2025年滬教新版高三化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教新版高三化學(xué)下冊月考試卷991考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、元素R的原子序數(shù)是15，下列關(guān)于R元素的說法中，錯誤的是（）A.R的最高正化合價是+5B.R是第2周期第ⅤA族的元素C.R的氫化物分子式是RH3D.R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的水溶液呈酸性2、下列芳香烴的一氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目最多的是（）A.連二苯B.連三苯C.菲D.蒽3、食鹽、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明礬等是災(zāi)后居民日常生活中經(jīng)常使用的物質(zhì)，下列有關(guān)說法或表示正確的是（）A.食鹽中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：B.蔗糖和醋酸都是弱電解質(zhì)C.“84消毒液”中有效成分NaClO的電子式為：D.明礬溶液水解可制得Al（OH）3膠體，用于殺菌消毒4、在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA（g）?cC（g）+dD（g），壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是（）A.A的轉(zhuǎn)化率變大B.平衡向正反應(yīng)方向移動C.D的體積分?jǐn)?shù)變大D.a＜c+d5、下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.石英玻璃、分子篩的主要成分是硅酸鹽B.分散系可分為溶液、濁液和膠體，濁液的分散質(zhì)粒子大小介于溶液和膠體之間C.鐵在氧氣中燃燒生成氧化鐵，鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂、氮化鎂D.針對埃博拉病毒擴(kuò)散情況，可選用含氯消毒劑對疫區(qū)可能的污染區(qū)域進(jìn)行消毒預(yù)防6、科學(xué)的實驗方法為我們探索物質(zhì)的世界提供了一把金鑰匙rm{.}下列實驗方法及敘述正確的是rm{(}rm{)}A.兩種互不相溶的液體，如汽油和水，不可通過分液方法分離B.因為碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘C.必須在通電時，熔融氫氧化鈉才能發(fā)生電離D.能用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別rm{Fe(OH)_{3}}膠體和rm{CuSO_{4}}溶液評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)7、下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（）A.室溫下，氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）B.向NaHCO3溶液中加入少量NaOH固體，可抑制HCO3-的水解，使c（HCO3-）增大C.0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）D.常溫下，等體積pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液恰好中和時，a+b=148、將0.1mol?L-1CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起（）A.溶液的pH增加B.CH3COOH的電離程度變大C.溶液的導(dǎo)電能力減弱D.溶液中c（OH-）增大9、在25℃下，向10.00mL0.01mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol/LNaOH溶液，溶液pH變化曲線如右圖所示．下列說法正確的是（）A.HA是弱酸B.b點表示的溶液中：c（HA）=c（A-）C.c點時：V=10.00mLD.b、c、d三點表示的溶液中一定都存在：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）10、“綠色化學(xué)”對化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟(jì)性”（原子節(jié)約）的概念及要求．理想的原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)中原料分子中的所有原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物；不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實現(xiàn)零排放．以下反應(yīng)中最符合“綠色化學(xué)”的是。

（）A.乙烯與氧氣在銀的催化作用下生成環(huán)氧乙烷（結(jié)構(gòu)筒式如圖）B.利用乙烯與HCl反應(yīng)，制取氯乙烷C.以苯和溴為原料，在一定條件下生產(chǎn)溴苯D.乙醇與濃硫酸共熱制備乙烯11、同一短周期內(nèi)主族元素最高價氧化物對應(yīng)水化物相同濃度稀溶液的pH與原子半徑的關(guān)系如圖，下列說法正確的是（）A.原子序數(shù)：W＞Z＞XB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：N＞RC.Y和W形成共價化合物D.X和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)12、根據(jù)堿金屬的性質(zhì)變化規(guī)律可推測銫的性質(zhì)，下列推測錯誤的是（）A.灼燒CsCl時，火焰有特殊的顏色B.CsNO3易溶于水C.在鈉、鉀、銫三種單質(zhì)中，鈉的熔點最低D.CsOH是弱堿13、某同學(xué)設(shè)計如圖裝置來檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物．下列說法正確的是（）

A.實驗時可觀察到裝置①中白色硫酸銅粉末變藍(lán)色B.裝置②中兩次用到品紅溶液的作用相同C.裝置③用于檢驗產(chǎn)物中二氧化碳?xì)怏w的生成D.如果將儀器的連接順序變?yōu)棰冖邰伲瑯涌梢詸z出所有氣體產(chǎn)物14、某藥物分子結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示；下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是（）

A.分子式為C21H22O3Cl2B.醚鍵上的氧原子至少與另外11個原子共面C.分子中不存在手性碳原子D.在一定條件下可發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)15、草酸（H2C2O4）是一種還原性二元酸，存在于菠菜等植物中．已知常溫下，草酸的電離常數(shù)K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5．溶度積常數(shù)：草酸鈣Ksp（CaC2O4）=4.0×10-8，Ksp（CaSO4）=7.10×10-9．請回答下列問題：

（1）生活中，長期將豆腐與菠菜混合食用，容易損失鈣素且患膽結(jié)石疾?。喪隼碛桑篲___

（2）寫出草酸在水中的電離方程式：____

（3）已知KHC2O4溶液顯酸性則溶液中c（H2C2O4）____（填“＞”、“＜“或“=”，下同）c（C2O42-）．若0.1mol?L-1的H2C2O4溶液中第二步電離的c（H+）=amol?L-1，則0.1mol?L-1的KHC2O4溶液中HC2O4-電離出來的c（H+）____amol?L-1

（4）常溫下，將1mL某濃度草酸溶液加蒸餾水稀釋，其溶液pH與加水稀釋后溶液體積關(guān)系如圖所示．能代表草酸溶液稀釋情況的曲線是____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）在稀釋該溶液過程中，下列物理量始終增大的是____

A．B.C.D．．

（5）草酸亞鐵是草酸的重要鹽類，它是制備高純度活性鐵粉的原料，測定藥品純度步驟如下：準(zhǔn)確稱取wg草酸亞鐵（FeC2O4）樣品，將其研磨成粉末（假設(shè)雜質(zhì)不反應(yīng)），后溶于適量的稀碳酸配制成250mL溶液．準(zhǔn)確量取20mL該溶液于容量瓶中，用c1mol?L-1的K2Cr2O7酸性溶液（用稀硫酸酸化）滴定至終點，消耗滴定液VmL，（還原產(chǎn)物為Cr3+，氧化產(chǎn)物為Fe3+和CO2）

①盛裝滴定液的滴定管宜選擇____（填字母）

A．堿式滴定管B．酸式滴定管C．棕色滴定管。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算，該草酸亞鐵樣品純度為____．16、現(xiàn)有一包金屬混合物；可能含有鎂；鋁、鐵、銅、銀，進(jìn)行如下實驗：

①將該混合物和過量的金屬鈉一起投入足量的水中；立即有氣體產(chǎn)生，反應(yīng)停止后發(fā)現(xiàn)有固體剩余，過濾；

②向所得濾液中逐滴加入鹽酸；發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，當(dāng)?shù)稳脒^量鹽酸時，沉淀全部溶解得到無色溶液；

③向過濾所得固體中加入稀鹽酸；有氣體生成，生成溶液呈淺綠色，并有固體剩余．

回答下列問題：

（1）上述混合物中一定存在的金屬是____，可能存在的金屬是____．

（2）寫出上述過程中肯定發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：____．17、苯甲酸芐酯（）可用于治療疥螨；抗寄生蟲，也可作麝香定香劑及樟腦代用品等．合成苯甲酸芐酯的方法有多種，下列路線是其中的兩種合成方法：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為____；B分子中的官能團(tuán)名稱為____．

（2）反應(yīng)①的條件為____；反應(yīng)②的條件為____；反應(yīng)③的反應(yīng)類型為____．

（3）寫出反應(yīng)④的離子方程式____．

（4）寫出反應(yīng)⑥的反應(yīng)方程式____．

（5）反應(yīng)⑤是工業(yè)生成最優(yōu)方法，其原因是____．

（6）寫出同時符合下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____．

①能水解②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③分子中不含甲基④除含C=O外不含其它雙鍵。

（7）關(guān)于D化學(xué)性質(zhì)的說法正確的是____．

a．能催化氧化生成苯甲醛b．常溫下；能與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)。

c．能與氫溴酸發(fā)生取代反應(yīng)d．能發(fā)生消去反應(yīng)．18、（2013秋?蒼山縣校級期中）（1）反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，在溫度為T1、T2時，平衡體系N2O4的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示．則T1____T2（填“＞”；“＜”或“=”）；

B、C兩點的平衡常數(shù)B____C（填“＞”或“＜”）．

（2）在上述體系達(dá)到平衡后，在體積不變的條件下，若繼續(xù)通入一定量的NO2氣體，則平衡后NO2的轉(zhuǎn)化率____，若通入一定量的N2O4達(dá)到平衡后NO2的體積分?jǐn)?shù)____．

（3）反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0，在800℃時，把等物質(zhì)的量濃度的CO和H2O（g）充入密閉的反應(yīng)容器，4分鐘后達(dá)到平衡，平衡時c（CO）=0.05mol?L-1，且CO的平衡轉(zhuǎn)化率為50%．則該溫度下的平衡常數(shù)____．19、某芳香烴A是有機(jī)合成中重要的原料；通過質(zhì)譜法測得其相對分子質(zhì)量為118，其苯環(huán)上只有一個取代基．以下是以A為原料合成化合物F和高分子化合物I的路線圖（如圖1），其中化合物F中含有三個六元環(huán)．試回答下列問題：

（1）E中官能團(tuán)的名稱為____；

（2）I的結(jié)構(gòu)簡式為____；

（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式____；

（4）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式____；

（5）寫出所有符合下列要求的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____；

a．苯環(huán)上只有一個取代基；

b．能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)；

c．分子中-COO-含有結(jié)構(gòu)．

（6）以苯和丙烯為原料可合成A；請設(shè)計合成路線（無機(jī)試劑及溶劑任選）

注：合成路線的書寫格式參照如圖2的實例流程圖．評卷人得分四、判斷題(共4題，共16分)20、醋可同時用作防腐劑和調(diào)味劑____．（判斷對錯）21、因為SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，所以SO2具有漂白性____．（判斷對錯）22、現(xiàn)對0.1mol/L的純堿溶液進(jìn)行相關(guān)研究．

（1）用pH試紙測定該溶液的pH，其正確的操作____．

（2）由上測得純堿溶液呈堿性，請用離子方程式表示其原因：____．

（3）某同學(xué)根據(jù)所學(xué)知識對Na2CO3溶液進(jìn)行分析；寫出了以下四個關(guān)系式．請你判斷：在正確的關(guān)系式后面打“√”，在錯誤的后面寫出正確的關(guān)系式．

①c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）]：____；

②c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）：____；

③c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）：____；

④c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）：____．23、NaCl溶液在電流的作用下電離出Na+____．（判斷對錯）評卷人得分五、解答題(共3題，共24分)24、無水AlCl3可用作有機(jī)合成的催化劑、食品膨松劑等．工業(yè)制備無水AlCl3的流程如下：

（1）已知：C（s）+O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol，2Fe（s）+O2（g）═Fe2O3（s）△H=-822.1kJ/mol

請寫出C還原Fe2O3生成CO的熱化學(xué)方程式______．

（2）反應(yīng)2CO+O22CO2的平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)4Fe+3O22Fe2O3的平衡常數(shù)K2，則反應(yīng)3CO+Fe2O32Fe+3CO2的平衡常數(shù)K與K1、K2的關(guān)系式______25、將0.3mol氯化鋁和11.1g氯化鈣組成的混合物溶于水配成200ml溶液，此溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是多少？Cl-的質(zhì)量是多少？26、9.5gMgCl2溶于水配成100ml溶液，求所得溶液的物質(zhì)的量濃度？評卷人得分六、其他(共2題，共12分)27、化學(xué)實驗基本操作在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中具有重要作用．現(xiàn)有a試管．b酒精燈．c集氣瓶．d藥匙．e膠頭滴管．f量筒（10ml；50ml，100ml）等儀器，請為下列實驗操作各選一種．

（1）用于作熱源的儀器是____（用序號填空）

（2）取粉末狀固體使用____（用序號填空）

（3）吸取或滴加少量液體使用____（用序號填空）

（4）可以在酒精燈上直接加熱的玻璃儀器是____（用序號填空）

（5）配制溶液過程中，需要量取45ml濃硫酸，選用____ml的量筒．讀數(shù)時，該同學(xué)俯視刻度線，所量濃硫酸的體積____（填偏大，偏小或無影響）28、復(fù)合材料在航空、航天領(lǐng)域中有重要的應(yīng)用，請舉例說明。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】R的原子序數(shù)是15，則R為P，位于元素周期表中的第三周期第ⅤA族，最高價為+5價，最低價為-3價，以此來解答．【解析】【解答】解：R的原子序數(shù)是15；則R為P，位于元素周期表中的第三周期第ⅤA族；

A．第ⅤA族元素的最高價為+5價；故A正確；

B．R為P元素；位于元素周期表中的第三周期第ⅤA族，故B錯誤；

C．P元素的最低價為-3價，則R的氫化物分子式是RH3；故C正確；

D．P元素的最高價為+5價；為非金屬元素，則R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的水溶液呈酸性，故D正確；

故選B．2、C【分析】【分析】根據(jù)分子中等效H原子判斷一氯代物異構(gòu)體數(shù)，分子中由幾種H原子，其一氯代物就有幾種異構(gòu)體．【解析】【解答】解：A；連二苯；有兩條對稱軸和1個對稱中心，有3種氫原子，一氯代物數(shù)目為3；

B；連三苯；有兩條對稱軸和1個對稱中心，有4種氫原子，一氯代物數(shù)目為4；

C；菲；有一條對稱軸，有5種氫原子，一氯代物數(shù)目為5；

D；蒽兩條對稱軸和1個對稱中心；有3種氫原子，一氯代物數(shù)目為3；

故選C．3、C【分析】【分析】A．氯離子中質(zhì)子數(shù)比電子數(shù)少1個；

B．在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的是非電解質(zhì)；

C．次氯酸鈉為離子化合物；鈉離子與次氯酸根離子通過離子鍵結(jié)合；

D．用于殺菌消毒的物質(zhì)具有強(qiáng)的氧化性．【解析】【解答】解：A．食鹽中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為故A錯誤；

B．蔗糖是非電解質(zhì)；醋酸是弱電解質(zhì)，故B錯誤；

C．次氯酸鈉為離子化合物，鈉離子與次氯酸根離子通過離子鍵結(jié)合，電子式為：故C正確；

D．明礬溶液水解可制得Al（OH）3膠體；不具有強(qiáng)的氧化性，不能殺菌消毒，但是能夠吸附雜質(zhì)離子，能夠凈水，故D錯誤；

故選：C．4、D【分析】【解答】解：壓縮到原來的一半；當(dāng)再次達(dá)到平衡時，如平衡不發(fā)生移動，則D的濃度應(yīng)為原來的2倍，但D的濃度為原平衡的1.8倍，說明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動，則應(yīng)有a＜c+d，且A的轉(zhuǎn)化率減小，D的體積分?jǐn)?shù)減??；

故選D．

【分析】壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時，如平衡不發(fā)生移動，則D的濃度應(yīng)為原來的2倍，但D的濃度為原平衡的1.8倍，說明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動，以此解答該題．5、D【分析】解：rm{A.}分子篩的主要成分是硅酸鹽，石英玻璃的主要成分是rm{SiO_{2}}是氧化物，不是硅酸鹽，故A錯誤；

B.根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小，分散系可分為溶液、濁液和膠體，溶液中分散質(zhì)微粒直徑小于rm{1nm}膠體分散質(zhì)微粒直徑介于rm{1隆蘆100nm}之間，濁液分散質(zhì)微粒直徑大于rm{100nm}濁液的分散質(zhì)粒子大于溶液和膠體，故B錯誤；

C.鐵在空氣中不燃燒；在純氧中燃燒生成四氧化三鐵，鎂在空氣在燃燒和氧氣；氮氣反應(yīng)生成氧化鎂、氮化鎂，故C錯誤；

D.含氯消毒劑具有氧化性；可以選用含氯消毒劑對疫區(qū)可能的污染區(qū)域進(jìn)行消毒預(yù)防，故D正確．

故選D．

A.石英玻璃的主要成分是二氧化硅；

B.分散系可分為溶液；濁液和膠體；濁液的分散質(zhì)粒子大于溶液和膠體；

C.鐵在空氣中不能燃燒；而在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵；

D.含氯消毒劑具有氧化性；能使蛋白質(zhì)變性．

本題綜合考查含硅物質(zhì)的組成、物質(zhì)的分類、鐵、鎂的性質(zhì)、蛋白質(zhì)的變性等知識，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意基礎(chǔ)知識的掌握．【解析】rm{D}6、D【分析】解：rm{A.}因互不相溶的液體可利用分液的方法分離；如汽油和水不互溶，可以利用分液法來分離，故A錯誤；

B.酒精與水互溶；不能作萃取劑，則不能用酒精萃取碘水中的碘，故B錯誤；

C.rm{NaOH}溶于水；也能電離，則氫氧化鈉在溶于水或熔融狀態(tài)下都可電離，故C錯誤；

D.膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，而溶液不具有，所以能用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別rm{Fe(OH)_{3}}膠體和rm{CuSO_{4}}溶液；故D正確；

故選D．

A.互不相溶的液體可利用分液的方法分離；

B.酒精與水互溶；不能作萃取劑；

C.rm{NaOH}溶于水；也能電離；

D.膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象．

本題考查混合物的分離、提純，明確分液、萃取的原理及操作，電解質(zhì)的電離與膠體的性質(zhì)即可解答，題目難度不大．【解析】rm{D}二、多選題(共8題，共16分)7、AC【分析】【分析】A．常溫下pH=7的溶液中c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒可知c（Cl-）=c（NH4+）；

B．氫氧化鈉與碳酸氫根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水；導(dǎo)致碳酸氫根離子濃度減??；

C．銨根離子部分水解，溶液顯示酸性，則c（H+）＞c（OH-），由于水解程度較小，則c（NH4+）＞c（SO42-）；

D．常溫下，等體積pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液恰好中和時，則酸和堿的物質(zhì)的量濃度相等．【解析】【解答】解：A．室溫下，氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中一定滿足：c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒可得：c（Cl-）=c（NH4+）；故A正確；

B．向NaHCO3溶液中加入少量NaOH固體，氫氧根離子與碳酸氫根離子反應(yīng)，使c（HCO3-）減??；故B錯誤；

C.0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液中，由于銨根離子部分水解，溶液顯示酸性，則c（H+）＞c（OH-），由于水解程度較小，則c（NH4+）＞c（SO42-），溶液中離子濃度大小為：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）；故C正確；

D．常溫下，等體積pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液恰好中和時，則酸和堿的物質(zhì)的量濃度相等，即c（CH3COOH）==mol/L=10b-14mol/L（0＜α＜1）；

所以α=1014-a-b（0＜α＜1），整理可得：a+b＞14；故D錯誤；

故選AC．8、AD【分析】【分析】CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動，電離程度增大，溶液的pH增大，導(dǎo)電能力減弱，溶液中c（H+）減??；CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應(yīng)方向移動，電離程度減小，溶液的PH增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，溶液中c（H+）減小，以此解答該題．【解析】【解答】解：A．CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動，但體積增大，c（H+）減小，溶液的PH增加，CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應(yīng)方向移動；溶液的pH增加，故A正確；

B．CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動，電離程度增大，加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應(yīng)方向移動；電離程度減小，故B錯誤；

C．CH3COOH溶液加水稀釋，離子濃度減小，溶液的導(dǎo)電能力減弱，加入少量CH3COONa晶體時；離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故C錯誤；

D．加水稀釋，促進(jìn)醋酸電離，但溶液中氫離子濃度減小，加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應(yīng)方向移動；電離程度減小，氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以氫氧根離子濃度增大，故D正確；

故選AD．9、AD【分析】【分析】由圖象知，0.01mol/L的HA溶液的pH值約為4，不能完全電離，為弱酸，加入的酸的物質(zhì)的量=0.01mol/L×0.01L=10-4mol，堿的物質(zhì)的量=0.01mol/L×0.005L=5×10-5mol，溶液溶質(zhì)為NaA和HA，溶液呈酸性，說明HA的電離程度大于A-的水解程度，c點時，溶液呈中性，如V=10.00mL，二者恰好反應(yīng)，溶液應(yīng)呈堿性，則實際加入NaOH溶液的體積應(yīng)小于10mL，結(jié)合電荷守恒解答該題．【解析】【解答】解：A．由圖象知；0.01mol/L的HA溶液的pH值約為4，不能完全電離，為弱酸，故A正確；

B．b點時，加入的酸的物質(zhì)的量=0.01mol/L×0.01L=10-4mol，堿的物質(zhì)的量=0.01mol/L×0.005L=5×10-5mol，溶液溶質(zhì)為NaA和HA，溶液呈酸性，說明HA的電離程度大于A-的水解程度，則c（HA）＜c（A-）；故B錯誤；

C．c點時；溶液呈中性，如V=10.00mL，二者恰好反應(yīng)，溶液應(yīng)呈堿性，則實際加入NaOH溶液的體積應(yīng)小于10mL，故C錯誤；

D．溶液中呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，即c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）；故D正確．

故選：AD．10、AB【分析】【分析】由理想的原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)內(nèi)涵知；副產(chǎn)品越少的反應(yīng)，其原子經(jīng)濟(jì)性越好，當(dāng)副產(chǎn)品為零時，其原子經(jīng)濟(jì)性最好；

A．乙烯與氧氣在銀的催化作用下生成環(huán)氧乙烷；為加成反應(yīng)，沒有副產(chǎn)物生成；

B．乙烯與HCl反應(yīng)生成氯乙烷；為加成反應(yīng)；

C．苯和溴發(fā)生取代反應(yīng)；

D．乙醇與濃硫酸共熱制備乙烯，發(fā)生消去反應(yīng)，同時生成水．【解析】【解答】解：A．乙烯與氧氣在銀的催化作用下生成環(huán)氧乙烷；沒有副產(chǎn)物生成，實現(xiàn)零排放，符合綠色化學(xué)，故A正確；

B．乙烯與HCl反應(yīng)生成氯乙烷；為加成反應(yīng)，沒有副產(chǎn)物生成，符合綠色化學(xué)，故B正確；

C．苯和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和氯化氫；產(chǎn)生副產(chǎn)物，不符合綠色化學(xué)，故C錯誤；

D．乙醇與濃硫酸共熱發(fā)生消去反應(yīng)；生成乙烯和水，產(chǎn)生副產(chǎn)物，不符合綠色化學(xué)，故D錯誤．

故選AB．11、AD【分析】【分析】同周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，以此解答該題．【解析】【解答】解：A．同周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減??；原子序數(shù)逐漸增大，由原子半徑大小關(guān)系可知原子序數(shù)W＞Z＞X，故A正確；

B．同一周期元素的原子半徑越大；原子序數(shù)越小，非金屬性越弱，對應(yīng)的氫化物越不穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：N＜R，故B錯誤；

C．圖中元素應(yīng)為第三周期元素；Y為金屬Mg，W為非金屬S，二者形成的化合物為離子化合物，故C錯誤；

D．Y為Na；Z為Al，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物分別為氫氧化鈉和氫氧化鋁，氫氧化鋁具有兩性，可與強(qiáng)堿反應(yīng)，故D正確．

故選AD．12、CD【分析】【分析】A．堿金屬元素的焰色反應(yīng)呈現(xiàn)特殊的顏色；

B．依據(jù)硝酸鹽都易溶于水的性質(zhì)；

C．堿金屬單質(zhì)熔沸點從上到下依次降低；

D．堿金屬金屬性從上到下依次性增強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性依次增強(qiáng)．【解析】【解答】解：A．堿金屬元素的焰色反應(yīng)均會呈現(xiàn)特殊的顏色；故A正確；

B．硝酸鹽都易溶于水；所以硝酸銫易溶于水，故B正確；

C．堿金屬單質(zhì)熔沸點從上到下依次降低；鈉；鉀、銫三種單質(zhì)中，鈉的熔點最高，故C錯誤；

D．堿金屬金屬性從上到下依次性增強(qiáng)；最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性依次增強(qiáng)，銫在鈉；鉀的下方，氫氧化鈉、氫氧化鉀都是強(qiáng)堿，所以CsOH是強(qiáng)堿，故D錯誤；

故選：CD．13、AC【分析】【分析】木炭粉與濃硫酸反應(yīng)，表現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，把碳氧化為最高價二氧化碳，本身被還原為二氧化硫，反應(yīng)生成SO2和CO2，化學(xué)方程式為：C+2H2SO4（濃）2S02↑+C02↑+2H2O；

A．裝置①用于檢驗水蒸氣；無色硫酸銅遇水反應(yīng)變藍(lán)；

B．裝置中第一個試劑瓶中品紅溶液用于證明二氧化硫存在；第二個試劑瓶中品紅溶液用于檢驗二氧化硫是否除盡；

C．二氧化碳與澄清石灰水變渾濁；裝置③中澄清石灰水用于檢驗二氧化碳?xì)怏w；

D．若裝置連接順序變成②③①，無法檢驗反應(yīng)產(chǎn)物中有水生成．【解析】【解答】解：碳與濃硫酸反應(yīng)的方程式為：C+2H2SO4（濃）2S02↑+C02↑+2H2O；

A．裝置①是檢驗混合氣體中是否含有水蒸氣的；所以實驗時可觀察到裝置①中白色硫酸銅粉末變藍(lán)色，故A正確；

B．裝置②中兩次用到的品紅溶液的作用不同；第一次使用品紅溶液檢驗混合氣體中含有二氧化硫，第二次使用品紅溶液檢驗二氧化硫是否除盡，故B錯誤；

C．裝置②將二氧化硫除盡；然后利用裝置③澄清石灰水檢驗混合氣體中是否含有二氧化碳，故C正確；

D．如果將儀器的連接順序變?yōu)棰冖邰伲粍t②可以檢出的物質(zhì)是二氧化硫，并可以將二氧化硫除凈，③檢驗出的事二氧化碳，但①中無水硫酸銅變藍(lán)，無法證明水蒸氣來自原來混合氣體中的水，故D錯誤；

故選AC．14、BD【分析】【分析】A．由結(jié)構(gòu)簡式可確定分子式；

B．苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)；與苯環(huán)直接相連的原子一定在同一平面內(nèi)；

C．連四個不同基團(tuán)的碳原子為手性碳原子；

D．含苯環(huán)、C.-Cl，以此分析其性質(zhì)．【解析】【解答】解：A．由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C21H20O3Cl2；故A錯誤；

B．苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)；與苯環(huán)直接相連的原子一定在同一平面內(nèi)，則醚鍵上的氧原子至少與另外11個原子共面，故B正確；

C．連四個不同基團(tuán)的碳原子為手性碳原子；則結(jié)構(gòu)中三角形上的上方兩個C為手性碳原子，故C錯誤；

D．含苯環(huán)；C=C；在一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)，含C=C，可發(fā)生氧化反應(yīng)，含-Cl，能發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確；

故選BD．三、填空題(共5題，共10分)15、豆腐里的鈣鹽和菠菜里的草酸容易形成草酸鈣，不利于人體吸收H2C2O4?HC2O4-+H+、HC2O4-?C2O42-+H+＜＞ⅡCDB%【分析】【分析】（1）豆腐里的鈣和菠菜里的草酸容易形成草酸鈣；不利于人體吸收；

（2）二元弱酸分步電離；用可逆號；

（3）KHC2O4溶液顯酸性說明HC2O4-的電離程度大于水解程度，因此c（C2O42-）大于c（H2C2O4）；氫離子濃度越大，HC2O4-的電離程度越??；

（4）草酸為二元弱酸；加水稀釋1000倍，pH增大不到3個單位；稀釋過程促進(jìn)草酸的電離；

A．=Ka1；電離平衡常數(shù)只受到溫度的影響；

B.=Ka2；電離平衡常數(shù)只受到溫度的影響；

C.=，草酸加水稀釋，n（C2O42-）增大，n（H2C2O4）減??；

D．，草酸加水稀釋，c（H+）減小，由Kw=c（H+）?c（OH-）不變可知c（H+）增大；

（5）①K2Cr2O7酸性溶液（用稀硫酸酸化）為酸性；強(qiáng)氧化性溶液；對橡膠造成腐蝕，應(yīng)使用酸式滴定管；

②草酸亞鐵與重鉻酸鉀反應(yīng)K2Cr2O7+2FeC2O4+7H2SO4=Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O+4CO2↑，wg草酸亞鐵（FeC2O4）樣品中含有FeC2O4的質(zhì)量為。

c1mol?L-1×V×10-3L×2××144g/mol=3.6c1Vg，草酸亞鐵樣品純度為×100%．【解析】【解答】解：（1）草酸鈣是不能被人體吸收的沉積物；豆腐中含有較多的鈣鹽，豆腐里的鈣鹽和菠菜里的草酸容易形成草酸鈣，不利于人體吸收；

故答案為：豆腐里的鈣鹽和菠菜里的草酸容易形成草酸鈣；不利于人體吸收；

（2）草酸是二元弱酸，在水溶液里存在兩步電離，第一步電離程度大于第二步，其電離方程式分別為：H2C2O4?HC2O4-+H+、HC2O4-?C2O42-+H+；

故答案為：H2C2O4?HC2O4-+H+、HC2O4-?C2O42-+H+；

（3）KHC2O4溶液顯酸性說明HC2O4-的電離程度大于水解程度，因此c（C2O42-）大于c（H2C2O4），同為0.1mol?L-1的H2C2O4溶液何KHC2O4溶液相比，KHC2O4溶液中氫離子濃度較小，對HC2O4-?C2O42-+H+的抑制就小，因此0.1mol?L-1的KHC2O4溶液中HC2O4-電離出來的c（H+）＞amol?L-1；

故答案為：＜；＞；

（4）草酸為二元弱酸；pH=2的草酸溶液，加水稀釋1000倍，pH增大不到3個單位，因此能代表草酸溶液稀釋情況的曲線是Ⅱ；

稀釋過程促進(jìn)草酸的電離；則。

A．=Ka1；電離平衡常數(shù)只受到溫度的影響，因此比值始終不變；

B.=Ka2；電離平衡常數(shù)只受到溫度的影響，因此比值始終不變；

C.=，草酸加水稀釋，n（C2O42-）增大，n（H2C2O4）減??；因此比值增大；

D．，草酸加水稀釋，c（H+）減小，由Kw=c（H+）?c（OH-）不變可知c（H+）增大；因此比值增大；

故答案為：Ⅱ；CD；

（5）①K2Cr2O7酸性溶液（用稀硫酸酸化）為酸性；強(qiáng)氧化性溶液；對橡膠造成腐蝕，應(yīng)使用酸式滴定管，故答案為：B；

②草酸亞鐵與重鉻酸鉀反應(yīng)K2Cr2O7+2FeC2O4+7H2SO4=Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O+4CO2↑；則。

wg草酸亞鐵（FeC2O4）樣品中含有FeC2O4的物質(zhì)的量為c1mol?L-1×V×10-3L×2；

質(zhì)量為c1mol?L-1×V×10-3L×2××144g/mol=3.6c1Vg；

草酸亞鐵樣品純度為×100%=%；

故答案為：%．16、Al、FeMg、Cu、Ag2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑、2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑、AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、Fe+2H+=Fe2++H2↑【分析】【分析】①將該混合物和過量的金屬鈉一起投入足量的水中；立即有氣體產(chǎn)生，反應(yīng)停止后發(fā)現(xiàn)有固體剩余，說明含有不溶于水和強(qiáng)堿的金屬；

②向所得濾液中逐滴加入鹽酸；發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，即生成氫氧化鋁沉淀，當(dāng)?shù)稳脒^量鹽酸時，氫氧化鋁溶解得到無色溶液，說明含有Al；

③向過濾所得固體中加入稀鹽酸，有氣體生成，生成溶液呈淺綠色，說明含有Fe，有固體剩余，則含有Cu或Ag或二者都有．【解析】【解答】解：現(xiàn)有一包金屬混合物；可能含有鎂；鋁、鐵、銅、銀，進(jìn)行如下實驗：

①將該混合物和過量的金屬鈉一起投入足量的水中；立即有氣體產(chǎn)生，反應(yīng)停止后發(fā)現(xiàn)有固體剩余，說明含有不溶于水和強(qiáng)堿的金屬；

②向所得濾液中逐滴加入鹽酸，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，即生成氫氧化鋁沉淀，則發(fā)生反應(yīng)為AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓；當(dāng)?shù)稳脒^量鹽酸時，氫氧化鋁溶解得到無色溶液，說明金屬混合物中含有Al；

③向過濾所得固體中加入稀鹽酸；有氣體生成，生成溶液呈淺綠色，說明含有Fe，由于Mg與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂是無色溶液，所以不能判斷是否含有Mg，有固體剩余，則含有Cu或Ag或二者都有．

（1）綜上可知；一定含有Fe；Al，可能含有Mg、Cu、Ag；

故答案為：Al；Fe；Mg、Cu、Ag；

（2）①中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

②中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓，鹽酸過量時氫氧化鋁溶解，其離子方程式為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；

③中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；

故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑、2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑、AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、Fe+2H+=Fe2++H2↑．17、氯原子光照氫氧化鈉水溶液、加熱氧化反應(yīng)+HCO3-→+CO2↑+H2O++H2O反應(yīng)步驟少，使用設(shè)備少，節(jié)約藥品abc【分析】【分析】反應(yīng)①是在光照條件下發(fā)生的取代反應(yīng)，由B的結(jié)構(gòu)可知A為反應(yīng)②是鹵代烴在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生的水解反應(yīng)，反應(yīng)③屬于氧化反應(yīng)，則C為反應(yīng)④為羧基與碳酸氫鈉反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，由物質(zhì)結(jié)構(gòu)可知反應(yīng)⑤屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)⑥為醇與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)．【解析】【解答】解：反應(yīng)①是在光照條件下發(fā)生的取代反應(yīng)，由B的結(jié)構(gòu)可知A為反應(yīng)②是鹵代烴在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生的水解反應(yīng)，反應(yīng)③屬于氧化反應(yīng)，則C為反應(yīng)④為羧基與碳酸氫鈉反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，由物質(zhì)結(jié)構(gòu)可知反應(yīng)⑤屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)⑥為醇與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)；

（1）有上述分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為B分子中的官能團(tuán)名稱為氯原子，故答案為：氯原子；

（2）反應(yīng)①的條件為：光照；反應(yīng)②的條件為：氫氧化鈉水溶液；加熱；反應(yīng)③的反應(yīng)類型為：氧化反應(yīng)；故答案為：光照；氫氧化鈉水溶液、加熱；氧化反應(yīng)；

（3）反應(yīng)④的離子方程式為：+HCO3-→+CO2↑+H2O；

故答案為：+HCO3-→+CO2↑+H2O；

（4）反應(yīng)⑥的反應(yīng)方程式為：++H2O；

故答案為：++H2O；

（5）反應(yīng)⑤是工業(yè)生成最優(yōu)方法；與反應(yīng)⑥相比，反應(yīng)⑤反應(yīng)步驟少，使用設(shè)備少，節(jié)約藥品；

故答案為：反應(yīng)步驟少；使用設(shè)備少，節(jié)約藥品；

（6）C（）的同分異構(gòu)體符合：①能水解，含有酯基，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，結(jié)合①可知含有甲酸形成的酯基，③分子中不含甲基④除含C=O外不含其它雙鍵，則該同分異構(gòu)體為故答案為：

（7）a．D中含有-CH2OH；可以被氧化為苯甲醛，故a正確；

b．含有醇羥基，常溫下，能與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)，故b正確；

c．含有醇羥基；能與氫溴酸發(fā)生取代反應(yīng)，故c正確；

d．羥基相連碳原子相鄰的碳原子上沒有H原子；不能發(fā)生消去反應(yīng)，故d錯誤；

故選：abc．18、＜＞增大減小1【分析】【分析】（1）壓強(qiáng)相等；溫度越高，化學(xué)平衡向著吸熱方向進(jìn)行；對于放熱反應(yīng)，溫度越高，K越小；

（2）增大壓強(qiáng)；化學(xué)平衡向著氣體系數(shù)和減小的方向進(jìn)行；

（3）根據(jù)化學(xué)平衡三行式來計算K．【解析】【解答】解：（1）從圖中看出，壓強(qiáng)相等，T1溫度下，平衡體系N2O4的體積分?jǐn)?shù)高，而溫度越第，化學(xué)平衡向著正方向即N2O4的體積分?jǐn)?shù)增大的方向進(jìn)行，所以T1＜T2；點溫度低于C點的溫度，該反應(yīng)是放熱的，溫度越高，K越小，所以B；C兩點的平衡常數(shù)B＞C，故答案為：＜；＞；

（2）在上述體系達(dá)到平衡后，在體積不變的條件下，若繼續(xù)通入一定量的NO2氣體或是N2O4，都相當(dāng)于增大了壓強(qiáng)，所以平衡后NO2的轉(zhuǎn)化率增大，NO2的體積分?jǐn)?shù)減??；故答案為：增大；減小；

（3）設(shè)CO變化了xmol/L

CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）

起始濃度（mol/L）（x+0.05）（x+0.05）00

轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）xxxx

平衡濃度（mol/L）0.050.05xx

由x/（x+0.05）×100%=50%解得x=0.05mol

平衡后CO（g）、H2O（g）、H2（g）與CO2（g）的濃度均為0.05mol/L；則。

K===1．

故答案為：1．19、羥基、羧基【分析】【分析】通過質(zhì)譜法測得芳香烴A的相對分子質(zhì)量為118，其苯環(huán)上只有一個取代基，則A物質(zhì)只能為：2-苯基-1-丙烯，因此物質(zhì)A與溴的四氯化碳溶液可發(fā)生加成反應(yīng)得到鹵代物B，鹵代物在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生加成反應(yīng)生成物質(zhì)：C醇在銅做催化劑，與氧氣反應(yīng)生成對應(yīng)的醛即物質(zhì)：D醛與氫氧化銅做氧化劑的條件下，被氧化生成對應(yīng)的酸：E而E物質(zhì)在濃硫酸條件下，可脫去羥基，生成物質(zhì)：G2-苯基丙烯酸，物質(zhì)G在濃硫酸的條件下，能與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成物質(zhì)：H2-苯基丙烯酸甲酯；物質(zhì)H可發(fā)生加聚反應(yīng)生成物質(zhì)I：化合物F中含有三個六元環(huán)，則F的結(jié)構(gòu)簡式為：據(jù)此進(jìn)行解答．【解析】【解答】解：通過質(zhì)譜法測得芳香烴A的相對分子質(zhì)量為118，其苯環(huán)上只有一個取代基，則A物質(zhì)只能為：因此物質(zhì)A與溴的四氯化碳溶液可發(fā)生加成反應(yīng)得到鹵代物B，鹵代物在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生加成反應(yīng)生成物質(zhì)C：醇在銅做催化劑，與氧氣反應(yīng)生成對應(yīng)的醛即物質(zhì)D：醛與氫氧化銅做氧化劑的條件下，被氧化生成對應(yīng)的酸，即物質(zhì)E：而E物質(zhì)在濃硫酸條件下，可脫去羥基，生成物質(zhì)：G2-苯基丙烯酸，物質(zhì)G在濃硫酸的條件下，能與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成物質(zhì)：H2-苯基丙烯酸甲酯；物質(zhì)H可發(fā)生加聚反應(yīng)生成物質(zhì)I：

（1）根據(jù)以上分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡式為：該有機(jī)物分子中含有的官能團(tuán)為羥基；羧基；

故答案為：羥基；羧基；

（2）根據(jù)分析可知，I的結(jié)構(gòu)簡式為：

故答案為：

（3）反應(yīng)③為催化氧化生成反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

故答案為：

（4）反應(yīng)⑤為在一定條件下轉(zhuǎn)化成F反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

故答案為：

（5）D的結(jié)構(gòu)簡式為：與D互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物必須具有相同分子式；

a．苯環(huán)上只有一個取代基、b．能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)；有機(jī)物分子中含有官能團(tuán)醛基；

c．分子中-COO-含有結(jié)構(gòu)，分子中含有酯基，滿足條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式有：

故答案為：

（6）根據(jù)題干信息，以苯和丙烯在催化劑作用下反應(yīng)生成與氯氣在光照條件下反應(yīng)生成再與NaOH的水溶液加熱反應(yīng)生成A據(jù)此設(shè)計出的合成路線為：

故答案為：．四、判斷題(共4題，共16分)20、√【分析】【分析】醋的主要成分是醋酸，醋酸具有酸味，醋酸能使抑制細(xì)菌的生長，起到防腐作用，以此判斷．【解析】【解答】解：醋的主要成分是醋酸；醋酸具有酸味，可作調(diào)味劑，醋酸能使抑制細(xì)菌的生長，起到防腐作用，可作防腐劑；

故答案為：√．21、×【分析】【分析】SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以此來解答．【解析】【解答】解：SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色；發(fā)生氧化還原反應(yīng)，S元素的化合價升高，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，與漂白性無關(guān)，說法錯誤；

故答案為：×．22、√【分析】【分析】（1）測定pH的步驟為蘸；滴、對比；

（2）碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子；

（3）Na2CO3溶液中，存在物料守恒式為c（Na+）=[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]，電荷守恒式為c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-），并結(jié)合水解顯堿性來分析解答．【解析】【解答】解：（1）測定pH的步驟為用玻璃棒蘸取待測液；滴在pH試紙上，顏色變化后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，然后確定溶液的pH；

故答案為：用玻璃棒蘸取待測液；滴在pH試紙上，顏色變化后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比；

（2）碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，溶液顯堿性，離子反應(yīng)為CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故答案為：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；

（3）①Na2CO3溶液中，存在物料守恒式為c（Na+）=[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]，顯然c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）]關(guān)系錯誤；

故答案為：c（Na+）=[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]；

②Na2CO3溶液中，溶液不顯電性，由電荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）；故答案為：√；

③Na2CO3溶液中，由質(zhì)子守恒可知，c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3），故答案為：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）；

④Na2CO3溶液中，由化學(xué)式可知，c（Na+）＞c（CO32-），又由CO32-+H2O?HCO3-+OH-，則離子濃度關(guān)系為c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）；

故答案為：√．23、×【分析】【分析】在水溶液中；電解質(zhì)在水分子作用下電離出自由移動的離子；

在熔融狀態(tài)下，電解質(zhì)在電流的作用下電離出自由移動的離子．【解析】【解答】解：NaCl溶液在水分子作用下電離出鈉離子和氯離子；

故答案為：×．五、解答題(共3題，共24分)24、略

【分析】

（1）C還原Fe2O3生成CO的熱化學(xué)方程式：3C（s）+Fe2O3（s）═3CO（g）+2Fe（s）；△H

由蓋斯定律；將第一個將第一個熱化學(xué)方程式乘以3，減去第二個熱化學(xué)方程式，即得該熱化學(xué)方程式；

反應(yīng)熱△H=3×（-110.5kJ/mol）-（-822.1kJ/mol）=+490.6kJ/mol；

所以C還原Fe2O3生成CO的熱化學(xué)方程式為：3C（s）+Fe2O3（s）═3CO（g）+2Fe（s）△H=+490.6kJ/mol；

（2）反應(yīng)2CO+O22CO2的平衡常數(shù)為K1=

反應(yīng)4Fe+3O22Fe2O3的平衡常數(shù)K2=

反應(yīng)3CO+Fe2O32Fe+3CO2的平衡常數(shù)K==

（3）假設(shè)產(chǎn)生的氣體全為CO，由化學(xué)方程式Fe2O3+3C2Fe+3CO↑，可知=3；

假設(shè)產(chǎn)生的氣體全為CO2，由方程式①+②，可得方程式：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑，則=1.5；

所以若反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是CO2和CO，1.5＜＜3；

（4）亞硫酸鈉為弱酸強(qiáng)堿鹽，在溶液中發(fā)生水解，離子方程式為SO32-+H2OHSO3-+OH-，水的電離平衡向右移動，直至建立新的平衡，溶液中c（OH-）＞c（H+）；溶液呈堿性；

（5）氯化爐中發(fā)生：3Cl2（g）+3C（s）+Al2O3（s）2AlCl3（g）+3CO（g）△H＞0；欲提高金屬鋁的氯化效果，需要是平衡向正反應(yīng)方向移動；

①增加固體和純液體的量不能改變其濃度也不能改變速率；平衡不移動，故①錯誤；

②多通入氯氣；使反應(yīng)物的濃度增加，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，故②正確；

③正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；升高溫度，是平衡向正反應(yīng)方向移動，故③正確；