2025年湘教版七年級化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教版七年級化學(xué)下冊月考試卷133考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、某同學(xué)預(yù)配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為rm{8%}的食鹽水rm{80}克，在用托盤天平稱量時，他把食鹽和砝碼的位置放顛倒了rm{(1}克以下用游碼rm{)}則實際上他所配制的食鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為rm{(}rm{)}A.rm{8.5%}B.rm{7%}C.rm{14%}D.rm{8%}2、對比實驗是運用比較的方法來揭示事物的性質(zhì)或變化規(guī)律的一種實驗方法rm{.}課本中設(shè)計的下列實驗屬于對比實驗的是rm{(}rm{)}A.加熱試管中火柴頭B.雙氧水分解制取氧氣C.將二氧化碳通入紫色石蕊試液D.水和空氣的壓縮實驗3、下列對應(yīng)關(guān)系不正確的是rm{(}rm{)}A.煤氣中毒rm{CO}引起B(yǎng).rm{Al(OH)_{3}}治療胃酸過多C.rm{H_{2}}作燃料可燃性D.純堿屬于堿4、某同學(xué)對下列rm{4}個實驗都設(shè)計了兩種方案，其中兩種方案都合理的是rm{(}rm{)}

。選項rm{壟脵}rm{壟脷}rm{壟脹}rm{壟脺}實驗。

目的除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉鑒別rm{HNO_{3}}和rm{NaCl}溶液除去rm{CO}中少量的rm{CO_{2}}鑒別rm{AgNO_{3}}和rm{Na_{2}SO_{4}}方案Ⅰ加入過量的氯化鈣溶液，過濾用鐵粉通入足量的氫氧化鈉溶液用氯化鉀溶液方案Ⅱ加入適量的稀鹽酸用酚酞溶液通過足量的灼熱炭層用氯化鋇溶液A.rm{壟脵}B.rm{壟脷}C.rm{壟脹}D.rm{壟脺}5、邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的思維方法，以下說法正確的是rm{(}rm{)}A.中和反應(yīng)有鹽和水生成，因此有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)B.氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物C.堿中都含有氫元素，所以含有氫元素的化合物一定是堿D.鹽由金屬離子和酸根離子構(gòu)成，所以鹽中都含有金屬離子6、下列圖示食品深受我省廣大消費者的喜愛，其中主要富含糖類的是rm{(}rm{)}A.

靜寧燒雞B.

劉家峽草莓C.

隴寶牌當(dāng)歸醋D.

永登丁娃燒餅7、如圖為rm{a}rmrm{c}三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是rm{(}rm{)}

A.物質(zhì)rm{a}的溶解度最大。

B.濃的rm{a}溶液中含有少量rm通常采用加熱濃縮后降溫結(jié)晶的方法得到rm{a}晶體。

C.rm{20隆忙}時，rm{a}rmrm{c}的溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為rm{b>a>c}

D.rm{10隆忙}時，分別取用等質(zhì)量溶劑配制成的rmrm{c}飽和溶液，再加熱到rm{70隆忙}若兩溶液仍保持飽和狀態(tài)，最多還能溶解rm的質(zhì)量小于析出rm{c}的質(zhì)量8、下列實驗數(shù)據(jù)或現(xiàn)象合理的是rm{(}rm{)}

rm{壟脵}用托盤天平稱取rm{15.6}食鹽rm{壟脷}用廣泛rm{pH}為rm{7.3}rm{壟脹}鐵絲在空氣中燃燒，火星四射rm{壟脺}用rm{100mL}量筒量取某溶液rm{6.6mL}．A.rm{壟脵}B.rm{壟脷壟脹壟脺}C.rm{壟脹壟脺}D.rm{壟脵壟脺}評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)9、由氧化銅和木炭粉混合而成的黑色粉末48g；將其加入試管中加熱充分反應(yīng)后，冷卻分離得到24g銅，則原混合物中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)為（）

A.37.5%

B.50%

C.62.5%

D.95.3%

10、25mLH2和O2的混合氣體，用電火花引燃后，冷卻至室溫，剩余氣體為10mL，則原混合氣體中H2可能是（）

A.20mL

B.15mL

C.10mL

D.5mL

11、如圖所示圖象不正確的是rm{(}rm{)}A.

表示向足量的稀rm{HCl}中加入等質(zhì)量的鋅和鐵，生成氫氣質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系圖B.

表示rm{CO}還原rm{Fe_{2}O_{3}}的實驗中，試管內(nèi)的固體質(zhì)量與時間的關(guān)系圖C.

表示等質(zhì)量rm{CaCO_{3}}分別與等體積等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸rm{(}足量rm{)}反應(yīng)D.

表示向足量的稀rm{HCl}中加入少量rm{Fe}溶液質(zhì)量與時間的關(guān)系圖12、某一無色溶液是由rm{H_{2}SO_{4}}rm{HNO_{3}}rm{K_{2}CO_{3}}rm{CuSO_{4}}rm{K_{2}SO_{4}}rm{KNO_{3}}rm{NaCl}七種溶液中的三種混合而成，現(xiàn)進行如下實驗：rm{壟脵}若向混合溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液呈紅色；rm{壟脷}若向混合溶液中加入過量的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾；rm{壟脹}再向上述濾液中加入硝酸銀溶液，無明顯現(xiàn)象rm{.}根據(jù)上述實驗分析，此混合溶液中存在的溶質(zhì)，下列選項中錯誤的是rm{(}rm{)}A.rm{H_{2}SO_{4}}rm{HNO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}B}B.rm{K_{2}SO_{4}}rm{KNO_{3}}rm{NaCl}C.rm{HNO_{3}}rm{K_{2}CO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}D}D.rm{HNO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}}rm{KNO_{3}}13、氨基鈉rm{(NaNH_{2})}是生產(chǎn)維生素rm{A}的原料rm{.}工業(yè)上將金屬鈉于rm{97隆蘆100隆忙}熔融，向反應(yīng)容器中緩慢通入無水液氨rm{(NH_{3})}再加熱至一定溫度生成氨基鈉和氫氣rm{.}下列說法不正確的是rm{(}rm{)}A.rm{NaNH_{2}}中氮元素的化合價為rm{-3}價B.rm{NaNH_{2}}中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為rm{35.9%}C.鈉的熔點比鐵的熔點低D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{4Na+4NH_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}4NaNH_{2}+H_{2}隆眉}rm{4Na+4NH_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{.}}{;}4NaNH_{2}+H_{2}隆眉}14、某同學(xué)用高錳酸鉀制取氧氣，收集到他所需的氧氣后停止加熱，高錳酸鉀未完全分解rm{.}剩余的固體混合物中錳元素與氧元素的質(zhì)量比可能是rm{(}rm{)}A.rm{55}rm{32}B.rm{55}rm{43}C.rm{55}rm{53}D.rm{55}rm{64}15、將Mg；Al、Zn分別放入相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的鹽酸中；反應(yīng)完成后，放出的氫氣質(zhì)量相同，其可能的原因是（）

A.放入的三種金屬質(zhì)量相同；鹽酸足量。

B.放入的Mg；Al、Zn的質(zhì)量比為12：9：32.5；鹽酸足量。

C.鹽酸的質(zhì)量相同；放入足量的三種金屬。

D.放入的鹽酸質(zhì)量比為3：2：1；反應(yīng)后無鹽酸剩余。

16、液化石油氣所含的氣體是碳氫化合物；這類化合物在加壓的條件下即變?yōu)橐簯B(tài)而便于儲存在鋼瓶中，當(dāng)打開鋼瓶閥門時，又很容易變成氣態(tài)．在下列物質(zhì)中，符合這一要求的是（）

。編號ABCD化學(xué)式CH4C4H8C4H10C6H14沸點/℃-164-6.3-0.569

A.A

B.B

C.C

D.D

評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)17、生活中的廣告與化學(xué)聯(lián)系密切；請欣賞以下兩則廣告：①黃金搭檔，花一樣錢補五樣；②葡萄糖酸鋅口服溶液，藍瓶的，好喝的．填寫下列空白：

（1）黃金搭檔所補的五樣是指：Ca（名稱為____）、鐵、鋅、硒、維生素．其中前四樣是指人體需要這四樣____（填“單質(zhì)”或“離子”或“元素”），這四樣中有一樣不同于其它三樣的是____．

（2）葡萄糖酸鋅口服溶液中所含的金屬離子為____，溶液中所含的氧化物是____．（填化學(xué)符號）18、碳元素形成的單質(zhì)和化合物的種類是所有元素中最多的．我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了①金剛石、②石墨、③CO、④CO2、⑤CaCO3

等，還有許多有機物．據(jù)美國《science》期刊報道，近幾年又陸續(xù)發(fā)現(xiàn)了⑥C540、⑦C3O2、⑧C4O3、⑨C5O2等物質(zhì)．根據(jù)上述材料回答以下問題：

（1）其中屬于化合物的是____（填編號）．

（2）某種碳的氧化物含碳量為50%，寫出C和CO2在高溫下轉(zhuǎn)化為該氧化物的化學(xué)方程式____．

（3）寫出C3O2完全轉(zhuǎn)化為CO2和另一種碳的氧化物的化學(xué)方程式（不必注明反應(yīng)條件）____．19、還原鐵粉又稱“雙吸劑”，能夠吸收空氣中的______和______，常用于食品保鮮rm{.}檢驗使用一段時間后“雙吸劑”是否仍然有效的化學(xué)方法為______．20、根據(jù)下列裝置圖回答問題．

rm{(1)}寫出圖中標示儀器的名稱：rm{壟脵}____，rm{壟脷}____．

rm{(2)}用rm{A}裝置制取rm{O_{2}}的化學(xué)方程式為____，rm{O_{2}}可以用____法收集rm{(}寫出一種即可，下同rm{).}該裝置還可以用來制取____氣體．

rm{(3)}若按rm{B隆煤C隆煤D隆煤E}順序連接裝置，制取rm{O_{2}}并進行碳及其氧化物的部分性質(zhì)實驗．

正確的接口順序為rm{a隆煤b隆煤c隆煤d隆煤e隆煤}____，實驗中rm{C}裝置處觀察到的現(xiàn)象為____．

rm{(4)}實驗結(jié)束，應(yīng)先撤離rm{g}處導(dǎo)管，再熄滅酒精燈rm{.}如果先熄滅rm{B}rm{C}兩處酒精燈，則rm{D}中觀察到的現(xiàn)象有：____；____．21、將下列物質(zhì)分別按混合物；純凈物進行分類．

rm{壟脵}潔凈的空氣、rm{壟脷}海水、rm{壟脹}液氧、rm{壟脺}氧氣、rm{壟脻}二氧化碳、rm{壟脼}五氧化二磷、rm{壟脽}呼出的氣體．

混合物______純凈物______．22、通電分解水的時候，試管rm{1}中的氣體可以使______，說明是氧氣，試管rm{2}中所收集的移近火焰時，______，火焰呈______色，說明試管里的氣體是______rm{.}氫氣和氧氣的體積比是______．23、質(zhì)量守恒定律的定量研究對化學(xué)科學(xué)發(fā)展具有重大作用．

rm{(1)}硝酸在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用，工業(yè)上制取硝酸的關(guān)鍵反應(yīng)為：rm{4NH_{3}+5O_{2}dfrac{overset{{麓脽祿爐錄脕}}{.}}{triangle}4NO+6R}其中rm{4NH_{3}+5O_{2}dfrac{

overset{{麓脽祿爐錄脕}}{.}}{triangle}4NO+6R}的化學(xué)式為______；

rm{R}在小燒杯中加入硫酸銅溶液后，加入鐵釘，稱量總質(zhì)量為rm{(2)}反應(yīng)發(fā)生了一段時間后，再稱量小燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為rm{m_{1}}則rm{m_{2}}填“rm{(}”、“rm{=}”或“rm{>}”rm{<}______rm{)m_{1}}

rm{m_{2}}如圖所示裝置，將燒杯放在天平上用砝碼平衡，然后傾斜燒杯使鹽酸與碳酸鈉粉末接觸，一段時間后再把燒杯放在天平上稱量，發(fā)現(xiàn)天平的指針偏右，其原因是______，由這個實驗推測：要驗證質(zhì)量守恒定律，有氣體生成時，實驗環(huán)境應(yīng)在______rm{(3)}開放、密閉rm{(}體系中進行．rm{)}評卷人得分四、探究題(共2題，共10分)24、現(xiàn)有如圖所示裝置、儀器和藥品rm{.}請根據(jù)要求回答問題：

rm{(1)}寫出儀器的名稱：rm{F}______．

rm{(2)}裝置rm{A}中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；該裝置有兩處錯誤；請改正錯誤______；______．

rm{(3)}裝置rm{B}中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；裝置rm{B}與rm{H}組合后具有的優(yōu)點是______，請從“rm{C}至rm{H}”中選擇儀器______rm{(}填序號rm{)}組裝一個有同樣優(yōu)點的裝置．

rm{(4)}若用圖rm{I}所示醫(yī)用塑料袋排空氣法收集rm{H_{2}}則rm{H_{2}}導(dǎo)入端為______rm{(}填“rm{a}”或“rm”rm{)}．25、rm{(1)}小明同學(xué)選擇的藥品是rm{壟脹}和rm{壟脻}則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________，他應(yīng)該選擇的發(fā)生裝置是_________rm{(}填序號rm{)}收集裝置是_________rm{(}填序號rm{)}

rm{(2)}小東用裝置rm{A}制取氧氣，試管中裝入的藥品是_________rm{(}填序號rm{)}加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。他選擇了rm{E}作收集裝置，如果rm{a}與rm相連，rm{c}端排除的物質(zhì)主要是___________________________；如果rm{a}與rm{c}相連，rm端排除物質(zhì)是____________________________________。評卷人得分五、計算題(共2題，共20分)26、下圖是海水“制堿”的部分簡單流程．

步驟Ⅲ、步驟Ⅳ反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______、______Na2CO3+H2O+CO2↑；27、水蒸氣通過灼熱的焦炭后，流出氣體的主要成分是CO和H2，還有CO2和水蒸氣等．請用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設(shè)計一個實驗，證明上述混合氣體中有CO和H2．（加熱裝置和導(dǎo)管等在圖中略去）

回答下列問題：

（1）儀器B；C中需加入的試劑的名稱（或化學(xué)式）分別是：______．

（2）按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：g-ab-______．

（3）能證明混合氣體中含有H2的實驗現(xiàn)象是：______．

參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】解：配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為rm{8%}的食鹽水rm{80}克，需要氯化鈉質(zhì)量為rm{8%隆脕80g=6.4g}需要水的質(zhì)量rm{=80g-6.4g=73.6g}而用托盤天平稱量時，把食鹽和砝碼的位置放顛倒了rm{(1}克以下用游碼rm{)}所稱得氯化鈉的質(zhì)量rm{=6g-0.4g=5.6g}

實際上他所配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)rm{=dfrac{5.6g}{5.6g+73.6g}隆脕100%隆脰7%}

故選B．rm{=dfrac

{5.6g}{5.6g+73.6g}隆脕100%隆脰7%}【解析】rm{B}2、D【分析】解：rm{A}加熱試管中的火柴頭實驗只是一個單純實驗；無對照組，故選項錯誤；

B；雙氧水分解制取氧氣；生成水和氧氣，無對照組，故選項錯誤；

C；將二氧化碳通入紫色石蕊試液；紫色石蕊試液變紅，無需對照，故選項錯誤；

D；水和空氣的壓縮實驗；可以對照實驗并分析得出結(jié)果，構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間有一定的空隙，是對照實驗，故選項正確；

故選D．【解析】rm{D}3、D【分析】解：rm{A}煤氣的主要成分是一氧化碳；一氧化碳有毒，所以煤氣中毒主要有一氧化碳引起，正確；

B；氫氧化鋁可與酸反應(yīng)；所以可用來治療胃酸過多，正確；

C；氫氣具有可燃性；所以可作燃料，正確；

D；純堿是碳酸鈉；碳酸鈉由鈉元素和酸根組成；而堿是由金屬元素和氫氧根組成，所以碳酸鈉不是堿，是鹽，故錯誤；

故選D．【解析】rm{D}4、C【分析】解：

A、方案rm{1}所加入的氯化鈣溶液與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；但加入過量的氯化鈣溶液又引入了氯化鈣雜質(zhì)，此方案沒能達到除去雜質(zhì)的目的；故此項錯誤；

B；方案二中酚酞在酸性和中溶液中都不變色；故沒有明顯現(xiàn)象，此方案不能達到鑒別的目的；此項錯誤；

C；二氧化碳能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)；也能和灼熱的碳反應(yīng)，一氧化碳和這兩種物質(zhì)都不反應(yīng)，因此兩個方案都可達到目的；此項正確；

D、鑒別rm{AgNO_{3}}和rm{Na_{2}SO_{4}}用氯化鋇溶液時都會產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，此項錯誤．

故選C【解析】rm{C}5、B【分析】解：rm{A}中和反應(yīng)是酸和堿發(fā)生的反應(yīng)；生成鹽和水，但是有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如：碳酸鈣和稀鹽酸的反應(yīng)，故錯誤；

B、氧化物是由兩種元素組成，且含有氧元素，若含氧化合物不是由兩種元素組成，則不是氧化物，如rm{NaOH}故正確；

C；堿中都含有氫元素；但含有氫元素的化合物不一定是堿，如碳酸氫鈉含有氫元素，但是屬于鹽，而不是堿，故錯誤；

D；銨鹽不含金屬離子；故錯誤．

故選B．【解析】rm{B}6、D【分析】解：rm{A}靜寧燒雞中富含有油脂和蛋白質(zhì)；故A錯；

B；劉家峽草莓中富含有維生素；故B錯；

C；隴寶牌當(dāng)歸醋中含微量元素；不含有糖類，故C錯；

D；永登丁娃燒餅中富含有糖類；故D正確．

故選D．

根據(jù)人體所需六大營養(yǎng)素的種類；食物來源；結(jié)合題中所給的食物判斷所含的營養(yǎng)素，進行分析判斷。

本題難度不大，掌握各種營養(yǎng)素的生理功能、食物來源等是正確解答此類題的關(guān)鍵．【解析】rm{D}7、B【分析】試題分析：由于未指明溫度、未指明rm{20隆忙}時，rm{a}rmrm{c}的溶液是否飽和，故無法比較溶解度大小和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小；由rm的溶解度受溫度的變化情況，可以確定結(jié)晶析出的方法；由rm{bc}的溶解度隨溫度的變化情況，及rm{c}的溶解度大小，可以判斷還能溶解rm的質(zhì)量與析出rm{c}的質(zhì)量大?。?/p>

A；由于未指明溫度；故無法比較溶解度大??；故A錯誤．

B、rm{a}的溶解度受溫度的影響較大，要從含有少量rm的rm{a}的濃溶液中得到較多的rm{a}晶體；通常可采用加熱濃縮后降溫結(jié)晶的方法，故B正確．

C、由于未指明rm{20隆忙}時，rm{a}rmrm{c}的溶液是否飽和；故無法比較溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，故C錯誤．

D、rm的溶解度隨著溫度的升高而增大，rm{c}的溶解度隨著溫度的升高而減小，且rm{c}的溶解度很?。还蕆m{10隆忙}時，分別取用等質(zhì)量溶劑配制成的rmrm{c}飽和溶液，再加熱到rm{70隆忙}若兩溶液仍保持飽和狀態(tài)，最多還能溶解rm的質(zhì)量大于析出rm{c}的質(zhì)量；故D錯誤．

故選B．【解析】rm{B}8、A【分析】解：rm{壟脵}托盤天平用于粗略稱量藥品的質(zhì)量，準確到rm{0.1g}故可以用托盤天平稱取rm{15.6g}氧化銅粉末；故該實驗數(shù)據(jù)合理．

rm{壟脷}由于標準比色卡上的數(shù)字只有整數(shù)，用rm{pH}試紙測得某溶液的rm{pH}不可能精確為rm{3.52}故該實驗數(shù)據(jù)不合理．

rm{壟脹}鐵在空氣中只能燒至發(fā)紅；不會產(chǎn)生火星，故該實驗現(xiàn)象不合理．

rm{壟脺}選取量筒時，盡量選用能一次量取的最小規(guī)格的量筒rm{.}用rm{10mL}量筒量取rm{6.6mL}某溶液；量筒選擇合理，故該實驗數(shù)據(jù)不合理．

故rm{壟脵}實驗數(shù)據(jù)或現(xiàn)象合理．

故選A．

rm{壟脵}托盤天平用于粗略稱量藥品的質(zhì)量，準確到rm{0.1g}．

rm{壟脷}廣泛rm{pH}試紙上的標準比色卡上的數(shù)字只有整數(shù)，即使用廣泛rm{pH}試紙所測得的溶液酸堿度為整數(shù)．

rm{壟脹}根據(jù)鐵絲在空氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷．

rm{壟脺}從減小實驗誤差的角度去選擇量筒的量程。

本題難度不大，考查各種儀器的使用方法及使用注意事項，特別是天平、量筒的使用、酸堿度的測定在中考中出現(xiàn)頻度較高，其讀數(shù)方法和誤差的分析更是重中之重．【解析】rm{A}二、多選題(共8題，共16分)9、CD【分析】

由2CuO+C2Cu+CO2↑和生成物24g銅；可求出參加反應(yīng)的CuO和C分別是30g和2.25g，可知必有其中一種反應(yīng)物尚未完全反應(yīng)．

若CuO過量；設(shè)參加反應(yīng)的C的質(zhì)量為x．

2CuO+C2Cu+CO2↑

12128

x24g

解得：x=2.25g，則混合物中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)為：=95.3%

若C過量；設(shè)參加反應(yīng)的CuO的質(zhì)量為x．

2CuO+C2Cu+CO2↑

160128

x24g

解得：x=30g，則混合物中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=62.5%

故選CD

【解析】【答案】該題中碳與氧化銅的反應(yīng)中得到了銅24g；沒有說明碳與氧化銅是否完全反應(yīng)，因此需對反應(yīng)過程進行討論，依據(jù)銅的質(zhì)量可計算反應(yīng)的氧化銅與碳的質(zhì)量，兩者的質(zhì)量和與原混合物質(zhì)量進行比較，判斷反應(yīng)的情況，然后對兩者反應(yīng)時的情況進行討論計算即可．

10、AC【分析】

設(shè)參加反應(yīng)的氧氣的體積為x；則有：

2H2+O22H2O

21（體積比）

2xx

2x+x=25mL-10mL=15mL；

x=5mL

如氧氣過量；則剩余10mL無色氣體為氧氣，此時氫氣的體積是10mL，如果氫氣過量則此時氫氣的體積是10mL+10mL=20mL；

故選AC．

【解析】【答案】依據(jù)氣體的體積比等于其分子個數(shù)比并結(jié)合氫氣與氧氣反應(yīng)的方程式對混合氣體的體積進行討論；分析時要討論剩余氣體是氧氣或氫氣兩種可能進行；

11、AB【分析】解：rm{A}鋅的活動性大于鐵的活動性；所以鋅生成氫氣的速率快，鋅的相對原子質(zhì)量大，所以鋅生成氫氣的質(zhì)量小，故A錯誤；

B；一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳；所以固體的質(zhì)量不斷減少，而不是增大，故B錯誤；

C、等質(zhì)量rm{CaCO_{3}}分別與等體積等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸rm{(}足量rm{)}反應(yīng)；粉末狀的放出二氧化碳的速率快，但最終生成二氧化碳的質(zhì)量一樣多，故C正確；

D；鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；所以溶液的質(zhì)量逐漸增大，反應(yīng)完畢后溶液的質(zhì)量不變?yōu)橐欢ㄖ?，故D正確．

故選：rm{AB}．

A；根據(jù)鋅的活動性大于鐵的活動性；所以鋅生成氫氣的速率快，鋅的相對原子質(zhì)量大，所以鋅生成氫氣的質(zhì)量小進行解答；

B；根據(jù)一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳；所以固體的質(zhì)量不斷減少進行解答；

C、根據(jù)等質(zhì)量rm{CaCO_{3}}分別與等體積等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸rm{(}足量rm{)}反應(yīng)；粉末狀的放出二氧化碳的速率快，但最終生成二氧化碳的質(zhì)量一樣多進行解答；

D；根據(jù)鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；所以溶液的質(zhì)量逐漸增大進行解答．

本題通過圖象考查化學(xué)定量性變化過程，既要對化學(xué)反應(yīng)原理清楚，又要對圖象從多角度觀察，以達到快速準確的解題；圖象類型的試題一般可從兩方面解題：一方面從化學(xué)反應(yīng)原理分析入手；二方面抓住圖象的三個點即起點、轉(zhuǎn)折點、終點是否正確快速解題．【解析】rm{AB}12、BC【分析】解：溶液是無色說明一定不含有rm{CuSO_{4}}

由rm{(1)}若向混合溶液中滴入紫色石蕊試液；溶液呈紅色．

說明溶液顯酸性，說明溶液中含有rm{H_{2}SO_{4}}或rm{HNO_{3}}．

由rm{(2)}若向混合溶液中加入過量的硝酸鋇溶液；產(chǎn)生白色沉淀．

可得溶液中可能含有rm{K_{2}CO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}}中的一種．

由rm{(3)}再向上述濾液中加入硝酸銀溶液，無明顯現(xiàn)象rm{.}說明溶液中一定不含rm{NaCl}．

A.rm{H_{2}SO_{4}}rm{HNO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}}可能含有；正確；

B.溶液中一定不含rm{NaCl.}錯誤；

C.rm{HNO_{3}}rm{K_{2}CO_{3}}不能共存會生成二氧化碳氣體；故錯誤；

D.rm{HNO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}}rm{KNO_{3}}可能含有；正確；

故答案為：rm{BC}．

首先熟悉這七種物質(zhì)的性質(zhì)；然后根據(jù)這七種物質(zhì)的不同的性質(zhì)，和加入不同試劑時出現(xiàn)的不同現(xiàn)象，來鑒定到底含有哪些物質(zhì)。

在兩種物質(zhì)混合時也要充分考慮到有些物質(zhì)不共存rm{.}如硝酸和碳酸鉀，硫酸和碳酸鉀等．【解析】rm{BC}13、BD【分析】解：rm{A}氫、鈉元素均顯rm{+1}價，設(shè)氮元素的化合價是rm{x}根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：rm{(+1)+x+(+1)隆脕2=0}則rm{x=-3}價；故選項說法正確．

B、rm{NaNH_{2}}中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為rm{dfrac{23}{23+14+1times2}隆脕100%隆脰58.9%}故選項說法錯誤．

C、金屬鈉于rm{dfrac{23}{23+14+1times

2}隆脕100%隆脰58.9%}熔融，說明其熔點小于rm{97隆蘆100隆忙}而鐵的熔點較高，鈉的熔點比鐵的熔點低，故選項說法正確．

D、將金屬鈉于rm{97隆蘆100隆忙}熔融，向反應(yīng)容器中緩慢通入無水液氨rm{97隆蘆100隆忙}再加熱至一定溫度生成氨基鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{2Na+2NH_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}2NaNH_{2}+H_{2}}選項中化學(xué)方程式配平錯誤，反應(yīng)物中氨氣是氣體，氫氣的后面不需要標注rm{(NH_{3})}故選項說法錯誤．

故選：rm{2Na+2NH_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{.}}{;}2NaNH_{2}+H_{2}}．

A；根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零；進行分析判斷．

B、根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分數(shù)rm{=dfrac{{脧脿露脭脭顱脳脫脰脢脕驢}隆脕{脭顱脳脫賂枚脢媒}}{{脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驢}}隆脕100%}進行分析判斷．

C、根據(jù)金屬鈉于rm{隆眉}熔融；進行分析判斷．

D、根據(jù)題意，將金屬鈉于rm{BD}熔融，向反應(yīng)容器中緩慢通入無水液氨rm{=dfrac

{{脧脿露脭脭顱脳脫脰脢脕驢}隆脕{脭顱脳脫賂枚脢媒}}{{脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驢}}隆脕100%}再加熱至一定溫度生成氨基鈉和氫氣，進行分析判斷．

本題難度不大，理解制取氨基鈉的反應(yīng)原理，掌握化合價的原則、化學(xué)式的有關(guān)計算等是正確解答本題的關(guān)鍵．rm{97隆蘆100隆忙}【解析】rm{BD}14、BC【分析】解：高錳酸鉀未完全分解；剩余的固體混合物由高錳酸鉀；錳酸鉀和二氧化錳三種物質(zhì)混合而成。

高錳酸鉀rm{KMnO_{4}}中錳、氧元素質(zhì)量比rm{=55}rm{(16隆脕4)=55}rm{64}

錳酸鉀rm{K_{2}MnO_{4}}中錳、氧元素質(zhì)量比rm{=55}rm{(16隆脕4)=55}rm{64}

二氧化錳rm{MnO_{2}}中錳、氧元素質(zhì)量比rm{=55}rm{(16隆脕2)=55}rm{32}．

因此，剩余的固體混合物中錳元素與氧元素的質(zhì)量比應(yīng)在rm{55}rm{64}與rm{55}rm{32}之間，由于rm{55}rm{43}大于rm{55}rm{53}在上述比值之間，故BC可能；并且兩元素質(zhì)量比不可能等于rm{55}rm{64}或rm{55}rm{32}故AD不可能．

故選BC．

高錳酸鉀未完全分解時剩余固體混合物中有高錳酸鉀；錳酸鉀和二氧化錳三種物質(zhì)；因此剩余固體混合物中錳元素和氧元素的質(zhì)量之比應(yīng)大于三種物質(zhì)中兩元素質(zhì)量比最小的比，而小于三種物質(zhì)中兩元素質(zhì)量比最大的比．

本題還可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變，反應(yīng)放出氧氣而使反應(yīng)后所得物質(zhì)中氧元素質(zhì)量減小而錳元素質(zhì)量不變，因此，反應(yīng)后固體物質(zhì)中錳、氧元素質(zhì)量比小于高錳酸鉀中錳與氧元素質(zhì)量而判斷．【解析】rm{BC}15、BC【分析】

A；放入三種金屬的質(zhì)量相同；鹽酸足量，則鋁產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量最多，其次是鎂，最少的是鋅，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量不同，故A錯誤；

B；鹽酸足量；設(shè)12g鎂產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為x，則有。

Mg+2HCl═MgCl2+H2↑

242

12gx

=

x=1g

設(shè)9g鋁產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為y

2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑

546

9gy

=

y=1g

設(shè)32.5g鋅產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為z

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

652

32.5gz

=

z=1g

故B正確；

C；鹽酸的質(zhì)量相同；放入足量的三種金屬，則鹽酸全部參加反應(yīng)，相同質(zhì)量的鹽酸所含氫的質(zhì)量相同，故產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量相同，故C正確；

D；放入的鹽酸質(zhì)量比為3：2：1；反應(yīng)后無鹽酸剩余，則鹽酸全部參加反應(yīng)，鹽酸的質(zhì)量不同，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量不同，故D錯誤；

故選BC．

【解析】【答案】金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量相等；可以從兩個方面進行分析，一是金屬的質(zhì)量，二是酸的質(zhì)量．

16、BC【分析】

A、CH4的沸點很低；不容易液化．故A不符合題意；

B、C4H8的沸點較低；易液化，易變成氣態(tài)，故B符合題意；

C、C4H10的沸點較低；易液化，易變成氣態(tài)，故B符合題意；

D、C6H14的沸點較高；不容易液化．故D不符合題意；

故選BC．

【解析】【答案】可以根據(jù)物質(zhì)的沸點進行判斷．氣體的沸點越高；越容易液化．沸點越低，越難液化．

三、填空題(共7題，共14分)17、略

【分析】

（1）根據(jù)元素與微觀粒子及物質(zhì)的區(qū)別．宏觀物質(zhì)的組成；用宏觀概念元素來表示；分子的構(gòu)成，用微觀粒子來表示．元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，是宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)．食品；藥品、營養(yǎng)品、礦泉水等物質(zhì)中的“碘、氟、鈣、鐵、鋅”等不能以單質(zhì)、分子、原子形式存在，而是指元素；化學(xué)元素漢字名稱的偏旁可辨別元素的種類，固態(tài)非金屬元素名稱有“石”字旁；前三種為金屬元素，硒為非金屬元素；

故答案為：鈣；元素；硒；

（2）葡萄糖酸鋅口服溶液中所含的金屬離子為Zn2+，氧化物是指由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物，溶液中所含的氧化物是H2O；

故答案為：Zn2+；H2O．

【解析】【答案】根據(jù)元素與微觀粒子及物質(zhì)的區(qū)別進行及氧化物進行分析解答本題．

18、略

【分析】

（1）由單質(zhì)和化合物的定義，可知：①金剛石、②石墨、⑥C540都是有碳元素原子構(gòu)成的純凈物；為單質(zhì)，③CO；

④CO2、⑤CaCO3、、⑦C3O2、⑧C4O3、⑨C5O2都是由不同種元素原子構(gòu)成的純凈物；為化合物；

（2）設(shè)這種碳的氧化物的化學(xué)式為CxOy，有碳含量為50%，可知×100%=50%，則該氧化物的化學(xué)式為C4O3，C和CO2在高溫下轉(zhuǎn)化為該氧化物的化學(xué)方程式為：5C+3CO22C4O3；

（3）完全轉(zhuǎn)化為CO2和另一種碳的氧化物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，2個C3O2分子中含有6個碳原子、4個氧原子，一個CO2分子含有1個碳原子、2個氧原子，則另一種氧化物中應(yīng)含有5個碳原子、2個氧原子，化學(xué)式為C5O2；C3O2完全轉(zhuǎn)化為CO2和C5O2的化學(xué)方程式：2C3O2═CO2+C5O2；

故答案為：（1）③④⑤⑦⑧⑨；

（2）5C+3CO22C4O3；

（3）2C3O2═CO2+C5O2

【解析】【答案】由同種元素原子構(gòu)成的純凈物為單質(zhì)；有不同種元素原子構(gòu)成的純凈物為化合物；由反應(yīng)物和生成物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律書寫化學(xué)方程式；

19、水；氧氣；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑【分析】解：鐵能吸收水和氧氣而用作食品的雙吸劑，如果仍然有效，則鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，故填：水；氧氣；rm{Fe+2HCl簍TFeCl_{2}+H_{2}隆眉.}

鐵粉能夠吸收空氣中的水分和氧氣生成rm{Fe_{2}O_{3}}要是有效，則含有鐵，鐵與鹽酸反應(yīng)有氣體生成，進行分析解答本題．

掌握鐵的性質(zhì)是正確解答本題的關(guān)鍵．【解析】水；氧氣；rm{Fe+2HCl簍TFeCl_{2}+H_{2}隆眉}20、鐵架臺(附鐵夾);試管;2H2O22H2O+O2↑;排水(或向上排空氣);CO2(或H2);g;黑色粉末持續(xù)紅熱(或發(fā)出白光);E中液體倒吸進入瓶中;石蕊試紙變藍色【分析】試題分析：rm{(1)}熟悉掌握實驗裝置中的儀器名稱并會書寫；

rm{(2)}根據(jù)裝置rm{A}選擇并書寫制氧氣的化學(xué)方程式，明確如何收集氧氣，根據(jù)裝置rm{A}固；液在常溫下反應(yīng)的特點；該裝置還能用來制取二氧化碳或氫氣；

rm{(3)}若按rm{B隆煤C隆煤D隆煤E}順序連接裝置，制取rm{O_{2}}并進行碳及其氧化物的部分性質(zhì)實驗時，在rm{B}裝置加熱固體物質(zhì)制得氧氣通過rm{C}裝置和木炭加熱反應(yīng)觀察現(xiàn)象，將生成的二氧化碳通過rm{C}裝置，后通過rm{E}裝置，通入rm{E}裝置的氫氧化鈉溶液是由rm{g}管口進入．

rm{(4)}實驗結(jié)束，應(yīng)先撤離rm{g}處導(dǎo)管，再熄滅酒精燈rm{.}如果先熄滅rm{B}rm{C}兩處酒精燈；會導(dǎo)致這兩處裝置內(nèi)溫度降低，氣壓減小，堿液倒吸現(xiàn)象．

解：rm{(1)}按題意要求書寫實驗裝置中的儀器名稱：rm{壟脵}鐵架臺rm{(}附鐵夾rm{)壟脷}試管。

rm{(2)}根據(jù)裝置rm{A}的特點選用過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣，化學(xué)方程式為：rm{2H_{2}O_{2}}rm{2H_{2}O+O_{2}隆眉}由氧氣的物理性質(zhì)不易溶于水且密度比空氣的大可用排水rm{(}或向上排空氣rm{)}法收集rm{.}該裝置由于適合固；液在常溫下反應(yīng)的特點；還能用來制取二氧化碳或氫氣．

rm{(3)}將生成的二氧化碳通過rm{C}裝置再通入rm{E}裝置的氫氧化鈉溶液里時由rm{g}管口進入rm{.}在rm{B}裝置加熱固體物質(zhì)制得氧氣通過rm{C}裝置和木炭加熱反應(yīng)時觀察現(xiàn)象為：黑色粉末持續(xù)紅熱rm{(}或發(fā)出白光rm{)}

rm{(4)}實驗結(jié)束，應(yīng)先撤離rm{g}處導(dǎo)管，再熄滅酒精燈rm{.}如果先熄滅rm{B}rm{C}兩處酒精燈會導(dǎo)致這兩處裝置內(nèi)溫度降低，氣壓減小，氫氧化鈉溶液就會由rm{g}管倒吸入rm{D}裝置內(nèi)；導(dǎo)致瓶中石蕊試紙變藍色．

故答案為：

rm{(1)壟脵}鐵架臺、rm{壟脷}試管。

rm{(2)2H_{2}O_{2}}rm{2H_{2}O+O_{2}隆眉}排水rm{(}或向上排空氣rm{)}rm{CO_{2}(}或rm{H_{2})}

rm{(3)g}黑色粉末持續(xù)紅熱rm{(}或發(fā)出白光rm{)}

rm{(4)E}中液體倒吸進入瓶中、石蕊試紙變藍色rm{(}答案可互換rm{)}【解析】鐵架臺rm{(}附鐵夾rm{);}試管rm{;2H_{2}O_{2}dfrac{MnO_{2}}{}2H_{2}O+O_{2}隆眉;}排水rm{;2H_{2}O_{2}dfrac{

MnO_{2}}{}2H_{2}O+O_{2}隆眉;}或向上排空氣rm{(}或rm{);CO_{2}(}黑色粉末持續(xù)紅熱rm{H_{2});g;}或發(fā)出白光rm{(}中液體倒吸進入瓶中rm{);E}石蕊試紙變藍色rm{;}21、①②⑦；③④⑤⑥【分析】解：rm{壟脵}潔凈的空氣中含有氧氣、氮氣、二氧化碳等物質(zhì)，屬于混合物、rm{壟脷}海水中含有氯化鈉、氯化鎂水等物質(zhì)，屬于混合物、rm{壟脹}液氧是由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物、rm{壟脺}氧氣是由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物、rm{壟脻}二氧化碳是由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物、rm{壟脼}五氧化二磷是由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物、rm{壟脽}呼出的氣體中含有氧氣；二氧化碳、稀有氣體等物質(zhì)；屬于混合物．

故答案為：rm{壟脵壟脷壟脽}rm{壟脹壟脺壟脻壟脼}．

本題考查利用純凈物的概念來判斷物質(zhì)是否為純凈物，宏觀上看只有一種物質(zhì)，微觀上只有一種分子rm{.}否則屬于混合物．

在熟悉概念的基礎(chǔ)上能從宏觀和微觀兩個方面來判斷純凈物和混合物，還要從社會實踐中了解生活中常見物質(zhì)的組成．【解析】rm{壟脵壟脷壟脽}rm{壟脹壟脺壟脻壟脼}22、帶火星的木條復(fù)燃；氣體能燃燒；淡藍；氫氣；2：1【分析】解：由電解水的實驗裝置可知，通電分解水的時候，試管rm{1}中的氣體是電源的正極產(chǎn)生的氣體，可以使帶火星的木條復(fù)燃，說明是氧氣，試管rm{2}中所收集的氣體是電源的負極產(chǎn)生的氣體，移近火焰時，氣體能燃燒，火焰呈淡藍色，說明試管里的氣體是氫氣rm{.}氫氣和氧氣的體積比是rm{2}rm{1}．

故答為：使帶火星的木條復(fù)燃，氣體能燃燒，淡藍色，氫氣rm{.2}rm{1}．

根據(jù)電解水實驗的現(xiàn)象；結(jié)論以及生成氣體的性質(zhì)分析回答有關(guān)的問題．

本題較為簡單，了解電解水實驗的現(xiàn)象、結(jié)論以及生成氣體的性質(zhì)等知識即可分析解答．【解析】帶火星的木條復(fù)燃；氣體能燃燒；淡藍；氫氣；rm{2}rm{1}23、H2O；=；鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)的裝置不密閉，生成二氧化碳氣體逸出，使左盤內(nèi)質(zhì)量減小；密閉【分析】解：rm{(1)}依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不發(fā)生改變：rm{N}原子前后均為rm{4}故rm{R}中無rm{N}原子；反應(yīng)前有rm{12}個rm{H}原子，而rm{NO}中無rm{H}原子，故“rm{6R}”中有rm{12}個rm{H}原子，每個rm{R}中有rm{2}個rm{H}原子；同理可得每個rm{R}中含rm{1}個rm{O}原子，即化學(xué)式為：rm{H_{2}O}

rm{(2)}因為反應(yīng)過程中沒有氣體放出；所以反應(yīng)前后燒杯中物質(zhì)質(zhì)量相等．

rm{(3)}造成天平的指針向右偏轉(zhuǎn)的原因是：鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)的裝置不密閉；生成二氧化碳氣體逸出，使左盤內(nèi)質(zhì)量減??；要驗證質(zhì)量守恒定律，有氣體生成時，實驗環(huán)境應(yīng)在密閉體系中進行．

故答案為：rm{(1)H_{2}O}rm{(2)=}rm{(3)}鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)的裝置不密閉；生成二氧化碳氣體逸出，使左盤內(nèi)質(zhì)量減??；密閉．

rm{(1)}根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行分析判斷．

rm{(2)}反應(yīng)中沒有氣體參加；所以放在敞口的燒杯中進行實驗，反應(yīng)前后燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量也不變．

rm{(3)}根據(jù)用實驗來驗證質(zhì)量守恒定律，那么結(jié)果不外乎兩個：相等rm{(}當(dāng)沒有氣體參加或不生成氣體時rm{)}不相等rm{(}當(dāng)有氣體參加或生成氣體時rm{)}解答．

在任何與周圍隔絕的體系中，不論發(fā)生何種變化或過程，其總質(zhì)量始終保持不變．【解析】rm{H_{2}O}rm{=}鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)的裝置不密閉，生成二氧化碳氣體逸出，使左盤內(nèi)質(zhì)量減小；密閉四、探究題(共2題，共10分)24、錐形瓶；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；試管口應(yīng)該略向下傾斜；試管口應(yīng)該放一團棉花；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；反應(yīng)隨時停止；CE；b【分析】解：rm{(1)}通過分析題中所指儀器的作用可知，rm{F}是錐形瓶；

rm{(2)}加熱高錳酸鉀制氧氣時；分解生成錳酸鉀；二氧化錳和氧氣；該裝置中試管口應(yīng)該略向下傾斜，防止冷凝水倒流引起試管的炸裂；試管口應(yīng)該放一團棉花，防止高錳酸鉀顆粒進入導(dǎo)管；

rm{(3)}碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：rm{CaCO_{3}+2HCl簍TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}固體和液體分離，反應(yīng)即可停止，所以要使該反應(yīng)停止，可以選擇rm{CE}組合；

rm{(4)}氫氣密度比空氣小，所以醫(yī)用塑料袋排空氣法收集rm{H_{2}}則rm{H_{2}}導(dǎo)入端為rm．

故答案為：rm{(1)}錐形瓶；

rm{(2)2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}試管口應(yīng)該略向下傾斜；試管口應(yīng)該放一團棉花；

rm{(2)2KMnO_{4}dfrac{

overset{;