2025年粵教版高二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年粵教版高二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、已知反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)ΔH＝－184.6kJ·mol-1，則反應(yīng)：HCl(g)="1/2"H2(g)＋1/2Cl2(g)的ΔH為A.＋184.6kJ·mol-1B.－92.3kJ·mol-1C.－369.2kJ·mol-1D.＋92.3kJ·mol-12、下列試劑中，能將rm{NaCl}rm{NH_{4}Cl}和rm{FeCl_{3}}三種溶液區(qū)分開(kāi)的是rm{(}rm{)}A.rm{HNO_{3}}溶液B.rm{BaCl_{2}}溶液C.rm{NaOH}溶液D.rm{AgNO_{3}}溶液3、下列有關(guān)煤和石油的加工方法的敘述中錯(cuò)誤的是()A.通過(guò)煤的直接或間接液化可以獲得各種芳香烴B.通過(guò)石油的催化重整等工藝可獲取芳香烴C.石油的裂化的目的主要是為了提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量D.石油的裂解的目的主要是為了獲取不飽和烯烴4、乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖：關(guān)于乙醇在各種不同反應(yīng)中斷裂鍵的說(shuō)明不正確的是（）A.和金屬鈉反應(yīng)時(shí)鍵①斷裂B.和氫溴酸反應(yīng)時(shí)鍵①斷裂C.和濃硫酸共熱140℃時(shí)鍵①或鍵②斷裂；170℃時(shí)鍵②⑤斷裂D.在Ag催化下和O2反應(yīng)鍵①③斷裂5、現(xiàn)有下列三個(gè)圖像，下列反應(yīng)中全部符合上述圖像的反應(yīng)是A.rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)}rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?

2NH_{3}(g)}B.rm{2SO_{3}(g)?2SO_{2}(g)+O_{2}(g)}rm{triangleH<0}C.rm{2HI(g)?H_{2}(g)+I_{2}(g)}rm{2SO_{3}(g)?2SO_{2}(g)

+O_{2}(g)}D.rm{4NH_{3}(g)+5O_{2}(g)?4NO(g)+6H_{2}O(g)}rm{triangleH>0}rm{2HI(g)?H_{2}(g)+

I_{2}(g)}6、某溫度時(shí)，rm{BaSO_{4}}在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.加入rm{Na_{2}SO_{4}}可以使溶液由rm{A}點(diǎn)變到rm{B}點(diǎn)B.通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由rm{D}點(diǎn)變到rm{C}點(diǎn)C.rm{D}點(diǎn)無(wú)rm{BaSO_{4}}沉淀生成D.rm{A}點(diǎn)對(duì)應(yīng)的rm{K}rm{{,!}_{sp}}大于rm{C}點(diǎn)對(duì)應(yīng)的rm{K}rm{{,!}_{sp}}評(píng)卷人得分二、雙選題(共8題，共16分)7、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（）

A.圖甲表示溫度T1＞T2，SO2與O2反應(yīng)過(guò)程中的能量變化B.圖乙表示0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液所得到的滴定曲線C.圖丙表示恒容密閉容器中反應(yīng)“2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0”的平衡常數(shù)K正、K逆隨溫度的變化D.圖丁表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時(shí)間的變化，則aHCl表示溶液8、已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：NaCN+HNO2→HCN+NaNO2NaCN+HF→HCN+NaFNaNO2+HF→HNO2+NaF，由此可判斷下列敘述不正確的是（）A.K（HF）=7.2×10-4B.K（HNO2）=4.9×10-10C.必須根據(jù)其中三個(gè)反應(yīng)才可得出結(jié)論D.K（HCN）＜K（HNO2）＜K（HF）9、汽車尾氣的轉(zhuǎn)化反應(yīng)之一為：rm{2NO(g)+2CO(g)?}rm{N_{2}(g)+2CO_{2}(g)}若反應(yīng)在容積為rm{0.5L}的密閉容器中進(jìn)行，由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是A.由圖像甲可知，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.由圖像乙可知，rm{0隆蘆2s}內(nèi)平均速率rm{v}rm{(CO)=1mol隆隴L^{-1}隆隴s^{-1}}C.由圖像丙可知，rm{(CO)=

1mol隆隴L^{-1}隆隴s^{-1}}rm{t}時(shí)改變的條件可能為增大壓強(qiáng)D.由圖像丁中，若rm{{,!}_{1}}為rm{X}rm{c}則縱坐標(biāo)rm{(CO)}可能為rm{Y}的轉(zhuǎn)化率rm{NO}10、普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示rm{.}下列關(guān)于普伐他汀的性質(zhì)描述正確的是rm{(}rm{)}A.能與rm{FeCl_{3}}溶液發(fā)生顯色反應(yīng)B.能使溴的rm{CCl_{4}}溶液褪色C.能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)D.rm{1}rm{mol}該物質(zhì)最多可與rm{1}rm{mol}rm{NaOH}反應(yīng)11、下列操作能用于檢驗(yàn)NH3的是（）A.氣體使?jié)駶?rùn)的酚酞試紙變紅B.氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)C.氣體與濃H2SO4靠近D.氣體與濃鹽酸產(chǎn)生白煙12、水的電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是rm{(}rm{)}

A.圖中五點(diǎn)rm{K_{W}}間的關(guān)系：rm{B>C>A=D=E}B.若從rm{A}點(diǎn)到rm{D}點(diǎn)，可采用：溫度不變?cè)谒屑尤肷倭康乃酑.若從rm{A}點(diǎn)到rm{C}點(diǎn)，可采用：溫度不變?cè)谒屑尤脒m量的rm{NH_{4}Cl}固體D.若處在rm{B}點(diǎn)時(shí)，將rm{pH=2}的硫酸與rm{pH=10}的rm{KOH}等體積混合后，溶液顯酸性13、在容積為rm{10L}的密閉容器中，rm{1000隆忙}時(shí)加入rm{Fe_{2}O_{3}}rm{CO}各rm{1.0mol}反應(yīng)經(jīng)過(guò)rm{l0min}后達(dá)到平衡。已知反應(yīng)：rm{Fe_{2}O_{3}(s)+CO(g)}rm{Fe(s)+CO_{2}(g)}rm{triangle}rm{H}。該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表，下列說(shuō)法不正確的是。溫度rm{/隆忙}rm{1000}rm{1150}rm{1300}平衡常數(shù)rm{4.0}rm{3.7}rm{3.5}A.該反應(yīng)的rm{triangle}rm{H}rm{>}rm{0}B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是rm{K}rm{=}C.其他條件不變，向平衡體系中充入rm{CO_{2}}平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小D.rm{1000隆忙}時(shí)，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，rm{CO}的轉(zhuǎn)化率為rm{80%}14、詩(shī)句“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是rm{(}rm{)}A.蛋白質(zhì)B.烴C.淀粉D.油脂評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)15、人類的衣食住行都離不開(kāi)化學(xué)；化學(xué)與生活密切相關(guān)．在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”；“鐵強(qiáng)化醬油”、“含氟牙膏”等商品．請(qǐng)回答：（可多選）

（1）“含氟牙膏”中的氟應(yīng)理解為_(kāi)___（填序號(hào)）．

①單質(zhì)②元素。

（2）“鐵強(qiáng)化醬油”中鐵元素的作用是____（填序號(hào)）．

①增加醬油的鮮味②預(yù)防缺鐵性貧血病③補(bǔ)充人體需要的鐵元素。

（3）醫(yī)學(xué)科學(xué)家們研究發(fā)現(xiàn)，食物中除糖類、脂肪、蛋白質(zhì)外，還有一類物質(zhì)與人體健康有著密切關(guān)系，它們就是維生素．下列維生素中，可用于防治壞血病的是____．（填序號(hào)；下同）

a．維生素Ab．維生素B1c．維生素B2d．維生素C．16、從A．甲醛B．葡萄糖C．乙醇D．油脂等四種有機(jī)物中選擇合適的答案；將其標(biāo)號(hào)填在空格內(nèi)．

（1）工業(yè)上制備肥皂的主要原料是______．

（2）家居裝修材料中散發(fā)出的有毒物質(zhì)是______

（3）常用做燃料和醫(yī)藥上消毒劑的是______

（4）糖尿病人通常是指病人的尿液中______的含量高．17、合理選擇飲食；正確使用藥物，促進(jìn)身心健康．

①繼“食鹽加碘”后，我國(guó)又啟動(dòng)了“醬油加鐵”工程，所加的“碘”、“鐵”是指______．

a．元素b．單質(zhì)c．化合物。

②某肉制品包裝上印有相關(guān)配料：精選瘦肉、食鹽、亞硝酸鈉、苯甲酸鈉．其中屬于調(diào)味劑的是______，屬于發(fā)色劑的是______，屬于防腐劑的是______．

③城市餐飲業(yè)會(huì)產(chǎn)生大量污染環(huán)境的“地溝油”．“地溝油”的主要成分是油脂．綜合利用“地溝油”的一種方法是將“地溝油”中的油脂水解以獲取甘油和______（填名稱）．

④當(dāng)體內(nèi)胃酸分泌過(guò)多時(shí)，醫(yī)生會(huì)建議服用以下常用藥物中的______．

a．抗生素b．抗酸藥c．解熱鎮(zhèn)痛藥d．合成抗菌藥。

⑤下列為生活中常用藥品：A．碘酒B．青霉素C．阿司匹林D．葡萄糖注射液E．抗酸藥（主要成分為碳酸氫鈉）．

（a）上述藥品中屬于抗生素的是______（填寫(xiě)字母；下同）；

（b）能為人體直接提供能量的是______；

（c）下列關(guān)于藥物使用的說(shuō)法中，正確的是______．

A．碘酒能使蛋白質(zhì)變性；常用于外敷消毒。

B．長(zhǎng)期大量服用阿司匹林可預(yù)防疾??；沒(méi)有毒副作用。

C．使用青霉素；可直接靜脈注射，不需進(jìn)行皮膚敏感試驗(yàn)。

D．隨著平價(jià)藥房的開(kāi)設(shè)；生病了都可以到藥店自己買藥服用，不用到醫(yī)院就診。

（d）復(fù)方氫氧化鋁可治療胃酸過(guò)多，寫(xiě)出氫氧化鋁與胃酸（HCl）反應(yīng)的離子方程式：______．18、甲醇的用途廣泛，摩托羅拉公司也開(kāi)發(fā)出一種由甲醇、氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，容量達(dá)氫鎳電池或鋰電池的rm{10}倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電rm{.}請(qǐng)完成下列與甲醇有關(guān)的問(wèn)題．

rm{(1)}工業(yè)上有一種生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)為：

rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)}rm{?}rm{?}rm{triangleH=-49.0kJ隆隴mol^{-1}}

在溫度和容積相同的rm{CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)}rm{triangle

H=-49.0kJ隆隴mol^{-1}}兩個(gè)容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，經(jīng)rm{A}秒鐘后達(dá)到平衡，達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：。rm{B}容器rm{A}rm{B}反應(yīng)物投入量rm{1molCO_{2}(g)}和rm{3mol}rm{H_{2}(g)}rm{1mol}rm{CH_{3}OH(g)}和rm{3mol}rm{H_{2}O(g)}rm{CH_{3}OH(g)}濃度rm{(mol隆隴L^{-1})}rm{c_{1}}rm{c_{2}}反應(yīng)能量變化放出rm{29.4kJ}吸收rm{akJ}rm{壟脵}從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡時(shí)，rm{A}中用rm{CO_{2}}來(lái)表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)___________．

rm{壟脷A}中達(dá)到平衡時(shí)rm{CO_{2}}的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___________．

rm{壟脹a=}____________．

rm{(2)}某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)甲醇燃料電池，并用該電池電解rm{200mL-}定濃度rm{NaCl}與rm{CuSO_{4}}混合溶液；其裝置如圖：

rm{壟脵}寫(xiě)出甲中通入甲醇這一極的電極反應(yīng)式：____________．

rm{壟脷}理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如丙圖所示rm{(}氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積rm{)}寫(xiě)出在rm{t_{1}}后，石墨電極上的電極反應(yīng)式：____________；在rm{t_{2}}時(shí)所得溶液的rm{pH}為_(kāi)___________rm{.(}假設(shè)溶液體積不變r(jià)m{)}19、螞蟻等群居性昆蟲(chóng)在找到食物后的歸巢途中，用一種自身分泌物涂在地上，為其他螞蟻覓食引路。這種分泌物叫跟蹤劑，是信息素的一種。所謂信息素，是指同種生物個(gè)體間用來(lái)傳遞信息的化學(xué)物質(zhì)。螞蟻跟蹤信息素叫牻牛兒醇(又叫香葉醇)，可用作香料或昆蟲(chóng)引誘劑。對(duì)其組成分析結(jié)果為：含C：77.86%，H：11.76%，O：10.37%，相對(duì)分子質(zhì)量為154。此信息素與臭氧反應(yīng)，生成臭氧化物；再與水和Zn反應(yīng)，發(fā)生水解，使分子中雙鍵斷裂，其規(guī)律(1)通過(guò)計(jì)算寫(xiě)出此信息素的化學(xué)式為_(kāi)_________________________________________；(2)此信息素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________________________________________；(3)此信息素的系統(tǒng)命名為_(kāi)_______________________________________________。20、（4分）有H+濃度相同、體積相等的三種酸：a、鹽酸b、硫酸c、醋酸，同時(shí)加入足量的鋅，則開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率由大到小的順序是____（用a、b、c表示），完全反應(yīng)后生成H2的體積由大到小是____。21、（8分）現(xiàn)有：A.CH3OHB.(CH3)3CCH2OHC.(CH3)3COHD.(CH3)2CHOHE.C6H5CH2OH五種有機(jī)物。（1）能氧化成醛的是________（2）不能消去成烯烴的是_________________（3）能氧化成酮的是_______（4）E與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)的產(chǎn)物是_____(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)22、rm{(1)}常溫下將rm{0.2mol/LHCl}溶液與rm{0.2mol/LMOH}溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的rm{pH=6}則混合溶液中由水電離出的rm{c(H^{+})}__________rm{0.2mol/LHCl}溶液中由水電離出的rm{c(H^{+})}rm{(}填“rm{>}”“rm{<}”或“rm{=}”rm{)}該混合溶液的物料守恒式為_(kāi)__________________。rm{(2)}常溫下若將rm{0.2mol/LMOH}溶液與rm{0.1mol/LHCl}溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的rm{pH<7}則說(shuō)明在相同條件下rm{MOH}的電離程度__________rm{MCl}的水解程度。rm{(}填“rm{>}”“rm{<}”或“rm{=}”rm{)}rm{(3)}常溫下若將rm{pH=3}的rm{HR}溶液與rm{pH=11}的rm{NaOH}溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的rm{pHneq7}則混合溶液的rm{pH}________rm{7}rm{(}填“rm{>}”“rm{<}”或“無(wú)法確定”rm{)}rm{(4)}純堿溶液離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______________________________。rm{(5)}某溫度時(shí)，測(cè)得rm{0.01mol/L}的rm{NaOH}溶液rm{pH}為rm{11}在此溫度下，將rm{pH=a}的rm{NaOH}溶液rm{V_{a}L}與rm{pH=b}的硫酸rm{V_L}混合。若所得混合溶液為中性，且rm{a=12}rm{b=2}求rm{V_{a}隆脙V_=}_________。rm{(6)}某溫度下純水中rm{c(H^{+})=2隆脕10^{-7}mol隆隴L^{-1}}在該溫度下向純水中加鹽酸使rm{c(H^{+})=5隆脕10^{-6}mol隆隴L^{-1}}則此時(shí)rm{c(H^{+})=2隆脕10^{-7}

mol隆隴L^{-1}}_________________________。rm{c(H^{+})=5隆脕10^{-6}

mol隆隴L^{-1}}常溫下有以下rm{c(OH^{-})=}種溶液，rm{(7)}的rm{4}rm{壟脵PH=5}的rm{HCl}rm{壟脷PH=9}的rm{NaOH}rm{壟脹PH=5}的rm{NH_{4}Cl}由水電離出的rm{壟脺PH=9}之比為_(kāi)______________________rm{Na_{2}CO_{3}}評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共2題，共12分)23、已知：①FeSO4、FeSO4·nH2O加熱時(shí)易被氧氣氧化；②FeSO4·nH2O→FeSO4+nH2O；③堿石灰是生石灰和氫氧化鈉的混合物，利用如圖裝置對(duì)FeSO4·nH2O中結(jié)晶水的含量進(jìn)行測(cè)定。

稱量C中的空硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(82.112g)；裝入晶體后C中的硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(86.282g)和D的質(zhì)量(78.368g)后；實(shí)驗(yàn)步驟如下：

完成下面小題。

1．下列分析正確的是()

A．裝置B中的濃硫酸可以換成濃氫氧化鈉溶液。

B．步驟I的目的是排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4·nH2O被氧化。

C．裝置B和裝置D可以互換位置。

D．為加快產(chǎn)生CO2的速率；可將A中裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉狀。

2．操作甲和操作丙分別是()

A．操作甲：關(guān)閉K1操作丙：熄滅酒精燈。

B．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：冷卻到室溫。

C．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：關(guān)閉K1

D.．作甲：熄滅酒精燈操作丙：烘干。

3．步驟Ⅳ稱得此時(shí)C中硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為84.432g，D的質(zhì)量為80.474g，產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體(FeSO4·nH2O)中n值是()

A．4.698B．6.734C．7.000D．7.666

4．若n值小于理論值，產(chǎn)生誤差的可能原因是()

A．加熱時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，F(xiàn)eSO4進(jìn)一步分解了。

B．原晶體中含有易揮發(fā)的物質(zhì)。

C．裝置D中的堿石灰失效了。

D．加熱時(shí)間過(guò)短，結(jié)晶水未完全失去24、疊氮化鈉(NaN3)常用作汽車安全氣囊及頭孢類藥物生產(chǎn)等。水合肼還原亞硝酸甲酯(CH3ONO)制備疊氮化鈉(NaN3)的工藝流程如下：

已知：i．疊氮化鈉受熱或劇烈撞擊易分解；具有較強(qiáng)的還原性。

ii．相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：。相關(guān)物質(zhì)熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃溶解性CH3OH-9767.1與水互溶亞硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚水合肼(N2H4·H2O)-40118.5與水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿NaN3275300與水互溶，微溶于乙醇，不溶于乙醚

(1)步驟I總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(2)實(shí)驗(yàn)室模擬工藝流程步驟II；III的實(shí)驗(yàn)裝置如圖。

①步驟II三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。該反應(yīng)放熱，但在20℃左右選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，實(shí)驗(yàn)中控制溫度除使用冷水浴，還需采取的措施是___________。

②步驟II開(kāi)始時(shí)的操作為_(kāi)__________(選填字母編號(hào))。步驟III蒸餾時(shí)的操作順序是___________(選填字母編號(hào))。

a．打開(kāi)K1、K2b．關(guān)閉K1、K2c．打開(kāi)K3d．關(guān)閉K3e．水浴加熱f．通冷凝水。

(3)步驟IV對(duì)B溶液加熱蒸發(fā)至溶液體積的三分之一，冷卻析出NaN3晶體，減壓過(guò)濾，晶體用乙醇洗滌2～3次后，再___________干燥。精制NaN3的方法是___________。

(4)實(shí)驗(yàn)室用滴定法測(cè)定產(chǎn)品純度。測(cè)定過(guò)程涉及的反應(yīng)為：

2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3=4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑

Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋

稱取2.50g產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反應(yīng)后稍作稀釋，向溶液中加適量硫酸，滴加2滴鄰菲噦啉指示劑，用c2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的Ce4＋，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。

①產(chǎn)品純度為_(kāi)__________。

②為了提高實(shí)驗(yàn)的精確度，該實(shí)驗(yàn)還需要___________。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共32分)25、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫(xiě)出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．26、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫(xiě)出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．27、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請(qǐng)回答：

(1)下列說(shuō)法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫(xiě)出化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

(3)寫(xiě)出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過(guò)三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物，寫(xiě)出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測(cè)表明：

①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。28、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫(xiě)出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_(kāi)_____________、___________________。

（3）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)，寫(xiě)出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評(píng)卷人得分六、綜合題(共2題，共18分)29、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．30、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【解析】試題分析：HCl(g)="1/2"H2(g)＋1/2Cl2(g)反應(yīng)是H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)的逆反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)是后者的1/2，反應(yīng)熱雖著化學(xué)計(jì)量數(shù)變化而變化，即ΔH為＋92.3kJ·mol-1，故選D。考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算【解析】【答案】D2、C【分析】【分析】本題考查了常見(jiàn)物質(zhì)的鑒別，把握物質(zhì)的性質(zhì)及相互發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意現(xiàn)象不同可鑒別物質(zhì)，題目難度不大。【解答】A.rm{HNO}rm{HNO}rm{{,!}_{3}}與溶液rm{NaCl}rm{NH}rm{NaCl}rm{NH}和rm{{,!}_{4}}rm{Cl}和rm{FeCl}rm{Cl}均不反應(yīng)；不能區(qū)別，故A錯(cuò)誤；

B.三種溶液均不與rm{FeCl}溶液反應(yīng)；不能區(qū)別，故B錯(cuò)誤；

C.rm{{,!}_{3}}三種溶液和rm{BaCl_{2}}三種溶液，陽(yáng)離子不同，加rm{FeCl_{3}}溶液的現(xiàn)象分別為紅褐色沉淀、刺激性氣體、無(wú)現(xiàn)象，現(xiàn)象不同，可鑒別，故C正確；D.三種溶液均與rm{NH_{4}Cl}rm{NaCl}溶液反應(yīng)生成白色沉淀；不能區(qū)別，故D錯(cuò)誤；

故選C。rm{NaOH}【解析】rm{C}3、A【分析】煤的直接或間接液化主要是獲得水煤氣，進(jìn)而可以合成甲醇等液體燃料，煤的干餾才可以獲得芳香烴。答案選A?！窘馕觥俊敬鸢浮緼4、B【分析】解：A；乙醇與金屬鈉反應(yīng)生成乙醇鈉；脫去羥基上的氫原子，即鍵①斷裂，故A正確；

B；與氫鹵酸反應(yīng)時(shí)；屬于取代反應(yīng)，②鍵斷裂，故B錯(cuò)誤；

C；乙醇與濃硫酸共熱至140℃發(fā)生分子間脫水；一個(gè)乙醇脫去羥基，另一個(gè)乙醇脫去羥基上的氫，即鍵①或鍵②斷裂；醇與濃硫酸共熱至170℃發(fā)生消去反應(yīng)，脫去羥基和相鄰碳原子上的氫，即鍵②、⑤斷裂，故C正確；

D、乙醇在銀催化下和O2反應(yīng)生成乙醛；乙醇中的鍵①③斷裂，故D正確；故選B．

A；乙醇與金屬鈉反應(yīng)生成乙醇鈉；脫去羥基上的氫原子；

B；與氫鹵酸反應(yīng)時(shí)；②鍵斷裂；

C；乙醇與濃硫酸共熱至140℃發(fā)生分子間脫水；醇與濃硫酸共熱至170℃發(fā)生消去反應(yīng)；

D、乙醇在銀催化下和O2反應(yīng)生成乙醛；結(jié)合結(jié)構(gòu)式判斷．

乙醇的性質(zhì)是高考熱點(diǎn)題型，每年必考．本題重點(diǎn)考查了乙醇發(fā)生化學(xué)反應(yīng)式鍵的斷裂情況．【解析】【答案】B5、B【分析】【分析】由圖象可以判斷出該反應(yīng)應(yīng)有如下特點(diǎn)：rm{壟脵}正反應(yīng)吸熱，rm{壟脷}壓強(qiáng)增大平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即反應(yīng)物的氣體的計(jì)量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，以此進(jìn)行選擇。正反應(yīng)吸熱，rm{壟脵}壓強(qiáng)增大平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即反應(yīng)物的氣體的計(jì)量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，以此進(jìn)行選擇。【解答】由第一個(gè)和第二個(gè)圖象可知升高溫度生成物的濃度增大，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)放熱，可排除rm{壟脷}rm{A}選項(xiàng)；rm{D}選項(xiàng)。由第二個(gè)和第三個(gè)圖象可知壓強(qiáng)增大生成物的濃度減小，說(shuō)明壓強(qiáng)增大平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則反應(yīng)物的氣體的計(jì)量數(shù)之和小于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，可排除rm{C}選項(xiàng)。rm{C}【解析】rm{B}6、C【分析】【分析】本題考查溶解平衡有關(guān)知識(shí)，意在考查考生的識(shí)圖和運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決問(wèn)題的能力，題目難度中等。【解答】A.硫酸鋇溶液中存在著溶解平衡，rm{A}點(diǎn)在平衡曲線上，加入rm{Na_{2}SO_{4}}會(huì)增大rm{c(SO_{4}^{2-})}平衡左移，rm{c(Ba^{2+})}應(yīng)降低；故A錯(cuò)誤；

B.rm{D}點(diǎn)時(shí)溶液不飽和，蒸發(fā)溶劑水，rm{c(SO_{4}^{2-})}rm{c(Ba^{2+})}均增大；故B錯(cuò)誤；

C.rm{D}點(diǎn)表示rm{Qc<K_{sp}}溶液不飽和，不會(huì)有沉淀析出，故C正確；

D.rm{K_{sp}}是一常數(shù)，溫度不變r(jià)m{K_{sp}}不變，在曲線上的任意一點(diǎn)rm{K_{sp}}都相等；故D錯(cuò)誤。

故選C?！窘馕觥縭m{C}二、雙選題(共8題，共16分)7、C|D【分析】解：A；圖1表示的是有無(wú)催化劑時(shí)；反應(yīng)過(guò)程中能量變化，反應(yīng)活化能與溫度無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B、0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L-1CH3COOH溶液消耗20ml溶液恰好反應(yīng)生成醋酸鈉；溶液呈堿性，故B錯(cuò)誤；

C、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，K正減小，K逆和K正互為倒數(shù)，因此K逆增大；故C正確；

D、CH3COOH是弱酸沒(méi)有完全電離，HCl是強(qiáng)酸已經(jīng)完全電離，所以體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中加入Zn時(shí)；醋酸產(chǎn)生的氫氣多，故D正確．

故選：CD．

A；圖1表示的是有無(wú)催化劑時(shí)；反應(yīng)過(guò)程中能量變化；

B；圖象分析恰好反應(yīng)時(shí)生成的醋酸鈉顯堿性；

C；正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；溫度升高K正減小，K逆增大；

D、CH3COOH是弱酸沒(méi)有完全電離；HCl是強(qiáng)酸已經(jīng)完全電離．

本題考查了圖象分析，反應(yīng)能量變化，酸堿中和溶液酸堿性判斷，弱電解質(zhì)稀釋溶液中離子濃度變化分析，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率應(yīng)用，題目難度中等．【解析】【答案】CD8、B|C【分析】解：相同溫度下，酸的電離常數(shù)越大，該酸的酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸的鹽反應(yīng)生成弱酸，根據(jù)NaCN+HNO2→HCN+NaNO2、NaCN+HF→HCN+NaF、NaNO2+HF→HNO2+NaF知，酸的強(qiáng)弱順序是HCN＜HNO2＜HF，則酸的電離平衡常數(shù)大小順序?yàn)镵（HCN）＜K（HNO2）＜K（HF）；

A．通過(guò)以上分析知，K（HF）最大為7.2×10-4；故A正確；

B．根據(jù)以上分析知，K（HNO2）處于中間狀態(tài)，為4.6×10-4；故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)NaCN+HNO2→HCN+NaNO2；NaCN+HF→HCN+NaF即可得出結(jié)論；故C錯(cuò)誤；

D．通過(guò)以上分析知，酸的電離平衡常數(shù)大小順序?yàn)镵（HCN）＜K（HNO2）＜K（HF）；故D正確；

故選BC．

相同溫度下，酸的電離常數(shù)越大，該酸的酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸的鹽反應(yīng)生成弱酸，根據(jù)NaCN+HNO2→HCN+NaNO2、NaCN+HF→HCN+NaF、NaNO2+HF→HNO2+NaF知，酸的強(qiáng)弱順序是HCN＜HNO2＜HF，則酸的電離平衡常數(shù)大小順序?yàn)镵（HCN）＜K（HNO2）＜K（HF）；據(jù)此分析解答．

本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確酸的強(qiáng)弱及其電離平衡常數(shù)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，結(jié)合強(qiáng)酸制取弱酸來(lái)分析解答，題目難度不大．【解析】【答案】BC9、AD【分析】【分析】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率圖象問(wèn)題，涉及到反應(yīng)熱，題目難度中等，本題注意把握分析圖象的曲線變化特點(diǎn)，此為解答該題的關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)?！窘獯稹緼.由圖像甲可知，反應(yīng)物能量大于產(chǎn)物，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；B.由圖像乙可知，沒(méi)有單位，無(wú)法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C.由圖像丙可知，rm{t_{1}}時(shí)改變的條件使用催化劑，故C錯(cuò)誤；D.由圖像丁中，若rm{X}為rm{c(CO)}則縱坐標(biāo)rm{Y}可能為rm{NO}的轉(zhuǎn)化率，故D正確。故選AD?！窘馕觥縭m{AD}10、rBC【分析】解：rm{A.}分子中不含酚羥基，則不能與rm{FeCl_{3}}溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；故A錯(cuò)誤；

B.含有碳碳雙鍵；能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；

C.含碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)，含rm{-OH}可發(fā)生取代和消去反應(yīng)；故C正確；

D.rm{-COOH}rm{-COOC-}可與rm{NaOH}反應(yīng)，則rm{1mol}該物質(zhì)最多可與rm{2molNaOH}反應(yīng)；故D錯(cuò)誤．

故選BC．

由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含碳碳雙鍵、rm{-OH}rm{-COOC-}rm{0COOH}結(jié)合烯烴；羧酸、醇、酯的性質(zhì)來(lái)解答．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴、羧酸、醇及酯性質(zhì)的考查，題目難度不大．【解析】rm{BC}11、A|B|D【分析】解：NH3+H2O?NH3．H2O?NH4++OH-；

A．無(wú)色酚酞遇堿變紅色；所以氨氣能使?jié)駶?rùn)的酚酞試紙變紅，故A正確；

B．紅色石蕊試紙遇堿變藍(lán)色；所以氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，故B正確；

C．濃硫酸沒(méi)有揮發(fā)性；所以氨氣與濃硫酸靠近不產(chǎn)生白煙，故C錯(cuò)誤；

D．濃鹽酸具有揮發(fā)性；氨氣和氯化氫反應(yīng)生成固體顆粒而產(chǎn)生白煙，故D正確；

故選ABD．

氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨；一水合氨電離出氫氧根離子而使氨水溶液呈堿性，無(wú)色酚酞遇堿變紅色，紅色石蕊試液遇堿變藍(lán)色，氨氣和氯化氫反應(yīng)生成白煙．

本題考查了氨氣的性質(zhì)，明確屬于堿性氣體，可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙、無(wú)色的酚酞試紙變色，知道氨氣的檢驗(yàn)方法，題目難度不大．【解析】【答案】ABD12、rCD【分析】解：rm{A.}水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，離子積常數(shù)不變，升高溫度離子積常數(shù)增大，根據(jù)圖象知，rm{ADE}屬于等溫線，rm{ADE}和rm{B}rm{C}溫度不同，溫度越高離子積常數(shù)越大，rm{B}點(diǎn)溫度最高、其次是rm{C}點(diǎn)、最低的是rm{ADE}點(diǎn)，所以圖中五點(diǎn)rm{K_{W}}間的關(guān)系rm{B>C>A=D=E}故A正確；

B.若從rm{A}點(diǎn)到rm{D}點(diǎn)；溫度不變，溶液中氫離子濃度增大；氫氧根離子濃度減小，所以可以加入酸可以實(shí)現(xiàn)，故B正確；

C.若從rm{A}點(diǎn)到rm{C}點(diǎn)，溫度升高，離子積常數(shù)增大，離子積常數(shù)隨溫度變化，溫度不變只加入氯化銨溶液，改變離子濃度無(wú)法實(shí)現(xiàn)rm{A}到rm{C}的rm{Kw}變化；故C錯(cuò)誤；

D.若處在rm{B}點(diǎn)時(shí)，rm{Kw=1隆脕10^{-12}}rm{pH=2}的硫酸中rm{c(H^{+})=10^{-2}mol/L}rm{pH=10}的rm{KOH}中rm{c(OH^{-})=10^{-2}mol?L^{-1}}等體積混合，恰好中和，溶液顯中性，故D錯(cuò)誤；

故選CD．

A.水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)；溫度不變，離子積常數(shù)不變，升高溫度離子積常數(shù)增大；

B.若從rm{A}點(diǎn)到rm{D}點(diǎn)，溫度不變，溶液中氫離子濃度增大，氫氧根離子濃度減小，rm{Kw}不變；可以加入酸；

C.離子積常數(shù)隨溫度變化，不隨濃度改變，若從rm{A}點(diǎn)到rm{C}點(diǎn)；溫度升高，離子積常數(shù)增大；

D.rm{B}點(diǎn)時(shí)，rm{Kw=1隆脕10^{-12}}rm{pH=2}的硫酸中氫離子濃度為rm{0.01mol/L}rm{pH=10}的rm{KOH}溶液中氫氧根離子濃度為rm{0.01mol/L}二者等體積混合恰好反應(yīng)．

本題考查離子積常數(shù)的有關(guān)問(wèn)題，明確離子積常數(shù)與溫度的關(guān)系，與溶液酸堿性無(wú)關(guān)、溶液濃度無(wú)關(guān)，注意不同溫度下離子積常數(shù)不同，題目難度中等．【解析】rm{CD}13、rAC【分析】本題考查的是化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡移動(dòng)原理和化學(xué)平衡的計(jì)算。A.從表格信息可知，升溫化學(xué)平衡常數(shù)降低，說(shuō)明化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，rm{triangleH<0}故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算式可知該選項(xiàng)正確；C.其他條件不變，向平衡體系中充入rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{2}}D.已知：，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。但溫度不變，平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；時(shí)，rm{1000隆忙}時(shí)，rm{K=4.0}設(shè)rm{CO}轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為rm{x}則生成的設(shè)rm{1000隆忙}轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為rm{K=4.0}則生成的rm{CO}rm{x}則rm{CO_{2}}的物質(zhì)的量也為rm{x}則rm{K=c(}rm{x}解得rm{K=c(}那么rm{CO_{2}}的轉(zhuǎn)化率為：rm{)/c(CO)=0.1x/(0.1-0.1x)=4.0}解得rm{x=0.8mol}那么故D正確。故選AC。rm{)/c(CO)=0.1x/(0.1-0.1x)=4.0}【解析】rm{AC}14、rAB【分析】解：“絲”中含有的物質(zhì)是蛋白質(zhì)；“淚”指的是液態(tài)石蠟，液態(tài)石蠟屬于烴，故選AB．

“絲”中含有的物質(zhì)是蛋白質(zhì)；“淚”指的是液態(tài)石蠟，液態(tài)石蠟屬于烴．

本題主要考查了物質(zhì)的組成，難度不大，注意知識(shí)的積累．【解析】rm{AB}三、填空題(共8題，共16分)15、略

【分析】

（1）物質(zhì)組成中涉及到的含氟；補(bǔ)鐵等說(shuō)法；都是關(guān)注物質(zhì)的組成元素，而與該元素具體的存在形態(tài)無(wú)關(guān)，所以都是指元素，故答案為：②；

（2）在醬油中加入鐵強(qiáng)化劑；能預(yù)防缺鐵性貧血病，補(bǔ)充人體需要的鐵元素，故答案為：②③；

（3）人體一旦缺乏維生素，就會(huì)影響正常的生長(zhǎng)和發(fā)育，還會(huì)引起疾病，如圖：

故答案為：d．

【解析】【答案】（1）物質(zhì)組成中涉及到的含氟；補(bǔ)鐵等說(shuō)法；都是關(guān)注物質(zhì)的組成元素；

（2）在醬油中加入鐵強(qiáng)化劑；是我國(guó)為解決缺鐵性貧血而實(shí)施的項(xiàng)目；

（3）維生素C可用于防治壞血?。?/p>

16、略

【分析】解：（1）工業(yè)上制備肥皂的主要原料是油脂；故答案為：D；

（2）家居裝修材料中散發(fā)出甲醛；故答案為：A；

（3）乙醇常用做燃料和醫(yī)藥上消毒劑；故答案為：C；

（4）糖尿病人通常是指病人的尿液中葡萄糖的含量高；故答案為：B．

（1）油脂的皂化反應(yīng)常用來(lái)制備肥皂；

（2）家居裝修材料中經(jīng)常散發(fā)出甲醛；

（3）乙醇有可燃性；也常用作消毒劑；

（4）糖尿病人通常是指病人的尿液中葡萄糖的含量高．

本題考查生活中的有機(jī)化合物，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．【解析】D；A；C；B17、略

【分析】解：①食品或藥品中的鈣；碘、鐵等指的是元素；它們以化合態(tài)形式存在，故答案為：a；

②向食品中加入調(diào)味劑；能改善或改變食品的口味．常見(jiàn)的調(diào)味劑為食鹽；亞硝酸鈉是發(fā)色劑；苯甲酸鈉是常用的防腐劑；

故答案為：食鹽；亞硝酸鈉；苯甲酸鈉；

③油脂在酶的作用下水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油；故答案為：高級(jí)脂肪酸；

④抗酸藥能治療胃酸分泌過(guò)多，故答案為：b；

⑤（a）青霉素屬于抗生素；故選B；

（b）葡萄糖注射液能提供能量；故選D；

（c）碘酒能使蛋白質(zhì)變性；任何藥物都有毒副作用，應(yīng)在醫(yī)生指導(dǎo)下使用，使用青霉素前需進(jìn)行皮膚敏感試驗(yàn)，故選A；

⑥氫氧化鋁與胃酸反應(yīng)生成：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故答案為：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

①“醬油加鐵”工程以“鐵”醬油為食物載體；逐步開(kāi)展補(bǔ)鐵工程．這里的鐵指的是鐵元素，它存在于化合物中不是鐵單質(zhì)和單個(gè)的鐵原子；

②根據(jù)物質(zhì)的用途解答；

③油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯；

④胃酸分泌過(guò)多應(yīng)服用抗酸藥；

⑤（a）（b）碘酒是消毒劑；青霉素屬于抗生素；阿司匹林是解熱鎮(zhèn)痛藥；葡萄糖注射液能提供能量；

（c）任何藥物都有毒副作用；應(yīng)在醫(yī)生指導(dǎo)下使用，使用青霉素前需進(jìn)行皮膚敏感試驗(yàn)；

⑥氫氧化鋁與胃酸反應(yīng)生成．

本題考查化學(xué)與生活，涉及微量元素、食品添加劑和藥物等知識(shí)，側(cè)重基知識(shí)的考查，題目難度不大．【解析】a；食鹽；亞硝酸鈉；苯甲酸鈉（或苯甲酸鈉、食鹽）；高級(jí)脂肪酸；b；B；D；A；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O18、0.1c1mol/(L·s)或0.1c2mol/(L·s)；60%；19.6；CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；4OH--4e-=O2↑+2H2O；1【分析】解：rm{(1)壟脵}該反應(yīng)中甲醇的rm{v=dfrac{bigtriangleupc}{bigtriangleupt}=dfrac{c_{1}}{10}mol/(L.s)=0.1c_{1}mol/(L隆隴s)}或rm{v=dfrac{bigtriangleupc}{bigtriangleupt}=dfrac{c_{2}}{10s}mol/(L.s)=0.1mol/(L隆隴s)}二氧化碳和甲醇的計(jì)量數(shù)相同，所以其反應(yīng)速率相同，即甲醇的反應(yīng)速率為rm{v=dfrac{bigtriangleup

c}{bigtriangleupt}=dfrac

{c_{1}}{10}mol/(L.s)=0.1c_{1}mol/(L隆隴s)}或rm{v=dfrac{bigtriangleup

c}{bigtriangleupt}=dfrac

{c_{2}}{10s}mol/(L.s)=0.1mol/(L隆隴s)}

故答案為：rm{0.1c_{1}mol/(L隆隴s)}或rm{0.1c_{2}mol/(L隆隴s)}

rm{0.1c_{1}mol/(L隆隴s)}二氧化碳完全反應(yīng)放出rm{0.1c_{2}mol/(L隆隴s)}熱量，當(dāng)放出rm{壟脷1mol}熱量時(shí)，則參加反應(yīng)的rm{n(CO_{2})=dfrac{29.4kJtimes1mol}{49.0kJ}=0.6mol}所以二氧化碳的轉(zhuǎn)化率rm{=dfrac{0.6mol}{1mol}times100%=60%}

故答案為：rm{49.0kJ}

rm{29.4kJ}恒溫恒容下，容器rm{n(CO_{2})=dfrac{29.4kJtimes

1mol}{49.0kJ}=0.6mol}與容器rm{=dfrac{0.6mol}{1mol}times

100%=60%}為等效平衡，平衡時(shí)對(duì)應(yīng)組分的物質(zhì)的量、濃度相等，二者起始物質(zhì)的量等于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，放出熱量與吸收熱量之和等于反應(yīng)熱數(shù)值，則吸收的熱量rm{60%}反應(yīng)熱rm{壟脹}放出的熱量rm{A}

故答案為：rm{B}

rm{=}甲醇燃料電池中，在堿性條件下，甲醇失電子生成碳酸根與水，電極反應(yīng)式為：rm{-}

故答案為：rm{=49.0kJ-29.4kJ=19.6kJ}

rm{19.6}乙中石墨電極為陽(yáng)極、鐵電極為陰極，開(kāi)始rm{(2)壟脵}在陽(yáng)極放電生成氯氣，陰極rm{CH_{3}OH-6e^{-}+8OH^{-}=CO_{3}^{2-}+6H_{2}O}放電生成rm{CH_{3}OH-6e^{-}+8OH^{-}=CO_{3}^{2-}+6H_{2}O}故圖丙中Ⅰ表示陰極產(chǎn)生的氣體，Ⅱ表示陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體，rm{壟脷}前電極反應(yīng)式為：陽(yáng)極rm{Cl^{-}}rm{Cu^{2+}}電極反應(yīng)式為：陽(yáng)極rm{Cu}rm{t_{1}}點(diǎn)后電極反應(yīng)式為：陽(yáng)極rm{2Cl^{-}-4e^{-}=Cl_{2}隆眉}所以在rm{t_{1}隆蘆t_{2}}后，石墨電極上的電極反應(yīng)式為rm{4OH^{-}-4e^{-}=O_{2}隆眉+2H_{2}O}

rm{t_{2}}電極反應(yīng)式為：陽(yáng)極rm{4OH^{-}-4e^{-}=O_{2}隆眉+2H_{2}O}陰極rm{t_{1}}rm{4OH^{-}-4e^{-}=O_{2}隆眉+2H_{2}O}點(diǎn)后電極反應(yīng)式為：陽(yáng)極rm{t_{1}隆蘆t_{2}}陰極rm{4OH^{-}-4e^{-}=O_{2}隆眉+2H_{2}O}所以rm{2Cu^{2+}+4e^{-}=2Cu}陽(yáng)極上生成氧氣，rm{t_{2}}Ⅱ產(chǎn)生的氣體體積rm{4OH^{-}-4e^{-}=O_{2}隆眉+2H_{2}O}陽(yáng)極上生成rm{4H^{+}+4e^{-}=2H_{2}隆眉}氧氣需要rm{n(OH^{-})=dfrac{0.112Ltimes4mol}{22.4L}=0.02mol}水電離出等物質(zhì)的量的氫離子和氫氧根離子，所以rm{t_{1}隆蘆t_{2}}rm{c(H^{+})=dfrac{0.02mol}{0.2L}=0.1mol/L}所以溶液的rm{t_{1}隆蘆t_{2}}

故答案為：rm{=0.336L-0.224L=0.112L}rm{112mL}．rm{n(OH^{-})=dfrac{0.112Ltimes

4mol}{22.4L}=0.02mol}【解析】rm{0.1c_{1}mol/(L隆隴s)}或rm{0.1c_{2}mol/(L隆隴s)}rm{60%}rm{19.6}rm{CH_{3}OH-6e^{-}+8OH^{-}=CO_{3}^{2-}+6H_{2}O}rm{4OH^{-}-4e^{-}=O_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{1}19、略

【分析】(1)求最簡(jiǎn)式n(C)∶n(H)∶n(O)＝∶∶≈10∶18∶1，因化學(xué)式(C10H18O)n的相對(duì)分子質(zhì)量為154，n＝1，即化學(xué)式為C10H18O?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)C10H18O(3)3,7-二甲基-2,6-二烯-1-辛醇或6,7-二甲基-2,6-二烯-1-辛醇20、略

【分析】【解析】試題分析：鹽酸是一元強(qiáng)酸，硫酸是二元強(qiáng)酸，醋酸是一元弱酸，則在氫離子濃度相同的條件下，和鋅反應(yīng)時(shí)最初的反應(yīng)速率是相等的。由于醋酸的濃度最大，所以醋酸產(chǎn)生的氫氣最多，而鹽酸和硫酸產(chǎn)生的氫氣是相等的?？键c(diǎn)：考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響以及弱電解質(zhì)的電離平衡【解析】【答案】a=b=ca=b21、略

【分析】【解析】【答案】22、（1）＞c(Cl-)＝c(MOH)+c(M+)

（2）＜

（3）＜

（4）c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)

（5）1：10

（6）8×10－9mol·L－1

（7）1：1：104：104【分析】【分析】本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，明確溶液中的溶質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合溶液的酸堿性確定即可，題目難度不大。

【解答】rm{(1)}常溫下，將rm{0.2mol/LHCl}溶液與rm{0.2mol/LMOH}溶液等體積混合，氯化氫和rm{MOH}恰好反應(yīng)生成rm{MCl}測(cè)得混合溶液的rm{pH=6}溶液顯示酸性，說(shuō)明rm{MCl}為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液中水的電離程度增大，水電離的氫離子為溶液中的氫離子濃度，即rm{c}rm{(}rm{H}rm{+}rm{)}rm{=}rm{1}rm{隆脕}rm{10}rm{-}rm{6}rm{c}rm{c}rm{(}rm{(}rm{H}rm{H}rm{+}rm{+}rm{)}rm{)}rm{=}而氯化氫為酸溶液，抑制了水的電離，所以混合溶液中由水電離出的rm{=}rm{1}rm{1}rm{隆脕}大于鹽酸中水電離的氫離子濃度，rm{隆脕}rm{10}

故答案為：rm{10}rm{-}

rm{-}常溫下若將rm{6}溶液與rm{6}溶液等體積混合，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的rm{mol/L}和rm{c(}測(cè)得混合溶液的rm{H}rm{+}說(shuō)明rm{H}rm{H}的水解程度大于rm{+}的電離程度，故答案為：rm{+}．rm{)}若為強(qiáng)電解質(zhì)，二者都是一元酸或堿，等體積混合后，該混合溶液的物料守恒式為不等于rm{c(Cl^{-})=c(MOH)+c(M^{+})}說(shuō)明rm{>}為弱電解質(zhì)，二者混合后溶液中酸過(guò)量，反應(yīng)后溶液顯示酸性，溶液rm{c(Cl^{-})=c(MOH)+c(M^{+})}

故答案為：rm{(2)}rm{0.2mol/LMOH}純堿溶液中存在rm{Na_{2}CO_{3}=2Na^{+}+CO_{3}^{2-}}rm{CO_{3}^{2-}+H_{2}O=HCO_{3}^{-}+OH^{-}}rm{0.1mol/LHCl}rm{MOH}rm{MCl}等反應(yīng)，根據(jù)電離和水解的情況可知，離子濃度由大到小的順序?yàn)閞m{pH<7}故答案為：rm{M}rm{+}

rm{M}rm{M}的rm{+}溶液rm{+}rm{MOH}rm{<}與rm{(3)HR}的硫酸rm{pH}rm{7}rm{HR}混合，

rm{pH<7}若所得混合溶液為中性，且rm{<}rm{(4)}因rm{Na_{2}CO_{3}=2Na^{+}

+CO_{3}^{2-}}rm{CO_{3}^{2-}+H_{2}O=HCO_{3}^{-}+

OH^{-}}rm{HCO_{3}^{-}+H_{2}O=H_{2}CO_{3}+OH^{-}}rm{H_{2}O?H^{+}}rm{+OH^{-}}rm{c(Na^{+})>c(CO_{3}^{2-})>c(OH^{-})>c(HCO_{3}^{-})>c(H^{+})}rm{c(Na^{+})>c(CO_{3}^{2-})>c(OH^{-})>c(HCO_{3}^{-})>c(H^{+})}rm{(5}將rm{pH=a}的rm{NaOH}溶液rm{V}rm{pH=a}則rm{NaOH}rm{V}rm{{,!}_{a}}rm{L}與rm{pH=b}的硫酸rm{V}rm{L}rm{pH=b}rm{V}rm{{,!}_}rm{L}混合，rm{L}

rm{壟脵}若所得混合溶液為中性，且rm{a=12}rm{b=2}因rm{c(OH}rm{壟脵}rm{a=12}rm{b=2}rm{c(OH}rm{{,!}^{-}}rm{)隆脕V}rm{)隆脕V}rm{{,!}_{a}}rm{=c(H}rm{=c(H}rm{{,!}^{+}}rm{)隆脕V}rm{)隆脕V}rm{{,!}_}，rm{a=12}rm{b=2}則rm{0.1隆脕V}rm{a=12}rm{b=2}rm{0.1隆脕V}rm{{,!}_{a}}rm{=0.01V}rm{=0.01V}rm{{,!}_}，則rm{V}rm{V}rm{{,!}_{a}}：rm{V}rm{V}rm{{,!}_}rm{=1}rm{10}rm{=1}rm{)=c(O{H}^{-})=dfrac{Kw}{c({H}^{+})}=dfrac{4隆脕10-14}{5隆脕{10}^{-6}}=8隆脕{10}^{-9}mol/L}。rm{10}故答案為：rm{8隆脕10^{-9}mol/L}rm{(7)}常溫下有以下rm{4}種溶液，rm{壟脵PH=5}的rm{HCl}rm{壟脷PH=9}的rm{NaOH}rm{壟脹PH=5}的rm{NH_{4}Cl}rm{壟脺PH=9}的rm{Na_{2}CO_{3}}由水電離出的rm{C(H^{+})}之比為rm{{10}^{-9}:{10}^{-9}:{10}^{-5}:{10}^{-5}=1攏潞1攏潞{10}^{4}攏潞{10}^{4}}故答案為：rm{{10}^{-9}:{10}^{-9}:{10}^{-5}:{10}^{-5}=1攏潞1攏潞{10}^{4}攏潞{10}^{4}

}rm{1}rm{1}rm{10^{4}}

。rm{10^{4}}【解析】rm{(1)>}rm{c(Cl^{-})=c(MOH)+c(M^{+})}rm{(2)<}rm{(3)<}rm{(4)c(Na^{+})>c(CO_{3}^{2-})>c(OH^{-})>c(HCO_{3}^{-})>c(H^{+})}rm{(5)1}rm{10}rm{(6)8隆脕10^{-9}}rm{mol隆隴L^{-1}}rm{(7)1}rm{1}rm{10^{4}}rm{10^{4}}四、工業(yè)流程題(共2題，共12分)23、略

【分析】【詳解】

1．A．裝置B中的濃硫酸不能換成濃氫氧化鈉溶液；因?yàn)闅溲趸c溶液會(huì)吸收二氧化碳?xì)怏w，達(dá)不到排盡裝置中空氣的目的，故A錯(cuò)誤；

B．步驟Ⅰ的目的是導(dǎo)入二氧化碳?xì)怏w，排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4?nH2O被氧化；故B正確；

C．裝置B和裝置D不能互換位置；因?yàn)閴A石灰也會(huì)吸收二氧化碳?xì)怏w，故C錯(cuò)誤；

D．將A裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉末；會(huì)使產(chǎn)生二氧化碳的速率過(guò)大，粉末狀的石灰石會(huì)很快反應(yīng)完，同時(shí)還會(huì)帶入HCl氣體，故D錯(cuò)誤；

答案選B；

2．先熄滅酒精燈，通二氧化碳直至C裝置冷卻至室溫，然后關(guān)閉K1；操作甲：熄滅酒精燈，操作丙：關(guān)閉K1；故選C；

3．硫酸亞鐵晶體的質(zhì)量=86.282g-82.112g=4.17g；失水后的硫酸亞鐵無(wú)水鹽的質(zhì)量=84.432g-82.112g=2.32g，失去的結(jié)晶水的質(zhì)量=4.17g-2.32g=1.85g，解得n≈6.734，故選B；

4．A．加熱時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，F(xiàn)eSO4進(jìn)一步分解；會(huì)使m(無(wú)水鹽)偏大，則n偏大，故A錯(cuò)誤；

B．將原晶體中易揮發(fā)物質(zhì)的質(zhì)量計(jì)入減少的結(jié)晶水中；則n偏大，故B錯(cuò)誤；

C．裝置D中的堿石灰失效了；不會(huì)影響n值，故C錯(cuò)誤；

D．加熱時(shí)間過(guò)短；結(jié)晶水未完全失去，n值會(huì)小于理論值，故D正確；

答案選D?！窘馕觥竣?B②.C③.B④.D24、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程：NaNO2與甲醇、70%稀硫酸反應(yīng)得到CH3ONO，加入NaOH水合肼溶液反應(yīng)：CH3ONO+N2H4?H2O+NaOH═CH3OH+NaN3+3H2O，得到的A溶液為NaN3，混有水合肼、NaOH、CH3OH，蒸餾A將甲醇分離，得到B溶液，將其結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。計(jì)算n[(NH4)2Ce(NO3)6]，n[(NH4)2Fe(SO4)2]，結(jié)合滴定過(guò)程，疊氮化鈉和六硝酸鈰銨反應(yīng)，剩余的六硝酸鈰銨，向溶液中加適量硫酸，用c2mol?L-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亞鐵銨)標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定過(guò)量的Ce4+；結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算；為了提高實(shí)驗(yàn)的精確度，氧化還原反應(yīng)滴定實(shí)驗(yàn)一般要用平行實(shí)驗(yàn)，求平均值。

【詳解】

(1)步驟I總反應(yīng)亞硝酸鈉和甲醇在酸性條件下生成CH3ONO和硫酸鈉，化學(xué)方程式為2NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2O。故答案為：2NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2O；

(2)①步驟II三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)CH3ONO加入NaOH水合肼溶液生成NaN3和CH3OH，化學(xué)方程式為CH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O。該反應(yīng)放熱，但在20℃左右選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，實(shí)驗(yàn)中控制溫度除使用冷水浴，還需采取的措施是緩慢通入CH3ONO氣體，降低反應(yīng)速率，防止溫度升高過(guò)快。故答案為：CH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O；緩慢通入CH3ONO氣體；

②步驟Ⅱ中制備疊氮化鈉的操作是在三頸瓶中進(jìn)行，制備疊氮化鈉的操作是打開(kāi)K1、K2，關(guān)閉K3；步驟Ⅲ中溶液A進(jìn)行蒸餾的合理操作順序是：關(guān)閉K1、K2→打開(kāi)K3→水浴加熱、通冷凝水或打開(kāi)K3→關(guān)閉K1、K2→水浴加熱、通冷凝水，故步驟II開(kāi)始時(shí)的操作為ad(da)(選填字母編號(hào))。步驟III蒸餾時(shí)的操作順序是cbfe(bcfe)(選填字母編號(hào))。故答案為：ad(da)；cbfe(bcfe)；

(3)步驟IV對(duì)B溶液加熱蒸發(fā)至溶液體積的三分之一，冷卻析出NaN3晶體，減壓過(guò)濾，晶體用乙醇洗滌2～3次后，再真空低溫(隔絕空氣，低溫干燥)干燥。精制NaN3的方法是重結(jié)晶；使混合在一起的雜質(zhì)彼此分離。故答案為：真空低溫(隔絕空氣，低溫干燥)；重結(jié)晶；

(4)①計(jì)算n[(NH4)2Ce(NO3)6]，n[(NH4)2Fe(SO4)2]，結(jié)合滴定過(guò)程，疊氮化鈉和六硝酸鈰銨反應(yīng)，剩余的六硝酸鈰銨，向溶液中加適量硫酸，用c2mol?L-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亞鐵銨)標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定過(guò)量的Ce4+，結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算：n[(NH4)2Ce(NO3)6]=c1V1×10-3mol，n[(NH4)2Fe(SO4)2]=c2V2×10-3mol，與NaN3反應(yīng)的n[(NH4)2Ce(NO3)6]=c1V1×10-3mol-c2V2×10-3mol=(c1V1-c2V2)×10-3mol，

ω==產(chǎn)品純度為故答案為：

②為了提高實(shí)驗(yàn)的精確度，氧化還原反應(yīng)滴定實(shí)驗(yàn)一般要用平行實(shí)驗(yàn)，求平均值，該實(shí)驗(yàn)還需要補(bǔ)充平行實(shí)驗(yàn)(重復(fù)滴定2~3次)。故答案為：補(bǔ)充平行實(shí)驗(yàn)(重復(fù)滴定2~3次)。【解析】2NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2OCH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O緩慢通入CH3ONO氣體ad(da)cbfe(bcfe)真空低溫(隔絕空氣，低溫干燥)重結(jié)晶補(bǔ)充平行實(shí)驗(yàn)(重復(fù)滴定2~3次)五、有機(jī)推斷題(共4題，共32分)25、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH226、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。