(CH3COOH)/c(CH3COO-)=0，則Ka(CH3C00H)=10-4.8，B錯(cuò)誤；曲線②的pM=-2時(shí),CH3COOH)/c(CH3COO-)=102,聯(lián)立Ka(CH3C0OH)=10-4.8,得溶液中c(H+)=10-2.8，pH=2.8，C正確;pH=8時(shí)，c(Cu2+)=10-7.6，Cu2+沉淀完全，c(Fe2+)=10-4.4,Fe2+沉淀不完全，D錯(cuò)誤。15.(12分。每空2分）（1）①(2分)②CuCl2+4K+2F2=2KCl+K2CuF4(2分)(2)電負(fù)性：F＞I＞C，所以在CF3I中，受3個(gè)F原子吸引電子能力強(qiáng)的影響，I與C之間的共用電子對(duì)偏向于C，I顯+1價(jià)，則CF3I發(fā)生水解時(shí)，生成CF3H和HIO；(2分)（3）分子晶體(2分)（4）①A(2分)②3.24(2分)【小問1詳解】一定條件下，CuCl2、K和F2反應(yīng)生成KCl和化合物X。已知X屬于四方晶系，其中Cu化合價(jià)為+2。由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，該晶胞中含有黑球的個(gè)數(shù)為、白球的個(gè)數(shù)為、灰色球的個(gè)數(shù)為，則X中含有3種元素，其個(gè)數(shù)比為1:2:4,由于其中Cu化合價(jià)為+2、F的化合價(jià)為-1、K的化合價(jià)為+1，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0，可以推斷X為K2CuF4，上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCl2+4K+2F2=2KCl+K2CuF4?！拘?詳解】因?yàn)殡娯?fù)性：F＞I＞C，所以在CF3I中，受3個(gè)F原子吸引電子能力強(qiáng)的影響，I與C之間的共用電子對(duì)偏向于C，I顯+1價(jià)，則CF3I發(fā)生水解時(shí)，生成CF3H和HIO，【小問3詳解】常溫常壓下，HOF為無色氣體，則HOF的沸點(diǎn)較低，因此，固態(tài)HOF晶體類型為分子晶體。【小問4詳解】①.選取晶胞中寬上棱心分子，由于各棱長不相等，與該棱心分子距離最近的分子為該晶胞中相鄰兩條高中的棱心分子以及相鄰晶胞中兩條高中的棱心分子，共有4個(gè)，故選A。②由Al2Br6的晶胞圖可知，根據(jù)均攤法，一個(gè)晶胞中Al2Br6的個(gè)數(shù)為，則一個(gè)晶胞的質(zhì)量為，，則Al2Br6的晶胞密度為3.24g·cm-3。16.(16分。每空2分）（1）加快氯氣和錫的反應(yīng)速率，促進(jìn)四氯化錫氣化便于分離產(chǎn)物。導(dǎo)氣、冷凝回流（2）BD（3）114℃（4）加熱是降低氯氣在四氯化錫中的溶解度，抽氣是加快氯氣從四氯化錫中逸出（5）91%（6）Sn+SnCl4＝2SnCl2或Sn+2HCl＝SnCl2+H2↑4I﹣+O2+4H+＝2I2+2H2O或Sn2++O2+4H+＝2Sn4++2H2O【小問6詳解】即使此法滴定的操作均正確，但測得的SnCl4含量仍高于實(shí)際含量，其原因可能是：酸性環(huán)境下溶液中的溶解氧能氧化I﹣，使消耗的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液體積偏小，產(chǎn)品中SnCl2的含量偏小，離子方程式為4I﹣+O2+4H+＝2I2+2H2O，或Sn2+被氧化成Sn4+，產(chǎn)品中SnCl2的含量偏小，離子方程式為Sn2++O2+4H+＝2Sn4++2H2O17.（14分。每空2分）(1)900-1100℃(2)(3)2Ba(NO3)22BaO+4NO2↑+O2↑；增大壓強(qiáng)或者增大氧氣濃度(4)草酸受熱易分解(5)5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O(6)MnSO4【小問1詳解】反應(yīng)③⑤中有SO2、H2S氣體產(chǎn)生，會(huì)降低BaS產(chǎn)率，反應(yīng)③高于1100℃發(fā)生，反應(yīng)⑤低于900℃進(jìn)行，故溫度范圍為900-1100℃【小問4詳解】草酸熱穩(wěn)定性差，受熱易分解【小問6詳解】開始反應(yīng)緩慢，隨后逐漸加快的原因是，高錳酸鉀還原得到的錳離子對(duì)反應(yīng)有催化作用，為了滴定速度較快，也可在滴定前向錐形瓶內(nèi)溶液中先加入幾滴MnSO4溶液；18.（16分.每空2分）（1）<（2）D（3）①1②3（4）①CH4的平衡選擇性隨著溫度的升高而降低，因?yàn)镃O2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，CH4的含量降低②C③D（5）2H2O﹣4e﹣＝4H++O2↑【小問2詳解】A．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．*HOCO轉(zhuǎn)化為*CO和*OH，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．催化劑不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，則不能改變轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；D．由圖分析可知，第三步反應(yīng)所需的活化能最小，故D正確；【小問3詳解】①M(fèi)點(diǎn)沒有甲烷產(chǎn)物，且二氧化碳、一氧化碳含量相等，投料V(CO2):V(H2)=1:1，則此時(shí)反應(yīng)Ⅰ平衡時(shí)二氧化碳、氫氣、一氧化碳、水的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)②N點(diǎn)一氧化碳、甲烷物質(zhì)的量相等，結(jié)合反應(yīng)方程式的系數(shù)可知，生成水的總的物質(zhì)的量為甲烷的3倍，結(jié)合阿伏加德羅定律可知，H2O的壓強(qiáng)是CH4的3倍【小問4詳解】①CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，CH4的含量降低，故CH4的平衡選擇性隨著溫度的升高而降低②A.400℃之前，反應(yīng)未達(dá)平衡，溫度升高，反應(yīng)速率加快，CO2實(shí)際轉(zhuǎn)化率升高，A錯(cuò)誤B．400℃時(shí)二氧化碳實(shí)際轉(zhuǎn)化率最大，用該催化劑催化CO2反應(yīng)的最佳溫度范圍約為350～400℃，B錯(cuò)誤；C.450℃時(shí)，提高的值可提高二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率，增大壓強(qiáng)反應(yīng)I平衡正向移動(dòng)，可提高二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率，均能使CO