2024年上海市普通高中學業(yè)水平等級性考試化學試卷（含答案）

2024年上海市普通高中學業(yè)水平等級性考試化學試卷考生注意：1.試卷滿分100分,考試時間60分鐘。2.本考試分設(shè)試卷和答題紙。答題前，務必在答題紙上填寫學校、姓名、座位號(考號)，并將核對后的條形碼貼在指定位置上。作答必須涂或?qū)懺诖痤}紙上，在試卷上作答一律不得分。3.選擇類試題中，標注“不定項”的試題，每小題有1~2個正確選項，只有1個正確選項的，多選不給分，有2個正確選項的，漏選1個給一半分，錯選不給分；未特別標注的試題，每小題只有1個正確選項。相對原子質(zhì)量:Mg-24Al-27Ca-40Br-80一、氟及其化合物氟元素及其化合物具有廣泛用途。1.下列關(guān)于氟元素的性質(zhì)說法正確的是()A.原子半徑最小B.原子電離能最大C.元素的電負性最強D.最高正化合價為+72.(不定項)下列關(guān)于18F與19F說法正確的是。A.是同種核素B.是同素異形體C.1?F比1?F多一個電子D.1?F比1?F多一個中子3.螢石(CaF?)與濃硫酸共熱可制備HF氣體，寫出該反應的方程式：;該反應中體現(xiàn)濃硫酸的性質(zhì)是()A.強氧化性B.難揮發(fā)性C.吸水性D.脫水性4.液態(tài)氟化氫(HF)的電離方式為：3HFX-+HF2-,其中X為。HF?的結(jié)構(gòu)為F——H·····F-,其中5.氟單質(zhì)常溫下能腐蝕Fe、Ag等金屬，但工業(yè)上卻可用Cu制容器儲存，其原因是。1/13PtF6是極強的氧化劑,用Xe和PtF?可制備稀有氣體離子化合物。六氟合鉑酸氙XeF?6.上述反應中的催化劑為()A.PtF?B.PtF?C.F?D.XeF?7.(不定項)上述過程中屬于氧化還原反應的是。A.②B.③C.④D.⑤8.氟氣通入氙(Xe)中會產(chǎn)生XeF?、XeF?、XeF?三種氟化物氣體?，F(xiàn)將1mol的Xe和9mol的F?同時通入一50L的容器中,反應10min后,測得容器內(nèi)共8.9mol氣體,且三種氟化物的比例為XeF?:XeF?:XeF?=1:6:3,則計算10min內(nèi)XeF?的化學反應速率v2/13二、粗鹽水的精練粗鹽中含有SO已知：KCl和NaCl的溶解度如圖所示：9.步驟①中BaCl?溶液要稍過量，請描述檢驗BaCl?溶液是否過量的方法：。10.(不定項)若加BaCl?后不先過濾就加氫氧化鈉和碳酸鈉，會導致。A.SO42-不能完全去除B.C.Ba2+不能完全去除D.消耗更多Na?CO?11.過濾操作中需要的玻璃儀器，除燒杯和玻璃棒還需要()A.分液漏斗B.漏斗C.長頸漏斗D.錐形瓶12.步驟④中用鹽酸調(diào)節(jié)pH至3~4,除去的離子有。13.“一系列操作”是指()A.蒸發(fā)至晶膜形成后，趁熱過濾B.蒸發(fā)至晶膜形成后，冷卻結(jié)晶C.蒸發(fā)至大量晶體析出后，趁熱過濾D.蒸發(fā)至大量品體析出后，冷卻結(jié)晶14.第二次過濾后濾渣的成分為：。3/13另有兩種方案進行粗鹽提純。方案2：向粗鹽水中加入石灰乳【主要成分為CaOH?]除去Mg2?,再通入含NH?、方案3：向粗鹽水中加入石灰乳除去Mg2?,再加入碳酸鈉溶液除去Ca2?15.相比于方案3,方案2的優(yōu)點是:。16.已知粗鹽水中Mg2?含量力0.38g?L?1,Ca2?含量1.11g?L?1,現(xiàn)用方案3提純10L該粗鹽水，需要加入石灰乳(視為CaO)和Na?CO?的物質(zhì)的量分別為。三、溴化鋁的性質(zhì)已知AlBr?可二聚為右圖二聚體：17.該二聚體中存在的化學鍵類型為()A.極性鍵B.非極性鍵C.離子鍵D.金屬鍵將該二聚體溶于CH?CN生成AlCH?CN?Br?Br(結(jié)構(gòu)如圖所示)，己知其配離子為正四面體形，中心原子雜化方式為，其中配體是(填化學式);1mol該配合物中含有σ鍵共18.溴的三種化合物的沸點如下表所示：鋁的鹵化物AlF?AlCl?AlBr?沸點/℃1500370430解釋三種鹵化物沸點差異的原因：。已知反應：Al?Br?(l)2Al(g)+6Br(g)△H①Al?Br?sAl?Br?1②AlsAlg③Br?1△Br?g④Br?g2Brg⑤2Al19.求△H=。若該反應自發(fā)，由圖可知，該反應()A.△H>0,△S>0B.△H<0,△S>0C.△H>0,△S<0D.△H<0,△S<0已知Al?Br?的晶胞如圖所示(平行六面體，各棱長不相等，Al?Br?在棱心)。20.該晶體中,每個Al?Br?,距離其最近的Al?Br?有個。A.4B.5C.8D.1221.已知NA=6.02×10-23mol-1,一個晶胞的體積V=5.47×10?22cm3,求Al?Br?22.AlBr?水解可得Al(OH)?膠體,請解釋用Al(OH)?可凈水的原因。23.用上述制得的膠體做電泳實驗時，有某種膠體粒子向陰極移動，該粒子可能是()A.nAlOH??nAl?3n-xOH??B.[nAl(OH)?.nAl·C.nAlOH??nBr??6/13四、瑞格列奈的制備24.瑞格列奈中的含氧官能團除了羧基、醚鍵外，還存在()A.酮羰基B.酰胺基C.酯基D.羥基25.反應①的反應類型為()A.還原反應B.消去反應C.取代反應D.氧化反應26.反應②的試劑和條件是。27.D的分子式是C??H??OF,畫出結(jié)構(gòu)簡式。28.化合物D有多種同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。i.芳香族化合物，可以發(fā)生銀鏡反應ii.核磁共振譜中顯示出3組峰，其峰面積之比為6：6：129.G對映異構(gòu)體分離后才能發(fā)生下一步反應(1)G中有個手性碳A.1B.2C.3D.4(2)已知:用和谷氨酸可制備CH?-CNHCHCH?CH?COOH該物質(zhì)可用于分離對應異構(gòu)體。谷氨酸的結(jié)構(gòu)簡用式為。7/13檢驗谷氨酸的試劑是()A.硝酸B.NaHCO?溶液C.NaOH溶液D.茚三酮30.用與G可直接制取J，但產(chǎn)率會降低，請分析原因。31.以和CH?MgBr合成寫出合成路線：(合成路線的表示方式為：)8/13五、珊瑚的形成與保護已知：C①HC②③HC32.(不定項)以下能判斷反應到達平衡的是。A.鈣離子濃度不變B.碳酸氫根和碳酸根的濃度比不變C.兩個物質(zhì)的正反應速率是1：1D.碳酸的正反應速率和碳酸氫根的逆反應速率之比是某個數(shù)33.pH增大有利于珊瑚的形成，請解釋原因：。已知H?CO?的K??=4.2×10??,K??=5.6×10?11,CaCOs的K34.若cH+=8.4×當cCa2?=mol9/1335.根據(jù)上圖，寫出電極a的電極反應方程式。36.關(guān)于上述電化學反應過程，描述正確的是()A.該裝置實現(xiàn)了電能轉(zhuǎn)化學能B.電極b發(fā)生氧化反應C.電子從電極b到沉淀到溶液再到電極aD.每1molCH?O37.為什么溶液中氧氣濃度高了，NO10/132024年上海市化學等級考參考答案一、氟及其化合物1.C2.D3.Ca4.H?F?;氫鍵5.F?與Cu可形成致密的CuF?保護膜,覆蓋在Cu表面,阻礙Cu與F?6.C7.AB8.6×10??二、粗鹽水的精煉9、取上層清液于試管，向其中滴加稀硫酸，若有白色沉淀生成，則證明BaCl?溶液已過量，反之，則未過量。10.AD11.B12.O13.C14.Mg(OH)?、CaCO?、BaCO?15.方案2發(fā)生反應CaCl?+2NH?+H?O+CO?=CaCO?↓+2NH?16.n(CaO)=0.158mol;n(Na?CO?)=0.436mol三、溴化鋁的性質(zhì)17.A;sp3雜化;CH?CN、Br?;1418.AlF?為離子晶體，汽化時破壞離子鍵，AlCl?和AlBr?為分子晶體，汽化時破壞范德華力，離子鍵比范德華力強的多，故AlF?的熔點最高；AlCl?和AlBr?為組成與結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，AlBr?的式量更大，范德華力更強，因此沸點比AlCl?高。19.-ΔH?+2ΔH?+3ΔH?+3ΔH?-ΔH?20.A21.22.Al(OH)?膠體具有較好的吸附性，能夠吸附水中的懸浮顆粒物并使其沉降，因此可用于水的凈化。23.A四、瑞格列奈的制備24.酰胺基25.A26.