2025年粵教版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷302考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列敘述中，正確的一組是（）

糖類；油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解。

除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，可加過量飽和Na2CO3溶液振蕩后；靜置分液。

石油的分餾；裂化和煤的干餾都是化學(xué)變化。

檢驗溴乙烷中溴原子的方法是將溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱一段時間；再向冷卻后的混合液中滴加硝酸銀溶液。

淀粉遇碘酒變藍(lán)色，葡萄糖能與新制Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)。

塑料；橡膠和纖維素都是合成高分子材料。

向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和Na2SO4溶液，出現(xiàn)鹽析現(xiàn)象，加水溶解A.B.C.D.2、分子式為C6H12，分子中具有3個甲基的烯烴共有A.2種B.3種C.4種D.5種3、關(guān)于硅及其化合物的敘述中，不正確的是A.水玻璃可作粘合劑及耐火材料B.硅可做半導(dǎo)體材料C.二氧化硅是光導(dǎo)纖維的原料D.氮化硅陶瓷是做電子元件的材料4、NOCl常用于有機合成，其合成原理為2NO(g)＋Cl2(g)?2NOCl(g)；反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是。

A.2molNOCl(g)所具有能量比2molNO(g)所具有能量低76kJB.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.該反應(yīng)中每生成2molNOCl(g)放出熱量76kJD.形成1molNOCl(g)中的化學(xué)鍵吸收熱量90kJ5、2；6-二甲基苯氧乙酸是合成抗新型冠狀病毒藥物洛匹那韋的原料之一，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，有關(guān)2，6-二甲基苯氧乙酸說法正確的是。

A.該分子所有原子可能處于同一平面B.該分子苯環(huán)上一氯代物有3種C.該分子能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.該分子與苯甲酸互為同系物評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)6、鋅錳干電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖：

電池總反應(yīng)式：Zn＋2MnO2＋2NH4+=Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3↑＋H2O；回答下列問題：

（1）鋅錳干電池的負(fù)極是__；電極反應(yīng)式是__。

（2）鋅錳干電池的正極是_；電極反應(yīng)式是__。

（3）鋅錳干電池又稱一次性電池的原因是__。

（4）鋅錳干電池的有缺陷是__，改進的方法是__。7、為了研究化學(xué)反應(yīng)A＋B===C＋D的能量變化情況；某同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置。當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題：

（1）該反應(yīng)________(填“放出”或“吸收”)熱量。

（2）如圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是___________。

（3）寫出一個符合題中條件的化學(xué)方程式：_______________________8、現(xiàn)有A；B、C三種烴；其球棍模型如圖：

(1)等質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時耗去的量最多的是_______。(填字母)

(2)將1molA和適量的混合后光照，充分反應(yīng)后生成的四種有機產(chǎn)物的物質(zhì)的量依次增大0.1mol，則參加反應(yīng)的的物質(zhì)的量為_______mol。

(3)將B通入溴的四氯化碳溶液中可使溴的四氯化碳溶液褪色，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。9、(1)鈉；鋁、鐵是三種重要的金屬。請回答：

①將金屬鈉和鋁粉同時投入水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________、___________

②鋁制品因為表面易形成致密的氧化鋁薄膜而經(jīng)久耐用，但是該氧化膜易被酸堿破壞，若使氧化鋁與氫氧化鈉溶液作用，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

③過量Fe跟在一定條件下反應(yīng)，所得產(chǎn)物的名稱是___________。將該產(chǎn)物溶于水配成溶液；分裝在兩支試管中。請回答：

a．若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成___________色。

b．向另一支試管中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象為___________，反應(yīng)的離子方程式是___________。

(2)鋁粉與某些金屬氧化物組成的混合物叫鋁熱劑，鋁熱劑在高溫下發(fā)生的反應(yīng)叫鋁熱反應(yīng)。如：反應(yīng)發(fā)生時放出大量的熱。仔細(xì)閱讀上述信息回答下列問題：

①信息中的“某些”指___________(填“比鋁活潑的”“比鋁不活潑的”或“任意”)

②試寫出鋁粉與發(fā)生的鋁熱反應(yīng)方程式___________。10、將HI(g)置于密閉容器中，某溫度下發(fā)生下列變化：2HI(g)H2(g)+I2(g)ΔH<0

（1）該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=___，則H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K1___用K表示

（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，c(I2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，則c(H2)為___，HI的分解率為___。

（3）若該反應(yīng)800℃時達(dá)到平衡狀態(tài)，且平衡常數(shù)為1.0，某時刻，測得容器內(nèi)各物質(zhì)的溶度分別為c(HI)=2.0mol/L，c(I2)=1.0mol/L，c(H2)=1.0，則該時刻，反應(yīng)向___填“正向”或“逆向”，下同進行，若升高溫度，反應(yīng)向___進行。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)11、1molCH4與1molCl2在光照條件下反應(yīng)，生成1molCH3Cl氣體。(____)A.正確B.錯誤12、加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)，說明NH4Cl固體可以升華。(_______)A.正確B.錯誤13、在原電池中，負(fù)極材料的活潑性一定比正極材料強。(_______)A.正確B.錯誤14、化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能、電能等。_____A.正確B.錯誤15、在原電池中，正極本身一定不參與電極反應(yīng)，負(fù)極本身一定要發(fā)生氧化反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯誤16、乙醇可由乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正確B.錯誤17、植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應(yīng)。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共9分)18、現(xiàn)有H；N、O、Na、Cl、Fe、Cu七種常見元素；回答下列問題：

（1）Cl位于周期表第____周期____族。

（2）Na+離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____。

（3）能說明非金屬性Cl比N強的事實是____（用方程式表示）。

（4）A～L是由上述七種元素中的一種、二種或三種組成，A的摩爾質(zhì)量為166g·mol－1；其焰色反應(yīng)呈黃色；B是最常見的液體；C中兩元素的質(zhì)量比為96∶7；D；E屬同類物質(zhì)，E呈紅褐色。F、G、H、I為單質(zhì)，其中F、G是無色氣體，H是紫紅色固體，I是黃綠色氣體；L是常見的強酸。它們有如下圖所示的關(guān)系（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物已略去）：

①C的化學(xué)式為____。

②D的電子式為____。

③L的稀溶液與H反應(yīng)的離子方程式為____。

④反應(yīng)（a）的化學(xué)方程式為____。19、將晶體X加熱分解；可得A；B、D、E、F和水六種產(chǎn)物，其中A、B、D都是中學(xué)化學(xué)中常見的氧化物，氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物．

（1）A能溶于強酸、強堿，寫出A與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式：________________。

（2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，B是形成酸雨的主要原因，B在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為D，則該方程式為___________________。已知煤燃燒所產(chǎn)生的煙氣中含有B，若在煤中摻入適量生石灰，可減少B的排放，請寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。

（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，工業(yè)上常用E為原料制取硝酸，寫出E催化氧化的化學(xué)方程式________________；Ｅ和氯氣接觸會產(chǎn)生白煙，利用這一反應(yīng),化工廠的工人可用沾有濃氨水的玻璃棒檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________

（4）由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測X的組成類似于明礬，則其化學(xué)式為____________________20、固體A由四種元素組成的化合物；為探究固體A的組成，某小組設(shè)計并完成如下實驗：

已知：固體B；氣體G都是單質(zhì)；氣體E、F是混合氣體。請回答：

(1)組成A的四種元素是_______，氣體E是_______。

(2)固體A隔絕空氣加熱分解的化學(xué)方程式是_______。

(3)往適量氫氧化鈉溶液滴入藍(lán)色溶液D會產(chǎn)生渾濁，再向其中加入甘油會出現(xiàn)絳藍(lán)色溶液，請寫出加入甘油后的化學(xué)方程式_______。

(4)固體A中的陰離子是一種擬鹵素離子，性質(zhì)與鹵素離子類似，我們學(xué)習(xí)過的SCN-也是擬鹵素離子的一種。請依據(jù)以上信息寫出KSCN溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式_______。

(5)氣體E與CuO反應(yīng)的產(chǎn)物中可能混有少量Cu2O。已知Cu2O在酸性條件下不穩(wěn)定，會歧化生成Cu和Cu2+，請設(shè)計實驗檢驗銅單質(zhì)中可能混有的Cu2O：_______。評卷人得分五、推斷題(共2題，共8分)21、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。22、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評卷人得分六、原理綜合題(共3題，共21分)23、我國力爭2060年前實現(xiàn)碳中和，將轉(zhuǎn)化為甲醇是實現(xiàn)碳中和的途徑之一、原理為：在一定溫度下，體積為1L的密閉容器中，充入和測得和的濃度隨時間變化如圖所示。

回答下列問題：

(1)2min~5min的平均反應(yīng)速率_______。

(2)平衡時的轉(zhuǎn)化率為_______%。

(3)2min時，_______(填“>”“<”“=”或“無法比較”)。

(4)下圖為甲醇酸性燃料電池的構(gòu)造示意圖，根據(jù)原電池的工作原理，電極a是____(填“正極”或“負(fù)極”)，此電池工作時，負(fù)極的電極反應(yīng)為___。

24、氫氣是重要的化工原料。

（1）利用H2S制備H2．已如：在較低溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：

①H2S(g)+H2SO4(aq)═S(s)+SO2(g)+2H2O(1)△H1=+61kJ?mol-1

②SO2(g)+I2(s)+2H2O(1)═2HI(aq)+H2SO4(aq)△H2=-151kJ?mol-1

③2HI(aq)?H2(g)+I2(s)△H3=+110kJ?mol-1

④H2S(g)?H2(g)+S(s)△H4=__kJ?mol-1。

（2）乙烯是合成食品外包裝材料一聚乙烯的單體。工業(yè)上利用H2和CO2可以制備乙烯，2CO2(g)+6H2(l)?C2H4(g)+4H2O(g)△H

①在2L恒容密閉容器中投入4molCO2和amolH2，在某催化劑作用下發(fā)生上述反應(yīng)，CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖1所示。

由圖1判斷，T2__T1（填“＞”、“＜”或“=”）；T2K下，0～10min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=__mol?L-1?min-1。

②測得單位時間內(nèi)C2H4產(chǎn)率與溫度、投料比關(guān)系如圖2所示。

若X為溫度，當(dāng)溫度高于X0時，單位時間內(nèi)乙烯產(chǎn)率降低的原因可能是__。

若X為投料比，當(dāng)大于X0時，乙烯產(chǎn)率降低的原因可能是__。

③在某溫度下達(dá)到平衡后，在t0時只改變一個外界條件，反應(yīng)速率（v）與時間（t）的關(guān)系如圖3所示。改變的條件可能是___（填字母）。

A.增大反應(yīng)物濃度。

B.增大壓強。

C.升高溫度。

D.加入高效催化劑。

（3）科學(xué)家已研究出生物酶，利用原電池原理在常溫和生物酶作用下N2和H2合成NH3，即H2在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，H+通過質(zhì)子交換膜遷移到正極區(qū)，正極上合成NH3。正極的電極反應(yīng)式為__。25、元素①-⑥在元素周期表中的位置如下：

。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

第2周期。

①

②

第3周期。

③

④

⑤

⑥

回答下列問題：

（1）元素③-⑥中，原子半徑最大的是____________（填元素符號）。

（2）元素②和⑤分別形成的簡單氫化物中，熱穩(wěn)定性較弱的是___________（填化學(xué)式）。

（3）元素的非金屬性：⑤_____________⑥（填“＞”；“＜”或“＝”）

（4）常溫下，少量元素④的單質(zhì)可溶于___________（填序號）。

a.元素①的最高價氧化物對應(yīng)的水化物濃溶液中。

b.元素③的最高價氧化物對應(yīng)的水化物濃溶液中。

c.元素⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物濃溶液中參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【詳解】

①糖類中單糖不能水解；油脂；蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解，①錯誤；

②Na2CO3溶液與乙酸反應(yīng)生成易溶于水的鹽；乙酸乙酯不溶于水，用分液的方法分離，②正確；

③石油的分餾是物理過程；石油的裂化；煤的干餾是化學(xué)變化，③錯誤；

④溴乙烷在堿性環(huán)境下水解；所以檢驗溴乙烷中的溴原子應(yīng)先加入硝酸酸化，再加硝酸銀溶液，④錯誤；

⑤淀粉遇碘酒變藍(lán)色，葡萄糖含有醛基能與新制Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)；⑤正確；

⑥橡膠和纖維素有天然的也有合成的；⑥錯誤；

⑦向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和Na2SO4溶液；可以降低蛋白質(zhì)的溶解度，該過程是蛋白質(zhì)的鹽析，⑦正確；

故選A。

【點睛】

向蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4可以降低蛋白質(zhì)的溶解度，該過程是蛋白質(zhì)的鹽析。2、D【分析】【詳解】

主鏈為5個碳原子，兩端用去2個甲基，第三個—CH3位于支鏈上，符合條件的同分異構(gòu)體有：（CH3）2C=CHCH2CH3、CH3CH=C（CH3）CH2CH3、CH3CH=CHCH（CH3）2，共3種；主鏈為4個碳原子，兩個甲基取代基的同分異構(gòu)體有：（CH3）3C—CH=CH2、（CH3）2CH—C（CH3）=CH2，共2種；符合題意的同分異構(gòu)體共5種，答案選D。3、D【分析】【詳解】

A．水玻璃具有黏性可以作黏合劑；不燃燒也不支持燃燒，可用作防火劑，故A不符合題意；

B．硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間；是良好的半導(dǎo)體材料，故B不符合題意；

C．光導(dǎo)纖維的主要原料為二氧化硅；故C不符合題意；

D．氮化硅陶瓷是絕緣體；不導(dǎo)電，故D符合題意；

故答案選D。4、C【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖示，2molNOCl(g)所具有能量比2molNO(g)和1molCl2(g)所具有的總能量低(180-104)kJ=76kJ，則2molNOCl(g)所具有能量比2molNO(g)和1molCl2(g)所具有的總能量低76kJ；A錯誤；

B．反應(yīng)物的能量總和大于生成物的能量總和；為放熱反應(yīng)，B錯誤；

C．2molNO(g)和1molCl2(g)完全反應(yīng)生成2molNOCl(g)放出熱量(180-104)kJ=76kJ；C正確；

D．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵吸收能量；形成化學(xué)鍵放出能量，D錯誤；

答案選C。5、C【分析】【詳解】

A.該分子中有甲基；具有和甲烷相似的空間結(jié)構(gòu)，所以不可能所有原子處于同一平面，故A錯誤；

B.該分子中苯環(huán)上只有2種等效氫；一氯代物有2種，故B錯誤；

C.苯環(huán)上連著甲基；能使酸性高錳酸鉀溶液氧化，導(dǎo)致酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；

D．該分子中含有的官能團為：醚鍵；羧基；苯甲酸分子中含有官能團為羧基，兩種分子所含官能團種類不完全相同，不是同系物，故D錯誤；

故選C。二、填空題(共5題，共10分)6、略

【分析】【分析】

（1）原電池工作原理是：負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)；負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)失電子，由方程式Zn＋2MnO2＋2NH4+=Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3↑＋H2O可知Zn被氧化生成Zn2＋，電極反應(yīng)為Zn－2e-=Zn2＋；

（2）正極材料是石墨，正電極反應(yīng)=電池總反應(yīng)-負(fù)電極反應(yīng)，2MnO2＋2NH＋2e-=Mn2O3＋2NH3↑＋H2O；

（3）鋅錳干電池是一次電池；內(nèi)部的氧化還原反應(yīng)是不可逆的，放電之后不能充電；

（4）鋅錳干電池電量??；而且在放電過程中，正極產(chǎn)生氣體容易發(fā)生氣漲；負(fù)極鋅外殼會逐漸變薄漏液，會導(dǎo)致電器設(shè)備的腐蝕。

【詳解】

（1）由鋅錳干電池的總反應(yīng)式Zn＋2MnO2＋2NH4+=Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3↑＋H2O可知，鋅的化合價升高，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Zn－2e-=Zn2＋；

故答案為：鋅筒；Zn－2e-=Zn2＋；

（2）二氧化錳的化合價降低，在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極材料為石墨棒。鋅錳干電池的總反應(yīng)式與負(fù)極反應(yīng)式(Zn－2e-=Zn2＋)相減，可得其正極反應(yīng)式2MnO2＋2NH＋2e-=Mn2O3＋2NH3↑＋H2O；

故答案為：石墨棒；2MnO2＋2NH4+＋2e-=Mn2O3＋2NH3↑＋H2O；

（3）根據(jù)電池總反應(yīng)式：Zn＋2MnO2＋2NH4+=Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3↑＋H2O；鋅錳干電池是一次電池，內(nèi)部的氧化還原反應(yīng)是不可逆的，放電之后不能充電；

故答案為：鋅錳干電池內(nèi)部的氧化還原反應(yīng)是不可逆的；放電之后不能充電，為一次性電池；

（4）鋅錳干電池電量??；而且在放電過程中，正極產(chǎn)生氣體容易發(fā)生氣漲；負(fù)極鋅外殼會逐漸變薄漏液，會導(dǎo)致電器設(shè)備的腐蝕。改進方法：在外殼套上防腐金屬筒或塑料筒制成防漏電池；將電池內(nèi)的電解質(zhì)氯化銨換成濕的氫氧化鉀，并在構(gòu)造上進行改進，制成堿性鋅錳電池；

故答案為：電量??；容易產(chǎn)生氣漲，鋅外殼易破損漏液，腐蝕電器設(shè)備；加外殼(防腐金屬或塑料筒)制成防漏電池，用氫氧化鉀代替氯化銨制成堿性鋅錳電池。

【點睛】

原電池的形成條件是氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，負(fù)極反應(yīng)失電子，正極反應(yīng)得電子?！窘馕觥夸\筒Zn－2e-=Zn2＋石墨棒2MnO2＋2NH4+＋2e-=Mn2O3＋2NH3↑＋H2O鋅錳干電池內(nèi)部的氧化還原反應(yīng)是不可逆的，放電之后不能充電，為一次性電池電量小，容易產(chǎn)生氣漲，鋅外殼易破損漏液，腐蝕電器設(shè)備加外殼(防腐金屬或塑料筒)制成防漏電池，用氫氧化鉀代替氯化銨制成堿性鋅錳電池7、略

【分析】【詳解】

(1)因為發(fā)生反應(yīng)A＋B=C＋D；U型管中甲處液面下降乙處液面上升，根據(jù)氣體具有熱脹冷縮的性質(zhì)可以判斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

(2)對于放熱反應(yīng)；反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故選A；

(3)金屬與酸的反應(yīng)是常見的放熱反應(yīng)，Mg與硫酸的反應(yīng)屬于金屬與酸的反應(yīng)，反應(yīng)放熱，故反應(yīng)Mg+H2SO4=MgSO4+H2符合題意；【解析】放出AMg+H2SO4=MgSO4+H28、略

【分析】【分析】

由球棍模型可知；A為甲烷，B為乙烯，C為乙烷。

【詳解】

（1）相同質(zhì)量的C比H耗氧量少，設(shè)烴的分子式為CxHy，將分子式寫為當(dāng)烴的質(zhì)量相同時，的值越大，耗氧量越大，故等質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時耗去的量最多的是甲烷；故選A。

（2）將1molA和適量的混合后光照；充分反應(yīng)后生成的。

設(shè)的物質(zhì)的量為xmol，則的物質(zhì)的量分別為(x+0.1)mol、(x+0.2)mol、(x+0.3)mol，根據(jù)碳元素守恒可得，xmol+(x+0.1)mol+(x+0.2)mol+(x+0.3)mol=1mol，解得x=0.1，則取代產(chǎn)物中Cl元素物質(zhì)的量為由甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的機理可知，則參加反應(yīng)的的物質(zhì)的量為3mol。

（3）乙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2Br—CH2Br，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br?！窘馕觥?1)A

(2)3

(3)CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①將金屬鈉和鋁粉同時投入水中，鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉溶液，鋁再和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為故答案為：

②氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為故答案為：

③Fe與在反應(yīng)，所得產(chǎn)物是氯化鐵，氯化鐵溶液中滴加KSCN溶液，則溶液變成紅色；氯化鐵溶液中滴加NaOH溶液，會生成紅褐色沉淀，反應(yīng)的離子方程式是故答案為：氯化鐵；紅；生成紅褐色沉淀；

(2)鋁熱反應(yīng)為置換反應(yīng)；是活潑金屬置換不活潑金屬，所以①信息中的“某些”指比鋁不活潑的；故答案為：比鋁不活潑的；

②鋁粉與發(fā)生的鋁熱反應(yīng)方程式為故答案為：【解析】氯化鐵紅生成紅褐色沉淀比鋁不活潑的；10、略

【分析】【分析】

(1)化學(xué)平衡常數(shù)=據(jù)此進行解答；

(2)據(jù)化學(xué)方程式可知，生成0.5mol碘單質(zhì)分解了1molHI，反應(yīng)開始前HI濃度為5mol/L，分解率=×100%；

(3)據(jù)Qc與K大小判斷反應(yīng)方向；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；根據(jù)平衡向右的原理判斷。

【詳解】

(1)反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K1==

(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時c(I2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，根據(jù)反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)可知，平衡時c(H2)=c(I2)=0.5mol/L，反應(yīng)消耗HI的濃度為：c(HI)消耗=2c(H2)═1mol/L，則反應(yīng)前HI的總濃度為：4mol/L+1mol/L=5mol/L，所以HI的分解率為：×100%=20%；

(3)容器內(nèi)各物質(zhì)的溶度分別為c(HI)=2.0mol/L，c(I2)=1.0mol/L，c(H2)=1.0mol/L，則此時濃度商Qc===0.25＜K=1，表明反應(yīng)物濃度較大，平衡正向著正向移動；該反應(yīng)的△H＜0；為放熱反應(yīng)，則升高溫度后平衡向著吸熱的逆向移動。

【點睛】

判斷可逆反應(yīng)進行的方向：對于可逆反應(yīng)，在一定的溫度的任意時刻，生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪與反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)次冪的比值叫做反應(yīng)的濃度商，用Qc表示。Qc＜K時，向正反應(yīng)方向進行；Qc=K時，反應(yīng)平衡；Qc＞K時，向逆反應(yīng)方向進行；⑧判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)，若升高溫度，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；若升高溫度，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)?！窘馕觥竣?②.③.0.5mol/L④.20%⑤.正向⑥.逆向三、判斷題(共7題，共14分)11、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷和氯氣反應(yīng)，除了生成一氯甲烷，還生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和1mol氯氣反應(yīng)生成的一氯甲烷分子小于1mol，故錯誤。12、B【分析】【詳解】

加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)，說明NH4Cl固體可以受熱分解，遇冷化合，錯誤。13、B【分析】【詳解】

在原電池中，負(fù)極材料與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)失去電子，正極材料不參與反應(yīng)，但負(fù)極材料的活潑性不一定比正極材料強，例如：以鎂棒和鋁棒作為電極材料，以氫氧化鈉溶液作為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，是活潑性較弱的鋁作負(fù)極；錯誤。14、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)能量守恒定律，化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能（氫氣燃燒）、電能（原電池）等，該說法正確。15、B【分析】【詳解】

在原電池中，兩極材料均是電子通路，正極材料本身也可能參與電極反應(yīng)，負(fù)極材料本身也不一定要發(fā)生氧化反應(yīng)，錯誤。16、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇可由乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)制得，乙酸可由乙醇酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液氧化制得，故正確。17、A【分析】【詳解】

植物油氫化過程就是油脂與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，正確。四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共9分)18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Cl的原子序數(shù)為17；原子結(jié)構(gòu)中有3個電子層，最外層電子數(shù)為7，Cl元素位于元素周期表第三周期，第ⅦA族；

(2)Na+核外存在10個電子核內(nèi)有11個質(zhì)子，其微粒結(jié)構(gòu)示意圖為：

(3)能說明非金屬性Cl比N強的事實是3Cl2+2NH3=N2+6HCl或3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；（4）A的摩爾質(zhì)量為166g·mol－1，其焰色反應(yīng)呈黃色，則含有鈉元素；B是最常見的液體則為水；E呈紅褐色則為氫氧化鐵，D、E屬同類物質(zhì)，且D應(yīng)該也含有鈉元素故為氫氧化鈉。F、G、H、I為單質(zhì)，其中F、G是無色氣體，H是紫紅色固體即為銅單質(zhì)，C中兩元素的質(zhì)量比為96∶7；可知生成銅和氮氣，故C為，G為氮氣，氮氣與氧氣放電產(chǎn)生NO，故F為氧氣，J為一氧化氮，與氧氣反應(yīng)生成K為二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成L是常見的強酸硝酸，I是黃綠色氣體則為氯氣；A的摩爾質(zhì)量為166g·mol－1，其焰色反應(yīng)呈黃色，則含有鈉元素，結(jié)合D、E、F可推知A為Na2FeO4。

①C的化學(xué)式為Cu3N；

②D為NaOH，電子式為

③L的稀溶液與H反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O；

④反應(yīng)(a)的化學(xué)方程式為4Na2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3↓+8NaOH+3O2↑?！窘馕觥咳鰽3Cl2+2NH3=N2+6HCl（或3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl）Cu3N3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O4Na2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3↓+8NaOH+3O2↑19、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：晶體X加熱分解；可得A；B、D、E、F和水六種產(chǎn)物，A、B、D都是中學(xué)化學(xué)中常見的氧化物，氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物。

（1）既能溶于強酸又能溶于強堿的常見氧化物A為Al2O3，氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；

（2）由B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，B是形成酸雨的主要原因，B在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為D，則B為SO2，D為SO3，反應(yīng)方程式為2SO2+O22SO3，煤燃燒所產(chǎn)生的煙氣中含有B，若在煤中摻入適量生石灰，可減少B的排放，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+CaOCaSO3或SO2+2CaO+O22CaSO4，故答案為2SO2+O22SO3；SO2+CaOCaSO3或SO2+2CaO+O22CaSO4；

（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則E為NH3，氨的催化氧化的方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，氨氣與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化銨，可以看到白煙，反應(yīng)方程式為8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，故答案為4NH3+5O24NO+6H2O；8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2；

（4）X的組成類似于明礬，結(jié)合以上分析可知晶體X的化學(xué)式為NH4Al（SO4）2?12H2O，故答案為NH4Al（SO4）2?12H2O

考點：考查了無機物推斷、未知物的檢驗的相關(guān)知識?！窘馕觥緼l2O3+2OH-=2AlO2-+H2O2SO2+O22SO3SO2+CaOCaSO34NH3+5O24NO+6H2O8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2NH4Al（SO4）2?12H2O20、略

【分析】【分析】

固體B是一種單質(zhì)，能夠與稀硝酸反應(yīng)生成氣體C和藍(lán)色溶液D，則氣體C為NO，D中含有Cu(NO3)2，n(NO)==0.01mol，根據(jù)電子守恒可知n(Cu)=0.015mol，即2.22gA中含有0.015molCu元素；E和灼熱氧化銅反應(yīng)得到氣體F，氣體F通過足量澄清石灰水后生成沉淀H、得到氣體單質(zhì)G，說明G的性質(zhì)穩(wěn)定，有可能是N2、O2等，而沉淀H應(yīng)為CaCO3，氣體F中含有CO2，而氣體E能和灼熱氧化銅反應(yīng)，則E中含有的應(yīng)是CO，則E中不會有O2(加熱條件下CO會和O2反應(yīng))，所以G為N2；n(CO)=n(CO2)=n(CaCO3)==0.03mol，則2.22gA中含有0.03molC、0.03molO；標(biāo)況其CO的體積為0.03mol×22.4L/mol=0.672L，所以n(N2)==0.015mol，則2.22gA中含有0.03molN元素，綜上所述A中含有的n(Cu)：n(C)：n(N)：n(O)=0.015mol：0.03mol：0.03mol：0.03mol=1：2：2：2，則A的化學(xué)式為Cu(CNO)2；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)根據(jù)分析可知A中的四種元素為Cu、C、N、O，氣體E為CO和N2；

(2)固體A隔絕空氣加熱分解生成Cu、CO、N2，根據(jù)元素守恒化學(xué)方程式為Cu(CNO)2Cu+CO↑+N2↑；

(3)藍(lán)色溶液D中含有Cu(NO3)2，加入甘油后的化學(xué)方程式為+Cu(OH)2→+2H2O；

(4)鹵素離子可以被酸性高錳酸鉀氧化為鹵素單質(zhì)，所以KSCN溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為2MnO+10SCN-+16H+=2Mn2++5(SCN)2+8H2O；

(5)銅單質(zhì)和稀硫酸或稀鹽酸不反應(yīng)，所以可以取少量反應(yīng)后的固體于試管中，加入少量稀硫酸或稀鹽酸，振蕩后若溶液出現(xiàn)藍(lán)色，則含有氧化亞銅?！窘馕觥緾u、C、N、OCO和N2Cu(CNO)2Cu+CO↑+N2↑+Cu(OH)2→+2H2O取少量反應(yīng)后的固體于試管中，加入少量稀硫酸或稀鹽酸，振蕩后若溶液出現(xiàn)藍(lán)色，則含有氧化亞銅五、推斷題(共2題，共8分)21、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產(chǎn)率增高，對于高分子有機物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯誤；a；c、d項正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d22、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因為X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價鍵的共價化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價是+6價，所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識和掌握程度?？疾榱藢W(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元